Bileşik ve Formülleri | 6. Ve 7. Sınıf Fen Ve Teknoloji Dersi
AnasayfaDERSLER6.SINIF KONULARIMADDENİN TANECİKLİ YAPISIMaddenin yapıtaşı-atomlarElement Ve BileşiklerFiziksel Ve Kimyasal DeğişimMaddenin Halleri ve Tanecikli YapısıMADDE VE ISIMaddenin Tanecikli Yapısı Ve IsıIsının Yayılma YollarıIsı Yalıtımı7.SINIF KONULARIMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİElementler Ve SembolleriAtomun YapısıElektronların Dizilimi Ve Kimyasal ÖzelliklerKimyasal BağBileşik ve FormülleriKarışımlarSUNUMLAR6.SınıfMaddenin Tanecikli YapısıMaddenin YapıtaşlarıElement Ve BileşiklerFiziksel Ve Kimyasal DeğişmelerMaddenin Halleri Ve Tanecikli YapıMadde Ve IsıMaddenin Tanecikli Yapısı Ve IsıIsının Yayılma YollarıIsı Yalıtımı7.SınıfMaddenin Yapısı Ve ÖzellikleriElement Ve SembolleriAtomun YapısıElektron Dizilimi Ve Kimyasal ÖzellikleriKimyasal BağBileşik Ve FormülleriKarışımlarETKİNLİKLER6.Sınıf Etkinlikleri7.Sınıf EtkinlikleriSIRA SİZDE
•Bileşik iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf modellere dedir. Bileşiklerin en küçük yapıtaşı moleküllerdir.
Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır.
Asitler,Bazlar,Tuzlar,Oksitler olarak sınıflandırılır.
Oluşturdukları elementlerin özelliklerinitaşımazlar.
Bileşikler, kimyasal değişmeler sonucu (tepkimelerle) oluşur ve kimyasal yollarla ayrılırlar
Bileşikler, moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki çeşittir.
1.MOLEKÜLER YAPILI BİLEŞİKLER
Bileşikler, farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerden oluşmuşsa böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir.Bileşiklerdeki molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ bulunur.
2) MOLEKÜLER YAPILI OLMAYAN BİLEŞİKLER
• Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipi bileşiklerdir.
Suda çözündügünde ortama H+iyonu verebilen bileşiklerdir. Diyer bir tarifle OH iyonuyla reaksiyona giren maddelerdir. HCl, HBr ,HI gibi asitler kıvvetli asitlerdir.Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak çözünürler.Tam olarak iyonlaşamayan asitlere zayıf asitler denir.Genel özellikleri şunlardır;suda iyonlaşarak çözünürler,çözeltileri elektirigi iletir,turnusol kagıdını kırmızıya boyarlar,tatları ekşidir,soy metaller dışında bütün metallerle reaksiyona girerek tuz ve H oluştururlar,bazlarla nötürleşerek tuz ve su oluştururlar.
Suda çözündügünde OH+iyonu verebilen bileşiklerdir.1A gurubu metali hidroksitleri LiOH , NaOH…kuvvetli bazlardır. Diğer bütün metallerin hidroksitleri suda kötü çözündükleri için zayıf bazlardır. Bazların genel özellikleri;suda iyi çözünürler , çözeltileri elektirigi iyi iletir,turnusol kagıdını maviye boyarlar,tatları acıdır,çözeltileri ele kayganlık verir,sadece anfoter metallerle reaksiyon verirler,asitlerle tuz ve su oluştururlar.