3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo - PDF
Download "3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo"
1 3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo Madde: Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Atom: Maddenin en küçük yapıtaşıdır. Element: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomlar aynıdır. Farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Her element bir veya iki harften oluşan simgeyle ifade edilir. Bu simgenin ilk harfi her zaman büyük yazılır. Element Çeşitleri : 1. Atomik Yapıdaki Elementler : Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere atomik yapılı elementler denir. Atomik yapılı elementlerin en küçük taneciği atomlardır. 2.Moleküler Yapıdaki Elementler : Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada ikili (veya daha fazla sayıda atomdan oluşan karmaşık yapılı) gruplar halinde bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere moleküler yapılı elementler denir. Moleküler yapılı elementlerin en küçük taneciği moleküllerdir. Bileşik: Birden fazla elementin belirli oranlarda bir araya gelerek, kimyasal reaksiyonlar sonucu oluşturdukları yeni saf maddelerdir. örnek: yemek tuzu, su İlk 20 Element ve Sembolleri Atomun yapısı Bir atomun temel yapısı iki ana bölgeden oluşur. 1. Atom çekirdeği: Proton ve nötronun bulunduğu bölgedir. 2. Enerji katmanları: Elektronların dağıldığı bölgedir. Elementlerin proton sayıları birbirinden farklıdır. Yani her elementin proton sayısı o elementin atomuna özgüdür. Bu nedenle proton sayısı, atom numarasına eşittir. Bir atomun sembolü üzerinde o atoma ait değişik bilgiler bulunur. Bir atom X ile sembolize edilirse Elektron Dizilimi: Elektronlar öncelikle en yakın katmana yerleşirler. Bir katmanın alabileceği elektron sayısı dolduktan sonra bir sonraki katmana geçerler. Her bir katmandaki elektron sayısı farklı olabilir. Kütle numarası= Nötron sayısı + Atom numarası Atom numarası= Yük + Elektron sayısı Atom numarası= Proton sayısı= Çekirdek yükü Kadir ŞAHİN 1 2 1. katmanda en fazla 2 elektron bulunabilir. 2. katmanda en fazla 8 elektron bulunabilir. İlk 20 element için 3. katmanda en fazla 8 elektron bulunabilir. Değerlik Elektron Sayısı: Nötr bir atomun son enerji düzeyindeki elektron sayısına, değerlik elektron sayısı denir. Gruplara göre elementlerin değerlik elektron sayıları şöyledir: PERİYODİK TABLO Periyodik tablo, bilinen tüm elementleri belirli bir düzene göre içeren ve incelemeyi kolaylaştıran bir sistemdir. İlk olarak 1867 yılında J.A.R Newlands, elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamış ve bir elementin, kendisini izleyen sekizinci elemente benzer özellikler gösterdiğini ifade eden "Oktavlar Yasası"nı ortaya koymuştu. Daha sonra 1869 yılında Dmitri Mendeleev, benzer özellikler taşıyan elementleri arka arkaya dizdiğinde, atom kütlesine dayanan bir tablo elde etmiş ve o zamanlar bilinmeyen bazı elementlerin varlığını, hatta özelliklerini tahmin edebilmişti. Lothar Meyer isimli araştırmacı da, 1886 yılında, Mendeleev'den bağımsız olarak, atom kütlelerine göre bir periyodik tablo oluşturmuş ve "valans" kavramını ortaya atmıştı. Günümüzde kullandığımız tablo, yeni elementlerin de yerleştirilebilmesine olanak tanıyan Mendeleev'in periyodik tablosudur. Ancak ilk halinden farklı olarak, elementler atom kütlesine değil, atom numarasına göre düzenlenmiştir. Bildiğimiz elementleri, bunların simgelerini, atom numaralarını gösteren bir tablodur. Elementler artan atom numaralarına göre sıralanır ve kimyasal özellikleri benzer olan elementler alt alta gelecek şekilde tabloya yerleşir. Periyodik tabloda düşey sütunlara grup, yatay sıralara ise periyot adı verilir. Periyotlar bir kitap gibi soldan sağa okunur!!! Periyodik tabloda 7 periyot, 18 tane grup vardır. Periyodik tablonun hazırlanmasındaki en önemli sebep kimyasal özellikler hakkında genellemeler yapmaktır. Aynı grupta bulunan elementler; sertlik, parlaklık, iletkenlik ve elektron almaya yatkınlıkları bakımından birbirine benzerdir. Periyodik tablonun belli bölgelerinde olmak üzere elementler; metal, ametal, yarı metal ve soygaz gibi sınıflandırılırlar. 1. METALLER: Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunduran elementlere metal denir. Metaller, elektrik ve ısıyı iyi iletirler. Yüzeyleri parlaktır. Kolay şekil aldıklarında tel ve levha haline gelebilirler. Periyodik cetvelin sol tarafında bulunurlar. Bileşiklerinde elektron vererek (+) pozitif değerlik alırlar. (çünkü elektron verme istekleri vardır) Oda koşullarında katı halde bulunurlar.( Hg hariç, civa oda koşullarında sıvı olan bir metaldir.) Kendi aralarında bileşik oluşturamazlar ancak ametallerle bileşik oluştururlar. Fe (demir), Cu (bakır), Ag (gümüş), Na(sodyum), Al (alüminyum), Au (altın) Birer metaldir. Kadir ŞAHİN 23 2. AMETALLER: Son yörüngesinde 4,5,6, ve 7 elektron bulunan elementlere denir. Hidrojen yörüngesinde 1 elektron bulunduran bir ametaldir. Periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunurlar. Mat görünüşlüdürler Grafit hariç elektrik ve ısıyı iyi iletmezler Vurulunca kırılabilirler, şekil verilemezler. Tel ve levha haline getirilemezler. Bileşiklerinde (+) pozitif veya negatif (-) değerlik alabilirler. Oda sıcaklığında katı, sıvı veya gaz halinde bulunan ametaller bulunur. Ametaller, metallerle bileşik oluşturdukları gibi kendi aralarında da bileşik yapabilirler. O (oksijen), H (hidrojen), N (azot), S (kükürt), C (karbon) ametallerdendir. 3. YARI METALLER: Görünüş ve bazı fiziksel özellikler bakımından metallere, kimyasal özellikler bakımından ametallere benzeyen elementlere denir.8 tane yarı metal vardır. Bunlardan B (bor), Si (silisyum), Ge (germenyum), Te (tellür) bilinen yarı metallerdir. Yarı metaller elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi, metallerden daha az iletirler. İşlenebilir, tel ve levha haline getirilebilirler. Yarı metaller; kamera, mikroskop mercekleri ve projeksiyonları ve elektronik devre elemanları yapımında kullanılmaktadır. 4. SOYGAZLAR: Elektron düzenleri kararlı yapıda olup Helyum hariç son yörüngelerinde 8 elektron bulunduran elementlere soygazlar (asalgazlar) denir. Periyodik tablonun en sağ grubu olan 8A grubundaki soy gazlar oda sıcaklığında tek atomlu gaz halindedir. Elektirk akımını iletmezler. Elekton alış-verişi yapmadıkları için kimyasal tepkimelere girmezler. Periyodik Tabloda Bilmemiz Gerekenler: Elementler atom numaralarına göre sıralanmıştır. Her periyot bir metalle başlayıp, bir soygazla biter. Yalnız birinci periyotta bulunan hidrojen bir ametaldir. Aynı periyottaki elementlerin atom numaraları değiştikçe fiziksel ve kimyasal özellikleri de değişir. Periyodik cetveldeki her gruba ayrı bir isim verilmiştir. 1A Alkali metaller 2A Toprak alkali metaller B grubu metalleri Geçiş elementleri(metalleri) 3A Toprak metalleri 4A Karbon grubu 5A Azot grubu 6A Oksijen grubu 7A Halojenler 8A Soygazlar Periyodik cetvelde yer bulma: bir elementin periyodik cetvelde yeri bulunurken proton sayısından(atom numarasından) yararlanılır. Bir element iyon haline dönüşse bile periyodik cetveldeki yeri değişmez. Elementlerin enerji seviyelerinin sayısı periyodik cetvelde bulundukları periyodun yerini verir. Enerji seviye sayısı=periyot Bir elementin değerlik elektron sayısı o elementin periyodik cetvelde yer aldığı grup numarasını verir. Değerlik elektron sayısı=grup numarası Kadir ŞAHİN 34 Periyodik tablonun ortasında yer alan B Grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların içinde ağır metaller bulunur. Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe: Atom numarası artar. Kütle numarası artar Elektron sayısı artar. Metalik özellik azalır Ametallik özellik artar. Atom hacmi (çapı) azalır. Değerlik elektron sayısı artar. Yukarıdan aşağı inildikçe: Atom numarası artar. Metalik özellik artar. Elektron sayısı artar. Ametallik özellik azalır. Atom çapı büyür. Kütle numarası artar. Değerlik elektron sayısı değişmez. Metaller ametallerle, ametaller ise hem metal hem de ametallerle bileşik oluşturabilir. Bileşik oluşurken elementler özelliklerini kaybederler. Bileşiklerin özellikleri kendisini oluşturan atomların özelliklerinden farklıdır. Bileşik: Birden fazla atomun belirli oranlarda kimyasal reaksiyon sonucu bir araya gelmesiyle oluşan yeni, saf maddeye bileşik denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşları moleküldür. Bileşiklerin özellikleri 1.Saf ve homojen maddelerdir. 2.Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilir 3.Erime ve kaynama noktaları, öz kütleleri sabittir 4. Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranlarında birleşir. 5. Bileşikler formüllerle gösterilir. 6. Bileşiğin kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin kimyasal özelliklerinden farklıdır. Bileşikler, kimyasal reaksiyon( kimyasal tepkime) sonucu oluşmaktadır. Kimyasal tepkime; iki veya daha çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü olaydır. Birkaç bileşiğin oluşumu: Ca metali ile Cl ametali aralarında iyonik bağlı bir bileşik oluştururlar. Ca kararlı hale dönüşmek için 2 elektron vermelidir (Ca 2+ katyonu). Cl kararlı hale Ca 2+ + Cl - CaCl 2 dönüşmek için 1 elektron almalıdır ( Cl - anyonu).buna göre Ca ve Cl bileşik oluştururken kalsiyumun 2 elektronunu alacak 2 klor atomu gereklidir. Bu nedenle Ca ve Cl atomları arasındaki bileşik CaCl 2 formülü ile gösterilir. Alüminyum ile oksijen atomları arasındaki iyonik bağ oluşumu; Al 3 elektron vermek isterken oksijen 2 elektron almak ister ( Al 3+, O ). Aralarında bileşik oluştururken 2 Al atomu 6 elektron vermek isteyecek, 3 O atomu ise 6 elektron almak isteyecektir. Al ile O arasında oluşacak bileşiğin formülü; Al 3+ + O Al 2 O 3 olacaktır. Na + + Cl - NaCl ( Na atomu kararlı hale dönmek için 1 elektron vermek ister, Cl atomu kararlı hale dönmek için 1 elektron almak ister; Buna göre Na ve Cl bileşik oluştururken Na un 1 elektronunu alacak bir Cl atomu gereklidir.) Aşağıdaki tabloda bazı çok atomlu iyonlar verilmiştir: Çok atomlu İyonlar İyonun İyonun Adı formülü Hidronyum H 3 O + + Amonyum NH 4 Azot ve hidrojen atomlarından oluşan amonyum iyonu bir pozitif yüke sahiptir. Amonyum iyonunu sahip - Nitrat NO 3 olduğu yük miktarı iyonun sağ üst köşesine yazılır. Hidroksit OH - Karbonat CO 3 Sülfat SO 4 Kimyasal Bağlar ve Kimyasal Tepkimeler Not: Çok atomlu iyonlar, tek atomlu iyonlarla bileşik Kadir oluşturabileceği, ŞAHİN çok atomlu başka iyonlarla da bileşik 4 oluşturabilir.5 ANYONLAR Fosfat 3- PO 4 Sülfit SO 3 Siyanür CN - Al 3+ - katyonu ile NO 3 anyonu ile bileşik oluşurken; Al NO 3 Al(NO 3 ) 3 ( alüminyum nitrat) bileşiği oluşur + NH 4 katyonu ile PO anyonu arasında bileşik oluşurken; NH 4 + PO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 (amonyum fosfat) Not: (NH 4 ) 3 PO 4 bileşiğinde birden fazla amonyum iyonu bulunduğundan dolayı amonyum iyonu parantez içine alınmıştır. Aynı zamanda parantezin sağ alt köşesine bileşikte kaç tane amonyum iyonunun olduğu yazılmıştır. Al(NO 3 ) 3 bileşiğinde kaç tane nitrat iyonu vardır? İyonik bağlı bileşiklerin formülleri bulunurken önce elementlerin iyon yükleri bulunur. Daha sonra (+) ve (-) işaretlerine bakılmaksızın rakamlar çaprazlanır. 13Al = Al 3+ 17Cl = Cl - Not: Bileşik formülü AlCl 3 (Al un sağ alt köşesine 1 rakamını yazmadık oluştururken çünkü bileşiklerde katyon 1 önce, rakamı anyon gösterilmez.) sonra yazılır. Mg 2+ ve CO 3 iyonlarından; Mg 2 +CO 3 Anyon ve katyonların oluşturduğu bileşikleri yazarak aşağıdaki tabloyu dolduralım.. KATYONLAR H + + NH 4 Ag + Al 3+ Fe 3+ Pb 4+ Na + H 3 O + Zn 2+ Cl - OH - SO 4 PO 4 3- CN - CO 3 ClO - C 2 O NO 3 - F - Aşağıdaki tabloda bileşikler ve onları oluşturan atom sayıları ile ilgili bilgiler verilmiştir. Boş bırakılan yerleri siz tamamlayınız... İyon Hangi elementten Bileşiğin İçerdiği Formüldeki Anyon Katyon kaç tane atom Formülü elementler atom sayısı vardır? Al 2 O 3 Alüminyum O Al 3+ Al: 2 tane 5 Oksijen O : 3 tane NaNO 3 Sodyum Azot Oksijen - NO 3 Na + 5 Na :1 tane N : 1 tane O : 3 tane Kadir ŞAHİN 56 Al 2 (SO 4 ) 3 Mg(NO 3 ) 2 (NH 4 ) 2 CO 3 H 2 SO 4 Al(OH) 3 Kimyasal Tepkimeler ve Denklem Denkleştirme Renk değişimi, gaz çıkışı, çökelti oluşumu, ısı ve ışık yayılması gibi olaylar bir kimyasal tepkime göstergesi sayılır. Kimyasal tepkime; maddelerin belirli oranlarda bir araya gelerek yeni maddelere dönüşmesidir. Kimyasal tepkimelerde başlangıç maddeleri fiziksel ve kimyasal özellikleri farklı ürünler oluşturmak üzere yeniden düzenlenirler. Kimyasal tepkimelerde, tepkimeye giren atomların arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur. Elementlerin sembolle, bileşiklerin formülle gösterilmesi gibi kimyasal tepkimelerde kimyasal denklemlerle gösterilir. Kimyasal denklemler gösterilirken şu hususlara dikkat etmek gerekir: 1. Kimyasal tepkimeye giren maddeler kimyasal denklemin sol tarafına yazılır ve girenler olarak adlandırılır. 2. Kimyasal tepkime sonucu oluşan maddeler ürün olarak adlandırılır ve kimyasal denklemin sağ tarafına yazılır. 3. Kimyasal tepkimeye birden fazla madde girdiyse giren maddelerin aralarına (+) işareti konur. Aynı durum ürünler için de söz konusudur. Tepkime sonunda birden fazla ürün oluştuysa aralarına (+) işareti konur. 4. ( ) işareti ise tepkimeye giren maddelerin hangi ürünleri oluşturduğunu göstermek için Örn: Aşağıda verilen kimyasal denklemlerde tepkimeye giren maddelerle, tepkime sonunda oluşan ürünleri yazalım... H 2 + Cl 2 C 6 H 12 O 6 + 6O 2 2 HCl 2BaO 2 2BaO + O 2 6CO 2 + 6H 2 O Tepkimeye girenler H 2, Cl 2 Ürünler HCl Mg + ZnO MgO + Zn Her madde bir başka madde ile kimyasal tepkime oluşturmaz. Belli maddeler belli oranlarda bir araya gelip bileşikleri oluştururlar. Hidrojen ve oksijen elementleri kendi aralarında su olmayan başka bileşiklerde oluşturabilirler. H 2 + O 2 o 2 H 2 + O 2 H 2 O 2 ( hidrojen peroksit) 2 H 2 O ( su) Her iki molekül de hidrojen ve oksijenden oluşmuştur. Ama bu maddelerin bileşik formüllerinin farklı olması onların tamamen farklı birer madde olduğunu gösterir. Kadir ŞAHİN 67 Kimyasal Denklemlerin Denkleştirilmesi: Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve cinsi değişmez. Bu nedenle kimyasal bir denklemin öncelikle girenler kısmı ile ürünler kısmındaki atom sayısına ve cinsine dikkat edilir. Denk olmayan atom sayılarının başına kat sayıları yazılarak denkleştirilir. ( bileşiğin yapısal formülündeki rakamlar değiştirilmez!!!)!!! Denkleştirmenin en basit yolu atom sayısı ve çeşidi en fazla bileşiğin katsayısını 1 vermektir. Örnek: N 2 + H 2 NH 3 denklemini denkleştirelim. Yanda verilen tepkimede girenler kısmında 2 N atomu ve 2H atomu var. Oluşan ürün amonyakta ise 3H ve 1 N atomu bulunuyor. Denklemin her iki tarafında da aynı elemente ait atomlardan eşit sayıda bulunması gerekmektedir. 1. adım: N atom sayısını inceleyelim ve denkleştirelim: : (N 2 + H 2 2 NH 3 2. adım: H atom sayısını inceleyelim ve denkleştirelim) N 2 +3 H 2 2 NH 3 Vee sonuçta tepkimemiz denkleşmiş olur.n 2 +3 H 2 2 NH 3 Aşağıdaki tabloda verilen tepkimeleri inceleyelim. Denk olmayanları denkleştirelim... 2 H 2 O 2 H O 2 Fe + O 2 Fe 2 O 3 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O K + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O Kimyasal tepkimelerde; Örnek: 2 H 2 O 2 H O 2 (sıvı) (gaz) (gaz) Fiziksel hal değişebilir, ancak toplam atom sayısı değişmez Örn: CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O 5,6 g 7,3 g 11,1 g 1,8 g 12, 9 g 12, 9 g girenler ve ürünlerdeki toplam kütle miktarı değişmez... Yanma Tepkimeleri Bir maddenin oksijenle (O 2 ) tepkimeye girmesine yanma denir. Yanma tepkimeleri genelde çevreye ısı enerjisi yayar ve kendiliğinden devam eder. Bir yanma tepkimesi için; Yanıcı madde, Oksijen (hava), Tutuşma sıcaklığı gerekir. Havasız (O 2 siz) ortamda yanma olmaz. Bu nedenle yanan bir maddeyi söndürmek için önce hava ile teması kesmek gerekir. Tüm yanma olayları odunun veya kağıdın yanması gibi bir anda veya alev çıkararak gerçekleşmez. Demirin veya metallerin paslanması da bir yanma olayıdır. Fakat bu olay yavaş yanma adını alır. Aynı zamanda bu olaya oksitlenme de denir. Kadir ŞAHİN 78 C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O (glikoz, oksijenle tepkimeye girmiştir.) Bir kimyasal tepkimede girenler kısmında O 2 varsa, o tepkime bir yanma tepkimesidir. C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O + Isı ve ışık (propan) (oksijen) (karbondioksit)(su) Asitler - Bazlar - Tuzlar - Asit Yağmurları - Su Arıtımı Asit: Tadı ekşi olan ve dokunduğumuzda elimize kayganlık hissi vermeyen maddeler asittir. Asit özeliği gösteren maddelere asidik madde denir. Günlük hayatta kullandığımız birçok madde içerisinde asit mevcuttur. Örn: limon suyunda, kolada, turunçgillerde, sirkede, tuz ruhunda, yoğurt, aspirin, zeytinyağı Ancak bazı asitlerde vardır ki; yenilip içilmesi canlı vücudu için çok tehlikelidir. Kezzapta (nitrik asit), siyanür asidi, sülfürik asit. Baz: Tadı acı olan ve dokunduğumuzda elimize kayganlık hissi veren maddeler bazdır. Baz özelliği gösteren maddelere bazik madde denir. Örn: Çikolata, kabartma tozu, şampuan, diş macunu ve günlük yaşamda kullandığımız pek çok temizlik malzemesi bazik özellik gösterir. Her maddenin asit mi baz mı olduğunu dokunarak veya tadına bakarak anlayamayız. Çünkü bazı asit ve bazları günlük yaşamın her alanında kullanmamıza rağmen, bazılarına dokunmak hatta koklamak bile oldukça tehlikelidir. Bu yüzden belirteç Belirteç: Maddenin kimliğini bulmamıza yarayan maddelere belirteç veya ayıraç denir. Turnusol kağıdı; en bilinen ve en fazla kullanılan asit-baz belirtecidir. Asitler turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürürken, Bazlar turnusol kâğıdını mavi renge dönüştürür. Asit ve bazları birbirinden ayıran bir diğer özellik ise sulu çözeltilerinde oluşturdukları iyonlardır.. Sulu çözeltilerinde H + (hidrojen) iyonu oluşturan bileşiklere asit, Sulu çözeltilerinde OH - (hidroksit) iyonu oluşturan bileşiklere baz denir Aşağıdaki denklemleri inceleyelim. Asit - Baz olduğunu belirleyelim... Kimyasal denklem Asit Baz Sebep HCl H + + Cl - X Çünkü H + iyonu oluşturmuştur. NaOH Na + + OH - X Çünkü OH - iyonu oluşturmuştur. H 2 SO 4 2H + + SO 4 Ca(OH) 2 Ca OH - HNO 3 H NO 3 KOH K + + OH - Al(OH) 3 Al 3+ + OH - NH 3 + H 2 O NH OH - CO 2 + H 2 O HCO H + Kadir ŞAHİN 8 9 SO 2 + H 2 O HSO H + CO 2 ve SO 2 yapısında H bulundurmamasına rağmen asittir. Na 2 CO 3 ve NH 3 birer bazdır. ph Kavramı ve ph Metre Ortamdaki hidrojen iyonlarının matematiksel hesaplanması ile oluşturulan ölçek ph adını alır. Maddelerin ph ları, ph metre ile ölçülür. ph ölçeği 14 birime ayrılmıştır. Bir maddenin ph değeri; 0 ile 7 arasında ise asidik, 7 ile 14 arasında ise baziktir. ph değeri 7 olan maddeler ise nötrdür. Tahrip etkisi yüksek, çevreye zarar veren asit ve bazlar kuvvetli asit ve kuvvetli baz olarak tanımlanır. Zarar verici etkisi olmayanlar ise zayıf baz ve zayıf asit olarak adlandırılır. Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar suda çözündüklerinde çok fazla iyon oluştururlar. Zayıf asitler ve zayıf bazlar ise suda çözündüklerinde az miktarda iyon oluştururlar. ph 7 den 1 e düştükçe asitlik artar. Özellikle ph 3 ün altı tahriş edicidir. ph 7 den yukarı çıktıkça bazlık artar. Özellikle 12 nin üstündeki bazlar eşyalarımıza ve bize zarar verir. Kuvvetli asitlere örnekler: HCl ( hidroklarik asit), HNO 3 (nitrik asit), H 2 SO 4 (sülfürik asit) Zayıf asitlere örnekler: H 3 PO 4 (fosforik asit), H 2 CO 3 (karbonik asit) Kuvvetli bazlara örnekler: NaOH ( sodyum hidroksit), KOH (potasyum hidroksit) Zayıf bazlara örnekler: NH 3 (amonyak), Ca(OH) 2 (kalsiyum hidroksit) Asit ve Bazların Genel Özellikleri Asitler Bazlar Turnusol kâğıdını kırmızıya boyarlar Turnusol kâğıdını maviye boyarlar Tatları ekşidir Tatları acıdır Bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar Asitlerle birleşerek tuz ve su oluştururlar Tahriş edici etkisi vardır? Çözeltileri ele kayganlık hissi verir Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir Asit ve Bazlarla Çalışırken Dikkat Edilmesi Gerekenler 1. Tatlarına bakmamalı, koklamamalı ve elle temasta bulunulmamalı 2. Laboratuarda çalışırken asitlerin üzerine su dökülmemeli her an patlayabilir 3. Üzerinize asit veya baz döküldüğünde bol su ile yıkamalısınız 4. Lens kullanıyorsanız Kadir ŞAHİN 910 Aşağıdaki tabloda bazı asit ve bazlar formülleri ile verilmiştir ADI Formülü 1 Hidroklorik asit HCl 2 Sülfürik asit H 2 SO 4 3 Karbonik asit H 2 CO 3 4 Potasyum hidroksit KOH 5 Asetik asit CH 3 COOH 6 Fosforik asit H 3 PO 4 7 Amonyak NH 3 8 Nitrik asit HNO 3 9 Sodyum hidroksit NaOH 10 Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2 Nötralleşme Tepkimeleri Asitler ve bazlar bir araya gelerek tuz ve su oluştururlar. Bu olaya nötralleşme tepkimeleri denir. Asit + Baz Tuz + Su şeklinde ifade edilir. Bazı nötralleşme tepkimeleri: HCl + NaOH NaCl + H 2 O (asit) (baz) (tuz) (su) H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 +2 H 2 O (asit) (baz) (tuz) (su) nötralleşme tepkimelerindeki kimyasal maddeleri asit, baz ve tuz olarak sınıflandıralım Kimyasal Tepkime Asit Baz Tuz 2HCl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O HCl Ca(OH) 2 CaCl 2 HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) H 2 O LiOH + HF LiF + H 2 O NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Kadir ŞAHİN 1011 Bazı Asit ve Bazların Günlük Yaşamdaki Kullanım Alanları, Yaygın Bilinen İsimleri Ve Formülleri Kadir ŞAHİN 1112 CH 3 COOH (asetik asit) sirke asidi olarak bilinir. Asetik asit bir çok ilaç ve endüstri maddesinin hazırlanmasında HCl (hidroklorik asit), tuz ruhu olarak bilinir. Metallerin temizlenmesinde, temizlik malzemesi üretiminde Aynı zamanda mide asidinde de HCl bulunur. HNO 3 (nitrik asit) Kezzap olarak bilinir. Dinamit ve gübre yapımında ph ı çok düşüktür bu nedenle kuvvetli bir asittir. NH 3 (amonyak) renksiz, keskin kokulu oda koşullarında sıvı bir bileşiktir. Boya, ilaç ve plastik gibi madde üretiminde Verilenlerin dışında; elmada malik asit, yoğurtta laktik asit, çilekte folik asit, üzümde tartarik asit, gazozda karbonik asit bulunur. H 2 SO 4 (sülfürik asit) zaçyağı olarak bilinir. Dinamit, gübre yapımında ve boya sanayinde NaOH (sodyum hidroksit) sodkostik olarak bilinir. Petrol rafinerilerinde, tekstil ve boya sanayinde, temizlik madde üretiminde Ca(OH) 2 ( kalsiyum hisroksit) sönmüş kireç olarak bilinir. Kireç ve çimento üretiminde KOH (potasyum hidroksit) potaskostik olarak bilinir. Arap sabunu üretiminde, pil ve gübre yapımında Asit Yağmurları ve Çevreye Verdiği Zararlar Kadir ŞAHİN 1213 Fosil yakıtlar, ekzoz dumanları ve fabrika bacalarından çıkan CO 2 (karbon dioksit), SO 2 (kükürt dioksit) ve NO 2 (azotdioksit)gibi gazlar atmosfere yayılmaktadır. Hava kirliliğine sebep olan bu gazlar atmosferdeki su (H2O) ile tepkimeye girerler. Sonuçta H 2 SO 4 (sülfürik asit), HNO 3 (nitrik asit), HCO 3 ( karbonik asit) gibi asidik özellikteki bileşikler oluşur. Bu tür gazların yağmur, kar, dolu şeklinde yeryüzüne yağması asit yağmuru olarak adlandırılır. Asit Yağmurlarının Sebep Olduğu Zararlar Asit yağmurları göller ve nehirlere yağdığında suların asitliği artar. Bu durum o sularda yaşayan canlarla zarar verir. Kent içi veya kent dışındaki tarihi ve doğal yapıtlarımız zarar görür. Toprağın mineral oranının düşmesine neden olur, bu durum bitkilerin topraktan beslenmesine engel olur. İnsanlarda çeşitli solunum yoları, akciğer kanseri, nefes darlığı gibi hastalıklara neden olur. Asit Yağmurlarının Oluşmasını Engellemek İçin Yapılabilecekler o Sanayide fosil yakıtlar yerine kükürt ve azot içermeyen doğalgaz, güneş enerjisi, jeotermal enerji tercih edilmeli o Yeşil alanlar artırılmalı ve orman yangınları engellenmelidir o Toplu taşıma araçları yaygınlaştırılmalı o Kalorisi düşük olan ve havayı daha çok kirleten kaçak kömür kullanımı engellenmeli o Sanayi tesislerinin bacalarına filtre takılması sağlanmalı o Her yıl bacalar ve soba boruları temizlenmeli Su Arıtımı - Sert Su - Yumuşak Su Suyun içinde doğal olarak bulunan veya sonradan karışan maddelerin bir kısmı insan sağlığı, kullanılan cihaz ve makineler, su tesisatları için uygun olmayan özellikte olabilir. Evsel kullanımlarda sert su olarak bilinen kireçli su temizlikte sorun oluşturur. İçme suyu kullanımlarında, sağlık içi, suyun tortu maddelerinden, kireçten, kokudan veya kimyasal atıklardan uzaklaştırılmasına su arıtımı denir. Suyun yapısı içerisinde çözünmüş mineral ve iyonların miktarına göre 2 ye ayrılır. 1. Set Su: İçerisinde kalsiyum ve magnezyum gibi iyonlar barındıran sulara denir. Sert su, sağlık açısından zararlı değildir. Suyun sertliği hem evlerde hem de sanayide büyük bir problem oluşturur. Sert sular acımsı veya ekşimsi tatları ile hemen tanınır. Maden suyu sert sudur. Şehir içi şebeke suları sert suya yakın iyon içermektedir. 2. Yumuşak Su: Kalsiyum ve magnezyum gibi iyonları az miktarda bulunduran sulara denir. Yumuşak sular, sert suların oluşturduğu zarlı etkileri en aza indirirler. Sulardaki sertlik nasıl giderilir? Suda Bulunan Ca 2+ ve Mg 2+ iyonları suya sertlik verir. Eğer bu iyonlar çöktürülürse yumuşak su elde edilebilir. 1. Suların kaynatılması ile yumuşak su elde edilebilir. Su + Ca 2+ +CO 3 + ısı CaCO 3 (kalsiyum karbonat tuzu dibe çöker) + Su (yumuşatılmış su) 2. Reçine kullanılmasıdır. Ca 2+ ve Mg 2+ iyonlarını sudan uzaklaştırmak için iyon değiştirici reçineler Bu yöntemde su reçineden süzülür ve süzülme işlemi sırasında reçinelerde bulanan Na + iyonları, Ca 2+ ve Mg 2+ ile yer değiştirir. Böylece sular yumuşamış olur. Suyun içerisinde su molekülleri ve sertlik veren iyonlar dışında sağlığımızı tehdit eden mikroplar ve çeşitli kimyasal maddeler vardır. Fakat musluklardan akan su bize gelene kadar bakterilerden ve kimyasal maddelerden arındırılır. Bu işlemlere dezenfeksiyon denir. Klor; en eski, en ucuz ve en yaygın dezenfektan(mikrop öldürücü) dır.klor kalıcı etkilere sahiptir. Suya karıştığında içindeki mikroplara etki ederek onları öldürür. Ancak klorunda öldüremediği mikroorganizmalar vardır. Fakat klorun öldürdüğü mikroorganizmalar, öldüremediklerinden daha fazla olduğu için oldukça başarılı bir dezenfektan olarak kabul edilir. Kadir ŞAHİN 13 Benzer belgeler
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve Detaylı 2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki Detaylı ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü Detaylı Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN Asitler - Bazlar Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol kâğıdını mavi renge Detaylı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye Detaylı Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2, Detaylı ÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR
Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz. Detaylı PERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer Detaylı ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik Detaylı ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri Detaylı Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine Detaylı ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve Detaylı ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Detaylı ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit Detaylı PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her Detaylı FEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR
GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR 1 Yüzyıllardır doğayı ve doğadan elde edilebilecek maddeleri keşfetme arzusu içinde olan insanoğlu 1400'lü yıllarda o güne kadar bilinmeyen bir asidi, yani HCl (hidrojen klorür, Detaylı Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli Detaylı Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı Detaylı Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Detaylı Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki Detaylı ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin Detaylı Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2, Detaylı 8.Sınıf Fen ve Teknoloji. KONU: Elementlerin Sınıflandırılması
KONU: Elementlerin Sınıflandırılması Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin Detaylı ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Detaylı - Periyodik tablonun sol tarafında daha çok metaller, sağ tarafında ise daha çok ametaller bulunur.
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek: > Atom numarası, atomun proton Detaylı ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek "X" herhangi bir atomu temsil Detaylı HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK Detaylı ELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere Detaylı BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ Detaylı ELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER ELEMENT : Aynı cins atomlardan meydana gelmiş saf maddelere denir. ÖZELLİKLERİ: 1.Yapılarında aynı cins atom bulundururlar. Demir elementi Demir atomları Demir elementinin yapısında Detaylı PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler Detaylı PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik Detaylı KİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin Detaylı ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın Detaylı ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent Detaylı Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme Detaylı FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / PERİYODİK SİSTEM. Metaller, Ametaller ve Yarı metaller
Metaller, Ametaller ve Yarı metaller 1 Elementler gösterdikleri benzer özelliklere göre metaller, yarı metaller ve ametaller olarak sınıflandırılabilirler. Periyodik tabloda metal, ametal ve yarı metallerin Detaylı EVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir.
EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK: Detaylı ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ A ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ (4 SAAT) 1 Elementler 2 Elementlerin Özellikleri 3 Element Çeşitleri 4 Elementlerin Sembolleri 5 Sembol Detaylı ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal Detaylı GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı Detaylı KĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki Detaylı HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR
HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Asitler 1) Sülfürik asit (H 2 SO 4 ) Halk arasında zaç yağı veya dumanlı asit olarak bilinir. Yoğun kıvamlı, renksiz, kokusuz bir sıvıdır. Suda Detaylı 10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.
10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki Detaylı PERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ Detaylı Fen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar
KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Detaylı ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI HATIRLAYALIM
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI HATIRLAYALIM MADDE: Boşlukta yer kaplayan (hacim) ve kütlesi olan tanecikli yapılara madde denir. ATOM: Maddenin yapıtaşına ATOM denir. Tüm maddeler atomlardan oluşur. MOLEKÜL: Detaylı PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla Detaylı 1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara Detaylı İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS Detaylı TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler Detaylı MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif Detaylı www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım Detaylı Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Maddenin Yapısı ve Özellikleri Madde ve Özellikleri Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler Detaylı DNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli
DNA Benim adım DNA dır Çift iplikten meydana gelirim Eşlerim kendimi ama Belirleyici bazım Timin DNA İkili sarmal şekli Yapısında kalıtsal özellikleri Kopyalayarak çoğalır canlıların genetik özellikleri Detaylı 1- ELEMENTLER: 2. BÖLÜM SAF MADDELER. saf madde denir.
2. BÖLÜM SAF MADDELER Saf madde: Aynı cins taneciklerden oluşan ( yani aynı cins atomlardan ya da aynı cins moleküllerden oluşan ) maddelere saf madde denir. SAF MADDELER - Elementler - Bileşikler olmak Detaylı Bileşik Formüllerinin Yazılması,İsimlendirilmeleri ve
Amaçlar 4 ÜNİTE Bileşik Formüllerinin Yazılması,İsimlendirilmeleri ve Mol Kavramı Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bileşik isimlendirilmelerindeki kuralları, Kovalent bileşiklerin isimlendirilmelerini, İyonik Detaylı Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin Detaylı CANLILARIN TEMEL BİLEŞENLERİ
1 CANLILARIN TEMEL BİLEŞENLERİ Canlıların temel bileşenleri; inorganik ve organik bileşikler olmak üzere ikiye ayrılır. **İnorganik bileşikler: Canlılar tarafından sentezlenemezler. Dışarıdan hazır olarak Detaylı 4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.
4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleri ile tanır. 4.2. Asitler ile H + iyonu, bazlar ile OH - iyonu arasında Detaylı İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral Detaylı ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri
ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri Detaylı ATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı Detaylı KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU
KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU BU KILAVUZDAN YETERİNCE YARARLANABİLMEK İÇİN; KILAVUZU İNCELEMEYE BAŞLAMADAN ÖNCE KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) SORULARINI CEVAPLAYIN VE CEVAPLARINIZI CEVAP ANAHTARI İLE Detaylı GENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle Detaylı BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN ADLANDIRILMASI
BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN KONU ANLATIMI FĐGEN HASRET BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN 1) METAL ĐLE AMETALDEN OLUŞAN BĐLEŞĐKLERĐN METALĐN ADI + AMETALĐN ADI + ÜR EKĐ ***Ametal oksijen ise oksit; azot ise nitrür; kükürt Detaylı CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom Detaylı ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementi oluşturmak için aynı tip atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bazı elementleri Detaylı MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Elementler ve Sembolleri Atomun Yapısı Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikleri Kimyasal Bağ Bileşikler ve Formülleri Karışımlar Bu ünitede Detaylı 5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu)
5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) Mg +2 Na + K + Li + Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Na, K ve Li alkali metaller grubunun üyeleridir. NH 4 da bileşikleri alkali metal Detaylı STOKĐYOMETRĐ. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
STOKĐYOMETRĐ Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 3. Stokiyometri 3.1. Atom Kütlesi 3.1.1.Ortalama Atom Kütlesi 3.2. Avagadro Sayısı ve Elementlerin Mol Kütleleri 3.3. Molekül Kütlesi 3.4. Kütle Spektrometresi Detaylı Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir.
KİMYASAL DEĞİŞİMLER FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLER Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir. Örnek: Çözünürlük, hal Detaylı Yapısmda C, H ve O bulunduran bileşiklerin yanma tepkimesi; CjHsOH + 302 ---- 2C02 + 3H20
(4T A şağıda verilen tepkimeleri denkleştiriniz. 1- H 04 + KOH K 04 + H20 2- Fe203 + A l ^ A1203 -t Fe 3- Ca+HCI ------ CaCI2 +H2 Yanma tepkimeleri Çivinin paslandığım gördünüz mü? Hiç kamp ateşi veya Detaylı KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz- Detaylı ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz) Detaylı 2013-2014.EĞĐTĐM ÖĞRETĐM YILI 2.DÖNEM FEN VE TEKNOLOJĐ ORTAK SINAV SORULARI S.1)K:2.2.2 S.6)K:3.1.2 S.7) K:3.1.4
S.1)K:2.2.2 S.6)K:3.1.2 Şekildeki dikdörtgenler prizmasının alt tabanı B3 yüzeyi üzerine konulması durumunda bulunduğu zemine uygulayacağı basınç kaç Pascal dır? A) 40 B) 80 C) 20 D) 10 S.2)K:2.2.4 Çizelgedeki Detaylı ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını Detaylı 7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Maddenin Yapısı ve Özellikleri Eski çağlarda yaşayan insanlar, doğada bulunan bütün maddelerin; Bir elementin bütün atomları birbirinin aynıdır. Farklı elementlerin atomları ise birbirinden farklıdır. Detaylı MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ Elementlerin Sınıflandırılması [Anahtar kavramlar : periyodik sistem(çizelge), grup, periyot (=orbital = yörünge), metal, ametal, yarımetal,iyon hali, değerlik, değerlik Detaylı GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme Detaylı BİL BAKALIM BEN KİMİM BİL BAKALIM BEN KİMİM
BİL BAKALIM BEN KİMİM (Aşağıda verilen açıklamalarda anlatılan kişilerin kim olduğunu alttaki kutucuklara yazınız.) - ağırlıklarına göre bir element tablosu hazırlamıştır.keşfedilmemiş elementlerin yerlerini Detaylı Nadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi. Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ
Nadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ Ders içeriği 1. Giriş ve Periyodik cetvel 2. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 3. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 4. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Detaylı Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir. Detaylı s, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri Detaylı KİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Detaylı ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer Detaylı ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır. Detaylı ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASININ TARİHSEL GELİŞİMİ
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASININ TARİHSEL GELİŞİMİ Dimitri Mendeleyev sıralamayı artan atom ağırlıklarına göre yapmıştır. Bu sıralama günümüzde kullanılan sıralamaya yakın bir sıralamadır. Elementler Detaylı Görevi: Bütün vücut hücrelerinin içindeki ve dışlarındaki suyun düzenlenmesi, kalp ritmi, sinir uyarılarının ve kaskasılmalarının
İNORGANİK BİLEŞİKLER Su Asit Baz Tuz Mineraller SU Özellikleri Yüksek yüzey gerilimine sahiptir Yüksek özgül ısı nedeniyle sıcaklık değişimine karşı dirençlidir Yüksek buharlaşma ısısı nedeniyle soğutma Detaylı ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Kavramlar / Terimler Asit Baz Tuz Nötralleşme İndikatör p Aktif metal Soy metal Neler Öğreneceğiz? Bu ünitede, asitleri ve bazları gündelik deneyimlerimiz ile ilişkilendirerek Detaylı BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom Detaylı 8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 1.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 1.SAYI Detaylı ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi, Detaylı ayxmaz/biyoloji Adı: 1.Aşağıda verilen atomların bağ yapma sayılarını (H) ekleyerek gösterin. C N O H
Adı: 1.Aşağıda verilen atomların bağ yapma sayılarını (H) ekleyerek gösterin. C N O H 2.Radyoaktif izotoplar biyologları için önemlidir? Aşağıda radyoakif maddelerin kullanıldığı alanlar sıralanmıştır.bunlarla Detaylı Bazı atomlarda proton sayısı aynı olduğu halde nötron sayısı değişiktir. Bunlara izotop denir. Şekil II.1. Bir atomun parçaları
8 II. MİNERALLER II.1. Element ve Atom Elementlerin en ufak parçasına atom denir. Atomlar, proton, nötron ve elektron gibi taneciklerden oluşur (Şekil II.1). Elektron negatif, proton pozitif elektrik yüküne Detaylı Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H 2