Thomson Modeli Rutherford Modeli Bohr Modeli Kuantum Modeli.
... konulu sunumlar: "Thomson Modeli Rutherford Modeli Bohr Modeli Kuantum Modeli."— Sunum transkripti:
Thomson Modeli Rutherford Modeli Bohr Modeli Kuantum Modeli 2
Atom I. Bütün maddeler atomlardan oluşmuştur. II. Materyallerin özellikleri (Renk, sertlik, doku v.s.) şunlara bağlıdır B) Atomların nasıl düzenlendiği A) Hangi tür atomlardan meydana geldiği Karbon atomları ve Farklı dizilişleri 3
Bugünki Teknoloji (Top-down technology) Nanoteknoloji nedir? Cisimler kesilerek isten şekil verilir Nanoteknoloji (Bottom-up technology) Atomlar bir araya getirilerek daha büyük cisimler elde edilebilir.. Grafit Elmas KumBilgisayar Can we do this now???Not Yet, but….. 4
Katot Işınları Ya yükler aynı, buna karşılık kütle H den daha az Ya da tanecik kütlesi H ile aynı, fakat yükü daha az Cathode Rays Elektronların Keşfi ve Özellikleri J.J. Thomson (1897) e/m =  10 8 coulomb/g  Katot ışınları negatif yüke sahiptir.  Katot ışınları manyetik ve elektrik alanda saparlar.  Yük/kütle oranı (e/m) katot materyalinin cinsine bağlı değildir. 5
Thomson Atom Modeli Bu model geçerli bir süre kaldı. Ta ki…… Thomson’un öğrencisi Rutherford bazı deneyler yapana kadar…. “plum pudding model” Atom elektrikçe nötral olmalıdır. Yüklerin sallanması ışımaya neden olur. Farklı elementler farklı elektron sayısına sahiptir. 6
Rutherford’un Saçılma Deneyi (1910) Çekirdeğin çapı atomundakinden yaklaşık 100,000 kez daha küçüktür. 1. Atomlarda büyük boşluklar bulunur. 2. Atomun kütlesi çok küçük bir çekirdekte yoğunlaşmıştır. 3. Çekirdek pozitif yüklüdür. 7
Rutherford Atom Modeli Planetary Model “Planetary Model” Gezen ve yıldızlara benzer Atomların ışıma spektrumlardaki frekansların elektronların dairesel hareket frekanslarının katları olması beklenir. Atomların ışıma spektrumlarını açıklayamaz. Maxwell teorisine göre bütün hareket halindeki yüklü tanecikler elekromanyetik ışıma yapar. Sürekli enerji kaybeden elektron gittikçe yavaşlayıp sonunda çekirdeğe düşmesi gerekir, yani yaşayamazlar. Atomların varoluşlarını açıklayamaz. 8
Balmer Serisi J. Balmer (1885) H atomunun GB spektrumundaki hatların frekanslarına uyan aşağıdaki bağıntıyı vermiştir. n = 3, 4, 5,.... Rydberg, Balmer modelini bütün spektrum bölgeleri için geliştirmiştir. R y = 3.29 x /s 9
Spektroskopi Gazların Emisyon Spektrumu Na, Hg, He, H emisyonları Note: not all colors are present. Gazların Absorbsiyon Spektrumu 10
Bohr Atom Modeli Varsayımlar: 1. Elektronların yörünge yarıcapı sadece belirli değerler alır. Bu yörüngede kaldığı sürece ışıma yapmaz. (Kararlı durum hipotezi) 2. Elektron enerjisi daha düşük bir yörüngeye geçiş yaptığında frekansı =  E / h olan foton yayınlar. Her bir yapıcap beli bir enerjiye karşılık gelir. 3. Elektonun dönebileceği yörüngeler kuantlaşmıştır ve açısal momentumun tam katları olmalıdır. 11
Atom Spektrumları Emission Spectrum for Hydrogen Energy Levels in Hydrogen Absorption Spectrum For Hydrogen 12
Bohr Modeli Başarıları: 1. H ve H-benzeri (tek elektronlu) atomların spektrumlarını açıklanabilmiştir. 2. Periyodik çizelgenin genel özelliklerini tanımlayabilmiştir. Başarısızlıkları: 1.Elektronun kararlı yörüngelerde niçin ışıma yapmadığını izah edememiştir. 2.Bohr modeli, çok elektronlu atomların spektrumlarını izah edemez. 3.Atomların manyetik alana konduğundaki hat yarılmalarını açıklayamaz 4.Spektral hatların şiddeti hakkında bir şey söyleyemez. 5.Elektonlar yüksek hızlarda hareket etmesine rağmen Bohr modeli relativistik değildir. Bohr Modeli, klasik ve kuantum modelleri arasında “köprü” oluşturur. "Thomson Modeli Rutherford Modeli Bohr Modeli Kuantum Modeli." indir ppt
Benzer bir sunumlar Bohr Atom Teoremi Hipotezine göre; elektronlar sadece belli enerji seviyelerinde bulunabilirler. Her bir düzey çekirdek etrafında belli bir uzaklıkta bulunan.
Fotoelektrik Etki Yüksek enerjili bir elektro - manyetik ışımanın madde tarafından soğurulması sonucu o maddeden elektron koparılması olayına fotoelektrik.
NÜKLEER SİLAHLANMAYA HAYIR SEDA DAĞBAŞI 11/D 185.
Doç. Dr. Abdurrahman ŞENGÜL Zonguldak Karaelmas Üniversitesi Fen-Edebiyat Fakültesi Kimya Bölümü 2009 KİM311 ANORGANİK KİMYA I.
Atom Teorileri. Atom Modelleri : Atom gözle veya en gelişmiş elektron mikroskopları ile bile görülemez. Maddenin kütlei olduğu halde maddeyi oluşturan.
Elektromanyetik Işıma Elektromanyetik ışıma (ışık) bir enerji şeklidir. Işık, Elektrik (E) ve manyetik (H) alan bileşenlerine sahiptir. Özellikleri – Dalgaboyu.
ATOMUN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ II.DERS. 2 Atom Kuramı M.Ö. 5. yüzyılda Yunan filozofu Democritus (Demokrit), bütün maddelerin, bölünemez anlamında atomos.
ATOMUN YAPISI. ATOM Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa- hiptir. Atomda.
ATOMUN YAPISI. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan.
ATOMUN YAPISI Atom iki kısımdan oluşur : 1-Çekirdek (merkez) ve 2- Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi). Atom iki kısımdan.
 E lementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif.
Maddenin Tanecikli Yapısı. Maddenin Tanımı Kütlesi olan ve boşlukta yer kaplayan her şeye madde denir.
ATOM MODELLERİ HAZIRLAYANLAR : ERDOGAN YILMAZ TACETTİN ŞIHMAN KEMAL ÖZDEMİR BURHAN EMÜL YAHYA KALKAN.
ATOMUN YAPISI. • ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa- hiptir.
1. 2 Kararlı yörünge (Stable Orbit)  =  = 2  nh = mvr h = Planck sabiti, 6.62 x J.s 2  = 360° (dairesel bir dönü) Açısal momentum (Angular.