Anorganik kimyada bileşikler;
Sulu çözeltilerin hidrojen ve hidroksit derişimleri genel olarak çok küçük sayılardır. Bunları üslü sayılarla göstermek yerine pH ve pOH olarak bilinen yeni bir gösterim biçimi geliştirmiştir. Buna göre bir çözeltinin H+ molar derişiminin negatif logaritmasına çözeltinin pH' si; OH– molar derişiminin negatif logaritmasına çözeltinin pOH' si denir.
pH = –log[H+] pOH = –log[OH–]
[H+] = 1x10–x M olan bir çözeltinin pH' si x tir. Örneğin; arı suyun hidrojen iyonu derişimi 1x10-7 M' dır. O hâlde arı suyun pH si 7 dir.