Konsantre çözüm özellikleri ve örnekler / kimya | Thpanorama - Bugün kendini daha iyi yap!
Konsantre çözüm özellikleri ve örnekler
bir konsantre çözelti çözülebilen miktar ile ilgili olarak büyük miktarda çözünen içeren bir bileşik; seyreltilmiş bir çözelti düşük bir çözünen konsantrasyonuna sahiptir. Seyreltilmiş bir çözelti, çözücü ilave edilerek veya mümkünse, çözünen özütlenerek konsantre bir çözeltiden hazırlanabilir..
Konsept göreceli olabilir, çünkü konsantre bir çözümü tanımlayan şey bazı özelliklerinde yüksek değerler; örneğin, bir merengada de mantecado, tatlı tadıyla kanıtlanmış, yüksek bir şeker konsantrasyonuna sahiptir..
Konsantre bir çözeltinin çözünen konsantrasyonu, doymuş bir çözeltide buna yakın veya ona eşittir. Doymuş bir çözeltinin temel özelliği, belirli bir sıcaklıkta ilave bir çözünen miktarını çözememesidir. Bu nedenle, çözünen maddenin doymuş çözeltilerdeki konsantrasyonu sabit kalır.
Çözeltilerin çoğunun çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar. Bu şekilde, ilave bir miktarda çözünen doymuş bir çözelti içinde çözülebilir..
Ardından, sıcaklık düştüğünde, doymuş çözeltinin çözünme konsantrasyonu artar. Konuşmak, aşırı doygun bir çözüm bu durumda.
1 Konsantre bir çözeltinin karakteristiği
2 Çözümlerin kolligatif özellikleri
2.1 Osmolarite ve ozmolalite
2.2 Buhar basıncının azaltılması
2.3 Kriyoskopik noktanın inişi
2.4 Kaynama noktasının yükseltilmesi
2.5 Ozmotik basınç
Seyreltilmiş çözeltiyle 3 fark
4 Çözüm örnekleri
Konsantre bir çözeltinin karakteristiği
Bir çözeltinin konsantrasyonu, yani bir çözünen miktarı ile bir çözelti veya çözücü miktarı arasındaki oran, çözeltideki çözünen yüzdesi olarak ifade edilebilir (P / V veya P / P).
Ayrıca, litre çözelti başına çözünen mol sayısı (molarite) ve çözelti litre başına çözünen denklikleri (normalite) olarak da ifade edilebilir..
Benzer şekilde, bir çözeltinin konsantrasyonunu çözücünün kilogramı başına çözünen mol cinsinden (molalite) ifade etmek ya da çözeltinin toplam molüne (mol fraksiyonu) göre bir çözünen mol cinsinden ifade etmek yaygındır. Seyreltilmiş çözeltilerde, bir çözeltinin konsantrasyonunu p.p. (milyon başına parça).
Bir çözeltinin konsantrasyonunun ekspresyonu şekli ne olursa olsun, konsantre bir çözelti, çözelti veya çözücünün kütlesi veya hacmine bağlı olarak, bu durumda kütle olarak ifade edilen çözünen maddenin yüksek bir oranına sahiptir. Bu konsantrasyon, çözünen maddenin çözücü içindeki çözünürlüğüne eşit veya değerine çok yakındır..
Tiplerinden bağımsız olarak çözeltideki partikül sayısına bağlı olan çözeltilerin özellikleridir..
Kolligatif özellikler partiküllerin özellikleri arasında, eğer sodyum, klor, glukoz vs. atomları ise, ayrım yapmaz. Önemli olan senin numaran..
Bu nedenle, sözde kolligatif özelliklerle ilgili bir çözümün konsantrasyonunu ifade etmenin farklı bir yolunu oluşturmak gerekli hale geldi. Buna cevaben, ozmolarite ve osmolalite ifadeleri oluşturuldu..
Osmolarite ve osmolalite
Osmolarite, çözümün molaritesi ve moralitesi ile osmolalite ile ilgilidir..
Osmolarite birimleri, osm / L çözeltisi veya mosm / L çözeltisidir. Osmolalite birimleri osm / kg su veya mosm / kg su iken.
Osmolarite = mvg
m = çözümün molaritesi.
v = bir bileşiğin sulu çözelti içinde ayrıldığı parçacık sayısı. Örneğin: NaCl için v, 2 değerine sahiptir; CaCl için2, v, 3 değerine sahiptir ve ayrışmayan elektrolitik olmayan bir bileşik olan glikoz için v, 1 değerine sahiptir..
g = ozmotik katsayısı, elektriksel olarak yüklü parçacıkların çözeltideki etkileşimi için düzeltme faktörü. Bu düzeltme faktörü seyreltilmiş çözeltiler için 1'e yakın bir değere sahiptir ve elektrolitik bileşiğin molaritesi arttıkça sıfıra yönelir.
Daha sonra, bir çözeltinin ne kadar konsantre olduğunu belirlemeye olanak veren kolligatif özelliklerden bahsedilmiştir..
Buhar basıncının azaltılması
Isıtıldığında, su buharlaşır ve oluşan buhar bir basınç uygular. Çözelti eklendikçe, buhar basıncı düşer.
Bu nedenle, konsantre çözeltiler düşük bir buhar basıncına sahiptir. Açıklama, çözünen moleküllerin, su-hava ara yüzündeki su moleküllerini yer değiştirdiğidir..
Kriyoskopik noktanın alçalması
Bir çözeltinin ozmolaritesi arttıkça, sulu çözeltinin donma sıcaklığı azalır. Saf suyun donma sıcaklığı 0 ° C ise, konsantre bir sulu çözeltinin donma sıcaklığı bu değerden düşük olur.
Raoult Yasasına göre, saf çözücünün kaynama noktasının yükseltilmesi, çözünen maddenin eklenmesiyle oluşan çözeltinin molaritesi ile doğrudan orantılıdır. Bu nedenle, konsantre çözeltiler sudan daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.
Suyun geçmesine izin veren, çözünen parçacıkların geçişini sınırlayan bir zarla ayrılmış, farklı konsantrasyonlarda iki bölme vardır.
Su, en düşük çözünme konsantrasyonuna sahip çözeltiden, en yüksek çözünme konsantrasyonuna sahip çözeltiye akacaktır..
Bu net su akışı, en yüksek konsantrasyondaki bölmede biriken su, bu bölmeye su akışına karşı çıkan hidrostatik bir basınç ürettiğinden kaybolacaktır..
Osmoz ile suyun akışı genellikle konsantre çözeltilere doğru gerçekleşir..
Seyreltilmiş çözelti farklılıkları
-Konsantre edilmiş çözeltiler, çözelti hacmine veya kütlesine bağlı olarak yüksek oranda çözücüye sahiptir. Seyreltilmiş çözeltiler, çözelti hacmine veya kütlesine göre düşük bir çözünme oranına sahiptir..
-Seyreltilmiş solüsyonlardan daha yüksek molarite, molalite ve normallik gösterirler..
-Konsantre çözeltilerin donma noktası, seyreltilmiş çözeltilerinkinden daha düşüktür; yani, daha düşük sıcaklıklarda donarlar.
-Konsantre bir çözelti seyreltilmiş bir çözeltiden daha düşük buhar basıncına sahiptir.
-Konsantre çözeltiler seyreltilmiş çözeltilerden daha yüksek kaynama noktasına sahiptir.
-Yarı geçirgen bir membrandan temas ettiğinde, su seyreltilmiş çözeltilerden konsantre çözeltilere doğru akacaktır..
-Bal, doymuş bir şeker çözeltisidir. Bal içeren kapların kapaklarında kanıtlanan şekerin yeniden kristalleşmesinin meydana geldiğini gözlemlemek yaygındır..
-Yüksek konsantrasyonda farklı tuzlara sahip deniz suyu.
-Şiddetli dehidrasyonu olan kişilerden idrar.
-Karbon suyu doymuş bir karbon dioksit çözeltisidir.
-Aşırı su alımı olan bir kişinin idrarı.
-Ter genellikle düşük osmolar.
-Solüsyon olarak verilen birçok ilacın konsantrasyonu düşüktür.
Vikipedi. (2018). Konsantrasyon. Alınan: en.wikipedia.org
Falst L. (2018). Çözeltilerin Konsantrasyonu: Tanım ve Seviyeler. Çalışma. Alınan: study.com
Ortaokul Öğretmenlerinin Kimya Arkadaşı - Örnek. (N.D.). Çözümler ve Konsantrasyon. [PDF]. Alınan kaynak: ice.chem.wisc.edu
Sulu Çözeltiler - Molarite. Aldığı kaynak: chem.ucla.edu
Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.
« Solipsism tarihi, özellikleri ve temsilcileri Hipertonik Çözelti Özellikleri, Nasıl Hazırlanacağı ve Örnekler »