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锔
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物理特性
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锔是一种放射性人工合成元素，也是质地坚硬、密度高的银白色金属。其物理和化学特性与钆相似。锔的熔点为1340 °C，这比前面的超铀元素镎（637 °C）、钚（639 °C）和镅（1173 °C）都要高，而钆的熔点则在1312 °C。锔的沸点为3110 °C，密度为13.52 g/cm³。这比镎（20.45 g/cm³）和钚（19.8 g/cm³）的密度低，但仍比大部分金属高。锔的两种晶体结构中，α型在标准温度和压力下更稳定。其具有六方对称结构，空间群为P6₃/mmc，晶格参数a = 365 pm，c = 1182 pm，且每晶胞含四个化学式单位。该晶体具有双六方密排结构，层序为ABAC，并和α镧同型。在23 GPa压力以上及室温下，α锔会转变为β锔。β型具有面心立方对称结构，空间群为Fm3m，晶格常数a = 493 pm。进一步加压到43 GPa后，锔会变为属于正交晶系的γ锔结构，与α铀同型，并一直到52 GPa都不会再有相变。这三种锔的相态也被称为Cm I、II和III。_NEWLINE_锔的磁特性奇特。其旁边的锕元素在不同温度下都不会偏离居里外斯顺磁性，但α锔会在冷却至65至52 K时转变为反铁磁性，而β锔在大约205 K时转变成亚铁磁性。另外，锔和氮族元素的化合物在冷却后会转成铁磁性：²⁴⁴CmN和²⁴⁴CmAs于109 K，²⁴⁸CmP于73 K，²⁴⁸CmSb于162 K。锔的镧系同系物钆以及钆的氮族元素化合物也会在冷却时转变磁性，但稍有不同：Gd和GdN变为铁磁性，而GdP、GdAs和GdSb则具反铁磁性。_NEWLINE_锔的电阻率会随温度而变化：在4至60 K时大约翻倍，并从60 K到室温几乎保持恒等。由于其释放的α辐射会破坏自身的晶体结构，因此其电阻率会随时间快速提高，约10 µOhm·cm/h。故此很难确定锔的绝对电阻率（约125 µΩ·cm）。锔的电阻率与钆、钚和镎相近，但比镅、铀、钋和钍高出许多。_NEWLINE_在紫外线照射下，锔(III)离子会发出强烈且稳定的橘黄色萤光，极值位于590至640 nm区间内，随环境条件而变化。这种萤光特性是来自第一激发态⁶D7/2与基态⁸S7/2之间的转变。通过分析发出的萤光，可以监测有机及无机配合物中Cm(III)离子间的交互作用。
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化学特性
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锔的最稳定氧化态为+3，其离子在溶液中也具有+3态。其+4态只出现在少有的几个固态化合物中，如CmO₂和CmF₄。锔的化学特性与同为锕系元素的钍和铀不同，但和镅及许多镧系元素相似。在水溶液中，Cm³⁺离子可以是无色或浅绿色的，而Cm⁴⁺离子则是浅黄色的。Cm³⁺的吸收光谱在375.4、381.2和396.5纳米波长处有尖锐的峰值，这些峰值的强度可以直接用来测量该离子的浓度。锔离子属于硬酸，因此可以和硬碱产生最稳定的配合物。两者间形成的主要为离子键，但含少量共价键的部分。配合物中的锔主要以三帽三角菱柱形配位。
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存量
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锔-247是锔同位素中半衰期最长的，有1560万年。因此，所有原始的锔元素，也就是在地球形成时可能存在的锔，至今都已全部衰变殆尽。锔出现在乏核燃料中，其余则是通过人工制造的，主要用于科学研究。1945至1980年大气层核试验的进行地点存有一定的锔元素。美国第一颗氢弹“常春藤麦克”（1952年11月1日于埃内韦塔克环礁引爆）的辐射落尘中，除了含有锿、镄、钚和镅之外，还有锫、锎和锔的一些同位素，其中包括²⁴⁵Cm、²⁴⁶Cm及更少量的²⁴⁷Cm、²⁴⁸Cm和²⁴⁹Cm。由于正值冷战时期，这些结果起初被列为军事机密，到1956年才正式公布。_NEWLINE_大气层中的锔化合物较难溶于常见的溶剂中，但会黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含锔量比其周围的水高出大约4,000倍；壤土中该比例甚至可高达18,000倍。_NEWLINE_含铀量极高的矿藏中，重元素经中子捕获和β衰变之后，可形成几颗锔原子。
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氧族及氮族元素化合物
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在高温下真空中使锔与气态硫、硒或碲反应，可分别制成锔的硫化物、硒化物和碲化物。氮族的氮、磷、砷和锑可以和锔形成化学式为CmX的化合物。要制造这些化合物，可在高温下使三氢化锔（CmH₃）或金属锔与对应的氮族元素进行反应。
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有机化合物
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钍、镤、镎、钚和镅等锕系元素都具有类似于二茂铀的金属有机配合物。 分子轨道理论预测存在二茂锔配合物(η⁸-C₈H₈)₂Cm，但至今仍待实验证明。_NEWLINE_延伸X光吸收细微结构（EXAFS）已证实，在含有n-C₃H₇-BTP和Cm³⁺离子的溶液中，存在Cm(n-C₃H₇-BTP)₃型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和锔相互作用，因此在提取锔的过程中相当有用。溶解了的Cm³⁺离子会和许多有机化合物反应，包括异羟肟酸、尿素、萤光素、和三磷酸腺苷等。这些化合物都和各种微生物的内部活动相关。如此产生的配合物在紫外线的照射激发下，会发出强烈的橘黄色萤光。这不但使锔的探测过程更为方便，更可以通过观测半衰期的改变（约0.1毫秒数量级）及萤光光谱的变化，来研究Cm³⁺离子与配体间的交互作用。_NEWLINE_锔在生物体中没有已知的用途。一些报告曾表明，细菌和古菌会吸附Cm³⁺离子，但锔并没有掺入这些生物体内。
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X射线光谱仪
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同位素²⁴⁴Cm最实际的用途是在α粒子X射线光谱仪（APXS）中作α粒子射源，但可用体积有限。火星探路者、火星车、火星96、勇气号、火星探测漫游者、机遇号和火星科学实验室都使用了这种仪器来分析火星表面岩石的成分和结构。测量员5至7号月球探测器也使用了APXS，但所用的α粒子源是²⁴²Cm。_NEWLINE_APXS上装有一个传感器头，里面含有6个锔α粒子源，其总放射性衰变率为几十毫居里（约十亿贝可勒尔）。射源对准样本后，仪器就会分析从样本散射出来的α粒子和质子的能谱（只有某些光谱仪有分析质子的功能）。这些能谱包含有关所有主要元素量的信息（氢、氦和锂除外）。罗塞塔号的菲莱登陆器（Philae Lander）也将用APXS来探测楚留莫夫－格拉希门克彗星的表面。
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安全
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由于具有放射性，锔必须在适当的实验室中用特殊的器材处理。锔元素本身主要释放α粒子，用很薄的普通材质就可以吸收阻挡。然而锔的一些衰变产物却会释放大量β及γ辐射，因此需要更加严密的保护措施。一旦摄入体内，锔会在几天以内被排除体外，只剩余0.05%会吸收到血液内。血液中45%的锔会进入肝脏，45%进入骨骼，余下10%经排泄离开身体。骨骼中的锔会积累在与骨组织与骨髓的接触面上，而且不会随时间明显地分散。其辐射会破坏骨髓和其制造红血球的能力。锔的生物半衰期在肝脏中约为20年，而在骨骼中则为50年。锔更容易通过呼吸进入体内，其中²⁴⁴Cm在水溶态时的最高允许可摄入量为0.3 μC。含²⁴²Cm和²⁴⁴Cm的溶液在经静脉注射进入老鼠的体内后，会导致其患上骨肿瘤的可能增大；经吸入后，则有可能造成肺癌和肝癌。_NEWLINE_乏核燃料中不可避免地会含有锔同位素，大约每吨含20克锔。其中²⁴⁵Cm至²⁴⁸Cm同位素的半衰期有数千年之久，必须先从要弃置的乏核燃料中分离出来。锔分离出来后，要在反应堆中经中子撞击，成为短半衰期的核素。这种方法称为核转化，科学家目前正在研发锔的核转化过程。