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氧化态
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形式氧化态的计算
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有两种方法可以计算化合物中某原子的氧化态。第一种方法适用于容易画出路易斯结构的分子，通常情况下为有机分子；而第二种方法不需要路易斯结构，也不必为分子，适用于较简单的化合物。_NEWLINE_需要注意的是，一个原子的氧化态并不等于这个原子的实际电荷。尤其对于高氧化态的原子而言，其生成高价阳离子的电离能可能要比化学反应中实际的能量高出很多。原子之间氧化态的分配纯粹是形式上的。这种方法有助于理解化学反应的机理。
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分数氧化态
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从路易斯结构求得的形式氧化态总是整数，但不从路易斯结构求时，为了表示化合物中几个原子的平均氧化态，有可能得到某原子的分数氧化态。例如 KO₂ 中，两个氧原子的氧化态则分别为0和-1，而氧原子的平均氧化态为分数（-1/2）。在有些情况中，由于共振，几个原子可能是等同的。这种情况下一个路易斯结构式无法表示其真实结构，必须要用多个结构来表示。
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氧化数
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氧化态和氧化数常常不加区分地使用，但在配位化学中，两者是有区别的。计算氧化数时，不考虑电负性差异，认为成配位键的电子为配体占有。此外，氧化数用罗马数字表示，但氧化态用阿拉伯数字表示。
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历史
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1938年，W. M. Latimer 首先引入了氧化态的概念。氧化则是由拉瓦锡提出的：他认为氧化是元素与氧化合的过程，产物是任何含氧的盐类。