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热能
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热能（英语：Thermal energy）在热力学中是能量的一种形式，指存在于系统中的内部能量，宏观表现为物体的温度。 一个物体的热能和其整体的运动状态（即物体的位置与速度）无关，仅和物体的内部状态有关，因此我们有时也称热能为内能。热能是这个概念在物理或热力学方面没有明确定义，因为内部能量可以在不改变温度的情况下进行改变，而无法区分系统内部能量的哪一部分是“热”。热能有时被松散地用作更严格的热力学量（例如系统的（整个）内部能量）的同义词;或用于定义为能量转移类型的热或显热（正如工作是另一种类型的能量转移）。热量和工作取决于能量转移发生的方式，而内部能量是系统状态的属性，因此即使不知道能量到达那里也是可以理解的。
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传播
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热是一种能量的表现方式，所以热的传播就是热能的转移。并由高温向低温流动。转移方式有三种:_NEWLINE_1.传导:传导速率因介质的比热和状态有关而异，同介质固体>液体>气体。固体、液体、气体皆可呈现。_NEWLINE_2.对流:温度越高，密度变小，使热上冷下。可由液体和气体呈现。_NEWLINE_3.辐射:不一定需要介质传递，和物体颜色有关，
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热功当量
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1.功与能量的单位是焦耳，热量的单位是卡。_NEWLINE_PS:1卡就是让1公克的水从14.5 °C 升至15.5°C所需的热量。_NEWLINE_2.英国人焦耳在1837~1847年间，以一连串的实验证实了热量与功之间可以互相转换，并定出了它们单位之间换算的_NEWLINE_比值。
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定义式
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热水中一个粒子的热能是：_NEWLINE_  _NEWLINE_其中f是指自由度，T指温度，K为波尔兹曼常数。例如，在理想气体中的一个粒子有三个自由度，因此，_NEWLINE_  _NEWLINE_总热能为在系统中所有粒子的热能总和。因此，对于一个有N个粒子的系统，_NEWLINE_请注意，Uₜₕₑᵣₘₐₗ只是总系统能量的一部分，一些能量不随温度而改变，如势能、键能或不变质量（E=mc²）。
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与热量和内部能量的关系
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热能是自发地从较热的系统或物体传递的能量。热能是转移的能量，而不是系统的性质;它不是在系统的边界内“包含”。另一方面，内在能量是系统的财产。在理想的气体中，内部能量是气体粒子的动能的统计学平均值，作为动力学运动是动力源，也是跨越系统边界的热量传递的影响。在这个意义上，理想气体的内部能量可以被认为是“热能”。然而，在这种情况下，热能和内部能量是相同的。_NEWLINE_比理想气体（如真实气体）更复杂的系统可能会发生相变。相变可以改变系统的内部能量而不改变其温度。因此，热能不能仅由温度来定义。热能也不能通过内部能量和系统内外的净热传递之间的差异来定义，因为它很容易构建系统开始和结束于完全相同状态的热力循环，但是有一个净循环过程中进出热量。这些循环可以在相当小的发电机上引起，从而产生转子以旋转和发电。这被称为发电。_NEWLINE_由于这些原因，系统的热能概念不明确，不用于热力学。
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历史背景
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詹姆斯·普雷斯科特·焦耳（James Prescott Joule）在1847年题为“物质，生命力和热力”的演讲中，描述了与热能和热量密切相关的各种术语。他将“潜热”和“明热”这两个术语分别定义为各种不同的物理现象，即分别是潜在和动能。他将潜在能量描述为在给定的颗粒构型（即潜在能量的形式）中的相互作用的能量，以及由于热能而由温度计测量的能量影响温度的显热，他称之为活力。