b'\n_START_ARTICLE_\nLitij\n_START_SECTION_\nKeramika in steklo\n_START_PARAGRAPH_\nLitij oksid se pogosto uporablja za obdelavo kremena, zmanj\xc5\xa1a tali\xc5\xa1\xc4\x8de in viskoznost materiala in vodi do glazure _NEWLINE_izbolj\xc5\xa1ane fizikalne lastnosti, vklju\xc4\x8dno z nizko koeficiente za toplotno raztezanje.\n_START_SECTION_\nElektronika\n_START_PARAGRAPH_\nV poznih letih 20. Stoletja je litij postal pomemben kot anodni material. Uporabljen v LI-ION baterijah zaradi _NEWLINE_visokega elektrokemi\xc4\x8dnega potenciala in celica lahko v primerjavi z 2.1 voltov pri svinec-kislinski  in v primerjavi z 1.5 _NEWLINE_voltov pri cink-ogljikovi celici ustvari 3 volte. Zaradi nizke atomske mase ima tudi visoko mo\xc4\x8d polnjenja in razmerje _NEWLINE_med mo\xc4\x8djo in te\xc5\xbeo. Litijumske baterije so za enkratno uporabo. Ne smemo jih me\xc5\xa1ati z LI-ION baterijami, ki so polnilne _NEWLINE_baterije z visoko gostoto. Ostale polnilne baterije vsebujejo Li-ION polymer baterijo, litij \xc5\xbeelezov fosfat baterije _NEWLINE_in nano baterije. Nove tehnologije se konstantno predstavljajo.\n_START_SECTION_\nMazalne ma\xc5\xa1\xc4\x8dobe\n_START_PARAGRAPH_\nTretja najpogostej\xc5\xa1a uporaba litija je v masti. Litij hidroksid je mo\xc4\x8dna baza, in pri segrevanju z ma\xc5\xa1\xc4\x8dobo, ki ga _NEWLINE_proizvaja iz mila starat litija. Litij milo ima sposobnost za zgostitev olja, zato se mazalne ma\xc5\xa1\xc4\x8dobe uporablja v _NEWLINE_proizvodnji za vse namene, z visoko temperaturo.\n_START_SECTION_\nAnorganske litijeve soli\n_START_PARAGRAPH_\nLitij klorid in litij bromid sta izredno higroskopi\xc4\x8dena in se uporabljat kot su\xc5\xa1ilno sredstvo. Litijev hidroksid _NEWLINE_(LiOH) je pomembna spojina litija pridobljenega iz litijevega karbonata (Li2CO3). Kovisnki litij in njegovi kompleksni _NEWLINE_hidridi kot Li(AlH4) se uporabljajo kot visoko energetski dodatki za raketna goriva.\n_START_SECTION_\n\xc4\x8ci\xc5\xa1\xc4\x8denje zraka\n_START_PARAGRAPH_\nLitij peroksid, litij nitrat, litij klorat in litij peroklat se uporabljajo kot oksidanti v raketnih gorivih in tudi _NEWLINE_v kisikovih sve\xc4\x8dah ki oskrbujejo podmornice s kisikom._NEWLINE_Litijev hidroksid in peroksid so soli, ki se najpogosteje uporabljajo v zaprtih prostorih kot npr. na krovu vesoljske _NEWLINE_ladje in podmornice, za odstranjevanje ogljikovega dioksida in \xc4\x8di\xc5\xa1\xc4\x8denje zraka. Litijev hidroksid absorbira ogljikov _NEWLINE_dioksid iz zraka, z reakcijo, da s tem, oblikujejo litijev karbonat, ki je bolj\xc5\xa1i od drugih alkalnih hidroksidov za _NEWLINE_njegovo nizko te\xc5\xbeo. Litij peroksid (Li2O2) v prisotnosti vlage ne samo, da absorbira ogljikov dioksid v obliki _NEWLINE_litijevega karbonata, ampak tudi spro\xc5\xa1\xc4\x8da kisik. Npr:. Li2O2 2 + 2 CO2 \xe2\x86\x92 2 Li2CO3 + O2.\n_START_SECTION_\nEkotoksikolo\xc5\xa1ki podatki\n_START_PARAGRAPH_\nV primeru razsutja ali razlitja je treba biti zelo pozoren, da se snov ne vname in da se jo umije, pri odstranjevanju potreben nadzor strokovnjakov. Ne uporabiti vode za odstranjevanje oz. omejitev \xc5\xa1irjenja. Razsuto oz. razlito snov je potrebno shraniti v suhe in zaprte posode, kontaminirano obleko in obutev je potrebno ravno tako shraniti med posebne odpadke za nadaljnje uni\xc4\x8denje.'