b'\n_START_ARTICLE_\nCinkov klorid\n_START_SECTION_\nHidrati\n_START_PARAGRAPH_\nPoznanih je pet hidratov Cinkovega klorida ZnCl\xe2\x82\x82(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x99, kjer je n = 1, 1.5, 2.5, 3 in 4. Tetrahidrat ZnCl\xe2\x82\x82(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x84 kristalizira iz vodne rastopine Cinkovega klorida.\n_START_SECTION_\nReakcije\n_START_PARAGRAPH_\nStaljen anhidrid ZnCl\xe2\x82\x82 pri 500\xe2\x80\x93700 \xc2\xb0C raztaplja Cink in pri hitrem ohlajanju taline se formira rumeno diamagnetno steklo, ki vsebuje Zn2+_NEWLINE_2 ion._NEWLINE_Znano je \xc5\xa1tevilo soli ki vsebujejo tetraklorcinkov anion, ZnCl2\xe2\x88\x92_NEWLINE_4.  "Caultonov reagent," V\xe2\x82\x82Cl\xe2\x82\x83(thf)\xe2\x82\x86Zn\xe2\x82\x82Cl\xe2\x82\x86 je primer ki vsebuje soli Zn\xe2\x82\x82Cl2\xe2\x88\x92_NEWLINE_6._NEWLINE_Spojina Cs\xe2\x82\x83ZnCl\xe2\x82\x85 vsebuje tetraedi\xc4\x8dne ZnCl2\xe2\x88\x92_NEWLINE_4 in Cl\xe2\x81\xbb anione. Za spojine ni zna\xc4\x8dilno da vsebujejo ZnCl4\xe2\x88\x92_NEWLINE_6 ion._NEWLINE_Medtem ko je Cinkov klorid zelo topen v vodi, pa na raztopine ne moremo gledati le kot na raztopljne Zn\xc2\xb2\xe2\x81\xba ione in Cl\xe2\x81\xbb ione, prisotne so tudi vrste ZnCl\xe2\x82\x93H\xe2\x82\x82O(4\xe2\x88\x92x). Vodne raztopine ZnCl\xe2\x82\x82 so kisle: 6 M vodna raztopina ima pH 1. _NEWLINE_Kislost vodne raztopine ZnCl\xe2\x82\x82 relativno gledano na raztopine drugih Zn\xc2\xb2\xe2\x81\xba soli je zaradi oblikovanja tetraedi\xc4\x8dnih kloro vodnih sestavov kjer zmanj\xc5\xa1anje koordinacijskega \xc5\xa1tevila iz 6 na 4, \xc5\xa1e nadalje oslabi O-H vezi v vodnih molekulah raztopine._NEWLINE_V alkalni raztopini v prisotnosti OH\xe2\x81\xbb iona, so prisotni razni cink hidroksikloridni anioni v raztopini, npr. ZnOH\xe2\x82\x83Cl\xc2\xb2\xe2\x81\xbb, ZnOH\xe2\x82\x82Cl2\xe2\x88\x92_NEWLINE_2, ZnOHCl2\xe2\x88\x92_NEWLINE_3, in Zn\xe2\x82\x85OH\xe2\x82\x82Cl\xe2\x82\x83\xc2\xb7H\xe2\x82\x82O (simonkolleite) usedline._NEWLINE_Ko spu\xc5\xa1\xc4\x8damo mehur\xc4\x8dke amoniaka skozi raztopino Cinkovega klorida se ne izlo\xc4\x8da hdroksid, ampak se tvorijo kompleksne me\xc5\xa1anice amoniaka, Zn(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x84Cl\xe2\x82\x82 \xc2\xb7 H\xe2\x82\x82O in v koncentratu ZnCl\xe2\x82\x82(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82.\n_START_SECTION_\nKot metalur\xc5\xa1ko topilo\n_START_PARAGRAPH_\nCinkov klorid ima sposobnost da napada kovinske okside in tvori z njimi derivate s  MZnOCl\xe2\x82\x82. Ta reakcija je pomembna za uporabnost ZnCl\xe2\x82\x82  kot topilo za spajkanje \xe2\x80\x94 raztaplja oksidirano povr\xc5\xa1ino kovine in jo tako o\xc4\x8disti. Topila s ZnCl\xe2\x82\x82 kot aktivno sestavino v\xc4\x8dasih imenujemo "kositrne teko\xc4\x8dine". Tipi\xc4\x8dno je to topilo pripravljeno z raztapljanjem cinkove folije v razred\xc4\x8deni klorovodikovi kislini, dokler se preneha tvoriti vodik. Zaradi svoje korozivne narave, to topilo ni uporabno v primerih kjer mora na povr\xc5\xa1ini ostati nek sloj, kot na primer v elektroniki. Zaradi teh lastnosti se tudi uporablja v proizvodnji magnezijevih cementov za zobne plombe in kot aktivna sestavina v nekaterih ustnih vodah.\n_START_SECTION_\nV organski sintezi\n_START_PARAGRAPH_\nV laboratorijih je cinkov klorid \xc5\xa1iroko uporaben v glavnem kot zmerno mo\xc4\x8dna Lewisova kislina. Lahko je katalizator za Fischer indol sintezo, kot tudi Friedel-Craftove acilacijske reakcije vklu\xc4\x8dujo\xc4\x8d  aktivirane aromati\xc4\x8dne obro\xc4\x8de._NEWLINE_V povezavi z zadnjim je to klasi\xc4\x8dna priprava flurescen\xc4\x8dnega barvila iz ftalanhidrida in resorcinola, ki vklju\xc4\x8duje Friedel-Craftovo acilacijo .  Ta transformacija je bila dejansko dose\xc5\xbeena tudi z uporabo hidriranega  ZnCl\xe2\x82\x82 vzorec prikazan na zgornji sliki._NEWLINE_Sama klorovodikova kislina slabo eagira s primarnimi in sekundarnimi alkoholi, toda kombinacija HCl z ZnCl\xe2\x82\x82 (poznana kot "Lucas reagent") je u\xc4\x8dinkovita za pripravo alkilnih kloridov. Tipi\xc4\x8dne reakcije potekajo pri 130 \xc2\xb0 C. Ta reakcija je verjetno poteka preko SN2 reakcijN2 mehanizma s primarnimi alkoholi ampak SN1 reakcijeN1 vodijo preko sekundarnih alkoholov._NEWLINE_Cinkov klorid aktivira tudi benzilne in alili\xc4\x8dne halide v smeri zamenjave s \xc5\xa1ibkimi nukleofili kot so alkeni:_NEWLINE_Na podoben na\xc4\x8din ZnCl\xe2\x82\x82 spodbuja selektivno  NaBH  \xe2\x82\x83  CN Zni\xc5\xbeanje  terciarno, allylic ali benzil halide do ustreznih ogljikovodikov._NEWLINE_Cinkov klorid je tudi koristno za\xc4\x8detni reagent za sintezo mnogih organozinc reagenti, kot so tiste, uporabljene v paladija katalizirane Negishi spenjanje s aril halogenidi s ali vinil halogenida s .  V takih primerih se organozinc spojina, ki ga transmetallation po navadi pripravijo  iz organolitijeva ali Grignardov reagent, na primer:_NEWLINE_Cink enolat s, pripravljena iz alkalijskih enolates in ZnCl2,  ki zagotavljajo nadzor nad stereokemija v aldolno kondenzacijski reakcije zaradi kelacije na cink. V prikazanem primeru spodaj treo produkt je imela prednost pred eritro s faktorjem 5:1, ko ZnCl2 v  DME /  eter je bil uporabljen  kelat je bolj stabilen, \xc4\x8de je debeli fenilna skupina psevdo-ekvatorialni kot psevdo-aksialni, tj treo namesto eritro.'