b'\n_START_ARTICLE_\nOgljikov dioksid\n_START_SECTION_\nFizikalne in kemijske lastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid je brezbarven plin, ki ob vdihavanju v visokih koncentracijah (kar je povezano z nevarnostjo zadu\xc5\xa1itve) povzro\xc4\x8di v ustih kisel okus, v nosu in grlu pa peko\xc4\x8d ob\xc4\x8dutek. Oba pojava povzro\xc4\x8da ogljikova kislina, ki nastaja ob raztapljanju ogljikovega dioksida v sluznici._NEWLINE_Gostota CO\xe2\x82\x82 pri 298 K je 1,98\xc2\xa0kg\xc2\xa0m\xe2\x81\xbb\xc2\xb3, kar je pribli\xc5\xbeno 1,5-kratna vrednost gostote zraka. Molekula ogljikovega dioksida (O=C=O) vsebuje dve kovalentni vezi, je linearne oblike in nima elektri\xc4\x8dnega dipolnega momenta. Ker je povsem oksidirana, ogljikov dioksid ni zelo reaktiven in ni vnetljiv._NEWLINE_Pri temperaturi, ni\xc5\xbeji od -78\xc2\xa0\xc2\xb0C in atmosferskem tlaku ogljikov dioksid kondenzira v trdnino bele barve, imenovano suhi led. Kapljevinska oblika obstaja le pri tlaku, ve\xc4\x8djem od 5,1 bara_NEWLINE_(trojna to\xc4\x8dka je pri 216,55\xc2\xa0K in 5,17\xc2\xb710\xe2\x81\xb5\xc2\xa0Pa), pri atmosferskem tlaku pa v procesu, imenovanem sublimacija, preide neposredno iz trdne v plinasto fazo. Nad kriti\xc4\x8dno to\xc4\x8dko se ogljikov dioksid pojavi v obliki, ki jo imenujemo superkriti\xc4\x8dni ogljikov dioksid._NEWLINE_Ogljikov dioksid je zelo dobro topen v vodi. Pri standardnih pogojih dana prostornina vode absorbira enako prostornino ogljikovega dioksida. Pribli\xc5\xbeno 1\xc2\xa0% raztopljenega ogljikovega dioksida se pri tem pretvori v ogljikovo kislino, ta pa nadalje delno disociira in tvori bikarbonatne in karbonatne ione._NEWLINE_Ogljikov dioksid je zelo uporaben pri varjenju kot za\xc5\xa1\xc4\x8ditni plin._NEWLINE_.\n_START_SECTION_\nZgodovina \xc4\x8dlove\xc5\xa1kega razumevanja\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid je prvi izmed plinov,katerega so ljudje hitro prepoznali in lo\xc4\x8dili od zraka. V sedemnajstem stoletju je nizozemski kemik Jan Baptist van Helmont opazil,da je po gorenjo oglja,ostalo manj trde snovi. Po njegovem mnenju, pa naj bi se oglje med gorenjem spremenilo v nevidno snov,plin._NEWLINE_Lastnosti ogljikovega dioksida je za\xc4\x8del preu\xc4\x8devati \xc5\xbee leta 1750 \xc5\xa1kotski znanstvenik Joseph Black. Ugotovil je, da nastane pri toplotni in kislinski obdelavi apnenca oziroma kalcijevega karbonata. _NEWLINE_Ugotovil je, da  prisotnost ogljikovega dioksida ne omogo\xc4\x8da gorenja ali dihanja. Raziskoval je ta pojav in ugotovil, da ogljikov dioksid proizvajajo tudi vsa \xc5\xbeiva bitja, od ljudi, rastlin in \xc5\xbeivali. Angle\xc5\xa1ki kemik [[Joseph Priestley je leta 1772 objavil publikacijo z naslovom impregnacija vode. V publikaciji je opisal proces oziroma kaj se zgodi, \xc4\x8de kapnemo \xc5\xbeveplovo kislino na apnenec oziroma kalcijev karbonat. Poizkus je opravil v zaprti posodi, ko je stresal apnenec polit z vodo. To lahko \xc5\xa1tejemo za iznajdbo sodavice._NEWLINE_Leta 1823 sta Humphry Davy in Michael Faraday prvi\xc4\x8d uteko\xc4\x8dinila ogljikov dioksid pri visokem tlaku. Leta 1834 je Charles Thilorier z ohlajanjem in spremenjenim tlakom pripravil trdo obliko ogljikovega dioksida. Pri odprtju posode pod tlakom je ugotovil, da pri hitrem izparevanju teko\xc4\x8dine iz ohlajenega ogljikovega dioksida nastanejo kristali podobni sne\xc5\xbeinkam.\n_START_SECTION_\nProizvodnja\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid se lahko pridobi z destilacijo zraka. vendar pa se tako lahko pridobi le male koli\xc4\x8dine CO\xe2\x82\x82. Ogljikov dioksid spada med reaktivne snovi. Vendar pa zelo dobro reagira s kislinami in kovinskimi karbonati. Tu lahko vidimo potek reakcije solne kisline in apnenca oziroma krede._NEWLINE_2 HCl + CaCO\xe2\x82\x83 \xe2\x86\x92 CaCl\xe2\x82\x82 + H\xe2\x82\x82CO\xe2\x82\x83_NEWLINE_Potem  H\xe2\x82\x82CO\xe2\x82\x83 razpade na vodo in  CO\xe2\x82\x82. Pri tak\xc5\xa1nih reakcijah pa lahko opazimo penjenje. V industriji se velikokrat uporablja take reakcije za nevtralizacijo kislih spojin._NEWLINE_Pri pridobivanju apna,se pri segrevanju CaCO\xe2\x82\x83 na temperaturi 850\xc2\xb0, spro\xc5\xa1\xc4\x8da CO\xe2\x82\x82._NEWLINE_CaCO\xe2\x82\x83 \xe2\x86\x92 CaO + CO\xe2\x82\x82_NEWLINE_Pri zgorevanju fosilnih goriv, katera vsebujejo ogljik, kot so metan, zemeljski plin, bencin, plinsko olje, kerozin, propan, premog in les, nastajajo velike koli\xc4\x8dine ogljikovega dioksida._NEWLINE_CH\xe2\x82\x84 + 2 O\xe2\x82\x82 \xe2\x86\x92 CO\xe2\x82\x82 + 2 H\xe2\x82\x82O}}_NEWLINE_Pri pridobivanju \xc5\xbeeleza v  plav\xc5\xbeu se ob zgorevanju koksa spro\xc5\xa1\xc4\x8dajo velike koli\xc4\x8dine ogljikovega dioksida._NEWLINE_Fe\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x83 + 3 CO \xe2\x86\x92 2 Fe + 3 CO\xe2\x82\x82_NEWLINE_Tudi pri alkoholnem vrenju nastane ogljikov dioksid. podobna reakcija poteka tudi ob proizvodnji bioetanola._NEWLINE_C\xe2\x82\x86H\xe2\x82\x81\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x86 \xe2\x86\x92 2 CO\xe2\x82\x82 + 2 C\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x85OH_NEWLINE_Vsi aerobeni organizmi proizvajajo CO\xe2\x82\x82 pri oksidaciji ogljikovih hidratov in ma\xc5\xa1\xc4\x8dobnih kislin.  _NEWLINE_Rastline uporabljajo CO\xe2\x82\x82 in vodo pri postopeku fotosinteze._NEWLINE_nCO\xe2\x82\x82 + nH\xe2\x82\x82O \xe2\x86\x92CH\xe2\x82\x82\xe2\x82\x99 + nO\xe2\x82\x82_NEWLINE_Carbon dioxide is soluble in water, in which it spontaneously interconverts betwen CO\xe2\x82\x82 and H\xe2\x82\x82CO\xe2\x82\x83 (carbonic acid). The relative concentrations of CO\xe2\x82\x82, H\xe2\x82\x82CO\xe2\x82\x83, and the deprotonated forms HCO\xe2\x88\x92_NEWLINE_3 (bicarbonate) and CO2\xe2\x88\x92_NEWLINE_3(carbonate) depend on the pH. In neutral or slightly alkaline water (pH > 6.5), the bicarbonate form predominates (>50\xc2\xa0%) becoming the most prevalent (>95\xc2\xa0%) at the pH of seawater, while in very alkaline water (pH > 10.4) the predominant (>50\xc2\xa0%) form is carbonate. The bicarbonate and carbonate forms are very soluble, such that air-equilibrated ocean water (mildly alkaline with typical pH = 8.2 \xe2\x80\x93 8.5) contains about 120\xc2\xa0mg of bicarbonate per liter.\n_START_SECTION_\nUporaba\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid se uporablja v prehranjevalni, kemi\xc4\x8dni industriji in petrokemiji. Najdemo ga v mnogih izdelkih, pri katerih je potrebno za njihovo shranjevanje uporabiti pritisk plina. Je negorljiv, poceni in preide v teko\xc4\x8do obliko pri sobni temperaturi pri tlaku 60 bar, kar tudi omogo\xc4\x8da, da ga uporabi ve\xc4\x8d kot bi se ga lahko. Uporablja se tudi za hitro izhlapevanje teko\xc4\x8dine ogljikovega dioksida se uporablja za razstreljevanje v rudnikih premoga. Visoka koncentracija ogljikovega dioksida pa se lahko uporablja za uni\xc4\x8devanje \xc5\xa1kodljivcev.\n_START_SECTION_\nPija\xc4\x8de\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid se uporablja za izdelavo brezalkoholnih pija\xc4\x8d in sodavice. S pomo\xc4\x8djo naravne fermentacije nastaneta vino in pivo. Pri proizvodnji alkoholni pija\xc4\x8d, pa se danes zaradi kakovosti in hitrosti priprave uporablja umetno vrenje, tako imenovano dodajanje kvasovk. Za serviranje to\xc4\x8denega piva, pa se \xc5\xa1e vedno uporabljajo aluminijasti zaboji kjer se ogljikov dioksid uporablja kot potisni plin.\n_START_SECTION_\nHrana\n_START_PARAGRAPH_\nNekdaj popularni bonboni "pokalice" so narejeni z ogljikovim dioksidom pod dolo\xc4\x8denim tlakom. V ustih se pri\xc4\x8dnejo topiti in takrat sli\xc5\xa1imo uhajanje in pokanje mehur\xc4\x8dkov ogljikovega dioksida._NEWLINE_Kvas povzro\xc4\x8da nastanek ogljikovega dioksida kateri omogo\xc4\x8da fermentacijo sladkorja, kar omogo\xc4\x8di, da testo vzhaja. Tudi pecilni pra\xc5\xa1ek in soda ob primerni temperaturi in PH vrednosti proizvajata ogljikov dioksid, kateri tudi omogo\xc4\x8da fermentacijo sladkorja.\n_START_SECTION_\nPnevmatski sistemi (pnevmatike pri avtomobilu)\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid je eden izmed najbolj pogostih stisnjenih plinov v pnevmatskih sistemih. Uporablja se ga tudi kot polnilo pnevmatik na vozilih.\n_START_SECTION_\nGasilni aparati\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid se uporablja tudi kot sredstvo za ga\xc5\xa1enje. Z njim je mo\xc5\xbeno gasiti tudi ogenj,kateri je nastal na elektri\xc4\x8dni napeljavi. Prav tako se veliko uporablja kot gasilno sredstvo v fiksnih protipo\xc5\xbearnih sistemih za lokalno uporabo posebnih nevarnosti in skupno. Mednarodna pomorska organizacija za standardizacijo, je sistem ogljikovodikovega dioksida za ga\xc5\xa1enje,priznala za protipo\xc5\xbearno za\xc5\xa1\xc4\x8dito ladij in strojnice. Ga\xc5\xa1enje z ogljikovim dioksidom,pa je v zaprtih prostorih lahko tudi nevarno.Od leta 1975 je bilo zabele\xc5\xbeenih 72 smrtnih \xc5\xbertev in 145 po\xc5\xa1kodb.\n_START_SECTION_\nVarjenje\n_START_PARAGRAPH_\nogljikov dioksid uporabljamo tudi za varjenje. Spoji kateri nastanejo pri varjenju z ogljikovim dioksidom so slab\xc5\xa1e kvalitete, ker s \xc4\x8dasoma postanejo krhki zaradi nastanka ogljikove kisline. Uporablja se za varjenje zato ker je cenej\xc5\xa1i kot sta kot argon ali helij.\n_START_SECTION_\nOdstranjevanje kofeina\n_START_PARAGRAPH_\nTeko\xc4\x8di ogljikov dioksid je dobro topilo za veliko organskih spojin in se uporablja za odstranjevanje kofeina iz kave.\n_START_SECTION_\nFarmacevtski in kemijski izdelki\n_START_PARAGRAPH_\nOgljikov dioksid so pri\xc4\x8deli uporabljati zaradi netoksi\xc4\x8dnosti v farmaciji in kemi\xc4\x8dni industriji kot alternativo tradicionalnim topilom. V kemi\xc4\x8dni industriji se ogljikov dioksid uporablja za proizvodnjo se\xc4\x8dnine, karbonatov in bikarbonatov.'