b'\n_START_ARTICLE_\nKalcijev hidroksid\n_START_SECTION_\nLastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nPri segrevanju do 512 \xc2\xb0C, delni tlak vode v ravnovesju s kalcijevim hidroksidom dose\xc5\xbee 101 kPa, ki razpade v kalcijev hidroksid kalcijevega oksida in vode._NEWLINE_Ca(OH)\xe2\x82\x82 \xe2\x86\x92 CaO + H\xe2\x82\x82O_NEWLINE_Lebde\xc4\x8di drobni delci kalcijevega hidroksida v vodi se imenujejo mleko apna. Re\xc5\xa1itev je ga\xc5\xa1eno apno in srednje trdna baza, ki reagira s kislinami in napada mnogo kovin. Ga\xc5\xa1eno apno postane mle\xc4\x8dno ob prisotnosti ogljikovega dioksida zaradi nastanka kalcijevega karbonata, proces se imenuje karbonacija._NEWLINE_Ca(OH)\xe2\x82\x82 + CO\xe2\x82\x82 \xe2\x86\x92 CaCO\xe2\x82\x83 + H\xe2\x82\x82O\n_START_SECTION_\nStruktura, priprava,pojav\n_START_PARAGRAPH_\nKalcijev hidroksid sprejme polimerne strukture, prav tako pa so povezani hidroksidi alkalnih zemeljskih kovin. Zdru\xc5\xbeevanje spominja na motiv Cadmiumiodida s plastmi oktaedri\xc4\x8dnih sredi\xc5\xa1\xc4\x8d kalcija. Med plastmi obstajajo mo\xc4\x8dne vezi vodika._NEWLINE_Kalcijev hidroksid se proizvaja s pre\xc4\x8di\xc5\xa1\xc4\x8denjem komercialnega apna z vodo:_NEWLINE_CaO + H\xe2\x82\x82O \xe2\x86\x92 Ca(OH)\xe2\x82\x82 V laboratoriju se lahko pripravi z me\xc5\xa1anjem vodne raztopine kalcijevega klorida in natrijevega hidroksida. Mineralna oblika, portlandita, je relativno redka, vendar jo je mogo\xc4\x8de najti v nekaterih vulkanskih, plutonskih in metamorfnih kamninah. Prav tako je bilo znano, da se pojavljajo pri kurjenju premogovnega odlagali\xc5\xa1\xc4\x8da.'