b'\n_START_ARTICLE_\nFosfat\n_START_PARAGRAPH_\nFosfati - v anorganski kemiji - so soli fosforne kisline . V organski kemiji so bodisi organofosfati ali estri fosforne kisline. Organski fosfati so \xc5\xa1e posebej pomembni v biokemiji , biogeokemiji in ekologiji . Da bi pridobili fosfor za potrebe kmetijstva in industrije, se anorganski fosfati prebijejo v zadevnih rudnikih [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]_NEWLINE_Ko se pri povi\xc5\xa1anih temperaturah pojavijo v trdnem stanju, lahko fosfati kondenzirajo in tvorijo pirofosfate .\n_START_SECTION_\nKemijske lastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nFosfat ion je  poliatomskih z empiri\xc4\x8dno formulo PO4 3- in molekulsko maso od 94 973 g / mol. Sestoji iz osrednjega atoma fosforja, obdano s \xc5\xa1tirimi atomi kisika v tetraedrskim _NEWLINE_konfiguraciji. Fosfatni ion nosi tri negativne formalne elektronske \xc5\xbearke - konjugirano bazo ionov vodikovih fosfatov, HPO 4 2- , ki je sama konjugirana baza H 2 PO 4 - , dihidrogenirani fosfatni ioni. Ta konjugirana baza je H 3 PO 4 ,fosforna kislina . Je hipervententna molekula (v valenci je atoma fosforja 10 elektronov). Fosfat je tudi organofosforna spojina s formulo OP (OR) 3 ._NEWLINE_Fosfatne soli se tvorijo, ko se pozitivno nabit ion povezuje z negativno nabitimi atomi kisika in tvorijo ionsko spojino . Mnogi fosfati niso topni v vodi pri standardni temperaturi in tlaku . Natrijev , kalij , rubidij , cezij in amonijevi fosfati so topni v vodi. Ve\xc4\x8dina drugih fosfatov je zelo malo topnih ali netopnih v vodi. Praviloma so vodik in dihidrogenfosfati nekoliko bolj topni od ustreznih fosfatov. Pirofosfati so ve\xc4\x8dinoma topni v vodi._NEWLINE_V raztopljenih vodnih raztopinah je lahko fosfat v \xc5\xa1tirih oblikah. V mo\xc4\x8dno bazi\xc4\x8dnem okolju prevladuje fosfatni ion (PO 4 3- ), medtem ko v slabih razmerah tal prevladuje ion vodikovega fosfata (HPO 4 2- ). V slabo kislih pogojih je najpogosteje uporabljen dihidrogenfosfatni ion (H 2 PO 4 - ). V mo\xc4\x8dno kislem okolju je glavna oblika fosforjeva kislina (H 3 PO 4 ).'