b'\n_START_ARTICLE_\nTitanov tetraklorid\n_START_SECTION_\nLastnosti in struktura\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl\xe2\x82\x84 je gosta, brezbarvna teko\xc4\x8dina, ki jo lahko destiliramo, \xc4\x8deprav so lahko surovi vzorci rumene ali celo rde\xc4\x8derjave barve. To je ena od redkih prehodnih halogenskih kovin, ki je pri sobni temperaturi teko\xc4\x8da, podoben primer je \xc5\xa1e VCl\xe2\x82\x84. Ta lastnost je posledica dejstva, da je TiCl\xe2\x82\x84 molekularnega zna\xc4\x8daja in da je vsaka molekula TiCl\xe2\x82\x84 relativno slabo povezana s svojimi sosedami. Ve\xc4\x8dinoma so kovinski kloridi polimeri, pri \xc4\x8demer je atom klorida most med kovinskimi atomi. Privla\xc4\x8dnost med posameznimi molekulami TiCl\xe2\x82\x84 je \xc5\xa1ibka, predvsem med silami van der Waalsovih vezi, in ta slaba interakcija se ka\xc5\xbee pri nizkem tali\xc5\xa1\xc4\x8du in vreli\xc5\xa1\xc4\x8du, podobno kot pri CCl\xe2\x82\x84._NEWLINE_Ti\xe2\x81\xb4\xe2\x81\xba ima "zaprto" elektronsko lupino, z enakim \xc5\xa1tevilom elektronov kot inertni plin argon. Tetraedrska struktura titanovega klorida je v skladu s svojim opisom kot d0 center kovin (Ti\xe2\x81\xb4\xe2\x81\xba), obkro\xc5\xbeena s \xc5\xa1tirimi enakimi ligandi. Ta konfiguracija vodi v veliko simetri\xc4\x8dnost objektov, zato tudi pride do tetraedrske oblike molekule. TiCl\xe2\x82\x84 ima podobno strukturo kot TiBr\xe2\x82\x84 in TiI\xe2\x82\x84; te tri spojine si delijo veliko podobnosti. TiCl\xe2\x82\x84 in TiBr\xe2\x82\x84 reagirata tako, da pride do me\xc5\xa1anih halogenidov TiCl\xe2\x82\x84\xe2\x82\x8b\xe2\x82\x93Br\xe2\x82\x93, kjer je x = 0, 1, 2, 3, 4. Magnetne resonan\xc4\x8dne meritve tudi ka\xc5\xbeejo, da je halidna izmenjava hitra tudi med TiCl\xe2\x82\x84 in VCl\xe2\x82\x84.[2]_NEWLINE_TiCl\xe2\x82\x84 je topen v toluenu in kloriranih ogljikovodikih, kot tudi v drugih topilih, ki niso polarne vrste. Obstajajo dokazi, da nekateri aromatski ogljikovodiki tvorijo kompleks tipa [(C\xe2\x82\x86R\xe2\x82\x86) TiCl\xe2\x82\x83]\xe2\x81\xba. TiCl\xe2\x82\x84 reagira ob dodatku topil, kot je THF, eksotermno, kar da heksagonalne adukte[3]. Ve\xc4\x8dji ligandi (L) dajejo pentagonalne adukte TiCl\xe2\x82\x84L.\n_START_SECTION_\nIzdelava\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl4 se proizvaja s procesom kloriranja, ki vklju\xc4\x8duje zmanj\xc5\xa1anje vsebnosti titanovega oksida v rudi, ki je obi\xc4\x8dajno ilmenit (FeTiO3) z ogljikom v okviru teko\xc4\x8dega klora pri 900\xc2\xa0\xc2\xb0C. Ne\xc4\x8disto\xc4\x8de odstranimo z destilacijo._NEWLINE_2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C \xe2\x86\x92 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO_NEWLINE_Koprodukcija FeCl3 je neza\xc5\xbeelena, saj je spodbudila razvoj alternativnih tehnologij. Namesto da bi neposredno uporabljali ilmenit, se uporablja "rutilna \xc5\xbelindra". Ta material, ne\xc4\x8dista oblika TiO2, izhaja iz ilmenita z odvzemanjem \xc5\xbeeleza, bodisi z uporabo zmanj\xc5\xa1anja ogljika ali ekstrakcijo z \xc5\xbeveplovo kislino. Surov TiCl4 vsebuje vrsto drugih hlapnih halogenidov, vklju\xc4\x8dno vanadijev klorid (VOCl3), silicijev tetraklorid (SiCl4) in kositrov tetraklorid (SnCl4), ki morajo biti lo\xc4\x8deni.\n_START_SECTION_\nProizvodnja titanovih kovin\n_START_PARAGRAPH_\nSvetovne zaloge titanove kovine, pribli\xc5\xbeno 4 MIO ton na leto, so izdelane iz TiCl4. Pretvorba poteka z zmanj\xc5\xa1anjem klorida s kovino magnezij, tako dobimo titanovo kovino in magnezijev klorid. Ta postopek je zadnji korak v Krollovem postopku:_NEWLINE_2\xc2\xa0mg + TiCl4 \xe2\x86\x92 2 + MgCl2 Ti_NEWLINE_Teko\xc4\x8di natrij se  kot reducent prav tako uporablja namesto magnezija.\n_START_SECTION_\nProizvodnja titanovega dioksida\n_START_PARAGRAPH_\nOkoli 90\xc2\xa0% TiCl4 proizvodnje se uporablja za proizvodnjo  pigmenta titanovega dioksida (TiO2). Proizvodnja vklju\xc4\x8duje hidrolizo TiCl4, ta proces tvori vodikov klorid [4]._NEWLINE_TiCl4 + 2 H2O \xe2\x86\x92 TiO2 + 4 HCl_NEWLINE_V nekaterih primerih TiCl4 oksidira direktno s kisikom:_NEWLINE_TiCl4 + O2 \xe2\x86\x92 TiO2 + 2 Cl2\n_START_SECTION_\nDimna zavesa\n_START_PARAGRAPH_\nUporablja se tudi za proizvodnjo dimnih zaves (oblakov) v voja\xc5\xa1ki industriji, saj proizvaja te\xc5\xbeek, bel dim, ki se zlepa ne dvigne v zrak.\n_START_SECTION_\nKemijske reakcije\n_START_PARAGRAPH_\nTitanov tetraklorid je vsestranski reagent, ki sodeluje pri tvorbi  raznolikih  derivatov, vklju\xc4\x8dno s temi, ki so prikazani spodaj.\n_START_SECTION_\nHidroliza in sorodne reakcije\n_START_PARAGRAPH_\nNajbolj izstopajo\xc4\x8da reakcija TiCl4 je njegova enostavna hidroliza, ki je nakazana s spro\xc5\xa1\xc4\x8danjem jedkega vodikovega klorida in formiranjem titanovega oksida ter kisikovih kloridov, kot je opisano zgoraj za proizvodnjo TiO2. V preteklosti so titanov tetraklorid prav tako uporabljali za ustvarjanje pomorskih dimnih zaves. Vodikov klorid hitro absorbira veliko vode. Tako se oblikujejo drobne kapljice klorovodikove kisline, ki (odvisno od vla\xc5\xbenosti) lahko absorbirajo \xc5\xa1e ve\xc4\x8d vode in proizvedejo velike kaplje, ki u\xc4\x8dinkovito razpr\xc5\xa1ijo svetlobo. Poleg tega je zelo lomni titanov dioksid tudi u\xc4\x8dinkovito svetlobno razpr\xc5\xa1ilo. Zaradi korozivnosti (jedkosti) svojega dima pa TiCl4 ni ve\xc4\x8d v uporabi._NEWLINE_Alkoholi, ki reagirajo s TiCl4, dajo ustrezne alkoholne okside s formulo [Ti (OR) 4] n (R = alkil, n = 1, 2, 4). Kot je razvidno iz formule, lahko ta sprejme alkoholne okside kompleksnih struktur, ki segajo od monomerov do tetramerov. Take spojine so uporabne v znanosti materialov, kot tudi organskih sintezah. Znan je titanov derivat izopropoksid, ki je monomer._NEWLINE_Organski amini reagirajo s TiCl4 in dajo komplekse, ki vsebujejo zapletene amide (ki vsebujejo R2N) in imide (ki vsebujejo RN2). Z amoniakom nastane titanov nitrit. Nazorna reakcija je sinteza tetrakis(dimetilamid)titana Ti (NMe2) 4, ki je rumene barve in v benzenu topna teko\xc4\x8dina: [6] To je tetraedrska molekula, z ravninskimi du\xc5\xa1ikovimi jedri [7]._NEWLINE_4 LiNMe2 + TiCl4 \xe2\x86\x92 4 LiCl + Ti (NMe2) 4\n_START_SECTION_\nKompleksi z enostavnimi ligandi\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl4 je Lewisova kislina, implicirana s tendenco  nagnjenja k hidrolizi. Z etrom THF, TiCl4 reagira in da rumene kristale TiCl4 (THF) 2. S kloridnimi solmi TiCl4 zaporedno reagira in tvori [Ti2Cl9] -, [Ti2Cl10] 2 - (glej sliko zgoraj), in [TiCl6] 2 - [8]. Zanimivo je, da je reakcija kloridnih ionov s TiCl4 odvisna od \xc5\xa1tevca ionov. NBu4Cl in TiCl4 daje pentakoordinirano kompleksno NBu4TiCl5, medtem ko manj\xc5\xa1i NEt4 + daje (NEt4) 2Ti2Cl10. Te reakcije so poudarile  vpliv elektrostati\xc4\x8dnih sil na strukturo spojin z mo\xc4\x8dnimi ionskimi vezmi.\n_START_SECTION_\nRedoks ali oksidacijsko-redukcijske reakcije\n_START_PARAGRAPH_\nZmanj\xc5\xa1anje TiCl4 z aluminijem rezultira v redukciji z enim elektronom. Triklorid (TiCl3) in tetraklorid imata nasprotujo\xc4\x8de si lastnosti: triklorid je trden, obstojen usklajen polimer, in je paramagneten. Ko redukcija poteka v raztopini THF, Ti (III) izdelek pretvori v svetlo moder adukt TiCl3 (THF) 3.\n_START_SECTION_\nKemija organskih kovin\n_START_PARAGRAPH_\nGlavni \xc4\x8dlanek: Organska titanova spojina_NEWLINE_Kemija organskih kovin titana se obi\xc4\x8dajno za\xc4\x8denja pri TiCl4. Pomembna reakcija vklju\xc4\x8duje natrijev ciklopentadienil, ki daje titanocene diklorid, TiCl2 (C5H5) 2. Ta spojina in veliko njenih derivatov so predhodniki Ziegler-NATTA katalizatorjev. Reagent Tebbe je uporaben v organski kemiji in je iz aluminija in vsebuje derivat titanocene, ki izhaja iz reakcije titanocene diklorida s trimetilaluminijem. Uporablja se za "olefination" reakcije._NEWLINE_Aromatski ogljikovodiki, kot C6 (CH3) 6, reagirajo, da dajo piano-stool kompleks [Ti (C6R6) TS3] + (R = H, CH3 (glej sliko zgoraj). [9] Ta reakcija ka\xc5\xbee na visoko vsebnost kislosti po Lewisu TiCl3 + , ki nastanejo po odvzemu klorida iz TiCl4 z AlCl3.\n_START_SECTION_\nReagent v organski sintezi\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl4 najdemo v omejeni, vendar raznoliki rabi v organski sintezi, izkori\xc5\xa1\xc4\x8dujo\xc4\x8d njegovo kislost po Lewisu in njegovo oksidativnost. [10] Ponazoritvena je Mukaiyamova aldolna reakcija. Klju\xc4\x8d za to vlogo je te\xc5\xbenja TiCl4 aktivirati aldehide (RCHO) z oblikovanjem aduktov kot (RCHO) TiCl4OC (H) R. Uporablja se tudi v McMurry-jevi reakciji v povezavi s cinkom, LiAlH4. Ti redukcijski agensi generirajo Ti (III) derivate, ki par ketonov privedejo do alkenov.\n_START_SECTION_\nToksi\xc4\x8dnost in varnostna na\xc4\x8dela\n_START_PARAGRAPH_\nNevarnosti pri titanovem tetrakloridu ve\xc4\x8dinoma izhajajo iz sprostitve vodikovega klorida (HCl). TiCl4 je mo\xc4\x8dna Lewisova kislina, ki eksotermno oblikuje adukte celo na \xc5\xa1ibkih podlagah, kot sta THF in z vodo eksplozivno spro\xc5\xa1\xc4\x8dajo HCl.'