b'\n_START_ARTICLE_\nVodikov bromid\n_START_SECTION_\nIdentifikacija snovi ali pripravka:\n_START_PARAGRAPH_\nIdentifikacija snovi ali pripravka:_NEWLINE__NEWLINE_Ime: Vodikov bromid,_NEWLINE__NEWLINE_\xc5\xa0tevilka varnostnega lista: AL068,_NEWLINE__NEWLINE_Kemijska formula: HBr_NEWLINE_Uporaba snovi ali pripravka: Obstaja mnogo aplikacij HBr v kemi\xc4\x8dnih sintezah npr. , HBr se uporablja pri proizvodnji alkinih bromidov iz alkohola. ROH + HBr \xe2\x86\x92 RBr + H2O HBr doda alkinim tako nastanejo bromo alkalni, pomemben \xc4\x8dlen oranobromidnih komponent.: RCH=CH2 + HBr \xe2\x86\x92 RCH(Br)\xe2\x80\x93CH3 HBr doda alkinim, tako nastanejbo bromo alkalni. Stereotipi\xc4\x8dna kemija tega tipa z dodatkom anti. RC\xe2\x89\xa1CH + HBr \xe2\x86\x92 RC(Br)=CH2 HBr doda haloalkalne , da nastane geminal elihaloalkalne . ( tak tip dodatka sledi markovnikovem pravilu). RC(Br)=CH2 + HBr \xe2\x86\x92 RC(Br2)\xe2\x80\x93CH3 HBr uporabljajo za odprtje epoksidov ter laktonov in v sintezi bromoacetalov. Dodatno HBr katelizira \xc5\xa1tevilne organske reakcije. HBr je bil predlagan za baterijo preto\xc4\x8dnega tipa v splo\xc5\xa1ni uporabi.\n_START_SECTION_\nUgotovitve o nevarnih lastnostih:\n_START_PARAGRAPH_\nNapotki za nevarnost: Teko\xc4\x8di plin. Strupeno pri vdihavanju. Je zelo jedka za dihala, ko\xc5\xbeo in o\xc4\x8di.\n_START_SECTION_\nUkrepi za prvo pomo\xc4\x8d:\n_START_PARAGRAPH_\nVdihovanje: Vodikov bromid pri vdihavanju je strupen. Po\xc5\xa1kodovancu nudimo pomo\xc4\x8d tako da mu damo dihalni aparat in stem omogo\xc4\x8dimo vdihavanje \xc4\x8distega zraka. Ponesre\xc4\x8denca obdr\xc5\xbeimo umirjenega in na toplem. Takoj pokli\xc4\x8demo zdravni\xc5\xa1ko pomo\xc4\x8d. \xc4\x8ce pride do zastoja dihanja, mu takoj nudimo pravilno umetno dihanje._NEWLINE_Zau\xc5\xbeitje: Ni obravnavano kot mo\xc5\xbeni na\xc4\x8din izpostavljenosti._NEWLINE_Stik s ko\xc5\xbeo in o\xc4\x8dmi: V stiku s ko\xc5\xbeo povzro\xc4\x8di hude opekline in ro\xc5\xbeenice. Ustrezni ukrepi za prvo pomo\xc4\x8d bi morali bili takoj na voljo. Pred uporabo snovi prositi za nasvet zdravnika ob morebitnih po\xc5\xa1kodbah in o zdravni\xc5\xa1ki pomo\xc4\x8di. Ob stiku s ko\xc5\xbeo in o\xc4\x8dmi poklicati zdravni\xc5\xa1ko pomo\xc4\x8d. Odstraniti onesna\xc5\xbeena obla\xc4\x8dila. Dele telesa ki so pri\xc5\xa1li v stik s snovjo izpirati najmanj 15 minut pod vodo. O\xc4\x8di najmanj 15 minut izpirati pod vodo \xc4\x8de je snov pri\xc5\xa1la v stik z o\xc4\x8dmi.\n_START_SECTION_\nUkrepi ob po\xc5\xbearu:\n_START_PARAGRAPH_\nPosebne nevarnosti_NEWLINE_Primerna sredstva za ga\xc5\xa1enje Vodikov bromid ne gori. Pri segrevanju zaradi po\xc5\xbeara v okolici hladimo posode z razpr\xc5\xa1enim vodnim curkom. Vsa sredstva za ga\xc5\xa1enje, ki jih poznamo so primerna. \xc4\x8ce pride do uhajanja plina je potrebno takoj uhajanje prepre\xc4\x8diti.\n_START_SECTION_\nIndustrijska priprava\n_START_PARAGRAPH_\nVodikov bromid ( s hidrobromi\xc4\x8dno kislino) se proizvaja v znatno manj\xc5\xa1em obsegu kot njegovi kloridi. V primarni industrijski pripravi vodik in bromin kombiniraju pri temperaturi 200 \xe2\x80\x93 400 stopinj celzija. Reakcija je ponovadi katalizirana s platino ali azbestozo.\n_START_SECTION_\nLaboratorijsko spajanje ali sinteza\n_START_PARAGRAPH_\nHBr lahko spajamo oziroma sinteziramo z razli\xc4\x8dnimi metodami oziroma postopki. Pripravimo ga lahko v laboratoriju z destilacijo natrijeve raztopine ali kalijevega bromida s fosforno kislino ali razre\xc4\x8deno \xc5\xbeveplovo kislino. 2 KBr + H2SO4 \xe2\x86\x92 K2SO4 + 2HBr Koncetrirana \xc5\xbeveplova kislina ni u\xc4\x8dinkovita ker bo nastali HBr oksidirana v bromov plin. 2 HBr + H2SO4 \xe2\x86\x92 Br2 + SO2 + 2H2O Kislina je lahko pripravljena z ve\xc4\x8d metodami, tu uklju\xc4\x8dujemo reakcijo z brominom in sicer z \xc5\xbeveplom in vodo ali fosforjem in vodo._NEWLINE_2 Br2 + S + 2 H2O \xe2\x86\x92 4 HBr + SO2 Alternativno jo lahko pripravimo z bromizacijo tetralina (1,2,3,4 \xe2\x80\x93 tetrahidronaftalina). C10H12 + 4 Br2 \xe2\x86\x92 C10H8Br4 + 4 HBr Alternativno bromin lahko zmanj\xc5\xa1amo s fosforno kislino. Br2 + H3PO3 + H2O \xe2\x86\x92 H3PO4 + 2 HBr Brezvodni vodikov bromid lahko proizvedemo v manj\xc5\xa1ih koli\xc4\x8dinah s termolizo trifenilfosforijevega bromida in refluksa ksilena. HBr pripravljen z zgoraj navedenimi metodami je lahko kontaminiran z Br2 katerega lahko odstranimo s spustitvijo plina ._NEWLINE_Posebna za\xc5\xa1\xc4\x8ditna oprema za gasilce: Dihalni aparat in posebna za\xc5\xa1\xc4\x8ditna obleka.\n_START_SECTION_\nUkrepi ob nezgodnih izpustih\n_START_PARAGRAPH_\nPrevidnostni ukrepi, ki se nana\xc5\xa1ajo na ljudi: Poskrbeti za ustrezni dihalni aparat in za\xc5\xa1\xc4\x8ditno obleko. Poskrbeti za zadostno prezra\xc4\x8devanje prostora._NEWLINE_Ekolo\xc5\xa1ki za\xc5\xa1\xc4\x8ditni ukrepi \xc4\x8ce pride do iztekanja je to potrebno poskusiti prepre\xc4\x8diti.\n_START_SECTION_\nRavnanje z nevarno snovjo/pripravkom in skladi\xc5\xa1\xc4\x8denje\n_START_PARAGRAPH_\nRavnanje Vodikov bromid shranjujemo v dobro prezra\xc4\x8denem prostoru in pod 50 \xc2\xb0C._NEWLINE_Skladi\xc5\xa1\xc4\x8denje Prepre\xc4\x8diti vdor vode v jeklenke. Tlak in temperatura morata biti primerna. V primeru dvoma se posvetovati s strokovnjakom za nevarno snov.\n_START_SECTION_\nNadzor nad izpostavljenostjo/varnost in zdravje pri delu\n_START_PARAGRAPH_\nHlapi mo\xc4\x8dno dra\xc5\xbeijo o\xc4\x8di, dihalne poti in dihalne organe (plju\xc4\x8dni edem). V visokih koncentracijah so mo\xc5\xbene hude po\xc5\xa1kodbe. Vodne raztopine mo\xc4\x8dno po\xc5\xa1kodujejo o\xc4\x8di in ko\xc5\xbeo. Kontakt s teko\xc4\x8dim plinom povzro\xc4\x8da ozebe.\n_START_SECTION_\nFizikalne in kemijske lastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nPogoj pri 20 \xc2\xb0C: Teko\xc4\x8di plin_NEWLINE__NEWLINE_Barva: Brezbarven_NEWLINE__NEWLINE_Vonj: Oster_NEWLINE__NEWLINE_Molska masa: 81_NEWLINE__NEWLINE_Tali\xc5\xa1\xc4\x8de [\xc2\xb0C]: -87_NEWLINE__NEWLINE_Vreli\xc5\xa1\xc4\x8de [\xc2\xb0C]: -66,7_NEWLINE__NEWLINE_Kriti\xc4\x8dna temperatura [\xc2\xb0C]: 90 \xc2\xb0C_NEWLINE__NEWLINE_Parni tlak, 20 \xc2\xb0C: 21 bar\n_START_SECTION_\nObstojnost in reaktivnost\n_START_PARAGRAPH_\nReagira z ve\xc4\x8dino kovin s prisotnostjo plina. Z vodo povzro\xc4\x8di korozijo nekaterih kovin. Burno lahko reagira z bazami. Z vodo oblikuje jedke kisline.'