b'\n_START_ARTICLE_\nFosfin\n_START_SECTION_\nZgodovina\n_START_PARAGRAPH_\nMorda zaradi svoje mo\xc4\x8dne povezave z elementarnim fosforjem, fosfor je neko\xc4\x8d bil obravnavan kot v plinasti obliki elementa, ampak Lavoisier (1789) jo priznava kot kombinacija fosforja z vodikom in jo opisal kot "hydruyet fosforja, ali fosfor z vodika"_NEWLINE_Th\xc3\xa9nard (1845) je uporabil hladno past da lo\xc4\x8di difosfin od fosfina, ki je bil pridobljen iz kalcijevega fosfida, kar dokazuje da je odgovorna P2H4 za spontano   vnetljivost povezano z PH3, kot tudi za zna\xc4\x8dino oran\xc5\xbeno / rjavo barvo, ki se lahko tvorijo na povr\xc5\xa1inah, kje je polimerizacija izdelka. Formulo za difosfinov je \xc5\xa1tel kot PH2 in tako vmes med elementarnega fosforja, vi\xc5\xa1jimi polimeri in fosfini. Kalcijev fosfid (nominalno Ca3P2) proizvede ve\xc4\x8d P2H4 od drugih fosfidov zaradi prevladujo\xc4\x8dih P-P obveznic v za\xc4\x8detnem materialu.\n_START_SECTION_\nStruktura in lastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nPH3 je trikotasta piramidasta molekula z C3v molekularno simetrijo. Dol\xc5\xbeina PH obveznice je 1, 42 \xc3\x85, kajti HPH obveznic so 93. 5\xc2\xb0. Dipol trenutek je 0,58 D, ki pove\xc4\x8duje z zamenjavo metilnih skupin v seriji: CH3PH2, 1,10 D, (CH3) 2PH, 1,23 D, (CH3) 3P, 1,19 D. V nasprotju s tem dipolni trenutki aminov se zmanj\xc5\xa1ajo z zamenjavo, se za\xc4\x8dne z amonijakom, ki ima dipolni moment 1,47 D. Nizka dipol trenutek in koti skoraj pravokotno obveznic pripelje do zaklju\xc4\x8dka, da v PH3 so PH obveznice skoraj v celoti p\xcf\x83 (P) - s\xcf\x83 (H) in fosfor 3s orbitalni malo prispeva v lepljenju med fosforja in vodika v tej molekuli. Iz tega razloga lahko posami\xc4\x8den par na fosforja obravnavajo kot prete\xc5\xbeno nastala z 3s orbitalnih fosfori. Upfield kemijski premik od atoma fosforja v 31P NMR spekter se ujema z ugotovitvijo, da par posami\xc4\x8deni elektroni zasedajo 3s orbitalni (Fluck, 1973). Ta elektronska struktura vodi do pomanjkanja nukleofilja in sposobnostjo oblikovanja le \xc5\xa1ibke vodikove vezi._NEWLINE_Topnost v PH3 je rahlo, 0,22 ml plina raztopimo v 1 ml vode. Fosfin se raztopi la\xc5\xbeje v nepolarnih topilih kot v vodi zaradi nepolarnih PH vezi. V vodi ne deluje niti kot kislina niti kot osnova. Proton naredi izmenjavo procesa preko fosfonijevim (PH4 +) ionov v kislih raztopinah in preko PH2-pri visoki vrednosti pH,  z ravnote\xc5\xbenih konstant Kb = 4 \xc3\x97 10-28 in Kz = 41,6 \xc3\x97 10-29.\n_START_SECTION_\nPriprava in dogodkih\n_START_PARAGRAPH_\nFosfin lahko pripravimo na razli\xc4\x8dne na\xc4\x8dine. Industrijsko se lahko izvede z reakcijo belega fosforja z natrijevim hidroksidom, kjer proizvajajo natrijev hipofosfit in natrijev fosfit, kot stranski produkt.  Alternativno se lahko uporabi kislinsko katalizirane dispropocionacije belega fosforja, in daje fosforne kisline in fosfin. Obe poti imata industrijski pomen; kislinska pot je prednostna metoda, \xc4\x8de je potrebna nadaljnja reakcija fosfina na substituirane fosfine. Kislinska pot zahteva \xc4\x8di\xc5\xa1\xc4\x8denje in pritisk. To se lahko izvede tudi (kot je opisano zgoraj) s hidrolizo kovinski fosfid, tako kot je aluminijev fosfid ali kalcijev fosfat. \xc4\x8ciste vzorce fosfina, brez P2H4, lahko pripravimo z uporabo delovanja kalijevega hidroksida na fosfonijevega jodida (PH4l)._NEWLINE_Fosfin je verjetno sestavina atmosfere pri zelo nizkih in zelo spremenljive koncentracije in zato lahko prispeva k svetovni fosforja biokemijskega cikla. Mo\xc5\xbeni viri vklju\xc4\x8dujejo bakterijsko zni\xc5\xbeanje fosfatov v razpadajo\xc4\x8di organski snovi in korozijo fosfor, ki vsebujejo kovine.\n_START_SECTION_\nFosfini\n_START_PARAGRAPH_\nPovezana s PH3 je razred organskih spojin pogosto imenujemo fosfini. Te alkile in arile derivati \xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8bfosfina so analogna organskih aminov. Pogosti primeri vklju\xc4\x8dujejo trifenilfosfin ((C6H5) 3P) in BINAP, tako uporabljena kot ligandi v homogene katalize ali triisopropylphosphine. Fosfine so lahko oksidirani do fosfin oksidi, \xc4\x8desar primer je usmerjeno sintezo phospha-krono, fosfor analog za aza krono , kjer je ni mogo\xc4\x8de izolirati fosfin sam._NEWLINE_V koraku 1 diphosphinoethane se usklajuje s ferocen in vsebuje dodatne ligande, ogljikovega monoksida in acetonitril ligand.Naslednji korak je hydrophosphination s trivinylphosphine ki sledi alkiliranje z etil bromida in hidrogeniranje z vodikom preko paladija na oglju. V zadnjem koraku so predlogo \xc5\xbeelezo odstranili z bromom, vendar oksidacijo skupina fosfin je neizogibna._NEWLINE_Ko modificiranje z ustrezni substituenti, kot je v nekaterih (redkih) diazaphospholenes (shema 3) polarnost PH obveznice se lahko obrnejo (glej: umpolung), takrat dobljen fosfin hidrid lahko zmanj\xc5\xa1a karbonilno skupino, kot na primer benzofenona na druga\xc4\x8den na\xc4\x8din.\n_START_SECTION_\nORGANOFOSFORNIH kemija\n_START_PARAGRAPH_\nFosfin predvsem se uporablja kot intermediat v organofosforjevo kemije. V ilustrativni reakcije, formaldehid se dodaja v prisotnosti vodikovega klorida, da dobimo tetrakis (hidroksimetil) fosfonijev klorid, ki se uporablja za tekstil.\n_START_SECTION_\nMICROELECTRONICS\n_START_PARAGRAPH_\nMajhne koli\xc4\x8dine fosfina se uporabljajo kot dopanta v industriji polprevodnikov in njegovega prekurzorja za nana\xc5\xa1anje sestavljenih polprevodnikov.\n_START_SECTION_\nFumigacija\n_START_PARAGRAPH_\nZa uporabo v kmetiji, peleti aluminijev fosfid, kalcijev fosfid, ali cinkovega fosfida javnost fosfinski pri stiku z atmosferskim vodo ali glodalcih "\xc5\xbeelod\xc4\x8dne kisline. Te pelete vsebujejo tudi sredstva za zmanj\xc5\xa1anje mo\xc5\xbenosti za v\xc5\xbeig ali eksplozijo spro\xc5\xa1\xc4\x8denem fosfina._NEWLINE_Ker je bil prej priljubljen Fumigant metilbromid postopno odpravijen v nekaterih dr\xc5\xbeavah, v okviru Montrealskega protokola, fosfins se je le pogosto uporabljal, stro\xc5\xa1kovno u\xc4\x8dinkovito in hitro deluje Fumigant, ki ne pu\xc5\xa1\xc4\x8da ostankov na uskladi\xc5\xa1\xc4\x8denega proizvoda. \xc5\xa0kodljivci k razvoju visoko stopnjo odpornosti proti fosfina so postali pogosti v Aziji, Avstraliji in Braziliji. Odpornost na visoki ravni je tudi verjetnost, da se pojavijo na drugih obmo\xc4\x8djih, vendar morda ni bilo tako skrbno spremljati.\n_START_SECTION_\nLastnosti\n_START_PARAGRAPH_\nJe edina stabilna molekula fosforja z vodikom. Strukturno in po nekaterih lastnostih je dokaj podoben amonijaku NH3. Prav tako se obna\xc5\xa1a kot konjugirana baza, vendar je mo\xc4\x8dnej\xc5\xa1i reducent kot amonijak. _NEWLINE_S kisikom zgori do fosforjeve (V) kisline. Druga\xc4\x8de se \xc4\x8disti fosfin na zraku ne v\xc5\xbege spontano, ampak zaradi sledov nestabilnega P2H4.'