b'\n_START_ARTICLE_\nDiboran\n_START_SECTION_\nStruktura\n_START_PARAGRAPH_\nV zaobljeni liniji prikazuje dva elektrona obveznic, ki sta sestavljena iz treh atomov vodika, dva bora lepljenih atomov in atom v sredini. Diboran sprejme D2H strukturo, ki vsebuje \xc5\xa1tiri terminalna in dva premostitvena atoma vodika. Model molekulskih orbital ka\xc5\xbee, da so vezi bora in terminalov atoma vodika konvencionalne v dveh centrih in dveh elektronov kovalentne vezi. Vezi med atomi bora in premostitvenih vodikovih atomov pa so druga\xc4\x8dni od molekule, kot so ogljikovodiki. Uporabljajo dva elektrona v vezi s terminali vodikovih atomov, vsak bor ima eno valentni elektron ki ostane za dodatno lepljenje. Premostitveni vodikovi atomi zagotovijo po en elektron vsak. Tako je B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x82 obro\xc4\x8d, ki dr\xc5\xbei skupaj \xc5\xa1tiri elektrone, na primer tri centre in dva elektrona za lepljenje. Ta vrsta vezi se v\xc4\x8dasih imenuje "banana vez". Dol\xc5\xbeine obveznic B-H mostu in B-H terminala so 1,33 in 1,19 \xc3\x85. Ta razlika v dol\xc5\xbeini teh obveznic odra\xc5\xbea razlike v njihovi mo\xc4\x8di, za B-H mostove je relativno \xc5\xa1ibka. Struktura je isoelectronic zC\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86\xc2\xb2\xe2\x81\xba, ki izhajale iz diprotona in molekule etena.  Diboran je eden od mnogih spojin s tako nenavadno vezjo.\n_START_SECTION_\nProizvodnja in sinteza\n_START_PARAGRAPH_\nDiboran je pomemben, preu\xc4\x8devali so ga tako pogosto, da obstaja veliko sintez. Ve\xc4\x8dina priprav je posledica reakcije hidrida darovalcev z borom halogenidov. Industrijska sinteza vklju\xc4\x8duje zmanj\xc5\xa1anje BF z natrijevim hidridom:_NEWLINE_2 BF\xe2\x82\x83 + 6 NaH \xe2\x86\x92 B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 6 NaF_NEWLINE_Dve laboratorijski metodi za\xc4\x8deti od bor triklorida z litijem aluminijevega hidrida ali borovega trifluorida so re\xc5\xa1ene, z borohidrid natrijem. Obe metodi doprineseta do 30% diborane:_NEWLINE_4 BCl\xe2\x82\x83 + 3 LiAlH\xe2\x82\x84 \xe2\x86\x92 2 B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 3 LiAlCl\xe2\x82\x84_NEWLINE_4 BF\xe2\x82\x83 + 3 NaBH\xe2\x82\x84 \xe2\x86\x92 2 B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 3 NaBF\xe2\x82\x84_NEWLINE_S Starej\xc5\xa1imi metodami pa neposredno reakcijo borohydrid soli z oksidacijsko kislino (npr.fosforna kislino) ali z razred\xc4\x8denjem \xc5\xbeveplove kisline:_NEWLINE_2 BH\xe2\x82\x84\xe2\x81\xbb + 2 H\xe2\x81\xba \xe2\x86\x92 2 H\xe2\x82\x82 + B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86_NEWLINE_Podobno se je oksidacija borohydrid soli pokazala in je \xc5\xa1e vedno primerna za manj\xc5\xa1e priprave lestvice. Na primer, z uporabo joda kot oksidant.\n_START_SECTION_\nReakcija\n_START_PARAGRAPH_\nDiboran je zelo reaktiven in vsestranski reagent. Njegova reakcija dominira, vzorec pa vklju\xc4\x8duje oblikovanje aduktov z bazami Lewis. Reagira z amoniakom ali diammoniate iz diborana, odvisno od uporabljenih pogojev. Diboran tudi hitro reagira z alken izdelki. Diborane reagira z vodo v obliki vodika in borove kisline. Ter je spojina kompleksne oblike z Lewis bazo. Opazni so kompleksi s THF in dimetil sulfidom, tako teko\xc4\x8de spojine, ki so priljubljeni reducenti v organski kemiji._NEWLINE_Diboran reagira z vodo, da oblikuje vodik in borovo kislino: B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 6 H\xe2\x82\x82O \xe2\x80\xba 2 B(OH)\xe2\x82\x83 + 6 H\xe2\x82\x82 Diboran reagira z metanolom, kar da vodik and trimetoksiborov ester: B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 6 MeOH \xe2\x80\xba 2 B(OMe)\xe2\x82\x83 + 6 H\xe2\x82\x82 Diboran z natrijevim amalgamom da NaBH\xe2\x82\x84 in Na[B\xe2\x82\x83H\xe2\x82\x88]. Ko diboranu dodamo litijev hidrid in dietil eter, nastane Litijev borohidrid: B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + 2 LiH \xe2\x80\xba 2 LiBH\xe2\x82\x84 Diboran reagira z brezvodnim vodikovim kloridom ali plinom vodikovim bromidom, ki da bor halohidrid: B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86 + HX \xe2\x80\xba B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x85X + H\xe2\x82\x82 (X = Cl, Br) Diboran reagira z ogljikovim monoksidom pri 470 K in 20 barih, kar da H\xe2\x82\x83BCO.\n_START_SECTION_\nDruga raba\n_START_PARAGRAPH_\nDiboran se uporablja kot raketno gorivo, kot gume v vulkanizerstvu, kot katalizator za ogljikovodik v polimerizaciji, kot plamen-hitrost plin, in kot doping sredstvo za proizvodnjo polprevodnikov. Prav tako je v vmesni proizvodnji visoko \xc4\x8distega bora za proizvodnjo polprevodnikov. Prav tako ga uporabljajo kot premaz za stene ter za zmanj\xc5\xa1evanje vsebnosti te\xc5\xbekih kovin in ne\xc4\x8disto\xc4\x8d v plazmi.\n_START_SECTION_\nVarnost\n_START_PARAGRAPH_\nToksi\xc4\x8den u\xc4\x8dinek diborana je dra\xc5\xbeenje, predvsem zaradi svojih lastnosti. Kratkotrajna izpostavljenost diboranu lahko povzro\xc4\x8di ob\xc4\x8dutek ti\xc5\xa1\xc4\x8danja v prsih, kratka sapa, ka\xc5\xa1elj in sopenje. Ti znaki in simptomi se lahko pojavijo takoj ali z zamikom do 24 ur. Lahko se pojavi razdra\xc5\xbeena ko\xc5\xbea in o\xc4\x8di. \xc5\xa0tudije so pokazale, da diboran povzro\xc4\x8da isto vrsto u\xc4\x8dinkov na \xc5\xbeivalih, kot opa\xc5\xbeenih pri ljudeh._NEWLINE_Ljudje, ki so dalj \xc4\x8dasa izpostavljeni nizkim koli\xc4\x8dinam diborana, so \xc5\xbee do\xc5\xbeiveli dra\xc5\xbeenje dihal, napade, utrujenost, zaspanost, zmedenost, tresenje...\n_START_SECTION_\nZgodovina\n_START_PARAGRAPH_\nDiborane je bil prvi\xc4\x8d sintetizirali v 19. stoletju s hidrolizo kovinskih boridov, vendar ni bil nikoli analizirali. Od leta 1912 do 1936 je velik pionir v kemiji Alfred Stock svoje raziskave pripeljal do metode za sintezo in ravnanju z njimi zelo reaktivne, nestabilne in pogosto strupeno borovega hidride. Predlagal je podobno strukturo meritve diborana kot etanola. Bauerju se je sprva zdelo, da podprejo njegovo predlagano strukturo in fizikalne lastnosti borovega hidrida in njihovih derivatov.Zaradi osebne komunikacije z L. Pauling (ki so podprli etan podobno strukturo)in Schlessinger niso posebej razpravljali. S tremi jedri in dvemi elektronskimi vezmi v njegovem takrat klasi\xc4\x8dnem pregledu. Vendar pregled pove da razprava o C2 v strukturi pove globlji pomen "treba je priznati, da ta formulacija lahko predstavlja veliko kemi\xc4\x8dnih lastnosti diborana.Leta 1943 dodiplomski \xc5\xa1tudent na Balliol College, Oxford, H. Christopher Longuet-Higgins, objavila trenutno sprejeto strukturo skupaj z RP Bell. Ta struktura je bila \xc5\xbee opisana leta 1921. Po predlogu Longuet-Higgins/Bell pri\xc4\x8da pestro razpravo o pravilni strukturi. Razprava se je kon\xc4\x8dala z elektronskim merjenjem difrakcijske leta 1951 Hedberg K. in V. Schomaker s potrditvijo strukture, prikazane v shemah na tej strani._NEWLINE_William Nunn Lipscomb \xc5\xa1e potrdili z molekularno strukturo boranes z uporabo X-ray kristalografije v 1950 in razvite teorije, da pojasni svoje trditve. Kasneje je uporabljal iste metode na povezanih te\xc5\xbeavah, vklju\xc4\x8dno s strukturo Karborani, na katerega je usmerjena v raziskave v prihodnosti Nobelove nagrajenke Roald Hoffmann. Lipscombje prejel Nobelovo nagrado za kemijo leta 1976.Drugi Diboran je predlagal kot raketnega goriva in eksperimentalno odpustili, vendar se ne uporabljajo v vse za raketne storitev, kot vulcaniser gume, kot katalizator polimerizacije ogljikovodikov, kot plamen hitrosti plin, in kot doping sredstvo za proizvodnjo polprevodnikov . Prav tako vmesna v proizvodnji visoko \xc4\x8distega bora za proizvodnjo polprevodnikov. Uporablja se tudi za nanos stene tokamaki zmanj\xc5\xa1ati koli\xc4\x8dino te\xc5\xbekih kovin ne\xc4\x8disto\xc4\x8d v plazmi.\n_START_SECTION_\nVarnost\n_START_PARAGRAPH_\nStrupenost diborana so predvsem zaradi svojih dra\xc5\xbeilnih lastnosti. Kratkotrajna izpostavljenost diboranu lahko povzro\xc4\x8di ob\xc4\x8dutek ti\xc5\xa1\xc4\x8danja v prsih, te\xc5\xbeko dihanje, ka\xc5\xa1elj in piskanje. Ti znaki in simptomi se lahko pojavijo takoj ali z zamikom do 24 ur. Dra\xc5\xbeenje ko\xc5\xbee in o\xc4\x8di se lahko pojavijo tudi potem. \xc5\xa0tudije na \xc5\xbeivalih so pokazale, da povzro\xc4\x8da diboran isto vrsto u\xc4\x8dinkov, opa\xc5\xbeenih pri ljudeh._NEWLINE_Ljudje, ki so izpostavljeni dalj \xc4\x8dasa v nizkih zneskih diboranu so do\xc5\xbeiveli dra\xc5\xbeenje dihalnih poti, kr\xc4\x8di, utrujenost, zaspanost, zmedenost, tresenje ,itd.'