b'\n_START_ARTICLE_\nReakcja odwracalna\n_START_PARAGRAPH_\nReakcja odwracalna \xe2\x80\x93 reakcja z\xc5\x82o\xc5\xbcona, kt\xc3\xb3ra w szerokim zakresie parametr\xc3\xb3w zewn\xc4\x99trznych (np. ci\xc5\x9bnienie, temperatura, st\xc4\x99\xc5\xbcenia reagent\xc3\xb3w) mo\xc5\xbce r\xc3\xb3wnocze\xc5\x9bnie zachodzi\xc4\x87 w dw\xc3\xb3ch przeciwnych kierunkach, zgodnie z tym samym r\xc3\xb3wnaniem, przy czym szybko\xc5\x9bci obu reakcji prostych (cz\xc4\x85stkowych, elementarnych, izolowanych) s\xc4\x85 r\xc3\xb3\xc5\xbcne i zmieniaj\xc4\x85 si\xc4\x99 w czasie wraz ze zmianami st\xc4\x99\xc5\xbcenia reagent\xc3\xb3w. W przypadku, gdy energia nie jest dostarczana z zewn\xc4\x85trz (reakcja zachodzi samorzutnie), wi\xc4\x99ksz\xc4\x85 szybko\xc5\x9b\xc4\x87 ma ta z obu reakcji elementarnych, kt\xc3\xb3ra przybli\xc5\xbca uk\xc5\x82ad termodynamiczny, jakim jest \xc5\x9brodowisko reakcji, do stanu r\xc3\xb3wnowagi (np. stanu o najmniejszej entalpii swobodnej, gdy p,T = const). _NEWLINE_Tak zdefiniowana reakcja odwracalna zwykle nie jest procesem odwracalnym z punktu widzenia termodynamiki chemicznej (nie jest mo\xc5\xbcliwy powr\xc3\xb3t do pocz\xc4\x85tkowego stanu uk\xc5\x82adu i jego otoczenia).'