b'\n_START_ARTICLE_\nNomor massa\n_START_PARAGRAPH_\nNomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Ini menentukan massa atomik dari atom. Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah: . _NEWLINE_Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai superskrip di sebelah kiri simbol elemen. Sebagai contoh, isotop karbon yang paling umum adalah karbon-12, yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh juga akan memiliki nomor atom (Z) sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen langsung di bawah nomor massa: 12_NEWLINE_6C. Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.\n_START_SECTION_\nMassa atom relatif dari suatu unsur\n_START_PARAGRAPH_\nJumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan berat atom standar (juga disebut massa atom relatif) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap satuan massa atom terpadu. Berat atom adalah massa aktual (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang dihitung (dan karenanya bilangan bulat)._NEWLINE_Rata-rata beratnya bisa sangat berbeda dari nilai bilangan hampir-bulat untuk massa isotop individu. Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37. Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37. Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/mol)._NEWLINE_Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami. Sebagai contoh, bromin hanya memiliki dua isotop stabil, \xe2\x81\xb7\xe2\x81\xb9Br dan \xe2\x81\xb8\xc2\xb9Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol),  meskipun isotop <sup id="mwiw">80</sup>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.'