b'\n_START_ARTICLE_\nLambang unsur\n_START_PARAGRAPH_\nPenulisan lambang unsur diperkenalkan pada abad pertengahan oleh John Dalton (1810) yang membuat lambang unsur yang masih sangat sederhana sebagai dasarnya adalah lingkaran. Seiring dengan perkembangan penemuan unsur J.J Bezelius (1779-1848) membuat lambang unsur yang digunakan sebagai dasar penulisan lambang unsur sampai sekarang, dengan ketentuan: satu Lambang unsur yang terdiri atas satu huruf, maka penulisanya harus dengan huruf kapital. Dua Lambang unsur yang terdiri dari atas dua huruf, maka penulisanya dengan huruf kapital pada huruf pertama, dan huruf kecil untuk yang kedua. Contoh lambang unsur: 1. Oksigen = Oxygenium = O_NEWLINE_2, Karbon = Carbonium = C_NEWLINE_3, Hidrogen = Hydrogenium = H_NEWLINE_4, Kalsium = Calsium= Ca_NEWLINE_5, Natrium = Natrium = Na_NEWLINE_6, Magnesium = Magnesium = Mg_NEWLINE_7, Helium = Helium = He_NEWLINE_8, Iodium = Iodine = I_NEWLINE_9, Neon = Neon = Ne_NEWLINE_dan 10. Perak = Argentum = Ag_NEWLINE_Rumus kimia zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalam rumus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat dapat berupa rumus molekulatau rumus empiris._NEWLINE_Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat._NEWLINE_Contoh:_NEWLINE_a. Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen._NEWLINE_b. Rumus molekul glukosa C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen._NEWLINE_Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris._NEWLINE_Contoh:_NEWLINE_(a) Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl\xe2\x80\x93 dengan perbandingan 1: 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl._NEWLINE_(b) Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl-\xe2\x80\x93 dengan perbandingan 2: 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2._NEWLINE_Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut._NEWLINE_Contoh:_NEWLINE_(a) Rumus kimia gas oksigen yaitu O2, berarti rumus kimia gas oksigenterdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atomoksigen._NEWLINE_(b) Rumus kimia fosfor yaitu P4, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empat buah atom fosfor._NEWLINE_Semua senyawa mempunyai rumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul._NEWLINE_Persamaan reaksi didefinisikan sebagai persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia. Dalam reaksi kimia terdapat zat-zat pereaksi dan zat-zat hasilreaksi. Dalam menuliskan persamaan reaksi, rumus kimia pereaksi dituliskan di ruas kiri dan rumus kimia hasil reaksi dituliskan di ruas kanan. Antara kedua ruas itu dihubungkan dengan anak panah (\xe2\x86\x92 ) yang menyatakan arah reaksi kimia._NEWLINE_Contoh:_NEWLINE_Logam magnesium bereaksi dengan gas klorin membentuk magnesium klorida. Tuliskan persamaan reaksinya. Persamaan reaksinya adalah Mg + Cl2 \xe2\x86\x92 MgCl2_NEWLINE_Menyetarakan Persamaan Reaksi_NEWLINE_Suatu persamaan reaksi dikatakan benar jika memenuhi hukum kimia, yaitu zat-zat yang terlibat dalam reaksi harus setara, baik jumlah zat maupun muatannya. Sebelum menuliskan persamaan reaksi yang benar, tuliskan dulu persamaan kerangkanya._NEWLINE_Persamaan kerangka untuk reaksi ini adalah_NEWLINE_Na + Cl2 \xe2\x86\x92 NaCl_NEWLINE_Apakah persamaan sudah setara jumlah atomnya? Persamaan tersebut belum setara sebab pada hasil reaksi ada satu atom klorin, sedangkan pada pereaksi ada dua atom klorin dalam bentuk molekul Cl2. Untuk menyetarakan persamaan reaksi, manakah cara berikut yang benar?_NEWLINE_a. Mengubah pereaksi menjadi atom klorin, persamaan menjadi:_NEWLINE_Na + Cl \xe2\x86\x92 NaCI_NEWLINE_b. Mengubah hasil reaksi menjadi NaCl2, dan persamaan menjadi:_NEWLINE_Na + Cl2 \xe2\x86\x92 NaCl2_NEWLINE_Kedua persamaan tampak setara, tetapi kedua cara tersebut tidak benar, sebab mengubah fakta hasil percobaan. Gas klorin yang direaksikan berupa molekul diatom sehingga harus_NEWLINE_tetap sebagai molekul diatom. Demikian pula hasil reaksinya berupa NaCl bukan NaCl2. Jadi, kedua persamaan reaksi tersebut tidak sesuai Hukum Perbandingan Tetap._NEWLINE_Cara yang benar untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan menambahkan bilangan di depan setiap rumus kimia dengan angka yang sesuai. Bilangan yang ditambahkan ini dinamakan koefisien reaksi. Jadi, cara yang benar untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan cara menentukan nilai koefisien reaksi._NEWLINE_Adapun langkah-langkahnya adalah sebagai berikut._NEWLINE_a. Oleh karena ada dua atom Cl yang bereaksi maka bubuhkan angka 2 di depan NaCl. Persamaan kerangka menjadi:_NEWLINE_Na + Cl2 \xe2\x86\x92 2NaCl_NEWLINE_b. Jumlah atom Cl di sebelah kiri dan kanan persamaan sudah setara (ruas kiri dan kanan mengandung 2 atom Cl)._NEWLINE_c. Di ruas kanan jumlah atom Na menjadi dua, sedangkan ruas kiri hanya satu atom. Untuk menyetarakannya, tambahkan angka 2 di depan lambang unsur Na sehingga persamaan menjadi:_NEWLINE_2Na + Cl2 \xe2\x86\x92 2NaCl_NEWLINE_Dengan cara seperti itu, jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Dengan demikian, persamaan reaksi sudah setara._NEWLINE_Contoh-contoh menyetarakan persamaan reaksi yang lain:_NEWLINE_1 Menyetarakan persamaan reaksi sederhana_NEWLINE_Gas nitrogen bereaksi dengan gas oksigen menjadi gas dinitrogen tetroksida._NEWLINE_Tuliskan persamaan reaksinya._NEWLINE_Jawab_NEWLINE_Langkah I: tuliskan persamaan kerangkanya._NEWLINE_N2 + O2 \xe2\x86\x92 N2O4_NEWLINE_Langkah II: setarakan persamaan kerangka dengan menentukan koefisien_NEWLINE_reaksinya. Persamaan reaksinya menjadi:_NEWLINE_N2 + 2O2 \xe2\x86\x92 N2O4_NEWLINE_Periksa apakah jumlah atom pada kedua ruas sama. Jika sudah setara, lengkapi_NEWLINE_fasanya._NEWLINE_N2(g) + 2O2(g) \xe2\x86\x92 N2O4(g)_NEWLINE_2 Menyetarakan persamaan reaksi yang agak rumit_NEWLINE_Gas butana, C4H10 digunakan sebagai bahan bakar untuk kompor gas. Tuliskan_NEWLINE_persamaan reaksi pembakarannya._NEWLINE_Jawab_NEWLINE_Pembakaran artinya mereaksikan zat dengan gas oksigen. Jika pembakaran_NEWLINE_sempurna akan terbentuk gas karbon dioksida dan uap air._NEWLINE_Persamaan kerangkanya:_NEWLINE_C4H10 + O2 \xe2\x86\x92 CO2 + H2O_NEWLINE_Setarakan dulu atom yang tidak sering muncul. Dalam hal ini adalah C atau H_NEWLINE_sehingga dapat disetarakan bersamaan._NEWLINE_Jika C dan H sudah setara, selanjutnya adalah menyetarakan atom O yang sering_NEWLINE_muncul._NEWLINE_Penyetaraan C: C4H10 + O2 \xe2\x86\x92 4CO2 + H2O_NEWLINE_Penyetaraan H: C4H10 + O2 \xe2\x86\x92 4CO2 + 5H2O_NEWLINE_Penyetaraan O: C4H10 + 13/2 O2 \xe2\x86\x92 4CO2 + 5H2O_NEWLINE_Untuk menyatakan persamaan reaksi, koefisien harus bilangan bulat (kecuali untuk perhitungan)._NEWLINE_Jadi, persamaan reaksi pembakaran gas butana:_NEWLINE_2C4H10(g) + 13O2(g) \xe2\x86\x92 8CO2(g) + 10H2O(g)_NEWLINE_Periksa apakah persamaan sudah setara?_NEWLINE_Untuk:_NEWLINE_C ruas kiri = 8, C ruas kanan = 8_NEWLINE_H ruas kiri = 20, H ruas kanan = 20_NEWLINE_O ruas kiri = 26, O ruas kanan = 26_NEWLINE_Jadi, persamaan di atas sudah setara._NEWLINE_ Kelvin erlanto'