b'\n_START_ARTICLE_\nEnergi ikatan\n_START_PARAGRAPH_\nEnergi ikatan (Bahasa Inggris: bond energy) merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas"  Semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk dilepaskan karena dibutuhkan lebih banyak energi yang diperlukan untuk melepaskannya.:v\n_START_SECTION_\nMonoatomik\n_START_PARAGRAPH_\nSalah satu contoh energi ikatan adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan yaitu_NEWLINE_H2(g)\xe2\x86\x92H(g) + H(g) \xc2\xa0\xce\x94H\xc2\xb0 = 436,4 kJ_NEWLINE_Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H\xe2\x82\x82 memerlukan 436,4 kJ energi.\n_START_SECTION_\nDiatomik\n_START_PARAGRAPH_\nEnergi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCl_NEWLINE_HCl(g) \xe2\x86\x92 H(g) + Cl(g) \xc2\xa0\xce\x94H\xc2\xb0[1] =431,9 kJ\n_START_SECTION_\nTabel energi ikatan\n_START_PARAGRAPH_\nPada tabel disamping terdapat nilai beberapa energi ikatan rata-rata._NEWLINE_Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah. Contohnya senyawa dari golongan Halogen'