b'\n_START_ARTICLE_\nMolalitas\n_START_PARAGRAPH_\nMolalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan._NEWLINE_Satuan yang umum digunakan untuk molalitas dalam kimia adalah mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1\xc2\xa0mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molal.\n_START_SECTION_\nAsal-usul\n_START_PARAGRAPH_\nIstilah molalitas dibentuk dalam analogi terhadap molaritas yang merupakan konsentrasi molar dari suatu larutan. Penggunaan awal yang diketahui dari molalitas sifat intensif serta satuan kerjanya, molal yang sekarang sudah usang, tampaknya telah diterbitkan oleh G. N. Lewis dan M. Randall dalam publikasi tahun 1923 Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances. Meskipun kedua istilah tersebut saling dibingungkan satu sama lain, molariitas dan molaritas larutan berair lemah hampir sama, karena satu kilogram air (pelarut) menempati volume 1 liter pada suhu kamar dan sejumlah kecil zat terlarut memiliki sedikit efek pada volume.\n_START_SECTION_\nSatuan\n_START_PARAGRAPH_\nSatuan SI untuk molalitas adalah mol per kilogram._NEWLINE_Suatu larutan dengan molalitas 3\xc2\xa0mol/kg terkadang disebut sebagai "3 molal" atau "3\xc2\xa0m". Namun, mengikuti sistem satuan SI, National Institute of Standards and Technology, otoritas pengukuran di Amerika Serikat, menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" telah usang, dan menyarankan mol/kg atau satuan SI terkait lainnya. Rekomendasi ini tidak secara menyeluruh diterapkan dalam dunia akademik.'