b'\n_START_ARTICLE_\nHessi seadus\n_START_PARAGRAPH_\nHessi seadus on f\xc3\xbc\xc3\xbcsikalise keemia p\xc3\xb5hiseadus, mille kohaselt keemilise reaktsiooni soojusefekt s\xc3\xb5ltub ainult s\xc3\xbcsteemi alg- ja l\xc3\xb5ppolekust, mitte reaktsiooni k\xc3\xa4igust (vahestaadiumidest)._NEWLINE_Teiste s\xc3\xb5nadega, Hessi seadus v\xc3\xa4idab, et mitmes staadiumis toimuva reaktsiooni korral kogu protsessi entalpia muutus (t\xc3\xa4histatakse  \xce\x94H) on reaktsiooni vaheetappide entalpia muutuste summa (eeldusel, et f\xc3\xbc\xc3\xbcsikalised tingimused l\xc3\xa4hte- ja l\xc3\xb5ppolekul on samad)._NEWLINE_Hessi seadus on energia j\xc3\xa4\xc3\xa4vuse seaduse erijuhtum keemiliste protsesside korral. See seadus v\xc3\xb5imaldab arvutada reaktsioonide soojusefekte, mis ei ole otseselt m\xc3\xa4\xc3\xa4ratavad. Nimetatud seaduse avaldas Germain Hess 1840. a.'