
_START_ARTICLE_
أنيون الهيدروجين
_START_PARAGRAPH_
أنيون الهيدروجين هو أيون الهيدروجين السالب −H، أي ذرة الهيدروجين التي استولت على إلكترون إضافي. يُعتبر أنيون الهيدروجين مكونًا مهمًا للغلاف الجوي للنجوم مثل الشمس. يُسمى هذا الأيون في الكيمياء بالهيدريد، ويحتوي على إلكترونين مرتبطين بالقوة الكهرومغناطيسية بنواة تحتوي على بروتون واحد._NEWLINE_يُدعى تساوي طاقة ربط أنيون الهيدروجين مع طاقة ربط إلكترون إضافي بذرة الهيدروجين بانجذاب الإلكترون للهيدروجين، ويقاس بين (19)0.754195  إلكترون فولت أو (62)0.0277161  هارتري، وتصبح بذلك الطاقة الكلية للأرض 14.359888- إلكترون فولت.
_START_SECTION_
الظهور
_START_PARAGRAPH_
أنيون الهيدروجين هو مصدر العتامة الكلّية الغير محدودة في الأطوال الموجية المرئية والقريبة من الأشعة تحت الحمراء في الغلاف الجوي للنجوم مثل الشمس (ميهالاس، 1978)، وقد لوحظت أهميته لأول مرة في عام 1930. تمتص الأيونات الفوتونات ذات الطاقات التي تتراوح في النطاق من 0.75 إلى 4.0 إلكترون فولت، والتي تتغير من الأشعة تحت الحمراء إلى الطيف المرئي. _NEWLINE_تأتي معظم الإلكترونات الموجودة في هذه الأيونات السالبة من تأين المعادن ذات إمكانات التأين المنخفضة بما في ذلك المعادن القلوية والأتربة القلوية. إن التسمية الصحيحة للعملية التي تنزع الإلكترون من الأيونات هي الانفصال الضوئي بدلاً من التأين بتأثير الضوء لأن النتيجة هي ذرة محايدة (بدلاً من أيون) وإلكترون حر._NEWLINE_يتشكل أنيون الهيدروجين أيضًا في أيونوسفير الأرض، ويمكن إنتاجه في مسرعات الجسيمات، وأثبت أول ظهور له نظريًا من قبل هانز بيته في عام 1929. يُعد أنيون الهيدروجين أيون غير عادي لأنه لا يملك حالات محددة في شكله الحر كما ثُبت أخيرًا في عام 1977، ودُرس بشكل تجريبي باستخدام مسرعات الجسيمات._NEWLINE_أنيون الهيدريد هو هيدروجين في حالة أكسدة رسمية -1. يُستخدم مصطلح هيدريد أحيانًا لوصف مركبات الهيدروجين مع عناصر أخرى يكون فيها الهيدروجين في حالة الأكسدة الرسمية -1. تكون الرابطة بين ذرة الهيدروجين وأقرب قرين لها تساهمية في معظم هذه المركبات. إن أحد الأمثلة على الهيدريد هو أنيون البوروهيدريد (BH-4).