
_START_ARTICLE_
قاعدة ضعيفة
_START_SECTION_
الشرح
_START_PARAGRAPH_
بما أن القلويات مستقبلات للبروتونات، يستقبل القلوي أيونهيدروجين من الماء، H₂O وما يتبقى من تركيز H+ في المحلول يحدد أس هيدروجيني للمحلول، ويكون تركيز H+ في القلويات الضعيفة عالياً لأنها تستقبل بروتونات أقل من القلويات القوية، مسبباً بقاء كمية أكبر من أيونات الهيدروجين في المحلول._NEWLINE_عادة ما يستخدم تركيز OH⁻ لحساب pOH أولاً ثم عن طريق pOH يتم حساب pH للمحلول. السبب في استخدام هذه الطريقة هو أن تركيز H⁺ لا يدخل في التفاعل بينما يدخل تركيز OH⁻ في التفاعل._NEWLINE_وبضرب تركيز الحمض القرين (مثل NH₄⁺ ) والقلوي القرين مثل (NH₃) نحصل على ما يلي:_NEWLINE_وبما أن  فإن _NEWLINE_وبأخذ اللوغاريتم لجانبي المعادلة نحصل على ما يلي:_NEWLINE_وأخيراً، نضرب طرفي المعادلة بـ -1 لنحصل على:_NEWLINE_وبعد الحصول على pOH من المعادلة السابقة، يمكن احتساب قيمة pH عن طريق المعادلة pH = pKw - pOH حيث pKw = 14.00_NEWLINE_تعاني القلويات الضعيفة توازناً كيميائياً كما هو الحال في الحوامض الضعيفة، ويستخدم ثابت التأين القلوي (Kb) أو (ثابت التحلل القلوي) لتقدير قوة القلوي، فعل سبيل المثال عند إضافة الأمونيا إلى في الماء، نحصل على ما يلي:_NEWLINE_القلويات التي لها ثابت تأين عال تكون أكثر تأيناً في محاليلها المائية وتكون قلويات قوية._NEWLINE_NaOH (صلب) (هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية أقوى من (CH₃CH₂)₂NH) (سائل) (ثنائي اثيلامين) والذي هو بدوره أقوى من (NH₃) (غاز) الأمونيا، وكلما ضعفت القلويات كلما قل ثابت تأينها.