
_START_ARTICLE_
سلسلة الطيف الكيميائية
_START_PARAGRAPH_
سلسلة الطيف الكيميائية هي قائمة بروابط مرتبة حسب قوة ارتباطها مع أيونات المعادن على أساس عدد تأكسد مجموعات العناصر و هويتها. في نظرية المجال البلوري, الروابط تحدث تغيير بالفرق في الطاقة بين المدار ذري (Δ) يدعى معامل حقل انفصال الروابط والذي يتجلى أساسا في الاختلافات في اللون للمركبات المكونة من المعادن والروابط الكيميائية
_START_SECTION_
سلسلة الطيف الكيميائية للروابط
_START_PARAGRAPH_
كان أول اقترح لهذه السلسلة في عام 1938 بناء على نتائج امتصاص الأطياف من مركبات الكوبالت المعقدة_NEWLINE_تكوين السلسلة تم من خلال ترتيب الروابط من الادنى Δ  إلى الأكبر Δ من جيث القيمة (شاهد الجدول  ربيطة)_NEWLINE_O₂²⁻< I⁻ < Br⁻ < S²⁻ < SCN⁻  (S–bonded) < Cl⁻ < N₃⁻ < F⁻< NCO⁻ < OH⁻ < C₂O₄²⁻ ≈ H₂O < NCS⁻  (N–bonded) < CH₃CN < py (pyridine) <   NH₃ < en (ethylenediamine) <  bipy (2,2'-bipyridine) < phen (1,10-phenanthroline) < NO₂⁻ < PPh₃ < CN⁻ ≈ CO_NEWLINE_الروابط التي تقع في الناحية اليسرى من السلسلة تعتبر روابط ضعيفة  ولا يمكنها ان تسبب ارتباط قسري للالكترون في الفلك 3d   وتكون مركبات ثمانية السطوح . من ناحية أخرى, الروابط في الطرف الأيمن أقوى_NEWLINE_ترتيب سلسلة الطيف يمكن أن تكون مستمدة من فهم أن الروابط كثير من الأحيان يتم تصنيفها من خلال قابليتها للمنح او الاستقبال , مثل NH₃ (الامونيا)، تقدم روابط من نوع  σ (الاساسية)فقط ، مع عدم وجود المدارات المناسبة لعملية الترابط بروابط من نوع π(ثانوية). الترابط من خلال هذه الجزيئات والمعادن  هو بسيط نسبيا ، فقط باستخدام روابط σ لخلق ترابط بسيط . مثال آخر على σ روابط سيكون ethylenediamine ، ومع ذلك ethylenediamine له تأثير أقوى من الأمونيا ،