Органикалық қосылыстардағы химиялық байланыстар — Қазақстан Энциклопедиясы
"Органикалық қосылыстардағы химиялық байланыстар — Қазақстан Энциклопедиясы"|"https://kk.php?title=Арнайы:Ұзын_беттер&limit=5000&offset=0"
TITLE: Органикалық қосылыстардағы химиялық байланыстар — Қазақстан Энциклопедиясы
URL: https://kk.php?title=Арнайы:Ұзын_беттер&limit=5000&offset=0
META: "Органикалық қосылыстардағы химиялық байланыстар — Қазақстан Энциклопедиясы"|"https://kk.php?title=Арнайы:Ұзын_беттер&limit=5000&offset=0"
TOTAL WORDS: 581
TEXT: Қазақстан Энциклопедиясы Химиялық байланыстың, негізінен, иондық және коваленттік болып бөлінеді. Органикалық қосылыстарға коваленттік байланыс тән. Бұл байланыс электртерістіктері бірдей немесе электртерістіктерінің айырмалары аз атомдардың арасында түзілетіндігімен де таныссыңдар. Атомдар арасында химиялық байланыс түзілген кезде электрон орбитальдары неғұрлым көбірек қаптасып, түзілген электрон бұлты неғұрлым тығыз болса, байланыс соғұрлым берік болады. Коваленттік байланыстың түрлері — дара және еселі байланыстар. Химиялық байланыс бір электрондық жұбы арқылы пайда болса, онда дара байланыс түзіледі. Мұндай байланыс σ - байланыс деп аталады. Бұл жағдайда орбитальдарының қаптасуы нәтижесінде пайда болған электрон тығыздығы атом ядроларын қосатын түзудің бойында жатады және σ-байланыстың бірнеше жағдайы болады. орбитальдардың қаптасулары нәтижелерінде түзілуі мүмкін. Электрон бұлттарының қаптасуы нәтижесінде пайда болған электрон тығыздығы атом ядроларын қосатын түзудің екі жағында болса, \pi -байланыс түзіледі. Ол рэлектрон бұлттарының екі жерден қаптасуынан түзіледі және \pi - байланыс түзілуінің тек бір жағдайы ғана болады. Бірақ кеңістікте әр түрлі бағытта орналаса алады. \pi -байланыс түзілгенде, электрон орбитальдары қаптасқан кезде пайда болатын электрон тығыздығы σ-байланыстың электрон тығыздығынан азырақ болады. Сондықтан \pi -байланыс σ-байланыстан әлсіз болады және оның электрон тығыздығы көміртек атомдарының біреуіне қарай оңай ығысады. Егер химиялық байланыс екі немесе үш жұп электрондар арқылы түзілетін болса, онда еселі байланыстар түзіледі. Органикалық қосылыс құрамындағы байланыстың еселігі өскен сайын оның беріктігі де артады. Коваленттік байланыстың негізгі сипаттамаларына оның полюстігі, байланыс ұзындығы, байланыс энергиясы және кеңістікте бағытталуы жатады. Байланыс полюстігі молекуладағы атомдардың арасындағы байланыстың электрон тығыздығының ығысуымен сипатталады. Коваленттік байланыс полюсті және полюссіз болып бөлінетінін білесіңдер. Егер химиялық байланыс бір түрлі атомдардың арасында түзілсе, олардың электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген электрон тығыздығы ядролардың қақ, ортасында орналасады. Түзілген байланыс ковалентті полюссіз болады. Мысалы, этан Н 3 С—СН 3 молекуласындағы көміртек атомдары арасындағы байланыс полюссіз. Байланыс электртерістіктері әр түрлі, бірақ электртерістіктерінің айырмашылықтары үлкен емес элемент атомдарының арасында түзілсе, онда байланыс ковалентті полюсті болады. Электрон тығыздығы электртерістігі жоғары элементке қарай тартылады да, ол элементтің электрон тығыздығы өсіп, жартылай теріс зарядқа ие болады. Ал электрон тығыздығы кеміген элемент жартылай оң зарядқа ие болады. Мысалы, С→С l электрон бұлтының тығыздығы электртерістігі жоғары хлор атомына қарай ығысады да, электрон тығыздығы ығысқан атом жартылай теріс зарядқа ие болады. Ал электрон тығыздығы кеміген көміртек атомы жартылай оң зарядталады. Бұл жағдайларда ығысудың иондардағыдай толық емес жартылай болатынын ескеру қажет. Жартылай зарядтар δ- және δ+ таңбаларымен белгіленеді. Көміртек пен хлор атомдары арасындағы электрон тығыздығының таралуы былай көрсетіледі: Сδ+—С lδ-. Коваленттік байланыстағы электрон тығыздығының ығысуын бағдаршамен де С→С l бейнелеуге болады. Химиялық байланыстың ұзындығы байланыс түзетін атомдар ядроларының қашықтығы нанометрмен өлшенеді. Ядролар жақын орналасқан сайын химиялық байланыс берік болады. Байланыс беріктігінің өлшемі — байланыс энергиясы. Байланыс энергиясы осы байланысты үзуге жұмсалатын энергия мөлшерімен анықталады. Байланыстың еселігі артқан сайын ядро- аралық қашықтық қысқарады да, байланыс энергиясы өседі. Байланыстың бағытталуы. s-орбитальдан басқа электрон орбитальдары өзара бұрыш жасап орналасады да, кеңіетікте белгілі бір бағыты болады. Байланыстың бағытталуы молекуланың кеңістікте орналасуын, пішінін аныктайды. Аммиак молекуласының пішіні — төбесінде азот атомы орналасқан дұрыс пирамида тәрізді болатынын білесіңдер. Үш бұрыштарындағы сутек атомдарының байланыс бұрышы \angle HNH=107°2'. Метанның кеңістіктік пішіні тетраэдр тәрізді болады. Ортасында көміртек атомы орналасады, төрт бұрыштарында төрт сутек атомдары орналасады \angle HCH =109°28'. Ал этиленнің кеңістіктік пішіні жазық тригональді болады. Сутектік байланыс бос электрон жұбы бар, электртерістігі үлкен атомдармен байланысқан сутек атомы арасында түзілетінін білесіңдер. О—Н байланысын мысалға ала отырып қарастырсақ, оттек пен сутек арасындағы электрон тығыздығы оттекке ығысып, оттек атомы жартылай теріс, ал сутек атомы жартылай оң зарядқа ие болады Оδ+—Нδ- да, басқа молекуланың қарама-қарсы зарядтарына тартылады. Химия: Жалпы білім беретін мектептің жаратылыстануматематика бағытындағы 11-сыныбына арналған оқулық / Ә. Темірболатова, Н. Нұрахметов, Р. Жұмаділова, С. Әлімжанова. – 352 бет, суретті. ISBN 9965-36-092-8 | Бұл үлгі мақалаларды автоматты түрде қосады
