怎么才能学好高中化学？
一提到化学工业流程题，顿时整个人都不好了 化学工业流程题一般出现在 26、27 题，分值在 12-13 左右。 一直以来都是大多数人的心病，题目陌生、填空不算多但是题干长、分值比重高且一个小空可以做成一个大题的计算量（虽然这个题本身就是一个大题）， 涉及的知识点包括陌生化学方程式的书写、物质的分离与提纯、化学平衡、化学反应速率、电化学等很多方面，最关键的其中大多数题目着重考察在陌生情景中对操作目的的推理分析，推理分析啊？？这个操作应该是做题时最骚的了吧。 当然，万变不离其宗，再陌生、再难推理的题它都有迹可循，但这需要你掌握一定的技巧与方式以及该背就得背的知识点。 工业流程，其基本原理也就是将原料通过某种化学反应得到需要的产品，其中涉及到的操作就很多了，基本原理像下图一样 这只是基本原理框架，题型虽然不会有很大差距，问法却有千万，那如何才能做好工业流程题，经过很多题练习之后你会发现其实一个化学工业流程图实际上就是根据十大课本工业流程而出的「三常识四主线」的题 一、首先做工业流程题前必须具备三点常识 这三点是做好工业流程题的基础，你都要知道并深刻在脑子里面。做题时自然而然的注意到要题目的某部操作或你写的操作必然要符合这些要求。 二、注意四条流程中的主线 为什么讲这四条主线，因为整个工业流程中的每一个问题都是围绕这四点引出来的， 这幅流程图应该都能看明白吧 1）对于试剂线，你需要掌握常用的试剂的类型与作用以及与它相关的化学反应，至少下面这些你得掌握吧 当然，试剂的作用主要是为了除杂质与获取产品，同一个试剂也可能存在多种作用，比如我们熟知的双氧水。 2）杂质线： 对于无机矿物质，只要知道了其元素组成，一般就可以确定存在或可能产生的杂质了，下面是常见的杂质与除杂方法 需要注意的是高考设问中有时候会给出不常见的杂质除去的问题，这时候就一定要注意题目所给的信息，记住不常见的杂质除去方法一般都在题目信息中能够找到，比如会给出溶解度表，与杂质有关的特殊化学反应式等。 总之流程分析时，一定要抓住杂质的去向分析，切记因为不严谨导致对杂质去向一片茫然。 最后还需要注意的是杂质的分析一般都离不开试剂的分析，因为有些杂质是试剂中引入的。 3）操作线： 操作主要是分离提存等操作，每加一次试剂你需要考虑下一步操作中是否要过滤、冷却、结晶等分离操作，常见操作如下 4）产品线： 要记住，工业流程的目的就是为了获得产品，也就是说前面的一切步骤都是为了获得产品而准备的。 这里要考虑产品的纯度、生产率等，注意原料和产品的共性，也就是他们共同含有的元素，这些元素在哪里会损失等问题。 然后就是一些常见的知识与问法，知道这些，可以大大提高你的解题速度，规范答题方式 1．原料处理阶段 (1)常用方法及其作用 ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体的接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属阳离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 ⑥碱洗——去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ⑦水洗——通常是为了除去水溶性杂质 2.分离提纯阶段 (1)常见的考查方式 ①试剂的选择：调节 pH，沉淀剂的选择，氧化剂的选择等。 ②操作方法的选择：过滤、蒸馏等。 ③除杂时发生的化学方程式或离子方程式的书写。 ④滤渣或滤液的成分。 ⑤加入某试剂的原因。 小技巧： ①试剂的选择原则：不引入新杂质；尽量将杂质除去；减少主要物质损耗。 ②操作方法的选择：根据物质的状态及分离需要选择。 ③滤渣或滤液成分的确定：瞻前顾后，分析什么物质发生什么反应，产物是什么，是否有反应物残留等。 ④加入某试剂的原因一般有：除去某杂质或将某物质转化为另一种物质。 3.核心反应阶段：  4.产品处理阶段 (1)常见考查方式 ①实验的基本操作以及所需的实验仪器等。例如，从溶液中得到晶体。 ②物质的检验。 ③盐的水解应用等。 (2)小技巧 ①从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶(趁热过滤)、过滤、洗涤、干燥。 蒸发浓缩、冷却结晶：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7，母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7，这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同理，可除去 KNO3 中的少量 NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 K2Cr2O7 和少量 NaCl；同理，可除去 NaCl 中的少量 KNO3。 洗涤：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。 ②物质检验：一般需要有操作、现象、结论三部分。 ③解答与平衡移动有关的问题，需遵循体系中存在的核心平衡，阐明所采取的措施、改变的条件，导致平衡如何移动，产生什么结果。 万本归宗，除了学会这些主线与知识，其实课本上的十大化学工业流程才是最好的老师，一定要认真研读它 ①从铝土矿中提炼铝、②硅的制备、③氯碱工业、④黄铁矿（FeS2）制硫酸、⑤工业制硝酸、⑥工业制纯碱、⑦工业废水中回收硫酸亚铁和铜、⑧海水中提取镁、⑨海水中提取溴、⑩海带中提取碘 工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。 制备方法一 (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3 ＝Al2O3＋3H2O（加热） ⑤Al2O3(熔融)＝4Al＋3O2↑（通电） (2)问题探讨 ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替 NaOH 溶液？ 提示：不能；原因是 Al3＋与过量氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀，达不到分离 Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将 CO2 的量改为「少量」，得到的产物还是 NaHCO3 吗？ 提示：不是 NaHCO3 而是 Na2CO3。 制备方法二 (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为「CO2」合适吗？为什么？ 提示：不合适；因为过量 CO2 与 NaAlO2、Na2SiO3 反应生成 Al(OH)3 和 H2SiO3 沉淀，达不到分离 SiO2 和 AlO2－的目的。 ②步骤③中将氨水改为「NaOH 溶液」合适吗？ 提示：不合适；因为 Al(OH)3 能溶于 NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ 提示：不能；因为 AlCl3 属于共价化合物。