高中元素周期表必须要掌握的东西？
多图多图杀流量啊！！流量党慎点！！ 我来了，希望不晚。嗯哼，首先得上图。 这是俄国门捷列夫的伟大创作，每次讲到这一节的时候我都会表达一下对他老人家绵延不断的敬仰之情，怎么就那么机智呐！伟大的大自然力量和人类智慧的完美结合~~ 好了进入正题，掌握元素周期律，必须先掌握元素周期表。 周期表可以横着数和竖着数。 横着，周期啦。【每次讲到这里我都会想到轮回……脑洞太大。】 竖着，叫做族哇。【就像我弟弟姓马我爸姓马我爷爷还姓马，而且他们都长得相像呢~~是一族的哦！】 知道了这些，再说周期律就好玩啦，掌握一个本质，结构决定性质！！！！ 周期律无外乎包括几部分，半径、化合价、金属性、非金属性的变化，尤其重点难点是金属性和非金属性的相似性和递变性。 这个要细讲得讲两个课时，我只说你需要掌握的东西吧哈！！绝对干货！ 注意几个点， 1.在描述过程中，对于元素我们说金属性、非金属性；对于单质我们称还原性和氧化性；但本质相同，金属性和还原性都是失电子能力，非金属性和氧化性都是得电子能力。 2.我们只讨论主族元素，其他不讨论。 3.我们这边教材是人教版，所以如果是其他版本可能略有不同。不过换汤不换药。 1.整个周期表，周期和族在半径、化合价、金属性和非金属性的变化规律。这是基础。 【从左到右，同一周期半径减小；最高化合价增加（除O、F）；金属性减弱；非金属性增强。】 【从上到下，同一族半径增大；化合价类似；金属性增强；非金属性减弱】 2.判断金属性和非金属性质强弱的依据。必须掌握！！ 金属性：和水\酸反应的剧烈程度，越剧烈越强；置换反应，活泼置换不活泼；最高价氧化物对应水化物（最高价氢氧化物）的碱性，越强越强；阳离子的氧化性越强，对应单质还原性越弱。 非金属性：和氢气化合难易程度，越容易越强；生成的氢化物，越稳定越强；置换反应，强置换弱；最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性，越强越强；阴离子还原性越强，对应单质氧化性越弱。 3.整个周期表，周期和族在化学反应中现象和产物的递变和相似。可以从性质推测现象。 【从左到右，同一周期，金属和水或酸反应越来越不剧烈，生成的氢氧化物碱性越来越弱；非金属和氢气反应越来越容易，氢化物越来越稳定。】 【从上到下，同一族和水\酸反应越来越剧烈，生成的氢氧化物碱性越来越强；非金属和氢气反应越来越难，氢化物越来越不稳定。】 附： 大概就这些，当然还有一些小细节，我就不一一讲了。 有啥不懂的，私信我吧，我有空会回嗒！！ 【我这么好的人，家教都不去，来免费答题，难道不应该给多点赞嘛？~\(≧▽≦)/~】