Pada dasarnya, persamaan kimia sama dengan resep. Perasamaan menampilkan reaktan (di sisi kiri) yang bereaksi untuk menghasilkan produk (di sisi kanan). Persamaan yang seimbang dengan baik akan menunjukkan jumlah atom yang sama masuk dalam persamaan sebagai reaktan dengan yang keluar sebagai produk.  Sebagai contoh, lihat persamaan sederhana berikut H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. Ada dua atom hidrogen di sisi kanan dan kiri. Namun, ada dua atom oksigen yang masuk sebagai reaktan, dan hanya satu atom produk di sisi kanan. Supaya persamaan seimbang, gandakan produknya sehingga memperoleh H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Periksa keseimbangan. Perubahan ini telah mengoreksi oksigen, yang sekarang memiliki dua atom di kedua sisinya. Namun, sekarang Anda telah memiliki dua atom hidrogen di sisi kiri dengan empat atom di sisi kanan. Gandakan hidrogen dalam reaktan. Langkah ini akan menyesuaikan persamaan menjadi 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Perubahan ini membuat jumlah atom hidrogen di kedua sisi menjadi 4, dan atom oksigen menjadi 2. Sekarang persamaan sudah seimbang. Untuk contoh yang lebih rumit, oksigen dan glukosa dapat bereaksi menghasilkan karbon dioksida dan air: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}Dalam persamaan ini, setiap sisi memiliki persis 6 atom karbon (C), 12 atom hidrogen (H), dan 18 atom oksigen (O). Persamaan ini seimbang.  Bacalah artikel ini jika ingin mengulas keseimbangan persamaan kimia dengan lebih mendalam. Gunakan tabel periodik atau referensi lainnya, dan cari massa molar setiap atom dalam masing-masing senyawa. Jumlahkan semuanya untuk menemukan massa molar setiap senyawa. Lakukan untuk molekul tunggal senyawa. Pertimbangkan kembali persamaan perubahan oksigen dan glukosa menjadi karbon dioksida dan air: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  Untuk contoh ini, satu molekul...

===
Write a summary of the previous text in Indonesian:
Awali dengan persamaan kimia seimbang. Hitung massa molar setiap reaktan. Ubah jumlah setiap reaktan dari gram menjadi mol. Tentukan rasio molar reaktan. Temukan rasio ideal reaksi. Bandingkan rasio untuk menemukan reaktan pembatas.