First, read the French article below.

Il existe de nombreux tableaux récapitulatifs permettant de connaitre l'énergie moyenne propre à chaque sorte de liaison. Vous les trouverez dans des livres de chimie ou bien sur internet. Notez bien que ces informations sont toujours données pour des molécules qui se trouvent à l'état gazeux .  Pour notre exemple, vous devez chercher l'énergie de liaison pour H-H, pour Br-BR et pour H-Br. H-H = 436 kJ/mol ; Br-Br = 193 kJ/mol ; H-Br = 366 kJ/mol . Si vous souhaitez calculer l'énergie de liaison de molécules qui se trouvent à l'état liquide, vous devrez également tenir compte du changement d'enthalpie de la molécule dû à la vaporisation. Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour passer de son état liquide à son état gazeux . Ce nombre doit ensuite être ajouté à l'énergie de liaison totale. Par exemple, si elle comporte de l'eau liquide, il faudra que vous ajoutiez à votre équation le changement d'enthalpie dû à la vaporisation de l'eau, c'est-à-dire +41 kJ . Dans certaines réactions chimiques, il peut arriver qu'une même liaison soit rompue plusieurs fois . Si par exemple vous avez 4 atomes d'hydrogène dans votre molécule, il faut que l'énergie de liaison de l'hydrogène soit comptée quatre fois, donc qu'elle soit multipliée par 4.  Il se trouve que notre exemple ne comporte qu'une seule liaison pour chaque molécule, la multiplication se fait donc simplement par 1. H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol Une fois que vous avez multiplié le nombre de liaisons par leur énergie, vous n'avez plus qu'à toutes les ajouter du côté des réactifs . Dans notre exemple, la somme des liaisons rompues sera de H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. Exactement comme vous l'avez fait pour les liaisons brisées du côté des réactifs, vous devez maintenant multiplier le nombre de liaisons nouvellement formées par leurs énergies de liaison respectives . Si 4 liaisons hydrogène sont apparues, vous allez multiplier l'énergie correspondante par 4. Nous assistons dans notre exemple à la formation de deux... 

Now, please write a short abstract for it in Indonesian. Abstract:
Cari ikatan energi ikatan yang ditanyakan soal. Kalikan energi ikatan dengan angka putusnya ikatan. Jumlahkan semua energi ikatan dari ikatan yang putus. Kalikan energi ikatan dengan angka ikatan terbentuk. Jumlahkan semua energi ikatan yang terbentuk. Kurangi angka ikatan terbentuk dengan ikatan putus. Tentukan apakah seluruh reaksi merupakan endotermis atau eksotermis.