Setarakan persamaan molekul yang lengkap. Identifikasi bentuk zat dari setiap senyawa pada persamaan. Tentukan jenis senyawa apa yang akan larut (dipisahkan menjadi kation dan anion) dalam larutan. Hitunglah muatan setiap ion yang terlarut. Tulislah ulang persamaan dengan senyawa-senyawa ionik yang dapat larut, yang dijabarkan menjadi ion-ion individunya. Hilangkan ion spektator dengan menghilangkan ion yang identik pada setiap sisi persamaan.

Given the above summary, write a detailed text in French for it.
Avant de pouvoir écrire l'équation ionique nette, il faut vous assurer que l'équation de la réaction chimique de départ est équilibrée. Pour cela, vous devez avoir autant d'atomes de chaque sorte d'un côté et de l'autre de l'équation. C'est pourquoi il est souvent nécessaire de mettre des coefficients (à droite ou à gauche) à tel ou tel élément pour que la réaction soit équilibrée.  Prenons la réaction : Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni. Faites le décompte du nombre d'atomes de tous les éléments de chaque côté de l'équation. Les atomes Cr et Ni sont équilibrés. Équilibrez les atomes de chlore (Cl). Il y en a deux à gauche et trois à droite. Pour équilibrer, il faut ajouter un 3 à gauche et un 2 à droite, Cr et Ni sont alors déséquilibrés. Équilibrez les atomes de nickel à droite (3Ni). Équilibrez les atomes de chrome à gauche (2Cr). Vérifiez que le nombre d'atomes est le même de part et d'autre de l'équation. Ainsi, Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni devient 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. Ils devront apparaitre dans l'équation. Assez souvent, le libellé de l'exercice donne des indications sur l'état de tel ou tel composé, ceux de départ tout au moins. Si les états physiques ne vous sont pas donnés, il y a d'autres moyens de les trouver .  Si l'état de matière d'un élément ne vous est pas donné, récupérez-le dans le tableau des éléments périodiques. Si un composé est qualifié de « solution », à coup sûr, vous pouvez indiquer la mention « aq » (pour « aqueux »). Si la réaction se déroule en présence d'eau, vérifiez dans un tableau qualitatif de solubilité que le composé ionique se dissoudra . S'il est hautement soluble, le composé sera aqueux (aq), sinon il vous faudra porter la mention « s » pour solide. S'il n'y a pas d'eau dans l'équation, le composé ionique est à l'état solide (s). Si l'exercice mentionne un acide ou une base, le composé sera aqueux (aq). Prenons un exemple : 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. Sous leurs formes élémentaires, Cr et Ni sont solides. NiCl2 et CrCl3 sont des composés ioniques solubles, donc...