First, read the Arabic article below.

تشبه المعادلة الكيميائية وصفة الطعام حيث تظهر المتفاعلات على الجانب الأيسر من المعادلة وتتفاعل معًا لتخرج نواتج التفاعل على الجانب الأيمن. عندما تكون المعادلة الكيميائية موزونة بشكل صحيح، يصبح عدد الذرات على جانبي المعادلة متساويًا حيث يدخل عدد من الذرات المعادلة في صورة متفاعلات ليخرج نفس عدد الذرات ذلك في صورة نواتج.  على سبيل المثال، ضع في اعتبارك تلك المعادلة البسيطة H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. يوجد ذرتان من الهيدروجين على كل من اليسار واليمين. لكن يوجد ذرتان من الأكسجين يدخلان كمتفاعل على يسار المعادلة وذرة واحدة فقط في النواتج على اليمين. ضاعف المنتج لتوزن المعادلة، فيضبح شكل المعادلة كالتالي: H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. تحقّق من الوزن. أدّى هذا التغيير لتصحيح الأكسجين، فنرى أنه يوجد ذرتا أكسجين على كلا الجانبين، لكنّك الآن تمتلك ذرتي هيدروجين على اليسار وأربع ذرات هيدروجين على اليمين. ضاعف الهيدروجين في جهة المتفاعلات. سيؤدي ذلك إلى ضبط المعادلة لتصبح 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. تحتوي المعادلة الآن بعد هذا التغيير على 4 ذرات من الهيدروجين وذرتي أكسجين على كلا الجانبين، إذًا فالمعادلة موزونة. لنرى مثالًا أكثر تعقيدًا، يمكن أن يتفاعل الأكسجين والجلوكوز لينتج ثاني أكسيد الكربون والماء كالتالي: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O} في هذه المعادلة، نجد كل طرف لديه بالضبط 6 ذرات كربون (C) و12 ذرة هيدروجين (H) و 18ذرة أكسجين .(O) إذًا فالمعادلة موزونة.  اقرأ هذه المقالة إذا كنت ترغب في مراجعة موضوع وزن المعادلات الكيميائية بشكل أكثر شمولاً. ابحث عن الكتلة المولية لكل ذرة في كل مركب باستخدام الجدول الدوري أو أي مرجع آخر. أضف كتل ذرات كل مركب من المواد المتفاعلة معًا للعثور على الكتلة المولية لكل مركب؛ افعل ذلك لجزيء واحد من المركب. ضع في اعتبارك مرة أخرى معادلة تحويل الأكسجين والجلوكوز إلى ثاني أكسيد الكربون والماء التالية:6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  في هذا المثال، يحتوي جزيء واحد من الأكسجين (O2{\displaystyle O_{2}}) على ذرتين من الأكسجين. تبلغ الكتلة المولية لذرّة واحدة من... 

Now, please write a short abstract for it in Indonesian. Abstract:
Awali dengan persamaan kimia seimbang. Hitung massa molar setiap reaktan. Ubah jumlah setiap reaktan dari gram menjadi mol. Tentukan rasio molar reaktan. Temukan rasio ideal reaksi. Bandingkan rasio untuk menemukan reaktan pembatas.