First, read the French article below.

Dans la nature, nombre d’éléments sont en fait composés d’atomes différents les uns des autres : les isotopes. Ils n’ont pas le même nombre de masse, certains noyaux ont plus de neutrons. Un proton comme un neutron ont chacun une masse d’une unité de masse atomique (u) . Les isotopes n’ayant pas le même nombre de neutrons n’ont pas la masse . Par contre, tous les isotopes possèdent le même nombre de protons.  La masse atomique moyenne d’un élément prend en compte cette existence des isotopes : elle est en fait une moyenne pondérée des masses des isotopes constitutifs de l’élément. Dans la nature, l’élément argent (Ag{\displaystyle Ag}) a deux isotopes : 107Ag{\displaystyle ^{107}Ag} et 109Ag{\displaystyle ^{109}Ag} ). Les isotopes sont distingués par leur nombre de masse, soit la somme des protons et des neutrons contenus dans le noyau de l’atome . Un atome d’argent 109 a deux neutrons de plus qu’un atome d’argent 107. Les isotopes dont le noyau renferme contenant plus de neutrons ont forcément une masse supérieure. Ces masses peuvent être données dans l’exercice ou trouvées sur Internet. Le tableau périodique ne donne que les masses atomiques moyennes, comme sur ce site.  Ainsi, l’isotope 107Ag{\displaystyle ^{107}Ag} a une masse atomique de 106,90509 u (unités de masse atomique). L’isotope 109Ag{\displaystyle ^{109}Ag}, légèrement plus lourd, a une masse atomique de 108,90470 u. Selon la source utilisée, vous pourrez constater des différences de décimales dans les derniers rangs. N’en tenez pas compte ! Cette abondance mesure en pourcentage la présence d’un isotope dans la nature. Plus il sera abondant, plus sa masse influencera la masse atomique moyenne. Si vous additionnez les pourcentages d’abondance de chaque isotope d’un élément, vous trouvez 100 %. Ces abondances relatives peuvent être données dans l’exercice ou trouvées sur Internet.  L’isotope 107Ag{\displaystyle ^{107}Ag} est présent dans la nature à hauteur de 51,86 %, tandis que l’isotope 109Ag{\displaystyle ^{109}Ag} n’est présent qu’à 48.14 %.... 

Now, please write a short abstract for it in Indonesian. Abstract:
Pahami isotop dan massa atom. Perhatikan massa masing-masing isotop. Tulis kelimpahan masing-masing isotop. Ubah persentase kelimpahan menjadi angka desimal. Cari rata-rata tertimbang massa atom dari isotop yang stabil.