O número atômico representa a quantidade de prótons existentes em um elemento e jamais varia. Por exemplo, todos os átomos de hidrogênio, e apenas eles, possuem um próton. O sódio tem um número atômico igual a 11 porque seu núcleo possui 11 prótons, enquanto o oxigênio tem número atômico igual a 8 porque seu núcleo contém oito prótons. Você pode descobrir o número atômico de qualquer elemento existente na tabela periódica — em praticamente todos os modelos convencionais: ele está acima do símbolo químico de uma ou duas letras de cada elemento. Esse número sempre será um valor inteiro positivo.  Digamos que estamos trabalhando com o átomo de carbono. Esse elemento sempre possui seis prótons e, por isso, sabemos que seu número atômico é igual a 6. Também podemos ver na tabela periódica que o quadrado do carbono (C) possui um "6" no topo, o que significa que seu número atômico é igual a seis. Observe que o número atômico listado na tabela periódica não possui relação direta com a massa atômica relativa. No entanto, especialmente entre elementos na parte superior da tabela, pareça que a massa atômica de determinado elemento seja igual ao dobro do número atômico, saiba que ela jamais deve ser calculada duplicando-se o número atômico. Esse número pode variar entre os átomos de um determinado elemento. Embora dois átomos com a mesma quantidade de prótons e quantidades diferentes de nêutrons ainda são o mesmo elemento, diz-se que ambos são isótopos distintos. Diferente da quantidade de prótons presentes em um elemento, que jamais muda, a quantidade de nêutrons existentes nos átomos de um elemento determinado pode variar com tamanha frequência que a massa atômica média deve ser expressa em forma decimal entre dois números inteiros.  A quantidade de nêutrons pode ser determinada pela denominação do isótopo do elemento em estudo. Por exemplo, o carbono-14 é um isótopo radioativo natural do carbono-12. Com frequência, você encontrará um isótopo denominado com esse número sobrescrito antes de seu símbolo: 14C. A...

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Carilah nomor atom dari unsur atau isotop. Carilah jumlah neutron dalam nukleus. Jumlahkan perhitungan proton dan neutronnya.