Os cientistas costumam usar, por conveniência, um conjunto “padronizado” de valores para temperatura e pressão. Eles são denominados Condições Normais de Temperatura e Pressão, ou CNTP. Os problemas de pressão de vapor geralmente fazem referência às condições CNTP, sendo bastante prático ter esses valores sempre na memória. Os valores CNTP são definidos como:  Temperatura: 273,15 K / 0 °C / 32 °F. Pressão: 760 mm Hg / 1 atm / 101,325 kPa. Em nosso exemplo, na Seção 1, observamos que a equação de Clausius-Clapeyron é bastante útil para se descobrir as pressões de vapor relativas a substâncias puras. No entanto, nem todas as questões lhe pedirão para descobrir o valor de P1 ou P2 — muitas desejam que você descubra um valor de temperatura ou, até mesmo, o valor de ΔHvap. Felizmente, nesses casos, para obter a resposta certa, basta rearranjar a equação de modo a deixar apenas a variável a ser solucionada em um lado da igualdade.  Por exemplo, suponhamos ter um líquido desconhecido com pressão de vapor igual a 25 torr, a 273 K, e igual a 150 torr, a 325 K, e desejamos descobrir a entalpia de vaporização desse líquido (ΔHvap). Poderíamos resolver o problema do seguinte modo:  ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)) (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = (ΔHvap/R) R × (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = ΔHvap   Agora, inserimos os valores:  8,314 J/(K × Mol) × (-1,79)/(-0,00059) = ΔHvap  8,314 J/(K × Mol) × 3.033,90 = ΔHvap = 25.223,83 J/mol Em nosso exemplo da Lei de Raoult acima, o soluto (açúcar) não produz qualquer vapor por conta própria, em temperaturas normais (pense — quando é que você viu uma tigela de açúcar evaporar sobre a mesa da cozinha?). No entanto, quando o soluto de fato evapora, isso influenciará a sua pressão de vapor. Levaremos isso em consideração ao usar uma versão modificada da equação da Lei de Raoult: Psolução = Σ (Pcomponente × Xcomponente). O sigma ( Σ) significa que precisamo somar todas as pressões de vapor dos diferentes componentes, para chegar à resposta.  Por exemplo, digamos ter uma solução...

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Berhatilah-hatilah dengan kondisi Suhu dan Tekanan Standar. Susunlah kembali persamaan Clausius-Clapeyron untuk mencari variabel-variabel lainnya. Perhitungkan tekanan uap zat terlarut saat zat menghasilkan uap.