Xác định chất phản ứng và sản phẩm. Xác định tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. Xác định nhiệt dung riêng của sản phẩm. Xác định sự biến thiên nhiệt độ của phản ứng. Dùng công thức ∆H = m x s x ∆T. Xác định tính chất nhiệt của phản ứng.

Given the above summary, write a detailed text in Arabic for it.
يتضمن كل تفاعل نوعين من المواد الكيميائية — متفاعلة وناتجة. المواد الناتجة هي التي المواد التي يكوّنها التفاعل، بينما المتفاعلة، هي المواد التي تتفاعل أو تتركب أو تهدم من أجل تكوين ناتج التفاعل. بعبارة أخرى، المواد المتفاعلة في تفاعل كيميائي ما، هي كالمكوّنات في وصفة طعام، بينما تمثل النواتج الطبق الذي نأكله. من أجل معرفة تغير أنتالبية ∆H تفاعل ما، يجب أولًا تحديد المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. . لنسحب أنتالبية تفاعل تكوين الماء على سبيل المثال، انطلاقًا من الهيدروجين و الأوكسجين: 2H2 (هيدروجين) + O2 (أوكسجين)  →   2H2O (ماء) في هذه المعادلة، المواد المتفاعلة هي الهيدروجين H2 والأوكسجين O2 بينما الناتجة هي الماء. الآن أوجد كتل المواد المتفاعلة، إذا لم تكن تعرف كتلها أو لست قادرًا على وزن المواد المتفاعلة في التوازن العلمي، يمكنك استخدام كتلها الجزيئية لمعرفة كتلها الحقيقية. إن الكتل المولية هي ثوابت مذكورة في الجدول الدوري (للعناصر المفردة فقط) وفي المراجع الكيميائية الأخرى (للجزيئات والمركبات). ببساطة، اضرب الكتلة المولية لكل مادة متفاعلة بعدد مولاتها المستخدمة لإيجاد كتلة المواد المتفاعلة. في مثال تكوين الماء السابق، المواد المتفاعلة هي الهيدروجين والأوكسجين، والتي تمتلك كتل مولية مقدارها 2g و 32g ي. وبما أننا استخدمنا مولين من الهيدروجين (موضحة بوجود العدد 2 في المعادلة بجانب رمز مركب H2 الهيدروجين) و مول واحد من الأوكسجين (لا يوجد عدد بجانب مركب O2 الأوكسجين)، يمكننا حساب الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة كالتالي:2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g الآن أوجد الحرارة النوعية للمركب الناتج الذي تقوم بتحليله. كل جزيء وعنصر كيميائي له قيمة حرارية مرتبطة به: هذه القيم هي ثوابت غالبًا ما تواجد في مراجع الكيمياء (مثل الجداول الموجودة في الصفحات الأخيرة من كتب الكيمياء المدرسية أم الجامعية). هنالك العديد من الطرق لقياس الحرارة النوعية، لكن من أجل معادلتنا، سنستخدم فقط القيم المقاسة بواحدة الجول\غرام درجة سيلزيوس أو joule/gram °C.  انتبه أنه في حال تضمنت معادلة التفاعل أكثر من ناتج، يجب أن تحسب الأنتالبية الخاصة بكل ناتج على حدى، ثم تجمع هذه القيم ليصبح لديك الإنتالبية الكلية للتفاعل. في مثالنا، المنتج النهائي للتفاعل هو الماء، والذي له حرارة نوعية تقدر بـ 4.2 joule/gram °C. الآن، سنوجد ∆T، وهو مقدار التغير...