现实生活中很少有单一的纯净液体，我们通常面对的是几种不同成分物质的混合液体。其中最常见的混合物是少量被称为溶质的化学物质，溶解在大量被称为溶剂的化学物质中，形成的溶液。这时，就需要用到被称为“拉乌尔定律”的方程了。该定律是以物理学家F•-M•拉乌尔的名字命名，写作：P溶液=P溶剂X溶剂。其中，各变量的含义如下：   P溶液：包括所有组分的整个溶液的蒸气压  P溶剂：溶剂的蒸气压  X溶剂：溶剂的摩尔分数。 如果你不知道“摩尔分数”等术语的含义，不用担心，我们会在后续步骤中进行说明。 计算混合液体的蒸汽压之前，你需要先确定自己面对的是哪些物质。提醒一下，溶液是溶质在溶剂中溶解后形成的，因此溶解的化学物质一定是溶质，而溶解其他化学物质的一定是溶剂。  让我们通过本节中的一道简单例题，来说明这些概念。本示例中，假设我们要计算单糖浆的蒸气压。一般而言，单糖浆是一份糖溶于一份水形成的，所以我们会说糖是溶质，水是溶剂。  注意，蔗糖的化学式是C12H22O11。这是马上会用到的重要信息。 正如上文克劳修斯-克拉珀龙方程一节所述，液体的温度会影响它的蒸气压。通常情况下，温度越高，蒸气压越大，因为随着温度上升，更多的液体会蒸发并形成蒸汽，从而使容器内的压力上升。 本例题中，假设单糖浆当前的温度为298 K，即25摄氏度左右。 化学参考资料通常会列出许多常见物质和化合物的蒸气压值，但是，这些蒸气压值通常是物质温度为25摄氏度（298 K）或等于其沸点温度时的数值。如果题目中的溶液温度恰好等于其中之一，那么你可以直接使用参考值；但如果不等于，你就需要计算当前温度下的蒸气压。  这时可以使用克劳修斯-克拉珀龙方程，将参考蒸气压和298 K (25摄氏度)分别用作P1和T1。 本例题中，混合物的温度是25摄氏度，所以我们可以直接使用参考表格。查询表格后可知，25摄氏度时水的蒸气压是23.8 mm HG。 想要算出答案，最后我们还需要知道溶剂的摩尔分数。摩尔分数的计算非常简单，将组分转换为摩尔，然后计算各种组分占物质总摩尔数的百分比即可。换而言之，各种组分的摩尔分数等于(组分的摩尔数)/(物质的总摩尔数)。  假设单糖浆是用1升(L)的水和1升的蔗糖（糖）混合而成。这种情况下，我们需要算出两者的摩尔数。为此，我们要先求出两者的质量，然后使用物质的摩尔质量，将之转换为摩尔数。 1升水的质量：1,000克（g） 1升原糖的质量：约1,056.7 g  水的摩尔数：1,000 g × 1 mol/18.015 g = 55.51 mol 蔗糖的摩尔数：1,056.7 g × 1 mol/342.2965 g = 3.08 mol，注意，你可以使用化学式C12H22O11来计算蔗糖的摩尔质量。 总摩尔数。55.51 + 3.08 = 58.59 mol 水的摩尔分数：55.51/58.59 = 0.947 此时，我们已取得解拉乌尔定律方程所需要的一切信息。解题过程非常简单，只需在本节开头的简化拉乌尔定律方程P溶液 = P溶剂X溶剂中代入已知的变量值即可。  代入已知值，得到： P溶液 = (23.8 mm Hg)(0.947) P溶液 = 22.54 mm Hg。答案是合理的，即使在现实世界中，水和糖的体积是一样的，但就摩尔数而言，是少量的糖溶解在大量的水中，所以蒸气压只会略微降低。

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Viết Định luật Raoult. Phân biệt dung môi và chất tan trong dung dịch. Tìm nhiệt độ của dung dịch. Tìm áp suất hơi của dung môi. Tìm phần mol của dung môi. Giải tìm kết quả.