A massa atômica média indica a relação entre massa e a quantidade de átomos existente em uma dada amostra do elemento. Isso é útil em laboratórios químicos porque é praticamente impossível contar o número de átomo diretamente, mas mensurar a massa é incrivelmente simples. Você pode, por exemplo, pesar uma amostra de prata e prever que cada 107,8677 u{\displaystyle 107,8677\ {\text{u}}} de massa conterão um átomo. . Unidades de massa atômica são muito pequenas, e químicos geralmente avaliam amostras do peso em gramas. Felizmente, esses conceitos são definidos para facilitar a conversão tanto quanto possível. Basta multiplicar a massa atômica média por 1 g/mol{\displaystyle 1\ {\text{g/mol}}} (constante de massa molar) para obter uma resposta em gramas por mol. Por exemplo, 107,8677 g{\displaystyle 107,8677\ {\text{g}}} de prata contêm, em média, um mol de átomos. Como a molécula é apenas um conjunto de átomos, torna-se possível somar as massas dos átomos a fim de determinar a massa de uma molécula. Ao fazer uso das massas atômicas médias (em vez da massa de um isótopo específico), a resposta equivalerá à massa média da molécula encontrada em uma amostra natural. Aqui está um exemplo:  Uma molécula de água tem fórmula química H2O{\displaystyle {\text{H}}_{2}{\text{O}}}, de modo que contém dois átomos de hidrogênio (H{\displaystyle {\text{H}}}) e um átomo de oxigênio (O{\displaystyle {\text{O}}}). O hidrogênio tem massa atômica média igual a 1,00794 u{\displaystyle 1,00794\ {\text{u}}} e o oxigênio tem massa atômica média igual a 15,9994 u{\displaystyle 15,9994\ {\text{u}}}. A massa média de uma molécula de H2O{\displaystyle {\text{H}}_{2}{\text{O}}} é igual a (1,00794×2)+15,9994=18,01528 u{\displaystyle (1,00794\times 2)+15,9994=18,01528\ {\text{u}}}, o que equivale a 18,01528 g/mol{\displaystyle 18,01528\ {\text{g/mol}}}.

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Đổi khối lượng sang số nguyên tử. Đổi sang khối lượng mol Tìm khối lượng phân tử trung bình.