Cân bằng phương trình phân tử. Nhận biết trạng thái của hợp chất trong phương trình. Xác định những hợp chất sẽ phân li (phân li thành cation và anion) trong dung dịch. Tính điện tích của mỗi ion phân li từ hợp chất. Viết phương trình ion đầy đủ. Loại bỏ ion cân bằng bằng cách triệt tiêu các ion giống nhau ở mỗi vế phương trình.

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Antes de escribir una ecuación iónica neta, debes asegurarte de que tu ecuación inicial se encuentra completamente balanceada. Para balancear una ecuación, debes agregar coeficientes delante de los compuestos hasta igualar la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.  Escribe la cantidad de átomos que comprende cada compuesto en ambos lados de la ecuación. Agrega un coeficiente delante de los elementos que no sean oxígeno ni hidrógeno para balancear ambos lados. Balancea los átomos de hidrógeno. Balancea los átomos de oxígeno. Cuenta nuevamente la cantidad de átomos de ambos lados de la ecuación para asegurarte de que sea exactamente la misma. Por ejemplo, Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni se transformaría en 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. A menudo es posible identificar palabras clave en el problema que te indicarán cuál es el estado de la materia de cada compuesto. Hay algunas reglas que pueden ayudarte a determinar el estado de un elemento o compuesto.  Si no te proporcionan el estado de un elemento, utiliza el estado que se encuentra en la tabla periódica. Si te dicen que un compuesto es una solución, puedes asumir que su estado es acuoso, o (aq). Si hay agua en la ecuación, determina si el compuesto iónico se disolverá o no utilizando una tabla de solubilidad. Si tiene una alta solubilidad, el compuesto será acuoso (aq), si tiene una baja solubilidad, será sólido (s). Si no hay agua, el compuesto iónico es un sólido (s). Si el problema menciona algo sobre ácidos o bases, entonces es acuoso (aq). Por ejemplo, 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. El Cr y el Ni en su forma elemental son sólidos. El NiCl2 y CrCl3 son compuestos iónicos solubles, y por lo tanto son acuosos. La ecuación reescrita quedará de la siguiente forma: 2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s). Cuando una especie o compuesto se disocia, se separa en sus componentes positivos (cationes) y negativos (aniones). Estos serán los componentes que se balancean al final para la ecuación iónica neta.  Los sólidos, líquidos, gases,...