Na vida real, é raro trabalhar com um líquido puro único — geralmente, lidamos com líquidos compostos por misturas de diversas substâncias. Algumas das mais comuns dentre elas são criadas dissolvendo-se uma pequena quantia em um certo químico chamado de soluto em grandes quantidades de um químico chamado de solvente, criando-se assim uma solução. Nesses casos, é útil conhecer uma equação denominada Lei de Raoult (em homenagem ao físico François-Marie Raoult), que se assemelha ao seguinte: Psolução = Psolvente × Xsolvente. Nessa fórmula, as variáveis se referem a:   Psolução: a pressão de vapor de toda a solução (todas as partes componentes combinadas).  Psolvente: a pressão de vapor do solvente.  Xsolvente: a fração molar do solvente. Não se preocupe se não conhecer termos como “fração molar” — eles serão explicados nos próximos passos. Antes de calcular a pressão de vapor de um líquido misto, é preciso identificar as substâncias com as quais você está trabalhando. É importante lembrar que uma solução é formada quando um soluto é dissolvido em um solvente — o químico dissolvido é sempre o soluto, e o químico que dissolve é sempre o solvente.  Trabalharemos através de um exemplo simples para ilustrar os conceitos a serem discutidos. Por exemplo, digamos que temos o objetivo de descobrir a pressão de vapor de um xarope comum. Tradicionalmente, essa substância consiste em uma parte de açúcar dissolvida em uma parte de água, de modo que o açúcar é o soluto e a água, o solvente. Observe que a fórmula química para a sacarose (açúcar comum) é C12H22O11. Ela será importante em breve. Como visto na seção de Clausius-Clapeyron acima, a temperatura de um líquido afetará sua pressão de vapor. De modo geral, quanto mais alta a temperatura, maior a pressão de vapor — à medida que a temperatura aumenta, mais do líquido evaporará, formando vapor e aumentando a pressão interna do recipiente. Em nosso exemplo, digamos que a temperatura atual do xarope comum é igual a 298 K (aproximadamente 25 °C). Os materiais de referência...

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Viết Định luật Raoult. Phân biệt dung môi và chất tan trong dung dịch. Tìm nhiệt độ của dung dịch. Tìm áp suất hơi của dung môi. Tìm phần mol của dung môi. Giải tìm kết quả.