A concentração comum é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com o volume da solução. A concentração de NaCl e glicose no soro fisiológico é determinada pela concentração comum PUBLICIDADE A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução (mistura formada por um soluto e um solvente). Além da concentração, existem várias outras modalidades para se trabalhar os aspectos quantitativos das soluções, como: Molaridade ou concentração em quantidade de matéria; Título ou porcentagem em massa; Título ou porcentagem em volume; Partes por milhão (ppm). Como se trata de uma medida, a concentração comum nada mais é do que a relação matemática estabelecida entre a massa do soluto dissolvida em certo volume de solução, sendo representada pela seguinte expressão matemática: C = m1 V m1 = massa do soluto V = volume da solução C = concentração comum As unidades de medida que rotineiramente estão relacionadas com a concentração comum estão listadas abaixo. Vale destacar que a primeira letra refere-se à massa do soluto, e a segunda, ao volume da solução: g/L (massa em gramas e volume em litros). Trata-se da unidade mais utilizada; mg/L (massa em miligramas e volume em litros); g/mL (massa em gramas e volume em mililitros); mg/ mL (massa em miligramas e volume em mililitros); A concentração comum está muito presente no nosso dia a dia, como quando utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na preparação do soro caseiro ou ainda quando fazemos a medida da quantidade de glicose no nosso sangue. Em todos esses casos, há algo em comum: a dosagem da quantidade de soluto dissolvida em certa quantidade de volume de solução. Veja outros exemplos de aplicação da concentração comum em algumas situações cotidianas. Exemplo 1: O ácido fosfórico (H3PO4) é um aditivo alimentar utilizado na produção de refrigerantes do tipo cola, por exemplo. O limite diário de ácido fosfórico que pode ser ingerido é de 5 mg por quilograma corporal. Calcule o volume em mL que uma pessoa de 50 kg deve tomar, sabendo que a concentração do ácido no refrigerante é de 2 g/L. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Dados: V = ? mL C = 2 g/L limite diário = 5mg/kg Massa da pessoa = 50 kg Primeiramente devemos determinar a massa de H3PO4 que a pessoa pode consumir. Para isso, temos que multiplicar o peso pela quantidade de potássio a cada kg: m1 = 50.5 m1 = 250mg Se aplicarmos os dados na fórmula, vamos encontrar a concentração comum: C = m1 V 2 = 0,25 V V = 0,125 L Para transformar em mL, basta multiplicar o valor em litro por 1000: V = 0,<PHONE> V = 125 mL Exemplo 2: Se prepararmos uma solução utilizando 20 gramas de sacarose (açúcar) em 500 mL de água, qual será a concentração comum, em g/L, dessa solução após o fim do procedimento? Dados: m1 = 20 gramas V = 500 mL de solução C = ? Devemos, inicialmente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir o 500 por 1000: V = <PHONE> V = 0,5 L Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum: C = m1 V C = 20 0,5 C = 40 g/L Exemplo 3: Se encontrarmos em um laboratório de Química um frasco com 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) e concentração igual a 250 g/L, qual será a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução? Dados: C = 250 g/L m1 = ? V = 200 mL Como o exercício quer saber qual é a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução, devemos, primeiramente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir 200 por 1000: V = <PHONE> V = 0,2 L Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum: C = m1 V 250 = m1 0,2 m1 = 50 g Portanto, em 200 mL de solução, há 50 gramas de NaCl dissolvidos. Por Me. Diogo Lopes Dias Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja: DIAS, Diogo Lopes. "O que é concentração comum?"; Brasil Escola. Disponível em: <URL> Acesso em 08 de dezembro de 2021. Artigos Relacionados O que é Química? O que é Concentração de Soluções Químicas? A concentração das soluções é muito importante em laboratórios, indústrias, hospitais e em outras ocasiões do dia a dia. Entenda o porquê aqui! O que é Química? O que é diluição? Clique e aprenda o que é, como pode ser realizada e os cálculos envolvidos em uma diluição de soluções. O que é Química? O que é molalidade? Entenda o que é a concentração de soluções denominada molalidade e aprenda quais são as fórmulas utilizadas para realizar os cálculos que a envolvem. O que é Química? O que é uma solução química? Veja a definição de solução química, exemplos e como pode ser realizada a sua classificação. Química Coeficiente de solubilidade Aprenda o que é o coeficiente de solubilidade, qual é a sua relação com as soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas e como ele varia com a temperatura. 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