Como participar de Olimpíadas Científicas Veja as datas, regras e mudanças do SiSU 2019 Acesse nossa página especial sobre o Enem 2018 Home Estratégias de ensino-aprendizagem Química Atividade prática sobre a oxidação de compostos orgânicos ImprimirTexto-A+A Atividade prática sobre a oxidação de compostos orgânicos Estratégias de ensino-aprendizagem A atividade prática sobre oxidação de compostos orgânicos que propomos aqui busca estabelecer uma aproximação do aprendizado teórico com o real. O permanganato de potássio é um poderoso agente oxidante para a oxidação de compostos orgânicos PUBLICIDADE Trabalhar reações orgânicas de oxidação com os alunos de Ensino Médio é importante, já que se trata de um processo químico relacionado com o cotidiano do ser humano. Um exemplo disso é a oxidação do betacaroteno, reação que leva à produção da vitamina A (retinol). Neste artigo apresentamos uma proposta de atividade prática sobre a oxidação de compostos orgânicos para que o aprendizado sobre essas reações não fique restrito apenas à montagem de equações químicas no quadro ou caderno. Essa proposta tem por objetivo tornar o aprendizado mais prazeroso e contextualizado. Para que a reação de oxidação ocorra, é necessária a utilização de um bom agente oxidante (substância que sofre redução e provoca oxidação em outra). Para isso, faremos uso do reagente de Baeyer, ou seja, uma solução com Permanganato de Potássio (KMnO4) dissolvido em água. Quando dissolvido em água, o Permanganato de Potássio sofre dissociação, liberando cátions potássio (K+) e ânions permanganato (MnO4-1) no meio: KMnO4 + H2O → K+ + MnO4-1 O íon permanganato dá uma coloração lilás à solução. Quando ele sofre redução, dependendo do meio em que estiver, pode ser transformado em dióxido de manganês - MnO2 (se o meio for básico) ou Monóxido de Manganês - MnO (se o meio for ácido). Quando o MnO2 é formado, a solução apresenta uma coloração marrom avermelhada. Já o MnO não modifica a coloração da solução. OBS.: Independentemente da coloração, devemos lembrar que é a partir do KMnO4 que surgem os oxigênios nascentes fundamentais para a ocorrência das oxidações. Proposta prática para o ensino sobre reações de oxidação: Materiais necessários: - 1 comprimido ou flaconete de permanganato de potássio (adquirido em farmácias); - 270 mL de água; - 1 cenoura pequena; - Óleo de soja; - 2,5 mL de álcool líquido (etanol hidratado adquirido em farmácia ou supermercado); - 2,5 mL de formaldeído - Formol (adquirido em lojas especializadas em reagentes químicos e laboratoriais); - 1 liquidificador; - 1 peneira fina; - 5 béqueres de 50 mL; - 1 béquer de 500 mL. Sugestão de procedimento Quando for aplicar essa atividade, você pode optar entre fazer a demonstração aos alunos ou pedir para que eles a executem. Se optar por colocar os alunos para realizar, terá que adequar as quantidades dos materiais necessários. Os passos sugeridos para o desenvolvimento do experimento são: 1o Passo: Adicionar 20 mL de água no interior de um dos béqueres de 50 mL juntamente ao conteúdo de um flaconete de permanganato de potássio. Caso tenha o permanganato em forma de comprimido, é interessante pulverizá-lo no cadinho para facilitar a dissolução. Agite a mistura até que todo o sal dissolva-se. A mistura preparada nesse passo será chamada de solução 1. 2o Passo: Colocar 250 mL de água no interior do liquidificador e, em seguida, adicionar a cenoura. Bata até que a cenoura fique bem triturada. Em seguida, peneire o suco preparado diretamente no béquer de 250 mL. O suco de cenoura peneirado será chamado de solução 2. 3o Passo: Adicione 20 mL da Solução 2 e 2,5 mL da Solução 1 em um béquer de 50 mL. Agite bem e aguarde pelo menos 15 minutos para avaliar se houve ou não alguma alteração. OBS.: Para observar se houve ou não alguma alteração, é interessante colocar 20 mL da solução 1 em um béquer e posicioná-lo ao lado do outro que recebeu a solução 2 misturada com a solução 1. 4o Passo: Adicionar em um béquer 30 mL de óleo de soja e 2,5 mL da solução 1. Agite bem e aguarde pelo menos 15 minutos para avaliar se houve ou não alguma alteração. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 5o Passo: Adicionar em um béquer 2,5 mL de álcool hidratado e 2,5 mL da solução 1. Agite bem, aguarde e observe se houve ou não alguma alteração. 6o Passo: Adicionar em um béquer 2,5 mL de formaldeído e 2,5 mL da solução 1. Agite bem, aguarde e observe se houve ou não alguma alteração. Discussão É interessante que cada professor possa ressaltar pontos pertinentes à oxidação de compostos orgânicos, que deve ter sido estudada de forma teórica anteriormente. No experimento foram provocadas oxidações de quatro substâncias diferentes. A partir daí, use a sua criatividade a partir dos seguintes aspectos: Betacaroteno Fórmula estrutural do Betacaroteno Ao ser oxidado, sob influência do KMnO4, o betacaroteno é transformado em vitamina A (retinol). Equação de formação da vitamina A por meio da oxidação do betacaroteno O experimento terá uma coloração marrom avermelhada ao final. Ácido graxo Fórmula estrutural do ácido graxo O ácido graxo apresenta radicais laterais (R) que possuem duplas ligações. Durante a oxidação, essas ligações duplas são rompidas, ocorrendo a formação de glicerol. Equação de formação do glicerol a partir do ácido graxo O experimento terá uma coloração marrom avermelhada ao final. Etanol Fórmula estrutural do Etanol Durante a oxidação, um ou mais hidrogênios localizados no carbono que possui o grupo OH são oxigenados. Com isso, temos a formação de um álcool gemino (aquele que possui duas ou mais hidroxilas no mesmo átomo de carbono), uma substância muito instável. Equação de formação de álcool gemino com dois OH a partir do etanol Equação de formação de álcool gemino com três OH a partir do etanol As hidroxilas do álcool gemino dão origem a uma molécula de água. Se apenas um hidrogênio do carbono citado for oxigenado, a oxidação formará aldeído. Já se os dois hidrogênios do carbono forem oxidados, a oxidação formará um ácido carboxílico. Equação de formação de aldeído Equação de formação de ácido carboxílico O experimento terá uma coloração marrom avermelhada ao final. Formaldeído Fórmula estrutural do formaldeído Durante a oxidação, o hidrogênio localizado na carbonila (possui carbono ligado a um hidrogênio e a um oxigênio) recebe um átomo de oxigênio, transformando a carbonila em carboxila (possui carbono ligado a um OH e a um oxigênio). Equação representando a formação da carboxila a partir da carbonila O experimento terá uma coloração marrom avermelhada ao final. Por Me. Diogo Lopes Dias Artigos Relacionados Estratégias de ensino-aprendizagem Atividade prática sobre reações de oxidação em álcoois Clique e conheça os materiais e os procedimentos necessários para realizar uma atividade prática sobre reações de oxidação em álcoois. Formação da ferrugem Experimento sobre a oxidação. Maresia e Oxirredução Transformações químicas que ocorrem em metais à beira mar. O papel das atividades experimentais no ensino de Química As práticas laboratoriais podem motivar a aprendizagem dos alunos? Estratégias de ensino-aprendizagem Oxidação de álcool primário Professor, use este experimento de química para demonstrar para seus alunos como ocorre uma reação de oxidação de um álcool primário e a transformação de vinho em vinagre. Oxidação do Etanol Aula experimental sobre a metodologia dos bafômetros. 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