Tem sido uma parte fundamental das aulas de química escolar por mais de um século, mas agora a tabela periódica pode precisar ser redesenhada depois que os cientistas descobriram que um elemento raro pode ser muito diferente do que se pensava originalmente. Pela primeira vez, os pesquisadores conseguiram testar quanta energia é necessária para retirar um elétron de um átomo do elemento radioativo laurêncio. O metal raro atualmente fica no final da tabela periódica, no final de um grupo de elementos conhecidos como actinídeos, que ficam em um bloco separado da tabela principal. Mas os resultados de uma nova pesquisa sugerem que o elemento pode ter propriedades semelhantes ao sódio e ao potássio, o que pode alimentar argumentos de que seria melhor colocá-lo no corpo principal da tabela periódica. O laurêncio, marcado como Lr na tabela periódica acima, está atualmente em um bloco separado da tabela principal. Se for redesenhado, significa que os alunos de química podem ter que reaprender a ordem de como os elementos aparecem. O laurêncio, descoberto pela primeira vez em 1961 pelo cientista nuclear Ernest Lawrence, é notoriamente difícil de produzir e só existe por alguns segundos de cada vez. Isso tornou o elemento, que só pode ser gerado em aceleradores de partículas, extremamente difícil de estudar. Existem vários átomos recém-descobertos que atualmente não aparecem na tabela periódica. Há dois anos, cientistas afirmaram ter descoberto a existência de um novo átomo com número atômico 115. Isso o torna um dos elementos químicos mais pesados ​​detectados até hoje e não ocorre naturalmente. Em vez disso, os cientistas tiveram que sintetizá-lo em laboratório, bombardeando um filme de outro elemento pesado conhecido como amerício com íons de cálcio. O elemento resultante durou apenas uma fração de segundo antes de se decompor em elementos mais comumente encontrados. Embora ainda não tenha um nome oficial, recebeu o nome temporário de ununpentium. A União Internacional de Química Pura e Aplicada também anunciou recentemente que dezenove elementos tiveram seus pesos atômicos reavaliados. Entre os que tiveram seus pesos atômicos ajustados estão elementos como alumínio, flúor, arsênico, césio, cádmio e selênio. Enquanto alguns dos átomos tinham um peso médio que era uma pequena fração maior do que o calculado anteriormente, outros diminuíram. No geral, o peso atômico total exibido na tabela periódica aumentou 0,003640021 como resultado das alterações. Mas agora os pesquisadores da Agência de Energia Atômica do Japão conseguiram criar o suficiente para medir o potencial de ionização do laurêncio pela primeira vez. Falando ao Chemistry world, Yuichiro Nagame, pesquisador da Japan Atomic Engery Agency que participou do estudo, disse: '[Lutécio e laurêncio] – a última coluna de lantanídeos e actinídeos – pode ser colocada na coluna do grupo III do tabela periódica, sob escândio e ítrio.' A estrutura atual da tabela periódica foi elaborada em 1945, depois que o químico vencedor do Prêmio Nobel Glenn Seaborg sugeriu que os actinídeos - elementos radioativos raros - pertenciam a uma parte separada da tabela conhecida como 'bloco f'. No entanto, alguns químicos argumentaram que colocar o laurêncio no final deste bloco era incorreto e eles deveriam ser colocados no 'bloco d' da tabela principal. O Dr. William Jensen, um químico da Universidade de Cincinnati, argumenta que, juntamente com o lutécio, o laurêncio está mal colocado no bloco f. Em um artigo publicado na revista Foundations of Chemistry no mês passado, ele disse: “Embora existam muitos equívocos sobre a natureza e a função da lei e da tabela periódicas, talvez o mais prevalente entre os químicos modernos seja a crença de que a tabela periódica não é nada. mais do que uma tabela de configuração eletrônica. “Embora haja certamente uma correlação significativa entre as configurações eletrônicas e a periodicidade química, a correlação está longe de ser perfeita. 'O lutécio e o laurêncio, em vez do lantânio e do actínio, devem ser atribuídos ao bloco d como os análogos mais pesados ​​do escândio e do ítrio, enquanto o lantânio e o actínio devem ser considerados os primeiros membros do bloco f com configurações irregulares.' O laurêncio, representado pelo diagrama à esquerda, foi descoberto pelo cientista nuclear Ernest Lawrence (à direita). O laurêncio foi gerado pela primeira vez por Ernest Lawrence ao bombardear átomos de califórnio com átomos de boro para criar o novo elemento superpesado. No entanto, os cientistas só conseguiram produzir quantidades minúsculas da substância. como uma meia-vida de 27 segundos. O novo estudo, publicado na revista Nature, usou a mesma abordagem de Lawrence para criar o elemento que leva seu nome, mas o capturou em um gás de hélio e iodeto de cádmio. Isso foi passado por uma superfície de tântalo aquecida, dando ao laurêncio energia suficiente para liberar seu elétron externo - o potencial de ionização. Os pesquisadores descobriram que isso correspondia a uma previsão recente de 4,96eV - dando a ele o menor potencial de ionização de todos os elementos do bloco f. Esta representação da tabela periódica mostra o potencial de ionização dos elementos seguindo os novos resultados. No entanto, em um comunicado, a Agência de Energia Atômica do Japão disse que não sentiu que afetou a estrutura da tabela periódica. Eles disseram: 'Desde a introdução do 'conceito de actinídeo' como a revisão moderna mais dramática da Tabela Periódica dos Elementos por Glenn Seaborg na década de 1940, o elemento com número atômico 103, laurêncio (Lr), desempenhou um papel crucial como o último elemento da série dos actinídeos. 'Mostramos que remover o elétron mais externo requer menos energia em Lr entre todos os actinídeos, como era esperado. T. 'Isso valida a posição de Lr como o último elemento actinídeo e confirma a arquitetura da Tabela Periódica.' No entanto, o Dr. Eric Scerri, um químico e historiador da Universidade da Califórnia em Los Angeles, disse que os resultados apoiaram o esforço para mover o laurêncio para a parte mínima da tabela. Ele disse: 'Se a tabela periódica for apresentada no formato mais correto de 32 colunas ou formato longo, e se alguém mantiver a ordem de números atômicos crescentes em toda a tabela, será inevitavelmente levado à conclusão de que Lu e Lr pertencem ao grupo 3 e que La e Ac devem ser colocados no início dos elementos do bloco f.' Apesar do debate que o resultado provavelmente gerará agora, o professor Andreas Türler, químico do Centro Albert Einstein de Física Fundamental da Universidade de Berna, na Suíça, descreveu o experimento como "espetacular". Os pesquisadores puderam estudar o laurêncio pela primeira vez usando uma cavidade ionizadora (esquerda), que revelou que o elemento tem um dos menores potenciais de ionização de qualquer um dos átomos do bloco f (direita). 
A Agência de Energia Atômica do Japão estudou o laurêncio pela primeira vez. O elemento é extremamente difícil de fazer e tem uma meia-vida de 27 segundos. Eles descobriram que é diferente de outros elementos radioativos raros no bloco f. É provável que alimente o debate que o laurêncio esteja no corpo principal da tabela. 
