descargas | En tres palabras\nEl curioso delito de los enlaces\nPosted in Internet, Noticias, Tribunales, tagged ángeles gozález-sinde, descargas, Internet, P2P, piratería, The pirate bay on 17/04/2009| 1 Comment »\n¿Un crimen a gran escala o los distribuidores de cultura más potentes del mundo? Según una sentencia de esta mañana, The Pirate Bay es más bien lo primero. Se trata de una página que enlaza a descargas entre usuarios (P2P), entre las que había material protegido. Ni alojan contenidos, ni los distribuyen, ni los graban, ni los venden, simplemente facilitan el acceso a ellos y ganan dinero con la publicidad, salvando las distancias, igual que hace Google. Los cuatro autores de la página han sido condenados por un tribunal sueco a un año de cárcel y a pagar una multa de 2,7 millones de euros, aunque recurrirán la sentencia.\nLa noticia se ha conocido sólo unos días después de otra resolución judicial en España que también condenó a un internauta por lucrarse con enlaces a descargas. Aunque ambos casos son muy distintos (el español llegó a un acuerdo con la acusación para no meterse en una costosa vía civil), muchos usuarios ya ven las orejas al lobo y creen que puede ser el principio de las restricciones al intercambio de contenidos culturales. Justamente hoy, El País publicaba un reportaje de este posible principio del fin, con términos tan erróneos como descargas ilegales, cuando nunca una sentencia se ha pronunciado en contra de una de ellas. ¿Qué pensará de todo esto la ministra de Cultura?\nLa industria del disco celebra la condena\n“Todavía podemos obtener la victoria”\nPreguntas y respuestas sobre The Pirate Bay\n¿Es delito bajar películas y música?\nGráfico sobre el funcionamiento del P2P\nPaulo Coelho: “El que no intercambia es egoísta, amargado y solitario”\nIntercambio sin penalizaciones (por ahora)\nPosted in Internet, Noticias, tagged Ángeles González-Sinde, Cultura, descargas, Francia, Internet, P2P, Sarkozy on 09/04/2009| Leave a Comment »\nA simple vista podía parecer que en Sarkozy se han echado atrás y ha decidido olvidarse de su delirante ley contra las descargas en Internet. Pero es sólo una ilusión. Ha sido el absentismo de más del 90% de los diputados de la Asamblea francesa lo que ha permitido esta mañana tumbar la norma, que pretendía quitar la conexión durante un año a quienes descarguen archivos en redes de P2P. Sólo acudieron 36 de los 577 representantes para bloquear una ley que ya había sido aprobada y endurecida en el Senado. Pero es probable que en unas semanas se reedite la votación y tenga distinto resultado. Si se aprueba, es posible que más del 20% de los franceses se queden sin Internet.\nAquí todavía no se sabe por dónde tirará el Gobierno, pero las discográficas ya han planteado la norma francesa como un modelo a seguir. Y se va haciendo de forma sutil. Primero con el lenguaje. Son muchos los medios que hablan de “descargas ilegales” cuando no hay sentencia penal en contra de ellas. Quienes las llaman así entienden que hay en España más de seis millones de delincuentes sueltos. Con trabajos honrados y actitudes cívicas, pero que hacen cosas ilegales. En un arrebato de optimismo le dimos nuestro voto de confianza a Ángeles González-Sinde, ministra de Cultura y guionista de ‘Mentiras y gordas’. Lo mantenemos. Esperemos que no se cumplan las decenas de malos augurios que circulan por la red y llegue a una solución más racional que la francesa. Como dice Enrique Dans, se puede ser ministro y entender de tecnología. El de Tecnología en Noruega ve la Red como una oportunidad. En otros países (como Italia, Dinamarca o Suecia) se anticipa la senda francesa. A ver qué camino toma España.\nPrimera pena de prisión en España por lucrarse con las descargas\nDecenas de debates sobre la ley, la ministra, o las descargas circulan por la red


Celebran con billete de lotería 25 años de la Universidad Insurgentes\nLa institución educativa ha promovido todos los días entre su comunidad el crecer juntos: David Alonso Figueroa Hernández\nLa Lotería Nacional para la Asistencia Pública develó el billete conmemorativo al Sorteo de Diez No. 259, alusivo a los 25 años de la Universidad Insurgentes.\nDavid Alonso Figueroa Hernández agradeció a la Universidad Insurgentes por el recibimiento y envío un mensaje destacando la unión de los objetivos de ambas instituciones: “No solamente es el universo que integra la gran familia UIN sino las acciones que empodera a través de sus valores y principios que mucho contribuyen a la sociedad mexicana.\n“ En Lotería Nacional valoramos mucho la contribución social ya que la solidaridad es un valor que ha definido a la institución desde que fue creada en 1770 y cuyo objetivo no ha cambiado a lo largo de dos siglos y medio”, dijo.\nArgelia Hernández Espinoza afirmó que este representa un momento importante para la Universidad ya que forma parte de un sueño colectivo: “A dos décadas y media, tenemos entre muchas otras cosas, números que dan cuenta del trabajo arduo y sobre todo la trayectoria de un equipo sólido de colaboradores que apostamos al desarrollo equitativo de un México con millones de ciudadanos y con la esperanza de un mejor país”, acentúo.\nEl Sorteo de Diez No. 259 se llevará a cabo el 26 febrero en el Salón de y contará con un total de tres millones 200 mil cachitos, y un Premio Mayor de 10 millones de pesos en dos series.


El sabor de la cocina asiática en la plaza de Los Fueros - Diario de Noticias de Alava\nEl restaurante Udon desembarca en Vitoria con una amplia carta de especialidades orientales y los 'noodles' como grandes estrellas\njose luis del campo 15.07.2021 | 15:42\nVarias personas caminan junto a la fachada del nuevo local de restauración en Vitoria. Alex Larretxi\nVarias personas caminan junto a la fachada del nuevo local de restauración en Vitoria.\nLa oferta gastronómica en la plaza de Los Fueros va a contar desde el próximo jueves con un nuevo local. El restaurante Udon abre sus puertas, en el número 17 de la calle Postas, para llevar al paladar de los gasteiztarras su variada carta de comida asiática mezclada con todo tipo de productos frescos locales.\nNo faltarán tampoco sus conocidos noodles, que han convertido a Udon en un templo de referencia para todos los amantes de esta milenaria especialidad tan popular en Asia.\nEn una semana la oferta gastronómica de la cocina asiática se suma a las ya existentes en la actualidad entre quienes opten por sentarse a la mesa en la céntrica plaza de Los Fueros. A modo de presentación concreta el responsable de Udon, Mikel Redal, lo que van a poder saborear y degustar los gasteiztarras que entren en el local de la calle Postas 17. "Hacemos comida asiática de calidad con productos frescos locales: verduras ecológicas, huevos de corral, pollo y ternera con certificado de bienestar animal o salmón con garantía de sostenibilidad", enumera el responsable.\nRecorrido desde 2004\nUdon empezó su recorrido en Barcelona, en el año 2004, como un noodle bar especializado en fideos orientales, pero hoy ofrece una carta muy amplia de platos de toda Asia. "Desde unos yakisoba con pollo de corral, a un ramen, un arroz Thai con curry o unas gyozas de gambas. Y siempre respetando una filosofía basada en innovación y sostenibilidad", concreta Redal.\nAsentada ya la franquicia en ciudades cercanas como Burgos, Logroño, Pamplona o Bilbao fue a "finales de 2020 cuando apareció la oportunidad de un local disponible y bien posicionado en la calle Postas, en pleno centro de Vitoria", explica Mikel Redal, coordinador de la marca en el norte de España, en conversación con DIARIO DE NOTICIAS DE ÁLAVA.\nSe trata de un espacioso local de 145 metros cuadrados complementado con una terraza exterior de otros 15. Desde que en la recta final del pasado año empezaron a ser visibles las obras en el recinto llevan esperando los fieles saborear en Gasteiz las especialidades de Udon.\nLa "incertidumbre" derivada del coronavirus y las "restricciones tan duras para la hostelería" llevaron a los rectores de la franquicia a esperar una época más propicia para levantar la persiana y poner en marcha los fogones. "Ahora creemos que es un buen momento para aprovechar el verano y las ganas de salir, aunque el tema de los aforos aún no esté en el 100%", precisa un esperanzado Mikel Redal. Estos meses de larga espera les han servido para palpar el deseo de los gasteiztarras por las especialidades de Udon y no ha hecho sino aumentar la "ilusión de un equipo joven que lo va a dar todo", enmarca el responsable del local.\nOferta variada en Fueros\nCon el desembarco de Udon y su toque de cocina asiática en la plaza de Los Fueros, se amplía la carta de sabores que pueden degustarse en apenas un puñado de metros. Desde hamburguesas, a platos combinados sandwiches, raciones, tacos mexicanos, bizcochos y repostería o el toque japonés del sushi son una parte de las variedades que se concentran en ese tramo de la calle Postas.\n"Hay mucha oferta pero estoy convencido de que cabemos todos. Es una zona céntrica y de paso, el punto neurálgico y de ocio de la ciudad. Yo creo que todo suma. Es una zona poblada de restaurantes y otros locales y atrae a mucha gente", radiografía Mikel Redal. A todo ello se une las "ganas de salir" que se perciben entre los gasteiztarras después de 16 meses de restricciones por la pandemia.\n"La gente lo ha pasado mal y quiere recuperar el contacto social y vivir experiencias gastronómicas diferentes. El restaurante Udon es el lugar perfecto para hacerlo", sentencia Mikel Redal.


El seleccionador femenino de hockey hierba alaba el nuevo Centro de Deportes del ASV\nInicio Actualidad El seleccionador femenino de hockey hierba alaba el nuevo Centro de Deportes...\nAdrian Lock, entrenador de la selección española femenina de hockey hierba, ha visitado American School of Valencia para conocer las instalaciones deportivas del centro. Acompañado de su equipo técnico, el seleccionador ha recorrido el Centro de Deportes del ASV y un campo exterior de hockey hierba con las características adecuadas para entrenamiento de alto rendimiento.\nTras la visita, el entrenador de las Red Sticks ha afirmado que “he visto muchas instalaciones en todo el mundo y esta es una de las mejores que puedes encontrar. La cancha tiene las mismas características que la del torneo olímpico de Río 2016 y, cuanto mejor es un campo, mejor entrenamiento podemos realizar”.\nEl director de American School of Valencia, Michael L. Smith, ha comenzado la visita en el Athletic Center o nuevo Centro de Deportes del ASV. Construido durante los meses de agosto, septiembre y octubre, el edificio tiene aulas polivalentes, salas de trabajo, vestuarios y un comedor-café conectado visualmente con el pabellón cubierto preexistente y el campo de hockey.\nA pie de cancha, Lock y su equipo han observado detalles como la superficie de juego, el área técnica o la cercanía de las salas de trabajo. “Nosotros hacemos mucho análisis en video por eso tener salas cerca es muy conveniente y mejora la calidad de los entrenamientos. Son pequeños detalles que hacen buena una instalación”.\nAmerican School of Valencia cuenta con un programa integrado de deportes que permite a los alumnos de enseñanza primaria y secundaria combinar estudios y deportes a un alto nivel. Michael Smith, ha presentado al equipo federativo la filosofía de esta actividad y su encaje en un currículum internacional y plurilingüe que capacita a los alumnos para cursar estudios universitarios en Estados Unidos, Canadá u otros países europeos.\nAdrian Lock, por su parte, ha comentado los planes más inmediatos de la selección femenina de hockey: “Las jugadoras han vuelto ilusionadas de Río. Este próximo año podemos disputar hasta cuatro torneos en 2017: uno en Valencia, en febrero; otro en junio, en Bélgica; otro en agosto, en Holanda; y quizá un último campeonato en Nueva Zelanda en noviembre. Sin embargo, trabajamos con un proyecto a largo plazo y tenemos la mirada puesta en Tokyo 2020”\nArtículo anteriorQuart desarrollará un programa anual de actividades para fomentar la agricultura ecológica\nArtículo siguienteEl equipo de Gobierno vota en contra de la moción de las peñas taurinas de Paiporta para apoyar y subvencionar festejos taurinos


"No Sin Fieltro" : Este fin de semana...\n¿Qué os parecería pasar este fin de semana en Segovia? ¿Y si además es para una buena causa? Este fin de semana, "Artistas con ♥ " ha organizado una edición especial de su mercado solidario. Esta vez, lo que se recaude, ira destinado para colaborar con la ayuda al cuerno de África.\nEl mercado tendrá lugar en la cámara de comercio, muy cerquita del acueducto, los días 11, 12 y 13 de noviembre. Allí estarán algunas de mis cositas junto con las de un montón de artesanas. Animaros y acercaros. Además de disfrutar visitando una ciudad preciosa, tenéis la oportunidad de colaborar con una buena causa.\nBuena semana y gracias por vuestros bonitos comentarios.\nImagen del acueducto tomada de la web.\nAunque no pueda acudir, pues me pilla bastante lejos, alli estaran mi representacion y mi colaboracion por la causa.\nQue broches más bonitos y preciosos! me encantan!\nOjala pudiera ir al mercadillo en Segovia pero me pilla un poco lejos :(\nohh! ojala pudiese ir! es una causa preciosa.\nte deseo mucha suerte, a ti y a todas las que vayan, besos\nMe temo que queda un poco lejos\nqué vendáis mucho\nThanks for visiting my blog. This is fantastic. Well done.\nHola, muy bonitos broches, felicidades. Besiños Milita.


Foro Europeo promueve la unión de la educación y la tecnología\nEstudiantes ganan premios en el recientemente finalizado Foro Europeo de Maestros Innovadores 2009, patrocinado por Microsoft.\nEl Foro Europeo de Maestros Innovadores 2009 (European Innovative Teachers Forum 2009) que tuvo lugar entre el 24 y 26 de marzo en Viena, Austria, y es organizado todos los años por Microsoft, terminó el jueves.\nDurante la clausura oficial del foro, los proyectos hechos por los estudiantes ganaron premios en cuatro categorías – Innovación y Colaboración, Innovación del Contenido, Innovación de las Tecnologías de Información y Comunicación, y la Elección de los Maestros.\nLos estudiantes desarrollaron sus proyectos usando tecnologías de información y comunicación (TIC). El evento promueve la integración de las TICs en la educación, para que los estudiantes puedan desarrollar habilidades tecnológicas.\nLos proyectos de las primeras tres categorías fueron juzgados por un jurado, mientras que los premios en la cuarta categoría fueron otorgados por los maestros participantes (más de 150), quienes premiaron con 3, 2 y 1 puntos a sus tres proyectos favoritos. El proyecto de los Países Bajos, “Lotería de Sonido” ganó el premio especial del jurado.\nEl primer premio en la categoría de la Elección de los Maestros fue presentado al proyecto búlgaro “Viaje a través de Bulgaria”. El proyecto belga ganó el segundo premio y el de Azerbaiyán ganó el tercer lugar.\nEl proyecto búlgaro, “Viaje a través de Bulgaria” también ganó el segundo lugar en la categoría de Innovación y Colaboración. El primer premio fue para el proyecto serbo “La historia del pan” y el tercer premio fue otorgado al proyecto esloveno “Exploradores de la naturaleza”.\nEl proyecto “Viaje a través de Bulgaria” muestra en imágenes íconos de la naturaleza e historia de Bulgaria. Fue hecho por alumnos de primaria, liderados por 32 maestros de 25 escuelas localizadas en 18 pueblos del país. El propósito del proyecto es mostrar lugares específicos e interesantes desde la perspectiva de los niños. El proyecto fue diseñado por las Sras. Rumiana Papancheva y Krasimira Dimitrova – profesoras de la Universidad Prof. Assen Zlatarov, del pueblo de Burgas en Bulgaria. La Sra. Dimitrova se encargó de la implementación del proyecto. El proyecto fue implementado a través del apoyo de Microsoft Bulgaria.\nPor Daniel Gotsev


5. Propiedades de Sustancias Puras - Free Download PDF\nNovember 14, 2017 | Author: Oscar Rojas | Category: Gases, Heat, Liquids, Chemical Equilibrium, Thermodynamics\nDownload 5. Propiedades de Sustancias Puras...\nPropiedades Termodinámicas PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE LAS SUSTANCIAS PURAS\nAntes de comenzar con el estudio de las leyes de la termodinámica es necesario aprender como cambian las propiedades de una sustancia pura cuando se presentan interacciones de calor y trabajo. Por ejemplo, ¿cómo cambia la densidad o el volumen específico de un refrigerante durante un ciclo de refrigeración? O ¿qué pasa con las propiedades del agua durante las transformaciones que experimenta en una caldera?. Con el conocimiento del comportamiento de las sustancias puras y las leyes de la termodinámica se resuelven muchos de los problemas cotidianos que se presentan en el campo de la ingeniería. En esta unidad Ud. tendrá oportunidad de aprender sobre las características de las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia pura y su representación en diferentes diagramas termodinámicos. Como es bien conocido el agua es una sustancia pura abundante en la naturaleza y de muchas aplicaciones industriales, razón por la cual, se toma como sustancia de referencia y de ella se estudian sus propiedades en diferentes fases y los cambios que presenta cuando se somete a procesos de calentamiento o enfriamiento, compresión o expansión. Con ejemplos concretos se explicará la forma de utilizar las tablas de propiedades termodinámicas para el agua y hacer extensiva esta aplicación a cualquier sustancia pura. También se estudiará el comportamiento de las sustancias gaseosas y las ecuaciones de estado que relacionan propiedades como presión, temperatura, volumen molar o volumen específico. SUSTANCIAS PURAS Y FASES De los estudios realizados en química Ud. debe recordar que una sustancia pura es aquella que está constituida por una sola clase de átomos o por una sola clase de moléculas, en otras palabras, al referirse a una sustancia pura se entiende que se habla de un elemento o de un compuesto. Así el oxígeno, el hierro, el mercurio, el dióxido de carbono, el metano o el etanol son sustancias puras. La característica principal de una sustancia pura es su composición definida. Por ejemplo una mol de amoniaco (NH3) siempre estará conformada por tres moles de hidrógeno por cada mol de nitrógeno, ya sea que se encuentre como líquido o como gas. Bajo determinadas condiciones una mezcla que tenga una composición definida puede ser considerada y manejada como si fuese una sustancia pura. Un ejemplo de esta situación lo constituye el aire. Habiendo realizado esta aclaración le invito a construir una definición para el concepto de fase. Se sabe que cualquier sustancia pura se puede encontrar en fase sólida, líquida o gaseosa dependiendo de las condiciones de presión y temperatura. Por ejemplo a temperatura ambiente y presión atmosférica el mercurio es líquido, el nitrógeno gaseoso y el hierro sólido pero si cambian las condiciones estas sustancias pueden encontrarse en otras fases; si la temperatura se reduce y la presión se aumenta el nitrógeno puede licuarse e incluso solidificar, en cambio si se aumenta la temperatura y se reduce la presión el hierro funde y pude llegar a evaporarse. Las condiciones a las cuales una sustancia pura cambia de fase son propias de cada sustancia y se utilizan como tales para su identificación y caracterización. Estamos hablando de fases pero hasta ahora no hemos precisado su definición, entonces cómo respondería a la pregunta de ¿qué es una fase?. Fase es una región o porción de materia físicamente distinta, la cual tiene una composición fija y unas propiedades definidas en toda su extensión, por lo tanto es homogénea en todas sus partes. El agua a presión atmosférica y por debajo de 0 ºC forma una fase sólida, entre 0 ºC y 100 ºC es líquida y por\nIng. Q. Álvaro Enrique Cisneros Revelo\nencima de 100 ºC estará como vapor. Cada una de estas fases es distinta de las otras aunque la composición química es la misma, H 2O, pero propiedades como la densidad o el volumen específico, o propiedades que se estudiarán más adelante como energía interna, entalpía y entropía tienen valores diferentes para cada fase pero uniformes y fijos en cada una de ellas. Ahora piense en la siguiente situación: en un recipiente apropiado que permite la transferencia de calor se tiene hielo a -20 ºC y 1 atmósfera de presión (101,325 kPa) y siguiendo un proceso isobárico se suministra calor a este sistema ¿Qué cree que va a suceder? El hielo adquiere energía por lo cual sus moléculas que inicialmente se encuentran ordenadas en arreglos cristalinos van a vibrar con mayor intensidad hasta que un grupo de ellas se separa formando la fase líquida. Durante este cambio la temperatura aumenta gradualmente desde -20 ºC a 0 ºC, temperatura a la cual el hielo comienza a fundir y cualquier cantidad de calor que se suministre se consume en pasar de la fase sólida a la fase líquida. Por lo tanto, mientras coexistan hielo y agua líquida, la temperatura se mantendrá constante sólo se incrementará cuando todo el sólido se funda.\nFigura 4-1 Cambios de fase de agua a presión de 1 atm Al continuar suministrando calor el líquido adquiere más energía lo cual se manifiesta en un aumento de energía, mayor movilidad de las moléculas y por consiguiente de la temperatura hasta cuando se alcanza el valor de 100 ºC. En este punto nuevamente la temperatura permanece constante pues el calor suministrado se consume en el cambio de fase de líquido a vapor. Tan sólo cuando todo el líquido se haya evaporado se produce un nuevo aumento de la temperatura. ¿Qué conclusión obtiene de esta experiencia? Como conclusión del análisis de esta experiencia se puede decir que siempre que coexistan dos fases en equilibrio a una determinada presión, la temperatura debe ser constante. El valor de la temperatura depende del valor de la presión, entonces siempre que exista equilibrio entre fases la temperatura es una variable dependiente de la presión. La relación recíproca también es cierta, es decir, para una determinada temperatura debe existir una única presión para la cual se presenta el equilibrio entre fases. Fíjese que en otra situación diferente al equilibrio entre fases, es decir, para un estado donde solo exista fase sólida, líquida o gaseosa, la presión y la temperatura son variables independientes y las dos fijan el estado del sistema. Como complemento a lo expuesto interprete la figura 4-2, la cual, muestra la curva de calentamiento de una sustancia pura. En ella se observan diversos segmentos que representan el cambio de temperatura en función del calor suministrado en cada una de las fases. Así la línea entre a y b representa el calentamiento de un sólido hasta que alcanza su temperatura de fusión; la línea entre b y c corresponde\nal cambio de fase de sólida a líquida y por eso la temperatura permanece constante, el calor suministrado por unidad de masa durante este proceso se denomina calor de fusión. El tramo entre c y d corresponde al calentamiento del líquido entre la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición. La línea entre d y e corresponde al cambio de fase de líquido a vapor por lo que la temperatura no cambia y el calor suministrado por unidad de masa en este proceso se conoce como calor de vaporización. Finalmente la línea ef corresponde al calentamiento del vapor una vez que todo el líquido se ha vaporizado.\nFigura 4-2 Curva de calentamiento a presión constante Al calor suministrado a una sustancia pura que no implica un aumento de temperatura, es decir que corresponde a un cambio de fase, se le conoce generalmente como calor latente. Y al calor que produce un aumento en la temperatura se le denomina calor sensible. Los calores latentes son característicos de cada sustancia pura y se expresan en unidades de energía por unidad de masa o por mol. (Cal/g, kJ/kg, BTU/lbm) ¿Por qué razón la temperatura no cambia cuando un sólido se funde o un líquido se evapora a presión constante? Explique ¿por qué durante una helada o en el proceso de congelamiento algunos materiales vegetales se “queman”?. EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR PARA UNA SUSTANCIA PURA Es necesario precisar que todo equilibrio entre fases es dinámico y se presenta a presión y temperatura definidas. Aunque a nivel macroscópico no sea fácil apreciar los cambios que ocurren, microscópicamente algunas moléculas ganan energía y pasan a la fase de mayor energía mientras que otras pierden energía y pasa a la fase de menor energía, el equilibrio se presenta cuando estos dos fenómenos ocurren a la misma velocidad. Tenga en cuenta que esta observación es válida tanto para el equilibrio sólido líquido, sólido gas, o líquido gas. En la figura 4-3 se ilustra el estado de equilibrio entre la fase líquida y la fase de vapor de una sustancia pura. ¿Qué se necesita para alcanzar este estado? En primer lugar es necesario fijar el valor de la presión y permitir que la temperatura alcance el valor correspondiente. O fijar una temperatura y hacer que la presión cambie hasta llegar al valor del equilibrio.\nBajo estas condiciones para que a una determinada presión se presente el equilibrio entre líquido y vapor la temperatura debe alcanzar un valor definido. Si el líquido se encuentra por debajo de esta temperatura se denomina líquido subenfriado, si el vapor se encuentra a una temperatura superior a la del equilibrio se denomina vapor sobrecalentado y si el líquido o el vapor se encuentran precisamente a esa temperatura se denominan líquido saturado o vapor saturado. La razón de estos últimos nombres radica en que el líquido se halla justo en el punto en el cual comienza la ebullición y no es capaz de retener más moléculas en la fase líquida y por tanto cualquier suministro de energía genera vapor. Por su lado el vapor se estaría justo en el punto en el cual se comienza a condensar es decir es incapaz de retener más moléculas en la fase de vapor y cualquier pérdida de energía haría que se forme líquido. A las condiciones de temperatura o presión a las cuales se alcanza el equilibrio se les conoce como temperatura de saturación o presión de saturación respectivamente.\nFigura 4-3 Equilibrio líquido vapor VOLÚMENES ESPECÍFICOS Y DIAGRAMA Pv Otra propiedad interesante de considerar en el estudio del equilibrio entre fases es el volumen específico, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase. Para el caso específico del equilibrio líquido vapor los volúmenes específicos se definen de la siguiente manera:\nv f = Volumen específico de líquido saturado =\nv g = Volumen específico de vapor saturado = donde VL = volumen de líquido\nVV = volumen de vapor\nVL mL VV mV\nmL = masa de líquido mV = masa de vapor\nTenga presente que en el equilibrio cada fase tiene su propio volumen específico. Por ejemplo para el agua a una atmósfera de presión (101,325 kPa), la temperatura de saturación es de 100 ºC , vf = 0,001043 m3/kg y vg = 1,673 m3/kg. A presiones más bajas el volumen específico del líquido saturado (vf ) es menor y el volumen específico del vapor (vg ) es mayor. Al contrario, a presiones mayores vf aumenta y vg disminuye. Por lo tanto al aumentar la presión la diferencia entre vg y vf se hace cada vez menor. Esta situación se ilustra en la figura 4-4, donde los puntos representan los valores de los\nvolúmenes específicos de líquido saturado y de vapor saturado a diferentes presiones. Existe una presión con su correspondiente temperatura de saturación para la cual desaparece la diferencia entre el volumen específico del líquido saturado y del vapor saturado. Este estado particular de cada sustancia pura se conoce como punto crítico. A la presión crítica es imposible diferenciar la fase líquida de la fase de vapor ya que ambas tienen el mismo volumen específico. La figura 4-4 es un diagrama de presión contra volumen específico para el equilibrio líquido vapor de una sustancia pura. En ella además de observar la variación de los volúmenes específicos de líquido saturado y de vapor saturado a diferentes presiones se pueden apreciar las líneas isotermas correspondientes a las temperaturas de saturación.\nFigura 4-4 Diagrama Pv para equilibrio líquido vapor La línea curva que une cada uno de los volúmenes específicos de la fase líquida a diferentes presiones se conoce como línea de líquido saturado y la línea que une los volúmenes específicos de la fase de vapor se denomina línea de vapor saturado. Estas líneas se unen en el punto crítico formando un domo que separa en dos regiones la superficie del diagrama: la región debajo del domo que corresponde al equilibrio entre la fase líquida y la fase de vapor y la región por fuera del domo que corresponde una sola fase ya sea líquida o vapor. Por ejemplo el punto “a” que se encuentra a la izquierda de la línea de líquido saturado, indica que la sustancia pura se encuentra en fase líquida y se le denomina líquido subenfriado debido a que su temperatura es inferior a la temperatura de saturación; también a este estado de la sustancia pura se le conoce como líquido comprimido ya que se encuentra a una presión superior a la de saturación. El punto “b” corresponde al de líquido saturado. El punto “c” que se encuentra en el interior del domo indica que las sustancia pura se encuentra como una mezcla de líquido y vapor; como el punto “c” está más cerca de la línea de vapor saturado que de la de líquido saturado, significa que hay mayor cantidad de vapor que de líquido. Si el punto “c” se desplaza hasta coincidir con el punto “d” indica que disminuye la fase líquida hasta convertirse completamente en vapor saturado. Un punto a la derecha de la línea de vapor saturado como el punto “e” corresponde a fase de vapor y se denomina como vapor sobrecalentado debido a que se encuentra a una temperatura superior a la de saturación. Para cuantificar la proporción de vapor presente en una mezcla vapor líquido se utiliza una propiedad conocida como la calidad que se denota con la letra x. y se define mediante la siguiente relación:\ndonde m es la masa de la mezcla de líquido y vapor y mV es la masa de vapor por tanto\nmV m L + mV\nSi se conoce el volumen específico global de la mezcla de líquido y vapor y los volúmenes específicos de líquido saturado y de vapor saturado, se puede encontrar una relación entre la calidad y los volúmenes específicos, como se ilustra a continuación.\nv f m L + v g mV V + VV V = L = m m L + mV m L + mV\nla ecuación 4-2 muestra que ( remplazando se obtiene\nmV mL )v f + ( )v g m L + mV m L + mV\nmV )= x m L + mV\nmL ) = (1 − x) m L + mV\nv = (1 − x)v f + xv g = v f − xv f + xv g v = v f + x (v g − v f )\nv − vf vg − v f\nLa diferencia v g − v f generalmente se expresa como vfg, de tal manera que la ecuación 4-3 se puede escribir como\nv = v f + xv fg\n¿Cómo se determinan las propiedades termodinámicas de una sustancia pura en equilibrio líquido vapor? Para lograr este propósito se diseñan experimentos donde para cada presión se determina la temperatura de equilibrio o para cada temperatura se determina la correspondiente presión de equilibrio. También se pueden calcular mediante ecuaciones o métodos numéricos las propiedades como temperaturas o presiones de saturación, densidades o volúmenes específicos y otras como la energía interna, la entalpía y la entropía que se estudiarán en las unidades siguientes. Los valores así obtenidos se presentan generalmente en forma de tablas. Además, a través de Internet, se pueden adquirir programas de computador que suministran esta información. Si se utilizan las tablas es necesario escoger en primer lugar el sistema de unidades con el que se quiere trabajar, generalmente las tablas se presentan con datos en unidades del sistema internacional o del sistema inglés. Las tablas más utilizadas son las de líquido y vapor a condiciones de saturación, la de vapor sobrecalentado y líquido comprimido y las de saturación sólido líquido. Cada sustancia pura de interés técnico tiene sus correspondientes\ntablas de propiedades. Con ellas es posible predecir la fase en que se encuentra una sustancia pura a determinadas condiciones de presión y temperatura y analizar como cambian sus propiedades al efectuarse procesos termodinámicos. Por ejemplo, si se quiere saber en que fase se encuentra el agua a 80 ºC y 200 kPa, se busca en las tablas o se utiliza el software apropiado y se encuentra que la presión de saturación a 80 ºC es 47,37 kPa , lo que significa que la sustancia pura se encuentra a una presión mucho mayor que la de saturación por lo tanto el agua se debe encontrar como líquido comprimido. Otra manera de analizar esta situación es la de considerar que la temperatura de saturación a 200 kPa, según datos de las tablas, es de 120,24 ºC por lo tanto el agua a esas condiciones se encontrará a una temperatura por debajo de la de saturación, razón por la cual a este estado se le conoce también como líquido subenfriado para el cual entre otras propiedades se encuentra que el volumen específico es de 0,001030 m3/kg. EJEMPLO 4-1 Determine los valores de la presión de saturación del agua a las temperaturas de 50, 100, 150, 200, 250, 300, 350 y 374,14 ºC. Con ellos realice un gráfico de Presión contra temperatura. ¿Qué puede concluir de este gráfico? Análisis del problema: En la mayoría de las tablas de agua saturada se puede leer directamente los valores de la presión de saturación y realizar la gráfica seleccionando escalas apropiadas. Además por Internet se pueden bajar varios programas que existen sobre las propiedades termodinámicas del agua en los cuales al introducir el valor de las temperaturas obtendrá los correspondientes valores de las presiones de saturación y utilizando el programa de graficación que generalmente acompaña a las hojas de cálculo se puede obtener el gráfico solicitado. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA Utilizando el software Water and Steam Properties for Windows se obtuvieron los siguientes valores Los datos pueden ser ligeramente diferentes debido a las fuentes de donde proceden. Pre sión de saturación contra tem pe ratura\nP (Mpa) 0,0123 0,1013 0,4759 1,5553 3,9781 8,5894 16,5513 22,1081\n25 20 Presión\nT ( ºC ) 50 100 150 200 250 300 350 374,14\nTem pe ratura\nFigura 4-5 Presión y temperatura de saturación del agua El gráfico se obtuvo utilizando el asistente de gráficos de Microsoft Excel y en él se observa que al aumentar la temperatura aumenta la presión de vapor, inicialmente el aumento es poco pronunciado pero a media que aumenta la temperatura la pendiente de la curva es mayor.\nEJEMPLO 4-2 Determine la temperatura y las masas de líquido saturado y vapor saturado en un vapor húmedo cuya calidad es de 0,8 si se encuentra en un tanque de 0,1 m3 a una presión de 150 kPa.\nFigura 4-6 Análisis del problema: Como la presión a la que se encuentra el vapor húmedo es mayor que la atmosférica, la temperatura de saturación debe ser mayor de 100 ºC. En las tablas de líquido y vapor de agua saturado se encuentran los datos correspondientes a la temperatura de saturación y a los volúmenes específicos vf y vg. Con ellos y con el valor de la calidad se pude encontrar el volumen específico global del vapor húmedo (ecuación 4-3). Con este valor se puede hallar la masa total y mediante la ecuación 4-1 se determina la masa de vapor. Por diferencia con la masa total se determina la masa de líquido. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA En las tablas de agua saturada para una presión de 150 kPa se encuentra que\nT = 111,37 ºC\nvf = 0,001053 m3/kg\nvg = 1,1593 m3/kg\nv = v f + x(v g − v f ) = 0,001053 + 0,8(1,1593 − 0,001053) = 0,9276 m3/kg 0,1 m 3 V m= = = 0,1078 kg v 0,9276m 3 / kg mV = 0,8(0,1078) kg = 0,08624 kg m L = m − mV = 0,1078 − 0,08624 = 0,002156 kg\nSi a un recipiente cerrado como un autoclave se introduce vapor saturado y sale de él vapor con una calidad de 0,65 ¿qué proceso debió ocurrir? ¿La temperatura y la presión cambian o se mantienen constantes?.\nDIAGRAMAS PT En el ejemplo 4-1 Ud pudo determinar el comportamiento de la presión de saturación del agua y su representación en un diagrama de P vs T concluyéndose que se trata de una línea curva de pendiente positiva; una representación esquemática de esta línea para cualquier sustancia pura se presenta en la figura 4-7, en ella se puede observar que la curva tiene dos puntos extremos: el punto inferior corresponde al estado en el cual coexisten en equilibrio las tres fases, sólida, líquida y gaseosa\ndenominado punto triple y el punto superior corresponde al punto crítico. Esto puntos son característicos de cada sustancia pura.\nFigura 4-7 Curva de presión de saturación contra temperatura para equilibrio líquido vapor Para el equilibrio entre la fase sólida y la fase gaseosa de una sustancia pura también existe una relación definida entre la presión y la temperatura de tal manera que su representación en un diagrama PT tiene un comportamiento similar a la del equilibrio líquido vapor, es decir, pendiente positiva pero por debajo del punto triple.\nFigura 4-8 Líneas de equilibrio sólido líquido en un diagrama PT. Para el equilibrio sólido líquido se presentan situaciones diferentes dependiendo de las características de las sustancias. Por ejemplo, la mayoría de sustancias se contraen al solidificarse, en cambio el agua se expande, este comportamiento especial se debe a la forma particular de cristalización y el arreglo molecular que tiene el agua en la fase sólida que hace que ésta ocupe un mayor volumen que el líquido a 0 ºC, por esta razón el hielo flota en el agua. Para estas sustancias el volumen específico del sólido saturado es mayor que el líquido saturado, por esta razón la línea que representa la presión en función de la temperatura para la mayoría de sustancias es positiva y para el agua es negativa como se ilustra en la figura 4-8.\nDIAGRAMAS DE FASES PT Si se unen las tres líneas que representan los equilibrios líquido–vapor, sólido–líquido y sólido–vapor se obtiene un único diagrama conocido como diagrama de fases PT En él se puede apreciar que la presión y la temperatura varían independientemente, en cualquier fase de una sustancia pura, sin embargo cuando coexisten en equilibrio dos fases se presenta una relación definida entre ellas. Así para cualquier presión existe una y solo una temperatura para la cual las dos fases se encuentran en equilibrio. La figura 4-9 representa el diagrama de fases para la mayoría de sustancias para las cuales el volumen específico del sólido es menor que el volumen específico del líquido a la temperatura de fusión, en él se indican a la presión de una atmósfera los puntos normales de fusión y ebullición. También se muestran el punto triple y el punto crítico.\nFigura 4-9 Diagrama de fases PT para una sustancia pura que se contrae al congelar. Por otra parte la sustancia pura más abundante en la naturaleza, el agua, como ya se indicó presenta un comportamiento excepcional ya que el volumen específico del hielo es mayor que el del agua líquida a la temperatura de fusión. Esta particularidad explica la pendiente negativa de la línea S/L y la disminución del punto de congelación al aumentar la presión como se muestra en la figura 4-10. Las líneas L/G y S/G representan la variación de la presión de vapor del agua líquida y del hielo respectivamente frente a la temperatura.\nFigura 4-10 Diagrama de fases para una sustancia pura que se expande al congelarse DIAGRAMAS Tv Son diagramas que se construyen determinando para cada temperatura los valores de las correspondientes presiones de saturación, así como también, lo volúmenes específicos del liquido saturado y del vapor saturado. Es muy similar al diagrama Pv con la diferencia que las líneas isóbaras tienen pendientes positivas tanto en la región de líquido comprimido como en la región de vapor sobrecalentado ya que el volumen específico aumenta con la temperatura. También se puede apreciar el punto crítico y el domo que forman las líneas de líquido saturado y de vapor saturado. En la figura 4-11 se representa un diagrama de este tipo.\nUna sustancia pura que se encuentra en fase líquida a una presión por debajo de la presión crítica recibe calor paulatinamente lo cual provoca un aumento de la temperatura hasta que se produce un cambio de fase. ¿Cuál es ese cambio de fase?\nFigura 4-11 Diagrama Pv equilibrio líquido vapor Diagramas P-v-T Son representaciones tridimensionales de los valores del volumen específico a diferentes temperaturas y presiones de una sustancia pura en fases sólida, líquida y gaseosa o estados de equilibrio entre ellas.\nFigura 4-12 Diagrama PvT Realice un diagrama Tv donde se ilustre el proceso isobárico de transformación del agua líquida a 20 ºC hasta vapor a 200 ºC 120 KPa.\nEJEMPLO 4-3 Determine la temperatura y la presión a las cuales comienza la condensación del vapor de agua que se encuentra en un tanque cerrado a 200 kPa y 250 ºC.\nFigura 4-13 Análisis del problema: Este problema se presenta en cualquier situación donde ocurra condensación de vapores. Como el volumen del recipiente no cambia ni tampoco lo hace la masa de vapor el volumen específico debe permanecer constante, tal como se ilustra en la figura 4-12. En consecuencia, es necesario determinar primero el volumen especifico a 200 kPa y 250 ºC, utilizando ya sea las tablas de vapor sobrecalentado o el software pertinente. Con este valor del volumen específico se busca nuevamente en las tablas o el software los valores de la temperatura y la presión de saturación correspondientes si es necesario se debe realizar una interpolación. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA A 200 kPa y 250 ºC que corresponde a vapor sobrecalentado se encuentra que v g = 1,1988 m3/Kg. En la tabla siguiente se muestran los valores de la presión y la temperatura correspondientes a los valores cercanos al volumen específico del vapor saturado encontrado. Presión kPa\n1432,7 ¿? 169,06\n110 ¿? 115\nVolumen específico Kg/m3 1,2102 1,1988 1,0366\nPara encontrar los valores que responden a los interrogantes se realiza una interpolación lineal de la siguiente manera\ny − y1 ( y 2 − y1 ) = x − x1 ( x 2 − x1 )\nPara el caso de la presión\np = 143,27 + Para el caso de la temperatura\nt = 110 +\n⇒ y = y1 +\n( y 2 − y1 ) ( x − x1 ) ( x 2 − x1 )\n(169,06 − 143,27) (1,1988 − 1,2102) = 144,96 kPa (1,0366 − 1,2102)\n(115 − 110) (1,1988 − 1,2102) = 110,33 º C (1,0366 − 1,2102)\nUtilizando el software “PROPAGUA”, disponible en Internet, se encuentra por ensayo y error los valores de 110,30 ºC y 144,7 kPa. La diferencia en los valores de la presión se debe a la fuente de procedencia de los datos y el sistema utilizado para la interpolación.\nECUACIONES DE ESTADO El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado. La más sencilla de ellas es la muy conocida ecuación de estado de gas ideal, denominada así porque todo gas cuyas propiedades cumplan con esta relación se considera que tiene un comportamiento ideal. En general la mayoría de los gases reales a presiones bajas, como la presión atmosférica y temperaturas iguales o superiores a las del medio ambiente, tienen un comportamiento ideal. La ecuación de estado de gas ideal se expresa bajo cualquiera de las siguientes expresiones matemáticas: PV = n RT\nP v = RT / M\nDonde P = presión n = número de moles\nV = volumen V = volumen molar v = volumen especifico R = constante universal de los gases\nT = temperatura M = masa molecular\nEl valor de la constante universal de los gases depende de las unidades utilizadas para expresar la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles. En la siguiente tabla se presentan los valores más frecuentes. Valor de R 8,314 0,08314 0,082 1545,3 1,987 10,73\nUnidades kJ/(kmol.K) o también kPa.m3/(kmol.K) (bar.m3)/(kmol.K) (atmósferas.Litro)/(mol.k) (lbf.pie)/(lbmol.R) cal/(mol.K) o también BTU/(lbmol.R) (psia.pies3)/(lbmol.R)\nAnalizando cualquiera de las formas de la ecuación de estado de gas ideal se concluye que son suficientes dos propiedades intensivas para definir el estado del gas ya que la tercera quedaría determinada por la relación que se establece entre ellas. Por ejemplo si se conocen la presión y la temperatura queda definido el volumen específico, el volumen molar o el volumen para una determinada cantidad del gas. También quedan definidas otras propiedades como la energía interna, la entalpía y la entropía que se estudiará en las unidades siguientes.\nEJEMPLO 4-4 Determine el volumen, la masa, la densidad y el volumen específico del aire contenido en un recinto que tiene 20 m de largo, 10 m de ancho y 4 m de alto a 30 ºC y 0,73 atmósferas.\nFigura 4-14 Análisis del problema: El aire seco está compuesto por 78,09% de nitrógeno y 20,95% de oxígeno, 0,93% de argón y 0,03% de dióxido de carbono. A las condiciones del problema se puede considerar que tiene un comportamiento ideal, ya que está alejado de la temperatura de condensación y de las condiciones críticas, luego se puede utilizar la ecuación de estado de gas ideal. El volumen se calcula por geometría y de la ecuación 4-6 se puede despejar el número de moles. La masa molecular del aire se puede obtener mediante un promedio ponderado de las masas moleculares del nitrógeno, del oxígeno, del argón y del dióxido de carbono componentes del aire seco. Como la presión se presenta en atmósferas se utiliza el valor de 0,082 (atm.L/mol.K) como valor de R. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA\nV = (20 m)(10 m)(4 m) = 800 m 3 = 800.000 L n=\n(0,73 atm)(800.000 L) = 23.493 moles atm.L (0,082 )(303,15 K ) mol.K\nComposición del aire seco: 78,09% N2, 20,95% O2, 0,93% Ar y 0,03% CO2\nM aire = 0,7809 M N 2 + 0,2095M O2 + 0,0093M Ar + 0,0003M CO2 M aire = 0,7809(28,01) + 0,2095(32.00) + 0,0093(39,95) + 0,0003(44,01) M aire = 28,96 g / mol maire = nM = (23.493 moles )(28,96 g / mol ) = 680.398 g = 680,4 kg\nm 680,4 kg = = 0,8505 kg / m 3 3 V 800 m\nEl volumen específico es el recíproco de la densidad\n800 m 3 V = = = 1,1758 m 3 / kg M 680,4 kg\nEJEMPLO 4-5 Determine el volumen específico del oxígeno, en pies3/lbm, a una presión de 30 psia y 100 ºF. Análisis del problema: El oxígeno a la presión absoluta de 30 libras por pulgada cuadrada (psia) tiene comportamiento de gas ideal ya que no es una presión muy elevada. Recuerde que la presión de una atmósfera es equivalente a 14,7 psia. Por lo tanto es válido utilizar la ecuación de estado. Como el resultado del problema y los datos se encuentran en unidades del sistema inglés se utiliza 10,73 (psia.pies 3)/ (lbmol.R) como valor de R. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA\nT = 100 º F + 459,67 = 559,67 R v=\nRT = M CH 4 P\npsia. pies 3\n)(559,67 R ) lbmol.R = 12,51( pies 3 / lbm) (16 lbm / lbmol )(30 psia )\nECUACIONES DE ESTADO PARA GASES REALES Los gases reales se apartan en mayor o menor medida del comportamiento ideal dependiendo de su naturaleza, de la cercanía al punto crítico, a presiones elevadas o a temperaturas muy bajas que se encuentren próximas a las de condensación. En estos casos no se puede utilizar la ecuación de gas ideal ya que el error que se comete es muy grande. El grado de desviación de de la idealidad se determina por el factor de compresibilidad Z. El factor Z se define como la relación entre el volumen específico real de un gas a presión y temperatura definidas y el volumen de ese mismo gas calculado por la ecuación de estado.\nv real videal\nPor consiguiente si Z = 1, significa que el volumen real del gas coincide con el volumen calculado por la ecuación de estado y por tanto el gas tiene comportamiento ideal. Para los gases reales el valor de Z puede ser menor o mayor que 1, cuanto más alejado de la unidad se encuentre el valor de Z tanto mayor será el grado de desviación de la idealidad. Para los cálculos de aplicaciones en ingeniería, se debe tener en cuenta si el sistema gaseoso que se estudia tiene comportamiento ideal o no para poder utilizar las ecuaciones correspondientes. La ecuación de estado de gas ideal puede ser mejorada con la introducción del factor de compresibilidad Z, tal como se indica a continuación.\nPropiedades Termodinámicas videal =\nSi se remplaza 4-10 en 4-9 se tiene\nEn consecuencia la ecuación de estado, teniendo en cuenta el comportamiento que presentan los gases reales, se puede expresar mediante la ecuación 4-12.\nEl valor de Z se obtiene de las gráficas generalizadas de compresibilidad para lo cual es necesario conocer las presiones y temperaturas reducidas definidas como\ndonde Pr = Presión reducida\nPc = Presión crítica\nTr = Temperatura reducida\nTc = Temperatura crítica\nA presiones y temperaturas reducidas los valores de Z son aproximadamente iguales para todos los gases, característica que se utiliza para graficar los valores de Z a diferentes presiones y temperaturas reducidas. También existen tablas de factores de compresibilidad en función de temperaturas y presiones reducidas que se utilizan en la determinación de Z Ecuación de van der Waals\nRT a − 2 V−b V\nEsta es otra de las ecuaciones propuestas para modelar el comportamiento de un gas real, tiene en cuenta las desviaciones que se presentan en la presión debido a la presencia de las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas y desviaciones en el volumen debido a que la moléculas del gas ocupan su propio volumen. Como se observa, la ecuación de van der Waals tiene dos constantes a y b que son características de cada gas.\nPropiedades Termodinámicas 2\nLa constante b representa la corrección por el volumen ocupado por las moléculas, y el término a /V es una corrección que toma en cuenta las fuerzas de atracción intermolecular. Cuando aumenta el volumen y disminuye la presión las moléculas del gas están más separadas y por consiguiente las fuerzas de atracción y el volumen ocupado por las propias moléculas son despreciables pero a presiones altas estos factores se vuelven importantes y es necesario considerarlos para no cometer errores que serían completamente inaceptables en el trabajo de ingeniería. Las constantes de la ecuación de van der Waals se determinan teniendo en cuenta que la isoterma crítica de un diagrama P-v tiene un punto de inflexión horizontal precisamente en el punto crítico, entonces la primera y segunda derivadas de la presión con respecto al volumen específico a la temperatura crítica deben ser igual a cero. Al derivar la ecuación 4-15 con respecto a v y considerando que:\n ∂P   = 0  ∂ v  Tc\n ∂ 2P   2  = 0  ∂ v  Tc\nse obtienen las expresiones que permiten calcular las constantes a y b en función la temperatura y presión críticas las cuales se presentan a continuación.\n27 R 2Tc2 a= 64 Pc\nLa ecuación de van der Waals es muy limitada se aplica razonablemente en las cercanías de las condiciones críticas, pero tiene el reconocimiento histórico de ser el primer intento de modelar el comportamiento de un gas real. Para superar estas limitaciones se han desarrollado otras ecuaciones que responden con mayor precisión al comportamiento de un gas real aunque son más complejas de manejar. El ingeniero debe evaluar que tanta precisión necesita en sus cálculos para decidir que tipo de ecuación necesita. Ecuación de Redlich- Kwong Esta es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas.\nRT a − (V − b) V (V + b)T 0,5\nLas constantes a y b son diferentes a las correspondientes constantes de la ecuación de van der Waals pero se obtienen también a partir de las propiedades de estado crítico. V representa el volumen molar, T la temperatura y R la constante universal de los gases.\nPropiedades Termodinámicas 0.427 R 2Tc2,5 a= Pc b=\n0,0866 RTc Pc\nLos coeficientes numéricos 0.427 y 0.0866 son adimensionales y se pueden utilizar con cualquier conjunto de datos con unidades consistentes.\nEcuación de Redlich - Kwong - Soave Constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante más la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas.\nRT a P= − (V − b) V (V + b)T 0,5\n  1 − 1 + m   \n T   Tc\n    \ndonde, m = 0,48 + 1,574w − 0,176 w 2 y w es el factor acéntrico, una constante para cada gas. También se han desarrollado ecuaciones más complejas para el manejo de sustancias gaseosas particulares donde se manejan un mayor número de constantes. Los cálculos manuales en estos casos son realmente tediosos, razón por la cual se han desarrollado varios programas de computación que facilitan esta tarea. Ecuaciones de estado de virial Son ecuaciones por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT. Unas de las formas en la cuales se pueden expresar son la siguientes:\nPV = A0 + A1 P + A2 P 2 + A3 P 3 + .... RT\nB B B PV = B0 + 1 + 22 + 33 + .... RT V V V\nEJEMPLO 4-5 El etileno es un gas que se utiliza con mucha frecuencia en la creación de atmósferas controladas para la maduración de frutas. Como parte un trabajo de investigación se necesita determinar la presión que generarían 100 moles de etileno en un recipiente de 50 litros a una temperatura de 27 ºC. Determine este valor utilizando la ecuación de a) gas ideal, b) van der Waals c) Redlich- Kwong Para el etileno Pc = 5,03 MPa Tc = 282 K. ¿Qué concluye al respecto? ANÁLISIS DEL PROBLEMA: La temperatura del etileno se encuentra cercana a la del punto crítico por lo que es necesario utilizar las ecuaciones de gas real para predecir el valor de la presión. Para el desarrollo del problema en primer lugar se debe calcular el volumen molar, luego las correspondientes constantes y por último la presión utilizando las ecuaciones correspondientes. SOLUCIÓN DEL PROBLEMA\n0,050 m 3 V V = = = 0,500 m 3 / kmol n 0,100 kmol\na) P = RT =\nkPa.m 3 )(300 K ) kmol.K = 4988 kP = 4,988 MPa 0,500 m 3 / kmol\nb) Determinación de las constantes para la ecuación de van der Waals\n3 2 2 27 R 2Tc2 27(8,314(kPa.m / kmol.K )) (282 K ) kPa.m 6 = = 461 64(5.030 kPa) 64 Pc kmol 2\n3 RTc 8,314(kPa.m / kmol.K )(282 K ) .m 3 = = 0,0583 8 Pc 8(5.030 kPa) kmol\nkPa.m 6 kPa.m 3 461 )(300 K ) RT a kmol.K kmol 2 P= − 2 = − m3 m3 2 V−b V (0,500 − 0,0583) (0,500 ) kmol kmol P = 5.647 kPa − 1844 kPa = 3.803 kPa = 3,803 MPa 8,314(\nc) Determinación de las constantes para la ecuación Redlich – Kwong 3 2 2,5 0,427 R 2Tc2,5 0,427(8,314(kPa.m / kmol.K )) (282 K ) a= = Pc 5.030 kPa\na = 7.836 b=\n0,0866 RTc = Pc\nkPa.m 6 .K 0,5 kmol 2 0,0866(8,314kPa.m 3 / mol.K )(282 K ) 5.030 kPa\n= 0,0404 m 3 / kmol\nkPa.m 6 .K 0,5 8,314(kPa.m / kmol.K )(300 K ) kmol 2 P= − (0,50 − 0,0404)(m 3 / kmol ) 0,50(0,50 + 0,0404)(m 3 / kmol ) 2 (300 K ) 0,5 7.836\nP = 5.427 kPa − 1674 kPa = 3.753 kPa = 3,753 MPa Observe que utilizando las ecuaciones de gas real se obtienen valores aproximados para la presión. Si solo se utilizara la ecuación de gas ideal el error cometido sería muy grande, más del 32%. Para un ingeniero es importante tener el criterio necesario para saber cuando se utiliza una u otra ecuación.\nACTIVIDADES DE APRENDIZAJE CONCEPTUALIZACIÓN Y ANÁLISIS 1. ¿Una mezcla de hielo, agua y vapor de agua se puede considerar como una sustancia pura? 2. El aire es una sustancia pura ¿Una mezcla de aire líquido y aire gaseoso es una sustancia pura? 3. Establezca las diferencias que existen entre a. líquido saturado y líquido subenfriado b. vapor saturado y vapor sobrecalentado 4. Elabore utilizando sus propias palabras una definición para calidad de un vapor. 5. ¿En qué fase se encontrará el agua a una presión de 400 kPa y una temperatura de 700 k? 6. En un proceso de cocción de alimentos se utiliza una olla destapada, una olla con tapa liviana y una olla con tapa a presión. Indique en que caso el tiempo de cocción será menor y justifique razonadamente su respuesta.\n7. La liofilización es una técnica utilizada para retirar el agua presente en muchos productos biológicos y entre ellos los alimentos. ¿En que principio se fundamenta y qué cambios de fase ocurren durante la liofilización? 8. ¿Qué diferencias existen entre un gas ideal y un gas real? 9. Cuando se justifica utilizar las ecuaciones de gases reales y cuando no son necesarias para obtener una precisión aceptable en los resultados? 10. Si el volumen específico de una mezcla de liquido y vapor de una sustancia pura es menor que su volumen específico crítico y si mediante un proceso isocórico se aumenta la presión y la temperatura ¿qué ocurre con el líquido y con el vapor de la mezcla inicial? ¿Cuál sería la situación si el volumen específico de la mezcla líquido vapor es mayor que el volumen crítico.?\n1. Un tanque cerrado de 0,400 m3 contiene vapor saturado seco a una presión absoluta de 2000 kPa, si la presión se disminuye a 1500 kPa que cantidad de vapor condensa?\n2. Un recipiente de paredes rígidas que tiene un volumen de 0,180 m 3 se llena con vapor a 200 kPa y 300 ºC. El gas se enfría hasta 80 ºC.\na) ¿A qué temperatura comienza a ocurrir el cambio de fase? b) ¿Cuál será la presión final? c)\n¿Qué cantidad de líquido y vapor están presentes en el estado final?\n3. Utilizando la ecuación de van der Waals y la ecuación del gas ideal determine el volumen ocupado por 5 kg de dióxido de carbono a 5 MPa de presión y 400 k de temperatura. Para el CO 2 las constantes para la ecuación de van der Waals, a y b, son respectivamente 366 kPa.m 6/kmol2 y 0,0428 m3/kmol. ¿Se justifica utilizar la ecuación de van der Waals? ¿Por qué razón?\n4. Un tanque de 5,0 m3 contiene 30 kg de aire a 500 kPa. Determine la temperatura a la cual debe estar el aire empleando la ecuación de gas ideal y la ecuación de van der Waals. En este caso ¿se justifica utilizar la ecuación de van der Waals? ¿Por qué razón? La masa molar del aire es 28,97 kg/kmol. Las constantes de la ecuación de van der Waals para el aire son: a = 136 kPa.m6/kmol2\nb = 0,0365 m3/kmol.\n5. Calcular las masas de O2 y de N2 presentes en un recipiente de 50 L a 210 kPa y 90 ºC si la presión parcial del oxígeno es el doble que la del nitrógeno.\nReport "5. Propiedades de Sustancias Puras"\nShare & Embed "5. Propiedades de Sustancias Puras"


~Tribulaciones de un chino en China~\nCanción: El retorno del Jedi\nEstado: Con el cerebro seco\nSiempre me han gustado los clásicos de aventuras y viajes, y Julio Verne está entre las lecturas de mi infancia, sobre todo desde que descubrí un viejo ejemplar de "La vuelta al mundo en 80 días" en la casa de Albacete y solía releerlo cada vez que íbamos por allí. En casa tenemos la colección de libros de Julio Verne rondando desde hace cientos de años, pero tengo que reconocer que aún hay unos cuantos que no he leído... y como siempre me había hecho gracia el título, decidí coger "Las tribulaciones de un chino en China" :P\nEl chino en cuestión es un guapo millonario llamado Kin-Fo, que siempre ha tenido absolutamente todo lo que ha podido desear: dinero, criados, comodidades, buenos amigos, una excelente educación... y está a punto de casarse con una joven encantadora. Sin embargo, Kin-Fo es incapaz de entusiasmarse con nada, muestra el más absoluto desinterés por todo, y vive en un perpetuo estado de aburrimiento que le impide ser feliz. Su amigo y maestro, el filósofo Wang, tiene la teoría de que Kin-Fo no puede ser feliz porque, simplemente, nunca ha sido desgraciado, y por eso no puede apreciar lo que tiene: necesita pasar adversidades para poder apreciar la felicidad, igual que necesitas la aventura para apreciar la paz. Por eso, en la fiesta de despedida de soltero, propone el siguiente brindis: "¡Brindo por la próxima intervención de alguna diosa protectora que, para hacerlo dichoso, lo haga pasar por la prueba de la desgracia!"\nComo no podía ser de otra forma (no falla, en tooodas las series y comedias en las que hay un personaje rico, siempre siempre hay un capítulo en el que pasa eso XD) las desventuras de Kin-Fo comienzan cuando recibe la noticia de que está arruinado. Ante semejante contratiempo, nuestro protagonista toma una decisión bastante sorprendente, a partir de la cual se empieza a enredar todo cada vez más.\nY ya podréis imaginar que el deseo de Wang se cumple rápidamente, haciendo pasar a Kin-Fo por una serie de aventuras y desventuras que desembocarán en un viaje por toda China.\nEl libro es bastante corto y entretenido, con algunos momentos realmente divertidos; diría incluso que es ligero de leer si no fuera porque el señor Verne, es lo que tiene, puede ser bastante rollero describiendo paisajes (o peces en el caso de los viajes submarinos, o bichos en las islas tropicales... en este caso le toca a la geografía, historia y costumbres chinas). Aunque incluso en este caso tenía cosas bastante interesantes, porque además de gustarme la cultura oriental, hace poco he estudiado el tema de China en Historia Contemporánea y me hacía gracia ver mencionar cosas como la guerra del opio o los coolies, además vistas por alguien de su propia época (la primera edición es de 1879). Por otro lado también es curiosa la visión que se tenía de China en aquella época, pese a que el autor insiste mucho en que Kin-Fo era un hombre totalmente occidentalizado y moderno, no pueden faltar los típicos tópicos que quieren resaltar lo exótica que es la desconocida China.\nPersonalmente me quedo con la aventura y con el humor, bonus points si te imaginas a Kin-Fo con la cara de Keigo Atobe (porque los dos están igual de podríos de millones y se les va la pinza por igual XD), y una mención también a sus curiosos compañeros de viaje, los espías y guardaespaldas Craig y Fry, que me han hecho gracia e intrigado por igual hasta el último momento. Aunque en el caso del criado Sun, su papel es más bien el de elemento humorístico y al final acaba dando pena y todo lo mal que lo pasa el pobre XD\nReto 11 libros:\nEithne contó su historia el miércoles, 29 de junio de 2011 a las 10:06


El CARTEL CUBANO controla Venezuela\n@DolarToday / May 7, 2013 @ 2:21 pm\nLos venezolanos somos víctimas de la delincuencia política organizada desde el poder, el cartel cubano, estructurado por Cuba con el fin de asegurarse su dominio sobre Venezuela valiéndose de sus títeres. Se denomina delincuencia organizada a los grupos de delincuentes estructurados jerárquicamente con la finalidad de cometer delitos graves. Se los identifica como cartel. Este tipo de organización cuenta con un jefe (capo) y con individuos disciplinados, todos siguiendo un mismo objetivo.\nLa delincuencia organizada busca siempre poder político para asegurarse impunidad. Tradicionalmente se limitaba a financiar altos funcionarios (alcaldes, gobernadores, diputados), sobre todo en los países donde el narcotráfico mueve mucho dinero, que no era el caso de Venezuela. Pero ahora, con el amparo de la Internacional Comunista de América Latina (Foro de Sao Paulo) y bajo la dirección de la monarquía comunista cubana, ha aparecido una modalidad inédita de delincuencia organizada. Es la estructurada desde el gobierno, el cual se transforma en delincuencia organizada para impedir que sus víctimas, los ciudadanos, puedan escapar a su tiranía. Caso típico el de Venezuela desde 1.999, donde impera el CARTEL CUBANO, que comete toda clase de delitos políticos y comunes contra las personas y los bienes, exhibiendo con cinismo su prepotencia y su impunidad.\nEl CARTEL CUBANO, delincuencia política organizada, se aseguró la impunidad de los delitos utilizando la Constituyente para secuestrar todos los poderes públicos. Efectivamente los poderes públicos están secuestrados por el CARTEL CUBANO. Es como si los carteles de la droga en Colombia o México, en lugar de ser perseguidos, tuvieran bajo su control el Congreso, los Tribunales, los fiscales y las policías, valiéndose de una Constituyente. Pues bien, aquí lo están por el CARTEL CUBANO, el que ha cerrado todas las vías de escape de los ciudadanos a sus abusos, al tener además el control absoluto del CNE. No hay posibilidad alguna de elecciones limpias en Venezuela. Lo impide el CARTEL CUBANO, mediante el ventajismo y el fraude más descarados.\nEl control del CNE le ha servido al CARTEL CUBANO para simular democracia ante la comunidad internacional. En los viejos tiempos las dictaduras militares actuaban sin disimulo. No celebraban elecciones. Y cuando las efectuaban, todo el mundo sabía que era una farsa. En los tiempos modernos, cuando las convenciones internacionales obligan, por lo menos en América, a efectuar elecciones libres, el CARTEL CUBANO, que es el instrumento usado por Cuba para dominar a Venezuela, salva este obstáculo creando su cuerpo especial, la delincuencia electoral organizada, especializada en fraude.\nEl CARTEL CUBANO es igual a todas las bandas de delincuencia organizada. No hay idealismo, porque no cabe en delincuentes, sino negocios, dinero, fortuna, saqueo. De allí que la segunda fase de la toma de Venezuela por el CARTEL CUBANO fue apoderarse de PDVSA. Así logró apropiarse de la renta petrolera con la cual sostiene a los capos (los hermanos Castro) y su hacienda particular (Cuba), corrompe a los militares venezolanos para que no actúen en defensa de la soberanía y de la sociedad, enriquece a los miembros de la banda que se han hecho multimillonarios en dólares, financia las actividades del CARTEL en otros países (ALBA, UNASUR, FORO DE SAO PAULO, PETROCARIBE), y por último surte de recursos abundantes a la delincuencia electoral organizada, encargada del fraude.\nLos tiempos cambian. En lugar de un ejército de ocupación, Cuba somete a Venezuela por medio de la delincuencia política organizada, que ha estructurado como gobierno títere a su servicio. Es la peor clase de delincuencia organizada, porque al venezolano demócrata no hay quien lo ampare.\nP.D. Mi solidaridad con el general Antonio Rivero, preso artera e injustamente, y con los diputados María Corina Machado, Nora Bracho, Julio Borges e Ismael García, agredidos por la delincuencia política organizada.\nJesus Petit Da Costa.


Cuál es la evolución del baloncesto? - El deporte como es\n¿Cuáles son las últimas evoluciones de las reglas del baloncesto?\n¿Cómo ha sido la historia y expansión del baloncesto?\nEn 2003 se añade al reglamento la flecha de alternancia por lo que, en 2004, el único salto entre dos pasa a ser el inicial. Ya en 2004 se amplía el número de jugadores por equipo de 10 a 12. Un jugador que cometa dos faltas antideportivas será descalificado. Se permitirán sustituciones tras violación.\nY ya van 130 años desde que en esa fecha, en 1891, el doctor James Naismith imaginara y creara una disciplina deportiva que en su día serviría como entretenimiento y que hoy en día es un acontecimiento global.


Así es como Dead by Daylight quiere quitarle el miedo a los jugadores asesinos\nInicio/Guías/Así es como Dead by Daylight quiere quitarle el miedo a los jugadores asesinos\nLos jugadores asesinos en Dead by Daylight son sacados del miedo. Un nuevo sistema de emparejamiento alienta a los jugadores a jugar también con otros asesinos.\nJugar a asesinos en Dead by Daylight puede ser una experiencia fea. Quien compita contra profesionales, contra quienes simplemente no ve a un país como un asesino, se frustra rápidamente. Por lo tanto, muchos jugadores se concentran en un solo asesino e intentan dominarlo. Pero eso trajo consigo muchos problemas que Dead by Daylight quiere abordar en el próximo parche, y al hacerlo arroja el sistema de clasificación por la borda.\n¿Cuál es el problema? Los jugadores asesinos actualmente tienen un rango uniforme y esto se aplica a todos los asesinos. Cualquiera que haya invertido alrededor de 500 horas en convertirse en el mejor asesino del mundo solo con el trampero tendrá un problema. Tan pronto como el jugador quiere cambiar el personaje para interpretar a otro de los 20 asesinos diferentes, llega la amarga desilusión. Porque el emparejamiento continúa asumiendo que el jugador asesino es extremadamente bueno, incluso si nunca ha jugado a este nuevo asesino.\nSi quieres convertirte en una enfermera profesional, primero tienes que sufrir.\nDado que los asesinos difieren drásticamente en su estilo de juego, esto causa frustración. Por lo tanto, los veteranos tienen "miedo" de interpretar a un nuevo asesino porque los sobrevivientes todavía están en un nivel muy alto.\nPropio MMR para cada asesino\n¿Qué será cambiado? En el futuro, los jugadores tendrán su propia Clasificación de Emparejamiento (MMR) interna para cada personaje. Entonces, si eres un asesino increíblemente bueno con Demogorgon, pero eres un gran aficionado con el cazador, jugarás en ambos casos contra sobrevivientes que igualen tu propio nivel de habilidad con el asesino respectivo.\nPor un lado, esto debería garantizar partidos más equilibrados y al mismo tiempo aumentar la variedad de asesinos y alentar a los jugadores asesinos a probar algo nuevo.\nSin embargo, una pequeña desventaja del nuevo sistema es que los jugadores asesinos deben comprometerse con el asesino antes de ingresar al lobby. Entonces ya no es posible cambiar al asesino en el vestíbulo.\nEl parche también trae cambios importantes a los dos asesinos de motosierra.\nEl sistema de clasificación se vuelve redundante: Por cierto, este cambio también significa que el sistema de clasificación deja de ser importante. Los rangos alcanzables en Dead by Daylight no son un buen indicador de la "habilidad" de una persona, sino solo por el tiempo invertido. En el futuro, puede suceder más a menudo que los jugadores en el rango 1 compitan con o en contra de los jugadores en el rango 20. Esto es lógico, porque la base del cálculo para el emparejamiento es el MMR y ya no el rango.\nLos rangos deberían tener un nuevo significado en el futuro y posiblemente estar vinculados a otras recompensas.\n¿Te atreves con un nuevo asesino? Pronto será más fácil.\nPrueba en Xbox One, luego en todas las plataformas\n¿Cuándo viene el cambio? Con el próximo parche de mitad de capítulo, es decir, durante las próximas 1-2 semanas. Sin embargo, este cambio inicialmente solo se probará en Xbox One y luego se extenderá a otros sistemas.\nLos desarrolladores siempre prueban ciertos cambios solo en plataformas individuales para poder probar diferentes adaptaciones individuales al mismo tiempo.\nTodavía no está claro cuándo será el caso que todos los jugadores tengan su propia calificación interna para cada asesino.\nPara ser honesto, esta innovación es para mí el gran cambio a Dead by Daylight en 2020, aún más importante que la actualización de gráficos o el juego cruzado. Conozco a muchos jugadores que tienen miedo de probar nuevos asesinos después de haber tenido éxito con 2-3 asesinos. Aprender un nuevo personaje es extremadamente frustrante si solo compites contra profesionales. Para mí y para muchos otros, este cambio debería garantizar que aumente la variedad de asesinos jugados.\nApasionado asesino de DLPrivateServer\n¿Qué opinas de este cambio? ¿Vas a probar otros asesinos?\nWoW: No te preocupes, puedes tomarte tu tiempo en Shadowlands\nEspada y escudo Pokémon: cómo hacer que Mienfoo evolucione en Mienshao


Seminarios archivos - Página 103 de 108 - Bolsa General, Análisis de bolsa y mercados\nHome > Seminarios (Page 103)\n20 May 2013 Seminario semanal gratuito Hoy Miércoles 19.30h. Organizado por GKFX con David Galán\nPublicado a las 16:50h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\nSi le gustan los mercados y el análisis técnico profesional, está de enhorabuena, cada miércoles a partir de las 19.30h nuestro analista David Galán comentará Estrategias de trading en numerosos activos. Seminarios que organiza el broker GKFX Charla con el considerado por muchos brokers como mejor analista español. Disfruta del Seminario cada miércoles donde David Galán...\n15 May 2013 Seminario semanal gratuito Hoy Miércoles 19.30h. Organizado por GKFX con David Galán\nPublicado a las 17:46h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\n14 May 2013 Seminarios de esta semana con XTB Todos gratuitos y en abierto Viernes Consultorio de bolsa con David Galán\nPublicado a las 17:44h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\nSi eres una persona ocupada, o vives para los mercados ¡Tenemos una buena noticia para ti! El broker XTB, mayor broker on line de Europa, retoma los After Office Meeting, martes y miércoles a las 22:00 y con un ponente de excepción, David Galán. Charla con uno de los mejores analistas técnicos. Disfruta del Seminario más seguido...\n08 May 2013 Seminario semanal gratuito Hoy Miércoles 19.30h. Organizado por GKFX con David Galán\nPublicado a las 17:21h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\n07 May 2013 Seminarios de bolsa de esta semana con XTB Viernes Consultorio de bolsa con David Galán\nPublicado a las 20:21h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\nPublicado a las 17:40h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios\nLos amantes de los mercados están de enhorabuena Interdin lanza un Seminario de formación con un ponente del nivel de David Galán este martes 7 de mayo de 19.00h a 20.00h. Este curso está enfocado a la búsqueda de estrategias en las 2 direcciones del mercado, utilizando análisis técnico profesional, chartismo, impulsos Fibonacci y análisis cuantitativo...\nPublicado a las 18:32h in Colaboraciones en medios, DavidGalan, Seminarios


Notifican a Rosario Robles sobre el juicio político en su contra - Periodico Palacio\nInicio » Recientes » Notifican a Rosario Robles sobre el juicio político en su contra\nA las 19:45 horas del lunes 2 de diciembre, en el Centro Femenil de Reinserción Social de Santa Martha de la CDMX, María del Rosario Robles Berlanga fue formalmente notificada por la Sección Instructora de la Cámara de Diputados sobre el inicio del Juicio Político en su contra.\nDe acuerdo a información de la Cámara de Diputados, el procedimiento fue incoado por resolución de las Comisiones Unidas de Gobernación y Población y de Justicia tomada en su reunión del pasado 28 de noviembre. “Tiene como base el proyecto emitido por la Subcomisión de Examen Previo la cual, tras analizar y valorar los elementos de prueba aportados y los hechos narrados por los denunciantes, encontró procedentes dos denuncias, considerando que puede presumirse la responsabilidad de la C. Robles Berlanga por diversas violaciones graves a los presupuestos de la Administración Pública Federal y a las leyes que determinan el manejo de los recursos económicos federales”.\nUna vez hecha la notificación, corre un plazo de 7 días para que la denunciada comparezca ante la Sección Instructora, de ser su voluntad, personalmente o mediante escrito, mismo que vence el día 11 de diciembre. En caso de que decida comparecer en persona, la Sección realizará el trámite correspondiente ante el juzgado que lleva la causa penal a la que se encuentra sujeta, señaló en un comunicado.\nAsimismo, a partir de este martes, se abre un periodo de 30 días naturales para la presentación de pruebas y para que la Sección Instructora realice su indagatoria.\nfeaturedJuicio PolíticoPrincipalRosario RoblesSección Instructora0


Director PN en Puerto Plata asegura trabaja para combatir de frente la delincuencia y proteger a la ciudadanía - NoticiasENN\n23 junio, 2020 noticiasenn ACTUALIDAD, LAS DEL NORTE 0\nPUERTO PLATA.- El Director Regional Norte de la Policía Nacional con asiento en esta jurisdicción, general de brigada Mario Ernesto Objío Morales, aseguró que cimenta su trabajo en el combate frontal a la delincuencia, para brindar seguridad y protección a la sociedad puertoplateña.\nIndicó que los ciudadanos deben sentir y percibir que los miembros de la Policía Nacional son sus aliados naturales, para seguir preservando la tranquilidad y el sosiego e impulsando las acciones positivas en favor del desarrollo de la República Dominicana.\n“Es bien importante señores que no desaprovechemos el tiempo, rutiando en las calles en áreas innecesarias, debemos enfocarnos en las áreas que la ciudadanías nos necesita para brindarle protección y seguridad, debemos ser implacables y contra los delincuentes”, sostuvo el general Objío Morales.\nArengó a los hombres bajo su mando a concentrar su trabajo en lugares donde hay confluencia de personas, como son las arterias comerciales, las estructuras físicas de las empresas, además de las entradas y salidas de los residenciales y barrios populares, para prevenir acciones delictivas.\n“Ahí debemos estar, esa es nuestra misión, siempre enfrentando de forma categórica y con mano fuerte a los delincuentes y antisociales, que casi siempre anda a bordo de motocicletas, generando sorpresas y situaciones que causan malestares en la sociedad”, expresó.\nEl alto oficial policial, advirtió a los agentes policiales que también deben facilitarles las cosas a los hombres de trabajo que buscan el sustento de sus familias y tenderle una mano amiga y solidaria en estos tiempos difíciles por la pandemia del virus COVID-19.\nLa CD convierte en ley el presupuesto complementario


La conexión rusa de Donald Trump (+ Video) | Mesa Redonda\nInformó en su espacio informativo La Esquina, habitual sección de la Mesa Redonda, que “el Centro de Escuchas del Espionaje Británico (GCHQ, equivalente británico de la NSA) alertó a finales del 2015 a Estados Unidos sobre: contactos entre miembros del equipo de campaña del ahora presidente estadounidense, Donald Trump, y operativos de inteligencia rusos. Gracias al acuerdo de las cinco orejas los servicios de Alemania, Francia, Holanda, Estonia, Polonia y Australia trasladaron a Estados Unidos información de inteligencia similar, según The Guardian.\n“Carter Page, fue nombrado por Trump como asesor de su equipo de campaña, graduado de la Academia Naval de los Estados Unidos y de la Universidad de Stern. Miembro del Consejo de Relaciones Internacionales (CFR) patrocinado por la familia Rockefeller. Banquero de inversiones de Merril Lynch.\n“A principios de los años 90, disuelta la URSS, ayudó a convertir lo que hoy es Gazprom en un gigante de la energía mundial. Entre 2004 y 2007, por alrededor de tres años, vivió en Moscú y trabajó en Gazprom. Después sale de Rusia y crea una firma con un socio ruso ex ejecutivo de Gazprom. Al ser uno de los mencionados en los informes espías, el FBI pidió y logró una orden judicial de vigilancia secreta por sus reiterados contactos con los que se afirman son oficiales de inteligencia rusos.\n“Christopher Steele, fue oficial de la inteligencia británica del MI6 especializado en Rusia. Al jubilarse crea la Compañía de Investigación Orbis Business Intelligence Ltd., la cual puede ser contratada para buscar información de cualquier tipo. Fue contratado por un grupo de los republicanos rivales de Trump para que buscara información comprometedora respecto a la relación Trump/Rusia. Después fue contratado para lo mismo por los demócratas.\n“De esos contratos nació el Dossier Trump que contiene información financiera y privada comprometedora de la relación Trump/Rusia y sobre la presencia de Trump en Rusia, el cual fue llevado a John McCain cuando Trump ganó la nominación republicana, y entregado al director del FBI, un expediente que llegó hasta Obama.\n“Sobre esto Trump desmiente todo lo que se dice ahí, dice que son noticias falsas, aunque sus enemigos y algunos sectores de la gran prensa aseguran que varias cosas de este Dossier son reales.\n“Paul Mannafort, fue jefe de la campaña de Trump. Entre 2005 y 2009 fue contratado por el empresario ruso Oleg Deripaska, magnate del aluminio poseedor de un imperio de más de 200 mil empleados, de quien se dice en la prensa occidental que es de la máxima confianza de Putin.\n“Deripaska contrató por 10 millones de dólares a Mannafort con el fin de influir en la política, los negocios y los medios de Estados Unidos para beneficiar la imagen del gobierno ruso. Trump lo despide porque la campaña estaba en su peor momento y estos datos afloran después de despedido.\n“Al ser hackeados y publicados por Wikileaks los correos privados de los jefes de la campaña de Hillary, el candidato Trump elogio varias veces a Wikileaks en actos públicos alegando yo amo a Wikileaks.\n“Julian Assange niega, incluso en entrevista con FOX News, que los rusos fueron su fuente para la obtención de estos correos. Dicen los expertos que durante la campaña no se publicó nada comprometedor contra Trump. En la actualidad el director de la CIA ha calificado a Wikileaks como un servicio de inteligencia hostil y que pretende enjuiciar a Assange por altos cargos.\n“El general retirado Michael Flynn fue parte del equipo de dirección de la campaña de Trump y posteriormente nombrado por Trump y aprobado como su asesor de seguridad nacional. Famoso por su islamofobia. Flynn se vio forzado a dimitir tras filtrarse que había hablado con el embajador ruso en Washington, Sergey Kislyak, sobre las sanciones del entonces presidente, Barack Obama, contra Moscú por su supuesta injerencia electoral. También que había mentido al vicepresidente, Mike Pence, sobre el contenido de esos encuentros.\n“Después de renunciar, en 2016 el general viajó a Moscú donde fue fotografiado sentado junto a Vladimir Putin en una cena de gala para el Canal Estatal de televisión, Russia Today, donde ha aparecido regularmente como analista. Además, después de su dimisión fue consultor extranjero para un trabajo por un valor de 530 mil dólares que hizo para la empresa turca Inovo BV entre agosto y noviembre de 2016, en plena campaña presidencial. Ha dicho que para testificar tienen que darle inmunidad total.\n“Por su parte Vladimir Putin ha dicho sobre todo esto que: consideramos y tratamos a Estados Unidos como una gran potencia con la que queremos establecer una buena relación. Todo lo demás son mentiras y ficciones. Los contactos de nuestro embajador en Estados Unidos son limitados. Cada reunión es vista como un acto de espionaje. ¿No es una tontería? ¿Para qué tenemos un embajador?\n“Posteriormente el actual presidente de Finlandia le preguntó a Putin en público si Rusia había cometido algún acto de injerencia en las elecciones de los Estados Unidos, a lo que Putin respondió: Como dijo un expresidente norteamericano, lee mis labios… No.\n“El canciller Serguei Lavrov ha dicho: considero que estas acusaciones son completamente infundadas, al menos yo no conozco ni un dato que las confirme. Es una herramienta rusófoba. Rusia no acostumbra a intervenir en las elecciones de otros países.\n“En la actualidad hay una investigación en curso en el Comité de Inteligencia de la Cámara y otra en el Comité de Inteligencia del Senado. Los republicanos y la Casa Blanca quieren dirigir la investigación hacia las filtraciones de información clasificada que han hecho funcionarios del gobierno sobre este asunto. Los demócratas se quieren concentrar en la supuesta conexión de Trump con Rusia. También el FBI tiene abierta una investigación sobre la llamada injerencia rusa en las elecciones.\n“Ante todo esto solo nos queda hacernos una pregunta: ¿En cuántas elecciones y procesos políticos internos de otros países han intervenido o han cometido injerencia los gobiernos de los Estados Unidos?”\nEstados Unidos ha alterado o tratado de alterar mediante su intervencion elecciones en:\nChile 1964, 1970 y 1973\nEn 81 ocasiones entre 1948 y 2000\n# 26 abril 2017 a las 16:47 pm


Tiroteó a su hijo por una confesión (fotos) | Diario Contraste\nTiroteó a su hijo por una confesión (fotos)\nUn terrible asesinato conmocionó a los habitantes de la ciudad de Nevada, en Estados Unidos.Wendell Melton, de 53 años, asesinó a su hijo de 14 luego de haber sostenido una discusión muy acalorada en donde el hoy occiso reveló que era homosexual.\nSegún los primeros reportes policiales, Gionavi y su padre iniciaron la discusión luego de que este le afirmara que tenía un novio. Enfurecido y cegado por lo que su hijo le revelaba, le disparó hasta provocarle la muerte.\n“Odiaba el hecho de que su hijo fuera homosexual (…) estoy segura de que dentro de su cabeza prefería un hijo muerto a un hijo gay”, indicó Sonia Jones, la madre adoptiva que había tenido a su cargo a Giovanni años atrás.\nVersiones señalan que los agentes acudieron al domicilio de Melton luego de una llamada anónima en donde se alertaba de “disturbios dentro de la vivienda”.Al arribar, vieron una escena espeluznante: el pequeño Giovanni con un disparo y en estado crítico envuelto en un charco de sangre.En efecto, el hombre de 53 años quedó detenido y espera por su juicio.


La Granja Online • Ver Tema - Ayuda con gallina herida!!\nFecha actual Vie 04 Dic , 2020 9:54 am\nAsunto: Ayuda con gallina herida!!\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 2:54 am\nRegistrado: Mié 23 Nov , 2016 2:30 am\nHola a todos, necesito ayuda urgente, tengo cinco ponedoras y un gallo bataraz, todos jovenes. Esta tarde una de ellas, la mas docil, aparecio ensangrentada, cuando voy a verla resulta que tenia la cresta rota y un agujero en la cabeza. Ella caminaba como si nada y comia, entonces cuando voy por el botiquin al volver me di cuenta que otra gallina le habia arrancado un pedazo y se lo comia, una aberracion! No tenia idea del canibalismo! Entonces la aparte y empece con las curaciones, no podia parar la hemorragia hasta que le puse azucar y paró. Le hice un casco con algodon y quedo alli toda la tarde en un lugar oscuro. Ahora ya es la noche y no se puede mantener erguida, se cae y abre el pico, le di agua con una jeringa y alli quedo. Mi duda es que si tengo q darle mas agua o darle comida para que tome fuerzas ya que perdio mucha sangre, no se que hacer, tengo miedo que no pase la noche. Agradezco mucho cualquier info, soy nueva con las gallinas y por aqui no hay veterinario de aves.\nAsunto: Re: Ayuda con gallina herida!!\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 3:23 am\nLas gallinas son como vampiros, ven sangre y alla que van, lo que te voy ha decir no te va a gustar, pero te lo dire, por que es mi opinión, y te la doy desconociendo si hay motivos sentimentales hacia esa gallina, si los hubiera, todo lo que escriba a continuación,sobra.\nprimero olvidate de un veterinario, una gallina ponedora te cuesta 10€, y un veterinario, sin saber si la curara, te va a soplar por lo menos el coste de 3 gallinas solo por la consulta, no te quiero ni contar si la gallina necesita quirofano..6 gallinas nuevas minimo.\nhablas de un agujero en la cabeza? (mala solución tiene eso)\nTus gallinas tienen el pico cortado? y el gallo? con el pico cortado, es bastante dificil, aunque no imposible, asi que asegurate de que sea el gallo u otra gallina, eso lo vas haber enseguida cuando estes un rato pendiente, mi solución es eliminar el animal que sea responsable, pero, tambien hay gafas antipicaje, yo desconozco como funcionan, pero un compañero del foro, stone, si lo sabe, y seguro te aconseja.\nComo habras deducido, mi consejo con esa ponedora es el sacrificio, no pierdas tiempo con ella, y si es el gallo el que pico a la gallina, mi consejo tambien seria el sacrificio, pero las gafas pueden ser la solución.\nSoy practico, en mi gallinero no admito animales enfermos ni agresivos con humanos o animales.\nSuerte con lo que decidas, y mañana seguro que te daran mas consejos los compañeros, ahora estan todos sobaos\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 4:34 am\nHola! te comento que tengo un gran apego hacia la gallinita, lamentablemente no pude ver que pasó, ya que ella suele andar sola, rara vez con los demas, de las cinco gallinas el gallo solo pisa a dos, una de ellas mi querida y las ha desplumado ya que es severo al pisarlas y me hace pensar que quizas, en vez de tomarla de las plumas, la tomo por la cresta. Ninguno tiene el pico cortado. La estuve vigilando y esta dormida, respira normal, ojala mañana este mejor y espero otras sugerencias, se me hace imposible pensar en sacrificarla. Muchas gracias por tu tiempo!\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 7:59 am\nHola Flavia, las gallinas si no tienen una herida muy grave, me refiero que le toque órganos o algo que ponga en peligro su vida son mas duras de lo que pensamos, ho ha he curado varias con heridas a la vista escandalosas.\nTienes que apartarla y mantenerla en un lugar caliente y limpio, tienes que darle antibiotico desde ya, si bebe en las tiendas agricolas te venderan doxiciclina en polvo para mezclar con su agua y cambiarselo todos los días, con un desinfectante tipo betadine hazle curas a diario y aunque tardan en curar seguro que se recupera, comentanos como la vas viendo y te podremos ir diciendo mas cosas.\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 8:14 am\nComo dice yambo, apartarla durante unos días, darle un antibiotico, como la terraminicina, o la enrofloxacina, le vendrá bien, ambas son para prevenir las infecciones, comida , agua , tranquilidad y calor y en unos dias la verás recuperada. Sin duda ha sido el gallo, no hace falta quitarle, es natural su forma de actuar, solo ha habido mala suerte.\nY ya sabes un poco de sangre y allá van todas las gallinas a picar, agrandando la herida. esto es algo que hay que tener muy en cuenta cuando se tiene pollitos y están en fase de echar la pluma, pues se pican en los cañamones tanto que se hacen sangre llegando incluso a matar al desdichado que le toque el martirio del resto.\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 9:23 am\nyambo y peñalara están en lo cierto. El gallo le habrá hecho la herida al subirle y las otras se han encargado de agrandarla.5 a 7 días de antibióticos y tranquilidad. Hasta que no este completamente curada no la devuelvas al gallinero o podrían volver a picarle.\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 12:48 pm\nBuenos dias y muchas gracias a todos! Hoy la encontré parada con ganas de salir, le mostré una lombriz y le llamó la atencion pero no logro agarrarla y se durmió parada. Su herida esta seca y ya no sangra. Le dare agua con jeringa y saldre a comprarle un antibiotico. Estoy contenta hoy al ver que se levantó y al verme hizo el sonido de siempre, le puedo picar la lombriz y darsela al pico? Tambien tengo un preparado de maiz y avena\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 1:23 pm\nLe puedes picar la lombriz, pero no creo que le haga falta, dejala que se esfuerce un poco, le puedes dar agua con azucar , y la comida que normalmente le pongas, tampoco es necesario nada especial.\nPublicado: Mié 23 Nov , 2016 1:26 pm\nQue mimada la tienes!!!!\nMejor le das el antibiótico y vitaminas con jeringa. Para que coja fuerza papilla o galleta también con jeringa. Una vez se espabile le dejas la lombriz y se la comerá sola.\nPublicado: Jue 24 Nov , 2016 5:20 pm\nHola a todos! Les cuento que la gallinita esta bien, come y toma agua sola y su herida esta mas que bien. Esta mañana salio al patio con mucha prisa a poner su huevito, estuvo con las demas un rato bajo supervision y no hubo problema sino hasta que le hice las curasiones y su herida llamó la atencion. Le estoy poniendo sulfateazol, el polvo cicatrizante y va de maravilla. Ahora esta dentro de la casa otra vez. Mas tarde la dejare salir un ratito mas y la mantendre controlada hasta que su herida sane por completo. Estoy muy feliz por ella! Gracias a todos por su ayuda!\nPublicado: Jue 24 Nov , 2016 5:34 pm\nPublicado: Jue 24 Nov , 2016 5:41 pm\nA mi tambien me da gusto¡¡¡¡ sobre todo saber que " el agujero en la cabeza" no era mas que una heridita por el impetu de ese gallo al pisarla, a el tambien le daria gusto\nPublicado: Jue 24 Nov , 2016 6:44 pm\nEnhorabuena, qué bien que se esté recuperando. Da gusto cuando podemos curar un animal al que le tenemos aprecio. Haces bien teniéndola dentro, todo lo que sea facilitar su recuperación es estupendo.\nÁnimo, seguro que se recupera de maravilla y en nada la tendrás junto a sus compañeras.


Ford lanza el Transit Connect Electric - Noticias de Furgonetas\n10 Mar 2010\tNoticias de Furgonetas\nFord Transit Connect Noticias de furgonetas\nSe trata de un vehículo muy adecuado para las flotas comerciales que tienen recorridos fijos y de corto rango con conducción con paradas frecuentes en ambientes urbanos y suburbanos y una ubicación central para la recarga diaria. Los usuarios tendrán la opción de recargarlo, ya sea con un tomacorrientes estándar de 120 Voltios o, preferiblemente, una estación de carga de 240 Voltios instalada en la base de operaciones del usuario para una recarga óptima de seis a ocho horas. Se pondrá a disposición un cordón portátil que funcione con ambos tipos de tomacorrientes para recargar en ambos tipos de ubicaciones.\nEl Transit Connect Electric 2011 utilizará un tren motriz electric Force Drive fabricado e integrado por Azure Dynamics. “La nueva unidad ejemplifica cómo estamos aprovechando nuestras relaciones, así como nuestros programas de trenes motrices avanzados e híbridos, para llevar las tecnologías de eficiencia energética del laboratorio a las calles”, señala Derrick Kuzak, vicepresidente del grupo de Desarrollo de Productos Globales de Ford. “No sólo es un vehículo ideal para los operadores con conciencia ecológica, también es una parte importante del futuro de la compañía”, concluye.\nAdemás del Transit Connect Electric, Ford tiene planes de lanzar al mercado tres vehículos eléctricos máspara 2012 – el Focus Electric en 2011, un vehículo electric híbrido con conexión en 2012 y una tecnología híbrida de nueva generación en 2012.\nMás en esta categoría: « Opel Vivaro: aún más economía y confort\tNuevos Nissan Navara y Pathfinder »


⭐ Enrique chapero en Barcelona, Escort Español Versátil + Activo | SexChapero.com⭐\nEnrique chapero en Barcelona Discreto, independiente y maravilloso Escort Versátil + Activo sexchapero telechapero\nEnrique NO es un Miembro PROFESIONAL\nUn Perfil Profesional garantiza que Enrique se toma en serio su profesión, y por ello figura antes de los perfiles básicos en todas las búsquedas de SexChapero.com.\nEnrique NO ha sido destacado como Chapero Profesional Recomendado\nEnrique NO ha verificado su perfil!\nLa verificación de identidad es un proceso donde el Escort nos proporciona una selfie con un cartel con el escrito "Hola SexChapero soy Enrique" enviada a nuestro whatsApp. Además está verificación se realiza desde el número de móvil que aparece en el perfil, para verificar la validez del teléfono. Ten en cuenta que no verificamos cada uno de las fotos por separado y no podemos dar ninguna garantía que las fotos son reales. En caso de que tengas información acerca de fotos falsas o robadas, por favor, comunícate con nosotros para que podamos solicitar verificación de fotos de este usuario.\nEnrique no da ShowCam en Vivo\nShow Live es un servicio, donde Enrique te hace disfrutar desde el otro lado de la pantalla, puede ser por videollamada por Skype, WhatsApp, etc. Activar Show Live Preguntame\nSoy natural, el chico de al lado, delgado, y con buena polla . WhatsApp\nNovedad Borja Escort lujo\nChico guapo morboso vicioso para sesiones sin limites\nDeportista peludo morboso versátil cachondo\nDeja Tu Comentario a Enrique\nAnal, Besos, Beso Negro, Fumar, Lucha, Lluvia dorada, Deportistas\nAl llamar, favor de preguntar por: Enrique.\nEnvía un mensaje a Enrique!\nPara enviar un mensaje a Enrique, tienes que tener una cuenta como Cliente o Profesional.


Resolución N° 712/019\nANULACION DEL LA RESOLUCION 464/017 DEL DIRECTORIO DE LA ADMINISTRACION NACIONAL DE CORREOS, POR EL CUAL SE DECRETO SUMARIO A LA FUNCIONARIA MARIA LIDIA ACEVEDO\nVISTO: los recursos de revocación y de anulación en subsidio, interpuestos por la funcionaria de la Administración Nacional de Correos Sra, María Lidia Acevedo, contra la Resolución N° 464/2017 del Directorio de la Administración Nacional de Correos, de 19 de octubre de 2017;\nRESULTANDO: I) que por el referido acto se le decretó la apertura de sumario administrativo;\nII) que desde el punto de vista formal, los recursos fueron interpuestos en tiempo y forma;\nIII) que la Sentencia del Tribunal de lo Contencioso Administrativo N° 341 de fecha 18 de mayo de 2017, anuló la Resolución por la cual se había impuesto sanción a la recurrente;\nIV) que dicha Sentencia expresó "En consecuencia el Tribunal procede a anular la decisión enjuiciada por razones ajenas al mérito, sin impedir que la Administración demandada pueda recomponer su actuación asegurando las garantías del debido procedimiento";\nV) que el Directorio de la Administración Nacional de Correos, mediante el dictado de la Resolución N° 565/2017 de 6 de diciembre de 2017 se dispuso rechazar el recurso de revocación y franquear las actuaciones ante el Poder Ejecutivo, por intermedio del Ministerio de Industria, Energía y Minería a efectos de resolver el recurso de anulación interpuesto en subsidio;\nCONSIDERANDO: I) que surgen del expediente los agravios expresados por la recurrente;\nII) que tanto la Fiscalía de Gobierno como la Asesoría Jurídica de la Presidencia de la República, consideran que se debe hacer lugar al recurso de anulación interpuesto, en el entendido de que no corresponde iniciar un nuevo sumario administrativo, sino recomponer la situación en el sumario originalmente planteado desde el momento en que se incumplió con las garantías del debido procedimiento a criterio del Tribunal de lo Contencioso Administrativo;\nATENTO: a lo precedentemente expuesto, a lo dispuesto por el artículo 317 de la Constitución de la República, por el artículo 4 de la Ley N° 15.869 de fecha 22 de junio de 1987, por el artículo 5 de la Carta Orgánica de Administración Nacional de Correos aprobada por el artículo 747 de la Ley N° 16.736 de fecha 5 de enero de 1996, en la redacción dada por el artículo 39 de la Ley N° 19.009 de fecha 22 de noviembre de 2012 y por el artículo 422 de la Ley N° 18.719 de fecha 27 de diciembre de 2010, por los artículos 142 a 167 del Decreto 500/991, este último actualizado por el Decreto 255/016 de fecha 15 de agosto de 2016, por la Fiscalía de Gobierno de 2° Turno y la Asesoría Jurídica de la Presidencia de la República y a lo informado por la Asesoría Jurídica del Ministerio de Industria, Energía y Minería;\nAnúlase la Resolución N° 464/2017 del Directorio de la Administración Nacional de Correos, de fecha 19 de octubre de 2017, mediante la cual se le decretó apertura de sumario administrativo a la funcionaria Sra. María Lidia Acevedo.\nComuníquese, notifíquese, y pase a la Administración Nacional de Correos a sus efectos.