Hotel Wallis Múnich Ofertas de último minuto en Hotel Wallis Múnich\nSchwanthalerstreet 8, Estación Central deTrenes, Múnich, Alemania, 80336 - Localización muy buena - Ver en el mapa\n¿Tienes una pregunta para Hotel Wallis?\nReserva Anticipada - Habitación Doble Confort (Early Booker- Comfort Double Room)\nHotel Atlas residencia\nMuy Bueno 7,5 (145 opiniones)\nPuntuación 5,9 (58 opiniones)\nVecindario Estación Central deTrenes Estación Central deTrenes Estación Central deTrenes Estación Central deTrenes Estación Central deTrenes Estación Central deTrenes\nMás sobre Hotel Wallis\nDiseñado tanto para viajes de negocios como de ocio, Hotel Wallis está situado en Estación Central deTrenes, uno de los lugares más populares de la ciudad. Situado a tan sólo 0.5 Km del centro de la ciudad, este alojamiento tiene una ubicación privilegiada que permite a sus huéspedes disfrutar de la variada oferta de entretenimiento disponible en la ciudad. Este alojamiento presume de una ubicación especial, cerca de Teatro Alemán, Embajada de Mauricio, Embajada de Surinam, entre otros lugares interesantes.\nHotel Wallis ofrece varios servicios para que disfrutes tu estancia en Múnich. Este alojamiento ofrece servicio de habitaciones 24h, Seguridad 24h, servicio de recepción 24h, Wi-Fi en zonas comunes, parking para asegurar a los huéspedes el máximo confort.\nTodas las habitaciones cuentan con una amplia variedad de servicios. Muchas de ellas disponen de televisión de pantalla plana, internet wifi, WiFi gratis, habitaciones para no fumadores, calefacción para que los huéspedes se encuentren como en casa. La dirección del alojamiento centra todos sus esfuerzos en garantizar que la estancias cumplan las expectativas de los clientes. Con una ubicación ideal y servicios a esta altura, Hotel Wallis se esfuerza en cumplir las expectativas de los clientes más exigentes.\nJardín Inglés - 2,67 km\nPalacio de Nymphenburg - 5,01 km\nMuseo de BMW - 4,36 km\nResidencia - 1,19 km\nIglesia de Asam - 530 m\nNuevo Ayuntamiento - 900 m\nTienda C&A - 200 m\nCalle Comercial Karlsplatz-Stachus - 260 m\nCentro Comercial Karstadt Bahnhofsplatz - 340 m\nPalacio de Justicia - 350 m\nTienda Oberpollinger - 360 m\nTienda Tod´s - 360 m\nOpiniones de Agoda (38)Opiniones de Booking.com (604)\nTodos los viajeros (38)De trabajo (6)Parejas (12)Solo (6)Familias (niños pequeños) (2)Familias (niños mayores) (2)Grupo (10)\nPORNPIYA de Tailandia\nWatjaneekan de Tailandia


Encuentra aquí información de Ácidos carboxílicos para tu escuela ¡Entra ya! | Rincón del Vago\nLos ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional\n-COOH ó -C\nllamado carboxilo, se produce cuando se une un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo ( C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.\nNombres y fuentes naturales de ácidos carboxílicos.\nProcede de la destilación destructiva de hormigas (fórmica es hormiga en latín)\nVinagre (acetum es vinagre en latín)\nProducción de lácteos (pion es grasa en griego)\nMantequilla (butyrum, mantequilla en latín)\nOlor de cabeza (caper, cabeza en latín)\nCH2=CHCOOH\tÁcido propenoico.\nEn los ácidos carboxílicos poli sustituidos, la cadena principal se escoge de forma que incluya tantos grupos funcionales como sea posible:\n6 5 4 3 2 1\tÁcido 5-oxo4propilhexanoico\nEn los ácidos cíclicos saturados se nombran como ácido cicloalcanocarboxílicos. Sus homólogos aromáticos son los ácidos benzoicos.\nOH\t1\tÁcido 2-hidroxibenzoico\n2\tÁcido dalicílico\nCOOH\tÁcido 1-bromo-2clorociclopentano-carboxílico\nLos ácidos carboxílicos se denominan ácidos dioicos\nÁcido etanodioico (ácido oxalico)\nÁcido propanodioico (ácido malónico)\nHOOCCH2CH2COOH\tÁcido butanodioico (ácido succínico )\nSus nombres comunes reflejan su origen natural. Por ejemplo: el ácido butanodioico (succinico) fue descubierto en la destilación del ámbar (succinum, ámbar en latín), el ácido 2-hidroxibenzoico (salicílico) es un analgésico que se encuentra en la corteza del sauce (salís, sauce en latín).\nC)Un sistema muy empleado para nombrar los ácidos, consiste en asignar letras del alfabeto griego a los carbonos que están unidos al carbono carboxílico. En este sistema no se cuenta el carbono del grupo funcional y se inicia la denominación por el inmediato.\n  \tÁcido  -hidroxi-butanoico.\nLa estructura de los ácidos carboxílicos es plana con ángulos de enlace C-C-O y O-C-O de 120°.\nEl ácido fórmico (metanoico) es casi plano, con un carbono carbonílico aproximadamente trigonal.\nEstas características estructurales son generales de los ácidos carboxílicos.\n2RCOOH R-C\tC-R\nSíntesis de los Ácidos Carboxílicos.\nLos ácidos carboxílicos se pueden obtener por los siguientes métodos, entre otros:\nTratando las sales orgánicas con ácidos inorgánicos de fuerza mayor, ejemplo:\nR-COOH + HCl R-COOH + MCI (M: metal)\nCH3COOK + H2SO4 CH3COOH + KHSO4\nAcetato de potasio\tácido acético\nHidrolizando los anhídridos, los haluros de acilo, ésteres, nitrilos y amidas\nCH3 - CO\nO + HOH 2CH3COOH\nAnhídrido acético\tácido acético\nCH3 - COCl + HOH CH3COOH + HCl\nCloruro de acetilo\tácido acético\nMediante la oxidación de alcoholes primarios y de aldehídos.\nMediante este proceso se obtiene como resultado, ácidos con igual número de átomos de carbono que a la sustancia que los originó.\nC2H5OH + O2 CH3COOH + HOH\nCH3CHO + ½ O2 CH3COOH\nComo oxidante se emplea generalmente la mezcla sulfocrómica.\nCuando se oxidan los alcoholes secundarios, terciarios y cetonas, se obtienen ácidos con menor número de átomos de carbono.\nLa síntesis de Grignard.\nOtro método de preparación es la síntesis de Grignard, la cual genera ácidos con mayor número de carbonos que el compuesto de partida, ejemplo:\nMg\t+ O = C = O O=C HOH C2H5COOH + HO-Mg-Br\nBromuro de etil\tácido bromuro de\nMagnesio\tpropanoico hidroxil magnesio\nR-Mg-X + H-CHO CO2 R-CH2-O-Mg-X HOH R-CH2OH O R-COOH + ……\nAlgunos ácidos carboxílicos se pueden preparar por descarboxilación de otros ácidos policarboxílicos, de allí proviene la síntesis malónica, que consiste en descarboxilar el ácido malónico o sus derivados por calentamiento controlado, ejemplo:\nHOOC-CH2-COOH calor CH3COOH + CO2\nR - C - H calor R - CH2COOH + CO2\nR\tCOOH\tR\nC\tcalor CH - COOH + CO2\nR COOH\tR\nSíntesis industriales de los ácidos carboxílicos\nLos ácidos carboxílicos son reactivos y precursores sintéticos muy útiles. La industria química produce a gran escala dos más sencillos.\nEl ácido fórmico se prepara por reacción de hidróxido de sodio en polvo con monóxido de carbono bajo presión. Esta transformación transcurre a través de una adición nucleófila seguida de protonación.\nSíntesis de ácido fórmico.\nNaOH + CO 150°C, 7 atm. HCOO- Na+ H+, H2O HCOOH.\nExisten 3 métodos importantes de preparación industrial de ácido acético: la oxidación de eteno, a través de acetaldehído; la oxidación al aire del butano y la carbonilación del metanol. Los mecanismos de estas reacciones son complejos.\nÁcido acético mediante la oxidación de eteno.\nO2, H2O, catalizador\tO2, catalizador de Co+3\nCH2 = CH2 de PlCl2 y CuCl2\tCH3CHO CH3COOH\nÁcido acético mediante oxidación del butano.\nO2, catalizador de Co+3, 15- 20 atm, 180°C\nÁcido acético mediante carbonilación de metanol.\nCO, catalizador de Rh+3, I2, 30- 40 atm, 180°C\nEl ácido acético se emplea en la producción de monómeros. Anualmente se producen alrededor de 1,6 toneladas de este ácido para una variedad de propósitos, incluyendo su uso como materia prima para elaborar el polímero de acetato de vinilo. El método industrial de esta síntesis es la oxidación al aire de acetaldehído, este método fue sustituido por la carbonilación del metano, mostrada anteriormente.\nÁcido acético mediante oxidación al aire de acetaldehído.\nAcetato de cobalto, 80°C\nCH3COH + O2 CH3COOH\nEn las industrias la mayoría de los ácidos grasos de alto peso molecular se obtienen a partir de las grasas y aceites de animales y vegetales.\nDisociación de Ácidos Carboxílicos.\nComo su nombre lo implica los ácidos carboxílicos tienen pH < 7, por lo tanto reaccionan con bases como hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio para formar sales carboxílicas del metal (carboxilatos). Aunque los ácidos que tienen más de 6 átomos de carbono son poco solubles en agua, las sales de metales alcalinos de estos ácidos suelen ser muy hidrosolubles debido a su naturaleza iónica. A menudo es posible aprovechar esta solubilidad para purificar ácidos extrayendo sus sales con una base acuosa, y posteriormente reacidificando y extrayendo con un solvente orgánico el ácido puro.\nR-COOH + NaOH H2O R-COO- Na+ + H2O.\nUn ácido\tUna sal de ácido\n(insoluble en agua)\t(soluble en agua)\nLos ácidos carboxílicos se disocian ligeramente en soluciones acuosas para formar el ión hidronio, H3O+ y el anión carboxilato, RCOO- .\nR-COOH + H2O R- COO- + H3O+\nComo en todos los ácidos, es posible definir una constante de acidez, ka\nKa = [RCOO-] [H3O+] y pKa = -log Ka\nPara la mayoría de los ácidos carboxílicos la constante de acidez es del orden de\n10-5. Por ejemplo, el ácido acético tiene Ka igual a 1,8 X 10-5, que corresponde a un pKa de 4,72. Los valores de Ka del orden de 10-5 significan que solo están disociadas alrededor del 1% de las moléculas en una solución de 0,1 M.\nEfecto de los sustituyentes en la Acidez.\nPuesto que la disociación de un ácido carboxílico es una reacción en equilibrio, cualquier factor que estabilice al producto (ión carboxilato) respecto al ácido carboxílico no disociado debe desplazar el equilibrio hacia un incremento de la disociación, lo que significa un incremento de la acidez. Por ejemplo, un grupo atrayente de electrones unido al grupo carboxilo debe atraer de manera inductiva la densidad electrónica, estabilizando de este modo al ión carboxilato e incrementando la acidez. Sin embargo, un grupo donador de electrones debe causar exactamente el efecto contrario, desestabilizando al ión carboxilo y reduciendo la acidez.\nGAE ! COO- GDE ! COO-\nGrupo atrayente de electrones:\tGrupo donador de electrones:\nEstabiliza al carboxilato y eleva la acidez\tDesestabiliza al carboxilato y reduce la acidez.\n5.5 X 10-2\n2.6 X 10-3\n7.5 X 10-4\n1.04 X 10-4\n5.6 X 1-5\n4.9 X 10-5\n1.34 X 10-5\nLos datos de pKa de la tabla indican exactamente el efecto predicho. Sustituyentes altamente electronegativos, como los alógenos, tienden a hacer más estable al ión carboxilato por medio de una atracción inductiva de electrones. Por tanto, los ácidos fluoracetico, cloroacético y yodoacético son más fuertes que el ácido acético por factores entre 50 y 150. La introducción de dos sustituyentes electronegativos hace al ácido dicloroacético unas 3000 veces más fuerte que el ácido acético, y la introducción de 3 sustituyentes hace al ácido tricloroacético más de 12000 veces más fuerte.\nPuesto que los efectos inductivos dependen fuertemente de la distancia, el efecto de la sustitución con halógenos decrece conforme estos sustituyentes se alejan del carboxilo. Los ácidos clorobutanoicos muestran con claridad lo que pasa cuando el sustituyente electronegativo se aleja de manera gradual del grupo carbonilo. El ácido 2-clorobutanoico tiene pKa de 2.86, el ácido trisustituído tiene pKa de 4.05, y el ácido tetrasustituído, con pKa de 4.52, tiene acidez similar a la del ácido butanoico mismo.\nReacciones de Ácidos Carboxílicos.\nLos ácidos carboxílicos pueden ser desprotonados para formar aniones, los cuales son buenos nucleófilos en las reacciones SN2. Los ácidos carboxílicos experimentan ataques nucleófilos en su grupo carbonilo.\nLas reacciones de los ácidos carboxílicos pueden agruparse en: sustitución , descarboxilación, desprotonación, reducción y sustitución nucleófila en el acilo.\nH\tC\tH\tH\nC O-\tH\tC\nCO2 + C-X\tDesprotonación\tC\tOH\nR\tC\tH\tC\nC\tOH\tC\tY\nSustitución alfa\tSustitución nucleofílica en el acilo.\nÁcido octadecanoico\t1-bromoheptadecano\nAnálisis Espectroscópico de Ácidos Carboxílicos.\nEspectroscopia de Infrarrojo.\nLos ácidos carboxílicos presentan dos absorciones altamente características en el espectro de infrarrojo, lo que permite que este grupo funcional sea fácilmente identificable. El enlace O-H del grupo carboxilo provoca una absorción muy amplia en el intervalo de 2500 a 3300 cm.-1, y el enlace C=O presenta una absorción entre 1710 y 1760 cm-1. La absorción exacta del grupo carbonilo depende de la estructura de la molécula y de si el ácido esta libre (monomérico) o asociado (dimérico). Los grupos carboxilos libres absorben a 1760 cm-1, pero los asociados que son los que comúnmente se encuentran, absorben a 1710 cm-1.\nEl espectro de infrarrojo del ácido butanoico que se muestra en la figura tiene identificadas tanto la absorción ancha del O-H como la absorción a 1710 cm-1 del C=O asociado.\nEl grupo ácido carboxílico puede ser detectado por espectroscopia de RMN, tanto de 1H como de 13c. El átomo de carbono del carboxilo absorbe en el intervalo de 165 a 185  en el espectro de RMN del 13C; el extremo de campo alto del intervalo (-165 ) corresponde a los ácidos aromáticos y a los , -insaturados, y el extremo de campo bajo dicho intervalo (- 185  ) corresponde a los ácidos alifáticos saturados. El protón ácido del -COOH normalmente absorbe cerca de los 12  en el espectro de RMN del 1H. Dado que el protón del ácido carboxílico no tiene protones vecinos, no presenta desdoblamiento, y aparece como singlete. El protón del -COOH puede ser reemplazado por deuterio agregando D2O al tubo de la muestra, lo cual hace que la absorción del -COOH desaparezca del espectro del RMN.\nAlgunos Ácidos Carboxílicos.\nEste compuesto recibe también el nombre de ácido fórmico. Es el ácido carboxílico más sencillo, de formula H-COOH, en la cual R es un hidrógeno.\nHOOC-COOH\tH-COOH + CO2.\nÁcido Etanoico o Acético.\nCH3-COOH CH3-COO- + H+\nKdis =[CH3COO-][H+] = 1.8 x 10-5\nEste valor proviene de las medidas realizadas en soluciones 0.1M, en las cuales encontró que sólo el 1.32% de moléculas se disocia. En otras palabras, de cada 10000 moléculas de ácido acético, sólo 132 se disocian.\nLa baja disociación de este ácido y la fuerza de sus sales, particularmente del acetato de sodio, se aprovecha para preparar soluciones reguladoras del pH, cuando es necesario mantenerlo constante dentro de límites estrechos. Así, cuando a una solución que contiene iones acetato se agrega ácido clorhídrico, el cual se disocia ciento por ciento por ser ácido fuerte, el equilibrio expresado anteriormente busca su restablecimiento y tiene lugar la reacción inversa.\nH+ + CH3-COO- CH3-COOH\nDe este modo se mantiene constante la concentración de hidrogeniones y por consiguiente, ante las variaciones de [CH3-COO-] y [CH3-COOH], Kdis se conservará constante.\nLos ácidos carboxílicos, y particularmente el ácido acético, presentan mucha estabilidad debido a la resonancia o deslocalización de electrones en el grupo funcional. Para la descomposición final del ácido acético en CO2 y H2O, se requiere una energía extra de 13 Kcal/mol, en relación con la misma molécula sin resonancia. Las formas resonantes del ácido acético se pueden representar así:\nCH3 - C\tCH3 - C CH3 - C+\nO - H\tO - H O - H\nTanto el ácido acético como el ión acetato, se estabilizan por resonancia, pero el efecto es mayor en el anión.\nEl ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más importantes; es un componente principal del vinagre, muy usado como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias, como fijador de colores, como disolvente, como materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y muchos otros derivados.\nÁcido Etanodioico u Oxálico.\nC12H22O11 + 36HNO3\t6(COOH)2 + 36NO2 + 23H2O\nExiste un número de ácidos carboxílicos que presentan en su constitución el grupo funcional hidroxilo, además del grupo carboxilo, por lo cual se denominan hidroxiácidos. Entre estos ácidos se destaca el 2-hidroxipropanoico, conocido comúnmente con el nombre de ácido láctico, debido a que una de sus formas isómeras se encuentra en la leche agria, por descomposición de la lactosa; la fórmula del ácido láctico es: CH3-CHOH-COOH.\nOtros hidroxiácidos de importancia son:\nÁcido hidroxietanoico o glicólico: CH2OH-COOH\nÁcido hidroxibutanodioico o málico: HOOC-CH2-CHOH-CHOH-COOH\nÁcido 2-3-dihidroxibutanodioico o tartárico: HOOC-CHOH-CHOH-COOH\nÁcido 2-hidroxi-1-2-3propanotrioico o cítrico: HOOC-CH2-COH-COOH\nÁcido orto-hidroxibenzoico o salicílico, cuyo éster metílico se conoce con el nombre de aspirina.\nDerivados de los Ácidos Carboxílicos.\nLos ácidos carboxílicos no son sino un miembro más de una clase de derivados de acilo, RCOY, donde el grupo acilo está unido a un sustituyente electronegativo. -Y, puede actuar como un grupo saliente en reacciones de sustitución. Los 4 más importantes son halogenuros de ácido, anhídrido de acilo, amidas y ésteres, y los nitrilos que son compuestos muy relacionados a los ácidos carboxílicos.\nHalogenuros de Ácido: RCOX\nLos halogenuros de ácido se nombran identificando primero el halogenuro y después el grupo acetilo. El nombre del grupo acilo se deriva del nombre del ácido carboxílico, eliminando la palabra ácido y reemplazando la terminación “ico” por “ilo” o a terminación “carboxílico” por “carbonilo”. Por ejemplo:\nCloruro de acetilo (del ácido acético)\nBr\tBromuro de benzoilo (del ácido benzoico)\nCl\tCloruro de ciclohexanocarbonilo\n(del ácido ciclohexanocarboxílico).\nAnhídridos de Ácido: RCO2COR´\nLos anhídridos simétricos de ácidos monocarboxilicos de cadena lineal, y los anhídridos cíclicos de ácidos dicarboxílicos, se nombran reemplazando la palabra “ácido” por “anhídrido”.\nSi el anhídrido se deriva de un ácido monocarboxílico sustituido, se nombra agregando el prefijo “bis” (que significa dos o segundo lugar) al nombre del ácido:\nLas amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan eliminando la palabra “ácido” y reemplazando la terminación “ico” por “amida” o la terminación “carboxílico” por “carboximida”. Por ejemplo:\nAcetamida (del ácido acético)\nHexanamida (del ácido hexanoico)\nSi el átomo de nitrógeno está todavía más sustituido, el compuesto se nombra identificando primero los grupos sustituyentes y citando después el nombre base. Los sustituyentes son precedidos por la letra “N” para indicar que están unidos directamente al nitrógeno.\nLos nombres sistemáticos de los ésteres se asignan identificando primero el ácido carboxílico y denominando después el alquilo unido al oxígeno. Al hacerlo, la palabra “ácido” se elimina y la terminación “ico” se sustituye por “ato”:\nAcetato de etilo (el éster etílico del ácido acético)\nLos compuestos que contienen el grupo funcional -C"N son conocidos como nitrilos. Los nitrilos de alcanos acíclicos simples se denominan agregando el sufijo “nitrilo” al nombre del alcano, designado C1al carbono del nitrilo.\nLos nitrilos más complejos suelen considerarse derivados de ácidos carboxílicos, y se denominan eliminando la palabra “ácido” y reemplazando la terminación “ico” u “oico” por “onotrilo”, o la terminación “carboxílico” por “carbonitrilo”. En este sistema, el átomo de carbono de nitrilo está unido al carbono C1 pero en si no se enumera:\nCH3C"N\tAcetonitrilo (delácido acético)\nReactividad Relativa de los Derivados\nde Ácidos Carboxílicos.\nLas reacciones de sustitución nucleofílica en el acilo ocurren en dos pasos: adición del nucleófilo y eliminación del grupo saliente. Aunque algunas veces ambos pasos pueden afectar la velocidad global de la reacción, suele ser el primer paso el limitante de la velocidad. Así, la reacción se verá favorecida por cualquier factor que haga al grupo carbonilo más susceptible al ataque.\nTanto los factores estéricos como los electrónicos son importantes en su influencia sobre la reactividad. Estéricamente, se encuentra que en una serie de los mismos derivados nucleófilos que los grupos estéricamente impedidos. Por ejemplo, el cloruro de acetilo, CH3COCl, es mucho más reactivo que el cloruro de 2,2-dimetilpropanoilo, (CH3)3CCOCl.\nElectrónicamente, se encuentra que los derivados de acilo muy polarizados son atacados con mayor facilidad que los derivados menos polarizados. Por tanto, los cloruros de ácido son los derivados de acilo más reactivos debido a que el átomo de cloro, electronegativo, polariza al grupo carbonilo más fuertemente que los grupos alcoxi o amino.\nLos diversos sustituyentes afectan la polarización de un grupo carbonilo en forma similar a como afectan la reactividad de un anillo aromático hacia la sustitución electrofílica. Así, un sustituyente cloro atrae los electrones de un anillo aromático de la misma manera en que atrae los electrones de un grupo acilo vecino, mientras que sustituyentes amino y metoxilo donan los electrones al anillo aromático de la misma forma en que los donan a los grupos acilo.\nUna consecuencia importante de las diferencias de reactividad observadas es que suele ser posible transformar un derivado de ácido más reactivo en uno menos reactivo. Los cloruros de ácido pueden ser convertidos en anhídridos, ésteres y amidas, pero no es fácil convertir las amidas en ésteres, anhídridos o cloruros de ácido.\nOtra consecuencia de las diferencias de reactividad entre los derivados de ácidos es que sólo ésteres y amidas son comunes en la naturaleza. Los cloruros de ácido y los anhídridos no se encuentran en forma natural, debido a que resultan demasiado reactivos. Rápidamente sufren ataque nucleofílico de agua, y son demasiado reactivos para existir en los organismos vivos. Por otra parte, los ésteres y las amidas tienen exactamente el balance apropiado de reactividad que les permite su amplia difusión y ser de importancia fundamental en muchos procesos de la vida.\nReacciones de Sustitución Nucleofílica en el Acilo de los Ácidos Carboxílicos.\nLas reacciones más importantes de los ácidos carboxílicos son aquellas que convierten el grupo carboxilo en otros derivados de ácido por medio de una sustitución nucleofílica en el acilo, RCOOH RCOY. Cloruros de ácido, anhídridos, ésteres y amidas pueden producirse a partir de ácidos carboxílicos.\nC\tO\tO\tO\tC\nR\tCl\tR\tNH2\nCloruro de ácido\tC\tC\tC\tAmida\nR\tO\tR R\tOR´\nConversión en Cloruros de Ácido.\nLos ácidos carboxílicos son convertidos en cloruros de ácido carboxílico por tratamiento con cloruro de tionilo (SOCl2), tricloruro de fósforo (PCl3) o cloruro de oxalilo (ClCOCOCl). El cloruro de tionilo es conveniente y económico, pero resulta demasiado ácido; sólo las moléculas resistentes a los ácidos pueden soportar las condiciones de reacción. Por lo tanto, el cloruro de oxalilo es mucho más costoso pero produce altos rendimientos en condiciones de reacción más moderadas.\nCH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COH CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CCl + HCl + CO + CO2\nÁcido Oléico\tBenceno Cloruro de oleílo (97%)\nEstas reacciones ocurren por sustitución nucleofílica en el acilo, en la cual el ácido carboxílico se convierte en un derivado reactivo que posteriormente es atacado por el ión cloruro, nucleófilo.\nConversión en Anhídridos de Ácido.\nLos anhídridos de ácido se derivan de dos moléculas de ácido carboxílico por eliminación de un equivalente de agua. Los anhídridos acíclicos son difíciles de producir directamente a partir de los ácidos correspondientes, por lo que en el comercio sólo se dispone de anhídrido acético.\nH3C\tO\tCH3\nLos anhídridos cíclicos con 5 o 6 miembros en los anillos se obtienen con facilidad por deshidratación a altas temperaturas de los diácidos correspondientes:\n200°C\tO + H2O\nÁcido Succínico\tAnhídrido Succínico\nConversión de Ésteres.\nUna de las reacciones más importantes de los ácidos carboxílicos es su conversión en ésteres, RCOOH RCOOR´. Existen muchos métodos excelentes para realizar esta transformación, incluyendo la reacción SN2 entre un anión carboxilato, nucleófilo, y un halogenuro de alquilo primario.\nLos ésteres también pueden sintetizarse por medio de una reacción de sustitución nucleofílica en el acilo entre un ácido carboxílico y un alcohol. En 1895, Fischer y Speier descubrieron que es posible obtener ésteres por el simple calentamiento de una solución de un ácido carboxílico en metanol o etanol que contenga una pequeña cantidad de un ácido mineral como catalizador. En la reacción de esterificación de Fischer se obtienen buenos rendimientos, pero la necesidad de usar un exceso de alcohol como solvente limita el método a la síntesis de ésteres metílicos, etílicos y propílicos.\nLa reacción de esterificación de Fischer, es una reacción de sustitución nucleofílica en el acilo que se efectúa en condiciones ácidas. Aun cuando los ácidos carboxílicos no son lo suficiente reactivos para ser atacados por la mayoría de los nucleófilos, pueden hacerse mucho más reactivos en presencia de un ácido mineral fuerte como HCl O H2SO4. El ácido mineral actúa protonando el átomo de oxígeno del grupo carbonilo, con lo que imparte carga positiva al ácido carboxílico y hace a éste mucho más reactivo hacia el ataque nucleofílico por alcohol. La pérdida posterior de agua forma el éster como producto.\nEl efecto neto de la esterificación de Fischer es la sustitución de un grupo -OH por un -OR´. Todos los pasos son reversibles, y la reacción puede desplazarse en cualquier sentido eligiendo las condiciones de reacción apropiadas. La formación de éster se favorece cuando se usa un gran exceso de alcohol como solvente, pero la formación del ácido carboxílico es la favorecida cuando está presente un gran exceso de agua.\nUn último método para la síntesis de ésteres es la reacción entre un ácido carboxílico y diazometano, CH2N2, descrita por primera vez en 1894 por Von Pechmann. La reacción ocurre de manera instantánea a temperatura ambiente, con altos rendimientos de los esteres metílicos. Aunque es muy útil, este proceso no implica una reacción de sustitución nucleofílica en el acilo, pues lo que se rompe es el enlace COO-H del ácido carboxílico y no el CO-OH.\nEl método del diazometano es ideal para la síntesis de ésteres, ya que ocurre en condiciones suaves y neutras y forma nitrógeno gaseoso como único subproducto. Por desgracia el diazometano es tóxico y explosivo, de modo que debe ser manejado en cantidades pequeñas y por personas capacitadas.\nConversión en Amidas.\nLas amidas son derivados de ácidos carboxílicos en los cuales el grupo hidroxilo, ácido, ha sido reemplazado por un sustituyente nitrogenado, -NH2, -HR o NR2. Como ya se dijo, es difícil elaborar amidas directamente por reacción entre ácidos carboxílicos y aminas, debido a que éstas son bases que convierten a el grupo carboxilo ácidos, en sus aniones carboxilato. Puesto que el anión carboxilato tiene carga negativa, deja de ser electrófilo y no es propenso al ataque por nucleófilos.\nC\t+ : NH3 C\nR\tOH\tR\tO-NH4-\nReacciones de Halogenuros de Ácido.\nLos halogenuros de ácido se encuentran entre los derivados de ácido carboxílico más reactivos, y por tanto pueden convertirse en una variedad de tipos de compuesto. Por ejemplo: ya se ha visto lo valioso de los cloruros de ácido en la producción de aril alquil cetonas por la reacción Friedel- Crafts.\nArH + R-C-Cl Ar-C-R + HCl\nLa mayoría de las reacciones de los cloruros de ácido ocurren por un mecanismo de sustitución nucleofílica en el acilo. El halógeno puede ser reemplazado por -OH para producir un éster, o por -NH2 para producir una amida. Además, la reducción de halogenuros de ácido genera alcoholes primarios, y la reacción con reactivos de Grignard produce alcoholes terciarios.\nHidrólisis: conversión de halogenuros de Ácido en Ácidos.\nLos cloruros de ácido reaccionan con agua para producir ácidos carboxílicos. Esta hidrólisis es un proceso típico de sustitución nucleofílica en el acilo que se inicia por el ataque de agua en el grupo carbonilo de cloruro de ácido. El intermediario tetraédrico que se forma inicialmente sufre una eliminación del ión cloruro y pierde un protón para generar el ácido carboxílico como producto más HCl.\nPuesto que durante la hidrólisis se genera HCl, a menudo la reacción se realiza en presencia de piridina o de NaOH como base para secuestrar el HCl e impedir que éste cause reacciones laterales.\nAlcohólisis: Conversión de halogenuros de Ácido en Ésteres.\nLos cloruros de ácido reaccionan con alcoholes para producir ésteres en un proceso análogo a la reacción con agua para producir ácidos.\nC\t+ CH3CH2CH2OH\tC\nH3C\tCl\tH3C\tOCH2CH2CH2CH3\nComo en el caso de la hidrólisis, las reacciones de Alcohólisis generalmente ocurren en presencia de piridina para que reaccione con el HCl que se forma e impide que éste cause reacciones laterales. Si no se hiciera esto, el HCl podría reaccionar con el alcohol y formar un cloruro de alquilo, o podría unirse a un doble enlace carbono- carbono que estuviera presente en la molécula.\nLa esterificación de alcoholes con cloruros de ácido es fuertemente afectada por impedimento estérico. Los grupos voluminosos en cualquiera de los dos reactivos reducen la velocidad de reacción en grado considerable, lo cual da por resultado un orden de reactividad de los alcoholes de primario > secundario > terciario. En consecuencia, a menudo es posible esterificar selectivamente un alcohol no impedido en presencia de otro impedido. Esto puede ser importante en síntesis complejas, en las que muchas veces es necesario distinguir químicamente entre grupos funcionales similares.\nAminólisis: Conversión de halogenuros de Ácido en Amidas.\nLos cloruros de ácido reaccionan con amoniaco y con aminas para formar amidas. La reacción es rápida, y los rendimientos suelen ser excelentes. Pueden emplearse aminas monosustituidas o disustituidas, pero no trisustituidas.\nPuesto que se forma HCl en la reacción, deben emplearse dos equivalentes de amina; un equivalente reacciona con el cloruro de ácido y otro reacciona con el HCl, formando una sal cloruro de amonio. Sin embargo, si la amina que va a emplearse es costosa, a menudo la síntesis de la amida se realiza utilizando un equivalente de la amina deseada y un equivalente de una base de bajo costo, como NaOH.\nAlgunas veces, las reacciones de aminólisis que se realizan en presencia de NaOH se denominan reaccione de Schotten- Baumann, en honor se sus descubridores. Por ejemplo, el sedante utilizado en medicina con el nombre de trimetozina se produce por reacción de cloruro de 3,4,5-trimetoxibenzoílo con la amina llamada morfolina en presencia de un equivalente de NaOH.\nCH3O\tNaOH\tCH3O\nC-Cl + H-N\tO\tC-N O + NaCl\nCH3O\tH2O\tCH3O\nCloruro de Morfolina\tTrimetozina (una amida)\nReducción: Conversión de Cloruros de Ácido en alcoholes.\nLos cloruros de ácido son reducidos por hidruro de litio y aluminio para producir alcoholes primarios. Sin embargo, la reacción es de poco valor práctico dado que los ácidos carboxílicos precursores suelen ser más fáciles de conseguir; además, ellos pueden ser reducidos por Lila, para formar alcoholes.\nC-Cl\t1. LiAlH4, éter\tCH2OH\nCloruro de benzoilo\tAlcohol bencílico (96%)\nLa reducción ocurre por un mecanismo típico de sustitución nucleofílica en el acilo, en el cual un ión hidruro (H:- ) ataca al grupo carbonilo produciendo un intermediario tetraédrico que expulsa al ión cloruro. El efecto neto de la sustitución de -Cl por -H para formar un aldehído, el cual es rápidamente reducido por el LiAlH4 en un segundo paso para generar el alcohol primario.\nEl aldehído intermediario puede aislarse si se emplea hidruro de litio y tri-terbutoxialuminio, que es un hidruro reductor menos fuerte. Este reactivo, que se obtiene por reacción de LiAlH4 con tres equivalentes de alcohol ter-butílico, es particularmente eficaz para la reducción parcial de cloruros de ácido a aldehídos.\n3(CH3)3COH + LiAlH4 Li+-AlH(OC(CH3)3)3 + 3H2\nHidruro de litio tri-ter-butoxialuminio\nReacción de Cloruros de Ácido con Reactivos Órgano metálicos.\nLos reactivos de Grignard reaccionan con los cloruros de ácido para producir alcoholes terciarios en los cuales dos de los sustituyentes son idénticos:\nO\tR´\tR´\n1. Éter como solvente\nC\t+ 2 R´MgX\t2. H3O+\tC\nR\tCl\tR\tOH\nCloruro de benzoílo\tUn alcohol 3°\nEl mecanismo de esta reacción de Grignard es similar al de la reducción con LiAlH4. El primer equivalente de reactivo de Grignard ataca al cloruro de ácido. La pérdida del ión cloruro del intermediario tetraédrico produce una cetona como otro intermediario, la cual reacciona con otro equivalente de reactivo organometálico para producir en alcohol.\nEn general, las cetonas intermediarias no pueden ser aisladas en las reacciones de Grignard, debido a que la adición del segundo equivalente de reactivo órgano metálico ocurre muy rápido. Sin embargo, es posible aislar cetonas en la reacción de cloruros de ácido con diorganocupratos.\nLos cloruros de ácido pueden reaccionar con una amplia variedad de diorganocupratos de litio, como dialquilcuprato, diarilcuprato y dialquenilcuprato. Sin embargo, a pesar de la similitud aparente con las reacciones de Grignard, es casi seguro que estas reacciones con dialquilcupratos no son procesos típicos de sustitución nucleofílica en el acilo. Más bien, se piensa que las reacciones con dialquilcupratos ocurren por radicales. Por lo general estas reacciones se efectúan a -78°C en solución de éter, y a menudo los rendimientos son excelentes. Por ejemplo, la manicona, una sustancia que la hormiga macho secreta por las antenas para coordinar el encuentro y apareamiento, se ha sintetizado por la reacción de dietilcuprato de litio con cloruro de (E)-2,4-dimetil-2-hexenoílo.\nReacciones de Anhídridos de Ácido.\nLa química de los anhídridos de ácido es similar a la de los de cloruro de ácido. Aun cuando los anhídridos reaccionan más lentamente que los cloruros, ambos tipos sufren los mismos tipos de reacción. Así, los anhídridos de ácido reaccionan con agua para formar ácido, con alcoholes para formar ésteres, con aminas para formar amidas y con LiAlH4 para formar alcoholes primarios.\nEl anhídrido acético se emplea con frecuencia para producir acetatos y alcoholes complejos y para elaborar acetamidas sustituidas a partir de aminas. Por ejemplo, el acetaminofén, un fármaco usado contra el dolor de cabeza, puede formarse por reacción de P-hidroxianilina con anhídrido acético. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se produce de modo parecido por acetilación de ácido o-hidroxibenzoico (ácido salicílico) con anhídrido acético.\nQuímica de los ésteres.\nLos ésteres se encuentran entre los compuestos más importantes y más difundidos en la naturaleza. Muchos ésteres de bajo peso molecular son líquidos de olor agradable que imparten sus aromas a flores y frutas. Por ejemplo, el butanoato de metilo se ha aislado del aceite de piña, y el acetato de isopentilo es un constituyente del aceite de plátano. Los enlaces de éster también están presentes en las grasas animales y en muchos compuestos de importancia biológica.\nEn la industria química se usan los éteres para una amplia variedad de propósitos. Por ejemplo, el acetato de etilo es un solvente común encontrado en los limpiadores de barniz de uñas, y los ftalatos de dialquilo se usan para evitar que los plásticos se tornen quebradizos.\nElaboración de ésteres.\nLos ésteres suelen producirse partiendo de ácidos o anhídridos por métodos que ya se han estudiado aquí. De este modo los ácidos carboxílicos se convierten directamente en ésteres por una reacción SN2 de una sal carboxilato con un halogenuro de alquilo primario, por medio de la esterificación de Fischer entre un ácido carboxílico y un alcohol de bajo peso molecular en presencia de un ácido mineral como catalizador, o por la reacción de un ácido carboxílico con diazmetano. Además, los cloruros de ácido se convierten en ésteres por tratamiento con un alcohol en presencia de una base.\nReacción de Ésteres.\nLos ésteres exhiben el mismo tipo de comportamiento químico que ya se ha descrito para otros derivados de ácidos, pero son menos reactivos hacia los nucleófilos que los cloruros o anhídridos de ácidos.\nHidrólisis: Conversión de Ésteres en Ácidos Carboxílicos.\nLos ésteres son hidrolizados por ácidos o bases acuosos para producir ácido carboxílico más alcohol.\nC\tH2O\tC\t+ R´OH\nR\tOR´\tNaOH o H3O-\tR\tOH\nLa hidrólisis de ésteres en soluciones básicas se llama saponificación (del latín sapo, saponis, jabón). Ocurre por la vía típica de sustitución nucleofílica en el acilo , en la cual el ión hidróxido, nucleófilo, se une al grupo carbonilo del éster para formar un intermediario tetraédrico. La perdida del ión alcóxido produce entonces un ácido carboxílico, que es desprotonado para formar la sal carboxilato. El ácido libre se obtiene por adición de HCl acuoso para protonar el carboxilato.\nEn uno de los experimentos más elegantes en apoyo de este mecanismo se emplea marcado isotópico. Cuando propanoato de etilo marcado con 18O en el oxígeno tipo éter se hidroliza con hidróxido de sodio acuoso, la marca de 18º se encuentra exclusivamente en el etanol que se produce. No queda nada de marca en el ácido propanoico, lo cual indica que la saponificación ocurre por ruptura del enlace acilo- oxígeno (RCO-OR´) y no del enlace alquilo- oxígeno (RCOO-R´). Este resultado es justamente lo que se esperaría con base en lo que se sabe acerca del mecanismo de la sustitución nucleofílica en el acilo.\nLa hidrólisis ácida de ésteres puede ocurrir por más de un mecanismo, dependiendo de la estructura del sustrato. Sin embargo, el camino usual es justamente el inverso de la reacción de esterificación de Fischer. Primero se activa el éster hacia el ataque nucleofílico por medio de la protonación del átomo de oxígeno del carboxilo. El ataque nucleofílico por agua, seguido de la transferencia de un protón y la eliminación de alcohol, forma el ácido carboxílico.\nAminólisis: Conversión de Ésteres en Amidas.\nLos ésteres reaccionan con amoníaco y aminas por un método típico de sustitución nucleofílica en el acilo para producir amidas. Sin embargo, esta reacción no tiene mucho uso debido a que se obtienen mayores rendimientos por la aminólisis de los cloruros de ácido.\nReducción: Conversión de Ésteres en Alcoholes.\nLos ésteres se reducen fácilmente por tratamiento con hidruro de litio y aluminio para producir alcoholes primarios.\nEl mecanismo de reducción de ésteres (y lactonas) es similar al ya estudiado para la reducción de cloruros de ácido. Primeramente se une un hidruro al grupo carbonilo, a lo cual sigue la eliminación del ión alcóxido para producir en aldehído como intermediario. La posterior adición de un hidruro al aldehído forma el alcohol primario.\nReacción de Ésteres con Reactivos de Grignard.\nÉsteres y lactonas reaccionan con dos equivalentes de reactivos de Grignard o reactivos de organolitio para producir alcoholes terciarios. La reacción ocurre con facilidad y tiene excelentes rendimientos de los productos por el mecanismo usual de adición nucleofílica.\nQuímica de las Amidas.\nElaboración de amidas.\nLas amidas suelen obtenerse por la reacción de un cloruro de ácido con una amina. Amoniaco, aminas monosustituidas y aminas disustituidas experimentan esta reacción.\nNH3\tR´NH\tR´2NH\nR\tNH2 R\tNHR´ R NR´2\nReacción de amidas.\nLas amidas son mucho menos reactivas que cloruros de ácido, anhídridos de ácido o ésteres. Por tanto, el enlace amida sirve como la unidad básica a partir de la cual se forman todas las proteínas.\nLas aminas sufren hidrólisis para formar ácidos carboxílicos más aminas cuando se calientan con ácidos o bases en solución acuosa. Las condiciones que se requieren para la hidrólisis de amidas son más severas que para la hidrólisis de cloruros de ácido o ésteres, pero los mecanismos son similares. La hidrólisis básica de las amidas forma una amina y un carboxilato como productos, y ocurre por adición nucleofílica del ión hidróxido al grupo carbonilo de la amida, seguida de la eliminación del ión amida. La reacción de hidrólisis ácida ocurre por adición nucleofílica de agua a la amida protonada, seguida de la pérdida de amoniaco.\nAl igual que otros derivados de ácidos carboxílicos, las amidas pueden reducirse con LiAlH4. Sin embargo, el producto de esta reducción es una amina en vez de un alcohol. El efecto neto de la reacción de reducción de una amida es la conversión del grupo carbonilo de la amida en un grupo metileno (C=O CH2). Este tipo de reacción es específico de las amidas y no ocurre con otros derivados de ácidos carboxílicos.\nCH3(CH2)10CNHCH3\t1. LiAlH4, éter\tCH3(CH2)10CH2NHCH3\nLa reducción de las amidas ocurre vía la adición nucleofílica inicial del ión hidruro al grupo carbonilo de la amida, con la posterior expulsión del átomo de oxígeno como un anión aluminato para formar un ión iminio intermediario. Este último es reducido por el LiAlH4 para producir la amina.\nLa reducción con hidruro de litio y aluminio es igualmente eficaz tanto para las amidas acíclicas como para las cíclicas (lactamas). La reducción de lactanas produce aminas cíclicas con buenos rendimientos, y constituye un método de síntesis valioso.\nQuímica de los Nitrilos.\nLos nitrilos no están relacionados con los ácidos carboxílicos en el mismo sentido en que lo están los derivados de acilo. No obstante, la química de los nitrilo y los ácidos carboxílicos está tan entrelazada que las dos clases de compuestos deben ser consideradas al mismo tiempo.\nElaboración de Nitrilos.\nEl método más simple para elaborar nitrilos es la reacción SN2 entre un ión cianuro y un halogenuro de alquilo primario. Por las restricciones estéricas usuales de las reacciones SN2, este método está limitado a la síntesis de nitrilos no sustituidos en la posición alfa, RCH, CN.\nRCH2BR + Na+CN-\tSN2 reacción\tRCH2CN + NaBr\nOtro método excelente para producir nitrilos es la deshidratación de una amida primaria. A menudo se utiliza cloruro de tionilo para efectuar esta reacción, aunque también pueden usarse otros agentes deshidratantes como P2O5´POCl3 y el anhídrido acético.\nLa deshidratación de las amidas ocurre por una reacción inicial del átomo de oxígeno de la amida, seguida de una reacción de eliminación.\nAun cuando ambos métodos -desplazamiento SN2 por un ión cianuro en un halogenuro de alquilo y deshidratación de amidas- son útiles para obtener nitrilos, la síntesis a partir de amidas es más usada en virtud de que no está limitada por impedimentos estéricos.\nReacciones de Nitrilos.\nLa química de los nitrilos es similar en muchos aspectos a la química de los compuestos carbonílicos. Al igual que éstos, los nitrilos están fuertemente polarizados, lo que hace que el átomo de carbono sea electrófilo. Por tanto, los nitrilos son atacados por nucleófilos para producir aniones imina con hibridación sp2 como intermediario con hibridación sp3 por adición nucleofílica a un grupo carbonilo.\nLas dos reacciones más importantes de los nitrilos son la hidrólisis y la reducción. Además, los nitrilos pueden ser parcialmente reducidos e hidrolizados para producir aldehídos, y se pueden tratar con reactivos de Grignard para producir cetonas.\nHidrólisis: Conversión de Nitrilos en Ácidos.\nEn soluciones acuosas ácidas o básicas, los nitrilos son hidrolizados para producir ácidos carboxílicos y amoniaco o una amina.\nR-C"N\tH3O-\tC\t+ NH3\no NaOH, H2O\tR OH\nEl mismo mecanismo de la hidrólisis alcalina implica la adición nucleofílica del ión hidróxido al enlace polar C"N de manera análoga a la adición nucleofílica a un enlace polar de carbonilo C=O. El producto inicial es una hidroximina, la cual rápidamente se convierte en una amida en un paso similar a la conversión de un enol en una cetona. La posterior hidrólisis de la amida forma el ácido carboxílico.\nLas condiciones que se requieren para la hidrólisis alcalina de un nitrilo son severas (KOH, 200°C), y algunas veces es posible aislar la amida intermediaria si se usan condiciones menos drásticas.\nReducción: Conversión de Nitrilos en Aminas.\nLa reacción de nitrilos con hidruro de litio y aluminio produce aminas primarias con altos rendimientos. Por ejemplo:\n1. LiAlH4, éster\no-Metilbenzonitrilo\to-metilbencilamina (88%)\nLa reacción ocurre por adición nucleofílica del ión hidruro al enlace polar C"N, lo cual produce un anión imina, que experimenta la adición de un segundo equivalente de hidruro para formar el producto final. Sin embargo, si se emplea un agente reductor menos potente, como DIBAH, no ocurre la segunda adición de hidruro y la imina intermediaria puede hidrolizarse para producir un aldehído.\nReacción de Nitrilos con Reactivos Organometálicos.\nLos reactivos de Grignard experimentan adición a los nitrilos para formar aniones imina intermediarios, que pueden hidrolizarse para producir cetonas.\nLa reacción es similar a la reducción de nitrilos con DIBAH , excepto que el nucleófilo atacante es un carbanión (:R- ) en vez de un ión hidruro. Los rendimientos suelen ser altos.\nen el Acilo.\nLa adición de un nucleófilo al enlace polar C=O es una característica general de la mayoría de las reacciones del grupo carbonilo, y es el primer paso en dos de las cuatro reacciones principales del grupo carbonilo. Cuando en nucleófilo experimenta adición a un aldehído o a una cetona, el intermediario tetraédrico que se forma inicialmente puede ser protonado para producir el alcohol o puede eliminar al oxígeno carbonílico para formar un nuevo enlace C=Nu. Sin embargo, cuando un nucleófilo se une a un derivado de ácido carboxílico, se sigue un curso de reacción diferente. El intermediario tetraédrico formado expulsa uno de los dos sustituyentes que estaban unidos al carbono carbonílico, propiciando una sustitución nucleofílica neta en el acilo.\nLa diferencia de comportamiento entre cetonas/ aldehídos y derivados de ácidos carboxílicos es simplemente un resultado de la estructura. Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen un acilo unido a un grupo saliente potencial, Y, que puede salir como un anión estable. Tan pronto como se forma el intercambiotetraédrico, la carga negativa sobre el oxígeno puede expulsar con facilidad este grupo saliente y formar un nuevo compuesto carbonílico. Sin embargo, cetonas y aldehídos carecen de tal grupo saliente, de modo que no pueden experimentar la eliminación.\nTiolésteres: Derivados Biológicos\nLas reacciones se sustitución nucleofílica en el acilo ocurren en los organismos vivos del mismo modo que en el laboratorio químico. En ambos casos se amplian los mismos principios. Sin embargo, como derivados de acilo reactivos la naturaleza emplea los tiolésteres, RCOSR´, en lugar de cloruros de ácido o anhídridos de ácido. El pKa de un alcano tilo típico (RSH) es cercano a 10, lo que coloca a los tioles en una posición intermedia entre la fuerza ácido de los ácidos carboxílicos (pKa =5) y la de los alcoholes (pKa =16). De este modo, los tiolésteres tienen reactividad intermedia entre los anhídridos de ácido y los ésteres. No son tan reactivos para hidrolizarse con la rapidez de los anhídridos de ácido, pero son más reactivos hacia el ataque nucleofílico de los ésteres normales.\nLa acetil CoA es el tioléster más común en la naturaleza. La acetil coenzima A es una molécula enormemente compleja en comparación con el cloruro de acetilo o con el anhídrido acético, pero sirve exactamente para el mismo propósito. La naturaleza emplea acetil CoA como un agente acilante reactivo en las reacciones de sustitución nucleofílica en el acilo.\nSon insolubles en agua y se encuentran en las células de animales y vegetales, de las cuales se puede extraer con disolventes orgánicos de poca polaridad como el éter y el cloroformo. Estos grupos de sustancias son los esteroidales, los terpenos y las grasas propiamente dichas.\nLas grasas son productos de la esterificación de ácidos carboxílicos de cadena recta con instauración o sin ella. En la mayoría de las grasas el alcohol es el glicerol, por lo cual se conocen también con el nombre de glicéridos; en otros casos el alcohol es diferente pero de alto peso molecular y se tienen entonces las ceras. Cuando las grasas son líquidas debido a la presencia de ácidos insaturados, se tienen los aceites vegetales, diferentes de los aceites minerales que son hidrocarburos o mezclas de estos.\nEstructura de las grasas.\nComo lo dijimos anteriormente cuando un ácido carboxílico reacciona con un alcohol se obtiene un éster; esta reacción se conoce con el nombre de esterificación.\nE-C\t+ HO - R´\tR- C\t+ HOH\nÁcido\tAlcohol\tÉster.\nSi la esterificación ocurre entre el glicerol y un ácido graso de alto peso molecular, se obtiene una grasa.\tEn la naturaleza, las grasas son mezclas de ésteres; así, las grasas de los animales y vegetales se componen principalmente de tres ésteres: la estearina, la oleína y la palmitina, derivados respectivamente de los ácidos: esteárico u octadecanoico, oleico u octadequenoico y palmítico u exadecanoico.\nCHOH + 3R - C\tCH - O - C - R + 3HOH\nGlicerol\tÁcido\tGrasa\nreacción de formación de una grasa\nLas grasas pueden ser simples cuando los tres radicales provienen de un mismo ácido, como en los ejemplos anteriores, y compuestas o mixtas cuando los radicales provienen de ácidos diferentes. Además de los ácidos grasos mencionados, existen otros que entran en la composición de las grasas; los más comunes son:\nCH2 - O - C - (CH2)16 - CH3\nO Triestearina o triestearato\nCH - O - C - (CH2)16 - CH3\nCH2 - O - C - (CH2)14 - CH3\nO Tripalmitina o tripalmitato\nCH - O - C - (CH2)14 - CH3\nCH2 - O - C - (CH2)7 - CH=CH - (CH2)7 - CH3\nO Trioleína o trioleato\nCH - O - C - (CH2)7 - CH=CH - (CH2)7 - CH3\nButírico\tCH3 - (CH2)2 - COOH\nCaproico\tCH3 - (CH2)4 - COOH\nCaprílico\tCH3 - (CH2)6 - COOH\nPelargónico\tCH3 - (CH2)7 - COOH\nCáprico\tCH3 - (CH2)8 - COOH\nLáurico\tCH3 - (CH2)10 - COOH\nMirístico\tCH3 - (CH2)12 - COOH\nAraquídico\tCH3 - (CH2)18 - COOH\nBehénico\tCH3 - (CH2)20 - COOH\nLignocérico\tCH3 - (CH2)22 - COOH\nCerótico\tCH3 - (CH2)24 - COOH\nHasta el pelargónico se encuentra en la mantequilla, hasta el mirístico en el aceite de coco, el cerótico en la cera de abejas y en la grasa de lana (lanolina), el lignocérico en el cerebro y el araquídico en el aceite de cacahuete.\nLos ácidos grasos no saturados más comunes son: palmitoleico, oleico, eleosteárico, linoleico, linolénico, araquidónico, glupanodónico.\nLos ácidos no saturados son todos líquidos, característica que le comunican a las grasas según la proporción en que entran. Obsérvese que siempre hay un enlace doble entre los carbonos 9 y 10, lo cual es característico de todos los insaturados de alto peso molecular. El ácido oleico y el linoleico abundan en la grasa animal y el eleosteárico en los vegetales; el oleico se encuentra en el aceite de oliva, el linoleico en el algodón y el linolénico en el aceite de linaza.\nLa naturaleza líquida de los ácidos no saturados se debe a que las moléculas con doble enlace se empaquetan con mayor dificultad que las moléculas sin enlace doble; esto explica por qué los puntos de fusión de los ácidos grasos saturados son mayores que los de los ácidos no saturados y por qué las grasas a base de ácidos saturados son semisólidas o líquidas.\nObtención de grasas.\nEn el laboratorio se pueden obtener grasas, al hacer reaccionar la glicerina con ácidos grasos; pero en la industria se obtiene por extracción de los productos naturales de origen animal o vegetal y sometiéndolas a refinación posterior.\nLa extracción de grasas se realiza por tres métodos: fusión, comprensión, disolución.\nLa fusión consiste en calentar la materia prima dividida en trozos, para fundir la grasa, la cual se separa con la ayuda de una prensa.\nLa presión se utiliza para extraer grasa de semillas, las cuales se lavan y se criban para separar la cubierta protectora y luego se someten a la acción de una prensa hidráulica para separar la grasa.\nPara la extracción de aceite no comestibles, se someten a la acción de disolventes como el éter de petróleo, el bisulfuro de carbono, el tetraclorometano o el triclorometano. La grasa se separa del disolvente para destilación.\nRefinación: Una vez que se extraen las grasas, estas presentan impurezas como residuos sólidos, colorantes, ácidos o bases; para purificarlas se someten a un proceso de refinación, que consiste en decantación, neutralización con hidróxidos alcalinos o alcalinotérreos y luego decoloración a través de negro- animal u otro material inerte; finalmente se hace pasar vapor de agua a través de la grasa, para eliminar los malos olores debido a la presencia de ácidos, aldehídos y cetonas de bajo peso molecular y por tanto solubles en ella.\nPropiedades de las grasas.\nComo ya dijimos, las grasas pueden ser sólidas, semisólidas o líquidas, según la proporción de radicales ácidos insaturados presentes en las moléculas. Todas son menos densas que el agua.\nLas grasas puras son inodoras, pero cuando se exponen a la acción del calor o al aire, adquieren un olor desagradable debido a la presencia de aldehídos, cetonas y ácidos grasos de bajo peso molecular. Este fenómeno se conoce con el nombre de enranciamiento, el cual consiste en que las cadenas de ácidos superiores se instauran y se parten para formar compuestos menores.\nLas grasas puras son incoloras, pero algunas presentan un color amarillento por la presencia de carotenos.\nTodas las grasas son insolubles en agua fría, pero algunas se disuelven poco en agua caliente, sobre todo las que tienen ácidos de bajo peso molecular.\nHidrólisis de las grasas.\nLa unión éster es frágil y se rompe fácilmente por acción del vapor de agua y los álcalis; en el organismo, la reacción ocurre por acción de enzimas denominadas esterazas. Esta reacción recibe el nombre el nombre de hidrólisis y la catalizan ácidos o bases.\nCuando la grasa se trata con vapor de agua se hidroliza, lo cual regenera los ácidos grasos y produce glicerina:\nCH2 - O - C - (CH2)16 - CH3 CH2OH\nCH - O - C - (CH2)16 - CH3 + 3HOH\tCHOH\nO\t+ 3 C17H35COOH\nCH2OH\tÁcido esteárico\nCH2 - O - C - (CH2)16 - CH3\tGlicerina\nCuando la hidrólisis ocurre sobre las grasas con un álcali, el proceso recibe el nombre de saponificación y se obtienen como productos de glicerina y sales alcalinas de ácidos grasos, más conocidos con el nombre de jabones. Aquí ocurre la misma reacción de hidrólisis; pero tan pronto se forma el ácido, reacciona con el álcali, lo cual impide la reacción inversa.\nCH2 - O - C - R\tCH2OH\tR - C - ONa+\nCH - O - C - R + 3NaOH\tCHOH +\tR - C - ONa+\nCH2 - O - C - R CH2OH\tR - C - ONa+\nGlicérido (grasa)\tglicerina\tsal de sodio (jabón)\nEn la industria se prepara el jabón al tratar la grasa con solución de hidróxido de sodio, en exceso y en caliente. Después de la reacción, los jabones se precipitan con cloruro de sodio y de la capa acuosa se separa la glicerina por destilación al vacío.\nEl jabón que así se obtiene se hierve en agua y se precipita varias veces para eliminar los vestigios de soda cáustica.\nPara obtener los jabones limpiadores se agregan sustancias abrasivas, como la arena. Para obtener jabones de baño se agregan perfumes, esencias y sustancias colorantes. Los jabones de sodio son jabones duros y los de potasio son blandos.\nAcción Detergente de los Jabones.\nSi se detiene la atención en lo que ocurre cuando se disuelve el jabón en agua, es necesario partir del estudio de las moléculas del jabón y del agua. Las moléculas del agua son polares, lo cual quiere decir que presentan dos polos uno positivo y otro negativo, en tanto que la molécula del jabón es también polar, pero presenta la característica de que el extremo hidrocarbonado funciona como una molécula apolar, es hidrófobo y rechaza el agua, pero es liófilo y atrae las grasas; en cambio el extremo salino es polar y por tanto hidrófilo, porque atrae las moléculas de agua, pero rechaza las grasas y por consiguiente es liófobo.\nCH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -\nExtremo Hidrófobo, liófilo, apolar.\n- CH2 - C Extremo Hidrófilo, liófobo, polar\nDebido a la condición expuesta, el jabón no forma verdadera solución en el agua; se dispersa en pequeñísimos corpúsculos esféricos, las micelas, cada una de las cuales contienen varios centenares de moléculas de jabón. En cada micela los extremos hidrófobos se reunen en el centro de ella, porque es el único medio no polar que encuentran, al paso que los extremos polares se distribuyen en la superficie de la micela.\nAquí nos surgió la pregunta: ¿cómo limpia el jabón? Cuando la emulsión de jabón en agua se pone en contacto con la suciedad, de origen graso, los extremos no polares de las moléculas de jabón disuelven las grasas y queda en el centro de las micelas, y los extremos polares se asocian al agua; de esta manera se arrastra toda la suciedad que el agua sola no podría disolver.\nTambién se puede explicar el fenómeno detergente, si se considera que al ponerse en contacto una solución de jabón en agua con una superficie cubierta de grasa o cualquier otra suciedad de tipo graso, las moléculas de jabón son atraídas al medio graso por su extremo apolar, con lo cual se forman globulillos que se desprenden de la superficie, en virtud de la fuerza de atracción electrostática que ejercen las moléculas del agua sobre los extremos polares de las moléculas de jabón. Se forman así verdaderas micelas que pasan al agua, parecidas a las que se representan en la siguiente figura, para dejar la superficie completamente limpia.\n-\tUna micela de\njabón en agua.\nUna de las dificultades en el uso del jabón es que cuando el agua contiene iones calcio y magnesio, es decir, cuando las aguas son duras, se forman sales de estos metales, los cuales son insolubles e impiden el lavado. Para obviar este problema la tecnología moderna desarrolló los detergentes, que son sales de los ácidos sulfónicos o sulfatos ácidos de alquilo, cuyas sales de calcio y magnesio, y aun las de hierro, son solubles en agua; o sea que se pueden utilizar para el lavado, aun con aguas duras.\nLos detergentes se pueden obtener a partir de alcoholes monohídricos de cadena larga, las cuales con ácido sulfúrico forman ésteres sulfato ácido, los cuales se transforman en sales sódicas.\nA partir del benceno se pueden obtener detergentes, al introducir primero un radical alquilo de cadena larga y sulfonando luego.\nAlquilbenceno sulfonato\tDodecil benceno\nEn la actualidad se habla mucho de la peligrosidad de los detergentes, debido a que no son biodegradables, es decir, que no son atacados por las bacterias y contaminan las aguas que se consumen en las ciudades. Esto es muy valedero cuando se trata de detergentes a base de radicales hidrocarbonados, de cadena muy larga y muy ramificada, como es el caso de los detergentes a base de polipropileno, que son biodegradables (detergentes duros); pero los detergentes sulfatos de alquilo, etoxilatos y alquilbenceno sulfonatos son biodegradables y dan soluciones neutras (detergentes blandos).\nH - HSO4\tNaOH\nR - CH2OH\tR - CH2OSO3H\tR - CH2OSO3-Na+\nH HSO4\tNaOH\nnC11H23CH2OH\tnC11H23CH2OSO3H\tnC11H23CH2OSO3-Na+\nalcohol laurílico\tsulfato ácido de laurilo\tlauril sulfato de sodio


▷ Precio y características del Pepsi P1S | Ms-Movil.es\nDonde Comprar Pepsi P1S\nPepsi P1S: Precio, características y donde comprar\nAquí encontrarás donde comprar el Pepsi P1S por solo €, el precio más barato de entre las más de 140 tiendas que rastreamos constantemente.\nPrecio y características del Pepsi P1S\nPepsi Phone P1 en Mercado Libre Colombia\nCelular Lanix U210 Gsm Sorprendente Garantía\nCon un diseño muy elegante similar an otros terminales que hemos visto en la gama alta en Android, el Pepsi P1S nos demuestra que aunque un dispositivo cuesta poco, no significa que tenga en comparación a ser feo o encontrarse mal construido. Con unos medidas de 15, 2 cm x 7, seis cm x 0, siete cm y un cuenta de 162 gramos, la móvil es bastante agradable de utilizar an estudiar de ser un phablet. Seguro que ahora respetuosamente el calor muchos sobre vosotros os la pedís en una terraza, respetuosamente su rodaja de limonada y bien refrescante… ¿Sabéis que también han esforzado un teléfono móvil? De este modo es, un gama promedio con un diseño muy bonito, unas especificaciones sobre gama media y una precio sorprendente. Compare existen hoy en dia precios del producto ingrese las marcas más fundamentales de China.\nHoy en día las marcas tradicionales se quieren meter en cierto mercado saturado por íntegro, y el mejor ejemplo de ello es el Pepsi Phone P1s. Pues ahora mismo se puede encontrar en la tienda online de Gearbest an un precio de 89, 99$ con el cupón descuento pepsi. Por unos 80€ nos estaríamos llevando un dispositivo bastante equilibrado en hardware y con una pantalla con la que disfrutar del contenido multimedia.\nJusto seguidamente tenéis los detalles acerca del Pepsi Phone P1s. Compañías según Vaio y Nokia hoy por hoy lo han hecho, lucro lo que no está extraño ver an nueva marca hacerlo, aunque afirmativamente sorprende en cierta manera que sea la compañía popular por sus refrescos.\nEl USB C obligación ser el cargador común de smartphones, según el UE\nEn AnTuTu prueban el teléfono razón Pepsi P1S obtuvo una puntaje de puntos. Es decir debido a que ellas uso de un chipset MediaTek MT6592, tener una procesador principal ARM Cortex-A7 con 32 bits relacionado con la arquitectura y ellas procesador gráfico ARM Mali-450 MP4. Por la crítica de DeviceRanks el teléfono móvil obtuvo un puntaje de tres coma 2 para que el fruto del hardware y ellas puntaje general de 2 coma seis puntos. Contarse el mejor precio si pretende el Pepsi P1S embargo es una tarea posible. Aquí encontrarás donde cohechar el Pepsi P1S arriba España y latinoamérica an el mejor precio.\nY hablando de Gearbest, si vas a comprar este smartphone te recomendamos echarle también un ojo a la nueva promo de verano donde encontrarás muchas más ofertas que echar al carro.\nEn el interior se cotiza el procesador MTK6592 sobre ocho nucleos a 1. 7GHz, an este procesador le acompaña 2 GB de memoria RAM.\nPor la crítica de DeviceRanks el teléfono móvil obtuvo un puntaje de tres coma 2 para que el fruto del hardware y ellas puntaje general de 2 coma seis puntos.\nEl frontal no destaca mucho con los botones capacitivos fuera de la pantalla.\nTeniendo en cuenta que estamos ante un smartphone MUY barato (actualmente por debajo de los 100 euros), el Pepsi P1S nos dejan una relación calidad – precio brutal, de las mejores que hemos visto últimamente. A pesar de tratarse de un smartphone bastante barato y con ese nombre tan “especial”, el Pepsi P1S es bonito, muy bonito. Con menos de 8 mm de grosor, nos presentan un smartphone delgado, ligero y prácticamente sin bordes en su pantalla de 5. 5 pulgadas. Puedes hacerte con el phablet de Pepsi en la tienda de Gearbest donde actualmente se encuentra an un precio de 95$, poco más de 80€ al cambio. No es el mejor móvil del mercado pero por lo menos puedes presumir de tener el móvil de Pepsi, además es un gama media muy solvente y con un buen hardware para su precio.\nDe este modo es, has leído adecuadamente, la popular marca sobre refrescos acaba de impulsar un smartphone que transporta su nombre por singular 89€. Las características de el Pepsi P1S no resultan de última generación, sin embargo pasa precio que decadencia no está nada perjuicio. © Device Ranks 2020 Comparación de precios con el fin de teléfonos inteligentes, tabletas por otra parte dispositivos de las firmas chinas más importantes.\nResulta curioso que una marca de refrescos se atreva con los smartphones. Por si no teníamos suficiente con las marcas especializadas en smartphones, ahora las marcas tradicionales se quieren meter en un mercado saturado por completo, y el mejor ejemplo de ello es el smartphone que Pepsi nos trae hoy. Populares fabricantes de electrodomésticos han sucumbido a la fiebre de los smartphones. Pero justo cuando ya nos acostumbrábamos an ello, nos llegan un smartphone con el sello ni más ni menos que de una marca de bebida.\nSorprende como los móviles chinos salen al mercado con precios difíciles de superar. El diseño del Pepsi P1s es sencillo pero bastante elegante y destaca por lo poco que cuestan este móvil chino. Se trata de un cuerpo unibody fabricado en metal con un peso de 162 gramos. El frontal no destaca mucho con los botones capacitivos fuera de la pantalla. La trasera en cambio tiene un lector de huellas justo debajo de la cámara y el logotipo de la marca de refrescos.\nAl final de el artículo te dejamos una enlace directo an el tienda online. Aquí os cuento mi pequeño investigación tras comprar el teléfono Pepsi P1s. Puede considerarse una mini review ahora un resumen de esta experiencia con este razón chino. Las cámara cardinal es de 13 megapíxeles en la parte trasera con doble flash LED.\nSmartphone Asus Rog Phone 2 Factory New Unlocked\nComo ves en rubro especificaciones técnicas, el smartphone Pepsi P1S es cierto terminal bien equipado, respetuosamente buenas características y cierto precio muy apetecible. Abstraído mejor es que existe una gran marca posteriormente, por lo que el construcción y fiabilidad estarán a la altura.\nMy Pizza Maker - Aprenda cómo hacer pizza en los...\nStraight Outta Hometown Fan Team Pride | Fans de...\nDisponemos de pepsi phone.\nCategoria: Donde Comprar Pepsi\nDonde Comprar Pepsi P1S «pepsi phone»\n14 febrero 2019 InDonde Comprar Pepsi\n«Pepsi P1S: Precio, características y donde comprar – Donde Comprar Pepsi / pepsi phone»\nSony Xperia Xa Precio Comparar Samsung Galaxy S6 32Gb


Swiss Casino ahora acepta Moneybookers... duplicando ademÃ¡s el primer pago - Casino y Juegos\nSwiss Casino ahora acepta Moneybookers… duplicando ademÃ¡s el primer pago\nnoviembre 26, 2010 marzo 2, 2017 Miguel AcuÃ±a\t0 comentarios\tCasino en linea, SCasino, Swiss Casino\nLa conocida billetera virtual Moneybookers une su prestigio al Swiss Casino y ahora es una opciÃ³n de pago mÃ¡s que los jugadores seguramente recibirÃ¡n con gusto, especialmente cuando se enteren de que su primer depÃ³sito por esta vÃa les serÃ¡ bonificado al 100% al siguiente mes.\nCabe mencionar que Neteller tambiÃ©n recibe el mismo tratamiento anterior. Por otra parte, las tarjetas de crÃ©dito, Visa y Mastercard continÃºan siendo opciones populares.\nRespecto de Moneybookers, esta es una billetera a la que los jugadores pueden abonarle dinero vÃa tarjeta de crÃ©dito para asÃ poder usar esos fondos en el Swiss Casino o en multitud de tiendas en lÃnea. Otra posible forma de abonar a la cuenta es a travÃ©s de transferencia bancaria, aunque eso sÃ, esto lleva tres dÃas hÃ¡biles para su procesamiento.\nEl Swiss Casino sigue en la preferencia de los jugadores que gustan que las mÃ¡quinas y mesas no sean tan extravagantes como en la mayorÃa de los otros casinos en lÃnea: El SCasino, a como se le conoce familiarmente, sostiene un estilo bueno y directo al grano del juego en cuestiÃ³n.\nSi estÃ¡s pensando en jugar en este prestigiado casino basado en Gibraltar, puedes hacerlo en la modalidad de prÃ¡ctica, o en la de dinero real: sÃ³lo haz clic aquÃ para jugar sus juegos Flash sin descarga, o bien, para irte de lleno a la completÃsima versiÃ³n descargable y abrir una cuenta de dinero real de buena una vez.\n← El Blackjack en PartyCasino tiene una caja de sorpresas esta semana\nNuevos juegos para el 2011 anuncia Cherry Casino →\nPoker en lÃnea ahora incluye video del rostro del jugador\nmarzo 6, 2011 mayo 28, 2018 Miguel AcuÃ±a\t0


Naturaleza en autocaravana: el Parque Natural de las Lagunas de Ruidera | AC-Llar\nInicio Blog Naturaleza en autocaravana: el Parque Natural de las Lagunas de Ruidera\nNaturaleza en autocaravana: el Parque Natural de las Lagunas de Ruidera\nSituado entre las provincias de Albacete y Ciudad Real, recorre 25 kilómetros y está formado por 15 bellas lagunas de destacada profundidad. Éste conforma uno de los espacios naturales húmedos más importantes de la Península Ibérica y un destino donde disfrutar de la naturaleza en autocaravana más sorprendente: el Parque Natural de las Lagunas de Ruidera.\nBelleza, naturaleza y paz. Estas son las palabras que definen perfectamente un viaje en autocaravana al Parque Natural de las Lagunas de Ruidera, una reserva de la biosfera de 3.772 hectáreas situada entre las provincias de Albacete y Ciudad Real. Formado por 15 lagunas que se reparten entre los municipios de Ruidera, Alhambra, Villahermosa y Argamasilla de Alba en Ciudad Real y Ossa de Montiel, en la capital de la Comunidad, se trata de un espacio natural protegido que cuenta cada año con más de 400.000 turistas que deciden visitar uno de los enclaves más importantes y bellos de toda Castilla La Mancha.\nLas 15 lagunas que lo conforman se reparten a lo largo y ancho del valle del río Pinilla o Guadiana Viejo, como popularmente se le conoce, y se encuentran separadas y conectadas entre sí por barreras de tierras y piedra que conforman a su vez cascadas y arroyos, un destino en autocaravana espectacular. Un trayecto fluvial al que se une el embalse de Peñarroya y donde en su transcurso baña monumentos arquitectónicos tan famosos en la región como las ruinas del castillo de Rochafrida, el castillo de Peñarroya del siglo XI y la casa del Rey en el pueblo de Ruidera.\nUn espectacular espacio natural que visitar en autocarvana, incluso, ha servido como plató de cine para películas como “Miguel y William” sobre la vida de Cervantes y Shakespeare y “El Capitán Trueno”. Blanca, Conceja, Lengua, Salvadora, Tomilla, Tinaja, Redondilla, Cogada, Batana y Santos Morcillo en Albacete, y Coladilla, Cenagosa, Embalse de Peñarroya y Del Rey, en Ciudad Real es el nombre de sus lagunas, que suman una capacidad de 23,06 hm³, una capacidad que les sitúa por encima de un elevado número de embalses medianos de España.\nEl Parque Natural de las Lagunas de Ruidera puede presumir de una gran extensión que abarca hasta 25 kilómetros y se trata, hoy en día, de uno de los espacios naturales húmedos más interesantes y espectaculares de toda la Península Ibérica que visitar en autocaravana. En él se dan más de 800 especies naturales, donde prima una vegetación meseteña y mediterránea. La encina es el árbol más numeroso y la sabinas ocupa los lugares más altos y frescos del Parque, y en las orillas de las lagunas, los árboles de ribera pasan a ser los absolutos protagonistas. Carrizos, juncos, chopos, masiegas y el denso matorral formado por aliagas y espinos, entre otros, conforman la bella estampa que ofrece el Parque a sus visitantes.\nCon una temperatura media de 14ºC, la primavera es la mejor época para comprobar el esplendor de este envidiable entorno castellanomanchego en un viaje en autocaravana, antes de las altas temperaturas que puede llegar a soportar en verano. Y aunque las lluvias no son muy abundantes, son suficientes para que diferentes especies animales habiten esta zona durante todo el año. Entre ellas, la carpa o el lucio en sus aguas, el zorro, el conejo, los murciélagos, la gineta o el ratonero común y aves como las rapaces, garzas o el típico canto del ruiseñor. Sin duda, una escapada natural para no olvidar rodeada de armonía y relax con el medio ambiente.\nEl Parque Natural de las Lagunas de Ruidera no es solo contemplar uno de los parajes más espectaculares del oeste de la Península sino también disfrutar de una completa oferta de ocio, cultura y gastronomía como destino en autocaravana. Alrededor de este, se ha potenciado en los últimos años una interesante propuesta de entretenimiento que ha sido capaz de convertir muchos de sus rincones en auténticas atracciones turísticas tanto para foráneos como para turistas de otras partes de España, y con un turismo extranjero cada vez más interesado en diferenciarse del sol y playa que predomina en el país.


El Ministerio de Salud amplió la lista del grupo de riesgo para la vacunación – La Brújula 24\nEl Ministerio de Salud amplió la lista del grupo de riesgo para la vacunación\n7.05.2021 | 13:19\nEl Ministerio de Salud amplió la lista de personas que integran el grupo de riesgo en el plan de vacunación contra el coronavirus. Entre otros, fueron incorporados los pacientes oncológicos, personas con tuberculosis activa y con discapacidad intelectual y del desarrollo, incluyendo a personas con Síndrome de Down. La ampliación se decidió a partir de la recomendación de la Comisión Nacional de Inmunizaciones (CoNaIn).\n“En base a la evidencia científica nacional e internacional en relación a condiciones de mayor riesgo de enfermar en forma grave o morir por covid-19 y las estrategias que adoptan otros países, el Ministerio de Salud de la Nación decide ampliar la población objetivo a vacunar contra esta enfermedad”, señaló un comunicado de la cartera.\nLas particularidades en la provincia de Buenos Aires\nEn consonancia con la decisión de Salud, el gobierno de la provincia de Buenos aires sumó también nuevos grupos poblacionales a los que priorizar en la campaña de vacunación y los convocó a inscribirse a través de la web Buenos Aires Vacunate o de la aplicación VacunatePBA.\nEntre otros, la provincia promueve ahora también la inscripción de las personas embarazadas o que estén amamantando que tengan enfermedades preexistentes. Decidió priorizarlas a partir de la observancia de complicaciones cuando contraen covid-19.\nLas autoridades sanitarias bonaerenses señalaron que estos nuevos grupos poblaciones priorizados, a los que se les recomienda dejar constancia de su patología en la inscripción, presentan más riesgo de sufrir cuadros graves que requieran internación.\nTemas relacionados:grupos de riesgoministerio de saludvacunación


Grandes hits personales. Diez músicos, escritores y críticos eligen su álbum de 2016 - Crash\nTras la amplia lista de álbumes que elegimos el año pasado, buscamos que el anuario musical de 2016 fuera más conciso. Una idea recorrió su conceptualización: más allá de la recopilación usual de discos asignados unidireccionalmente, tratamos de reunir a individuos dedicados a la crítica y la creación musical, para que, en un ejercicio íntimo nos confesaran cuál es el álbum (o álbumes) que les provocó darle replay. El resultado es satisfactorio: diez plumas que hablan sobre once discos distintos uno de otro, pero que guardan una conexión secreta: todos se resisten a la escucha domesticada y ofrecen nuevas posibilidades sonoras.\nEs difícil desmarcarse de un factor que se volvió determinante en el curso de los meses: la muerte. Sin desligarnos de tal conexión muy presente en 2016, esta selección muestra que el año que termina no fue sólo obituario o un loop nostálgico sobre fantasmas. Al contrario, este año-bisagra (como lo fueron 1966 o 1977) puede dar lugar a nuevas experiencias fructíferas en el plano musical futuro.\nSin más, vayamos a lo que importa, la música.\nBabyfather- BBF Hosted by DJ Escrow (Hyperdub)\nEl nuevo proyecto del inglés Dean Blunt, viejo conocido para las huestes de la música electrónica de tinte más low-fi y experimental, es todo un batazo que no tuvo parangón a lo largo del año. A Blunt se le conoce por ser autor de discos anómalos, ya sea en solitario o con su viejo combo de culto (Hype Williams), y por brindar «presentaciones» en vivo que ponen en predicamento al público, con un show que no entretiene, o bien un (¿performance?) arrogante y sin códigos claros.\nCon Babyfather, su nuevo alias, la cosa no es muy distinta y Blunt se avienta un tour kilométrico de sonidos mutantes que parece no cerrar nunca: en ocasiones hay dub, reggae y hop lento y casero, sello de Blunt, pero otras tantas sólo pasamos por una experimentación seca, spoken maquinado, ruidos pesadillezcos, la noción de ruido y unos macanazos al nacionalismo inglés, que convierten a este disco en un verdadero placazo al que hay que darle batalla (escucha) completa, por lo menos unas tres veces antes de rendirse.\nUn disco así de punk, que aún puede detonar contrastes sin consensos y que aporta a la discusión, merece ser reconocido como el mejor, ya que en todos los sentidos podría ser el peor para quienes creen que lo atinado es sumarse al consenso de los Bowies, los Balvin, los Radiohead o los Cave del mundo. A veces, la calidad de un disco no puede medirse con los mismos parámetros de siempre y es eso lo que los hace grandes. Babyfather es indudablemente uno de esos, que además capta desde su hermetismo y extremo localismo una suerte de observación aguda al mundo occidental contemporáneo. Ahí nomás. —Ricardo Pineda Aguilar\nReseña completa de BBF Hosted by DJ Escrow (Hyperdub)\nCarolina Eyck with American Contemporary Music Ensemble – Fantasias for Theremin and String Quartet (Butterscotch Records)\nLuego de varios años de permanecer en el anonimato, fue en la última década del siglo XX que el theremin tuvo un resurgimiento y llegó a nuevas audiencias. Un caso notable es el de Carolina Eyck, una alemana nacida en 1987 que pese a su corta edad, cuenta con una prestigiosa trayectoria que la respalda: ha ofrecido conciertos alrededor de todo el mundo –incluida la Ciudad de México, en 2008–. En su lanzamiento más reciente, titulado Fantasias for Theremin and String Quartet, se hizo acompañar de un ensamble que consiste en Caroline Shaw y Ben Russel (violines), Caleb Burhans (viola) y Clarice Jensen (chelo). En seis composiciones, la germana logra un trabajo pulcro, fino y elegante que lleva el sonido del theremin a nuevos horizontes y ya puede ser considerada como su obra maestra. Eyck buscó crear un álbum conceptual inspirado en los solitarios bosques del norte de Alemania donde transcurrió su infancia y, de hecho, parte de su objetivo se puede apreciar en el video oficial del tema «Leyohmi», que muestra a un misterioso bailarín moverse en medio de hermosos paisajes bucólicos. El resultado es un perfecto equilibrio entre la llamada música clásica y los sonidos ambientales, misteriosos y amigables, con lo que puede llegar a marcar un precedente dentro de este instrumento. El theremin nunca había sonado tan humano.—Rodrigo R. Herrera\nReseña completa de Fantasias for Theremin and String Quartet\nSuede – Night Thoughts (Warner Music UK)\nLas reseñas de discos apestan. Son tan relativas como esta vida o la otra, como la tuya, como la mía, como el lenguaje del día y de la noche. Cada material tiene su encanto, en especial cuando lo escuchas por primera vez, es una linda chica en la primera cita. No identificas bien el olor que guardan sus clavículas o la temperatura de su ingle. Apenas te adentrarás a su bosque de vellos en sus cachetes de durazno, no conoces su sabor, ni la marca de su labial rojo cereza. En ocasiones son citas a ciegas, en ocasiones son citas de amigos de secundaria… como la mía. Sé a qué me enfrento, se llama Suede, un viejo amor que nunca pude olvidar. La recuerdo extraña, tímida, especial. Me hechizó en segundo por ahí del 97 con Coming Up (1996).\nNo sabía de Dog Man Star (1994) o su primer álbum. Para mí Suede era «Trash», «Lazy», «The Beautiful Ones». Juntos recorrimos muchos kilómetros por dos años, saltamos en muchas fiestas, pasamos mucho tiempo tirados en la cama. Con ella inhalé, exhalé y fumé. Mis oídos, mi atención, todo yo era para Suede. Entré a la prepa, vino Head Music (1999), vinieron nuevas sensaciones, me harté. Ya conocía sus historias, me adelantaba a ellas. Reconocía perfectamente su sabor a sal entre sus senos. La abandoné por la rutina. La última etapa fue lo peor, quiso ser lo que no era o al menos eso me daba la impresión. Con el cambio de milenio le perdí la pista, me dio «Obsessions» en A New Morning (2002) y nada más. Ahora casi 20 años después me pide que la vuelva a escuchar, vivió con muchos otros, en otros lados, en otras camas. Sé que publicó Bloodsports (2013) y algunos aplaudieron su belleza. Yo no, no me interesó. Hasta hoy que la tengo aquí, de nuevo aplastando mis oídos, hasta hoy recuerdo lo lindo que es tenerla tumbada en mi cama. Luce igual, sólo con arrugas, suena igual sólo con voz profunda. Suede es una dama esbelta treintañera y Night Thoughts (2016), su libertad.—Adán Ramírez\nWrekmeister Harmonies – Light Falls (Thrill Jockey)\nWrekmeister Harmonies, el proyecto originado en solitario como un one man band del norteamericano JR Robinson en 2006, vuelve en una nueva encarnación. A diez años de su formación, entrega la continuación de una saga iniciada justo en esta era distópica de infinitas posibilidades: You’ve Always Meant So Much To Me (2013), Then It All Came Down (2014) y Night of Your Ascension (2015). Así llega Light Falls, el esfuerzo más reciente de este desgarrador músico que ahora está acompañado de Ester Shaw a manera de dueto. Para esta nueva búsqueda, integra a sus filas a nada más y nada menos que tres miembros de Godspeed You! Black Emperor: Thierry Amar, Sophie Trudeau y Timothy Herzog.\nEl concepto del álbum tiene que ver con el momento en el que la luz se difumina lentamente y es una apología a la resistencia. Su título se origina del texto If This Is a Man de Primo Levi, escritor italiano de origen judío que fuera sobreviviente del Holocausto y resistente anti-fascista. Levi aseveraba que los momentos más inhumanos venían del cambio gradual y que la humanidad así empezaba a aceptar hechos que antes le parecerían inauditos. Robinson quiso representar sonoramente estos cambios lentos y la metáfora de un atardecer que lentamente recibe a la noche. La luz desciende.—Luis Clériga\nReseña completa de Light Falls\nKate Tempest – Let Them Eat Chaos (Lex Records/ Fiction)\nKate Tempest proviene de Brockley, un barrio del sureste londinense que tiene una sabrosa mezcla racial; ahí viven africanos, caribeños y asiáticos conviviendo con británicos. Lo que hace Tempest en su nuevo álbum Let Them Eat Chaos es observar a la gente y enterarse de historias que hablan de delirios y miserias humanas. Utiliza la ordinaria locura para construir narraciones que también se musicalizan. Por ejemplo, «Ketamine for breakfast» es un contundente madrazo a propósito del lado salvaje de la vida. Es así como los adeptos al trap y el resto del hip hop contemporáneo se insertarán al escucharla -casi sin querer- en el entorno poético de una escritora a la que se puede leer en español en Mantente firme, gracias a la editorial cordobesa La Bella Varsovia.\nSi ya con su debut Everybody Down (2014) estuvo cerca del Mercury Prize, ahora se mantiene en lo más alto; y no sólo en una disciplina, el año que viene editará la novela The Bricks That Built The Houses, con Sexto Piso. ¿De qué manera resumir lo que hace Kate Tempest? Algo bueno nos debe dejar la mediósfera; es «como Wu-Tang Clan recitando a William Blake». Una maravilla, nada menos.—Juan Carlos Hidalgo\nReseña completa de Let Them Eat Chaos\nKanye West- The Life Of Pablo (GOOD Music)\nEs difícil hablar de Kanye West sin tomar en cuenta el lado controversial que existe en torno a su carrera, sin embargo, con The Life of Pablo, el rapero demostró que tras esa cortina de chismes, existe uno de los mejores músicos y productores de la escena popular. Desde la primera pista descubrimos algo diferente con una canción góspel, «Ultralight beam» un intro casi bíblico, la voz de un niño, la colaboración de Chance the Rapper y Kirk Franklin más un verso que nos recuerda que quizás todo esto sea simplemente el sueño de un dios. La disposición de las pistas da cuenta de un hombre maduro, al menos musicalmente: hay un enorme cuidado en la selección de los samples, la mezcla y los colaboradores.\nÁlbumes como Summertime ’06 de Vince Staples o To Pimp a Butterfly de Kendrick Lamar, demostraron que el 2015 había sido un gran año para el hip hop. A principios de 2016, The Life… continuó con esta senda, seguida también con Blonde, de Frank Ocean. Es el cenit de una carrera que bien puede volver a sorprendernos o dejarnos con una serie de álbumes que representan parte del espíritu de la década pasada.—Adrián Ávila\nReseña completa de The Life of Pablo\nKendrick Lamar – Untitled Unmastered (Aftermath Entertainment)\nLos discos que más escuché en 2016 fueron Untitled Unmastered de Kendrick Lamar y Skeleton Tree de Nick Cave. Ambos me parecen únicos y honestos, ya que tienen un concepto y creación artístico muy definido. Se alejan (incluso van en contra) de preconcepciones mercantiles de lo que es aceptable en el mercado musical. El disco de Nick Cave es como estar en la ópera con el cantante recitando tu pasado y tú siendo el único espectador. Por otro lado, cuando Kendrick Lamar dice I see jigaboos, I see styrofoams («Untitled 2»), me dan ganas de realizar todas las ideas absurdas que he tenido en mi vida. Eso es inspirar.—Todd Clouser\nAnderson .Paak – Malibu (Steel Wool Records)\nMi álbum de 2016 es Malibu, de Anderson .Paak. Con este disco el californiano se metió al vórtice de cierta vanguardia musical que se cuece desde la neo-negritud de la Costa Oeste y se extiende al orbe (Thundercat, Kendrick Lamar, Kamasi Washington…). En Malibu, .Paak vertió una sensibilidad que camina entre el neo soul, el funk, el R&B, el jazz y el rap. Pero decirlo así es ambiguo y cliché. La verdad es que decantó un sonido de otro planeta y llegó a un cruce elevado.\nContrario a esa creencia posmoderna de que ya no se escuchan discos, sólo tracks, Malibu se debe escuchar completo para entender la visión de un artista como .Paak. El bato cocinó una sopa exquisita con su propia receta. Y no estoy de acuerdo en que la crítica se oriente más por la visión de que .Paak es un work in progress. Malibu es prueba de ello: poquito más de una hora de viaje con todo tipo de cambios en la caja de velocidades y visiones más allá de las ventanas. Este disco es un pájaro de verano, pero también una tormenta.—Eduardo H.G.\nReseña completa de Malibu\nDavid Bowie – Blackstar (Columbia Records)\nEn febrero publiqué una reseña que se hincaba ante el último disco de David Bowie para gritar al mundo que estábamos ante una de las más grandes obras musicales que un artista podía entregar a la humanidad. Ha pasado casi un año y he vuelto a escuchar Blackstar y a pesar del tiempo y de que ya asimilé la muerte del cantante, sigo pensando igual. Por fortuna, ahora tengo la cabeza fría y el corazón calmo para comprender mejor la manera en que Bowie nos entregó la obra maestra del 2016.\nCuando me pidieron este texto hice una revisión del año. No soy como otros críticos que se emocionan ante cada nuevo disco que aparece. Es más, ni siquiera creo que la mayoría de los discos que aparecieron este año valgan la pena. La mayoría son aburridos porque ahora la industria vive, como lo hizo hace más de 60 años, del single. Seguí con cierta atención a la industria del jazz y grandes obras se editaron. El rock tuvo un triste año como sucede desde hace tiempo. Por fortuna, David Bowie estuvo aquí para salvar la situación.\nTal vez todavía no comenzamos a entenderlo, a lo mejor en los próximos años se voltee a ver esta obra en su justa dimensión. Yo quiero adelantarme y hacerlo ya, en este momento.—Daniel Herrera\nReseña completa de Blackstar\nWadada Leo Smith– America’s National Parks (Cuneiform Records)\nHace poco terminé con agrado Esto parece el paraíso (1982), la última novela de John Cheever. En su sencillez, la premisa del relato no deja de ser conmovedora: un anciano trata de rescatar una pequeña área verde acechada por la inclemente modernización. Desde luego, la insinuación a la vejez no es más que un guiño al deterioro de la vida y cómo uno puede (o no) redimirse ante el mundo y hallar «la grande poésie de la vie». En ese canal, creo, se encuentra también el más reciente disco de Wadada Leo Smith, America’s National Parks, un poderoso fresco sobre las relaciones entre el ser humano y la naturaleza. El disco conmemora el centenario de la ley del Congreso estadounidense, que creó en 1916 el Servicio de Parques Nacionales. Se compone de una larga suite épica que invita a replantear nuestra noción de coexistencia, hospitalidad y respeto con el mundo. Lejos de ser una oda cursi y new age de la preservación de los bosques, nos evoca más a obras como Moby Dick. Y es que no es difícil imaginar la fascinación y horror que aquellos bosques milenarios causan en alguien como Smith, un músico que se acerca a la espiritualidad cósmica de Coltrane en su concepción de la magnitud del Universo (¿Alguien más escuchó los ecos spinozianos?). El álbum no deja de sonar tremendamente contemporáneo; basta escuchar el tema abridor, «New Orleans: The National Culture Park USA 1718», para saberlo: el groove oscuro dicta las coordenadas de todo el plato, que pasará de la música de cámara a las disonancias freejazzeras y la templanza de los sonidos orquestales. Un pantano en medio de la urbe. Todo esto se logra en gran medida por su cuarteto estupendo: Anthony Davis (piano), John Lindberg (bajo) y Pheeroan AkLaff (batería). Mención aparte tiene el cellista Ashley Walters, médula de este hermoso opus.\nComo el relato de Cheever, la obra de Smith es una oportunidad inmejorable para explorar a profundidad la naturaleza humana en un momento sin duda urgente. —Miguel Ángel Morales\nBabyfather, un tour kilométrico de sonidos mutantes


Hoteles de 3 estrellas en Berlín - Rumbo\n¿Buscas un hotel de 3 estrellas en Berlín? Rumbo te ofrece las mejores ofertas de alojamiento, ayudándote a encontrar los establecimientos más céntricos, los mejor comunicados o los lugares con más encanto, siempre disfrutando de las tarifas más económicas. Prepara con Rumbo tu viaje de negocios, tu escapada de fin de semana, tu próximo puente o tus vacaciones de verano. Compara para encontrar el mejor precio y verás la diferencia. Sólo tienes que indicar la fecha de entrada y salida y pinchar en el botón "buscar" de nuestro buscador de hoteles de 3 estrellas en Berlín, que encontrarás al inicio de esta página. Te ofreceremos una selección con los mejores precios para hoteles de 3 estrellas en Berlín.\nRudolstaedter Str. 42 Wilmersdorf\nModerno hotel de 3 estrellas con excelentes conexiones de transporte público y beer garden. Las luminosas habitaciones del Winters Hotel Berlin City Messe incluyen televisión por cable. La estación de metro y tren urbano Heidelberger Platz está a sólo 400 metros del hotel, facilitando acceso directo al bulevar Kurfürstendamm, al recinto ferial de Berlín y a los distritos de Friedrichshain y Prenzlauer Berg. El hotel ofrece dos categorías de habitaciones: Basic con varias duchas y WC comunes en todas las plantas, y Standard con baños privados en la habitación.\nSi decides alojarte en Upper Room Hotel Kurfurstendamm, te encontrarás en una fantástica zona de Berlín (Charlottenburg-Wilmersdorf), a solo unos pasos de Iglesia conmemorativa del Káiser Guillermo y a apenas 7 min a pie de Jardín zoológico de Berlín. Además, este hotel se encuentra a 3,8 km de Puerta de Brandemburgo y a 4,9 km de Reichstag (Edificio del Parlamento).\nSe sirve un desayuno bufé todos los días de 7:30 a 10:00 con un coste adicional.\nHotel Apartments-Maison Am Olivaer Platz\nEstos apartamentos totalmente equipados se encuentran en el elegante barrio de Charlottenburg de Berlín, a 2 minutos a pie de la zona comercial de Kurfürstendamm. Ofrecen WiFi gratuita y están muy bien comunicados con el transporte público. El Apartments-Maison Am Olivaer Platz ocupa un histórico edificio del siglo XIX con techos altos y motivos decorativos de estuco. Los apartamentos se sitúan en la planta baja y están adaptados para personas de movilidad reducida. Los alojamientos del Apartments Am Olivaer Platz disponen de zona de estar cómoda con sofá y/o sillones. Se incluyen toallas y artículos de aseo de forma gratuita. Se pueden encontrar muchas galerías de arte, tiendas de antigüedades, restaurantes y cafeterías cerca del establecimiento. Los apartamentos se encuentran a 7 minutos a pie de la estación de metro de Adenauerplatz y la estación de tren de Savignyplatz. Por otro lado, hay autobuses directos que conectan con el aeropuerto de Tegel y el centro de exposiciones ICC.


Portada » Anunciantes general » Anunciantes » La Asociación de Agencias de Creatividad alcanza los 39 miembros\nAnunciantesGrupo de compañeros trabajando juntos.\nLa ACT cuenta con Fuego Camina Conmigo como nueva socia de la entidad\nLa Asociación de Agencias de Creatividad alcanza los 39 miembros\nAgustín Vivancos, director de ACT, ha estado trabajando para aunar a las principales agencias españolas con el objetivo de impulsar la creatividad como fuerza transformadora de la sociedad, la cultura y los negocios.\nBruno Basanta, socio fundador y director general de Fuego Camina Conmigo, comenta: «Llegamos a la ACT con ganas de aprender y, por supuesto, de adquirir el compromiso y responsabilidad de proteger la salud de nuestro sector desde dentro del mismo. Creemos en la necesidad de reinventar el papel de las agencias creativas, en la obligación de construir un espacio de valor real para nuestra industria como vehículo fundamental para el crecimiento de los negocios. Para ello, todavía es necesario regular determinadas medidas de las que aún carece y hacerlo a través de la ACT, codo a codo con el resto de asociados, es ilusionante y enriquecedor. El objetivo: hacerlo sin perder el rumbo de que nos debemos a la eficacia del trabajo que desempeñamos para nuestras marcas».\nThe LIONS Creativity Report: Estas son las agencias y profesionales con sobresaliente en creatividadAnteriorSigueinteVuelve "Enfocados", el podcast de BCMA Spain que ensalza el mejor branded content


Cuyo cerró con una sonrisa – Liga de Profesionales\nInicio > Sin categoría > Cuyo cerró con una sonrisa\nCuyo cerró con una sonrisa\nArbitro NICOLAS EZEQUIEL BERGESE\nVenció por 5 a 3 a Periodistas\nEn un torneo para el olvido, los bancarios, que terminaron últimos, se despidieron del certamen con una victoria ante un Periodistas que no pudo concretar lo que insinuó en una parte del torneo finalizó en la parte baja de la tabla.\nEn un partido de trámite cambiante, Cuyo sacó rápidamente ventaja gracias a un tiro libre de Catana que sorprendió al arquero Julián Colombo cuando se jugaban 7 minutos. En el juego justificó la diferencia y la amplió a los 30 por intermedio de Zenón, tras un centre del Kolher.\nEn el complemento, Periodistas lo empató rápido con goles de Velázquez, el primero con un exquisito remate de primera a los 6; mientras que en el segundo, a los 15, definió de cabeza una linda maniobra de Gutiérrez.\nPero la alegría le duró poco, ya que dos minutos más tarde Fernández, tras jugada de Acrich, volvió a poner al Cuyo arriba en el marcador. A los 23 Zenón puso el 4 a 2. A los 25 descontó Colombo, mientras que en tiempo adicionado nuevamente apareció Fernández para establecer el 5 a 3 definitivo.\n&nbsp1 - COLOMBO, JULIAN\n&nbsp7 - TARTARA, JUAN\n&nbsp15 - CATTANA, MAXIMILIANO\n&nbsp17 - PONCE, FACUNDO\n&nbsp19 - COLOMBO, GASTON\n&nbsp22 - TORRES VELEZ, CRISTOBAL\n&nbsp18 - SALIBA, MATIAS\nDT: DT: JOSE LUIS DEBERNARDI