Subasta se residencia de Zhenli Ye Gon, sera para becar a deportistas - El Sol del Poniente Noticias\nSubasta se residencia de Zhenli Ye Gon, sera para becar a deportistas\nNACIONAL, 6 de agosto. – En conferencia de prensa el presidente Andrés Manuel López Obrador, mencionó que a los 543 deportistas que participaron en los “Juegos Panamericanos de Lima 2019” recibirán una beca mensual de 20 mil pesos para que se preparen para los “Juegos Olímpicos de Tokio 2020”.\nEl apoyo para los atletas que lograron medalla será mayor, pues quienes obtuvieron oro recibirán 40 mil pesos mensuales, para quienes obtuvieron medalla de plata, 35 mil pesos, y para los de bronce, 25 mil pesos.\nEl presidente, Andrés Manuel López Obrador, aseguró que la beca será entregada de manera directa durante un año, por lo que los deportistas recibirán en total 240 mil pesos.\nEl presidente aclaró que este dinero es extra a los que ya recibe cada uno de los deportistas por parte de otras instituciones como la Comisión Nacional de Cultura Física y Deporte (CONADE).\nEl dinero para estas becas saldrá de lo obtenido con la subasta de la residencia del empresario chino-mexicano Zhenli Ye Gon, que se realizará el próximo domingo, 11 de agosto, en Los Pinos.\nPosted in: Nacional, PortadaTagged : Medallas,Subasta Casa\nParamédicos salvan la vida de un hombre en Santiago\nQueman lanchas de depredadores furtivos en Campeche


Fernando Alonso, en las 500 millas de Indianápolis. Reuters\nEl piloto español saldrá quinto, desde la segunda fila, el mismo día que se celebra el GP de Mónaco de Fórmula 1.\n28 mayo, 2017 00:19\n¿De verdad puede ganar Fernando Alonso las 500 millas de Indianápolis?\nFernando Alonso, este domingo, luchará por ganar (o, al menos, por el podio) en las 500 Millas de Indianápolis, la mítica carrera de automovilismo. Debutará en dicha carrera a las 18:20 horas y la carrera se podrá ver en televisión a través de #0, EL ESPAÑOL y Movistar+ Deportes 2.\nEl piloto asturiano se perderá el Gran Premio de Mónaco de Fórmula 1 para competir en dicha carrera. Saldrá quinto, en la segunda fila de la parrilla de salida. El otro español, el catalán Oriol Serviá, lo hará desde la cuarta fila.\nEn total, 33 pilotos participarán en la carrera y darán 200 vueltas en sentido contrario a las agujas del reloj al circuito oval de 2’5 millas -el más largo del mundo- de longitud en una carrera en la que los pilotos llegan a alcanzar los 370 kilómetros.\nMessi consuela al Barça de Luis Enrique con la Copa del Rey\nMessi, 20.000 alaveses y las catarsis pendientes


Uploaded by Jca Cuadros\nMicrosoft Word - Apunte Estructura y Tabla\nCROMATOGRAFIA DE CAPA FINA DEL CAFÉ.docx\nInter Halogen Os\nidentificacion de lipasas\nTalleres de Práctica1\nProyecto Acido Base\nLineamientos de Convivencia\nElementos Clave Para Estudiar\nInforme Final Social\nInforme de Orientación Vocaciona1\nHoja de Respuestas Caracterologico de Gaston Berger\nCronograma de Entrega de Informes 2016\nCuando Te Fuiste Empecé a Quedarme Sin Poder Respirar\nINTRODUCCIÓN A LA ADMINISTRACIÓN DE RECURSOS HUMANOS.docx\nHorario Para Octubre\nSELECCIÓN POR COMPETENCIAS.docx\nPeroxiÃ¡cidos El grupo peroxido -O-O- ademÃ¡s de formar los Ã³xidos descritos precedentemente, puede estar presente en algunos Ã¡cidos y sales\na los que se designa como peroxiÃ¡cidos y peroxisales. Para su nomenclatura se utiliza la denominaciÃ³n que tendrÃa ese mismo compuesto si solo contuÂviera un oxigeno en el lugar en que contiene el grupo peroxido, agregando el prefijo Â»peroxiÂ«.*\nson peroximonocarbÃ³nico (solo conocido en sales) y peroxidicarbÃ³nico, respectivamente.\nPEROXOÁCIDOS Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O 2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O22-. -O- ===>> -O-OHNO3 se obtiene --> HNO4 ácido peroxonítrico ácido peroxocarbónico ácido peroxodisulfúrico ácido peroxosulfúrico H2CO3 se obtiene --> H2CO4 H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 H2SO4 se obtiene --> H2SO5 La fórmula química del peróxido de amonio es:\nNH4O2 (NH4)2O2 (NH4)2O Ninguna de las anteriores\nLa fórmula química del peróxido de cadmio es:\nLa fórmula química del peróxido de platino(IV) es: PtO2 PtO4 La fórmula química del\nforma escasos e inestables compuestos.nombre halógeno. Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros). La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante.. con el sodio.A la vista de las configuraciones electrónicas indicadas.Presentan una configuración electrónica en la capa más externa ns2.disminuye en la misma relación. así como con metales y no metales para formar iones complejos.1 Se utiliza para el blanqueo depulpa y para la desintoxicación de cianuro en la industria minera. El último elemento del grupo. obteniéndose los halogenuros de alquilo.peróxido de magnesio es: MgO2 TEMA 3. componen el grupo VII A  Propiedades y compuestos La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Más comúnmente. el bromo. cabeza de grupo. grupo de elementos químicos puros formado por el flúor. perácidos son generados por el tratamiento de la correspondiente ácido carboxílico con peróxido de hidrógeno: RCO2H + H2O2 RCO3H + H2O Una reacción relacionada implica el tratamiento del anhídrido carboxílico: . la densidad y el radio medio del átomo. El ácido peroxifosfórico (H3PO5) se prepara de manera similar.2 Se pueden preparar de varias maneras. se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar. relativamente grandes e incoloros.Sin embargo. poseen una alta estabilidad. por su naturaleza radiactiva. ecies dando lugar a enla Peroxiácidos inorgánicos[ El ácido peroxosulfúrico (ácido de Caro) es probablemente el perácido inorgánico más importante. el Flúor.Los iones haluro. se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio). presenta una serie de características que lo diferencian del resto.2) Pérdida de electrones para formar cationes en sales: No se conocen compuestos en los que los halógenos actúen como cationes monoatómicos. podríamos considerar las siguientes posibilidades:1) Ganancia de un electrón y formación de sales de los iones X-Esta es una forma de actuación habitual en el grupo. el bromo. Otras propiedades físicas. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato. en especial las del fluoruro. por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. el cloro.HALOGENOSPropiedades atómicas. es líquido a temperatura ambiente. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos. Los aniones haluro. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura. El astato. como los puntos de fusión y de ebullición. el astato. el yodo y el astato. por su parte. nombre que significa inestable. sus sales serán las de mayor carácter iónico. una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). varían en orden creciente del flúor al yodo. al menos en términos de uso. en especial en el caso de los fluoruros y cloruros. Los halógenos. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas. de baja pequeños dentro de cada periodo) son los menos polarizables y. se conocen como “Principio de Singularidad” y determinan notables diferencias en su comportamiento químico. por lo que cabe esperar importantes similitudes en el comportamiento químico de todos ellos. o formador de sal. por tanto. Peroxiácidos orgánicos[ Varios peroxiácidos orgánicos son comercialmente útil. Posibles formas de actuación.\nEl mayor uso de ácidos peroxi orgánicos es para la conversión de alquenos a epóxidos. su pK un s tienden también a ser relativamente insensible al sustituyente R. Se usa como un reactivo en la oxidación de Baeyer-Villiger y en la oxidación de los dobles enlaces carbono-carbono en alquenos para generar epóxidos (oxiranos). . Cetonas Ciertos cíclicos se convierten en los ésteres expandidas de anillo utilizando perácidos en unoxidación de Baeyer-Villiger. La reacción de los ácidos peroxicarboxílicos con cloruros de ácidos peróxidos de diacilo proporciona: RC(O)Cl + RC2O2H → (RCO)2O2 + HCl ces covalentes. Las aplicaciones de laboratorio del reactivo valorado mCPBA ilustrar estas reacciones. debido a falta de estabilización por resonancia del anión. El tercer método implica el tratamiento decloruros de acilo: RC(O)Cl + H2O2 → RCO3H + HCl El ácido meta-cloroperoxibenzoico (mCPBA) se prepara de esta manera. Por razones similares.(RCO)2O + H2O2 → RCO3H + RCO2H Este método es popular para la conversión de anhídridos cíclicos de los monoperoxyacids correspondientes. Propiedades y aplicaciones Ácidos peroxicarboxílicos son aproximadamente 1000x más débil que el ácido carboxílico padre. por ejemplo ácido monoperoxiftálico. También se utilizan para la oxidación de aminas y tioéteres de óxidos de amina y sulfóxidos .\nDocuments Similar To PeroxiÃcidos\nMichu Limonerita Lovee Apunte Ramos\nJose Armando Martinez Herrera\nMore From Jca Cuadros