4: الذرات والعناصر - مقالات - 2021\n4: الذرات والعناصر\nإن اللبنة الأساسية لكل مادة هي الذرة. من الغريب أن فكرة الذرات تم اقتراحها لأول مرة في القرن الخامس قبل الميلاد ، عندما اقترح الفيلسوفان اليونانيان ليوكيبوس وديموقريطس وجودهما بطريقة حديثة بشكل مدهش. ومع ذلك ، فإن أفكارهم لم تترسخ أبدًا بين معاصريهم ، ولم يتم تجميع الأدلة حتى أوائل القرن التاسع عشر لجعل العلماء يعيدون النظر في الفكرة. اليوم ، يعتبر مفهوم الذرة مركزيًا لدراسة المادة.\n4.1: تجربة الذرات في تيبورون\n4.2: غير قابل للتجزئة: النظرية الذرية\nلقد تعلمت سابقًا كيف تتكون كل مادة في الكون من كتل بناء صغيرة تسمى الذرات. يقبل جميع العلماء المعاصرين مفهوم الذرة ، ولكن عندما تم اقتراح مفهوم الذرة لأول مرة منذ حوالي 2500 عام ، سخر الفلاسفة القدامى من الفكرة. لطالما كان من الصعب إقناع الناس بوجود أشياء أصغر من أن تُرى. سنمضي بعض الوقت في دراسة الأدلة (الملاحظات) التي تقنع العلماء بوجود الذرات.\n4.3: الذرة النووية\nبينما صمدت نظرية دالتون الذرية جيدًا ، أظهر جي جي طومسون أن نظريته لم تكن القصة بأكملها. واقترح أن الجسيمات الصغيرة سالبة الشحنة المكونة لشعاع الكاثود هي في الواقع قطع من الذرات. أطلق على هذه القطع اسم "الجسيمات" ، على الرغم من أننا نعرفها اليوم على أنها إلكترونات. بفضل تجاربه الذكية والتفكير الدقيق ، يعود الفضل إلى J. Thomson في اكتشاف الإلكترون.\n4.4: خصائص البروتونات والنيوترونات والإلكترونات\nالإلكترونات صغيرة للغاية. تبلغ كتلة الإلكترون حوالي 1/2000 من كتلة البروتون أو النيوترون ، لذلك لا تساهم الإلكترونات فعليًا في أي شيء في الكتلة الكلية للذرة. للإلكترونات شحنة كهربائية تساوي −1 ، وهي تساوي شحنة البروتون ولكنها معاكسة لها ، والتي تساوي +1. جميع الذرات لها نفس عدد الإلكترونات مثل البروتونات ، لذا فإن الشحنات الموجبة والسالبة "تلغي" ، مما يجعل الذرات متعادلة كهربائيًا.\n4.5: العناصر: مُعرَّفة بعدد البروتونات\nيميز العلماء بين العناصر المختلفة عن طريق حساب عدد البروتونات في النواة. نظرًا لأنه يمكن تمييز ذرة عنصر عن ذرة عنصر آخر بعدد البروتونات في نواتها ، فإن العلماء مهتمون دائمًا بهذا الرقم ، وكيف يختلف هذا الرقم بين العناصر المختلفة. يسمى عدد البروتونات في الذرة العدد الذري (Z). هذا الرقم مهم جدًا لأنه فريد من نوعه لذرات عنصر معين.\n4.6: البحث عن الأنماط: القانون الدوري والجدول الدوري\nتظهر خصائص عنصرية معينة في مسح للجدول الدوري ككل. يمكن تصنيف كل عنصر على أنه معدن أو غير معدني أو فلز (أو شبه فلز). المعدن هو مادة لامعة ، عادة (ولكن ليس دائمًا) فضية اللون ، وموصل ممتاز للكهرباء والحرارة. المعادن أيضًا قابلة للطرق (يمكن ضربها إلى صفائح رقيقة) وقابلة للدكت (يمكن سحبها إلى أسلاك رفيعة).\n4.7: الأيونات: خسارة واكتساب الإلكترونات\nقد تفقد الذرة إلكترونات التكافؤ تمامًا للحصول على غلاف سفلي يحتوي على ثماني بتات. تكتسب الذرات التي تفقد إلكتروناتها شحنة موجبة نتيجة لذلك لأنها تُترك بعدد أقل من الإلكترونات سالبة الشحنة لموازنة الشحنات الموجبة للبروتونات في النواة. تسمى الأيونات الموجبة الشحنة الكاتيونات. تصبح معظم المعادن كاتيونات عندما تصنع مركبات أيونية.\n4.8: النظائر: عندما يختلف عدد النيوترونات\nتحتوي جميع ذرات العنصر نفسه على نفس عدد البروتونات ، لكن بعضها قد يحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات. على سبيل المثال ، تحتوي كل ذرات الكربون على ستة بروتونات ، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا. لكن بعض ذرات الكربون تحتوي على سبعة أو ثمانية نيوترونات بدلاً من الستة المعتادة. تسمى ذرات نفس العنصر التي تختلف في أعدادها من النيوترونات بالنظائر. تحدث العديد من النظائر بشكل طبيعي.\nنادرًا ما نتعامل في الكيمياء مع نظير واحد فقط لعنصر ما. نستخدم مزيجًا من نظائر عنصر ما في التفاعلات الكيميائية والجوانب الأخرى للكيمياء ، لأن جميع نظائر العنصر تتفاعل بنفس الطريقة. هذا يعني أننا نادرًا ما نحتاج إلى القلق بشأن كتلة نظير معين ، ولكن بدلاً من ذلك نحتاج إلى معرفة متوسط كتلة ذرات العنصر.\nالعناصر مقابل الذرات\nعلمتنا الكيمياء الكثير من الأشياء ، وعلمتنا أساسياتها عن الأشياء التي تتكون منها ، مع الكثير من المصطلحات التي يجب فهمها ، على سبيل المثال: الذرات والعناصر والمواد والجزيئات والمركبات وما إلى ذلك.\nنعلم جميعًا أن المادة تتكون من عناصر وذرات ، لكن هل تعرف حقًا الفرق بين الاثنين؟\nالعناصر هي أبسط أشكال المواد ، وتعتبر أيضًا مواد نقية لا يمكن تقسيمها أو تقسيمها إلى مواد أبسط. ومع ذلك ، فإنها لا تزال تتكون من جسيمات أصغر & # 8216 "والتي يمكن أن تكون جزيئات أو أيونات أو ذرات. من الناحية العملية ، يتكون العنصر من نوع واحد من الذرة. إذا كان لديك الفولاذ كعنصر ، فهذا يعني أنه يجب أن يتكون فقط من ذرات فولاذية. لذلك ، في جوهرها ، الذرة هي أصغر كمية من العنصر.\nعندما تتحد الذرات أو ترتبط ببعضها البعض عبر وسيلة كيميائية ، فإنها تشكل جزيئات. عندما تتحد الذرات فقط ، فإنها تشكل عناصر ، لذلك من الناحية الفنية ، يمكن أن تتكون العناصر من جزيئات.\nيمكن اعتبار الذرة على أنها أصغر كمية من العنصر. إنها أبسط وحدة للمادة ، ولها نواة متراصة في مركزها. يحيط بالنواة سحابة من الإلكترونات ، وهي جزيئات سالبة الشحنة للذرة. في نواة الذرة ، يتلاقى مزيج من النيوترونات المحايدة كهربائيًا والبروتونات الموجبة الشحنة. ومع ذلك ، هناك استثناء. & # 8216 Hydrogen-1 & # 8217 عبارة عن نوكليد ثبت أنه مستقر ، حتى بدون نيوترون.\nتطفو الإلكترونات حول النواة ، لكنها مرتبطة بقوة ، وعندما ترتبط هذه الذرات بذرات أخرى ، يتشكل الجزيء. تحتوي الذرات المحايدة كهربائيًا على أعداد متساوية من الإلكترونات والبروتونات. الذرة ذات الشحنة & # 8211 والتي تكون إما سالبة (بها إلكترون إضافي) أو موجبة (بها بروتون إضافي) & # 8211 تسمى أيون.\nظهر المصطلح & # 8216element & # 8217 فقط في الوقت الذي تم فيه تقديم الجدول الدوري للعناصر. إنه في الواقع جدول لأنواع مختلفة من الذرات بناءً على خصائصها ، مثل عدد الجسيمات دون الذرية والوزن الذري. ومع ذلك ، تم استخدام مصطلح عنصر للإشارة إلى مكون معين في الجدول الدوري.\n1. العنصر هو مادة أولية لا يمكن تبسيطها أكثر ، وتتكون من جسيمات أصغر تسمى الذرات.\n2. الذرة هي أصغر كمية من العنصر. وهو يتألف من جسيمات دون ذرية & # 8216 "نيوترونات وبروتونات وإلكترونات.\n4. تتحد الذرات لتشكل جزيئات عندما تكون كل الذرات المترابطة متشابهة ، فإنها تشكل عناصر.\n5. بشكل أساسي ، ظهر مصطلح عنصر عندما تم تقديم الجدول الدوري لوصف أنواع الذرات.\nدرس العلوم: العناصر الأربعة في الحياة اليومية\nالعنصر الأول: الأرض\nال أرض مليء بمجموعة متنوعة من الصخور والمعادن التي توفر التربة لنمو النباتات ودعم الحياة. العنصران الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض و 8217 هما الأكسجين (46٪) والسيليكون (28٪). لهذا السبب ، فإن أكثر المعادن وفرة في قشرة الأرض هي السيليكا (ثاني أكسيد السيليكون). تعتبر السيليكا ، المعروفة أكثر باسم الرمل ، مكونًا رئيسيًا للزجاج. كيف يصنع الزجاج من الرمل؟ ومن المثير للاهتمام ، أنه عندما يتم تسخين السيليكا ، فإنها تذوب وتتحول إلى زجاج ، وتتصلب عندما تبرد.\nتم العثور على رواسب غنية من خامات المعادن في جميع أنحاء قشرة الأرض و # 8217. بينما يتم استخدام هذه المعادن في إنتاج الآلات والأدوات والمباني والأسلحة ، فإن هذه المعادن مباشرة من الأرض غير مجدية إلى حد كبير. تستخدم النار لتسخين المعادن وصقلها وتشكيلها بحيث يمكن صنع الآلات والمطارق والعوارض الداعمة منها.\nمن السهل التفكير في الأرض على أنها أوساخ صلبة من خلال وعبر ، ولكنها في الواقع تتكون من عدة طبقات. في حين أن العديد من هذه الطبقات صلبة ، فإن الطبقة التي تحيط باللب تسمى اللب الخارجي السائل. يكون الجو حارًا جدًا داخل الأرض لدرجة أن الصخور الموجودة في هذه الطبقة قد ذابت بالفعل. يكون اللب الداخلي الصلب ساخنًا تمامًا مثل الطبقة السائلة المحيطة به ، لكن الضغط على اللب الداخلي كبير جدًا لدرجة أن العلماء يعتقدون أنه & # 8220 مضغوط & # 8221 في مادة صلبة.\nللمياه العديد من الخصائص الفريدة. الصيغة الكيميائية ل ماء هو H20 ، مما يعني أنه مصنوع من ذرتين هيدروجين مرتبطتين بذرة أكسجين واحدة. كل ذرات الهيدروجين تلتصق بجانب واحد من ذرة الأكسجين ولها شحنة موجبة بينما ذرة الأكسجين لها شحنة سالبة. هذا يستقطب جزيء الماء ، مثل المغناطيس ، ويعطي جزيء الماء نهايات موجبة وسالبة.\nنظرًا لأن الشحنات المعاكسة تجتذب ، تميل جزيئات الماء إلى & # 8220stick & # 8221 معًا. هذا يعطي توترًا على سطح الماء ويسمح للأشياء ، مثل مشابك الورق ، بالطفو عليه.\nفي حين أنه يمكن & # 8217t إذابة كل شيء ، يُعرف الماء باسم المذيب الشامل لأنه يمكنه إذابة مواد أكثر من أي سائل آخر. يمكنه إذابة الملح والسكر والأحماض والقلويات وبعض الغازات والمواد العضوية.\nتأخذ المياه التي تمر عبر جسمك أو عبر الأرض معها مواد كيميائية ومعادن ومغذيات. تساعد قدرة المياه # 8217s على إذابة المواد في الحفاظ على صحة الكوكب. لأكثر من قرن ، أدى حرق الوقود الأحفوري إلى ضخ كميات كبيرة من ثاني أكسيد الكربون (CO2) في الغلاف الجوي. امتص الماء في المحيطات حوالي نصف هذا CO2 عن طريق إذابة الغاز من الهواء ومعالجته بواسطة النباتات البحرية.\nيحتوي الماء على مؤشر حراري مرتفع ، مما يعني أنه يتطلب الكثير من الطاقة لتغيير درجة حرارته. هذا ضروري للحياة على كوكب الأرض. وفرة المياه على الأرض تبقي الكوكب في نطاق درجات حرارة قصير جدًا ولكنه مريح. يبلغ متوسط درجة حرارة سطح الأرض 59 درجة فهرنهايت مع أعلى درجة حرارة مسجلة 135.9 درجة فهرنهايت وأدنى درجة حرارة مسجلة -128.6 درجة فهرنهايت.\nللمقارنة ، يبدو من المنطقي أن يظل كوكب عطارد ، أقرب كوكب إلى الشمس ، دافئًا حقًا على جميع أسطح الكوكب ، بغض النظر عما إذا كان يواجه الشمس أم لا. ومع ذلك ، في حين أن السطح المواجه للشمس يصل إلى درجات حرارة دافئة جدًا (تصل إلى 800 درجة فهرنهايت) ، فإن السطح الذي يواجه بعيدًا عن الشمس ينخفض إلى درجة حرارة -280 درجة فهرنهايت ، ونقص المياه في عطارد & # 8217s هو المسؤول عن هذا التغيير الحاد في درجة الحرارة لأن المادة الجافة التي يتكون منها سطحه لا يمكنها الاحتفاظ بالحرارة مثل الماء.\nلتختبر بنفسك كيف تحافظ المياه على درجة الحرارة من التقلبات الشديدة ، انتبه إلى التغيير بين درجات الحرارة في النهار والليل في المرة التالية التي تزور فيها منطقة بحرية (بالقرب من المحيط) أو مناخ صحراوي. ربما ستلاحظ وجود تغير طفيف أو معدوم في درجة الحرارة بالقرب من المحيط ، بينما في الصحراء هناك تغير كبير في درجات الحرارة خلال النهار والليل.\nيساعد مؤشر الحرارة العالي هذا أيضًا على إطفاء الماء عن طريق تبريد أسطح الوقود التي تحترق فيها النار ، وإزالة الحرارة اللازمة لحرق النار. كما يخمد الماء النار بمنعه من الحصول على الأكسجين الذي يحتاجه ليحرق.\nالعنصر الثالث: الهواء\nهواء تم اعتباره عنصر & # 8220 نقي & # 8221 ، ولكن في الواقع ، يتكون الهواء الذي يحيط بنا من مجموعة متنوعة من الغازات: النيتروجين والأكسجين بشكل أساسي ، مع ما يقرب من 1 ٪ من الأرجون وحتى كميات أقل من ثاني أكسيد الكربون وعناصر أخرى مثل الكريبتون والهيليوم. ومع ذلك ، فإن تكوين الهواء مناسب تمامًا للحياة على الأرض.\nنستخدم الكثير من الأكسجين الذي نحصل عليه من الهواء ، ثم نتنفس ثاني أكسيد الكربون & # 8211 الذي تحتاجه النباتات لتصنيع طعامها من خلال عملية التمثيل الضوئي. النباتات بدورها تطلق الأكسجين أثناء عملية التمثيل الضوئي.\nعلى الرغم من أن الهواء غير مرئي (وننسى في معظم الأحيان أنه موجود هناك) ، إلا أنه يشغل مساحة ، وله حجم ، ويمارس ضغطًا. يمكن ملاحظة ذلك عندما تأخذ زجاجًا & # 8220 فارغًا & # 8221 ، وتقلبه رأسًا على عقب ، وحاول دفعه لأسفل إلى قاع حوض مليء بالماء.\n(يمكنك أن ترى كيف يتمدد الهواء عند تسخينه ويتقلص عند تبريده باستخدام مشروع البيض في الزجاجة هذا.)\nإذا كان الزجاج فارغًا حقًا ، فمن السهل أن يملأ الماء الجزء الداخلي من الزجاج. لكن الهواء هناك ، وكمية صغيرة فقط من الماء يمكن أن تدخل الزجاج. تم ضغط الهواء الموجود في الزجاج ، مما أعطى الماء بعض المساحة التي كانت مشغولة بالهواء في السابق.\nإنه لأمر جيد أن يملأ الهواء الفراغ لأن الهواء المحيط بنا يضغط علينا طوال الوقت. سننهار تحت وطأة الهواء ، ماعدا الهواء داخلنا أيضًا ويمارس ضغطًا يوازن الضغط الذي يمارسه الهواء الخارجي.\nالعنصر الرابع: النار\nكيف إطلاق النار الشغل؟ ترتبط ارتباطا وثيقا بالهواء. تحتاج النار من أجل الوجود إلى ثلاثة أشياء: الأكسجين والوقود والحرارة.\nتختلف شدة الحريق لأنه يعتمد على الأكسجين والوقود والحرارة المتاحة له. عندما تكون كل هذه الأشياء الثلاثة في وضع خاضع للسيطرة ، مثل الشموع أو نار المخيم ، تعتبر الحرائق مفيدة. ولكن عندما لا يتم التحكم في واحد أو أكثر من هذه الأشياء ، كما هو الحال في حرائق الغابات أو المبنى المحترق ، يمكن أن تصبح الحرائق خطيرة للغاية بسهولة.\nلإطفاء حريق ، يجب إزالة الأكسجين أو الوقود أو الحرارة. & # 8220 إطفاء & # 8221 النار عن طريق وضع بطانية أو الأوساخ عليها تعمل لأن النار تنطفئ بدون أكسجين. توفر الأرض وفرة من الوقود على شكل خشب وأنواع وقود أحفوري مثل الفحم. عندما يتم إزالة الوقود ، لم يتبق للنار ما يحترق ويتم إطفاءه. غالبًا ما يعمل الماء كمصدر تبريد فعال عن طريق إزالة الحرارة من النار. يظهر هذا عندما تدخل الحمم البركانية الساخنة من بركان ثائر إلى المحيط أو عند إلقاء دلو من الماء على نار المخيم.\nتولد النار الضوء والحرارة والدخان من خلال تفاعل كيميائي سريع يسمى الاحتراق. ينتج الدخان عن الاحتراق غير الكامل للوقود. الجسيمات التي لم يتم حرقها تصبح معلقة في الهواء. غالبًا ما يكون الدخان خطيرًا لأنه يحتوي على غازات ضارة يمكن أن تسمم الشخص الذي يستنشق الكثير من الدخان.\nقد تفاجأ بمعرفة أن أجسامنا تستخدم أيضًا & # 8220combustion & # 8221 لإنتاج الطاقة من الأكسجين والغذاء من خلال عمليات التمثيل الغذائي. نحتاج إلى إمدادات ثابتة من الأكسجين للحفاظ على أداء أجسامنا بشكل طبيعي إذا كان هناك القليل جدًا من الأكسجين في الهواء ، فنحن نخنق. في الوقت نفسه ، يمكننا أن نكون شاكرين لعدم وجود المزيد من الأكسجين في الهواء ، أو تسريع التفاعلات الكيميائية في أجسامنا ، مما يتسبب في حدوث & # 8220 تحطم وحرق & # 8221!\nقد يؤدي وجود الكثير من الأكسجين في الهواء أيضًا إلى زيادة مخاطر اندلاع حرائق على الأرض. نظرًا لأن النيتروجين والأرجون ليسا متفاعلين للغاية ، فإن الهواء آمن جدًا بالنسبة لنا.\nالعناصر والذرات: اللبنات الأساسية للمادة\nناقش العلاقات بين المادة والكتلة والعناصر والمركبات والذرات والجسيمات دون الذرية\nيميز بين العدد الذري والعدد الكتلي\nحدد الفرق الرئيسي بين نظائر نفس العنصر\nاشرح كيف تحتل الإلكترونات قذائف الإلكترون ومساهمتها في الاستقرار النسبي للذرة و rsquos\nجوهر الكون و [مدش] من حبة رمل إلى نجم و [مدشيس] يسمى المادة. يعرف العلماء المادة على أنها أي شيء يشغل الفضاء وله كتلة. يعتبر كل من كائن وكتلة rsquos ووزنه مفاهيم مترابطة ، لكنهما ليسا متماثلين تمامًا. كتلة الجسم و rsquos هي كمية المادة الموجودة في الجسم ، وتكون كتلة الجسم و rsquos هي نفسها سواء كان ذلك الجسم على الأرض أو في بيئة انعدام الجاذبية في الفضاء الخارجي. من ناحية أخرى ، فإن وزن الجسم و rsquos هو كتلته التي تتأثر بجاذبية الجاذبية. عندما تسحب الجاذبية جسمًا بقوة وكتلة rsquos يكون وزنه أكبر مما هو عليه حيث تكون الجاذبية أقل قوة. جسم كتلة معينة يزن على القمر أقل من وزنه على الأرض ، على سبيل المثال ، لأن جاذبية القمر أقل من جاذبية الأرض. بمعنى آخر ، الوزن متغير ويتأثر بالجاذبية. تزن قطعة الجبن التي تزن رطلًا واحدًا على الأرض بضعة أونصات فقط على سطح القمر.\nتتكون كل المواد في العالم الطبيعي من واحد أو أكثر من 92 مادة أساسية تسمى العناصر. العنصر هو مادة نقية تتميز عن كل المواد الأخرى بحقيقة أنه لا يمكن تكوينها أو تفكيكها بوسائل كيميائية عادية. بينما يمكن لجسمك تجميع العديد من المركبات الكيميائية اللازمة للحياة من العناصر المكونة لها ، إلا أنه لا يمكنه تكوين عناصر. يجب أن يأتوا من البيئة. مثال مألوف للعنصر الذي يجب أن تأخذه هو الكالسيوم (Ca ++). الكالسيوم ضروري لجسم الإنسان حيث يتم امتصاصه واستخدامه في عدد من العمليات ، بما في ذلك تقوية العظام. عندما تستهلك منتجات الألبان ، فإن جهازك الهضمي يقسم الطعام إلى مكونات صغيرة بما يكفي للعبور إلى مجرى الدم. من بين هذه العناصر الكالسيوم ، الذي ، لأنه عنصر ، لا يمكن تكسيره أكثر. لذلك ، فإن عنصر الكالسيوم في الجبن هو نفس الكالسيوم الذي يشكل عظامك. بعض العناصر الأخرى التي قد تكون على دراية بها هي الأكسجين والصوديوم والحديد. تظهر العناصر الموجودة في جسم الإنسان في الشكل 1 ، بدءًا من الأكثر وفرة: الأكسجين (O) والكربون (C) والهيدروجين (H) والنيتروجين (N). يمكن استبدال كل عنصر & اسم rsquos برمز مكون من حرف واحد أو حرفين وستتعرف على بعض هذه العناصر خلال هذه الدورة التدريبية. جميع العناصر الموجودة في جسمك مستمدة من الأطعمة التي تتناولها والهواء الذي تتنفسه.\nالشكل 1: تظهر العناصر الرئيسية التي يتكون منها جسم الإنسان من الأكثر وفرة إلى الأقل وفرة.\nفي الطبيعة ، نادرًا ما تحدث العناصر بمفردها. بدلا من ذلك ، فإنها تتحد لتشكل مركبات. المركب عبارة عن مادة تتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة بروابط كيميائية. على سبيل المثال ، يعتبر مركب الجلوكوز وقودًا مهمًا للجسم. يتكون دائمًا من نفس العناصر الثلاثة: الكربون والهيدروجين والأكسجين. علاوة على ذلك ، فإن العناصر التي يتكون منها أي مركب تحدث دائمًا بنفس الكميات النسبية.في الجلوكوز ، يوجد دائمًا ست وحدات كربون وست وحدات أكسجين لكل اثني عشر وحدة هيدروجين. ولكن ما هي بالضبط هذه & ldquounits & rdquo العناصر؟\nالذرات والجسيمات دون الذرية\nالذرة هي أصغر كمية من العنصر الذي يحتفظ بالخصائص الفريدة لهذا العنصر. بمعنى آخر ، ذرة الهيدروجين هي وحدة من الهيدروجين و [مدش] أصغر كمية يمكن أن توجد من الهيدروجين. كما قد تتخيل ، فإن الذرات تكاد تكون صغيرة بشكل لا يمكن فهمه. يبلغ عرض الفترة في نهاية هذه الجملة ملايين الذرات.\nالتركيب الذري والطاقة\nتتكون الذرات من جسيمات دون ذرية أصغر ، ثلاثة أنواع منها مهمة: البروتون ، والنيوترون ، والإلكترون. يعطي عدد البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات غير المشحونة (& ldquoneutral & rdquo) كتلة للذرة ، ويحدد عدد كل منها في نواة الذرة العنصر. عدد الإلكترونات سالبة الشحنة التي & ldquospin & rdquo حول النواة بسرعة قريبة من سرعة الضوء يساوي عدد البروتونات. تبلغ كتلة الإلكترون حوالي 1/2000 من كتلة البروتون أو النيوترون.\nيوضح الشكل 2 نموذجين يمكن أن يساعدك في تخيل بنية الذرة و mdashin في هذه الحالة ، الهيليوم (He). في النموذج الكوكبي ، يظهر إلكترونان هيليوم ورسكووس يدوران حول النواة في مدار ثابت يصور على أنه حلقة. على الرغم من أن هذا النموذج مفيد في تصور التركيب الذري ، في الواقع ، لا تنتقل الإلكترونات في مدارات ثابتة ، ولكنها تدور حول النواة بشكل متقطع في ما يسمى سحابة الإلكترون.\nالشكل 2: (أ) في نموذج الكواكب ، تظهر إلكترونات الهيليوم في مدارات ثابتة ، تصور على شكل حلقات ، على مسافة دقيقة من النواة ، إلى حد ما مثل الكواكب التي تدور حول الشمس. (ب) في نموذج السحابة الإلكترونية ، تظهر إلكترونات الكربون في مجموعة متنوعة من المواقع التي سيكون لها على مسافات مختلفة من النواة بمرور الوقت.\nتحمل البروتونات والإلكترونات والذرة شحنة كهربائية. يُشار إلى البروتونات بشحنتها الموجبة بـ p +. يتم تعيين الإلكترونات ، التي لها شحنة سالبة ، e & ndash. لا تحتوي نيوترونات الذرة و rsquos على شحنة: فهي محايدة كهربائيًا. مثلما يلتصق المغناطيس بالثلاجة الفولاذية لأن الشحنات المعاكسة تجتذب ، تجذب البروتونات موجبة الشحنة الإلكترونات سالبة الشحنة. هذا الجذب المتبادل يعطي الذرة بعض الاستقرار الهيكلي. يساعد جاذبية النواة الموجبة الشحنة على منع الإلكترونات من الشرود بعيدًا. عدد البروتونات والإلكترونات داخل ذرة محايدة متساوية ، وبالتالي ، فإن الشحنة الكلية للذرة و rsquos متوازنة.\nذرة الكربون فريدة من نوعها بالنسبة للكربون ، لكن بروتون الكربون ليس كذلك. بروتون واحد هو نفسه بروتون آخر ، سواء كان موجودًا في ذرة من الكربون أو الصوديوم (Na) أو الحديد (Fe). وينطبق الشيء نفسه على النيوترونات والإلكترونات. إذن ، ما الذي يعطي عنصرًا خواصه المميزة وما الذي يجعل الكربون مختلفًا تمامًا عن الصوديوم أو الحديد؟ الجواب هو الكمية الفريدة من البروتونات التي يحتوي كل منها. الكربون بالتعريف هو عنصر تحتوي ذراته على ستة بروتونات. لا يوجد عنصر آخر يحتوي على ستة بروتونات بالضبط في ذراته. وعلاوة على ذلك، الكل تحتوي ذرات الكربون ، سواء وجدت في الكبد أو في قطعة من الفحم ، على ستة بروتونات. وهكذا ، فإن العدد الذري ، وهو عدد البروتونات في نواة الذرة ، يحدد العنصر. نظرًا لأن الذرة تحتوي عادةً على نفس عدد الإلكترونات مثل البروتونات ، فإن العدد الذري يحدد العدد المعتاد للإلكترونات أيضًا.\nفي الشكل الأكثر شيوعًا ، تحتوي العديد من العناصر أيضًا على نفس عدد النيوترونات مثل البروتونات. الشكل الأكثر شيوعًا للكربون ، على سبيل المثال ، يحتوي على ستة نيوترونات بالإضافة إلى ستة بروتونات ، ليصبح المجموع 12 جسيمًا دون ذري في نواته. الرقم الكتلي للعنصر هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواتها. لذا فإن الشكل الأكثر شيوعًا لعدد كتلة الكربون و rsquos هو 12. (تمتلك الإلكترونات كتلة قليلة جدًا لدرجة أنها لا تساهم بشكل ملحوظ في كتلة الذرة.) الكربون عنصر خفيف نسبيًا. في المقابل ، يحتوي اليورانيوم (U) على عدد كتلي يبلغ 238 ويشار إليه على أنه معدن ثقيل. العدد الذري هو 92 (يحتوي على 92 بروتونًا) ولكنه يحتوي على 146 نيوترونًا ، فهو يحتوي على أكبر كتلة من جميع العناصر الطبيعية.\nالجدول الدوري للعناصر ، الموضح في الشكل 3 ، هو مخطط يحدد 92 عنصرًا موجودة في الطبيعة ، بالإضافة إلى العديد من العناصر الأكبر وغير المستقرة التي تم اكتشافها تجريبياً. العناصر مرتبة حسب عددها الذري ، مع وجود الهيدروجين والهيليوم في أعلى الجدول ، والعناصر الأكثر ضخامة أدناه. يعد الجدول الدوري أداة مفيدة لأنه لكل عنصر ، فهو يحدد الرمز الكيميائي والعدد الذري ورقم الكتلة ، بينما ينظم العناصر وفقًا لميلها للتفاعل مع العناصر الأخرى. عدد البروتونات والإلكترونات في عنصر ما متساوي. قد يكون عدد البروتونات والنيوترونات متساويًا بالنسبة لبعض العناصر ، ولكن ليس متساويًا للجميع.\nالشكل 3: (الائتمان: R.A. Dragoset، A. Musgrove، CW Clark، W.C Martin)\nعلى الرغم من أن كل عنصر يحتوي على عدد فريد من البروتونات ، إلا أنه يمكن أن يوجد كنظائر مختلفة. النظير هو أحد الأشكال المختلفة للعنصر ، ويتميز عن الآخر بأعداد مختلفة من النيوترونات. النظير القياسي للكربون هو 12 درجة مئوية ، ويسمى عادة الكربون اثني عشر. يحتوي 12 C على ستة بروتونات وستة نيوترونات لعدد كتلي 12. جميع نظائر الكربون لها نفس عدد البروتونات ، لذلك ، 13 درجة مئوية بها سبعة نيوترونات ، و 14 درجة مئوية بها ثمانية نيوترونات. يمكن أيضًا الإشارة إلى النظائر المختلفة لعنصر ما برقم الكتلة الموصولة (على سبيل المثال ، C-12 بدلاً من 12 C). يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر شائعة ، كما هو موضح في الشكل 4.\nالشكل 4: يحتوي البروتيوم ، المعين 1 H ، على بروتون واحد ولا نيوترونات. إنه إلى حد بعيد أكثر نظائر الهيدروجين وفرة في الطبيعة. يحتوي الديوتيريوم ، المعين 2 H ، على بروتون واحد ونيوترون واحد. يحتوي التريتيوم ، المعين 3 H ، على نيوترونين\nيشار إلى النظير الذي يحتوي على أكثر من العدد المعتاد من النيوترونات بالنظير الثقيل. مثال على ذلك هو 14 ج. تميل النظائر الثقيلة إلى أن تكون غير مستقرة ، والنظائر غير المستقرة مشعة. النظير المشع هو نظير تتحلل نواته بسهولة ، مما ينتج عنه جسيمات دون ذرية وطاقة كهرومغناطيسية. تختلف النظائر المشعة المختلفة (وتسمى أيضًا النظائر المشعة) في نصف عمرها ، والوقت الذي يستغرقه تحلل نصف أي حجم من النظائر. على سبيل المثال ، عمر النصف للنظائر المشعة للتريتيوم و mdasha للهيدروجين و mdashis حوالي 12 عامًا ، مما يشير إلى أن نصف نوى التريتيوم في العينة يستغرق 12 عامًا حتى تتحلل. يمكن أن يؤدي التعرض المفرط للنظائر المشعة إلى إتلاف الخلايا البشرية وحتى التسبب في الإصابة بالسرطان والعيوب الخلقية ، ولكن عند التحكم في التعرض ، يمكن أن تكون بعض النظائر المشعة مفيدة في الطب. لمزيد من المعلومات ، راجع الروابط المهنية.\nإن الاستخدام الخاضع للرقابة للنظائر المشعة له تشخيص طبي متقدم وعلاج للأمراض. أطباء الأشعة التداخلية هم أطباء يعالجون المرض باستخدام تقنيات طفيفة التوغل تتضمن الإشعاع. يمكن الآن علاج العديد من الحالات التي كان من الممكن علاجها مرة واحدة فقط من خلال عملية طويلة وصادمة بدون جراحة ، مما يقلل التكلفة والألم ومدة الإقامة في المستشفى ووقت الشفاء للمرضى. على سبيل المثال ، في الماضي ، كانت الخيارات الوحيدة للمريض المصاب بورم واحد أو أكثر في الكبد هي الجراحة والعلاج الكيميائي (إعطاء الأدوية لعلاج السرطان). ومع ذلك ، يصعب الوصول إلى بعض أورام الكبد جراحيًا ، وقد يتطلب البعض الآخر من الجراح إزالة جزء كبير من الكبد. علاوة على ذلك ، فإن العلاج الكيميائي شديد السمية للكبد ، وبعض الأورام لا تستجيب له بشكل جيد على أي حال. في بعض هذه الحالات ، يمكن لأخصائي الأشعة التداخلية علاج الأورام عن طريق تعطيل إمداد الدم لديهم ، وهو ما يحتاجون إليه إذا أرادوا الاستمرار في النمو. في هذا الإجراء ، الذي يسمى الانصمام الإشعاعي ، يقوم أخصائي الأشعة بالوصول إلى الكبد بإبرة دقيقة ، يتم تمريرها من خلال أحد الأوعية الدموية للمريض و rsquos. يقوم أخصائي الأشعة بعد ذلك بإدخال حبيبات مشعة دقيقة و rdquo في الأوعية الدموية التي تغذي الأورام. في الأيام والأسابيع التالية للعملية ، يدمر الإشعاع المنبعث من البذور الأوعية الدموية ويقتل الخلايا السرطانية في المنطقة المجاورة للعلاج مباشرة.\nتنبعث النظائر المشعة جسيمات دون ذرية يمكن اكتشافها وتتبعها بواسطة تقنيات التصوير. أحد الاستخدامات الأكثر تقدمًا للنظائر المشعة في الطب هو ماسح التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET) ، والذي يكتشف النشاط في الجسم لحقن صغير جدًا من الجلوكوز المشع ، وهو السكر البسيط الذي تستخدمه الخلايا للطاقة. تكشف كاميرا PET للفريق الطبي عن أي من أنسجة المريض و rsquos تستهلك معظم الجلوكوز. وهكذا ، تظهر الأنسجة الأكثر نشاطًا في التمثيل الغذائي كبقع مشرقة و ldquohot و rdquo على الصور (الشكل 5). يمكن أن يكشف PET عن بعض الكتل السرطانية لأن الخلايا السرطانية تستهلك الجلوكوز بمعدل مرتفع لتغذية تكاثرها السريع.\nالشكل 5: يُبرز التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني مناطق في الجسم حيث يوجد استخدام مرتفع نسبيًا للجلوكوز ، وهو ما يميز الأنسجة السرطانية. يُظهر فحص التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني مواقع انتشار ورم أولي كبير إلى مواقع أخرى.\nفي جسم الإنسان ، لا توجد الذرات ككيانات مستقلة. وبدلاً من ذلك ، فإنها تتفاعل باستمرار مع الذرات الأخرى لتكوين وتحطيم مواد أكثر تعقيدًا. لفهم علم التشريح وعلم وظائف الأعضاء تمامًا ، يجب أن تفهم كيفية مشاركة الذرات في مثل هذه التفاعلات. المفتاح هو فهم سلوك الإلكترونات.\nعلى الرغم من أن الإلكترونات لا تتبع مدارات صلبة على مسافة محددة من نواة الذرة و rsquos ، فإنها تميل إلى البقاء داخل مناطق معينة من الفضاء تسمى أصداف الإلكترون. غلاف الإلكترون هو طبقة من الإلكترونات تحيط بالنواة عند مستوى طاقة مميز.\nتحتوي ذرات العناصر الموجودة في جسم الإنسان من قشرة إلكترون واحدة إلى خمس قذائف ، وتحتوي جميع قذائف الإلكترون على ثمانية إلكترونات باستثناء الغلاف الأول ، والذي يمكن أن يحتوي على اثنين فقط. هذا التكوين لقذائف الإلكترون هو نفسه لجميع الذرات. يعتمد العدد الدقيق للقذائف على عدد الإلكترونات في الذرة. يحتوي الهيدروجين والهيليوم على إلكترون واحد واثنين فقط على التوالي. إذا ألقيت نظرة على الجدول الدوري للعناصر ، ستلاحظ أن الهيدروجين والهيليوم يوضعان بمفردهما على جانبي الصف العلوي وهما العنصران الوحيدان اللذان يحتويان على غلاف إلكترون واحد فقط (الشكل 6). الغلاف الثاني ضروري لعقد الإلكترونات في جميع العناصر الأكبر من الهيدروجين والهيليوم.\nيحتوي الليثيوم (Li) ، رقمه الذري 3 ، على ثلاثة إلكترونات. اثنان من هؤلاء يملأون غلاف الإلكترون الأول ، والثالث ينسكب في الغلاف الثاني. يمكن أن تستوعب غلاف الإلكترون الثاني ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. يملأ الكربون ، بإلكتروناته الستة ، غلافه الأول بالكامل ، ويملأ نصفه الثاني. بعشرة إلكترونات ، يملأ النيون (Ne) غلافي الإلكترون بالكامل. مرة أخرى ، تكشف نظرة على الجدول الدوري أن جميع العناصر الموجودة في الصف الثاني ، من الليثيوم إلى النيون ، لها غلافان إلكترونيان فقط. تتطلب الذرات التي تحتوي على أكثر من عشرة إلكترونات أكثر من غلافين. تحتل هذه العناصر الصفوف الثالثة واللاحقة من الجدول الدوري.\nالشكل 6: تدور الإلكترونات حول النواة الذرية عند مستويات مختلفة من الطاقة تسمى أصداف الإلكترون. (أ) بإلكترون واحد ، يملأ الهيدروجين نصف غلافه الإلكتروني فقط. يحتوي الهيليوم أيضًا على غلاف واحد ، لكن إلكترونيه يملأه تمامًا. (ب) تملأ إلكترونات الكربون غلافها الإلكتروني الأول بالكامل ، ولكن نصفها فقط تملأ ثانيها. (ج) يحتوي النيون ، وهو عنصر لا يوجد في الجسم ، على 10 إلكترونات ، تملأ كل من غلافي الإلكترون\nالعامل الذي يتحكم بشدة في ميل الذرة للمشاركة في التفاعلات الكيميائية هو عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ. غلاف التكافؤ هو غلاف إلكتروني خارجي للذرة و rsquos. إذا كانت قشرة التكافؤ ممتلئة ، فإن الذرة تكون مستقرة مما يعني أنه من غير المحتمل أن يتم سحب إلكتروناتها بعيدًا عن النواة بواسطة الشحنات الكهربائية للذرات الأخرى. إذا لم تكن قشرة التكافؤ ممتلئة ، فإن الذرة تكون تفاعلية بمعنى أنها ستميل إلى التفاعل مع الذرات الأخرى بطرق تجعل غلاف التكافؤ ممتلئًا. خذ بعين الاعتبار الهيدروجين ، بإلكترون واحد فقط يملأ نصف غلاف التكافؤ. من المحتمل أن يتم سحب هذا الإلكترون الفردي في علاقات مع ذرات العناصر الأخرى ، بحيث يمكن تثبيت غلاف التكافؤ الأحادي الهيدروجين و rsquos.\nتكون جميع الذرات (باستثناء الهيدروجين والهيليوم مع غلافهما الإلكتروني الفردي) أكثر استقرارًا عندما يكون هناك ثمانية إلكترونات بالضبط في غلاف التكافؤ. يشار إلى هذا المبدأ بقاعدة الثمانيات ، وينص على أن الذرة ستتخلى عن الإلكترونات أو تكسبها أو تشاركها مع ذرة أخرى بحيث ينتهي بها الأمر بثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. على سبيل المثال ، من المرجح أن يتفاعل الأكسجين ، الذي يحتوي على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ ، مع ذرات أخرى بطريقة تؤدي إلى إضافة إلكترونين إلى غلاف التكافؤ الأكسجين و rsquos ، وبذلك يصل العدد إلى ثمانية. عندما تشترك ذرتان من الهيدروجين في الإلكترون الفردي مع الأكسجين ، تتشكل الروابط التساهمية ، مما ينتج عنه جزيء من الماء ، H2س.\nفي الطبيعة ، تميل ذرات عنصر واحد إلى الانضمام إلى ذرات العناصر الأخرى بطرق مميزة. على سبيل المثال ، عادةً ما يملأ الكربون غلاف التكافؤ الخاص به عن طريق الارتباط بأربع ذرات من الهيدروجين. عند القيام بذلك ، يشكل العنصران أبسط الجزيئات العضوية ، الميثان ، والذي يعد أيضًا أحد أكثر المركبات المحتوية على الكربون وفرة وثباتًا على الأرض. كما هو مذكور أعلاه ، مثال آخر هو أن أكسجين الماء يحتاج إلى إلكترونين لملء غلاف التكافؤ. يتفاعل عادة مع ذرتين من الهيدروجين ، مكونًا H2O. بالمناسبة ، يعكس الاسم & ldquohydrogen & rdquo مساهمته في الماء (hydro- = & ldquowater & rdquo -gen = & ldquomaker & rdquo). وهكذا ، الهيدروجين هو صانع ldquowater. & rdquo\nيتكون جسم الإنسان من عناصر أكثرها وفرة هي الأكسجين (O) والكربون (C) والهيدروجين (H) والنيتروجين (N). تحصل على هذه العناصر من الأطعمة التي تتناولها ومن الهواء الذي تتنفسه. أصغر وحدة في العنصر تحتفظ بجميع خصائص هذا العنصر هي الذرة. لكن الذرات نفسها تحتوي على العديد من الجسيمات دون الذرية ، وأهمها ثلاث جسيمات هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. هذه الجسيمات لا تختلف في الجودة من عنصر إلى آخر ، بل ما يعطي العنصر تعريفه المميز هو كمية البروتونات التي يطلق عليها الرقم الذري. تساهم البروتونات والنيوترونات تقريبًا في كل كتلة ذرة ورسكووس ، وعدد البروتونات والنيوترونات هو رقم كتلة عنصر و rsquos. يمكن أن تظهر الإصدارات الأثقل والأخف من نفس العنصر في الطبيعة لأن هذه الإصدارات تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات. تسمى الإصدارات المختلفة من عنصر النظائر.\nإن ميل الذرة إلى الاستقرار أو التفاعل بسهولة مع الذرات الأخرى يرجع إلى حد كبير إلى سلوك الإلكترونات داخل غلاف الإلكترون الخارجي للذرة و rsquos ، والذي يُطلق عليه غلاف التكافؤ. من غير المرجح أن يشارك الهيليوم ، وكذلك الذرات الأكبر التي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، في التفاعلات الكيميائية لأنها مستقرة. تميل جميع الذرات الأخرى إلى قبول الإلكترونات أو التبرع بها أو مشاركتها في عملية تجعل الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ الخاص بها ثمانية (أو في حالة الهيدروجين ، إلى اثنين).\nالجزيئات والتسميات الكيميائية\nقم بتسمية الجزيئات البسيطة بناءً على صيغها.\nحدد صيغة للجزيء بناءً على اسمه.\nهناك العديد من المواد الموجودة على شكل ذرتين أو أكثر متصلة ببعضها البعض بقوة بحيث تتصرف كجسيم واحد. تسمى هذه التركيبات المتعددة الجزيئات. الجزيء هو أصغر جزء من مادة له الخصائص الفيزيائية والكيميائية لتلك المادة. في بعض النواحي ، يشبه الجزيء الذرة. ومع ذلك ، يتكون الجزيء من أكثر من ذرة واحدة.\nتوجد بعض العناصر بشكل طبيعي كجزيئات. على سبيل المثال ، يوجد الهيدروجين والأكسجين كجزيئات من ذرتين. توجد عناصر أخرى أيضًا بشكل طبيعي كجزيئات ثنائية الذرة (انظر الجدول 4.3 & quot العناصر الموجودة كجزيئات ثنائية الذرة & quot). كما هو الحال مع أي جزيء ، يتم تمييز هذه العناصر بصيغة جزيئية ، وهي قائمة رسمية لما وعدد الذرات الموجودة في الجزيء. (في بعض الأحيان فقط الكلمة معادلة يستخدم ، ويتم استنتاج معناه من السياق.) على سبيل المثال ، الصيغة الجزيئية للهيدروجين العنصري هي H2، مع كون H رمزًا للهيدروجين بينما يشير الرمز 2 إلى وجود ذرتين من هذا العنصر في الجزيء. العناصر ثنائية الذرة الأخرى لها صيغ مماثلة: O2، ن2، وهكذا دواليك. توجد عناصر أخرى كجزيئات و [مدش] على سبيل المثال ، يوجد الكبريت عادة كجزيء ثماني ذرات ، S.8، بينما يوجد الفوسفور كجزيء من أربع ذرات ، P4 (انظر الشكل 4.3 & quotMolecular Art of S & quot). خلاف ذلك ، سنفترض أن العناصر موجودة كذرات فردية ، وليس جزيئات. من المفترض أنه لا توجد سوى ذرة واحدة في الصيغة إذا لم يكن هناك خط منخفض رقمي على الجانب الأيمن من عنصر & رمز rsquos.\nالجدول 4.3 العناصر الموجودة كجزيئات ثنائية الذرة\nالشكل 4.3 الفن الجزيئي لـ S.8 و ص4 جزيئات\nإذا كانت كل كرة خضراء تمثل ذرة كبريت ، فإن الرسم البياني على اليسار يمثل حرف S.8 مركب. يُظهر الجزيء الموجود على اليمين وجود شكل واحد من عناصر الفوسفور ، كجزيء من أربع ذرات.\nيوضح الشكل 4.3 & quot الفن الجزيئي لـ S & quot مثالين لكيفية تمثيل الجزيئات في هذا النص. يتم تمثيل الذرة بواسطة كرة صغيرة أو كرة صغيرة ، والتي تشير بشكل عام إلى مكان النواة في الجزيء. يمثل الخط الأسطواني الذي يربط الكرات العلاقة بين الذرات التي تجعل هذه المجموعة من الذرات جزيءًا. يسمى هذا الارتباط الرابطة الكيميائية. في الفصل الثامن & quot؛ الروابط الكيميائية & quot ، سوف نستكشف أصل الروابط الكيميائية. سترى أمثلة أخرى لتمثيل الجزيئات في هذا الكتاب & ldquoball و cylinder & rdquo.\nتوجد العديد من المركبات كجزيئات. على وجه الخصوص ، عندما تتصل اللافلزات مع اللافلزات الأخرى ، يوجد المركب عادة كجزيئات. (المركبات بين المعدن واللافلزات مختلفة وسيتم أخذها في الاعتبار في القسم المعنون & quotIons & quot؛ لها خصائص كيميائية وفيزيائية مختلفة. كيف نفرق بينهما؟\nالجواب هو نظام محدد للغاية لتسمية المركبات ، يسمى التسمية الكيميائية. باتباع قواعد التسمية ، كل مركب له اسم فريد خاص به ، وكل اسم يشير إلى مركب واحد فقط. هنا ، سنبدأ بجزيئات بسيطة نسبيًا تحتوي على عنصرين فقط ، ما يسمى مركبات ثنائية:\nحدد العناصر في الجزيء من صيغته. هذا هو السبب في أنك بحاجة إلى معرفة أسماء ورموز العناصر في الجدول 3.2 & quotNames and Symbols of Common Elements & quot.\nابدأ الاسم باسم العنصر الخاص بالعنصر الأول. إذا كان هناك أكثر من ذرة واحدة من هذا العنصر في الصيغة الجزيئية ، فاستخدم بادئة عددية للإشارة إلى عدد الذرات ، كما هو موضح في الجدول 4.4 & quot ؛ البادئات العددية المستخدمة في تسمية المركبات الجزيئية & quot. لا تستخدم البادئة كثرة الوحيدات- إذا كان هناك ذرة واحدة فقط من العنصر الأول.\nالجدول 4.4 البادئات العددية المستخدمة في تسمية المركبات الجزيئية\nعدد ذرات العنصر\n1 كثرة الوحيدات-\nقم بتسمية العنصر الثاني باستخدام ثلاث قطع:\nبادئة عددية تشير إلى عدد ذرات العنصر الثاني ، زائد\nجذع اسم العنصر (على سبيل المثال ، ثور للأكسجين ، الكلور للكلور ، وما إلى ذلك) ، زائد\n4. اجمع الكلمتين مع ترك مسافة بينهما.\nدعونا نرى كيف تعمل هذه الخطوات لجزيء صيغته الجزيئية SO2، الذي يحتوي على ذرة كبريت واحدة وذرتي أكسجين و mdashthis تكمل الخطوة 1. وفقًا للخطوة 2 ، نبدأ باسم العنصر الأول و mdashsulfur. تذكر أننا لا نستخدم ملف كثرة الوحيدات- البادئة للعنصر الأول. الآن بالنسبة للخطوة 3 ، نقوم بدمج البادئة العددية د- (انظر الجدول 3.4 & quot ؛ البادئات العددية المستخدمة في تسمية المركبات الجزيئية & quot) باستخدام الجذع ثور- واللاحقة جانب، ليصنع ثاني أكسيد. بجمع هاتين الكلمتين معًا ، لدينا اسم فريد لهذا المركب وثاني أكسيد الكبريت.\nلماذا كل هذه المشاكل؟ هناك مركب شائع آخر يتكون من الكبريت والأكسجين صيغته الجزيئية SO3، لذلك يجب تمييز المركبات. وبالتالي3 يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين ، لذلك فهو مركب مختلف له خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة. تم تصميم نظام التسمية الكيميائية ل إعطاء هذا المركب اسم فريد خاص به. اسمه ، إذا مررت بجميع الخطوات ، هو ثالث أكسيد الكبريت. المركبات المختلفة لها أسماء مختلفة.\nفي بعض الحالات ، عندما تنتهي البادئة بـ أ أو ا ويبدأ اسم العنصر بـ ا نسقط ال أ أو ا على البادئة. لذلك نحن نرى أول أكسيد أو خامس أكسيد عوضا عن أحادي أكسيد أو خماسي أكسيد في أسماء الجزيئات.\nأحد الأشياء الرائعة في هذا النظام هو أنه يعمل في كلا الاتجاهين. من اسم المركب ، يجب أن تكون قادرًا على تحديد صيغته الجزيئية. ما عليك سوى سرد رموز العناصر ، مع رمز منخفض رقمي إذا كان هناك أكثر من ذرة واحدة من هذا العنصر ، بترتيب الاسم (لا نستخدم الرمز 1 إذا كان هناك ذرة واحدة فقط من العنصر الحالي 1 ضمنيًا). من الاسم ثلاثي كلوريد النيتروجين، يجب أن تكون قادرًا على الحصول على NCl3 كصيغة لهذا الجزيء. من الاسم خامس أكسيد الفوسفور، يجب أن تكون قادرًا على الحصول على الصيغة P2ا5 (لاحظ البادئة العددية للعنصر الأول ، مما يشير إلى وجود أكثر من ذرة من الفوسفور في الصيغة).\nيسمى الجزيء الذي يحتوي على ذرة فوسفور واحدة وثلاث ذرات فلور الفوسفور ثلاثي فلوريد.\nيُطلق على المركب الذي يحتوي على ذرة كربون واحدة وذرة أكسجين اسم أول أكسيد الكربون ، وليس أحادي أكسيد الكربون.\nهناك ذرتان من كل عنصر ، السيلينيوم والبروم. وفقًا للقواعد ، الاسم الصحيح هنا هو ديبروميد ديسيلينيوم.\nاكتب صيغة كل جزيء.\nالاسم رابع كلوريد الكربون تشير إلى ذرة كربون واحدة وأربع ذرات كلور ، لذا فإن الصيغة هي CCl4.\nالاسم ثاني أكسيد السيليكون تشير إلى ذرة سيليكون واحدة وذرتين من الأكسجين ، وبالتالي فإن الصيغة هي SiO2.\nلدينا اسم يحتوي على بادئات عددية في كلا العنصرين. ثلاثي يعني ثلاثة ، و رباعي- يعني أربعة ، إذن صيغة هذا المركب هي Si3ن4.\nبعض الجزيئات البسيطة لها أسماء شائعة نستخدمها كجزء من النظام الرسمي للتسمية الكيميائية. على سبيل المثال ، H2تم إعطاء O الاسم ماء، ليس أول أكسيد هيدروجين. نيو هامبشاير3 يسمى الأمونيا، بينما CH4 يسمى الميثان. سنرى من حين لآخر جزيئات أخرى لها أسماء مشتركة ، سنقوم بتوجيهها عند حدوثها.\nالجزيئات هي مجموعات من الذرات تتصرف كوحدة واحدة.\nتوجد بعض العناصر كجزيئات: الهيدروجين والأكسجين والكبريت وما إلى ذلك.\nهناك قواعد يمكن أن تعبر عن اسم فريد لأي جزيء معين ، وصيغة فريدة لأي اسم معين.\nأي من هذه الصيغ يمثل الجزيئات؟ حدد عدد الذرات في كل جزيء.\nما هو الفرق بين CO و Co؟\nما هو الفرق بين H2O و H2ا2 (بيروكسيد الهيدروجين)؟\nاكتب الصيغة الصحيحة لكل عنصر ثنائي الذرة.\nفي عام 1986 ، عندما مر المذنب Halley & rsquos آخر مرة بالأرض ، اكتشف علماء الفلك وجود S.2 في تلسكوباتهم. لماذا لا يعتبر الكبريت عنصر ثنائي الذرة؟\nما هو ساق الفلور المستخدم في أسماء الجزيئات؟ CF4 هو أحد الأمثلة.\nما هو ساق السيلينيوم المستخدم في أسماء الجزيئات؟ SiSe2 انه مثال.\nأعط الاسم المناسب لكل جزيء.\nأعط الصيغة الصحيحة لكل اسم.\nدعونا نعمل مع فكرة الأبجدية مرة أخرى. إذا قرأت كتابًا ، فستجد كلمات في كل صفحة. الحروف تشكل تلك الكلمات. في اللغة الإنجليزية ، لدينا ستة وعشرون حرفًا فقط ، لكن يمكننا تكوين آلاف الكلمات. في الكيمياء ، أنت تعمل باستخدام ما يقرب من 120 عنصرًا. عندما تجمعهم ، يمكنك تكوين الملايين من الجزيئات المختلفة.\nالجزيئات هي مجموعات من الذرات بنفس الطريقة التي تكون بها الكلمات مجموعات من الحروف. ستكون "A" دائمًا "A" بغض النظر عن الكلمة التي تحتوي عليها. ستظل ذرة الصوديوم (Na) دائمًا ذرة صوديوم بغض النظر عن الجزيء الموجود فيه. في حين أن الذرات من العناصر المختلفة لها كتل وهياكل مختلفة ، كلها مبنية من نفس الأجزاء. الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات هي الوحدات الفرعية الأساسية لجميع الذرات عبر الكون.\nلفهم كيفية تجميع العناصر معًا ، يجب علينا أولاً مناقشة أصغر مكون أو كتلة بنائية لعنصر ، الذرة. ان ذرة هي أصغر وحدة من المادة التي تحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية للعنصر. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة ذهب واحدة على جميع خصائص الذهب من حيث أنه معدن صلب في درجة حرارة الغرفة. العملة الذهبية هي ببساطة عدد كبير جدًا من ذرات الذهب المصبوبة على شكل عملة معدنية وتحتوي على كميات صغيرة من العناصر الأخرى المعروفة باسم الشوائب. لا يمكن تقسيم ذرات الذهب إلى أي شيء أصغر مع الاحتفاظ بخصائص الذهب.\nتتكون الذرة من منطقتين: نواة، التي تقع في وسط الذرة وتحتوي على البروتونات والنيوترونات ، والمنطقة الخارجية للذرة التي تحمل إلكتروناتها في مدار حول النواة ، كما هو موضح في الشكل 1. تحتوي الذرات على بروتونات وإلكترونات ونيوترونات ، من بين أشياء أخرى دون ذرية حبيبات. الاستثناء الوحيد هو الهيدروجين (H) ، والذي يتكون من بروتون واحد وإلكترون واحد بدون نيوترونات.\nالشكل 1. العناصر الموضحة هنا مثل الهليوم تتكون من ذرات. تتكون الذرات من البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة ، مع الإلكترونات في المدارات المحيطة بالنواة.\nالبروتونات والنيوترونات لها نفس الكتلة تقريبًا ، حوالي 1.67 × 10 –24 جرامًا. يعرف العلماء بشكل تعسفي هذه الكمية من الكتلة على أنها وحدة كتلة ذرية واحدة (amu) أو وحدة دالتون واحدة ، كما هو موضح في الجدول 1. على الرغم من تشابه البروتونات والنيوترونات في الكتلة ، إلا أنها تختلف في شحنتها الكهربائية. أ بروتون مشحونة إيجابيا في حين أن أ نيوترون غير مشحون. لذلك ، فإن عدد النيوترونات في الذرة يساهم بشكل كبير في كتلتها ، ولكن ليس في شحنتها. الإلكترونات هي أصغر بكثير في الكتلة من البروتونات ، حيث تزن فقط 9.11 × 10 –28 جرامًا ، أو حوالي 1/1800 من وحدة الكتلة الذرية. ومن ثم ، فهي لا تساهم كثيرًا في الكتلة الذرية الكلية لعنصر ما. لذلك ، عند التفكير في الكتلة الذرية ، من المعتاد تجاهل كتلة أي إلكترونات وحساب كتلة الذرة على أساس عدد البروتونات والنيوترونات وحدها. على الرغم من عدم مساهمة الإلكترونات بشكل كبير في الكتلة ، إلا أن الإلكترونات تساهم بشكل كبير في شحن الذرة ، حيث أن كل إلكترون له شحنة سالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتون. في الذرات المحايدة غير المشحونة ، يكون عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة مساويًا لعدد البروتونات داخل النواة. في هذه الذرات ، تلغي الشحنات الموجبة والسالبة بعضها البعض ، مما يؤدي إلى ذرة بدون شحنة صافية.\nالجدول 1. البروتونات والنيوترونات والإلكترونات\nتحتوي ذرات كل عنصر على عدد مميز من البروتونات والإلكترونات. يحدد عدد البروتونات عنصر & # 8217s العدد الذري ويستخدم لتمييز عنصر عن آخر. عدد النيوترونات متغير ، مما ينتج عنه نظائر ، وهي أشكال مختلفة من نفس الذرة والتي تختلف فقط في عدد النيوترونات التي تمتلكها. يحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات معًا رقم كتلة العنصر ، كما هو موضح في الشكل 2. لاحظ أن المساهمة الصغيرة للكتلة من الإلكترونات يتم تجاهلها في حساب العدد الكتلي. يمكن استخدام هذا التقريب للكتلة لحساب عدد النيوترونات بسهولة عن طريق طرح عدد البروتونات من الرقم الكتلي. نظرًا لأن لنظائر عنصر & # 8217s سيكون لها أعداد كتلة مختلفة قليلاً ، يحدد العلماء أيضًا الكتلة الذرية، وهو المتوسط المحسوب للعدد الكتلي لنظائره الطبيعية. غالبًا ما يحتوي الرقم الناتج على كسر. على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للكلور (Cl) هي 35.45 لأن الكلور يتكون من عدة نظائر ، بعضها (معظمها) بكتلة ذرية 35 (17 بروتونًا و 18 نيوترونًا) وبعضها بكتلة ذرية 37 (17 بروتونًا و 20 نيوترونًا) .\nيحتوي الكربون على عدد ذري قدره ستة ، ونظيران مستقران بأعداد كتلتهما اثني عشر وثلاثة عشر ، على التوالي. كتلته الذرية هي 12.11.\nالشكل 2. كربون -12 وكربون -13\nكم عدد النيوترونات التي يحتويها الكربون -12 والكربون -13 على التوالي؟\nهناك 92 عنصرًا تحدث بشكل طبيعي على الأرض. بالنسبة للكائنات الحية ، يوجد 11 عنصرًا فقط من هذه العناصر بكميات أكبر من الكميات النزرة. أي مبلغ 0.01٪ أو أقل يعتبر عنصر تتبع. بالنسبة للفقاريات ، مثل البشر ، هناك عنصران إضافيان يحدثان بكميات أكبر من الكميات النزرة وهما اليود والحديد. الجدول الدوري للعناصر أدناه مُرمّز بالألوان لإظهار العناصر الموجودة في جسم الإنسان.\nتوضيح الجدول الدوري للعناصر الموجودة في جسم الإنسان. اضغط للتكبير.\nالذرات هي أصغر جسيم في مادة كيميائية جزء التي يمكن أن تكون موجودة ر. العناصر هي مواد تتكون من نوع واحد فقط من الذرات.\nعلى سبيل المثال ، يتكون عنصر الكربون من فقط كربون ذرات. وبالمثل ، يتكون عنصر الأكسجين من فقط ذرات الأكسجين. تحصل على الجوهر.\nيتكون هيكل الذرة من ثلاث جسيمات دون ذرية: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.\nالرسم البياني أعلاه هو مثال على ذرة الهيليوم. هناك العديد من الأشياء المهمة التي تحتاج لمعرفتها حول هذه الجسيمات دون الذرية.\nتوجد البروتونات والنيوترونات دائمًا في نواة\nتم العثور على الإلكترونات في اصداف، وهم يدورون حول النواة\nالبروتونات لها شحنة موجبة (+)\nالنيوترونات لها شحنة صفرية (0)\nالإلكترونات لها شحنة سالبة (-)\nالبروتونات لها نسبيا كتلة 1\nالنيوترونات لها نسبيا كتلة 1\nالإلكترونات لها امتداد ضئيلة الكتلة النسبية 1/1840 ، وهي في الأساس صفر.\nالجدول أدناه هو ملخص:\nالنظائر هي ذرات لها نفس عدد البروتون (أي نفس العنصر) ولكن لها أعداد نيوترونية مختلفة.\nيوجد العديد من العناصر الكيميائية على الأرض ، ويلخص الجدول الدوري كل هذه العناصر في جدول واحد:\nفهو لا يخبرنا فقط بالأسماء الكاملة لجميع العناصر الموجودة (والرموز المختصرة الخاصة بكل منها) ، ولكنه يعطينا أيضًا معلومات مهمة فيما يتعلق ببنية ذرة واحدة لهذا العنصر المحدد.\nأولاً ، يخبرك بالاسم الكامل والرمز الكيميائي المختصر للعنصر. في هذه الحالة & # 8211 Helium (He). هذا إلى حد ما إلى الأمام مباشرة.\nثانيًا ، يخبرك برقم البروتون وعدد كتلة ذرة الهيليوم. هنا زوج من مهم للغاية أشياء للذكرى:\nرقم البروتون (المعروف أيضًا باسم العدد الذري) هو عدد البروتونات في الذرة\nالعدد الكتلي هو العدد الإجمالي للبروتونات و النيوترونات (تذكر أن النيوترونات / البروتونات لها كتلة لكن الإلكترونات ليست كذلك)\nعدد الإلكترونات سوف دائما يساوي عدد البروتونات\nتحتوي الذرة دائمًا على صفر شحنة إجمالية لأن عدد البروتونات (+) سيتم إلغاؤه دائمًا بنفس عدد الإلكترونات (-). إذا كان هناك خلل ، فإن الذرة ستصبح مشحونة وعند هذه النقطة لا تسمى ذرة. بدلا من ذلك ، يطلق عليه أيون. سيتم تغطية هذا أدناه\nهذا يعني أنه فقط من خلال المعلومات التي يوفرها الجدول الدوري ، يمكنك حساب عدد البروتونات والنيوترونات و إلكترونات ذرات أي عنصر معين!\nلنأخذ الأكسجين كمثال هذه المرة:\nيحتوي الأكسجين 8 بروتونات\nهذا يعني أن لديها 8 إلكترونات\nبما أن عدد كتلته (بروتون + نيوترون) هو 16 فلا بد أن هذا يعني أنه يحتوي على كتلته 8 نيوترون\nتذكر أن الإلكترونات محتجزة اصداف. يتم تمثيل الأصداف على شكل حلقات حول النواة.\nمن المهم حقًا أن نفهم أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تحملها غلاف واحد يمكن أن يختلف.\nألق نظرة على هذا الرسم البياني أدناه:\nكما هو موضح أعلاه ، يمكن أن تحتوي القشرة الأولى (الداخلية) على ما يصل إلى إلكترونين. يمكن أن تستوعب القشرة الثانية والثالثة ما يصل إلى 8 إلكترونات.\nمن المهم أن ندرك أن الإلكترونات تملأ من الغلاف الداخلي\nلذلك دعونا نأخذ الأكسجين كمثال مرة أخرى. أعلاه ، أثبتنا أن ذرة أكسجين واحدة تحتوي على 8 بروتونات و 8 نيوترونات و 8 إلكترونات.\nتذكر أن الإلكترونات تملأ دائمًا من الغلاف الداخلي أولاً. نظرًا لأننا نعلم أن غلاف الإلكترون الأول يمكنه استيعاب ما يصل إلى إلكترونين فقط ، فيجب أن يعني ذلك أن بقية الإلكترونات (6 منها) موجودة في الغلاف الثاني. هذا ما ستبدو عليه ذرة الأكسجين من الناحية التخطيطية:\nإن معرفة الترتيب الإلكتروني للذرات مهمة للغاية لأنها تحدد الأساس الكامل للكيمياء. لماذا تعتقد أن الذرات تتفاعل مع بعضها البعض؟ & # 8217s بسبب كل الذرات لها هدف. هل تعرف ما هو هذا الهدف؟ الأمر & # 8217s بسيط: لتحقيق غلاف خارجي كامل للإلكترونات.\nكما ذكرنا أعلاه ، كل الذرات لها هدف بسيط وهو الرغبة في تحقيق غلاف خارجي كامل من الإلكترونات. إذا نظرت إلى الرسم البياني للأكسجين أعلاه ، سترى أن ذرة الأكسجين تحتوي على 6 إلكترونات في غلافها الخارجي. لذا فكر في الأمر & # 8230 كيف يمكن للأكسجين تحقيق هدفه؟ هناك ممكن طريقتان رئيسيتان:\nاكتساب 2 إلكترون\nإذا أضافت ذرة الأكسجين إلكترونين إضافيين إلى غلافها الخارجي ، فسيكون لديها 8 ، وبالتالي غلاف خارجي كامل!\nتفقد 6 إلكترونات\nإذا فقدت ذرة الأكسجين جميع إلكتروناتها الخارجية الستة ، فستختفي تلك القشرة ببساطة. هذا يعني أن الغلاف الداخلي (مع إلكترونين) سيصبح أكثر & # 8220 توجيه shell & # 8221. هذا يعني أيضًا أن الذرة سيكون لها غلاف خارجي كامل لأن إلكترونين هو الحد الأقصى (لتلك القشرة)!\nعليك أن تسأل نفسك. هل سيكون الخيار 1 أسهل أم الخيار 2؟ في الواقع ، كسب 2 أسهل بكثير من خسارة 6 وبالتالي هذا ما يحدث في الواقع. يكتسب الأكسجين إما إلكترونين إضافيين بواسطة مشاركة مع ذرات أخرى أو بواسطة أ نقل معالجة. سيتم تغطية هذا بالتفصيل أدناه (الترابط الكيميائي).\nإذن السبب الحقيقي وراء تفاعل المواد الكيميائية مع بعضها في البداية هو أن هذه التفاعلات تسمح للذرات بالحصول على أغلفة خارجية كاملة.\nالآن قد تلاحظ أن بعض العناصر في الجدول الدوري لها بالفعل أغلفة خارجية كاملة. تسمى هذه الغازات النبيلة ويتم وضعها في أقصى الجانب الأيمن من الطاولة (مثل الهيليوم والنيون وما إلى ذلك). كما هو متوقع ، هذه الغازات النبيلة خاملة (لا تتفاعل) لأنها ببساطة لا تحتاج إلى ذلك. لديهم بالفعل غلاف خارجي كامل وهم سعداء تمامًا بما هم عليه.\nهناك عدة أنواع من الروابط الكيميائية التي سنبحثها في هذا القسم. سننظر في الروابط الأيونية والروابط التساهمية والروابط المعدنية. قبل أن نبدأ على الرغم من ذلك ، دعنا نوضح بعض التعريفات.\nالعناصر هي مواد تتكون من نوع واحد فقط من الذرات\nمن ناحية أخرى ، فإن المركبات هي مواد مصنوعة من روابط كيميائية بين عنصرين مختلفين أو أكثر.\nالخليط هو مزيج من مادتين مختلفتين أو أكثر في غياب من الروابط الكيميائية.\nالترابط الأيوني [المعادن وغير المعدنية أمبير]\nعندما تفقد الذرات الإلكترونات أو تكسبها للحصول على غلاف خارجي كامل ، فإن الشحنة المحايدة للذرة سوف تتعطل لأن عدد البروتون سيكون الآن غير مساوٍ لعدد الإلكترون. إذا حدث هذا ، فإن الذرة تسمى الآن أيون. يمكن أن يكون للأيون امتداد شحنة موجبة (كاتيون) أو أ شحنة سالبة (أنيون).\nذرات معدنية فقد الإلكترونات لتكوين الكاتيونات والذرات غير المعدنية يكسب الإلكترونات لتشكيل الأنيونات. منذ الكاتيونات والأنيونات لها تهمة معاكسة، ينجذبون لبعضهم البعض عبر قوى كهروستاتيكية قوية. وهذا ما يسمى الترابط الأيوني: الترابط بين الأنيونات والكاتيونات عن طريق قوى جذب إلكتروستاتيكية قوية.\nفي الترابط الأيوني ، ستتبرع العناصر المعدنية بإلكتروناتها الخارجية للعناصر غير المعدنية التي تحتاجها. وبالتالي ، فإن كلا العنصرين سيحققان أغلفة خارجية كاملة ويتحولان إلى كاتيونات وأنيونات تترابط بواسطة القوى الكهروستاتيكية\n*المجموعة 1 هي ببساطة العمود الأول في الجدول الدوري. وبالمثل ، فإن المجموعة 7 هي العمود السابع. سيتم التعرف على المزيد حول هذا الموضوع في موضوع منفصل.\nتشكل عناصر المجموعة 1 (المعادن) والمجموعة 7 (غير الفلزية) في الجدول الدوري روابط أيونية. هذا لأن عناصر المجموعة 1 بحاجة إلى ذلك فقد 1 إلكترون ليكون سعيدًا ، بينما تحتاج عناصر المجموعة 7 إلى ذلك يكسب 1 إلكترون. هذا وضع يربح فيه الجميع! سيتبرع معدن المجموعة 1 ببساطة بإلكترون للمجموعة 7 غير المعدنية وهذا سيؤدي إلى تكوين الكاتيونات والأنيونات التي يتم ربطها عبر الرابطة الأيونية.\nهذا مثال على كلوريد الصوديوم:\nالمغنيسيوم هو عنصر من المجموعة 2 ويحتاج إلى إزالة إلكترونين لتحقيق غلاف خارجي كامل. على غرار الموقف أعلاه ، يمكن أيضًا تكوين روابط أيونية مع الفلور (عنصر المجموعة 7) عن طريق التبرع بإلكتروناتها. الفرق الوحيد هو أن المغنيسيوم سوف يتبرع ل اثنين من الكلور ذرات (إعطاء 1 إلكترون لكل منهما).\nالهيكل النهائي للمركب الأيوني\nبينما تُستخدم المخططات أعلاه لتوضيح رسم تخطيطي للترابط الأيوني ، فإنها تفعل ذلك ليس تمثل الهيكل النهائي للمركب الأيوني. في الواقع ، جميع المركبات الأيونية لها هيكل شبكي ثلاثي الأبعاد.\nفي كلوريد الصوديوم ، على سبيل المثال ، سينضم العديد من كاتيونات الصوديوم وأنيونات الكلوريد إلى بعضها البعض في ترتيبات منتظمة (تسمى الشبكة) لتشكيل بنية ثلاثية الأبعاد مليئة بالكاتيونات والأنيونات المرتبطة بروابط أيونية. هذا ما سيبدو عليه الهيكل النهائي:\nالروابط التساهمية [اللافلزات و اللافلزات أمبير]\nيمكن للذرات تحقيق غلاف إلكترون خارجي كامل عبر مشاركة الإلكترونات. يمكن مشاركة زوج من الإلكترونات (واحد من كل ذرة). هذه رابطة تساهمية واحدة وهي تجمع الذرتين معًا.\nيرجى ملاحظة أنه يمكن ربط الذرات عبر رابطة واحدة (مشاركة زوج واحد من الإلكترونات) ، أو رابطة مزدوجة (مشاركة زوجين) أو رابطة ثلاثية (مشاركة ثلاثة أزواج). علاوة على ذلك ، سوف توجد الروابط التساهمية فقط بين اثنين من غير المعادن.\nتوضح الأمثلة أدناه أنه من خلال مشاركة الإلكترونات ، تحقق جميع الذرات في الرابطة بنجاح تكوين الغاز النبيل.\n*يتم عرض الإلكترونات الخارجية فقط في هذه الأمثلة. هذا مقبول تمامًا في اختباراتك أيضًا.\nبين الجزيئات مقابل القوى داخل الجزيئية\nمعرفة الفرق بين بين- القوى الجزيئية و داخل- القوى الجزيئية مهمة للغاية.\nعندما تقوم بإذابة أو غليان مادة ما ، فإن القوى بين الجزيئات هي التي تكسرها ، وليس التجاذب داخل الجزيئات.\nالقوى بين الجزيئات هي قوى جذابة توجد بين واحد مركب إلى آخر. هذه عادة ما تكون هادئة ضعيف.\nالقوى داخل الجزيئية هي قوى جذابة توجد بين الذرات في غضون الجزيء. هذه عادة ما تكون للغاية قوي.\nالاختلافات بين المركبات الأيونية والتساهمية\nهذا الجدول أدناه مأخوذ من دليل مراجعة IGCSE Hodder. إنه يوضح الاختلافات الرئيسية بين المركبات الأيونية والتساهمية التي تريد CIE أن تكون على دراية بها.\nكل الأمثلة على الجزيئات التساهمية التي نظرنا إليها أعلاه هي جزيئات بسيطة. هذا يعني أن الذرات مرتبطة بذرة واحدة أو عدة ذرات أخرى لتكوين جزيء أو مركب ينجذب إلى بعضها البعض عبر بين القوى الجزيئية (كما هو موضح أعلاه).\nالجزيئات الكبيرة من ناحية أخرى الهياكل العملاقة مصنوع من ملايين من الذرات كلها مرتبطة برابطة تساهمية. بمعنى آخر ، يتم ربط عدد كبير من الذرات عبر القوى داخل الجزيئية وهي قوية للغاية (مذكورة أعلاه أيضًا).\nهناك ثلاثة أمثلة على الجزيئات الكبيرة يجب أن تكون على دراية بها. سوف نمر على كل من هؤلاء.\nهذا شكل بلوري لعنصر الكربون. له هيكل ثلاثي الأبعاد حيث كل ذرة كربون مرتبطة تساهميًا بأربع ذرات كربون أخرى.\nهذا جزء صغير من هيكل الماس:\nهذا شكل آخر من أشكال عنصر الكربون. الذرات مرتبطة تساهميًا في طبقات ، حيث ترتبط كل ذرة بقوة بثلاث ذرات أخرى في نفس الطبقة.\nالشيء المهم الذي يجب ملاحظته هو أنه عندما يشكل الكربون 3 روابط تساهمية مع ذرات كربون أخرى ، فإن كل ذرة كربون سيكون لها بالفعل إلكترون احتياطي (لا تحتاج إلى معرفة تفاصيل هذا).\nتسمى هذه الإلكترونات الحرة & # 8216sea of Electronics & # 8217 وهي حرة في التحرك داخل طبقات الجرافيت. وبسبب هذه الإلكترونات أيضًا ، ترتبط الطبقات ببعضها البعض (ضعيفًا).\nترتبط ذرة واحدة من السيليكون بأربع ذرات أكسجين وكل ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين من السيليكون. هذا الهيكل مشابه جدًا لهيكل الماس ، وبالتالي فإن الخصائص أيضًا متشابهة جدًا. يوجد أكسيد السيليكون (IV) على شكل كوارتز على شكل بلورات عديمة اللون. إنها صلبة للغاية ولها درجة انصهار عالية ولا توصل الكهرباء.\nRED = أكسجين [2 رابطان لكل ذرة]\nأسود = سيليكون [4 روابط لكل ذرة]\nفي المعادن ، تفرز الذرات إلكتروناتها الخارجية لتصبح كاتيونات. يتم ترتيب الكاتيونات في بنية شبكية منتظمة بينما يتم فصل الإلكترونات المزالة وتتحرك بحرية في جميع أنحاء الهيكل (وهذا ما يسمى بحر الإلكترونات).\nلذلك فإن الترتيب الشبكي للكاتيونات محاط بإلكترونات حرة وبما أن الكاتيونات والإلكترونات لها شحنة معاكسة ، فإنها تجذب بعضها البعض مما يربط الهيكل معًا.\nلذلك يُعرَّف الترابط المعدني بأنه القوى الكهروستاتيكية للتجاذب بين الكاتيونات وبحر الإلكترونات المحيط بها.\nإذا لم يكن أرسطو عالِمًا ، فهو لم يكن كيميائيًا بشكل خاص: "كيمياء أرسطو ، مثل كتاب سقراط ، غير موجودة. غياب مادة ذات طابع كيميائي على وجه التحديد في الفلسفة الطبيعية اليونانية القديمة قد أفلت إلى حد كبير من الاهتمام الذي تستحقه. " [هورن 1966]. كتب أرسطو عن موضوعات أصبحت الآن جزءًا من تخصصات علم الأحياء والفيزياء ، ولكن ليس في الموضوعات الكيميائية ، وفي هذا الصدد ، لم يكن مختلفًا عن الشخصيات الأخرى في الفلسفة اليونانية القديمة.\nفلماذا نبدأ كتابًا من دراسات الحالة بطريقة علمية توضح موضوعات كيميائية باختيار ليس علميًا ولا كيميائيًا؟ كان مفهوم أرسطو للعناصر ، على الرغم من أنه كان معنيًا في المقام الأول بالجوانب المادية للمادة ، أحد المفاهيم التي كان على الكيميائيين لاحقًا مواجهتها. (انظر الفصل التالي). بالإضافة إلى ذلك ، تستكشف هذه المجموعة موضوعات الذرات والعناصر من المنظور الفيزيائي والكيميائي. أخيرًا ، يمكن أن يكون الخطاب غير العلمي لأرسطو بمثابة نقطة مرجعية وعلى النقيض من الخطابات العلمية المقدمة في باقي الكتاب.\nالكتاب الثاني ، الفصل الأول\nبالنسبة للمواد المعقدة التي يرجع تكوينها وصيانتها إلى عمليات طبيعية ، تفترض جميعها مسبقًا أن الأجسام المحسوسة هي شرط لمجيءها وفولها: لكن الفلاسفة يختلفون في ما يتعلق بالمسألة التي تكمن وراء هذه الأجسام المحسوسة.  يعتقد البعض أنها فردية ، بافتراض أنها كذلك ، على سبيل المثال الهواء أو النار ، أو "وسيط" بين هذين (ولكن لا يزال جسمًا له وجود منفصل). البعض الآخر ، على العكس من ذلك ، يفترض وجود مادتين أو أكثر - ينسبون إلى "ارتباطهم" و "انفصالهم" ، أو إلى "تغييرهم" ، وظهور الأشياء وزوالها. (البعض ، على سبيل المثال ، يفترض النار والأرض: يضيف البعض الهواء ، ويصنع ثلاثة: والبعض الآخر ، مثل Empedokles ، يحسب الماء أيضًا ، وبالتالي يفترض أربعة. )\nالآن قد نتفق على أن المواد الأولية ، التي يؤدي تغييرها (سواء كان "ارتباط وتفكك" أو عملية من نوع آخر) إلى الظهور والرحيل ، وصفها بحق بأنها "مصادر أصلية ، أي عناصر. " لكن (1) هؤلاء المفكرون مخطئون الذين يفترضون ، إلى جانب الأجساد التي ذكرناها ، مسألة واحدة - وتلك المسألة المادية والقابلة للانفصال. لأن هذا "الجسد" من أجسادهم لا يمكن أن يوجد بدون "تناقض محسوس": هذا "بلا حدود" ، الذي يتعرف عليه بعض المفكرين مع "الحقيقي الأصلي" ، يجب أن يكون إما خفيفًا أو ثقيلًا ، إما باردًا أو ساخنًا. و (2) ما كتبه أفلاطون في طيماوس لا يقوم على أي تصور مفصل بدقة. لأنه لم يذكر بوضوح ما إذا كان "متلقيه" موجودًا بمعزل عن "العناصر" كما أنه لا يستخدمها. يقول ، في الواقع ، إنها طبقة أساسية قبل ما يسمى "العناصر" - الكامنة وراءها ، حيث أن الذهب هو الأساس الذي يقوم عليه الأشياء المصنوعة من الذهب. (ومع ذلك ، فإن هذه المقارنة ، إذا تم التعبير عنها على هذا النحو ، هي نفسها عرضة للنقد. فالأشياء التي تظهر وتزول لا يمكن تسميتها باسم المادة التي نشأت منها: إنها فقط نتائج "التغيير" التي تحتفظ باسم الطبقة السفلية التي تكون "تغييراتها". ومع ذلك ، فهو يقول في الواقع أن "الحقيقة الأكثر صدقًا هي التأكيد على أن كلًا منها عبارة عن" ذهب ".) ومع ذلك ، فقد قام بتحليله من "العناصر" - المواد الصلبة على الرغم من أنها - تعود إلى "الطائرات" ، ومن المستحيل على "الممرضة" (أي المادة الأولية) أن تكون متطابقة مع "الطائرات".\nمذهبنا هو أنه على الرغم من وجود مسألة الأجسام المحسوسة (وهي مسألة تنشأ عنها "العناصر" المزعومة) ، إلا أنها لا تمتلك وجودًا منفصلاً ، ولكنها مرتبطة دائمًا بالتناقض. [ 4] تم تقديم وصف أكثر دقة لهذه الافتراضات في عمل آخر : ومع ذلك ، يجب علينا تقديم شرح مفصل للأجسام الأولية أيضًا ، لأنها أيضًا مشتقة بالمثل من المسألة. يجب أن نحسب اعتبارًا "مصدرًا أصليًا" وباعتبارها "أولية" المسألة التي تكمن وراءها ، على الرغم من أنها لا تنفصل عن الصفات المعاكسة: لأن "الساخن" لا يهم "البرد" ولا "البرد" بالنسبة لـ " ساخن ، "لكن الطبقة التحتية مهمة لكليهما. لذلك علينا أن نتعرف على ثلاثة "مصادر أصلية": أولاً ، ذلك الذي يُحتمل أن يكون جسدًا محسوسًا ، وثانيًا التناقضات (أعني ، على سبيل المثال ، الحرارة والبرودة) ، وثالثًا النار والماء وما شابه ذلك. ولكن "ثالثًا" فقط: لأن هذه الأجسام تتغير إلى بعضها البعض (فهي ليست ثابتة كما يؤكد إمبيدوكليس ومفكرون آخرون ، لأن "التغيير" سيكون مستحيلًا عندئذٍ) ، في حين أن التناقضات لا تتغير.\nومع ذلك ، يبقى السؤال: ما هي أنواع التناقضات ، وكم منها ، التي يجب اعتبارها "مصادر أصلية" للجسد؟  بالنسبة لجميع المفكرين الآخرين ، يفترضونها ويستخدمونها دون توضيح سبب وجودها أو لماذا هم فقط الكثير.\nالكتاب الثاني ، الفصل الثاني\nوبناءً على ذلك ، يجب أن نفصل بين الاختلافات الملموسة والتناقضات ، وتمييز أي منها أساسي. المتناقضات المرتبطة بالمس هي التالية: ساخن - بارد ، جاف - رطب ، خفيف الوزن ، قاسي - ناعم ، لزج - هش ، ناعم خشن ، ناعم خشن. من بين هؤلاء (1) الثقيلة والخفيفة ليست نشطة ولا حساسة. لا يُطلق على الأشياء "ثقيلة" و "خفيفة" لأنها تتصرف بناءً على أشياء أخرى أو تعاني من فعل نتيجة لها. لكن "العناصر" يجب أن تكون نشطة بشكل متبادل وقابلة للتأثر ، لأنها "تتحد" وتتحول إلى بعضها البعض. من ناحية أخرى ، (2) الساخنة والباردة ، والجافة والرطبة ، هي المصطلحات التي يشير الزوج الأول منها إلى القدرة على التصرف وحساسية الزوج الثاني. "الساخن" هو ما "يربط" أشياء من نفس النوع (من أجل "الانفصال" ، الذي ينسبه الناس إلى Fire كوظيفة لها ، هو "ربط" أشياء من نفس الفئة ، لأن تأثيرها هو القضاء على ما هو أجنبي) ، بينما "البارد" هو الذي يجمع ، أي "شركاء" ، أشياء متجانسة وغير متجانسة على حد سواء. والرطوبة هي تلك التي ، كونها قابلة للتكيف بسهولة في الشكل ، لا يمكن تحديدها بأي حد خاص بها: في حين أن "الجافة" هي التي يمكن تحديدها بسهولة من خلال حدودها الخاصة ، ولكن لا يمكن تكييفها بسهولة في الشكل. \nمن الرطب والجاف مشتق (3) الناعم والخشن ، اللزج والهش ، الصلب واللين ، والاختلافات الملموسة المتبقية. لأن (أ) بما أن الرطب ليس له شكل محدد ، ولكنه قابل للتكيف بسهولة ويتبع الخطوط العريضة لما هو على اتصال به ، فمن المميز أنه "مثل الملء". الآن "الغرامة" هي "مثل ملء". لأن "الغرامة" تتكون من جسيمات دقيقة ، لكن ما يتكون من جسيمات صغيرة "مثل أن تمتلئ" بقدر ما هو على اتصال كامل مع الكل - و "الناعم" يعرض هذه الخاصية بدرجة فائقة. ومن هنا يتبين أن الغرامة ناتجة عن الرطوبة ، والخشنة مشتقة من الجاف. مرة أخرى (ب) "اللزج" مشتق من الرطوبة: لأن "اللزج" (مثل الزيت) هو "رطب" معدل بطريقة معينة. من ناحية أخرى ، فإن "الهشاشة" مشتق من الجفاف: لأن "الهش" هو الذي يكون جافًا تمامًا - تمامًا لدرجة أن تصلبها كان في الواقع بسبب فشل الرطوبة. علاوة على ذلك (ج) "الناعمة" مشتقة من الرطوبة. لأن "اللين" هو الذي يخضع للضغط من خلال الانسحاب إلى نفسه ، على الرغم من أنه لا ينتج عن طريق الإزاحة الكلية كما يحدث في الرطوبة - وهو ما يفسر سبب عدم كون الرطوبة "ناعمة" ، على الرغم من أن "الرخوة" تنبع من الرطوبة. من ناحية أخرى ، فإن "الصلب" مشتق من الجاف: لأن "الصلب" هو الذي يتجمد ، والصلب جاف.\nالمصطلحان "جاف" و "رطب" لهما حاسة أكثر من واحد. لأن "الرطوبة" ، وكذلك الرطبة ، تتعارض مع الجاف: ومرة أخرى ، "المتصلب" ، وكذلك الجاف ، يتعارض مع الرطوبة. لكن كل هذه الصفات مستمدة من الجفاف والرطوبة التي ذكرناها أولاً. لأن (1) الجاف مقابل الرطوبة: أي "الرطب" هو الذي يحتوي على رطوبة غريبة على سطحه ("مخترق" هو الذي يتم اختراقه إلى قلبه) ، بينما "جاف" هو الذي فقد الرطوبة الأجنبية . ومن ثم فمن الواضح أن الرطوبة سوف تنبع من الرطوبة ، و "الجافة" التي تتعارض معها سوف تنبع من الجفاف الأولي. مرة أخرى (2) يشتق "الرطب" والصلب بنفس الطريقة من الزوج الأساسي. لأن "الرطب" هو الذي يحتوي على رطوبة خاصة به في أعماقه ("مخترق" الذي يخترق بعمق بواسطة الرطوبة الأجنبية) ، في حين أن "التصلب" هو الذي فقد هذه الرطوبة الداخلية. ومن ثم فهي مشتقة أيضًا من الزوج الأساسي ، "المتصلب" من الجاف و "القابل للإسالة" من الرطب.\nمن الواضح ، إذن ، أن جميع الاختلافات الأخرى تنخفض إلى الأربعة الأولى ، لكن هذه لا تعترف بأي تخفيض إضافي. فالحرارة ليست رطبة أو جافة أساسًا ، ولا تكون الرطوبة أساسًا ساخنة أو باردة: كما أن البرودة والمشتقات الجافة لا تتشكل ، سواء من بعضها البعض أو من الحار والرطب. ومن ثم يجب أن تكون هذه أربعة.\nالكتاب الثاني ، الفصل 3\nلكن في الحقيقة ، النار والهواء ، وكل من الجثث التي ذكرناها ، ليست بسيطة ، لكنها مخلوطة. الأجساد "البسيطة" هي في الواقع مشابهة لها في طبيعتها ، لكنها ليست متطابقة معها. وبالتالي فإن الجسد "البسيط" المقابل للنار هو "مثل النار" وليس النار: ما يتوافق مع الهواء هو "مثل الهواء:" وهكذا دواليك.  لكن النار فائض من الحرارة ، مثلها مثل الجليد فائض من البرودة. بالنسبة للتجميد والغلي ، توجد زيادة في الحرارة والبرودة [كذا] على التوالي. إذا افترضنا أن الجليد هو تجمد رطب وبارد ، فإن النار على نحو مشابه ستكون غليانًا جافًا وساخنًا: حقيقة ، بالمناسبة ، مما يفسر سبب عدم ظهور أي شيء سواء من الجليد أو من النار. \nالأجسام "البسيطة" ، بما أنها أربعة ، تنقسم إلى زوجين ينتميان إلى المنطقتين ، كل منهما: لأن النار والهواء هما شكلان من الجسم يتحرك نحو "الحد" ، بينما الأرض والماء هما شكلان من الجسم الذي يتحرك نحو "المركز". علاوة على ذلك ، فإن النار والأرض هما متطرفان وأنقى: الماء والهواء ، على العكس من ذلك ، وسيطان وأكثر شبهاً بالخلائط. علاوة على ذلك ، فإن أعضاء أي من الزوجين يتعارضون مع أفراد الآخر ، فالمياه تتعارض مع النار والأرض للهواء لأن الصفات التي تشكل الماء والأرض تتعارض مع تلك التي تشكل النار والهواء. ومع ذلك ، نظرًا لأنهم أربعة ، فإن كل منها يتميز بامتياز صفة واحدة: الأرض بالجفاف بدلاً من البرودة ، والماء بالبرودة بدلاً من الرطب ، والهواء بالرطوبة وليس بالحرارة ، والنار بالحرارة بدلاً من الجفاف. .\nالكتاب الثاني ، الفصل 4\nمن الواضح الآن أن جميعهم بطبيعتهم يتحولون إلى بعضهم البعض: لأن المجيء إلى الوجود هو تغيير إلى متناقضات وخروجًا عن المتناقضات ، و "العناصر" كلها تنطوي على تضارب في علاقاتهم المتبادلة لأنهم الصفات المميزة متناقضة. في بعض هذه الصفات تتعارض - على سبيل المثال. في النار والماء ، أولهما جاف وساخن ، والثاني رطب وبارد: بينما في البعض الآخر ، تتعارض إحدى الصفات (وإن كانت واحدة فقط) - على سبيل المثال. في الهواء والماء ، الأول رطب وساخن ، والثاني رطب وبارد. لذلك ، من الواضح ، إذا أخذناها في الاعتبار بشكل عام ، أن كل شخص بطبيعته سيخرج من كل واحد: وعندما نأتي إلى التفكير فيها بشكل فردي ، ليس من الصعب رؤية الطريقة في التي يتم تحويلها. على الرغم من أن كل شيء سينتج من الجميع ، فإن سرعة التحويل وإمكانياته ستختلف في الدرجة. \nوبالتالي (1) ستكون عملية التحويل سريعة بين تلك التي لديها "عوامل تكميلية" قابلة للتبادل ، ولكنها بطيئة بين تلك التي ليس لديها أي منها. والسبب هو أنه من الأسهل تغيير شيء واحد مقارنة بالكثيرين. الهواء ، على سبيل المثال ، سينتج من النار إذا تغيرت جودة واحدة: للنار ، كما رأينا ، حارًا وجافًا بينما الهواء ساخنًا ورطبًا ، بحيث يكون هناك هواء إذا تغلبت الرطوبة على الجفاف. مرة أخرى ، سينتج الماء من الهواء إذا تغلب البرودة على السخونة: فالهواء كما رأينا ساخنًا ورطبًا بينما الماء باردًا ورطبًا ، بحيث إذا تغيرت الحرارة ، سيكون هناك ماء. كذلك أيضًا ، وبنفس الطريقة ، ستنتج الأرض من الماء والنار من الأرض ، لأن "العنصرين" في كلا الزوجين لهما "عوامل تكميلية" قابلة للتبادل. لأن الماء رطب وبارد بينما الأرض باردة وجافة - بحيث إذا تم التغلب على الرطوبة ستكون هناك أرض: ومرة أخرى ، نظرًا لأن النار جافة وساخنة بينما الأرض باردة وجافة ، فإن النار ستنطلق من الأرض إذا الزوال البارد.\nمن الواضح ، إذن ، أن ظهور الأجسام "البسيطة" سيكون دوريًا وأن طريقة التحول الدورية هذه هي الأسهل ، لأن "العناصر" المتتالية تحتوي على "عوامل تكميلية" قابلة للتبديل. من ناحية أخرى (2) يعتبر تحويل النار إلى ماء وهواء إلى أرض ، ومرة أخرى من الماء والأرض إلى نار وهواء على التوالي ، أكثر صعوبة لأنه ينطوي على تغيير المزيد من الصفات. لأنه إذا كانت النار ناتجة عن الماء ، فيجب أن يزول كل من البرد والرطوبة: ومرة أخرى ، يجب أن يزول كل من البرد والجفاف إذا كان الهواء ناتجًا عن الأرض. لذلك ، أيضًا ، إذا كان الماء والأرض سينتجان من النار والهواء على التوالي - يجب أن تتغير كلا الصفات.\nهذه الطريقة الثانية للظهور ، إذن ، تستغرق وقتًا أطول. لكن (3) إذا تلاشت صفة واحدة في كل من "العنصرين" ، فإن التحول ، رغم أنه أسهل ، لا يكون متبادلاً. ومع ذلك ، من النار والماء سينتج عن الأرض والهواء ، ومن الهواء بالإضافة إلى النار والماء.لأنه سيكون هناك هواء ، بعد زوال برد الماء وجفاف النار (حيث تُترك سخونة الأخير ورطوبة الأولى): بينما عند حرار النار والرطوبة. من الماء قد مات ، ستكون هناك الأرض ، بسبب بقاء جفاف النار وبرودة الماء. وبنفس الطريقة ، سينتج الماء والنار من الهواء مع الأرض. لأنه سيكون هناك ماء ، عندما يزول حرارة الجو وجفاف الأرض (حيث تُترك رطوبة الأول وبرودة الأخير): بينما ، عندما تكون رطوبة الهواء والباردة من الأرض قد مات ، سيكون هناك نار ، بسبب بقاء حرارة الهواء وجفاف الأرض - الصفات المكونة أساسًا للنار. علاوة على ذلك ، فإن هذا النمط من اقتراب إطلاق النار يتم تأكيده من خلال الإدراك. فاللهب هو النار بامتياز: ولكن اللهب يحرق الدخان ، والدخان يتكون من الهواء والأرض.\nومع ذلك ، لا يمكن لأي تحول إلى أي من الأجسام "البسيطة" أن ينتج عن زوال صفة أولية واحدة في كل "عنصرين" عند أخذهما بترتيبهما المتتالي ، لأن الصفات المتطابقة أو المتناقضة تُترك في زوج: ولكن لا يمكن تكوين جسد "بسيط" إما من صفات متطابقة أو متناقضة. وهكذا لن ينتج أي جسم "بسيط" ، إذا زوال جفاف النار ورطوبة الهواء: لأن الحرارة تُترك في كليهما. من ناحية أخرى ، إذا كان كل من الزوال الساخن ، فإن المتناقضات - جافة ورطبة - تترك. ستحدث نتيجة مماثلة في جميع العناصر الأخرى أيضًا: تحتوي جميع "العناصر" المتتالية على جودة واحدة متطابقة وواحدة معاكسة. ومن ثم ، فمن الواضح أيضًا أنه عندما يتحول أحد "العناصر" المتتالية إلى عنصر واحد ، فإن الوجود يتأثر بزوال صفة واحدة : بينما ، عندما يتحول اثنان منهم تحولت إلى صفة ثالثة ، يجب أن تكون أكثر من صفة واحدة قد ولت.\nلقد ذكرنا أن جميع "العناصر" تنشأ من أي واحد منهم وقد أوضحنا الطريقة التي يتم بها تحويلهم المتبادل. دعونا مع ذلك نكمل نظريتنا بالمضاربات التالية المتعلقة بهم.\nالكتاب الثاني ، الفصل الخامس\nتنطبق نفس الحجة على جميع "العناصر" ، مما يثبت أنه لا يوجد عنصر واحد منها نشأت جميعها. لكن لا يوجد أيضًا ، بجانب هؤلاء الأربعة ، جسم آخر نشأوا منه - شيء وسيط ، على سبيل المثال بين الهواء والماء (خشن من الهواء ، ولكن أدق من الماء) ، أو بين الهواء والنار (خشن من النار ، ولكنه أرق من الهواء). لأن "الوسيط" المفترض سيكون الهواء والنار عندما يضاف إليه زوج من الصفات المتناقضة: ولكن بما أن واحدة من كل صفتين متعارضتين هي "الحرمان" ، فإن "الوسيط" لا يمكن أن يوجد أبدًا - كما يؤكد بعض المفكرين "اللامحدودة" أو "البيئة المحيطة" موجودة في عزلة. لذلك ، فهو ، بالتساوي وبدون مبالاة ، أي عنصر من "العناصر" ، وإلا فإنه لا شيء.\nمنذ ذلك الحين ، لا يوجد شيء - على الأقل ، لا شيء محسوس - قبل هؤلاء ، يجب أن يكونوا جميعًا. ولما كان الأمر كذلك ، فإما أن يستمروا دائمًا وألا يكونوا قابلين للتحول إلى بعضهم البعض: أو يجب أن يخضعوا للتحول - إما جميعهم ، أو بعضهم فقط (كما كتب أفلاطون في تيماوس). لقد ثبت الآن من قبل أنه يجب عليهم الخضوع لعملية تحول متبادلة. وقد ثبت أيضًا أن السرعة التي تظهر بها هذه العناصر ، واحدة من الأخرى ، ليست موحدة - لأن عملية التحول المتبادل تكون سريعة نسبيًا بين "العناصر" مع "عامل تكميلي" ، ولكن نسبيًا بطيء بين أولئك الذين ليس لديهم مثل هذا العامل. إذا افترضنا ، إذن ، أن التناقض ، الذي يتم تحويلهما إليه ، هو واحد ، فإن العناصر ستكون حتما عنصرين: لأن "المادة" هي "الوسيلة" بين المتعارضين ، والمادة غير محسوسة ولا يمكن فصلها عن لهم. ومع ذلك ، نظرًا لأن "العناصر" تعتبر أكثر من عنصرين ، يجب أن يكون التناقض اثنان على الأقل. لكن كون المتناقضين اثنين ، يجب أن تكون "العناصر" أربعة (كما هو واضح) ولا يمكن أن تكون ثلاثة: لأن أدوات التوصيل هي أربعة ، لأنه ، على الرغم من أن ستة ممكنة ، لا يمكن أن تحدث الصفات التي تتعارض فيها الصفات مع بعضها البعض .\nتمت مناقشة هذه الموضوعات من قبل: لكن الحجج التالية ستوضح أنه بما أن "العناصر" تتحول إلى بعضها البعض ، فمن المستحيل على أي منها - سواء كان ذلك في النهاية أو في المنتصف - لتكون "مصدرًا أصليًا" للبقية. لا يمكن أن يكون هناك مثل هذا "العنصر الأصلي" في النهايات: لأنهم جميعًا سيكونون عندئذٍ النار أو الأرض ، وهذه النظرية ترقى إلى التأكيد على أن كل الأشياء مصنوعة من النار أو الأرض. ولا يمكن أن يكون "العنصر الأوسط" مثل هذا "المصدر الأصلي" - كما يفترض بعض المفكرين أن الهواء يتحول إلى نار وإلى ماء ، والماء إلى هواء وإلى أرض ، بينما "العناصر النهائية" ليست كذلك. مزيد من التحول إلى بعضها البعض. لأن العملية يجب أن تتوقف ، ولا يمكن أن تستمر إلى ما لا نهاية في خط مستقيم في أي من الاتجاهين ، لأنه بخلاف ذلك ، فإن عددًا لا حصر له من التضاربات سيرتبط بـ "العنصر" الفردي. لنفترض أن الحرف E يشير إلى الأرض ، و W للمياه ، و A للهواء ، و F للنار. ثم (i) بما أن A يتحول إلى F و W ، فسيكون هناك تناقض ينتمي إلى A F. لتكن هذه التناقضات بياضًا وسوادًا. مرة أخرى (2) نظرًا لأن A يتحول إلى W ، فسيكون هناك تضارب آخر: لأن W ليس هو نفسه F. دع هذا التناقض الثاني يكون الجفاف والرطوبة ، D هو الجفاف والرطوبة M. الآن ، عندما يتحول "أ" إلى "W" ، فإن "الأبيض" يظل موجودًا ، سيكون الماء رطبًا وأبيض: ولكن إذا لم يستمر ، فسيكون الماء أسودًا لأن التغيير متناقض. لذلك ، يجب أن يكون الماء إما أبيض أو أسود. فليكن بعد ذلك الأول. بناءً على أسباب مماثلة ، فإن D (الجفاف) ستنتمي أيضًا إلى F. وبالتالي ، فإن F (النار) وكذلك الهواء سيكونان قادرين على التحول إلى ماء: لأن له صفات تتعارض مع خصائص الماء ، منذ أن تم نقل النار لأول مرة إلى تكون سوداء ثم تجف ، بينما كانت المياه رطبة ثم أظهرت نفسها بيضاء. وبالتالي فمن الواضح أن جميع "العناصر" ستكون قادرة على التحول من بعضها البعض وأنه ، في الحالات التي أخذناها ، فإن E (الأرض) ستحتوي أيضًا على "العاملين التكميليين" المتبقيين ، أي. الأسود والرطب (لهذه لم يقترن بعد).\nلقد تناولنا هذا الموضوع الأخير قبل الأطروحة التي شرعنا في إثباتها. هذه الأطروحة - بمعنى. أن العملية لا يمكن أن تستمر إلى ما لا نهاية - سيكون واضحًا من الاعتبارات التالية. إذا كانت النار (التي تمثلها F) لن تعود ، ولكن سيتم تحويلها بدورها إلى "عنصر" آخر (على سبيل المثال إلى Q) ، فإن تضادًا جديدًا ، بخلاف ما هو مذكور ، سينتمي إلى Fire و Q: من أجل تم افتراض أن Q ليس هو نفسه أي من الأربعة ، EWA و F. دع K ، إذن ، تنتمي إلى F و Y إلى Q. ثم K سوف تنتمي إلى الأربعة ، EWA و F: لأنها تتحول إلى واحد اخر. ومع ذلك ، قد نعترف بأن هذه النقطة الأخيرة لم يتم إثباتها بعد: ولكن من الواضح على أي حال أنه إذا تم تحويل Q بدوره إلى "عنصر" آخر ، فإن التضارب الآخر لن ينتمي فقط إلى Q ولكن أيضًا إلى F (نار). وبالمثل ، فإن كل إضافة "عنصر" جديد ستحمل في طياتها ارتباط تناقض جديد بـ "العناصر" السابقة. وبالتالي ، إذا كانت "العناصر" كثيرة بشكل لا نهائي ، فسيكون هناك أيضًا عدد لا حصر له من التناقضات إلى "العنصر" الفردي. ولكن إذا كان الأمر كذلك ، فسيكون من المستحيل تحديد أي "عنصر": من المستحيل أيضًا لأي شخص أن يأتي إلى الوجود. لأنه إذا كان المرء سينتج عن الآخر ، فسيتعين عليه المرور عبر هذا العدد الهائل من التناقضات - بل وحتى أكثر من أي رقم محدد. وبالتالي (1) إلى بعض "العناصر" التحول لن يتم أبدا - بمعنى. إذا كانت العناصر الوسيطة لا نهائية في العدد ، كما يجب أن تكون إذا كانت "العناصر" كثيرة بشكل لانهائي: علاوة على ذلك (2) لن يكون هناك حتى تحول الهواء إلى نار ، إذا كانت المتناقضات كثيرة بشكل لا نهائي تصبح "العناصر" واحدة. بالنسبة لجميع تضاربات "العناصر" أعلاه ، يجب أن تنتمي إلى العناصر الموجودة أدناه ، والعكس صحيح: وبالتالي ستكون جميعها واحدة. \n ما هي المادة الأساسية التي تكمن وراء المواد التي يمكننا رؤيتها والشعور بها؟ ما هي طبيعتها؟ هل هناك مادة أولية واحدة فقط أم أكثر من مادة واحدة؟ هذه هي الأسئلة التي يتوجه إليها أرسطو الآن.\n إمبيدوكليس (أو إمبيدوكليس ، حوالي 484 - 424 قبل الميلاد) يفسر التغيير الحقيقي من خلال افتراض أنه يجب أن يكون هناك أكثر من نوع واحد من المواد: التغيير الملموس هو نتيجة تجتمع المواد المختلفة بشكل أساسي أو الانهيار في مختلف النسب أو الترتيبات. على وجه الخصوص ، كان يؤمن بأربعة عناصر: الأرض والهواء والنار والماء. كان إيمبيدوكليس طبيباً وفيلسوفاً. تقول إحدى الأساطير ، التي وضعها ماثيو أرنولد ، أنه أنهى حياته بالقفز إلى فوهة جبل صقلية. إتنا.\n بالنسبة لأرسطو ، فإن "العناصر" ليست مادة أساسية. إنه يؤمن بوجود مادة أولية هي ركيزة للصفات ("التضارب") مثل البرودة والساخنة ، ولكنها لا تنفصل عن تلك الصفات. الأجسام المحسوسة البسيطة ("العناصر") تكمن وراء الأجسام المحسوسة المعقدة ، لكن الركيزة وصفاتها تكمن وراء العناصر. يمكن تغيير العناصر نفسها إلى بعضها البعض ، ولكن ليس الصفات.\n ووفقًا للمترجم ، فإن هذا العمل الآخر هو كتاب فيزياء أرسطو ، الكتاب الأول ، 6-9. ويؤكد أن المسألة الأساسية والتناقضات محددة بدقة هناك. أجد مناقشة للتناقضات ، لكن لا يوجد تعريف واضح للمسألة الأساسية. وفقًا لماري لويز جيل ، فإن العديد من العلماء لن يحددوا مكانًا لمناقشة المسألة الأساسية هناك. في الواقع ، يجادل جيل بأن أرسطو لم يكن ملتزمًا بمسألة أولية. [جيل 1989 ، ص. 244] التفسيرات التقليدية لأرسطو ترى أنه كان يؤمن بأمر أساسي ، مع ذلك ، ويشير إلى هذا المقطع (في التوليد والفساد) كدليل.\n بعد ذلك ، سيبحث القسم التالي عن تلك المجموعات من الصفات المتعارضة (التناقضات) التي يمكن من خلالها تمييز العناصر.\n يساوي أرسطو الأول الإدراك بالملموس ، وهو أمر مرفوض لأن هناك أنماطًا أخرى للإدراك غير اللمس. ثم يستبعد من اعتبار صفات الإدراك غير اللمس. بالحديث دون أي تبصر خاص في الجدلية الأرسطية أو التفاصيل الخطابية الدقيقة ، لا يمكنني إلا أن أعتبر هذا المقطع غير مقنع في أحسن الأحوال ، وغير منطقي في أسوأ الأحوال.\n بعد أن حصر البحث في الصفات الملموسة ، اختار أرسطو زوجين من الصفات ، الصفات النشطة الساخنة والباردة ، والصفات الحساسة رطبة وجافة. ثم ينتقل لربط عدة أزواج أخرى من الصفات الملموسة بالرطوبة والجافة.\nيوضح هذا الفصل أسلوب خطاب أرسطو. إنه استنتاجي (أو يحاول أن يكون) ، ويستمد النتائج من المبادئ والتعاريف. في بعض الأحيان يتم تقديم المبادئ قبل الاحتجاج بها مباشرة (كما هو الحال في تقديم المبادئ التي يجب أن تكون الصفات الأولية نشطة أو سلبية قبل استخدام هذا المبدأ لاستبعاد الثقيل والخفيف). هذا في حد ذاته يجعل الحجة غير مقنعة للقارئ الحديث ، مما يجعلها تبدو وكأن الكاتب قد ابتكر المبادئ أثناء سيره. على الأقل بنفس الأهمية بالنسبة للقارئ المهتم بالخطاب العلمي ، لاحظ أن هذا الخطاب عام ومجرّد: لا توجد إشارة إلى الملاحظات التجريبية أو حتى إلى التعميمات من الملاحظة التجريبية.\n بالنظر إلى أربع صفات ، كم عدد العناصر التي يمكن أن تتكون من صفتين متأصلتين في الركيزة؟ إذا لم يتم وضع قيود على اقتران الصفات ، فستكون الإجابة ستة ، لأن هناك ست طرق لاختيار كيانين من مجموعة من أربعة. من الناحية العملية ، هناك قيود: لا يمكن أن يكون العنصر ساخنًا وباردًا ، ولا يمكن أن يكون جافًا أو رطبًا. يؤدي رفض هاتين المجموعتين إلى ترك أربعة عناصر.\n وبالتالي فإن العناصر الأربعة هي تجسيد لأزواج من الصفات ، كما هو موضح أدناه.\nشاهد عرضًا فنيًا أكثر للعناصر الأربعة ، من مخطوطة بقلم بارثولوميوس أنجليكوس عن خصائص الأشياء.\n اعتقد بعض الفلاسفة اليونانيين القدماء أن هناك عنصرًا واحدًا ، ولكن يبدو أن أرسطو يقول هنا أنه حتى لو كانت هناك مادة أولية واحدة ، فإن القوى التي تعمل عليها أو الصفات التي أبلغتها يجب أن تكون بصيغة الجمع - في على الأقل زوج من الصفات المتناقضة - لتكون قادرًا على إحداث اختلافات ملحوظة. لا يمكن أن تكون الركيزة نفسها عنصرًا (جسمًا بسيطًا) ، لأنها لا يمكن أن توجد بمعزل عن صفاتها وإذا كان هناك نوعان على الأقل من الصفات ، فيجب أن يكون هناك على الأقل مجموعتان من الصفات مع الركيزة.\n يبدو أن أرسطو يقول إن العناصر التي تمثل تجسيدًا للصفات ليست مطابقة للأشياء المادية التي تحمل نفس الاسم. على سبيل المثال ، فإن عنصر الهواء ("مثل الهواء ،" كما يصوره المترجم) ليس تمامًا مثل المادة التي يشعر بها المرء في يوم عاصف.\n يبدو أن هذا البيان علمي من حيث أنه يزعم أنه تفسير لملاحظة عامة. ننسى ، للحظة ، أنه لا يوجد تفسير حقيقي في البيان. (كيف يفسر "تجمد" الجليد الرطب والبارد الحقيقة المزعومة بأن لا شيء يأتي من الجليد؟) الملاحظة التي يُفترض شرحها لم يتم التوصل إليها بالوسائل العلمية. لا توجد بيانات وراء ذلك - بالتأكيد لا توجد بيانات خاضعة للرقابة.\n لا أحد من عناصر أرسطو أكثر جوهرية من عنصر آخر في الواقع ، يمكن تحويله إلى عنصر آخر. لديهم اختلافات غير قابلة للاختزال ولكن التشابه الكافي لجعل التحول ممكنًا. يذكرنا الفهم الحديث للبروتونات والنيوترونات في الاضمحلال الإشعاعي بيتا بهذا النوع من العلاقة. البروتون ليس أكثر ولا أقل أهمية من النيوترون ، والنيوترون لا "يحتوي" على بروتون. ومع ذلك ، في اضمحلال بيتا ، يتحول النيوترون إلى بروتون وإلكترون ومضاد نيوترينو.\n ملاحظات الترجمة هنا: "أظهر أرسطو أنه من خلال تحويل صفة واحدة في كل حالة ، يتحول النار إلى هواء ، وهواء إلى ماء ، والماء في الأرض ، والأرض إلى نار. وهذه دورة من التحولات. علاوة على ذلك ، تم أخذ "العناصر" في تسلسلها الطبيعي المتتالي ، وفقًا لترتيبها في الكون ". ومع ذلك ، يمكن أن تبدأ الدورة بأي من العناصر الأربعة ، وتستمر إما في الاتجاه الموضح أو في الاتجاه المعاكس.\n تؤكد بداية هذه الفقرة أنه لا يوجد جسم أولي ينتج إذا كان بإمكان المرء ببساطة إزالة صفة أولية من عنصر. على سبيل المثال ، إزالة الجفاف من النار يترك فقط الساخن ، والذي لا يتوافق مع أي عنصر واحد. في وقت لاحق من الفقرة ، عندما يقول أرسطو أن تحول العناصر المتتالية ينطوي على زوال صفة واحدة ، فإنه يعني الزوال إلى صفة معاكسة لذلك في Fire ، فإن زوال الجفاف إلى رطب سينتج في الهواء.\n أي ، يجب أن يكون هناك أكثر من عنصر واحد ، فالتغييرات التي تتضمن عنصرًا واحدًا هي مجرد تغييرات سطحية (تغيير) ، عنصر واحد غير كافٍ لشرح المزيد من التحولات الجوهرية (الوشيكة).\n حتى هذه الفقرة ، التي تذكر على الأقل الملاحظة ، هي سمة للحجة العقلانية أكثر من الحجة التجريبية. ستسهب الحجة التجريبية في ما يتم ملاحظته والاختلافات بين ما يتم ملاحظته وما يتم النقاش ضده (في هذه الحالة ، يكون هذا الحريق هواء ساخن) بدلاً من ذلك ، يتم ذكر الملاحظة فقط ، ولا يتم حتى وصف ما يتم ملاحظته. الحجة الأكثر ثقلًا المقدمة هي حجة منطقية غير مقنعة تهدف إلى إظهار أن فكرة النار على أنها هواء ساخن تؤدي إلى تناقض.\n يعلق المترجم: "ربما ، مع ذلك ، يجب أن نترجم ،" لأن "الوسيط" المفترض ليس سوى "مادة" ، وهذا غير محسوس وغير قادر على الوجود المنفصل. "أي ، المادة الأولية أو الركيزة المذكورة أعلاه في الفصل 1 ، ليست عنصرا منفصلا. زوج واحد من الصفات المتناقضة التي تسكن المادة الأولية من شأنها أن تؤدي إلى عنصرين يمكن تصوره ، لكن لا "يُرى". زوجان من الصفات (يسكنان نفس المادة الأولية) سيؤديان إلى ظهور أربعة عناصر ، كما نوقش أعلاه في الفصل 3 و "مرئي". (يذكر أرسطو الملاحظة مرة أخرى ، لكنه لم يحدد الملاحظات التي يتوافق معها نظام مكون من أربعة عناصر ويتعارض عنصرين).\n لأغراضنا ، ليس من المهم فهم هذه الحجة بالتفصيل مثل إدراك أنها عقلانية. أدوات الحجة هي تلك الخاصة بالمنطق الاستنتاجي (في هذه الحالة الحجة من خلال التأكيد على أن عكس الحجة يؤدي إلى تناقض). يبدو أن موضوعات الخطاب هي رموز مجردة وليست كيانات مادية حقيقية. لا أريد أن أقترح أن الخطاب الاستنتاجي والمنطقي والتجريدي ليس علميًا ، ومع ذلك ، فإن هذا الخطاب منفصل عن الواقع المرصود. إنه غير مقنع لأن مقدماته لا تتطلب الموافقة.\nشاهد الفيديو: Minecraft Beta: Chemistry Lab Education Edition (شهر اكتوبر 2021).\nCopyright 2021 \_ 4: الذرات والعناصر...


مسلسل صالون زهره اللبناني يوم الخميس والقنوات الناقلة | البيان الجديد\nمسلسل صالون زهره اللبناني يوم الخميس والقنوات الناقلة\nمسلسل صالون زهره اللبناني يوم الخميس والقنوات الناقلة . مواعيد عرض مسلسل صالون زهره اللبناني 2021 والقنوات الناقلة وأبطال مسلسل صالون زهرة. مسلسل صالون زهره اللبناني يوم الخميس والقنوات الناقلة .\nمن احدث المسلسلات الجديدة الظاهرة على الساحة اللبنانية . والتي اخذت صدي كبير من المتابعين . فالعديد من الجمهور ينتظر بفارغ الصبر المسلسل لما له من سيط كبير ضمن المسلسلات الاخري . والمطلع على الامر يجد بان مع بداية اول حلقتين اصبح تريند قوي عبر مؤشر البحث .\nالعمل الفني صالون زهرة\nبطلة المسلسل النجمة نادين نجيم . يتصدر اسمها التريند في لبنان والسعودية والكويت . كما يعتبر من مواضيع اكثر تفاعلا على تويتر ويتصدر ال trend فى عدة دول عربية.\nنبذة عن مسلسل صالون زهرة\nالمسلسل يتمحور في إطار رومانسي مختلط بدراما كوميدي . كما يعتبر عمل لطيف يروي قصص عديدة و معاصرة للنساء و علاقاتها مع الرجل و الأصدقاء . كما يسلط الضوء في جزء على مرفأ بيروت والضرر الذي لحق في لبنان .\nكما يعرض لأول مرة ومع بداية أول حلقتين . اصبح تريند عبر مواقع التواصل الجماعي وهو الأعلى متابعة عبر قناة mbc vip .\nكما اصبح الحماس من الكثير عن متابعة تلك المسلسل . ومعرفة أحداثة وماهو دور الفنانة نادين نجيم يعتبر صالون زهرة للتجميل ملاذا للنساء الراغبات في تدليل أنفسهن، . أو الهروب من متاعب الحياة المتعددة والكثيرة التي تواجهها المراة المعاصرة . ولكن حدثا غير متوقع يربط مالكة الصالون بشاب يدعى أنس، نقل عن الفنانة نادين، عبر حوار لها كانت ترغب في لعب دور بنت كوفيرة.\n– نادين نجيم .\n– معتصم النهار.\n– فادي ابي سمرا.\n– جنيد زين الدين.\n– لين غرة.\nاخراج : جو بو عيد، . تاليف : نادين جابر،. انتاج : صادق الصباح.\nكما يعرض المسلسل في 19 من شهر أغسطس لعام 2021 . عبر قناة mbc كل يوم خميس يقدم حلقتين، . كما احتفلت الفنانة نادين بنجاح أول حلقتين من مسلسل صالون زهرة كما يعتبر المسلسل العمل الثاني الذي يجمع الفنان مُعتصم النهار و الفنانة نَادين نسيب نجيم بعد مسلسل خمسة ونص عام 2019.\nكما وعبر موقعنا البسيط سيتم عرض كل ما هو جديد من اخبار .


في مباراة مثيرة.. كايزر شيفس يُجبر حوريا كوناكري على التعادل (2-2) ويرافق الوداد إلى ربع نهائي دوري الأبطال\nمباراة حوريا كوناكري الغيني وكايزر شيفس الجنوب أفريقي في دوري أبطال أفريقيا\nج. ف (البطولة) 2021-04-10 20:54\nتعادل حوريا كوناكري الغيني مع ضيفه كايزر شيفس الجنوب أفريقي بهدفين لمثلهما، في المباراة التي أقيمت مساء اليوم على أرضية ملعب "لانسانا كونتي"، لحساب الجولة السادسة (الأخيرة) من دور المجموعات لـدوري أبطال أفريقيا.\nوحسم أصحاب الأرض الشوط الأول لصالحهم، بإحراز الهدف الأول عن طريق اللاعب، ياخوبا باري، في الدقيقة الـ45.\nورفض كايزر شيفس أن يلعب دور "الضحية"، حين عدّل النتيجة من ركلة جزاء نفذها اللاعب، دانيال كاردوزو، في الدقيقة الـ67، لكن سرعان ما عاد حوريا كوناكري للتقدّم بهدفٍ ثانٍ سجله، سيكو كامارا، في الدقيقة الـ69.\nوازدادت الإثارة في الدقائق الـ15 الأخيرة من المواجهة، حيث تمكن كايزر شيفس من تعديل الكفة مجددًا، وهذه المرة عن طريق نجمه، خاما بيليات، في الدقيقة الـ76، ثم استمرت النتيجة على حالها رغم المحاولات الخطيرة لكلا الطرفين لإحراز هدف الفوز، لتأتي بعدها صافرة الحكم معلنةً عن انتهاء المباراة بالتعادل (2-2).\nوبهذه النتيجة، صعد كايزر شيفس إلى ربع نهائي دوري أبطال أفريقيا كثاني المجموعة الثالثة برصيد 9 نقاط، وبفارق المواجهات المباشرة أمام حوريا كوناكري -إثر تعادلهما ذهابًا (0-0) في جنوب أفريقيا-.


أزهر بني سويف تعقد ندوة بعنوان "فيروس كورونا المستجد وكيفية مواجهته" | اوان مصر\n26 نوفمبر 2020 - 2:31 م\nعقد قسم العلاقات العامة بكلية الدراسات الإسلامية، بجامعة الأزهر فرع بني سويف، ندوة بعنوان ” فيروس كورونا المستجد covid19 وكيفية مواجهته”، وذلك بالتعاون مع وحدة الكوارث والأزمات بالكلية، ويأتى ذلك برئاسة الدكتوره هيام أحمد علي، رئيس وحدة الكوارث والأزمات وبالتنسيق مع مديرية الصحة ببني سويف برئاسة الدكتور محمد يوسف وكيل وزارة الصحة بالمحافظة.\nيأتي ذلك برعاية فضيلة الإمام الأكبر الدكتور أحمد الطيب، شيخ الازهر الشريف، و الدكتور محمد المحرصاوي، رئيس الجامعة وبإشراف الدكتورة حنان عبدالعزيز عبدالخالق عميد الكلية ببني سويف، وجاء ذلك بحسب بيان اليوم الخميس.\nوقد حاضر الدكتور محمد مصطفي مدير الوبائيات والترصد ومكافحة الاوبئة بمديرية الصحة ببني سويف وعمر أحمد مراقب الفيروسات الكبدية بمديرية الصحة ببني سويف، الدكتورة عبير عيسي، مدرس الأدب بالكلية، ومها صبري مديرة العلاقات العامة بالكلية، وعدد من الهيئة المعاونة الخاص بلجنة الكوارث والأزمات: وهن فاطمة إسماعيل محمد مدرس مساعد بقسم التفسير وسارة عبدالعزيز مدرس مساعد بقسم التفسير، والدكتورة فاطمة قطب مدرس بقسم الأدب وعدد من الطالبات بالكلية.\nكما تحدث مصطفي عن الأوبئة التي اجتاحت العالم علي مر التاريخ، وكيفية مواجهتها كالطاعون والكوليرا وانفلونزا الخنازير وسارس، وأوجه الاختلاف بينهم وبين فيروس كورونا المستجد كأحد الأمراض التنفسية التي يصعب السيطرة عليها او التحكم فيها.\nواستعرض أعراض فيروس كورونا وكيفية الوقاية بالالتزام بالتدابير الاحترازية الكاملة، كما أجاب علي تساؤلات الطالبات التي تتعلق بفيروس كورونا اللعين وكيفية التصدي له، مشيرا إلى أن مرض كورونا هو مرض معد يسببه آخر فيروس تم اكتشافه من سلالة فيروسات كورونا. ولم يكن هناك أي علم بوجود هذا الفيروس الجديد ومرضه قبل بدء تفشيه في مدينة ووهان الصينية في ديسمبر 2019، وقد تحوّل كوفيد-19 الآن إلى جائحة تؤثر على العديد من بلدان العالم.\nكما أضاف أن الأعراض الأكثر شيوعًا لمرض كوفيد-19 تتمثل في الحمى والإرهاق والسعال الجاف. وتشمل الأعراض الأخرى الأقل شيوعًا ولكن قد يُصاب بها بعض المرضى: الآلام والأوجاع، واحتقان الأنف، والصداع، والتهاب الملتحمة، وألم الحلق، والإسهال، وفقدان حاسة الذوق أو الشم، وظهور طفح جلدي أو تغير لون أصابع اليدين أو القدمين. وعادة ما تكون هذه الأعراض خفيفة وتبدأ بشكل تدريجي. ويصاب بعض الناس بالعدوى دون أن يشعروا إلا بأعراض خفيفة جدًا.\nوجاء الختام بقوله: يتعافى معظم الناس (نحو 80%) من المرض دون الحاجة إلى علاج خاص. ولكن الأعراض تشتد لدى شخص واحد تقريبًا من بين كل 5 أشخاص مصابين بمرض كوفيد-19 فيعاني من صعوبة في التنفس. وتزداد مخاطر الإصابة بمضاعفات وخيمة بين المسنين والأشخاص المصابين بمشاكل صحية أخرى مثل ارتفاع ضغط الدم أو أمراض القلب والرئة أو السكري أو السرطان.\nكما ينبغي لجميع الأشخاص، أيا كانت أعمارهم، التماس العناية الطبية فورًا إذا أصيبوا بالحمى، أو السعال المصحوبين بصعوبة في التنفس، ضيق النفس وألم أو ضغط في الصدر أو فقدان القدرة على النطق أو الحركة.\nويوصي قدر الإمكان، بالاتصال بالطبيب أو بمرفق الرعاية الصحية مسبقًا، ليتسنى توجيه المريض إلى العيادة المناسبة.\nللصيانة.. قطع التيار الكهربائي عن بعض قرى في بني سويف\nتاجز: أوان مصربرئاسة الدكتور محمد يوسفبني سويفجامعة الأزهرفيروس كورونا المستجد وكيفية مواجهتهموقع أوان مصرندوةوحدة الكوارث والأزمات بالكليةوكيل وزارة الصحة بالمحافظة


فوائد تعرض الجسم للشمس\nأشعة الشمس هي عبارة عن مجموعة من الموجات الكهرومغناطيسية الذي يرى الإنسان جزء منها بالعين المجردة\nمثل ألوان الطيف (ألوان قوس قزح) والبعض منها مخفي لا نراه مثل الأشعة الفوق بنفسجية وتحت الحمراء وأشعة\nالشمس منها ما هو ضار للجسم ومنها ما هو نافع وهذا يعتمد على الوقت الذي نتعرض فيه لأشعة الشمس ومن\nأهم العناصر المفيدة التي تحتوي عليه أشعة الشمس هو فيتامين (د) الضروري جداً للجسم والعظام وخاصة الأطفال .\nما هي فوائد تعرض الجسم للشمس ؟\nالتعرض لأشعة الشمس بشكل منتظم يعمل على وقاية الإنسان من الإصابة بمرض الزهايمر حيث\nانه من الملاحظ قلة الأشخاص المصابين بمرض الزهايمر في المناطق الحارة من الأرض .\nالحفاظ على التعرض لأشعة الشمس بشكل دوري يساعد الجسم على إفراز الجسم لهرمون الميلاتونين\nالذي يزيد من فرصة الحمل والإنجاب ودائماً ما ينصح الأطباء الحامل بالتعرض لأشعة الشمس لتجنب التعرض للإجهاض .\nالتعرض لأشعة الشمس بشكل منتظم وخاصةً أثناء ممارسة بعض التمارين الرياضية يحسن من الحالة المزاجية\nوالنفسية للإنسان لأن أشعة الشمس تزيد من نسبة مادة اليروتونين المسئولة عن الإحساس بالسعادة والرضا .\nالتعرض لأشعة الشمس بشكل معتدل ومنظم يقي الإنسان من الإصابة من السرطان كسرطان الثدي وسرطان المعدة وسرطان الأمعاء وسرطان الجلد.\nتعرض النساء لأشعة الشمس بشكل يومي لساعة على الأقل يؤخر من سن اليأس لمدة قد تصل إلى تسع سنوات كما أن أشعة الشمس تقلل الآلام التي تصاحب الدورة الشهرية وهذا حسب دراسات تمت في تركيا على مجموعة من النساء .\nالتعرض لأشعة الشمس يقي الإنسان من الإصابة بمرض السكر والروماتيزم وغيرها من أمراض المفاصل والعظام .\nمن الضروري جداً تعرض الأطفال بشكل يومي لأشعة الشمس لان ذلك يقيهم من الإصابة بمرض الكساح ومرض تقوس الساقين كما أن أشعة الشمس ضروري لنمو الأطفال بشكل كبير .\nفيتامين (د) الموجود في أشعة الشمس ضروري لأنه يقوي مناعة الجسم كما انه يقلل نسبة الكوريسترول في الدم .\nأصحاب الوزن الزائد بإمكانهم إنقاص أوزانهم بالتعرض لأشعة الشمس بشكل منظم لان أشعة الشمس تساعد على\nإفراز هرمون السيراتونين الذي يعمل على سد الشهية ويقلل من الرغبة في تناول الطعام .\nما هو الوقت الصحيح للتعرض لأشعة الشمس ؟\nبعض عدة دراسات وبحوث قام بها مجموعة من العلماء تم تحديد الفترة المناسبة ليحصل فيها الإنسان على فوائد أشعة الشمس\nهي من الساعة الثامنة والنص صباحاً وحتى الساعة الحادية عشر مساءاً ومن الساعة الرابعة مساءاً وحتى وقت غروب الشمس\nحيث أن هذه الفترات هي الفترات التي تكون فيها أشعة الشمس نافعة ومفيدة لجسم الإنسان ويكفي أن يتعرض الإنسان لأشعة\nالشمس ثلاث مرات في الأسبوع لمدة لا تقل عن عشرون دقيقة.\nما هي أضرار التعرض لأشعة الشمس ؟\nالتعرض لأشعة الشمس في الأوقات الغير مناسبة أو لفترات كبيرة يسبب الكثير من الأضرار منها :\nحدوث حروق في الجلد والتهابات وبقع شمسية تشوه المظهر الخارجي للجلد.\nقد يسبب التعرض لأشعة الشمس ضرر للعينين وقد يؤثر على الرؤية .\nالإفراط في التعرض لأشعة الشمس يسبب الإصابة بالشيخوخة المبكرة وظهور التجاعيد في الجلد .\nالتعرض لأشعة الشمس يزيد من نسبة النمش للمصابين به نتيجة عوامل وراثية .\nالتعرض الكبير لأشعة الشمس وخصوصا في الأوقات الخاطئة يغير من لون الجلد ولا يكون من السهل أبدا عودة الجلد إلى لونه الأصلي .\nأشعة الشمس الشمس نافعة ومفيدة لجسم الإنسان الوقت الصحيح للتعرض لأشعة الشمس فوائد تعرض الجسم للشمس فيتامين (د) لأشعة الشمس يتعرض الإنسان لأشعة الشمس\nتعرف على فوائد و أضرار شرب القهوة\nيقول الشمس فوائد تعرض الجسم للشمس:\n5 أبريل، 2018 الساعة 10:07 م


ضدّ الجمال | المرصد بوست\nالرئيسية » كتابات » ضدّ الجمال\n102 مشاهدة الاثنين : 3 / سبتمبر / 2018 || 0:9:36 منذ 5 شهر/اشهر\nحين تصف كتابًا بأنه ضدّ اليقين، فهذه صفة تتوخّى الحفر في جمال الموصوف، بأنه ليس بالجُهد الكسول الذي يقدم إجاباتٍ حيث لا إجابة، ولا يذهب إلى العموميات أو السّطحية، بل يذهبُ، أعمق، إلى ماهية الأشياء ومنطلقاتها، ونبعها الحقيقي، حيث تكمن الأسئلة كألغام تلتصق بك، وأنت خارج من هذه التجربة العميقة التي يجب أن يحملها كل كتاب لقارئه.\nذلك أن امتلاكَ حسٍّ نقدي أول ما تربحه من القراءة التي تفتح أفقيك المعرفي والفكري معًا؛ ولا يتوقف الأمر هنا، بل يمتد إلى تقبل حقّ الآخر في فعل ما تفعله أنت، "النقد"، الذي لا يعني بالضرورة كتابة مقالاتٍ نقدية، بل النّظر بعينٍ ناقدةٍ، متسائلةٍ، مشكّكة، مفكّرة، مفكّكة لكل ما تراه، والخروج من عباءة اليقين إلى عري الشك، ومطبّات السؤال. تكون البداية من الذات، فتكون ناقدك القاسي، مُحفزك، والشّخص الذي يقيّم أداءك بعينٍ ترى أنه كان يمكنك أن تقدّم أفضل دائمًا. عينٌ لا ترضى، ولا تشبع أبدًا، ترى الآخرين ونفسك كتلة أداءات. تنظر إليهم من خلال أدائهم، الاجتماعي، الإبداعي، المعرفي، حتى تكون عادلًا؛ فالبشر متساوون، باستثناء القدرات التي يولدون بها، والتي يستغلها بعضهم لتحسين أدائه؛ ويهملها آخرون، بينما يسعى غيرهم إلى اكتساب وإيجاد قدراتٍ لم تولد معهم، في أداءٍ بديع تتفوق فيه إرادة الإنسان على عطايا الطبيعة.\nتقفُ أمامهم، ولا يسعك سوى الإعجاب بأدائهم، على أيّ مستوى كان. وهنا لا يأخذ الأداء نسقًا واحدًا في التطوّر، بل يتذبذب، ويتصاعد وينزل وفق عوامل مختلفة، يأخذك الإعجاب بمن يتحدّى قدراته في الأداء، ومن يهملها، على حد سواء. فكلاهما يتحدّى الطبيعة، وما جُبل عليه، بتغيير مصيره الذي يفترض نظريًا أن يكون ملائمًا لقدراته.\nوفي النقد تختلف المعايير، والتقييمات، وفق شخصية كل ناقد: كتابٌ جميل، روايةٌ جميلة، شاعرةٌ جميلة؛ هكذا يخرج بعضهم من الفكر النقدي إلى النّعت السطحي، بالهروب من إطلاق صفةٍ مناسبة لما يتحدّثون عنه، فالجمال ليس صفة نقدية، بل شكلية نقصد بها الوصف، لا النقد؛ بل أكثر من ذلك حتى على مستوى الوصف، هو وصفٌ عام يقف على مبعدةٍ مما يَصف. نصفُ بالجمال شخصًا أو شيئًا من الداخل أو الخارج، كوردة، أو حذاء أو فستان أو بيت.. وحتى على هذا المستوى، تجد أوصافًا مناسبةً أكثر، ودقيقةً تعبر عن نوعية الجمال الذي نراه، وتأثيره، ومكامنه.\nوحتى عندما يتفادى رجلٌ النّظر إلى امرأةٍ جميلةٍ تحادثه، أو العكس؛ عندما يكونان في سياق غير رومانسي أو غير عاطفي، لا تربط هنا بينهما أي علاقةٍ تعتمد جنسهما، بل علاقة إنسانية تعتمد معايير أخرى؛ بهذا التفادي الإرادي، أو اللإرادي، يقاومان، من جهةٍ، دفق الجمال الذي قد يؤدّي بهما إلى حيث لا يرغبان الذهاب، أو لأنهما لا يودّان الاعتراف لبعضهما برؤيتهما هذا الجمال الخارجي. إنها آلية دفاعية ضد الجمال، لا يعترف بها كلاهما، على الرغم من أن هذا لا يعني أن في كل اجتماع بين امرأة ورجل، تذهب فيه حواسّهما إلى تلمّس جمال الآخر، على الرغم من أن هذا التلمّس ليس جنسيًا بالضرورة، بل إنساني، من صميم طبيعة الإنسان الذي خلقه الله على صورته، الله الذي يحب الجمال وزرعه في الأرض، وزرع حبّه في مخلوقاته. المقصود أن تذوّق الجمال مسألة تفوق النوازع السّطحية، بل هي عملية روحية، ويمكن أن تكون فلسفية، بالحوار الداخلي الذي يفتحه الجمال مع النفس عن مكامن الشبه، بين جمالٍ وآخر. فالمرأة قد تشبه نوعًا من الزهور، أو الأشجار؛ ويمكن أن يشبه الرجل نباتات وروائح، ويمكن أن يشبه الطقس، فهناك رجال كالمطر، قليلٌ منهم يُحيي، وكثير يُميت؛ وآخرون كالشمس بُعدُهم دفء وقربهم احتراق، وبعضُهم كالفصول في سماحتها، وفي اختلافها في التفاصيل، وفي ميول بعضهم إلى فصل عاصف كالشتاء، أو إلى فصل حار كالصيف.\nهذا الإنسان الذي يملك قدرة فريدة في نقد الجمال نفسه، يريده بعضهم أن يخرس تجاه ما يراه جمالًا، ويكتفي بهذه الكلمة الآلية "جميل"، هذه الكلمة المستهلكة، والتي في وسع أيٍّ كان تلفّظها، وهو يقصد أشياء كثيرة، أو لا شيء على الإطلاق، فلها قدرةٌ على احتواء الفراغ الناتج عن عدم التمكّن من تحديد موقفٍ تجاه ما نتحدّث عنه؛ ولها قدرةٌ على تحويل شيء مذهل، بكلمة واحدة، إلى شيءٍ عادي جدًا بمثل هذه الكلمة، فالكلمة اختيار، والكلمة مفتاح، والكلمة نبوءة.\nومع هذا التّسطيح في النظر إلى الأشياء والأشخاص، والأداءات، نواجه الآن اختفاء النقد، بوصفه حاجةً معرفيةً وفلسفيةً وجماليةً وإنسانية؛ ما معنى الأدب والفنون جميعها من دون عينٍ فاحصة تقرأه قراءة عميقة، تشفّ ما قصده المبدع؟ والأهم ما لم يقصده؛ ما أسقطتهُ جمل الكاتب، وريشة الفنان، وكاميرا المخرج. المعاني الخفية، ومكامن القوة والضعف، والروح الدافقة التي تغذّي هذا الفنان أو الأديب أو ذلك؟ما يوجد الآن في معظمه إما نقد "حبّي"، يُطبل للعمل الذي ينقده، ويُبين محاسنه، بلغةٍ عامّةٍ وتقريريةٍ تصلح لكل عمل؛ فتستطيع تغيير عنوان العمل وكاتبه، وبعض الاقتباسات. وهكذا تحصل على نقدٍ عام، تتخيّل أن صاحبه وضع قالبًا، يُغير فيه بضعة سطور، ويصلح لكل كاتب وكتاب. وهكذا يكتب ما يسمى بهتانًا "نقدًا" بلا طائل. ويُمكن أن يكتب مقالًا جديدًا بعينٍ مجاملةٍ، يبالغ في إظهار محاسن الكتاب بلغة طنّانة، وإذا كنت قد سبق وقرأت الكتاب المكتوب عنه، سيدخلك العجب، وتظنّه يتحدّث عن كتاب غيره، كتابٍ لا يشبه ما كتب عنه. في نقد "مدحي" غريب الأطوار، يستغبي القارئ الذي لن يكون من دون معرفة، فمن ذا الذي يقرأ مقالا نقديًا إلا قارئ متمكّن؟\nويحدث ما هو أسوأ في حالات أخرى "قليلة" لحسن الحظ، أن يختار أحدُهم، أن يصفّي حسابًا، بكتابة مقالٍ يلفّ ويدور فيه في حلقة واحدة: ذمُّ كاتب بغطاء النقد. ظانًا أن مقاصدَه خفيةٌ عن العيون، لكن كيف يخفى ما هو ظاهر للأعمى؟ الحقد لا يمكن إخفاؤه، ولو بدفنه تحت أرض سابعة، ستفضحه الكلمات والجمل. مثلما تفعل دائمًا مع الجاهل، والمتطرّف، والمنافق، وعكسهم، حين تصبح الكلمات دليلًا، وأثرًا لا يُمحى لصاحبها.


الجيش يستكمل تأمين المواقع المحررة في البيضاء ويواصل دحر المليشيا من آخر مناطق الصومعة - الانباء اونلاين\nالرئيسية/الشريط الاخباري/الجيش يستكمل تأمين المواقع المحررة في البيضاء ويواصل دحر المليشيا من آخر مناطق الصومعة\nالجيش يستكمل تأمين المواقع المحررة في البيضاء ويواصل دحر المليشيا من آخر مناطق الصومعة\nالانباء اونلاينيوليو 7, 2021\nتتواصل انتصارات ونجاحات قوات الجيش الوطني مسنودة بالمقاومة الشعبية وبإسناد من طيران تحالف دعم الشرعية في مختلف جبهات القتال بمحافظة البيضاء، وسط خسائر بشرية ومادية كبيرة في صفوف مليشيات الحوثي الانقلابية الإيرانية.\nوقال مصدر عسكري للمركز الإعلامي للقوات المسلحة” إن قوات الجيش نفذت اليوم عملية تمشيط واسعة تمكنت خلالها من تأمين المواقع والمناطق التي جرى تحريرها مؤخراً في مديرية البيضاء (ريف مدينة البيضاء) ومنها الجبال والمواقع المحيطة بمدينتي الضحاكي والعيوف”.\nوفي المحور الشرقي، شنت مدفعية الجيش قصفاً مكثّفاً استهدف مواقع المليشيا الحوثية في محيط مدينة عوين آخر المناطق التي تتمركز فيها المليشيات بمديرية الصومعة.\nوكانت قوات الجيش والمقاومة قد تجاوزت مدينة البيضاء وبدأت بتحرير أولى مناطق مديرية البيضاء من الجهة الشرقية.\nإلى ذلك، دمرت مقاتلات التحالف عربتين BMBوكاتيوشا تابعة لمليشيات الحوثي في مديريتي ذي ناعم والطفه، كما دمرت عربة في جبل حلموس بمديرية ذي ناعم، وأسفرت الغارات عن سقوط قتلى وجرحى في صفوف المليشيات الانقلابية.\nالحوثيون يغلقون بنك التضامن وفروعه في المحافظات وإدارة البنك تصدر بياناً للتوضيح\nجباري يبحث إمكانية استئناف البرلمان جلساته من مأرب\nتعرف على المبادئ الاساسية لاتفاق الرياض


«صحة دبي» تطلق خدمة التعلم والرعاية عبر الإنترنت في مكان العمل - محليات - صحة - الإمارات اليوم\n18 مليون مقال طبي توفرها مكتبة راشد الطبية\nالدكتورة وديعة شريف: «الخدمة تهدف إلى مكافأة الأطباء والكادر التمريضي بساعات تعليم طبي مستمر عن استخدامهم مصادر مبنية على أدلة وبراهين».\nأطلقت هيئة الصحة في دبي، ممثلة بمكتبة راشد الطبية الإلكترونية، خدمة تعد الأولى من نوعها عربياً وأوسطياً، هي خدمة «التعلم والرعاية عبر الإنترنت في مكان العمل».\nوأكدت مدير إدارة التعليم الطبي والأبحاث في الهيئة، الدكتورة وديعة شريف، أهمية الخدمة، التي تعتمد الممارسة بالأدلة والبراهين، وتمكن مستخدمي المكتبة من السؤال والبحث والتوثيق، ثم التطبيق والتقييم واستكمال دورة التعلم.\nوقالت إن الخدمة مجانية، وهي متاحة حالياً للكوادر الطبية والتمريضية والطبية المساندة في الهيئة، وستعمم قريباً على العاملين في القطاع من داخل الدولة وخارجها.\nوأوضحت أن الخدمة تهدف إلى مكافأة الأطباء بساعات تعليم طبي مستمر عن استخدامهم مصادر مبنية على أدلة وبراهين، مما توفره المكتبة الطبية الإلكترونية، في عملية تعلم ذاتية، في أي وقت ومن أي مكان.\nوأوضحت شريف أن المكتبة تتيح الفرصة للأطباء والعاملين في مجال الرعاية الصحية بشكل عام، للوصول إلى 18 مليوناً و670 ألفاً و516 مقالاً، و16 ألفاً و277 مجلة طبية، و220 ألفاً و761 كتاباً، وأكثر من ستة ملايين صورة ومقطع فيديو.\nمن جانبها، ذكرت إداري أول بمكتبة راشد الطبية، ندى حمدان الشامسي، أن عملية الاستفادة والمشاركة في خدمة التعلم والرعاية في مكان العمل تتمثل في طرح سؤال سريري متعلق بالمرضى، أو الممارسة السريرية، ثم البحث عن المصادر المبنية على الأدلة والبراهين المتاحة في موقع المكتبة الطبية للإجابة عن السؤال، وتحفظ النتائج التي تم الحصول عليها أثناء البحث.\nوأشارت إلى أهمية تعلم الباحث كيفية تطبيق النتائج على رعاية المرضى أو الممارسة السريرية، وتحديد ما إذا كان البحث قد أدى إلى تغيير في الكفاءة أو الأداء.


دليل شامل عن طريقة الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد :\nالرئيسية/الهجرة/الهجرة إلى السويد/دليل شامل عن طريقة الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد\nالمعلومات العامة عن كيفية الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد ...\n1 _ بطاقة تعريفية عن دولة السويد :\n2 _ من يحتاج الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد ؟\nدُول قارة آسيا وهي اثنتا عشرة دولة:\nدُول قارة أفريقيا وهي عشر دول:\n3 _ ما هي الدول التي يمكنني زيارتها بواسطة تأشيرة دخول إلى السويد؟\n4 _ المدة المسموح بقضائها داخل السويد اعتمادا على التأشيرة؟\n5 _ من أين يمكنني تقديم طلب الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد ؟\n6 _ مدة دراسة طلبات الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد ؟\n7 _ ماذا يجب فعله في حالة رفض الطلب ؟\n8 _ كم تبلغ رسوم استخراج تأشيرة دخول إلى السويد ؟\nتأشيرة دخول إلى السويد … إذا كنت تود السفر إلى السويد فلاشك أن أول سؤال سيتبادر إلى ذهنك هو كيفية الحصول على تأشيرة السويد.\nخلال هذا المقال سوف تجد الإجابة على كل تساؤلاتك و أكثر.\nتعدّ دولة السويد إحدى الدول الإسكندنافيّة، وثالث أكبر دولة في الاتحاد الأوروبيّ، حيث تبلغ المساحة الإجماليّة لها حوالي 450295 كم²، بينما يبلغ العدد الكلي للسكان فيها حوالي 9.4 مليون نسمة.\nتقع دولة السويد شمالي القارة الأوروبيّة، وتشترك في الحدود البريّة من الجهة الغربيّة مع دولة النرويج، ومن الجهة الشماليّة الشرقيّة مع دولة فنلندا.\nكذلك تشترك في الحدود البحريّة مع عدة دول فمن الجهة الجنوبيّة تشترك مع دولة ألمانيا ودولة بولندا، ومن الجهة الشرقيّة تشترك مع روسيا ولاتفيا ولتوانيا.\nتعتبر ستوكهولم عاصمة دولة السويد أكبر المدن فيها، حيث يسكنها ما يقارب 1.3 مليون نسمة، بالإضافة إلى 2 مليون يسكنون في المنطقة الحضريّة الكبرى.\nأبرز المناطق السياحيّة فيها هي : مملكة الكريستال، وجزيرة جوتلاند…\nكل مواطني الدول العربية ما عدى دولة الإمارات العربية المتحدة يجب عليهم الحصول على فيزا السويد وهذه الدول تنقسم على نوعين وهما كالتالي :\nفلسطين، والأردن، ولبنان، وسوريا، والعراق، والكويت، وقطر، والإمارات، والبحرين، وعمان، واليمن، والسعودية.\nمصر، وليبا، والسودان، والجزائر، وتونس، والمغرب، وموريتانيا، وجيبوتي، والصومال، وجزر القمر.\nدول منطقة شنغن الستة و العشرين :\n5 أشياء يجب أن يعرفها كل شخص مقبل على الهجرة الى السويد خلال سنة 2021\nملاحظة : لابد من التذكير بأن هناك تأشيرة تمكنك من الدخول والإقامة في السويد فقط لمدة تتجاوز 90 يوماً بمعنى آخر أنك لن تتمكن من زيارة أي دولة أخرى من دول منطقة شنغن.\nمع العلم أن هناك بعض الحالات الخاصة حيث أن زيارتك لن تتعدى الدولة التي منحتك التأشيرة.\nتجدر الإشارة إلى أن هناك عدة إمكانيات مثل :\nتأشيرة دخول إلى السويد لمدة لا تتجاوز 15 يوما.\nتأشيرة دخول إلى السويد لمدة 90 يوم كأقصى حد لكل 6 أشهر.\nيمكن القول أن فترة الإقامة تبدأ من أول يوم دخولك إلى منطقة شنغن.\nالسفارة السويدية في بلدك .\nالقنصلية السويدية في بلدك.\nيمكنك أيضا الإتصال بالبعثة الدبلوماسية السويدية في بلدك عن طريق الموقع التالي : www.swedenabroad.com\nلابد من الإشارة إلى أن هذه المدة تختلف من دولة إلى أخرى.\n15 اليوم هي المدة المتوسطة التي يتم فيه دراسة الطلبات.\nيجب على الأشخاص الراغبين في السفر إلى السويد التأكد من كل المعلومات عن طريق سفارة أو قنصلية بلدهم الأم.\nهناك العديد من الإجراءات التي من حقك إتباعها :\nلا تقلق عزيزي القارئ إذا تم رفض طلبك للحصول على تأشيرة الدخول إلى السويد، لأنه صار بإمكانك استئناف قرار الرفض ، بهدف معرفة الأسباب الكامنة ورائه.\nمن المهم لفت الإنتباه إلى أن المدة المخصصة للإستيناف يتتمثل في 21 يوم بعد تلقي قرار الرفض.\nيجب عليك الإتصال أو الذهاب إلى السفارة أو القنصلية السويدية للتأكد من قيمة الرسوم التي يتوجب عليك دفها.\nمع العلم أنه لا يمكنك استرجاعها في حالة تم رفض طلبك في الحصول على تأشيرة دخول إلى السويد.\nيوليو 27, 2020 الساعة 9:51 م\nفيما يخص اللجؤ الى السويد عن طريق السفارة السويدية في القاهرة نحن في اليمن لاتوجد عندنا صفارة بسبب الحرب الدايرة فهل ممكن تقديم لجؤ الى السويد بسبب التعرض للتهديد بالتصفية الجسدية ادمن جهات مجهولة الهوية ام لا ؟\nديسمبر 2, 2020 الساعة 8:09 م\nJe veux aller pour trauvis un travail gai un diplôme on informatique avec un permis de conduire voilà mon numéro de portable …. tunisien et mon email [email protected]


الإثنين 2018.10.8 08:54 صباحا بتوقيت أبوظبي\nبومبيو خلال لقائه الزعيم الكوري الشمالي\nقال وزير الخارجية الأمريكي مايك بومبيو، الإثنين، إن الزعيم الكوري الشمالي كيم جونج أون مستعد للسماح بدخول مفتشين دوليين مواقع كوريا الشمالية النووية والصاروخية.\nوأضاف بومبيو، الذي التقى كيم خلال زيارة قصيرة لبيونج يانج، الأحد، أن المفتشين سيزورون منشأة لاختبار محركات الصواريخ وموقع "بونجي-ري" للتجارب النووية فور اتفاق الجانبين على الأمور اللوجستية.\nبومبيو يشكر زعيم كوريا الشمالية بصورة وتغريدة\nوأكد بومبيو أن الجانبين "قريبان جدا" من التوصل لاتفاق على تفاصيل قمة ثانية اقترحها كيم على الرئيس الأمريكي دونالد ترامب في رسالة الشهر الماضي.\nمن جانبها، قالت وكالة الأنباء الكورية الشمالية الرسمية إن الزعيم كيم جونج أون وصف محادثاته مع وزير الخارجية الأمريكي مايك بومبيو، الأحد، بأنها "مثمرة ورائعة".. وذكرت وكالة الأنباء الكورية أن كيم جونج أون أبدى رضاءه عن المحادثات المثمرة والرائعة مع مايك بومبيو، والتي جرى خلالها تفهم المواقف المشتركة بشكل كامل وتبادل الآراء".. وأضافت أن الجانبين اتفقا على عقد مفاوضات بشأن عقد ثاني لقاء قمة بين كوريا الشمالية والولايات المتحدة في أقرب وقت ممكن.\nوقالت إن كيم قيّم بشكل إيجابي مع مايك بومبيو الوضع المتطور في شبه الجزيرة الكورية، وشرح بشكل مفصل مقترحات حل قضية نزع السلاح النووي والأمور التي تهم الجانبين وتبادل معه آراء بناءة.\nيذكر أن آخر زيارة قام بها بومبيو لكوريا الشمالية لم تحقق نتائج طيبة.. وغادر بومبيو بيونج يانج في يوليو/تموز، مشيدا بالتقدم الذي تم إحرازه إلا أن كوريا الشمالية نددت به لتقديمه "مطالب على غرار رجال العصابات". ولم يلتق بومبيو، خلال زيارته السابقة، كيم.\nونقلت وكالة الأنباء الكورية عن كيم قوله إنه يعتقد أن الحوار بين البلدين سيستمر في التطور بشكل إيجابي على أساس الثقة العميقة بين زعيمي البلدين.. وأبدى شكره لترامب لبذله جهودا مخلصة لتنفيذ الاتفاق الذي تم التوصل إليه خلال قمتهما التاريخية في يونيو/حزيران.\nبومبيو في بيونج يانج السبت للقاء زعيم كوريا الشمالية\nبومبيو لكوريا الشمالية: نزع السلاح النووي أو العزلة


غرينبلات يدعو الفلسطينيين إلى الاعتراف بإسرائيل - شجون عربية\nدعا الموفد الأميركي الخاص إلى الشرق الأوسط جيمس غرينبلات الفلسطينيين إلى الاعتراف بإسرائيل. وكتب على صفحته على تويتر: “تريد الولايات المتحدة من الحكومة الفلسطينية الاعتراف علناً وبوضوح بدولة إسرائيل، والتخلي عن استخدام العنف، والقبول بالاتفاقات الموقعة، وبمفاوضات السلام”. وكان غرينبلات أثنى في بيان أصدره على زيارة رئيس الحكومة الفلسطينية رامي حمد الله ووفد حركة “فتح” إلى غزة. ومما جاء في البيان: “نرحب بزيارة الحكومة الفلسطينية إلى غزة تحضيراً لاجتماع الحكومة المقبل هناك يوم الأربعاء 4 تشرين الأول/أكتوبر، كما ترحب الولايات المتحدة بالجهود المبذولة من أجل أن تتحمل السلطة الفلسطينية مسؤولياتها في غزة. وسوف نتابع هذه التطورات عن قرب، ونشجع السلطة الفلسطينية وإسرائيل والمجتمع الدولي على تحسين الوضع الانساني في غزة”.\nكما عبر الممثل الخاص للأمم المتحدة من أجل عملية السلام في الشرق الأوسط نيكولاي ملادينوف عن تأييده لجهود المصالحة الفلسطينية، ودعا المجتمع الدولي إلى دعم الحكومة الفلسطينية وقال إن عودتها إلى القطاع “تعزز معسكر المؤيدين للسلام بين إسرائيل والفلسطينيين، واستئناف المفاوضات بينهما”.\nالمصدر: موقع “Ynet” الإسرائيلي.\nجيمس غرينبلاتغرينبلات يدعو الفلسطينيين إلى الاعتراف بإسرائيل