Azufre by Vitti Patiño 149 views\nciclo de azufre by Nallely Hdez 219 views\nóxidos de azufre by Santiago Morales ... 43 views\nNom 098-semarnat-2002 by Maribel Prieto Al... 468 views\nDestrucción de so2 por métodos elec... by BDm88 607 views\ncontrol de emerhencias con h2s by Fire school de Ve... 1983 views\n1. Autor | Miguel Katz Guía didácticaCapítulo 4 Azufre Materiales y materias primas\n2. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 2 Autoridades Presidente de la Nación Dra. Cristina Fernández de Kirchner Ministro de Educación Dr. Alberto E. Sileoni Secretaria de Educación Prof. María Inés Abrile de Vollmer Directora Ejecutiva del Instituto Nacional de Educación Tecnológica Lic. María Rosa Almandoz Director Nacional del Centro Nacional de Educación Tecnológica Lic. Juan Manuel Kirschenbaum Director Nacional de Educación Técnico Profesional y Ocupacional Ing. Roberto Díaz Ministerio de Educación. Instituto Nacional de Educación Tecnológica. Saavedra 789. C1229ACE. Ciudad Autónoma de Buenos Aires. República Argentina. 2011 Director de la Colección: Lic. Juan Manuel Kirschenbaum Coordinadora general de la Colección: Claudia Crowe Diseño didáctico y corrección de estilo: Lic. María Inés Narvaja Ing. Alejandra Santos Coordinación y producción gráﬁca: Augusto Bastons Diseño gráﬁco: María Victoria Bardini Augusto Bastons Martín Alejandro González Federico Timerman Ilustraciones: Diego Gonzalo Ferreyro Martín Alejandro González Federico Timerman Administración: Cristina Caratozzolo Néstor Hergenrether Colaboración: Jorgelina Lemmi Psic. Soc. Cecilia L. Vázquez Dra. Stella Maris Quiroga\n3. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 3 ADVERTENCIA La habilitación de las direcciones electrónicas y dominios de la web asociados, citados en este libro, debe ser considerada vigente para su acceso, a la fecha de edición de la presente publicación. Los eventuales cambios, en razón de la caducidad, transferencia de dominio, modiﬁcaciones y/o alteraciones de conteni- dos y su uso para otros propósitos, queda fuera de las previsiones de la presente edición -Por lo tanto, las di- recciones electrónicas mencionadas en este libro, deben ser descartadas o consideradas, en este contexto-. “Colección Encuentro Inet”. Director de la Colección: Juan Manuel Kirschenbaum. Coordinadora general de la Colección: Claudia Crowe. Queda hecho el depósito que previene la ley N° 11.723. © Todos los derechos reservados por el Minis- terio de Educación - Instituto Nacional de Educación Tecnológica. Reproducción autorizada haciendo mención de la fuente. Industria Argentina\n4. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4 Colección Materiales y materias primas Serie producida por el Canal Encuentro junto con el Instituto Nacional de Educación Tecnológica (INET). A lo largo de catorce capítulos* el ciclo desarrolla el origen, las propiedades, el contexto de descubrimiento y la utilización de diferentes materiales y materias primas, y el impacto que causaron en la vida de la humanidad durante su historia. Aire, aluminio, hierro, azufre, polímeros, madera, cerámicos son algunos de los protagonistas de esta colección. Capítulo 1 Los Materiales y la humanidad Capítulo 3 Madera Capítulo 2 Aire Capítulo 8 Biomateriales Capítulo 10 Materiales compuestos Capítulo 9 Polímeros Capítulo 11 Silicio Capítulo 12 Nanomateriales Capítulo 4 Azufre Capítulo 6 Cerámicos Capítulo 5 Minerales de hierro Capítulo 7 Aluminio * La versión impresa de la colección Materiales y materias primas está constituída por doce capítulos. La parte 1 y 2 de las series Los mate- riales y la humanidad y Nanomateriales fueron uniﬁcadas respectivamente. DVD 3 DVD 4 DVD 2 DVD 1\n5. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 5 Imágenes del capítulo\n6. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 6 Índice | Azufre 4. El azufre como materia prima 4.1. Red conceptual 4.2. Introducción 4.3. Propiedades del azufre 4.4. Obtención del azufre de los yacimientos de azufre elemental 4.5. Usos y almacenamiento del azufre 4.6. Producción mundial y reservas de azufre 4.7. Obtención de SO2 4.7. a. Obtención de SO2 a partir de azufre 4.7. b. Obtención de SO2 a partir de piritas 4.7. b1. Puriﬁcación de los gases conteniendo SO2 provenientes de procesos metalúrgicos 4.7. c. Obtención de SO2 a partir de ácido sulfúrico gastado 4.7. d. Obtención de SO2 por tostación de sulfatos metálicos 4.7. e. Obtención de SO2 a partir de gases que contienen compuestos de azufre 4.7. f. Otros procesos de obtención de SO2 4.8. Ácido sulfúrico 4.9. Propiedades del ácido sulfúrico 4.10. Catalizadores 4.11. El problema de las nieblas 4.12. Obtención de ácido sulfúrico mediante procesos de contacto simple 4.13. Obtención de ácido sulfúrico mediante procesos de contacto doble 4.14. Obtención de ácido sulfúrico mediante métodos de doble contacto bajo presión 4.15. Obtención de ácido sulfúrico mediante métodos de contacto húmedo 4.16. Procesos de obtención de ácido sulfúrico por acción de NOx 4.17. Procesos que emplean peroxido de hidrógeno 4.18. Procesos no estacionarios de oxidación de SO2 4.19. Puriﬁcación del H2 SO4 4.20. Desnitriﬁcación\n7. |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 7 4.21. Decoloración 4.22. Generación y consumo de energía 4.23. Consumo de agua 4.24. Puriﬁcación de los gases de procesos metalúrgicos 4.25. Producción de ácido sulfúrico y emisión de contaminantes 4.26. Métodos para reducir la emisión de dióxido de azufre 4.27. Combustión sobre lecho ﬂuidizado 4.28. Ciclo combinado de gasiﬁcación integrada 4.29. Remoción del azufre después de la combustión Métodos FGD 4.30. Caliza - Yeso 4.31. Lavado con agua de mar 4.32. Depuración con amoníaco 4.33. El Proceso Wellman-Lord 4.34. Circulación sobre lecho ﬂuidizado (CFB) 4.35. Proceso a spray seco 4.36. Inyección del absorbente en el horno 4.37. Proceso de inyección de bicarbonato de sodio 4.38. Sistemas que separan SOx y NOx 4.38.1. Principales aplicaciones del ácido sulfúrico 4.38.2. Producción de ácido fosfórico 4.38.3. El proceso dihidrato 4.38.4. Proceso hemihidrato 4.38.5. Procesos de recristalización 4.38.6. Control de emisiones de contaminantes y disposición de residuos 4.38.7. Elaboración de superfosfatos 4.38.8. Producción de detergentes 4.39. Bibliografía\n8. 8 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4. El azufre como materia prima A lo largo de este trabajo, tratamos de dar una descripción de los métodos para aprovechar uno de los recursos naturales más abundantes de la corteza terrestre: el azufre. Conocido y aprovechado desde la antigüedad, sus aplicaciones comenzaron a expandirse recién a me- diados del siglo XIX y, hoy en día, uno de los productos que se pueden obtener del azufre, el ácido sulfúrico, es la sustancia de mayor volumen de producción en el mundo. Más de la mitad de la producción mundial de ácido sulfúrico se destina a la elaboración de fertilizan- tes, principalmente ácido fosfórico y superfosfatos. Pero también se utiliza ácido sulfúrico para la fabricación de detergentes sintéticos y otros produc-tos como el sulfato de aluminio que se utiliza en la potabilización del agua, en la industria siderúrgica para el tratamiento de las chapas de acero, como intermediario en síntesis orgánicas. etc. Si bien todas estas aplicaciones contribuyen de alguna manera al bienestar general, la producción de ácido sulfúrico coadyuva a la polución ambiental a través de la emisión de dióxido de azufre, y en menor medida de trióxido de azufre, que conjuntamente con los óxidos de nitrógeno son responsables de la “lluvia ácida”. Por esto incluimos algunas referencias sobre este tema y, en particular, sobre el control de emisiones de sustancias contaminantes. Para el docente que desee ampliar la información sobre algunos procesos, se indican sitios de Internet y una bibliografía de consulta. También se agregan algunas referencias biográﬁcas de personas que han contribuido al desarrollo de la ciencia o la tecnología. Esperamos que el contenido de este trabajo sea de utilidad al docente y le sugiera algunas ideas para su traslado al aula.\n9. 9 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4.1. Red conceptual Usos y aplicaciones ÁCIDO SULFÚRICO Esquema de proceso Cámaras de plomo Obtención de SO2 A partir de sulfuros AZUFRE Importancia Calcaroni Historia Filmación Industria Química Proceso Frasch Métodos de contacto Esquema de proceso Métodos modernos de obtención Contaminación ambiental Desulfuración de materiales fósiles Hornos de cámara Información histórica Métodos primitivos de obtención Reciclado de ácido gastado Propiedades físicas y químicas\n10. 10 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4.2. Introducción El azufre y sus compuestos ocupan un lugar preeminente entre los productos químicos fun- damentales para la industria química, tanto inorgánica como orgánica. Conocido desde la antigüedad, se lo menciona en la Biblia y en varios papiros egipcios donde se le adjudicaba propiedades medicinales. Como se encuentra en numerosos lugares de las costas del mar Mediterráneo, no pudo dejar de llamar la atención de los antiguos griegos y romanos. Las erupciones volcánicas arrastraban consigo, invariablemente, enormes cantidades de azu- fre; y el olor del dióxido de azufre y del sulfuro de hidrógeno se consideraban síntomas de la actividad del dios subterráneo Vulcano. Tanto griegos como romanos quemaban azufre para blanquear telas con los productos de la combustión. El azufre desempeñó también un importante papel en las concepciones teóricas de los alquimistas puesto que en aquella época fue considerado como un exponente per- fecto de uno de los principios básicos de la Naturaleza: la combustibilidad. Los alquimistas creían que el azufre po- seía al mismo tiempo la propiedad enigmática de producir nuevas sustancias al arder, por lo que se lo consideraba como el componente que faltaba para la piedra ﬁlosofal, que tan infructuosamente trataban de hallar para poder obtener oro artiﬁcial. Fue Lavoisier quien, en 1778, esta- bleció que el azufre es un elemento. El azufre se halla muy difundido en la naturaleza y constituye el 0,03% de la corteza terrestre. Como sus- tancia simple se encuentra en las regiones volcánicas de Islandia, Sicilia, México, Japón y en extensos depó- sitos subterráneos de Louisiana y Texas. Los compuestos del azufre son más abundantes que la sustancia simple. Estos se clasiﬁcan en dos gran- des grupos: sulfuros y sulfatos. Los sulfuros son com- puestos binarios de los elementos con el azufre. Los sulfuros minerales más importantes son la galena, PbS, la blenda, ZnS, las piritas de cobre o calcopiritas FeCuS2, el cinabrio, HgS, la esti- bina Sb2S3, y la pirita FeS2. Entre los sulfatos naturales, los más importantes son el yeso CaSO4.2H2O, la celestina, SrSO4 y la baritina BaSO4. Diversos microorganismos anaerobios reducen el azufre de sus sales y forman sulfuro de hidrógeno que se acumula en el agua de los yacimientos petrolíferos y en las zonas panta- nosas así como en muchos lagos y lagunas donde integran una masa negra y legamosa que se considera “barro curativo” y se utiliza para ﬁnes medicinales. Figura 1.2. Fundición del azufre en la Edad Media Figura 1.1. Grabado antiguo. Erupción del Vesubio\n11. 11 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE El azufre es una materia prima que interviene en un gran número de industrias. No es de extrañar, entonces, que con el inicio de la industrialización en Europa comenzara la puja por el abastecimiento de esa sustancia. Durante mucho tiempo, el único proveedor de azufre fue Sicilia. La isla se hallaba en manos de la monarquía italiana y, desde principios del siglo XVIII, las fragatas inglesas bombar- dearon varias veces las costas sicilianas tratando de adue- ñarse de esta riqueza. Después los suecos descubrieron el procedimiento de obtener azufre y ácido sulfúrico de la pirita. Los enormes yacimientos españoles de piritas fueron objeto de la atención de varios estados europeos deseosos de tomar el control de estas fuentes de azufre y ácido sulfúrico. Los yacimientos sicilianos fueron abando- nados y toda la atención se concentró en España hasta que se descubrió el primer yacimiento, riquísimo, de azufre en la península de Florida. Era un yacimiento subterráneo, para la extracción del azufre se diseñó un método novedo- so consistente en inyectar en las profundidades vapor de agua sobrecalentado que, debido a la baja temperatura de fusión del azufre (119 °C), lo fundía bajo tierra, empuján- dolo en estado líquido hacia la superﬁcie. Se consiguió construir la primera instalación para la extracción de azufre líquido mediante bombas aspirantes. El azufre se derramaba sobre el suelo y, al enfriarse, formaba enormes montículos. Mediante este método se produjeron enormes cantidades de azufre con lo que los yacimientos españoles e italianos pasaron a segundo plano. 4.3. Propiedades del azufre El azufre es insoluble en agua y soluble en sulfuro de carbono. Se trata de una sustancia com- bustible que puede incendiarse por calor, fricción, chispas o llamas. Quema con llama azul pálido produciendo dióxido de azufre. Su temperatura de inﬂamación varía entre 168 y 180 °C, dependiendo del tamaño de las partículas. Si, al menos, el 10% de las partículas dispersas en el aire tienen un diámetro menor a los 500 μ, forma una mezcla explosiva a la cual contribuyen las partículas de tamaño mayor. La tabla 1.1. resume las principales propiedades del azufre. Fórmula de la sustancia simple gaseosa S8 Nº CAS (*) 007704-34-9 Número Atómico (**) 16 Clasiﬁcación periódica (**) Grupo 16 Masa atómica promedio (**) 32,064 Isótopos naturales (**) 32, 33, 34, 36 Figura 1.3. “Espíritu del azu- fre” (De la Quintaesencia de Thurneysser. 1570)\n12. 12 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE ¿Sabía Ud. que … las variedades alotrópicas del S8 son: α, β, γ, δ, ε, ζ, η, θ, ι, κ, λ, ξ, ο, τ y m? No sólo hay mo- léculas de azufre con estructura cíclica de 8 átomos de azufre, sino que hay alótropos cuyas moléculas forman anillos de 6 a 24 átomos, formas poliméricas, como el azufre μ, ﬁbrosas, como el azufre Ψ, plásticas, como el azufre χ, etc.1 4.4. Obtención del azufre de los yacimientos de azufre elemental Los yacimientos europeos más importantes de azufre se encuentran en la isla de Sicilia. Es- tos yacimientos se explotan desde hace muchos siglos, en una gran cantidad de pequeñas minas siguiendo sistemas muy anticuados y con rendimientos relativamente bajos. A causa de la escasez de carbón u otros combustibles, para separar al azufre de la ganga por fusión, en Sicilia y la Romanía se usaron, por mucho tiempo, los calcaroni: hornos a cielo Forma estable a temperatura ambiente Sólido rómbico Color Amarillo a ocre Densidad (***) 2,07 g/cm3 Presión de vapor (***) 0,001 torr. Punto de fusión (***) 112,8 °C 119,0 °C (forma monoclínica) Punto de ebullición 444,6 °C Calor especíﬁco (***) 0,175 cal g-1 °C-1 Calor latente de fusión (***) 9,3 cal g-1 (forma rómbica a 112,8 °C) Coeﬁciente de dilatación lineal (***) 6,413 x 10-5 °C-1 Coeﬁciente de conductividad térmica (***) 6,31 x 10-4 cal cm-1 °C-1 s-1 Resistividad eléctrica (***) 2 x 10-18 ohm cm Energía de primera ionización (**) 10,357 e.V. Potencial de oxidación (**) S + 3 H2O H2SO4 + 4H++ 4 e- -0,45 V CMP (****) 10 mg/m3 * Número que identiﬁca al producto en Chemical Abstracts Service. ** Del elemento. *** De la forma rómbica a 20 °C. **** Concentración máxima permisible en el aire para una jornada de 8 horas. 1 Se puede consultar información más detallada de las estructuras y propiedades del azufre elemental en Meyer, B. Elemental Sulfu Chemi- cal Reviews. 1976. Vol 76. Nº 3. Este trabajo se puede bajar de Internet desde: 164.107.78.220/Archive/Pub/ 04/kMCNanoﬁber/Refs/ Papers/S/Meyer76.pdf Tabla 1.1. Algunas propiedades del azufre\n13. 13 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE abierto, excavados en el terreno, en los que parte del azufre se quema formando dióxido de azufre y suministrando calor al azufre remanente que al fundir se colaba en moldes. A ﬁnes del siglo XIX comenzaron a emplearse hornos de cámara (hornos Gill). La falta de combus- tibles baratos impedía el empleo de vapor como fuente de calor para la fusión. El azufre ob- tenido por estos métodos contenía un 2% de impurezas, y a veces más. Para separarlas se recurrió a la destilación, ya sea en el mismo lugar de la producción o en los países consumi- dores. El rendimiento que se obtenía con el procedimiento de los calcaroni rondaba el 60%, y alcanzaba el 75% empleando los hornos de cámara. Hasta principios de siglo XX, Italia se mantuvo como el principal país productor de azufre, pero pronto perdió esta primacía con el descubrimiento y explotación, en condiciones mucho más favorables, de los yacimientos del Golfo de México. No sólo las buenas condiciones de los yacimientos descubiertos, sino también la mejor organización de su explotación y la calidad de los métodos técnicos em- pleados dieron lugar, ya en 1915-1920, a que la cifra de producción de azufre americano alcanzara a la italiana, y que poco después la superara. El azufre se encuentra en los llamados saltdo- me (domos salinos), fajas de terrenos de unos 120 km de ancho, repartidas a lo largo de la costa del Golfo de México. El terreno, hasta bastante profundidad, está constituido por are- nas sueltas y capas de arcilla, situados encima de otras más profundas de sal gema. En la par- te superior de estos domos salinos hay cantida- des difíciles de evaluar de anhidrita, dolomita y caliza, en las que se hallan incrustadas gruesas capas de azufre. Debido a la arena ligera y movediza que se en- cuentra en la superﬁcie, se supuso que en esos terrenos sería imposible abrir pozos, pero el mé- todo Frasch2 resolvió esta diﬁcultad. Con este sistema (Figura. 1.4) se comienza por perforar primeramente el estrato que conduce al azufre. Este, en general, se encuentra a una profundi- dad que varía entre 250 y 450 m. En el agujero de la perforación se introduce un sistema for- mado por tres tubos concéntricos. A través de la envolvente tubular exterior se inyecta agua caliente a 160 °C a una presión de 10 a 18 atmósferas. En contacto con el agua, el azufre funde y se va almacenando en el fondo de la perforación, pasa a través de los agujeros que posee el tubo en su exterior, que actúan como un cedazo, y penetra en el tubo intermedio. Por el tubo central se inyecta aire comprimido que obliga al azufre a ascender a la superﬁ- cie de la tierra. Figura 1.4. Extracción del azufre por el método de Frasch Sal gema Anidrita Azufre líquido Azufre líquido Calizas mez. con azufre Agua caliente Agua caliente Caliza Arena moved. Aire comprim. Aire comprim. 2 H. Frasch. U.S. Patent 461.429/31 (1891)\n14. 14 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE El azufre se recoge en grandes depósitos de una capacidad de unas 200.000 toneladas, donde se enfría. La distancia entre cada perforación es de unos 100 m. El consumo de ener- gía es considerable, puesto que por cada tonelada de azufre se gastan 10 - 15 t de agua recalentada. Como combustible se emplea gas natural, disponible en las proximidades de los yacimientos. Hoy en día, las cantidades más importantes de azufre (alrededor del 48%) se obtienen por desulfuración del gas natural y del petróleo. Cantidades menores se obtienen por puriﬁ- cación de los gases residuales de la industria del carbón. Los procesos de desulfuración de los combustibles sólidos, líquidos y gaseosos deben llevarse a cabo para cumplir con las re- glamentaciones acerca de las emisiones de SO2 producidas por la combustión. Mediante la desulfuración se convierten los mercaptanos, sulfuros, disulfuros, tiofenos o benzotiofenos en sulfuro de hidrógeno. El proceso se lleva a cabo por hidrogenación catalítica a temperatu- ras de 300 - 400 °C y a 10 - 12 atm de presión. La ﬁgura 1.6. muestra el esquema de una instala- ción de hidrotratamiento para la conversión de compuestos azufrados en sulfuro de hidrógeno. Los catalizadores que se emplean son, generalmente, mezclas de MoO3 y CoMoO4 o Mo2( WO4 )3 Figura 1.5. Esquema de tubos concéntri- cos utilizados en el proceso Frasch Aire Azufre y aire Agua caliente (profunda) Agua caliente (superficial) Figura 1.6. Esquema de una instalación de hidrodesulfuración Alimentación Recirculación Refinado SH2 H2 Catalizador\n15. 15 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE sobre óxido de aluminio. Las reacciones que se llevan a cabo pueden resumirse en: El sulfuro de hidrógeno que resulta de la hidrodesulfuración se transforma en azufre ele- mental mediante el proceso Claus3 . Este proceso se realiza en dos etapas. En la primera etapa el H2S se quema con una cantidad controlada de aire a 1.000 - 1.400 °C de modo que solo se produzca la combustión de un tercio del total de H2S. 3 H2S + 3/2 O2 2 H2S + SO2 + H2O; ΔH0 = -519 kJ (1) En la segunda etapa, el remanente de H2S reacciona con el SO2 a 200 - 300 °C formado en la primera etapa, obteniéndose azufre y agua. 2 H2S + SO2 3S + 2 H2O ; ΔH0 = - 233,6 kJ (2) El catalizador más usado en el proceso Claus para la conversión del H2S y SO2 en azufre es alúmina activada, en forma de pequeñísimas esferas que tienen una superﬁcie especíﬁca R—SH + H2 R—H + H2S R—S—R’ + 2H2 R—H + R’—H + H2S R—S—S—R’ + 3H2 R—H + R’—H + 2H2S S + H2 CH2 CH2 + SH2 + H2 + SH2S CH2 CH2 Figura 1.7. Esquema del proceso Claus para la obtención de azufre a partir de gases conteniendo H2S Cámarade combustión Horno Claus Horno Claus Filtros eléctricos Azufre Alachimenea H2S+aire 2 C.F.Claus. British Patent 3608 (1882) Este proceso se hacía inicialmente en una sola etapa. Posteriormente la BASF desarrolló el proceso en dos etapas.\n16. 16 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE de 325 m2 , una macroporosidad de 0,14 ml/g con macroporos de 5,226 x 10-10 m. También se suelen emplear como catalizador la bauxita activada (superﬁcie especíﬁca 184 m2 /g); el cobalto - molibdeno (superﬁcie especíﬁca 270 m2 /g) y la alúmina activa Kaiser S-201 (superﬁcie especíﬁca 270 m2 /g). La alta superﬁcie especíﬁca que requieren los catalizadores se debe a que se desactivan tanto por sulfatación como por adsorción de residuos carbonosos. Una baja superﬁcie es- pecíﬁca incrementa los costos de depuración de los gases de cola. Mediante el proceso Claus se convierte el 90-95% del H2S en S. Se han desarrollado mé- todos que mejoran el rendimiento llevándolo hasta el 99,5%. Entre ellos, se encuentra el Suplerclaus ® que en el horno Claus emplea un catalizador especial que oxida selecti- vamente el H2S a azufre, evitando la formación de SO2. Otros métodos emplean oxígeno en vez de aire, con lo que disminuye el porcentaje de nitrógeno que entra a la cámara de combustión y mejora el rendimiento. También se emplean procesos que incluyen el uso de catalizadores especiales que descomponen el sulfuro de carbono antes que los gases ingresen a los hornos Claus. En otros procesos se efectúa la desulfuración “seca”. Para ello se emplean las llamadas masas Lamming¸ o masas Lux, que son virutas de aserrín impregnadas de Fe(OH)3, que re- tienen el H2S como sulfuro complejo de hierro. La masa agotada se regenera por tostación, en cuyo caso se obtiene SO2 o H4SO4. También se emplea el método Thylox, de la Koppers GmbH, con el que el H2S se absorbe en una solución de tioarsenito, el que se transforma en tiosulfoarsenito. Na4As2S5O2 + H2S = Na4As2S6O + H2O (3) Luego se regenera el absorbente liberando azufre por oxidación con aire. Na4As2S6O + ½ O2 = Na4As2S5O2 + S (4) En la ﬁgura 1.8 se muestra un esquema del funcionamiento de este método. El gas bruto es lavado en una torre adecuada con una disolución que contiene 7 g de arsenito alcalino por litro; estas soluciones, una vez cargadas de azufre, pasan a una torre alta, donde se ponen en contacto con una corriente ascendente de aire a una temperatura de 30-40 °C. El azufre liberado ﬂota sobre el líquido en forma de espuma, que es separada y llevada a depósitos apropiados, y de aquí a un ﬁltro rotativo del cual se separan las tortas o panes de azufre con 30-40% de agua. Finalmente se funde este azufre en autoclave. Como también se producen varias reacciones secundarias, la solución se va empobreciendo en álcali y su capacidad de absorción disminuye paulatinamente al precipitar algo de sulfuro de arsénico. Por ello se le agrega solución de NaOH recientemente preparada que regenera el tioarsenito el que vuelve a entrar en el ciclo normal de la puriﬁcación. El rendimiento es del 88-90% en azufre, por lo que se requiere un posterior tratamiento de los gases de cola para evitar la polución ambiental. Cada tonelada de azufre obtenida exige un consumo de 20 Kg de As2O3, y 480 Kg de sosa. En\n17. 17 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE otro procedimiento, llamado Thylox al amoníaco, se emplea amoníaco en vez de NaOH. 4.5. Usos y almacenamiento del azufre El azufre se emplea como materia prima para la elaboración del ácido sulfúrico, como agente vul- canizador para el caucho en el procesamiento de la celulosa y en diversas actividades agrícolas. En el comercio se encuentra una variedad de azufres especiales que se aplican a distintos usos. Las características físicas y químicas de las diversas formulaciones se adaptan de mane- ra tal que proveen condiciones óptimas para cumplir con la función buscada, ya sea como fer- tilizante, funguicida de contacto (al 99,5% y micronizado de modo que es “mojable”). También se lo emplea como corrector de pH del suelo (en este caso en forma granulada y al 80%). La presentación es variada: a granel en camiones de hasta 30 tm; envasado en bolsas gran- des de 300 kg, 800 kg, ó 1.000 kg, o en bolsas de 40 kg palletizadas en unidades de 1tm; y fundido en isotanques aislados y calefaccionados de 25 tm. El azufre líquido se transporta en barcos, vagonetas, y camiones en recipientes de hierro dulce aislados y calentados con vapor de agua. Se usan equipos especiales para la carga y descarga de materiales. Los tanques están equipados con muchos cables sumergidos para evitar las cargas estáticas y reducir la agitación en su interior. La ventilación de los tanques es convencionalmente libre. Todas las cañerías y bombas están aisladas y calentadas con vapor. El valor normal de tem- Figura 1.8. Esquema de la obtención de azufre a partir de gases conteniendo H2S por el método Thylox Gaspurificado Lavador Gas bruto Aire Aireación Filtrodevácio Autoclave Azufre líquido\n18. 18 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE peraturas para el almacenamiento y manejo es de 125 - 140 °C. 4.6. Producción mundial y reservas de azufre En la Tabla 1.2. se muestran las producciones mundiales de azufre correspondientes a los años 2003 y 2004. Como la mayor parte de la producción de azufre se logra mediante el pro- cesamiento de combustibles fósiles, producción y reservas suelen corresponder a países distintos. Así, por ejemplo, las reservas de azufre de Arabia Saudita en realidad se recupe- ran en las reﬁnerías de petróleo de los Estados Unidos. Producción en todas las formas* País 2003 2004 Alemania Arabia Saudita Australia Canadá Chile China Emiratos Árabes Unidos España Estados Unidos Finlandia Francia Holanda India Irán Italia Japón Kazakhstán Kuwait México Polonia República de Corea Rusia Otros países Total mundial (aproximada) 2.400 2.400 900 8.500 1.300 6.100 1.900 700 10.000 710 1.000 550 1.100 1.400 700 3.510 2.500 720 1.650 1.100 1.300 6.800 5.500 63.000 2.360 2.400 923 9.030 1.300 6.090 1.900 706 9.600 706 1.000 527 1.020 1.360 684 3.310 1.930 714 1.610 1.180 1.300 6.600 5.550 61.800 * En miles de toneladas métricas Tabla 1.2. Producción mundial de azufre. Fuente: U.S: Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2005\n19. 19 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Las reservas de azufre elemental en evaporitas y depósitos volcánicas, y azufre asociado con gas natural, petróleo y sulfuros metálicos son de alrededor de 5.000 millones de tone- ladas. El azufre en yeso y anhidrita es prácticamente ilimitado. Se calcula en 600 millones de toneladas el azufre presente en carbones fósiles, esquistos bituminosos y en esquistos ricos en materia orgánica, pero los métodos para recuperar el azufre a partir de estos ma- teriales son muchos más costosos que los que se emplean para otras fuentes. Debido a las regulaciones, cada vez más estrictas, sobre contaminación ambiental por SO2, la recupera- ción del azufre del gas natural y petróleo se incrementa año a año. En la República Argentina, existen yacimientos de azufre que están relacionados con erup- ciones volcánicas cuaternarias en la época glacial y postglacial, por lo general, vinculados a rocas efusivas como las andesitas y los basaltos. Principalmente, se encuentran en Salta, como en el volcán Tuzgle (a 5.000 metros de altura); en Neuquén, uno de cuyos yacimientos más extensos está en el cráter del volcán Tromen (a 4.114 metros), y en el sudoeste de Men- doza, como el Cerro Overo que fue explotado a 4.460 metros de altura entre 1941 y 1978. La posición geográﬁca de los mismos, unida a la gran altitud a la que se encuentran (que, en la mayoría de los casos obligan a trabajar sólo en los meses de verano) hace que, en muchos casos, los costos de capital y explotación superen los precios de importación. * Número que identiﬁca al producto en Chemical Abstracts Service ** Concentración máxima permisible en el aire para una jornada de 8 horas Fórmula de la sustancia gaseosa SO2 N° CAS (*) 007746-09-5 Masa molecular promedio 64,0588 Forma estable a temperatura ambiente Gaseosa Color Incoloro Densidad (a 0 °C y 1 bar) 2,26 g/cm3 Punto de fusión -75,51 °C Punto de ebullición -10,06 °C Temperatura crítica 132,19 °C Presión crítica 78,7 bar Volumen molar crítico 0,128 m3 mol-kg-1 cp (a 25 °C a 1bar) 0,187 cal g-1 °C-1 Calor molar de vaporización (a -10,06 °C) 1424,5 J mol -1 Calor estándar de formación -296,84 kJ/mol Entropía estándar de formación 248,21 JK-1 mol -1 Coeﬁciente medio de dilatación a p=cte (0-100 °C) 0,003881 °C-1 CMP (**) 5 mg/m3 Tabla 1.3. Algunas propiedades del dióxido de azufre\n20. 20 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Actividad 1 Reacciones del azufre con metales. A diferencia de los halógenos, el azufre se encuentra en la naturaleza en grandes depósitos y con pureza muy alta. Pero esto no signiﬁca que el azufre sea inerte o poco reactivo. Los si- guientes ensayos servirán para establecer algunas de las propiedades químicas del azufre. Materiales: 6 tubos de ensayos de tipo Pirex; 1 soporte universal; 1 agarradera; 1 pinza; 1 mortero de porcelana; 1 mechero; mercurio; azufre pulverizado; cintas (o alambres) de cobre, cinc y plata; sulfuro de carbono (debe mantenerse en frasco cerrado y lejos de cualquier llama); papel de lija. Desarrollo 1: mediante la agarradera, aﬁrme un tubo de ensayos de forma vertical al soporte universal. Coloque alrededor de 3 g de azufre en polvo en el tubo. Lije pequeñas tiras (o alambres) de cobre, cinc y plata hasta que sus superﬁcies estén limpias y brillantes. Caliente el azufre hasta que en el tubo se forme vapor de azufre. Mediante la pinza introduzca la tira de cinc en el tubo y sosténgala por unos 10 segundos. Retire la cinta y examínela. Vuelva a calentar el azufre hasta ebullición e inserte la cinta de cobre durante 10 segundos. Retire la cinta y examine su superﬁcie. Espolvoree un poco de azufre sobre la cinta de plata. Retire el polvo y, sosteniéndola con la pinza, caliente la plata sobre la llama del mechero. Vuelva a espolvorear azufre sobre la plata caliente. Registre todos los cambios que observa. Desarrollo 2: en un mortero de porcelana, mezcle vigorosamente una gota de mercurio y 0,5 g de azufre en polvo. Estando el mechero apagado, transﬁera la mezcla a un tubo de ensayos y agregue unos 3 ml de sulfuro de carbono. Tape el tubo y agite brevemente. Cuando se hayan deposi- tado los sólidos, decante el líquido y luego repita el lavado con sulfuro de carbono. Examine el residuo y anote los cambios. Escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones que ha observado.\n21. 21 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4.7. Obtención de SO2 Las principales fuentes de SO2 son: el azufre elemental, las piritas, el sulfuro de hidrógeno y otros gases que contienen azufre. 4.7. a. Obtención de SO2 a partir de azufre La obtención del SO2 a partir de azufre se realiza quemando azufre según: S(s) + O2 (g) SO2 (g); ΔH0 298 K = - 296,83 kJ (5) La dependencia del calor de reacción con la temperatura (entre 298 y 1.200 K) viene dada por: ΔHθ = ΔH298 K + 21,43049 + 74,35094 θ2 /2 - 57,75217 θ3 /3 16,35534 θ4 /4 – – 0,086731/θ - 305,7688 + 296,8422 donde θ = T(K)/1.000 El azufre se quema con aire limpio que ha sido secado al pasar por ácido sulfúrico de 93 - 99%. Esta reacción es fuertemente exotérmica y el calor generado por su ocurrencia puede ser aprovechado, en parte, en otros procesos, de modo que los gases de la cámara de combustión se enfrían cediendo calor a un calentador de agua. El azufre debe ser de elevada pureza y no contener elementos nocivos, especialmente arsé- nico, para los catalizadores de la conversión posterior del SO2 en SO3. Los hornos rotatorios tienen capacidades de carga que varían entre 3 y 20 toneladas de azu- fre diarias. En estos casos, el aire se toma directamente sin secar. Los hornos están revesti- dos interiormente de material refractario y tienen anillos de reparto con el ﬁn de distribuir la carga y conseguir una combustión completa. Los gases producidos atraviesan una cámara Figura 1.9. Esquema del proceso de combustión del azufre en hornos rotatorios Hornorotatorio Cámarade postcombustión Azufre Aire SO2\n22. 22 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE de postcombustión antes de pasar a los aparatos donde será producirá la conversión a SO3. En otros métodos, el azufre se funde en un aparato que calienta el líquido a 135 - 140 °C y, obligatoriamente, debe pasar a través de un conducto calentado con vapor, a un inyector juntamente con aire comprimido que lo pulveriza en el interior de la cámara de combustión, donde arde con una corta llama azul. La ﬁgura 1.10 muestra un esquema simpliﬁcado de este proceso. Se requiere que el azufre esté ﬁnamente dividido para evitar su posible su- blimación. A continuación de la cámara de combustión sigue otra en la que se obliga a los gases a cambiar repetidas veces de dirección, o bien se los hace pasar a través de enrejados de gran superﬁcie con el ﬁn de conseguir la completa combustión del azufre. Cuando los gases se emplean en la fabricación del H2SO4 por el método de contacto, se recomienda insuﬂar aire previamente desecado con ácido sulfúrico (se utiliza ácido sulfúrico de 95% si la desecación se hace con una sola fase, o ácido sulfúrico de 78 y 95% si la desecación se hace en dos fases). Esta desecación es necesaria, ya que durante la combustión del azufre se produce, aunque en pequeña escala, una oxidación que lo convierte en SO3, si se emplea aire húmedo, se transforma en ácido sulfúrico, lo que provoca la corrosión de los aparatos; en cambio, si se emplea aire seco se evita esta corrosión. El uso de aire seco permite que todos los aparatos puedan ser construidos en hierro. Los gases sulfurosos que salen de la cámara de postcomubustión pasan a un cambiador de calor donde se enfrían y luego son ﬁltrados mediante ﬁltros de cuarzo, de cerámica o ﬁltro eléctrico, antes de entrar a los hornos de catálisis. 4.7. b. Obtención de SO2 a partir de piritas Todos los sulfuros, excepto el de hierro, son materia prima para la obtención del metal. El SO2 es un producto secundario que se debe transformar para evitar la polución ambiental. Para el caso del hierro, dado su relativamente bajo valor comercial y el inconveniente que provoca el azufre en la colada, se tuesta el sulfuro para la obtención de ácido sulfúrico. Figura 1.10. Horno de combustión de azufre pulverizado SO2 Cámarade postcombustión Aire 135-140°C Azufre\n23. 23 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Si bien el nombre de pirita corresponde al disulfuro de hierro II (FeS2 ), un mineral que crista- liza en el sistema cúbico de brillo metálico intenso y color amarillo pálido, el uso del término “piritas” se extiende a una variedad de sulfuros inorgánicos que contienen, además de hierro, otros elementos. La pirita contiene teóricamente 46,6% de hierro v 53,1% de azufre. Pero, las piritas naturales generalmente sólo contienen 42 - 47% de azufre y, además, otros elementos, como cobre, cinc, plomo, arsénico, níquel, cobalto y aún, con frecuencia, mag- nesia y cal. Además, en las piritas se hallan presentes pequeñas cantidades de bismuto, antimonio, telurio, talio, cadmio, selenio, indio, plata y oro. Las piritas están ampliamente distribuidas en todas las regiones del globo. Sabía Ud. que… A la pirita se la conoce como “el oro de los tontos”? … Este mineral, cuyos cristales son den- sos y de color dorado, tiene brillo metálico y es bastante denso. Se lo suele encontrar en yacimientos donde, a veces, hay vetas de oro, por lo que en el pasado ha sido usado para más de un engaño. La cantidad de azufre que queda retenida en las cenizas contenidas en las piritas depende de las impurezas que contiene. Los metales alcalinos, la magnesia y los metales alcalinoté- rreos ﬁjan el azufre como sulfatos, los que resisten la descomposición incluso a las tempe- raturas más elevadas de tostación (unos 800 - 900 °C). El cinc forma también ZnSO4, pero se disocia a temperatura elevada con formación de sulfato de hierro. Las piritas se tratan mediante procesos de ﬂota- ción. Esto implica que el concentrado se encuen- tra molido a un tamaño muy ﬁno con un contenido de humedad que depende de la energía gastada en la etapa del secado. Los análisis varían dentro de los siguientes rangos. Otros elementos metálicos están presentes en pequeños porcentajes. La ventaja de la ﬂotación radica en que en el material ﬂotado no contiene arsénico. Como alrededor del 85% del cobre se produce a partir de sulfuros, el dióxido de azufre es un subproducto de la mayoría de los procesos de obtención de este metal. Los concentra- dos de mineral de cobre se producen mediante procesos de ﬂotación. Estos minerales son calcopirita (CuFeS2) pero también pueden ser calcosita (Cu2S), bornita (Cu5FeS4 ), covelina (CuS) u otros minerales. Una composición típica es Cu: 25 - 30%, Fe: 27 - 29% S: 28 - 32%. Usualmente, los concentrados de cobre se procesan usando métodos pirometalúrgicos. Los minerales y los concentrados son enviados a la planta en camiones, trenes o barcos y, en general, se almacenan en galpones cerrados. Para los almacenamientos intermedios y de mezclas se utilizan silos. Durante la carga, almacenamiento y distribución de material Elemento Porcentaje en peso Azufre 30 - 52 Hierro 26 - 46 Cobre Hasta 2,7 CincHasta 3,0 Arsénico Hasta 10,0 Agua 5 - 9\n24. 24 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE sólido se deben eliminar los polvos y utilizar sistemas de puriﬁcación de gases. Para evitar la dispersión de polvo, las piritas deben cubrirse durante el almacenamiento y el transpor- te. El almacenamiento al aire libre puede dar lugar a dos problemas que dependen del clima. Bajo condiciones secas el polvo en la atmósfera, especialmente en depósitos cerrados, puede provocar incendios o explosiones si las condiciones son apropiadas. Bajo condicio- nes de humedad, el agua de contacto se vuelve ácido. Las piritas deben ser desecadas ya que con contenido de humedad demasiado alto pueden provocar obstrucciones durante su transporte en la planta. En nuestro país, los yacimientos de pirita y calcopirita están ampliamente distribuidos en zonas precordilleranas y cordilleranas. Especialmente en: Jujuy: Mina Aguilar, Cerro Salles, Chinchillas, Rachaite, Mina La Providencia, Mina Pan de azúcar, Pirquitas. Salta: Los alisios, Mina La concordia, El Peñón, Mina Julio Verne, Mina El Quevar. Catamarca: Capillitas, Mina Agua Rica, Farallón Negro, Bajo de la Alumbrera. La Rioja: Sierra de Famatina, Mina Peregrina. Chubut: Gastre, Los Cipreses, Río Futaleufú. Neuquén: Cerro Caycallen. San Juan: San Francisco de los Andes, Mina Santa Elena. San Luis: Mina San Ramón, Los cóndores, Diente Verde. Santa Cruz: Mina La leona, Macizo del Deseado. Tierra del Fuego: Arroyo Rojo.4 La mayor parte del cinc y del plomo se obtiene de minerales sulfurados, de modo que en esos procesos metalúrgicos se obtiene también como producto ﬁnal el ácido sulfúrico. En la primera etapa, el mineral es concentrado por ﬂotación y se envía a los hornos de fundi- ción para recuperar el metal. Los concentrados se procesan por métodos metalúrgicos para separar el azufre. Los minerales y los concentrados se envían a las plantas por camión, tren o barco. El almacenamiento en la planta puede ser a cielo abierto o en locales cerrados dependiendo de las condiciones climáticas locales. En todos los casos, para el manejo y almacenamiento deben usarse ﬁltros para evitar la propagación de polvo. Una representación grosera de la tostación de una pirita puede darse mediante la ecuación termoquímica: FeS2 (g) + 11/4 O2 (g) 2 SO2 (g) + ½ Fe2O3 (s); ΔH0 298 K = -824,54 kJ (6) Sin embargo, la tostación es bastante más complicada. A medida que la temperatura au- menta (100 - 110 °C), la pirita pierde la humedad original y alrededor de los 415 °C se des- compone parcialmente formando el llamado “azufre lábil”. FeS2 (g) ½ S2 (g) + FeS; ΔH0 = + 140,2 kJ (7) En esta etapa, los cristales cúbicos de FeS2 expulsan el azufre como S2 reordenando su 4 Para una descripción mucho más detallada de estos y otros recursos minerales, puede consultarse: Milka K. de Brodtkorb (2002), Las Especies Minerales de la Republica Argentina. vol. 1 (Asociación Mineralógica Argentina)\n25. 25 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE estructura como troilita (FeS). El azufre lábil así formado reacciona rápidamente con el oxí- geno para formar dióxido de azufre ½ S (g) + O2 (g) SO2 (g); ΔH0 = -361,9 kJ (8) Esta etapa es fuertemente exotérmica y suministra el calor suﬁciente como para que se siga descomponiendo el FeS2. En tanto los cristales de pirita sigan expulsando S2 se impide su propia oxidación. Una vez que la transformación del FeS2 en FeS se ha completado, se inicia la oxidación de esta última sustancia. Los productos resultantes dependen de la tempera- tura, el porcentaje de oxígeno en la corriente gaseosa o la presión parcial del oxígeno. Algu- nas reacciones conducen a la formación de sulfatos y otras a la formación de óxidos. Si bien el proceso industrial está destinado a la producción de óxidos, el producto primario de la tostación es el sulfato, y sólo se obtienen los óxidos si la temperatura es lo suﬁcientemente elevada. Las reacciones químicas involucradas en la oxidación son: FeS + 2 O2 FeSO4 (9) FeSO4 FeO + SO3 (10) FeO + O2 Fe2O3 (11) SO3 SO2 + O2 (12) SO3 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 (13) Si la temperatura es lo suﬁcientemente alta y hay exceso de oxígeno, los equilibrios de las reacciones (9), (10), (11) y (12) están desplazados hacia la derecha. De modo que los pro- ductos ﬁnales serán SO2 + Fe2O3. Esto puede representarse mediante la ecuación: FeS + 7/4 O2 SO2 + Fe2O3 ; ΔH0 = 619,3 kJ (14) En cambio, a temperaturas no muy altas (500 - 600 °C), las posiciones de equilibrio de las reacciones anteriores, excepto la correspondiente a la (13), están desplazadas hacia la izquierda, con lo que, entre los productos, predomina un alto porcentaje de sulfatos. La formación de sulfatos está potenciada porque el Fe2O3 cataliza la reacción: SO3 SO2 + ½ O2; ΔH0 298 K = 98,9 kJ con lo que la posición de equilibrio de esta reacción está desplazada hacia la izquierda. Si la presión aumenta, la posición de equilibrio se desplaza aún más hacia la izquierda. (Regla de Le Chatelier - Braun). 1 0 = → p f lím p 5 Cuando los gases que intervienen en una reacción química se apartan del comportamiento ideal, las relaciones entre las presiones de productos y reactantes para una reacción dada a una temperatura dada no son estrictamente constantes, por lo que la llamada “constante de equilibro en función de las presiones”, aún a temperatura constante, varían con las presiones parciales de las sustancias actuantes. Es por ello que se deﬁne una magnitud llamada fugacidad de un gas ( f ) cuya característica esencial es que se hace igual a la presión cuando el gas se comporta idealmente. Como todos los gases se comportan idealmente cuando la presión tiende a cero, se puede deﬁnir fugacidad como: para todo otro caso en el que, a la presión considerada, el gas no se comporte idealmente, la fugacidad y la presión están vinculadas por un co- eﬁciente llamado coeﬁciente de fugacidad, que para cada caso se determina experimentalmente. Para la descomposición parcial del SO3 en SO2 y O2, la relación f SO2 x f O2 1/2 / f SO3 es constante a una temperatura dada y se llama constante de equilibrio en función de las fugacidades.\n26. 26 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE La constante (aproximada) de equilibrio en función de las presiones5 está dada por: y la dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura está dada por la ecuación de van’t Hoff. donde Ka es la constante de equilibrio en función de las actividades6 (y no de las presiones). Se observa que siendo R y T valores positivos, para las reacciones endotérmicas (ΔH > 0) la constante de equilibrio disminuye con la disminución de la temperatura. De modo que cuanto más baja es la temperatura y mayor es la presión, tanto más se desplaza la posición de equilibrio hacia la formación de SO3. En consecuencia, un aumento de la concentración de SO3 desplaza la posición de equilibrio de la reacción (13) hacia la formación de sulfatos. Con otros sulfuros metálicos ocurre algo similar. Así, por ejemplo, en la tostación de la co- velina el proceso puede resumirse: CuS + 2O2 CuSO4 CuO + SO3 SO3 SO2 + ½ O2 Análogamente, en la tostación de la blenda: ZnS + 2O2 ZnSO4 ZnO + SO3 SO3 SO2 + ½ O2 Cada sulfato se descompone a una temperatura determinada, de modo que cuando se tuesta una mezcla de sulfuros, regulando la temperatura se puede lograr que algunos elementos se obtengan como sulfatos y otros como óxidos. De esta manera, se puede separar el cobre como sulfato del hierro como óxido. Sin embargo, a temperaturas supe- riores a los 650 °C, los óxidos metálicos de Cu, Zn y Pb reaccionan con el hierro formando ferritos, que son insolubles y difíciles de separar de las cenizas, con el consiguiente per- juicio siderúrgico. Los aparatos de tostación se diseñan para optimizar la obtención de gases, producir ceni- zas aptas para un posterior proceso industrial y aprovechar al máximo el calor generado en la combustión. Antiguamente, las piritas se tostaban reducidas a grava gruesa, es decir, en trozos de un 'K ppSO3 = pSO2 pO2 × 1/2 RT 2 H 0 T Kaln p ∆ =⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ 6 Los resultados experimentales de una gran cantidad de mediciones muy precisas, han demostrado que la relación entre las concentracio- nes molares de productos y reactantes, aún a temperatura constante, no es estrictamente constante. Es por ello que para cada componente en una solución se deﬁne una magnitud llamada actividad de ese componente (ai) vinculada a la concentración molar mediante la relación ai = γi ci, expresión en la que ci es la concentración molar y γi un coeﬁciente a determinar experimentalmente y que cumple con la condición de ser igual a 1 cuando la concentración molar tiende a cero. Expresada en función de las actividades de las sustancias actuantes, la relación entre las actividades de productos y reactantes (expresada cada una de ellas a su respectivo coeﬁciente estequiométrico) es constante a temperatura constante y se la denomina constante de equilibrio en función de las actividades.\n27. 27 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE diámetro máximo que variaba entre 4 y 10 cm. La tostación se efectuaba, generalmente, so- bre emparrillados formados por barras de hierro cuadradas, y exigía un duro trabajo manual. Hoy en día, estos hornos tienen sólo interés histórico ya que, al ser la tostación un procedi- miento heterogéneo, la velocidad de la oxidación de las piritas depende en gran parte del tamaño de sus partículas. Consecuentemente, la velocidad de reacción es la que determina el tamaño del aparato. Por ello, en los procesos de tostación en los que se introducen piritas sólidas, las mismas son molidas previamente hasta un tamaño de grano de 3 - 10 mm. Para la tostación de piritas se han utilizado hornos rotatorios y todavía están en funcionamiento hornos me- cánicos de pisos, como el esquemati- zado en la ﬁgura 1.10.b. Las plantas más modernas efectúan la tostación de piritas se realiza en hornos de ﬂash y hornos de ﬂuidización. Los hornos mecánicos de pisos pueden tener hasta quince hogares dispuestos en pisos superpuestos. Estos pisos están atravesados en su centro por el árbol giratorio que lle- va acoplados dos o cuatro brazos rígidos provistos de dientes inclinados que extienden y remueven la pirita sobre el piso; cada uno de éstos tiene agujeros de carga y descarga dispuestos alternativamente en el centro y en la periferia. Gracias a esta disposición, la pi- rita, durante su tostación, pasa sucesivamente de un piso al otro empujada por los dientes inclinados que tienen los brazos. El aire necesario para la combustión atraviesa el horno en sentido contrario al que sigue la pirita. El piso superior del horno sirve de secadero. Como las piritas que contienen más de 40% de azufre se inﬂaman con facilidad, en los hornos mecánicos, arden ya con llama viva en el primero de los pisos destinados a la combustión. Se debe evitar que la temperatura exceda de 850 °C en los pisos más calientes. Calentada la pirita entre 650 - 700 °C, se descompone según la ecuación siguiente: FeS2 = FeS + S + 18,5 Kcal es decir, con separación de un mol de azufre por mol de pirita. A 689 °C la tensión de diso- ciación es igual a una atmósfera. A esta temperatura el FeS comienza a fundir. Según las impurezas presentes se suelen formar eutécticos (se dice que la pirita “cuece”) con dichas impurezas, con lo que se forma una masa pastosa que no permite un aprovechamiento completo del azufre, ya que en estas condiciones el aire no puede penetrar en la masa fun- dida. Además, esa masa pastosa suele provocar averías mecánicas, tales como la rotura o la torcedura de los brazos y el rápido desgaste de los dientes. En la mayoría de los tipos conocidos de esta clase de hornos, el árbol y los brazos van Pirita Plataforma Plataforma Entrada de aire Salida de los gases 8,15 Salida de cenizas 1,80 5,25 Ø Plataforma 7,53 6,78 0,75 Figura 1.10b. Esquema de un horno mecánico de pisos\n28. 28 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE refrigerados por una corriente de aire, y los brazos son fácilmente cambiables. El deterioro de los dientes y de los brazos, debido a las condiciones de trabajo, se ha reducido conside- rablemente debido al mejoramiento y avance de la industria metalúrgica, que proporciona fundiciones al cromo que resisten a las condiciones de temperatura y de corrosión en que dichos mecanismos deben trabajar. Para la tostación de piritas se preﬁeren tostadores a lecho ﬂuido porque se consideran superiores a otros tipos de equipos en la tecnología de procesos, las tasas de rendimiento y la economía. En la tostación de piritas se obtiene óxido de hierro y energía. Alrededor de media tonelada de pirita permite producir una tonelada de ácido sulfúrico. La tostación con aire hace que el porcentaje de SO2 en los gases sea del 6 al 14%. De hecho, aún para el mis- mo proceso, el porcentaje de SO2 en los gases de combustión varía debido a que el material de partida no siempre tiene la misma composición. Los gases son tratados en 3 - 4 etapas de puriﬁcación mediante ciclones, ﬁltros, torres lavadoras o precipitadores electrostáticos. Antes de entrar al proceso de conversión, el gas limpio se seca y diluye con aire seco para llevar su concentración al 6 - 10%, concentración que se adecua de acuer-do con la tempe- ratura de trabajo. Otros sulfuros metálicos producen SO2 por tostación. 4.7. b1. Puriﬁcación de los gases conteniendo SO2 provenientes de procesos metalúrgicos Ante de entrar en el proceso de contacto, los gases que contienen SO2 provenientes de todos los procesos metalúrgicos deben ser puriﬁcados para eliminar los siguientes com- ponentes: - les como Zn, Pb, Sb, Bi, Cd y sus cloruros, sulfatos y óxidos; A pesar de los procesos de puriﬁcación, pequeñas concentraciones de impurezas acom- pañan al proceso de conversión de SO2 en SO3. Algunas impurezas quedan disueltas en el H2SO4 formado. El CO se oxida en el proceso a CO2. Pequeñas y variables concentraciones de impurezas acompañan al SO2/SO3 que se encuentran en los gases de cola. Las regulacio- nes gubernamentales establecen las concentraciones máximas de contaminantes que se pueden ventear. En función de esas disposiciones, y teniendo en cuenta las ﬂuctuaciones termodinámicas de la atmósfera inferior, las empresas productoras de H2SO4 deben aplicar los métodos apropiados para reducir las emisiones de contaminantes.\n29. 29 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4.7. c. Obtención de SO2 a partir de ácido sulfúrico gastado EL ácido sulfúrico gastado en determinados procesos industriales, como ser sulfonaciones orgánicas, decapado de superﬁcies metálicas, etc., puede utilizarse para la obtención de SO2. Para ello se lo inyecta en una corriente gaseosa de combustible o en un lecho móvil de coque o arena. Estos tratamientos se llevan a cabo a temperaturas, según el tipo de com- bustible usado, entre los 800 y los 1.300 °C. El ácido sulfúrico se descompone parcialmente obteniéndose entre el 2 y el 10% de dióxido de azufre. Esta reacción ocurre según: 2 H2SO4 2SO2 + 2H2O + O2 ΔH = + 202 kJ/mol El contenido en dióxido de azufre depende de la calidad del ácido gastado y varía con el tiempo. Generalmente, se suele adaptar un quemador de azufre líquido para compensar las disminuciones del rendimiento o para suplementar la producción de SO3. Si la descomposición se lleva a cabo entre 800 y 1.000 °C, se logra descomponer la mayoría de las impurezas orgánicas con un mínimo de oxidación del dióxido de azufre. Siendo la reacción endotérmica, requiere del suministro de energía desde el exterior. La energía requerida depende, fundamentalmente, de la composición del ácido gastado, au- mentando con la disminución de la concentración de H2SO3 en el material a tratar ,y con el aumento de las concentraciones de impurezas orgánicas. Desde el punto de vista energético, las condiciones más favorables se logran mediante la evaporación al vacío para obtener un ácido sulfúrico del 60 - 75%. Para evitar la dilución del SO2 en la solución gaseosa que lo transporta, se acostumbra a precalentar a 450 °C el aire de combustión. Con esto se logra una mejor combustión de las impurezas a la vez que se evita que la concentración de SO2 en los gases caiga a valores que afecten el rendimiento en las plantas de ácido sulfúrico que operan por doble contacto. 4.7. d. Obtención de SO2 por tostación de sulfatos metálicos La descomposición de sulfatos metálicos se lleva a cabo en hornos rotatorios u hornos a le- cho ﬂuido a temperaturas por encima de los 700 °C. Para su logro se usan diversos materia- les que actúan como combustibles y reductores: azufre elemental, piritas, coque, alquitrán, lignito, aceites minerales, etc. El porcentaje de SO2 en los gases producidos dependerá del tipo de reductor empleado y varía sensiblemente con el tiempo, pero una vez limpio y seco, el porcentaje de SO2 no excede del 7%. Para este proceso se emplea, generalmente, sulfato de hierro (II) que, en grandes cantidades, se obtiene como heptahidrato en los procesos de decapado de chapas de acero o como subproducto del proceso de obtención de óxido de titanio mediante la “ruta del sulfato”. El heptahidrato se calienta a 130 - 200 °C por una corriente de gases de combustión sobre un desecador a lecho ﬂuido con lo que se obtiene FeSO4.H2O. En una segunda etapa, el monohidrato se descompone a temperaturas de al-\n30. 30 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE rededor de 900 °C. Los gases obtenidos contienen alrededor del 7% v/v de SO2. Los gases que salen del horno se enfrían a 350 - 400 °C en un recuperador de calor para luego pasar al sistema de puriﬁcación y así poder abastecer a la planta de ácido sulfúrico. 4.7. e. Obtención de SO2 a partir de gases que contienen compuestos de azufre En la sección 1 - 3 hemos mencionado que, mediante la desulfuración del gas natural y el petróleo, los mercaptanos, sulfuros, disulfuros, tiofenos o benzotiofenos se convierten en sulfuro de hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno, al igual que el sulfuro de carbono (CS2) y el oxisulfuro de carbono (COS) se pueden quemar a temperaturas de 800 - 1.200 °C produciendo gases con un con- tenido de SO2 que puede variar entre 1,5 y 20% dependiendo del material de partida y del proceso usado. 4.7. f. Otros procesos de obtención de SO2 Existen otros procesos, como el proceso Wellmann -Lord, que producen gases que contienen 0,1 - 20% de SO2. El proceso Wellman-Lord permite la obtención de SO2 mediante opera- ciones que se realizan en dos etapas principales. 1) absorción: los gases producidos en la combustión de com- bustibles fósiles, por ejemplo en las centrales eléctricas que emplean coque, se hacen pasar calientes a través de un pre- lavador donde se remueven las cenizas, el cloruro de hidró- geno, el ﬂuoruro de hidrógeno y el SO3 que puedan estar pre- sentes. Los gases se enfrían y envían a una torre de absorción. Desde la parte superior de la torre de absorción se pulveriza sobre los gases una solución saturada de sulﬁto de sodio que reacciona con el SO2 presente formando bisulﬁto de sodio. La solución concentrada se recoge y pasa a un sistema de regeneración del sulﬁto. 2) regeneración: el bisulﬁto de sodio se trata con vapor para liberar el sulﬁto que se recicla a la torre de absorción de los gases de combustión. El SO2 remanente se licua o se envía para la planta de ácido sulfúrico o se reduce a azufre elemental. Este sistema ofrece varias ven- tajas sobre los sistemas alternativos, la principal es que el absorbente se regenera durante el proceso y se recicla continuamente. Actividad 2 Preparación y propiedades del dióxido de azufre. Jean Antoine Chaptal (1756-1832)\n31. 31 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Mediante estas actividades se preparará uno de los compuestos de azufre más comunes y se ensayarán sus propiedades. Materiales: 1 balón de 500 ml con un tapón que tenga 2 perforaciones; 1 tubo de seguridad; 1 tubo acodado. 1 manguera de plástico o de goma; 1 soporte universal; 1 agarradera con nuez; 1 agarradera con aro metálico; 1 varilla de agitación; 1 tela metálica; 1 mechero; 7 frascos colectores de gas; 7 placas de vidrio; 2 vasos de precipitados de 50 ml; 4 tubos de ensayos tipo Pirex; 1 cristalizador; bisulﬁto de sodio en polvo; permanganato de potasio; ácido sulfúrico diluido (1:3); ácido clorhídirico diluido (1:3); solución 1N de BaCl2; solución de peróxido de hidrógeno al 3% m/m; papel de tornasol azul; astillas de madera. Desarrollo: 1. Arme el aparato como se muestra en la ﬁgura. En el balón introduzca unos 15 g de NaHSO3. Tenga preparados 4 frascos colectores para recoger el gas que se desprenda y uno lleno hasta la mitad con agua. Agregue unos 30 ml de H2SO4 diluído (1:3) y caliente la mezcla con llama baja. Inserte la manguera en el primer frasco y recoja por desalojo de aire el gas que se desprende. Coloque una tira húmeda de papel de tornasol 1 cm por encima de la boca del frasco. Cuando el papel de tornasol cambia de color, considere que el frasco está lleno con el gas producido. Cúbralo con la placa de vidrio y repita el proce- dimiento con el segundo frasco. Cuando los 4 frascos están llenos, haga burbujear el gas que se desprende en el frasco que contiene agua. Deje que burbujee durante 2 minutos. Tape el frasco y apague el mechero. 2. En uno de los frascos que contiene gas, introduzca una astilla con un punto de ignición. 3. Invierta otro de los frascos con gas en un cristalizador conteniendo agua, retire la placa NaHSO3 + H2SO4 Placa de vidrio SO2\n32. 32 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE de vidrio y observe los resultados durante unos 3 minutos. 4. Agregue unos 10 ml de agua a otro frasco que contiene el gas. Con la palma de la mano, tape ﬁrmemente la boca del frasco y agite vigorosamente. Moje la varilla de agitación en el líquido y con el extremo húmedo toque una tira de papel de tornasol azul. 5. Llene un frasco lavador con agua hasta 1/3 de su capacidad, disuelva en el un cristal de KMnO4 Invierta sobre este frasco un frasco con el gas desprendido del productor. Retire la placa de vidrio y observe los cam- bios durante 3 minutos. 6. Coloque en un tubo de ensayos la mitad del líquido obtenido en el punto 4. Agregue 1 ml de solución de BaCl2 1N. Observe los resultados. Luego agregue al tubo de ensayos 3 ml de solución de HCl (1:3) agite y registre los cambios que observe. 7. Coloque en un tubo de ensayos la otra mitad del líquido obtenido en el punto 4. Agregue 5 ml de solución de H2O2 al 3% m/m. Con la palma de la mano veriﬁque si hay producción de calor. Luego adicione 1 ml de solución de BaCl2 1N. y 3 ml de solución de HCl (1:3) agite y registre los cambios que observe. Escriba las ecuaciones correspondientes al proceso de producción del dióxido de azufre. Describa las propiedades observadas. Escriba la ecuación correspondiente a la reacción del SO2 con el KMnO4 en medio acuoso. Escriba la ecuación correspondiente a la reacción del SO2 con solución de H2O2. 4.8. Ácido sulfúrico El origen del ácido sulfúrico se desconoce, pero se menciona en algunos textos alquímicos del siglo X. Valentinus describió por primera vez su preparación, quemando azufre con sa- litre, en el siglo XV. El trióxido de azufre (a veces llamado anhídrido sulfúrico) fue aislado por Bussy en 1824; se presenta en forma de cristales transparentes y sedosos que funden a 17 °C; hierve a 45 °C. El calor lo disocia en oxígeno y dióxido de azufre. Con agua se combina para formar ácido sul- fúrico. Industrialmente se obtiene por oxidación catalítica del dióxido de azufre, y constituye una fase intermedia de la fabricación del ácido sulfúrico. En el laboratorio puede obtenerse destilando pirosulfato de sodio. En el siglo XVIII el ácido sulfúrico comenzó a utilizarse en la fabricación de diversos pro- SO2 Placa de vidrio\n33. 33 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE ductos, por lo cual, el químico francés Jean Antoine Chaptal comprendió la necesidad de producirlo a gran escala y estableció la primera fábrica comercial de ácido sulfúrico en Montpellier, Francia. En 1746, John Roebuck (1718 - 1794) de Birmingham, Inglaterra, introdujo el proceso de obtener ácido sulfúrico en una cámara de plomo de planta cuadrada de 1,8 m de lado. Años después, en 1793, Clement y Desormes demostraron que la oxidación de SO2 que lo convier- te en SO3 se realiza por la acción del oxígeno, y que los óxidos de nitrógeno no desempe- ñan en ella más que un papel de intermediario. En 1830, Gay-Lussac enseñó la manera de recuperar los óxidos de nitrógeno que se desprenden en la fabricación de sulfúrico en las cámaras de plomo, por simple absorción de estos gases por el ácido sulfúrico; pero, este método de gran importancia, y que dio lugar a la construcción de las torres de Gay-Lussac, no halló una aplicación general hasta treinta años más tarde, cuando en 1860 construyó Glover la primera de las torres que llevan su nombre, con cuya invención la fabricación de ácido sulfúrico adquirió las características de un proceso cíclico. En la ﬁgura 1.11 se esque- matiza el proceso de obtención de ácido sulfúrico por el método de las cámaras de plomo. Los gases que contienen SO2 y aire provenientes de la tostación de piritas, combustión de azufre o otras fuentes, se hacían ingresar a la torre de Glover, llena de ladrillos o tejas resis- tentes a los ácidos. En esta torre, los gases calientes, a unos 400 °C, reciben una lluvia ﬁna de ácido nítrico, ácido sulfúrico diluido proveniente de las cámaras de plomo y una mezcla llamada antiguamente “nitrosa” (ácido sulfúrico concentrado con óxidos de nitrógeno di- sueltos en forma de ácido nitrosilsulfúrico, SO3(OH)(ONO), procedente de la base de la torre de Gay-Lussac. Entre las reacciones propuestas para explicar este proceso se encuentran: 1. El agua del ácido diluido que proviene de las cámaras de plomo hidroliza el ácido nitrosil- sulfúrico liberando los óxidos de nitrógeno (que representamos globalmente por N2O3), por ejemplo: Figura 1.11. Esquema de una planta de ácido sulfúrico que opera por el método de las cámaras de plomo H2OH2SO4 78% Gasescon SO2 Torrede Glover Cámara deplomo Cámara deplomo HNO3 H2O Torrede Gay Lussac\n34. 34 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 2 HSO4NO + H2O 2 H2SO4 + N2O3 2. El ácido sulfúrico diluido se concentra debido a la alta temperatura que se veriﬁca en la torre de Glover. 3. El dióxido de azufre, los óxidos de nitrógeno, el aire y el vapor de agua que salen de la torre de Glover a 90 - 100 °C ingresan a las cámaras revestidas interiormente de plomo donde reaccionan para formar ácido nitrosilsulfúrico. Esta reacción es exotérmica y gene- ra un gradiente de temperaturas con los valores más altos en el centro de cada cámara. 2SO2 + N2O3 + O2 + H2O 2 HSO4NO Parte del ácido nitrosilsulfúrico se hidroliza en contacto con las paredes más frías por ac- ción del exceso de agua que cae como ﬁna lluvia desde lo alto de la cámara. Si no hay suﬁciente cantidad de agua, el ácido nitrosilsulfúrico se deposita como cristales blancos llamados “cristales de cámara”. Los procesos de formación e hidrólisis del ácido nitrosilsulfúrico, continúan produciéndose en las cámaras de plomo (en el esquema de la ﬁgura se han representado solamente dos cámaras por razones de espacio) hasta que en la última cámara se haya agotado el dióxido de azufre. El ácido sulfúrico diluido, que se deposita en el fondo de las cámaras, es bom- beado a la torre de Glover. Los óxidos de nitrógeno, conjuntamente con el nitrógeno provenientes del aire que ingresó al proceso, pasan a la torre de Gay-Lussac que está revestida interiormente con plomo y re- llena con material resistente a los ácidos. Desde la parte superior de esta torre cae una ﬁna lluvia de ácido sulfúrico concentrado que proviene de la torre de Glover. Este ácido disuelve los óxidos de nitrógeno formando la “nitrosa” que es bombeada a la parte superior de la torre de Glover. El nitrógeno y una pequeña concentración de óxidos de nitrógeno escapan por la chimenea. Además de los óxidos de nitrógeno que escapan por la chimenea, una pequeña proporción es reducida por el SO2 y se transforma en óxido nitroso que carece de acción catalítica. 2 SO2 + N2O3 + 2 H2O 2 H2SO4 + N2O Para compensar estas pérdidas, se agrega ácido nítrico por la parte superior de la torre de Glover. El calor de los gases de entrada vaporiza el ácido nítrico que, al reaccionar con el SO2 entrante, produce ácido sulfúrico y los óxidos de nitrógeno que tienen actividad catalítica. HNO3 + 2 SO2 + H2O H2SO4 + N2O3 El ácido sulfúrico que sale por la parte inferior de la torre de Glover tiene una concentración del 60 - 65% y se concentra por evaporación para dar un ácido de hasta el 78%. Una parte\n35. 35 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE de este ácido concentrado se bombea hacia lo alto de la torre de Gay-Lussac. En 1831, Peregrine Phillips obtuvo, en Inglaterra, una patente para oxidar el SO2, convirtién- dolo en SO3 mediante un exceso de aire y en presencia de platino ﬁnamente dividido. La pa- tente incluía las características esenciales del proceso de contacto moderno, pero tuvieron que pasar sesenta años antes de que se llegase a la fabricación en gran escala del ácido sulfúrico catalizado por el platino. El desarrollo de la industria de colorantes provocó una demanda creciente de ácidos concentrados para la manufactura de la alizarina y de otros materiales orgánicos colorantes, lo que motivó que una legión de investigadores, ingleses, franceses y alemanes, así como algunos industriales, intentaran resolver los problemas técnicos del proceso. Para oxidar el SO2, Clemens Winkler empleó como catalizador el as- besto platinado. En 1887, Schröder, Hänisch y Grillo emplearon platino ﬁnamente dividido. Al igual que Winkler, sólo obtenían rendimientos de 60 - 90% del teórico, manipulando los gases ﬁnales en un sistema de cámaras de plomo que unían a su fabricación de óleum. En 1889 se demostró que un exceso de oxígeno en la mezcla gaseosa para el proceso de con- tacto es ventajoso, pero fue recién en 1901, que R. Kniestch, trabajando en la BASF, aclaró las condiciones quimicofísicas precisas que regulan en el método de contacto. Trabajando con gases de tostación de piritas sumamente puros, libres de nieblas ácidas y de compues- tos de arsénico, consiguió rendimientos satisfactorios del 97% del teórico y hasta mayores. Independientemente de la BASF, la fábrica de productos químicos Tentelew, de San Peters- burgo, desarrolló un método satisfactorio para obtener óleum a partir de los gases de tos- tación por el método de catálisis. Filtraban los gases a través de coque seco y después los trataban con una disolución de sulﬁto sódico. En los años siguientes consiguieron construir aparatos para los procesos de puriﬁcación y de contacto, que dieron buenos resultados. El catalizador empleado fue el platino, en forma de asbesto platinado, negro de platino, etc. Hasta la década de 1930, el platino, en distintas formas, fue el único catalizador empleado para la fabricación de ácido sulfúrico. Si bien el platino es un material de elevado precio, demasiado sensible al envenenamiento por los halógenos o por el arsénico y sólo es activo como catalizador a elevada temperatura, presenta como enorme ventaja permitir la obten- ción rendimientos del 98 - 99,5%. Esto hizo desaparecer el proceso de las cámaras de plo- mo, en el que sólo se puede producir ácido de una concentración del 78%, por lo que todas las plantas nuevas de ácido sulfúrico utilizan el proceso de contacto. A partir de 1930, el platino comenzó a ser sustituido por masas de contacto conteniendo va- nadio, que resisten mejor a los venenos y superan a las masas de catálisis platinadas en du- ración activa, en la facilidad de su preparación y de regeneración. Los catalizadores a base de vanadio fueron desplazando poco a poco al platino en las instalaciones de contacto. El método tradicional de las “cámaras de plomo” antes descripto ha caído completamente en desuso, pero se ha desarrollado una variante del mismo llamado MLCP (Modiﬁed Lead Chamber Process) que se emplea cuando la concentración del SO2 es muy baja (menor que 0,6%). El factor principal en la elección del método de producción de ácido sulfúrico es la concen- tración de SO2 que ingresa al proceso. Para concentraciones de SO2 superiores al 3% en\n36. 36 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE volumen, se desarrollan plantas que operan por contacto simple, por contacto doble o por contacto húmedo. Si la concentración de SO2 es menor que el 3%, en volumen, como puede ocurrir con gases de cola, se emplean procesos MLCP, procesos que operan con H2O2, con carbón activado, etc. 4.9. Propiedades del ácido sulfúrico El ácido sulfúrico, Número CAS: 7664-93-9, (M = 98,0734) es un líquido oleoso, incoloro, transparente e inodoro. El H2SO4 químicamente puro, es decir, al 100%, tiene una densidad de 1,8454; funde a 10 °C y hierve con pérdida de SO3 hasta que, formado un ácido de 98,3% H2SO4, destila a la temperatura de 330 °C de un modo constante y a dicha concentración. A la temperatura de ebullición se observa ya en el ácido sulfúrico gaseoso una disociación en SO3 y H2O. Calentando los vapores de ácido sulfúrico por encima de 130 °C se produce una disociación del SO3 según el equilibrio: SO3 SO2 + ½ O2. Al diluir con agua el ácido Tabla 1.4. Algunas propiedades del trióxido de azufre Fórmula de la sustancia gaseosa SO3 Nº CAS (*) 007446-11-9 Masa molecular promedio 80,0582 Forma estable a temperatura ambiente Líquida Color Incoloro Densidad (a 0 °C y 1 bar) 1,9224 g cm-3 Punto de fusión 16,8 °C Punto de ebullición 44,7 °C Temperatura crítica 218,3 °C Presión crítica 83,3 atm Volumen molar crítico 126,5 cm3 mol-1 Calor molar de vaporización 2.270,5 J/mol Calor estándar de formación (l) -441,04 kJ/mol Entropía estándar de formación (l) 113,8 J K-1 mol-1 Capacidad caloríﬁca molar media a p = cte (50-150 °C) 50,8 J K-1 mol-1 Coeﬁciente medio de dilatación a p= cte (50-100 °C) 0,003976 °C-1 CMP(**) 3 mg/m2 * Número que identiﬁca al producto en Chemical Abstracts Service ** Concentración máxima permisible en el aire para una jornada de 8 horas\n37. 37 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE sulfúrico se obtienen ácidos diluidos cuya concentración, en H2SO4, se puede deducir por su peso especíﬁco, o su grado Baumé. El ácido sulfúrico forma numerosos hidratos, que mostramos en la Tabla 1.5. El comercio con el ácido sulfúrico se realiza según su contenido en H2SO4, y el del óleum según su contenido en SO3 libre. En el lenguaje corriente en las fábricas de ácido sulfúrico se denomina “ácido de cámaras” al ácido sulfúrico cuya concentración está comprendida entre 50 y 55 °Bé, o sea, con un contenido que oscila entre 62,5 y 70,5% de H2SO4; «ácido Glover» es el ácido de 60 °Bé, o sea un ácido con 78% H2SO4; “ácido sulfúrico concentrado” es el ácido de 65 ° - 66 °Bé con una riqueza de 92 - 96% H2SO4, y «monohidrato» al ácido con 98 - 100% de H2SO4. El calor de reacción asociado a la obtención de H2SO4 a partir de SO2 y H2O es considerable: SO3 (gas) + H2O (liq.) H2SO4 (líq.) ; ΔHO 298 K = - 132,44 kJ (1) Al mezclar el ácido con agua se originan los calores de dilución (calor de hidratación) que recoge la tabla 1.6, y que pueden ser referidos a la producción de ácido sulfúrico y a la concentración de ácido sulfúrico acuoso como calores de deshidratación. Tabla 1.6. Calores de hidratación del H2SO4 al ser diluido con X moles de H2O Mol H2O H (kJ) Mol H2O H (kJ) 1 26,242 49 69,772 2 39,179 99 70,500 3 46,476 199 71,362 5 54,735 499 72,400 9 62,509 799 73,772 19 67,986 1.599 74,676 Denominación Industrial (ref. a SO3) Denominación cientíﬁca (ref. a H2SO4 ) Fórmula H2SO4 % Punto de fusión en °C Tabla 1.5. Hidratos del ácido sulfúrico Monohidrato Ácido sulfúrico H2SO4 100 10,5 Dihidrato Ácido sulfúrico monohidrato H2SO4.H2O 84,48 +8,62 Pentahidrato Ácido sulfúrico tetrahidrato H2SO4.4H2O 57,67 - 25 Trihidrato Ácido sulfúrico dihidrato H2SO4.4H2O 73,13 - 70\n38. 38 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Las etapas fundamentales en la producción de ácido sulfúrico son tres: a) Producción de dióxido de azufre (SO2). b) Conversión de SO2 en trióxido de azufre (SO3). c) Absorción del SO3. Las plantas más modernas desarrollan los procesos que se esquematizan en la Tabla 1.7 La conversión de SO2 es un proceso fuertemente exotérmico: SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (l) ; ΔH0 298 K = - 98,9 kJ Reacción que va acompañada de una disminución de volumen. Si bien la constante de equi- librio es independiente de la presión, un aumento de la presión de trabajo desplazaría la posición de equilibrio del sistema incrementando las concentraciones de SO3. Pero el ca- rácter corrosivo, tanto del SO2 como del SO3 hace inviable el uso de compresores conven- cionales, por lo que se requieren compresores especiales, además de otras modiﬁcaciones en el diseño de la planta. Por ejemplo, los volúmenes de los reactores son menores pero sus paredes son de mucho mayor espesor. No son muchas las plantas que operan bajo presión. Una de ellas está instalada en Francia desde 1972 y produce 550 - 575 toneladas diarias de ácido sulfúrico por el sistema de doble contacto trabajando con una presión máxima de 5 bar. La concentración de SO2 que dará lugar a la conversión está siempre limitada por el material de partida (por ejemplo, de las piritas que se someten a tostación) por lo que la única sus- tancia cuya concentración se puede aumentar para desplazar la posición de equilibrio hacia una mayor formación de SO3 es el oxígeno. Si bien se trabaja con un exceso de oxígeno, Tabla 1.7. Métodos de obtención de ácido sulfúrico según el porcentaje de SO2 en los gases de entrada. Fuente: European Fertilizer Manufacturer Association (EFMA). BAT Reference Document on the Production of Sulphuric Acid. July 1999 Proceso SO2 en el gas de entrada (% v/v) Tasa de conversión promedio (%) Emisión de SO3  Contacto simple Contacto doble Contacto húmedo Basados en NOx H2O2 6 - 10 3 - 6 6 - 12 0,05 - 7 0,05 - 8 98,5  97,5 - 98,5 99,6  98,0 ≈ 100  > 99,0 0,4 kg/ton  0,1 kg/ton  < 10 ppp (v/v) n.d. ≈ 0  por combustión de azufre.  SO3 + H2SO4 expresados como SO3.  Posible emisión de NOx.  En plantas con cierta antigüedad la tasa de conversión es del 98,0%.  Por tonelada de ácido producido.\n39. 39 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE ese exceso no puede ser exagerado, ya que el oxígeno del aire va acompañado de un gran volumen de nitrógeno, y si se diluye la concentración de SO2 por debajo de ciertos límites, el proceso se torna antieconómico. Por lo que hemos expuesto, la única variable que permitiría un aumento en el rendimiento de la conversión sin mayor incidencia en los costos de instalación sería la temperatura. Las dependencias de las capacidades caloríﬁcas molares estándares con la temperatura a 1 bar de presión se pueden obtener mediante la ecuación empírica: en la que la temperatura t es la temperatura absoluta dividido 1.000 y C0 se expresa en J/mol K. Los valores de los coeﬁcientes para las sustancias actuantes y el nitrógeno (presente en el aire de combustión) son: Los valores de las constantes A, B, C, D y E son aplicables en el intervalo comprendido entre 298 y 1.200 K y permiten calcular la capacidad caloríﬁca del sistema a cualquier tempera- tura de ese intervalo. La dependencia del calor de reacción con la temperatura a presión constante viene dada por la ecuación de Kirchhoff. donde siendo … y ni los respectivos coeﬁcientes estequiométricos de la reacción. De esta manera, se puede calcular el valor del calor de reacción a cualquier temperatura en Sustancia O2 N2 SO2 SO3 Fuente: Chase, M.W., Jr., NIST-JANAF Thermochemical Tables, Fourth Edition, J. Phys. Chem. Ref. Data, Monograph 9, 1998, 1-1951 A B C D E 29,659000 26,092000 21,43049 24,02503 6.137,261 8,218801 74,35094 119,4607 -1.186,521 -1,976141 -57,75217 -94,38686 0,095750 0,159274 16,35534 26,96237 -0,219663 0,044434 0,086731 -0,117517 2 320 t E DtCtBtACp ++++= ( ) ( )∑∑ −=Δ i Reactantesii i Productosii AnAnA ( ) ( )∑∑ −=Δ i Reactantesii i Productosii BnBnB 0 0 p p C T H Δ=⎟⎟ ⎠ ⎞ ⎜⎜ ⎝ ⎛ ∂ Δ∂ 2 320 t EDtCtBtACp Δ+Δ+Δ+Δ+Δ=Δ p\n40. 40 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE el intervalo 298 - 1.200 K y a la presión de 1 bar. Ya mencionamos que la dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura viene dada por la ecuación de van’t Hoff Nótese que si la reacción es exotérmica, la constante de equilibrio disminuye con la tempe- ratura. Por lo que siendo la conversión del SO2 en SO3 exotérmica, para obtener un mejor rendimiento convendría trabajar a temperaturas bajas. Sin embargo, a bajas temperaturas la velocidad de la conversión es muy lenta, por lo que se requiere el empleo de catalizado- res. Los catalizadores hasta ahora empleados, tanto el platino como el pentóxido de va- nadio, puros o promovidos, necesitan que la temperatura supere los 400 °C para que la velocidad de reacción sea económicamente aceptable. Entonces, resulta que la temperatura óptima de reacción surge de un compromiso entre dos efectos contrapuestos: el aumento de temperatura que favorece la velocidad de reacción y una disminución de la temperatura que favorece el rendimiento en SO3. Generalmente, la conversión del SO2 en SO3 se expresa mediante la relación: aunque también se lo suele expresar de una manera equivalente como: Debido a la caída de la cons- tante de equilibrio con la tem- peratura, el porcentaje de con- versión también disminuye con la temperatura siguiendo una curva como la que expresa la ﬁgura 1.12. El mayor rendimiento compa- tible con la mejor velocidad de reacción debería obtenerse me- diante una conversión isotérmi- ca, lo cual implica absorber, a medida que se produce, el calor liberado en la oxidación. En la ﬁgura 1.12, esa isoterma esta- ría representada por una recta paralela al eje de ordenadas que intercepta al eje de abcisas en la temperatura óptima. Sin embargo, como la catálisis es heterogénea, es imposible ab- 2 0 RT H dT dlnKa Δ = [ ] [ ] [ ] 100 SOSO SO 23 3 + 100 SO SOSO 3 22 (SALIDA)(ENTRADA) − Figura 1.12. Dependencia del porcentaje de conversión de SO2 en SO3 con la temperatura 1 100 20 40 60 Porcentajedeconvención 80 100 200 300 400 500 600 700 800 2 3 4 Temperatura(°C)\n41. 41 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE sorber el calor de los gases y del catalizador con la misma velocidad, por lo que los procesos indus- triales operan de modo casi adiabático, en el que los tiempos de contacto de los gases con las ma- sas de catalizador son pequeños, enfriándose en etapas sucesivas a medida que los gases pasan de un estrato con catalizador a otro. Supongamos que el convertidor consta de 4 pisos con masas de catalizador como se representa en el esquema de la ﬁgura 1.13. En la primera etapa la temperatura es elevada, lo que implica una conversión rápida pero de bajo rendimiento (línea punteada N° 1 del diagrama de la ﬁgura 1.12). En cada una de las si- guientes, va aumentando el porcentaje de conver- sión aunque la velocidad de reacción va disminuyendo. El calor generado en cada etapa se puede aprovechar mediante intercambiadores apropiados. 4.10. Catalizadores El primer catalizador empleado para la conversión del SO2 en SO3 fue el platino dispuesto sobre un soporte de amianto, gel de sílice o sulfato de magnesio. A mediados de la década de 1940, el platino, metal de muy alto precio, comenzó a ser sustituido por óxido de vanadio V2O5. Hoy en día, si bien estos catalizadores se siguen llamando “de pentóxido de vanadio”, en ellos el vanadio no se encuentra como óxido sino como una mezcla de sulfatos complejos de vanadio y otros metales. Los catalizadores de vanadio están soportados sobre tierra de diatomeas, cristobalita (sílice cristalina) y/o cuarzo, y están promovidos con sulfatos de metales alcalinos como el potasio y el cesio. El sulfato de cesio disminuye la temperatura de fusión de la masa catalizadora permitiendo que la torre de conversión opere a temperaturas más bajas. Así, por ejemplo, los límites de temperaturas inferiores para la actividad de los catalizadores convencionales son de 410 - 430 °C, mientras que para los que contienen sulfato de cesio son de 380 - 390 °C. Los límites superiores son de 600 - 650 °C. Por encima de estas temperaturas, la actividad catalítica puede cesar permanentemente debido a una drástica reducción de sus superﬁcies especíﬁcas. Las composiciones de las mezclas catalíticas y sus formas dependen de la etapa de conver- sión que catalizan. Se expenden como gránulos cilíndricos, anillos de distintos diámetros, anillos estrellados o como pellets de distintas dimensiones. La imagen de la ﬁgura 1.14 muestra uno de los tantos catalizadores de vanadio de Enviro-Chem® de Monsanto. La utilidad promedio de un catalizador de vanadio promovido es del orden de los 10 años. Esta uti-lidad está condicionada por las pérdidas del catalizador, debido a que periódica- mente debe ser cribado para remover el polvo que se arrastra en el proceso. Figura 1.13. Esquema de la disposi- ción de los lechos de catalizadores en una torre de conversión de SO2 en SO3 Aire+SO2 SO3\n42. 42 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Tanto la tierra de diatomeas como la cristobalita empleadas en los catalizadores de vanadio son cancerígenos, por lo que se han establecido estric- tas normas de seguridad para su manipuleo. 4.11. El problema de las nieblas Si bien la reacción del trióxido de azufre con el agua es fuertemente exotérmica, su velocidad de reacción es muy lenta. Eso hace que la reacción SO3 + H2O H2SO4 no se efectúe en forma directa, sino que el agua lo suministra el H2SO4 del 98%. La ex- periencia ha demostrado que esta es la concentración de ácido ideal, tanto para evitar la formación de nieblas de ácido sulfúrico, cuando su concentración es menor que el 98%, como la pérdida de SO3 con los gases de chimenea si la concentración es mayor. Debido a las altas temperaturas que se desarrollan en diversas etapas del proceso se genera vapor de agua. El contacto del SO3 con el vapor de agua forma una niebla cuyas partículas tienen diámetros menores a un micrón. Ese tamaño es tan pequeño que las nieblas son difíciles de transformar en líquido. Por ello, en todos los procesos se incluyen dispositivos tendientes a provocar su coalescencia. 4.12. Obtención de ácido sulfúrico mediante procesos de contacto simple En la actualidad, los procesos de contacto que no incluyen una absorción intermedia se em- plean únicamente en plantas nuevas que procesan gases con contenidos de SO2 que varían continuamente dentro de un rango relativamente amplio. En estos procesos, los gases que contienen SO2 y que han sido cuidadosamente limpiados y secados se oxidan a trióxido de azufre en presencia de catalizadores conteniendo álcalis y óxidos de vanadio. El SO3, así producido, se absorbe en ácido sulfúrico concentrado en torres de absorción y se combina con el agua existente en el ácido absorbente. En algunas plantas, antes de entrar a la to- rre de absorción con ácido sulfúrico, el SO3 se hace pasar por un absorbedor conteniendo óleum. El ácido absorbente se mantiene a una concentración aproximada del 98% en peso mediante la adición de agua o de ácido diluido. El proceso de contacto simple se usa generalmente con un contenido de SO2 en los gases de entrada del 3 al 10% en volumen. En las plantas nuevas, el promedio diario de eﬁciencia de conversión es de alrededor del 98,5% y mediante la implementación de algunas mejoras, y el uso de catalizadores activados con cesio (como sulfato), puede alcanzar el 99,1%. En las plantas con cierta antigüedad, la eﬁciencia de conversión raramente supera el 98,0% si bien en algunos casos se han informado conversiones del 98,5%. Figura 1.14. Catalizadores de vanadio de Enviro-Chem® de Monsanto\n43. 43 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE Los eliminadores de niebla Brink® son mallas de ﬁbra de vidrio dispuestas en forma de bobinas cilíndricas que pueden atrapar partículas de niebla de hasta 0,3 micrones de diámetro. 4.13. Obtención de ácido sulfúrico mediante pro- cesos de contacto doble La ﬁgura 1.17 muestra un diagrama esquemático de una planta que obtiene ácido sulfúrico a partir de azufre que opera por el método de contacto con doble absorción. El azufre elemental, calentado hasta fundir, es ﬁltrado para separar las cenizas y es pulverizado bajo presión en una cámara de combustión. El azufre se quema en esta cámara con aire limpio que ha sido secado haciéndolo pasar por ácido sulfúrico 93 - 99%. Los gases que salen de la cámara de combustión se enfrían al pasar por un recuperador de calor e ingresan a una torre de conversión que contiene el catalizador (pentóxido de vanadio). Usualmente, el 95 - 98% del dióxido de azufre de la cámara de combustión se convierte en trióxido de azufre, proceso que, al ser exotérmico, libera una considerable cantidad de calor. El convertidor tiene ado- sados intercambiadores de calor que, al disminuir la temperatura, favorecen la conversión del SO2 desplazando la posición de equilibrio hacia la formación de SO3 (regla de Le Chate- lier - Braun). Los gases que salen de los intercambiadores de calor conteniendo SO3 y SO2 son enviados a una torre de absorción donde, en contacto con el agua del ácido sulfúrico, el SO3 se convierte en ácido. El calor liberado en esta etapa se aprovecha haciendo pasar Figura 1.16. Eliminador de nieblas Brink Figura1.15. Esquema de la obtención de ácido sulfúrico por el método de contacto simple de Enviro Chem® de Monsanto Filtrodeaire Mezclador distribuidor Torredesecado coneliminadores denieblaBrink® Compresor Caldera Quemadordeazufre Convertidor catalíticocon catalizador EnviroChem® Intercambiador decalorMonPlax® Torredeabsorción coneliminador denieblaBrink® Torredeabsorción finalconeliminador denieblaBrink® Mezcladores distribuidores Chimenea Torrede enfriamiento degases SO2 + ½O2 →← SO3 Ca120+LP120 Ca110 LP110 LP120 SO3 + H2O → H2SO4\n44. 44 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE el ácido a través de un enfriador. De esta torre de absorción se puede obtener un ácido de 98 - 99% que se puede almacenar o convertir en óleum por el agregado de SO3. Por la parte superior de esta torre sale el SO2 y una niebla ácida. Esta última se retiene como líquido haciéndola pasar por un precipitador electrostático. Los gases que salen del eliminador de niebla se hacen pasar por un sistema para la reducción de emisiones y escapan ﬁnalmente por la chimenea. El trióxido de azufre que sale del convertidor catalítico se enfría en un economizador que permite la generación de vapor. Luego ingresa a una torre de absorción en la que una ﬁna lluvia de ácido sulfúrico diluido, que cae desde la parte superior, lo transforma en ácido sulfúrico concentrado. El SO2 que puede acompañar al SO3 sale por la parte superior de esta torre de absorción y se recircula al convertidor catalítico. La eﬁciencia de la absorción depende de: es del 98%. entre 70 y 120 ° C. 3. El material que sale del economizador contiene, además de SO3 algo de ácido sulfúrico y Figura1.17. Esquema de una planta de ácido sulfúrico por combustión de azufre por el proceso de contacto doble SO2 SO2 SO2 SO3 SO2 SO2 SO3 SO3 SO3 H2SO4 H2SO493% SO2 +nieblaácida H2SO4 98-99% H2SO4 98-99% Aire Aireseco Azufre Cámarade combustión Recuperador decalor Convertidor catalítica Intercambiadores decalor Alachimenea Eliminación deniebla Torrede absorción final Enfriador deácido Almacenamiento Almacenamiento Oleum Torrede absorción final Torre de oleumEconomizador\n45. 45 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE SO2, por lo que se forma óleum. Antes de entrar a la torre de absorción, se lo lleva a una torre de óleum que es alimentada con ácido sulfúrico de 98% proveniente del sistema de absorción. Los gases que salen de la torre de óleum son bombeados a la columna de absor- ción donde se remueve el SO3 residual. Una pequeña concentración de SO3 puede acompañar a los gases que escapan por la chi- menea. Las emisiones de SO3 a la atmósfera dependen de: 2SO4. Vimos que en las plantas que operan por contacto simple, el SO3 se absorbe en una sola etapa, mientras que en las plantas que operan por contacto doble, el SO3 se absorbe en dos etapas diferentes del proceso. Las plantas que operan por contacto doble requieren que la concentración de SO2 en los gases de entrada varíe dentro de un rango relati- vamente estrecho. Si bien los costos de instalación de estas plantas son mayores que los correspondientes a plantas por contacto simple de igual volumen de producción, los procesos generan una menor emisión de gases contaminantes, lo que hace que estas plantas se adecuen a las disposiciones sobre contaminación ambiental que establecen las autoridades locales. 4.14. Obtención de ácido sulfúrico mediante métodos de doble con- tacto bajo presión No son muchas las plantas que operan mediante el proceso de doble contacto bajo presión. Comparadas con los métodos convencionales de contacto doble presentan algunas venta- jas y algunas desventajas. La principal ventaja radica en que, siendo la conversión una reac- ción que va acompañada de una contracción de volumen, el aumento de la presión favorece el desplazamiento de la posición de equilibrio hacia una mayor formación de SO3. De este modo se logra una mayor eﬁciencia de conversión a la vez que se emplea una menor cantidad de catalizador. Se han informado eﬁciencias de conversión de 99,8 - 99,85%. Con eﬁciencias tan elevadas, los gases de cola pueden contener menos de 200 - 250 ppm (en volumen) de SO2. Sin embargo, la combustión a presión y temperaturas elevadas (400 - 600 °C) provoca que pequeñas cantidades de los componentes del aire reaccionen entre sí, con lo que los gases de cola contienen mayor porcentaje de óxidos de nitrógeno. La principal desventaja de estos métodos es que consumen más energía y producen menos vapor que las plantas convencionales que operan por doble contacto.\n46. 46 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE 4.15. Obtención de ácido sulfúrico mediante métodos de contacto húmedo Contrastando con los métodos tradicionales de contacto en los se tratan mezclas secas de SO2/aire, existen procesos en los que los gases de entradas son húmedos. Estos métodos utilizan el dióxido de azufre proveniente de la combustión de sulfuro de hidrógeno: H2S + O2 SO2 + H2O En estos métodos el SO2 se convierte en SO3 acompañado del vapor de agua generado en la combustión con el que se forma el ácido sulfúrico. Estos procesos han sido desarrollados para tratar productos gaseosos con un contenido mínimo de 10% de H2S que se forman en los hornos de carbón mineral, reﬁnerías de petróleo, plantas de gasiﬁcación de combusti- bles sólidos, de puriﬁcación de gas natural, plantas de producción de sulfuro de carbono y de ﬁbras sintéticas, etc. Últimamente, se han instalado este tipo de plantas para producir ácido sulfúrico a partir de los gases de la tostación de minerales de molibdeno. Si los gases contienen menos del 10% de H2S debe adicionarse azufre a la combustión. Por estos métodos se obtiene ácido sulfúrico de 78 - 93%. Los gases de entrada se hacen pasar por precipitadores electrostáticos para eliminar las par- tículas sólidas que puedan arrastrar y son precanlentados mediante un intercambiador de calor rotatorio. Luego pasan por un compresor que compensa las pérdidas de presión debi- das a la contracción de volumen que produce la reacción. En el convertidor catalítico, el SO2 se transforma en SO3. Los gases conteniendo SO3 se enfrían en un intercambiador de calor gas-gas donde parte del SO3 reacciona con el vapor de agua de los gases para formar vapor de ácido sulfúrico. El vapor de ácido sulfúrico se condensa y concentra en los tubos de vidrio al borosilicato de un condensador MTFFC (Multi- tube falling ﬁlm condenser) refrigerado por aire. 4.16. Procesos de obtención de ácido sulfúrico por acción de NOx A partir de la década de 1970 comenzó a utilizarse una modiﬁcación del proceso de las cámaras de plomo conocido como Modiﬁed Lead Chamber Process (MLCP) que permite con- vertir gases con un bajo contenido de SO2 (0,5 - 8%) como gases que contengan mezclas de SO2 y NOx. En estos procesos, los óxidos de nitrógeno intervienen en la formación de ácido sulfúrico a partir de SO2 a través de la formación del intermediario ácido nitrosilsulfúrico. Si bien el método de las cámaras de plomo fue ampliamente superado por los métodos de contacto, las modiﬁcaciones introducidas permiten su aprovechamiento para la puriﬁca- Figura 1.18. Condensador multi-tubo de 1.600 kg/h fabricado por MECCANICHE MO- DERNE Chemical Plants Division S.R.L.\n47. 47 |GUÍADIDÁCTICA|Capítulo4|AZUFRE ción de los gases producidos en las plantas generadoras de energía eléctrica, así como en las plantas de tostación de minerales. Los gases conteniendo SO2 se hacen pasar por precipitadores electrostáticos u otros sis- temas de remoción de partículas sólidas. Luego ingresan a un sistema de desnitriﬁcación (stripper) en el que el SO2 del gas limpio remueve los óxidos de nitrógeno del ácido sulfúri- co. El ácido sulfúrico formado en el proceso de absorción es bombeado a la torre de Glover donde se separa la mayor parte de los óxidos de nitrógeno. El resto de NOx se separa en el stripper por reacción con el SO2 que circula hacia la torre de Glover. En la cámara de absor- ción el SO2, que circula a contracorriente de los líquidos, se absorbe en ácido sulfúrico 59- 66%. La etapa ﬁnal es la de la remoción de los óxidos de nitrógeno por absorción en ácido sulfúrico de 74% para formar ácido nitrosilsulfúrico. La absorción ocurre en tres etapas en recintos rellenos especialmente diseñados a través de los cuales los gases circulan hori- zontalmente. Estos recintos permiten una absorción múltiple. Entre ellos no hay espacios muertos sino que los absorbedores están separados por paredes permeables a los gases. Como para la absorción de los óxidos de nitrógeno es de suma importancia la relación NO/NO2, ésta se ajusta regulando la concentración de ácido nitrosilsulfúrico que ingresa a la torre de Glover y, de ser necesario, agregando ácido nítrico. Mediante este sistema se logra una conversión de casi el 100% para gases que contienen entre el 0,5 y el 8% de SO2 aunque se han observado emisiones de NOx de hasta 1g por metro cúbico (normal). 4.17. Procesos que emplean peroxido de hidrógeno La conversión del SO2 en SO3 puede lograrse mediante el uso de peróxido de hidrógeno SO2 + H2O2 SO3 + H2O; ΔH0 298 K = -196.94 kJ La eﬁciencia de la conversión supera el 99%, pero su empleo está supeditado al costo del peróxido de hidrógeno. Sin embargo, como el proceso no produce residuos contaminantes se emplea en algunas plantas para el tratamiento de los gases de cola, especialmente en aquellos casos en que la legislación local impone severas restricciones a las emisiones de gases conteniendo SOx. En estos casos, el peróxido de hidrógeno se suele obtener electro- lizando ácido sulfúrico producido en la misma planta para obtener ácido peroxidisulfúrico que por hidrólisis regenera el ácido sulfúrico y produce H2O2. H2S2O8 + H2O H2SO5 + H2SO4 H2SO5 + H2O H2SO4 + H2O2 Los gases de cola que salen de la torre de absorción ﬁnal se hacen pasar por un lavador Peracidox® por donde circula ácido sulfúrico diluido que contiene H2O2, con lo que el SO2 se\nSantiago Morales Castelblanco\nDestrucción de so2 por métodos electroquímicos\ncontrol de emerhencias con h2s