Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica. - ppt scaricare\nProprietà generali degli elementi della Tavola Periodica.\nPubblicatoSilvia Pagano Modificato 2 anni fa\nPresentazione sul tema: "Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica."— Transcript della presentazione:\n1 Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica\n2 Proprietà periodiche I chimici hanno sempre tentato di ordinare le sostanze studiate in base a somiglianze che permettessero, in qualche modo, di raggrupparle in modo schematico; questa esigenza divenne progressivamente più sentita nel secolo scorso, quando il progresso delle tecniche di analisi permise di scoprire nuove sostanze semplici. LEGGE PERIODICA: le proprietà dei corpi semplici, come le forme e le proprietà delle combinazioni, sono funzione periodica della grandezza del peso atomico. (1868)\n4 Gruppi e Periodi I GRUPPI, rappresentati dalle colonne verticali, che riuniscono gli elementi con configurazioni elettroniche simili; I PERIODI, rappresentati dalle righe orizzontali, con gli elementi disposti in ordine di peso atomico crescente, sono indicati da un numero progressivo all’estrema sinistra della Tavola.\n5 Tavola periodica di Mendeleev Gli elementi erano ordinati secondo il PESO ATOMICO crescente\n6 Relazione tra riempimento degli orbitali e tavola periodica\n7 Trucco per ricordare il riempimento degli orbitali Il riempimento degli orbitali segue le frecce\n8 Effetto di altri elettroni negli orbitali interni Gli elettroni interni schermano molto efficacemente gli elettroni esterni e aumentano notevolmente l’energia dell’orbitale.\n9 Carica nucleare efficace Z eff ≈ Z – (n° di e - presenti nei livelli inferiori) Per es. Na ha 11 e - (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) n°di e - livelli inferiori = 10 Quindi Z eff ≈ 1\n11 Raggio atomico\n12 Effetto della carica nucleare e di un elettrone addizionale nello stesso orbitale L’aumento della carica nucleare fa diminuire l’energia dell’orbitale e aumenta l’En. Ionizz. Ciascuno dei due elettroni scherma parzialmente l’altro nei confronti della carica nucleare completa e aumenta l’energia dell’orbitale e diminuisce l’E. Ion.\n13 Energia di ionizzazione atomoatomo molecola L'energia di ionizzazione di un atomo o di una molecola è l'energia minima richiesta per strappargli un elettrone e portarlo a distanza infinita. Quindi è l'energia necessaria per far avvenire il seguente processo: molecolaatomo molecola X(g) → X + (g) + e − L'energia di ionizzazione decresce lungo un gruppo della Tavola periodica, e aumenta da sinistra a destra attraverso il periodo. Gli elettroni degli atomi più piccoli sono più attratti dal nucleo, quindi l'energia di ionizzazione è maggiore. Negli atomi più grandi gli elettroni non sono trattenuti così fortemente e quindi l'energia di ionizzazione richiesta è minore.\n14 Affinità elettronica L'affinità elettronica di un atomo è l'energia che si libera quando l'atomo in fase gassosa cattura un elettrone, trasformandosi in uno ione negativo; in altre parole è la misura della tendenza di un atomo all'acquisto di elettroni. L'affinità elettronica varia in modo caratteristico: cresce da sinistra a destra per i primi due periodi e decresce lungo i gruppi dall'alto in basso. L'affinità elettronica è massima per gli elementi in alto a destra della tavola periodica (fluoro, ossigeno, zolfo, cloro, bromo, iodio), ai quali manca un solo elettrone per completare l‘ "ottetto".\n15 Affinità elettronica\n16 Elettronegatività Si definisce “elettronegatività” di un atomo la sua relativa tendenza ad attrarre verso di sé i cosiddetti “elettroni di legame”, ossia quegli elettroni che lo tengono unito ad un altro atomo per formare una molecola. L’elettronegatività aumenta lungo un periodo (da sinistra verso destra) e diminuisce lungo un gruppo (dall’alto verso il basso), così come accade per l’affinità elettronica. I motivi di questo andamento sono i seguenti: L’aumento che si verifica andando verso destra in un periodo deriva dalle sempre più ridotte dimensioni degli atomi, per cui c’è un minore effetto di schermo e quindi una maggiore attrazione degli elettroni; La diminuzione che si ha, invece, scendendo lungo un gruppo deriva sia dall’aumento delle dimensioni atomiche sia dall’aumento dell’effetto schermo.\n17 L'elettronegatività, forza F esercitata dal nucleo sugli elettroni di valenza, è definita dalla relazione: F = Z*/r 2 = Z S/r 2 in cui: Z* = carica nucleare efficace = Z*S Z = carica nucleare totale (cioè il numero atomico, corripondente al numero di protoni del nucleo) S = costante di schermo elettronico (dovuto agli elettroni sottostanti a quelli di valenza) r = raggio covalente espresso in Å (10 -8 cm = 10 -10 m) 12131415161718 H 2,21 ------ He - Li 0,97Be 1,47B 2,01C 2,50N 3,07O 3,50F 4,10Ne - Na 1,01Mg 1,23Al 1,47Si 1,74P 2,06S 2,44Cl 2,83Ar - K 0,91Ca 1,04Ga 1,82Ge 2,02As 2,20Se 2,48Br 2,74Kr - Rb 0,89Sr 0,99In 1,49Sn 1,72Sb 1,82Te 2,01I 2,21Xe - Cs 0,86Ba 0,97Tl 1,44Pb 1,55Bi 1,67Po 1,76At 1,90Rn - Fr 0,86Ra 0,97 ------\n19 Tendenze di tre proprietà atomiche\n20 Gli elementi del blocco s sono metalli molto elettropositivi; essi reagiscono (alcuni violentemente) con l’acqua dando idrossidi e con l’ossigeno si trasformano in ossidi e perossidi a carattere basico. Nel blocco p si trovano alcuni metalli i cui ossidi hanno un comportamento anfotero come l’Al, Ga e tutti i non metalli i cui ossidi hanno un carattere acido. Gli elementi del blocco d (di transizione) sono i tipici metalli dall’aspetto lucente, duri, fragili, con basse resistivita’ elettriche e alte conducibilita’ termiche.\n21 Gli elementi del blocco f, i lantanidi, hanno caratteristiche chimiche e fisiche molto simili fra loro, sono metalli, hanno +3 come numero di ossidazione tipico, con ossidi di carattere basico. Tutti gli attinidi sono elementi instabili e radioattivi.\n22 Il carattere metallico, che è una proprietà composita, degli elementi sistemati nella tavola periodica, va diminuendo da sinistra verso destra e dal basso verso l’alto. Regola di Sanderson > 0metalli n-m = -1 o -2semimetalli < -2non metalli n numero del periodo m numero di elettroni nello strato esterno\n23 Tendenze nel comportamento metallico\n24 Carattere metallico\n25 Metalli alcalini (Gruppi I e II) Tutti i metalli del Gruppo I hanno un elettrone s nello strato esterno (ns 1 ), mentre i metalli del Gruppo II anno due elettroni s esterni (ns 2 ); gli elettroni esterni debolmente trattenuti dal nucleo, rendono molto reattivi questi metalli, che perdono facilmente gli elettroni esterni e formano ioni stabili (con carica +1 per i metalli alcalini, +2 per gli alcalino-terrosi). Ad esempio: Na Na + + e- Ca Ca 2+ + 2e-\n26 Reattivita’ di Li, Na e K 2 Li + 2 H 2 O 2 Li + + 2 OH - + H 2 (g) 2 Na + 2 H 2 O 2 Na + + 2 OH - + H 2 (g) 2 Na + 2 C 2 H 5 OH 2 Na + + 2 C 2 H 5 O - + H 2 (g) 2 K + 2 H 2 O 2 K + + 2 OH - + H 2 (g)\n27 Alogeni (gruppo VII) Caratterizzati tutti da molecole biatomiche, gli alogeni possono presentarsi in diversi stati fisici (lo iodio è solido, il bromo è liquido, cloro e fluoro sono gas); il loro nome, che significa “generatori di sali”, sottolinea la forte reattività di questi non metalli che mostrano, nonostante alcune differenze, proprietà molto simili tra loro, conseguenza della somiglianza tra le strutture elettroniche (ns 2 np 5, 7 elettroni nello strato esterno). Diversamente dagli elementi del blocco s, possono assumere nei composti diversi numeri di ossidazione.\n28 esempio Reattività del Br con Al La reazione è fortemente isotermica (  H o = -1022 kJ). Questo spinge l’intero processo e l’energia è liberata sotto forma di luce e calore 2 Al (s) + 3 Br 2 (l) --> Al 2 Br 6 (s)\n29 Gas nobili (gruppo VIII) Sono caratterizzati da una grande inerzia chimica, che può essere messa in relazione con lo strato esterno completo (orbitali s e orbitali p completamente riempiti, ns 2 np 6 ), molto stabile.\n30 Metalli di transizione Gli elementi dallo scandio (Z = 21) allo zinco (Z = 30) formano la prima serie degli elementi di transizione; analogamente, nei periodi successivi possono essere individuate una seconda ed una terza serie. Nelle tre serie si ha il riempimento degli orbitali 3d, 4d e 5d, rispettivamente. Possono essere considerati metalli di transizione quelli che formano almeno uno ione con orbitale d parzialmente riempito; la vicinanza di energia tra gli orbitali d ed s fa sì che essi possano presentare stati di ossidazione variabili. Inoltre, le ridotte dimensioni degli atomi e la struttura compatta che li caratterizzano (ogni atomo è circondato da altri 12 atomi) conferiscono loro alti punti di ebollizione e di fusione.\n31 esempio Stati di ossidazione del Mn\n32 Abbiamo visto che una prima grossa divisione degli elementi della tavola periodica consiste nel loro carattere metallico o non metallico Il carattere metallico aumenta: - da destra a sinistra lungo un periodo - dall’alto al basso lungo un gruppo\n33 I metalli sono caratterizzati da: - basse energie di ionizzazione - affinità elettroniche piccole o positive - bassa elettronegatività Come risultato tendono a perdere gli elettroni di valenza formando cationi: Na + Ca 2+ Al 3+ I non-metalli sono caratterizzati da: - elevate energie di ionizzazione - affinità elettroniche negative e grandi - elevata elettronegatività Come risultato tendono ad acquistare elettroni formando anioni monoatomici ed ossanioni: Cl - Br - S 2- NO 3 - SO 4 2- ClO 4 -\n34 Sono esclusivamente metallici/non-metallici solo i gruppi all’estrema sinistra/destra della tavola periodica. I A metalli alcalini II A metalli alcalino-terrosi (VI A O, S, Se; Te, Po) VII A alogeni I gruppi IIIA-VA presentano elementi non-metallici all’inizio e metallici alla fine.\n35 ossidi Quasi tutti gli elementi formano ossidi. Gli ossidi sono classificati in: - ossidi basici: reagiscono con acidi (o ossidi acidi) per dare sali CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O - ossidi acidi: reagiscono con basi (o ossidi basici) per dare sali CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O\n36 ossidi Gli ossidi, se solubili, danno reazioni caratteristiche con acqua. - I metalli danno ossidi basici. Gli ossidi dei metalli più reattivi (IA e IIA) reagiscono con acqua per dare soluzioni basiche (formalmente idrossidi) CaO(s) + H 2 O(l)  Ca(OH) 2  Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) - I non metalli danno ossidi acidi. Gli ossidi dei non metalli più elettronegativi reagiscono con acqua per dare soluzioni acide (formalmente acidi) SO 2 (g) + H 2 O(l)  H 2 SO 3 H + (aq)+ HSO 3 - (aq) Tali ossidi sono anche noti come anidridi. Vi sono però anche ossidi acidi non solubili reagiscono solo con basi o con ossidi basici. SiO 2 + CaO  CaSiO 3 (silicato di calcio)\n37 Ossidi di elementi non spiccatamente metallici o non metallici reagiscono sia con acidi che con basi (ossidi anfoteri). Al 2 O 3 (s) + 6H +  2 Al 3+ (aq) + 3H 2 O(l) Al 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O  2 Al(OH) 4 -\n38 I metalli hanno stati di ossidazione pari al numero del gruppo e corrispondenti alla perdita degli elettroni di valenza. Stati di ossidazione Pb 4+ Sn 4+ Bi 5+ +1+2 +3+4+5\n39 I metalli più pesanti (periodo 5 o 6) possono mantenere i due elettroni s di valenza e dare stati di ossidazione pari al numero del gruppo meno due. +1+2+3 In + Tl +\n40 I non-metalli (eccetto gli elementi più elettronegativi, come F e O) possono avere molti numeri di ossidazione, compresi tra: - il numero del gruppo tutti gli elettroni di (n° d’ossidazione più alto) valenza persi - numero del gruppo -8 acquisto di elettroni fino al gas nobile successivo VII A da +7 a -1 VI A da +6 a -2 V A da +5 a -3\n41 La metallurgia si occupa della preparazione dei metalli dai loro minerali. I metalli sono elementi in genere reattivi e sono presenti in natura principalmente come ossidi, solfuri e carbonati (quelli del gruppo IA come cloruri). Il processo per la preparazione dei metalli dai loro minerali consiste di tre fasi: - Concentrazione dei minerali estratti - Riscaldamento o arrostimento – Necessaria per trasformare carbonati e solfuri in ossidi più facili da trattare: ZnCO 3 (s)  ZnO + CO 2 (g) ZnS(s) + 3/2 O 2 (s)  ZnO + SO 2 (g) - Riduzione degli ossidi – Può avvenire per via chimica, principalmente con carbone (o CO da questo prodotto): ZnO(s) + C(s)  Zn + CO(g) oppure per via elettrochimica come ad esempio per l’alluminio: Al 3+ (l) + 3e -  Al(s) Metallurgia  \n42 Sono metalli dall’aspetto argenteo, teneri e bassofondenti (T f <180°C) Elementi del gruppo IA Metalli alcalini\n43 La loro configurazione elettronica di valenza è ns 1. Essi pertanto reagiscono perdendo questo elettrone e formando monocationi quali Li +, Na +, K +, Rb + e Cs + che sono in genere solubili in acqua.\n44 Elementi del gruppo IA Metalli alcalini Tutti questi metalli reagiscono con acqua dando gli idrossidi e liberando idrogeno con una reazione caratteristica. Ad esempio: 2 Li(s) + 2H 2 O(l)  2 LiOH(aq) + H 2 (g) La reattività aumenta scendendo lungo il gruppo perché diminuisce l’energia di ionizzazione e l’elettrone esterno viene perso più facilmente. La reazione avviene in maniera più violenta, ad esempio, per il potassio che per il sodio, tanto che la forte esotermicità può far incendiare l’idrogeno gassoso che è uno dei prodotti della reazione.\n45 Elementi del gruppo IA Metalli alcalini Tutti i metalli alcalini possono formare ossidi basici di formula M 2 O che con acqua danno idrossidi che si comportano come basi forti 2 Li(s) + ½O 2 (g)  Li 2 O(s) Li 2 O(s) + H 2 O(l)  LiOH(s)  2 Li + + 2 OH - Essendo molto reattivi non si trovano mai come metalli liberi in natura ma come cationi in sali quali NaCl. H2OH2O\n46 Elementi del gruppo IA Metalli alcalini I metalli allo stato elementare sono in genere preparati per elettrolisi di sali fusi. NaCl(l)  Na(s) + ½Cl 2 (g) elettrolisi Questo perché i potenziali di riduzione dei cationi sono molto bassi (grandi e negativi) Na + + 1e -  Na E° Na+/Na = -2,71 V\n47 Sono metalli relativamente più duri ed altofondenti, ma meno reattivi dei metalli alcalini. Elementi del gruppo IIA Metalli alcalino-terrosi\n48 La loro configurazione elettronica di valenza è ns 2. Pertanto essi reagiscono perdndo i due elettroni e formando dicationi quali Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+. Il berillio perde più difficilmente gli elettroni e tende a formare legami covalenti (E ion più grande), gli altri hanno comportamento simile ai metalli alcalini e la loro reattività aumenta scendendo lungo il gruppo. Elementi del gruppo IIA Metalli alcalino-terrosi Reagiscono con acqua dando gli idrossidi e liberando idrogeno ma in maniera meno violenta dei metalli alcalini: Ca(s) + 2H 2 O(l)  2 CaOH 2 (aq) + H 2 (g)\n49 Elementi del gruppo IIA Metalli alcalino-terrosi Fa eccezione il berillio il cui ossido (e idrossido) è anfotero. Formano tutti ossidi basici di formula MO che in acqua danno idrossidi che si comportano come basi forti Ca(s) + ½O 2 (g)  CaO(s) CaO(s) + H 2 O(l)  CaOH 2 (s)  Ca 2+ + 2 OH - H2OH2O I metalli alcalino terrosi non esistono liberi in natura e possono essere preparati per elettrolisi dei cloruri o per riduzione dell’ossido con un metallo che formi ossidi più stabili.\n50 Con gli elementi del gruppo IIIA si osserva una chiara tendenza all’aumento del carattere metallico scendendo lungo il gruppo dal boro al tallio. Elementi del gruppo IIIA\n51 Il primo elemento del gruppo, il boro, è un metalloide e la sua chimica è quella di un non-metallo. Quello che formalmente è il suo idrossido, B(OH) 3, è un acido, l’acido borico, la cui formula spesso si indica come H 3 BO 3 e che ha proprietà antisettiche. L’ossido del boro, B 2 O 3, è un ossido acido e aggiunto al vetro gli conferisce resistenza alle alte temperature (Pyrex). Elementi del gruppo IIIA I composti del boro con idrogeno, i borani, esistono come multipli dell’unità BH 3. La molecola di borano BH 3 non esiste come composto stabile. Il più semplice idruro di boro isolato è il diborano B 2 H 6.\n52 Gli altri elementi del gruppo sono metalli con ossidi di formula generale M 2 O 3, con carattere anfotero per i primi due elementi, Al e Ga, e basico per i due successivi, In e Tl. Elementi del gruppo IIIA Tutti gli elementi hanno configurazione elettronica ns 2 np 1 Il boro condivide tali elettroni di valenza formando legami covalenti e dando lo stato di ossidazione +3. Gli altri elementi perdono i tre elettroni dando tricationi quali Al 3+, Ga 3+, In 3+, Tl 3+. L’alluminio può anche formare legami covalenti polari. Gli elementi più pesanti, dal gallio in poi, possono perdere solo l’elettrone p dando monocationi Ga +, In +, Tl + la cui stabilità aumenta scendendo lungo il gruppo: lo stato di ossidazione +1 è il più stabile per il tallio.\n53 L’alluminio è l’elemento più importante del gruppo, è il terzo in ordine di abbondanza sulla crosta terrestre. Si trova in natura nei minerali sottoforma di ossido anfotero, Al 2 O 3, e può essere ottenuto allo stato elementare tramite elettrolisi. Gli alogenuri di alluminio sono acidi di Lewis molto reattivi e vengono spesso usati in chimica organica come catalizzatori. Elementi del gruppo IIIA\n54 Anche gli elementi del gruppo IV mostrano una tendenza ad un maggior carattere metallico scendendo lungo il gruppo dal C al Pb. Il primo elemento del gruppo, il carbonio, è un non- metallo, i successivi due (silicio e germanio) sono metalloidi, mentre gli ultimi due, stagno e piombo, sono metalli. Hanno una configurazione elettronica di valenza ns 2 np 2 Elementi del gruppo IVA\n55 Il carbonio e il silicio formano molti composti covalenti a geometria tetraedrica impiegando orbitali ibridi sp 3. Il carbonio forma anche molti altri composti impiegando orbitali ibridi sp 2 e sp, che il silicio non forma. Elementi del gruppo IVA Il carbonio esiste in due forme allotropiche: grafite (sp 2 ) e diamante (sp 3 ): la prima nera, morbida e conduttore di elettricità, il secondo trasparente, duro e isolante.\n56 Recenti forme allotropiche del carbonio: fullereni e nanotubi Molecole grandi con carboni ibridati sp 2 Fullereni: isosaedro troncato Nanotubi: piani di grafite arrotolati\n57 Elementi del gruppo IVA Il silicio (e il germanio) allo stato elementare ha la stessa struttura del diamante con gli atomi di silicio ibridizzati sp 3 ed è un solido grigio semiconduttore.\n58 Stagno e piombo sono tipici metalli, entrambi teneri, malleabili e fondono a temperatura basse. In realtà allo stato elementare lo stagno esiste in due forme allotropiche cristalline  e . La forma  (stagno grigio) “non-metallica” è stabile sotto i 13°C, mentre quella  (stagno bianco) “metallica” è stabile sopra i 13°C. Elementi del gruppo IVA\n59 Una delle principali proprietà del carbonio è la sua capacità di formare legami covalenti forti con altri atomi di carbonio per formare una gran varietà di catene ed anelli: esso dà così luogo insieme a pochi altri elementi (H,O,N,…) a milioni di composti noti come composti organici. Elementi del gruppo IVA Carbonio, silicio e germanio condividono i loro elettroni di valenza ns 2 np 2 formando quattro legami covalenti, talvolta due con una coppia solitaria. Stagno e piombo tendono a perdere tutti e quattro gli elettroni di valenza oppure soltanto i due elettroni np 2 dando luogo a composti con stato di ossidazione +4 e +2.\n60 Tutti gli elementi del gruppo formano ossidi di formula generale EO 2. Elementi del gruppo IVA - ossidi Il biossido di carbonio è un ossido acido e si scioglie in acqua formando soluzioni acquose di acido carbonico: CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO 3 (aq) Il carbonio presenta anche un ossido in cui assume numero di ossidazione pari a +2, il monossido di carbonio, CO. Questo non ha carattere acido ed è meno stabile del biossido di carbonio. È un gas velenoso, poiché tende a legarsi con il ferro dell’emoglobina spostando le molecole di ossigeno.\n61 Elementi del gruppo IVA - ossidi Il biossido di silicio (silice) è uno dei costituenti principali della crosta terrestre. È un ossido acido, ma reagisce direttamente solo con ossidi basici o carbonati per dare silicati. Esiste un enorme quantità di silicati minerali tutti basati sull’unità tetraedrica. I silicati più semplici contengono lo ione SiO 4 2-, ma altri più complessi sono costituiti da più tetraedri di SiO 4 fusi tramite un ossigeno comune.\n62 Elementi del gruppo IVA - ossidi\n63 I biossidi di stagno e piombo, SnO 2 e PbO 2, sono ossidi anfoteri, così come i monossidi SnO e PbO. Poiché il piombo preferisce lo stato di ossidazione +2 i composti del Pb(IV) tendono a ridursi a Pb(II). PbO 2 è quindi un buon agente ossidante (accumulatori a piombo). Lo ione ortosilicato, SiO 4 4-, è formalmente l’anione dell’acido silicico, H 4 SiO 4, che però non è stabile. Si OH Anche il biossido di silicio ha una struttura basata su unità tetraedriche SiO 4 con tutti gli ossigeni in comune, di modo che non rimane alcuna carica negativa\n64 Elementi del gruppo VA Anche gli elementi del gruppo VA mostrano un graduale passaggio da non metalli (azoto, fosforo) a semimetalli (arsenico, antimonio) e infine a metalli (bismuto) scendendo lungo il gruppo. Pb Sn Bi Ga In Tl Al CNOF VIIA C lC l Br I AtRn Xe Kr Ar Ne He Po S Se P TeSb AsGe Si B IIIAIVAVA VIAVIIA VIIIA IIB Hanno tutti una config. elettronica di valenza ns 2 np 3. L’azoto è un gas costituito da molecole biatomiche N 2 poco reattive; il fosforo nella sua forma allotropica più comune è un solido bianco costituito da molecole P 4 ; l’arsenico e l’antimonio sono solidi friabili, e il bismuto è un metallo. Gli stati di ossidazione più comuni sono –3, +3 e +5. Questi elementi formano ossidi con formule minime E 2 O 3 ed E 2 O 5 con stati di ossidazione +3 e +5.\n65 Per il fosforo le formule molecolari sono doppie, P 4 O 6 e P 4 O 10. L’azoto forma anche gli ossidi N 2 O (+1), NO (+2) e NO 2 (+4). Gli ossidi dell’azoto e del fosforo sono ossidi acidi e con acqua formano acidi; i più comuni sono quelli con stato di ossidazione maggiore: acido nitrico (HNO 3 ) e acido fosforico (H 3 PO 4 ), entrambi con stato di ossidazione +5. N 2 O 5 (l) + H 2 O(l)  2HNO 3 (l) P 4 O 10 (s) + 6H 2 O(l)  4H 3 PO 4 (aq) Gli ossidi di antimonio e bismuto sono anfoteri. Azoto e fosforo formano idruri basici di formula NH 3 (ammoniaca) e PH 3 (fosfina) con stato di ossidazione –3.\n66 Azoto In forma elementare esiste come molecola biatomica N 2, che costituisce circa il 78% dell’atmosfera. Tale molecola è molto poco reattiva a causa del triplo legame N  N con BE di 942 kJ. Reagisce tuttavia con i metalli più reattivi (gruppi IA e IIA) formando nitruri ionici in cui compare come ione nitruro N 3- : 3Mg(s) + N 2 (g)  Mg 3 N 2 (s) L’N 3- è una base forte e reagisce con acqua per dare NH 3 : N 3- (aq) + 3H 2 O(l)  NH 3 (g) + 3OH - (aq) Con gli altri elementi l’azoto forma legami covalenti dando luogo a solidi covalenti con i metalli meno reattivi e a composti molecolari con altri non metalli. L’azoto presenta tutti gli stati di ossidazione da –3 a +5, di cui i più comuni sono –3, +3 e +5. Nei nitruri l’azoto ha stato di ossidazione –3. Questo è lo stesso stato di ossidazione che si presenta nel composto molecolare ammoniaca, NH 3, un gas irritante che si comporta da base debole sciogliendosi in acqua per dare soluzioni basiche.\n67 Viene preparata con il processo Haber dagli elementi N 2 e H 2 a temperature e pressioni elevate in presenza di catalizzatori: N 2 (g) + 3H 2 (g)  2NH 3 (g) 400°C, 200 atm Con acidi forma sali di ammonio, quali NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4, NH 4 NO 3, che contengono lo ione poliatomico ammonio NH 4 + e sono usati come fertilizzanti.L’azoto si presenta anche in altri stati di ossidazione negativi quali l’idrazina N 2 H 4 (-2), formalmente derivata dall’ammoniaca sostituendo un idrogeno con un gruppo NH 2, e idrossilammina NH 2 OH (-1), derivata dall’ammoniaca sostituendo un idrogeno con un gruppo OH. cat L’azoto è presente in tutti gli stati di ossidazione positivi da +1 a +5 di cui i più comuni sono di gran lunga +3 e +5, quali ad esempio l’acido nitroso e l’acido nitrico e i loro sali:\n68 HNO 2 acido nitroso (debole) NO 2 - ione nitrito +3 HNO 3 acido nitrico (forte) NO 3 - ione nitrato +5 Formalmente questi acidi derivano dagli ossidi N 2 O 3 e N 2 O 5 (anidridi nitrosa e nitrica): N 2 O 3 (l) + H 2 O(l)  2HNO 2 (l) N 2 O 5 (l) + H 2 O(l)  2HNO 3 (l) Questi ossidi sono però difficili da preparare e poco comuni. Molto più comuni sono gli ossidi N 2 O (+1), NO (+2), NO 2 (+4) e N 2 O 4 (+4). L’ossido di diazoto N 2 O è un gas incolore con proprietà anestetiche e si prepara riscaldando il nitrato di ammonio: NH 4 NO 3 (s)  N 2 O(g) + 2H 2 O (g) L’ossido di azoto NO si può formare per reazione diretta di azoto ed ossigeno a temperature molto elevate ma industrialmente lo si prepara per ossidazione dell’ammonica con ossigeno in presenza di platino come catalizzatore: \n69 L’ossido di azoto NO si può formare per reazione diretta di azoto ed ossigeno a temperature molto elevate ma industrialmente lo si prepara per ossidazione dell’ammonica con ossigeno in presenza di platino come catalizzatore: 4NH 3 (g) + 5O 2 (l)  4NO(g) + 6H 2 O(g) L’NO si ossida facilmente in aria a biossido di azoto NO 2 : NO(g) + ½ O 2 (g)  NO 2 (g) L’NO 2 ha un elettrone spaiato sull’azoto e due molecole possono formare un legane N-N producendo il tetrossido di diazoto N 2 O 4 in una reazione di equilibrio: 2NO 2 (g)  N 2 O 4 (g) Pt\n70 La terza reazione è una dismutazione e l’NO prodotto viene riciclato al secondo stadio. L’acido nitrico è un acido forte ma ha anche proprietà ossidanti potendosi ridurre a NO o NO 2 come in: 3Cu(s) +2HNO 3 (aq)+ 6H + (aq)  3Cu 2+ (aq) +2NO(g) +4H 2 O(l) Il suo potere ossidante è illustrato dall’elevato potenziale standard della seguente semireazione: NO 3 - (aq)+ 4H + (aq) + 3e -  NO(g) + 2H 2 O(l) E°=+0,96 V Le precedenti reazioni sono alla base del processo Ostwald per la sintesi industriale dell’acido nitrico: 4NH 3 (g) + 5O 2 (l)  4NO(g) + 6H 2 O(g) 2NO(g) + O 2 (g)  2NO 2 (g) 2NO 2 (g) + H 2 O(g)  2HNO 3 (aq) + NO(g) Pt\n71 acido nitrico (HNO 3 ) = O - O = N : : :: : : O = O - N - : : :: : :O: : - O - O - N : : :: : : : --- Ione nitrato (NO 3 - )\n72 Fosforo Il fosforo è presente in natura in tre diverse forme allotropiche: fosforo bianco, fosforo rosso e fosforo nero. La più comune è il fosforo bianco che è costituito da molecole P 4 in cui gli atomi di fosforo sono situati ai vertici di un tetraedro. Il fosforo rosso è costituito da catene di frammenti P 4 in cui un legame P-P si rompe permettendo la formazione di nuovi legami intermolecolari P-P, mentre il fosforo nero è un solido covalente con struttura complessa. A causa dell’angolo di legame P-P-P di 60° molto inferiore a quello di 90° previsto per la sovrapposizione di orbitali 3p, il fosforo bianco è molto reattivo e brucia all’aria. Si prepara per riscaldamento di fosfato di calcio Ca 3 (PO 4 ) 2 con carbone e silice ad alte temperature.\n73 Gli altri due allotropi si ottengono per riscaldamento in assenza d’aria del fosforo bianco e sono molto meno reattivi. Il fosforo presenta stati di ossidazione da –3 a +5, di cui i più comuni sono +3 e +5. Con i metalli forma fosfuri, formalmente costituiti da ioni P 3- che però sono in pratica solidi covalenti a causa della bassa elettronegatività del fosforo. Nello stato di ossidazione –3 forma il composto molecolare fosfina PH 3. Con l’ossigeno il fosforo può formare due ossidi acidi P 4 O 6 (+3), e P 4 O 10 (+5) con formula molecolare doppia rispetto a quelle minime previste P 2 O 3 e P 2 O 5 :\n74 Essi corrispondono alle anidridi degli acidi fosforoso H 3 PO 3 e fosforico H 3 PO 4 con stati di ossidazione +3 e +5: H 3 PO 3 acido fosforoso HPO 3 2- ione fosfito +3 H 3 PO 4 acido fosforico PO 4 3- ione fosfato +5 Questi acidi si ottengono per reazioni degli ossidi con acqua: P 4 O 6 (s) + 6H 2 O(l)  4H 3 PO 3 (aq) P 4 O 10 (s) + 6H 2 O(l)  4H 3 PO 4 (aq) Esiste anche l’acido ipofosforoso anche se raro: H 3 PO 2 acido ipofosforoso H 2 PO 3 - ione ipofosfito +3 L’acido fosforico o ortofosforico è il più importante ed è un acido debole triprotico cioè con tre idrogeni acidi ed è impiegato per la preparazione di fertilizzanti e detersivi. L’acido fosforoso è più debole e diprotico (un H è legato al P) L’acido ipofosforoso è debole e monoprotico (due H legati al P) P H HO H O\n75 L’acido ortofosforico per riscaldamento può subire reazioni di condensazione con perdita di molecole di acqua e formazione di acidi fosforici più complessi quali il difosforico H 4 P 2 O 7 (o pirofosforico) il trifosforico H 5 P 3 O 10, etc. K k k k k k k k k k k k k k k k k k k k k k k Questi fanno parte della serie degli acidi polifosforici con struttura a catena lineare e formula generale H n+2 P n O 3n+1. Se la catena è ciclica si ha la serie degli acidi metafosforici di formula generale H n P n O 3n.\n76 Elementi del gruppo VIA Anche questi elementi mostrano un graduale passaggio da non metalli (ossigeno, zolfo, selenio) a semimetalli (tellurio) e infine a metalli (polonio) scendendo lungo il gruppo. L’ossigeno è un gas costituito da molecole biatomiche O 2 ma possiede anche un allotropo, noto come ozono O 3. Lo zolfo è un solido friabile giallo costituito nella forma allotropica più stabile da molecole S 8 e analogo comportamento ha il selenio. Pb Sn Bi Ga In Tl Al CNOF VIIA C lC l Br I AtRn Xe Kr Ar Ne He Po S Se P TeSb AsGe Si B IIIAIVAVA VIAVIIA VIIIA IIB Gli stati di ossidazione più comuni sono –2, +4 e +6. Tutti gli elementi formano idruri di formule H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te e stato di ossidazione –2.\n77 Ossigeno Nella forma più stabile è costituito da molecole biatomiche, O 2, paramagnetiche e con un doppio legame O=O. Esiste anche nella forma allotropica O 3 (ozono): L’ossigeno è molto reattivo e forma composti binari con quasi tutti gli elementi, in genere ossidi. Un ossido è un composto binario con l’ossigeno nello stato di ossidazione -2. L’ossigeno reagisce con i metalli per dare ossidi ionici di tipo basico. Con i metalli alcalini può formare anche perossidi e superossidi. 2Li + 1/2O 2  Li 2 O ossidoO 2- -2 2Na + O 2  Na 2 O 2 perossidoO 2 2- -1 K + O 2  KO 2 superossidoO 2 - -½\n78 Sono noti anche perossidi covalenti -O-O- quale il perossido di idrogeno o acqua ossigenata H 2 O 2. La distanza di legame O-O aumenta nell’ordine: O 2 ossigenoo.l. = 22 el. spaiati O 2 - superossidio.l. = 1.51 el. spaiati O 2 -2 perossidio.l. = 1diamagnetico p 2p * s 2p p 2p O 2 O 2 - O 2 2- L’ossigeno reagisce con i non metalli per formare ossidi covalenti di tipo acido quali CO 2, NO, SO 2,….\n79 Zolfo Lo zolfo può esistere in diverse forme allotropiche delle quali le più comuni sono lo zolfo rombico (il più stabile), lo zolfo monoclino e lo zolfo plastico. Lo zolfo rombico e monoclino consistono entrambi di molecole cicliche S 8 e differiscono solo per la loro disposizione spaziale in diversi reticoli cristallini. Lo zolfo plastico è costituito da lunghe catene..–S-S-S-S-.. avvolte a spirale e si ottiene per raffreddamento improvviso di zolfo rombico fuso, in cui le catene S 8 si sono aperte. Lo zolfo rombico è presente come elemento in natura. Lo zolfo bolle a 445°C e in forma vapore è costituito oltre che da molecole S 8 anche da molecole più piccole S 6, S 4 e S 2.\n80 Lo zolfo presenta tutti gli stati di ossidazione da –2 a +6, di cui i più comuni sono –2, +4 e +4. Con i metalli più reattivi forma solfuri ionici in cui compare come ioni S 2- con stato di ossidazione –2. Questo è lo stesso stato di ossidazione che si presenta nel composto molecolare solfuro di idrogeno, H 2 S, un gas velenoso e maleodorante noto anche come acido solfidrico perché si scioglie in acqua per dare soluzioni acide. Lo zolfa forma due ossidi principali il biossido di zolfo SO 2 e il triossido di zolfo SO 3. L’SO 2 si ottiene per reazione dello zolfo con ossigeno S(s) + O 2 (g)  SO 2 (g) mentre l’SO 3 si ottiene per reazione dell’SO 2 con ossigeno catalizzata da NO o pentossido di divanadio: 2SO 2 (s) + O 2 (g)  2SO 3 (g) V2O5V2O5\n81 Mentre il primo elemento, l’ossigeno, può impiegare solo orbitali s e p e deve rispettare la regola dell’ottetto, gli elementi successivi possono impiegare anche orbitali d e possono impegnare fino a sei coppie raggiungendo gli stati di ossidazione +4 e +6. Pb Sn Bi Ga In Tl Al CNOF VIIA C lC l Br I AtRn Xe Kr Ar Ne He Po S Se P TeSb AsGe Si B IIIAIVAVA VIAVIIA VIIIA IIB Zolfo (e selenio) formano ossidi di formula SO 2 e SO 3 (SeO 2 e SeO 3 ) che in acqua danno gli acidi solforoso e solforico: SO 2 (g) + H 2 O(l)  H 2 SO 3 (aq) acido solforoso n.o.+4 SO 3 (g) + H 2 O(l)  H 2 SO 4 (aq) acido solforico n.o.+6 L’acido solforico è forte nella sua prima dissociazione e debole nella seconda mentre l’acido solforoso è debole.\n82 Elementi del gruppo VIIA Gli elementi di questo gruppo sono detti alogeni e hanno proprietà molto simili essendo tutti non metalli eccetto l’astato che però è raro e radioattivo. Allo stato elementare esistono tutti come molecole biatomiche X 2 : F 2 e Cl 2 sono gas molto reattivi, Br 2 è un liquido e I 2 è un solido. Gli stato di ossidazione più comune è –1 e corrisponde all’acquisto di un elettrone per passare dalla configurazione ns 2 np 5 a quella a guscio chiuso ns 2 np 6 del tipo gas nobile. Pb Sn Bi Ga In Tl Al CNOF VIIA C lC l Br I AtRn Xe Kr Ar Ne He Po S Se P TeSb AsGe Si B IIIAIVAVA VIAVIIA VIIIA IIB\n83 Formano tutti idruri HX di spiccate caratteristiche acide, detti anche acidi alogenidrici, sempre con stato di ossidazione –1. L’acidità aumenta nell’ordine HF<HCl<HBr<HI Questo è l’unico stato di ossidazione possibile per il fluoro (l’elemento più elettronegativo) mentre gli altri alogeni formano anche composti, prevalentemente con l’ossigeno, in cui hanno stato di ossidazione +1, +3, +5, +7 e impiegano per la formazione dei legami orbitali d. I più comuni sono gli ossiacidi e i rispettivi anioni: HClO acido ipocloroso ClO - ione ipoclorito n.o. +1 HClO 2 acido cloroso ClO 3 - ione clorito n.o. +3 HClO 3 acido clorico ClO 3 - ione clorato n.o. +5 HClO 4 acido perclorico ClO 3 - ione perclorato n.o. +7 Stessi composti (con analoga nomenclatura) forma il bromo e, in parte, lo iodio.\n84 e quelle degli acidi del tutto analoghe con un idrogeno legato ad uno degli ossigeni. Le strutture degli anioni sono :\n85 Sono noti anche come gas nobili o gas inerti e sono tutti gas monoatomici presenti in piccole quantita (specie l’argon) nell’atmosfera. Poiché hanno configurazione elettronica ns 2 np 6 particolarmente stabile hanno un’elevata energia di ionizzazione ed un’affinità elettronica positiva e quindi reattività praticamente nulla. Negli anni ’60 sono stati preparati composti dello xeno con i due elementi più reattivi, fluoro ed ossigeno, quali XeF 4 e XeO 3, ed in seguito anche per Kripto e radon. Sono composti altamente instabili e si decompongono violentemente negli elementi costituenti. Il nome di gas inerte è quindi, almeno per gli ultimi tre elementi, ormai inappropriato. Elementi del gruppo VIII A\n86 Elementi di transizione Gli elementi di transizione costituiscono il cosiddetto blocco d della tavola periodica. A volte con tale termine ci si riferisce solo agli elementi con un sottolivello d non completamente riempito nei comuni stati di ossidazione. Gli elementi del gruppo IIB con configurazione elettronica ns 2 (n-1)d 10 possono al massimo perdere i due elettroni s e non rientrano in questa definizione ma sono spesso inclusi fra gli elementi di transizione perché hanno proprietà simili.\n87 Fra le loro caratteristiche principali ricordiamo: Sono tutti metalli duri ed altofondenti (eccetto IIB) - Presentano diversi stati di ossidazione (eccetto IIB) e quindi partecipano spesso a reazioni di ossido-riduzione. - I loro composti sono spesso colorati e molti sono para magnetici (in contrasto con la maggior parte dei composti degli elementi dei gruppi principali che sono incolori e diamagnetici).\n88 Gli stati di ossidazione possono variare da +1 a +7. I più comuni sono +2, corrispondente alla perdita dei due elettroni ns 2 : M[ns 2 (n-1)d m ]  M 2+ [(n-1)d m ] + 2e -, e +3 che si presentano come ioni monoatomici. 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Il numero di coordinazione di un atomo metallico in un complesso è il numero totale di leganti legati all’atomo metallico: Fe(OH 2 ) 6 2+ n° coordinazione = 6 Fe(CO) 5 n° coordinazione = 5 I numeri di coordinazione più comuni sono 4, 5 e 6, con geometrie tetraedrica o quadrato planare (4), trigonale bipiramidale (5) e ottaedrica (6):\nScaricare ppt "Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica."


Zornn's Content - Page 2 - AreaBirra.it\nRicetta Stout Prima Biab.\nZornn replied to Zornn's topic in Hombrewing All Grain col metodo BIAB\nOk tnx Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nIo come acqua uso quella Pollino ,cmq target quanti grammi ? Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nMi fido di quello che mi stai dicendo farò come mi stai consigliando, un ultima info anche tu sconsigli di controllare il ph per le stout? Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nCosa non si vede? Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nCosa ne pensate di questa ricetta , 32 lt in pentola. Batch Size (L): 25.0 Total Grain (kg): 5.400 Total Hops (g): 45.00 Original Gravity (OG): 1.045 (°P): 11.2 Final Gravity (FG): 1.011 (°P): 2.8 Alcohol by Volume (ABV): 4.42 % Colour (SRM): 33.1 (EBC): 65.1 Bitterness (IBU): 39.0 (Average) Brewhouse Efficiency (%): 70 Boil Time (Minutes): 60 ---------------- 4.500 kg Pale Malt (83.33%) 0.500 kg Roasted Barley (9.26%) 0.200 kg Chocolate, Pale (3.7%) 0.200 kg Flaked Barley (3.7%) ---------------- 15.0 g Columbus Leaf (14.2% Alpha) @ 60 Minutes (Boil) (0.6 g/L) 30.0 g East Kent Golding Pellet (4.7% Alpha) @ 60 Minutes (Boil) (1.2 g/L) ---------------- Single step Infusion at 66°C for 60 Minutes. Fermented at 18°C with Safale S-04\nLuppolo?? Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nZornn posted a topic in Hombrewing All Grain col metodo BIAB\nCiao a tutti tra 20 giorni vorrei fare la mia prima AG biab da permettere che fino ad ora ho fatto solo e+g . Sono ancora i attesa che mi arrivi il phmetro ma potrei usare le cartine tornasole, sono alla ricerca di una ricetta buona più per fare una stout. Avete dei consigli? Vado bene se uso le cartine? Grazie e a presto. Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nPentola , Rubinetto Etc Etc...\nFarò così. Grazie Inviato dal mio ASUS_Z00AD utilizzando Tapatalk\nIn effetti quella di polsinelli ha i manici un po più in basso , moby sono il linea con la bocca della pentola. Qualcuno ha avuto difficoltà con la sacca biab ? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nGrazie Andrea avevo già letto il tuo post , a conti fatti la pentola del veronese senza pozzetto andrei a spendere 80â‚¬ ma il rubinetto e foro lo devo fare io , da moby 105â‚¬ completo di rubinetto + pozzetto . Ma la qualità della pentola tra il veronese e moby qual'è la migliore? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nGiusto grazie ,ma per il tipo di pentola vado di moby o del veronese ? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nCiao a tutti , dopo "solo" 2 cotte di e+g e leggendo le vostre esperienze vorrei passare al metodo biab (a me piace cucinare) , ho visto tutto cio' che mi serve ma vorrei un consiglio da noi , presi gia' PHmetro , sacca biab me la faccio cucire da mamma , la serpentina in rame ne ho una da 7 metri fatta da me. Pentola : ho visto dal veronese una 50lt (23 lt di prodotto finito )dove il prezzo mi sembra interessante , voi cosa mi consigliare prendo una gia' con rubinetto tipo mobi o polsinelli ? Pozzetto : consigliate di mettere un pozzetto nella pentola ? lunga quanti cm ?? giusto per non rovinare la sacca Accetto consigli e link , grazie a tutti siete veramente disponibili.\nNon Ho Scelta Pentola In Alluminio\nIo abito in Africa non c'è nulla . Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nUhm troppo lontano ...Cmq grazie Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nIo provincia di Matera siamo vicini , di dove ? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nCiao , io devo cucinare domenica non penso di farcela , di dove sei ? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nHo trovato una in alluminio professionale da 3 mm a 60â‚¬ ma a questo punto mi prenderei una smaltata da 30 lt a 40â‚¬ , ma non so se mi arriva per sabato . Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nLa pentola in alluminio da me trovata è di circa 30 lt dal costo di 15â‚¬ , troppo poco ? Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nGrazie sbraga mi stai tranquillizando Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nCiao a tutti , domenica faccio la mia seconda e+g , purtroppo non sono riuscito a trovare dalle mie parti una pentola sa almeno 21 lt in acciaio inox, ho trovato una in alluminio da 25 e 30 lt e una smaltata da 33 lt . Ma sono così pessime quelle in alluminio? Per almeno un anno andrò di e+g forse chissà un domani passerò al Ag . Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nAhah Vinc . Ah poveri noi !!! Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nAhah mitico Amadeus , giusto Azzi miei se modifico la loro ricetta . A questo punto vado di DH almeno so di non sbagliare. Cmq ribadisco che su pinta i kit e+g gli ingredienti sono scritti. Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nProvo ad inserire la ricetta nel software , xo non conosco il tipo di luppoli , mi hanno risposto da birramia che è una ricetta del loro mastro birraio e non sono tenuti a divulgare gli ingredienti. Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk\nGrazie a tutti per i consigli , ho anche in chinook che potrei sfruttare . Leggendo i vostri commenti sto valutando anche l'idea di aggiungere a ogni gettata oltre ai luppoli in dotazione 5/10 gr di cascade o columbus , cosa ne pensate? 60/20/10 minuti\nPurtroppo è la mia seconda birra in assoluto ho iniziato direttamente con e+g , ma leggendo in rete tutti mi hanno parlato bene del cascade per il retrogusto di pompelmo e agrumi . Inviato dal mio GT-I9505 utilizzando Tapatalk


African Explorer, webinar per agenzie dedicato alla Namibia\nAfrican Explorer punta sulla Namibia\n[ 0 ] 8 marzo 2018 11:06\nAfrican Explorer propone alle agenzie un webinar dedicato alla Namibia. L’appuntamento sarà l’occasione per presentare le partenze a posti e prezzi bloccati, insieme alle novità 2018 messe a punto in collaborazione con Qatar Airways, compagnia aerea che vola direttamente su Windhoek. «Questi primi mesi dell’anno hanno confermato l’interesse crescente per la Namibia che, nel periodo aprile/ottobre 2017 ha visto un incremento del 30% tra tour organizzati e Fly & Drive su base individuale. Per questo motivo abbiamo potenziato la programmazione con nuovi itinerari e proposte esclusive» afferma Alessandro Simonetti, titolare African Explorer. Da segnalare l’esclusiva italiana Speciale Namibia in 4×4 di 13 giorni/10 notti, che prevede gruppi di massimo 8 partecipanti e veicoli fuoristrada per tutta la durata del tour. 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"Il falso mito che tanti "tirano fuori" per definire un buon preparatore dei portieri" |\n“Il falso mito che tanti “tirano fuori” per definire un buon preparatore dei portieri”\nSicuramente stando a contatto con l’ambiente avrai sentito più di una volta dire che se non sei laureato in scienze motorie non puoi fare il preparatore dei portieri e che chi lo è ha una marcia in più.\nVoglio con questo articolo sfatare una volta per tutte questo mito dove chi è laureato in scienze motorie è un preparatore dei portieri migliore di chi non lo è, perchè mi è capitato di sentire questo con le mie orecchie.\nAmmesso che non ho nulla contro chi si laurea in scienze motorie e anzi gli faccio i complimenti, penso che per allenare il portiere di calcio non ci sia per forza bisogno di questo.\nSe studiamo la storia dei preparatori dei portieri italiani, che io sappia non mi sembra che ai tempi di Negrisolo, William Vecchi, Persico ecc loro avessero lauree o master in chissà che cosa, avevano come prima cosa la conoscenza del ruolo, della psicologia e di cosa vuol dire fare il portiere e dopo anche gli strumenti tecnici per allenare il portiere.\nPortieri che sono ancora oggi tra i più grandi di tutti i tempi in Italia e sono delle statue viventi come Peruzzi, Zenga, Tacconi e tanti altri non mi sembra siano cresciuti allenati da gente che aveva studiato scienze motorie o facendo cose chissà quanto complesse, la scuola portieri Italiana nasce anche dai preparatori che ho citato prima e non mi sembra che loro avevano lauree ai tempi, applicavano le cose semplici e ottenevano i risultati, gli ingredienti erano altri.\nRibadisco per non destare equivoci, non dico che non vada bene avere determinate conoscenze soprattutto per il settore giovanile nelle fasce più piccole, dico solo che molti si vendono come esperti del ruolo di preparatore dei portieri solo perchè sono laureati in scienze motorie e magari non conoscono a fondo la psicologia del ruolo e come si gestiscono certe cose o peggio ancora non hanno mai fatto i portieri ma gli piace il ruolo.\nA prescindere da tutto, non penso che avere la laurea in scienze motorie sia determinante per essere un buon preparatore dei portieri, si può essere degli ottimi preparatori anche senza, comunque se si hanno dei dubbi su determinati aspetti ci si può documentare o chiedere a chi ne sa di più di noi.\nPenso che quello che debba avere per forza conoscenze su questo aspetto sia il preparatore atletico perchè lui è specifico solo su aspetti fisici e il preparatore dei portieri che non ha conoscenze riguardo l’aspetto della preparazione fisica può attingere a lui come preziosa fonte e non fare danni evitabili.\nE’ vero, ho avuto esperienza in merito, alleno, gratuitamente, dei portieri categorie giovanissimi da due anni, in sostituzione di un ex portiere(prima categoria) considerato bravissimo nell’insegnare ai ragazzi.\nPremetto che io non ho mai fatto il portiere ma mi è sempre piaciuto il ruolo. 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Nel caso mio il mio maestro e’ stato e lo sarà per sempre Aldo Oppini, ex professionista e ora a servizio dei giovani. Grazie a lui e alla sua guida ho veramente imparato moltissimo. Più che altro sono riuscito a dare forma a tutto ciò che c’era scritto sui libri universitari. La combinazione di queste cose credo sia la ricetta giusta per poter diventare qualcuno!\nCiao Federico, ribadisco che non sono contro chi ha la laurea in scienze motorie, sono contro quelli che gestiscono le società che dicono: “Il mio preparatore è bravo, è laureato in scienze motorie” e poi non sa come si fa una raccolta palla o un tuffo corretto…\nsi si sono assolutamente d’accordo!\nLa semplice laurea non è un certificato di garanzia!\nCiao Mario io la penso come te .. Nel ruolo del preparatore dei portieri non servono lauree ma conoscienza del ruolo , ma soprattutto tanta esperienza . 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Lo sminamento - Azione nonviolenta - Lavori in corso causa guerra\nImmagino gli eserciti nella seconda guerra mondiale che si fronteggiano in quel campo: i tedeschi che si ritirano e le varie truppe del Commonwealth che passano al setaccio il terreno.\nChissà se nel lontano dicembre ‘44 dei genieri inglesi saranno passati di qui per scovare ordigni pericolosi prima dell’avanzare delle truppe.\nAlcune case avranno certamente visto il passaggio sia dei tedeschi che, dopo, delle truppe Alleate, tra la paura della popolazione che li “ospitava”.\nIl fatto ineludibile che mi rimbalza di questa storia – mentre dopo 76 anni si rilevano un gran numero di schegge nel terreno – è che la nostra zona è stata oggetto di pesanti bombardamenti da parte degli aerei Alleati.\nLa prima riflessione che mi viene in mente è che, per quanto ce ne vogliamo liberare, anche le guerre passate non si cancellano perché lo vogliamo noi, ma rimangono delle evidenti eredità che ci stanno a testimoniare le sofferenze e la pericolosità di quei tempi in cui nessuno poteva dire se fosse stato al sicuro, se sarebbe sopravvissuto.\nI nostri padri e le nostre madri, i nostri nonni e le nostre nonne, possono testimoniare che vivere o morire era questione di scelte quotidiane, di trovarsi in quel posto anziché in un altro, in un momento anziché in un altro.\nRicordo che mia madre mi disse che il suo primo marito, Appuntato dei Carabinieri di scorta a un generale, in virtù della sua anzianità aveva scelto come licenza gli ultimi 15 giorni di agosto per dare una mano in campagna per la raccolta del grano.\nLui fu catturato dai tedeschi dopo l’8 settembre del ‘43 e morì in un campo di concentramento; gli altri, che erano in licenza i primi 15 giorni di settembre, si salvarono.\nParlare quindi di sminamento nel 2021 può sembrare paradossale o anacronistico, ma certamente colpisce il mio immaginario, che un terreno a vocazione agricola, per essere convertito in zona residenziale, vada prima sminato.\nQuindi la storia che vorremmo cancellare, perché fatta di sofferenza, perché appartenente a un mondo che non c’è più, è più che mai viva?\nSapere ad esempio che la nostra splendida Riviera Adriatica, fonte di divertimento per milioni di turisti, è stato terreno di una strategia di difesa dei tedeschi durante la Seconda Guerra Mondiale, con i suoi bunker e i “denti di drago”, non vi fa accapponare la pelle? Fra l’altro prospettando un’invasione su quelle coste che non c’è mai stata?\nE, grazie ai volontari del “Bunker Tour” da Punta Marina Terme a Cesenatico, possiamo riscoprire dove stavano annidati i tedeschi nei bunker sulla spiaggia, che sono restaurati e ben conservati.\nGià si sta pensando a un tipo di turismo storico-bellico visto il grande apprezzamento di pubblico verso gli eventi organizzati.\nIn tutt’Italia difatti poi si sta strutturando una rete di persone che hanno la passione della valorizzazione, documentazione e rilevazione dei manufatti bellici a difesa delle coste italiane, sia della Prima che della Seconda Guerra Mondiale.\nMi domando se è più il fascino di una costruzione bellica che attira i visitatori nei tantissimi tour condotti da questi volontari, oppure un processo di immedesimazione nel nostro recente passato la cui memoria è ancora viva grazie a chi ci ha vissuto la propria giovinezza, rassomigliante a noi a un film?\nRicordo in uno di questi Bunker Tour una persona anziana che si mescolò a noi con la sua bicicletta con tanto di sporta appesa, alla fine della spiegazione, prese la parola e disse: “Guardate, io abito qui vicino e ho vissuto tutti i momenti dall’occupazione dei tedeschi fino all’arrivo degli americani.”\n“Ero uno degli operai della Todt (l’organizzazione tedesca che disciplinava e gestiva gli uomini lavoratori) e costruivo i bunker.”\n“Ero molto giovane…”\n“Antigone”: nasce il centro territoriale del Movimento Nonviolento a Caserta