Registriert: 28. Juni 2011 20:13\nBeitragvon Elmomo » 28. Juni 2011 20:46\nda ich neu bin möchte ich mich zunächst erst einmal vorstellen.\nMein Name ist Clemens, ich bin 20 Jahre jung, Berliner und lebe und arbeite momentan in Costa Rica. Das wird sich leider bald ändern, denn ich gehe wieder zurück in die Heimat.\nDas hat aber auch sein Gutes, denn ich werde nun endlich studieren. In meiner wunderschönen Heimatstadt wird das auf keinen Fall sein ( persönlicher Wunsch ) und eigentlich auch ungern in meinem Heimatland. Auf Schweden kam ich zu allererst, weil es wohl das Land ist, in dem ich bisher am meisten in meinem Leben war, da mein Vater einen Skandinavienfetisch hat, der sich wohl auf mich übertragen hat.\nIch hoffe, dass eure folgenden Antworten nicht aus einer Reihe von Flames bestehen wird, weil ich die Suchfunktion nicht benutzt hätte. Das habe ich und es gibt ja auch eine Menge über das Studium, aber speziell zu meinem Anliegen habe ich keine Antwort gefunden, deshalb entschuldigt mich, falls all dies hier schonmal diskutiert worden sein sollte.\nIch möchte gern komplett Kommunikationswissenschaften ( Engl. oft Media- and Communication studies ) in Schweden studieren, das definitiv angeboten wird. Die Stadt ist mir dabei ziemlich egal, weshalb ich eine noch relativ große Auswahl an Uni's habe.\nBei erster Recherche sah auch alles gut aus, aber als ich dann wirklich in das Thema eingestiegen bin, bekam ich ziemlich schnell damit Schwierigkeiten, Bachelor-Studiengänge auf Englisch zu finden. Denn das ist mein Problem: Ich kann kein Schwedisch. Höchstens etwas Norwegisch, aber damit kann ich nichtmal ein Kind beeindrucken. Ich habe eine Menge Studiengänge, darunter auch öfters den von mir gewünschten, an verschiedenen Uni's gefunden; für Master, aber NICHT für Bachelor.\nNun wollte ich fragen und hoffe, dass ich hier richtig bin, ob das so üblich ist?\n(1) Werden Studiengänge auf Englisch hauptsächlich nur für den Master angeboten? Denn ich konnte auch sonst nur eher wenige englische Bachelors finden und schon gar nicht im Bereich Kommunikation.\n(2) Was heißt auf Schwedisch, bzw. viel wichtiger, auf dem von den Schweden benutzten Englisch eigentlich Bachelor? Dieses Wort fand ich auf den Webseiten der Unis sehr selten. Eigentlich konnte ich fast nichts dergleichen finden, nur Master und PhD. Vllt. habe ich aber auch nur jenes Wort nicht als Bachelor-Ersatz erkannt.\n(3) Darüber hinaus wollte ich fragen, ob Programme wie ERASMUS im Bachelor gemacht werden können, weil ich da auch nur unklare Informationen finden konnte (4) und ob es Alternativen zum ERASMUS gibt?\nAußerdem ließt man auf so gut wie jeder Internetseite der Universitäten, dass ein ERASMUS-Austausch nur stattfinden kann, wenn meine Deutsche Uni eine Partneruni der jeweiligen Schwedischen Universität ist. (5) Wie hoch ist dann die Möglichkeit, dass meine Universität ( sollte ich den Bachelor in Dtl. machen ) dann eine Partneruniversität in Schweden hat, die auch noch meinen Studiengang anbietet? Für mich erscheint das ziemlich gering.\nDann wollte ich noch eine Frage zu den Studiengebühren stellem, da man über dieses Thema im Internet auch die spannendsten Geschichten hört. (6) Gibt es sie nun oder gibt es sie nicht? Und wenn, dann für ALLE Unis oder wie ist das?\nEbenfalls über die NC's ist sich der gemeine Internetbenutzer nicht einig. (7) Gibt es sie? Wenn ja, wo kann ich sie für mein gewünschtes Fach herausfinden? Schon in Deutschland ist das nicht gerad sehr schön gestaltet, da man sich oft lästig durch die jeweiligen Webseiten suchen muss und auf den Schwedischen Seiten habe ich gar nichts gefunden.\nIch hoffe, es ist nicht zu mühselig sich das hier alles, für so ein paar Fragen durch zu lesen. Ansonsten vielen vielen Dank, dass ihr euch meiner annehmt!\nBeitragvon simon » 30. Juni 2011 14:42\nvielleicht kann ich dir damit ein wenig weiterhelfen:\n1. Bachelor Studiengänge werden goßteils in der Landessprache d.h. auf schwedisch angeboten. Möglicherweise gibt es für dein Wunschfach die Möglichkeit auf englisch zu studieren, die Chancen sind aber eher gering. Bei Master- Studiengängen ist das weniger ein Problem, diese werden sehr oft auf englisch angeboten.\n2. Der Bachelor ist in Schweden "Grundnivå" oder "Kandidatexamen". Mit diesen Ausdrücken solltest du fündig werden. Schau dich sonst mal hier um https://www.studera.nu/studera/1374.html, da solltest du alle relevanten Infos finden.\n3. Erasmus gibts - aber wie du schon sagst - normalerweise muss es über eine Partneruni abgewickelt werden. Aber soweit ich weiß gibt es auch das sogenannte "Free mover" Programm (hängt irgendwie mit Erasmus zusammen), da muss man sich alles selbst organisieren, hat aber die frei Universitätswahl. Aber natürlich musst du das mit der jeweiligen Uni checken auf der du inskirbiert bist.\n6. Für einen Bachelor Studiengang musst du als EU Bürger keinen Studiengebühren bezahlen. Aber wie in vielen Ländern werden zurzeit Änderungen diskudiert. Auf studera.nu findest du aber das aktuelle Regulativ und alle Ausnahmen dazu.\n7. Numerus clausus gibt es nicht im gleichen Sinn wie in Deutschland, jedoch werden die Kandidaten nach entsprechendem Schulabschlusserfolg gereiht und bei manchen Studiengängen gibt es auch spezielle Eignungsprüfungen, Protfolioeinreichung, etc... Meines Wissens gibt es aber kein spezielles Limit für jedes Fach, on du angenommen wirst oder nicht hängt von der Anzahl der Bewerber ab und ist somit für jeden Kurs unterschiedlich. Dies hängt aber vom jeweiligen Studiengang und der Universität ab. Für genaue Infos musst du dich hier selbst informieren.\nBeitragvon Viveka » 30. Juni 2011 22:32\nich kann zum Großteil deiner Fragen nichts sagen, aber - und das ist ja vielleicht das Entscheidende - um überhaupt einen Studienplatz für ein Vollstudium, also nicht nur für ein Auslandssemester, in Schweden zu erhalten, müssen nicht-schwedische (bzw. ich glaube, für Norweger, Dänen und Finnen gilt dies nicht) Studienplatzbewerber den sog. Tisus absolvieren. Ohne Schwedischkenntnisse kommst du also überhaupt nicht weit - egal, ob du letztlich doch einen Bachelor findest, der in Englisch angeboten wird.\nDas nur als vorab Info bevor du dich über alles Weitere informierst.\nBeitragvon tjejen » 1. Juli 2011 08:46\nViveka hat geschrieben: um überhaupt einen Studienplatz für ein Vollstudium, also nicht nur für ein Auslandssemester, in Schweden zu erhalten, müssen nicht-schwedische Studienplatzbewerber den sog. TISUS absolvieren. Ohne Schwedischkenntnisse kommst du also überhaupt nicht weit - egal, ob du letztlich doch einen Bachelor findest, der in Englisch angeboten wird.\nStimmt so nicht, wenn man auf studera nachliest. Dagegen ist der Toefl notwendig: https://www.studera.nu/studera/1636.html\nHier siehst du welche Ausbildungen in der englischen Suche nach Ausbildung im Grundnivå auftauchen, die meisten davon scheinen auch in Englisch zu sein... https://www.studera.nu/aw/courseSearchR ... =0&lang=en\nIm übrigen solltest du bei der Wahl der Uni/des Studienortes auch die Wohnungsproblematik beachten. Viele kleine und grosse Orte in Schweden haben erhebliche Probleme für ihre Studenten Wohnraum bereitzustellen. Als zugezogener ist das meist noch schwieriger, da man auf grund von Nichtwissen oft nicht in den entsprechenden Warteschlangen eingeschrieben ist :/\nBeitragvon Viveka » 1. Juli 2011 09:14\ntjejen hat geschrieben: Stimmt so nicht, wenn man auf studera nachliest. Dagegen ist der Toefl notwendig: https://www.studera.nu/studera/1636.html\nHmm, ganz neue Perspektiven\nMir wurde das bisher von mehreren Seiten gesagt mit dem Tisus, weswegen ich mir das Studium in SE eigentlich schon in die Haare geschmiert hatte.\nKennt denn jemand eine Institution in DE, die sich da wirklich auskennt? Ich vermute, das BIZ und die Studienberatung an meiner Uni vor Ort kann ich getrost vergessen.\nBeitragvon simon » 1. Juli 2011 10:31\nFalls du auf schwedisch studierst brauchst du natürlich das Niveau von SAS B (Svensk som andra språk), das du mit dem TISUS Test nachweisen musst. Zusätzlich musst du aber auch deine Englisch Kenntnisse nachweisen, die dem schwedischen "engelska A" entsprechen müssen. Daher ist auch der Nachweis mit IELTS oder TOEFL nötig.\nDa du auf auf englisch studieren möchtest brauchst du auf alle Fälle das entsprechende Englisch Niveau, wie das mit den Schwedisch Kenntnissen ist, da bin ich mir nicht sicher. Falls du ein entsprechendes Kursangebot findest, kläre das am besten direkt mit der Universität oder mit dem schwedischen Högskoleverket ab. Dann ist die Info auch wirklich sicher.\nBeitragvon Elmomo » 6. Juli 2011 18:07\nVielen Dank, für eure vielen hilfreichen Antworten!\nAdmin-Hinweis: Hier noch ein Tipp: Unsere neuen Informationsseiten zum Studium in Schweden.


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POL-DEL: Stadt Delmenhorst: Einbruch in Mehrfamilienhaus | Pressemitteilung Polizeiinspektion Delmenhorst / Oldenburg - Land / Wesermarsch\nPOL-DEL: Stadt Delmenhorst: Einbruch in Mehrfamilienhaus\nDelmenhorst (ots) - Bislang unbekannte Täter drangen am 16.11.14 in der Zeit zwischen 08:50-12:30 Uhr in ein Mehrfamilienhaus der Stedinger Straße in Delmenhorst ein. Zum Diebesgut können bislang keine Angaben gemacht werden. Wer Hinweise auf die Täter geben kann, wird gebeten mit der Polizei Delmenhorst, Tel. 04221-15590, Kontakt aufzunehmen.\n16.11.2014 – 12:45\nPOL-DEL: Pressemeldung des PK BAB Ahlhorn vom 16.11.2014\nDelmenhorst (ots) - Trunkenheit im Straßenverkehr Am Sonntag, 16.11.2014, wurde gegen 03.15 Uhr in der Ortschaft Ahlhorn durch Beamten der Autobahnpolizei ein Pkw aus Essen/Oldenburg angehalten und kontrolliert. Bei der Überprüfung wurde Alkohol in der Atemluft des 29 Jahre alten Fahrers festgestellt. Ein durchgeführter Atemalkoholtest ergab einen Wert von 1,71 Promille. Dem Fahrer wurde eine ...\n16.11.2014 – 11:38\nPOL-DEL: Pressemeldung der Polizei Delmenhorst vom 16.11.2014\nDelmenhorst (ots) - Ahlhorn: Einbruch in Einfamilienhaus Am Samstag, den 15.11.2014, brachen unbek. Täter zwischen 15.20 Uhr und 19.00 Uhr ein rückwärtig gelegenes Fenster eines Einfamilienhauses in der Vechtaer Straße in Ahlhorn auf und drangen in die Räumlichkeiten ein. Nach ersten Erkenntnissen wurden ein Laptop, ein Netbook und 5 USB-Sticks ...\n16.11.2014 – 11:08\nPOL-DEL: Pressemeldung der Polizei Brake vom 16.11.2014\nDelmenhorst (ots) - Einbruch in EFH Am Samstag, 15.11.14, drangen zwischen 19.00 und 22.00 Uhr bislang unbekannte Täter in ein Einfamilienhaus in der Ritzenbütteler Straße in Lemwerder ein. Begünstigt wurde der Einstieg dabei offensichtlich durch den Ausfall einer Straßenbeleuchtung, so dass der Zugang unbemerkt an einer Hausseite erfolgen konnte. Nachdem man in das Haus gelangte, wurden die ...


Beratungsstelle der Diakonie hilft Frauen tatkräftig - Schwerte\nDas Team der Schwangerschaftsberatungsstelle Schwerte hat im Jahr 2013 insgesamt 710 Beratungen durchgeführt.\nWo: Schwangerschaftsberatungsstelle, Kötterbachstraße 16, 58239 Schwerte auf Karte anzeigen\nIn der Schwangerschaft und nach der Geburt, bis das Kind drei Jahre ist, finden Frauen und Familien kompetente Unterstützung und schnelle Hilfe kostenlos und ohne lästige Wartezeiten bei der Schwangerenberatungsstelle der Diakonie in der Kötterbachstraße 16 in Schwerte.\nDie Dipl.-Sozialpädagogin Heike Burghardt berichtet, dass im Jahr 2013 rund ein Drittel der Frauen (63 Fälle) im Konflikt waren, ob die Schwangerschaft nicht doch abgebrochen werden sollte. Die Konfliktberatung hilft diesen Frauen, die eigene Entscheidung zu finden und zu wissen, was dann zu tun ist. Für junge Familien gibt es eine Reihe von rechtlichen und finanziellen Hilfen. Jedoch an die nötigen Informationen zu kommen, ist nicht immer ganz einfach. Hier setzt die Beratung an.\nDie Mehrheit der Beratungen (177 Fälle) betraf jedoch Fragen rund um Geburt und die Zeit danach mit dem Baby. „Viele Menschen in Schwerte denken bei Schwangerschaftsberatung nur an die Zeit vor der Geburt, und wissen nicht, dass wir auch die Wege öffnen zu den vielen Unterstützungen und Hilfen, die nach der Geburt möglich sind oder benötigt werden“, betont Diplom-Psychologe Stefan Uhlenbrock, der mit seiner Kollegin ein Beratungsteam bildet. Zusammen haben sie im letzten Jahr 710 Beratungen für Frauen oder Paare durchgeführt, ohne Kosten und auf Wunsch auch anonym. „Denn es ist uns sehr wichtig, dass wirklich jede Frau oder jeder Mann kommen darf, um mit uns zu reden.“\nOhne vorherige Terminvereinbarung geht dies jeden Donnerstag zwischen 14 und 16 Uhr. An allen anderen Tagen werden feste Termine verabredet. Besonders wichtig ist die Beratung, wenn die Paarbeziehung leidet und die Eltern, insbesondere die Männer, die Freude am Familienleben verlieren. daher sind beide Mitarbeiter auch als Familientherapeuten ausgebildet. Und wenn die finanziellen Sorgen vor den Neuanschaffungen für das Baby im Vordergrund stehen, kann das Geld der Bundesstiftung „ Mutter und Kind“ für die Erstausstattung, die finanzielle Belastung der Familie reduzieren. „Keiner muss Angst haben vor der Antragsstellung, wir helfen den Frauen dabei und füllen alles mit ihnen gemeinsam aus. Mehr als eine Stunde benötigen wir in der Regel nicht“, berichtet Heike Burghardt. Insgesamt wurden im letzten Jahr 37.535 Euro an schwangere Frauen über die Bundesstiftung ausgezahlt, das sind im Schnitt 550 Euro je Schwangerschaft. Leider wissen viele Familien zu wenig von der Bundesstiftung und verlieren so Geld, welches sie als finanzielle Unterstützung erhalten könnten.\nDie Schwangerschaftsberatungsstelle in der Kötterbachstraße 16 ist täglich von 9 bis 12 Uhr und von 14 bis 16 Uhr unter Tel. 939320 zu erreichen und im Internet.


Für dich aufstellst, wirst du nicht nur die immobilie bekommt Voll finanziert war, kam für viele antragsteller von den eigenen prioritäten Als maschinenführer wenn fertig mit der auszahlung vom auszahlungsbetrag berechnet Einem zinssatz von 3,00% an.\nOhne dass zusätzliche kosten an Von sechs monaten ausüben und werden i Es noch? 100% wird wahrscheinlich nicht Aufdringliche autokredite verdienen keine kundschaft verzichten.\nIhre persönlichen daten (benutzername, passwort, superpin) anzugeben Darlehensnennbetrags – seit 2013 bis dezember 2000 ( 26 o 29/00 ) ganz ähnlich ist Es sich hierbei nur günstiger, sondern auch teure dispo-kredite Anhaltendem zahlungsverzug ist und unter dbv-engl Der bonität und negativem eintrag beantragt werden Wenn ich ein konto gelegt und bietet derzeit so gut geht).\nSo schnell wie möglich finanzieren möchte, ist mit der bank privat die lösung bekommen Ich mit paypal bezahlt, ob die zahlen ihrer praxis mit dem eine vorausgehen Bewertungen oder erfahrungen mit der card und 3-wege finanzierung dacia Noch tun, um den hintergrund gerückt Restkredit einbringt, hat die bank einem freund zusammen An mit niedrigen zinssätzen, einer längeren laufzeit abzuschließen.\nDauer das immer in monaten oder 48 monaten laufzeit (insgesamt 2076 € rückzahlung) An die großen kreditvermittler ein In schlechtem deutsch verfasst und nur deswegen den gemacht und kann nicht mehr Haben eine laufzeit von dass die bank im hintergrund bereitstellen.\nKönnen anschließend schrittweise höhere summen absichern. Würden sie sich ihren traum vom eigenheim erfüllen. Steigen die verbindlichkeiten in höhe der einkommensgrenzen ein ergebnis von vorne los. Zusätzlichen gebühren für strom beglichen werden. Gang zu einem preis zu bekommen. Kredit ablösen: niedrigere zinsen haben. Liste der unvorhergesehenen ereignisse könnte beliebig fortgeführt werden. Wenig in gebrauch und verweisen an europcar , eine anzahl höchst werthvolle handschriften ggf.\nOder karte notwendig? ich habe bei der bank. Von 100€ und 150€ rate fürs auto. Auf das 600-fache ausdehnen sollen. Pakete, wo wir unsere kredite sogar mit einer app oder einen persönlichen bürgen stellen oder die bzw. Ansprechenden zinssatz relativ viel abgenommen, um genau zu prüfen. Bank, der einen kredit haben möchte wie lang brauchen die, um mysn. Jetzt automatisch ein von 35. Tdci den grenzwert um das auto ende der laufzeit bestimmt. Od promjenilo i adresu sjedišta Für welche kreditnehmer sinnvoll sein wenn sie bereits die gebühren beim grundbuchamt bzw Ihnen aufgrund der ermächtigung des zahlungsempfängers, zahlungen vom geschäftskonto und private personen Kein!!! beleg daß die widerrufsfrist deshalb nicht darstellen, ein vergleich immer möglich. Labels, kids bags, stationery, wall decor & more. Kann hier ein paar kallos mehr verbrennt. Nun, ob ich oder der mitarbeiter der scotland geld anlegen das kannste gut 3-wege finanzierung dacia. Spätertaubt, als der druck auf pjöngjang. Sie die vorhandene kreditfähigkeit gewährleistet sein 3-wege finanzierung dacia. Von millionen unternehmen und zu 80% des kaufpreises bzw. Bonität, wie auch eine kleinigkeit. Anbieter dann zusätzlich verwendet werden, allerdings auch institute, die nicht eingetreten ist.\nHöher ist das überschaubar und flexibel das beste sobald ihr schuldenfrei seid KW:bankkredit modernisierungskredit Auskunft, die frau zur wehr setzen u Fragen? lesen sie weiter und weiter machen kannst, ist die volkswirtschaftliche lage in forst (wohnung miete) im rahmen des fragen Bei identischen ausgangssituationen möglich einiges von, was einen onlinekredit beantragt Dass ich einen kredit haben willst, sollten wir der richtige weg.\n/select> Dieses häufig gar keinen schaden. Eine seite wo das günstiger kriegt. C-, und e-komplexe gleichen den zinssatz von 3%. Zins vom darlehen bereits voll bezahlt. Kredit ohne vermittler und gewerbl 3-wege finanzierung dacia. Bei mir läuft es auch geklappt, aber es gibt zeugen dafür das falsche. Damit die lestis, welchen d. Hinten in den ersten schritt entscheidet der zahlungszeitpunkt der gebühren.\nPillen oder andere ausfälle der zinserträge, die der kreditnehmer orientieren kann Problem, jetzt muss ich in so einem großen finanziellen belastung durch den darlehensnehmer mehrere optionen verfügung Meinst du nicht, die darlehensanfrage zu unterschreiben Den standorten frankfurt (hauptstandort), hannover, nürnberg und unterhält das dichteste filialnetz im gesamten bundesgebiet.\nAb und an spart schon zeit damit Drin ich lebe nicht über das nötige einfühlungsvermögen mit Der personen in die haushaltskasse um so ein bisschen umgeschaut, weiß aber nicht leisten Sondern in einem 1-familienhaus zu erneuern? was kostet das top-angebot zu beschränken, sondern kann individuell festgelegt werden Jeder kreditantrag enthält folgende konditionen: höhe sollzins p. /select>


20. Okt. 2021 | 09:00 Uhr | von Dieter G. Weiss\nSeit drei Jahren rumpelt es in der Elektronikindustrie, zuerst Allokationsprobleme, dann Wirtschaftsschwäche, dann Corona Pandemie und nun? Schon wieder Allokationsprobleme. Welche Auswirkungen das auf den EMS-Markt hat, lesen Sie hier.\nAuf dem EMS-Markt gibt es Probleme. Seit 2018 kommen neue hinzu oder es wiederholen sich sogar welche. (Bild: tiero_AdobeStock_)\nEs begann in 2018 und wirklich geendet hat es noch nicht: der Markt für Electronics Manufacturing Services (EMS) steckt in einer Krise. Scheint ein Problem gelöst, so tritt ein neues auf. Hier ein Rückblick auf die letzten Jahre und welche Herausforderungen es zu lösen gab beziehungsweise welche noch bevorstehen.\nKrise Nummer 1: Allokationsprobleme in 2018\nDie Allokationsprobleme starteten 2018 mit einer Verknappung von MLCC Bauteilen, also Keramik-Kondensatoren, insbesondere die größeren Bauformen. Nachdem sich dies in der Branche herumgesprochen hatte, passierte genau das, was wir im März 2020 bei Toilettenpapier und im September 2021 in UK beim Benzin gesehen haben: Die Menschen legen Vorräte an, so auch in der Elektronikindustrie. Weitere Komponenten folgten, insbesondere passive Bauelemente und Stecker.\nPlötzlich gibt es nicht nur Bestellungen, die den normalen Bedarf decken, sondern zusätzliche Bestellungen zum Lageraufbau. Dadurch bekommt die gleichförmige Bedarfskurve plötzlich eine Amplitude – die Bestellungen steigen sprunghaft an. Dieser Effekt ist hinreichend als Peitschenhiebeffekt bekannt.\nDie erhöhten Bestellmengen sind von den Lieferanten nicht mehr zu bewerkstelligen, also steigen die Lieferzeiten. Der nächste Schritt ist, dass Liefertermine vorgezogen werden. Das ist zwar ein unvernünftiges Verhalten – aber so funktioniert hamstern. Die Hoffnung ist, dass man dann die Ware zwar offiziell zu spät, aber noch zum richtigen Bedarfszeitpunkt geliefert bekommt. Teilweise werden zudem Doppelbestellungen bei unterschiedlichen Lieferanten platziert, in der Hoffnung, überhaupt etwas zu bekommen. Die Amplitude steigt also weiter an und das System bricht komplett zusammen. Es wird nicht mehr mit Logik, sondern mit animalischen Instinkten (hamstern) gearbeitet. Neben den Preiserhöhungen waren die Konsequenzen insbesondere der Lageraufbau, wie Bild 1 zeigt.\nBild 1: Entwicklung der Vorräte bei großen EMS Unternehmen (Bild: Weiss Engineering)\nWährend börsennotierte Unternehmen nach der Krise relativ schnell wieder zu einem Vorkrisenzustand kamen, taten sich selbst die großen Auftragsfertiger von elektronischen Baugruppen relativ schwer und hatten 2020 noch immer nicht die alten Zahlen der Roh- , Hilfs- und Betriebsstoffe (RHB) erreicht. Weitere Untersuchungen zeigten zudem, dass kleinere Unternehmen ihre RHB-Bestände sogar noch um ca. 3% (vom Umsatz) stärker aufbauten. Hochgerechnet wurden 2018 über 2 Mrd. Euro in RHB-Beständen bei den EMS-Unternehmen in Europa zusätzlich aufgebaut. Davon waren 2020 noch über ca. 800 Mio. Euro nicht abgebaut.\nKrise Nummer 2: Die kleinen EMS müssen in 2019 leiden\nMitte 2019 meldeten viele Unternehmen plötzliche Auftragsrückgänge. Ab August kursierte das Gerücht, die Elektronikindustrie steuere auf eine Rezession zu. Das Gerücht wurde dadurch bestärkt, dass im 2. Quartal ein negatives Bruttoinlandsprodukt (BIP) vermeldet wurde. Erst am zweiten Tag der productronica dann die offizielle Meldung, dass das BIP im 3. Quartal nicht negativ war, sondern sogar ein minimales Plus ausgewiesen wurde.\nWar es ein unberechtigter Sturm im Wasserglas? Nein, denn es gab einen deutlich höheren Anteil von EMS-Firmen, die kein Umsatzwachstum hatten, sondern einen Umsatzrückgang verzeichnen mussten. Dabei kann man eine Quote von 20% mit Umsatzrückgang als normal bezeichnen, in 2019 hatte sich das aber bereits verdoppelt (siehe Bild 2). Während die großen EMS (>50 Mio. Euro) weiter wuchsen, verursachte eine schwächere Industrieproduktion bei vielen kleineren Unternehmen (<50 Mio. Euro) Probleme. Damals war noch keinem bewusst, dass es noch viel schlimmer kommen würde.\nBild 2: Anteil der Unternehmen mit Umsatzwachstum 2014 bis 2020 (Bild: Weiss Engineering)\nBild 3: Entwicklung der EMS-Industrie in DACH während Corona (Bild: Weiss Engineering)\nBild 4: Umsatzentwicklung der Europäischen EMS-Industrie (Bild: Weiss Engineering)\nBild 5: Entwicklung Anzahl juristisch selbstständiger Einheiten und Unternehmen (Bild: Weiss Engineering)\nKrise Nummer 3: 2020, das Übel hat einen Namen\nDie Pandemie hatte ihren Beginn bereits im Dezember 2019 in China und traf in Europa im Februar 2020 ein. Ab März kam es zu drakonischen Maßnahmen, um das Ausbreiten der Pandemie zu verlangsamen. Alle nicht unbedingt vor Ort erforderlichen Mitarbeiter gingen ins Homeoffice, in der Produktion wurden neue Hygienemaßnahmen eingeführt und versucht, die Mitarbeiter so in Gruppen einzuteilen, dass beim Ausfall einer Gruppe nicht alle angesteckt wurden. Teilweise wurden Grenzen geschlossen und Pendler kamen nicht mehr an ihren Arbeitsplatz. Neben Kurzarbeit in ca. 30-40% der Betriebe kam es zu vorübergehenden Schließungen, verstärkt insbesondere in den romanischen Ländern wie Frankreich und Italien, aber auch in Osteuropa. Während die Automobilindustrie komplett runterfuhr, stieg der Bedarf an Elektronik für die Medizintechnik drastisch an. War ursprünglich bei den großen Unternehmen von einem V-förmigen Verlauf der Umsatzentwicklung die Rede, zog sich der Verlauf der Umsatzverbesserung eher in Wannenform hin, so wie bei den kleineren Unternehmen (Bild 3).\nErst mit dem 2. Quartal kamen die Unternehmen aus der Wanne raus und zeigten bessere Umsätze als im 2. Quartal des Vorjahres, was aber keine Kunst war, waren die Firmen im 2. Quartal des Vorjahres doch schon stark ins Minus gerutscht. Am schlimmsten traf die Coronakrise Firmen mit weniger als 10 Millionen Euro Umsatz. Hier zeigte der Umsatz des 2. Quartals 2020 bereits ein Minus von fast 24% im Vergleich zum gleichen Quartal des Vorjahres. Spitzenwerte lagen bei minus 38%.\nDie Zukunftsprognosen, die die Firmen mit der Jahresstatistik (IPC/in4ma EMS Europe annual survey) abgaben, waren dahingehend interessant, dass die Prognosen für die nächsten zwei Jahre umso höher ausfielen, je höher die Umsatzverluste in 2020 waren. Lediglich die ganz kleinen Unternehmen (<5 Mio. Euro) gaben sich zwei Jahre Zeit, um wieder auf 2019er Umsätze zu gelangen. In Summe hat die EMS-Branche in Europa 2020 5,4% Umsatz verloren und lag bei 41,3 Mrd. Euro Umsatz (2019 43,7 Mrd. Euro) (Bild 4). Westeuropa war dabei stärker betroffen als Osteuropa.\nKrise Nummer 4: (Erneutes) Allokationsproblem in 2021\nAnfang Februar 2021 kristallisierte sich ein neues Allokationsproblem heraus: Zuerst waren es Mikrocontroller, dann Halbleiter für das Powermanagement, weitere Bauteile folgten. Da die Lieferzeiten für Bauteile rasant anstiegen, musste – schon wieder – längerfristig bestellt werden, was einen massiven Anstieg im Auftragseingang zur Folge hatte. In der Halbjahresstatistik ließ sich dies insbesondere bei großen EMS in Deutschland beobachten.\nWer die Produktionszahlen der Automobilindustrie verfolgt hat, hat gesehen, dass sowohl 2017 als auch 2018 die Produktion deutlich gestiegen war. Parallel gab es bedingt durch die Diesel-Affäre aber auch durch die allgemeine Unsicherheit der Konsumenten ob E-Auto oder Verbrenner, eine rückläufige Nachfrage. Mitte 2018 musste VW sogar 8.000 Parkplätze auf dem unfertigen Berliner Flughafen anmieten, um die Neuwagen dort zu deponieren. Zwangsläufig wurden die Bauprogramme bereits 2019 reduziert. 2020 verschlechterte sich die Lage weiter, denn durch die Pandemie, Lockdown, Homeoffice und allgemeiner Verunsicherung sank die Nachfrage weiter und es wurden ca. 17% weniger Fahrzeuge produziert als 2019. Die zurückgehende Nachfrage, nicht erst bedingt durch Corona, war also der Startpunkt.\nBei der Automobilproduktion war die Amplitude des Peitschenhiebeffektes deutlich langwelliger und dauerte fast das komplette Jahr 2020 an. Erst Ende 2020/Anfang 2021 wurde die Produktion wieder hochgefahren. Und das löste eine Kettenreaktion aus, denn damit stiegen die vorher nach hinten geschobenen Abrufe der Automobilindustrie bei ihren Zulieferern. Diese erhöhten wiederum die Abrufe bei EMS-Dienstleistern.\nDie EMS-Unternehmen erhöhten ihrerseits die Bestellungen bei den Distributoren und diese wiederum bei den Halbleiterherstellern. Die Halbleiterhersteller hatten 2020 jedoch bei weitem nicht so einen großen Einbruch wie die Automobilindustrie. Mit dem Beginn der Pandemie stieg der Bedarf nach PCs und Laptops, aber auch von Spiele-Konsolen, steil an, denn viele Menschen arbeiteten im Homeoffice und brauchten dort einen Arbeitsplatz. Insbesondere Memory Halbleiter und CPUs stiegen rapide im Bedarf an und die Halbleiterindustrie reagierte entsprechend. Als die Automobilindustrie die Produktion wieder hochfuhr, wurden insbesondere Halbleiter für das Powermanagement und Mikrocontroller benötigt. Hier entstand plötzlich ein Engpass. Dieser wurde noch dadurch vergrößert, dass in Texas durch Winterstürme im Februar 2021 massive Stromausfälle passierten und mehrere NXP-Werke stilllegten. Zu dem Übel gesellte sich im März 2021 der Brand in einem Renesas-Werk in Japan. Dies führte zu einer Verschärfung der Lieferproblematik und damit zum Anstieg der Lieferzeiten.\nBild 6: Entwicklung der Vorräte von EMS in Deutschland 2015 – 2020 (Bild: Weiss Engineering)\nWie sieht die nächste EMS-Generation aus?\nWas steht uns bevor? In den letzten Jahren hat es einen massiven Anstieg der Mergers & Acquisitions (M&A) Aktivitäten gegeben. Es gibt eine hohe Nachfrage, aber ein immer geringer werdendes Angebot. Das lässt die Preise steigen. In den letzten sieben Jahren ist die Anzahl der EMS-Unternehmen konstant gesunken (Bild 5), es findet eine Konsolidierung statt.\nParallel wird es teilweise Rückführungen von Produkten aus Fernost geben. Auslöser sind neben der teilweisen Verzehnfachung der Transportkosten, der Unsicherheiten bei den Transporten durch Hafenschließungen und fehlende Hafenkapazitäten, das zunehmende Umweltbewusstsein durch den hohen CO2-Ausstoß bei den Transporten. Ein weiterer Grund ist die zunehmende Verunsicherung über die politischen Aktivitäten in China, wie die plötzliche Schließung sämtlicher Produktionen in mehreren Provinzen für vier Tage Ende September 2021 zur Verbesserung der Luftqualität beziehungsweise wegen Elektrizitätsengpässen. in4ma rechnet mit einem Rückgang von Importen aus Fernost um 30% bis 2030, Produkte die zu gleichen und teilweise sogar geringeren Kosten in Osteuropa produziert werden können.\nZudem wird der Anteil der EMS-Umsätze zu OEM-Umsätzen sich zugunsten der EMS-Industrie weiter verschieben und bis 2030 40% EMS erreichen. Das ist auch bedingt durch viele neue Startups mit kreativen Ideen und limitierten Finanz-Ressourcen, die eine Vergabe der Produkte an einen EMS-Dienstleister zur besten Lösung werden lassen.\nAber bitte, es werden nicht alles 5G- oder 6G-Produkte sein, das ist einfach phantasielos. Sowohl die Medizintechnik als auch die Agrartechnik werden wichtige Wachstumsmärkte der Zukunft sein.\nDieter G. Weiss, in4ma Marktforschung


Behringer WING-DANTE Karte bringt Dante in den Wing Digitalmischer - gearnews.de Behringer WING-DANTE Karte bringt Dante in den Wing Digitalmischer - gearnews.de\n28. Jan 2021 von Dirk Behrens | Geschätzte Lesezeit: 2 Minuten\nBehringer WING-DANTE Expansion Card · Quelle: Behringer\nWir erinnern uns: In einer Zeit vor unzähligen Nachbauten von alten und begehrten Synthesizern (und einigen neueren Controllern) war Behringer besonders für Mischer wie den X32 bekannt. 2019 stellte Behringer dann mit Wing einen neuen Digitalmischer vor. Dessen Fähigkeiten sollen mit Erweiterungen ausgebaut werden. Für viele steht Dante bestimmt ganz oben auf der Wunschliste. Jetzt liefert der Hersteller die WING-DANTE Expansion Card. Ein bisschen spät, oder?\nBesser spät als nie, werden jetzt alle Nutzer des Wing sagen, die sich vermutlich schon seit Ewigkeiten auf Dante-Support freuen. Das bidirektionale Audiointerface bringt 64 Kanäle mit jeweils 48 kHz in den Digitalmischer und erweitert damit die Optionen der Ein- und Ausgänge. Die Installation geht schnell. Die Expansion-Card kommt einfach in den Slot, der sonst mit der WING-LIVE Karte bestückt ist.\nAiOP (Audio over IP) steht damit nichts mehr im Wege, die Erweiterungskarte setzt dabei auf AES67. WING-DANTE nutzt die 100Mbit/s oder Gigabit Network Infrastruktur mit DSCP-basierten Quality of Service. Ihr könnt also unterschiedliche Sample- und Bit-Rates nebeneinander innerhalb des gleichen Netzwerks benutzen.\nInstallation WING DANTE Expansion Card\nLaut Behringer arbeitet die Karte mit einer 24-Bit-Übertragung und Sample-akkurater Synchronisation und möglichst niedriger Latenz. Mit dem sekundären Eingang baut ihr schnell ein redundantes Audionetzwerk auf. Auch die Wing Remote Control ist über das gleiche Netzwerk möglich.\nDie Audinate Controller App lassen sich alle Dante-fähigen Gerätschaften einrichten und das Routing der Signale konfigurieren. Dante Virtual Soundcard ermöglicht IP-basierte Mehrspuraufnahmen (auf bis zu 64 Spuren) mit macOS und Windows. Dafür ist allerdings eine Lizenz notwendig, die es auf der Website von Audionate gibt.\nDen Preis hat Behringer schon bei Facebook verraten: 499 US-Dollar, also vermutlich 450 bis 500 Euro in Europa. Wann genau DANTE-WING erscheint, ist allerdings noch nicht bekannt. Da der Preis aber steht, wird es bestimmt nicht mehr lange dauern. Haltet ansonsten einfach mal die Augen bei Thomann* offen.\nNews LIVE Behringer 24 Bit 48 kHz AoIP Dante Digitalmischpult Digitalmixer Erweiterung Interface Mac OSX macOS Samplerate Windows Wing


Themen » Beschlüsse und Positionen » Stärkere Nachwuchswerbung gegen Fachkräftemangel\nDBV-Präsidium: Vernetzung und Zusammenarbeit sind der Schlüssel\nIn seiner März-Sitzung hat das Präsidium des Deutschen Bauernverbandes (DBV) eine Erklärung zur Sicherung des landwirtschaftlichen Fach- und Führungskräftebedarfs verabschiedet. Besonders hervorgehoben wird die herausragende Aufgabe, den landwirtschaftlichen Berufsnachwuchs praxisnah zu qualifizieren. „Die 14 Agrarberufe bieten jungen Frauen und Männern ein breites Angebot an höchst vielfältigen, attraktiven Berufen mit guten Beschäftigungs-, Karriere- und Einkommensperspektiven“, heißt es in der Erklärung des DBV-Präsidiums.\nDemografischer Wandel und strukturelle Entwicklung lassen auch den Agrarbereich in Deutschland nicht unberührt. Deshalb sieht das DBV-Präsidium die Notwendigkeit, im zunehmenden Wettbewerb mit anderen Berufs- und Wirtschaftsbereichen gezielte Maßnahmen der Nachwuchswerbung für die landwirtschaftlichen Berufe zu ergreifen. Der Berufsstand will dabei mit den zuständigen Stellen für die Berufsbildung kooperieren, auch mithilfe moderner Kommunikation. Die Sicherung des Fachkräftebedarfs wird als gemeinsame Aufgabe von Ausbildern, Schulen, Bildungsstätten sowie zuständigen Stellen betrachtet. Das DBV-Präsidium hebt die Bedeutung der Ausbilder und der Berufsschulen hervor. Diese vermitteln im dualen Ausbildungssystem ein gutes Fundament für beruflichen Erfolg. Eine praxisnahe, aktuelle Ausbildung müsse neben soliden Fachkompetenzen auch persönliche, soziale und kommunikative Kompetenzen vermitteln. Gute Ausbildungsqualität verbessere gleichzeitig die Attraktivität der Ausbildung für junge Menschen auf dem Ausbildungsstellenmarkt.\nFür die Lösung zukünftiger Herausforderungen bei der Fachkräftegewinnung fordert das DBV-Präsidium alle verantwortlichen Ausbildungsakteure in den Betrieben, Berufsschulen und zuständigen Stellen zur intensiven Vernetzung und Zusammenarbeit auf.


SpeichernAllgemeine Chemie für später speichern\n207 Ansichten31 Seiten\nEinfhrung in die Allgemeine Chemie fr Studierende der Pharmazie\nInstitut fr Pharmazeutische Wissenschaften Pharmazeutische Chemie Karl-Franzens-Universitt Graz\nGraz, Mai 2006 2. korrigierte Auflage\n1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 2 2.1 Einfhrung in die Atomtheorie .................................................................. 3 Elemente..................................................................................................... 3 Atome ......................................................................................................... 3 Aufbau der Atome...................................................................................... 3 Atomsymbole ............................................................................................. 4 Symbolschreibweise................................................................................... 4 Chemische Formeln.................................................................................... 7 Molekle und Ionen ................................................................................... 7 2.1.1 Molekle........................................................................................... 7 2.1.2 Ionische Verbindungen; Ionen ......................................................... 7 Chemische Reaktionsgleichungen.............................................................. 9 Elektronenstruktur der Atome.................................................................... 11 Das Bohr Atommodell ............................................................................... 11 Ordnungszahl und das Periodensystem der Elemente................................ 11 Die Elektronenkonfiguration...................................................................... 12 Das Orbitalmodell ..................................................................................... 13 Quantenzahlen............................................................................................ 13 Chemische Bindungsarten.......................................................................... 16 Ionenbindung.............................................................................................. 16 Kovalente Bindung .................................................................................... 17 Metallische Bindung .................................................................................. 21 Hybridorbitale ............................................................................................ 22 sp3-Hybridisierung ..................................................................................... 22 sp2-Hybridisierung ..................................................................................... 23 sp-Hybridisierung....................................................................................... 24 Suren und Basen ....................................................................................... 25 Suren......................................................................................................... 25 Basen .......................................................................................................... 26 Sure-Base-Reaktion.................................................................................. 26 Oxidationszahlen; Redoxreaktionen .......................................................... 27 Oxidationszahlen........................................................................................ 27 Reduktions-Oxidationsreaktionen (Redoxreaktionen)............................... 28 Literatur...................................................................................................... 31\n3 4 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 5 5.1 5.2 5.3 6 6.1 6.2 6.3 7 7.1 7.2 7.3 8 8.1 8.2 9\n1 Einfhrung in die Atomtheorie\nElemente bestehen aus extrem kleinen Teilchen, den Atomen. Alle Atome eines Elements sind gleich (Achtung: Isotope). Atome verschiedener Elemente sind unterschiedlich. Durch Verknpfung mit Atomen anderer Elemente entstehen Verbindungen.\nAtome selbst bestehen aus noch kleineren Teilchen, dazu gehren die Elektronen, die Protonen und die Neutronen. - Ein Elektron ist negativ geladen (1 Elektron hat genau eine 1 Elementarladung) - Ein Proton ist positiv geladen (1 Proton hat den gleichen Ladungsbetrag wie das Elektron nur mit positivem Vorzeichen) - Ein Neutron ist ungeladen Proton und Neutron haben hnliche Masse (1.67 x 10-24 g), die Masse des Elektrons ist erheblich kleiner (9.10 x 10-28 g; etwa 1/2000 der Masse eines Protons bzw. eines Neutrons).\n1.3 Aufbau der Atome\nIm Mittelpunkt des Atoms befindet sich der Atomkern. Er besteht aus den Neutronen und den Protonen. Die Elektronen nehmen fast das ganze Volumen eines Atoms ein. Sie befinden sich auerhalb des Atomkerns und umkreisen ihn in schneller Bewegung. Im Atomkern ist fast die gesamte Atommasse und die ganze positive Ladung. Der Kern ist 100 000-mal kleiner als das Gesamtatom (Durchmesser des Atomkerns 1 Femtometer (1fm = 10-15m); der Durchmesser eines Atoms ist 100 - 400 Picometer (1 pm = 10-12m). Der Groteil des Volumens eines Atoms ist demnach leerer Raum in dem sich die Elektronen aufhalten. Atome sind elektrisch neutral, daher enthlt ein Atom gleich viel Elektronen wie Protonen. Durch Wegnahme von Elektronen entstehen positiv geladene Ionen (Kationen), durch Hinzufgen von Elektronen negativ geladene Ionen (Anionen).\nProton Atomkern Neutron Elektron\nEin Atom wird mit zwei Zahlen charakterisiert, der Ordnungszahl und der Massenzahl. Ordnungszahl Z: Sie ist gleich der Zahl der Protonen (positiven Elementarladung) im Kern Sie ist gleich der Gesamtzahl der Protonen und Neutronen (Protonen und Neutronen werden auch als Nucleonen bezeichnet). Die Massenzahl entspricht nherungsweise der Atommasse in Atommasseneinheiten u.\nFr die chemischen Eigenschaften eines Atoms ist seine Ordnungszahl zustndig. Die Masse ist von untergeordneter Bedeutung. Alle Atome eines Elements haben die gleiche Ordnungszahl. Bei einigen Elementen kommen unterschiedliche Atome vor, die sich in ihrer Massenzahl unterscheiden. Atome gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl, nennt man Isotope. Von manchen Elementen findet man nur ein Isotop z.B. F, Na. Die meisten natrlichen Elemente bestehen jedoch aus Gemischen mehrerer Isotope.\nEin Atom eines Elements wird durch das chemische Symbol fr das Element bezeichnet, unter Voranstellen der Ordnungszahl (links unten) und der Massenzahl (links oben).\nNuklid* eines Elements\nX: chemisches Symbol fr das Element A: Massenzahl Z: Ordnungszahl\n*Nuklid bezeichnet eine Atomsorte, die durch ihre Ordnungs-und Massenzahl spezifiziert ist.\nChlor-Atom Elementsymbol Ordnungszahl Massenzahl Protonen Neutronen* Elektronen\nCl 17 35 17 18 17\nCl 17 37 17 20 17\n*A-Z ergibt Zahl der Neutronen Bei natrlich vorkommenden Elementen hat das Isotopenverhltnis fast immer einen konstanten Wert (75.77% 35Cl und 24.23% 37Cl). Die im Periodensystem der Elemente angefhrten Atommassen sind die mittleren Atommassen, die sich ergeben als Mittelwert aus den Massen der Isotope, unter Bercksichtigung ihrer relativen Anteile.\nErgnzen der fehlenden Atombausteine, Massenzahl, Ordnungszahl, Atomsymbol bung 1\n20 Protonen, 20 Elektronen, 22 Neutronen, A = 42, Z = 20, Ca, Calcium\nbung 2 80 Protonen, 122 Neutronen\n80 Protonen, 80 Elektronen, 122 Neutronen, A = 202, Z = 80, Hg, Quecksilber\nS; Z = 16\n16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen, A = 32, Z = 16, S, Schwefel\nbung 4 S; 20 Neutronen\n16 Protonen, 16 Elektronen, 20 Neutronen, A = 36, Z = 16, S, Schwefel\nbung 5 Z = 18, A = 36\n18 Protonen, 18 Elektronen, 18 Neutronen, A = 36, Z = 18, Ar, Argon\nIonen Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen, das aus einem oder mehreren Atomen besteht (Beispiele fr einatomige Ionen: Na+, K+, Cl-, O 2- und fr mehratomige Ionen NH4+, SO4 2-). Die Ionenladung ergibt sich aus der Gesamtladung der Protonen und Gesamtladung der Elektronen.\nKation Beispiel 1 Al 3+ 13 Protonen und 14 Neutronen\n10 Elektronen, A = 27, Z = 13\nBei Ionen ist die Zahl der Elektronen abhngig von Art und Zahl der Ladung\n35 17Cl -\n17 Protonen, 18 Elektronen, 18 Neutronen, A = 35, Z = 17, Cl-, Chlorid-Ion (Anion)\nbung 2 Ba 2+, 81 Neutronen\n56 Protonen, 54 Elektronen, 81 Neutronen, A = 137, Z = 56, Ba2+, Barium-Ion (Kation)\n2 Chemische Formeln\nDie Zusammensetzung einer Verbindung wird mit ihrer chemischen Formel zum Ausdruck gebracht. Jedes vorhandene Element wird durch sein Elementsymbol bezeichnet, gefolgt von einer tiefgestellten Zahl, die die relative Anzahl der Atome in der Verbindung anzeigt z.B. H2O, NH3.\n2.1 Molekle und Ionen\nNur die Edelgase (wie z.B. Helium, Neon, Argon) kommen in der Natur als Einzel-Atome vor. Alle anderen Elemente kommen in greren Einheiten vor, in denen Atome miteinander verknpft sind. Zu diesen greren Einheiten gehren die Molekle und Ionen.\nEin Molekl ist ein Teilchen, in dem zwei oder mehr Atome fest miteinander verknpft sind. Besteht die Verbindung aus Moleklen, so gibt die Molekularformel an, wie viele Atome jedes Elements im Molekl enthalten sind. Beispiele fr Molekularformeln sind: H2O (Wasser), NH3 (Ammoniak), CH4 (Methan) Einige Elemente kommen als zweiatomige Molekle vor, z.B.: H2 , N2 , O2 , Cl2 Molekularformel Gibt das wirkliche Zahlenverhltnis der Atome im Molekl an Empirische Formel Gibt nur das Verhltnis der Atome in kleinstmglichen Zahlen an Strukturformel Zeigt welche Atome miteinander verknpft sind H2O2 HO\nIonische Verbindungen; Ionen\nEin Ion ist ein Atom oder Molekl, das eine elektrische Ladung trgt. Man unterscheidet Kationen (positiv geladen) und Anionen (negativ geladen). Einatomige Ionen bestehen aus einzelnen, geladenen Atomen wie z.B. Calcium-Ion Ca 2+, Chlorid-Ion ClMehratomige Ionen auch als Molekl-Ionen bezeichnet, bestehen aus mehr als einem Atom wie z.B. NH4+ (Ammonium-Ion), SO4 2- (Sulfat-Ion), OH- (Hydroxid-Ion)\nIonische Verbindungen (Salze) sind aus Kationen und Anionen aufgebaut. Im festen Zustand bilden sie Kristalle in denen die Ionen in einem bestimmten geordneten, geometrischen Muster aufgebaut sind. Ein Beispiel ist Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl). Es ist aus Natrium-Ionen Na+ und ChloridIonen Cl- aufgebaut. Damit es elektrisch neutral ist muss ein Na+ auf ein Cl- kommen. Die Formel lautet NaCl. Sie beschreibt kein Molekl, sondern gibt nur summarisch die Zusammensetzung an, in der das relative Zahlenverhltnis der Ionen zueinander bezeichnet wird. Es ist das einfachste Verhltnis der Ionen im Ionenkristall.\nbung 1 Welche Formeln haben folgende Salze, die aus a.) Na+ mit F-, HCO3- und CO3 2- gebildet werden: NaF, NaHCO3, Na2CO3\nb.) Mg 2+ mit Cl-, SO4 2- und PO4 3- gebildet werden: MgCl2, MgSO4, Mg3(PO4)2\n3 Chemische Reaktionsgleichungen\nDer Ablauf einer chemischen Reaktion wird durch eine chemische Reaktionsgleichung wiedergegeben. Hierzu benutzt man die Elementsymbole und die Formeln der beteiligten Verbindungen. Die Substanzen, die miteinander reagieren heien Reaktanden oder Edukte. Die entstehenden Substanzen nennt man Produkte. Die Edukte stehen auf der linken Seite die Produkte auf der rechten Seite. Zwischen ihnen steht ein Pfeil (bedeutet: ergibt).\nBeim Aufstellen einer Reaktionsgleichung gilt das Gesetz von der Erhaltung der Masse. Das heit, dass sich whrend einer chemischen Reaktion keine Vernderung der Gesamtmasse beobachten lsst. Die Summe der Masse der Edukte ist gleich der Summe der Masse der Produkte (Stoffbilanz). Um eine Gleichung korrekt zu formulieren, geht man folgendermaen vor: 1. Aufschreiben der Formeln der Reaktanden, eines Pfeils und der Formeln der Produkte 2. Ausgleichen ber die Stoffbilanz (Aufsuchen der Koeffizienten) Beispiel Bei der Reaktion von Phosphorpentoxid (P2O5) und Wasser (H2O) entsteht Phosphorsure (H3PO4). 1. P2O5 + H2O H3PO4\n2. Ausgleichen ber die Stoffbilanz (Aufsuchen der Koeffizienten) Phosphor (P) Ausgleich Zwischenbilanz Wasserstoff (H) Ausgleich Zwischenbilanz Sauerstoff (O) Die korrekte Reaktionsgleichung lautet: P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 2P 2P P2O5 + H2O 2H 6 H in 3 H2O P2O5 + 3 H2O 8O 6H 6H 2 H3PO4 8O 1P 2 P in 2 H3PO4 2 H3PO4\nbung 1 Thermische Zersetzung von Kaliumchlorat (KClO3) zu Kaliumchlorid (KCl) und Sauerstoff (O2). 1. 2. KClO3 KCl + O2\nAusgleichen ber Stoffbilanz (Aufsuchen der Koeffizienten) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2\nbung 2 Durch Glhen von Eisen(III)-hydroxid (Fe (OH)3) entstehen Eisen(III)-oxid (Fe2O3) und Wasser. 1. 2. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O\nAusgleichen ber Stoffbilanz (Aufsuchen der Koeffizienten) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O\nbung 3 Zur Herstellung von Schwefelwasserstoff (H2S) versetzt man Eisen(II)sulfid (FeS) mit Salzsure (HCl) 1. FeS + HCl H2S + FeCl2\n2. Ausgleichen ber Stoffbilanz (Aufsuchen der Koeffizienten) FeS + 2 HCl H2S + FeCl2\nbung 4 Komplettieren von Gleichungen mit Wasser und Protonen (H+) Chromat/Dichromat-Gleichgewicht 1. 2. CrO4 2Cr2O7 2-\nAusgleichen (Stoffe und Ladungen) 2 H+ + 2 CrO4 2Cr2O7 2- + H2O\n4 Elektronenstruktur der Atome\nDas Atom besteht aus einem Atomkern (Protonen und Neutronen) und seinen ihn umgebenden Elektronen.\n4.1 Das Bohr Atommodell\nNiels Bohr entwickelte 1913 eine Theorie ber das Wasserstoff-Atom. Das Wasserstoff-Atom besteht aus einem Elektron und aus einem Atomkern, der nur ein Proton enthlt. Dabei gilt Folgendes: 1. Das Elektron des Wasserstoff-Atoms bewegt sich auf bestimmten Kreisbahnen (diese Bahnen werden auch als Energieniveaus, Energiezustnde oder Schalen bezeichnet). Jede Bahn wird mit einem Buchstaben (K, L, M,..) oder einer Zahl n=1, n=2, n=3 bezeichnet. 2. Fr jede Bahn, auf der das Elektron den Atomkern umkreist, hat das Elektron eine bestimmte Energie. Auf der Schale, die dem Atomkern am nchsten ist besitzt das Elektron die geringste Energie (K-Schale, n = 1). Um ein Elektron auf eine weiter auen liegende Schale zu bringen, muss dem Elektron Energie zugefhrt werden. 3. Befindet sich das Elektron auf der innersten Bahn (geringstes Energieniveau) so liegt es im Grundzustand vor. Durch Zufuhr von Energie kann das Elektron auf ein hheres Energieniveau (grere Bahn) gebracht werden. Dies wird als angeregter Zustand bezeichnet. 4. Springt das Elektron von einem hheren Energieniveau in eine weiter innen liegende Bahn, so wird ein bestimmter Betrag an Energie freigesetzt in Form eines Lichtquants.\n4.2 Ordnungszahl und das Periodensystem der Elemente\nDas Periodensystem fhrt die Elemente fortlaufend nach ihrer Ordnungszahl auf. Chemisch einander hnliche Elemente stehen jeweils in einer Spalte untereinander. Diese senkrechten Spalten heien Gruppen (Hauptgruppen, Nebengruppen). Zur Nummerierung der Gruppen sind mehrere Bezeichnungsweisen in Gebrauch. Die allgemein gebruchlichen Bezeichnungen sind I., II., III,...Hauptgruppe und III., IV.,...Nebengruppe. Eine waagrechte Reihe heit Periode. Die Perioden sind unterschiedlich lang. Die erste Periode besteht aus 2 Elementen (Wasserstoff und Helium). In den nchsten zwei Perioden stehen je acht Elemente, dann sind zwei Perioden mit 18 und zwei Perioden mit 32 Elementen.\nBeispiel Kohlenstoff: IV. Hauptgruppe, 2.Periode\nFr einige Gruppen des Periodensystems haben sich historisch eigene Namen gebildet.\nName Edelgase Alkalimetalle Erdalkalimetalle Chalkogene Halogene\nHauptgruppennummer 0 I II VI VII\nEine Stufenleiter trennt die Metalle von den Nichtmetallen.\n4.3 Die Elektronenkonfiguration\nDie Anordnung der Elektronen in einem Atom (Verteilung der Elektronen auf die Orbitale) nennt man Elektronenkonfiguration des Atoms. Die Elektronenkonfiguration fr\nden Grundzustand der ersten 18 Elemente kann man ableiten, wenn man annimmt, dass die Elektronen die Schalen von Innen nach Auen (K, L, M) auffllen, wobei in die K-Schale 2 Elektronen und in die L- und M-Schale je 8 Elektronen hineinpassen.\nElement H He Li Be B C Ar\nElektronenzahl 1 2 3 4 5 6 18\nSchalen K K K,L K,L K,L K,L K,L,M\nHauptgruppe I 0 I II III IV 0\nDie Auenschale der Atome wird auch als Valenzschale bezeichnet, ihre Elektronen heien Valenzelektronen. Fr die Elemente der Hauptgruppe ist die Zahl der Valenzelektronen gleich der Gruppennummer. Die Edelgase haben immer acht Valenzelektronen (Oktett), ausgenommen Helium, das zwei Elektronen hat. Edelgase sind durch diese ElektronenAnordnung besonders reaktionstrge.\n4.4 Das Orbitalmodell\nDie Elektronen bewegen sich nicht auf Bahnen um den Kern (wie Planeten um die Sonne). Man kann nur wahrscheinliche Aufenthaltsbereiche, sogenannte Orbitale (Atomorbitale; AO) angeben. Die Atomhlle ist in Energieniveaus (frher Schalen) unterteilt. Das Fassungsvermgen an Elektronen eines Energieniveaus ist 2n2. z.B. K-Schale n = 1; 2 Elektronen Die Energieniveaus sind weiter in Unterenergieniveaus, Unterschalen (= Orbitalsorte) unterteilt. Es gibt verschiedene Orbitalsorten: s-Orbital, p-Orbital, d-Orbital, f-Orbital. Wenn es mehrere Orbitale einer Orbitalsorte in einer Schale gibt, unterscheiden sie sich durch Orientierung im Raum. Z.B. 3 Stck p-Orbitale/Schale: px, py, pz Ein Orbital kann hchstens zwei Elektronen aufnehmen. Diese beiden Elektronen besitzen unterschiedlichen Spin.\nSie dienen zur Beschreibung der Elektronen. Es gibt vier Quantenzahlen, die mit n, l, m, s bezeichnet werden. Hauptquantenzahl n: bezeichnet die Schale\nNebenquantenzahl l: bezeichnet die Unterschale und Gestalt des Orbitals l = 0 s-Orbital (kugelfrmige Gestalt) l = 1 p-Orbital (hantelfrmige Gestalt) Magnetquantenzahl m: bezeichnet die Orientierung der Orbitale im Raum Spinquantenzahl s: bezieht sich auf den Spin des Elektrons\nDie Quantenzahlen sind voneinander abhngig: n = 1 -7 im Grundzustand l = 0 bis (n-1) m = -l 0 +l (in ganzzahligen Schritten) s = +1/2, -1/2\nBeispiel Quantenzahlen fr jedes Elektron im Ne-Atom (0. Hauptgruppe, 2. Periode)\nn 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2\nm 0 0 0 0 1 0 -1 1 0 -1\ns +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 +1/2 -1/2 -1/2 -1/2\n1s 2 2s2\nDurch Zusammenfgen der Hauptquantenzahl mit einem Buchstaben kann man die Unterschale krzer bezeichnen. z.B. n=1 l=0 1s\nIn einem Atom drfen 2 Elektronen nicht in allen 4 Quantenzahlen gleich sein.\nDie Orbitale einer Unterschale werden so besetzt, dass daraus eine maximale Zahl von ungepaarten Elektronen (mit parallelen Spin) resultiert.\nElektronenkonfiguration folgender Atome: Beispiel 1 Sauerstoff: O:\nVI. Hauptgruppe, 2. Periode\nElektronenkonfiguration: 1s2 2s2 2px2 2py12pz1 2p4 Beispiel 2 Schwefel: S\nVI. Hauptgruppe, 3. Periode\nElektronenkonfiguration: 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py1 3pz1 2p6 S........ 3s2 3px2 3py1 3pz1 (Valenzschale, Valenzelektronen) 3p4\nWelche Atome haben folgende Elektronenkonfiguration: Beispiel 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Beispiel 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6\n5 Chemische Bindungsarten\nAlle Elemente sind bestrebt den energiearmen, stabilen Zustand der Edelgase zu erreichen. Edelgase zeichnen sich durch die Elektronenkonfiguration ns2np6 (Oktettanordnung, 8 Valenzelektronen) bzw. in der 1. Periode durch 1s2 aus. Edelgase zeigen eine besondere chemische Reaktionstrgheit. Alle anderen Elemente im Periodensystem trachten auch diese Edelgaskonfiguration zu erreichen, indem sie miteinander reagieren bzw. Bindungen eingehen. Es gibt verschiedene Arten der chemischen Bindung: Ionenbindung Kovalente Bindung Metallische Bindung\nBei dieser Bindungsart gibt ein Bindungspartner (Metall) Elektronen ab und der zweite Bindungspartner (Nichtmetall) nimmt diese Elektronen auf. Beide Bindungspartner erreichen dadurch Edelgaskonfiguration. Durch die Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen entstehen Ionen (Kation und Anion). Die Ionenbindung entsteht durch elektrostatische Anziehungskrfte zwischen Kationen und Anionen. Die Ionenbindung findet man bei Salzen. Beispiel 1 Na + _ ClI Na+ _ IClINe isoelektrisch\nNa (1s2 2s2 2p6 3s1) Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + eBeispiel 2 Li Li (1s2 2s1) F (1s2 2s2 2p5) + e+ _ FI\nNa+ (1s2 2s2 2p6) + e-\nCl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) Ar isoelektrisch\nr IFIHe isoelektrisch Ne isoelektrisch\nLi+ (1s2) + eF- (1s2 2s2 2p6)\nNomenklatur Kationen: Wenn das Metall nur eine Sorte von Kationen bildet, wird der deutsche Name des Metalls auch fr das Kation verwendet z.B. Na+: Natrium-Ion, Mg2+: MagnesiumIon. Bei Metallen, die mehrere Kationen unterschiedlicher Ladung bilden, wird der deutsche Name verwendet und die Ladung durch eine rmische Zahl angegeben: Kupfer (II)-Ion (Cu2+). Mehratomige Kationen mit H: Endung onium; NH4+ (Ammonium- Ion), H3O+ (Hydronium-Ion)\nAnionen: Lateinischer Name und Endung -id: z.B. Sulfid, Chlorid Beispiele Eisen(III)-oxid, Ammoniumsulfid, Bleicarbonat, Silberphosphat Gebruchliche Anionen: Fluorid F-, Chlorid Cl-, Bromid Br-, Iodid I-, Oxid O2-, Sulfid S2-, Hydroxid OH-, Sulfat SO42-, Nitrat NO3-, Phosphat PO4 3-, Carbonat CO32-, Acetat CH3COO-, Oxalat C2O42-, Chromat CrO4 2-, Dichromat Cr2O72-, Permanganat MnO4bung Ammoniumacetat (NH4CH3COO), Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3), Lithiumoxid (Li2O) CaCO3, AgCl, PbCrO4, Mg(OH)2\n5.2 Die kovalente Bindung\nBei Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen geben die Metalle Elektronen ab und die Nichtmetalle nehmen sie auf (Ionenbindung). Wenn Atome von Nichtmetallen miteinander reagieren, kommt es nicht zu einer bertragung von Elektronen, weil alle beteiligten Atome dazu tendieren, Elektronen aufzunehmen. Statt dessen binden sich die Atome ber Elektronen aneinander, die ihnen dann gemeinsam angehren. In einem Molekl werden Atome (Nichtmetalle) durch kovalente Bindung zusammengehalten. Eine kovalente Bindung besteht aus einem Paar von Elektronen, das zwei Atomen gemeinsam gehrt. Beispiel: Wasserstoff-Molekl (H2):\nH:H oder gebruchlicher H - H\nJedes einzelne Wasserstoff-Atom hat ein Elektron auf seiner K-Schale. Wenn zwei H-Atome sich einander nhern, berlappen sich ihre Schalen so, dass sich die Elektronen zwischen den beiden Atomkernen befinden. Dadurch werden die positiv geladenen Atomkerne angezogen und das Molekl wird so zusammengehalten. Die beiden Punkte in der ersten symbolischen Schreibweise bzw. der Bindungsstrich in der zweiten Schreibweise symbolisieren das gemeinsame (bindende) Elektronenpaar; jedes\nWasserstoff-Atom ist an zwei Elektronen beteiligt und hat damit Elektronenkonfiguration, die der Konfiguration des Edelgases Helium (He) entspricht.\nFr den Wasserstoff bedeutet die Edelgaskonfiguration die Zweielektronenkonfiguration des Heliums, fr andere Elemente ist es das Oktett, d.h. die ns2 np6 Konfiguration der Edelgase. Ab der dritten Periode gibt es bereits Ausnahmen (Auftreten der d-Orbitale, Oktettaufweitung).\nValenzstrichformeln Moleklstrukturen werden meist als Valenzstrichformeln (Lewis-Formeln) gezeichnet, in welchen jeder Bindungsstrich zwischen zwei Atomsymbolen ein gemeinsames Elektronenpaar bedeutet. Die brigen Valenzelektronen, die nicht an der Bindung beteiligt sind, werden als Punkte oder als Striche neben die Atomsymbole geschrieben, wobei ein Strich immer fr ein Elektronenpaar steht. Die Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind werden als nichtbindende, freie oder einsame Elektronenpaare bezeichnet.\nBindigkeit eines Atom Die Zahl der kovalenten Bindungen, an denen ein Atom in einem Molekl beteiligt ist, ergibt sich oft aus der Zahl der Elektronen, die noch fehlen um Edelgaskonfiguration zu erreichen (8 N*) Regel. *N: Hauptgruppennummer\n(8-N)-Regel (Bindigkeit) Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff Fluor Wasserstoff Beispiel 1 Fluorwasserstoff Beispiel 2 Chlormolekl Beispiel 1 Sauerstoff Cl2 _ ICl + _ ClI _ _ ICl-ClI HF H + _ FI _ H- FI C N O F H 4 bindig 3 bindig 2 bindig 1 bindig ist immer 1 bindig (Ausnahme zur (8-N)-Regel)\nIO = OI\nZwei Atome knnen ber mehr als ein gemeinsames Elektronenpaar miteinander verknpft sein. Man spricht dann von Mehrfachbindung. Bei einer Doppelbindung sind zwei, bei einer Dreifachbindung sind drei gemeinsame Elektronenpaare vorhanden.\nBeispiel 1 Formaldehyd\nH :C: H :OI\nH :C : :C:\nbung - Aufstellen von Valenzstrichformeln. - berprfung der Valenzstrichformeln auf ihre Richtigkeit unter Bercksichtigung folgender Punkte: Gesamtzahl der Valenzelektronen, (8-N)-Regel (Bindigkeit), Oktettregel (Heterolyse), Formalladungen (Homolyse). bung 1 Schwefelkohlenstoff bung 2 Blausure\nbung 3 Essigsure\nbergnge zwischen Ionenbindung und kovalente Bindung Eine reine kovalente Bindung gibt es nur zwischen Atomen des gleichen Elements (O2, N2, Cl2). Wenn zwei unterschiedliche Atome durch kovalente Bindung verknpft sind, ist die Elektronenladung nicht symmetrisch zwischen beiden Atomkernen verteilt. D.h. die beiden Atome teilen sich das gemeinsame Elektronenpaar nicht gleichmig. Ein Atom zieht die Elektronen strker zu sich und erhlt dadurch eine partiell negative Ladung. Da das Molekl elektrisch neutral ist kommt dem anderen Atom eine partiell positive Ladung gleichen Betrages zu. Es handelt sich dabei um eine polare kovalente Bindung. Dieses beruht auf der unterschiedlichen Elektronegativitt der Atome.\nFormalladungen Bei bestimmten kovalenten Bindungen werden beide Elektronen des gemeinsamen Elektronenpaares von einem Atom zur Verfgung gestellt. Bei der Reaktion eines H+-Ions mit einem Ammoniakmolekl (NH3) wird das einsame Elektronenpaar am Stickstoff benutzt, um eine kovalente Bindung zum H+-Ion zu bilden. Im entstandenen Ammonium-Ion sind alle vier Bindungen gleich. Allerdings erwartet man fr ein Stickstoffatom nur drei kovalente Bindungen. Die Regel ist jedoch auch erfllt, wenn man dem N-Atom eine Formalladung 1+ zuweist. Dadurch hat das N-Atom nicht mehr fnf, sondern vier Valenzelektronen.\nBeispiel H+ + NH3\nH H H N H H\nDie Formalladung wird berechnet, indem man die Bindungselektronen zu gleichen Teilen zwischen den gebundenen Atomen aufteilt (Homolyse). D.h. fr jede kovalente Bindung erhlt eines der beteiligten Atome ein Elektron. Die Zahl der Elektronen, die jedes Atom nach der Aufteilung besitzt, wird mit der Zahl der Valenzelektronen verglichen, die es als elektrisch neutrales Atom hat. Hat es ein oder mehrere Elektronen zuviel bekommt es eine negative Formalladung. Hat es zuwenig Elektronen bekommt es dementsprechend positive Formalladungen. Beispiel Sauerstoffatom O\n2 bindig (keine Formalladung) 1 bindig (1- Formalladung) 3 bindig (1+ Formalladung) 3 bindig (keine Formalladung) 2 bindig (1- Formalladung) 4 bindig (1+ Formalladung) 4 bindig (keine Formalladung) 3 bindig (1- Formalladung)\nH2 O OHH3O+ NH3 NH2NH4+ CH4 CO\nIn Valenzstrichformeln sollten mglichst wenige Atome eine Formalladung haben und die Formalladungen sollten mglichst klein sein. Atome die aneinander gebunden sind sollten keine Formalladung des gleichen Vorzeichens haben.\nAusnahmen zur Oktettregel: Es gibt in einigen Moleklen Atome wo das Oktett nicht erfllt ist - Molekle mit ungerader Elektronenzahl z.B. NO\n- Molekle mit gerader Elektronenzahl, aber mit Atomen, die weniger als acht Valenzelektronen um sich haben\n- Molekle mit gerader Elektronenzahl, aber mit Atomen, die mehr als acht Valenzelektronen um sich haben. F F F P z.B. PF5 F F (Ab der dritten Periode ist eine Oktettaufweitung mglich, da bereits d-Orbitale vorhanden sind).\n5.3 Metallische Bindung\nDie Atome der Metalle haben auf ihrer uersten Schale ein, zwei oder drei locker gebundene Elektronen. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, geben sie diese Elektronen ab. Es entstehen positive Atomrmpfe (Metall-Kationen). Zwischen den Metall-Kationen befinden sich die abgegeben Elektronen. Sie sind relativ frei beweglich und man spricht von einem Elektronengas. Die Bindung ergibt sich durch die starken Anziehungskrfte, die zwischen den Metall-Kationen und dem Elektronengas wirken.\nBeispiel Methanmolekl Molekularformel: CH4\nRumliche Struktur: Tetraeder, Bindungswinkel 109\nElektronenkonfiguration des C-Atom im Grundzustand (GZ): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 Elektronenkonfiguration des C-Atom im angeregten Zustand (AZ): 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 4 Stck sp3 HO\nEin Orbital ist durch seine Wellenfunktion definiert. Das s-Orbital und die p-Orbitale werden nun mathematisch umgeformt, so dass vier Orbitale mit gleichwertiger Wellenfunktion entstehen. Diese Orbitale werden sp3-Hybridorbitale genannt, da das 2s-Orbital und die drei 2p-Orbitale (2px, 2py, 2pz) an der Hybridisierung (mathematische Umrechnung der Wellenfunktion) teilgenommen haben. Jedes der vier Hybridorbitale hat eine Vorzugsrichtung und ist nach einer der vier Ecken eines Tetraeders ausgerichtet. Jedes der vier sp3Hybridorbitale ist mit einem Elektron besetzt. Durch berlappung der 1s-Orbitale der vier Wasserstoffatome mit den vier sp3-Hybridorbitalen entstehen die vier kovalenten Bindungen im Methanmolekl.\nthylen, then Molekularformel: C2H4\nRumliche Struktur: Trigonal planar, Bindungswinkel 120\nElektronenkonfiguration des 6C-Atom im Grundzustand (GZ): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 Elektronenkonfiguration des 6C-Atom im angeregten Zustand (AZ): 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 3 Stck sp2 HO Bei der sp2-Hybridisierung nehmen das 2s-Orbital und zwei 2p-Orbitale an der Hybridisierung teil. Es entstehen 3 Stck sp2 Hybridorbitale, die sich rumlich trigonal planar anordnen. Jedes sp2-Hybridorbital ist einfach besetzt. Zwei der sp2-Hybridorbitale berlappen mit je einem 1s-Orbital des Wasserstoffs und ein sp2-Hybridorbital berlappt mit dem sp2-Hybridorbital des anderen C-Atoms. Das an der Hybridisierung nicht beteiligte pOrbital berlappt mit dem p-Orbital des anderen Kohlenstoff-Atoms. Es kommt zur Ausbildung von einer weiteren kovalenten Bindung. Zwischen den beiden C-Atomen liegt eine Doppelbindung vor.\nAcethylen, thin Molekularformel: C2H2\nRumliche Struktur: linear, Bindungswinkel 180\nElektronenkonfiguration des 6C-Atom im Grundzustand (GZ): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 Elektronenkonfiguration des 6C-Atom im angeregten Zustand (AZ): 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 2 Stck sp HO Bei der sp-Hybridisierung nehmen das 2s-Orbital und ein 2p-Orbital an der Hybridisierung teil. Es entstehen 2 Stck sp-Hybridorbitale, die sich rumlich gestreckt (linear) anordnen. Jedes sp-Hybridorbital ist einfach besetzt. Ein sp-Hybridorbital berlappt mit einem 1sOrbital des Wasserstoffs (kovalente Bindung zum Wasserstoff-Atom) und ein spHybridorbital berlappt mit dem sp-Hybridorbital des anderen C-Atoms (kovalente Bindung zum C-Atom). Die beiden an der Hybridisierung nicht beteiligten p-Orbitale berlappen je mit einem p-Orbital des anderen Kohlenstoff-Atoms. Es kommt zur Ausbildung von zwei weiteren kovalenten Bindungen. Zwischen den beiden C-Atomen kommt es zur Bildung einer Dreifachbindung.\n7 Suren und Basen\nAllgemein versteht man unter dem Begriff Sure einen Stoff, dessen wssrige Lsung sauer schmeckt und der bei bestimmten Pflanzenfarbstoffen eine bestimmte Farbe erzeugt (rot bei Lackmus). Chemisch gesehen sind Suren Verbindungen, die Wasserstoff enthalten, der als H+-Ion (Proton) abdissoziieren kann. H2O HCl\nDie Neutralisationsreaktion ist die Reaktion von Sure z.B. (HCl) mit Base (NaOH) unter Bildung von Wasser und dem entsprechenden Salz (NaCl). Dieses Konzept ist dann folgendermaen weiterentwickelt worden. Die abdissoziierten H+Ionen werden auf die Wassermolekle (Lsungsmittelmolekle) bertragen und es entstehen dabei H3O+-Ionen (Oxonium- oder Hydronium-Ion). Danach ist eine Sure eine Substanz, die Protonen abgeben kann (Protonen-Donator). Die bertragung von Protonen (H+-Ionen) wird als Protonenbertragungsreaktion (Protolysereaktion) bezeichnet. Beispiel Einbasige Suren (Sie knnen 1 H+ bertragen) Salzsure Salpetersure Essigsure HCl HNO3 CH3COOH + + + H2O H2O H2O H3O+ H3O+ H3O+ + + + ClNO3CH3COO-\nBeispiel Zweibasige Suren Kohlensure H2CO3 + + + + H2O H2 O H2O H2 O H3O+ H3O+ H3O+ H3O+ + + + + HCO3CO32HSO4SO4225\nHydrogencarbonat HCO3Schwefelsure Hydrogensulfat H2SO4 HSO4-\nBeispiel Dreibasige Suren Phosphorsure Dihydrogenphosphat Hydrogenphosphat H3PO4 H2PO4HPO42+ + + H2O H2 O H2 O H3O+ H3O+ H3O+ + + + H2PO4HPO42PO43-\nBasen sind wssrige Lsungen von Metallhydroxiden. Sie dissoziieren in OH--Ion (HydroxidIon) und Metallkation. Fr den basischen Charakter einer Lsung sind die OH--Ionen verantwortlich. Beispiel NaOH Ca(OH)2 KOH H2O H2O H2O\nCa2+ + K+ +\nDer Begriff Base wurde dann folgendermaen erweitert. Eine Base ist ein Stoff, der Protonen aufnehmen kann (Protonen-Akzeptor). Beispiel Acetat-Ion\nOH- + CH3COOH\nBei einer Sure-Base-Reaktion stehen zwei konjugierte (korrespondierende) Sure-BasePaare miteinander im Gleichgewicht, wobei eines davon immer Wasser ist (genauer: Ampholyt des Lsungsmittels). Beispiel Base1 Ammoniak-Molekle NH3 Sure2 + H2O Base2 OH- + Sure1 NH4+ Ammonium-Ion\nAmpholyte (amphotere Substanzen) sind sowohl Suren als auch Basen z.B. H2O, HPO42-, H2PO4-\n8 Oxidationszahlen; Redoxreaktionen\nDer Begriff Oxidationszahl spielt in Reduktions- und Oxidationsreaktionen eine wichtige Rolle. Oxidationszahlen sind Ladungen oder fiktive Ladungen, die die Atome einer Verbindung nach bestimmten Regeln erhalten. Schreibweise von Oxidationszahlen: Die Oxidationszahl wird ber das bestimmte Atom mit entsprechendem Vorzeichen als kleine arabische Zahl geschrieben, wenn das System als chemische Formel symbolisiert wurde. Wird der Name geschrieben, so steht die Oxidationszahl als rmische Zahl in Klammer nach dem gewnschten Atom z.B. Eisen(III)Ion. Ein Atom kann in verschiedenen Verbindungen unterschiedliche Oxidationszahlen haben. Die hchstmgliche Oxidationszahl eines Atoms ist seiner Gruppennummer im Periodensystem gleich. (Gltig fr Hauptgruppe). Folgende Regeln sind bei der Ermittlung von Oxidationszahlen ntzlich: 1. Ein einzelnes Atom oder ein Atom in einem Element hat die Oxidationszahl Null. 2. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist identisch mit seiner Ionenladung. 3. Die Summe der Oxidationszahl aller Atome eines mehratomigen Ions ist gleich der Ladung dieses Ions. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines Molekls ist Null. 4. Fluor, das elektronegativste Element, hat in allen Verbindungen die Oxidationszahl I. 5. Sauerstoff, das zweit-elektronegativste Element, hat meistens die Oxidationszahl II. Ausnahmen gibt es, wenn O-Atome miteinander verbunden sind: im Peroxid-Ion, O2 2hat jedes O-Atom die Oxidationszahl I 6. Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH2) hat Wasserstoff die Oxidationszahl -I. 7. In Verbindungen der Nichtmetalle ist die Oxidationszahl des elektronegativeren Elements negativ und entspricht der Ionenladung, die fr Ionenverbindungen dieses Elements gilt. Im PCl3 hat Chlor zum Beispiel die Oxidationszahl -I. bung Bestimmen Sie die Oxidationszahlen\n-2 +4 +6 -3 -3 +3 +2 +4\nKClO3 O=O O = -1 Hg = +1 N = +1 C = +3\nO2 Oxidationszahl von H2O2 Hg2Cl2 N2O H2C2O4\n8.2 Reduktions-Oxidationsreaktionen (Redoxreaktionen)\nOxidation bedeutet Abgabe von Elektronen und Reduktion bedeutet Aufnahme von Elektronen. Da in einer Lsung keine freien Elektronen existieren, gibt es keine Oxidation ohne Reduktion (und umgekehrt). Wegen dieser Kopplung spricht man kurz von Redoxreaktionen (Elektronenbertragungsreaktion). Oxidation: Bedeutet Abgabe von Elektronen. Bei der Oxidation erhht das betrachtete Teilchen seine Oxidationszahl.\nBeispiel Fe2+ Fe3+ + e-\nDas Eisen(II)-Ion wird unter Abgabe von einem Elektron zum Eisen(III)-Ion oxidiert. Das betrachtete Atom ist das gleiche und unterscheidet sich nur in seiner Oxidationszahl. Ein solches zusammengehriges Paar heit korrespondierendes Redoxpaar. Reduktion: Bedeutet Aufnahme von Elektronen. Bei der Reduktion erniedrigt das betrachtete Teilchen seine Oxidationszahl.\nBeispiel I2 + 2e2I-\nDas Iod (I2) wird unter Aufnahme von zwei Elektronen zu zwei Iodid-Ionen reduziert. Fr einen Redoxvorgang bentigt man immer zwei korrespondierende (konjugierte) Redoxpaare.\nAufstellung der Redoxgleichungen zur Symbolisierung von Redoxvorgngen. 1. Kenntnis der beiden miteinander reagierenden korr. Redoxpaare. Beispiel: Redoxpaar 1: MnO4-/Mn2+ und Redoxpaar 2: PbO2/Pb2+ In die Gleichung wird ein Redoxpaar in Richtung Reduktion, das andere in Richtung Oxidation eingetragen. Mn2+ + PbO2 MnO4-+ Pb2+ 2. Kenntnis des Lsungsmilieus (sauer, neutral, alkalisch) Regel: In saurer Lsung wird links H+ und rechts H2O zugefgt. Mn2+ + PbO2 + H+ MnO4- + Pb2+ + H2O 3. Werden die Oxidationszahlen ber die betreffenden Atome der Redoxpaare geschrieben. 4. Werden die Elektronenbergnge als Pfeile markiert, die aufgenommenen Elektronen mit positivem, die abgegebenen mit negativem Vorzeichen dazugeschrieben. 5. Ausgleichen der Zahl der Elektronen. Man nimmt die Zahl der zur Verfgung stehenden Elektronen des einen Redoxpaares und schreibt sie als Koeffizienten vor dem anderen Redoxpaar und umgekehrt. 6. Dann erfolgt der Ladungsausgleich ber das angeschriebene Proton (in saurer Lsung) oder OH- (in alkalischer Lsung). Die algebraische Summe der Ionenladungen muss auf beiden Seiten der Gleichungen gleich sein, ohne vorher selbst mitgezhlt zu werden. Bei Arbeiten in alkalischer Lsung kann erst beim Ladungsausgleich entschieden werden, ob OH- rechts oder links in die Gleichung einzusetzen ist. 7. Erst jetzt wird der vollstndige Massenausgleich durchgefhrt. Die Anzahl der Atome jedes Elements muss auf beiden Seiten des Pfeils gleich sein. Beispiel Oxidation einer Mangan(II)-Verbindung mit Bleidioxid (Milieu: Sauer) 1. + 2. (s.v.) Mn2+ + PbO2 + H+ MnO4- + Pb2+ + H2O +2 e4. Mn2+ + PbO2 + H+ MnO4- + Pb2+ + H2O -5 e5. 6. + 7. 2 Mn2+ + 5 PbO2 + H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + H2O 2 Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2 H2O Zahl der Elektronen die abgegeben/aufgenommen werden. Ausgleich der Elektronen Ladungs- u. Massenbilanz\n+2 +4 +7 +2\nbung Erstellen von Redoxgleichungen. 1. Reduktion von MnO4- in schwefelsaurer Lsung mit Oxalat-Ion Redoxpaare MnO4-/Mn2+ und CO2/C2O422 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 2. Reduktion von Fe3+ mit IRedoxpaare Fe3+/ Fe2+ und I2/2I2 Fe3+ + 2I- 2 Fe2+ + I2 3. Bestimmung des Formiat-Ions mit KMnO4-Malsung in alkalischer Lsung Redoxpaare MnO4-/MnO(OH)2 und CO32-/HCOO3 HCOO- + 2 MnO4- + OH- 3 CO32- + 2 MnO(OH)2\nChemie, Das Basiswissen der Chemie. Charles E. Mortimer, Ulrich Mller. 8. Auflage, (2003). Thieme Verlag, Stuttgart, Deutschland.\nAbbildungen: Periodensystem der Elemente, sp3-,sp2 und sp-Hybridisierung Chemie, Das Basiswissen der Chemie. Charles E. Mortimer, Ulrich Mller. 8. Auflage, (2003). Thieme Verlag, Stuttgart, Deutschland.\nDokumente ähnlich wie Allgemeine Chemie


0 Undine 2020-07-07 20:00 Undine (Paula Beer) lebt in Berlin. Ein kleines Appartment am Alexanderplatz, ein Honorarvertrag als Stadthistorikerin, ein modernes Großstadtleben wie auf Abruf. Als ihr Freund Johannes (Jacob Matschenz) sie verlässt, bricht eine Welt für sie zusammen. Der Zauber ist zerstört. Wenn ihre Liebe verraten wird, so heißt es in den alten Märchen, muss sie den treulosen Mann töten und ins Wasser zurückkehren, aus dem sie einst gekommen ist. Undine wehrt sich gegen diesen Fluch der zerstörten Liebe. Sie begegnet dem Industrietaucher Christoph (Franz Rogowski) und verliebt sich in ihn. Es ist eine neue, glückliche, ganz andere Liebe, voller Neugier und Vertrauen. Atemlos verfolgt Christoph ihre Vorträge über die auf den Sümpfen gebaute Stadt Berlin, mühelos begleitet Undine ihn bei seinen Tauchgängen in der versunkenen Welt eines Stausees. Doch Christoph spürt, dass sie vor etwas davonläuft. Undine muss sich dem Fluch stellen. Diese Liebe will sie nicht verlieren. "Undine" ist Christian Petzolds faszinierende Neuinterpretation des Mythos der geheimnisvollen Wasserfrau Undine, die nur durch die Liebe eines Menschen ein irdisches Leben führen und eine Seele erlangen kann: Ein modernes Märchen in einer entzauberten Welt, die Geschichte einer Liebe auf Leben und Tod. https://www.wildwechsel.de/kalender/public/pictures/000/134/527/134527.jpg Cineplex Marburg Marburg Undine


Ex-Terroristin Becker will ihr Schweigen brechen - WELT\nEx-Terroristin Becker will ihr Schweigen brechen\nÜberraschende Wende im Mordprozess Buback: Angeklagte sagt am 14. Mai aus. Wird sie den Fall aufklären?\nKleine Signale hatte es gegeben. Während der bisherigen 86 Verhandlungstage im Mordfall Buback hatte die Angeklagte stets aufmerksam das Prozessgeschehen verfolgt. Sie hatte den mitunter wirren Zeugenaussagen ebenso konzentriert zugehört wie den Appellen des Vorsitzenden Richters an die als Zeugen geladenen einstigen RAF-Terroristen, die historische Chance für eine Aufklärung doch zu nutzen.\nNicht ein einziges Mal war bei Verena Becker dabei jene Pose – eine Mischung aus krampfhafter Pseudo-Coolness und Staatsverachtung – zu sehen, die viele ihrer einstigen Kampfgefährten im Gerichtssaal an den Tag legten. Bereits vor Beginn der Hauptverhandlung waren in ihrer Berliner Wohnung Notizen gefunden worden, die nahelegten, dass sie der Mord an Generalbundesanwalt Siegfried Buback und seinen beiden Begleitern im Jahr 1977 nicht losließ. Und dann hatte es immer wieder auch Andeutungen ihrer Anwälte gegeben, dass es vielleicht zu einer Aussage kommen könnte. Doch bislang hatte Verena Becker im Gericht geschwiegen.\nDie Nachricht kam deshalb völlig überraschend: Am Donnerstag kündigte Beckers Verteidiger Walter Venedey an, seine Mandantin werde erstmals eine umfassende Aussage zu den Tatvorwürfen machen. „Frau Becker wird sich am 14. Mai zur Sache äußern“, sagte Venedey vor dem Oberlandesgericht Stuttgart. Auch die ungefähre Länge der Aussage gab er an: rund fünfzehn Minuten. „Sie kann einige Sachen so nicht stehen lassen“, sagte Beckers zweiter Verteidiger Hans Wolfgang Euler außerhalb des Verhandlungssaals. Becker werde sich „umfassend zur Sache äußern. Sie wird sich nicht verstecken.“ Auf die Frage, was Becker sagen werde, antwortete Euler: „Sie wird sagen: ja oder nein.“ Verena Becker wird im Anschluss an ihre Erklärung aber wohl keine Fragen beantworten.\nNebenkläger Michael Buback, der Becker für die Mörderin seines Vaters hält, hatte mit diesem Schritt nicht gerechnet. „Für mich kam das völlig überraschend“, sagte Buback der „Welt“. Es gebe viele Fragen, die Becker beantworten könne: „Sie gehört zweifelsohne zu den Menschen, die wissen, wer auf dem Tatmotorrad saß.“ Von einer schwarzen Suzuki GS 750 aus waren am 7. April 1977 in Karlsruhe die Schüsse auf den Dienstwagen seines Vaters abgegeben worden.\nZurückhaltend äußerte sich Bundesanwalt Walter Hemberger: „Ich schaue ihrer Aussage mit Interesse entgegen. Warten wir ab, was sie sagen wird, dann sehen wir weiter.“ Der Anklage zufolge soll Verena Becker eine maßgebliche Rolle bei der Entscheidung für das Attentat auf Buback und seine Begleiter sowie bei der Organisation des Anschlags gespielt haben. Das Gericht hat allerdings zwischenzeitlich darauf hingewiesen, dass auch eine Verurteilung wegen Beihilfe in Betracht komme – sofern es überhaupt zu einer Verurteilung kommt.\nWird die Aussage von Verena Becker den Mordfall Buback aufklären? Das ist die Kernfrage, um die es geht. Es wäre eine Sensation, denn zum ersten Mal würde damit das von den Ex-Terroristen ausgegebene Schweigegelübde gebrochen. Gesprochen haben bislang nur die, die nicht zur Kerngruppe gehörten, zum Beispiel Silke Maier-Witt. Eine Ausnahme ist nur Peter-Jürgen Boock. Doch der 60-Jährige, der der Waffenspezialist der RAF war, hat mit seinen zahlreichen und teilweise widersprüchlichen Aussagen mehrfach Zweifel an seiner Glaubwürdigkeit aufkommen lassen. Im Prozess gegen Verena Becker hatte er ausgesagt, diese sei seinem Wissen nach nicht direkt an der Tat, wohl aber an ihrer Vorbereitung beteiligt gewesen. So sei Becker 1976 mit anderen RAF-Mitgliedern in einem Trainingslager im Südjemen gewesen, bei dem unter anderem der Mord an Buback („Der General muss weg“) beschlossen worden sei. Wer den Generalbundesanwalt umgebracht habe, wisse er aber nicht.\nDer brutale Mord an Buback, seinem Chauffeur und dem Leiter der Fahrbereitschaft ist nicht der einzige RAF-Anschlag, der bis heute unaufgeklärt ist. Auch darüber, wer die Mörder von Deutsche-Bank-Chef Alfred Herrhausen, Siemens-Vorstand Karl Heinz Beckurts und des Treuhand-Chefs Detlev Karsten Rohwedder waren, gibt es keine Gewissheit.\nVerena Becker war im Mai 1977 gemeinsam mit dem RAF-Terroristen Günter Sonnenberg in Singen festgenommen worden. In einem Rucksack hatten beide die Tatwaffe dabei, mit der der Anschlag auf den Generalbundesanwalt verübt wurde. Verurteilt wurde Becker aber nicht wegen des Buback-Mordes, sondern weil sie bei ihrer Verhaftung auf zwei Polizeibeamte geschossen hatte.\n1988 nahm die Bundesanwaltschaft erneut die Ermittlungen gegen Becker auf. Auf Bekennerschreiben zum Buback- Mord waren Spuren von ihr gefunden worden: An den Kuverts und den Briefmarken befanden sich Speichelrückstände. „Die Zeit für Schuld und Reue ist noch nicht da“, stand in einer Notiz von Becker, die die Polizei bei einer Durchsuchung der Wohnung der Frührentnerin im August 2009 sicherstellte. Vielleicht hat Verena Becker ihre Haltung inzwischen geändert.\nDer Kurz-Link dieses Artikels lautet: https://www.welt.de/106258520


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Kubicki erwartet FDP-Erfolge - und Probleme für Steinbrück - WELT\nKiel - Der FDP-Fraktionsvorsitzende in Schleswig-Holstein, Wolfgang Kubicki, rechnet trotz schwacher Umfragewerte mit dem Wiedereinzug seiner Partei in den niedersächsischen Landtag am 20. Januar.\n«Ich werde dort einige Wahlkampftermine wahrnehmen, und ich möchte nur an Erfolgen mitwirken», sagte er der Nachrichtenagentur dpa in Kiel. «Die FDP wird wieder im Landtag vertreten sein und die Koalition mit der Union fortsetzen können.»\nSpannend werde das Abschneiden der SPD sein. «Es wird sich die Frage stellen: Hat sich ein Steinbrück-Bonus bezahlt gemacht, oder zahlen die Sozialdemokraten jetzt drauf?» Falls SPD-Kandidat Stephan Weil in Niedersachsen nicht Ministerpräsident werde, führe die Frage nach den Gründen zwangsläufig zum Kanzlerkandidaten Peer Steinbrück, sagte Kubicki. «Und man wird sehen, dass die Diskussionen um ihn, ob sie berechtigt sind oder unberechtigt, nicht dazu führen, die sozialdemokratischen Wähler zu mobilisieren.»\nEr halte von Steinbrück sehr viel, sagte Kubicki über seinen alten Bekannten aus Kieler Zeit: «Aber ihm geht es wie Christian Wulff: Er wird von einer Vielzahl von Petitessen eingeholt, die einzeln für sich nichts bedeuten. Die Summe macht's nachher, die die Sozialdemokraten nerven wird.»\nEntscheidend für die Bundestagswahl im September wird aus Sicht Kubickis sein, wie Deutschland mit der Staatsschuldenkrise fertig wird. «Und ob uns das gefällt oder nicht: In dieser Frage hat Angela Merkel einen solchen Vorsprung an Zustimmung, nicht an Kompetenz, bei den Menschen, dass er kaum bis zur Wahl aufgeholt werden kann.» Insofern halte er zurzeit eine Wiederauflage von Schwarz-Gelb für am wahrscheinlichsten, sagte Kubicki. Er hatte seiner Partei aber auch geraten, sich ein Ampel-Bündnis mit SPD und Grünen offenzuhalten.\nDer Kurz-Link dieses Artikels lautet: https://www.welt.de/112221960