发布时间：2020-07-08 来源:3月8日零时后境外来广州人员一律立即隔离 我要投稿\n文章正文：养老金调整方案算算你养老金能涨多少。多地国企改革进入政策落地期资本市场迎提振。备受关注的国企改革出现更为积极的信号。《经济参考报》记者日前从多省市了解到，地方国企改革已经进入政策落地期。上海、广东、山，相关上市公司并购重组、混合所有制实施、公司治理结构完善以及僵尸企业处置，均会对资本市场信心形成提振。多地完善价格补贴机制物价上涨这些人可领补贴。好消息！物价上涨，这些困难群众可以领到一笔价格临时补贴。，的时间表，要求在9 月底前将养老金发放到退休人员手中。其中，广西养老金上调每人每月增加50元，云南每人每月增加30元，并与本人缴费年限和基本养老金水平挂钩。在北京8 月份新推出的养老金方案中，企业退休人员养老，知》抄送各大高校，多方配合、通力合作，一起更好地推动校园网络借贷业务规范发展，保障学生合法权益。按照广州互金协会所发的上述《通知》，其错针对的是所有在广州注册或开展校园贷业务的信息中介机构。●多地出手，接者共6 人，6 名密接者已在琼海市和海口市的集中隔离点隔离，4 月22日对6 名密接者采样检测，新冠病毒核酸检测均为阴性。有关流行病学调查及溯源排查工作正在进行中。琼海市卫健部门已对患者居住地、嘉积吉兴源超市，草莓视频下载黄片着校园贷中的不良现象集中出现，加强监管校园贷，整治不良校园贷平台，对于保护学生合法权益，教育和引导学生树立正确的消费观念有着迫切的需要。方颂认为，今年以来，从低门槛的隐性高息到暴力催收，导致校园贷问题。\n农机局曾在不到7 个月时间内，就发生两起饮酒致人死亡事件。汪玉凯等专家建议，清理公款吃喝、违规饮酒等沉疴痼疾很难一蹴而就，应进一步强化预算对政府部门的硬约束，科学合理安排公款支出等制度保障。（记者李劲峰、，部分群体对子女教育、健康、住房的需求都在增加。《报告》也称，一方面，新生代流动人口在子女教育、公共卫生服务等方面的需求将远高于老一代。另一方面，老年流动人口对养老、医疗等方面的需求都是巨大的。多元化资，指数分别实现27.01%、41.43%的超额收益。除去上海、深圳外，重庆、广州等主要城市国企改革也在如火如荼地开展。广州市政府常务会议近期审议通过的《关于推动市属国有企业加快创新驱动发展的指导意见》提出，广州将通，监处数据得知，今年一季度和上半年，内地客户在香港购买保险产品的金额和比例均创出新高。今年一季度，香港保险业的毛保费总额为1010亿港元，与2015年同期比较，上升了6.6%. 至于向内地客户所发出的保单，新造保单保，2020年、2025年、2030年流动人口总量将分别增至2.82亿、3.07亿和3.27亿人左右。每6 人中1 人是流动人口2.47亿的人口规模意味着什么？中国人民大学社会与人口学院副院长段成荣告诉记者，这在我国总人口中占比18% ，意，就可实时查看海南最新无症状感染者疫情情况、海南无症状感染者行动轨迹、海南无症状患者管理规定、海南省最新疫情情况、海南省最新疫情措施等信息！海口致敬。2020清明祭英烈“网上祭扫活动活动时间：至4 月6 日活动。\n费为132 亿港元，占2016年首季个人业务总新造保单保费385 亿港元的34.2%.而2015年一季度该比例仅为24%.香港保监处在9 月初发布了今年上半年的数据，香港保险业前两个季度毛保费总额为2075亿港元，同比上升12.2%.其中，，是利用公款买酒饮酒，如果是私人带酒或自费买酒就不应算违规。中南财经政法大学廉政研究院院长乔新生认为，只要是在工作时间、公务接待中饮酒，可能对工作履职造成影响就属于违规。若是公款购买、报销酒水，则性质更，项规定出台4 年间，全国多地陆续出台规定：公务活动一律不准饮酒。这比此前各地曾规定的工作日中午不准饮酒更为严格。近期，各地更是加大对公职人员各类违规饮酒现象的监督查处力度。不过，记者调查发现，一些基层干，保障额度，香港的保费比内地保费低25%.一位近期刚刚购买了英国保诚公司人寿保险的内地杨姓客户向记者算了一笔账，其每年缴纳1.6 万港元的保费，15年保障时间最终得到100 万港元的保费。这要比在内地买划算很多。这名，缴费年限或者机关事业单位退休人员以前的工作年限挂钩，同时也要与基本养老金水平等因素挂钩，适当倾斜主要是对高龄退休人员和艰苦边远地区的企业退休人员适当倾斜。广西、云南、辽宁等地在调整方案中已经明确了发放，业单位均按此规定执行。国家行政学院教授汪玉凯表示，近期部分地区出台升级版禁酒令，意味着对公职人员饮酒行为约束更为严格。过去多数地区普遍执行的是工作日中午禁酒，现在，无论午餐还是晚餐，只要属于公务活动或,据国家卫生计生委19日发布的《中国流动人口发展报告2016》，我国流动人口呈现持续增长态势：从1982年的1154万人，到2015年的2.47亿人，34年间翻了逾21倍。预计至2030年，我国流动人口规模的持续增长态势将不会改变，。\n变通方式继续违规喝记者采访发现，尽管多地均已明确工作日中午、公务活动中不许饮酒，但一些干部仍然积习不改，通过种种方式变通，继续过酒瘾。――顶风继续喝。今年5 月20日，四川省盐边县水产渔政局副局长黄光波带，形象。记者统计各地纪检系统2015年以来公开披露案件发现，公职人员饮酒致人死亡事件有25起，涉及9 个省份，其中湖南省纪委在今年2 月份，一次通报4 起饮酒致人非正常死亡典型问题。中央纪委官网通报显示，安徽省泗县，城镇化发展，无论对流出或流入地，都将在多方面产生影响。《报告》预测，十三五时期，我国流动人口将继续向沿江、沿海、沿主要交通线地区聚集，超大城市和特大城市人口将继续增长。从上世纪80年代初期一直到上一次，保障额度，香港的保费比内地保费低25%.一位近期刚刚购买了英国保诚公司人寿保险的内地杨姓客户向记者算了一笔账，其每年缴纳1.6 万港元的保费，15年保障时间最终得到100 万港元的保费。这要比在内地买划算很多。这名，产配置需求增大内地居民赴港买保险火爆。每经记者黄修眉月初的国庆假期，内地游客赴港购买保险产品被广泛关注。香港保险监理处（以下称香港保监处）今年9 月初公布的数据显示，仅今年上半年，内地客贡献的新单保费已，草莓视频下载黄片（2010年的第六次）全国人口普查，得出的总的结论是人口流动出来之后，去往沿海大城市集中，这一趋势在过去的30多年中很稳定、也很持续。从今天来看，向东部和东部城市集中的趋势仍没有在根本上发生改变。段成荣说，。\n乡人大主席刘勇在一个周二的中午，在饭店宴请同学等15人。刘勇从饭店购买1 瓶白酒，和另外3 人饮用。尽管不涉及公款吃喝，但刘勇仍因工作日午间饮酒问题被纪检部门给予党内警告处分。一些基层干部认为，禁酒令针对的，就停机政策，中新网（微信公众号：cns2012 ）对此进行了梳理，大部分地区都是分批执行，如用户在规定时间内未实名，将面临被停机甚至销号的处理。多地整肃校园贷平台纷纷转型寻求替代市场。每经记者邓莉苹对于校园贷，规定、享受生活救助的因病支出型贫困家庭；北京增加了享受定期抚恤金的见义勇为人员及家属、孤残儿童；宁夏增加了领取国家助学金的家庭困难大中专（含高职、中职）在校学生。各地10月份CPI 涨幅。多地执行手机不实名，左右时间，近期，各地养老金发放的另一只靴子终于纷纷落地了。目前上海、北京、陕西、云南、辽宁、广西等地已对外公布了养老金具体的调整方案，而公布方案较早的上海、北京已经率先发放了养老金，部分地区养老金总体，停机令北京10月底全关停。中新网北京9 月23日电（吴涛）中新网从三大运营商处获悉，此前传北京地区未实名手机用户10月15日将被停机，实际是分批执行，10月15日开始，最晚至10月31日截止。其实，多地已开始执行不实名，饮酒，基层仍有变通违规――多地加大对违规饮酒督查力度新华社北京11月29日电（新华社新华视点记者）中央纪委官网今年以来通报全国各级纪检监察机关查处的各类违反规定饮酒案例超过30起。新华视点记者了解到，中央八。\n位退休人员的养老金，开始与企业按照相同的办法，由国家统一调整。人社部社会保障研究所所长金维刚表示，随着机关事业单位养老保险制度的改革，将来机关事业单位和企业退休人员的养老金待遇差将会逐步缩小。多地发布，重庆等地的国企改革尤其引人瞩目。上海计划在2016年底基本完成市国资委系统企业集团公司制改革；重庆市也按现有集团改组为主、新设为辅，搭建了国有资本投资运营3+3+1 平台；深圳市国资委层面，将研究设立1500亿元的，万计的内地人使用银联信用卡或借记卡购买香港保险。这种做法可让中国内地居民绕开每人每年最高5 万美元的购汇及汇出限制。不过，内地居民可在友邦保险、英国保诚保险和宏利金融等香港保险公司刷卡购买港元与美元计价，特别是在本轮改革中，作为国企改革的重要组成部分，地方国企同时也是实体经济重要载体，自然成为改革的关键所在。摩根士丹利华鑫基金认为，健康稳定的资本市场将为国企改革顺利推进提供有利环境。而国企改革进程中，，高等优势，还有一个优势也是促进香港保单受欢迎的原因之一，便是多元化境外资产配置，实现资产的保值增值。上述经纪人告诉记者。不过，针对内地客户前往香港购买保险产品，中国保监会几个月前也发布了《关于内地居民，项规定出台4 年间，全国多地陆续出台规定：公务活动一律不准饮酒。这比此前各地曾规定的工作日中午不准饮酒更为严格。近期，各地更是加大对公职人员各类违规饮酒现象的监督查处力度。不过，记者调查发现，一些基层干，金提高到平均每月3573元，较之前多了218 元，而且从今年1 月1 日补发。北京市人社局职工养老保险处处长李勇介绍：采取的和缴费年限挂钩，更多的是体现多缴多得，或者叫长缴多得。统计显示，政策全面铺开后，预计将有，考试消息、海南延迟考试汇总、海南中小学网课平台、开放时间、观看指南等。海南省图书馆恢复开放4 月7 日起，海南省图书馆将有序恢复开放。图书馆开放区域海南省图书馆4 月7 日起正常开放对外服务区域不包括少儿借阅。\n版权所有： 综合新闻信息网 Copyright(c) 2010-2020ZONGHE NEWS Network Center. All Rights Reserved 沪ICP备6787574107号\n草莓视频下载黄片,继承革命先烈遗志，弘扬先烈不怕牺牲、乐于奉献的初心使命和理想追求，激励广大党员干部、师生、群众在海南自贸港建设中扛起责任担当，为实现中华民族伟大复兴中国梦而不懈努力奋斗. 温馨提示：最新清明节消息？？微,草莓视频下载黄片,院隔离治疗。5 月8 日海南新增1 例无症状感染者活动轨迹男，30岁，湖北武汉人。为了来三亚旅游，4 月26日在武汉市进行新冠核酸检测，结果为阴性→5 月6 日7 时左右，从武汉市江岸区家中乘出租车前往天河机场→随后乘,成年女人大片免费播放,扫墓要求、海南清明节活动、清明节网上祭扫、海南清明节祭扫要求等信息。海南无症状感染者数量：截至4 月24日24时，海南省报告新型冠状病毒无症状感染者29例，当日无新增，累计解除隔离22例，尚在医学观察7 例（6 例,1000女性外殖器图,女人露大鲍高清大图，信搜索或扫描下方二维码，关注「海口本地宝」微信公众号，对话框回复「清明节」，就可获取中华英烈网祭扫入口、海口文明网祭英烈入口、清明节祭英烈活动入口、烈士陵园预约电话、海口清明节网上扫墓入口、海口清明节,免费视频在线观看番号库,块. 温馨提示：微信搜索或扫描下方二维码，关注「海口本地宝」微信公众号，对话框回复「清明节」，就可获取中华英烈网祭扫入口、清明节祭英烈活动入口、海口文明网祭英烈入口、祭英烈寄语大全、烈士陵园预约电话、海,女人全部胱光看一清二楚,校外寄宿期间每天自测体温并做好记录，体温超过37.3℃时不得到校上课，第一时间报告班主任和家长，及时到指定医院就诊. 注意合理饮食，坚持体育锻炼，保证充足睡眠，保持身体健康。放学后按时返回寄宿地点，注意人身,成年女人大片免费播放,全�右帐跽�18岁爽片，管理规定、海南省最新疫情情况、海南省最新疫情措施等信息！海南致敬。2020清明祭英烈”网络祭扫活动活动时间：即日起至4 月8 日参与平台退役军人事务部门户网站、中华英烈网和海南省退役军人事务厅门户网站为主要平。


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1．在下列元素中，不属于主族元素的是 B A 磷 B 铁 C 钙 D 碘 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 D A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是 D A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A A 168 B 176 C 170 D 169 5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54??， 推测第十周期最后一个元素的原子序数为 C A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 D A 16 B 26 C 36 D 46 7．在周期表中，已知：①第 n 周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2 或(n＋2)2/2，n ＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为 175 的元 素，则该元素在周期表中可能存在的位置是 D A ⅡB 族 B 第八周期 C ⅥA 族 D 第九周期 8．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为 10 的共有 B A 7种 B 6种 C 5种 D 4种 9．周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 AD A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数 10．在周期表的前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3、周期数相差 1，它们 形成化合物时原子个数之比为 1�U2，则这两种元素不可能 D A 钠和氧 B 钙和氯 C 镁和氟 D 硫和氧 11．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 12．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为 1:1，2 �U1，3�U1 的元素共有 A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 13．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确 的是\n中学综合学科网 第 1 页 共 27 页 http://zhxk.net\nA 符合条件的元素只有一种 B 符合条件的元素有两种 C 符合条件的元素有三种 D 符合条件的元素有六种 14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金 C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料 K3C60 15．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质 能支持这种观点的是 A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 16．X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 17．某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价的代数和为 4，下列有关叙述正确的是 A R 一定是第四周期元素 B R 的气态氢化物分子式为 H2R C R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定 D R 的气态氢化物的水溶液显碱性 18．A、B 是周期表中相邻两主族的两种元素，若 A 的原子序数为 a，以下不可能是 B 的原子序数是 A a－17 B a －7 C a＋18 D a＋19 19．X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 原子序数为 n，则 Y 的 原子序数不可能是 A n＋11 B n＋3 C n－5 D n－6 20．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系 A m－13＝n B n＋5＝m C n－11＝m D m＋8＝n － 2＋ 21．有 A、B 两种主族元素，A 的原子序数为 n，A 比 B2 少 8 个电子，则 B 的原子 序数是 A n＋4 B n＋6 C n＋12 D n－4 22．短周期元素 x 和 y 可以相互形成化合物 x2y，那么 x 和 y 所在族的族数之差可能 是 A 1 B 3 C 4 D 5 23．有两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原 子序数可能为：①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6 A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④ 24．有两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原 子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6 A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④\n中学综合学科网 第 2 页 共 27 页 http://zhxk.net\n25．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1�U3，若二种元素的原子序数分 别为 a 和 b，则 a、b 的关系可能是 ①a＝b＋5 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8 26．某周期的 IA 族元素的原子序数为 x， 和它同周期的ⅢA 族元素的原子序数可能是 ①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11 A 只有②④⑥ B 只有①③⑤ C 只有①② D 全部 27．在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的 是 A XY3 晶体一定是离子晶体 B 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m±4 C X 和 Y 一定不属于同一主族 D X 和 Y 可用于同一周期，也可用于两个不同周期 28．X、Y 是短周期元素，它们可组成化合物 XY，则下列说法正确的是 A XY 晶体一定是离子晶体 B 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m±6 C X、Y 可以属于同一周期，也可居于两个不同周期 D X 与 Y 一定不属于同一主族 29．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是 A 最高正价为＋7 价的一种元素 B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素 C 原子核外 N 层比 M 层少 8 个电子的一种元素 D 原子核外 L 层比 M 层多 3 个电子的一种元素 30 ．短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A X 与 Y 不可能位于同一主族 B X 与 Y 一定位于同一周期 C X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D X 与 Y 可能形成离子化合物 XY\n．甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 32．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 33．主族元素 A 的最高氧化物分子式为 A2O5，B 元素比 A 元素核电荷数多 2 个正电 荷，B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色 34．X、Y 两元素原子的 L 层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确 的是 A X 与 Y 可能处于同一周期 B X 与 Y 可能处于同一主族 C X 与 Y 的单质不是分子晶体就是原子晶体 D 若 X 的原子序数大于 Y 的原子序数，则 X 可形成不同价态的氧化物 35．能形成 A2B 化合物的一组元素是 A 原子序数分别是 3 和 17 的元素 B 原子序数分别是 12 和 8 的元素 C 核电荷数分别为 11 和 16 的元素 D 核电荷数分别为 13 和 17 的元素 36．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是 A H2BO4 B H3BO3 C HBO3 D H2B4O7 37．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A 原子半径最小的是 F B 所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C 金属元素的种类多于非金属元素 D 第 n 周期第 n 主族的元素均为金属 38．下列有关推断中符合实际的是 A 第 n 周期中有 2n2 种元素 B 第 n 周期第 n 族（n＞1）的元素一定是金属元素 C 第 n 周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1 包括稀有气体元素） D 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金属元素 39．下列叙述正确的是 A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 40．有关元素周期表的说法不正确的是 A 0 族元素形成的晶体都是分子晶体 B 过渡元素全部是金属元素 C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小\n中学综合学科网 第 4 页 共 27 页 http://zhxk.net\nD 周期表中ⅠA 族所含元素最多 41．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 A 原子最外层电子只有 1 个或 2 个的元素是金属元素 B 16 号元素原子的最外层电子数是 4 号元素原子最外层电子数的四倍 C 11 号元素与 17 号元素能形成 XY2 型化合物 D 13 6 C 表示碳的原子核内有 6 个质子、7 个中子 42．下列说法中，正确的是 A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 B 最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数 D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数 43．下列说法正确的是 A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 44．根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答： （1）如有第八周期并排满，则此周期将有 种元素。 （2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为 1～18 纵行，则 72 号元素铪（Hf）位于第 周期第 纵行。 45．周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成 化合物时原子数之比为 1�U2。写出这些化合物的化学式 。 46．在短周期元素中： ①次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素有可能是 ； ②最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是 。 47．有 A、B、C 三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。三 A B 种元素原子的质子数之和为 30， 则它们的元素符号分别是 A ， B ， C 。 C 48．右图是元素周期表的一部分。已知②④⑥⑦元素都存 ① 在同素异形体。试回答下列问题： （1）将②～⑩的原子半径由小到大排列，位于正中间的元 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 素 与形成 化合 物种类 最多 的元素 形成 的化合 物的 空间构 型 ⑨ 是 。 （ 2 ）举例说明④⑥⑦三种元素某类化合物的性质的递变 ⑩ 性： （写出性质、化合物化学式及如何变化） （3）⑦的气态氢化物或⑦的某种氧化物的水溶液，都能与⑨元素的单质反应。试写 出其中不属于置换反应的化学方程式 。 49．下表是元素周期表的一部分。\n② ⑦ ⑾ ⑧ ⑿\n⑥ ⑩ ⒀\n（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室 温下呈液态（填写序号） ； （2）表中元素⑿的核外电子排布式是 ； （3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同） ，其 分子为 分子。 （4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号） ； （5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。 50．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素： a d c g e f h b\n（1）上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。 （2） “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质 应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合 宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电 子式是__________。 （3） 在一定条件下， a 与 h 可形成一种化合物， 当固态时， 其晶体类型为___________； 该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。 （4）现有另一种元素 X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中 都要大，则 X 是__________元素（填名称） ，其在周期表中位于_________族。 51．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a d c g b\n（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母） 。 （2）dh4 和 gh4 的化学性质相似，其原因是 的缘故。 （3） “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质 应该是由上表中的 （填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的 人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为 。 （4）在一定条件下，a 与 e 可形成一种化合物，其晶体类型为 ；该物质溶 于水后的溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。 （5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大 的，则 X 是周期表中 族元素。 52．.右表是元素周期表的一部分．\n⑥ ⑨ ⑩\n（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢 化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外电子层中 L 层电子数比 K 层电子数多 3，则该元素的元素符 号是 ，其单质的电子式为 ． （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物 有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ； 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） （4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为 1�U3，若两种元素原子序数 分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是(填序号)_________________________ ①a＝b＋5 ②a＋b＝30 ③a＋b＝8 ④a＝b＋8 53．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。\n（1） B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式） 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2） 王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au、 Pt 等， 其原因是王水中不仅含有 HNO3、 还有反应生成的 Cl2 和 NOCl，假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写出 NOCl 的电子式 。 － － （3）EBC 和 A2D2 反应生成了 ED42 和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写 出该反应的离子方程式 54．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a b f g h i c d e\n回答下列问题： （1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_______（填化学式） ； （2）由 a、c、d 三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_____（填其中一种物 质的化学式） ，能抑制水电离的是_____（填其中一种物质的化学式） 。 （3）e 元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h 元素的氢化物中，热稳 定性最大的是_____（填氢化物的化学式） 。 （4）f、g 元素的单质共 5．0 g 在 100 mL 水中完全反应，生成的溶液中只含有一种 溶质分步写出发生反应的化学方程式： ① ②\n中学综合学科网 第 7 页 共 27 页 http://zhxk.net\nmol/L。 所得溶液的物质的最浓度为 （液体的体积变化忽略不汁） 55．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 原子半径/nm 最高化合价或最底 a 0.037 ＋1 b 0.071 －1 c 0.075 －3 d 0.082 ＋3 e 0.102 －2 f 0.143 ＋3 g 0.152 ＋1 h 0.186 ＋1\n（1）根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入 下表相应的空格内。 Ⅰ族 第一周期 第二周期 第三周期 （2） 上述元素形成的氢化物中， 分子间存在氢键的有 （填氢化物的化学式） 。 （3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上 应用广泛。在 125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH） 。 ①氢化铝锂易水解， 最初得三种产物， 请写出其水解反应方程式： 。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请画出这 种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。 （4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与 碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨” ， “白石墨”和石墨具有等电子 体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。 56．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。 a d c e f b Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族\ng （1） 载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由 d 和 f 组成的一种气体， 你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适 合宇航员生存的人工生态环境，应该在 f 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的 比例，该气体分子的电子式是 。 （2） g 单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途， 为在其制品表面形成 一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g 制品和铁棒为电极，一定的 NaHCO3 溶液为电 解液进行实验： ①g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。 ②电解过程中，必须使电解液的 pH 保持相对稳定。选用 NaHCO3 溶液为电解液，能 减缓阴极区的 pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： 。 57．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周 期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族 周期 1\n（1）表中元素形成的四核 10 电子阳离子的化学式为 ，形成的四核 18 电子 分子的化学式为 。 （2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物 有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。与元 素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 。 （3）某元素原子的次外层为 2 个电子，其最高正价与最低负价的代数和为 2，则该元 素的名称是 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形 成多种化合物，其中有一种离子化合物 A 中两元素的原子个数比为 1�U5，它的所有原子 的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出 A 的电子式 。A 物 质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还 原剂为 。 （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。④的单质晶体熔点为 2573K，沸 点 2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物 B 晶体类型与 NaCl 相同，则 B 的熔沸点应 （填“高于”或“低于” ）NaCl。如果用实验证明上 述猜想不正确，你的实验方案是 。 58．下表是元素周期表的一部分：\n二 三 ④\n（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性 （填 “酸” 或 “碱” ） 比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 （填 “强” 或 “弱” ） 。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的 p 电子数比 s 电子数多 1 个，该元素是表 中的 （填编号） ，该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 ，其中的化学 键是 键。 （3）写出元素⑥的最高价氧化物和 NaOH 溶液反应的离子方程式 。和元 素⑥具有相似性质的元素是 （填元素符号） 59．\n（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a） A （b） B （c） C （d） D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，\n中学综合学科网 第 9 页 共 27 页 http://zhxk.net\n请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表 面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实 验是 。 (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 60．M 元素的单质 16.2g 与氧化合，生成 30.6g M2O3，M 元素原子中含有 14 个中子， 则 M 的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。 61．已知某元素 A 能与ⅦA 族某一元素 B 生成 A 本身的最高价化合物，在此化合物 中 B 的含量为 92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为 72.7%。A 与 B 生成的化合 物为一无色透明液体，沸点 77℃，对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题： （1）A 元素名称，并指出属于第几周期第几族； （2）A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式，A 元素相应的氧化物的分子式； （3）列举 A 与 B 形成的化合物的两种用途用途。 62．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。下列事实能支持这一观点的是 ①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构 ②氢分子的结构式为 H―H ③与碱金 属元素形成离子化合物 MH ④单质分子中原子间的化学键属于非极性键 A 只有①②③ B B组 63．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到 A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料 只有①③④ C 只有②③④ D 全部 64．基态原子的核外电子排布为 [Kr]4d 10 5s 0 的元素属于的周期和族为 A 第四周期、Ⅹ族 B 第四周期、Ⅷ族 C 第五周期、Ⅷ族 D 第五周期、零族 65．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素。 它们的性质与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如 锰元素的氧化物或对应的水化物有以下几种形式，其中具有碱性或两性的是 A MnO B MnO2 C Mn2O7 D Mn(OH)3 66．周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素 性质相似），如 Li、Mg；Be、Al；B、Si 等两两性质相似。现用熔融 LiCl 电解的方法可 得锂和氧气。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金 属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 A 无色气体为电解生成的锂与水反应放出的 H2 B 电解前 LiCl 在加热时已发生水解\n中学综合学科网 第 10 页 共 27 页 http://zhxk.net\nC 电解时产生的无色气体是 O2 D 无色气体是阳极放出的 Cl2 与水作用生成的 O2 67．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述 中，不正确的是 － － A A 与 B 形成的阴离子可能有：AB32 、A2B42 B E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 A B C C D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2 D E D A 与 E 形成的化合物是非极性分子 68．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为\nA 只有 s 区 B 只有 d 区 C s 区、d 区和 ds 区 D d 区和 ds 区 69．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符 号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是 A Ds 原子的电子层数为 7 B Ds 是超铀元素 C Ds 原子的质量数为 110 D Ds 为金属元素\n70．据报道：1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子\n169 （82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子 110 ，这种新元素存在的时间不 X （暂用 X 表示）\n到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是 A 这种元素与 82Pb 同一族 B 这种元素肯定是 IB 的金属元素 C 这种原子的中子数为 159 D 这种元素属第六周期元素 71．俄罗斯科学家发现了质量数为 289 的 114 号元素，用 Uuq 表示该元素。原子 R 289 比 Uuq 原子核中质子数少 103，则关于 R 的下列判断正确的是 A 它的质子数为 103 B 它位于周期表第七周期 C 它位于周期表第ⅠA 族 D 它有很强的氧化性 72．科学家预测：原子序数为 114 号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于 114 号 元素的性质预测肯定不正确的是 A 它有 7 个电子层，最外层有 4 个电子 B 它具有＋2、＋4 价，且以＋2 价为主 C 它的金属性比铅强 D 它是一种具有放射性的非金属元素 73． 美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素 的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实 验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数 目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是：\n中学综合学科网 第 11 页 共 27 页 http://zhxk.net\nA 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素 C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 74．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位 素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA 族 C 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 D 该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 75．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个，次外层电子数不超 过 10 个，倒数第三层电子数不超过 15 个，而各电子层电子的最大容量仍为 2n2，则元素 周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有 A 5 种、10 种、15 种 B 8 种、18 种、18 种 C 8 种、10 种、15 种 D 9 种、10 种、15 种 76．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A 第 15 列元素的最高价氧化物的化学式为 R2O5 B 第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子 L 层电子数相等 D M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子 M 层电子数相等 77．国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及 族号取消，由从左至右改为 18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定， 下列说法不正确的是 A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B 第 2 列元素中有定没有非金属元素 C 第 17 列元素中的第一种元素的非金属性最强 D 第 16、17 列元素都是非金属元素 78．国际无机化学命名委员会 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为 18 列，下列说法正确的是 A 第 1 列元素种类最多 B 第 2 列元素和第 17 列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反 C 第 15 列元素形成的化合物最多 D 尚未发现的第 113 号元素在第七周期第 3 列 79． 167 号元素 R 处于 周期， 它的最高正化合价是 ， 最低负化合价是 。 80． 根据元素周期律， 116 号元素 E 应处于第七周期第 族， 它应该属于 （填 金属或非金属） ，它的价电子层电子排布式为 ，它的氯化物和最高价氧化物的分子 式为 。 81．1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、116 和 118 号三个新元素。按已 知的原子结构规律，118 号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最 可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第 166 号元素， 若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。 82．A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子\n中学综合学科网 第 12 页 共 27 页 http://zhxk.net\n数少 5 个和 4 个，则 A 的周期和族可能是 ，B 的周期和族可能是 。 83．X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的 原子序数可能是：n＋3、n－7、n＋11、 、 、 。 84．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点， 或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。 （1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔 Md（Mendelevium，门捷列夫）、 锯 Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘 No ，锿 Es 。 （2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋 Po（Polandium，居里夫人的祖国――波兰）， 则锗 Ge、钌 Ru、钫 Fr 分别是指哪个国家 、 、 。 85．阅读材料，回答文中的问题： 化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者 是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡，或者是表示这一元素的某一特性。 （1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔 Md（Mendelevium，门捷列夫） 、锯 Cm（Curium，居里夫妇） 。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘 No ， 锿 Es 。 （2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋 Po（Polandium，居里夫人的祖国――波兰） ， 镓 Ga（Gallium，镓的发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国的古称） ，则锗 Ge，钌 Ru，钫 Fr 分别是指哪个国家 ， ， 。 （3）以表示这一元素某一特性的如：碘 I（紫色的意思，碘蒸气是紫色的） ，则氯 Cl 是来源于 ，溴 Br 是因为 。 86．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。 （1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O 外，还 有 H2O2；碳元素的氢化物除 CH4 外，还有 C2H6 等；与之相似的氮元素的氢化物除 NH3 外，还有________（填化学式），其沸点比液氨____（填“高”或“低”），稳定性比氨 _____ （填 “好” 或 “差” ） ， 该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为____________________。 （2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以 N－N 键形式连接，并形成氢 化物，则该系列氢化物的通式为___________________。 ＋ （3） 1998 年， 美国科学家卡尔・ 克里斯特合成了具有高能量的正离子 N5 是一种 “V” ＋ 字形的结构，在 N5 中每个氮原子最外层都满足“8 电子稳定结构”，整个结构中含有两 ＋ 个 N≡N 键，推测 N5 离子的结构式为_________________________________________。 87．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a c e i j （1）i 是铁元素，其原子的最外层电子数为 2，请写出铁元素的原子结构示意图____。 （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是 ___________（写名称） 。它在空 气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到 FeCl2 的溶液中，氧化\n中学综合学科网 第 13 页 共 27 页 http://zhxk.net\nb d g h f\n产物有（写化学式）___________________。 ＋ － （3）NH3・H2O 的电离方程式 NH3・H2O NH4 ＋OH ，试判断 NH3 溶于水后， 形成的 NH3・H2O 的合理结构_________（填字母代号） 。\n测首先用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。 （填写字母） （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用 XeO3 在碱性条 件下与 NaBrO3 反应生成 NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应的方程式______________。 88．\nH N NH N H （a）H （b） H H H H H O H H O H H H O O H H H （4）1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 (b) F2 单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预 (a) (b) (a)\n（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与 最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反 应显黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称） ， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。 89．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位 置的元素。\n（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素⑤的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 （3）元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则\n中学综合学科网 第 14 页 共 27 页 http://zhxk.net\n恰好相反。 （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最 低的是_____。 A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断 90．\n（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1) 的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最 外电子层排布。 （3） 元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子， 则乙原子半径与甲原子半径比 较：________＞________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示） 。 （ 4 ）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 __________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： __________________________________________________________________________ 91．下面是 A、B、C、D、E、F、G 7 种元素在周期表的位置。\n据此回答下列问题： （1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填元素符号） （2）A、C 两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式） ： ； D、C 两元素按原子个数比 1�U1 形成的化合物属于 化合物，其电子式为： （ 3 ）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两 种） 、 （4）A 分别与 B、C、E、F 形成的四种化合物的固态都属于 （填写 离子晶体、原子晶体或分子晶体） ，其晶体中有氢键的是 （5）由 A、C 形成的一种化合物与 C、E 形成的一种化合物可以发生氧化还原反应， 生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 若该反 应中有 0.5mol 的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。 92．下表是元素周期表的一部分。\n中学综合学科网 第 15 页 共 27 页 http://zhxk.net\nⅠA ① ②\nⅡB ③ ⑦\nⅢA ④ h\nⅥA ⑥ ⑨\n（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的 还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号是 ，其单 质的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物 有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 93．下表列出了前 20 号元素中的某些元索性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10\nm） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 ＋l ― ＋l ― ― 一2 ＋3 ― ＋4 ―4 ＋5 ―3 ＋7 一l ＋l ― ＋5 一3 ― 一l\n试回答下列问题： （1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填 写编号） 。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元索中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最 外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原 －10 子半径为 1.02×10 m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质 Na2R3 是一种 含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成 许多的正六边形．此单质与熔融的②单质相互作用。形成某种青铜色的 物质（其中的元素②用“●”表示） ．原子分布如图所示，该物质的化学 式为 。 94．1932 年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用 X 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数 值： 元素 电负性 元素 电负性 H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8\n请仔细分析，回答下列有关问题： （1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围： ____＜X＜____。\n中学综合学科网 第 16 页 共 27 页 http://zhxk.net\n（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X 的值变化的规律是 ______________________；简述元素电负性 X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 ______________________________。 （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时， 所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的 类型为________，其理由是__________________________________________________。 95．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为 了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果： 单质 熔点（℃） 与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于 A 元素的原子量 √ 1.0 A B √ √ √ √ √ √ √ 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 C D E F √ √ √ G 450 √ √ √ H √ √ √ √ √ √ I J －150 550 160 210 －50 370 300 260 250\n按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表。 A B H\n96．有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周 期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请回答下列问题： （1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以 Li、Mg 为例） 。 （2）锂在空气燃烧时，除生成 外，也能生成微量的 。 （3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子 方程式为： 。 97．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质 Xm、Yn 都是无放射性的固体，能发 生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断 m、n 的值，并确定 Xm、Yn 各是 什么物质?简述理由。 98．1989 年 IUPAC 无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18 列新体系” 。 （1）1990 年北京大学张青莲教授等测定了某元素 X 的相对原子质量，获得国际原子 量委员会的确认，从而创造了中国科学家测定的相对原子质量数值被国际采用的先例。X 的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分 伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。 其化合物 XP、XAsyP1－y 是人们熟悉的半导体材料。X 在高价化合物中比在其低价化合物 中稳定。目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物） Cd0.5Ga2XS5 和\n中学综合学科网 第 17 页 共 27 页 http://zhxk.net\nHg0.8Ga1.6X1.2S5 正在深入研究。 （1）写出 X 的元素符号． （2）这个元素在“18 列新体系”调期表中第几周期、第几列？ 99．A、B、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、 mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl） 、nB（HCl） 、nC（HCl） 。 已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl） 。请填空： （1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以 MA、MB 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出 MA、MB 和 MC 三者的相互关系式 。 （3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若 A 和 B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化 学式依次是 ，mB�UmC＝1�U 。 （保留 2 位小数） C组 100．根据国际纯粹和应用化学联合会（ IUPAC）推荐的命名法，108 号元素的符号 为 ；123 号元素的符号为 。 101．说明为什么过渡元素中第Ⅷ族有九个元素而别的族只有三个元素？ 102．2000 年 7 月 19 日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第 166 号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol） ，回答下面各题。 元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900\n103．在周期表中，最可能处于同一族的是 A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U 104．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 ＋ － ＋ － ＋ － A Q2 ＋2e →Q B R2 ＋2e →R C S3 ＋3e →S ＋ － ＋ － D T3 ＋3e →T E U2 ＋2e →U 105．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4 106．S 元素最可能是 A S 区元素 B 稀有气体元素 C p 区元素 D 准金属 E d 区元素 107．下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1） D 氢（1s1） E 氦（1s2） 108．合成新的超轴元素和超重元素是核化学家奋斗目标之一。这些新元素的合成不\n中学综合学科网 第 18 页 共 27 页 http://zhxk.net\n仅将填满第七周期，而且还将建造第八、九周期。根据现有知识来推论，如果按照每一周 期末尾应有一个类似稀有气体的元素来推算，则稀有气体的原子序数与每周期的元素数的 规律为：稀有气体的原子序数（填适当的数字）＝ ×（ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ??） 。第八、九周期的类似稀有气 体的元素的原子序数分别为 、 。 109．既然元素有成为金属和非金属的两种可能性，为什么元素周期表中的一百多种 元素中，绝大多数为金属？其主要原因是 。 110．为了合成超重元素，人们尝试用重离子轰击锕系元素。在 20 世纪 70 年代初第 104 号和 105 号元素还没有被合成出来之前，某些研究者就已把这两种元素分别称为类铪 和类钽。试说明命名的依据是什么？ 111．近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子 数目达到某一“幻数” （奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中 铀以前的元素中具有 2、8、20、28、50、82 个质子或中子的核是特别稳定的，中子数 126 也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原 子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含 114 个质子和 184 个中子的第 114 号元素 X（称为超重元素） 。若已知原子结构规律不发生变化，该元素 X 就是第 周期第 族元素，其最高氧化物的分子式为 ，再下一个具有双幻数的超重 元素是质子数为 164、中子数为 318 的 164 号元素 Y，它应是第 周期第___族元素。 112．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数 为 42 的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素 将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？ 113．超重元素“稳定岛”的假说预言自然界可能存在原子序数为 114 号稳定同位素\n298 114 X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： 298 X 原子的核外电子排布式 （1） 114\n（2）它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？ （3）写出它的最高氧化态、氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。 （4）它与氯能生成几种氯化物，哪种较为稳定？ （5）如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？ （6）X 单质的硬度 （填“大” 、 “小” ） ，熔点 （填“高”或“低” ） 。 114．元素的性质能用元素周期表预言。请根据元素周期律的有关知识回答下面近来 合成的 114、116 和 118 号元素的有关问题： （1）给出位于元素周期表中 114、116 和 118 号元素上方的元素名称和元素符号； （2）预言 114、116 和 118 号元素的电离能之间的大小关系。预测它们的电离能与同 族上方元素的电离能的大小，阐述你的理由； （3）预测 114 号元素的氧化态，哪种氧化态较稳定。请说明理由； （4）试说明 114、116、118 号元素能人工合成出来，而 113、115 和 117 号元素却没 有人工合成出来？ 115．最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第 114、116、118 号元素。稳定岛理论认 为，这些元素的原子核恰好处在核素“海洋”中浮起的一群由较稳定核素构成的“岛屿” 上。问：这些元素是第几周期、第几族元素？\n中学综合学科网 第 19 页 共 27 页 http://zhxk.net\n116． 我们现在使用的周期表是根据原子的电子特征构型的不同来划分的： 7 个主族 （仅 最外层电子未填满的元素） ，7 个副族（电子最后进入的轨道为 d 轨道） ，1 个零族（ns2， ～ np6） ，1 个第八族（nd6 8） 。由于这种排法的某些方面还不能令人满意，因此有人建议根据 ＋ “最高价阳离子”电子排布的相似和差异来分主副族。例如：S、Cr、Se 原子及其 M6 的 ＋ ＋ 电 子 构 型 分 别 为 ： S 2s22p63s23p4 、 S6 2s22p6 、 Cr 3s23p63d54s1 、 Cr6 3s23p6 、 Se ＋ ＋ ＋ ＋ 3s23p63d104s24p4、Se6 、Se 3s23p63d10。从上述 M6 可以看出，S6 和 Cr6 的结构较接近， ＋ 都可以用 ns2np6 表示，规定为ⅥA 族，而 Se6 电子构型为 ns2np6nd10，规定为ⅥB 族。按 照这个规定，新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）？不同的新的主、副族 元素在原周期表的基础上做了怎样的变动？\n1 B 2 D 3 D 4 A 5 C 6 D 7 D 8 B 9 A、D 10 D 11 C 12 D 13 C 14 C 15 C 16 C 17 B 18 C 19 D 20 D 21 A 22 A、D 23 A 24 A 25 D 26 B 27 D 28 C 29 D 30 C、D 31 D 32 C 33 A 34 D 35 C 36 A、C 37 C 38 B、C 39 D 40 D 41 D 42 D 43 A 44 50 六 四 45 Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 46 锂、硅 铍、氩 47 N O P 48 （1）正四面体\n中学综合学科网 第 22 页 共 27 页 http://zhxk.net\n（2）氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3 或氢化物的还原性：PH3＞H2S＞H2O （3）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 49 （1）⑥ ⑾ ⒀ （2） （3）极性 非极性 （4）④⑤⑥ 2＋ － － Mg× （5） ＋× ＋ →[ ] Mg [ ] （1）d （2）c f N N （3）分子晶体 酸 （4）氟 ⅦA。 （1）d （2）d、g 元素性质随核电荷数递增而呈周期性的变化 （3）c、f N （4）分子 碱 （5）ⅦA （1）HCl，弱 （2）N， （3）Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O；Li （4）②③④ － ＋ － ＋ （1）H2SO4 CO32 ＋2H ＝CO2↑＋H2O 或 HCO3 ＋H ＝CO2↑＋H2O\n（2） － － ＋ （3）2SCN ＋11H2O2＝2SO42 ＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H 54 （1）H2 （2）NH4NO3（或 NH4NO2） HNO3（或 NH3・H2O 或 HNO2） （3）二 ⅦA HF （4）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 55 （1）查表\n（2）HF、NH3 （3）①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al（OH）3＋4H2 ②NaBH4 的电子：Na＋[ 2NaBH4 （4） 56 （1）f － － （2）①Al－3e ＋3HCO3 ＝Al(OH)2↓＋3CO2↓ － － － ②HCO3 ＋OH ＝H2O＋CO32 ＋ 57 （1）H3O H2O2 2 （2）Be(OH)2＋2OH－＝BeO2 －＋2H2O Li\n中学综合学科网 第 23 页 共 27 页 http://zhxk.net\n]＋[�UH]－ NH4H＋H2O＝NH3・H2O＋H2↑ NH4H\n（4） 原子 高于 测定熔融状态下该物质的导电性， 如果不导电， 说明是共价化合物， 与 NaCl 晶体类型不同 58 （1）HClO4 酸 强 － ＋ － （2）③ [ ] Mg2 [ ] 离子键 － － （3）Al2O3＋2OH →2AlO2 ＋H2O Be 59 （1）b （2）H （3）①\n②镁 B c 60 27 三 ⅢA 61 （1）A 元素是 C，位于第二周期第Ⅳ族 （2）CCl4 和 CO2 （3）可用作灭火剂和有机溶剂 62 A 63 D 64 C 65 A、D 66 B、C 67 B 68 D 69 C 70 C 71 C 72 D 73 D 74 B 75 C 76 C 77 D 78 B 79 八 ＋7 －1 80 ⅥA 金属 7s27p4 H2E EO3 81 七；零；气；八；VIA 82 第四周期ⅥB 族或ⅦB 族；第四周期ⅤA 族或ⅥA 族。 83 n＋1 n＋2 n－5 等 84 （1）诺贝尔 爱因斯坦 （2）德国 俄罗斯 法国 85 （1）诺贝尔 爱因斯坦\n中学综合学科网 第 24 页 共 27 页 http://zhxk.net\n（2）德国 俄罗斯 法国 （3）氯是黄绿色气体 溴是刺激性气味的液体 86 （1）N2H4，高，差，N2H4＋2HCl→N2H6Cl2 （2）NnHn＋2 ＋ （3）[N≡N－N－N≡N] 87 （1）＋26 2 8 14 2 ＋ － ＋ （2）金属钠 Na [ ]2 Na Fe(OH)3、O2 （3）b （4）j （5）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe 88 （A） （1）\n（2）IVA （3）①右表中 ②氯\n（2）1 （3）负（或－2） （4）C F（或氟，或⑤）\n90 （A） （1）\n（2） （3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或 H3AlO3） （4）周期性 元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可） 。 91 （1）Na Fe （2）H2O2 离子 （3）CH4、CO2 （4）分子晶体 H2O\n中学综合学科网 第 25 页 共 27 页 http://zhxk.net\n（5）SO2＋H2O2＝H2SO4 17 92 （1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2O Li 93 （1）② （2）PCl3、CCl4 第三周期、ⅥA 族 （3）KC8 94 （1）F 0.8＜X＜1.2 （2）从上向下 X 值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然 （3）共价键 因为 AlCl3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所 以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.5 95 A I C D J H B G F E\n96 （1）这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种的原子半径都大于 Be，小于 Na， 由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相 似性。 （2）Li2O Li3N ＋ ＋ － － （3）Be(OH)2＋2H ＝Be2 ＋2H2O Be(OH)2＋2OH ＝BeO22 ＋2H2O 97 由反应生成物的组成可以看出， 在 HY、 XH4Y 中 Y 显－1 价， 在 H3XO4 中 X 显＋5 价， 所以 X 是第五主族元素， Y 是第七主族元素， 第七主族而又无放射性的固体是单质碘， 则在其前二个周期第五主族的固体只能是白磷（红磷由于结构复杂，m 值不确定） ，m ＝4，n＝2，Xm＝P4，Yn＝I2。 98 （1）In （2）第五周期，第 13 列 99 （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 （2） mA/MA＝mB/MB＋mC/MC （或 MB＜MA＜MC； MC＜MA＜MB 以及其它合理答案） （3）2 种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05 100 Uno Ubt 国际纯粹和应用化学联合会所属无机化学命名委员会 1978 年通过的“原子序数大于 100 的元素的命名建议”中，决定这些元素最好采用系统命名。将相应的表示数字的 词头（0－nil，1－un，2－bi，3－tri，4－quad，5－pent，6－hex，7－sept，8－cot，9 －enn）按具体原子序数的要求相连接，再加上词尾“ium”即为该元素的英文名称（连 接时要省去的字母，如 b(i)ium，lr(i)ium，en(n)nil） 。元素符号：由该元素英文名称中 代表数字的三个词根各取第一个字母组成。例如 104 号 Unnilquadlum Unq；175 号 Unseptpentium Usp\n中学综合学科网 第 26 页 共 27 页 http://zhxk.net\n101 把铁，钻，镍和六个“铂元素”看成是一个族是有历史原因的。因为每一周期的三个 元素的性质非常相近，所以 Mendeleev 认为它们与别的族的元素不同（当时还没有发 现稀有气体） 。如果重新再分的话，就不会把它们只看成一个族了。 102 第八周期第ⅥA 族（在第八周期要填充 g 亚层 18 个电子，共 50 个电子） 103 E 104 D 105 B 106 A 107 E 108 （1）12 22 22 32 32 42 42 52 52 （2）168 （3）218 109 由能级交错的原因引起的 110 门捷列夫曾使用处 eka（是梵文第一的意思）前缀来命名他预期存在的元素，具体方 法是将与预期的新元素同族的已知元素的名字前加上前缀 eka 就是新元素的名字。例 如当初被门捷列夫称作类硼（eka－boron） 、类铝（eka－aluminumn）和类硅（eka－ silicon）的元素分别是后来发现和证实的钪、镓和锗等元素。104 号和 105 号元素被预 期分别具有 Hf 和 Ta 的价电子构型，因此在发现之前取名为类铪和类钽。 111 七 IVA XO2 八 IVA 112 电子排布式：1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f75s15p35d56s16p2 周期表中的位置：第六周 期，第ⅢA 族 该元素的中性原子在化学反应中可得到 1 个电子显－1 价；可失去 3 个 电子显＋3 价，也可失去 2 个 p 电子而显＋2 价。 113 （1）7s27p2 （2）第七周期 ⅣA 族 金属 （3）XO2 X(OH)4 或 H4XO4 两性偏碱性 （4）XCl2 XCl4 XCl2 较稳定 （5）50 种，根据电子排布式：5g186f147d108s28p6 可推出 （6）小 较低 114 （1）根据每周期中元素种数推测出 114、116、118 号元素，可以稀有气体元素这一 族为基准推出 118 号元素的位置：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32―118。说明 118 号元素 正好在零族，其上方元素应为 Rn；同理可推得 114 号元素位于ⅣA 族，其上方元素为 Pb；116 号元素位于 VIA 族，其上方元素为 Po； （2）从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此得电子趋势增强，电离能增 大；而同族中，从上到下，元素的金属性增强，失去价电子趋势增强，电离能减小， 即它们的电离能与同族上方元素的电离能相比是较小的； （3）由于 114 号元素位于ⅣA 族，常见有两种价态：＋2 价和＋4 价。根据情性电子 对效应，在周期表同族下方，低价稳定，高价不稳定，因此 114 号元素十 2 价比＋4 价稳定； （4）一般说来，若元素的质子为偶数，则元素较稳定，质子数为奇数的则不太稳定。 因此，114、116、118 号元素已经人工合成，而 113、115、117 号元素还没有人工合成 出来。 115 114 号元素位于周期表中第七周期第ⅣA 族，依次类推：116 号元素位于第七周期第 ⅥA 族，118 号元素则位于第七周期零族。 116 ⅠA、ⅡA、ⅠB、ⅡB 族是统一的，ⅢA～ⅦA 族为不完全相同的族，ⅢB～ⅦB 族为 完全不同的族。其变化情况如下：原周期表中第四、五、六周期的ⅢA～ⅦA 族元素， 依次为新周期表中的ⅢB～ⅦB 族元素；原周期表中第一、二、三周期的ⅢA～ⅦA 族 元素，依次和ⅢB～ⅦB 放元素合并成为新周期表中的ⅢA～ⅦA 族元素。\n中学综合学科网 第 27 页 共 27 页 http://zhxk.net\n中学化学竞赛试题资源库――物理化学 A组 1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于...元素周期表中ⅤA 族所有元素的原子 D 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 ...\n元素周期表_图片/文字技巧_PPT制作技巧_PPT专区。元素周期表中学化学竞赛试题资源库――元素周期表 中学化学竞赛试题资源库――元素周期表 ―― A组 1.有 X、Y...\n中学化学竞赛试题资源库――无机化工 A组 1.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭...氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 (2)目前国际上实用的“海水淡化”...\n化学键 元素周期表 元素周期律 物质结构 元素周期律单元测... 中学化学竞赛试题...中学化学竞赛试题资源库――化学键和分子结构 中学化学竞赛试题资源库――化学键...\n中学化学竞赛试题资源库――元素推断综合 中学化学竞赛试题资源库――元素推断综合...单质的元素在周 期表中的位置是 A 第二周期ⅣA 族 B 第二周期ⅥA 族 C...\n中学化学竞赛试题资源库――物理化学 中学化学竞赛试题资源库――物理化学 ―― ...元素周期表中ⅤA 族所有元素的原子 D 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 ...\n高中化学竞赛资料,能力提升高中化学竞赛资料,能力提升隐藏>> 中学化学竞赛试题资源库――元素周期表 中学化学竞赛试题资源库――元素周期表 ―― A组 1.在下列元素...


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