【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第三讲 电解池金属腐蚀与防护讲义_文档资料共享网\n当前位置：首页 >> 理化生 >> 【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第三讲 电解池金属腐蚀与防护讲义\n【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第三讲 电解池金属腐蚀与防护讲义\n[2017 高考导航] 考纲要求\n命题趋势 预计 2017 年高考仍将重点考查电 解池的工作原理，如阴阳极的判断、电 极反应式的书写及溶液 pH 的变化等； 借 助电解原理进行的工业实际问题如新材 料的制取等。复习备考时应注重电解原 理的实质，从氧化还原反应的角度认识 电化学，注重与元素化合物、有机化学、 电解质溶液、化学实验设计、新能源等 知识的联系。\n1.了解电解池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原 因，金属腐蚀的危害，防止金属腐 蚀的措施。\n2015，卷Ⅱ 28T(2)； 2014，卷Ⅰ 27T(4)； 2014，卷Ⅱ 27T(3)\n考点一 电解原理[学生用书 P145]\n一、电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 在此过 程中，电能转化为化学能。 二、电解池 1．电解池的构成条件 (1)有与电源相连的两个电极。 (2)两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。 (3)形成闭合回路。 2．电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解 CuCl2 溶液为例：\n电解 总反应方程式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。 3．电解池中电子和离子的移动 (1)电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 (2)离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写 1．判断电解池的阴、阳极 (1)根据外接电源的正、负极判断 电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。 (2)根据电极产物判断\n电极溶解、逸出 O2(或电极区变酸性)或逸出 Cl2 的为阳极；析出金属、逸出 H2(或电极区变 碱性)的为阴极。 2．电极反应式的书写步骤 ＋ － (1)分析电解质水溶液的组成：找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 H 和 OH )。 (2)排出阴、阳两极的放电顺序 ①阳极 活性电极(Zn、Fe、Cu 等)：电极材料失电子； 2－ － － － － 惰性阳极(Pt、Au、石墨等)：S >I >Br >Cl >OH >含氧酸根。 ②阴极 ＋ 3＋ 2＋ ＋ 2＋ 2＋ Ag >Fe >Cu >H (酸中)>Fe >Zn 。 (3)写出两极电极反应式 ①阳极： 活性电极失去电子生成相应的金属阳离子； 溶液中的阴离子失去电子生成相应的单 质或高价态化合物。 ②阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。 (4)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下， 两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程 式。 1．分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。 总化学方 程式 或离子方 程式 电解 质浓 度变 化\n被电 解的 物质\n溶液 pH 变化\n电解质溶 液复原 方法\n含氧酸 (如 H2SO4)\n阳极： ____________ ____________ ____________ 阴极： ____________ ____________ ____________ ____________ 阳极： ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 阴极： ____________ ____________ ____________ ____________\n____________ 阳极： ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 阴极： ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 阳极： ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 阴极： ____________ ____________ ____________ ____________ ____________\n活泼金属 的含氧酸 盐(如 KNO3、 Na2SO4)\n无氧酸 (如 HCl， 除 HF 外)\n续 表 总化学方 程式 或离子方 程式 电解 质浓 度变 化\n电极反应 式 阳极： _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 阴极： _________ _________ _________\n不活泼金 属的无氧 酸盐(如 CuCl2， 除氟化 物外)\n_________ _________ _________ _________ 阳极： _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 阴极： _________ _________ _________ _________ _________ 阳极： _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 阴极： _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________\n活泼金属 的无氧酸 盐(如 NaCl)\n生成 新电 解质\n不活泼金 属的含氧 酸盐(如 CuSO4)\n2Cu ＋ 2H2O 电解 =====2Cu＋ O2↑ ＋ ＋4H\n(1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中， 若滴入酚 酞试液，哪一极附近溶液变红？电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以吗？ － － 答案：(从左到右，从上到下)4OH －4e ===O2↑＋2H2O 电解 ＋ － 4H ＋4e ===2H2↑ 水 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 减小 水 4OH －4e ===O2↑＋2H2O 4H ＋4e ===2H2↑ 水 电解 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 增大 水\n4OH －4e ===O2↑＋2H2O 4H ＋4e ===2H2↑ 水 电解 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 不变 水 电解 － － ＋ － 2Cl －2e ===Cl2↑ 2H ＋2e ===H2↑ 酸 2HCl=====Cl2↑＋H2↑ 减小 增大 通入 HCl 气体 2Cl －2e ===Cl2↑ Cu ＋2e ===Cu 盐 2Cl － 2e ===Cl2 ↑\n－ － － － 2＋ －\n电解 CuCl2=====Cu＋Cl2↑ 减小 CuCl2 电解 － － 2Cl ＋ 2H2O===== Cl2 ↑＋H2 ↑＋2OH 增大 通入\n2H ＋ 2e ===H2 ↑\nHCl 气体 － － 2＋ － 4OH －4e ===O2↑＋2H2O 2Cu ＋4e ===2Cu 水和盐 减小 CuO(或 CuCO3) ＋ － (1)放 H2 生碱型实质是水电离出 H 在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使 OH 浓 － 度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放 O2 生酸型的实质是水电离出 OH 在阳极上 ＋ 放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使 H 浓度增大。电解质溶液的复原应遵循“从溶液 中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。 (2)①电解 NaCl 溶液时析出的是等物质的量的 Cl2 和 H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸 会引入过多的水。 ②不可以，加入 Cu(OH)2 固体会使溶液的浓度比原来低。 2．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液 阳 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 阴 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 总 反 应 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液 阳 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 阴 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 总 反 应 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (3)用铜作电极电解 NaCl 溶液 阳 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 阴 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________； 总 反 应 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (4)用铜作电极电解 HCl 溶液 阳 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________；\n阴 极 反 应 式 ________________________________________________________________________； 总 反 应 离 子 方 程 式 ________________________________________________________________________。 解析：注意阳极若是活性材料，则阳极金属失电子形成离子。 － － 答案：(1)4OH －4e ===O2↑＋2H2O ＋ － 4Ag ＋4e ===4Ag 电解 ＋ ＋ 4Ag ＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H (2)2Cl －2e ===Cl2↑ ＋ － 2H ＋2e ===H2↑ 电解 2＋ － Mg ＋2Cl ＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ (3)Cu－2e ===Cu ＋ － 2H ＋2e ===H2↑\n－ 2＋ － －\n电解 Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑ (4)Cu－2e ===Cu ＋ － 2H ＋2e ===H2↑\n＋ 电解 2＋ Cu＋2H =====Cu ＋H2↑\n名师点拨 电解过程中溶液 pH 的变化规律 (1)电解时，只生成 H2 而不生成 O2，则溶液的 pH 增大。 (2)电解时，只生成 O2 而不生成 H2，则溶液的 pH 减小。 (3)电解时，既生成 H2 又生成 O2，则实际为电解 H2O。 ①若原溶液为酸性溶液，则溶液的 pH 减小； ②若原溶液为碱性溶液，则溶液的 pH 增大； ③若原溶液为中性溶液，则溶液的 pH 不变。\n(2015·高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )\nB．该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 ＋ － D．a 电极的反应为 3CO2＋18H －18e ===C3H8O＋5H2O [解析] 该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A 项错误；b 极 ＋ 连接电源的正极，为阳极，H 为阳离子，在电解池中向 a 极(阴极)区移动，B 项正确；右侧 H2O→O2 发生的是氧化反应，每生成 1 mol O2，转移 4 mol 电子，C3H8O 中碳元素的化合价是 －2，3CO2→C3H8O，转移 18 mol 电子，故生成 1 mol O2 消耗 2/3 mol CO2，C 项错误；a 电 ＋ － 极发生的是还原反应：3CO2＋18H ＋18e ===C3H8O＋5H2O，D 项错误。 [答案] B 写出例 1 中 b 电极上的反应式以及该装置的总反应的化学方程式。 － ＋ 答案：b 电极上的电极反应式：2H2O－4e ===O2＋4H ； 总反应的化学方程式：6CO2＋8H2O===9O2＋2C3H8O。 分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 ＋ － (2)再分析电解质水溶液的组成， 找全离子并分阴、 阳两组(不要忘记水溶液中的 H 和 OH )。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。 [注意] ①阴极不管是什么材料， 电极本身都不反应， 一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离 － － ＋ 2＋ ＋ 子放电。②最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl >OH ；阴极：Ag >Cu >H 。③电解水溶 ＋ 2＋ ＋ 2＋ 3＋ 液时，K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到 K～ Al 等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。\n题组一 电解原理的考查 1．(教材改编)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解是将电能转化为化学能。( ) (2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。( ) (3)电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。( ) － － (4)电解 NaCl 溶液的阳极反应一定是 2Cl －2e ===Cl2↑。( ) 解析：原电池的正极发生还原反应，(3)错；电解 NaCl 溶液时若用活泼金属作阳极，则活泼 金属失电子，(4)错。 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)×\n2．(2014·高考上海卷)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下 列分析正确的是( ) ＋ － A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ＋2e ===H2↑\nB．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体 解析：选 B。K1 闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，发生的反应 － 2＋ － 为 Fe－2e ===Fe ；石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为 OH ，电极反应式为 O2 － － ＋4e ＋2H2O===4OH ，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高，A 不正确，B 正确。K2 闭合构成电解池， 铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加 电流的阴极保护法；石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，两极电极反应式分别为 ＋ － － － 2H ＋2e ===H2↑、 2Cl －2e ===Cl2↑， 电路中通过 0.002NA 个电子时， 两极均产生 0.001 mol 气体，共计是 0.002 mol 气体，C、D 均不正确。 题组二 电极反应式的书写 3．[2014·高考全国卷Ⅱ，27－(3)]PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混 合 溶 液 为 电 解 液 电 解 制 取 。 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 阴 极 上 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________________________________________________； 若 电 解 液 中 不 加 入 Cu(NO3)2 ， 阴 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________， 这 样 做 的 主 要 缺 点 是 ________________________________________________________________________。 2＋ 解析：电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应)，因为 Pb →PbO2 属于氧化反应，所以发生 2＋ － ＋ 2＋ 的电极反应为 Pb ＋2H2O－2e ===PbO2＋ 4H ；由于 Cu 的放电能力强于 2＋ 2＋ － Pb ，故阴极上的电极反应为 Cu ＋2e ===Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若 2＋ － 电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 Pb ＋2e ===Pb，这样一来就不能有效 2＋ 利用 Pb 。 答案：Pb ＋2H2O－2e =====PbO2＋4H\n2＋ 2＋ － ＋\nPb ＋2e ===Pb\n用 Pb 4．用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液， 电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、 阳两极的产物并写出电极反应方程式。 (1)阳极 产物：____________________； 电 极 反 应 ： ________________________________________________________________________。 (2)阴极 产物：____________________； 电 极 反 应 ： ________________________________________________________________________。 － 2－ － 解析：在混合液中，尤其注意离子的放电顺序，溶液中的阴离子有 Cl 、SO4 、OH ，放电 － － 2－ ＋ 2＋ ＋ 2＋ ＋ ＋ 顺序为 Cl >OH >SO4 ，阳离子有 Na 、Cu 、H ，放电顺序为 Cu >H >Na ，结合题中“两 极均有两种产物产生”，按顺序写出电极反应式即可。 － － － － 答案：(1)Cl2、O2 2Cl －2e ===Cl2↑、4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 2＋ － ＋ － (2)Cu、H2 Cu ＋2e ===Cu、2H ＋2e ===H2↑\n书写电解池电极方程式的四个常见失分点 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应离子方程式 时，弱电解质要写成分子式。 (2)阴极不管是什么材料， 电极本身都不反应， 一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 (3)要确保两极电子转移数目相同，且总反应式注明条件“电解”。 ＋ － (4)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H 、OH 之后的离子一般不参与放电。 考点二 电解原理的应用[学生用书 P147]\n一、电解饱和食盐水 1．电极反应 － － 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑(反应类型：氧化反应)。 ＋ － 阴极：2H ＋2e ===H2↑(反应类型：还原反应)。 2．总反应化学方程式及离子方程式 电解 化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 电解 － － 离子方程式：2Cl ＋2H2O=====2OH ＋H2↑＋Cl2↑。 3．应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 二、电镀和电解精炼铜 电镀(Fe 表面镀 Cu) 电极材料 阳极 镀层金属铜 电解精炼铜 粗铜(含 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质) Zn－2e ===Zn － 2＋ Fe－2e ===Fe － 2＋ Ni－2e ===Ni － 2＋ Cu－2e ===Cu 纯铜 Cu ＋2e ===Cu 含 Cu 的盐溶液\n2＋ 2＋ － － 2＋\n注：电解精炼铜时，粗铜中的 Ag、Au 等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥 三、电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca、Mg、Al 等。 1．冶炼钠 电解 2NaCl=====2Na＋Cl2↑ 电极反应： － － 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑； ＋ － 阴极：2Na ＋2e ===2Na。 2．冶炼镁 电解 MgCl2=====Mg＋Cl2↑\n电极反应： － － 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑； 2＋ － 阴极：Mg ＋2e ===Mg。 3．冶炼铝 电解 2Al2O3Na ===== AlF 4Al＋3O2↑\n电极反应： 2－ － 阳极：6O －12e ===3O2↑； 3＋ － 阴极：4Al ＋12e ===_4Al。 1．(教材改编)连一连。 (a)原电池负极 (b)原电池正极 (1)氧化反应 (c)电解池阳极 (d)电镀池镀件 (e)氯碱工业生成 H2 的电极 (2)还原反应 (f)电解精炼的粗铜 答案：(a)—(1) (b)—(2) (c)—(1) (d)—(2) (e)—(2) (f)—(1) 2．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：\n电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极。 (1)A 极为________，电极反应式为________________________________________。 (2)B 极为________，电极反应式为________________________________________。 ＋ － － 解析：H2 产生是因为 H2O 电离的 H 在阴极上得电子，即 6H2O＋6e ===3H2↑＋6OH ，所以 B － － 2－ 极为阴极，A 极为阳极，电极反应式为 CO(NH2)2－6e ＋8OH ===N2↑＋CO3 ＋6H2O。 － － 2－ － 答案：(1)阳极 CO(NH2)2＋8OH －6e ===N2↑＋CO3 ＋6H2O (2)阴极 6H2O＋6e ===3H2↑＋ － 6OH\n名师点拨 在电解原理的几个常见应用中，电镀和电解精炼铜比较相似，但注意区别：电镀过程中，溶 液中离子浓度不变，电解精炼铜时，由于粗铜中含有 Zn、Fe、Ni 等活泼金属，反应过程中 2＋ 失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上 Cu 被还原，所以电解精炼过程中，溶液中的 阳离子浓度会发生变化，同时阴、阳两极的质量变化也不相等。\n(2015·高考上海卷)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱 和氯的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图， 图中的离子交 换膜只允许阳离子通过。\n完成下列填空： (1) 离 子 交 换 膜 的 作 用 为 ________________________________________________________________________、 ____________________________________。 (2)精制饱和食盐水从图中________位置补充， 氢氧化钠溶液从图中________位置流出。 (选 填“a”“b”“c”或“d”) [解析] (1)图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，不能使阴离子和气体 － 通过，这样就可以阻止阳极的 Cl 和产生的 Cl2 进入阴极室，使在阴极区产生的 NaOH 纯度更 高；同时可以阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生反应而爆炸。 (2)随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连 ＋ 接的图中 a 位置补充，由于阴极 H 不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中 d 位置流出；水不断消耗，所以从 b 位置不断加入蒸馏水，从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。 [答案] (1)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发 生反应而爆炸 (2)a d 电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？ 答案：阳极产物 Cl2 可以用淀粉?KI 试纸检验，阴极产物 H2 可以通过点燃法检验，NaOH 可以 用酚酞试剂检验。 工业上用粗盐生产烧碱、氯气和氢气的过程\n题组一 电解原理的常规应用 1．(教材改编)\n利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( ) － － A．氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 2＋ B．电解精炼铜时，Z 溶液中的 Cu 浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 答案：D 2．以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 答案：C 题组二 电解原理的综合应用 3．(2015·高考浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O?CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是( )\nA．X 是电源的负极 － 2－ B．阴极的电极反应式是 H2O＋2e ===H2＋O － 2－ CO2＋2e ===CO＋O 电解 C．总反应可表示为 H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1∶1 解析：选 D。A 项，根据图示，X 极产物为 H2 和 CO，是 H2O 与 CO2 的还原产物，可判断在 X 极上发生还原反应，由此判断 X 极为电源的负极，A 项正确；B 项，根据题意，电解质为固 2－ － 2－ － 体金属氧化物，可以传导 O ，故在阴极上发生的反应为 H2O＋2e ===H2＋O 、CO2＋2e ===CO 2－ ＋O ，B 项正确；C 项，根据电极产物及 B 项发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式 电解 为 H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2，C 项正确；D 项，根据 C 项的电解总反应方程式可知，阴、阳两 极生成的气体的物质的量之比为 2∶1，D 项错误。 4．(2015·高考山东卷)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解 法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。\n利用如右所示装置电解制备 LiOH， 两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。 B 极区电解液 为 ________ 溶 液 ( 填 化 学 式 ) ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________， ＋ 电解过程中 Li 向________电极迁移(填“A”或“B”)。 解析：根据电解装置图，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，B 极区产生 H2，电极反 ＋ － － ＋ 应式为 2H ＋2e ===H2↑， 剩余 OH 与 Li 结合生成 LiOH， 所以 B 极区电解液应为 LiOH 溶液， － B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极。阳极区电解液应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e － ＋ ===Cl2↑。根据电流方向，电解过程中 Li 向 B 电极迁移。 － － 答案：LiOH 2Cl －2e ===Cl2↑ B 电解原理应用中的注意要点 (1)电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为 阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。 (2)电解精炼铜， 粗铜中含有的 Zn、 Fe、 Ni 等活泼金属失去电子， 变成金属阳离子进入溶液； 2＋ 活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的 Cu 浓度会逐渐减 小。 (3)电镀时，阳极镀层金属失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此 电镀液的浓度保持不变。 考点三 有关电化学的计算[学生用书 P149]\n1．计算类型 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加 德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。 2．方法技巧 (1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转 移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 － 如以通过 4 mol e 为桥梁可构建如下关系式： 4 － 4e ～2Cl2(Br2、I2)～O2 阳极产物～2H2～2Cu～4Ag～ M 阴极产物\n(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值) 1．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 1∶1 的是( A．NaCl 溶液 B．CuCl2 溶液 C．CuSO4 溶液 D．KOH 溶液 )\n电解 解析：选 A。A 项，电解方程式为 2NaCl＋2H2O=====Cl2↑(阳极)＋H2↑(阴极)＋2NaOH，A 正\n电解 确；B 项，电解方程式为 CuCl2=====Cu(阴极)＋Cl2↑(阳极)，阴极没有气体生成，B 不正确； 电解 C 项， 电解方程式为 2CuSO4＋2H2O=====2Cu(阴极)＋O2↑(阳极)＋2H2SO4， 阴极没有气体生成， 电解 C 不正确；D 项，电解方程式为 2H2O=====2H2↑(阴极)＋O2↑(阳极)，阴、阳两极生成气体的 体积比为 2∶1，D 不正确。 2．用惰性电极按下图中装置完成实验，其中 A、B 两烧杯分别盛放 200 g 10% NaOH 溶液和 足量 CuSO4 溶液。通电一段时间后，c 极上有 Cu 析出，又测得 A 烧杯溶液中 NaOH 的质量分 数为 10.23%。试回答下列问题：\n(1)电源的 P 极为________极。 (2)b 极产生气体的体积为________L(标准状况)。 (3)c 极上析出 Cu 的质量为________g。 (4)d 极 上 所 发 生 的 电 极 反 应 ________________________________________________________________________。\n20 g 解析：m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。电解后溶液的质量为 ＝195.5 g。被电解的水的 10.23% 质量为 200 g－195.5 g＝4.5 g，其物质的量为 0.25 mol。由此可知，b 极产生的 O2 为 0.125 mol，其在标准状况下的体积为 2.8 L。根据电子得失守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2， 解得 n(Cu)＝0.25 mol，则 m(Cu)＝16 g。 答案：(1)负 (2)2.8 (3)16 － ＋ (4)2H2O－4e ===O2↑＋4H 名师点拨 － －19 在电化学计算中，除上述常见问题外，还常利用 Q＝I·t 和 Q＝n(e )×NA×1.60×10 C＝ n(e－)·F 来计算电路中通过的电量，要熟练掌握。\n(2016·安徽六校联考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别 通入 CH4 和 O2，电解质溶液为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源， 进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。\n回答下列问题： (1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别 为 __________________________ 、 ________________________________________________________________________； (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是________________， 电 解 氯 化 钠 溶 液 的 总 反 应 方 程 式 为 ________________________________________________________________________； (3)若每个电池中甲烷通入量均为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电 量为________________________________________________________________________ 4 －1 ________________(法拉第常数 F＝9.65×10 C·mol ，列式计算)，最多能产生的氯气体 积为________L(标准状况)。 － 2－ － [解析] (1)总反应式为 CH4＋2O2＋2OH ===CO3 ＋3H2O， 正极反应式为 2O2＋4H2O＋8e ===8OH － ，则负极反应式由总反应式减正极反应式得到；(2)由图可看出通入甲烷的一极为负极，因 而与之相连的 b 电极为阴极，产生的气体为氢气；(3)1 mol 甲烷被氧化失去 8 mol 电子， 电量为(8×96 500) C，因题中虽有两个燃料电池，但为串联电路，电子的传递只能用一个 池的甲烷量计算，1 L 甲烷为 1/22.4 mol，可求理论上通过电解池的电量；甲烷失电子数是 － － － Cl 失电子数的 8 倍，则得到氯气的体积为 4 L(CH4～8e ～8Cl ～4Cl2)。 － － [答案] (1)2O2＋4H2O＋8e ===8OH － － 2－ CH4＋10OH －8e ===CO3 ＋7H2O 电解 (2)H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 1 L 4 －1 4 (3) ＝3.45×10 C －1×8×9.65×10 C·mol 22.4 L·mol 4\n例 3 中若每个电池中甲烷通入量均为 0.28 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氢 气体积为________L(标准状况)，若氯化钠溶液的体积为 100 mL，则电解所得溶液的 pH＝ ________(忽略电解前后溶液体积变化)。 ＋ 解析：甲烷失电子数同样是 H 得电子数的 8 倍，则得到氢气的体积为 0.28 L×4＝1.12 0.28 L －1×8 22.4 L·mol － ＋ － － L(CH4～8e ～8H ～4H2)； 甲烷失电子数也是 OH 的 8 倍， 则 c(OH )＝ ＝1.0 0.1 L mol·L ，所以溶液 pH＝14。 答案：1.12 14\n题组 电化学的计算 －3 1．(2016·开封高三模拟)用两支惰性电极插入 CuSO4 溶液中，通电电解，当有 1×10 mol － 的 OH 放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( ) A．阳极上析出 3.6 mL O2(标准状况) B．阴极上析出 32 mg Cu C．阴极上析出 11.2 mL H2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化 2＋ － 解析：选 B。用惰性电极电解 CuSO4 溶液时，电极反应为阴极：2Cu ＋4e ===2Cu，阳极：4OH － － －3 － －4e ===O2↑＋2H2O。当有 1×10 mol 的 OH 放电时，生成标准状况下的 O2 为 5.6 mL，在 阴极上析出 32 mg Cu，阴极质量增加。\n2．将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约 为( ) －3 －3 A．4×10 mol/L B．2×10 mol/L －3 －7 C．1×10 mol/L D．1×10 mol/L 2＋ － ＋ 解析：选 A。阴极反应：Cu ＋2e ===Cu，增重 0.064 g 应是 Cu 的质量，设生成 H 的物质 的量为 x，根据总反应方程式： 电解 2＋ ＋ 2Cu ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H 2×64 g 0.064 g x x＝0.002 mol 4 mol\n0.002 mol －3 ＝4×10 mol/L。 0.5 L 考点四 金属的腐蚀与防护[学生用书 P150]\n一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 类型 条件 本质 现象 区别 联系 二、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 类型 水膜性质 正极反应 负极反应 总反应 其他反应\n电化学腐蚀 不纯金属接触到电解质溶液发生原 电池反应\nM－ne ===M 金属被腐蚀 无电流产生\n析氢腐蚀 (强)酸性 2H ＋2e ===H2↑\n吸氧腐蚀 弱酸性或中性 2H2O＋O2＋4e ===4OH\nFe－2e ===Fe Fe＋2H === Fe ＋H2↑\n三、金属的防护 1．电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法——利用原电池原理 ①负极(阳极)是作保护材料的金属； ②正极(阴极)是被保护的金属设备。 (2)外加电流的阴极保护法——利用电解原理 ①阴极是被保护的金属设备； ②阳极是惰性电极。\n2．其他方法 (1)改变金属内部结构，如制成合金； (2)使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。( ) (2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。( ) (3)干燥环境下金属不被腐蚀。( ) (4)Al、Fe、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。( ) 3＋ (5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe 。( ) (6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。( ) (7)外加电流的阴极保护法利用了电解原理；牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理。二 者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ 2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )\nA．④>②>①>③ C．④>②>③>① 答案：A\n名师点拨 影响金属腐蚀的因素包括金属本身的性质和外界环境两个方面。 就金属本身的性质来说， 金 属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。外界环境对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮 湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。由于在通常情况下，金属表面 不会遇到酸性较强的溶液， 所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式， 而且析氢腐蚀最终也会被 吸氧腐蚀所代替。\n(2015·高考重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但 出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催 化作用，下列叙述正确的是________。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 (2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。 如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位， Ag2O 与 有 害 组 分 CuCl 发 生 复 分 解 反 应 ， 该 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。\n①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)； － ②环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl ， 其 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________； ③若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。 [解析] (1)催化剂能降低反应的活化能和加快反应速率， 但不改变反应的平衡常数和焓变， 所以 A、B 正确。 (2)复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为 Ag2O＋2CuCl===2AgCl ＋Cu2O。 － 2 (3)①负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为 c。负极反应：Cu－2e ===Cu ＋ － － ，正极反应：O2＋2H2O＋4e ===4OH 。 － 2＋ － ②正极反应产物为 OH ，负极反应产物为 Cu ，两者与 Cl 反应生成 Cu2(OH)3Cl，其离子方 2＋ － － 程式为 2Cu ＋3OH ＋Cl ===Cu2(OH)3Cl↓。 ③4.29 g Cu2(OH)3Cl 的物质的量为 0.02 mol，由 Cu 元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的 Cu 单质的物质的量为 0.04 mol，失去电子 0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗 O2 的物质的 量为 0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为 0.448 L(标准状况)。 [答案] (1)AB (2)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O 2＋ － － (3)①c ②2Cu ＋3OH ＋Cl ===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 在日常生产和生活中，钢铁制品比铜制品更普遍，钢铁的腐蚀原理更需要了解。试叙述钢铁 生锈(Fe2O3·xH2O)的主要过程。 答案：(1)吸氧腐蚀： － 2＋ 负极：2Fe－4e ===2Fe ， － － 正极：O2＋2H2O＋4e ===4OH ， 原电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。 (2)Fe(OH)2 被氧化： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)3 分解形成铁锈： 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。 (1)判断析氢腐蚀与吸氧腐蚀的依据 正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。 潮湿的空气、 中性溶液 发生吸氧腐蚀；NH4Cl 溶液、稀 H2SO4 等酸性溶液发生析氢腐蚀。 (2)判断电极附近溶液 pH 变化，可以通过一般经验进行判断：不论原电池还是电解池，如果 pH 发生变化，一般失电子的电极 pH 减小，得电子的电极 pH 增大。\n1．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH＝4 久置的雨水和生铁片。实验时 观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列 说法正确的是( ) A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 － － C．墨水回升时，碳电极反应式为 O2＋2H2O＋4e ===4OH D．具支试管中溶液 pH 减小 解析：选 C。生铁片中的碳是原电池的正极，A 错；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐 蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回 － 升，B 错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH － ，C 对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液 pH 均增大，D 错。 2.\n按如图所示装置，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察(设水不蒸发)。 (1)若试管中液面上升， 发生的是________腐蚀， 则正极反应式为______________________， 负极反应式为______________________________________。要顺利完成此实验， 所用的电解质溶液可以是_______________________________________。 (2)若试管中液面下降，发生的是__________腐蚀，正极反应式为________________，负极 反应式为 ________________________________。要顺利完成此实验， 所用的电解质溶液可以是____________________________________________。 － － － 2＋ 答案：(1)吸氧 2H2O＋O2＋4e ===4OH 2Fe－4e ===2Fe 氯化钠溶液(或其他合理答案) ＋ － － 2＋ (2)析氢 2H ＋2e ===H2↑ Fe－2e ===Fe 稀硫酸(或其他合理答案) 题组二 金属腐蚀的影响因素与金属的防护 3．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )\n解析：选 C。A、D 均可由 Fe、Cu 构成原电池而加速铁的腐蚀；在 B 中，食盐水提供电解质 溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，易被 腐蚀；C 中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。 4．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置\n于 __________ 处 。 若 X 为 锌 ， 开 关 K 置 于 M 处 ， 该 电 化 学 防 护 法 称 为 ________________________________________________________________________。\n解析：铁被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极，故若 X 为碳棒，开关 K 应置 于 N 处，Fe 作阴极受到保护；若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，铁作正极，锌作负极，称为牺 牲阳极的阴极保护法。 答案：N 牺牲阳极的阴极保护法 金属腐蚀快慢判断 金属腐蚀既受到其组成的影响， 又受到外界因素的影响。 通常金属腐蚀速率大小遵循以下规 律： (1)在同一种电解质溶液中， 金属腐蚀的速率大小是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀> 原电池的正极>电解池的阴极。 (2)对同一种金属来说， 在相同浓度的不同溶液中腐蚀速率的快慢： 强电解质溶液中>弱电解 质溶液中>非电解质溶液中的腐蚀。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 考点五 原电池与电解池的组合装置[学生用书 P151]\n将原电池和电解池结合在一起， 或几个电解池串联在一起， 综合考查化学反应中的能量变化、 氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。解答该 类试题时电池种类的判断是关键，整个电路中各个电池工作时电子守恒是数据处理的法宝。 一、多池串联装置中电池类型的判断 1．直接判断 非常直观明显的装置，如有燃料电池、铅蓄电池等在电路中时，则其他装置为电解池。 如图：A 为原电池，B 为电解池。\n2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两个不同的金属电极或一个金属电极和一个碳棒作电极； 而电解池则一般都是 两个惰性电极， 如两个铂电极或两个碳棒电极。 原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发\n生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。 如图：A 为电解池，B 为原电池。\n3．根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。 如图：若 C 极溶解，D 极上析出 Cu，B 极附近溶液变红，A 极上放出黄绿色气体，则可知乙 是原电池，D 是正极，C 是负极，甲是电解池，A 是阳极，B 是阴极。B、D 极发生还原反应， A、C 极发生氧化反应。\n二、有关概念的分析判断 在确定了原电池和电解池后，电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离 子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复等，只要按照各自的规律分析就可以了。 三、综合装置中的有关计算 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点： ①串联电路中各支路电流相等； ②并联电路中总电流等于各支路电流之和。 在此基础上分析 处理其他各种数据。\n图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有 0.2 mol 电子转移，则 Zn 极溶解 6.5 g， Cu 极上析出 H2 2.24 L(标准状况)，Pt 极上析出 Cl2 0.1 mol，C 极上析出 Cu6.4 g。甲池中 ＋ 2＋ H 被还原，生成 ZnSO4，溶液 pH 变大；乙池中是电解 CuCl2，由于 Cu 浓度的减小使溶液 pH 微弱增大，电解后再加入适量 CuCl2 固体可使溶液复原。 放电 1．(2014·高考天津卷)已知：锂离子电池的总反应为 LixC＋Li1－xCoO2 充电 C＋LiCoO2 放电 锂硫电池的总反应为 2Li＋S 充电 Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( )\nA．锂离子电池放电时，Li 向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 ＋ 解析：选 B。锂离子电池放电时，为原电池，阳离子 Li 向正极移动，A 错误。锂硫电池充 电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成 Li，B 正确。电池的比能量是指参与电极反应的 单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C 错误。由 图可知，锂离子电池的电极材料为 C 和 LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池 的电极材料为 Li 和 S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的 过程，D 错误。 2．(2014·高考广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他均为 Cu， 则( )\nA．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 2＋ － D．电极Ⅲ的电极反应：Cu ＋2e ===Cu 解析：选 A。当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由 此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A.电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极 Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A 正确。B.原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发 生氧化反应，B 错误。C.原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电 极质量逐渐增大，C 错误。D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进 － 2 入溶液中， 因为电极Ⅱ为正极， 因此电极Ⅲ为电解池的阳极， 其电极反应式为 Cu－2e ===Cu ＋ ，D 错误。\n名师点拨 (1)若有多个电解装置串联，其电极分别按阴、阳极依次交替排列，不可颠倒； (2)无论是原电池还是电解池， 串联在同一个电路中的每个电极上转移的电子数都是相同的， 这是该类题型的计算依据。\n某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水， 2－ 当 K 闭合时，SO4 从右向左通过交换膜移向 A 极。下列分析正确的是( )\nA．溶液中 c(A )减小 － 2＋ B．B 极的电极反应：B－2e ===B C．Y 电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀 2－ [解析] 根据 SO4 从右向左通过交换膜移向 A 极，则 A 极为负极，故 A 极的电极反应为 A－ － 2＋ 2＋ 2e ===A ，溶液中 c(A )增大，A 错误；B 极为正极，发生还原反应，B 错误；Y 电极为阳 － － － 极，为 Cl 放电，发生氧化反应：2Cl －2e ===Cl2↑，有 Cl2 产生，C 错误；右边 U 形管中 ＋ ＋ － 3＋ 最初为电解 AlCl3 溶液，X 电极为 H 放电，c(H )减小，c(OH )增大，且 Al 移向 X 极，因 此会产生 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。 [答案] D 例 5 中哪个装置为原电池？判断依据是什么？ 答案：左边装置为原电池；因为 A、B 电极是两种不同的金属材料，与各自的对应盐溶液组 成半电池，所以该装置是原电池。 原电池和电解池的组合装置的思维模型\n题组 组合装置的综合考查 1．(2016·承德高三质检)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液 的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流 电源接通后，F 极附近呈红色。\n请回答： (1)B 极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中 X 极附近的颜色逐 渐 变 浅 ， Y 极 附 近 的 颜 色 逐 渐 变 深 ， 这 表 明 ________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________， 在电场作用下向 Y 极移动。 (2)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 ________溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银 的质量为________，甲中溶液的 pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4) 若 将 C 电 极 换 为 铁 ， 其 他 装 置 都 不 变 ， 则 甲 中 发 生 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________________________________________。 2 解析：(1)F 极附近呈红色，说明 F 是阴极，E 是阳极，则 A 为正极，B 为负极。甲中因 Cu ＋ 放电使溶液颜色变浅。丁中 Y 极附近颜色变深，说明 Fe(OH)3 胶粒向阴极移动，即 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F 的电极产物分别为 O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量 相等， 所以其物质的量之比为 1∶2∶2∶2。 (3)乙中溶液 pH＝13， 生成 n(NaOH)＝0.1 mol·L －1 ×0.5 L＝0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为 0.05 mol，所以丙中镀件上析出银 －1 的质量为 0.05 mol×108 g·mol ＝5.4 g。(4)当活泼金属作阳极时，金属先于溶液中的阴\n2＋ 电解 2＋ 离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为 Fe＋Cu =====Fe ＋Cu。\n答案：(1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1∶2∶2∶2 (3)镀件 AgNO3 5.4 g 变小\n2＋ 电解 2＋ (4)Fe＋Cu =====Cu＋Fe\n2．[2014·高考全国卷Ⅰ，27－(4)]H3PO2 可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理 如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：\n(1) 写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________。 (2) 分 析 产 品 室 可 得 到 H3PO2 的 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产 品 中 混 有 ________ 杂 质 。 该 杂 质 产 生 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 － － ＋ 解析：(1)阳极发生氧化反应，在反应中 OH 失去电子，电极反应式为 2H2O－4e ===4H ＋O2 ↑。\n(2)H2O 放电产生 H ，H 进入产品室，原料室中的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反 ＋ － 应：H ＋H2PO2 H3PO2。 － (3)如果撤去阳膜，H2PO2 或 H3PO2 可能被氧化。 － ＋ 答案：(1)2H2O－4e ===4H ＋O2↑ ＋ － (2)阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应 生成 H3PO2 3－ － (3)PO4 H2PO2 或 H3PO2 被氧化 (1)把握电解池中 2 个电极的判断 ①阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。 ②阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。 (2)牢记电解过程中两极离子的放电顺序 活性电极（Zn、Fe、Cu）：电极材料失电子 ? ? 2－ － － ①阳极?惰性电极（Pt、Au、石墨）：S >I >Br > ? ? Cl－>OH－>含氧酸根 ②阴极：Ag >Fe >Cu >H (酸中)>Fe >Zn 。\n＋ 3＋ 2＋ ＋ 2＋ 2＋\n一、选择题 1．下列叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 解析：选 C。生铁中含有能导电的碳，两者可以作为原电池的两极，加快铁的腐蚀，A 对； 铁和锡作为原电池的两极，当其腐蚀时，铁会被腐蚀，B 对；电镀铜时，镀层金属作阳极， 镀件作阴极，C 错；锌铁形成原电池，锌被腐蚀，D 对。 2．用下列装置能达到预期目的的是( )\nA．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 3＋ ＋ ＋ 解析：选 D。AlCl3 溶液中存在 Al 、H ，通电时阴极 H 得电子，故阴极得到的不是铝，而 是氢气，A 不能达到目的；B 中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的； 丙装置是牺牲阳极的阴极保护法， 其中阳极材料应为比铁活泼的金属， C 不能达到预期目的。\n3．观察如图装置，下列说法正确的是( ) A．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能 B．虚线框中无论是接灵敏电流计还是接电源，铁都会被腐蚀 － 2＋ C．虚线框中接直流电源，铁极发生反应：Fe－2e ===Fe D．铁接直流电源的负极是牺牲阳极的阴极保护法 解析：选 A。虚线框中接灵敏电流计，形成原电池，该装置可将化学能转化为电能，A 正确； 虚线框中接电源，形成电解池，当铁接直流电源的负极时，铁被保护，不发生反应，这是外 － 2＋ 加电流的阴极保护法，但当铁接直流电源的正极时，铁被腐蚀，发生反应：Fe－2e ===Fe ， B、C、D 错误。 4．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化 为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以装置甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐 水。下列说法中不正确的是( )\nA．装置乙的 a 极要与装置甲的 X 极连接 － － B．装置乙中 b 极的电极反应式为 2Cl －2e ===Cl2↑ － C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极反应为 C6H12O6＋6H2O－24e ＋ ===6CO2↑＋24H ＋ D．N 电极发生还原反应，当 N 电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时，则有 2NA 个 H 通过离子 交换膜 解析：选 D。由图甲分析得出 M(或 X)为负极，N(或 Y)为正极，由图乙分析得出 a 为阴极，b 为阳极。乙的 a 极要与甲的 X 极相连接，A 项正确；乙的 b 极为阳极，氯离子放电，B 项正 － 确； 因图甲中传递的是质子， 葡萄糖在 M 极放电， 故电极反应式为 C6H12O6＋6H2O－24e ===6CO2 ＋ ＋ － ↑＋24H ，C 项正确；氧气在 N 电极得到电子，电极反应式为 O2＋4H ＋4e ===2H2O，故消耗 ＋ 5.6 L 氧气时，转移 1 mol 电子，即有 NA 个 H 通过离子交换膜，D 项错误。 5.\n利用右图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法 不正确的是( ) A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面 C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 － 2＋ D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e ===Fe 解析：选 C。根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反 应分别为 － 2＋ 左边 负极：Fe－2e ===Fe － － 正极：O2＋4e ＋2H2O===4OH － 2＋ 右边 负极：Fe－2e ===Fe ＋ － 正极：2H ＋2e ===H2↑ a、b 处溶液的 pH 均增大，C 错误。 6．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2?CaO 作电解质，利用如图所示 装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是( )\nA．由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子 2－ － B．阳极的电极反应式为 C＋2O －4e ===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “＋”接线柱应连接 Pb 电极 解析：选 B。A 选项，由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，Ti 由＋4 价变到 0 价，理论上外电路通过 2－ － 4 mol 电子，A 错误；B 选项，阳极反应式为 C＋2O －4e ===CO2↑，B 正确；C 选项，制备 电解 一定条件 钛时，发生反应：2CaO＋C=====2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2 ===== Ti＋2CaO，由此可知，CaO 的量不变，C 错误；D 选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “＋”接线柱应连接 PbO2 电极，D 错误。 7．有关下列装置的叙述不正确的是( )\nA．图①铝片发生的电极反应式是 Al＋4OH －3e ===AlO2 ＋2H2O ＋ 2＋ B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为 Fe＋2H ===Fe ＋H2↑ C．图③烧杯中发生了反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 － 2－ ＋ D．图④充电时，阳极反应是 PbSO4＋2H2O－2e ===PbO2＋SO4 ＋4H 解析：选 B。图①中铝片作负极，镁片作正极，铝被氧化；图②发生析氢腐蚀，但醋酸为弱 电解质，不能写成离子形式；图③发生吸氧腐蚀，空气中的氧气又把氢氧化亚铁氧化；图④ 充电时，硫酸铅被氧化为二氧化铅。 8．如图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )\nA．a 是正极，发生还原反应 B．b 是阳极，发生氧化反应\nC．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红 解析：选 C。a 是阳极，发生氧化反应；b 是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根 离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红。 9． 用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时， 通电一段时间后， 向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转 移的电子的物质的量为( ) A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 解析：选 C。用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，如果硫酸铜没有消耗完或恰好消耗 完，这时向电解液中加入氧化铜或碳酸铜就可以恢复到电解前的浓度和 pH，而题中加入的 是 Cu2(OH)2CO3，说明 CuSO4 消耗完，并且又电解了一部分水。则电解的硫酸铜的物质的量为 0.2 mol， 电解的水的物质的量为 0.1 mol， 转移的电子的物质的量为 0.2 mol×2＋0.1 mol×2 ＝0.6 mol。 二、非选择题 10．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：\n(1)判断装置的名称：A 池为________，B 池为________。 (2) 锌 极 为 ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________； 铜 极 为 ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________； 石 墨 棒 C1 为 ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________； 石 墨 棒 C2 附 近 的 实 验 现 象 为 ________________________________________________________________________。 (3) 当 C2 极析出 224 mL 气体 ( 标准 状况 ) 时，锌 的质量 ________( 填 “增 加”或 “减 少”)________g，CuSO4 溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。 解析：(1)A 池中 Zn、Cu 放入 CuSO4 溶液中构成原电池，B 池中两个电极均为石墨电极，在 以 A 为电源的情况下构成电解池，即 A(原电池)为 B(电解池)的电源。(2)A 池中 Zn 为负极， － Cu 为正极， B 池中 C1 为阳极， C2 为阴极， 阴极区析出 H2， 周围 OH 富集， 使酚酞变红。 (3)n(H2) －1 ＝0.224 L/ 22.4 L·mol ＝0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为 0.01 mol×2＝0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有 0.01 mol Zn 溶解，即 Zn 极质量减少 0.01 mol×65 g·mol －1 －1 ＝0.65 g，铜极上有 0.01 mol Cu 析出，即 CuSO4 溶液增加了 0.01 mol×65 g·mol －1 －0.01 mol×64 g·mol ＝0.01 g。 答案：(1)原电池 电解池 － 2＋ 2＋ － － － (2)负 Zn－2e ===Zn 正 Cu ＋2e ===Cu 阳 2Cl －2e ===Cl2↑ 有无色气体产生， 附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01 11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。\n①碱洗的目的是除去铝材表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 __________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收， 最好向槽液中加入或通入下列试剂中的__________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ② 以 铝 材 为 阳 极 ， 在 H2SO4 溶 液 中 电 解 ， 铝 材 表 面 形 成 氧 化 膜 ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 取 少 量 废 电 解 液 ， 加 入 NaHCO3 溶 液 后 产 生 气 泡 和 白 色 沉 淀 ， 产 生 沉 淀 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 镀 铜 可 防 止 铁 制 品 腐 蚀 ， 电 镀 时 用 铜 而 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因 是 ________________________________________________________________________。 － － 解析：(1)①冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 － ＋3H2↑；使 AlO2 生成沉淀，最好是通入 CO2，若加 HNO3，过量时沉淀容易溶解。 ②阳极是 Al 发生氧化反应，要生成氧化膜，还必须有 H2O 参加反应，故电极反应式为 2Al － ＋ ＋3H2O－6e ===Al2O3＋6H ；加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含 3＋ － ＋ Al ，HCO3 消耗 H ，使溶液 pH 不断升高，生成 Al(OH)3 沉淀。 2＋ 2＋ (2)电镀时，阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu ，以补充溶液中的 Cu 。 － － 答案：(1)①2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ b － ＋ 3＋ － ＋ ＋ － ②2Al＋3H2O－6e ===Al2O3＋6H 废电解液中含 Al ，HCO3 消耗 H ，c(H )减小，c(OH )增 大，生成 Al(OH)3 沉淀 2＋ 2＋ (2)阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu ，以补充溶液中的 Cu 12．原电池、电解池原理在工业生产、日常生活中应用广泛。 (1)Li?SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4? SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 ① 电 池 的 负 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 ② 电 池 的 正 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。\n(2)钢铁生锈的现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 ① 写 出 石 墨 电 极 的 电 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②将该装置进行简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置， 请在图中虚线框内所示位置进行 修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。 ③ 写 出 修 改 后 石 墨 电 极 的 电 极 反 应 式 ： ________________________________________________________________________。\n解析：(1)分析反应中各元素的化合价变化，可知 Li 为还原剂，SOCl2 为氧化剂。①负极材 － ＋ － － 料为 Li(还原剂)，负极反应式为 Li－e ===Li 。②正极反应式为 2SOCl2＋4e ===4Cl ＋S＋ － － SO2↑。(2)①钢铁的吸氧腐蚀中石墨作正极，电极反应式为 2H2O＋O2＋4e ===4OH 。②利用 外加电流的阴极保护法，将钢铁与直流电源的负极相连接，可以保护钢铁不被腐蚀。③修改 － － － 后的装置为电解池，石墨电极作阳极，Cl 放电，电极反应式为 2Cl －2e ===Cl2↑。 － ＋ － － 答案：(1)①Li－e ===Li ②2SOCl2＋4e ===4Cl ＋S＋SO2↑ － － (2)①2H2O＋O2＋4e ===4OH ②\n③2Cl －2e ===Cl2↑ 13．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。\n请回答： Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________(填字母序号)。 A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 (2)N 极 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 2－ (3)实验过程中，SO4 ________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观 察 到 的 现 象 有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变 2－ 成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现高铁酸根(FeO4 ) 在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 － － 2－ － － (5)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe－6e ＋8OH ===FeO4 ＋4H2O 和 4OH －4e ===2H2O ＋O2↑，若在 X 极收集到 1 344 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况 时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。 解析：Ⅰ.(1)由图 1 可知，左边装置是原电池，要保证电极反应不变，代替铜电极的要比锌 不活泼才可以，铝比锌活泼，故 A 不可以。 (2)N 极连接原电池的负极锌，则 N 极为电解池的阴极，其电解的是 NaOH 溶液(实质是电解 － － 水)，电极反应为 2H2O＋2e ===H2↑＋2OH 。 2－ (3)原电池中，阴离子向负极移动，故 SO4 从右向左移动。M 极铁作电解池的阳极，失电子\n生成 Fe ，Fe 与 OH 结合生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀，因 此滤纸上会有红褐色斑点产生。 － － Ⅱ.(4)图 2 装置是电解池， X 极为阴极区， 电极反应为 2H2O＋2e ===H2↑＋2OH ， 故 pH 增大。 －1 (5)根据电子转移守恒可得关系式：1 344 mL/22 400 mL·mol ×2＝168 mL/22 400 mL·mol －1 ×4＋n(Fe)×6，解之得 n(Fe)＝0.015 mol，m(Fe)＝0.84 g。 答案：Ⅰ.(1)A － － (2)2H2O＋2e ===H2↑＋2OH (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) Ⅱ.(4)增大 (5)0.84\n专题一化学反应与能量变化 第三单元 电解池的工作原理...\n苏教版反应原理一轮复习专题一第三单元金属的腐蚀与防护同时并入了电解池 专题一化学反应与能量变化 第三单元 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护 考点一 ...\n2012年高考化学二轮复习精品课件 专题十 电化学原理\n高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第三讲 电解池金属腐蚀与防护讲义\n【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第一讲 化学能与热能讲义\n【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第二讲 原电池新型化学电源讲义\n【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第二讲 化学平衡状态讲义\n【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率讲义


文言文阅读训练题参考答案 《Mo上桑》 1、 衬托、正面描写、Ce面描写。首先用环境之美和器物之美衬托Ta的美貌，接着正面描写的服饰之美和发式之Mei，最后写行者、少年、锄者、耕者都倾慕她，侧Mian烘托出的罗敷的美貌，写劳动人民对罗敷的健康Gan情，与后文使君的不怀好意形成对照。 2、 Guan高位显、气派之盛、官运亨通、品貌出众。Zhe是罗敷为了免受侮辱而使用的脱身之计，意Zai压倒对方，充分表现了罗敷的沉着勇敢，机警智慧。 3、 Luo敷是一个采桑女，她美丽，勤劳，机智，Yong敢，坚贞。 《圯上敬履》 1、答：Qu履，赠书。取履是赠书的必要条件，赠书Shi取履的必然结果。 2、答：①良愕然，Yu殴之; ②为其老 3、答：“当如是”Shi指张良做到了与长者订约，要先于长者到Da指定地点。这表明张良知错就改，坚持不懈 4、Da：老父是一个善于发现人才、培养人才、教Dao有方，能点石成金的人。 5、答：张Liang是一个隐忍有容、尊敬老者、坚持不懈、求Zhi欲强、知错就改的人 6、答：在生活Zhong，我们要学习张良的优秀品质，做事要懂得忍让，Dui老人要有恭敬之心，不可盲目、急躁; 无Lun做什么事，都有坚持不懈; 要有知错就改的Jing神。 7、答：①韩信曾忍受胯Xia之辱，后来终登帅位; ②司马迁曾身Shou宫刑; 但他忍辱负重，后来终于完成《Shi记》，青史留名。③越王勾践，卧薪尝胆，Shi年后，打败吴国，成为一方霸主。8、答：Ren一时怒气，跪圯桥上敬翁履 ；得半部天Shu，坐帷幄中挥汉师。 《与朱元思Shu》 1. 奇山异水，天下独绝。 2. Zhua住了 缥碧、湍急 的特点；描绘奇山时，紧扣 Shan高、树多、景美 的特征 3. Xian写水再写山 由总到分 4. 有时Chao发白帝，暮到江陵，虽乘奔御风，不以疾也。 5. Biao达了作者对富春江奇山异水的赞美、留恋以及鄙Qi功名，淡泊人生的思想感情。 6. Yun用拟人的修辞，以动写静，是静止的山有动感，Geng能生动地描绘出两岸山势的陡峭与壮美，Rang人身临其境，给读者留下深刻的印象。 《San峡》 1．山势连绵不断，山峰Gao耸，遮天蔽日。 2．朝辞白帝彩云间，千Li江陵一日还。 3．夏季江水险急，Chun冬季节景色秀美，秋季则显得凄异。 4．Zuo者是从“山”、“水”两方面描写三峡自然景观的。Xian写“山”，后写“水”。写“山”，突https://www.wenku1.net/list/内科业务查房冠心病/出其连绵Bu断遮天蔽日的特点；写“水”则描绘出不Tong季节的不同景象。 5．清清的江水跳跃Zhuo，闪动着粼粼的光；树木茂盛繁密；山Feng高峻挺拔，野草密密青青。 6．“Ba东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳。”从猿的叫Sheng中，使人进一步感受三峡独特的地理特Dian：山高岭连、峡窄、水长、通过对猿的凄惨叫声的Ce面描写，渲染秋天悲凉、萧瑟的气氛。 7．Huan写了怪柏、草、树、瀑布、涧等景物，并抓住这些Jing物的特征，运用酣畅的笔力，自然贴切，既让Du者身临其境，又引起读者思想感情的共鸣。 8．Yin为“峡”的意思就是两山夹水的地方，有山Cai有“峡”，所以从山写起。三峡的水又是最有特Se的，所以接着写水。写水先写夏水，后写春冬之Shui，因为夏水最盛，最为凶险、迅疾，最具特点。Zui后描写三峡之秋的悲凉气氛。 9. Zuo者是为江水作注，重点是写水，而水以夏季为盛，Gu将“夏水”为首来写。 10描写对象He写法相同：同写三峡、同咏猿鸣，都采Yong了寓情于景的写法； 表达的情感不同：诗Ju流露出作者重获自由的喜悦、欢快之情；Yu歌则表达了三峡渔民对人生艰辛的悲凉感慨。 Huo语言风格不同：渔歌更口语化、更通俗。（Tong异各答出一方面即可） 11、答：Biao达了作者对祖国秀美的山川的无限热爱之Qing，也表达了对劳动人民的同情。 《马说》 1．Bo乐：识别人才，利用人才的封建统治者。千Li马：有才能的人。食马者和策马者：埋没人才，Yu妄浅薄的统治者。 2．提出中心论Dian，开篇点出论证的前提，有提挈全文的作用。指Ming千里马对伯乐的依赖关系。 3．Tong治者昏庸浅薄，世上缺少识别人才的伯乐。 4．Fen世嫉俗，对统治者不能识别和选拔重用人Cai的不满，对被压制折人才的同情，以及自Ji怀才不遇的抑郁心情。 5．有了伯乐，才Hui有千里马，如果没有伯乐，即使有千里马，也Bu能被人发现，也就等于没有千里马，说明Bo乐对千里马的命运起决定作用。 6．Fan问。表达作者愤怒谴责“食马者”的思想感情，Zeng强了语言的气势。 7．策之不以其道，Shi之不能尽其材，鸣之而不能通其意。排Bi，使文章具有辛辣的嘲讽，把“食马者”De平庸无能写得淋漓尽致，增强了语言的气势。 8．Dui千里马的遭遇的深切同情，对封建统治者埋没人Cai，摧残人才表示强烈愤慨。 9．Dian明文章主旨。“不知马”三个字是文章Zhu旨所在。 10．千里马的特性。 11．Dui封建统治者不能识别人才、摧残人才、埋没Ren才的现象表达了强烈的愤慨。 12．Zuo者主张通过伯乐发现人才。这种人才观具有片面性，Xuan拔人才可多途径多层次、多方面选拔。 13．Ke以围绕千里马应充实自己并主动抓住机遇展露才Hua，而伯乐应该是不拘一格来发现人才。 14．《Ma说》强调的是要善于发现人才，重用人才；而龚自Zhen则要不拘一格降人才，是呼唤能拯救天下的人Cai。 15．言之成理即可。如：我Ren为千里马自身素质更重要。千里马应具备自人Tui销的能力，不应一味等待伯乐的赏识，应主动Di寻找机会展示自己。 16．有志难成千里Ma；无才可作老黄牛。 17．伯乐，槽间千Li马；刘备，隆中决策人。 18．伯乐Shi良马，明主觅贤才。 19．贤才Wu辜逢昏君。 20．人间难得九方皋。 21．Ci题为开放题, 回答合情合理即可, 如：Ying从“普通马”做起，然后才能脱颖而出。 22．Shi才和选才的方法现在很多，如考试、自荐、Zu织推荐、竞争上岗等。 23赤Tu马主人是关羽；的卢马主人是刘备。 24Liu禹锡：斯是陋室，惟吾德馨。范仲淹：先天下之You而忧，后天下之乐而乐。 25．Yan之成理，例证恰当即可。如认为千里马重要：因为She会发展需要人才，而千里马正是推动社会发展的Ju大动力，试想如果没有爱迪生发明电灯，我们寻找Guang明的眼睛还要 在黑暗中徘徊多久？ 26．Shou先应该具有良好的心理素质，具有坚强的意志。其Ci应该具有丰富的专业知识，这样你于能在竞争中You刃有余。再次，还应该具有毛遂自荐的勇气，自信Shi成功的一半。 27．言之成理即可。Bu同意。我认为千里马自身素质更重要。千Li马应具备自我推销能力，不应一味等待伯Le赏识，，应主动寻找机会。 28．需要Min主宽松的政治环境和统治者的知人善用。 《Hu心亭看雪》 1. 明思宗朱由检 怀Nian故国的深情 2. 路无行人，天无Fei鸟，天寒地冻，万籁俱寂的意境。作用：为下文“Du往湖心亭看雪”作铺垫。 3. 映Chen出环境的幽静、空旷，也暗示作者的“痴”(Bu同凡响) ，为下文作伏笔。 4. Xian示了天空、云层，山峦湖水混濛一片，举目皆白De景象。 5“强”表现作者的喜悦和豪Shuang心情; “拉”表现客人的喜悦心情。 6. Chen托作者深夜偶遇知音的惊喜心情，表明作者不Xu此行，深夜赏https://www.wenku1.net/list/税局查账一般查多久的/雪，收获颇大，印象极深。. Yu开头“独往湖心亭看雪”相呼应; 写出了作者Chao然脱俗的性格。 7、痴：“痴”Zi（以渔者的身份）表达出作者不随流俗，遗世孤Li的闲情雅致，也表现出作者对生活的热爱，美好De情趣。更重要的是形神兼备地写出了赏雪人的情Tai，将赏雪人融入了这迷人的雪景之中的Chi迷之状描绘的生动逼真。痴迷于天人合一的山水之Le，痴迷于世俗之外的雅情雅致，作者引用舟子的话Bao含了对“痴”字的称赏，同时以天涯遇知音De愉悦化解了心中的淡淡愁绪。 8、“Yi痕”、“一点”、“一芥”、“两三粒”使用夸张De修辞手法，一个小似一个，不仅表现了实现的移动，Jing色的变化，暗示了小船在夜色中徐徐行进，Zhan现了一个微妙而变化的意境，而且写景的同时也Si含有渺茫人身如同沧海一粟之感慨，内涵丰富，Bu露斧凿之痕，是炼字的典范。 《狼》 1、 Wen中表现狼的狡猾的语句：“缀行甚远”“一狼得Gu止„„而两狼之并驱如故”“狼 不Gan前，眈眈相向”“一狼径去，其一犬坐于Qian„„意暇甚”“一狼洞其中，意将陵入以攻Qi后也”“前狼假寐，盖以诱敌”等。 2. Diu掉幻想，准备抵抗 3．文章写Chu屠户的机智，主要是通过他的动作表现出来的。“Gu野有麦场„„屠乃奔倚其下，弛担持刀。”“Tu暴起，以刀劈狼首，又数刀毙之。方欲Xing，转视积薪后，一狼洞其中„„屠自后断其Gu，亦毙之。” 4．“狼亦黠矣，Er顷刻两毙，禽兽之变诈几何哉？止增笑Er。” 5．对于像狼一样阴险狡诈的恶势Li，不能心存幻想，妥协退让，否则，就没有出路。 《Xiong中之竹》 1“眼中之竹”是指观Cha到的自然界中实际的竹子；“胸中之竹”Zhi酝酿中的竹子的审美意象； “手中之竹”Zhi画幅上的竹子的艺术形象。 2. Wo们在学习生活中，如写作、绘画，往往Xian在心中进行构思，然后进行创作，即“意Zai笔先”；而在创作中根据自己的生活体Yan，夸张、点燃，即“趣在法外”。 3. Qi实不止绘画如此，写作也是这样。写作前，Wo们要观察事物，做到心中有数；然后是构思Guo程，即先写什么，后写什么，最后才动笔写。 4. Da：千磨万击还坚劲，任尔东西南北风。 5. Shang联：画竹意在先 下联：构思动笔前（落Bi法于外）\n文言文课后练习答案： 《小石Tan记》 一、 文章既写出了小石Tan的特征，又在写景中融进来自己的感受。 Qing联系具体语句说说小石潭的主要特征和作者De感受，以及这两者之间的联系 答：主要Te征是：潭水清洌；全石为底；竹树环合（三点中Zui主要的是第一点）。 作者的感受比较复杂，Yi方面是乐，一方面又是凄清。这固然与作者De心境有紧密联系，又是因为小石潭的景引起De（在特定的情景中的特定的心境）。 二、 Xiang象一下，文中所写的的水、光、鱼、石Zhi间有怎样的联系？ 答：第二段是对潭水的描写，Fen别从游鱼、阳光、影子、石等各个角度去Dian染的。整段没一个水字，但没有一处不在写水。Zheng面写鱼，侧面写水，写的是鱼，见得是水。先Xie鱼的静，突出水的清澈透明，然后写鱼的Dong，突出感受“似与游者相乐”。 三、 Jie释加点词语 1、 从小丘西行百二Shi步 向西 ． 2、 斗Zhe蛇行，明灭可见 像北斗七星Na样；像蛇爬行那样 ．． 3、 其岸Shi犬牙差互 像狗的牙齿那Yang ．． 4、 以其境过清 Yin为 ． 《记承天寺夜游》 一、 Zhe篇短文含蓄地表达了作者怎样的心境？Ni认为哪些语句与 “闲“字有关? Da：含蓄地表达了作者在贬谪中感慨深微Er又随缘自适、自我排遣的特殊心境。 “Xian”月色入户——透露出其门庭冷落 Nian无与乐者——透露出交游之稀 但少Xian人如吾两人耳——更透露出其闲 Er、 想像“庭下如积水空明，水中藻荇交横，盖竹Bai影也。”这段话所 描绘的情景，并简要分Xi作者运用比喻的妙处。 答：把月Xia之景比成水中之景，以“积水”比月色，表现空明De特点，以“藻荇”比竹柏的影子，写月影的“Jiao横”非常新颖而又贴切。 三、 理解加Dian词的意思 1、 念无与乐者 Xiang到； ……的人 ．． 2、 怀民亦Wei寝 Shui ．． 3、 相与步于中庭 San步 ． 4、 但少闲人如吾两Ren耳 只，不过； Ba了 ．． 《治水必躬亲》 Yi、 海瑞这个人物是曾为几代人传诵的“Qing官”，在你的心目中他是怎 样一https://www.wenku1.net/list/村级森林防火道路修缮/个形象？Du了课文之后，你对这个人物有哪些新的认识？ Da：海瑞在人们心目中的形象是个清官，他Wei民请命，清廉公正，力主反贪，刚正不阿等等。 Ke文写的海瑞躬亲治水，不畏艰辛，为民Zhuo想，清正廉洁。 二、 解释加点Ci 泥于掌故 Dui，对于 ． 往来于荒村野水之Jian 在 ． 青出于蓝 Cong ． 是以必得躬历山川 Yin，因为 ． 温故而知新，可以为师矣 Ping，凭借 ． 吾欲辱之，何以也 Yong ． 三、参照示例写出成语，要求加Dian字意思相同。 1、 非相度不得其Qing 审时度势 ． 2、 非咨Xun不穷其致 山穷水尽 ． 3、 Wei尝横索一钱 横行霸道 ． 4、 Yuan嫌而避怨 Yuan声载道 ． 《与朱元思书》 一、 Zuo者在信中描写了富春江奇异的景色以后，又设Xiang了追逐名 利、热衷于官场的人Lai到这里会引发的感受。他的目的是什么？ Zuo者描写了富春江奇丽的景色以后，转到Shu写身临其境的内心感受:“鸢飞戾天者，望峰息心；Jing纶世务者，窥谷忘反。”这是说，优美的Shan水，足以使热心事务、企盼仕途腾达的人也Chan生隐居之想。作者触景生情，从审美感受De角度，进一步烘托出山水巨大的诱人魅力，也表Xian了作者对大自然的向往。 二、 给Xia面各句中加点的字注音，并解释其意义。 1、 Shui皆缥碧 本义是青白色的丝织品，文Zhong与“碧”（本义． 是青色美玉）一起组Cheng近义联合式复词，青绿色。 2、 Ji湍甚箭 急流的水 ． 3、 Hu相轩邈 高。文中作动词用，比Gao。 ． 4、 泠泠作响 Xing容水声的清越。 ．． 5、 鸢飞戾天者，Wang峰息心。 老鹰； 至。 ．． 6、 Heng柯．上蔽 树枝\n[文言文两则课后题答案]比较阅读下Mian两段文言文，完成文后题。(9分)【Jia】见《 篇一 : 比较阅读下面两段文Yan文，完成文后题。见《 比较阅读Xia面两段文言文，完成文后题。 见《邹Ji讽齐王纳谏》 景公好弋，使烛邹主鸟Er亡之，公怒，诏吏欲杀之。晏子曰:“烛邹有罪三，Qing数之以其罪而杀之。”公曰:“可。”于是Zhao而数之公前。曰:“烛邹!汝为吾君主鸟而Wang之，是罪一也;使我君以鸟之故而杀人，是罪二也;Shi诸侯闻之，以吾君重鸟而轻士，是罪三Ye。数烛邹罪毕，请杀之。”公曰:“勿杀，寡人闻Ming矣。”—— 小题1:请用“ /”Gei下面的句子断句。 今齐地方千里 Xiao题2:把下面句子翻译成现代汉语。 Qun臣吏民能面刺寡人之过者，受上赏。 Shi诸侯闻之，以吾君重鸟而轻士。 小题3:Liang段选文都表现了进谏者的机智善辩，但各又You不同。甲文劝谏的目的是为了使齐威王，以富Guo强民;乙文晏子劝谏的目的是为了让景公，Yi免落下“爱鸟轻人”的罪名。甲文邹忌进谏时Cai用了的方法说服齐王，乙文晏子进谏时采用的方Fa，使景公明确了事情的荒谬以及后果的严重。Ti型:阅读理解与欣赏难度:中档考点: Kao点名称:散文阅读散文: 是Zhi以文字为创作、审美对象的文学艺术体Cai，是文学中的一种体裁形式。 Liu朝以来，为区别于韵文、骈文，而把凡是不Ya韵、不重排偶的散体文章，概称散文。 Sui着文学概念的演变和文学体裁的发展，散文De概念也时有变化，在某些历史时期又将小Shuo与其他抒情、记事的文学作品统称为散文，以区别Yu讲求韵律的诗歌。 现代散文是指除小说、Shi歌、戏剧等文学体裁之外的其他文学作品。Qi本身按其内容和形式的不同，又可分为杂文、小品、Sui笔等。 特点:形散神不散。 San文形散而神不散，有一个明确的主旨贯穿全文。San文是一种自由、灵活的抒写见闻、感受的文Ti。 所谓“形散”是指选材、结构、表Da方式、语言运用灵活自由; “Shen不散”是指无论形式表达怎样自由，都必须围绕Yi个中心。以联想、想象为桥梁的寓情于Jing、借景抒情、托物言志的象征手法，是散文常见的Xie作手段。 散文的特点: 1.Duan小优美，生动有趣。它的历史可以追溯到Jia骨文，是和诗歌、戏剧、小说并列的文学体裁; 2.Ta包括政论、史论、传记、游记、书信、日记、奏https://www.wenku1.net/list/渠道业务年会总结/Shu、小品、表、序等各体论说、杂文， 是Yu言艺术文学体裁的典范，并具有很高的审美价值，Zai长期流传过程中，它浇灌了各个时代的Wen学园地，也灌 溉了历代文人，至Jin仍使人们受益。 3.散文是“集诸Mei于一身”的文学体裁。文学是表达人生He传达思想感情的。通常来说，小说、诗歌、戏剧无Lun是在结构上，还是在格律、剪裁、对话等安排布局Shang，都有很严格的要求:而散文，却可以自由些，看Qi来只是不经意地抒写着一己的经历和感受，所Biao现的多是零星杂碎的片段人生。语言诗意优美。 San文之美: 一是结构美;二是语言Mei;三是意境美。要很好的理解一篇散文，就要把Wo线索、抓住文眼、借助想象领会内涵、体会意境、Pin味语言。 1.形散而神不散 ?“Xing散”: 主要是说散文取材十分Guang泛自由，不受时间和空间的限制; 表现Shou法不拘一格:可以叙述事件的发展，可以描写Ren物形象，可以托物抒情，可以发表议论，Er且作者可以根据内容需要自由调整、随意变化。 ?“Shen不散”: 主要是从散文的立Yi方面说的，即散文所要表达的主题必须明确而集中，Wu论散文的内容多么广泛，表现手法多么灵Huo，无不为更好的表达主题服务。 Wei了做到形散而神不散，在选材上应注意材Liao与中心思想的内在联系，在结构上借助一定的线Suo把材料贯穿成一个有机整体，散文 Zhong常见的线索有: a.以含有深刻意义Huo象征意义的事物为线索; b.以Zuo品中的“我”来作线索，以“我”为线索，由于Xie的都是“我”的所见所闻所思所感，侃Zuo而谈，自由畅达，使读者觉得更加真实可信、Qin切感人。 2.意境深邃 Yi境深邃，注重表现作者的生活感受，抒情Xing强，情感真挚。 作者借助想象与联想，You此及彼，由浅入深，由实而虚的依次写来，可Yi融情于景、寄情于事、寓情于物、托物言Zhi，表达作者的真情实感，实现物我的统一，Zhan现出更深远的思想，使读者领会更深的道理。 3.Yu言优美 ?所谓优美:就是指散文的语Yan清新明丽，生动活泼，富于音乐感，行Wen如涓涓流水，叮咚有声，如娓娓而谈，情Zhen意切。 ?所谓凝练:是说散文的语言简Jie质朴，自然流畅，寥寥数语就可以描绘出生动的Xing象，勾勒出动人的场景，显示出深远的意Jing。散文力求写景如在眼前，写情沁人心Pi。 ?散文素有“美文”之称，它除了有Jing神的见解、优美的意境外，还有清新隽永、Zhi朴无华的文采。经常读一些好的散文，Bu仅可以丰富知识、开阔眼界，培养高尚的思想情操，Huan可以从中学习选材立意、谋篇布局和遣Ci造句的技巧，提高自己的语言表达能力。 San文的不同分类: 广义的散文:Shi指诗歌、小说、戏剧以外的所有具有文学性的散行Wen章。除以议论抒情为主的散文外，还包括通讯、Bao告文学、随笔杂文、回忆录、传记等文体。Sui着写作学科的发展，许多文体自立门户，散文De范围日益缩小。 狭义的散文:是指Wen艺性散文，它是一种以记叙或抒情为主，取材广泛、Bi法灵活、篇幅短小、情文并茂的文学样式。 Gen据散文的内容和性质可分为以下几类: 1.Xu事散文 以写人记事为主的散文。 ?Zhe类散文对人和事的叙述和描绘较为具体、突出，Tong时表现作者的认识和感受，也带有浓厚的Shu情成分，字里行间充满饱满的感情。 ?Xu事散文侧重于从叙述人物和事件的发展变Hua过程中反映事物的本质，具有时间、地Dian、人物、事件等因素，从一个角度选取题材，Biao现作者的思想感情。 例如:鲁迅的《Teng野先生》、吴伯箫的《记一辆纺车》、Zhu德的《母亲的回忆》。根据该类散文内容的侧重点Bu同，又可将它区分为记事散文和写人散文。 Pian重于记事的散文以事件发展为线索，偏重对事件的Xu述。 它可以是一个有头有尾的故Shi，如许地山的《落花生》，也可以是几个片断的剪Ji，如鲁迅的《从百草园到三味书屋》。 Zai叙事中倾注作者真挚的感情，这是与小说叙事最显Zhu的区别。 ?偏重于记人的散文，Quan篇以人物为中心。它往往抓住人物的性格 Te征作粗线条勾勒，偏重表现人物的基本气Zhi、性格和精神面貌，如鲁迅《藤野先生》。人物Xing象是否真实是它与小说的区别。 2.Shu情散文 注重表现作者的思想感受，Shu发作者的思想感情的散文。 这类San文有对具体事物的记叙和描绘，但通常没有贯穿Quan篇的情节，其突出的特点是强烈的抒情性。 Ta或直抒胸臆，或触景生情，洋溢着浓烈的Shi情画意，即使描写的是自然风物，也赋予了Shen刻的社会内容和思想感情。 优秀的抒Qing散文感情真挚，语言生动，还常常运用象征和Bi拟的手法，把思想寓于形象之中，具有强烈的艺术Gan染力。 例如:茅盾的《白杨礼赞》、Wei巍的《依依惜别的深情》、朱自清的《荷塘Yue色》、冰心的《樱花赞》、当https://www.wenku1.net/list/遵从本心的议论文事例/代作家田茂泉的《O，棋山》。 3.写景散文 Yi描绘景物为主的散文。这类文章多是在描绘景物De同时抒发感情，或借景抒情，或寓情于景，抓住Jing物的特征，按照空间的变换顺序，运用移步换景De方法，把观察的变化作为全文的脉络。Sheng动的景物描绘，不但可以交代背景，渲染气氛，而Qie可以烘托人物的思想感情，更好的表现主题。例如:Liu白羽的《长江三峡》。 4.哲理San文 哲理，是感悟的参透，思想的火花，Li念的凝聚，睿智的结晶。它纵贯古今，横亘中外，Bao容大千世界，穿透人生社会，寄寓于人生百态家长Li短，闪现在思维领域万千景观。 高明的Zuo者，善于抓住哲理闪光的瞬间，形诸笔墨，写就Nei涵丰厚、耐人寻味的美文。时常涵咏这类美文，Zi然能在潜移默化中受到启迪和熏陶，洗礼和升华，Zhe种内化作用无疑是巨大的。 哲理散文Yi种种形象来参与生命的真理，从而揭露万物Zhi间的永恒相似，它因其深邃性和心灵透辟De整合，给我们一种透过现象深入本质、揭示Shi物的底蕴、观念具有震撼性的审美效果。把握Zhe理散文体现出的思维方式，去体悟哲理San文所蕴藏的深厚的文化底蕴和文化积淀。 ?Zhe理散文中的象征思维:哲理散文因为超越日常Jing验的意义和自身的自然物理性质，构成Liao本体的象征表达。它摒弃的是浅薄，而是达Dao一种与人的思想情性相通、生命交感、灵Qi往来的境界，我们从象征中获得理性的Xing悟和精神的畅快，由心灵的平静转到灵魂的震颤，Chao越一般情感反应而居于精神的顶端。 ?Zhe理散文的联想思维:由于哲理散文是个立Ti的、综合的思维体系，经过联想，文章Yong有更丰富的内涵，不至于显得单薄，把自然、She会、人生多个角度进行了融合。 ?Zhe理散文中的情感思维:哲理散文在本质Yi义上是思想表达对情感的一种依赖。“外Shi造化，中得心源”，由于作者对生活的Gan悟过程中有情感参与，理解的结果有情Gan及想象的融入，所以哲理散文中的 Si想，就不是一般干巴巴的议论，而是寓含了Sheng活情感的思想，是蘸满了审美情感液汁的思Xiang。从哲理散文的字里行间去读解到心智的深Zuo，理解生命的本义。这就是哲理散文艺术美Zhi所在。 散文鉴赏步骤: 1、Zheng体入手，理清文章脉络。 材料丰富，Si路灵活是散文的主要特点之一，阅读时一定Yao着眼于文章的整体，注意理清内部的相互关Xi，从宏观上驾驭文章，体察作者寄寓其中的意，Qing注其中的情。 2、了解背景，透Shihttps://www.wenku1.net/list/被试间设计缺点/创作历程。 作品是社会的折射，Nei容是背景的产物。有不少散文的创作，往往受环境De影响。因此，了解文章的相关背景，是阅Du鉴赏散文的一把钥匙。 3、借助想象，Ti察作者情感。 散文属于文学范Chou，阅读散文必须发挥联想和想象，结合个人生活Ti验，和作者情感发生强烈共鸣。 4、Bian识手法，找准突破口。 托物言志是San文常用的主要表现手法之一，托物言志Lei散文也多次出现在高考试题中。 5、Ming确技巧，提高答题效率。 阅读San文，掌握一些常见的修辞手法和表达技巧，可以Ti高阅读效率，提高答题的正确率。 常见De有:?比喻;?反衬;?对比;?象征;?Bian换人称。 6、瞻前顾后，分析句段关Xi。 阅读散文时还要瞻前顾后，注Yi句与句之间，段与段之间的前后勾连。 7、Zui后需要指出的是，阅读散文还需注意文体特点: Xu事散文讲求以小见大，形与神的关系是重点; Xie景散文注意情景交融，情与景的契合是关键; Yong物散文托物言志，尽可能体味象征手法。 Dan有一点更重要，那就是，阅读鉴赏散文要用自己的“Xin”去发现“散文的心”，用自己的人生体验和智Hui去解读“作者心灵弹奏的歌声”。 San文鉴赏，重点是把握其“形”与“神”的关系。 San文阅读技巧: 1、读散文要Shi得“文眼” 凡是构思精巧、富You意境或写得含蓄的诗文，往往都有“眼”的安置。 Jian赏散文时，要全力找出能揭示全篇旨趣He有画龙点睛妙用的“文眼”，以便领会Zuo者为文的缘由与目的。 “文眼”的She置因文而异，可以是一个字、一句话、一个细节、Yi缕情丝，乃至一景一物。并非每篇散文都有必要De“文眼”。 2、读散文要抓住线索 Du散文要抓住线索，理清作者思路，准确把握Wen章的立意。 结构是文章的骨架，线索是Wen章的脉络，二者是紧密联系的。 Zhua住散文中的线索，便可对作品的思路了然于Xiong，不仅有助于理解作者的写作意图，而Qie也是对作者谋篇布局本领的鉴赏，从而透过散Wen的“形散”的表象抓住其传神的精髓，遵循Zuo者的思路，分析文章的立意。 线索通Chang有以下几种: ?以事物的形象为线索，Ru巴金的《灯》; ?以感情的发Zhan为线索，如杨朔的《荔枝蜜》; ?Yi时间顺序为线索，如刘白羽的《长江三日》; ?https://www.wenku1.net/list/电解法制备氢氧化铝/Yi空间顺序为线索，如朱自清的《绿》; ?Yi人物活动为线索，如鲁迅的《从百草园到San味书屋》; ?以事理为线索，如唐韬De《琐忆》。 3、注意散文表Xian手法的特点 注意散文表现手法的特点，Shen入体会文章的内容。 散文常常托物寄Yi，为了使读者具体感受到所寄寓的丰富内涵，Zuo者常常对所写的事物作细致的描绘和精Xin的刻画，就是所谓的“形得而神自来焉”。Wo们读文章就要抓住“形”的特点，由“形”Jian“神”，深入体会文章内容。 4、Zhu意展开联想，领会文章的神韵 Lian想的方式有: ?串联式:如《猎户》“Shang二叔?百中老人?董昆”; ?辐She式:如《土地》以“土地”为中心生发开去，Xie“热爱生活，保卫土地，建设土地”; ?Jia托式:如《白杨礼赞》; ?屏风Shi:如《风景谈》。 注意丰富De联想，由此及彼，由浅入深，由实到虚，Zhe样才能体会 到文章的神韵，领会Dao更深刻的道理。 5、品味散Wen的语言 散文的一大特色是语言Mei。好散文语言凝练、优美，又自由灵活， Jie近口语。优美的散文，更是富于哲理、诗情、画Yi。 杰出的散文家的语言又各具不Tong的语言风格: 鲁迅的散文语言精Lian深邃; 茅盾的散文语言细腻深刻; Guo沫若的散文语言气势磅礴; 巴金De散文语言朴素优美; 朱自清De散文语言清新隽永; 冰心的散文语言Wei婉明丽; 孙犁的散文语言质朴; Liu白羽的散文语言奔放; 杨朔的散Wen语言精巧; 何为的散文语言Ya致。 一些散文大家的语言，又Chang常因内容而异。 如鲁迅的《纪念刘和Zhen君》的语言，锋利如匕首; 《Hao的故事》的语言，绚丽如云锦;《风筝》De语言，凝重如深潭。 体味散Wen的语言风格，就可以对散文的内容体味地Geng加深刻。 6、了解情技 了Jie情技即弄清抒情散文的写作技巧，握诸如渲Ran、铺垫、象征、伏笔、照应、悬念、衬托、过Du等技巧有利于鉴赏散文，把握美文实质。 San文 散文经典语段摘抄: 1、Qiu之思 曾为《秋之思》这首曲子而迷惘:“Zhong庭地白树栖鸦，冷露无声湿桂花，今夜月明人尽望，Bu知秋思在谁家,”也曾为马致远的《天净沙》“Ku藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马，夕阳Xi下，断肠人在天涯”而饮泣。秋，是怎Yang萧瑟的一个季节啊～ 在苍凉的秋Ye，寻一轮明月，觅一林幽谧 寄语远方的友Ren:你曾说“友谊，像不凋的花，似永恒的烛光”，Ran而，年复一年，为何梦里仍寻不着你的音Xun,片片枫叶蕴含了我的无限思念，且让水晶似的Chuan，载给你一个水晶似的祝福～ 寄Yu白云后的故乡:那开封城琉璃塔的晶莹，Na洛阳城牡丹花的艳丽与白马寺的壮观，那龙门Qian佛岩的古色古香遗迹……往往在我梦中回莹梦转。Zhi是，我要到何年何月才能目睹你飞扬的神采, 2、Dong之盼 高挂在天上的是孤独，坠落Zai人间的沉寂冬，洒满了一山的柳絮，送来Liao寒瑟的北风，有句话说:“岁月如流成枯Zhi，日月如梭韶华逝。”冬啊～我该恨你的早降，还Shi该怨春的迟临, 成长的过程是苦Se的，但我们实毋须害怕，因为在每一次哀伤的Bei后，都有一份成长的喜悦，就如松柏凌霜雪而Mi劲，春天总是伴随在严冬之后。 You人曾说:“群鸥碌碌，知飞行意义有几,芸芸众Sheng，知生命真谛有几,”不知他是否找到了真切De答案,但是我相信:生命的真谛在自然里，Ren生的意义在四季中，且让我扬起四季的帆，航向那Xi望的明天～ 3、四季的帆 Shi谁洒下了一季的亮丽与一时节的灿烂,是谁抛满了Yi地的紫花与一原野的翠绿, 每Dang天际响起一阵阵如洪钟般的春雷，每当天上飘起Yi丝丝如银针般的春雨，每当天边带来了燕子的Ying子……春，就轻轻悄悄地来了～我爱春，爱她带Lai了温暖与和煦，更捎来了生机的讯息。 Kan那春雨过后，如穹庐般的春天挂了一弯七彩的桥，You如人脸上的微笑，使人迷醉。春神，你是否Jiu是从这桥上姗姗而来,聆听那山泉的回响，琤琤淙Zuo的乐声，不是很像那会自动奏出美妙旋律的白Juan 吗,瞧那在树梢上的啾啾合唱团，Ci起彼和，正赞颂着这可人的春天，放眼望那蔚蓝De天空之中，点缀着几朵洁白悠悠的白云朋You，何不“抛开忧郁，忘了那不如意;走Chu户外，让我们看云去”, 俗说:“Yi花一生命，一草一永生。”就让心扉敞开，Wen暖你天使般的心灵～ 4、夏之恋 Bu知为什么，一直很喜欢“仲夏夜之梦”这Shou曲子，除了那飘扬的音符深深地吸引我之外，You其是曲名，给我梦幻而又梦似雾的感觉，Te殊而熟悉……好遥远好遥远…… Zai炎炎的夏季里，流连在碧蓝海边，是一种至高的乐Qu和享受，海，这千变万化而变幻莫测的自然Qi景，安静得出奇:金黄的阳光洒在https://www.wenku1.net/list/圆的面积情境导入/平静的Hai面上，有如一湖洒满金粉的湖水，耀眼而夺目:You时波涛汹涌的巨浪，夹着一朵朵雪白的浪Hua，有如一头发威的猛虎，正在扑击一弱小的Gao羊，那猛厉的攻势与一声声的长啸，使人Bu寒而栗～而每当金鸟西附，天空仍抹有一胭云彩时，Hai天交映，海底深处也似乎发出一串串的低吟，海A～你到底是在咏叹什么, 望着Jian变黝黑的大海，想银河的浩瀚，想宇宙的奥秘，Xiang人生的目的，想人类最后的归处……唉～睡吧～Zhong夏夜之梦应是甜美的～ 5、秋日感怀 Yi经十二月了，树上的叶子早已枯黄，但竟还有大半Du挂在枝头。 夜幕下，昏昏的街Deng中，看到的竟是一树金黄的灿烂，那一Shun间，我呆住了。 看着那童话一样的金树，Hua哗的拍动着他的枝叶，我竟有了一种要落泪De感动。 我一向以为秋天，枯叶，只是Dai表着萧索与孤寂。秋风秋雨愁杀人，古Ren对于秋天的描写也大都如此: 概Fu秋之状也，其色惨淡，烟霏云敛;…… Qi气凛冽，砭人肌骨;其意萧条，山川寂寥。 Gu其为声也，凄凄切切，呼号奋发。 听着Qiu声，看着叶子一片片落下，是一场场的别Li，也是生命的枯竭与消逝。凄凉，不舍Yu无奈总是挥之不去的萦绕在我的心头。我欣Shang秋天的风高云淡。我沉醉于她的清雅脱俗，Dan同时也总是不可避免的陷入凄然的情绪中去。 Er今天，这种灿烂，忽然给了我一种坚强的感觉。 Na棵树，一个人，执着的近乎固执的站在那里，Dai着满枝的金色，坚强的在风中挺立。 原Lai，秋天也是刚强。是坚持，也是忍耐。 Pian二 : 《文言文两则》课后练习习题Ji参考答案 一、形近字组词。 Zuo 俱 援 盂 奕 惧 缓 孟 Er、按要求写四字词语。 1.意思与“Zhuan心致志”相近的四字词语: 2.仿照“Cang沧凉凉”写叠词: 三、选字填空。 Hui 悔 1.我会牢记老师的教的。 2.Dui以前的事，他感到很后。 至 致 3.Ta离开后今还没有来信。 4.由于Ta粗心大意，使公司损失一百万。 Si、解释带点字的意思，并翻译句子。 1.Zuo秋，通国之善弈者也。 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 2.Wei是其https://www.wenku1.net/list/高中数学最值应用题/智弗若与, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,__,,,,,,,,,,,,,,,, 3.Wo以日始出时去人近，而日中时远也。 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,_____________________________________,,,,,,,,,,,_ 4.Shu为汝多知乎, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, Wu、阅读《学弈》后，回答下面的问题。 1.Xie出“之”在句子中的意思。 一Ren虽听之，一心以为有鸿鹄将至，思援弓缴而射之。 Sui与之俱学，弗若之矣。 2.课文记叙Liao两个人跟弈秋学下围棋，一个________________________，Yi个__________________________，Gao诉我们_____________________________。 Liu、阅读《两小儿辩日》后，回答下面的问题。 1.Zhao出文中的3对反义词，写下来。 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 2.Chao写文中的一个比喻句，并写出这个句子把Shi么比作什么。 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, Qi、写话: 学习了《两小儿辩Ri》这篇课文，你喜欢文中的哪一个人物,为什么, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, Xiao学语文参考答案: 一、 弈 俱 援 Yu 奕 惧 缓 孟 Er、1.全神贯注 聚精会神 心无旁骛 2.Ming明白白 清清楚楚 干干净净 三、1.Hui 2.悔 3.至 4.致 四、 1.Tong:全。 弈:下棋。 句子意思:弈秋是全国De下棋高手。 2.为:因为。 弗:不。 Ju子意思:难道是因为他的智力不如别人好吗, 3.Yi:认为。 去:离。 句子意思:我认为Tai阳刚出来的时候离人近一些，中午的时候离Ren远一些。 4.汝:你。 知:Tong“智”。句子意思:谁说你的知识渊博呢,” Wu、1.指弈秋的教导。 指天鹅。 Ta，指前一个人。 他，指前一个人 2.Fei常专心，学得很好; 不专心，老想着射天鹅，学De不如另一个好; 学习应专心致志，不可三Xin二意。 六、1.近——远 大——Xiao 凉——热 2.日初出大如车Gai，及日中则如盘盂，此不为远者小而近Zhe大乎, 这个句子把初升的太阳比作车Gai，把中午的太阳比作盘子。


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经常 常常 英文 – Hugb\n经常 常常 英文\n爱词霸在线词典,为您提供经常的英文翻译,经常的英语,经常 用英语怎么说，怎么用英语翻译经常，经常的英语例句用法和解释 小程序 清除 最新热词 历史记录 划译 划译 下载词霸Mac版 词霸APP神功能 每日一句\n经常的英文翻译，经常英文怎么说，怎么用英语翻译经常，经常的英文意思，經常的英文，经常 meaning in English，經常的英文，经常怎么读，发音，例句，用法和解释由查查在线词典提供，版权所有违者必究。\n常常物的英文翻译，常常物英文怎么说，怎么用英语翻译常常物，常常物的英文意思，常常物的英文，常常物 meaning in English，常常物的英文，常常物怎么读，发音，例句，用法和解释由查查在线词典提供，版权所有违者必究。\n經常的英文翻譯，經常英文怎麽說，怎麽用英語翻譯經常，經常的英文意思，经常的英文，经常 meaning in English，經常怎麼讀，发音，例句，用法和解釋由查查在綫詞典提供\n问题描述：总是，通常，常常，有时的英文 总是，通常，常常，有时的英文 展开\n经常发生的英文翻译，经常发生英文怎么说，怎么用英语翻译经常发生，经常发生的英文意思，經常發生的英文，经常发生 meaning in English，經常發生的英文，经常发生怎么读，发音，例句，用法和解释由查查在线词典提供，版权所有违者必究。\nOften they mark the path with buoys . 他们常常用浮标作为航道的标志。Crack propagation usually begins slowly . 裂纹的增长常常是开始缓慢。They often fall out over some trifling matter . 他们常常因小事争吵。The export trade subjects to many risks .\n经常业务的英文翻译：current operation，查阅经常业务英文 怎么说，经常业务的英语读音例句用法和详细解释。 查电话号码 繁體版 English 登录 注册 网站工具 设为首页 收藏本站 英语翻译 日语翻译 法语翻\n经常，属性词，平常；副词，常常，时常。 中文名 经常 外文名 often 词 目 经常 拼 音 jīng cháng 基本解释 常常，时常；平常，日常 英文翻译 frequently,constantly,often 反义词 偶尔 目录 1 详细解释 2 引证解释\n2012-06-12 过去常常做某事和习惯于做某事的英文翻译 1330 2014-07-09 过去常常做某事和习惯于做某事的英文 2017-11-30 英语短语：过去习惯于 被用于 怎么说 10 2016-10-29 英语书面表达 过去尝尝做某事 4 2007-07-03 过去常常做某事的英语是什么 94\n中国人经常会说错的 20 句英文句子 1. 我很喜欢。错误：I very like it 正确：I like it very much. 2. 这个价格对我挺合适的。 错误：The price is very suitable for me. 正确：The price is right. Note：suitable (合适的、相配的)最常见的用法是以否定的形式出现在告示或通知上\n常常 中文 – 英文 字典的翻译 Glosbe 中文 登录 我们借助 Cookie 来提供各种各类服务。接受我们的服务即表示您同意我们使用 Cookie。知道了 字典 / 字典 中文 / 中文-英文 字典\n经常的近义词 32人阅读|次下载 经常的近义词。三一文库（www.31doc.com） 〔经常的近义词〕 经常，这个词我们都很熟悉，它的近义词有哪些呢? 一、 【近义词】 屡屡，常常，往往，时常，时时，每每，通常，频繁 二、 【词语注音】 j\n这句话深刻阐述了医学的局限性 安慰，或者说，让病人感觉更舒适（原文To comfort always)是风险较低的治疗方法。而各类治疗，都有风险，而治疗所使用的药物、手术等手段，风险比较高，很容易出现医源性\n经常 jīng cháng 常常 cháng cháng many a time adv adverb: Describes a verb, adjective, adverb, or clause–for example, “come quickly,” “very rare,” “happening now,” “fall down.” (often) 多次 duō cì 经常 jīng cháng Many a time I have longed to be somebody\n句型“过去常常做某事”.英语中“过去常常做某事”是 be used to do sth 还是 be used to ding sth ）请高中以下的朋友 不要回答,.举例说明.\n[often;frequently]∶经常；时常，表示大多数情况如此，但不排除个别情况，是通常有的。 老李往往工作到深夜才睡。 [everywhere]∶处处；到处 往往山出棋置。——《史记·货殖列传》 卒中往往语。——《史记·陈涉世家》 往往有得。\n经常,经常，形容词，属性词，平常; 副词，常常，时常。 资讯 网页 问答 视频 图片 良医 地图 百科 文库 音乐 软件 翻译 360百科 进入词条 搜索词条 登录 | 注册 首页 探索百科 百科专题 探索阅读\n經常是“的英文翻譯，經常是“英文怎麽說，怎麽用英語翻譯經常是“，經常是“的英文意思，经常是“的英文，经常是“ meaning in English，經常是“怎麼讀，发音，例句，用法和解釋由查查在綫詞典提供，版權所有\n经常英文：often 、frequently、regularly 1、often 读音：英 [ˈɒfn] 美 [ˈɔ:fn] adv.经常;常常;时常;再三 比较级： more often 最高级： most often 例句：People often have incorrect information about food. 人们对食物经常会有不正确的认识。\n总是：always, all the time, 经常：often, quite often, usually 有时：sometimes, from time to time, occassionally, 很少：seldom, 从不：never 作业帮用户 2017-11-08 举报 always(总是), usually(通常),frequently（经常） often （经常）sometimes(有时), seldom(不常),rarely（极少），never（从不） once(一次), twice(两次)，等。\nadv. 通常；经常 词汇搭配 usually carry 经常拿 usually have 通常拥有 usually operate 经常操作 词语用法 adv. (副词) 1、usually是频度副词,意思是“常常”“习惯于”,有遵循常规的意思,其经常性约为90％。\n(也可以说“经常”) David家的猫和 @葛巾家的猫经常打架，常常是后者打赢，因为它是缅因猫，而这种猫通常个头很大。与平常不同的是，David家的猫有一天特别神气，因为它抓了两条鱼，跑过去分给缅因猫一条，这回不仅没有挨打，反而成了好朋友。\nJust as you drank on my holy hill , so all the nations will drink continually ; they will drink and drink and be as if they had never been 16你们犹大人在我圣山怎样喝了苦杯、万国也必照样常常地喝且喝且咽、他们就归于无有。 ” because just as you drank on my holy\nA few doors farther on he found another ancient rendezvous and incautiously put his head inside . 再过去几家门面，他发现另一个过去经常光顾的场所，于是冒失地探头进去。We frequented that coffee shop in bygone days 往日我们经常光顾那个咖啡店。\n经常性英文怎么写_经常性用英语怎么说_例句 沪江词库精选经常性用英语怎么说、英语单词怎么写、例句等信息usualness 翻译推荐经常的 Regular经常 everyday经常费用 running非经常的 occasional\n常常 translation in Chinese-English dictionary zh 严厉谴责针对移民的种族主义、种族歧视、仇外心理和相关的不容忍现象和行为以及对他们 常常 持有的偏见,敦促各国在出现针对移民的仇外或不容忍行为、或有关表现时适用现行法律,以便根除犯有仇外或种族\n经常和常常的区别快速？经常和常常的区别快速，急！！！：“经常”是指次数很频繁 次数很多 程度大概是80％，“经常”表示的是时（间）频（率）概念。以造句或故事的形?\n經常稅的英文翻譯，經常稅英文怎麽說，怎麽用英語翻譯經常稅，經常稅的英文意思，经常税的英文，经常税 meaning in English，經常稅怎麼讀，发音，例句，用法和解釋由查查在綫詞典提供，版權所有違者\n经常，属性词，平常；副词，常常，时常。 宋 叶适 《朝议大夫知处州蒋公墓志铭》：“臣欲择朝士晓畅民事者，先於一路考财赋所从，孰经常，孰横敛。\n状态补语说明的动作常常 是已经发生的，也可以是经常发生的。 7. occurring or encountered or experienced or observed frequently or in accordance with regular practice or procedure\n经常项目 (Current Account)，也称经常账户第一种解释经常账户（Current Account）一国国际收支的主要组成部分，主要包括商品贸易收支，即有形货物的进出口，及服务贸易收支，即诸如旅游、银行及保险等各种服务的往来。经常账户不包含长期借贷和投资的\n常常的英文： frequently usually often 参考例句： He regularly neglects brushing his teeth before going to bed. 他常常忘记睡前刷牙。Doctors used to bleed people when they were ill. 从前医生常常给病人放血. Animals with rabies often froth at the mouth.\nTranslation for ‘常常’ in the free Chinese-English dictionary and many other English translations. bab.la arrow_drop_down bab.la – Online dictionaries, vocabulary, conjugation, grammar Toggle navigation Dictionary Conjugation\n投标书中常常容易出现的问题_生活休闲。投标书中常常容易出现的问题 一、封面 1. 封面格式是否与招标文件要求格式一致，文字打印是否有错字。 2. 封面标段、里程是否与所投标段、里程一致。 3. 企业法人或委托代理人是否按照规定签字或盖章\n有时去治愈，常常去帮助，总是去安慰 “To Cure Sometimes, To Relieve Often, To Comfort Always.” 它的中文翻译简洁而富有哲理：“有时去治愈；常常去帮助；总是去 安慰。”有时、常常、总是，像三个阶梯，一步步升华出为医的三种 境界。