Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. Cool Facebook With Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. Beautiful Jovanotti Lappello Adottate Un Cane Abbandonato With Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. Latest Se Si Trova Un Cane O Un Gatto Ferito With Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. Interesting Ho Trovato Un Cucciolo Abbandonato Le Mosse Per Aiutare Cani Gatti E Volatili Tgcom With Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. Interesting Il Numero Verde Contro Labbandono Degli Animali Bufale Un Tanto Al Chilo With Chi Chiamare Se Si Trova Un Cane Abbandonato. 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Infrastrutture, nel Nord-Ovest i ritardi costano 13 miliardi - ItalyPost\nHome Rassegna stampa\tInfrastrutture, nel Nord-Ovest i ritardi costano 13 miliardi\nNell’elenco impietoso non finisce solo la Tav Torino-Lione – al centro dell’attenzione politica nelle ultime settimane perché osteggiata dal Movimento 5 Stelle ma supportata dalla Lega – ma anche il Terzo Valico e la Brescia-Verona. I cantieri mancati delle tre opere totalizzano insieme un valore mancato di 5,4 miliardi.\nIn alcuni casi pesa il nodo il fallimento delle imprese appaltatrici. È?il caso della Rho-Monza, del nodo ferroviario di Genova, del tunnel stradale del Colle Tenda.\nLa situazione delle metropolitane è un po’ più positiva. Si parla di luci e ombre. Quelle milanesi hanno visto proseguire i cantieri già avviati, seppure a rilento rispetto ai cronoprogrammi, ed è stato sbloccato il finanziamento per il prolungamento della linea 5 da Milano a Monza. Invece il prolungamento a Sud della linea 1 della metro di Torino ha subito una battuta d’arresto che potrebbe ritardare il completamento e i lavori di un altro anno. In stallo anche la metropolitana di Genova, in attesa di avere finanziamenti per il suo prolungamento.\nInfrastrutture, nel Nord-Ovest i ritardi costano 13 miliardi was last modified: Febbraio 21st, 2019 by Redazione


Weekend finanziario (II) | La Pallina Rossa\n8 thoughts on “Weekend finanziario (II)”\nSaraViva in 17 giugno 2013 alle 12:32 ha detto:\nOk… più ti conosco, più sei da ricovero!!! :-p\nSei tu il vero pazzo! :-p :-p :-p\nBryGa in 13 giugno 2013 alle 00:31 ha detto:\nMetti caso che in un ipotetico mondo girino 100 soldi. Di questi 80 sono tenuti da banche e famiglie ricche e il restante 20 al resto della popolazione. Banche, famiglie ricche e qualche restante giocano in borsa. Se la matematica non erra, a prescindere da chi vinca o perda rimarranno sempre 100 soldi in quel l’ipotetico mondo. Orbene. Perché i soldi vengono ” bruciati” ? Dove finiscono? Chi vince, pur lasciando senza nulla l’avversario, ha una certa percentuale di quei 100 soldi. Allora, perché siamo in crisi per colpa delle banche?\nScusa lo sfogo e l,ignoranza. Buona notte. 🙂\nSnake788 in 13 giugno 2013 alle 02:15 ha detto:\nHo provato a scrivere un commento decente, ma non riuscivo mai a sintetizzare per risponderti adeguatamente. Quindi fidati di quello che ti sto per dire: i soldi non si bruciano. In un dato istante la ricchezza è sempre 100, come hai detto tu. L’istante dopo è passata di mano generando ricchi è poveri (che inevitabilmente esisteranno sempre, sia che siano persone che interi stati) Non dar troppo peso ai tg… o a quelli che danno l’intera colpa alle banche… Io, quando sento: “bruciati miliardi” “la borsa è crollata..”, significa che sono iniziati i saldi di fine stagione in borsa! E si fa Shopping!\nBryGa in 13 giugno 2013 alle 18:53 ha detto:\nPerò scusa una cosa. Di quel poco che ricordo di economia politica e di politica economica, se in un posto ci sono 100 , o sono divisi fra tutti i ricchi, o fra tutti i poveri sempre 100 soldi ci sono.\nCome mai se ieri c’erano 100 soldi oggi non c’è neanche un centesimo? Cioè quei 100 o i ricchi d’Italia o i ricchi di chissà quale altro posto li avrà in tasca. E invece perché non ci sono? Si, è vero, possono essere stati investiti in qualcosa, metti caso per la costruzione di un’impresa, ma quei 100 non sono in tasca dell’imprenditore e dei suoi dipendenti? E se a loro volta questi li hanno investiti in beni di prima necessità, stile 100 non sono in tasca dei commercianti? Il discorso potrebbe essere portato all’estremo…. Ma spero di essere stata chiara, perché è uh n dubbio che mi è rimasto in testa e non ho trovato risposta da nessuna parte. Lasciando stare i TG, anche nelle aule universitarie rimane sempre un pallino.\nSnake788 in 13 giugno 2013 alle 21:13 ha detto:\nE’ il primo link che ho trovato, leggi solo il primo pezzo, può bastare:\nLa crisi NON è globale. I paesi in crisi li conosci bene, quelli in PIENO BOOM ECONOMICO sono: Brasile, Russia, India, Cina, ecc.. che in questi anni sono cresciuti a ritmi spaventosi grazie a NOI. Nel mondo ci saranno SEMPRE ricchi e poveri ed i 100 soldi saranno sempre da qualche parte.\nUn dato per sapere se uno stato sta perdendo o ricevendo ricchezza è la bilancia commerciale. Essa fa la sottrazione tra esportazioni e importazioni. (Quando s’importa si paga quando si esporta si viene pagati) Se le esportazioni prevalgono, lo stato riceve liquidità che inizia a circolare all’interno di esso.\nEs. Se un produttore di vini italiano vende una bottiglia a New York per 12 dollari poi torna in Italia e li converte in euro, lo stato italiano sarà più ricco di circa 9 euro… gli stati uniti, invece, più poveri di 12 dollari… Compreso?\nPensa ora a tutti i negozi cinesi (e non solo) che sono qui in Italia… ristoranti, bar, supermercati, parrucchieri… Immagina Noi italiani che allegramente spendiamo i nostri sudatissimi euro da loro… immagina poi la gran parte del loro incasso dove va a finire… –> CHINA <–\nCompreso il viaggio che hanno fatto i nostri soldi?\nIl bello è che non pagano manco le tasse… ma questo è tutto un altro discorso.\nIn tv però una cosa del genere non la puoi nemmeno accennare. Ti daranno del razzista e no-global. Quindi meglio farsi i cazzi propri e continuare a dar la colpa alle banche… (che un po' di colpa ce l'hanno sempre!) 😀\nBryGa in 13 giugno 2013 alle 21:35 ha detto:\nPosso aggiungere anche che molti soldi non vengono messi in circolazione, come nel caso delle società offre suore o dei paradisi fiscali in cui finiscono i finanziamenti europei o italiani? E’ vero, se le esportazioni sono maggiori delle importazioni il paese riceve soldi dall’estero, arricchisce il potere della propria moneta e aumenta il lavoro interno. Però è anche vero che con questo fatto della globalizzazione l’imprenditore apre all’estero e a sto punto non è un fatto di esportazioni, ma di lavoro che ci viene rubato.\nComunque sia ti ringrazio dell’attenzione e delle risposte esaurienti che mi hai offerto. Chiedo scusa se il discorso ha occupato una parte della tua pagina personale, ma al mondo d’oggi parlare di problemi seri a tu per tu rischi di essere scambiato per un nerd o un cretino.\nAttendo i tuoi prossimi racconti.\nSnake788 in 13 giugno 2013 alle 22:17 ha detto:\nPotremo andare avanti in eterno…\nLa crisi sta durando così tanto proprio perchè le cause sono molteplici e ancora non si è capito quale sia quella principale. Comunque grazie anche a te… che sei qui a leggermi! Buona notte!\nelenuccia in 9 giugno 2013 alle 16:27 ha detto:\nben scritto! ci si immerge nell’atmosfera di sfida 😉


Amazon cassettiere piccole - Bozzonicenterhorses\nAmazon cassettiere piccole in Comò e cassettiere\n- Realizzata in legno massello, che e un...\n27?in. Lungo, 20?in. Alto, 15?in. Ampia...\nQuando è chiuso, si dovrebbe allineare in modo uniforme. Per le porte degli armadi, una volta che li apre, dovrebbero rimanere aperti. Si dovrebbe anche fare in modo che si chiudono e fermo in modo sicuro. amazon cassettiere piccole mobili multi-uso è ideale per l'ufficio. Ad esempio, è possibile utilizzare un armadio per memorizzare forniture extra e stampante. Quando la stampante è in uso può essere vicino al armadio rendere la stanza un aspetto più ordinato. La maggior parte del tempo, i mobili saranno discussi nel prezzo.Assicurarsi di acquistare mobili per bambini che è adatto per l'età del bambino. Molte persone acquistano letti a castello, ma non può guardare l'età consigliata per i letti. I bambini più grandi vanno bene per castello superiore; Tuttavia, se i vostri figli sono più giovani, alla ricerca di letti a castello che possono essere suddivisi fino a quando i bambini sono più grandi. Evitare la tentazione di comprare i colori audaci per mobili costosi. Anche se si può essere il tipo di persona che ama essere in grassetto, è molto probabile che si ammalano del colore dopo un po '.Si può finire per andare ad un negozio di mattoni e malta per il terminale acquisto, solo agli inizi online è un bene per un paio di motivi. In primo luogo, si può avere un'idea di quello che sarà la fascia di prezzo, e si possono anche trovare pezzi specifici si finirà per acquistare. Decidere quale materiale che si desidera, prima di iniziare la ricerca. Se solo vogliono tavole di rovere, per esempio, vi impedirà di perdere tempo cercando in altri materiali non dovrà.Tuttavia, con qualche buon consiglio, è possibile trovare i mobili che si desidera a un prezzo accessibile. Continuate a leggere per alcuni suggerimenti utili su shopping per i mobili. Imparare a identificare diversa qualità amazon cassettiere piccole delle foreste. Alcuni mobili sono in legno massello, che è più costoso e molto vulnerabile. Faccette sono realizzate in base in legno è fondamentalmente un legno di bassa qualità e ricoperta da strati di reale. I mobili in legno più economico che troverete sarà fatta di scarti di resina, plastica e legno.


Festa di San Lorenzo: mercoledì le tradizionali celebrazioni • Nove da Firenze\nA Firenze musica e cena sotto le stelle intorno alla Basilica del santo. Corti aperte in Palazzo Medici Riccardi. Concerto a Castelfiorentino e la “fiera” a Pontassieve\n08 agosto 2016 16:40\nCome da tradizione mercoledì, giorno di San Lorenzo, Firenze celebra il suo co-patrono. Il programma della giornata prevede la sfilata del corteo della Repubblica fiorentina che partirà alle 9.45 dal Palagio di Parte Guelfa verso Palazzo Vecchio. Alle 10.30 arriverà in piazza Signoria, dove si uniranno il sindaco Dario Nardella e il Gonfalone della città. A seguire il corteo proseguirà verso la basilica di San Lorenzo, dove è prevista la Santa Messa (ore 11) celebrata dal cardinale Giuseppe Betori, arcivescovo di Firenze, con l’offerta dei ceri da parte del sindaco e la benedizione alla città. Alle 21.30, in piazza San Lorenzo, si svolgerà la cena a base di pasta al pomodoro e cocomero.\nOrgoglio e tradizione fiorentina, la voglia di “esserci” di una comunità: questa è la Festa di San Lorenzo, che come ogni anno torna la notte del 10 agosto. Mercoledì l’appuntamento è per le 20 sul sagrato della Basilica di San Lorenzo. A presentare le iniziative di quest’anno, stamattina a Palazzo Vecchio, il presidente del Quartiere 1 Maurizio Sguanci, il presidente dell’Opera di San Lorenzo Enrico Bocci, il presidente di FIPE Toscana Aldo Cursano, Stefano Fontinelli (Confesercenti Firenze), Andreina Sieni (Pasticceria Sieni) e due nuovi “acquisti” del quartiere di San Lorenzo, Jessica Papi e Francesca Campani, che di recente hanno aperto la loro attività, un negozio di abbigliamento, dove per anni era stato uno dei tanti negozi gestiti da cittadini cinesi.\nProprio di Jessica e Francesca sono le magliette con l’immagine della basilica, il giglio e la scritta San Lorenzo che saranno in vendita mercoledì sera. Il ricavato andrà al fondo per il restauro del campanile della Basilica. “Come e più di ogni anno sarà una festa bellissima – ha dichiarato il presidente Sguanci –. Il grazie va ai tanti commercianti che si sono messi in gioco per rendere possibile l’evento, a Don Marco Viola, priore della Basilica, a Confesercenti e Confommercio e a tutti i volontari che animeranno la notte delle stelle cadenti.\nQuest’anno, per la prima volta, tra gli organizzatori ufficiali anche l’Opera Medicea Laurenziana, che è sempre stata al fianco del quartiere anche negli anni scorsi ma mai come stavolta coinvolta ‘in prima linea’. Sarà l’occasione per raccogliere fondi per il restauro in corso del campanile della Basilica”. La festa di San Lorenzo, copatrono di Firenze, comincia coi suoi appuntamenti religiosi già domani nella Basilica, alle 17,30 coi vespri. Alle 10 del mattino di mercoledì le letture e alle 11 la Santa Messa.\nAlle 18 i vespri e poi, spazio alla festa nella piazza. Dalle 20 musica con la Filarmonica O.Benelli di Vergaio (Prato) sul sagrato della Basilica. Dalle 22, accanto alla Basilica (lato Canto de’Nelli) la distribuzione di pastasciutta al sugo, cocomero, yogurt e panna montata.\nI cittadini di Firenze, i milioni di visitatori che raggiungono la Città del Fiore, potranno presto portare i loro passi, ed entrarvi gratuitamente, in due spazi preziosi di Palazzo Medici Riccardi, sede della Città Metropolitana di Firenze. Dal 10 agosto, alla vigilia dell'anniversario della Liberazione della Città, saranno aperti dalla Metrocittà il Cortile di Palazzo Medici Riccardi o 'Cortile di Michelozzo' e della Limonaia o 'Giardino degli Aranci', attraverso i cancelli di Via Cavour e di Via de'Ginori. Sarà così possibile per il visitatore sperimentare un nuovo percorso di intimità urbana che penetra nella dimensione ritmica del chiostro, per poi aprirsi nella geometria rigorosa del giardino all'italiana.\nDalle colonne dell'armonico cortile quadrato, nelle cui pareti sono incastonate le campane con antichi reperti archeologici, al verde della Limonaia, passando sotto lo sguardo della statua di 'Orfeo e Cerbero' di Baccio Bandinelli e delle altre sculture che sorvegliano lo spazio. Non casuale la data scelta per l'apertura, che omaggia nel Palazzo l'insediamento a Firenze del Comitato di liberazione nazionale. L'inaugurazione del nuovo percorso in Palazzo Medici Riccardi, Sede della Città Metropolitana di Firenze, è programmata per mercoledì 10 agosto alle ore 10.30, alla presenza del Sindaco Dario Nardella.\nDa allora l'orario di apertura del Cortile di Michelozzo e del giardino della Limonaia sarà dalle 8.30 alle 18.30, dal lunedì al venerdì. Chiuso il sabato e la domenica. Dunque un grande passo in avanti per valorizzare Palazzo Medici Riccardi, attraverso un nuovo sistema culturale integrato, i cui elementi costitutivi troveranno fondamento tanto nella ricchezza storico-architettonica del Palazzo Medici-Riccardi quanto nella vocazione a divenire polo espositivo di alto livello dotato di moderni servizi di accoglienza ed informazione.\nMercoledì 10 agosto per l’intera giornata, si svolgerà come di consueto, nel Centro Storico di Pontassieve la tradizionale Fiera di San Lorenzo. Nell’ambito della manifestazione i banchi del mercato si estenderanno dal ponte Mediceo a tutta piazza Gramsci. Dalle ore 5,00 alle ore 23,00 del 10 agosto, per consentire il regolare svolgimento della manifestazione, la Polizia Municipale ha istituito il divieto di sosta con rimozione forzata ed il divieto di transito per tutti i veicoli (ad esclusione di quelli autorizzati per lo svolgimento della fiera) in via Ghiberti, via Tanzini, via del Capitano, via Roma, via Guido Reni, piazza Boetani, piazza Vittorio Emanuele II, piazza Gramsci.\nA Castelfiorentino le celebrazioni inizieranno per la vigilia (9 agosto) con il concerto “Un cammino nella musica sacra”, in programma alle 21.30 nella Collegiata dei Santi Lorenzo e Leonardo (piazza del popolo) organizzato dall’associazione culturale “La Fonte” con il patrocinio del Comune di Castelfiorentino. Un concerto che vedrà alternare musiche di Handel, Bach e Mozart e si concluderà con l’esecuzione dell’Inno Lorenzo, Martire Santo di Dio. L’inno, ideato e scritto dal castellano Stefano Mattii, sarà eseguito l’indomani (10 agosto) a Roma, durante la messa solenne nella Basilica romana di San Lorenzo al Verano.\nIn tale occasione sarà anche consegnata – come dono alla Basilica – un’epigrafe su cui è stato inciso l’inno composto dal coro castellano. Mercoledì 10 agosto (dalle ore 9.00) è in programma la tradizionale “fiera” in Piazza Gramsci, un piccolo mercato straordinario per la vendita di articoli da regalo, dolciumi e oggetti di vario genere. In serata, appuntamento dalle 20.00 nel centro storico alto con il mercatino dell’artigianato, la mostra fotografica e il doppio evento teatrale in programma all’interno della rassegna “L’Ora d’Aria”, la rassegna che si tiene nel cortile dell’ex carcere (ingresso da via Tilli). Due gli spettacoli: “Natale in saldo” (Compagnia Teatro Castello, testo di Carlo Campinoti per la regia di Fabio Marini), un natale “quando meno te l’aspetti” che vedrà esibire sulla scena cinque attori di tre diverse compagnie amatoriali e – a seguire – “Galileo l’Astrologo” (Compagnia “All’Ombra di Membrino”, testo di Paolo Bigazzi); il secondo, in particolare, inviterà il pubblico a trasferirsi su via Adimari dove si potrà assistere a uno spettacolo in chiave comica sulle costellazioni dello Zodiaco, dedicato al padre dell’astronomia.\nSempre in Via Adimari è prevista, al termine del secondo spettacolo, l’osservazione astronomica delle stelle cadenti, a cura del Gruppo Astronomico Castelfiorentino.


LeoVegas festeggia l'estate con €14.000 in palio - Casino online legale en Italia\nLeoVegas festeggia l'estate con €14.000 in palio\nCon la nuova offerta promozionale "Verso l'estate", LeoVegas Casinò mette in palio € 14.000 e saranno ripartiti tra i giocatori più abili che si posizioneranno, ogni settimana, tra i primi 70 posti disponibili all'interno della graduatoria di riferimento.\nL'adesione a questa offerta prevede di selezionare la voce "Sì" che concerne le iniziative, i bonus che si possono impostare direttamente dal proprio profilo utente. Le impostazioni si possono curare direttamente all'interno della pagina riservata a questa promo su LeoVegas.it.\nAl fine di prendere parte del gruppo dei 60 scommettitori, che riceveranno un premio con un bonus pari a € 200, partecipando all'estrazione settimanale, occorre eseguire un versamento sul proprio conto di gioco relativo al casinò, live casinò oppure concernente il prodotto sport. 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Poste, contrordine: Vicomoscano non chiude più. Almeno per ora - OglioPoNews\nVicomoscano non chiude\npiù. Almeno per ora\nNella foto il “picchetto” davanti alle poste di Cremona\nVICOMOSCANO (CASALMAGGIORE) – Finalmente una buona notizia, per la verità resa ancora più bella perché inattesa. L’Ufficio Postale della frazione casalese di Vicomoscano non chiude più. O almeno non chiuderà ai primi di aprile, come sembrava scontato in un primo momento. Una vittoria parziale, dato che si parla di una sospensione del piano di chiusura, annunciato dalla stessa Regione Lombardia.\nCiò significa che Poste Italiane s’è presa qualche settimana in più di tempo per riflettere e per analizzare varie situazioni, facendosi carico di approfondire il peso dei singoli uffici postali sul territorio e provando ad analizzare, se non caso per caso, quanto meno con maggiore raziocinio e conoscenza delle problematiche. Esultano i sindacati, al fianco dei cittadini in questa battaglia, come dimostra il “picchetto” di venerdì scorso proprio a Cremona. Nella nostra provincia, come noto, erano tre gli uffici postali che avrebbero dovuto chiudere: oltre a Gallignano e Ombriano, nel Cremasco, anche Vicomoscano, che avrebbe subito un danno notevole, passando dall’apertura sei giorni su sette alla chiusura totale.\nSono 61 gli uffici in tutto il territorio regionale che tirano dunque un sospiro di sollievo, così come sono 120 le filiali che non subiranno tagli sotto il nome di razionalizzazione. Giuseppe Marinaccio di Cisl Lombardia ha voluto evidenziare quanto positiva sia questa novità “perché finalmente l’azienda ha capito che il peso delle filiali sul territorio va discusso con chi il territorio lo vive, dunque con noi sindacati e prima ancora con i sindaci dei comuni interessati dal provvedimento e con Anci. E’ una verifica doverosa e un dietrofront che ci fa molto piacere. E’ chiaro che la guardia resta alta, ma intanto è un primo risultato”.\nDi fatto da una sorta di condanna a morte per molti uffici postali si passa a una sospensione della pena: se non è una vittoria è comunque un pareggio, per dirla in termini calcistici, in attesa di giocare i tempi supplementari. Considerando che il rischio concreto era quello di una sconfitta segnata e ormai decisa, è già un bel risultato, che premia gli sforzi anche dei cittadini di Vicomoscano, che hanno raccolto oltre 600 firme proprio per testimoniare quanto venga considerata importante la presenza di una filiale in una frazione che già è sprovvista di una banca. Peraltro proprio a Vicomoscano mercoledì sera era prevista una manifestazione con striscioni: al momento non è dato sapere se i residenti esporranno comunque il loro pensiero sui lenzuoli della principale via della frazione, oppure se si fermeranno, sospendendo tutto proprio come ha fatto Poste Italiane.\nTagschiusura, italiane, poste, sindacati, sospensione, uffici, vicomoscano


Molto spesso si sente parlare della glutammina, ma sapete cos’è? A cosa serve? Perchè viene considerata importante soprattutto tra gli sportivi? Facciamo dunque, un po’ di chiarezza al riguardo con questo utile post, illustrando quali sono le proprietà della glutammina, i benefici che possono arrecare e soprattutto se il suo utilizzo può apportare delle controindicazioni ed effetti collaterali ad alcuni soggetti.\nPartiamo innanzitutto dal definire cos’è la glutammina. Si tratta di un amminoacido non essenziale composto da uno scheletro a 5 atomi di carbonio. Il nostro organismo può produrre la glutammina partendo da altri amminoacidi.\nQuesta sostanza è presente in circa 2/3 nella muscolatura. La maggioranza della glutammina è prodotta dai muscoli ma anche da altri organi come il fegato o dal sistema nervoso centrale.\nVediamo dunque quali sono le proprietà che vanta questo amminoacido.\nLe 9 proprietà della glutammina\nQuesta sostanza possiede numerose proprietà e benefici per l’organismo, in caso di carenza può portare a stress fisico e mentale. Ecco in dettaglio le proprietà e i benefici che dispone:\n1. Proprietà per rinforzare il sistema immunitario\nLa presenza della glutammina stimola le cellule del sangue, più specificatamente i leucociti e i macrofagi che hanno la funzione di difendere l’organismo da virus e batteri. Questo aminoacido dunque, ha il compito di rinforzare il sistema immunitario che di fronte ad un allenamento intenso ed estenuante, rischia di essere facilmente colpito da agenti patogeni.\n2. Stimola l’attività del sistema nervoso\nLa glutammina una volta che è stata convertita in glutammato funge da eccitante sul sistema nervoso. Il risultato che ne scaturisce è: maggiore lucidità, concentrazione mentale e prontezza nei riflessi.\nQuesta sostanza contrasta i radicali liberi, responsabili dell’invecchiamento cellulare. In particolar modo l’amminoacido protegge il muscolo dall’azione lesiva dei radicali liberi, prodotti durante un intenso allenamento.\nOltretutto regola l’equilibrio acido-basico della cute, e quindi l’effetto che ne scaturisce è davvero ottimale poiché la formazione di rughe e di invecchiamento cellulare rallenta.\n4. Proprietà per favorire la crescita muscolare\nLa glutammina riveste un ruolo importante soprattutto nell’attività sportiva, in quanto favorisce la crescita dei muscoli per mezzo della sintesi proteica.\n5. Stimola la formazione dell’ormone della crescita GH\nSecondo alcuni studi pare che la glutammina se assunta in caso di bassi livelli di glicemia, tende a stimolare la secrezione dell’ormone della crescita. Ma secondo gli esperti, per poter massimizzare tale effetto, è necessario assumerla prima di andare a dormire.\n6. Proprietà di recupero dopo un intenso allenamento\nDiversi studi medici confermano che l’aminoacido può favorire dopo un lungo ed estenuante allenamento fisico il ripristino delle scorte di glicogeno muscolare, conferendo al muscolo una sorta di energia.\nQuando ci si allena è chiaro che il fabbisogno di glutammina aumenta perché durante un’attività fisica la sostanza suddetta è capace di eliminare le tossine e l’acido lattico che si forma durante un allenamento. Pertanto il suo consumo evita il catabolismo muscolare e al contempo stesso fornisce maggiore energia.\n7. Proprietà per favorire la guarigione dell’apparato gastrointestinale\nNei casi in cui si soffra di ulcera peptica, ulcera gastrica, ulcera allo stomaco e ulcera duodenale, assumendo la glutammina, il processo di guarigione tende ad accelerarsi.\n8. Proprietà bruciagrassi\nCome per la carnitina, anche la glutammina è utile per definire i propri muscoli. Se l’amminoacido viene assunto a stomaco vuoto e nelle ore notturne, l’effetto bruciagrassi è assodato. Questo è quanto affermato da alcune recenti indagini condotte qualche tempo fa da parte di alcuni ricercatori stranieri.\n9. Proprietà disintossicanti\nIn caso di diete iperproteiche, la sostanza in questione possiede delle proprietà disintossicanti in quanto detossifica l’organismo dall’ammonio per via renale. Inoltre neutralizza gli acidi in eccesso e smaltisce d’altro canto le tossine.\nI benefici che si possono ottenere per mezzo della glutammina possono essere diversi:\nAumento della resistenza e della tolleranza alla fatica;\nFavorisce il recupero nonché il mantenimento della concentrazione;\nPreserva la corretta funzionalità del sistema immunitario;\nProtegge la mucosa intestinale dai danni prodotti dalla chemioterapia o dalla radioterapia;\nProtegge il muscolo dall’azione lesiva dei radicali liberi;\nModula i livelli di glicemia e di conseguenza il livello di insulina rilasciato è minore, in questo modo si tende ad evitare il picco glicemico;\nPreserva la massa muscolare dal catabolismo: in caso dunque, di un basso livello di zuccheri nel sangue, si attiva il processo di gluconeogenesi. In altri termini, si utilizzano come scorte energetiche i grassi preservando i muscoli.\nNonostante sono tantissimi i benefici che si possono riscontrare grazie all’impiego della glutammina, ci sono alcuni individui che non possono utilizzarla, in particolar modo:\nRagazzi avente un’età inferiore ai 12 anni,\nColoro che hanno gravi problemi ai reni o al fegato.\nIn tutti questi casi dunque, l’impiego della glutammina è fortemente sconsigliata.\nIn aggiunta, per chi soffre di celiachia o è intollerante al glutine non può non prendere in considerazione l’utilizzo della suddetta sostanza sotto forma di integratore, nonostante il glutine sia ricco in glutammina. Ma è stato appurato secondo alcune recenti ricerche che l’intolleranza che ne deriva non è direttamente verso il glutine vero e proprio ma verso una sostanza del glutine, la gliadina.\nTuttavia prima di assumere la glutammina è doveroso contattare il proprio medico di fiducia il quale valuterà secondo il proprio stato di salute cosa è meglio assumere.\nQuesta è una domanda che molti si pongono prima di assumere tale sostanza. Sicuramente può diventare efficace se assunta in linea con il fabbisogno riscontrato e ovviamente sotto stretto controllo medico.\nA volte questo amminoacido viene assunto senza consultare il medico e spesso il suo impiego apporta effetti collaterali al fisico. Nello specifico si possono manifestare i seguenti sintomi se utilizzato in modo improprio:\nSovraffaticamento dei reni e del fegato;\nProblemi intestinali: si possono verificare episodi di diarrea;\nE’ bene ribadire che la glutammina inizia a fare male quando si supera la dose consigliata.\nIn ambito sportivo è molto utilizzato sotto forma di integratore (qui su healthintegratori.it ne trovi un'ampia rassegna). Vengono suggeriti dosaggi tra 1,5 e 4 g al giorno, ma è doveroso sottolineare ancora una volta che occorre parlarne con il proprio medico, mentre in ambito clinico i dosaggi possono essere maggiori soprattutto se si stanno seguendo trattamenti chemioterapici.\nIl dosaggio è da suddividersi nell’arco della giornata.


CARAVAN PETROL SUMMER CAMP • Castel del Rio (BO), 18-20 Agosto 2017\nAutore Topic: CARAVAN PETROL SUMMER CAMP • Castel del Rio (BO), 18-20 Agosto 2017 (Letto 8323 volte)\nRe:CARAVAN PETROL SUMMER CAMP • Castel del Rio (BO), 18-20 Agosto 2017\n« Risposta #30 il: 13 Agosto 2017, 19:35:36 pm »\nTranquillo vedrai che andrà tutto per il meglio!! Poi tu lo sai bene che lavorando con il pubblico ci sarà sempre qualcuno che si lamenterà!\nMa non ti devi preoccupare, lo dici a noi chi è che si lamenta e vedrai che riusciremo a fargli cambiare idea!!\nCi vediamo venerdì in giornata!!!!!\n« Risposta #31 il: 13 Agosto 2017, 20:32:19 pm »\nCitazione da: Paolone - 13 Agosto 2017, 19:35:36 pm\nI Paoloni si incontrano a CastelDR.....\n.... un EVENTO UNICO, IMPERDIBILE....\n« Risposta #32 il: 14 Agosto 2017, 20:49:25 pm »\nCitazione da: sceriffo - 13 Agosto 2017, 14:44:16 pm\nSpero che la nostra struttura possa essere la giusta location per il vostro incontro.\nCitazione da: CaravanPetrol - 06 Agosto 2017, 19:32:44 pm\nTranquillo, Andrea, i presupposti ci sono!\nPS Spero che, alla fine, tu possa sentire il nostro incontro anche tuo!\nPS per tutti gli altri: prima o poi la smetterò!\n« Risposta #33 il: 14 Agosto 2017, 21:10:56 pm »\n...ma i 2cv:llisti non sono per definizione persone gentili e altruiste?\nDunque, vedrai che andrà tutto per il meglio.\n« Risposta #34 il: 15 Agosto 2017, 20:43:55 pm »\nCiao Sceriffo, ben trovato.\nUso il condizionale perchè ogni volta che dico: "ci sono" mi succede qualche impiccio per cui non posso muovermi.\nSperiamo di vederci lì\n« Risposta #35 il: 16 Agosto 2017, 22:46:45 pm »\nCi vediamo venerdì in mattinata!\nMolto contento di partecipare ad un raduno che inseguivo da anni.\n« Risposta #36 il: 16 Agosto 2017, 23:52:33 pm »\nIo arriverò sabato, suppongo e spero che ci sarai ancora.\n« Risposta #37 il: 17 Agosto 2017, 07:43:54 am »\nIO se tutto va bene dovrei essere lì venerdì in tarda mattinata.\nTad mi farà piacere rincontrarti ,cosi poi mi racconti come e andato il tuo viaggio al mondiale.\n« Risposta #38 il: 17 Agosto 2017, 07:53:49 am »\nPartenza da Rieti oggi stesso giovedì 17 agosto, soliti giri stamattina per le scorte necessarie anche ai miei genitori per potermi allontanare in questi 3 giorni e dopo pranzo in marcia per Castel del Rio .....rigorosamente strade statali....E45 fino a Cesena, via Emilia fino ad Imola e poi strada provinciale per Castel del Rio.....\n« Risposta #39 il: 17 Agosto 2017, 09:28:58 am »\nCitazione da: Tad - 16 Agosto 2017, 23:52:33 pm\n« Risposta #40 il: 17 Agosto 2017, 10:49:02 am »\nio purtroppo quest'anno devo rinunciare\nho un impegno precedentemente preso con mio figlio.\npeccato, il posto sembra una meraviglia e anche la compagnia\n« Risposta #41 il: 17 Agosto 2017, 18:43:06 pm »\n@ Rino: a prestissimo\n@ Andrea: nooo, mi dispiace molto. Ci saremmo aggiornati sulle cose successe alla fine del mondiale e nel viaggio di ritorno . Sarà per Un'altra volta.\nP.S.: poi a Nazarè ci sono andato, anche se un po' di corsa. Bello, grazie della dritta .\n« Risposta #42 il: 20 Agosto 2017, 22:07:12 pm »\nTanto lo aspettavo ed è già diventato "passato"..\nMi sono divertito un mondo: Grazie Bruno!!\nAlcune foto di pessima qualità per documentare il campo:\nVisione d insieme..\nUno dei tre dell Eterno Riposo (ma c' era anche Dude... Il Trio era completo)\nUn' Opera d Arte su ruote..\nSegno inconfondibile che il Capitano è operativo..\nI miei appartamenti insieme all' Incredibile M.Real..\nE, per finire, una foto per Lorella! Promessa mantenuta! Ore 22.04 e la toppa e' già cucita sulla giacca!\nPerché.. Vado al Summer Camp per trovare bella gente e divertimento e.. Li trovo!\nMa trovo anche una "Famiglia" che mi adotta!!\nOra vado a schiantarmi sul divano. Troppe emozioni da sistemare!!\n« Risposta #43 il: 21 Agosto 2017, 02:26:18 am »\nCitazione da: Skassamakkinen - 20 Agosto 2017, 22:07:12 pm\nSi spera che tu abbia tolto quello bmw\n« Risposta #44 il: 21 Agosto 2017, 08:44:45 am »\nC' ho i testimoni, c' ho!\nE' stato rimosso sul posto, praticamente subito, all atto della cerimonia di consegna del Badge!!\nPosso capire.. Eri distratto..\nTra il salame prodigioso e il Parmigiano squisitoso, oltre al pollo in terapia intensiva, avevi altro per la cabéza..\nCi pensavo strada facendo...\nMa con le tue manone che sbudellano Dyane, che spupazzano le Vespe e che afferrano volanti di R4...\n..ma con quelle stese manone fai le punture alla fanciulla? ?\n« Risposta #45 il: 21 Agosto 2017, 21:05:56 pm »\nI tre moschettieri del CARAVAN PETROL SUMMER CAMP ,manca Dartagnan \_The Dude\n« Risposta #46 il: 21 Agosto 2017, 21:08:13 pm »\nEcco due che sanno dove mettere le mani\n« Risposta #47 il: 21 Agosto 2017, 21:48:24 pm »\nMi mancheranno le nostre chiaccherate, Rino!!\nLo sketch della vite per fissare la tenda entra di diritto nella leggenda, vero Yoghi!!\nSalutami Lana! Ogni tanto mi guardo i piedi perché ho ancora timore che si sia infilata in mezzo\n(e la foto documenta bene la pericolosità dei miei piedoni...) !!\n« Risposta #48 il: 21 Agosto 2017, 23:59:05 pm »\nGrazie davvero a Bruno e Gabriella per questo bellissimo raduno\nGià organizzare un raduno da soli è impegnativo ma aggiungere al programma, di per se non banale e mai uguale a se stesso, anche il cambio di location è stata davvero un'impresa titanica\nHo creato una cartella nella galleria.\nPer quanto abbia cercato di includere il più possibile rappresenta solo una visione parziale del raduno. Spero che altri contributi riescano a descrivere maggiormente questi tre giorni passati a Castel del Rio\n« Risposta #49 il: 22 Agosto 2017, 07:33:11 am »\nCitazione da: Skassamakkinen - 21 Agosto 2017, 21:48:24 pm\nCiao Luigi, mancheranno molto anche a me ,cosi come i tuoi aneddoti di vita vissuta .\n« Risposta #50 il: 22 Agosto 2017, 07:38:50 am »\né molto meglio quando non te le mandano a dire solo che, giusto come dice biagio, le cose poi succedono\n« Risposta #51 il: 23 Agosto 2017, 15:08:21 pm »\n206 scatti che rendono molto, grazie Pacifico !\nComplimenti a Bruno e Gabriella per l'organizzazione !\n« Risposta #52 il: 23 Agosto 2017, 18:13:47 pm »\nCitazione da: Pacifico - 21 Agosto 2017, 23:59:05 pm\nHo aggiunto qualche altra foto di Castel del Rio e dintorni.\nColgo l'occasione per ringraziare Bruno e Gabriella e gli altri collaboratori per il loro impegno, che ci ha consentito di passare due giorni splendidi e di vedere posti nuovi.\nGrazie anche ad Andrea (Sceriffo) per la sua gentilezza.\nMi prenoto già per il prossimo!\n« Risposta #53 il: 23 Agosto 2017, 18:48:34 pm »\nCitazione da: nomad - 23 Agosto 2017, 15:08:21 pm\nGrazie ma ci sono anche i contributi di m.real e adesso di Tad\nA questo proposito c'è un modo per vedere le ultime foto caricate senza doverle passare tutte. Basta selezionare la voce del menu "elenco album" e cliccare su "ultimi arrivi"\nUltimamente fotografo sempre meno le macchine e sempre più le persone anche perchè c'è gente che arriva in r4\nHo fatto appena in tempo a disarmare il drone antirottame che parte in automatico quando certi oggetti entrano nel raggio di 30 metri dalla tenda\nIn questo caso Acapippo si è salvato perchè indossava una maglietta con logo Citroen e questo ha messo in confusione il sofisticato software di controllo .... forse dovrei installare un software americano che, nel dubbio, un missile lo lancia\n« Risposta #54 il: 23 Agosto 2017, 19:16:23 pm »\nBello il video con la R4F6\nVabbe io sono un po di parte, (ne ho avuta una per qualche anno)\n« Risposta #55 il: 23 Agosto 2017, 19:30:13 pm »\nBel posto, belle persone, bella compagnia, bell'atmosfera, bel tempo, belle vetture, bel viaggio....\nGrazie a Bruno e Gabriella per tuttotuttotutto.\nInoltre sono finalmente venuta in possesso del libro 2cv family portraits (ai più noto come il libro delle facce da raduno).\nBellissima raccolta, bellissimi faccioni, bellissime vetture, bellissime foto.\nComplimenti a Bruno e a Pietro.\nSì, lo so... domani vado a comprare un bel dizionario dei sinonimi!\n« Risposta #56 il: 23 Agosto 2017, 19:39:03 pm »\nCitazione da: Elena MeM - 23 Agosto 2017, 19:30:13 pm\nCiao Elena concordo con tutto quello che hai scritto.\n« Risposta #57 il: 23 Agosto 2017, 19:48:18 pm »\nLo spero bene, Rino!\nSoprattutto sulla questione persone e compagnia, visto tutto il tempo passato insieme!\n« Risposta #58 il: 24 Agosto 2017, 06:35:17 am »\nCitazione da: Elena MeM - 23 Agosto 2017, 19:48:18 pm\n« Risposta #59 il: 24 Agosto 2017, 07:44:17 am »\nultimamente fotografi un bel po' di cieli stellati\nin questa riconosco riconosco il deretano dell'ursa major individuo facilmente dubhe, merak, phecda e alioth peró hai fatto fuori alkaid non avrei mai sospettato fosse cosí facile\nsuppongo il lividume a destra sia causato dall'illuminazione pubblica di castel del rio\nin questa temo tu abbia esagerato con i tempi di esposizione non riesco a individuare una costellazione che sia una non mi riesce di collegare i puntini c'é tanta piú roba in cielo di quanta non me ne ritrovi documentata nell'applicazione che avrei voluto sfruttare per esibirmi quale strologo competente\navresti dovuto segnalare l'ora e l'orientamento ma non l'hai fatto\nv'é qualcosa di perfido nel cipiglio anteriore della tua vettura obiettivamente parlando, niente di personale intendo


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15.1 La velocità di una reazione si misura seguendo la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nel tempo 15.2 I cinque fattori che. - ppt scaricare\nPresentazione sul tema: "15.1 La velocità di una reazione si misura seguendo la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nel tempo 15.2 I cinque fattori che."— Transcript della presentazione:\n15.1 La velocità di una reazione si misura seguendo la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nel tempo 15.2 I cinque fattori che influenzano la velocità di reazione 15.3 La velocità di reazione è misurata osservando le variazioni di concentrazione nel tempo 15.4 La legge cinetica fornisce la velocità di reazione in funzione della concentrazione dei reagenti 15.5 Le teorie sulla velocità di reazione spiegano le leggi sperimentali in termini di urti molecolari 15.6 Le leggi sperimentali della velocità possono confermare o invalidare un meccanismo di reazione 15.7 I catalizzatori modificano le velocità di reazione generando nuovi percorsi fra reagenti e prodotti Capitolo 15 Copyright © 2008 Zanichelli editore La velocità delle reazioni chimiche 2\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.1 LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONESI MISURA SEGUENDO LA VARIAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTIO DEI PRODOTTI NEL TEMPO Le reazioni chimiche decorrono a velocità molto diverse luna rispetto allaltra. Alcune, come la combustione della benzina in un motore o lesplosione della polvere da sparo, sono particolarmente veloci e possono avvenire in tempi brevissimi. Altre, come la formazione della ruggine, lindurimento del cemento e la decomposizione della plastica nellambiente, richiedono invece tempi molto lunghi. La velocità delle reazioni, infatti, dipende da molte variabili, tra cui temperatura, pressione, natura e concentrazione dei reagenti. La velocità di reazione (o cinetica di reazione) di una data trasformazione chimica è la velocità con cui i reagenti scompaiono e i prodotti si formano. 3\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.1 LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONESI MISURA SEGUENDO LA VARIAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTIO DEI PRODOTTI NEL TEMPO La velocità viene misurata seguendo le variazioni di concentrazione a mano a mano che la reazione procede. 4\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.1 LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONESI MISURA SEGUENDO LA VARIAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTIO DEI PRODOTTI NEL TEMPO LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE DÀ INFORMAZIONI SUL MECCANISMO DI REAZIONE Se condotto a un livello più approfondito, lo studio della velocità di una reazione fornisce spesso informazioni dettagliate sul modo in cui i reagenti si trasformano nei prodotti. Unequazione bilanciata descrive in genere la trasformazione nel suo complesso; il più delle volte, però, la trasformazione è il risultato di una serie di reazioni più semplici che non sono comprese nellequazione. Consideriamo, per esempio, la combustione del propano: 5\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.1 LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONESI MISURA SEGUENDO LA VARIAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTIO DEI PRODOTTI NEL TEMPO LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE DÀ INFORMAZIONI SUL MECCANISMO DI REAZIONE Chiunque abbia giocato a biliardo sa quanto sia difficile che questa reazione possa svolgersi mediante un unico urto simultaneo fra una molecola di propano e cinque molecole di ossigeno. La combustione del propano, al contrario, avviene molto rapidamente attraverso una serie di stadi più probabili che implicano urti fra specie chimiche intermedie e transienti. La serie di stadi singoli che portano alla reazione complessiva osservata costituisce il meccanismo della reazione. 6\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE Prima di entrare nel merito degli aspetti quantitativi della cinetica di reazione, prendiamo in esame i cinque fattori fondamentali che influenzano la velocità di una reazione: 1.natura chimica dei reagenti; 2.capacità dei reagenti di venire a contatto reciproco; 3.concentrazione dei reagenti; 4.temperatura; 5.presenza di sostanze, chiamate catalizzatori, in grado di accelerare la reazione. 7\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE NATURA CHIMICA DEI REAGENTI Nel corso delle reazioni si rompono alcuni legami e se ne formano altri. Le differenti velocità di reazione dipendono innanzitutto dagli stessi reagenti, in particolare dalla tendenza dei loro atomi, molecole o ioni a modificare i propri legami chimici. Alcune reazioni sono per natura veloci mentre altre sono più lente. Sodio in acquaPotassio in acqua 8\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE CAPACITÀ DEI REAGENTI DI ENTRARE IN CONTATTO TRA LORO Molte reazioni coinvolgono due o più reagenti, le cui particelle (atomi, ioni o molecole) devono entrare in contatto reciproco affinché la reazione possa avvenire. Questo è uno dei motivi per cui le reazioni vengono spesso condotte in fase gassosa o in soluzione: in questi stati, le particelle si mescolano e collidono fra loro con più facilità. Sebbene la benzina liquida bruci rapidamente, i vapori della stessa esplodono quando sono miscelati con laria nelle giuste proporzioni. Unesplosione non è altro che una reazione estremamente rapida che genera gas caldi in espansione. La combustione dei vapori di benzina è un esempio di reazione omogenea, in cui tutti i reagenti si trovano nella stessa fase. 9\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE CAPACITÀ DEI REAGENTI DI ENTRARE IN CONTATTO TRA LORO Quando i reagenti si trovano in fasi diverse, per esempio quando uno è un gas e laltro è un liquido o un solido, si parla di reazione eterogenea. In una reazione eterogenea, i reagenti vengono a contatto solo allinterfaccia tra le due fasi ed è proprio lestensione della superficie allinterfaccia che determina la velocità della reazione. La superficie di contatto dipende dalle dimensioni dei reagenti, o pezzatura. La fine suddivisione di un solido, per esempio, determina un notevole aumento della superficie totale 10\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI La velocità, sia delle reazioni omogenee sia di quelle eterogenee, è influenzata dalla concentrazione dei reagenti. Per esempio, il legno brucia con particolare rapidità in presenza di ossigeno puro. Se laria contenesse il 30% di ossigeno, invece del 20%, non sarebbe possibile spegnere gli incendi nelle foreste. Lana dacciaio in atmosfera ricca di ossigeno 11\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.2 I CINQUE FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE TEMPERATURA Quasi tutte le reazioni chimiche avvengono tanto più velocemente quanto più elevata è la temperatura. Avrete sicuramente osservato, per esempio, che gli insetti si muovono con maggiore lentezza quando laria è fredda. PRESENZA DI CATALIZZATORI I catalizzatori sono sostanze che aumentano la velocità delle reazioni chimiche senza essere consumate. Può apparire strano, ma i catalizzatori influenzano ogni istante della nostra vita. Questo perché gli enzimi (speciali proteine che si trovano nelle cellule) che dirigono le reazioni chimiche nel nostro corpo sono catalizzatori. Sono tali anche molte sostanze impiegate nellindustria chimica per ottenere benzine, plastiche, fertilizzanti e altri prodotti di grande utilità. 12\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.3 LA VELOCITÀ DI REAZIONE È MISURATA OSSERVANDO LE VARIAZIONI DI CONCENTRAZIONE NEL TEMPO Una velocità è sempre espressa da un rapporto in cui le unità di tempo appaiono al denominatore. A mano a mano che una reazione procede, la concentrazione dei reagenti diminuisce, mentre quella dei prodotti aumenta. Per rappresentare la velocità di reazione, possiamo considerare una specie presente nellequazione chimica e descriverne la variazione della concentrazione nel tempo. Ricordando che dobbiamo sempre considerare il «finale meno iniziale», la velocità di reazione rispetto alla specie X è: Lunità di concentrazione è in genere la molarità (mol/l), mentre lunità di tempo è il secondo (s). Lunità per la velocità di reazione: mol l -1 s -1. Per convenzione, la velocità di reazione è sempre riportata come valore positivo. 13\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.3 LA VELOCITÀ DI REAZIONE È MISURATA OSSERVANDO LE VARIAZIONI DI CONCENTRAZIONE NEL TEMPO Se conosciamo il valore della velocità di reazione rispetto a una specie, i coefficienti dellequazione bilanciata possono indicarci le velocità rispetto alle altre specie. Per esempio, nella combustione del propano: devono essere consumate 5 mol di O 2 nellunità di tempo per ciascuna mole di C 3 H 8 bruciata. In questa reazione, perciò, lossigeno deve reagire cinque volte più velocemente del propano nelle unità mol l -1 s -1. Analogamente, CO 2 e H 2 O si formano, rispettivamente, tre e quattro volte più velocemente di quanto C 3 H 8 si consumi. 14\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.3 LA VELOCITÀ DI REAZIONE È MISURATA OSSERVANDO LE VARIAZIONI DI CONCENTRAZIONE NEL TEMPO LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE NON RIMANE COSTANTE NEL TEMPO Poiché le velocità di reazione di reagenti e prodotti sono collegate fra loro, non ha importanza quale specie si sceglie per misurare la variazione di concentrazione nel tempo. Per studiare la decomposizione dello ioduro di idrogeno, HI, in I 2 e H 2, per esempio, è più semplice misurare la concentrazione di I 2 perché è lunica sostanza colorata della reazione. A mano a mano che la reazione procede, si generano vapori viola di iodio e, grazie allimpiego di particolari apparecchi, possiamo mettere in relazione lintensità del colore con la concentrazione dello iodio. 15\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.3 LA VELOCITÀ DI REAZIONE È MISURATA OSSERVANDO LE VARIAZIONI DI CONCENTRAZIONE NEL TEMPO LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE NON RIMANE COSTANTE NEL TEMPO La velocità di reazione non è in genere costante per tutto il decorso della reazione stessa, ma varia a causa del consumo dei reagenti. Questo perché la velocità dipende normalmente dalla concentrazione dei reagenti, che cambia con lavanzamento della reazione. La ci mostra la variazione di concentrazione di HI durante la reazione. 16\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.3 LA VELOCITÀ DI REAZIONE È MISURATA OSSERVANDO LE VARIAZIONI DI CONCENTRAZIONE NEL TEMPO LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE NON RIMANE COSTANTE NEL TEMPO In un particolare istante, la velocità con cui HI viene consumato è detta velocità istantanea. Questa può essere ricavata dalla pendenza (o tangente) della curva nellistante di tempo desiderato. Nella figura, per esempio, la velocità di decomposizione dello ioduro di idrogeno è determinata 100 s dopo linizio della reazione. Dopo aver tracciato la tangente alla curva in quel punto, ricaviamo dal grafico una variazione di concentrazione di 0,027 mol/l in un intervallo di tempo di 110 s. Il rapporto tra queste due quantità dà la velocità: 17\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.4 LA LEGGE CINETICA FORNISCE LA VELOCITÀ DI REAZIONE IN FUNZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI Abbiamo finora esaminato la velocità rispetto a un componente della reazione. Possiamo adesso ampliare il nostro orizzonte, considerando unespressione della velocità che comprenda tutti i reagenti. La velocità di una reazione omogenea, in ogni istante, è proporzionale al prodotto delle concentrazioni molari dei reagenti, elevate ciascuna a un esponente che si ricava dai dati sperimentali. Consideriamo una reazione chimica la cui equazione è: La velocità di reazione può essere espressa nel seguente modo: I valori degli esponenti m e n possono essere determinati solo sperimentalmente. La costante di proporzionalità, k, è chiamata costante di velocità della reazione. 18\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.4 LA LEGGE CINETICA FORNISCE LA VELOCITÀ DI REAZIONE IN FUNZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI Lequazione appena vista è detta legge della velocità (o legge cinetica) per la reazione fra A e B. Una volta che abbiamo determinato i valori di k, m e n, la legge della velocità ci consente di calcolare la velocità di reazione per un qualsiasi insieme di valori noti di concentrazione. Prendiamo come esempio la seguente reazione: Ci attendiamo che la sua legge della velocità sia: Sperimentalmente si è trovato che, per la velocità iniziale della reazione, x = 1, y = 3, z = 2. Il valore della costante k a 0 °C (la temperatura deve essere specificata perché k varia in funzione di essa) è uguale a 5,0 x 10 5 l 5 mol -5 s -1. 19\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.4 LA LEGGE CINETICA FORNISCE LA VELOCITÀ DI REAZIONE IN FUNZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI Sostituendo gli esponenti e il valore di k nellequazione si ottiene la legge della velocità della reazione: Questa equazione ci permette di calcolare la velocità di reazione a 0 °C per qualunque insieme di valori delle concentrazioni di H 2 SeO 3, I - e H +. Gli esponenti della legge della velocità non corrispondono generalmente ai coefficienti dellequazione chimica; talvolta però possono essere gli stessi, come nella decomposizione dello ioduro di idrogeno: 20\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.4 LA LEGGE CINETICA FORNISCE LA VELOCITÀ DI REAZIONE IN FUNZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI Per esempio, la decomposizione di N 2 O 5 gassoso in NO 2 e O 2 ha la seguente legge della velocità: Lesponente di [N 2 O 5 ] è 1, quindi la reazione è del primo ordine rispetto a N 2 O 5. La legge della velocità: Un esponente che compare nella legge della velocità è detto ordine della reazione rispetto a un dato reagente. descrive una reazione di primo ordine rispetto a H 2 SeO 3, di terzo ordine rispetto a I - e di secondo ordine rispetto ad H +. Lordine complessivo per questa reazione è = 6. 21\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.4 LA LEGGE CINETICA FORNISCE LA VELOCITÀ DI REAZIONE IN FUNZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI Gli esponenti che compaiono in una legge della velocità sono in genere piccoli numeri interi, anche se a volte si possono incontrare numeri frazionari. Esistono, inoltre, reazioni di ordine zero, le cui velocità sono indipendenti dalla concentrazione dei reagenti. Le reazioni di ordine zero implicano in genere la presenza di un catalizzatore saturato dai reagenti. Un esempio di reazione di ordine zero è rappresentato dalleliminazione dellalcol nel fegato. Indipendentemente dalla concentrazione di alcol nel sangue, la sua eliminazione procede a velocità costante perché il numero di molecole di catalizzatore disponibili nel fegato è costante. Lordine di reazione complessivo è quindi dato dalla somma degli ordini rispetto ai singoli reagenti nella legge della velocità. 22\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI Di regola, la velocità di reazione aumenta di circa 2 o 3 volte ogni 10 °C di aumento di temperatura, sebbene lentità dellaumento vari da una reazione allaltra. Per capire perché la temperatura abbia un effetto così importante sulla velocità di reazione, dobbiamo sviluppare modelli teorici che spieghino le osservazioni. Uno dei modelli più semplici è chiamato teoria degli urti. Il postulato di base della teoria degli urti è che la velocità di una reazione è proporzionale al numero di urti efficaci al secondo fra le molecole dei reagenti. Un urto è efficace se porta effettivamente alla formazione delle molecole dei prodotti. 23\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI Qualsiasi fattore in grado di aumentare la frequenza degli urti efficaci aumenta anche la velocità di reazione. Vediamo insieme quali sono. 1. La concentrazione dei reagenti: allaumentare di questultima, aumenta la frequenza degli urti complessivi, compresi quelli efficaci. Non tutti gli urti che avvengono fra le molecole dei reagenti portano a una trasformazione chimica. In un liquido o in un gas, gli atomi o le molecole dei reagenti subiscono un numero enorme di urti al secondo e, se tutti gli urti fossero efficaci, le reazioni avverrebbero in un istante. Solo una frazione molto piccola di tutti gli urti porta in effetti a una trasformazione. 24\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI Qualsiasi fattore in grado di aumentare la frequenza degli urti efficaci aumenta anche la velocità di reazione. Vediamo insieme quali sono. 2. orientamento corretto delle molecole (effetto sterico). Per esempio, la reazione rappresentata dalla seguente equazione: sembra procedere secondo un meccanismo a due stadi. Uno di questi implica lurto fra una molecola NO 2 Cl e un atomo di cloro: 25\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI Lorientamento della molecola NO 2 Cl che colpisce latomo Cl è molto importante. Lorientamento sfavorevole non può portare alla formazione di Cl 2 perché i due atomi Cl non sono abbastanza vicini da poter creare un nuovo legame Cl-Cl nel momento in cui si rompe il legame N-Cl. 26\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI 3. Energia. Non tutti gli urti, compresi quelli con orientamento favorevole, avvengono con energia sufficiente a portare alla formazione dei prodotti. Questa è la ragione principale per cui soltanto una piccolissima percentuale delle collisioni ha come effetto la trasformazione chimica. Le particelle che entrano in contatto devono possedere unenergia cinetica molecolare minima, chiamata energia di attivazione, E a. In un urto efficace, lenergia di attivazione si converte in energia potenziale non appena le particelle collidono e i loro legami chimici si riorganizzano in quelli dei prodotti. Nella maggior parte delle reazioni, lenergia di attivazione è piuttosto elevata e soltanto una piccola frazione delle molecole, che entrano in collisione con un orientamento favorevole, la possiede. 27\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI UN URTO EFFICACE COMPORTA LA CONVERSIONE DI ENERGIA CINETICA IN ENERGIA POTENZIALE CHIMICA Possiamo comprendere meglio lenergia di attivazione studiando in dettaglio che cosa accade durante un urto. Per poter rompere i vecchi legami e formarne di nuovi, i nuclei degli atomi delle molecole che si urtano devono avvicinarsi fra loro. Le molecole devono, quindi, muoversi con unenergia cinetica combinata abbastanza grande da superare le naturali repulsioni fra le nubi elettroniche; in caso contrario, esse rimbalzano via cambiando direzione. 28\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI UN URTO EFFICACE COMPORTA LA CONVERSIONE DI ENERGIA CINETICA IN ENERGIA POTENZIALE CHIMICA Grazie al concetto di energia di attivazione possiamo adesso spiegare perché la velocità di una reazione aumenta così tanto allaumentare della temperatura. Le curve della figura corrispondono a due diversi valori di temperatura per la stessa miscela di reagenti e riportano la frazione di urti complessivi (asse verticale) che avvengono per una data energia cinetica (asse orizzontale). Larea sotto ciascuna curva rappresenta quindi il numero totale di urti, dato dalla somma di tutte le frazioni. Allaumentare della temperatura, il massimo della curva si posta verso destra e la curva stessa tende ad appiattirsi leggermente. 29\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI UN URTO EFFICACE COMPORTA LA CONVERSIONE DI ENERGIA CINETICA IN ENERGIA POTENZIALE CHIMICA Le aree ombreggiate sotto le curve della figura rappresentano la somma di tutte le frazioni di urti che hanno energia uguale o maggiore dellenergia di attivazione. Tale somma, detta a volte frazione reagente, è molto maggiore a temperatura più elevata perché una porzione significativa della curva si sposta oltre il valore dellenergia di attivazione. Quando la reazione avviene a una temperatura più elevata, aumenta considerevolmente il numero di urti efficaci per secondo e i reagenti si consumano più velocemente. 30\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI LO STATO DI TRANSIZIONE È LA DISPOSIZIONE DEGLI ATOMI CHE CORRISPONDE AL PUNTO PIÙ ALTO DELLA BARRIERA DELLENERGIA DI ATTIVAZIONE La teoria dello stato di transizione è utilizzata per spiegare in dettaglio che cosa accade quando le molecole dei reagenti si urtano fra loro. Durante lurto, il più delle volte, le molecole rallentano, si fermano e poi si separano senza subire modificazioni. Se lurto è efficace, le particelle che si separano sono quelle dei prodotti. Quando le molecole rallentano, la loro energia cinetica complessiva diminuisce e si trasforma in energia potenziale (E p ). 31\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI LO STATO DI TRANSIZIONE È LA DISPOSIZIONE DEGLI ATOMI CHE CORRISPONDE AL PUNTO PIÙ ALTO DELLA BARRIERA DELLENERGIA DI ATTIVAZIONE La relazione fra energia di attivazione ed energia potenziale complessiva dei reagenti può essere espressa graficamente con un diagramma dellenergia potenziale. 32\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI LO STATO DI TRANSIZIONE È LA DISPOSIZIONE DEGLI ATOMI CHE CORRISPONDE AL PUNTO PIÙ ALTO DELLA BARRIERA DELLENERGIA DI ATTIVAZIONE Possiamo utilizzare il diagramma dellenergia potenziale per seguire che cosa accade in entrambi i tipi di urto, efficace e non efficace. 33\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI DIAGRAMMA DELLENERGIA POTENZIALE INDICA LE VARIAZIONI DI ENTALPIA l diagramma dellenergia potenziale di una reazione, ci aiuta a visualizzare il calore di reazione o variazione di entalpia, ΔH. Questo non è altro che la differenza fra lenergia potenziale dei prodotti e quella dei reagenti. Il diagramma di una reazione endotermica sarà così: 34\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI DIAGRAMMA DELLENERGIA POTENZIALE INDICA LE VARIAZIONI DI ENTALPIA Il diagramma di una reazione esotermica è invece simile a quelli visti in precedenza: 35\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI DIAGRAMMA DELLENERGIA POTENZIALE INDICA LE VARIAZIONI DI ENTALPIA Nel capitolo 14 abbiamo visto che, quando il senso di una reazione viene invertito, il segno della variazione di entalpia, ΔH, cambia. In altri termini, se la reazione diretta è esotermica, la reazione inversa deve essere endotermica, e viceversa. Ciò che distingue maggiormente le due reazioni, diretta e inversa, è proprio laltezza relativa della barriera dellenergia di attivazione. 36\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI DIAGRAMMA DELLENERGIA POTENZIALE INDICA LE VARIAZIONI DI ENTALPIA Riprendiamo ora una reazione vista in precedenza ovvero: Gi urti efficaci riguardavano la seguente disposizione delle molecole: Nel momento di urto tra NO 2 Cl e Cl si rompono i legami N-Cl e si forma il legame Cl-Cl 37\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.5 LE TEORIE SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE SPIEGANO LE LEGGI SPERIMENTALI IN TERMINI DI URTI MOLECOLARI DIAGRAMMA DELLENERGIA POTENZIALE INDICA LE VARIAZIONI DI ENTALPIA Questo momento della reazione, in genere brevissimo, viene definito stato di transizione. e la sua energia corrisponde al punto più alto del diagramma dellenergia potenziale. La specie che esiste transitoriamente in questo istante, O 2 N···Cl···Cl, con i legami parzialmente formati e parzialmente rotti, prende il nome di complesso attivato. 38\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.6 LE LEGGI SPERIMENTALI DELLA VELOCITÀ POSSONO CONFERMARE O INVALIDARE UN MECCANISMO DI REAZIONE Allinizio di questo capitolo abbiamo affermato che la maggior parte delle reazioni non avviene in uno stadio solo: al contrario, la reazione complessiva è il risultato di una serie di reazioni più semplici, dette reazioni elementari. Una reazione elementare è una reazione la cui legge della velocità può essere scritta a partire dalla sua equazione chimica, utilizzando i coefficienti come esponenti delle concentrazioni senza la necessità di determinarli sperimentalmente. Linsieme delle reazioni elementari costituisce il meccanismo di reazione. Nella maggior parte dei casi, le singole reazioni elementari in realtà non sono osservabili. Quindi, il meccanismo di reazione proposto da un chimico è semplicemente una teoria che illustra che cosa accade a ogni stadio a mano a mano che i reagenti si trasformano nei prodotti. 39\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.6 LE LEGGI SPERIMENTALI DELLA VELOCITÀ POSSONO CONFERMARE O INVALIDARE UN MECCANISMO DI REAZIONE Consideriamo la reazione gassosa: Sperimentalmente si osserva che la velocità è di primo ordine rispetto a NO 2 Cl e quindi la legge della velocità è: Può la reazione complessiva avvenire in un solo stadio con la collisione delle due molecole NO 2 Cl? La risposta è no, perché in tal modo si tratterebbe di una reazione elementare e la relativa legge della velocità mostrerebbe un termine al quadrato, [NO 2 Cl] 2. Così, la legge sperimentale e quella prevista dal nostro meccanismo non coincidono. 40\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.6 LE LEGGI SPERIMENTALI DELLA VELOCITÀ POSSONO CONFERMARE O INVALIDARE UN MECCANISMO DI REAZIONE In base allesperienza e alla disponibilità di altre informazioni, i chimici sono concordi nel ritenere che il vero meccanismo della reazione rappresentata dallequazione generale sia la sequenza di due reazioni elementari: Quando le due reazioni vengono sommate, lintermedio Cl (presente sia tra i reagenti sia tra i prodotti) si elide e si ottiene lequazione complessiva. Unaltra prova importante nella verifica di un meccanismo proposto è che la somma delle reazioni elementari corrisponda alla reazione complessiva. 41\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.6 LE LEGGI SPERIMENTALI DELLA VELOCITÀ POSSONO CONFERMARE O INVALIDARE UN MECCANISMO DI REAZIONE LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE COMPLESSA È LIMITATA DALLO STADIO PIÙ LENTO Nei meccanismi a più stadi, uno di essi è in genere molto più lento degli altri. Nel nostro caso, per esempio, si pensa che il primo stadio sia lento e che, non appena latomo Cl si è formato, questo reagisca rapidamente con unaltra molecola NO 2 Cl per dare i prodotti finali. I prodotti finali di una reazione a più stadi non possono formarsi più velocemente dei prodotti dello stadio più lento; per questo, lo stadio lento di un meccanismo viene chiamato stadio cineticamente determinante o stadio cineticamente limitante. Nel precedente meccanismo a due stadi, la prima reazione è dunque lo stadio cineticamente determinante perché i prodotti finali non possono formarsi più velocemente degli atomi Cl. 42\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.6 LE LEGGI SPERIMENTALI DELLA VELOCITÀ POSSONO CONFERMARE O INVALIDARE UN MECCANISMO DI REAZIONE LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE COMPLESSA È LIMITATA DALLO STADIO PIÙ LENTO Poiché lo stadio limitante è una reazione elementare, possiamo determinare la sua legge cinetica dai coefficienti dei suoi reagenti. Gli esponenti nella legge della velocità di una reazione elementare corrispondono ai coefficienti dei reagenti dellequazione chimica che rappresenta quella reazione. Il coefficiente di NO 2 Cl nella reazione elementare più lenta è 1. Ne consegue che la legge della velocità prevista per il primo stadio è: 43\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.7 I CATALIZZATORI MODIFICANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE GENERANDO NUOVI PERCORSI FRA REAGENTI E PRODOTTI Un catalizzatore è una sostanza in grado di influenzare la velocità di una reazione chimica senza essere consumata. In altri termini, tutto il catalizzatore presente allinizio della reazione si ritrova chimicamente inalterato al termine di essa. Il catalizzatore promuove la catalisi. Esistono due tipi di catalizzatori: i catalizzatori positivi accelerano la reazione mentre i catalizzatori negativi, più noti come inibitori, la rallentano. Da qui in avanti il termine «catalizzatori» indicherà soltanto i catalizzatori positivi. 44\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.7 I CATALIZZATORI MODIFICANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE GENERANDO NUOVI PERCORSI FRA REAGENTI E PRODOTTI Pur non facendo parte della reazione complessiva, il catalizzatore vi partecipa modificando il meccanismo di reazione. Il catalizzatore dà la possibilità che si realizzi un nuovo percorso che porta ai prodotti, caratterizzato da uno stadio cineticamente determinante con una minor energia di attivazione rispetto a quello della reazione non catalizzata. Dato che lenergia di attivazione di questo nuovo percorso è minore, una frazione più grande di molecole possiede lenergia minima necessaria per la reazione, così la sua velocità aumenta. 45\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.7 I CATALIZZATORI MODIFICANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE GENERANDO NUOVI PERCORSI FRA REAGENTI E PRODOTTI I catalizzatori possono essere divisi in due gruppi: 1.catalizzatori omogenei, che si trovano nella stessa fase dei reagenti, 2.catalizzatori eterogenei, che esistono in una fase diversa. Un catalizzatore eterogeneo è generalmente un solido che agisce promuovendo la reazione sulla sua superficie. Una o più molecole del reagente sono adsorbite dalla superficie del catalizzatore e, a causa di questa interazione, la loro reattività aumenta. 46\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.7 I CATALIZZATORI MODIFICANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE GENERANDO NUOVI PERCORSI FRA REAGENTI E PRODOTTI Un esempio è la sintesi dellammoniaca da idrogeno e azoto, secondo il processo Haber: 47\nCopyright © 2008 Zanichelli editore 15.7 I CATALIZZATORI MODIFICANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE GENERANDO NUOVI PERCORSI FRA REAGENTI E PRODOTTI I catalizzatori eterogenei sono impiegati in molti processi commerciali importanti. Lindustria petrolifera ne fa uso per frammentare gli idrocarburi in molecole più piccole, che a loro volta vengono utilizzate come componenti delle benzine. I veicoli che funzionano con benzina «verde» sono dotati di marmitta catalitica per ridurre lemissione di inquinanti, in particolare monossido di carbonio, idrocarburi incombusti e ossidi di azoto. Laria viene mescolata con i fumi di scarico e fatta passare attraverso un catalizzatore che adsorbe CO, NO e O 2. NO e O 2 si dissociano negli atomi costitutivi; i singoli atomi di azoto si associano quindi per formare N 2, mentre gli atomi di ossigeno ossidano CO producendo CO 2. Anche gli idrocarburi incombusti vengono ossidati a CO 2 e H 2 O. Scaricare ppt "15.1 La velocità di una reazione si misura seguendo la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nel tempo 15.2 I cinque fattori che."\nPresentazioni simili 1 La velocità di una reazione è la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nel tempo 2 I cinque fattori che influenzano la velocità\nCINETICA CHIMICA A differenza della termodinamica che si occupa della stabilità relativa tra reagenti e prodotti in una reazione chimica, la cinetica chimica.\nTermodinamica e cinetica velocità di una reazione Una reazione spontanea non è detto che avvenga rapidamente ma la velocità di una reazione può impedire.\nCinetica chimica E’ la disciplina che studia la velocità e il meccanismo delle reazioni chimiche Dalle caratteristiche termodinamiche dei reagenti e dei.\nCINETICA CHIMICA CINETICA CHIMICA studia  Le velocità delle reazioni chimiche  I fattori che influenzano le velocità  Il meccanismo di reazione Se una.\nCINETICA CHIMICA Abbiamo visto che la spontaneità delle reazioni chimiche può essere valutata dal punto di vista termodinamico: nel fare questo, non si.\nCINETICA CHIMICA Velocità di reazione Formule della velocità Fattori che influenzano la velocità.\nCinetica chimica Cinetica e termodinamica Velocità di reazione Ordine di reazione Reazioni del 1° ordine Meccanismi di reazione Teoria delle collisioni.\nLA VELOCITA DELLE REAZIONI CHIMICHE La velocità di reazione La teoria delle collisioni I fattori che influenzano la velocità di una reazione Come si esprime.