Ç áãÚåÏ ÇáÞæãí ááÚáæã Ç ááÇÍíÉ - Ç áÍÑÇÔ (ÇáÌÒÇÆÑ)\nINSTITUT NATIONAL AGRONOMIQUE (I.N.A)\nEl Harrach -Alger\nPromotion : 2003/2004.\nContribution à l'étude de la conservation\ndes dattes de la variété Deglet-Nour : Isotherme d'adsorption et de désorption\nRéalisé par : MATALLAH Med Assed Allah\nPrésident : Mr SADOUKI H.\nPromoteur : Mr FERRADJI A.\nExaminateurs: Mr SADOUKI M.\nMme MANSOURI M.\nFig. 1 : Propagation de la culture du palmier dattier dans l'ancien continent..................\nFig. 2 : Répartition des palmeraies en Algérie...................................................\nFig. 3 : Répartition du patrimoine phoenicicol national par wilaya de l'année 2003........\nFig. 4 : Diagramme de traitement et de conditionnement de la datte\nFig. 5 : Réaction catalysée par la polyphénol-oxydase............................................\nFig. 6 : Courbe de désorption de l'eau d'un produit biologique montrant les zones d'action du facteur humidité relative sur les principales causes d'altération.........\nFig. 7 : Eléments de l'équilibre thermodynamique.................................................\nFig. 8 : Courbe d'isotherme d'adsorption- désorption.............................................\nFig. 9 : Les zones d'une isotherme de sorption.................................................................\nFig. 10 : Vitesse de détérioration des aliments en fonction de l'activité de l'eau..............\nFig. 11 : Caractéristiques morphologiques des organes de fructification de la datte\nFig. 12 : Schéma du dispositif expérimental pour la détermination des cinétiques de\nFig. 13a : Séchoir de laboratoire : soufflerie (vue d'avant).....................................\nFig. 13b : Séchoir de laboratoire : soufflerie (vue d'arrière).....................................\nFig. 14 : Schéma d'une unité du dispositif expérimental (Hygrostat).........................\nFig. 15 : Les hygrostats utilisés pour la détermination des isothermes de désorption-adsorption....................................................................................\nFig. 16 : Courbe d'isotherme de désorption et d'adsorption de la datte à 25 °C.............\nFig. 17 : Courbe d'isotherme de désorption de la datte à 25 et 40 °C.........................\nFig. 18: Courbe d'isotherme d'adsorption de la datte à 25 et 40 °C.........................\nFig. 19 : Isotherme de désorption de la datte à 25 °C représentée par les points expérimentaux et calculés................................................................\nFig. 20 : Isotherme d'adsorption de la datte à 25 °C représentée par les points\nexpérimentaux et calculés.................................................................\nFig. 21 : Isotherme d'adsorption de la datte à 30 °C représentée par les points expérimentaux et calculés................................................................\nFig. 22 : Isotherme de désorption de la datte à 40 °C représentée par les point expérimentaux et calculés................................................................\nFig. 23 : Isotherme d'adsorption de la datte à 40 °C représentée par les points expérimentaux et calculés...................................................................\nFig. 24: Relation entre l'énergie de sorption de la datte variété Deglet-Nour et la teneur en eau ................................................................................................\nFig. 25 : Effet de la température sur la perte d'eau (Vair = 0.5 m/s).............................\nFig. 26 : Effet de la température sur la perte d'eau (Vair = 1.5 m/s)............................\nFig. 27 : Effet de la vitesse de l'air sur la perte en eau à une température de 40 °C.........\nFig. 28 : Effet de la vitesse de l'air sur la perte en eau à une température de 30 °C.........\nFig. 29 : Cinétiques de séchage d'une datte isolée...............................................\nTableau 1 : Principales variétés de dattes algériennes et leur aire de culture..................\nTableau 2 : Evolution de la production algérienne de datte entre1995 à 2002...................\nTableau 3 : Composition de la pulpe de datte fraîche Deglet-Nour.............................\nTableau 4 : La composition minérale de la datte sèche.........................................\nTableau 5 : Valeur énergétique de quelques fruits en calories pour 100g de pulpe..........\nTableau 6 : Evolution de la production de dattes par pays (Qx) de l'année 1998 à 2003..............................................................................................................\nTableau 7 : Evolution des superficies des palmeraies (ha) et de la production des dattes (Qx) en Algérie de 1990 à 2003................................................................\nTableau 8 : L'évolution du nombre de palmiers dattiers et la productivité pour chaque palmier en Algérie....................................................................................\nTableau 9 : Acidité exprimée en fonction de l'acide...............................................\nTableau 10 : Valeurs de l'aw de solution d'acide sulfurique en fonction de la concentration (% volume/volume) et de la température...........................\nTableau 11 : Conditions d'essai de séchage.....................................................\nTableau 12 : Teneur en acidité titrable des dattes................................................\nTableau 13 : La teneur en eau à l'équilibre Xeq (g d'eau /100g de matière sèche) pour l'isotherme de désorption de la datte.........................................\nTableau 14 : La teneur en eau à l'équilibre Xeq (g d'eau /100g de matière sèche) pour l'isotherme d'adsorption de la datte....................................................\nTableau 15 : La valeur de P (%) des différentes isothermes...................................\nTableau 16 : Valeurs des paramètres de l'équation de GAB...................................\nTableau 17 : Valeurs des paramètres de l'équation de BET....................................\nTableau 18 : Comparaison des valeurs du Xm de la datte avec d'autres fruits secs........\nTableau 19 : Les valeurs des cinq paramètres de GAB d'ajustement aux isothermes de désorption et d'adsorption des dattes..............................................\nTableau 20 : Résumé des résultats de la cinétique de séchage.................................\nB.E.T: Brunauer, Emmet et Toller.\ndX/dt : Courbe de vitesse de séchage.\nG.A.B: Guggenheim, Anderson et Boer.\nH.R: Humidité relative (%).\nH.R.E: Humidité relative d'équilibre.\nKcal : kilocalorie.\nVair : Vitesse de l'air.\nX : teneur e eau.\nXeq: Teneur en eau à l'équilibre.\nXm : Teneur en eau de la couche monomoléculaire.\nLe palmier dattier constitue l'élément fondamental de l'écosystème oasien. Il joue un rôle primordial sur le plan économique grâce à la production de la datte et des sous-produits (pâtes, farine, sirop, vinaigre, levure, alcool, confiserie,...). Ces derniers représentent la base de l'alimentation humaine et animale des régions sahariennes. Le palmier dattier assure aussi la stabilité de la population saharienne et qui est estimée à 2.8 millions habitants. L'Algérie occupe le cinquième rang mondial avec une production annuelle de 430 000 tonnes.\nLa datte est un aliment de grande valeur énergétique. Elle est très appréciée aussi bien sur le plan national qu'international, particulièrement la variété Deglet-Nour. La recherche de la qualité de cette variété relève de la technologie. Celle-ci recouvre toutes les opérations qui - de la récolte à la commercialisation- ont pour objet de préserver la valeur nutritive de ce fruit.\nLa sensibilité de la variété Deglet-Nour à l'altération et sa mauvaise conservation sur les lieux de production pose de gros problèmes aux opérateurs nationaux. La FAO a estimé que les pertes de cette variété dépassant 6% ; nous signalons qu'une production de 430 000 tonnes avec cette perte (25800 tonnes) avec un prix de 90 DA pour 1 Kg entraîne une perte de 2322 millions DA. Cette altération est d'autant plus importante tant que les conditions de stockage et d'entreposage ne sont pas adéquates.\nDe nombreux travaux ont été faits sur la conservation de la datte, parmi lesquels les travaux de Kechaou et al. (1996), Belarbi et al. (2000).\nC'est dans ce contexte que s'inscrit notre travail. Nous avons ainsi opté pour étudier la conservation de la datte et pour ce faire, nous nous sommes fixés sur deux objectifs :\nLe premier objectif est la détermination expérimentale des isothermes d'adsorption-désorption des dattes à plusieurs températures. Afin de prévoir le comportement de la datte au cours du séchage, stockage et entreposage ; des conditions constantes de température et d'humidité sont exigées. Nous allons déterminer ces isothermes d'adsorption-désorption par la méthode gravimétrique.\nLe deuxième objectif vise à obtenir la cinétique de séchage des dattes à l'aide d'une soufflerie de séchage dans des conditions aérothermiques contrôlées. Cette mesure de la cinétique est effectuée en étudiant l'influence de diverses conditions de l'air asséchant (température et vitesse) sur la vitesse de séchage.\nLes palmiers les plus anciens remontent au miocène. Le palmier dattier a été cultivé dans les zones chaudes entre l'Euphrate et le Nil vers 4500 ans avant J.C. De là, sa culture fut introduite en Basse Mésopotamie vers l'an 2500 ans avant J.C. Depuis, elle progressa vers le Nord du pays et gagna la région côtière du plateau Iranien puis la vallée de l'Indus (Munier, 1973). Depuis l'Egypte, les techniques culturales du dattier gagnèrent la Libye puis se propagèrent d'abord vers les autres pays du Maghreb comme la Tunisie, l'Algérie et le Sud Marocain et arrivèrent ensuite dans l'Adrar Mauritanien (Fig. 1).\nActuellement la culture du dattier s'étend dans l'Hémisphère Nord préférentiellement dans les régions arides et semi-arides chaudes (Ouinten, 1995).\nLe palmier dattier a été dénommé Phoenix dactylifera L. par Linne en 1734. Phoenix dérive de Phoinix, nom du dattier chez les Grecs de l'antiquité, qui le considéraient comme l'arbre des phoeniciens ; dactylifera vient du latin dactylus dérivant du grec dactulos signifiant doigt, en raison de la forme du fruit (Munier, 1973).\nEspèce............................................................Phoenix dactylifera L.\nD'après Chevaliert (1952), le genre Phoenix comporte douze espèces.\nL'espèce dactylifera L. se distingue des autres espèces du même genre par un tronc long et grêle et par des feuilles glauques (Djerbi, 1992).\n3. Caractéristiques morphologiques\nPlante pérenne, ayant une croissance lente, ses caractéristiques dépendent du milieu, de l'âge et des conditions culturales (Dowson et Aten, 1963 ; Munier, 1973 et Bouguedoura, 1991).\n1.1. Caractéristiques morphologiques des organes végétatifs\n§ Stipe : arbre monopodique dont le tronc est fin, élancé de forme cylindrique de 1 à 30m de hauteur, très garni en lifs. Son diamètre est de 45 à 55 cm. Il a la faculté d'émettre 4 à 5 rejets qui reproduisent intégralement, les caractéristiques du pied-mère.\n§ Palmes : leur nombre est d'environ 70 palmes, disposées en spirale d'une longueur qui atteint 350 à 450 cm, garnies d'environ 173 folioles pliées en gouttières et disposées deux à deux en oblique. Les segments inférieurs sont transformés en épines, au nombre de 38 en moyenne.\n1.2. Caractéristiques morphologiques des organes de fructification\n§ Régimes : les dattes sont groupées sur un régime, constitué par un axe principal qui se ramifie en pédicelles. Sur le même régime, la maturation des fruits est échelonnée. Le palmier émet 10 à 20 régimes mesurant de 30 à 80 cm de longueur. Le nombre de fleurs est de 20 à 60 par épillet donnant par la suite 2 à 60 fruits. Le palmier est un arbre dioïque :\n§ Fruit : dans sa catégorie (demi-molles), c'est une baie de forme fuselée à ovoïde allongée. A maturité, le fruit se ramollit et se ride légèrement. La partie comestible est une pulpe translucide ; l'épicarpe prend une couleur ambrée et le mésocarpe présente une texture fine légèrement fibreuse, l'autre partie non comestible est la graine ou noyau.\n§ Graine : une seule, lisse ; sa consistance est dure et cornée ; relativement petite, sa couleur est d'un brun léger, fusiforme et pointue aux deux extrémités. Un sillon ventral peu profond et un embryon dorsal.\n4. Exigences climatiques du palmier dattier\nEspèce thermophile, le palmier dattier ne peut fructifier au dessous de la température 18 °C, mais supporte les températures basses. Il ne fleurit que si la température moyenne est de 20 à 25°C. L'humidité qui convient au palmier est celle de la zone saharienne, souvent inférieure à 40%.\nPour assurer une bonne production dattière, l'arbre a besoin de 16.000 à 20.000 m3/ha/an, selon la nature du sol, la profondeur de la nappe et le degré d'insolation et de température.\nLes estimations sont de l'ordre de 50 L/mn/ha en été et de 40 L/mn/ha en hiver.\nLes palmiers sont cultivés dans des sols très variés ils se contentent de sols squelettiques : sableux, sans aucune consistance mais affectionne les sols meubles et profonds assez riches ou susceptibles d'êtres fertilisés. C'est une espèce qui craint l'argile (Anonyme, 1993).\n5. Répartition géographique du palmier dattier\n1.6. Dans le monde\nLa culture du palmier dattier est concentrée dans les régions arides au Sud de la Méditerranée et dans la frange méridionale du proche Orient de puis le Sud de l'Iran à l'Est jusqu'à la côte atlantique de l'Afrique du Nord à l'Ouest, entre les altitudes 35° Nord et 15° Sud. L'Espagne reste le seul pays d'Europe à produire des dattes principalement dans la célèbre palmeraie d'Elche, située à l'Ouest d'Alicante à 39° Nord. Le palmier dattier est également cultivé à plus faible échelle au Mexique, en Argentine et en Australie.\nAu Etats-Unis d'Amérique, le palmier dattier fut introduit au XVIII ème siècle mais sa culture n'a débuté réellement que vers les années 1900 avec l'importation des variétés algériennes, en particulier Deglet-Nour, et des variétés Irakiennes (Hilgeman, 1972).\n1.7. En Algérie\nLa culture du palmier dattier occupe toutes les régions situées sous l'Atlas saharien soit 6000 ha depuis la frontière Marocaine à l'Ouest jusqu'à la frontière Est Tuniso-Libyenne.\nDu Nord au Sud du pays, elle s'étend depuis la limite Sud de l'Atlas saharien jusqu'à Reggane à l'Ouest, Tamanrasset au centre et Djanet à l'Est (Fig. 2).\nFig. 2 : Répartition des palmeraies en Algérie (Bouguedoura, 1991).\nLes principales régions productrices sont celles de l'Est indemnes de Bayoud et qui concentrent toute la production de la variété Deglet-Nour, avec principalement les palmeraies de Oued rhir et des Ziban, de Oued souf, de la cuvette de Ouargla et du Mzab. A l'Ouest ce sont les palmeraies de l'Oued Saoura, du Touat, du Gourara et du Tidikelt.\n7. La composition biochimique de la datte\nLa datte est constituée de la pulpe en chair et d'un noyau. La proportion du noyau par rapport à la datte entière constitue une caractéristique qui dépend non seulement de la variété mais aussi des facteurs climatiques et des conditions de culture. Cette caractéristique est utilisée par les sélectionneurs pour évaluer la qualité d'une variété. Une datte Deglet-Nour de qualité, pesant environ 10 g, comporte 10 % de noyau et 90% de pulpe (Arnaud, 1970).\nTous les travaux sur l'étude de la composition chimique de la datte, ont montrés que le sucre et l'eau sont les principaux constituants de la chair.\nEn effet, la stabilité de la datte dépend du rapport sucres/eau qui doit être d'environ de 2 (Husson, 1931 et Matallah, 1970).\nTableau 3 : Composition de la pulpe de datte fraîche Deglet-Nour\n(Devshony et al., 1992).\n(%) du poids à l'état frais\nLa datte ne contient pas seulement des sucres et des protéines. Il y a aussi des vitamines à des quantités appréciables tel que : la vitamine B6 et la vitamine C.\nLa datte est une source appréciable d'éléments minéraux (Tableau 4).\nTableau 4 : La composition minérale de la datte sèche (Devshony et al., 1992).\nPour 100g de datte sèche\nLes résultats sont exprimés en g /100g de matière sèche.\nLa forte teneur en sucre de la pulpe de datte confère à ce fruit une grande valeur énergétique soit : 275 Kcalories pour 100g de pulpe de datte Deglet-Nour (Randouin, 1961 et Ben Lambiote, 1983).\nTableau 5 : Valeur énergétique de quelques fruits en Kcalories pour 100g de pulpe.\n1.9. Importance du rapport sucres/eau\nLe calcul de l'indice de qualité « r », proposé par Munier (1973), permet d'estimer le degré de stabilité du fruit, jugé optimal si le rapport « r » est égal à 2.\nEn effet, une datte trop humide fermentera. C'est pourquoi il est nécessaire de laisser ressuer les dattes molles fraîches pour diminuer le taux d'humidité afin d'en assurer une bonne conservation.\nLes dattes demi-molles fraîches, peuvent dans certaines années présenter un léger excédent d'eau dont l'origine est l'humidité de l'air relativement élevée ou à la suite des pluies intempestives dans les régions phoenicicoles (Yahiaoui, 1998).\nEn plus, les dattes ayant légèrement séchées en plantation à la suite des vents secs et chauds (Sirocco) dans les régions à climat aride et semi-aride; sont peu appréciées. Etant insuffisamment moelleuses, ces dattes devront être rehumidifiées.\nCHAPITRE II : LA SITUATION ECONOMIQUE\n1.1. La production dans le monde\nAvec une production mondiale de 2,5 millions de tonnes par an le palmier vient au quatrième rang des productions fruitières tropicales et subtropicales, après les agrumes, les bananes et l'ananas. Le nombre de palmiers dans le monde peut être estimé à 100 millions d'arbres répartis essentiellement au proche Orient et en Afrique du Nord. Le rendement moyen mondial est seulement de 20 Kg par palmier (Ouinten, 1995).\nEn 1995, les principaux pays producteurs de dattes étaient l'Irak, l'Iran, l'Egypte, l'Arabie saoudite, le Pakistan et l'Algérie. Par contre en l'an 2003, la production Irakienne a chutée, ainsi l'Iran au 1er rang, suivi de l'Egypte, d'Arabie saoudite, du Pakistan et de l'Algérie. Cette dernière maintient ainsi sa 5ème position mondiale malgré de légères fluctuations durant les cinq dernières années (Tableau 6).\nTableau 6: Evolution de la production de dattes par pays (Qx) de l'année 1998 à 2003. (Source : FAO, 2003)\n1.2. La production en Algérie\nL'Algérie occupe le cinquième rang mondial avec une production annuelle entre 400000 et 430000 tonnes dont plus de 48 % est représentée par la variété Deglet-Nour soit une moyenne de 190000 à 210000 tonnes par an (Anonyme, 2003). La Deglet-Nour de bonne qualité est souvent exportée. Elle constitue ainsi une source non négligeable de devises pour le pays.\nL'évolution de la palmeraie en superficie a été significative pendant la dernière décennie du fait des vastes programmes initiés pour son extension dans le cadre de la loi portant Accession à la Propriété Foncière Agricole (A.P.F.A) de l'année 1983 (Messar, 1996) et le Plan National de Développement Agricole (P.N.D.A) de l'année 1998. En effet, prés de 2.5 millions de palmiers ont été plantés. Ces programmes sont un signe de regain d'intérêt à l'égard de la phoeniciculture (Anonyme, 1999).\nEn parallèle à cette évolution des superficies; une légère augmentation de la production a été enregistrée. Cette dernière a connu malheureusement des fluctuations qui peuvent être attribuées à différentes causes; entre autre l'instabilité des conditions météorologiques.\nL'augmentation de la production entre 1990-2003 est donc essentiellement due à l'effort de la plantation plutôt qu'à l'amélioration des rendements (Tableau 7).\nTableau 7 : Evolution des superficies des palmeraies (ha) et de la production des dattes (Qx) en Algérie de 1990 à 2003 (Source : FAO, 2003).\nEffectivement, l'exploitation du palmier dattier constitue une source de revenus financiers appréciables pour les habitants des oasis.\nLa wilaya de Biskra est considérée comme la première région dattière du pays. Elle représente actuellement 27 % du patrimoine national avec une production dattière annuelle de 90000 tonnes suivi de près par la wilaya d'El-Oued (Fig. 3) (Anonyme, 2003).\nFig. 3 : Répartition du patrimoine phoenicicol national par wilaya de l'année 2003\nLe Tableau 8 nous montre l'évolution du nombre de palmiers dattiers et la productivité pour chaque palmier en Algérie. Le rendement est lié beaucoup plus aux disponibilités en eau et à la conduite culturale.\nLes statistiques ne relèvent pas d'une façon exacte le rendement, mais font état de 80 à 100 Kg par arbre lorsque toutes les conditions sont réunies. Il est de 25 à 30 Kg par arbre en mauvaises conditions.\nTableau 8 : L'évolution du nombre de palmiers dattiers et la productivité par\npalmier en Algérie (Anonyme, 2002).\nNombre du palmier plants\nNombre du palmier productif\n2. Importance socio-écologique\nToutes les parties de la plante sont utilisables :\n- les dattes de bonne à moyenne qualité servant à l'alimentation de l'homme ;\n- les folioles des palmes, les noyaux et les dattes de mauvaise qualité alimentent les animaux domestiques (dromadaires, chèvres, moutons, ânes...) ;\n- le bois des stipes ainsi que les nervures principales et le pétiole des palmes servent de matériaux de construction.\nL'importance qu'occupe le palmier dattier dans la société est due au rôle que joue cette plante dans le système oasien. Elle favorise le développement d'un microclimat propice à la culture d'arbres fruitiers, maraîchères, fourragères ou céréalières. Le palmier dattier constitue, ainsi, le pilier sur lequel repose tout le système oasien (Ouinten, 1995).\n3. Les contraintes de développement de la phoeniciculture en Algérie\nLa culture du palmier dattier est sujette à divers problèmes qui entravent son développement et son extension. Le problème phytosanitaire vient au premier rang à cause de son effet dépressif sur la production et la qualité du fruit et surtout sa gravité due à l'extension progressive des maladies; particulièrement le Bayoud (Messaiem, 1981).\nEn deuxième rang les altérations au cours du stockage et l'entreposage diminuent de la qualité de la datte.\nLe vieillissement du palmier dattier est une contrainte non négligeable; puisque 30% des palmiers en Algérie ont dépassé l'age de production (Messar, 1996), d'où la nécessité d'un rajeunissement urgent.\nOn peut ajouter aussi les contraintes d'ordre climatique (forte amplitude thermique, irrégularité et rareté de précipitations, importance de l'évaporation,...etc.).\nToutes ces contraintes font que les dattes algériennes restent peu valorisées sur le marché national et international parce qu'elles ne répondent pas assez aux normes internationales d'exportation (calibre, consistance et qualité).\nCHAPITRE III : STOCKAGE ET CONSERVATION DE LA DATTE\n1. Traitement et conditionnement des dattes\nLes dattes acheminées à l'unité de conditionnement sont généralement stockées à fin de constituer une réserve de sécurité pour permettre le fonctionnement continu de l'unité.\nUne fois l'arrivage est accepté, les dattes en caisses sont stockées dans les magasins pourvus d'ouvertures grillagées et de dispositifs de ventilation.\nCes magasins doivent être maintenus dans un excellent état de propreté et traités régulièrement par les insecticides.\nLe stockage des dattes brutes doit être de courte durée, étant donné la nécessité de les trier rapidement pour séparer les bonnes dattes de celles incomplètement mûres et avariées.\n1.2. Traitement et conditionnement\nLes méthodes de traitement des dattes sont les suivantes :\nLe triage manuel se fait sur une table ou sur une clayette. Les trieurs sont convenablement installés pour pouvoir travailler dans de bonnes conditions en vue d'avoir un bon rendement.\nLe collecteur ou l'industriel qui s'approvisionne en dattes classera trois catégories de récolte :\nØ les dattes branchées « qualité Extra ».\nØ Les dattes en vrac et de bonne qualité.\nØ Les dattes de seconde qualité.\nD'autres paramètres interviennent d'une manière importante pour la transformation ou pour la commercialisation sur le marché local. Ce sont : la couleur, le calibre, le degré de maturité et le taux d'infestation (difficilement décelable) (Estanove, 1990).\nDattes non mûres\nà froid 4°C\nFig. 4 : Diagramme de traitement et de conditionnement de la datte Deglet-Nour\nLes dattes en provenance de la palmeraie sont souvent souillées par des particules de terre, de sable, de poussière, de débris végétaux et de produits de traitements. Malgré les précautions prises lors des travaux de cueillettes, la nature sirupeuse des dattes fait que ces souillures adhérent fortement à la peau, donc Le nettoyage est nécessaire.\nPlusieurs insectes attaquent les dattes sur les régimes en palmeraie, au cours des opérations de récolte, de transport et durant le stockage avant d'être traitées et conditionnées.\nIl est nécessaire de procéder à une désinsectisation dans l'unité de conditionnement pour détruire les oeufs qui se trouvent dans les dattes.\nL'opération s'effectue par fumigation en utilisant un gaz toxique (le bromure de méthyle). Elle se pratique dans une enceinte étanche et sous vide afin d'assurer une bonne pénétration à travers les emballages de commercialisation.\n1.2.4. Emballages et entreposages\nLes dattes sont souvent présentées sur les marchés locaux en vrac ou dans des corbeilles. Les dattes traitées dans les unités de conditionnement sont livrées au commerce en emballage de présentation, barquettes, boites, caissettes,...etc.\nCes emballages permettent d'expédier et de commercialiser les dattes dans les pays du monde entier. Afin d'étaler et de régulariser la commercialisation des dattes, les fruits sont conservés dans des entrepôts réfrigérés. Cette opération vise à conserver la qualité du fruit et éviter sa fermentation, son brunissement,...etc. (Djerbi, 1992).\nLe séchage consiste à enlever une partie de l'eau des dattes avec intervention de phénomènes thermiques. Le but est la conservation de longue durée par arrêt :\n· Du développement et l'action des micro-organismes ;\n· De toutes les réactions de dégradation de nature enzymatique ou non (brunissement, réaction de Maillard).\nTous ces phénomènes exigent une certaine humidité qui a une relation directe avec l'activité de l'eau.\nNous pouvons dire que le séchage doit abaisser l'humidité à un niveau permettant sa conservation prolongée en altérant le moins possible les qualités nutritionnelles et organoleptiques du produit frais (Matallah, 1970).\n2.1. Cinétique de séchage\nIl bien connu des professionnels de l'industrie agro-alimentaire que le séchage est l'opération unitaire la plus délicate, puisque les conditions du procédé exercent une forte influence non seulement sur les propriétés rhéologiques (déformation, état de surface,...) mais également organoleptiques (couleur, goût,...) et nutritionnelles du produit séché (Kechaou et al., 1996).\n2.1.1. Effet de quelques paramètres sur la cinétique de séchage\nUne évaporation rapide dépend de la surface globale des fruits, de la vitesse de circulation de l'air et de la différence entre la tension de vapeur à la surface du fruit et celle de l'air en circulation (Leraillez, 1952).\n2.1.1.1. La température\nLes dégradations du produit sont principalement liées à la durée et la température du séchage. Pour chaque produit on peut définir une température maximale admissible q'il est recommandé à ne pas dépasser (Guinebault et al., 1986).\nVan'Ardsel (1964) a montré que les températures de séchage de la datte sont assez basses. Elles doivent être comprises entre 30 et 70 °C (Kechaou et al., 1996).\n2.1.1.2. La vitesse de l'air de séchage\nLa cinétique du séchage de la datte est améliorée par l'augmentation de la vitesse de l'air (Bimbenet, 1978). D'après Kechaou et al. (1996), la vitesse de déplacement de l'air est généralement comprise entre 1 et 3 m/s. Cette vitesse a une influence limitée sur le séchage.\n2.1.1.3. L'humidité relative de l'air\nL'humidité relative de l'air donne une mesure de la capacité de cet air à se changer de vapeur d'eau au cours de la déshydratation. L'air ne peut pas prendre plus de vapeur que la quantité qui le sature. Lors du séchage par l'air, la vitesse de séchage dépend de l'humidité relative de l'air. Le séchage peut être d'autant plus performant sur le plan énergétique que si l'air ambiant est plus chaud et plus sec (Multon, 1979).\nLes humidités relatives inférieures à 40 % n'influencent pas la cinétique de séchage. Toute élévation de l'humidité relative se traduit par une baisse de la température\n(Belhamidi et al., 1993).\n2.1.1.4. Le calibre du fruit\nLa vitesse de déshydratation dépend en outre de la vitesse de diffusion intra- cellulaires de l'eau de dilution du suc cellulaire ; fonction elle-même de l'épaisseur du fruit. Le comportement de la datte au séchage dépend de leurs caractéristiques morphologiques (Leraillez, 1952).\nDe ce fait, la datte est utilisée entièrement pour se rapprocher des conditions réelles des dattes dans l'industrie (Munier, 1961).\n2.1.2. Courbes de séchage\nLa courbe de séchage de la datte peut être obtenue en accrochant la datte dans l'enceinte de séchage pour se rapprocher à des conditions réelles. On fait traverser la datte par un courant d'air chaud dont le taux d'humidité et la température sont contrôlés, est maintenu constant. Le taux d'humidité est mesuré à un intervalle de temps régulier ou éventuellement continu (Bimbenet, 1978).\nEn portant le taux d'humidité du produit (rapporté à la matière anhydre) en fonction du temps, on obtient une courbe de séchage dont la forme la plus complète (c'est-à-dire que lorsque toutes les phases de séchage existent).\n3. Les altérations de la datte\nComme tous les fruits, la datte Deglet-Nour est sujette à de nombreuses altérations affectant ses qualités organoleptiques. Elle présente une faible aptitude à la conservation et des phénomènes de dégradation qui sont d'origines diverses.\n3.1. Les altérations physiques\nElles se produisent au cours des différentes opérations de manipulation des dattes (chocs, écrasements et dessèchement). Ces opérations provoquent des lésions qui accélèrent les processus d'altérations biologiques.\nSelon Messar (1996), pour la région Sud- Est spécialisé en Deglet-Nour , les écarts de production (dattes parthénocarpiques, véreuses, piquées, écrasées, etc.) proviennent principalement du non respect de l'itinéraire cultural (manque d'irrigation, absence d'entretien, de protection et retard dans la récolte). Il serait plus économique de diminuer les écarts de tri par l'amélioration des techniques.\n3.2. Les altérations microbiologiques\nLes principaux agents de ces altérations sont les levures, les moisissures et les bactéries (El-shaick et al., 1986). Leur importance lors de la conservation des dattes nécessite de plus amples informations sur ces agents.\nLes levures sont les agents les plus importants d'altérations de la datte. Elles sont responsables de la transformation des sucres en alcool et gaz carbonique (fermentation alcoolique). Les levures les plus observées appartiennent aux genres : Saccharomyces, Hanseniospora et Candida.\nL'infestation est étroitement liée à l'humidité de l'atmosphère ; largement responsable de la détérioration du fruit par une courte durée de conservation (El-shaick et al., 1986).\nCependant, ces levures peuvent être utilisées avec profit pour la fabrication de l'alcool industriel.\n3.2.2. Les moisissures\nElles se développent généralement sur les fruits à teneur élevée en humidité. En développant leur mycélium à l'extérieur de la datte, elles sont capables de fermenter les sucres de la datte. Les moisissures qui causent le plus de dégâts appartiennent aux genres : Aspergillus, Penicillium, Alternaria et Rhisopus (Matallah, 1970 et Ahmed et al., 1997).\n3.2.3. Les bactéries\nElles sont responsables de l'aigrissement des dattes par suite de la transformation des sucres en acide lactique ou en acide acétique, après fermentation. Cette propriété des bactéries est utilisée pour la fabrication du vinaigre à partir de la datte.\n3.3. Les altérations chimiques\nLa richesse de la datte Deglet-Nour en invertase provoque l'inversion du saccharose. Cette inversion peut entraîner une diminution de l'humidité relative d'équilibre de la datte et une modification de sa saveur naturelle.\nPar contre, toutes les variétés de dattes développent des taches de sucres ou " Sugar Spotting" qui se caractérisent par la formation de dépôts granuleux de sucre juste au dessous de la peau et dans la chair du fruit (Jarrah et al., 1982).\n3.4. Les altérations biochimiques\n3.4.1. Brunissement enzymatique\nLes phénomènes de brunissement des tissus végétaux sont la première manifestation d'un désordre cellulaire après une mise en contact accidentelle de substrats et d'enzymes (Nicolas et Potus, 1993).\nLes substrats sont les pigments et les substances phénoliques, comme les tanins et la lignine responsables de la structure des fruits et légumes. Ils sont transformés en quinones, qui se polymérisent grâce à l'oxygène ; conduisent à des composés plus ou moins colorés. Ils peuvent réagir avec les acides aminés.\nEn général, les dattes sont riches en polyphénols (substrats) dont l'oxydation enzymatique est à l'origine du brunissement plus ou moins intense (Jarrah et al., 1982).\nEn effet, au cours du stockage, la qualité relative des polyphénols simple et des tanins solubles diminue. Les flavones disparaissent en donnant des composés oxydés de couleur brune ainsi que des acides dactylifériques (Mohamed et al., 1985).\n(Incolores) (Incolores) (Rouges)\nPhénols Ortho-diphénols Ortho-quinones Polymères colorés\nHydrolyse Oxydation Non\nEnzymatique enzymatique enzymatique\nFig. 5 : Réaction catalysée par la polyphénol-oxydase (Cheftel et al., 1977).\nLa vitesse de la réaction dépend de la teneur en substrat. Le PH optimum pour la réaction est 5-7, souvent 6-6,5. C'est pourquoi les fruits les plus acides brunissent moins. Tant que les tissus restent sains, il n'y a pratiquement pas de brunissement.\nØ Sélection de variétés pauvres en substrats phénoliques ;\nØ Eviter de blesser ou choquer les fruits et légumes ;\nØ Inactivation des enzymes par la chaleur (blanchiment, pasteurisation) ;\nØ Addition d'acide ascorbique, réducteur puissant (limiter à 300g/l dans les jus de fruits) ;\nØ Immersion des fruits dans un sirop de saccharose ou de glucose pour éviter l'arrivée de l'oxygène ;\nØ Abaissement du PH par des bains acides (acide citrique dans le cas des fruits, vinaigre pour les légumes) ;\nØ L'anhydride sulfureux, les sulfites et bisulfites sont efficaces (action connue depuis l'antiquité) ;\nØ Protection contre l'oxygène, en plus d'une élimination de l'oxygène résiduel par barbotage d'azote ou par l'emploi d'acide ascorbique.\n3.4.2. Le brunissement non enzymatique\nLe brunissement non enzymatique appelé aussi réaction de Maillard ou la caramélisation ; est caractéristique de la cuisson (apparition de pigments noirs ou bruns). Il peut aussi s'observer durant l'entreposage ou lors de traitements technologiques (Singleton, 1987).\nLes substrats responsables sont principalement les sucres réducteurs et les acides aminés. Au cours d'une chaîne de réactions, ces composés donnent deux types de produits :\n· De petites molécules souvent volatiles et odorantes.\n· Des polymères insolubles et réducteurs.\nCe phénomène développe un goût de caramel pour la variété Deglet-Nour (Mohamed et al., 1985).\nSucre réducteur + Amine Glycosylamine\nOn craint surtout le brunissement, les odeurs et les saveurs indésirables, en même temps qu'une perte de la valeur nutritionnelle.\nL'activité de l'eau a un effet maximal pour des valeurs comprises entre 0.55 et 0.75. A des valeurs très faibles, la vitesse se ralentit considérablement.\nLe PH intervient d'une façon complexe. L'abaissement du PH permet de ralentir la réaction.\n3.5. Les altérations parasitaires\nLes insectes ravageurs dégradent les dattes stockées et causent une perte de poids et une dépréciation de la valeur commerciale du fruit. Elles sont dues essentiellement au ver de la datte Myeloîs phoenicie et au Bouferoua : Oligonychus afrisiaticus (Al-azawi et al., 1984).\n3.6. Croissance microbienne en relation avec l'activité de l'eau\nDepuis les travaux de Mossek et Westerdijk (1949), des valeurs minimales d'aw permettant la croissance de la plupart des micro-organismes importants en technologie alimentaire.\nLe minimum de l'activité de l'eau requis pour la multiplication de quelques genres de bactéries levures et moisissures est rapporté dans la figure 6.\nFig. 6 : Courbe de désorption de l'eau d'un produit biologique montrant les zones d'action du facteur humidité relative sur les principales causes d'altération.\n(Guiblot et Poisson, 1966).\nCHAPITRE IV : L'EAU DANS LA DATTE ET LES ISOTHERMES DE SORPTION\n1. L'eau dans la datte\nL'eau est l'une des composantes biochimiques les plus importantes des produits naturels et biologiques. Pour la datte, on observe que le débit de circulation de l'eau physiologique diminue progressivement au cours de la période de formation, depuis la fécondation jusqu'à la maturité physiologique. La teneur en eau initialement de 78% décroît jusqu'à une valeur comprise entre 20 - 30 %.\nLa connaissance de l'eau adsorbée est d'un intérêt considérable en technologie alimentaire. En effet, l'activité thermodynamique de l'eau conditionne la vitesse et l'intensité des réactions chimiques (oxydation, réaction de Maillard), des réactions enzymatiques, le développement et la physiologie des micro-organismes et modifie la plupart des propriétés physiques (propriétés rhéologiques, mécaniques) (Multon, 1982).\nLa maîtrise technologique des opérations de transformation industrielle de séchage et d'entreposage, où interviennent toutes ces réactions ; nécessite que l'on connaisse bien la nature des interactions eau-substrat (l'état de l'eau dans ces denrées).\n1.1. Paramètres de mesure de l'état de l'eau dans les substances biologiques\nLe rôle primordial de l'eau ayant été reconnu en science alimentaire, aussi bien dans les processus d'altération que dans les technologies de transformation. Il a fallu définir des grandeurs quantitatives qui la caractérisent : Teneur en eau et Activité de l'eau.\n1.1.1. La teneur en eau (grandeur quantitative)\nLa teneur en eau ou « Titre en eau » ou plus communément « Humidité » définie par Guilbot (1949, 1964) : « la quantité d'eau perdue par la substance lorsqu'on l'amène en équilibre vrai avec une pression d'eau nulle, dans des conditions telles que des réactions perturbatrices éventuelles soient évitées ».\nLa teneur en eau s'exprime en grammes d'eau rapportés à 100g de substance sèche (teneur en eau en % S.S) ou plus communément rapportés à 100g de substance humide (teneur en eau en % S.H).\nLa teneur en eau, grandeur caractéristique de la quantité d'eau contenue par une substance et sa connaissance, est cependant insuffisante pour rendre compte des propriétés fonctionnelles de l'eau, en particulier sa « disponibilité biochimique » et de son rôle dans les mécanismes d'altérations. En effet, même si d'une manière générale, une augmentation de l'humidité entraîne une accélération des réactions d'altérations, le critère « teneur en eau » ne permet aucune généralisation d'un produit à un autre : un amidon de pomme de terre a une teneur en eau de 20%, un blé de 14% sont stables ; cependant qu'une poudre de lait à 12% ou de sucre à 4% s'altèrent rapidement (Multon, 1982).\nL'eau n'apportant aucune valeur énergétique à l'aliment et étant de mauvaise conservation, il convient souvent de réduire sa teneur en eau au maximum (Alais et Linden, 1997).\nAfin de mieux exprimer cet état de l'eau en relation avec la conservation du produit, on doit donc définir un autre concept plus qualitatif celui de « l'activité de l'eau » (aw).\n1.1.2. L'activité de l'eau\nL'activité de l'eau (aw) est un paramètre thermodynamique qui caractérise les denrées alimentaires (Gautier et al., 1986). Elle se définit par rapport au potentiel chimique de l'eau, soit :\nu (P, T) - u' (P, T) = R.T. Loge aw\nu : potentiel chimique de l'eau dans le produit ;\nu' : potentiel chimique de l'eau pure à la même température T (°K) et à la même pression P ;\n1.2. Disponibilité de l'eau dans les aliments\nLorsqu'un produit humide est placé dans une atmosphère gazeuse contenant de la vapeur d'eau, il y a en général des échanges de chaleur et de vapeur d'eau entre les deux phases (solide, vapeur) ; soit que le produit absorbe de l'eau et se rehumidifié, soit au contraire qu'il perd de l'eau au profit de l'atmosphère, jusqu'à ce que l'équilibre thermodynamique s'établisse. Les températures et les pressions sont alors constantes et égales dans les deux phases.\nL'état de l'eau dans l'aliment a autant d'importance que la teneur en eau, la disponibilité de l'eau est définie par « l'activité de l'eau » (aw), celle même définie par l'abaissement de pression partielle de vapeur créée par l'aliment.\nP H.R.E. %\naw = -- = ---------- P' 100\nP : Pression partielle de l'eau dans l'aliment ;\nP' : Pression partielle de l'eau pure à la même température ;\nH.R.E : Humidité relative d'équilibre.\nEn supposant que la vapeur d'eau soit un gaz parfait ; on admet que l' aw dans un produit solide ou dans une solution s'identifie par l'H.R. de l'atmosphère en équilibre avec la phase condensée à la température considérée (Morin, 1980).\n(Etat de référence)\nFig. 7 : Eléments de l'équilibre thermodynamique (Multon, 1982).\nA la température constante, il existe donc pour un produit en équilibre thermodynamique une atmosphère qui l'environne, une relation entre la teneur en eau du produit d'une part, et l'aw de ce produit ou l'H.R. de l'atmosphère d'autre part. Cette relation est la traduction macroscopique des affinités et des interactions moléculaires.\nLes groupes polaires des macromolécules, notamment ceux des glucides et des protéines (-OH, -NH2 ...etc.) créent à la surface de celles-ci un champ de forces, de nature électrostatique, responsable de la fixation des molécules d'eau, en équilibre avec celles dont l'agitation thermique crée la pression de vapeur d'eau dans l'atmosphère environnante (Alais et Linden, 1997).\nLa corrélation entre la teneur en eau et aw nous donne les courbes de sorption qui sont l'expression graphique des réactions citées précédemment à l'échelle moléculaire (Martin, 1990).\n1.3. Comportement de l'eau dans les aliments\n1.3.1. Isotherme de sorption pour les dattes\nAu cours du stockage et d'entreposage, la datte absorbant l'humidité ou la cédant à l'atmosphère environnante, jusqu'à un état d'équilibre caractérisé par une même H.R., laquelle est directement proportionnelle à l'activité de l'eau (aw) dans la substance ; dans ce cas on dit que la datte est hygroscopique.\nAinsi le système tend vers un équilibre statique entre le nombre de molécules d'eau adsorbées (teneur en eau de la substance) et le nombre de molécules d'eau présent dans l'atmosphère et mesurées par la pression de vapeur d'eau (Multon, 1978). L'équilibre air-produit s'exprime par la courbe d'isotherme de sorption de forme sigmoïde qui caractérise l'affinité pour l'eau d'un produit.\nLoncin et Weisser (1977) ont montré que durant le stockage et la transformation des aliments, des changements physiques, chimiques et microbiologiques prennent place. Loncin (1975) a rapporté que le changement durant le stockage est particulièrement influencé par l'activité de l'eau, l'humidité de l'aliment et la température de stockage. L'activité de l'eau des aliments à des températures élevées joue un rôle majeur durant la transformation par le séchage et le stockage des aliments.\nLa figure 8 nous montre les courbes de sorption dont l'une représente l'équilibre qui se crée lors de l'humidification du produit (courbe d'adsorption) et l'autre l'équilibre lors de la dessiccation (courbe de désorption). La relation entre la teneur en eau du produit Xeq (g d'eau/100g de M.S) et son activité aw qui traduit « la disponibilité », est l'aptitude de l'eau pour les différentes réactions. Cette relation est tirée des courbes d'équilibres d'adsorption- désorption à une température donnée.\nFig. 8 : Courbe d'isotherme d'adsorption- désorption (Jannot, 2003).\nLa courbe d'isotherme de sorption est arbitrairement découpée en trois domaines correspondant aux valeurs suivantes :\n(1) pour 0 < aw < 0.2 : représente l'eau fortement liée ou retenue à la surface des molécules du soluté sous forme d'une couche monomoléculaire d'eau fixée sur des groupes polaires (-NH3+ et -COO- des protéines, -OH des glucides...etc.). L'eau liée représente une énergie d'adsorption très élevée. D'une part, cette eau n'est pas congelable, et d'autre part elle n'est pratiquement pas libre en tant que solvant ou réactif. Ces molécules d'eau ont une orientation spécifique et rigide. De ce fait, leur mobilité est pratiquement nulle et elles ne peuvent participer à aucune interaction ou réaction.\n(2) Pour 0.2 < aw < 0.6 : La courbe d'isotherme est linéaire et l'eau se trouve sous forme de couches polymoléculaires (multicouche) recouvrant partiellement la surface de substrat. L'eau dans cette couche, animée d'une énergie cinétique suffisante, s'échappe du produit. Dans cette partie d'isotherme même aux basses activités d'eau, l'eau présente les propriétés habituelles, autrement dit elle est disponible comme solvant et réactif.\n(3) Pour aw > 0.6 : ce domaine, correspond à la fraction d'eau libre qui se trouve à l'état liquide et qui n'est retenue à la surface du substrat sec que par des forces capillaires.\nC'est uniquement sous cette forme que l'eau est utilisable par les micro-organismes et peut permettre les réactions enzymatiques. C'est pourquoi on l'appelle parfois « eau biologique ». C'est uniquement sous cette forme que l'eau est mobilisable pour la solvatation des ions et des molécules (Cheftel, 1977 ; Mafart, 1991 et Multon, 1978).\nLa figure 9 montre les différentes zones d'une isotherme de sorption (monocouche, multicouche et eau liquide).\nFig. 9 : Les zones d'une isotherme de sorption (Jannot, 2003).\nLa première zone (aw < 0.7) plus la température est élevée, plus l'isotherme de sorption est bas (Multon, 1980). Ce phénomène est observé par Erol et Tsami (1991) pour trois produits différents.\nLa deuxième zone (aw > 0.7) le comportement est inverse (teneur en eau augmente à aw constante). Ce phénomène est observé dans les produits qui sont riches en sucre solubles. A des activités d'eau élevées l'adsorption d'eau augmente avec l'augmentation de la température, qui donne un croisement des isothermes, ceci est dû à une augmentation de la solubilité des sucres dans l'eau.\nUn comportement similaire de croisement d'isothermes a été observé par plusieurs études sur différents produits, pour les raisins sultanine le point d'intersection se trouve à une aw = 0.55, aw = 0.65 pour les figues, aw = 0.7 pour les prunes, aw = 0.75 pour l'abricot.\n1.3.3 Isothermes de sorption des fruits secs\nLa connaissance des isothermes de sorption est utile pour comprendre le séchage et le stockage des fruits, en particulier :\n- pour prédire la teneur en eau minimale que pourrait atteindre le produit en fin de séchage dans un air donné : la température du produit serait égale à celle de l'air et son activité d'eau serait égale au degré hygrométrique de l'air ;\n- pour relier les caractéristiques de l'air de séchage à la teneur en eau de la surface du produit ;\nPlusieurs travaux ont été faite sur les isothermes de sorption des fruits, parmi lesquelles les travaux qui ont été faite par Kaymak-Ertekin et Gedik (2004) sur trois fruits (abricot, raisin et pomme) et la pomme de terre ; Les travaux de Saravacos et al. (1986) sur le raisin ; Kechaou et al. (1996) ; Belarbi et al. (2000) sur les dattes, ainsi que les travaux de Do Amaral Sobral et al. (1999) sur les isothermes de sorption de la pomme de terre.\nL'étude des isothermes de sorption des aliments est un moyen privilégié pour connaître l'intensité des liaisons de l'eau ainsi que de sa disponibilité fonctionnelle dans les substances biochimiques et biologiques alimentaires, peu ou moyennement hydratées.\n1.3.4 Représentation mathématique des isothermes de sorption\n1.3.4.1 Chaleur de sorption\nØ Chaleur isostérique de sorption\nLa méthode la plus courante pour la détermination de la chaleur de sorption (ÄHb), résulte de l'équation Clausius-Clapeyron (Do Amaral Sobral et al., 1999 ; Iglesias et al., 1989).\naw1 ÄHb 1 1\nLn ---- = ---- -- - --\naw2 R T1 T2\nÄHb : la chaleur de sorption (kJ/mole).\naw1 et aw2 sont les activités d'eau à des températures T1 et T2 respectivement, R est une constante des gaz.\nLa chaleur isostérique (Qst) est ensuite calculée par l'équation :\nQst = ÄHb + ÄHo\nDans laquelle ÄHo est la chaleur de vaporisation de l'eau pure.\nØ Modèles théoriques d'isothermes\nDe très nombreux essais de modélisation mathématique ont été tentés, deux voies ont été explorées, la première consiste à construire des équations théoriques intégrant des propriétés caractéristiques de l'adsorption, la deuxième voie plus utile en pratique consisterait à ajouter aux résultats expérimentaux une équation empirique.\n· Modèle BET\nParmi ces modèles thermiques l'un de ceux qui ont été appliqués le plus souvent aux aliments est celui de Baunauer, Emmett et Tellar (BET).\nCette équation fournit la valeur de la teneur en humidité des couches superficielles (monocouche), qui est un paramètre important dans l'étude des détériorations des aliments (Erol et Tsami, 1991).\nLe modèle BET est représenté par l'équation suivante :\n(Xm. C. aw)\n(1 - aw)(1 -.aw + C. aw)\nC : constante de BET.\nX : teneur en eau du produit (g /100g de matière sèche).\nXm : teneur en eau correspondant à la couche monomoléculaire (g /100g de matière sèche).\nLe modèle BET est connu pour être utilisé pour les aw jusqu'à environ 0.5 (Iglesias et al., 1989). L'application de données de sorption avec l'équation de BET même dans cette zone d'aw basse n'est pas toujours satisfaisante.\n· Modèle GAB\nCes dernières années le modèle le plus utilisé pour les isothermes de sorption a été le modèle de GAB (Guggenheim, Anderson et Boer) (Labuza et al., 1985). Ce modèle est le meilleur modèle théorique pour les aliments, il est utilisé et accepté en technologie alimentaire par tous les chercheurs en Europe (Bizot, 1989). L'équation de GAB selon Kiranoudis et al. (1993) :\n(Xm. C. K. aw)\n(1 - K. aw)(1 - K.aw + C. K. aw)\nX : taux d'humidité de la matière.\nXm : Teneur en eau correspondante à l'occupation de tous les sites de sorption de la couche monomoléculaire d'eau dans le produit (exprimée en % par rapport à la matière sèche).\nC : Constante de GAB.\nK: facteur correctif aux propriétés de la multicouche.\nD'après Do Amaral Sobral et al. (1999), K augmente avec l'élévation de la température. Du point de vue énergétique, cela correspond à l'affaiblissement des liaisons entre l'eau et les sites de sorption avec la température.\nv Dans le cas de la désorption\nC = C'. exp (?H1/RT)\n?H1 = (HL - Hm)\nHL: chaleur latente de vaporisation de l'eau liquide (J/ mole), soit 43980 J/mole (10500cal/mole) sur le domaine (20 °C ; 80 °C).\nHm: chaleur totale de sorption de la couche monomoléculaire (J/mole).\nK= K'.exp (?H2 / RT)\n?H2 = (HL - Hq)\nHq : chaleur totale de sorption de la multicouche (J/mole).\nV Dans le cas d'adsorption\n?H1 = (Hm - Hq)\nHL : chaleur latente de vaporisation de l'eau liquide (J/mole), soit 43980 J/mole (10500cal/mole) sur le domaine (20 °C ; 80 °C).\nLes trois constantes de GAB dépendent des caractéristiques du produit et de la température, elles sont déterminées à partir des résultats expérimentaux.\nLabuza et al. (1985) ont constaté que le taux d'humidité de la couche monomoléculaire obtenu par l'équation de GAB, ne diffère pas de celui obtenu par l'équation de BET à un niveau de 95% signification pour chaque température.\nEn effet, des tests de Erol et Tsami (1991), montre que la valeur de Xm obtenue par les deux modèles décroît avec l'augmentation de la température.\nD'après Bizot (1983), le modèle GAB présente l'avantage de décrire correctement les isothermes de sorption des produits agroalimentaires pour des valeurs d'activité d'eau ne dépassant pas 0.90. L'utilisation du modèle BET est limitée à des activités de l'eau ne dépassant pas 0.50 (Belarbi et al., 2000; Do Amaral Sobral et al., 1999).\nL'ajustement des valeurs expérimentales par le modèle GAB et l'estimation de ses paramètres, se réalisent à l'aide du logiciel STATISTICA dont la méthode d'estimation utilisée est celle de quasi-Newton.\nLa qualité d'ajustement de ces modèles (BET et GAB) est appréciée par Les valeurs de la moyenne relative du pourcentage de déviation P (%).\n? [(Xexp - Xcal) / Xexp]2\nP (%) = x 100\nD'où Xexp et Xcal sont respectivement les teneurs en eau expérimentales et calculées. Le N est le nombre de points expérimentaux\n1.3.5 Phénomène de l'hystérésis\nPour un produit donné et pour une température déterminée la courbe d'isotherme d'adsorption est décalée par rapport à celle de désorption. Cette non coïncidence des courbes est appelée : Hystérésis, pour une même teneur en eau, l'équilibre lors de la désorption s'établit à une valeur d'aw plus faible que lors de l'adsorption. Un phénomène similaire a été observé par Multon (1982) pour les isothermes de sorption de la pomme de terre.\n1.4 Intérêts pratiques des isothermes d'adsorption-désorption pour la technologie alimentaire\n1.4.1 Cas de l'adsorption\nØ Prévoir l'aw (encore difficile et coûteux à mesurer) en fonction de la teneur en eau (séchage des céréales en vue de leur stockage) ;\nØ Prévoir l'évolution de aw en fonction de la modification de la teneur en eau (hydratation, déshydratation) ou du passage, pour les denrées sucrées (confiserie), du sucre de l'état amorphe à l'état cristallin;\nØ Décider le mode de conditionnement (étanche ou non, à la vapeur d'eau) pour une denrée en fonction de l'humidité relative de l'atmosphère dans laquelle est maintenue (sucre cristallisé en sacs de papier) ;\nØ permettre de calculer le nombre de sites actifs ou la surface effective d'un produit. Cela intéresse aussi l'adsorption de substances volatiles ou de gaz comme divers composés aromatiques, l'oxygène et l'azote ;\nØ Prévoir l'activité de l'eau de mélange de divers ingrédients plus ou moins humides ;\nØ Enfin les isothermes d'adsorption donnent la possibilité de faire des prévisions sur le comportement d'un aliment ; lors du traitement ou de l'entreposage, dans des conditions que celles qui ont été étudiées expérimentalement. Ce dernier présente un intérêt pratique évident : voici quelques exemples concernant principalement l'entreposage :\n- Les courbes d'adsorption permettent de prévoir l'influence des variations de l'humidité relative ambiante sur la teneur en eau d'un produit non protégé. Elles indiquent donc l'hygroscopicité du produit.\n- Si la déshydratation d'un produit a été effectuée au-delà d'un point optimum Mo, on peut prévoir que la réhumidification jusqu'à la teneur en eau correspondant à Mo ; peut conduire, du fait de l'hystérésis, à une activité de l'eau dangereusement élevée (Cheftel, 1977).\n1.4.2 Cas de la désorption\nLes isothermes de désorption sont utiles pour comprendre le séchage et le stockage des aliments, en particulier :\nØ Pour prédire la teneur en eau minimale que pourrait atteindre le produit en fin de séchage dans un air donné. La température du produit serait égale à celle de l'air. Son activité d'eau serait égale au degré hygrométrique de l'air ;\nØ Pour relier les caractéristiques de l'air de séchage à la teneur en eau de la surface du produit ;\nØ Pour calculer la chaleur de désorption et préciser la quantité d'énergie nécessaire à l'élimination de l'eau la plus liée (Do Amaral Sobral et al., 1999).\n1.5 Altération des aliments et l'activité de l'eau\nDans la figure 10, nous allons voir combien la notion d'activité biologique de l'eau est primordiale en technologie alimentaire. Elle permet de mettre en oeuvre une stratégie de protection des aliments en contrôlant les détériorations physico-chimiques, les activités enzymatiques et la multiplication microbienne.\nFig. 10 : Vitesse de détérioration des aliments en fonction de l'activité de l'eau. (Labuza, 1975).\n1. MATERIEL VEGETAL\n1.1. Le choix de la variété\nLa datte étudiée, la variété Deglet-Nour, provient d'une unité de conditionnement de Biskra. Elle est récoltée au mois de novembre 2003. Sa pleine maturité s'est déroulée au mois d'Octobre-novembre. Le choix de cette variété se justifie par son abondance au niveau du marché national et sa qualité gustative appréciée par le consommateur.\n1.1.1. Caractéristiques du fruit (Fig. 11)\n- longueur moyenne : 4.33 cm/ pulpe et 2.4 cm/noyau ;\n- largeur moyenne : 2.2 cm/ pulpe et 0.6 cm/noyau ;\n- poids moyen de la datte : 11.70 g ;\n- poids moyen de la pulpe : 10.9 g ;\n- poids moyen du noyau : 0.8g ;\n- grain/Fruit : 0.08 g.\nAfin de préserver les caractéristiques de départ et éviter toutes altérations pouvant changer les propriétés de notre échantillon ; ce dernier est stocké à une température de + 4°C.\nFig. 11 : Caractéristiques morphologiques des organes de fructification de la datte variété Deglet-Nour.\n2. METHODES D'ANALYSE\n2.1. Détermination du taux d'humidité\nC'est la détermination de l'humidité, afin de savoir l'activité de l'eau (aw) de la datte.\nC'est la dessiccation d'une prise d'essai à une température voisine de 103 °C à la pression atmosphérique jusqu'à l'obtention d'un poids constant.\nPour la détermination de l'humidité de l'échantillon on a utilisé un analyseur d'humidité de type SARTORIUS MA. Ainsi, les rayons infrarouges pénètrent dans l'échantillon, le séchant rapidement dans un temps très court de 5 à 15 minutes. L'humidité finale de l'échantillon s'affiche en pourcentage lorsqu'on a le mot «END» dans l'écran d'affichage (Affichage digital), à cet instant on peut lire aussi le poids constant.\n2.2. Dosage des glucides par la liqueur de Fehling (Anonyme)\n2.2.1. Principe de la réaction\nIl s'agit d'utiliser la réaction des sucres réducteurs avec la liqueur de Fehling pour évaluer la concentration en sucre d'une solution. Les ions Cu2+ contenus dans la liqueur de Fehling et responsables de la couleur bleue sont transformés en ions Cu+ par le sucre réducteur. Ces ions s'associent avec l'oxygène pour former de l'oxyde de cuivre (Cu2O) qui donne un précipité rouge brique. La liqueur de Fehling se décolore progressivement. Le dosage est terminé lorsque la couleur bleue a disparu.\n2.2.2. Matériels et réactifs\n- acétate de plomb à 10 % ;\n- oxalate de potassium ;\n- liqueur de Fehling (50% de solution A et 50% de solution B. mélange à faire le jour de la manipulation) :\n* solution A : solution saturée de CuSO4 (environ 45 g/l).\n*solution B : 200 g de tartrate double de potassium et de sodium, 4 H2O.\n- 150 g de NaOH ;\n- H2O quantité suffisante pour un litre ;\n- un agitateur magnétique chauffant et un turbulent ;\n- une burette graduée de 25 ml ;\n- deux erlenmeyers de 100 ml ;\n- une pipette graduée de 10 ml ;\n- glucose solide ;\n- une balance électronique ;\n- eau distillée ;\n- fiole jaugée de 100 ml ;\n- Hcl 20% ;\n- NaOH à 50%.\n2.2.3. Extraction et purification des glucides\nØ Porter 10 g de l'échantillon à l'ébullition pendant 30 min en présence de 300 ml d'eau distillée et de 3 g de carbonate de calcium (CaCO3).\nØ Après l'extraction, il est nécessaire d'effectuer une purification qui consiste à ajouter à l'extrait une petite quantité d'acétate de plomb jusqu'à l'apparition d'un précipité, puis de compléter avec 1 litre d'eau distillée, ensuite filtrer le contenu.\nØ L'élimination du plomb s'effectue par l'addition au filtrat d'une petite quantité d'oxalate de potassium [K2 (COO) 2 2H20], puis filtrer pour éliminer le précipité d'acétate de plomb.\nPour vérifier si l'acétate de plomb a été éliminé, on ajoute une petite quantité d'oxalate de plomb dans un tube à essai. Si un précipité apparaît, il faut ajouter de nouveau l'oxalate de potassium au filtrat.\n2.2.4. Mode opératoire\n2.2.4.1. Réalisation du dosage témoin avec une solution de glucose à une concentration C0 = 1 g / L\n· Remplir la burette graduée avec la solution de glucose à 1 g / L jusqu'à la graduation 0.\n· Introduire 10 ml de liqueur de Fehling et le turbulent dans un erlenmeyer de 100 ml.\n· Placer l'erlenmeyer sur l'agitateur magnétique chauffant et porter la liqueur de Fehling à une température de 95 °C.\n· Verser la solution de glucose contenue dans la burette goutte à goutte afin de minimiser les variations de température. La solution se décolore progressivement au fur et à mesure qu'apparaît un précipité rouge brique d'oxyde de cuivre.\n· Ajouter la solution de glucose jusqu'à disparition de la teinte bleue de la solution.\n· Conserver ce mélange comme témoin de couleur pour le dosage suivant. D'après les conditions expérimentales, V0 est compris entre 4,5 et 5,5 ml.\nRéalisation du dosage test avec une solution de concentration Cg inconnue en sucres réducteurs :\n· Rincer la burette par l'eau distillée.\n· Recommencer le dosage précédent en plaçant 10 ml de liqueur de Fehling dans un autre erlenmeyer et en remplissant la burette avec la solution à tester.\n· Ajouter la solution de sucres de concentration inconnue jusqu'à disparition de la teinte bleue de la solution. La teinte obtenue doit être identique au témoin. On obtient alors le volume V1 en ml.\n§ Soit n0, le nombre de molécules de glucose utilisées pour transformer les ions Cu2+ en ions Cu+ pour le dosage de la solution témoin.\n§ Soit n1, le nombre de molécules de glucose utilisées pour transformer les ions Cu2+ en ions Cu+ pour le dosage de la solution test.\nLe nombre de molécules de glucose utilisées pour transformer les ions Cu2+ en ions Cu+ pour le dosage témoin et le dosage test est identique.\nDonc n0 = n1 et C0.V0 = Cg.V1 par conséquent :\nCg (1) = C0.V0 / V1 en g / L\n2.2.5. Dosage des sucres totaux (réducteurs et non réducteurs)\n2.2.5.1. Hydrolyse chimique du saccharose\nØ Mettre dans une fiole à jauger de 100 ml, 50 ml de la solution de sucre (échantillon) et y ajouter 25 ml d'eau distillée.\nØ Ajouter 10 ml de Hcl 20%.\nØ Chauffer à 70 °C pendant 20 minutes en agitant d'un temps à autre.\nØ Refroidir à la température ambiante, puis neutraliser la solution de NaOH (50%) en présence de Phénolphtaléine.\nØ Compléter à 100 ml avec H2O distillée.\nØ La solution obtenue est utilisée pour doser les sucres réducteurs totaux.\nExprimer le Cg (1) en pourcentage.\nCg (2) : Sucres réducteurs totaux en pourcentage.\nCg (2) = C0.V0 / V2 en g / L\nEnfin pour calculer le pourcentage des sucres non réducteurs on utilise la formule suivante :\n(%) Sucres non réducteurs = (% sucres totaux réducteurs*0.9)-(%Sucres réducteurs)\n2.3. Détermination de la teneur en cendre (NF V 03-922)\nIncinération d'une prise d'essai dans une atmosphère oxydante, à une température de 550 + 15°C jusqu'à combustion complète de la matière organique et pesée du résidu obtenu.\n2.3.2. Matériels et méthodes\n- balance analytique ;\n- dessiccateur garni d'un agent déshydratant efficace ;\n- four à moufle réglé à 550 + 15°C.\n2.3.3. Mode opératoire\n· Chauffer durant 10 min les capsules dans un four réglé à 550 + 15°C, les laisser en suite refroidir à la température ambiante dans un dessiccateur et les peser à 0.1mg prés.\n· Dans les capsules, peser 2 à 6 g d'échantillon broyé. Placer les capsules et leurs contenus dans le four régler à 550 + 15°C. Poursuivre l'incinération jusqu'à disparition des particules charbonneuses qui peuvent être incluses dans le résidu pour obtenir une couleur grise, claire ou blanchâtre.\n· Retirer les capsules du four et les mettre à refroidir dans le dessiccateur jusqu'à la température ambiante et puis les peser.\n2.3.4. Expression des résultats\nLe pourcentage des cendres est calculé selon la formule suivante :\nTeneur en cendre : (%MS) = (M2- M0) × 100\nM0 : masse en gramme de la capsule vide d'incinération ;\nM1 : masse en gramme de la capsule d'incinération chargée de la prise d'essai ;\nM2 : masse en gramme de la capsule d'incinération chargée des cendres.\n2.4. Détermination de l'acidité titrable (NF V 05-101)\n2.4.1. Méthode utilisée\nL'acidité titrable est déterminée par une méthode en utilisant un indicateur coloré. (Afnor, 1986).\nCette norme décrit une méthode de détermination de l'acidité titrable des produits dérivés des fruits et légumes en utilisant une solution d'hydroxyde de sodium en présence de Phénolphtaléine comme indicateur.\n2.4.3. Matériels et réactifs\n- mortier ;\n- pipette jaugée de 25 ml ;\n- fiole jaugée de 250 ml ;\n- réfrigérant à reflux ;\n- burette de 100 ml ;\n- bêcher de 100 ml ;\n- hydroxyde de sodium : solution titrée 0,1 N ;\n- phénophtaléine Solution à 10 g litre d'éthanol à 95 %.\n2.4.4. Mode opératoire\nDans le cas des produits déshydratés ou séchés, on découpe en petits morceaux une partie de l'échantillon pour le laboratoire.\nHomogénéiser le poids, peser à 0,01 g prés au moins 25 g de l'échantillon à analyser, les placer dans une fiole conique avec 50 ml d'eau distillée chaude récemment bouillie et refroidie, puis bien mélanger jusqu'à l'obtention d'un liquide homogène.\nAdapter un réfrigérant à reflux à la fiole conique puis chauffer le contenu au bain d'eau bouillante pendant 30 mn.\nRefroidir, transvaser quantitativement le continu de la fiole conique dans une fiole jaugée de 250 ml et compléter jusqu'au trait de jauge de l'eau distillée récemment bouillie et refroidie. Bien mélanger, puis filtrer.\nPrélever à la pipette 25 ml, 50 ml ou 100 ml de l'échantillon pour essai selon l'acidité présumée et les verser dans un bêcher.\nAjouter de 0,25 à 0,5 ml de Phénolphtaléine et tout en agitant, verser à l'aide de la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à l'obtention d'une couleur rose persistante pendant 30 secondes. Effectuer deux déterminations sur le même échantillon pour essai.\n2.4.5. Mode de calcul\nL'acidité titrable, exprimée en milliéquivalent pour 100 ml ou 100 g de produit est égale à:\nAcidité = (250 . V1 . 100 ) / ( Vo . M . 10 )\nM : la masse, en grammes, de produit prélevé ;\nV0 : le volume en millilitres de la prise d'essai ;\nV1 : le volume en millilitres de la solution d'hydroxyde de sodium 0.1 N utilisé.\nIl est également possible d'exprimer conventionnellement l'acidité titrable en grammes d'acides pour 100 g ou 100 ml de produit en multipliant par le facteur correspondant à l'acide (Voir Tableau 9).\nTableau 9 : Acidité exprimée en fonction de l'acide (g /100g de produit). (Afnor, 1986)\n3. MATERIEL TECHNIQUE\nSéchoir de laboratoire (Soufflerie)\nLe séchoir expérimental du laboratoire est une soufflerie (Voir figure13a et 13b), utilisée pour sécher les dattes. Il est composé de deux parties distinctes :\nØ La soufflerie.\nØ L'enceinte de séchage.\n· Un ventilateur hélicoïdal.\n· Un système de chauffage d'air.\nLe Ventilateur situé en amant de la soufflerie, sert à créer un courant d'air vapo-transporteur et de le canaliser vers l'enceinte de séchage.\n3.1.1.2 Système de chauffage d'air\nConstitué de plusieurs résistances électriques, qui servent à chauffer l'air, sont divisées en deux parties :\n· La première partie : constituée de résistances immergées dans un bac d'eau doté d'une puissance de 5 kW, qui servent à chauffer l'air et à l'humidifier.\n· La deuxième partie : constituée de résistances qui se positionnent dans le même sens du courant d'air créé par le ventilateur. Leur puissance est de 3kW.\nLa soufflerie communique avec l'enceinte de séchage par l'intermédiaire d'une plaque métallique de forme cylindrique calorifugée, dont le diamètre est de 16.5cm.\n3.1.2 Enceinte de séchage\nL'enceinte de séchage de hauteur de 48 cm, d'une largeur de 28.5 cm et d'une longueur de 29 cm. A sa partie supérieure se trouve une vitre en Plexiglas qui permet de visualiser le contenu de l'enceinte. Au-dessous de l'enceinte de séchage, une balance de précision de type Sartorius (0.01g) assure la mesure du poids des dattes par le biais d'un support de claie qui se trouve juste sur le plateau de la balance. Cette dernière est reliée à un micro-ordinateur.\nL'enceinte de séchage est calorifugée par une couche de liège. Elle est dotée de deux thermomètres : l'un sert a déterminer la température sèche de l'air de séchage et l'autre à déterminer la température humide.\nVariation de vitesse de la soufflerie\nFig. 12 : Schéma du dispositif expérimental pour la détermination de la cinétique\nde séchage (soufflerie).\nFig. 13a : Séchoir de laboratoire : soufflerie (vue d'avant).\nFig. 13b : Séchoir de laboratoire : soufflerie (vue d'arrière).\n4. PROTOCOLES EXPERIMENTAUX\nLes isothermes de désorption-adsorption (D'après Jannot, 2003)\nLes isothermes de désorption-adsorption sont d'une grande importance dans les industries agro-alimentaires et notamment dans les opérations de séchage, de stockage et de conservation des aliments.\nL'étude des isothermes de désorption-adsorption permet d'assurer un meilleur stockage des denrées et une détermination rationnelle des limites de séchage.\n(Adambounou et al., 1983).\nL'objectif principal de cette étude consiste à déterminer expérimentalement les isothermes de désorption-adsorption des dattes à différentes températures, en utilisant la méthode statique standardisée (Jannot, 2003 et Multon, 1981).\nL'étude consiste à amener en phase vapeur ; le produit sec (adsorption) ou humide (désorption) en équilibre avec une atmosphère d'humidité relative (H.R) déterminée, dans une enceinte spécialement conçue à cet effet.\nLes dattes utilisées sont de la variété Deglet-Nour. Ces dernières sont mises à adsorber ou à désorber dans des enceintes qui maintiennent à une température et H.R constante, le temps nécessaire pour atteindre l'équilibre. Dix hygrostats de un litre (cuve en verre) ont été utilisés (voir figure 15). Chaque hygrostat contient une solution d'acide sulfurique (H2 SO4) à une concentration bien déterminée pour prévenir une humidité relative constante bien définie (voir figure 14).\nDe fines tranches de la datte (1 à 2 mm d'épaisseur approximativement) sont coupées à partir d'un échantillon représentatif afin de faciliter l'échange entre le milieu environnant.\nPour le cas de la préparation de l'adsorption, des échantillons d'environ 50 g sont placés dans des pots de pesée et prés séchés dans une enceinte hermétique, contenant l'acide sulfurique (H2SO4) à une concentration de 96 % pendant 15 jours à une température de chambre.\nQuatre applications d'échantillons (hydratés ou desséchés) sont placés dans chacune des 10 hygrostats (4 capsules/ hygrostat) et équilibrés avec adsorption ou désorption de vapeur d'eau à une humidité relative et une température constante (Voir la figure 14).\nUne étuve était utilisée pour maintenir les températures choisies (25, 30 et 40 °C).\nL'équilibre est atteint dans 15 jours ou plus (lorsque la différence de masse entre trois pesées consécutives étaient inférieures à 2%, la durée entre les pesées est de 24 h).\nA des aw élevées (aw > 0.7), des cristaux de thymol ont été placés dans les hygrostats pour éviter le développement des moisissures.\nLe temps total pour enlever, peser et replacer les échantillons était limité à environ 30 secondes (recommandé par COST 90).\nLe taux d'humidité équilibré était déterminé par l'humidimètre à infrarouge.\nTableau 10 : Valeurs de l'aw de solution d'acide sulfurique en fonction de la concentration (% volume/volume) et de la température (Multon, 1981).\nTempérature de la solution et de l'air (°C)\nFig. 14 : Schéma d'une unité du dispositif expérimental (Hygrostat).\n(1) : Bocal à fermeture étanche.\n(2) : Enceinte.\n(3) : Capsule contenant le produit.\n(4) : Support en verre troué.\n(5) : Solution d'acide sulfurique à une concentration déterminée (100 ml).\nFig. 15 : Les hygrostats utilisés pour la détermination des isothermes de désorption-adsorption.\n4.2 Cinétique de séchage\nC'est de voir l'évolution du poids en fonction du temps (allure de séchage), ainsi que l'effet des conditions (température et vitesse de l'air) sur la cinétique de séchage.\nIl consiste à faire sécher des dattes dans un courant d'air chaud (température et vitesse bien définies) et de tracer la courbe décrivant la perte de poids en fonction du temps de séchage.\nLe séchage est effectué par une soufflerie (la vitesse et la température du courant d'air sont contrôlées).\nAprès la préparation des échantillons, les dattes sont mises sur une claie (dans l'enceinte de séchage) connectée directement à une balance de précision. Un courant d'air chaud et sec envoyé par la soufflerie, dont la température et la vitesse sont réglées, assure le séchage par entraînement des dattes.\nLe poids de l'échantillon était pris dans un intervalle de temps bien défini assurant son évolution en fonction du temps de séchage.\nLa température sèche et humide de l'air de séchage et de l'air ambiant est prise chaque demi-heure.\nTableau 11 : Conditions d'essai de séchage.\n1. ANALYSE CHIMIQUE DE LA DATTE\n1.1. Humidité et matière sèche\nLa détermination de la teneur en eau conditionne la précision des divers résultats analytiques qui sont rapportés à la matière sèche.\nLa teneur en eau de la datte est de 23.92%. Si on se réfère aux normes de la datte, dont la teneur en eau ne doit pas dépasser 26 % (humidité maximale)(Codex Alimentarius, 1996).\nA titre indicatif, cette teneur justifie la classification de la datte Deglet-Nour dans la catégorie des dattes demi-molles et la rend susceptible à différents types d'altérations.\nLe stockage de la datte avec une telle teneur en eau, peut être dangereux provoquant une prolifération des micro-organismes, un développement d'odeur de moisi ainsi qu'une accélération du déroulement d'autres réactions d'altérations (enzymatiques, biologiques, biochimiques).\nLa teneur en sucres totaux (réducteurs et non réducteurs) des dattes de la variété Deglet-Nour est de 71.8 %, qui ce repartit comme suit :\n- Sucres réducteurs : 38.6 %.\n- Sucres non réducteurs : 33.2 %.\nCes valeurs sont comparables avec qui sont rapportées par Aten et Dowson (1963) pour cette variété qui est de type demi-molle.\n1.3. Taux de cendre\nLe taux de cendre des dattes est évalué à 2.06 % qui est un peu inférieur à celle trouvé par Matallah (1970) qui est de 2.50 %. Les éléments les plus prépondérants dans la matière minérale sont le potassium, calcium et le phosphore.\n1.4. L'acidité titrable\nL'acidité des dattes exprimée en acide sulfurique est égale à 0.16 % et ceci en accord avec les valeurs rapportées par Acourene et al. (1997) qui varie de 0.1 à 0.3 %.\nTableau 12 : Teneur en acidité titrable des dattes.\nExprimée en méq / 100g de dattes sèches\nExprimée en (g) d'H2SO4 / 100 g\nde dattes sèches\n2. ISOTHERMES DE DESORPTION ET D'ADSORPTION\n2.1. Isotherme de désorption et d'adsorption de la datte à 25, 30 et 40 °C\nles valeurs expérimentales de la teneur en eau à l'équilibre de la datte de la variété Deglet-Nour, déterminées pour chaque activité de l'eau (aw) et pour trois températures différentes sont présentées sur le tableau 13 pour la désorption et sur le tableau 14 pour l'adsorption. La teneur en eau à l'équilibre pour chaque activité de l'eau représente la valeur moyenne de la teneur en eau de quatre échantillons. Les courbes des isothermes de sorption de la datte ont une forme sigmoïdale type III (Annexe I) caractéristiques des fruits riches en glucides (Iglesias et Chirife, 1982).\nTableau 13 : La teneur en eau à l'équilibre Xeq (g d'eau /100g de matière sèche) pour l'isotherme de désorption de la datte.\nTableau 14 : La teneur en eau à l'équilibre Xeq (g d'eau /100g de matière sèche) pour l'isotherme d'adsorption de la datte.\n2.1.1 Phénomène de l'hystérésis\nL'hystérésis entre l'adsorption et la désorption de la datte est importante à la température 25 °C (Fig. 16).\nFig. 16 : Courbe d'isotherme de désorption et d'adsorption de la datte à 25 °C.\n2.1.2 Effet de la température sur les isothermes d'adsorption et de désorption\n2.1.2.1 Effet de la température sur l'isotherme de désorption\nLa figure 17 montre que lorsque la température augmente la teneur en eau à l'équilibre diminue. Cette figure montre qu'aux environs de l'activité de l'eau 0.8 on n'observe aucun croisement et qu'aux valeurs de l'aw supérieures à 0.8 l'augmentation de la température entraîne une diminution de la teneur en eau à l'équilibre. Ces résultats comparables à ceux de Kechaou et al. (1996).\nXeq (g d'eau / 100g de MS)\nFig. 17 : Courbe d'isotherme de désorption de la datte à 25 et 40 °C.\n2.1.2.2 Effet de la température sur l'isotherme d'adsorption\nLa figure 18 présente les courbes des isothermes d'adsorption déterminées à 25 et 40 °C. On remarque que la teneur en eau à l'équilibre diminue lorsque la température augmente pour une même valeur de l'activité de l'eau. Ceci est observé pour les activités de l'eau inférieure à 0.8 (Fig. 18).\nCependant, pour les valeurs supérieures à l'activité de l'eau 0.8 l'effet opposé est observé à savoir que la teneur en eau à l'équilibre augmente lorsque la température augmente. Le croisement des deux courbes des isothermes est observé aux environs des activités de l'eau 0.8 (Fig. 18).\nFig. 18 : Courbe d'isotherme d'adsorption de la datte à 25 et 40 °C.\n2.2 Ajustement des valeurs expérimentales aux modèles mathématiques de sorption (GAB - BET).\nLes résultats de l'analyse de la régression non linéaire de l'ajustement de l'équation de GAB et de BET aux valeurs expérimentales sont présentés respectivement sur les tableaux 16 et 17. Les valeurs de la moyenne relative du pourcentage de déviation P (%) sont données par le tableau 15. Les valeurs du pourcentage P(%) sont comprises entre 3.6 et 6.32 pour les cinq isothermes de désorption et d'adsorption (Tableau 15). Les valeurs de P(%) sont donc inférieures à 10 % et cela nous permets de conclure que les équations de GAB et de BET peuvent être utilisées pour prédire la valeur de la teneur en eau à l'équilibre et d'autres paramètres tels que la teneur en eau de la couche mono-moléculaire et les enthalpies de liaison de la monocouche et la multicouche.\nLes figures 19, 20, 21, 22 et 23 représentant les isothermes de désorption et d'adsorption des dattes de la variété Deglet-Nour, montrent que les courbes des points expérimentaux et calculés sont presque confondues et ceci est confirmé par les faibles valeurs de P(%) .(Tableau 15).\nTableau 15 : La valeur de P (%) des différentes isothermes.\nDésorption à 25 °C\nAdsorption à 25 °C\nAdsorption à 30 °C\nDésorption à 40 °C\nAdsorption à 40 °C\nFig. 19 : Isotherme de désorption de la datte à 25 °C représentée par les points expérimentaux et calculés.\nexpérimentaux et calculés.\nFig. 21 : Isotherme d'adsorption de la datte à 30 °C représentée par les points expérimentaux et calculés.\nFig. 22 : Isotherme de désorption de la datte à 40 °C représentée par les points expérimentaux et calculés.\nFig. 23 : Isotherme d'adsorption de la datte à 40 °C représentée par les points expérimentaux et calculés.\n2.2.1 Estimation des paramètres\nLes paramètres de l'équation de GAB (Xm, C, K) et BET (Xm, C) sont déterminés à partir des résultats expérimentaux en utilisant la régression non linéaire.\nLes valeurs de la teneur en eau de la couche mono-moléculaire Xm déterminées par les équations de GAB et de BET sont présentées respectivement sur les tableaux 16 et 17.\nLes valeurs de Xm déterminées par l'équation de BET sont légèrement supérieures à celles déterminées par l'équation de GAB. Cette observation est similaire à celle rapportée par Labuza et al. (1985).\nTableau 16 : Valeurs des paramètres de l'équation de GAB.\nTableau 17 : Valeurs des paramètres de l'équation de BET.\nLa valeur de la teneur en eau de la couche mono-moléculaire (Xm) estimée par l'équation de GAB à 25 °C est de 10.07 % . Cette valeur est supérieure à celle rapportée par Belarbi et al. (2000) (Tableau 18).\nTableau 18 : Comparaison des valeurs du Xm de la datte avec d'autres fruits secs.\nD'après Belarbi et al. (2000)\n2.2.2 Valeurs thermodynamiques déterminées par l'équation de GAB à 5 paramètres\nLe paramètre H1 de l'équation de GAB représente la différence entre l'enthalpie de la couche mono-moléculaire et celle de la multicouche. Dans cette étude la valeur H1 est estimée à 39.70 kJ/mole (Tableau 19). Cette valeur indique qu'il existe une forte liaison entre les sites hydrophiles primaires du solide et la première couche des molécules d'eau. H2 qui représente la différence entre la chaleur latente de condensation de l'eau pure et la chaleur de sorption de la multicouche est estimée à - 0.74 kJ/mole (Tableau 19). Cette valeur négative montre que la chaleur de sorption de multicouche est supérieure à celle de la chaleur latente de condensation de l'eau pure.\nTableau 19 : Les valeurs des cinq paramètres de GAB d'ajustement aux isothermes de désorption et d'adsorption des dattes.\n2.2.3 Calcul de la chaleur de sorption de la couche monomoléculaire et la multicouche\nLa chaleur de désorption de la couche monomoléculaire (Hm) et de la multicouche (Hq) a été obtenue à l'aide de l'équation de GAB. La résolution de cette équation par la régression non linéaire donne la valeur de ?H2 (Tableau 19).\n1.2.3.1 Chaleur de désorption de la multicouche (Hq)\n?H2 = HL - Hq\nHL : Chaleur latente de vaporisation de l'eau pure = 43.980 kJ /mole (10500 cal/mole)\nHq = 45.637 kJ/mole\nLe poids d'une mole d'eau égale à la masse molaire d'une molécule d'eau (18 gr).\nHq = 2535.38 kJ / kg d'eau\n1.2.3.2 Chaleur de désorption de couche mono-moléculaire (Hm)\nHm = 113.03 k J/mole\n?H1 = (Hm - H q) d'où :\nHm = 6279.88 k J / kg d'eau\nOn remarque d'après ces résultats que la chaleur de désorption de la couche mono-moléculaire (Hm = 113.03 kJ/mole) est plus importante que celle de la multicouche (Hq = 45.637 kJ/mole). Cette supériorité est probablement due à une forte fixation des molécules d'eau. Dans la monocouche, les molécules d'eau sont fortement fixées aux sites polaires par des liaisons hydrogènes de fortes énergies (Annexe II). Alors que les molécules d'eau dans la multicouche sont retenues par des liaisons hydrogènes dont les énergies sont de moins en moins fortes (Multon, 1982).\nCela explique que l'eau de cette couche monomoléculaire est relativement difficile à enlever. Ces résultats sont comparables à ceux trouvés par Kaymak-Ertekin et Gedik (2004).\nLa chaleur de désorption de la multicouche Hq est estimée à 2535.38 kJ / kg d'eau, permet de calculer la quantité de chaleur nécessaire pour diminuer la teneur en eau de la datte comme suit :\nL'énergie nécessaire pour évaporer l'eau des dattes est :\nQ = Hq . me\nHq : La chaleur de désorption de la multicouche : Hq = 2535.38 kJ / kg d'eau.\nme : Quantité d'eau à évaporer qui se calcule selon cette formule :\nme = mi (mci - mcf) / (100-mcf)\nmi : Quantité du produit à sécher =1 Kg.\nmci : Taux d'humidité initial = 29.56 %.\nmcf : Taux d'humidité final = 16.21 %.\nme = 0.159 kg d'eau à évaporer\nQ = 403.12 kJ\nPuisque on a 1 Kwh = 3,6. 10 3 kJ, on aura alors :\nQ = 0.111 Kwh\nL'énergie nécessaire pour diminuer la teneur en eau initiale (29.56 %) des dattes en une teneur en eau de 16.21%, est égale à 0.111 Kwh.\n2.3 Calcul de chaleur de sorption\nLes valeurs de ÄHb calculées sont inversement proportionnelles aux valeurs des teneurs en eau. La variation de la chaleur de sorption en fonction de la teneur en eau est représentée dans la figure 24. Ces résultats sont comparables à ceux trouvé par Do Amaral Sobral et al. (1999).\nL'étude de la variation de la chaleur de sorption d'eau en fonction de la teneur en eau, a montré que ÄHb augmente lorsque la teneur en eau diminue, et ceci s'explique par la forte interaction qui existe entre l'eau et les composants adsorbants de la datte. A des teneurs en eau élevées, les sites de sorption diminuent et ceci conduit à une diminution de la valeur du ÄHb.\nAux faibles teneurs en eau ( 0,15) l'énergie de liaison (ÄHb) est négative et cela montre que l'interaction est exothermique. La valeur maximale de cette énergie (-ÄHb) étant égale à 32 kJ/mole.\nAux teneurs en eau élevées, la valeur de l'énergie de liaison tend vers zéro, cela signifie que la chaleur de sorption isostérique est égale à la chaleur de condensation de l'eau (Qst = Ho).\nSur la figure 24 on constate que dans la zone des teneurs en eau élevées la chaleur de sorption (ÄHb) est positive et ceci indique que l'interaction entre l'eau et le substrat est endothermique correspondant à une dissolution des sucres. La chaleur de sorption initiale est très élevée aux faibles teneurs en eau. Les valeurs élevées des chaleurs de sorption à faible teneur en eau indiquent que l'interaction entre les composants de l'aliment et l'eau est importante. Lorsque la teneur en eau augmente les sites de sorption disponibles diminuent et conduisant ainsi à une diminution des valeurs des chaleurs de sorption.\nFig. 24 : Relation entre l'énergie de sorption de la datte variété\nDeglet-Nour et la teneur en eau.\n3. CINETIQUE DE SECHAGE\nD'après les résultats obtenus on peut dire que deux variables influencent la cinétique de séchage :\n§ La température (Figure 25 et 26).\n§ La vitesse de l'air (Figure 27 et 28).\nCes mêmes résultats sont trouvés par Kechaou et al. (1996).\n3.1 L'effet de la température et de la vitesse de l'air sur la perte en eau\n3.1.1 Effet de la température de l'air\nLes figures 25 et 26 montrent que la teneur en eau au cours du séchage diminue avec l'augmentation de la température de l'air et par conséquent la diminution du temps de séchage. Ces observations peuvent facilement s'explique par l'augmentation de l'apport en chaleur du produit.\nLes figures 25 et 26 confirment cet effet où pour une vitesse d'air constante, la perte en eau est affecté par la température.\nCes travaux sont comparables à ceux trouvé par Newman et al. (1996) pour le séchage des prunes.\nCes résultats corroborent ceux trouvés par Kechaou et al. (1996).\n3.1.2 Effet de la vitesse de l'air\nLes figures 27 et 28 montrent l'effet de la vitesse de l'air de séchage sur la perte en eau. En effet, la vitesse de l'air la plus élevée donne une perte d'eau plus grande pour une température constante de séchage. Ceci est bien illustré par les valeurs des pertes en eau. En effet, pour une température constante de 40 °C et une vitesse de l'air variable entre 0.5 et 1.5 m/s la perte en eau augmente de 27.72 % à 46.42 %.\nCes travaux sont comparables à ceux trouvé par Bimbenet (1978) et similaires à ceux trouvé par Kechaou et al. (1996).\nEn fin, pour mieux voir l'effet de ces variables (température et vitesse de l'air) nous donnons ci-dessous un résumé des résultats obtenus (Tableau 20).\nTableau 20 : Effet de la température et de la vitesse de l'air sur la cinétique de séchage.\nPerte en eau (%)\nFig. 25 : Effet de la température sur la perte en eau (Vair = 0.5 m/s).\nFig. 26 : Effet de la température sur la perte en eau (Vair = 1.5 m/s).\nFig. 27 : Effet de la vitesse de l'air sur la perte en eau à une température de 40 °C.\nFig. 28 : Effet de la vitesse de l'air sur la perte en eau à une température de 30 °C.\n3.2 Allure de séchage\nL'allure de séchage des dattes Deglet-Nour présente deux phases (figure 29). La première phase de séchage à vitesse décroissante, appelée souvent « deuxième phase de séchage » pendant laquelle le facteur limitant est la migration interne de l'eau. D'autre part nous remarquons l'influence de la température et la vitesse de l'air sur la cinétique de séchage. Ces observations peuvent facilement s'expliquer d'une part par l'augmentation de l'apport de chaleur au produit et, d'autre part, par l'augmentation de la vitesse de l'air, c'est-à-dire par la diminution de la force motrice globale de transfert (X-Xeq) à l'intérieure de ce solide. La deuxième phase de séchage appelée « troisième phase de séchage » : la vitesse de séchage décroît moins rapidement pour s'annuler au point Xeq, correspondant à l'équilibre du produit avec les conditions extérieures constantes.\nAux teneurs en eau comprises entre 15 % et 20 % la vitesse de séchage n'est pas influencée par la variation de la température. Ceci est expliqué par le fait que l'eau est fortement liée.\nCependant lorsque la teneur en eau est élevée (> 27%), la vitesse de séchage est sensiblement influencée par la température. Cette augmentation de la vitesse de séchage est due à l'eau se trouvant à l'état libre. Lorsque la température augmente de 30 à 40 °C la vitesse de séchage s'élève de 0.40 g d'eau / 100 g de MS/ h 0.45 g d'eau/ 100g de MS/h.\nCes résultats sont en accord à ceux trouvés par Kechaou et al. (1996).\nFig. 29 : Cinétiques de séchage d'une datte isolée.\nAnnexe I : Les cinq formes d'isothermes de sorption.\nAnnexe II : Saturation des hydroxyles d'un cycle glucidique par des molécules d'eau.


Des mots pour nos prochaines années\nPour la seconde année consécutive, tout ESO s’est retrouvée pendant deux jours à Angers en un lieu calme, et, même si nous avons eu une pensée pour le deuil qui frappait l’un d’entre nous, nombreux ont été ceux et celles qui ont goûté et apprécié ce moment hors de l’urgence. Alors, les différents ateliers organisés autour des entrées de notre projet scientifique ou improvisés en fin d’après-midi autour de thématiques (l’urbain, le rural, les dynamiques sociales et solidaires), ou encore les échanges plus informels de soirée en bord de Maine, ont confirmé qu’il y avait largement accord autour de la pertinence de construire ce projet à partir de quelques hypothèses d’évolution de nos mots formulées depuis une année. J’en retiendrai ici deux :\n- d’abord la proposition qui sera faite à nos tutelles de changer le nom de l’unité sans changer le sigle. D’« Espaces géographiques et SOciétés », ESO va devenir « Espaces et SOciétés ». Ce changement est cohérent avec le positionnement scientifique de l’unité : puisqu’il s’agit d’analyser la dimension spatiale des sociétés, que peut être l’espace géographique face à des espaces sans adjectif mais pleinement sociaux ?\nCette évolution sémantique est aussi une exigence face à l’évolution pluridisciplinaire qu’ESOa connue au cours des dernières années, une manière de signifier aux non géographes qu’ils ont une pleine place dans l’unité et qu’ils sont invités à participer à l’oeuvre collective.\n- La deuxième pour dire combien les mots utilisés sont le reflet de l’évolution des questionnements qui guident les recherches. Le vocabulaire des asymétries se renforce : les inégalités sont devenues « écologiques » ; les discriminations, les dominations et leur vécu s’imposent, reléguant à quelques commandes ponctuelles, ou quelque « Tableau géographique » préalable, la cartographie des disparités qui nous a valu tant de critiques. L’entrée « genre » s’impose aujourd’hui alors que ce n’est pas sans l’appréhension d’une ironique condescendance que j’en avais exprimé le souhait au début de mes fonctions à la direction de l’unité. Il en est de même pour l’individu. Non parce que nous aurions à notre tour cédé au culte d’aujourd’hui (quoique l’individualisme rende quelque peu difficile la rédaction des rapports d’activité !) mais parce que le rapport aux autres est, avec le temps et l’espace, la troisième dimension des rapports de l’être au monde.\nLa diversité de nos profils scientifiques et de nos appartenances disciplinaires est une richesse. Elle permet la confrontation et la complémentarité des regards tout en exigeant des efforts réciproques de compréhension des différences de contenu des mots et en imposant la déconstruction pour éviter les pièges d’usages relevant parfois du sens commun. Le séminaire du printemps 2006 sur les représentations sociales en psychologie, en sociologie, en géographie a été un de ces moments d’apprentissage collectif. Il nous faudra en imaginer d’autres !\nS’ils ne sont pas géographiques, nos espaces sont bel et bien politiques et du politique. Et c’est bien pour cela que la géographie sociale ne se conçoit pas sans l’intervention sociale, et donc la recherche-action, et pas sans l’aménagement afin de rendre le monde plus vivable. Que serait un aménagement qui ne se poserait pas de questions relatives au projet de société qui guide l’action ?\nLes mots sont ici ceux de l’éthique… Aujourd’hui 5 juillet 2006, jour de canicule et d’attente : les médias ne parlent que de la France (qui s’est ?) qui retient son souffle pour soutenir les Bleus à Munich, abandonnant à quelques militant-e-s et associations locales la défense d’enfants qui craignent d’être chassés de leurs écoles pour être renvoyés avec leurs parents « dans leur pays d’origine ». Pour nous, obligation de contester le pouvoir des mots et des médias ?\nBon match et bon été à toutes et tous


Quartier Magnan : Fragments d’une ville – ciaovivalaculture\nnovembre 30, 2013 novembre 30, 2013 ciaoviva\nimage\tQuartier Magnan : Fragments d’une ville\nAprès Borriglione et Garibaldi vus sous la plume historienne de Yann Duvivier, c’est autour du quartier de Magnan, mais cette fois ci avec la mélancolie d’un promeneur solitaire, Louis Deydier. Dans un cas comme dans l’autre il s’agit, avec des points de vue, des angles, des positionnement différents d’exprimer l’amour d’une ville, de leur ville.\nDans le quartier de Magnan , tout autour du boulevard de la Madeleine , l’ancien quartier de la culture de la soie , celui des magnanais disparus , subsiste comme une sorte de morcellement de ville , plutôt un éclat dans un écrin où rien ne manque du jaillissement c alme et continu d’atemporalité , en de simples dédales où des temps différents se chevauchent , en décalage dans le paysage dominant au-delà ; plusieurs fois , je me suis promené, à des heures où l’intensité de la lumière des couchants accuse le plus la coloration accrue de ces ruelles , dans ces impasses qui rejoignent des chemins de pentes douces , parfois en escaliers , lesquels continuent en toute sinuosité , et avec des angles qui invitent à la surprise , la lente et logique succession des bâtisses du siècle dernier , dans leurs ocres jaunes , carmins et verts , ces roses accentués sous la coiffe des palmiers et autres végétaux rebelles , fussent-ils de pierre , comme posés tout exprès , pour une harmonie de courbes minérales et de lumières rases avec leur effet de dernier crépuscule du monde\nCes quartiers qui disparaissent ; ces parties de puzzle , qui nous reviennent après qu’on les ait parcourues une partie de notre vie , n’en prennent qu’un plus vif éclat lorsqu’elles remontent à la conscience d’exemplarité qu’on leur a attribuée. Elles se rehaussent de cette vive rareté qui fait le prix des choses qui vont prendre congé , qui un beau jour ne sont plus dans le paysage , et attise les regrets de ceux qui les ont connues . Ainsi des objets qui relèvent de l’archéologie courante , puis des paysages aimés ; les quartiers de notre enfance en premier lieu , qui ne nous quittent jamais vraiment , et les perles d’urbanisme , qui parlaient du passé , qui s’engloutissent un peu plus chaque jour , comme ces fresques à la fin de « Fellini Roma » qui ne supportent , sans se dissoudre , la trop forte lumière du jour qui n’est pas celle du jour qui les a vues vivre.\nA la fin des vacances , souvent vers la fin août , je prends plaisir à passer devant le Parc Impérial , un peu comme si la rentrée scolaire prochaine pouvait encore me concerner ; j’y retrouve à chaque fois , intacts , les fantômes du temps où les maigres arbustes de la cour de récréation avaient fait place à de cossus platanes quinquagénaires , tels de maigres cigarettes devenues de vieux cigares au ventre rond ; à la différence des humains , ces arbres seront encore là longtemps après que beaucoup d’entre ceux qui les virent naître auront disparus ; ils vieillissent lentement et dans le meilleur des cas , échappent dans leur lente érosion à de trop visibles transformations ; ainsi des quartiers anciens , des lieus hantés de mémoire .\nEt puis parfois , c’est une mort soudaine ; un arbre est abattu , un projet immobilier venu contrarier le flux continu d’une harmonie séculaire.\nJ’ai gardé quelques photos récentes d’une vieille façade de cinéma échappée par miracle , conservée comme du temps où elle glissait sous les regards , puisqu’il semblait naturel qu’elle fût là , dans l’harmonie du coin de la rue , et parce qu’elle indiquait bien l’existence d’un lieu de Comédie – encadrée aujourd’hui par une agence immobilière comme la ceinturant de part et d’autre ; repeinte de belle manière , elle présente dans toute la singularité de son inopportunité , une alternance de masques antiques souriants et grimaçants .\nJe n’ai pas retrouvé les bistros anciens dont on m’avait parlé, du moins je les ai déjà considérés comme morts, écartelés par les immeubles neufs des quartiers de l’Est de Nice. Il existe encore des rues qui abritent encore quelques vieux coins de culture vivante , où le passé écrit , au travers des lierres grimpants , des bougainvilliers et des quelques rares boulingrins , comme un écho et un ultime témoignage , une trace avant la métamorphose toujours recommencée , tel un organisme qui absorbe , et insensiblement rejette ses cellules mortes , dans son urbanisme d’anarchie\nPrécédent Les secrets des petits fonds marins\nSuivant Dramaturgie arabe contemporaine\noctobre 23, 2018 à 8 h 41 min\nJe lis avec grand plaisir l’évocation de cette promenade nostalgique dans un quartier où les élégantes villégiatures d’autrefois disparaissent sous l’urbanisme encombré d’aujourd’hui. L’allusion à la séquence de l’effacement des fresques dans « Fellini Roma » (bien que la raison en soit plus l’air que la lumière, je crois) est très joliment exprimée. Merci.