VIGNETI BERTINORO ALBANA E PAGADEBIT\nLa superficie dei vigneti (inventario viticolo CE 2004) è di 61.440 ettari di cui:\nDOP: 28.657 ettari,\nIGP e vini da tavola: 32.777 ettari\nLa superficie è nettamente diminuita nel 2006 (dati ISTAT) a 56.193 ettari\nsuddivisa per province:\nBologna: 6.960 ettari;\nFerrara: 709 ettari;\nForlì Cesena: 6.661 ettari;\nModena: 7.473 ettari;\nParma: 948 ettari;\nPiacenza: 5.977 ettari;\nRavenna: 16.235 ettari;\nReggio Emilia: 8.375 ettari;\nRimini: 2.855 ettari.\nDOP: 1.501.479 ettolitri,\nIGP: 2.617.052 ettolitri,\nVini da tavola: 2.093.985 ettolitri,\nper un totale di 6.212.516 ettolitri, inserendo la regione Emilia Romagna al quarto posto per produzione a livello nazionale.\nLa resa media regionale si attesta a 160 quintali per ettaro (su una produzione di uva di 8.952.000 quintali) partendo dalla provincia di Reggio Emilia con 185 quintali per ettaro per scendere alla provincia di Rimini con 110 quintali per ettaro.\nL’Emilia Romagna produce nel suo complesso il 25% di DOP e il 42% di IGP.\nLa resa media delle DOP (dati ISMEA 2004) si attesta a 50 quintali ettaro, resa apparente, dato la netta flessione delle dichiarazioni di vendemmia per una superficie di molto inferiore alla potenzialità produttiva.\nLa resa più alta è stata di 116 quintali per il Lambrusco Grasparossa di Castelvetro la più bassa è di 26 quintali per l’Albana di Romagna.\nNella regione Emilia Romagna abbiamo:\nLa DOC Colli Bolognesi ha 1 sottozona geografica;\nLa DOC Colli di Scandiano e di Canossa ha la zona Classico;\nLa DOC Colli Piacentini ha 4 sottozone geografiche;\nLa DOC Pagadebit di Romagna ha 1 sottozona geografica;\nLa DOC Sangiovese di Romagna ha la zona specifica per la tipologia superiore.\n9 IGT (1 regionale e 8 zonali)\nAlbana di Romagna: 979 produttori, 1.122 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 19..499 ettolitri di vino;\nBosco Eliceo: 120 produttori, 180 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 5.645 ettolitri di vino;\nCagnina di Romagna: 195 produttori, 93 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 5.706 ettolitri di vino;\nColli Bolognesi: 934 produttori, 1.351 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 38.579 ettolitri di vino;\nColli di Faenza: 99 produttori, 158 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 1.480 ettolitri di vino;\nColli di Parma: 201 produttori, 222 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 11.479 ettolitri di vino;\nColli di Rimini: 340 produttori, 330 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 11.148 ettolitri di vino;\nColli di Scandiano e di Canosa: 563 produttori, 514 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 26.684 ettolitri di vino;\nColli d’Imola: 239 produttori, 207 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 9.739 ettolitri di vino;\nColli Piacentini: 5.577 produttori, 6.262 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 227.636 ettolitri di vino;\nColli Romagna Centrale: 77 produttori, 114 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 935 ettolitri di vino;\nLambrusco di Sorbara: 951 produttori, 1.683 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 126.390 ettolitri di vino;\nLambrusco Grasparossa di Castelvetro: 1.120 produttori, 1.336 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 108.918 ettolitri di vino;\nLambrusco Salamino di Santa Croce: 1.133 produttori, 1.685 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 120.491 ettolitri di vino;\nPagadebit di Romagna: 187 produttori, 105 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 4.136 ettolitri di vino;\nReggiano: 7.185 produttori, 7.117 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 130.521 ettolitri di vino;\nReno: 1.291 produttori, 934 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 31.589 ettolitri di vino;\nRomagna Albana spumante: 169 produttori, 411 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 13.999 ettolitri di vino;\nSangiovese di Romagna: 3.332 produttori, 4.563 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 163.821 ettolitri di vino;\nTrebbiano di Romagna: 2.858 produttori, 4.424 ettari iscritti all’Albo dei vigneti, prodotto 97.341 ettolitri di vino;\nLa DOC Colli Bolognesi Classico Pignoletto è diventata DOCG l’8 Novembre 2010 Colli Bolognesi.\nLa DOC Modena è di recente istituzione (passaggio da IGT a DOC con D.D. 27/07/2009).\nLe sottozone Gutturnio, Ortrugo dei Colli Piacentini sono diventate DOC autonome il 21 e il 22 Luglio 2010\nLe DOC Cagnina di Romagna, Pagadebit di Romagna, Sangiovese di Romagna, Trebbiano di Romagna e Albana spumante di Romagna sono state accorpate nella nuova DOC Romagna il 22/09/2011\nVarietà di vite idonee alla coltivazione nella regione Emilia e Romagna:\nGrigie e rosa:\nPerla dei vivi\nGutturnio: menzione di una sottozona geografica dei Colli Piacentini, il suo nome deriva da “Gutturnium” coppa d’argento di origine romanica trovata nel Po piacentino;\nPagadebit: menzione utilizzata dalla DOC Romagna per indicare un vino bianco secco prodotto con il vitigno Bombino bianco, dalla alta resa produttiva (di qui il suo nome);\nCagnina: menzione utilizzata dalla DOC Romagna per indicare un vino rosso dolce. Mosso, prodotto con uve Refosco (Terrano);\nVeleja: menzione utilizzata dalla IGT piacentina, deriva dal nome di un’importante insediamento romano che dominava il territorio dal fiume Taro alla Val Trebbia, oggi ubicato nel comune di Lugagnano Val d’Arda.\nVin Santo: menzione utilizzata dalla DOC Colli Piacentini per un vino prodotto da uve appassite ed elaborato in caratelli;\nVIGNETI GUTTURNIO ZIANO PIACENTINO


Granciporro alla veneziana al profumo di lime\neleme\tScritto il 3 Maggio 2016\nGranciporro alla veneziana al profumo di lime.\nAntipasto raffinato e delicatissimo, la sua preparazione è molto semplice anche se lunga. Dopo una breve bollitura, bisogna rompere carapace, chele e zampe con lo schiaccianoci, estrarre la polpa e, alla fine di un lavoro certosino, non rimane molto, ma ne vale la pena, è un boccone prelibato…..il suo gusto richiama la più rinomata granceola…..\nGranciporro alla veneziana al profumo di lime – Così cucino io\nLavare bene, sotto l’acqua corrente, il granchio.\nPreparare un brodo vegetale con sedano, carota, cipolla, alloro, pepe in grani, sale grosso e uno spicchio di lime con la buccia (dopo averlo accuratamente lavato)\nImmergere il granchio nel brodo vegetale in ebollizione e farlo cuocere per circa 20 minuti.\nScolare il granchio e farlo intiepidire.\nStaccare, con una torsione, zampe e chele dal carapace. Dividere la parte superiore del carapace da quella inferiore facendo leva con un coltellino. Eliminare stomaco e branchie conservando la parte cremosa. Dividere l’addome in pezzi, rompere le chele e le zampette con le pinze ed estrarre la polpa a pezzi con l’aiuto delle apposite forchettine o di uno spiedino.\nPreparare un’emulsione di olio, pepe macinato, succo di lime e versarla sulla polpa di granchio, aggiustando anche di sale e spolverando con poco prezzemolo tritato.\nBuono, buono….perfetto per l’apertura di un raffinato pranzo a base di pesce!\nPubblicato inAntipasti Dieta con gusto Pesce Tradizione veneziana\nTags: Brodo vegetale granchio porro olio extravergine di oliva pepe in grani prezzemolo tritato sale grosso\n← Post Precedente Post precedente:Bocconcini di pollo agli asparagi\nPost Successivo → Post successivo:Tagliolini panna e prosciutto


Pasta brioche alla panna ricetta infallibile - Blog di Il caldo sapore del sud\nPasta brioche alla panna ricetta infallibile\nilcaldosaporedelsud\tScritto il 26 Febbraio 2020 11 Luglio 2020\nSiete in cerca di una pasta brioche delicata, soffice, filante, ma che sia tutto sommato “leggera” rispetto alla classica ricca di tuorli e burro?\nProvate la mia pasta brioche alla panna con poche uova e burro, nata dopo infinite prove e tentavi: vi assicuro che l’adorerete!\nPer realizzarla serviranno una farina forte media, basterà una manitoba classica, una planetaria con gancio ad uncino ed un po’ di pazienza e poi risultato sarà eccezionale, fidatevi!!!\nCuriosi? Ecco la mia ricetta per la pasta brioche infallibile!!!\nPorzionicirca 1,1 kg\n500 gFarina 0 Manitoba\n200 mlPanna fresca liquida (o panna da cucina)\nMezza bustinaLievito di birra secco (o 12 g fresco)\nInserite nella ciotola della planetaria la farina, il latte, le uova e lo zucchero, la panna, lasciatela partire e intanto sciogliete il lievito in un po’ d’acqua.\nNoterete che prima il composto sarà molliccio e colloso, ma pian piano prenderà consistenza.\nQuando la massa sarà diventata elastica e incordata e tenderà a restare attaccata al gancio unite il burro morbido ma non sciolto e il sale, lasciate che l’impasto riprenda la corda e aggiungete vanillina e scorza d’arancia.\nRivoltate la massa sulla spianatoia, formate una bella palla e e inseritela in una ciotola coperta da pellicola, riponete in forno con luce accesa fino al suo triplicarsi, potrebbero volerci circa tre ore.\nA pasta lievitata potrete realizzare tutto ciò che desiderate, con la sola accortezza di far lievitare ancora ciò che preparerete almeno fino al raddoppio.\n–Impasto pizza con un grammo di lievito;\n–Impasto di semola rimacinata integrale per pane, pizze, focacce, ecc…;\n–Impasto base allo yogurt e olio d’oliva;\n–Rosticceria siciliana impasto base;\n_Impasto sofficissimo al latte.\n← Post Precedente Post precedente:Risotto ai carciofi con riso rosso ermes


Giornata Mondiale del Gabinetto, una ricorrenza importante ecco perché!\nHome Interior Design e Arredamento Arredo Bagno Giornata Mondiale del Gabinetto, una ricorrenza importante ecco perché!\nForse non tutti sanno che oggi 19 novembre, in tutto il mondo ricorre il World Toilet Day, la Giornata Mondiale del Gabinetto. Una ricorrenza che potrebbe risultare bizzarra ma che in realtà celebra l’importanza dei servizi igienici, uno dei simboli più importanti dello sviluppo della civiltà e della società avanzata.\nGiornata Mondiale del Gabinetto, 19 novembre\nLa Giornata Mondiale del Gabinetto è stata istituita dalle Nazioni Unite nel 2013 per sottolineare l’importanza dei servizi igienici e di quanto sia grave la mancanza di questi ancora in molte parti del mondo. Per chi legge questo articolo è abbastanza naturale avere un wc in casa, ma l’ONU informa che ci sono circa 2,5 miliardi di persone che non hanno la possibilità di usufruire di servizi igienici. Una condizione che rimarca lo stato di povertà in cui riversa una grande fetta della popolazione mondiale.\nUn diritto, quello dei servizi igienici, a cui non si può rinunciare per svariate ragioni e non solo per comodità. Un punto focale è che adeguati servizi igienici aiutano a combattere e a evitare malattie e virus pericolosi, un punto a favore non solo per la salute personale di ogni individuo, ma anche per l’economia del paese che avrebbe meno spese in ambito sanitario. Avere i servizi igienici significa offrire una qualità della vita migliore, in fatto di salute ma anche di privacy. Aiuterebbe inoltre il paese a rendersi più appetibile, tenendo pulito l’ambiente e incrementando così il turismo che accresce il benessere economico.\nPhoto credit: https://www.scarabeosrl.com/\nSi può dire quindi che il water sia una delle più grandi invenzioni della storia e per questo dobbiamo ringraziare l’orologiaio scozzese Alexander Cummings. Questo signore nel 1775 perfezionò un modello precedentemente realizzato da John Harington, figlioccio della regina d’Inghilterra Elisabetta I, ben due secoli prima. Per la precisione esistono testimonianze di gabinetti anche in Cina che risalgono a 2000 anni fa, con tanto di sedile e sistema per la circolazione dell’acqua per la pulizia. Ma in Occidente è stato il 1596 l’anno in cui Harington ideò quella che si può definire la prima toilette. Quello di Harington è forse un cognome familiare per molti, infatti il famoso Kit Harington, il Jon Snow de Il Trono di Spade, è un suo diretto discendente.\nL’invenzione di Harington però aveva qualche difetto pratico e così ben presto venne accantonato e dimenticato. Circa 200 anni dopo lo scozzese Cummings decise di mettere mano al vecchio modello e di migliorarlo aggiungendo un sifone che manteneva sempre una quantità di acqua nella vaschetta, limitando il diffondersi dei cattivi odori e agevolando la pulizia. Nacque così il primo gabinetto europeo.\nL’evoluzione del wc nei secoli\nDa qui l’evoluzione del wc fu inarrestabile. Una serie di perfezionamenti, come quelli del 1777 di Joseph Preiser, migliorarono il prodotto che piano piano si diffuse in tutto l’Occidente. Anche il design subì dei cambiamenti, è nel 1883 che in Francia arrivò la “tazza” come la conosciamo noi. Nel 1886 l’inglese Thomas Crapper, aggiunse ai wc dei pochi che potevano permetterselo, lo sciacquone posizionato sopra il wc che scarica e pulisce il gabinetto. L’evoluzione del sistema comportò anche la creazione di imponenti reti fognarie nelle città, come accadde a Londra nell’estate del 1858, quando la città era stata invasa dalla Grande Puzza, Great Stink, a causa del Tamigi che si era trasformato in un enorme fogna.\nNel tempo il wc si è ritagliato un’intera stanza della casa, a volte anche più di una, acquistando importanza e centralità non solo per la sua funzione pratica ma anche come ambiente confortevole dove potersi dedicare a se stessi, alla propria privacy e rilassarsi. Il design si è evoluto alla ricerca di modelli più accattivanti, essenziali, eleganti, versatili e i sistemi si sono perfezionati adottando soluzioni più smart, innovative e soprattutto sostenibili. Ne è un esempio il sistema ideato da Scarabeo Ceramiche, ECO WATER SAVING PLUS (ad link) che apporta significativi miglioramenti al problema dello spreco idrico, contribuendo attivamente alla salvaguardia delle risorse naturali.\nOggi quindi, 19 novembre si festeggia la Giornata Mondiale del Gabinetto, un’invenzione essenziale che segnò esponenzialmente la crescita della civiltà e dello sviluppo delle società.


Fonte: Laboratorio del Dr. Jimmy Franco - Merrimack College\nLa cromatografia su colonna è una delle tecniche più utili per purificare i composti. Questa tecnica utilizza una fase stazionaria, che è impacchettata in una colonna, e una fase mobile che passa attraverso la colonna. Questa tecnica sfrutta le differenze di polarità tra i composti, permettendo alle molecole di essere facilmente separate. 1 Le due fasi stazionarie più comuni per la cromatografia su colonna sono il gel di silice (SiO2) e l'allumina (Al2O3), con le fasi mobili più comunemente utilizzate come solventi organici. 2 Il solvente o i solventi scelti per la fase mobile dipendono dalla polarità delle molecole da purificare. Tipicamente più composti polari richiedono più solventi polari per facilitare il passaggio delle molecole attraverso la fase stazionaria. Una volta completato il processo di purificazione, il solvente può essere rimosso dalle frazioni raccolte utilizzando un evaporatore rotante per produrre il materiale isolato.\nLa miscela campione viene posizionata sulla parte superiore della colonna e assorbita sulla parte superiore della fase stazionaria. Successivamente, la fase mobile viene applicata alla colonna e utilizzata per eluire la miscela attraverso la fase stazionaria. La cromatografia su colonna sfrutta la polarità di una molecola per separare i composti. La differenza di polarità porta a variazioni nella velocità con cui le molecole viaggiano attraverso la colonna, che separa efficacemente i composti l'uno dall'altro. La fase mobile viene raccolta in piccole frazioni in provette mentre eluisce dalla colonna, consentendo così l'isolamento e la purificazione dei composti. Infine, il solvente viene rimosso utilizzando un evaporatore rotativo per produrre il composto o i composti isolati.\nLa versatilità e la praticità della cromatografia a colonna l'hanno resa una delle tecniche più utilizzate per purificare i composti. A differenza della ricristallizzazione (un'altra tecnica di purificazione comunemente usata) i composti purificati con cromatografia su colonna non devono essere solidi. La cromatografia su colonna è anche in grado di isolare un numero di composti da una miscela. Un altro vantaggio del cromatografo a colonna è che si sa molto poco sulle proprietà fisiche del composto per utilizzare questo metodo di purificazione, rendendo questa tecnica molto preziosa quando si sintetizzano o isolano nuovi composti, in cui si sa poco sui composti.\nLa velocità con cui un composto attraversa la colonna dipende fortemente dalla fase mobile utilizzata. In genere, più polare è il solvente, più velocemente i composti passeranno attraverso la colonna. I solventi polari hanno una maggiore affinità per la fase solida, limitando le interazioni tra il composto o i composti e la fase solida, consentendo ai composti di eluire più rapidamente. Occorre prestare attenzione per garantire che il sistema solvente scelto per la cromatografia su colonna abbia la polarità appropriata per creare separazione tra i composti nella miscela. La scelta del solvente è fondamentale per una separazione di successo utilizzando la cromatografia su colonna. Per identificare un sistema solvente ottimale, è necessario condurre una serie di esperimenti di cromatografia su strato sottile (TLC) prima di eseguire l'esperimento di cromatografia su colonna. In alcuni casi potrebbe essere necessario utilizzare un sistema binario a solvente.\nSelezione di un sistema a solvente\nIdentificare un sistema solvente che produce un fattore di ritardo (Rf ) compreso tra 0,2-0,3 per il composto desiderato su una piastra TLC.\nInizia con acetato di etile o diclorometano come fase mobile per l'esperimento TLC.\nSe R f è maggiore di 0,3, provare meno solvente polare, come l'esano. Se la Rf è inferiore a 0,2, provare ad aggiungere una piccola quantità di un solvente polare come il metanolo.\nIl sistema di solventi ottimale può richiedere una miscela di due solventi.\nFare attenzione a non utilizzare più del 10% di metanolo come fase mobile per una colonna di silice.\n1. Liquame di gel di silice\nVersare il gel di silice in un matraccio Erlenmeyer. Il peso del materiale d'imballaggio deve essere circa 50 volte quello del campione da separare. Se i composti separati hanno valori Rf molto simili, potrebbe essere necessario utilizzare una maggiore quantità di silice per campione, come nel caso di questo esempio.\nPosizionare 10 g di silice nel matraccio Erlenmeyer, poiché 50 mg di campione (45 mg di fluorenone e 5 mg di tetrafenilporfirina) vengono isolati.\nAggiungere il sistema solvente (esano/diclorometano, 70%: 30%) al matraccio Erlenmeyer contenente il gel di silice. Aggiungere abbastanza solvente per garantire che tutto il gel di silice sia ben solvatato. La silice non si dissolverà, ma la miscela sarà visivamente evidente quando viene solvata. Una volta aggiunto il solvente, ruotare il matraccio Erlenmeyer per garantire che tutta la silice sia ben solvata.\n2. Preparazione della colonna\nSelezionare la colonna di dimensioni appropriate. In genere la colonna deve essere riempita circa a metà strada con liquame di gel di silice. Più grande è il campione da purificare, maggiore è la colonna richiesta.\nTappare il fondo della colonna con un pezzo di lana di vetro. Usando un'asta lunga, assicurati che la lana sia saldamente alloggiata nella parte inferiore della colonna appena sopra il rubinetto.\nUna volta che la lana è saldamente in posizione, applicare un sottile strato di sabbia sulla lana di vetro.\nNota: Se la colonna è dotata di una fritta di vetro sopra il rubinetto, questo passaggio dovrebbe essere omesso.\nBloccare la colonna in posizione verticale a un supporto ad anello.\nUsando un imbuto, versare delicatamente il liquame preparato di gel di silice nella colonna. Potrebbe essere necessario aggiungere ulteriore solvente per trasferire il liquame dal matraccio Erlenmeyer alla colonna. Usando una pipetta, lavare qualsiasi gel di silice che si attacca ai lati della colonna.\nMentre il gel di silice si deposita nella colonna, picchiettare delicatamente i lati della colonna per assicurarsi che il gel di silice si impacchetta strettamente ed escluda eventuali bolle d'aria.\nAprire il rubinetto e lasciare che il solvente si scarichi in un matraccio Erlenmeyer pulito fino a poco prima che il gel di silice e il fronte del solvente si incontrino. Il gel di silice non dovrebbe mai asciugarsi fino al completamento della procedura.\nPosizionare un sottile strato di sabbia sopra il gel di silice (Figura 1). Usando una pipetta, lavare via tutta la sabbia che potrebbe essersi attaccata ai lati della colonna.\nScolare qualsiasi solvente aggiuntivo fino a quando la sabbia non è asciutta, ma non fino allo strato di gel di silice.\nFigura 1. La configurazione corretta per un esperimento di cromatografia su colonna prima dell'aggiunta del campione.\n3. Aggiunta dell'esempio alla colonna\nSciogliere il campione nella minor quantità possibile di solvente (utilizzando lo stesso solvente utilizzato per produrre il liquame di gel di silice).\nUtilizzando una pipetta, aggiungere delicatamente il campione nella parte superiore della colonna.\nUna volta che il campione è stato applicato sulla parte superiore della colonna, aprire il rubinetto e lasciare che il solvente dreni attraverso lo strato di sabbia ma non lo strato di gel di silice. Utilizzare una quantità molto piccola di solvente per lavare qualsiasi campione che potrebbe essersi aggrappato ai lati della colonna. Scolare questo solvente aggiuntivo anche attraverso lo strato di sabbia.\n4. Eluire il campione attraverso la colonna\nUsando una pipetta, aggiungere molto delicatamente 4-5 ml di solvente in modo tale da non disturbare lo strato di sabbia.\nPosizionare un imbuto nella parte superiore della colonna e riempire molto lentamente e delicatamente il resto della colonna con solvente.\nAprire il rubinetto e lasciare che il solvente scarichi attraverso la colonna.\nInizia a raccogliere la fase mobile mentre drena dalla colonna in provette.\nLe provette devono essere collocate in una griglia per provette in modo sequenziale.\nAggiungere ulteriore solvente nella parte superiore della colonna secondo necessità fino a quando tutti i composti desiderati non sono stati eluiti dalla colonna.\n5. Recupero dei costituenti\nSe i composti sono colorati, possono essere identificati visivamente. Tuttavia, se i composti sono incolori, dovranno essere identificati utilizzando la luce ulta-visibile (UV) (se i composti contengono coniugazione) o con la macchia appropriata. La purezza dei composti può essere verificata utilizzando la cromatografia a strato sottile.\nIdentificare le provette che contengono i composti desiderati.\nUnire tutte le frazioni che contengono il composto o i composti isolati desiderati in un matraccio a fondo tondo (RB) prepesato. Fallo per ogni composto isolato.\nEvaporare il solvente posizionando il pallone RB sull'evaporatore rotante.\nUna volta rimosso tutto il solvente, pesare il RB con il prodotto essiccato e sottrarre il peso iniziale del RB per ottenere una resa.\nLa cromatografia su colonna è un metodo di purificazione versatile utilizzato per separare i composti in una soluzione. Una miscela di soluzione viene trasportata da un solvente attraverso una colonna contenente un solido adsorbente, chiamato fase stazionaria. La miscela combinata di solvente e campione è chiamata fase mobile.\nLe molecole nella fase mobile viaggiano attraverso la colonna a velocità diverse in base alle loro proprietà chimiche e alla loro affinità per la fase stazionaria. Pertanto, ogni composto esce dalla colonna in un momento diverso. Una volta che i composti sono stati separati e purificati, possono essere ulteriormente lavorati o sono pronti per la distribuzione. Questo video introdurrà le basi della cromatografia su colonna, quindi dimostrerà la tecnica con la purificazione dei composti organici.\nNella cromatografia su colonna, le molecole assorbono reversibilemente alla fase stazionaria mentre fluiscono attraverso la colonna, rallentando così il loro progresso. I composti che interagiscono debolmente con la fase stazionaria sono più veloci per uscire dalla colonna o eluire. I composti che interagiscono fortemente con la fase stazionaria sono più lenti da eluire. La fase stazionaria è una polvere adsorbente o gel come gel di silice o allumina. Il gel di silice e l'allumina sono altamente polari, quindi interagiscono fortemente con composti e solventi polari e debolmente con molecole non polari. La fase stazionaria viene caricata nella colonna come un liquame con il solvente e viene quindi imballata facendo scorrere il solvente attraverso la fase stazionaria. Se adeguatamente imballata, la fase stazionaria è omogenea dall'alto verso il basso e non contiene bolle d'aria o macchie secche, poiché il flusso irregolare causato da queste irregolarità interferisce con la separazione dei composti. Il solvente, o eluente, è in genere un solvente organico fornito da un serbatoio. In generale, i solventi non polari eluiscono solo composti non polari, mentre i solventi polari eluiscono sia composti polari che non polari. Se una miscela contiene composti di polarità significativamente diverse, una serie di solventi sempre più polari può essere utilizzata per eluire tutti i composti di interesse. La portata di fase mobile è solitamente controllata da un rubinetto nella parte inferiore della colonna. Le pause nel flusso sono ridotte al minimo per evitare la diffusione dei composti. La fase mobile che esce dalla colonna, chiamata eluato, viene raccolta in frazioni per preservare la separazione dei composti. Ora che hai capito i principi della cromatografia su colonna, passiamo attraverso una procedura per la purificazione di una miscela di composti organici.\nPer iniziare la procedura, ottenere l'attrezzatura come indicato nel testo. Pesare un matraccio a fondo tondo per ogni composto da isolare e registrare la massa. Quindi, pesare il campione e scioglierlo nel volume minimo di solvente necessario. Il solvente appropriato deve essere predeterminato utilizzando la cromatografia a strato sottile. Il valore Rf deve essere compreso tra 0,2 e 0,3. Quindi, determinare la quantità di gel di silice necessaria per la fase stazionaria in base al peso secco del campione e alla differenza nella distanza di migrazione dei composti di interesse in base al pre-screening TLC. Versare la quantità appropriata di gel di silice in un matraccio Erlenmeyer. Aggiungere il solvente al gel di silice fino a quando il liquame è traslucido e si muove liberamente quando il pallone è ruotato. Quindi, selezionare una colonna abbastanza grande che il gel di silice lo riempirà a metà strada. Se la colonna non ha una fritta di vetro, posizionare la lana di vetro nella colonna e premerla saldamente sul fondo con una lunga asta. Coprire la lana di vetro con circa 2 cm di sabbia per evitare che la silice passi attraverso la lana di vetro. In una cappa aspirante bloccare la colonna a un supporto ad anello, lasciando spazio sufficiente sotto per ospitare le provette.\nPosizionare un imbuto nella colonna e assicurarsi che il rubinetto sia chiuso. Versare il liquame nella colonna, picchiettando delicatamente i lati mentre il liquame si deposita per escludere bolle d'aria. Risciacquare l'imbuto, il pallone e le pareti della colonna con solvente per trasferire tutto il gel nella colonna.\nPosizionare un matraccio Erlenmeyer sotto la colonna. Aprire il rubinetto e lasciare che il solvente scarichi nel pallone fino a quando il livello del solvente è appena sopra il gel di silice, quindi chiudere il rubinetto. Versare circa 2 cm di sabbia sul gel. Risciacquare delicatamente la sabbia attaccata ai lati della colonna con solvente. Scolare il solvente secondo necessità in modo che la sabbia sia per lo più asciutta, ma la silice rimane completamente coperta.\nPer avviare la separazione, aggiungere il campione alla colonna senza disturbare la sabbia. Utilizzare piccole porzioni di solvente per risciacquare qualsiasi campione aderente alle pareti della colonna e per risciacquare il contenitore del campione. Scolare con attenzione il solvente fino a quando il livello è appena sopra la silice. Quindi, con una pipetta, aggiungere delicatamente 4-5 ml di solvente senza disturbare lo strato di sabbia. Posizionare un imbuto nella colonna e riempire lentamente con solvente. Rimuovere il matraccio e sostituirlo con una provetta etichettata. Con la prima provetta in posizione, aprire il rubinetto e raccogliere l'eluato fino a quando la provetta non è quasi piena.\nContinuare a raccogliere frazioni fino a quando tutti i composti desiderati sono stati eluiti, procedendo sequenzialmente attraverso le provette etichettate. Al termine, chiudere il rubinetto.\nPer ogni composto isolato, unire le frazioni pure in un matraccio a fondo tondo prepesato. Rimuovere il solvente dal matraccio su un evaporatore rotante e quindi pesare il matraccio a fondo tondo contenente il composto secco. Per ulteriori informazioni, vedere il video di questa raccolta sull'evaporazione rotativa.\nQuesto campione conteneva una miscela di tetrafenilporfirina, o TPP, e fluorenone. Il TPP rosso-porpora scuro è stato eluito per primo, seguito dal fluorenone giallo. La purezza di ciascun composto isolato è stata confermata dalla spettroscopia NMR.\nLa cromatografia a colonna viene utilizzata nella purificazione e nell'analisi in una varietà di campi scientifici.\nLa cromatografia liquida ad alte prestazioni, o HPLC, è una forma di cromatografia su colonna che fornisce un'eccellente separazione tra i composti e può incorporare rivelatori specializzati come un rilevatore di radiazioni per molecole radiomarcate. Usando l'HPLC, un fosfolipide radiomarcato può essere facilmente isolato da una miscela di molti altri anche se costituisce una piccola percentuale della miscela. Queste informazioni possono aiutare a chiarire la produzione, la regolazione e le funzioni di molte importanti biomolecole.\nLa cromatografia flash è una variante della cromatografia su colonna in cui la fase mobile si muove attraverso la colonna sotto la pressione dell'aria o del gas piuttosto che per il solo flusso gravitazionale.\nCiò crea una portata più veloce, riducendo al minimo la diffusione per una migliore separazione. Il composto desiderato viene raccolto in poche frazioni pure e concentrate, come mostrato con la cromatografia a strato sottile, con conseguente eccellente resa e purezza post-purificazione.\nIl solito apparato a colonna non è appropriato per separare piccoli volumi, ma alcune miscele non sono compatibili con tecniche specializzate come l'HPLC. La purificazione su piccola scala viene eseguita con colonne di pipetta di vetro, con una lampadina a pipetta utilizzata per la cromatografia flash su piccola scala. Ciò è particolarmente utile quando si prepara un campione per tecniche di purificazione specializzate o come fase finale dopo la purificazione su larga scala.\nHai appena visto l'introduzione di JoVE alla cromatografia a colonna. Ora dovresti avere familiarità con i principi della cromatografia su colonna, una procedura per la cromatografia su colonna di gel di silice e alcune applicazioni della tecnica.\nIl campione contenente una miscela di tetrafenilporfirina (TPP, 5 mg) e fluorenone (45 mg) è stato separato con successo e ciascun composto è stato isolato. Il TPP eluiva prima la colonna come una banda viola-rossastra scura e il fluorenone successivamente eluiva dalla colonna come una banda gialla (Figura 2). Le frazioni eluite sono state raccolte in provette e identificate dai loro colori distintivi (Figura 3). Le frazioni contenenti i composti isolati sono state fuse in RB separati e il solvente è stato rimosso utilizzando un evaporatore rotativo per consentire TPP e fluorenone altamente puri. La purezza dei composti cromatografati è stata convalidata mediante spettroscopia di risonanza magnetica nucleare (NMR). I composti possono inoltre essere verificati dal punto di fusione, ma solo se il punto di fusione per il composto o i composti desiderati è stato precedentemente determinato.\nFigura 2. Man mano che i composti attraversano la fase stazionaria, iniziano a separarsi. In questo esperimento il TPP (banda viola-rossastro scuro) viaggia attraverso la colonna leggermente più velocemente del fluorenone (banda gialla).\nFigura 3. Man mano che i composti eluiscono dalla colonna, vengono raccolti in provette. I composti separati in questo esperimento sono colorati, in modo che possano essere identificati visivamente.\nLa cromatografia su colonna è un metodo conveniente e versatile per purificare i composti. Questo metodo separa i composti in base alla polarità. Sfruttando le differenze nella polarità delle molecole, la cromatografia su colonna può facilmente separare i composti dalla velocità con cui i composti attraversano la fase stazionaria della colonna. Uno dei vantaggi della cromatografia su colonna (specialmente se confrontato con la ricristallizzazione) è che molto poco sui composti deve essere conosciuto prima del processo di purificazione. L'altro vantaggio dell'utilizzo della cromatografia su colonna è che può essere utilizzato per purificare sia i solidi che gli oli, mentre la ricristallizzazione può essere utilizzata solo per purificare i solidi. Questa tecnica può anche essere utilizzata per isolare un numero di composti da una miscela.\nLa cromatografia su colonna è uno dei metodi più convenienti e ampiamente utilizzati per purificare i composti. Spesso, le reazioni sintetiche produrranno più prodotti e la cromatografia su colonna può essere utilizzata per isolare ciascuno dei composti per ulteriori esami. La cromatografia su colonna è estremamente preziosa quando si sintetizzano o isolano nuovi composti, poiché è necessario sapere molto poco su un composto e sulle sue proprietà fisiche prima del processo di purificazione.\nL'industria farmaceutica utilizza abitualmente la cromatografia su colonna per purificare i composti come parte del suo processo di sviluppo di farmaci in fase iniziale. 3 Spesso in queste fasi preliminari i ricercatori costruiscono librerie di composti attorno a un composto di piombo, quindi successivamente usano la cromatografia a colonna per purificare i composti appena sintetizzati. 4 L'uso estensivo e la versatilità di questa tecnica di purificazione hanno spinto gli educatori a incorporare la tecnica nel curriculum universitario. 5,6\nJoVE Science Education Database. Organic Chemistry. Cromatografia su colonna. JoVE, Cambridge, MA, (2022).… More\nJoVE Science Education Database. Organic Chemistry. Cromatografia su colonna. JoVE, Cambridge, MA, (2022).


Il PNIEC ha il compito di definire le traiettorie e le strategie politiche che dovranno essere implementate in ambito energetico e ambientale entro il 2030. Gli obiettivi, basati sui valori stabiliti in sede comunitaria per il nostro Paese, riguardano l’incremento dell’efficienza energetica, il ricorso alle fonti rinnovabili e la riduzione delle emissioni di anidride carbonica. Fondamentali sono dunque gli scenari di evoluzione che il Piano propone e che quantificano i risultati a cui l’Italia ambisce.\nSulla base di quest’ultimi il Piano prevede una riduzione dei consumi di energia primaria (rispetto allo scenario di riferimento PRIMES 2007) del 43% rispetto ai valori del 1990, ben oltre l’obiettivo EU del 32,5%. Sul fronte fonti rinnovabili si assume un contributo minimo del 30% sui consumi finali lordi, contro un obiettivo comunitario del 32%, dunque leggermente superiore. Come contropartita si osserva tuttavia la quota del 21% di fonti rinnovabili nel settore dei trasporti, mentre per l’Unione europea l’obiettivo è stabilito pari al 14%. I risultati, in termini di emissioni di CO2, prevedono una riduzione del 33% rispetto al 2005 per tutti i settori non ETS, tre punti percentuale oltre il valore comunitario.\nCome sempre, in questi casi, si assiste a reazioni contrastanti; da una parte le istituzioni governative sottolineano i più ambiziosi obiettivi di riduzione delle emissioni di CO2, il nuovo approccio alle politiche energetiche dei prossimi 10 anni e l’importante lavoro che ha coinvolto tutti i policy maker. Oggettivamente significativo risulta essere la quota proposta per le fonti rinnovabili nel settore dei trasporti che attualmente copre tra il 5% e il 6% del fabbisogno complessivo e che si vuole portare, come detto, ad oltre il 21% nel 2030.\nDall’altra si mette in evidenza il poco coraggio nello spingersi verso traguardi più importanti, soprattutto alla luce delle difficoltà d’intesa emerse nell’ultima Conferenza delle Parti di Katowice in Polonia e dalle recenti proiezioni dell’IPCC (Intergovernmental Panel on Climate Change). Queste evidenziano come sia necessario, per provare a raggiungere l’obiettivo di non incrementare la temperatura media globale oltre 1,5 °C, abbattere completamente le emissioni nette entro il 2050, con un impegno maggiore da parte dei Paesi con più alta capacità economica.\nAltra critica è stata mossa per quanto riguarda l’obiettivo della quota di rinnovabili, al di sotto del target EU. La tesi proposta dal Governo rispetto alla “indicatività” dell’obiettivo con impegno di revisione futura non convince le associazioni ambientaliste che ribadiscono come, in una fase nella quale viene richiesto un’accelerazione dello sforzo, si propone una strategia attendista soprattutto da quella parte del Governo che ha fatto del tema rinnovabile un fulcro del proprio programma.\nNon resta dunque che aspettare il naturale percorso della proposta che si svilupperà, nella sua forma definitiva, durante il corso dell’anno. Le critiche sono note e il Governo dovrà darne risposta accogliendole o difendendo le sue scelte.\nDott. Antonio Siciliano\n(Coordinatore Scientifico e Docente: Master Energy Management)


Nomenclatura chimica - CoseDiScienza.it\nOggi sono noti oltre tre milioni di composti chimici, molti dei quali di origine artificiale. A tutte queste sostanze è necessario dare un nome, e ciò non rappresenta affatto un’operazione banale, come all’apparenza si erotrebbe pensare. Una nomenclatura sistematica moderna per essere veramente tale deve fornire, insieme con il nome, anche informazioni sulla struttura e sulle proprietà dei singoli composti.\nGli alchimisti avevano assegnato alle sostanze nomi di fantasia che nulla avevano a che vedere con le loro caratteristiche chimiche; molto spesso erano nomi lunghi, difficili da pronunciare e da ricordare, e a volte capitava anche che a sostanze diverse venisse assegnato lo stesso nome. Ma anche quando la chimica assunse la fisionomia ufficiale di scienza, i nomi che venivano assegnati ai composti erano ancora molto spesso nomi comuni, perché non si conosceva con sicurezza la composizione della sostanza che era stata preparata.\nL’ammoniaca, per esempio, si chiama così perché veniva prodotta dal “sal ammonium”, un composto cristallino il cui nome ha lontane origini. Nel IV secolo a.C. i Greci costruirono in Egitto un tempio dedicato al dio Ammone in cui bruciava perennemente un fuoco alimentato con sterco di cammello. Si formavano così sulle pareti delle efflorescenze di una sostanza bianca a cui venne dato il nome di “sale di Ammone”. Questo non è altro che il cloruro di ammonio NH4Cl, dal quale, molti secoli più tardi, si ricavò l’ammoniaca.\nVengono così mantenuti ancora oggi alcuni nomi comuni come quello appena ricordato di ammoniaca, o come quello di acqua, di cloroformio, di gesso, di zucchero, di soda caustica e così via, tutti nomi privi di contenuto logico perché non danno alcuna informazione sulla composizione della sostanza corrispondente.\nLa maggior parte dei nomi tradizionali sono stati però sostituiti con nomi ufficiali assegnati loro secondo regole precise suggerite da un organismo internazionale appositamente costituito, lo IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), con sede ad Oxford in Inghilterra. Esso ha avuto il compito di razionalizzare e di semplificare la nomenclatura chimica, in modo che ad ogni composto venisse assegnato un nome che contenesse informazioni sia sulle sue proprietà chimiche e fisiche, sia sulle caratteristiche della sua molecola, e che contemporaneamente ne facilitasse il ricordo.\nIl lavoro dello IUPAC è stato molto impegnativo, sia perché non è stato facile individuare una classificazione schematica e semplice per composti che non mostrano sempre caratteri distintivi e significativi molto netti, sia perché i nomi tradizionali erano così diffusi e radicati nell’uso che finirono, in alcuni casi, per essere accettati come nomi ufficiali dallo stesso IUPAC.\nOggi, anche se con fatica, i nomi ufficiali dello IUPAC stanno entrando nell’uso e poiché, come abbiamo detto, tali nomi sono stati assegnati secondo regole precise, non è più necessario impararli a memoria insieme con le formule, come si faceva un tempo. Quello che si deve imparare oggi sono piuttosto le regole fondamentali della nomenclatura sistematica che ci consentono di passare in modo automatico dal nome alla formula del composto e viceversa.\nLe regole di nomenclatura indicate dallo IUPAC si fondano sul concetto di numero di ossidazione. E’ bene allora chiarire il significato di questa nuova grandezza chimica che tende a sostituire quella di valenza in quanto risulta più adatta ad esprimere qualitativamente e quantitativamente il modo in cui un elemento chimico si combina con gli altri.\nSi definisce numero di ossidazione (n.o.) di un elemento, un numero, di solito intero, preceduto dal segno (+) o (-), che indica gli elettroni che un determinato atomo ha acquistato da un altro atomo o ceduto ad un altro atomo con cui si trova legato all’interno del composto. I numeri di ossidazione, hanno tuttavia un significato solo formale perché spesso rappresentano cariche “fittizie” che vengono attribuite ad atomi presenti nelle molecole, come si trattasse di ioni che si scambiano elettroni e quindi come se tutti i composti avessero carattere ionico.\nPer poter stabilire il valore del n.o. di un elemento in un composto sarebbe necessario conoscere la struttura elettronica del suo atomo, cioè il numero degli elettroni periferici e la loro disposizione sugli orbitali, oltre che il valore di elettronegatività e il tipo di legame presente. Solo allora saremmo veramente in grado di decidere se e quanti elettroni vengono ceduti o acquistati dagli atomi quando si legano fra loro.\nE’ possibile tuttavia, prescindendo da quanto appena detto, enunciare una serie di regole empiriche per mezzo delle quali si giunge a determinare con facilità il n.o. almeno per gli atomi presenti nei composti più comuni.\na) Agli atomi, nelle loro forme elementari, vengono attribuiti numeri di ossidazione uguali a zero. Ad esempio, in H2, O2, O3 , P4 , Mg, Ne, ecc., il n.o. di ogni singolo elemento è 0 (zero).\nb) Il n.o. dell’ossigeno nei composti è quasi sempre uguale a – Fanno eccezione i perossidi e in genere quei composti nella cui molecola è presente un legame ossigeno-ossigeno, in cui il numero di ossidazione è -1; inoltre, nel fluoruro di ossigeno OF2, e solo in questo composto, il n.o. dell’ossigeno è uguale a +2.\nc) Il n.o. dell’idrogeno è generalmente +1. Fanno eccezione gli atomi di idrogeno presenti in quei rari composti nei quali risultano legati direttamente ad un metallo (idruri), in cui il n.o. è –\nd) I metalli alcalini, i metalli alcalino-terrosi e i metalli terrosi hanno rispettivamente n.o. +1, +2 e +3. Tutti gli altri metalli, compresi gli elementi di transizione, e i non metalli, hanno numero di ossidazione variabile, anche per quanto riguarda il segno.\ne) La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti in una molecola neutra, deve essere zero; mentre, in uno ione, assume il valore della carica elettrica da esso posseduta.\nQuest’ultima regola è molto importante in quanto ci permette di determinare il n.o. di quegli elementi che possono assumere valori variabili (come enunciato al punto d) a seconda del composto a cui partecipano.\nAlcuni esempi serviranno a chiarire le regole che abbiamo esposto.\nPer determinare ad esempio il numero di ossidazione dello zolfo nel composto H2SO4 (acido solforico), si attribuisce innanzitutto all’ossigeno n.o. – 2 e, poiché gli atomi di questo elemento presenti nella molecola sono 4, il valore complessivo risulta di – (2 · 4)= – 8; quindi, essendo il n.o. dell’idrogeno +1, questo, moltiplicato per i due atomi presenti, dà il valore complessivo di + (1 · 2) = +2, si ottiene allora una somma algebrica parziale relativa ad ossigeno e idrogeno uguale a – 6. Da ciò si deduce che il n.o. dell’atomo di zolfo è +6 perché, come abbiamo detto, la somma totale di tutti i numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti nella molecola deve dare zero.\nCon lo stesso procedimento si determina il n.o. del manganese nel composto HMnO4 (acido permanganico). Con scrittura sintetica: O (– 2 · 4) + H (+1 · 1) = – 7, da cui n.o. di Mn = +7. Invece, il manganese nel composto MnSO4 (solfato di manganese) ha n.o. +2: in questo composto infatti l’atomo di manganese risulta aver preso il posto dei due atomi di idrogeno dell’acido H2SO4, ognuno dei quali ha n.o. +1.\nNel caso di uno ione la somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi presenti deve essere pari alla carica elettrica posseduta dallo ione stesso. Così, il n.o. dello ione ferroso Fe++ è +2; nello ione nitrato NO3– invece, i n.o. di azoto e ossigeno sono rispettivamente +5 e -2, mentre la somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi presenti è –1, come è la carica dello ione.\nVi sono casi in cui il n.o. di un elemento non è un numero intero; ciò dipende dal fatto che gli atomi di quell’elemento all’interno della molecola non sono equivalenti. Valga come esempio per tutti quello dell’acido tetrationico (H2S4O6).\nO OH HO O\nO S —— S O\nDalla formula di struttura si comprende che, o si attribuiscono ai singoli atomi di zolfo valori diversi del n.o., oppure si accetta un valore medio uguale per tutti. Non è difficile stabilire che il n.o. di ognuno degli atomi di zolfo centrali è +6, mentre i due atomi legati insieme da un ponte (S–S) hanno n.o. – 1. Il valore medio del n.o. di ciascun atomo di zolfo in seno alla molecola è +2,5.\nI numeri di ossidazione si riportano nelle formule chimiche al di sopra degli elementi corrispondenti come indicato qui sotto per i composti che abbiamo considerato negli esempi.\n+1 +6 -2 +1 +7 -2 +2 +6 -2 +5 -2 +1 +2,5 ⎯\nH2SO4 HMnO4 MnSO4 NO3– H2S4O6\nCOMPOSTI INORGANICI E COMPOSTI ORGANICI\nL’insieme dei composti chimici può essere suddiviso in due grandi gruppi: a) Composti inorganici e b) Composti organici. Questa distinzione è motivata oggi esclusivamente da ragioni di ordine storico e didattico.\nAll’inizio del 1800 si riteneva invece che i due gruppi di composti fossero completamente diversi tra loro perché quelli organici erano presenti esclusivamente negli organismi viventi, mentre i composti inorganici provenivano dal mondo minerale. Per spiegare la diversità di caratteristiche e di comportamento che in effetti i due gruppi di composti possiedono, a quel tempo si credeva che per ottenere una sostanza organica fosse indispensabile una non meglio identificata “vis vitalis”, ossia una forza misteriosa presente solo negli organismi viventi. Si pensava perciò che non dovesse essere possibile preparare artificialmente i composti organici.\nInvece, nel 1828, il chimico tedesco Friedrich Wöhler (1800-1882) riuscì a sintetizzare in laboratorio l’urea, una sostanza tipicamente organica, partendo da un composto inorganico, il cianato di ammonio. Successivamente molti altri composti organici furono ottenuti da quelli inorganici senza alcun intervento “vitale”. Oggi i chimici non solo sono in grado di preparare in laboratorio qualsiasi composto organico, ma ne hanno anche sintetizzati alcuni che non esistono in natura, che tuttavia, per le loro caratteristiche, devono essere classificati fra le sostanze organiche.\nOggi, il vero motivo di distinzione fra un gruppo di composti e l’altro, sta nel fatto che nei composti organici è sempre presente l’atomo di carbonio, mentre non lo è sempre in quelli inorganici. L’atomo di carbonio presenta proprietà del tutto particolari in quanto è l’unico che ha la possibilità di legarsi con sé stesso a formare lunghe catene: ne consegue che i composti organici sono in genere costituiti da molecole molto grandi e sono, inoltre, in numero molto elevato.\nTutti gli altri composti, quelli cioè che non contengono atomi di carbonio e che pertanto non presentano grosse molecole, né sono rappresentati da un gran numero di esemplari, vengono studiati dalla chimica inorganica. Fra questi vi sono tuttavia anche alcuni composti del carbonio, come l’anidride CO2, l’ossido CO, l’acido H2CO3 e i sali da esso derivati (carbonati e bicarbonati), che, per le loro proprietà tipicamente di sostanze minerali, vengono considerati composti inorganici.\nAbbiamo definito sostanza composta, o composto chimico, una sostanza pura le cui molecole sono costituite di atomi di tipo diverso. L’acqua, ad esempio, la cui molecola è formata di atomi di idrogeno e di ossigeno, è un composto. Una sostanza pura le cui molecole risultano invece costituite di atomi di un sol tipo viene detta sostanza elementare o elemento chimico.\nOgni elemento chimico ha un nome che gli è stato assegnato, in genere, dal suo scopritore. Ad esempio il fosforo venne scoperto, quasi per caso, nel 1675 dall’alchimista Hennig Brand mentre tentava (purtroppo per lui, invano) di ottenere l’oro dall’urina. Il fosforo (dal greco: phos = luce e pheréin = portare) venne chiamato così perché possiede la proprietà di emettere luce. In verità, alcuni elementi sono noti fin dai tempi più antichi e l’origine dei loro nomi è incerta e di difficile interpretazione. Fra questi citiamo il ferro, l’oro, l’argento e lo zolfo, elementi di cui si parla già nella Bibbia.\nPer indicare sinteticamente l’elemento, il chimico svedese Jöns J. Berzelius, nel 1819 introdusse l’uso, ancora oggi accettato, di adottare simboli che derivano dal nome latino dell’elemento stesso. Questi simboli sono costituiti da una prima lettera maiuscola seguita, eventualmente, da una seconda minuscola. Così il carbonio ha simbolo C (Carbonium), il calcio Ca (Calcium), il rame Cu (Cuprum), il sodio Na (Natrium), il potassio K (Kalium), il fosforo P (Phosphorum), ecc…\nPer indicare alcuni gruppi di elementi vengono adottati nomi collettivi, alcuni dei quali sono già stati menzionati quando è stato trattato il sistema periodico: alogeni, metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, metalli terrosi, calcogeni (O, S, Se, Te, Po), lantanidi (o elementi delle terre rare), elementi transuranici e così via.\nCon il simbolo però, non si indica solamente l’elemento, ma anche un atomo di tale elemento, o una mole di atomi. Per esempio, per indicare l’idrogeno si può usare il suo simbolo, H (Hydrogenum); ma H rappresenta anche un atomo di idrogeno (idrogeno atomico), oppure una mole di esso, ossia il numero di Avogadro di atomi. La notazione 2 H indica due atomi oppure anche il doppio del numero di Avogadro di atomi di idrogeno.\nPer scrivere la formula della molecola di una sostanza semplice si riporta un indice numerico al piede del simbolo che indica di quanti atomi essa è costituita. Ad esempio, per indicare la molecola di idrogeno si deve scrivere H2 (molecola biatomica), l’ozono si indica con O3 (molecola triatomica dell’ossigeno) e la molecola tetratomica del fosforo si indica con P4.\nPer quanto riguarda gli ioni, la loro carica elettrica, viene espressa con tanti segni positivi (o negativi) quante sono le cariche elementari, posti sopra il simbolo. Ad esempio lo ione calcio si indica con Ca++, oppure con Ca2+ e, in generale, uno ione positivo si indica con An+ (e non con A+n).\nI COMPOSTI BINARI\nI composti binari sono quei composti che risultano formati di due sole specie atomiche. Nella formula, fatte pochissime eccezioni, l’elemento più elettronegativo si scrive per secondo e si legge per primo.\nIl nome dei composti binari si ottiene assegnando la desinenza –uro all’elemento più elettronegativo; se però è presente l’ossigeno, il composto prende il nome di ossido e non di ossigenuro. Per indicare il numero degli atomi di ciascuna specie presenti nella formula, si ricorre ai prefissi numerali greci (mono, di, tri, tetra, ecc.). Il prefisso “mono” viene generalmente sottinteso, e così anche gli altri, tranne nei casi in cui si potrebbe generare confusione.\nDiamo qui di seguito alcuni esempi:\nFeO (mono)ossido di ferro HCl cloruro di idrogeno\nFe2O3 triossido di diferro H2S solfuro di (di)idrogeno\nFe3O4 tetraossido di triferro SiC carburo di silicio\nNO2 diossido di azoto CaCl2 (di)cloruro di calcio\nN2O4 tetraossido di diazoto Fe2S3 trisolfuro di diferro\nCu2O ossido di dirame AlH3 (tri)idruro di alluminio\nCuO (mono)ossido di rame HN3 (tri)azoturo di idrogeno\nSO2 diossido di zolfo OF2 (di)fluoruro di ossigeno\nSO3 triossido di zolfo BN nitruro di boro\nLo stesso IUPAC suggerisce l’uso di altre regole, in alternativa a quelle esposte. Una di queste, detta scrittura di Stock, prevede l’indicazione con un numero romano del grado di ossidazione dell’elemento meno elettronegativo. Esempio:\nCu2O ossido di rame (I) (che si legge ossido di rame uno, e non primo)\nCuO ossido di rame (II) (che si legge ossido di rame due, e non secondo)\nCome si può vedere si tratta, in tutti i casi, di regole razionali di nomenclatura perché è immediata una corrispondenza diretta fra formula e nome.\nLa vecchia nomenclatura distingueva invece, per i composti con l’ossigeno, gli ossidi (ossigeno + metallo) dalle anidridi (ossigeno + non metallo). Nel caso in cui un elemento formasse più di un composto con l’ossigeno, si usavano le desinenze -oso e -ico e i prefissi ipo- e per-. Questa vecchia terminologia, è priva di razionalità e quindi è sconsigliabile. Tuttavia, poiché è ancora molto usata, riportiamo alcuni esempi che ci potranno essere utili in seguito.\nCOMPOSTO VECCHIA NOMENCLATURA NUOVA NOMENCLATURA\nHg2O ossido mercuroso ossido di dimercurio\nHgO ossido mercurico ossido di (mono)mercurio\nFeCl2 cloruro ferroso dicloruro di ferro\nFeCl3 cloruro ferrico tricloruro di ferro\nCl2O anidride ipoclorosa ossido di dicloro\nSono ancora molto usati anche i nomi tradizionali di un gruppo di composti che nella vecchia nomenclatura venivano chiamati idracidi. Tali composti, in soluzione acquosa, si comportano da acidi, per cui, se li consideriamo in ambiente acquoso è lecito usare, ancora oggi, la nomenclatura classica che prevedeva la desinenza -idrico. Essi sono: HF = acido fluoridrico; HCl = acido cloridrico; HBr = acido bromidrico; HI = acido iodidrico; H2S = acido solfidrico; HN3 = acido azotidrico e HCN = acido cianidrico.\nE’ bene ritornare ancora una volta sul fatto che i vecchi nomi d’uso non forniscono alcuna informazione sulle caratteristiche del composto, in quanto non pongono in relazione diretta nome e formula. Il nome di ammoniaca, ad esempio, non suggerisce alcunché sulle caratteristiche della molecola NH3. Con le nuove regole di nomenclatura, invece, questo composto dovrebbe innanzitutto essere scritto al contrario, e cioè H3N, in quanto il valore di elettronegatività di N (2,5) è maggiore di quello di H (2,1), e quindi letto nitruro di triidrogeno. Al riguardo si osservi che un derivato dell’ammoniaca è il nitruro di boro di formula BN.\nInfine, fra i composti ossigenati binari bisogna riservare una menzione a parte a quelli che presentano nella molecola due atomi di ossigeno legati tra di loro. Questi composti si chiamano perossidi e in essi, poiché il legame fra due atomi di ossigeno è di tipo covalente puro, il numero di ossidazione, dell’ossigeno stesso, quando lo si considera legato all’altro elemento, non sarà più -2, ma -1. Ecco alcuni esempi:\nPerossido di bario BaO2 Ba |\n. H — O\nPerossido di idrogeno H2O2 |\n(acqua ossigenata) H — O\n. Na — O\nPerossido di sodio Na2O2 |\nGli ossiacidi sono una classe di composti ternari costituiti di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno, che nelle formule brute si devono scrivere nell’ordine. Essi si possono considerare derivati, per addizione di acqua, da quei composti ossigenati che nella vecchia nomenclatura erano chiamati anidridi. Non sempre gli ossiacidi si ottengono per reazione diretta di un’anidride con acqua, tuttavia, almeno formalmente, si possono considerare il risultato di reazioni di questo tipo:\nSO2 + H2O → H2SO3 (acido solforoso)\nSO3 + H2O → H2SO4 (acido solforico)\nPer questo gruppo di composti si fa ancora largo uso della vecchia nomenclatura, indicandoli con lo stesso nome delle anidridi da cui derivano. Poiché SO2 è l’anidride solforosa, H2SO3 si chiama acido solforoso; da SO3, anidride solforica, si ottiene l’acido solforico H2SO4.\nIn pratica, quando per aggiunta di acqua all’anidride si ottiene un acido i cui indici sono multipli di uno stesso numero, si procede alla loro semplificazione. Ad esempio:\nN2O5 + H2O → H2N2O6 ⟾ 2 HNO3\nHNO3 si chiama acido nitrico perché proviene dall’anidride nitrica N2O5.\nA volte, ad una stessa anidride corrispondono più acidi che differiscono fra loro in contenuto d’acqua. Questo è il caso, ad esempio, dell’anidride fosforica da cui derivano tre acidi diversi:\nP2O5 + 2 H2O → H4P2O7 (acido pirofosforico)\nPer distinguere i tre acidi si usano specifici ed appropriati prefissi. L’acido ottenuto per addizione del maggior numero di molecole di acqua si chiama acido (orto)fosforico, con il prefisso che normalmente viene sottinteso. Quello che si può anche ottenere dall’acido orto- per eliminazione di una molecola d’acqua, si chiama acido metafosforico. Quello infine che si può far derivare da due molecole di orto- per eliminazione di una molecola di acqua, si chiama acido pirofosforico (dal greco piros=fuoco, in quanto un tempo lo si otteneva per riscaldamento). Analogamente, all’anidride silicica SiO2, corrispondono due acidi:\nSiO2 + 2 H2O → H4SiO4 acido (orto)silicico\nIl nome sistematico di questi composti, nella nomenclatura IUPAC, si ottiene indicando il numero di atomi di ossigeno con i prefissi numerali greci, dando sempre la desinenza -ico al non metallo e scrivendo, dopo il nome, un numero romano (che deve essere letto come se fosse arabo) per indicare il grado di ossidazione del non metallo. Riportiamo alcuni esempi di ossiacidi con i nomi secondo le regole della vecchia e della nuova nomenclatura.\nFORMULA VECCHIA NOMENCLATURA NUOVA NOMENCLATURA\nH2SO3 acido solforoso acido triossosolforico (IV)\nH2SO4 acido solforico acido tetraossosolforico (VI)\nHClO acido ipocloroso acido (mono)ossoclorico (I)\nHClO2 acido cloroso acido diossoclorico (III)\nHClO3 acido clorico acido triossoclorico (V)\nHClO4 acido perclorico acido tetraossocloirico (VII)\nH3PO2 acido ipofosforoso acido diossofosforico (I)\nH3PO3 acido (orto)fosforoso acido triossofosforico (III)\nH3PO4 acido (orto)fosforico acido tetraossofosforico (V)\nH2CrO4 acido cromico acido tetraossocromico (VI)\nH2Cr2O7 acido bicromico acido eptaossodicromico (VI)\nGli idrossidi, o idrati, o basi, costituiscono una classe di composti ternari formati da un metallo unito ad uno o più gruppi ossidrilici –OH. Questi composti si possono immaginare, almeno formalmente, derivati dalla reazione di un ossido con l’acqua. In alcuni casi la reazione ossido + acqua, conduce effettivamente alla formazione dell’idrossido. L’ossido di calcio, la comune calce viva, ad esempio, reagisce con l’acqua per formare l’idrossido, o calce spenta, secondo la seguente equazione:\nNella pratica, la scrittura delle formule di questi composti, come d’altra parte l’assegnazione del nome, non presenta difficoltà. Per scrivere la formula si scrive prima il simbolo del metallo e poi si aggiungono tanti gruppi ossidrilici quanto è la valenza (o meglio, il numero di ossidazione) del metallo stesso.\nRiportiamo qui sotto alcuni esempi di idrossidi con il nome tradizionale e con quello proposto dalla moderna nomenclatura IUPAC.\nNaOH idrossido di sodio sodio idrato\nFe(OH)2 idrossido ferroso ferro idrato(II) o diidrossido di ferro\nFe(OH)3 idrossido ferrico ferro idrato (III) o triidrossido di ferro\nRESIDUO ACIDO (O ALOGENICO)\nI sali, come vedremo meglio nel prossimo paragrafo, si possono immaginare come i prodotti di sostituzione dell’idrogeno salificabile di un acido con un metallo. In altre parole, per scrivere un sale basta scrivere al posto dell’idrogeno di un acido il simbolo del metallo. Si faccia però attenzione che non tutti gli atomi di idrogeno presenti nella formula di un acido sono sostituibili da metalli: lo sono solo quelli facenti parte dei gruppi ossidrilici. Questi appaiono evidenti quando si scrive la formula di struttura.\nUn acido si dice monobasico, bibasico, tribasico, ecc., a seconda del numero di atomi di idrogeno sostituibili da metalli.\nSono esempi di acidi monobasici l’acido nitrico (HNO3) e l’acido ipofosforoso (H3PO2), come appare dalle formule di struttura:\n. O OH\nO = N O = P — H\n. OH H\nSono esempi di acidi bibasici quelli relativi all’acido solforico (H2SO4) e all’acido fosforoso (H3PO3):\nS O = P — OH\nInfine riportiamo le formule di un acido tribasico, il fosforico (H3PO4) e di un acido tetrabasico, il silicico (H4SiO4):\n. OH HO OH\n. / \_ /\nO = P — OH Si\n. \_ / \_\nUn modo pratico per scrivere le formule dei sali è quello di ricavare, in precedenza, dall’acido, il suo residuo. Si definisce residuo acido, o residuo alogenico (da alos = sale) ciò che rimane di un acido quando si tolgono tutti o parte degli atomi di idrogeno sostituibili dal metallo. Anche ai residui alogenici si attribuisce una valenza che si quantifica col numero degli atomi di idrogeno che sono stati tolti all’acido.\nL’acido solforico (H2SO4), ad esempio, presenta due residui alogenici possibili: =SO4 (bivalente) e –HSO4 (monovalente). L’acido cloridrico HCl presenta il residuo alogenico monovalente –Cl.\nI sali sono composti ionici costituiti da un metallo che si presenta sotto forma di ione positivo e da uno ione negativo ottenuto per sottrazione di ioni H+ da molecole di ossiacidi o di idracidi.\nPer questa classe di composti è ancora molto frequente l’uso della nomenclatura tradizionale. Secondo tale convenzione, i sali derivanti dagli ossiacidi assumono il nome dell’acido corrispondente cambiando le desinenze -oso e -ico rispettivamente in -ito e -ato, e aggiungendo quindi il nome del metallo. Così ad esempio i sali derivanti dall’acido solforoso si chiameranno solfiti e quelli derivanti dall’acido solforico, solfati. Se il metallo è il sodio avremo i seguenti sali:\nH2SO3 = acido solforoso Na2SO3 = solfito di sodio\nH2SO4 = acido solforico Na2SO4 = solfato di sodio\nNel caso di sali che contengono nella molecola atomi di idrogeno, nel nome si inserisce il termine acido, oppure si fa uso del prefisso -bi. Esempio: NaHCO3 si chiama carbonato acido di sodio oppure bicarbonato di sodio.\nSe, come nel caso dell’acido fosforico, sono previsti più sali acidi, allora, per distinguerli si usano i termini di monobasico, bibasico, ecc. per indicare la sostituzione, nella molecola dell’acido di uno, due, ecc. atomi di idrogeno. Si possono anche usare i prefissi numerali greci. Esempio:\nCa(H2PO4)2 = (orto)fosfato di calcio monobasico, o fosfato monocalcico\nCaHPO4 = (orto)fosfato di calcio bibasico, o fosfato bicalcico.\nCa3(PO4)2 = (orto)fosfato (neutro) di calcio, o fosfato tricalcico.\nAnche per i sali naturalmente esistono le regole di nomenclatura IUPAC e quindi, per completezza di informazione, riportiamo in una tabella alcuni composti con il nome tradizionale e con quello assegnato dalla nomenclatura moderna.\nK2SO4 solfato di potassio tetraossosolfato di dipotassio (VI)\nKHSO4 solfato acido di K idrogeno solfato di potassio (VI)\nFeCO3 carbonato ferroso triossocarbonato di ferro (IV)\nFe2(CO3)3 carbonato ferrico triossotricarbonato di ferro (IV)\nNaClO ipoclorito di sodio (mono)ossoclorato di sodio (I)\nNaClO2 clorito di sodio diossoclorato di sodio (III)\nREGOLE PRATICHE DI SCRITTURA DELLE FORMULE CHIMICHE\nLa “traduzione” in formula del nome di un composto chimico, o viceversa, può presentare qualche difficoltà e per questo motivo gli studenti tendono ad imparare a memoria formule e nomi dei composti. Ciò è sbagliato perché, dato il numero, la varietà e la complessità dei composti chimici, il ricorso alla memoria, oltre che rappresentare uno sforzo inutile, si rivela, il più delle volte, controproducente.\nLa formula deve essere invece ricavata sulla base di un ragionamento logico che, partendo dall’identificazione del composto (sale, acido, ecc.), stabilisca caratteristiche e modalità di comportamento dei suoi elementi costitutivi.\nIn sintesi, scrivere una formula significa scegliere ed applicare le nozioni, i criteri e le regole che sono stati esposti in questo capitolo. Con ciò non si vuole negare la possibilità di pervenire ad una rapida ed immediata associazione tra nome e formula di un composto, ma tale automatismo deve essere il risultato di un esercizio ragionato, e solo in parte di memorizzazione. Tenendo sott’occhio lo specchietto riportato qui sotto, illustreremo ora le regole pratiche per la scrittura delle formule chimiche, utilizzando alcuni esempi.\nANIDRIDE ACIDO SALE\n-osa -oso -ito\n-ica -ico -ato\n— -idrico -uro\nESEMPIO 1 – Scrivere la formula del solfato ferrico.\nInnanzitutto bisogna osservare che si tratta di un sale che deriva dall’acido solforico il quale, a sua volta, deriva dall’anidride solforica. Per iniziare è necessario quindi scrivere la formula dell’anidride solforica. Ciò non presenta particolari difficoltà se si ricorda che le anidridi sono composti binari fra non metalli e ossigeno. Assegnata quindi all’ossigeno la valenza due e allo zolfo la valenza sei (il suffisso -ica indica valenza maggiore), si incrociano le due valenze ponendole al piede dei due elementi, come mostrato qui sotto, quindi si dividono per il loro M.C.D.:\nSVI + OII → S2VI O6II ⤇ SO3\nSO3 è l’anidride solforica; essa, reagendo con l’acqua, forma l’acido solforico:\nSi ricava quindi il residuo alogenico che, in questo caso, si ottiene sottraendo all’acido entrambi gli atomi di idrogeno (il sale è neutro): =SO4. Il residuo =SO4 è bivalente e pertanto queste due valenze libere devono essere saturate dalle valenze del metallo. Il ferro deve essere scelto con la valenza maggiore (cioè con valenza 3) in quanto porta il suffisso -ico. Pertanto avremo:\nNel modo indicato, tutte le valenze risultano saturate, cioè legate fra loro. La formula bruta assume la forma seguente: Fe2(SO4)3.\nDall’esempio che abbiamo descritto si deduce un’altra definizione di sale: sale è un metallo combinato con il residuo alogenico di un acido.\nESEMPIO 2 – Scrivere la formula del carbonato acido di calcio.\nSi tratta in questo caso di un sale che deriva dall’acido carbonico il quale a sua volta si ottiene dall’anidride carbonica. La formula dell’anidride carbonica si ricava nel modo seguente:\nCIV + OII → C2O4 ⤇ CO2\ne quindi, per ottenere l’acido si scrive:\nPoiché il sale di cui si richiede la formula è un sale acido, il residuo alogenico da prendere in considerazione è il seguente: – HCO3. Si tratta ora di legare l’atomo di calcio bivalente ad una struttura monovalente:\nESEMPIO 3 – Scrivere la formula dell’acido triossocarbonico (IV).\nSi tratta di un ossiacido e quindi di un composto costituito di idrogeno, carbonio e ossigeno: questi tre elementi devono essere scritti nell’ordine. Nel nome del composto è specificato che gli atomi di ossigeno sono tre e che il carbonio presenta n.o. +4. Possiamo quindi iniziare a scrivere:\nH C O3.\nSapendo ora che i n.o. di idrogeno e ossigeno sono rispettivamente +1 e -2, risulta:\nInfine, siccome la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi del composto deve risultare zero, si deduce che gli atomi di idrogeno presenti nel composto dovranno essere due. La formula completa sarà quindi: H2CO3.\nE’ opportuno infine far osservare che i sali binari del tipo NaCl, si possono considerare anche come dei derivati degli idracidi. Così ad esempio, il solfuro rameoso lo si può immaginare derivato dall’acido solfidrico, H2S. Il residuo alogenico di detto idracido è =S: ad esso si legherà il rame monovalente (-oso significa valenza minore):\nNon si incontra alcuna difficoltà, invece, nello scrivere le formule quando esse vengono indicate con la nomenclatura IUPAC. In tal caso infatti esiste una precisa corrispondenza fra nome e formula e un solo esempio sarà sufficiente per chiarirlo.\nPer concludere riteniamo utile mostrare gli elementi più comuni con a fianco indicate le valenze più usate nei composti.\nalluminio 3 ferro 2-3 ossigeno 2\nargento 1 fluoro 1 potassio 1\nazoto 1-2-3-4-5 fosforo 3-5 rame 1-2\nbario 2 idrogeno 1 silicio 4\nboro 1-3-5-7 iodio 1-3-5-7 sodio 1\ncalcio 2 litio 1 stagno 2-4\ncarbonio 2-4 magnesio 2 zinco 2\ncloro 1-3-5-7 manganese 2-4-6-7 zolfo 2-4-6


Svezia, Il “laboratorio” fallito dell’Utopia Mondialista\nIl successo relativo del partito della estrema destra “populista” in Svezia era previsto e non meraviglia più di tanto, anzi al contrario risulta inspiegabile che ancora una larga fetta dell’elettorato svedese, sebbene fortemente ridimensionata (28,4%), continui a dare fiducia ai socialdemocratici del fronte mondialista.\nE’ veramente inspiegabile che così tanta gente presti ascolto ad una classe politica squalificata che, pur di conservare le sue prerogative, si è immedesimata con le direttive della elite mondialista anche quando questo presupponeva uno stillicidio di vite dei cittadini svedesi, vittime delle aggressioni e delle violenze scatenate dalle masse di migranti che ormai dettano legge in varie aree del paese.\nQuesta violenza viene di fatto accettata e nascosta (quando possibile) dalle autorità in modo imbarazzante.\nCome ha scritto di recente Robert Bridge, ” fiduciosi nella convinzione di essere rappresentanti della “superpotenza morale” del mondo, il popolo svedese continua il suo pericoloso flirt con ogni nuovo esperimento culturale sotto il sole. Questa politica è davvero ‘progressista’, o è la strada per la rovina nazionale?”\nSembra che una buona parte degli svedesi accettino di essere tolleranti verso ogni nuova moda culturale: dall’esperimento del multiculturalismo all’accettare l’impianto di micro-chip sotto la pelle per permettere ai bambini di quattro anni di essere indottrinati con il nuovo concetto di transgenderismo.\nLa “sperimentazione culturale” svedese è iniziata con il multiculturalismo più folle, accettando le masse islamiche senza possibilità di integrazione nel sistema del paese e neppure termina con il microchip. Le autorità stanno diffondendo la nuova ideologia gender che procede abbattendo le barriere stabilite da lungo tempo con la determinazione di convincere lo svedese medio anche ad abbracciare il movimento transgender. La distruzione delle famiglie è l’effetto indotto dalla diffusione di questa ideologia.\nL’utopia mondialista del paese multiculturale è il primo fallimento di questa “nuova società” e cozza contro la triste realtà di un fortissimo aumento delle degli stupri e degli omicidi che hanno per protagonisti i migranti.\nLa maggioranza degli svedesi si era arresa al più stupido dei dogmi: la codarda rinuncia a qualsiasi principio diverso da quelli stabiliti dal “pensiero unico”, con l’accettazione della sua stessa distruzione etnica. Oggi qualche cosa inizia a cambiare ma non è ancora sufficiente per dare una svolta.\nAttualmente, mentre le scuole svedesi stanno promuovendo modelli di ruolo di genere neutro per i loro figli, bande di migranti molto brutali stanno rendendo alcune parti della Svezia praticamente “off limits”.\nI paramedici e i vigili del fuoco a volte hanno bisogno di scorte di polizia prima di entrare in “aree vulnerabili”, in particolare in alcuni quartieri di Malmö, la terza città svedese. Il tutto minimizzato dalle autorità.\nQuando il ministro svedese della Cultura, Lena Adelsohn Liljeroth, ha minacciato di ritirare le sovvenzioni ai media che criticavano l’immigrazione, eseguiva la strategia globalista di criminalizzare la possibile creazione di una coscienza collettiva contraria ai precetti ufficiali sul multiculturalismo.\nTuttavia una sana reazione di ripulsa da parte di un largo settore della società svedese c’è stata con la impetuosa crescita di una nuova formazione politica, che ironicamente ha preso il nome, di “democratici svedesi”, un partito che vuole congelare l’immigrazione e tenere un referendum sull’adesione all’Unione Europea.\nL’ascesa dei “democratici svedesi” rispecchia le conquiste dei partiti populisti in altri paesi europei. Questi sono ancora dietro al Partito socialdemocratico che è stato superato dai moderati dell’opposizione in molte aree. Tutti i partiti tradizionali hanno escluso di lavorare con loro e questo rende la Svezia ingovernabile.\nAlla luce di questi risultati è necessario porsi la domanda: quanti danni irrimediabili gli “esperimenti culturali” possono lasciare, prima che il laboratorio si esaurisca?


Il Messico esce devastato dalle tempeste tropicali "Ingrid" e Manuel", fino ad Ottobre saranno probabili nuove tempeste fra golfo del Messico e Caraibi\nIl Messico esce devastato dalle tempeste tropicali “Ingrid” e Manuel”, fino ad Ottobre saranno probabili nuove tempeste fra golfo del Messico e Caraibi\nData dell'articolo 17 Settembre 2013 02:18\nLe due tempeste tropicali mentre si avvicinano sulle coste messicane, arrivando quasi ad interagire fra di loro\nCome previsto nel corso della giornata di ieri l’uragano “Ingrid”, dopo essersi rinforzato sopra le calde acque superficiali a nord della baia di Campeche, si è progressivamente avvicinata alle coste orientali messicane, effettuando successivamente il “landfall” definitivo nel tratto di costa a nord della città di Tampico. Poche ore prima del “landfall”, come nelle attese, non appena il margine occidentale della tempesta ha interagito con le prime catene montuose dell’immediato retroterra, “Ingrid” da uragano di 1^ categoria Saffir-Simpson è stata declassata a tempesta tropicale, con una sensibile riduzione dei forti venti ciclonici. Ma nonostante la perdita d’intensità “Ingrid” , nella fase del “landfall”, ha convogliato verso l’area a nord di Tampico imponenti bande nuvolose spiraliformi, sfornate dalle caldissime acque del golfo del Messico, che hanno dato luogo a forti piogge e rovesci particolarmente severi sulla fascia costiera dello stato di Veracruz. Le abbondanti piogge, a tratti rese molto fitte anche dai venti intensi, da NE e E-NE, che hanno oltrepassato la soglia degli 80-90 km/h, con picchi di oltre 100 km/h nella fascia costiera a nord di Tampico, hanno prodotto estesi allagamenti, frane e smottamenti sulle aree montuose più interne, dove in poche ore sarebbero caduti ben oltre i 200-250 mm. Ma localmente, lungo il settore più meridionale della catena montuosa della Sierra Madre Orientale, si stimano apporti pluviometrici ben più abbondanti al confine fra lo stato di Veracruz e quello del Tamaulipas.\nL’ingente quantità d’acqua ha vulnerato i terreni, già saturi d’acqua dopo le abbondanti piogge delle scorse settimane. Di conseguenza sono state inevitabili le inondazioni e i “flash floods” sulle aree settentrionali dello stato di Veracruz. Ma le bande nuvolose presenti sul bordo più settentrionale della tropical storm sono riuscite a spingersi molto più a nord del previsto, interessando le coste dello stato del Tamaulipas, sconfinando fin sui confini meridionali con lo stato del Texas. Da queste parti le piogge portate dall’aria umida tropicale pilotata dalla tempesta tropicale hanno avuto un effetto benefico, dato che vaste regioni al confine tra Messico settentrionale e Texas meridionale escono da una acuta fase siccitosa. In Texas, nella mattinata di ieri, è stata colpita South Padre Island, dove si sono verificati dei rovesci accompagnati da un significativo rinforzo della ventilazione dai quadranti orientale e del moto ondoso. L’intera fascia costiera, dallo stato messicano del Tamaulipas fino ai litorali del Texas meridionale, è stata flagellata anche da mareggiate prodotte dall’ingresso di onde di “mare vivo”, alte anche più di 5 metri, sollevate dai forti venti tempestosi, dai quadranti orientali, attivi sul lato nord di “Ingrid”, quando la stessa manteneva lo status di uragano di 1^ categoria Saffir-Simpson, con venti medi sostenuti sopra i 130 km/h. Le ondate sviluppatesi in mare aperto, a nord della baia di Campeche, sono poi andate a rompersi sui bassi fondali sabbiosi del Texas meridionale, intorbidendo le acque e creando anche dei problemi per quel che concerne il fenomeno dell’erosione.\nLe forti piogge che si sono abbattute sul territorio messicano\nUna volta penetrato sull’entroterra dello stato di Veracruz, non lontano dal confine con il Tamaulipas, l’attrito esercitato dai rilievi dell’entroterra messicano ha letteralmente tagliato la circolazione depressionaria nei medi e bassi strati, favorendo un veloce indebolimento di “Ingrid” a semplice depressione tropicale, ancora sufficientemente carica di vapore acqueo tropicale, in grado di dispensare forti rovesci di pioggia e temporali organizzati in più “Celle temporalesche” sull’entroterra montuoso, a ridosso della catena montuosa della Sierra Madre Orientale. Dall’altra parte del Messico, sulla costa pacifica, la tempesta tropicale “Manuel”, salendo verso nord-ovest, ha bordato le coste dello stato di Oaxaca, dispensando piogge e forti rovesci, particolarmente abbondanti sulle aree sopravento del vicino retroterra. Durante il transito in prossimità della costa, nello stato di Oaxaca, “Manuel” ha pilotato masse d’aria molto umide e calde, da S-SO e da Sud, che impattando sui rilievi del vicino retroterra ha ammassato nubi che hanno scaricato precipitazioni davvero abbondanti lungo lo stato di Oaxaca. Bande di pioggia provenienti dal Pacifico hanno colpito in pieno l’area attorno la città di Manzanillo, creando non pochi problemi per gli allagamenti e i soliti smottamenti sulle aree più interne. In totale il passaggio delle due tempeste ha cagionato almeno 21 vittime e ingenti danni, per gli allagamenti, fra gli stati di Oaxaca, sulla costa pacifica, e Veracruz e Tamaulipas, su quella che si affaccia sul caldo golfo del Messico.\nIntanto, in pieno Atlantico, i resti dell’ex uragano “Humberto”, attivo con un vortice ciclonico a carattere chiuso nella media troposfera, hanno nuovamente formato una circolazione depressionaria anche nei bassi strati che resterà in vita ancora per poche ore sull’oceano. I rimasugli di questa struttura depressionaria tropicale continueranno a rimanere relegati in mezzo all’Atlantico, senza rappresentare alcun tipo di minaccia per le terre ferme. Sul resto dell’Atlantico tropicale, nei prossimi giorni fino al weekend, dominerà un flusso di aria calda e secca, d’estrazione tropicale continentale, da NE ed E-NE, proveniente direttamente dai deserti del Mali e della Mauritania, che manterrà l’atmosfera piuttosto stabile, inibendo l’attività convettiva sul tratto di oceano a largo delle coste dell’Africa occidentale. Poco più a sud l’umido flusso marittimo, da S-SO e da Sud, legato al “Monsone di Guinea” (altro non è che il corrispondente dell’Aliseo di SE sull’Atlantico meridionale che oltrepassa l’equatore ed in prossimità delle coste dell’Africa occidentale viene deviato verso destra dalle depressioni termiche che si formano sull’Africa centrale e il Sahel penetrando come correnti da S-SO e SO all’interno del golfo di Guinea) che si spinge verso il golfo di Guinea, inizia ad indebolirsi e a scendere di latitudine, assieme all’ITCZ, riducendo sensibilmente lo sviluppo di “tropical waves” ben strutturate in grado di evolversi in future depressioni tropicali sul vicino Atlantico tropicale. Ma fino al mese di Ottobre la possibilità di vedere la formazione di altre tempeste tropicali, o uragani di 1^ categoria della scala Saffir-Simpson, “Wind Shear” permettendo, sarà maggiormente probabile nei Caraibi, fra il golfo del Messico e le Bahamas, per merito della presenza di acque superficiali dei mari ancora particolarmente calde, sopra i +28°C +29°C, ed in grado di fornire un buon quantitativo di umidità e calore latente. Ingredienti indispensabili per il rapido sviluppo delle depressioni e delle tempeste tropicali.


Aveiro | Cosa vedere | Mappa - Idee di viaggio - Zingarate.com\nAveiro: cosa vedere nel paese sui canali del Portogallo\nTutto quello che devi sapere per visitare la piccola Venezia portoghese\nUn'ora a Sud di Porto c'è una cittadina speciale che è conosciuta come la piccola Venezia del Portogallo.\nI canali collegano la città alla laguna e la laguna al mare e le barche che la solcano assomigliano un po' alle gondole veneziane. Si chiamano barcos moleiceiros e sono usate tradizionalmente per la raccolta delle alghe.\nLa vera particolarità di Aveiro però, quella che vi farà innamorare perdutamente, sono le sue case di legno colorate. Le abitazioni dei pescatori, addossate alla spiaggia, sono dipinte di rosso ciliegia, giallo sole e blu mare.\nNonostante l'originale bellezza del posto esso appartiene ancora soprattutto ai locali e i turisti non lo hanno ancora preso d'assalto.\nAveiro conta più di 70.000 abitanti, quindi è molto di più di un paesino e ospita una delle università più importanti del Portogallo. Si trova sulla costa occidentale del Portogallo, affacciato sull'Oceano Atlantico, sulla Ria de Aveiro.\nPer raggiungere la spiaggia oltre la Ria, ci si muove in autobus oppure in barca attraverso la laguna e i canali.\nCosa vedere ad Aveiro? Qui di seguito segnaliamo 10 cose da vedere assolutamente ad Aveiro, da segnare in agenda per non perdersi il meglio.\nUna delle cose da vedere assolutamente ad Aveiro è un convento, costruito tra il XV e il XVII secolo, e decorato con incisioni in legno e mattonelle dipinte a mano, in una location solitaria e panoramica.\nIl Museu de Aveiro è ospitato negli spazi del monastero che con la sua magnificenza architettonica è il contesto perfetto per l'esposizione di arte rinascimentale, sculture della prestigiosa scuola di Coimbra e azulejos.\nDedicate almeno un paio di ore all'esplorazione dei canali che si allungano e incrociano nei quartieri antichi e in quelli moderni. Nella zona di Rossio ci sono le architetture Art Noveau più belle. Jardim do Rossio è il posto perfetto per leggere un libro con vista sui canali.\nTour con Moliceiro\nLe barche tipiche di Aveiro, dipinte a mano con scene tradizionali, possono essere affittate per tour di 45 minuti alla scoperta dei canali.\nRossio è un'area della città dove gli emigrati che avevano fatto fortuna in Brasile, quando tornarono in Portogallo, costruirono case bellissime in stile Art Nouveau. Visitate Casa do Major Pessoa, museo dell'Art Nouveau, Casa dos Ovos Moles (Rua João Mendonça 24) e Cooperativa Agrícola (al 5 e 6 della stessa strada).\nChiesa di São João Evangelista\nNel '700 faceva parte di un opulento convento. Oggi rimane solo la chiesa con i suoi azulejos bianchi e blu, gli intarsi in legno e gli splendidi affreschi.\nCostruita nel XX secolo è decorata da maioliche che dipingono scene tradizionali di Aveiro e della regione.\nCosta Nova era un villaggio di pescatori costruito tra la laguna e l'oceano. Il ricordo di quel periodo vive nelle casette di fronte al mare dipinte a strisce verticali colorate, come fossero caramelle. Da visitare assolutamente il mercato del pesce.\nPraia da Barra si trova a 10 km da Aveiro ed è formata da due lunghe spiagge. Praia Velha si trova dove la laguna di Aveiro incontra l'oceano.\nPraia da Barra Lighthouse\nIl faro di Praia da Barra è il più alto del Portogallo e misura 62 metri di altezza. Fu costruito nel 1893 per limitare gli incidenti dovuti alle correnti forti e alla presenza della laguna che fa sembrare la terra ferma molto più lontana di quanto sia in realtà\nAndare ad Aveiro e non assaggiare l'Ovos Moles è blasfemia. Il dolce locale arriva da un'antica ricetta messa a punto nel convento locale dove un tempo vissero anche le figlie dei re.\nO’Bairro è un ristorante un po' hipster che si trova di fronte a una casa di pescatori completamente gialla. Restaurante Marisqueira Mare Cheia è un ristorante più tradizionale che prepara piatti di pesce.\nIl peggior tour del Portogallo\nVi consigliamo di fare uno dei peggiori tour che il Portogallo abbia da offrire


Proprietà database per le forme Entità e Vista (Definizione) - Visio\nProprietà database per le forme Entità e Vista (Definizione)\nLe seguenti opzioni consentono di specificare nomi fisici e concettuali per la tabella e impostare la sincronizzazione dei nomi modificati nella scheda.\nÈ possibile specificare un valore di spazio dei nomi per la tabella per distinguerla dalle altre tabelle con nome simile incluse nel modello.\nIn questa categoria vengono visualizzate anche le informazioni fornite dal sistema di gestione del database (DBMS, Database Management System) host relative al proprietario del database e al percorso del database di origine. La casella Tipo per definizione è disponibile soltanto per le tabelle vuote. Nella casella sono elencati tutti i tipi di dati compositi per consentire la creazione di una tabella con tipo.\nDigitare il nome della tabella come viene visualizzato nel database.\nDigitare il nome della tabella come viene visualizzato nei modelli concettuali.\nDigitare un valore utilizzabile per distinguere gli elementi di modello con lo stesso nome, quali gli elementi dei database Oracle.\nVisualizza informazioni di sola lettura sul proprietario della tabella selezionata fornite dal DBMS host durante il processo di decodificazione.\nDatabase di origine\nVisualizza il database da cui è stata estratta la tabella selezionata come indicato dal DBMS host durante il processo di decodificazione. Si tratta di un valore di sola lettura.\nDefinizione di tipo\nVisualizza un elenco di tutti i tipi di dati compositi per consentire la creazione di una tabella con tipo per un database relazionale a oggetti. La casella Tipo per definizione è disponibile soltanto per le tabelle vuote.\nNomi di sincronizzazione durante la digitazione\nSelezionare questa casella di controllo per sincronizzare i nomi concettuali e fisici quando viene eseguita una modifica.


Tribunale riconosce la doppia paternità a una coppia gay - Tele8 %\nTribunale riconosce la doppia paternità a una coppia gay\nLa sentenza a Trapani dopo il no del sindaco Tranchida. I due avevano avuto due figli 19 mesi fa a Los Angeles, ricorrendo all’utero in affitto.\nUna sentenza del tribunale di Trapani obbliga l’ufficio demografico del Comune capoluogo alla trascrizione della genitorialità di una coppia omosessuale che aveva avuto due figli 19 mesi fa a Los Angeles, ricorrendo all’utero in affitto e che si era vista rigettare lo scorso 6 marzo la richiesta dal sindaco di Trapani, Giacomo Tranchida.\n«Deve ritenersi che non riconoscere lo status di figli di determinerebbe una ingiustificata e intollerabile discriminazione a danno dei minori rispetto ad altri minori nati da coppie di sesso diverso e mediante tecniche di procreazione consentite nel nostro Paese», si legge nella sentenza. (ANSA).\n← La giunta regionale, presieduta da Nello Musumeci, ha approvato la delibera che stanzia 57 milioni e 295 mila euro per il finanziamento di cinque impianti di rifiuti pubblici\nCorsica Ferries sbarca in Sicilia e lancia uno spot “mafia style”: è polemica →


Makila: le parole chiave della spiritualità | Betharram.it\nMakila: le parole chiave della spiritualità\nPubblicato il 01/05/2018 alle 9:00.\nInauguriamo oggi una rubrica di approfondimento sulla vita e sulla spiritualità di Michele Garicoits, santo basco e fondatore della congregazione del Sacro Cuore di Gesù di Bétharram. La parola «makila» – che dà il nome a questa rubrica – è il bastone tradizionale che i baschi non abbandonano mai. Anche san Michele Garicoits l’ha usato fin da bambino, quando faceva il pastore per governare le pecore e per scacciare i rapaci. È segno di autorevolezza e sostegno nel cammino: quello che si propone di essere anche questo spazio che sarà curato da padre Ennio Bianchi, betharramita attualmente residente a Castellazzo di Bollate e attento studioso della congregazione.\nCome Padri del Sacro Cuore (conosciuti come Betharramiti) intendiamo creare un percorso per fare conoscere il nostro carisma, che può aiutare i laici a vivere una spiritualità ad esso ispirata. Nel percorso ci aiutano alcuni laici che già lo conoscono e lo vivono. Diamo subito – per chiarezza – una breve definizione dei termini iniziali, che saranno poi ampiamente presentati e spiegati durante il percorso che cominciamo oggi online.\nCarisma: è lo specifico progetto evangelico che una Congregazione vive (ereditato dal suo Fondatore ed attualizzato nella sua storia) e che presenta a tutto il popolo di Dio, attraverso la vita dei religiosi e le loro opere.\nSpiritualità: è la concezione, il modo di vivere la vita cristiana. Questa vita può essere illuminata e guidata da uno sguardo che coglie – in modo specifico – le infinite ricchezze di Cristo e la loro comunicazione nella storia.\nLe Congregazioni hanno proprio alla radice della loro storia questo sguardo specifico: un proprio carisma che le conduce a creare spiritualità ed opere ad esso ispirate.\nLaici: sono uomini e donne che vivono la vita di famiglia, che educano i figli, che lavorano nella società. Vengono in contatto con i religiosi e vogliono conoscere la loro vita, le loro opere. Per scoprire sempre meglio il perché della loro consacrazione, per avere uno stimolo ad arricchire la propria vita familiare e sociale.\nQuesti tre termini – carisma, spiritualità, laici – si devono incontrare, secondo la pressante richiesta della Chiesa di sempre, ma in modo particolare di oggi, consapevole che la vita famigliare e sociale è complessa ed ha bisogno di luce e guida. La Chiesa chiede ai religiosi di condividere il proprio carisma con i laici. E questo perché ogni carisma è sempre un dono dello Spirito fatto a tutta il popolo di Dio. E i laici cristiani sono chiamati tutti a vivere ( se vogliono essere coerenti con quello che dicono di credere) il Vangelo di Cristo.\nPer un laico “condividere un carisma” significa ispirarsi allo “stile” di vivere il vangelo che una congregazione ha ereditato dal Fondatore. Per poi fare di questo stile la guida generale, il punto di riferimento per la propria vita e per la testimonianza cristiana nella società.\nQuesta condivisione è ritenuta dalla Chiesa essenziale per la congregazione e presenta un doppio “vantaggio”, sia per i religiosi che sono stimolati ad approfondire e attualizzare il loro carisma, per poterlo comunicare in modo credibile ai laici sia per i laici che vengono arricchiti nella loro vita di fede, con la partecipazione a un carisma riconosciuto come possibile strada di santità e come fonte dinamica di missionarietà e di evangelizzazione.\nUna congregazione che non tende a condividere il proprio carisma con i laici non realizza e non concretizza nella storia e nella società il proprio essere e lascia impoverire il dono ricevuto dal Fondatore.\nUna congregazione chiusa in se stessa (avverte la Chiesa e dice l’esperienza storica) finirà ben presto di vivere, di esistere, perché non è percepita come viva dal popolo di Dio e non offre alcuna testimonianza evangelica alla società.\nIl carisma si precisa e si chiarisce nella storia, a contatto con le esigenze culturali e pastorali del proprio tempo; esigenze, domande che la vita laicale rivela nella sua concreta quotidianità.\nEcco – allora – la necessità dell’apporto dei laici per comprendere il carisma nell’oggi della storia. Condividere il carisma è una ricchezza reciproca tra i religiosi e i laici. E allora: quale è il nostro carisma? Chi è il nostro Fondatore che lo ha vissuto e ce lo ha trasmesso? Sono i prossimi passi del nostro percorso.


sardegnaricerche › ... › por fesr › progetti cluster › progetti cluster\nI progetti di sperimentazione sono finanziati grazie al POR FESR e sono stati selezionati per la programmazione 2014-2020 attraverso il bando "Programma Azioni cluster top-down". I settori di riferimento individuati per queste azioni sono quelli della S3 della Regione Sardegna, ovvero ICT, Turismo, cultura e ambiente, Reti intelligenti per la gestione efficiente dell'energia, Agroindustria, Biomedicina e Aerospazio.\nL'approccio utilizzato per la realizzazione dei progetti cluster quello detto "Top Down", in cui le competenze degli organismi di ricerca sono trasferite alle imprese per sviluppare innovazione comune attraverso un prototipo, un modello o un metodo.\nAnche se i progetti sono già stati selezionati, le piccole medie imprese interessate a partecipare possono ancora farlo, richiedendo in qualsiasi momento al responsabile scientifico o al punto di contatto del singolo progetto di entrare a far parte del cluster.\nLe imprese che, invece, desiderano accedere ai risultati dei progetti cluster finanziati grazie al POR FESR 2017-2013 possono farlo presentando domanda secondo le modalità previste dal bando "Avviso pubblico relativo al rilascio dei risultati ottenuti all'interno dei progetti cluster top-down e bottom-up": maggiori informazioni sono disponibili nella sezione Notizie di questo sito web.


HomePoliticaMovimento 5 Stelle, Coop Centro Italia vende 29 punti vendita\nTra dare e avere, quasi un centinaio di addetti (tra precari non richiamati, impiegati trasferiti e mobilità) hanno dovuto fare le valigie e lasciare il Trasimeno\nda Andrea Liberati, Maria Grazia Carbonari, Stefano Bistacchia e David Cerboni (Movimento 5 Stelle)\nCoop Centro Italia vende in un sol colpo ben 29 punti vendita ad Unicoop Firenze. Un’operazione per recuperare crediti svalutati e un bilancio in perdita che, con buona dose di disinvoltura, è definita dalla stessa Coop come un “accordo strategico per nuove sinergie industriali”. E pensare che, solo due anni fa, l’inossidabile a.d. di Coop C.I., Giorgio Raggi, presentando il piano industriale 2016-2019, prometteva per Coop Centro Italia traguardi ambiziosi: crescita del 66% con fatturato che, dai 600 milioni del 2014, avrebbe toccato il miliardo nel 2019 e un aumento dell’occupazione da 2.700 a 4.000 addetti grazie anche a 20 nuove aperture.\nProgetti seducenti sul lungo periodo a fronte però di ristrutturazioni logistiche e contenimento dei costi nell’immediato. Ad esempio, per risparmiare 3 milioni di euro il magazzino di Castiglione del Lago, dove insiste anche la sede, si è dovuto “specializzare” trasferendo a quello di Terni tutta la logistica del fresco e ricevendo i generi vari.\nTra dare e avere, quasi un centinaio di addetti (tra precari non richiamati, impiegati trasferiti e mobilità) hanno dovuto fare le valigie e lasciare il Trasimeno, con conseguente impoverimento per tutta l’area, già colpita negli anni da crisi aziendali come quella di Euroservice e Trafomec. Coop indicava come cause delle riorganizzazioni il contesto economico difficile e il calo dei consumi e del potere d’acquisto delle famiglie. Analisi condivisa dai sindacati e sottoscritta nell’accordo aziendale.\nUn patrimonio che si è svalutato di anno in anno e del quale il Gruppo M5S in Regione, in un’interrogazione del maggio 2016, aveva ipotizzato perdite per oltre 150 milioni di euro. Una valutazione stimata per difetto, come si vedrà tra breve. Insomma, mentre da un lato Giorgio Raggi chiedeva forti razionalizzazioni per recuperare una decina di milioni di euro, dall’altro ne bruciava centinaia in operazioni finanziarie.\nUn concetto ribadito un mese dopo anche dai consiglieri 5 stelle locali, quando a Castiglione del Lago i vertici Coop, i sindacati e i sindaci Batino e Scricciolo si congratulavano a vicenda per l’accordo raggiunto definendolo “un’opportunità per il Trasimeno”. Peccato che le azioni Mps in mano a Coop Centro Italia adesso non valgono quasi nulla! Dal 2012 ad oggi il conto è salatissimo: ll Sole 24 ore parla di oltre 215 milioni persi! Dopo aver alienato (e presto vedremo come) gran parte del patrimonio immobiliare, dopo esser stati sollevati dalla stampa nazionale specializzata dubbi sulla solidità del prestito sociale, ora arriva la cessione da parte del gruppo di tutti i 29 negozi delle province di Arezzo e Siena su un totale di 62 punti vendita a marchio Coop.\nUn’operazione che in 4 anni porterà nelle casse della cooperativa di consumatori 85 milioni di euro. E’ inutile nascondersi: in prospettiva tira una brutta aria per il centro direzionale Coop di Castiglione del Lago e per tutto il territorio che perde definitivamente la sua centralità. Ha ancora senso chiamarla cooperativa?\nAndrea Liberati, Maria Grazia Carbonari, Stefano Bistacchia e David Cerboni M5S Regione Umbria e Castiglione del Lago\nComunicato originale del Movimento 5 stelle COOP BRUCIA OLTRE 200 MILIONI IN MPS E ORA DIMEZZA I PUNTI VENDITA_ GRANDE APPRENSIONE A CASTIGLIONE DEL LAGO\n7 Febbraio 2020 news@redazione Notizia in rilievo, Terni