▷ Stihl MS 180: precio, opiniones y análisis - Top Monte\nEn esta entrada te daré mi opinión y valoraré el precio de la Stihl MS180, una motosierra pequeña perfecta para el talado de árboles pequeños y el mantenimiento de los más grandes. Si no sabes nada de motosierras te recomiendo que le eches un vistazo a mi guía de compra.\nCaracterísticas clave de la Stihl MS 180\nAnálisis de la Stihl MS 180\nStihl MS 180. Opinión de los usuarios\nCilindrada: 31,8 см³\nVibraciones izquierda/derecha: 6,6 – 7,8 m/s²\nEl motor de la Stihl MS 180 es de 31,8 cc, este motor nos da una potencia de 1,5 kW y es capaz de trabajar a 9.000 RPM. Esta potencia se combina con una espada de 30 a 40 cm y un peso de 3,9 kg, lo que la hace perfecta para solucionar cualquier imprevisto en el jardín.\nGracias a la técnica de cuatro canales Stihl la máquina consigue optimizar su rendimiento. Cuatro canales de carga crean una turbulencia en la mezcla aire/combustible antes de la explosión, optimizando el consumo de combustible y obteniendo un mayor par y régimen de revoluciones.\nUnido a lo anterior, este modelo incorpora el sistema Stihl ElastoStart que evitará que haya tirones en el encendido.\nEl tensado de la cadena se realiza con una llave combinada aunque tienes la opción de pedir la MS 180 con tensado rápido de cadena. En todo caso el tensor manual no tiene gran dificultad y además la cadena te quedará perfectamente sujeta durante el corte.\nLa máquina incorpora también un sistema antivibración para que no se transmitan las vibraciones del motor a manos y brazos. Con esta distribución de los puntos de amortiguación se consiguen unas vibraciones de 6,6 – 7,8 m/s² que en realidad no son unos datos extraordinarios.\nAcabo de comprar una MS 180. Me encanta hasta ahora. Mucho mejor que mi vieja sierra. Solía cansarme tratando de comenzar.\nPasa de la Stihl MS 170. Es prácticamente la misma sierra que la MS 180 con un poco menos de potencia y muchas menos funciones.\nLo primero que hice tras comprarme la MS 180 fue deshacerme de esa terrible cadena Pico y de la barra. Se puede comprar una barra y cadena Oregon que es mucho más duradera y se mantiene afilada por más tiempo.\nAunque corté algún roble grande con ella es una sierra para cortar ramas.\nEn comparación con la MS 170 es una sierra completamente diferente en el mismo chasis. Aunque la diferencia no parece mucho es un 15% más de potencia por unos pocos €.\nTengo una MS 180 del año 2006 con un rendimiento excelente, con esa máquina una vez tumbe una encina de 50 cm que es la madera más dura que tenemos en España.\nHe elegido para la comparativa a la Stihl MS 170, que es la hermana pequeña de la MS 180 y la Husqvarna 120 Mark II que es la competidora de precio bajo de Husqvarna.\nLa Husqvarna supera en cilindrada a las dos Stihl. La Husqvarna es de 38,2 cc mientras que las Stihl son de 30,1 y 31,8 cc respectivamente. Esta diferencia es menor en la potencia ya que la MS 170 nos da 1,3 kW, la Husqvarna 1,4 kW y la MS 180 1,5 kW, trabajando estas dos últimas a un máximo de 9.000 RPM (la Stihl MS 170 alcanza las 8.500).\nEn conclusión las 3 son motosierras recomendables para labores de poda y para cortar árboles de hasta un tope de unos 30 cm. Tanto el precio de la Stihl MS 170 como el precio de la Husqvarna 120 Mark II son ligeramente inferiores al precio de la MS 180. En todo caso, si buscas un punto extra de potencia y no te importa pagar unos pocos euros más lo obtendrás en la MS 180.\nBuscas una motosierra ligera y de calidad para talar árboles pequeños o cortar las ramas de los árboles más grandes.


Funda para hamaca bebe 💺 ✔ 【 lashamacas.net 】\nFunda + Saco para Hamaca BabyBjörn Balance S...\nFundas BCN® F185/9402D- Funda para Hamaca Ba...\nBabyline HAGRIS - Funda de Hamaca Piqué Gris...\nObjetivo de funda para hamaca bebe\nLa hamaca moderna sigue siendo una eslinga, suspendida del piso, pero hoy en dia las hamacas se han especializado. Su estética y construcción estan ciertos por el propósito. funda para hamaca bebe para echar un sueño. La hamaca fué desarrollada inicialmente para dormir. miles de individuos en todo el mundo continúan durmiendo en hamacas y la atracción por las hamacas para reposar se encuentra creciendo. ¿Por qué consultara? Los defensores de funda para hamaca bebe aseveran que hay bastantes provecho en un buen balanceo nocturno:\nAl no deber aspectos de compresión, el cuerpo tiene la posibilidad de reposar plenamente. apoyo. suspendido. echar un sueño en hamaca es como mantenerse en el aire.\nEl la agradable meneo de hamaca es reconfortante. la mente y el cuerpo se laxan de forma sencilla, reconociendo una celeridad primitivo de bamboleo que nos tranquilizaba una vez que ocurríamos pequeños.\nLos estudios actuales sobre el sueño comprueban que las hamacas confieren provecho, incluyendo una sueño más extensos y hondo. Veremos los fragmentos de estos estudios después.\nMucha gente se desgasta una cantidad enorme de euros para lograr camita que le posibilite descansar bien. Por no platicar de los complementos: sábanas de alto nº de hilos, almohadas lujosas, conjuntos de cama a la moda. En comparación, una hamaca se ve una verdadera baratija. No hay que hacer la cama. ahora ya se encuentra todo dicho.\nEl diseño original de la hamaca es aquel que mejor va. Esta funda para hamaca bebe tiene material en los dos extremos, con una hipérbole natural céntrica. No están teniendo esparcidores ni sustento de hamaca.\nLa caída de la hamaca es esencial para un formidable descanso noctámbulo. No debe de enganchar con demasiada poder. Una hamaca suspenso muy peliagudo apretará los hombros y quedará fláccida céntricas.\nEn el colgado idónea, la hamaca contará con la forma de una mueca o de un banana. podrá usar toda la anchura del arnés.\nEmpieza por sentarte céntrica de la hamaca. A continuación, mece las piernas hacia el interior. Túmbese longitudinalmente céntrica de la hamaca. A decurso, desplace delicadamente los pies unos 8-12 centímetros hacia un lado y la casco y la parte de arriba del torso 8-12 hacia el costado contrario. dormitará en esta diagonal. La hamaca acunará su cuerpo. La parábola de la hamaca fusilará la comba natural de su sostén vertebral. ¡Dulces sueños!\nLa hamaca de descanso se caracteriza por los separadores de tablón en cada extremo. La hamaca acostumbra a hallarse suspendida por ganchos y cadenas. A chico, la hamaca de descanso está suspendida por un soporte que dosifica el material entre un par de postes. dichas tumbonas suelen hallarse diseñadas para cobijar a 2 gentes.\nEsta funda para hamaca bebe suele ser un accesorio semipermanente que se relevancia y se está dejando en el exterior durante la época. dichas mecedoras permanecen desarrolladas para resistir. Las cuerdas de interrupción, las cadenas y los ojales son duras a la intemperie.\nEl vinilo y el acrílico se emplean a insignificante a fin de que la hamaca junto a la piscina se seque instantaneamente.\nLa hamaca de reposo dispone de la oportunidad única de ser un elemento de decorado. hay decoraciones y telas de forma que coordinan con los mobiliarios de exterior. Los accesorios pueden incluir almohadas, bolsitas contenedoras y correas de estética para colgar.\nCaracterísticas de funda para hamaca bebe\nLa hamaca de senderismo se mete en una sola bolsa del dimensión de un esfera de béisbol. en el momento en que hamaca se encuentra suspendida, la bolsa adjunta se transforma en un práctico billetero para las gafas, una lámpara o una trasnochador.\nLa hamaca de senderismo contrapeso menos de un kilo. descarta el peso y la magnitud de un saco de descansar. esto es ideal para un mochilero que puede poner fácilmente la hamaca en una sola mochila, o para ascendientes que puede transportar todo el grupo de dormir en una sola diminuta funda de cojín.\nLa funda para hamaca bebe desplegada mide más o menos 91 cm por 41 cm. tanto es mucho espacio para extender y entretenerse.\nSe perezoso unos dos minutos en subir la hamaca de senderismo. frecuenta retornar con dos mosquetones que se tienen la posibilidad de atar a los ganchos.\nUna noche en una sola hamaca es celestial, más que nada si se compara con dormir en el adoquinado duro. "Los campistas altos o grandes y los cuales están teniendo lesiones, artritis o espolones óseos y dolor de espalda nos parten que han podido encontrar su primera noche de campamento confortable en décadas..."\nLa funda para hamaca bebe acostumbra a estar hecha de nailon resistente y transpirable. El material es rápido, perdurable y tiene la oportunidad de escurrir velozmente.\nHamaca puede usarse para transportar pertrechos. También puede usarse como butaca de acantonamiento, descartando la necesidad de más mobiliario.\nAl ser fáciles de acarrear y trepar, las hamacas confieren los cobijos necesarios para los voluntarios de los Cuerpos de quietud, los bomberos forestales, los saltadores de vaho, los hospitales de campo de emergencia, los trabajadores de contribuye en catástrofes internacionales, y como juntos de sobrevivencia para el personal soldado y del SAR.\nAparte de las numerosas virtudes de hamaca de verbena, se podrían comprar componentes para satisfacer pretenciones específicas, como: mosquiteras a prueba de insectos, correas para custodiar la tierna revestimiento de los árboles, telas resistentes a la intemperie y sistemas de retiro que permiten esgrimir hamaca en todas y cada una de las estaciones.\nComo montar una hamaca leroy merlin\nHamaca balancin bebe edad\nHamaca bebe a partir de que mes\nHamaca para gatos niños usada\nHamaca playa con parasol


Guía Botánica para tu Jardín es un libro que nos acerca la jardinería con buenas dosis de arte y mucha ciencia. Como todo lo que edita la Royal Horticultural Society, esta obra contiene información útil para el jardinero presentada de manera sencilla de entender y exquisitamente ilustrada. Al ser una edición traducida a español, la lectura es ágil y se disfruta intensamente. Esta guía de jardín es un libro de referencia para entender el lenguaje botánico y comprender cómo crecen las plantas para conseguir mejores resultados.\nGuía Botánica para tu jardín: El arte y la ciencia de la jardinería para todos los públicos\nMientras escribo ésto la tengo aquí, a mi lado sobre la mesa, para compartir algunos datos de la edición. El volumen es de formato medio (23,4×17,5cm), tapa dura y un tacto que imita una encuadernación en tela. Incluye una cinta marcapáginas de raso verde. La estampación difiere del libro original, en inglés, ya que es una edición de Lectio Ediciones y no de la RHS. En la portada de Guía Botánica para tu Jardín asoman ilustraciones botánicas en color de una dedalera y unas peras, así como los trazos monocromo de otras plantas.\nLa obra original, en ingles, se publicó en 2013 con el título Botany for Gardeners: The Art and Science of Gardening Explained & Explored, que traducido literalmente sería Botánica para Jardineros: El Arte y la Ciencia de la Jardinería Explicada y Explorada. La traducción al español de esta guía botánica de jardín es una buena adaptación, ya que el fin del libro es acercar el arte y la ciencia de la jardinería a todos los públicos. Seguro que su autor, Geoff Horge, estará satisfecho.\nInterior del libro Guía de Botánica para tu Jardín\nGeoff Horge, el autor de “Guía Botánica para tu jardín”\nHorge es un experto jardinero autor de diversos libros de jardinería además de conferenciante y presentador de televisión ocasional. Anteriormente fue editor de la web de la Royal Horticultural Society, y de las revistan on-line de Garden Answers y Garden News. Como escritor y editor independiente ha publicado varias obras de jardinería además de esta Guía Botánica de Jardín. En ellas trata diferentes especialidades de horticultura: plagas y enfermedades, poda, propagación, etc., aunque no todas están traducidas al castellano.\nSegún indican las reseñas de este libro en diferentes medios, Guía Botánica para tu Jardín es más que un libro de referencia útil sobre la ciencia de la botánica y el lenguaje de la horticultura: es una guía práctica que ayudará a los jardineros a comprender cómo crecen las plantas, qué afecta su rendimiento y cómo mejorar resultados.”\nEsta Guía botánica de Jardín explica de manera sencilla más de 3000 palabras y términos botánicos que resultan fáciles de comprender para cualquier persona que se inicia en la jardinería. Comprender el Reino Vegetal es sencillo cuando alguien te explica el crecimiento y desarrollo de las plantas, sus partes y funciones, o procesos internos tan importantes como la fotosíntesis y la nutrición vegetal. También ayuda que nos muestre la importancia de los nombres científicos y la taxonomía para la comprensión del mundo vegetal. Todo ello ilustrado con hermosos grabados botánicos, diagramas simples y aplicado a la práctica diaria de la jardinería.\nGuía Botánica para tu Jardín, un manual de referencia de jardinería claro y comprensivo\nPara facilitar la lectura, Guía Botánica para tu Jardín está dividido en capítulos temáticos que cubren temas útiles como ‘Plagas de las plantas’, ‘Siembra de semillas’ o ‘Poda’. A lo largo de todo el libro encontraremos unos recuadros de ‘Botánica en acción’ que muestran distintas formas con las que la teoría puede convertirse en práctica y proporcionan consejos de jardinería.\nGuía Botánica para tu Jardín está divida en un índice temático de nueve capítulos que abordan cuestiones importantes de la botánica que tienen relevancia en la jardinería.\n1. El reino vegetal\n2. Crecimiento, forma y función\n5. El inicio de la vida\n8. La botánica y los sentidos\nEn Guía Botánica para tu Jardín no faltan tampoco referencias a botánicos notables de la historia, hombres y mujeres valientes que investigaron el mundo vegetal. Gracias al descubrimiento de nuevas plantas, su estudio y sus precisas ilustraciones nuestros jardines son ricos y variados.\nEdiciones en Inglés y en catalán.\nun libro de jardinería recomendado\nSi aún no te has enamorado de este libro sólo me queda aconsejarte que te acerques a una librería y le eches un vistazo. Para mi es uno de los mejores: muy manejable, comprensible y agradable de leer. Me encanta su cuidada encuadernación, se ha convertido en una de las joyas de mi pequeña biblioteca de jardinería.\nSi no lo encuentras en tiendas físicas, lo puedes adquirir on-line. Yo lo compré en Amazón. Además de la versión original, en inglés, y su traducción en castellano, puedes encontrar esta guía botánica de jardín en catalán con el título Guia botànica per al teu jardí: L’art i la ciència de la jardineria per a tots els públics. No podía dejar dejar de recomendaros este libro que, sin duda, sería un gran regalo para cualquier jardinero.\n1 comentario en «Guía Botánica para tu Jardín, un libro de jardinería muy recomendable»\n24/04/2022 a las 08:58\nUn libro muy interesante, ideal para celebrar el día del libro.


La extensión da a los proyectos LEED 2009 más tiempo para certificar | GBCI\nLa extensión da a los proyectos LEED 2009 más tiempo para certificar\nEste articulo ha sido traducido al español por Rebeca Ortiz del GBCI México del documento original publicado el 24 de septiembre de 2020.\nVea los nuevos plazos de certificación para los proyectos LEED 2009.\nLa pandemia COVID-19 ha tenido un tremendo impacto en las empresas de todas las industrias, especialmente las conectadas a edificios. Muchos proyectos de diseño, construcción y renovación de edificios han experimentado un cambio en sus plazos de entrega, lo que hace que el próximo plazo de certificación para los proyectos registrados bajo LEED v3 (que incluye todos los sistemas de calificación LEED 2009) sea difícil para algunos de cumplir.\nPara proporcionar más flexibilidad y apoyar los esfuerzos de recuperación, el USGBC y el GBCI están extendiendo el plazo de certificación LEED v3 del 30 de junio de 2021 al 30 de junio de 2022, dando a los proyectos un año adicional para someterlos a revisión.\nSobre la fecha límite\nA medida que se introducen nuevas versiones de los sistemas de clasificación LEED, se eliminan gradualmente las versiones anteriores, de modo que estamos presionando constantemente para la transformación a la que aspiramos. En cualquier punto, los sistemas de calificación LEED están:\nAbierto para el registro y la certificación\nCerrado para el registro, pero abierto para la certificación\nCerrado para el registro y la certificación ("Sunset")\nLEED 2009 se encuentra actualmente en la segunda categoría (cerrado para el registro, pero abierto para la certificación). Comenzamos el traslado a las versiones más recientes del sistema de clasificación, LEED v4 y LEED v4.1, cerrando el registro bajo LEED 2009 en octubre de 2016. El siguiente paso es apoyar a los proyectos en las etapas finales de certificación. Para cumplir con el plazo, los equipos deben presentar sus proyectos para una fase de revisión (ya sea Diseño o Revisión preliminar Estándar) antes del 30 de junio de 2022. Este plazo se aplica a los siguientes sistemas de calificación:\nAdemás de tener más tiempo para completar los proyectos de certificación LEED 2009, los equipos también tienen la opción de actualizar a LEED v4 o LEED v4.1 sin cargos adicionales. Nuestro equipo de expertos guiará a cualquier proyecto que elija hacer este cambio, apoyándoles uno a uno.


Capitulo I Fundamentos de La Extraccion y Refinacion de Metales Noviembre 2013 | Redox (óxido-reducción) | Hidrógeno\nсохранитьСохранить «Capitulo I Fundamentos de La Extraccion y Refinaci...» для последующего чтения\n6to Cuestionario de Análisis\nDEPARTAMENTO DE INGENIERIA METALURGICA UNIVERSIDAD DE CONCEPCION\nPor la génesis de su formación, los metales se encuentran en la corteza terrestre en distintas formas químicas: nativos, (los menos), como óxidos, sulfuros, sulfatos, carbonatos, nitratos, haluros, etc. Con algunas excepciones como minerales de hierro, calcio (caliza) y silicio (cuarzo), en general se encuentran diseminados o mezclados con otros componentes y en baja concentración, siendo necesario por lo tanto un tratamiento previo de concentración.\nEn una primera etapa, se elimina la mayor cantidad posible del componente estéril (ganga) por algún proceso de concentración como flotación, separación magnética u otro método apropiado. Esta etapa determina en gran parte la economía del proceso hasta obtener el metal puro y en ciertos casos limita la pureza del metal.\nLos concentrados que se obtienen se transforman a metal en una o varias etapas, ya sea por reducción directa con un reductor apropiado (caso de la reducción de los óxidos de hierro con carbono) o bien transformado previamente el o los compuestos químicos en otros solubles o reducibles, como mediante tostación de sulfuros a sulfatos para la posterior lixiviación con agua o a óxidos reducibles.\nLa concentración de los elementos en la corteza terrestre es muy variable ya que considerando el agua y la atmósfera, el oxigeno representa el 46.6% en tanto que metales como el oro representan solo el 10 -7 %, e incluso, metales tan fundamentales como el cobre solo representan el 0.007%. En la Tabla 1 se encuentran los elementos principales de la corteza terrestre.\nTabla 1. Valores promedio de algunos elementos en la corteza terrestre incluido los mares y lagos.\nSe observa también que la suma del Al+O 2 +Si+Fe+Ca+K+Mg+Na representa el 98.09% de la corteza terrestre y tres elementos representan el 82.45% (O 2 +Al+Si), en tanto que los llamados “metales básicos” (Cu+Zn+Cu+Ni+Pb) representan apenas el 0.047%.\nEsta relativa abundancia o escasez se vé reflejada en el precio y la producción de metales: el metal más producido industrialmente es el hierro con cerca de 1200 millones de toneladas al año y un precio de aproximadamente 0.30 c/lb en tanto que un metal muy escaso como el galio (empleado en semi- conductores) se produce en solo 800 a 1500 kg/año y vale aproximadamente US$80,000 la libra (±$90,000/gr), como se observa en la Figura 1.\nProducción mundial (ton/año)\nRelación entre producción y costo de algunos metales de uso\nEn el Capítulo 1 se verán las bases de los diferentes procesos metalúrgicos y algunos ejemplos de aplicación de ellos, sin incluir la obtención de un metal puro por electrolisis en medio fundido, que necesita de conocimientos básicos adicionales, limitándose a señalar solamente cuando se emplean estos procesos.\nESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS: DIAGRAMAS DE ELLINGHAM\nLa estabilidad de un compuesto formado por un metal y un elemento no metálico es función de la afinidad (A= - G) del metal por este elemento.\n2.1 Características generales de los diagramas\nEllingham demostró que, en forma muy precisa, los términos T,T 2 y T -1 en la\nse aproximan ajustadamente a una recta, por lo tanto\nla energía libre puede expresarse en la forma:\n= A + BT = H\nEsto es bastante sorprendente, puesto que ni H∞ ni S∞ son independientes de\nT, sin embargo, la variación de\nH∞ y S∞\ncon T son pequeñas y además sus\nvariaciones se balancean en forma casi perfecta.\nEsta propiedad hace que sea posible construir diagramas lineales\nde T para reacciones de interés, permitiendo así una rápida visualización de la factibilidad termodinámica que esta ocurra.\n2.2 Descripción general de los diagramas de Ellingham\ncompuestos puros como óxidos, sulfuros, nitratos, haluros etc. En algunos\nLos diagramas de Ellingham muestran la variación de\nen función de T para\ncasos, los diagramas incluyen una escala con\nelectrones intercambiados en la reacción, F es la cte. de Faraday y E°es el\npotencial estándar de la reacción).\nEn los diagramas de Ellingham también se incluyen las ordenadas para calcular\npara presiones diferentes de la estándar, de acuerdo a la ecuación de Van´t\nRichardson posteriormente extendió los diagramas al incluir escalas adicionales que permiten calcular la composición de equilibrio de gases a cualquier\ntemperatura, tales como de\n, CO/CO ,H\n/H O, H /H O, H /H S y p\n2.3 Propiedades de una línea: pendiente de las rectas.\n ∂  \nse puede observar que la pendiente de las rectas a una temperatura dada es igual a la variación de la entropía de reacción, de tal forma que por convención una pendiente positiva de la recta corresponde a un valor negativo de la variación de entropía y viceversa, como se observa en la Fig. 2.\nPara que un proceso (reacción) sea posible, es necesario que la variación total de entropía sea positiva, es decir:\npuede ser + o -.\nLas entropías de los sólidos y de los líquidos son en general pequeñas comparadas con las de los gases. De acuerdo con la ley empírica de Trouton, la entropía de fusión vale aproximadamente 2.3 UE y la de vaporización cerca de 23 UE. Por otra parte, en una reacción sólido-sólido o líquido-líquido, la diferencia de entropía de los productos y de los reactivos es muy pequeña. La variación de la entropía de reacción dependerá entonces del estado en el cual se encuentran los reactivos y productos. Cuando ambos están condensados, o cuando el número de moles de gas formado es igual al número de moles de gas consumido en la reacción, la variación de entropía es pequeña y las rectas Gº = f(T) son\nhorizontales, como es el caso de la formación de carburos ó de la oxidación del carbono a CO 2 :\nC (s) +O 2(g) =CO 2(g)\nLa variación de entropía es negativa cuando el número de moles de gas reactivo es mayor que el número de moles de gas producido y las pendientes de las rectas Gº = f (T) son entonces positivas. Este es el caso más general en los diagramas de óxidos, sulfuros, nitruros, halogenuros, etc. Además, como la reacción de formación de los compuestos a partir de los elementos hacen intervenir el mismo número de moles de gas, las rectas son casi paralelas entre sí.\nLa variación de la entropía de una reacción es positiva cuando el número de moles de gas que se forma es mayor que el número de moles de gas que reacciona y las pendientes de las rectas Gº = f (T) son entonces negativas. Este es el caso de la oxidación del carbono a CO, de la formación de algunos subóxidos y de subhalógenuros volátiles SiO y AlCl:\n2C (l) +O 2(g) = 2CO (g)\n2Al (l) +Cl 2(g ) = 2AlCl (l)\nEl valor de la energía libre estándar de estas reacciones se hace más negativo al aumentar la temperatura. Puede observarse en el diagrama de la Figura 3 que la recta representativa de Gº de formación del CO corta las rectas de todos los metales. Esto explica por que el carbón es un reductor enérgico particularmente a alta temperatura.\nLo anterior explica también los cambios de pendientes en los puntos de fusión y\nde vaporización y que valen\nv respectivamente. Las pendientes aumentan si\nson los reactivos en los que ocurre un cambio de estado al aumentar la temperatura, disminuyendo en el caso de un cambio de estado del producto. Los cambios de pendiente además son mayores para una vaporización que para una fusión debido a la mayor variación de la entropía, como se observa en la Fig. 2.\nT f Na\n2 Na O\n(Kcal / mol O\nFigura 2. Diagrama de Ellingham para el equilibrio Na –Na 2 O.\nEl cambio de pendiente súbito de una línea denota un cambio de fase de uno\nde los reactantes o productos, puesto que\nDonde L f es el calor latente de cambio de fase a la temperatura T f . Normalmente\neste valor es pequeño, excepto cuando ocurre la vaporización de uno de los\nelementos o compuesto ya que en tal caso\npara el sodio y su óxido. (Fig. 2).\nes grande, como por ejemplo,\n2.4 Diagrama de formación de óxidos.\nLa posición relativa de las\nlíneas para la formación de óxidos\nelementos permite visualizar las relativas afinidades de estos por el oxigeno\n(A°=- G°) en sus condiciones estándar. Se puede observar (Fig. 3) que hay óxidos relativamente fáciles de reducir con otro metal según\nMO 2 +Me € MeO 2 +M\ncomo por ejemplo los óxidos CuO, Fe 2 O 3 a Fe 3 O 4 , Cu 2 O, PbO, NiO etc. Otros óxidos son más difíciles de reducir como el MnO, Cr 2 O 3 , SiO 2 y TiO 2 y otros son denominados refractarios por su gran dificultad de reducir con otro metal, como son el CaO, ThO 2 , BeO, ZrO 2 , Li 2 O, Al 2 O 3, etc.\nPara algunos óxidos como\nAg 2 O y HgO el simple aumento de temperatura hace\nque estos oxidos sean inestables ya que la temperatura a la cual se revierte la reacción M+O 2 € MO 2 € M+O 2 es de 248°C y 505°C, respectivamente. Esta se\nllama temperatura de inversión, en que\nPara el hierro, la reacción de oxidación de la magnetita a hematita según:\n4Fe 3 O 4(s) + O 2(g) €\n6Fe 2 O 3(s) €\n4Fe 3 O 4(s) +O 2(g)\ncorta la absisa de la temperatura a 1503°C la cual es la temperatura de inversión\nde la formación de hematita a 1 atm de presión de O 2 . Bajo esta temperatura es\nestable el Fe 2 O 3 y viceversa, en tanto que a 1503°C están en equilibrio Fe 2 O 3 ,\nFe 3 O 4 y O 2 a 1 atm.\nFigura 3. Diagrama de Ellingham para la formación de óxidos.\nT, F, E = Temp. de transformación, fusión y evaporación de los reactivos\nT’, F’, E’ = Temp. de transformación, fusión y evaporación de los productos\nA = ±±±± 1 kcal; B = ±±±± kcal; C = ±±±±10 kcal; D = >±±±±kcal\nPara óxidos difíciles de reducir por simple calentamiento, como ZnO, Cr 2 O 3 , MnO\netc que requieren muy alta temperatura para alcanzar su temperatura de inversión,\nse requiere de otro óxido más estable es decir, que tenga mayor afinidad por el\noxigeno, tal como C, H 2 u otro metal como Ca o Al de tal forma que se cumpla la\nreacción general (9) con\nnegativa. En el diagrama de Ellingham, algunas\nlíneas de los valores de\nG T de formación se cortan, como por ejemplo para el\ny FeO: el fósforo es un reductor mas enérgico que el hierro (> A° por el O 2 )\nbajo 1323°C y viceversa, de tal forma que 1323°C es la temperatura de inversión\n< 1 323ºC\nEsta reacción es de importancia en el alto horno, donde bajo 1323°C el P 2 O 5\nformado debe ser fijado en la escoria para evitar la reversión del equilibrio al\ndescender la carga desde el etalaje a la cuba y aumentar a su vez la temperatura\npor sobre 1400°C.\nAlgunos óxidos que no pueden ser reducidos con un reductor de bajo costo (como\nel carbono) se obtienen por electrolisis de sales fundidas, como el Al, Zr, Th y Li.\nLa reducción de un óxido de un metal MeO 2 por otro metal M ( y viceversa) así\ncomo la reducción de ambos óxidos MeO 2 y MO 2 con carbono se puede observar\nA T 1 el metal Me reduce al óxido MO 2 en tanto que a T 2 el metal M reduce al oxido\nMeO 2 (T 2 >T 1 ), A T 3 ambos óxidos MeO 2 y MO 2 están en equilibrio con oxigeno a 1\natm. A T 9 el óxido MeO 2 se descompone a su metal Me y oxigeno a 1 atm. (T de\ninversión) en tanto que la temperatura de inversión del óxido MO 2 es T 10 .\nEl carbono al oxidarse a CO es un potente reductor y se observa que al\naumentar la temperatura se hace más estable el CO según la reacción\nEn este caso, el variación de entropía es positiva ya que se generan 2 moles de\n, considerando que la\nentropía de los sólidos y líquidos es pequeña comparada con la entropía de los\ngases. Por sobre T 4 el carbono reduce al oxido MeO 2 y también al MO 2 .\nFigura 4. Reducción de un óxido con otro metal, con CO y con carbono.\nLa reducción con carbono para generar CO 2 (y no CO) según la reacción\nC (s) +O 2(g) € CO 2(g)\ntiene una variación de entropía nula (línea horizontal) y por lo tanto no es tan\nbuena reacción de reducción de óxidos ya que el\nde la reacción (13) = -94.8\nkcal en este caso hipotético solo reduciría al óxido MeO 2 a T 6 y al MO 2 a T 7 ,\nambos a relativamente alta temperatura, con T 6 y T 7 >> T 4 siendo T 4 la\ntemperatura a la cual mediante la reacción (12) se reducen a ambos óxidos con\ncarbono para formar CO.\nEl CO es un reductor de muchos óxidos de metales como CuO, Cu 2 O, PbO,\nCoO, SnO 2 etc, pero su poder reductor (afinidad por el óxigeno) decrece con\nel aumento de la temperatura al ser la variación de entropía negativa de la\nreacción (3 moles de gas dan origen a 2):\nEn el caso de los óxidos MeO 2 y MO 2 , el CO reduce al óxido MeO 2 a T 8 >>T 4 .\nLa relativa afinidad de cada elemento o compuesto (C y CO) se puede ver si se\ncomparan las energías libres de formación de las reacciones (12), (13) y (14),\ntodas referidas a 1 mol de oxigeno a 1500°C:\nPor esa razón el carbono al oxidarse a CO es un reductor enérgico y por\nsobre 600°C es un reductor mas enérgico aún que el hidrógeno, puesto que\nambas rectas (C-CO y H 2 -H 2 O) se cortan a esa temperatura, como se observa\n2.5 Efecto de la presión parcial de un reductor gaseoso.\nCuando un oxido de un elemento es reducido por un gas como CO o H 2, la presión\nparcial de estos y del o los productos gaseoso hace variar el valor de\nacuerdo a la expresión de Van´t Hoff:\nLa constante de equilibrio queda solo en función de la o las presiones\nparciales de reactivos y/o productos gaseosos, considerando que las\nactividades de los compuestos condensados son unitarias en los diagramas\nDependiendo del número de moles de gases involucrados y su condición de producto o reactivo, la pendiente de las rectas será + o – (aumento + o – de la entropía) y se moverá en una u otra dirección.\nEste caso corresponde a la típica formación de óxidos metálicos tal como el óxido de niquel:\nSe observa que un aumento de la presión parcial de oxigeno por sobre 1 atm. la\nposición de la línea del NiO decrece (disminuye su pendiente positiva), en tanto\nque lo contrario ocurre si p O2 < 1 atm, como se observa en la Fig. 5.\n= 10 atm\n= 0.1 atm\nG º T = -RT/n\nFigura 5. Influencia de la presión de oxigeno en la posición de las rectas de\nformación de óxido de níquel.\nSe puede observar de la Fig. 5 que al disminuir la presión parcial de oxigeno del\nsistema decrece también la temperatura de inversión de formación –\ndescomposición del óxido.\nproductos que tienen un\nEn este caso, como ocurre con la reducción de la wustita (FeO) por carbono, dos\nsólidos (wustita y carbono) generan productos sólidos y gaseosos (hierro y\nmonóxido de carbono) según la reacción:\nFeO (s) +C (s) €\nFe (s) + CO (g)\n+ RT Inp\nLa posición de la línea de la reacción (18) indica que un aumento en la presión de\nCO hará decrecer la pendiente de la recta en tanto que una disminución de la\npresión bajo 1 atm. hará aumentar la pendiente (negativa, en cualquier caso\ndebido al aumento positivo de la entropía de la reacción).\nEsto se observa en la\nG o T (Kcal)\nFigura 6. Efecto de la presión de CO en la reducción de wustita con carbono.\nc) La reacción contiene reactivos y productos gaseosos.\nEste caso representa, por ejemplo, la oxidación del CO a CO 2 según:\n2CO (g) +O 2(g) =2CO 2(g)\nFigura 7. Influencia de la razón\nen la estabilidad de la reacción\nde oxidación de CO a CO 2 .\nes mayor que 1, la recta de la reacción (20) en el\ndiagrama es Ellingham se moverá hacia arriba (menor pendiente) y lo contrario\nocurrirá cuando la razón sea <1 y como se observa en la Figura 7.\n2.6 Oxidación de gases en condiciones no estándar\nLa oxidación de gases como el CO a CO 2 e H 2 a H 2 O en el diagrama de Ellingham\nde formación de óxidos están referidos a las condiciones estándar de 1 atmósfera\nCuando las presiones parciales del CO y CO 2 (o del H 2 y H 2 O) son diferentes de 1,\no lo que es igual, cuando las razones\no ( p\n) son diferentes de 1, la\ncorrección al valor de la energía libre de reacción es igual a 2RTln\nbien a 2RTln\ny por lo tanto, Las expresiones para la energía libre en\ncondiciones no estándar para el CO y el H 2 se pueden colocar en la forma:\nEste valor se puede obtener directamente del diagrama de Ellingham uniendo el\norigen de cada reacción (22) o (23) a O°K (puntos O y H) con la razón\nen las coordenadas auxiliares del diagrama, como se observa en la\nFigura 8 para la reducción de la wustita con CO según la reacción:\nFeO (s) + CO (g) €\nFe (s) + CO 2(g)\nque para las condiciones estándar, la reducción no\npuede efectuarse a temperatura superior a 1105ºC (832°C) (punto T 1 ) que es la\ntemperatura de inversión de la reacción (26), en tanto que si la razón\nde 0.1, la máxima temperatura de reducción se reduce solo a 680°K (407°C)\n(punto T 2 ). Esto se debe a que la pendiente de la reacción (22) es positiva y\nmayor que la pendiente de formación del óxido de hierro.\nFigura 8. Corrección de\nG para diferentes razones de CO/CO 2 o H 2 /H 2 O.\nEstas escalas son prácticas ya que permiten calcular directamente las condiciones\nbajo las cuales una reducción con CO o H 2 puede efectuarse en términos de la\nrazón CO/CO 2 ó H 2 /H 2 O requerida a una temperatura dada, o viceversa, es decir\nsi se conoce la razón CO/CO 2 ó H 2 /H 2 O es posible calcular la temperatura mínima\na la cual se produce la reducción del óxido a metal.\nSe debe recordar, sin embargo, que en estos diagramas se ha considerado solo\ncompuestos puros, es decir, actividades unitarias para todos los componentes.\nPor ejemplo, en la Fig. 9 si se desea determinar la razón\n1100K para efectuar una cierta reducción de un óxido MO para valores dados de\natm, se traza la recta OA a\n1 atm . (horizontal). Uniendo C\n(polo de CO/CO 2 ) con A se corta la escala p CO /p CO en 10 que es la razón p CO /p CO2 en equilibrio.\nFigura 9. Determinación gráfica de\n10 -10 cortando el\ntemperatura en B a 1100ºK. Al unir el origen C con el punto B se obtiene la razón\nO2 =10 -10 ,\n2.7 Efecto de la presión parcial de oxigeno\nLa energía libre estándar asociada a la variación de 1 mol de oxigeno desde 1 atm\na un valor cualquiera p\nDe esta forma, existe una relación lineal entre\ny T a presión igual o diferente\nde 1 atm, de manera que el gráfico\nversus T debe ser una línea recta para\nun valor constante de\nPuesto que a 0 ºK el valor de\ncero, las rectas deben originarse en ese punto.\nPara una reacción de un metal M que forma su óxido MO 2 se puede conocer\ndirectamente la presión de equilibrio de oxigeno a una temperatura dada trazando\nla línea desde el origen en 0 hasta la escala de\n, como se ve en la Figura 10.\nFigura 10. Escala para calcular la presión de equilibrio de oxigeno.\nEn la Figura 10 se han trazado las rectas hipotéticas de formación de un óxido\nMO 2 en función de tres valores de la presión parcial de O 2 : 1 atm. (normal), 10 y\n10 -2 atm.\nFigura 10 en condiciones\ntemperatura T 1 la presión de equilibrio de O 2 es la del punto B en la escala de\nen tanto que a la misma temperatura T 1 si\nestá dada por el punto A y a T 1 y para\n= 10 atm. será la dada en el punto C.\nSe observa también que si se mantiene un mismo valor de la presión de equilibrio en un sistema, por ej., la indicada por el punto B, dependiendo de la presión de oxigeno del sistema, la temperatura de equilibrio en esas condiciones será T 1 en\ncondiciones estándar o T 2 para p\natm. o T 3 para\nen condiciones no estándar\nes diferente de 1 atm, la energía libre de reacción vale:\nEsta expresión es válida cuando hay un componente gaseoso (en este caso\noxigeno) o si hay otros gases además del oxigeno.\nPara una reacción de formación de un óxido MeO 2 como la indicada en la Fig. 11\nMe (s) +O 2(g) = MeO 2(s)\nen condiciones normales a la temperatura T 1 la recta corta la recta de reacción en\nC y la presión de equilibrio queda dada por el punto B con una temperatura de\ninversión de T 2 . Para condiciones de\n1 atm., el valor de\npuede calcular del diagrama de Ellingham como diferencia de trazos (Fig. 11).\nFigura 11. Cálculo de\nen condiciones no estándar.\nPor ejemplo, a T 1 y para\n= 0.1 atm, el valor de\n-RT ln p\nEsto representa el punto D por donde debe pasar la línea de formación del óxido\n= 0.1 atm, con una presión de equilibrio igual a la indicada en el punto F\ny una temperatura de inversión T 4 .\natm , a T 1 se tendrá\n-RT ln AE\nAC -RT ln\nEsto representa el punto E con una presión de equilibrio de O 2 indicada por el\npunto G y una temperatura de inversión T 3 .\nComo T 3 >T 2 , el óxido se hace mas\n2.9 Reacciones de competencia entre dos óxidos.\nLas reacciones de competencia de dos o más sólidos (o dos o más líquidos) por\nun gas dado se deben siempre calcular para un mol de la fase gas. Por ej., para\ndos óxidos MO y MeO 2 que se forman por mol de oxigeno según:\nMe (s) +\nO 2(g) €\n2M (s) + O 2(g) €\nes diferente para cada uno de ellos\ny por lo tanto se\ncortan en un punto T e (Fig. 12), las presiones de equilibrio de oxigeno serán:\np O2 equil. reac. A > p O2 equil. reac. B\np O2 equil. reac. A = p O2\nequil. reac. B.\np O2 equil. Reac. A < p O2 equil. reac. B\nPara una temperatura dada T 1 , para\n1 atm , la recta de origen O corta la\nescala en M y N, valores de\nde equilibrio a esa temperatura. Si la oxidación\nocurre a T 2 las rectas de origen 0 cortan las rectas de reacción en M’ y N’ que son\nlos valores de equilibrio a T 2 . A T e (temp. de equilibrio químico), la recta corta la\nabsisa de p O2 en P, valor único de equilibrio.\nSi en un sistema cerrado en presencia de 1 mol de O 2 se colocan 1 mol de Me y\ndos moles de M a temperatura T 1 , la reacción (A) ocurrirá primero hasta que la\nsea la de la requerida por la reacción A. Como\np O2 equil.\nes inestable a\nde la presión,\ndescompone generando el metal Me y oxigeno el cual reacciona con M hasta\nllegar a la presión de equilibrio de la reacción B.\nT 2 lo contrario ocurrirá\nestabilizará en el\nrespectiva presión de equilibrio de oxigeno (Fig. 12).\nEn el punto T e ambos óxidos están en equilibrio con igual presión de oxigeno y por\nlo tanto coexisten los metales, sus óxidos y oxigeno: M – Me –MO – MeO 2 – O 2 ( 5\ncomponentes y dos fases).\nequil. (A y B)\nFigura 12. Reacciones de competencia para la formación de dos óxidos.\n2.10 Entalpías de formación y calores de transformación de fases.\nLos diagramas de Ellingham permiten también calcular directamente los valores\n(entalpías estándar de formación y de cambio de fase). En efecto,\npuesto que se tiene\ndirectamente el calor\nreacción a 0°K H∞ para T=0ºK.\n(entalpía estándar) de\nPara el calor de transformación de fase, se tiene que\npendiente positiva o negativa según si hay evaporación, fusión o condensación del\nelemento o su compuesto. Esto se observa en la Fig. 11 en que se ha trazado\nuna recta hipotética de un metal Me que forma su óxido MeO 2 respectivo y en el\nque el metal Me funde a\ny el oxido MeO 2 a\nLa energía de cambio de estado, fusión o vaporización del metal o del compuesto puede determinarse gráficamente. Por ejemplo, la energía de fusión del metal es la diferencia entre las energías de dos reacciones siguientes:\nBasta entonces con extrapolar las líneas y medir esta diferencia en el origen de las abscisas.\nPuesto que la energía libre de cambio de estado o de transformación G t es cero a la temperatura del cambio de éstos, la entropía de transformación S t es entonces igual a H t /T t que es a su vez la diferencia de pendiente de las rectas representativas de los dos estados, a la temperatura de transformación.\nH f MeO\nH f Me\nT f MeO 2\n0 Temperatura, ºK\nFigura 13. Cálculo gráfico de los calores estándar de formación y de fusión.\n2.11 Afinidad de los elementos por el carbono\nAdemás de ser un agente reductor, el carbono es también un agente carburante y\npor lo tanto, para la reducción de los óxidos con carbono, el estudio del diagrama\nde los óxidos debe ser suplementado por el estudio del diagrama de los carburos,\npara conocer si el producto de la reducción es un metal puro o su carburo. (Figura\nEn la reacción de formación de los carburos a partir de sus elementos la entropía\nde reacción es pequeña. Esto se debe al hecho que todos los reactivos como los\nproductos de la reacción se encuentran condensados. Las rectas de Ellingham de\nlos carburos son por lo tanto aproximadamente horizontales.\nUna excepción se presenta para el metano y otros hidrocarburos cuyas entropías\nson muy negativas, puesto que, a partir de dos o más moles de gas se forma\nsolamente un mol de hidrocarburo. Las pendientes de las rectas de energías libres\nestándar de estos compuestos serán entonces muy positivos, siendo ellos menos\nestables a medida que aumenta la temperatura. Esta propiedad permite la\npreparación de mezclas de gases reductores de CO y H 2 utilizadas en la reducción\nde algunos óxidos, como se verá más adelante a partir de hidrocarburos.\nCiertos elementos como el níquel, cobre y los metales nobles, no presentan\nninguna afinidad por el carbono. Otros, por el contrario, forman carburos\nmuy estables (Ti, V, Cr, Ca, Si, etc.).\nEn cuanto a la solubilidad del carbono\nen los metales líquidos, se pueden\ndistinguir los metales de transición, cuyos carburos son solubles en el metal y que\nforman en general soluciones continuas en todo el rango de concentración de\ncarbono, y los elementos normales que forman carburos en general refractarios,\ninmiscibles en la fase metálica. Los más conocidos son los carburos de silicio SiC,\nde calcio CaC 2 y de aluminio Al 4 C 3.\nFigura 14. Diagrama de Ellingham de algunos carburos. La reacción general\n(x / y) M\n(1/ y) M C\nEl diagrama de Ellingham para los sulfuros (Figuras 15 y 16) presenta mucha\nanalogía con el de los óxidos: la energía libre de formación de los sulfuros\ndisminuye en general con la temperatura y los elementos que tienen gran afinidad\npor el oxígeno forman también sulfuros estables.\nMetales como el cobre, níquel, cobalto y hierro tienen poca afinidad por el azufre,\nen tanto que el cinc, aluminio y manganeso tienen una afinidad media. Los\nsulfuros de los metales alcalinos y alcalino térreos son los más estables.\nLos sulfuros superiores de metales que tienen distintos números de oxidación\n(CuS y FeS 2 ) se descomponen térmicamente en azufre generando sus sulfuros\ninferiores (Cu 2 S y FeS) a temperatura relativamente baja, (450-500ºC).\nLas afinidades de los metales por el azufre son en general más pequeñas que sus\nafinidades por el oxígeno. En la Figura 17 se han trazado las curvas de energía\nlibre estándar de Gibbs de las reacciones:\npara metales que tienen el mismo número de oxidación en sus sulfuros y en sus\nóxidos. Esta reacción es la diferencia de la energía libre de formación de sus\nóxidos y de formación de sus sulfuros según:\nDel diagrama de la Figura 17 se puede deducir que:\n- La afinidad relativa de los metales por el oxígeno y azufre no varía mucho\ncon la temperatura: la entropía de la reacción (34) es en general pequeña, puesto\nque se forma y consume un igual número de moles de gas.\n- La diferencia de afinidad relativa por el oxígeno y azufre es pequeña para el\ncobre y el plomo, creciendo hacia otros elementos. El hidrógeno y el carbono,\npor ejemplo, tiene una afinidad muy superior por el oxigeno que por el\nazufre. Estos elementos pueden por lo tanto emplearse para reducir óxidos a\nmetal, pero no un sulfuro a metal. El sodio y los metales alcalinos son los\núnicos metales cuya afinidad por el azufre es mayor que por el oxígeno.\nEn el caso de equilibrios complejos entre sulfuros y óxidos de dos metales, el\ndiagrama de las afinidades relativas de los dos metales por el azufre y oxígeno\npermite prever en que sentido se desplazará el equilibrio. Por ejemplo, la energía\nlibre estándar de oxidación del sulfuro de hierro FeS es más negativa que la de\noxidación del sulfuro de cobre. En tal caso, el equilibrio:\nse desplazará hacia la formación de Cu 2 S y FeO puesto que las afinidades del\nazufre por el hierro y cobre son semejantes entre sí, no así la del oxígeno la que\nes mucho mayor para el hierro que para el cobre. Esta reacción es importante en\nla fundición de concentrados de cobre y permite pasar el hierro (FeS) desde el eje\nfundido de cobre a 1200ºC a la escoria como FeO donde se fija como fayalita con\nsílice (2FeO ∑ SiO 2 ).\nEn la Figura 17 se encuentran trazadas también las curvas de afinidad del azufre\npor el oxigeno para formar el dióxido y trióxido de azufre según:\nHasta cerca de 800ºC, es más estable el SO 3 . Sobre esta temperatura lo es el\nSO 2 . En general, para la oxidación de un sulfuro según:\nFigura 17. Afinidades relativas de algunos elementos por el azufre y el\nLa energía libre de esta reacción se puede calcular sumando la reacción (34) a la\nde la reacción (38). Siendo negativa la energía libre estándar de oxidación del\nazufre, la energía libre estándar de la reacción (40) será siempre más negativa\nque a la de la reacción (34).\nAnálogo a los anteriores en muchos aspectos, el diagrama de Ellingham de los\ncloruros (Figura 18) se distingue porque algunos cloruros son volátiles a\ntemperaturas medias (TiCl 4 , Cu 2 Cl 2 , FeCl 2 ).\nPor otra parte, los cloruros de carbono y de hidrógeno, contrariamente a los\nóxidos, tienen energía libre estándar de Gibbs de formación muy pequeña por lo\nque el carbono y el hidrógeno no pueden ser empleados como reductores de\nEl aluminio forma dos cloruros: el tricloruro de aluminio AlCl 3 y el subcloruro AlCl\nmucho más volátil que el primero. Puesto que a partir de un mol de cloro se\nforman dos de subcloruro, la entropía de formación de éste es positiva y la recta\nde energía libre en función de la temperatura tiene una pendiente negativa.\nEn la Figura 18 se indican en función de la temperatura, las diferencias de afinidad\nde los elementos por el oxigeno y el cloro, o la energía libre estándar de la\nFigura 18. Diagrama de Ellingham de algunos cloruros\n+ (1/ 2) Cl\nFigura 19. Afinidades relativas de algunos elementos por el cloro y el\nEl sodio, calcio y manganeso tienen una afinidad mayor por el cloro que por el\noxígeno mientras que para el magnesio, silicio y titanio ocurre lo contrario. Esta\npropiedad se emplea para producir magnesio y titanio.\n2.14 Diagrama de los nitruros\nA pesar de que no existen minerales en forma de nitruros, el estudio de los\ndiagramas de nitruros (Fig. 20) es de utilidad, puesto que en todos los procesos\nmetalúrgicos que emplean aire (tostación,fundición, refinación) hay riesgos de\ncontaminación de los metales con el nitrógeno del aire por formación de nitruros.\nEl hidrógeno, hierro y molibdeno tienen poca afinidad por nitrógeno, mientras que\nel titanio y zirconio tienen afinidades muy grandes. Estos dos metales se emplean\ncomo agentes denitrurantes de los aceros, o como captador de este elemento en\nreactores donde se debe evitar la más mínima cantidad de nitrógeno.\nDependiendo de la afinidad de un metal por el azufre es posible extraerlo\ndirectamente por simple descomposición térmica u oxidación selectiva del azufre,\npor reducción con otro metal o bien de manera indirecta transformándolo a sulfato\nu óxido. Cuando en el proceso interviene oxígeno, el diagrama de estabilidad de\nfases de los compuestos del metal en presencia de oxígeno y SO 2 (Diagrama de\nKellogg) es de utilidad porque permite determinar las condiciones de trabajo en el\nequlibrio para obtener un determinado compuesto.\n3.1 Clasificación de los sulfuros\nLos sulfuros pueden clasificarse según su solubilidad en otra fase. Esta propiedad,\nmuy importante, indica la posibilidad de separación de dos sulfuros inmiscibles\no de separación de un sulfuro de su ganga oxidada o de un metal. Pueden\ndistinguirse según esta clasificación los siguientes sulfuros:\n- Sulfuros salinos (sulfuros de metales alcalinos y alcalino térreos como\nNa 2 S, CaS, etc.), solubles en sales fundidas y en escorias, pero insoluble en\nmetales. En solución se encuentran en forma iónica y son conductores iónicos.\n- Sulfuros de carácter semi-metálicos, insolubles en escorias y poco\nsolubles en metales y que forman una fase única llamada mate. Estos mates\n(también llamados matas o ejes) contienen los sulfuros de los metales de\ntransición y del plomo (Cu 2 S, FeS, NiS, CoS, PbS, etc.). En general, estos\ncompuestos no son perfectamente estequeométricos y su conducción eléctrica es\nmás electrónica que iónica. Su estabilidad es mucho menor que la de los sulfuros\nsalinos. La fusión a mate de concentrados de sulfuros de cobre, plomo, níquel y\ncobalto es una importante aplicación de ello.\n- Sulfuros intermedios, poco solubles en escorias, solubles en mates,\npero insolubles en metales. Ejemplo de este tipo de sulfuros son Al 2 S 3 , ZnS y\nsobre todo MnS. Sus estabilidades son intermedias entre las de los sulfuros\nsalinos y las de los metales de transición.\n3.2 Diagrama de estabilidad de fases de compuestos en la oxidación de\nsulfuros (Diagramas de Kellogg).\nDurante la oxidación de sulfuros en presencia de O 2 y SO 2 se pueden formar\nvarias fases: sulfuro inferior, sulfato, sulfato básico, óxido o metal. De acuerdo a la\nley de las fases de Gibbs (F=C+2-P) cuando dos fases condensadas se\nencuentran en equilibrio con la fase gaseosa, los grados de libertad (F) del\nsistema son 2, de tal forma que si se fijan la temperatura y presión total del\nsistema, quedan determinadas las presiones parciales de la fase gaseosa. Si se\nfijan 3 variables, el número de fases condensadas estables es sólo uno. Esto\nsignifica que para un cierto valor de la temperatura y presiones parciales de O 2 y\nSO 2 existe una fase condensada única en equilibrio con la fase gaseosa.\nPuesto que el número máximo de grados de libertad es de tres, la representación\nde los dominios de estabilidad de una fase debe trazarse en tres dimensiones de\nPara simplificar, diagramas\nLa oxidación de un sulfuro MS a su óxido MO es una reacción sólido-gas que\npuede expresarse en la forma siguiente:\nEn el equilibrio, su energía libre estándar\nes igual a –RT ln K y si las fases\nMS y MO se encuentran puras, sus actividades valen 1. Se tiene por lo tanto:\n∆G ∫ RTln p /p\n+ 1.5ln p\nLa recta representativa de esta ecuación, de pendiente 3/2 separa el diagrama en\ndos dominios en los cuales son estables el sulfuro en uno y el óxido en el otro. En\nla recta coexisten las dos fases condensadas MO y MS. La representación\nmediante estos diagramas se conoce como Diagramas de Estabilidad de Fases o\nDiagramas de Kellogg.\nPara una reacción de formación de un sulfato MSO 4 a partir del óxido MO según\nMO (s) + SO 2(g) + 0.5 O 2(g) € Fe 2 (SO 4 ) 3(s) para actividades unitarias se tiene que:\nK=1/(p SO2 ∑ p )\n1/ 2 logp\nLa pendiente de la recta de equilibrio de las fases Mo y MoSO 4 vale igualmente –\nLa recta de separación de fases entre un metal M y su óxido MO tiene un valor\nconstante de la presión de oxigeno y por lo tanto su pendiente es unitaria y la es\nLa recta de separación de fases entre un sulfuro MS y su sulfato tiene igualmente\nuna pendiente igual a+2\n1= logK + 2logp\nLo mismo ocurre cuando se forman otros compuestos como oxisulfatos o sulfatos\nbásicos MO ∑ MSO 4 o se forman varios sulfuros y/o óxidos.\nComo ejemplo de aplicación se ha construido el diagrama Cu-S-O a 1000K,\n(727ºC) temperatura que corresponde aproximadamente a la de tostación en un\nreactor continuo de lecho fluido. En presencia de una fase gaseosa formada por\nS 2 , O 2 , SO 2 y para una presión total de 1 Atm., los compuestos condensados que\npueden existir son Cu, Cu 2 O, CuO, Cu 2 S,\nCuS, CuSO 4 ,\n∑ CuSO 4 .\nequilibrio de estos siete compuestos dos por dos permite deducir 21 ecuaciones\nque relacionan entre sí los valores de\n. Es evidente que de estos\nequilibrios sólo algunos son posibles. Por ejemplo, el equilibrio Cu 2 S/CuO no es\nposible puesto que el Cu 2 S debe pasar primeramente por su primer estado de\noxidación que es Cu 2 O, el cual se oxidará a CuO para un valor de\nEn el diagrama de coordenadas log\nde la Figura 21, se han trazado\nlas rectas representativas de estas ecuaciones. Estas rectas delimitan los\ndominios de estabilidad de cada compuesto en presencia de SO 2 y O 2 . En el\nmismo diagrama se ha trazado en la línea segmentada la recta correspondiente al equilibrio:\nA 1000ºK, para una presión de S 2 de 1 atmósfera, la recta divide el diagrama en\ndos regiones, en una de las cuales\n< 1 Atm. Esto permite\nvisualizar que a 1000ºK el CuS se descompone a Cu 2 S a una presión de S 2 mayor de 1 atm.\nGº = A + BT log+ T + CT (kcal) (T en ºK)\nTabla Nº 2 Energías libres estándar en los equilibrios Cu-S-O\nGº=A+BT log T + CT (cal)\n2Cu (s) +0.5O 2(g) = Cu 2 O (s)\n-40,500-3.92 T log T + 29.5 T\nCu s O (s) + 0.5O 2(g) = 2CuO (s)\n-34,950 – 3.1 T log T + 44. 3 T\n2Cu (s) +0.5S 2(g) = Cu 2 S (s)\n-34,150 – 6.2 T log T + 28.7 T\n2Cu 2 S (s) +S 2(g) = 4CuS (s)\nS 2(g) + 2O 2(g) = 2SO 2(g SO 2(g) +O 2(g) = SO 3(g) Cu (s) +2O 2(g) +S 2(g) = CuSO (4)(s)\nSO 3(g) +2CuO (s) = CuO ∑ CuSO 4(s)\n-49,910 – 3.32 T log T + 50.1 T\nPuesto que al aumentar la temperatura disminuye el valor de la constante de\nequilibrio, en el diagrama de estabilidad de fases esto se traduce en un\ndesplazamiento de las rectas hacia la derecha. De esta forma, para un cierto valor\nun compuesto estable a baja temperatura,\ntemperatura mayor, y viceversa. A 1000ºK, el compuesto más estable en\npresencia de aire es el CuO y el sulfato queda fuera del rango normal de\noperación, no así el sulfato básico el cual puede ser estable para presiones de\nSO 2 sobre aproximadamente 10%.\nTabla Nº3 Relación entre\ndeducidas de la Tabla Nº2\n2Cu (s) +1/2O 2(g) € Cu 2 O (s)\n= - 10.4\nCu 2 O (s) +1/2O 2(g) € 2CuO (s)\nCu 2 S (s) +O 2(g) € 2Cu (s) +SO 2(g) Cu 2 S (s) +3/2O 2(g) € Cu 2 O (s) +SO 2(g)\n= - 3.92 =\n9.89 + logp\n= 10.05 + 2 / 3log p\n2CuO∑CuSO 4(s) +SO 2(g) +1/2O 2(g) € 2CuSO 4(s)\nCu 2 +O 2(g) +SO 2(g) € CuSO 4(s) 2CuS (s) +O 2(g) € Cu 2 S (s) +SO 2(g)\nSO 2(g) +O 2(g) +Cu 2 O (s) € CuO ∑ CuSO 2(s)\n- = - 6.62-\n18.70 + log p\nCu 2 S (s) +3O 2(g) +SO 2(g) € 2CuSO 2(s)\n7.71- 1/ 3log p\nCu 2 O (s) +3/2O 2(g) +2SO 2(g) € 2CuSO 2(s)\n= - 5.52-\n4 / 3 log p\nLos minerales sulfurados generalmente no se encuentran puros sino mezclados\ncon otros, como los sulfuros de cobre que se encuentran asociados generalmente


La medida adoptada por Servini impacta en el principal partido opositor cuando estaba debatiendo cómo poder recuperarse de la derrota de 2015.\nA pesar del fraserío de Juan Perón que decía que el peronismo es como los gatos -"cuando piensan que nos estamos peleando, nos estamos reproduciendo"- la endogamia del PJ es funcional al oficialismo.\nEl rumor de la intervención apuró la reunión del Consejo que se hizo el 22 de marzo pasado donde se convocó a un congreso Así y todo, el fallo sorprendió a muchos pero más lo hizo la figura de Barrionuevo. Amigo de la jueza, "Luisito" no habría sido la primera opción de Servini que le ofreció el sillón a dos peronistas, entre ellos un senador.\nHay otra incógnita política. ¿En el PJ a alguien le sirve la intervención? "Victimiza a los K y le sirve a Cristina para decir que hay que consolidar un espacio por fuera del PJ", aporta un operador del PJ que se juntó en Gualeguaychú.


Pablo Laso Archives - En Basket - Actualidad sobre el mundo del baloncesto\nFacundo Campazzo está a punto de recibir la nacionalidad española, un requisito indispensable para pasar a formar parte de la plantilla de un Pablo Laso que ve con buenos ojos su regreso tras la cesión al UCAM Murcia.\nEl argentino se convirtió en el MVP de la última jornada gracias a los 24 puntos, 6 rebotes, 7 asistencias y 36 de valoración que fue capaz de firmar.\nSEGUIR LEYENDO «El Madrid recuperará a Campazzo el año que viene»\nEl Real Madrid ha anunciado la renovación de Pablo Laso como entrenador hasta el 30 de junio de 2014. El vitoriano seguirá al frente del equipo después de una temporada que podría calificarse como notable.\nEs verdad que no se olvida la eliminación en el «Top 16» de la Euroliga, pero no menos cierto es que ha logrado ganar la Copa del Rey y que ha estado a un paso de ganar la ACB. Lo ha hecho mucho mejor que los italianos Ettore Messina y Emanuele Molin, quienes fracasaron en la capital de España con sus misteriosas rotaciones que privaban de continuidad a los jugadores.


El sector de las telecomunicaciones recibe el 21,7 por ciento de las quejas de los jiennenses (telecomunicaciones, UCE, Jaén) - Noticiascadadia.com\n(Noticiascadadía/Agencias).- Las telecomunicaciones ha sido el sector que ha acumulado un mayor número de reclamaciones y consultas por parte de los jiennenses a lo largo de 2008. El presidente de la Unión de Consumidores, UCE-Jaén, Alfonso Ibáñez, ha presentado hoy el balance de la organización del año que está finalizando, en el que se han gestionado alrededor de 1.000 consultas y reclamaciones. Y ha llevado a cabo 61 arbitrajes y 46 mediaciones de consumo. Estas cifras suponen una ligera disminución de las consultas y reclamaciones gestionadas por la asociación respecto al mismo periodo de 2007.\nLas telecomunicaciones y los suministros (luz, agua, gas…) coparon, con mucha diferencia, el mayor número de consultas y reclamaciones en 2008, seguidos por el comercio y la vivienda. El sector con más reclamaciones en 2007, los servicios bancarios, ha tenido muchas menos quejas a lo largo de 2008, ya que ha descendido hasta el sexto lugar en el “ranking” elaborado por UCE. Alfonso Ibáñez ha puesto de relieve que las telecomunicaciones suponen el 21,7 por ciento de todas las reclamaciones y consultas recibidas por UCE, y dentro de este sector, el grueso de las quejas se centra en telefonía fija y móvil.\nA continuación se encuentran los suministros, donde han aumentado las quejas relacionadas con los cortes en el suministro eléctrico que se han vivido en la provincia en los últimos meses y han descendido las reclamaciones sobre el servicio de agua. En el sector del comercio, Ibáñez ha indicado que las reparaciones de automóviles han superado en reclamaciones a las tintorerías, un hecho que quizás pueda explicarse por la crisis económica, que lleva a los ciudadanos a reparar sus coches en lugar de comprar uno nuevo. “Desde UCE queremos señalar cuáles son los sectores que representan más problemas para los ciudadanos y así poder hacer propuestas de mejora a la Administración para que estos sectores puedan funcionar mejor”, afirma.\nEl presidente de UCE-Jaén también ha realizado una valoración sobre el periodo de rebajas, que comienza el próximo 2 de enero, donde suele haber pocas reclamaciones debido a la falsa creencia de que la reducción en los precios conlleva una rebaja en los derechos que tienen los consumidores. “Los ciudadanos deben ser prudentes a la hora de comprar y únicamente adquirir aquellos productos que realmente necesiten. Además, deben ser conscientes de que deben utilizar la hoja de reclamaciones ante cualquier problema”, indica.


DINÁMICA DEMOGRÁFICA DE VILLA CLARA EN EL COMIENZO DEL NUEVO MILENIO\nLa presente investigación aborda el estudio de la dinámica demográfica en la provincia de Villa Clara bajo la óptica de la importancia de su conocimiento para el apoyo en la elaboración de las políticas y programas de desarrollo territorial. El objetivo fundamental que persigue es caracterizar de forma integral las peculiaridades sociodemográficas de la población de este territorio en el período que comprende entre el año 2000 y el 2015 con algunos apuntes más actualizados y se sirvió de casos desarrollados en la provincia en los últimos años y resultados de la colaboración brindada por el Departamento Demográfico de la Oficina Territorial de Estadística de la provincia. La misma evidencia toda la información demográfica relevante que una vez procesada y analizada conlleva a presentarnos a la provincia más envejecida del país.\nLic. Javier Cordero Machado\nMsc. mignelys garcía bello


Jon Hare • Eurogamer.es\nJon Hare pertenece a una época en la que los videojuegos no tenían presupuestos multimillonarios. A nivel creativo, dice, era mucho mejor como trabajaban antes de 1994. Pero esos tiempos podrían volver, en parte gracias a la App Store.\nHare espera que su empresa, Tower Studios, pueda imprimir un poco de la mentalidad old-school en los desarrollos actuales, y revivir la gloria de los tiempos de Sensible Software. A través de una gran relación con la dueña de los derechos de las franquicias de Sensible, Codemasters, y su amistad con los Bitmap Brothers, Hare puede recrear algunos clásicos de oro, aunque también muestra su pasión en añadir nuevas ideas originales que ha macerado durante varios años.\nTras Shoot to Kill, el segundo juego de Hare para iPhone/iPad/iPod Touch es Speedball 2: Evolution, a la venta este mismo mes. ¿Pero qué pasa con Cannon Fodder, Sensible Soccer o Mega-Lo-Mania? ¿Cuáles son sus nuevos juegos? En Eurogamer hemos charlado con él para averiguarlo.\nEurogamer: He estado pensando en alguien de la industria del videojuego que represente lo mismo que tú en los tiempos de Sensible. El único que se me ha ocurrido es Cliff Bleszinski.\nJon Hare: ¿Quién es Cliff Bleszinski? No, en serio... no se quien es.\nEurogamer: Trabaja en Epic Games. Ha sido el director creativo de Gears of War y parece sacado de un grupo tipo Take That. Lo invitan a programas de televisión y todo eso.\nJon Hare: ¿Sí? Bien por él. Me alegra que haya alguien que hace buenos juegos y que recibe el tratamiento de alguien que tiene importancia.\nPero no he jugado a Gears of War. Solo juego a Angry Birds y Scrabble en mi iPhone. Solo eso.\nEurogamer: Cuando miras la industria actual, ¿cuál es el mayor problema que ves en ella?\nJon Hare: El problema número uno es que la industria ha olvidado cómo fomentar y generar nuevas franquicias. Solíamos ser muy buenos en ello. La industria tiene ahora demasiado ejecutivos, a los que no les interesan las nuevas franquicias. Por eso tenemos tanto juego repetitivo.\nHacer juegos, desde una perspectiva de publicación, debería ser una apuesta educada; debes tomar riesgos o no llegarás a ningún sitio. Lo que veo ahora es que la gente no toma ningún tipo de riesgo. Eso no significa que debas perder dinero, significa que debes ser listo, reducir tus gastos para sobrevivir más tiempo. No tener esa gran máquina que debes alimentar aunque a la mitad de gente realmente no la necesites y que el producto que saques sea la misma mierda banal que se ha hecho durante los últimos seis años. ¿Qué sentido tiene eso? La mitad de los productos no los necesitamos.\nNo hay suficiente apetito por parte del consumidor. El consumidor, en el fondo, compra cualquier cosa. Mira los shooters en primera persona: si quitas la voz por IP y la evolución gráfica no ha habido ninguna innovación en los últimos 20 años. Es aburrido. Cuando miro los juegos viejos que hacíamos en Sensible - todos ellos originales, o al menos el 90% de ellos. Y todos redefinían el género de una forma u otra.\nDe repente, en 1994, alguien decidió que no había que hacer más juegos originales, que todos los géneros ya se habían inventado. Eso es una gilipollez. Si miro a los juegos que hice y que no llegaron a salir a la venta - Sex 'n Drugs 'n Rock 'n Roll, CCTV o aquel juego sobre palabras - todos ellos eran originales. Es fácil hacerlos, en serio. Ese no es el problema, el problema es encontrar a alguien que te apoye de verdad para sacarlos al mercado...\nEste tal Cliff Bleszinski, la razón por la cual no entrevistan es, sin duda, porque consigue que se hagan las cosas. Hay poca gente en la industria así. Hay una generación de gente joven, en general, que no entiende la originalidad en contraposición a la emulación. Es increíblemente descorazonador a nivel de creatividad tener tanta secuela.\nCon el iPhone y el iPad tenemos la oportunidad de hacer juegos con presupuestos relativamente pequeños, no esos bajos presupuestos de mierda que tenían los juegos para móviles hasta ahora. Speedball [2: Evolution] es un juego de calidad, no uno de bajo presupuesto.


El Morador del Abismo: Lazare Ponticelli (1898-2008)\nLa última memoria de uno de los acontecimientos más dramáticos de la historia de la humanidad se ha extinguido hoy para siempre. Lazare Ponticelli, el último poilu (literalmente, peludo), sobrenombre cariñoso aplicado a los veteranos franceses de la Primera Guerra Mundial, ha fallecido este mediodía en la localidad de Kremlin-Bicêtre, en los alrededores de París, donde vivía con su hija. Ponticelli era el único superviviente de los ocho millones de soldados que combatieron del lado francés en la Grand Guerre y recibirá un homenaje nacional en los próximos días.\nPonticelli tendrá un entierro de héroe tras una vida de novela. Nació italiano en la localidad de Bettola, al norte del país, en el seno de una familia muy pobre. Tras la muerte de su padre y de uno de sus siete hermanos, su madre emigró a París para probar suerte y le dejó a cargo de unos vecinos. Pero al poco tiempo el pequeño decidió seguir la suerte de su familia y, a pie y siguiendo la vía del tren, se plantó con sólo nueve años en la frontera francesa.\nAsí, sin saber leer, ni escribir, ni hablar francés llegó a la estación de Lyon, de Paris, unos días después. Allí desarrolló toda suerte de trabajos, incluido el de criado de Pierre y Marie Curie. En 1914, al estallar la Primera Guerra Mundial, se alistó en la Legión Extranjera. Tenía 16 años pero mintió sobre su edad. Después fue enviado a Verdún, pero en 1915 fue desmovilizado para integrarse, contra su voluntad, en el Ejército italiano.\nEn 1920 Lazare volvió a Francia, donde creó una empresa con sus hermanos que acabó convertida en una pequeña multinacional con más de 3.500 empleados. Casi 20 años después, en 1939 en vísperas de otro conflicto bélico, solicitó y obtuvo la nacionalidad francesa. No fue movilizado para la Segunda Guerra Mundial debido a su edad (41 años), pero se comprometió con la resistencia.\nSe jubiló en 1960 y el año pasado se convirtió en el único superviviente francés de la Primera Guerra Mundial tras el fallecimiento de Louis de Cazenave, también de 110 años. Aunque había rechazado inicialmente que se le oficiaran los funerales nacionales que había propuesto el Gobierno, a finales de enero pasado recapacitó y decidió aceptarlos en "nombre de todos los que murieron en la contienda".\n110 años vivio?\nun icono de la historia


Abogados de Caídas motos en la provincia de Pontevedra - Los 10 mejores 2019 | elAbogado (Página 5)\nContactar con un abogado de Caídas motos en provincia Pontevedra\nDespacho de abogados que ofrece asesoramiento jurídico a particulares, empresas y autónomos. Nuestro principal objetivo es velar por los intereses de nuestros clientes, tanto en los procedimientos...\nMartínez Abogados es un Despacho multidisciplinar cuyos miembros poseen una dilatada experiencia en el ejercicio profesional ante Juzgados y Tribunales, con una marcada especialización en el ámbito...\nSomos un despacho dedicado al asesoramiento y asistencia legal en los distintos ámbitos del derecho, dirigido tanto a empresas como a particulares.\nMª Teresa Pedreira Prieto\nAbogada autónoma desde el 2002 prestando servicios a pequeñas empresas, profesionales y particulares con despacho en Vigo y oficina en Nigrán. También me desplazo a otras localidades y presto...\nAbogada especialista en Derecho Penal y Derecho Laboral.\nAl contactar con Abogados de Caídas motos en provincia Pontevedra , manifiesto que he leido y acepto expresamente cómo funciona elAbogado, sus condiciones de uso y la política de privacidad\nContacta con un abogado experto en Caídas motos en la provincia de Pontevedra ahora


Blog Consultario | El silencio\nDe los sonidos que nos ofrece la naturaleza, uno de los más asombrosos es el atronador silencio que produce la nieve. Hablando de silencio, Hammershoi, pintor danés, hizo a comienzos del siglo XX, con su paleta de grises y blancos, más de sesenta veces los interiores de su casa. Puertas altas de madera blanca como el mantel y la vajilla mínima del desayuno. Se dice de él, que alcanzó el milagro de retratar el silencio.\nUn niño en la noche tiene miedo a la oscuridad y al silencio. De pronto, para acunarse a sí mismo, encuentra un sonido, tararea una música, y con eso aparece un principio de orden. Así sucede con los rezos, los mantras y las canciones de cuna: repetición sonora que permite una regularidad que nos tranquiliza frente a lo desconocido.\nHay quienes dicen que la naturaleza profunda del universo es sonora, el primer contacto humano es la voz de la madre oída en el vientre y el oído es el último sentido que pierde el agonizante. Según la tradición cristiana y musulmana (que ambas culturas toman del judaísmo) en el principio no había nada, o mejor dicho había la nada. Desde la nada, que es silencio, Dios pronunció el Verbo. Nombró las cosas y las cosas existieron. Dios es quien rompe el silencio con la palabra, y con esa ruptura produce la creación.\nHay distintas formas de silencio. Hay silencios desérticos, silencios que son imposibilidad de decir y silencios que construyen, porque se abstienen para que otro ingrese ahí su palabra. Hay silencios que nos incitan a encontrarnos con nosotros mismos, silencios buscados (como los de los monjes trapenses, el budismo zen, las carmelitas u otras experiencias místicas), silencios de renuncia y de la penitencia y el retirarse a hacer silencio antes de una acción importante, como sucede en los ritos de todo orden.\nY hay también silencios cómplices, ominosos, vergonzantes. En estos días vi Pacto de silencio, un documental que sigue al antiguo comandante de las SS nazis Erich Priebke en Bariloche, estrenado hace ya unos años, pero vuelto a circular a raíz de la reactivación reciente de su nombre entre nosotros. Priebke, responsable entre otros crímenes, de la ejecución de 335 personas el 24 de marzo de 1944 en las Fosas Ardeatinas, en Italia, llegó a Bariloche a fines de los años cuarenta, con la ayuda del grupo ODESSA, después de recibir el bautismo católico y documentos falsos en Roma, en una red facilitada por sacerdotes de Tirol del Sur. Una vez llegado, pasó unos días en Buenos Aires y luego se trasladó a Bariloche.\nEn un libro llamado La Odessa al sur: la argentina como refugio de nazis y criminales de guerra, de Jorge Camarassa, se habla de cómo logró esconderse/camuflarse en esa ciudad durante 40 años. Pero el asunto es que no se escondió. Los mozos de los hoteles Colonial y Catedral que trabajaron con él recuerdan relatos suyos, en primera persona, sobre los asesinatos. También lo sabían sus jefes, la dueña de uno de los hoteles y los administradores de otro, el hotel de Parques Nacionales, ambos considerados los más conocidos y mejores de la ciudad en su época.\nLo sabían sus invitados y camaradas que todos los años, un cierto día del mes de abril, celebraban el cumpleaños de Hitler.\nLo sabía la comunidad alemana (la pro nazi y la que no era pro nazi), y los del consulado alemán y los empleados de la embajada alemana y muchos padres de alumnos del colegio, y el sistema educativo nacional.\nLlegó a la ciudad y trabajó de mozo, después de jefe de mozos. Después se puso una fiambrería de fiambres alemanes donde adquirían la cena fría sus compatriotas. Enseguida fue representante legal y luego presidente de la Asociación Cultural Germano-Argentina de Bariloche y luego director del colegio primario y secundario Primo Capraro, la Deutsche Schule Bariloche, perteneciente a esa asociación civil sin fines de lucro cuyos orígenes, no ligados al nazismo, se remontan a 1907, pero que fue refundado oficialmente en 1953. Una escuela creada para —según dicen sus estatutos— fomentar los valores culturales originarios de las regiones de habla alemana como parte integrante del acervo cultural argentino, para cumplir con lo cual se ceñirá a los principios consagrados en la Constitución Nacional, como en la Provincial y los lineamientos de Enseñanza escolar.\nNo es un detalle menor que Priebke fue director general del Primo Capraro en periodos de gobierno democráticos, desde los años 80 hasta su captura a mediados de los 90. Fue considerado un vecino ejemplar y un conocido personaje de la sociedad barilochense. Disfrutó de incondicional reconocimiento y respeto, y apoyado por muchos “hermanos de sangre” se construyó una nueva vida sin tener que cambiar nunca de nombre. A través de su cargo como directivo del Colegio Alemán de Bariloche se dedicó a aislar y echar a directores y profesores que no eran de su agrado y a propagar la ideología nazi, mientras el Colegio recibía subvenciones del Estado alemán y se inscribía plenamente dentro del sistema educativo nacional.\nCuando lo deportaron, esa misma sociedad sintió —dicen— un impacto enorme. Muchos se resistieron a creerlo, un periódico local realizó una campaña a su favor en la que se resaltaban las acciones de bien llevadas a cabo por él, poniendo en duda que hubiera cometido los crímenes de los que se le acusó.\nCarlos Echeverria, director del documental que puede verse libremente en Internet, es hijo de padre argentino y madre alemana y fue alumno de ese colegio. “Lo hice para tratar de comprender la sociedad en la que crecí”, dijo en 2006, cuando se estrenó la película. “Los efectos del proyecto que quise desentrañar siguen vigentes. Durante los festejos y recordatorios por los 100 años de la ciudad de Bariloche, se obvió mencionar el capítulo traumático de su historia como refugio de nazis y sus lamentables celebridades.”\nEn un cuento que se llama “El perjurio de la nieve”, Bioy Casares relata unos acontecimientos en la Patagonia donde un antiguo militar danés ha detenido el tiempo, repitiendo con sus hijas las mismas acciones diarias, sin ningún cambio, en su finca donde no deja entrar a nadie.\nEl perjurio de la nieve y los sonidos del silencio.


Noche en Tintagel - Verónica Pazos - Babelio\nISBN : 8412195396\nCalificación promedio : 3.9/5 (sobre 5 calificaciones)\tNoche en Tintagel\nEra una noche de lluvia, cuando Uther Pendragon se enamoró de la esposa del conde Gorlois. También lo era, cuando suplicó a Merlín que le diera el rostro de su enemigo por tan solo el espacio de una larga noche, aunque entonces no fuese consciente de cómo de larga sería. La lluvia siempre es más espesa en Tintagel, la noche siempre es más aterradora en la guerra, Igraine siempre es más bella cerca del mar.\nLa pluma, la magia de la delicadeza es la pluma de Verónica Pazos. Sus palabras suenan como el agua de un arroyo, o como el crepitar de una chimenea, o como el viento que juega con la sintonía de un bosque para crear sus propios sonidos. Es delicada, dulce y preciosa. Es magia pura, pero distinta de la que posee la historia. No sabría ni siquiera definir qué es lo que la hace tan especial, pero cada uno de sus párrafos se siente como una trampa venenosa que te atrae con su dulzura y caes rendido ante la trama, aunque sepas que no puedas salir.\nAhora bien, no sé si quizás se deba por la prosa, pero he sentido a sus personajes un poco distantes, sin poder llegar a conectar del todo con ninguno de ellos; también puede ser porque la historia no deja que te identifiques con ninguno de ellos, algunos son crueles, otros ansían venganza y otros se dejan llevar por sus meros deseos para conseguir lo que quieren. Son personajes escurridizos y muy suyos, quizás por todo ello no estoy segura aún de si me han gustado o no los he entendido porque no están escritos para entenderlos.\nLa leyenda artúrica nunca me ha terminado de llamar la atención, al igual que la leyenda de Merlín, pero me daba tanta curiosidad esta historia, que me decidí a embarcarme en ella incluso aunque hubiera posibilidades de que no la disfrutara. Y, bueno, no es como pensaba que sería, aunque quizás me he perdido referencias a la leyenda original que me habrían hecho darme cuenta de detalles, pero no me ha impedido introducirme en su historia y dejarme llevar por el relato.\nSí, todo sucede en una sola noche, pero lejos de resultar pesado, precipitado y confuso, digamos más bien que es mágico, avanza a un paso natural, sin hacerse ni denso ni rápido, es una noche un tanto peculiar.\nLa novela se divide en dos partes, además de muy diferenciadas y, aunque la primera mitad me estaba enganchando mucho, la segunda terminó de conquistarme por completo. Magia, oscuridad, bosque, entes extraños y creo que hadas, humanos atrapados, pájaros blancos y un rey que no deja de cambiar cada año, tras una máscara de ciervo que lo hace igual por fuera, pero distinto en su personalidad. Todo ello me ha encandilado, es esa clase de fantasía oscura que se anida en tu corazón y te pide más, más de sus criaturas, más de sus vidas y de sus historias, más de su reina y más de lo que hay escondido en su castillo, de sus semejanzas con Camelot, pero también de sus diferencias. No sé ni lo que estoy diciendo, pero ese extraño mundo me ha llevado consigo y, aunque han pasado algunos días, aún sigo vagando entre sus pasillos.\nEl final me ha parecido perfecto. He leído quejas de que queda un poco inconcluso, pero creo que la autora lo ha hecho a propósito, no lo deja totalmente cerrado, ni completamente masticado, deja caer algunas pinceladas para que el lector se dibuje el final verdadero, lo que sucede en los últimos párrafos y crear esa sensación de desasosiego por pensar si quizás ha terminado de otra manera.\nTengo muchas ganas de leer algo más de esta pedazo de autora.\nNadiaval&nbsp06 agosto 2021\nEsta historia trata sobre Uther Cabeza de Dragón, que si no sabéis quién es os comento que es el padre del Rey Arturo. Uther es el rey de Camelot y se enamora de la mujer de su mejor amigo, no solo se enamora, si no que llega a obsesionarse hasta el punto de pedirle ayuda a Merlín el mago.\nGracias a Merlín y su magia, Uther podrá entrar en Tintagel que es donde vive Igraine y podrá pasar una noche con ella pero no será tan fácil como él esperaba y ocurrirán cosas imprevistas.\nSe conocen muchas historias sobre el rey Arturo pero no muchas sobre lo que ocurre antes de su nacimiento y me ha gustado saberlo.\nMe ha gustado la historia, me ha sorprendido bastante y me ha enganchado desde el principio, se lee bastante rápido, incluso en un día te lo puedes leer, está muy bien escrito, repetiré con esta escritora seguro.\nUna historia repleta de fantasía y magia, con un personaje muy famoso como lo es Merlín, también veremos intrigas, secretos, engaños y amor.\nsoleyaragones&nbsp28 diciembre 2021\nMe ha sorprendido muchísimo esta historia. En todo momento quedé enganchada y devoré el libro con ansias por saber qué pasaría. La historia además está narrada como si fuera un cuento medieval. Esto y sumándole la pluma tan elegante de la autora, hace que sea una historia para disfrutar.\nCuenta la historia de Uther Pendragón y del Otro Lado (mundo de los muertos, mágico y de fantasía) muy interesante y al mismo tiempo escalofriante.\nUther tiene a el merlín (que llaman al mago así porque no es el único merlín, única criatura) y le pide una noche en Tintagel con el rostro de su mejor amigo para poder yacer con la esposa de éste. A partir de ahí suceden cosas sorprendentes y giros inesperados.\nMucha intriga, traiciones, y una historia que podría ser leyenda, con su magia y fantasía muy bien narrada.\nSi te gusta la historia tipo de Arturo, Merlín y el propio Uther pero con toques de fantasía, sin duda te lo recomiendo.\nmarmarci&nbsp26 marzo 2021\nTenía muchas ganas de leer este libro desde que salió el año pasado, porque tenía buena pinta y porque tengo debilidad por el Ciclo Artúrico en general. Sin embargo, me temo que, a pesar de todo, este libro no ha sido para mí.\nNo me ha gustado la narración, ni me han llegado los personajes. Con descripciones escasas o inexistentes, datos que se sobreentiende que ya se conocen, etc; me ha faltado algo siempre todo el tiempo, y no he logrado sumergirme en la historia ni disfrutarla.\nLa segunda parte me estaba gustando más que la primera, pero una vez más, me ha fallado la estructura y la narración, además de un final brusco, que da la sensación de un capítulo cortado.\nLo dicho, es una pena por lo que me gusta la temática, pero no ha sido para mí.\nvecks3010 julio 2020


10 fotos de la extravagante vida de los millonarios de Dubái | Nalgas y Libros\n10 fotos de la extravagante vida de los millonarios de Dubái\nPor redaccionnyl el 24/04/2017\nEn América Latina hemos tenido intentos similares. Hugo Chávez dijo literalmente que haría en Venezuela «el Cielo en la Tierra», pero con el tiempo solo consiguió que sus amados súbditos terminaran comiendo de la basura y que los niños que sacó de la calle volvieran convertidos en asesinos infantiles, pero dejemos el resentimiento y hablemos de quienes sí lo lograron.\nEn Dubái consiguieron recrear lo que para ellos es el Cielo, pero aunque todo brille de oro nosotros no nos dejamos engañar. Tanta frivolidad no puede ser el destino de los desprendidos creyentes. Tanto alarde es la fantasía de un narcotraficante o de un nuevo rico que nunca se esforzó por entender el valor de las cosas.\nAunque pensándolo bien, tiene sentido: estas personas lograron este nivel de vida gracias a una cantidad inconmensurable de petróleo que les cayó del cielo sin que tuvieran que esforzarse ni un poquito. De la noche a la mañana dejaron de ser humildes pastores para convertirse en rentistas extrasuperultramillonarios. Al menos ellos sí pudieron gozar del nivel de vida que en Venezuela solo se dan algunos chavistas.\n1. Cestas de basura Louis Vuitton\nBotar la basura no podía seguir siendo desagradable. Menos mal que Louis Vuitton tuvo la idea de idear cestas de basura ideales para los habitantes de Dubái.\n2. Tener un guepardo, un tigre o un león como mascotas es de lo más normal\n4. Los carros de oro son de lo más normal\nEn cada esquina pueden verse. Incluso cuando los millonarios de Dubái viajan a veces se los llevan para no tener que conducir autos de Hojalata.\n5. Pero algunos prefieren autos de diamantes\nEs que ya los de oro no cubren las expectativas. Es mejor un auto de diamantes porque ya mucha gente tiene los de oro.\n6. Los cajeros que den oro sí son muy importantes\nEs que la vida en Dubái lo exige. A veces uno anda por ahí y se queda sin oro y entonces es un fastidio. Nunca se sabe.\n7. La policía usa autos Ferrari\nNunca se sabe cuándo hay que perseguir a un ladrón en un deportivo muy veloz. Lo mejor es que la policía maneje ferraris, por si acaso. Aunque en Colombia ya han comenzado a hacer lo mismo.\n8. Los embotellamientos en las calles parecen exposiciones de autos de lujo\nBueno, es que si todos tienen autos de lujos… Cuando estos árabes viajan a América Latina les toman fotos a nuestros vejestorios.\n9. Sus edificios literalmente llegan al cielo\nEs que si uno hace edificios pequeños corre el riesgo de que otro haga uno más alto y entonces imagínese qué vergüenza.\n10. Los autos pasados de moda los dejan abandonados\nSi nadie lo quiere, hay que dejarlo abandonado. Y duran meses y meses en la calle hasta que la policía los recoge y los vuelve chatarra.


#Hoyentrenocon... Jero García\nROUND III: “La constancia está por encima de todo”\nTiempo de abrazar y tiempo de alejarse de abrazar\nEn post anteriores pudisteis ver el calentamiento y entrenamiento inicial que hice con nuestro Hermano Mayor, Jero García, en La Escuela de Boxeo.\nHoy os voy a contar lo increíble que fue subirme al cuadrilátero y estar entre las dieciséis cuerdas, una sensación totalmente nueva para mí.\nNos pusimos en guardia. Jero me iba marcando los golpes y en seguida empezamos a bailar despacio, al ritmo de los impactos, cada vez más fluidos.\nDesplazándonos por el ring, cubriéndonos la cara, sin perdernos de vista ni un segundo.\nCuando terminamos lo primero que llamó mi atención es que hacía mucho que no estaba tan concentrada durante tanto tiempo. El boxeo había conseguido algo que me preocupa mucho de nuestra “generación 2.0.”\nHabía conseguido que no pensara en nada más que en boxear.\nEste es uno de los grandes beneficios de esta disciplina, además de ser el mejor catalizador de la agresividad, la ira y el estrés. Cada golpe es una descarga de energía que genera endorfinas y que aumenta la agilidad, los reflejos, el equilibrio y la autoestima.\nEn parte por eso este deporte es uno de los más antiguos de la humanidad: luchar ha sido una de las respuestas fisiológicas innatas del ser humano desde la prehistoria.\nAdemás, la combinación explosiva de ejercicio anaeróbico y aeróbico que se hace durante el entrenamiento es ideal para fortalecer los músculos y perder grasa.\nY como la mayoría de los deportes exige constancia, y no sólo en el gimnasio. La alimentación es fundamental y se cuida escrupulosamente, especialmente en el boxeo de competición.\nEste deporte siempre ha estado rodeado de polémica por la agresividad que lleva implícita, y precisamente por eso tenía muchas ganas de subirme a un ring, para comprobar que todos y todas podemos y deberíamos ponernos unos guantes. Porque el boxeo que hemos practicado hoy no es violento y me ha enseñado mucho sobre mi cuerpo y mi mente.\nEl boxeo es disciplina, superación y cabeza para tumbar al más fuerte.\nInfinitas gracias Jero por esta master class y en especial por tu profesionalidad y sencillez.\nMás gracias a Álvaro Puerto por estas geniales fotografías en homenaje a Ramón Masats y a Carmen Fernández.\nY siempre gracias a mi editora, Lurdes Calvo, por su tiempo y sapiencia.\nBibliografía: Neutral Corner, Editorial Lumen


Actualizado a las 18/11/2014 - 10:28\nMEXICO, 17 nov (Xinhua) -- Unos 12.000 estudiantes y profesores mexicanos se han beneficiado de los programas de colaboración académica entre México y Estados Unidos, informó hoy la Secretaría (ministerio) de Relaciones Exteriores.\nA 18 meses del anuncio del Foro Bilateral sobre Educación Superior Innovación e Investigación (Fobesii) y a seis meses de la puesta en marcha del programa Proyecta 100.000, se incrementaron los intercambios académicos, los cuales generaron gran interés y una mayor vinculación.\nLa Asociación Nacional de Uiversidades e Instituciones de Educación Superior (Anuies), en reuniones con el sector empresarial, coincidieron en que el dominio del idioma inglés mejora las oportunidades de mejores empleos y estudios de posgrado.\nLos programas buscan favorecer la formación de los jóvenes en aspectos relevantes de su ejercicio profesional.\nEl apoyo consiste en 5.210 becas a estudiantes y 2.234 a docentes para realizar estudios de inglés; 1.212 becarios en el programa IME-Becas; a 296 alumnos de universidades tecnológicas bilingües de México en el Programa SEP-Bécalos-Santander Universidades en centros de enseñanza.\nTambipen se otorgaron becas a 2.900 estudiantes que cursaron estudios en diferentes universidades de Estados Unidos el pasado verano.\nEstas becas se suman a las registradas en el informe "Open Doors 2014" sobre el intercambio académico internacional que lanzó hoy el Instituto de Educación Internacional.\nEl informe señaló que el número de mexicanos que estudian en Estados Unidos aumentó 4,1 por ciento, al pasar de 14.199 a 14.799, en el ejercicio académico 2013-2014, respecto del ejercicio previo, lo cual mantiene a México como el noveno país de origen de estudiantes internacionales en Estados Unidos.\nOtro logro del Fobesii es el desarrollo de consorcios binacionales, la firma de al menos 23 convenios de colaboración entre instituciones de educación superior de México y Estados Unidos, así como la creación del portal binacional de oferta académica "Mobilitas".


La Palma celebra el Día de San Patricio\n12/03/2018 20:10\t0 Comentarios Lectura: ( palabras)\nCaminar por las calles de Santa Cruz de La Palma es tropezarse, inevitablemente, con la historia. Cada uno de sus rincones guarda secretos, nombres, fechas y acontecimientos que embellecen aún más sus fachadas y balcones. Una de esas historias nos lleva desde La Palma a Irlanda para conocer un vínculo que ha pasado desapercibido inexplicablemente y que nos conduce a un hecho singular y único.\nLa vía principal de la capital de la Isla Bonita es una calle peatonal adoquinada, flanqueada por fachadas de aire colonial, que termina en la plaza de España y el Ayuntamiento. Allí la avenida de El Puente cruza llevando el tráfico de vehículos hacia la parte alta de la ciudad para, al otro lado, continuar la vía peatonal, esta vez con otro nombre. A esta calle de vida y comercios se la conoce como calle Real, pero su verdadero nombre es otro. En su primer tramo desde el edificio de Correos hasta la avenida de El Puente estamos en la calle O'Daly. La continuación es ya la calle Pérez de Brito. Y son estos los protagonistas de un acontecimiento histórico que tuvo lugar a finales del siglo XVIII y del que no todos han oído hablar.\nFue en el siglo XVII cuando muchos irlandeses huyeron de su tierra natal afincándose en lugares del mundo. A aquel éxodo se le conocería como "la huida de los gansos salvajes", principalmente soldados jacobinos dirigidos por Patrick Sarsfield. Una de aquellas colonias se instaló en la isla de La Palma, donde se dedicaron fundamentalmente al comercio. De las generaciones que sucedieron a aquellos primeros irlandeses surgió la figura de Dionisio O'Daly, elegido síndico personero en 1767 y revocado por el Consejo Capitular de los regidores perpetuos por su condición de extranjero. Un año antes, el rey Carlos III había promulgado un auto por el que los ayuntamientos que superasen los dos mil habitantes podrían designar dos cargos con carácter temporal, que serían conocidos como Diputado del Común y Síndico Personero del Común. Se trataba de cargos para la defensa de los vecinos y la vigilancia de la buena administración pero sin derecho a voto. Tras la revocación de O'Daly en 1768, se acusó a los regidores de malversación de caudales públicos, entre otras malas prácticas, lo que inició un proceso que habría de pasar a la historia.\nEntonces La Palma disponía de una sola institución pública que hacía las funciones de gobierno insular, lo que hoy es el Ayuntamiento de Santa Cruz de La Palma. Al frente se encontraban familias adineradas a las que se conocía como los regidores perpetuos debido a que los cargos eran hereditarios. Una situación que mantenía al pueblo sometido en condiciones difíciles.\nQuien primero advirtió esta situación fue, precisamente, el comerciante irlandés Dionisio O'Daly, que puso en marcha un movimiento que buscaba la elección democrática de los gobernantes, terminando así con los regidores perpetuos. Sin embargo, su condición de extranjero no le otorgaba los poderes ni derechos necesarios para llevarlo a cabo. Se encontró entonces con Anselmo Pérez de Brito, abogado del municipio de Garafía y afincado en Santa Cruz de La Palma, que se sumó a la causa con su condición de nacional. Esto le llevó a la cárcel, donde fue torturado, falleciendo poco tiempo después. Pero en aquel momento O'Daly sí logró escapar de la persecución para llegar a tierras peninsulares, donde fue recibido por el entonces monarca Carlos III. No era la primera vez que le llegaba la petición del irlandés y, por motivos tan misteriosos como casuales, acaso por no dar excesiva relevancia al lugar de donde procedía la demanda, se concedió la oportunidad de que los regidores de Santa Cruz de La Palma fueran elegidos por el pueblo. Esto tuvo lugar en enero de 1773, convirtiéndose así el de la capital palmera en el primer Ayuntamiento democrático de España, elegido por sufragio universal. Quedaban aún 16 años para que tuviera lugar la Revolución francesa.\nHoy la calle Real de Santa Cruz de La Palma lleva el nombre de O'Daly en su primer tramo y recuerda a Pérez de Brito en su continuación hasta la plaza de la Alameda, cruzando frente a la sede del primer Ayuntamiento elegido democráticamente. Una historia, un vínculo, que la Isla quiere rescatar con la celebración, cada año, del Día de San Patricio, patrón de Irlanda. Banderas, tréboles y música irlandesa, sin renunciar al tradicional estofado irlandés y al color verde, visten las calles de Santa Cruz de La Palma cada día 17 de marzo para conmemorar una historia y unos personajes que escribieron uno de los capítulos más importantes pero también menos conocidos de su historia.


Bailout es la palabra del año en Estado Unidos | El Informador\nEconomía | Bailout (rescate, en inglés)\nBailout es la palabra del año en Estado Unidos\nLa palabra suele ser acompañada de “plan”. Y bailout plan, o plan de rescate\n1 de Diciembre de 2008 - 05:52 hs\nSPRINGFIELD, Massachusetts. Aunque todos desean uno, al parecer, gran cantidad de estadounidenses no entienden exactamente que significa bailout (rescate, en inglés).\nLa palabra suele ser acompañada de “plan”. Y bailout plan, o plan de rescate, es lo que se viene mencionando desde septiembre de este año, cuando los mercados internacionales comenzaron a derrumbarse como fichas de dominó. Tantas personas ingresaron al diccionario en línea de Merriam-Webster que su director dijo que bailout fue una fácil opción como la Palabra del Año 2008.\nEl resto de la lista no es exactamente como para ponerse alegre. Incluye trepidation (temor, miedo, inquietud), precipice (precipicio) y turmoil (confusión, agitación).\n“Hay algo en la psicología nacional que examina palabras cuyo significado es miedo y angustia”, dijo John Morse, presidente y editor de Merriam-Webster.\nTambién términos muy usados en la campaña presidencial se hicieron muy populares. Entre ellos maverick (inconformista, disidente), y especialmente vet. No la abreviatura de veterinario, sino una palabra que significa someter a examen, investigar, como en vetting: analizar los antecedentes de alguien. Generalmente esa palabra estaba asociada con candidato a vicepresidente.\nPero ninguna palabra, ni de lejos, se acercó a bailout. La sencilla palabra tuvo en septiembre un valor de 700 mil millones de dólares; esto es, la cantidad solicitada por el secretario del Tesoro Hank Paulson para “rescatar” a las bancas de inversiones. En pocas semanas, cientos de miles de personas consultaron por internet para descubrir el significado de bailout.\nTan grande fue el impacto de la palabra, que eclipsó a otras palabras generalmente muy buscadas; entre ellas, ¡qué ironía!, la palabra ironía, y el dueto de affect y effect (no es necesario traducirlas).\n¿Cómo es que define Merriam-Webster bailout? Como “un rescate de una aflicción financiera”. Pero, según Morse, el público, furioso por lo que muchos consideraban irresponsabilidad de los ejecutivos de bancos, también buscaba “sus matices negativos”, cualquier cosa que sugiriera insensatez o culpa.\nMorse generalmente elige la Palabra del Año con base en la cifra de clics que los usuarios hacen en ciertas palabras, o a los términos inusuales que se filtran en las discusiones cotidianas.


La Habana, 13 abr (Prensa Latina) El Instituto Cubano de Arte e Industria Cinematográficos (Icaic) organiza hoy las propuestas de esa institución a la trigésima edición de la Feria Internacional del Libro de La Habana, prevista del 20 al 30 de abril.\nEl programa de Ediciones ICAIC en la cita literaria, que sesionará desde espacios habituales como el Parque Histórico Militar San Carlos de la Cabaña y el casco histórico capitalino, comprende la presentación de siete novedades impresas y de su catálogo de publicaciones digitales.\nEse último soporte incluye 23 e-books y 10 audiolibros y, en esta oportunidad, la editorial enfatizará en la promoción y comercialización de los títulos publicados por el sello correspondientes a dos autores mexicanos Carlos Aguirre y Dulce Aguirre.\nTambién divulgarán la obra del escritor Luis Álvarez y de Norberto Codina, Premio Nacional de Edición 2021, participarán en el proyecto Cuba Digital de la editorial Cubaliteraria e intervendrán en la convocatoria a un concurso homenaje sobre uno de sus intelectuales más prominentes.\nEntre las propuestas literarias destacan Cien años de cine en Cuba (1897-1997), de Ambrosio Fornet; Sergio Corrieri, más allá de memorias…, de Luisa Marisy y El cine tiende sus redes. Relación de la pantalla grande con otras artes, de José Alberto Lezcano.\nOtros libros anunciados por la editorial son: La historia en un sobre amarillo. El cine en Cuba (1948-1964), Iván Giroud; Cuando el béisbol se parece al cine, Norberto Codina; La hoja y el cuervo, Arturo Arango y Verdad y mentira en el cine. El sentido de lo falso en F for fake, de Orson Welles.\n#cuba #cultura #editorial #feria #icaic #libro