PDA • Medio vaso lleno | Noticias\n25 de julio, 2016 a las 14:08 July 25, 2016\nSeis selecciones de las doce olímpicas estarán en la vecina orilla. Argentina recibirá a Lituania, Australia, Francia, Serbia y Croacia.\nArgentina ya enfrentó a Estados Unidos en Las Vegas. Ahora tiene cinco amistosos más.\nLas doce selecciones que estarán en el torneo masculino de básquetbol de los Juegos Olímpicos se siguen preparando para Río 2016. En el correr de esta semana, habrá preciosos partidos en la vecina orilla.\nSi hay una ventaja de que los Juegos Olímpicos sean en Sudamérica, es que nuestro continente recibirá a algunos de los principales equipos deportivos del mundo. En el caso del básquetbol, Argentina recibirá tremendas selecciones en la previa de estos JJOO.\nAustralia, Lituania, Francia, Serbia y Croacia estarán en Buenos Aires y Córdoba. Este lunes por la noche empieza la seguidilla de partidos, con el encuentro entre Australia y Lituania. Luego Argentina enfrentará en días consecutivos a esas dos selecciones.\nPara el fin de semana, Ginobili, Nocioni, Scola, Delfino y compañía, se mudarán a Córdoba. Allí estarán jugando contra Croacia, Francia y Serbia, países que además se enfrentarán entre sí durante esos tres días de competencias.\nArgentina viene de debutar en su preparación con derrota 111 - 74 contra Estados Unidos. El Dream Team, que no es el original ni el más poderoso, está de todas formas muy bien armado y es una selección potente. Pocos piensan que EEUU no ganará el oro en Río. Este domingo enfrentaron a China y ganaron por 106 - 57. Ambos equipos volverán a jugar el martes.\nEspaña, que perdió dos amistosos con Lituania la pasada semana, enfrentó y venció a Venezuela, que volverá a ser su rival este lunes.\nMucho deporte y de alto nivel. Una época preciosa para sentarse a ver basquet del bueno.\n19.00 Australia vs. Lituania\n21.00 Argentina vs. Australia\n21.00 Argentina vs. Lituania\n18.00 Francia vs. Serbia\n21.00 Argentina vs. Croacia\n18.00 Croacia vs. Francia\n21.00 Argentina vs. Serbia\n18.00 Croacia vs. Serbia\n21.00 Argentina vs. Francia\nLa Villa Olímpica de Río de Janeiro abrió sus puertas. Algunos están como en casa, otros denunciaron problemas edilicios.


Detienen a un profesor que enviaba fotos de sus alumnas a pedófilos\nEl arrestado, monitor de música en una escuela de Mollet del Vallés, tomaba las instantáneas en piscinas y columpios\nEfe barcelona 22 Abril, 2016 - 05:01h\nLa Policía Nacional detuvo el pasado 14 de abril a un monitor de música de una escuela de la localidad barcelonesa de Mollet del Vallés por participar en una red de pornografía infantil, según informaron ayer fuentes policiales.\nEs por ello por lo que el Ayuntamiento del municipio catalán anunció que, si hay imputación penal de este monitor extraescolar de música, de 29 años, del colegio Sant Gervasi Cooperativa de la localidad, se personará como acusación popular. El consistorio, encabezado por el alcalde, el socialista Josep Monràs, está en contacto "permanente" con el centro educativo para informarse de la situación.\nEl hombre fue detenido después de que, en una operación policial contra pedófilos, se encontrara en un ordenador el contacto del monitor, que sacaba fotos de sus alumnas de entre 8 y 13 años y las colgaba en foros de pedófilos. Según explica la Policía Nacional, los agentes encontraron en el piso del hombre fotos tomadas con el móvil de la entrepierna y del trasero de sus alumnas cuando éstas se columpiaban en los parques infantiles, paseaban por centros comerciales o se bañaban en piscinas.\nLa Policía afirma que las fotos no fueron tomadas "en ningún caso" dentro de la escuela, mientras que el centro educativo aseguró en un comunicado que despidió "inmediatamente" al monitor cuando se conoció su presunta implicación en una red de pornografía infantil.\nAsimismo, la escuela explicó que se siente "vulnerada" por esta situación y por las informaciones "tergiversadas" aparecidas en algunos medios, y se reserva el derecho a tomar medidas legales en caso de que lo considere oportuno. "El equipo de profesionales de la escuela Sant Gervasi se reafirma en el compromiso de continuar desarrollando su ambicioso proyecto pedagógico, manteniendo siempre al niño y al joven como centro de nuestras acciones y garantizando su cuidado y seguridad", apostilla el centro educativo en su nota.\nSegún la Policía, no hay indicios que apunten a que el monitor haya cometido abusos sexuales. El sospechoso se encuentra ahora en libertad con cargos a la espera de la apertura de juicio y con una medida cautelar que le impide ejercer como docente.


Art House estrena temporada 11 de teatro\nEstás leyendo: Art House estrena temporada 11 de teatro\nDomingo , 17.02.2019 / 19:23 Hoy\nSe presentan las nuevas obras de teatro breve que forman parte del ciclo de la plataforma Arte House México.\nCiudad de México / 12.01.2018 17:53:34\nEl teatro Art House México estrenó el jueves su onceava temporada en la cual estuvo presente la directora Daisy Salazar, quien presentó el nuevo ciclo de obras y recalcó la importancia de ir al teatro y apoyar el talento.\n"Gracias por estar aquí y venir al teatro a ver estas grandes historias creadas por elencos tan talentosos", señaló la directora.\nTE RECOMENDAMOS: Obra de teatro tendrá sexo explícito en Madrid\nEn la presentación de la nueva temporada, se dio a conocer las obras de la temporada: "Adyacente", "Romeo y Julisa", "Extraviados", "Por qué meme haces sufrir", "La vida secreta de Macho Beta" y "Cristian" las cuales se estarán dando funciones hasta el 1 de febrero.\nSalazar destacó que una vez más estará Romeo y Julisa, la cual planea llevar a otros teatros con una mayor producción: "Le ha ido muy bien a esta obra, de hecho nos gustaría llevarla ya a otro teatro pero con una gran producción, estamos en eso y esperamos darles la noticia de un estreno pronto".\nLa dramaturga Elizabetha Goméz, guionista de Adyacente, la actriz María del Carmen Félix, quien acudió como madrina de la misma y el productor y actor Edgar Marroquín fueron algunos de los presentes en el estreno.\nLas funciones duran 30 minutos y se presentarán jueves, sábados y domingos en los foros de la Casa de Art House que se ubica en Antonio M. Anza, número 11. Colonia Roma.


La banda sonora de tu vida - Formación en un clic\nPublicado por Antonio Orta | Ene 25, 2016 | Afectividad en el aula, ELE | 16 |\nVamos en el coche, escuchamos un tema musical y, como por arte de magia, de manera inconsciente, se activan en nuestra memoria una suerte de recuerdos ligados a nuestra propia vida. Según una investigación iniciada en 2013 por un grupo de psicólogos de Granada, la memoria musical se resiste a desaparecer en los enfermos de Alzheimer y es una alternativa no farmacológica para mejorar el bienestar de cualquier tipo de demencia senil. El proyecto titulado Música para despertar ha sido el ganador de los VII Premios Jóvenes Emprendedores Sociales de la Universidad Europea.\nLos creadores de este proyecto se basaron en el sorprendente documental norteamericano titulado Alive Inside, un trabajo que no puedes dejar de ver, porque es algo sorprendente. En este documental se nos explica que se observan mejoras en el estado físico y emocional de cualquiera que experimente esas sensaciones que recrea la música, esas intensas emociones, que nos hacen sentirnos protagonistas y únicos dentro de nuestra sociedad.\nAsí pues, podemos diseñar una clase de español donde suene todo tipo de música ligada a la propia biografía de cada uno de nuestros estudiantes: su infancia, su adolescencia, su etapa estudiantil, la banda sonora de sus padres o de sus abuelos, alguna etapa crucial en su vida, una estancia en el extranjero, un viaje que le trae muy buenos recuerdos, un momento determinante en la historia de sus país, entre otros ejemplos.\nEl profesor podría empezar proponiendo un modelo de lengua y de realización de la tarea objetivos de la clase. En mi caso, elegiría este tema musical de Demis Roussos y propondría un texto similar a este:\nCada vez que oigo esta canción de Demis Roussos me viene a la memoria el cursillo de natación que hice con 10 años en la piscina municipal de mi pueblo. Nos levantábamos tan temprano y el agua estaba tan fría que yo siempre me quedaba el último de la fila. El entrenador, que se llamaba Alejandro, me decía: “Orta, te tiras tú o te tiro yo”. Más que aprender a nadar, aprendí a no hundirme. Justo cuando llegaba la hora de poder disfrutar de la piscina sin la presencia del entrenador, abrían el bar de la piscina y siempre sonaba esta canción en una máquina pinchadiscos. Era la canción de muestra para animar a otros clientes a echar un duro (cinco pesetas) y seleccionar otros temas musicales. La asocio siempre con saltos en la piscina con mis amigos el Pincho, el Peonza, el Cabra. Hace mucho que nos los veo pero siempre me acuerdo de los bocadillos de tortilla que nos comíamos mientras sonaba una y otra vez este Triki, triki, triki maravilloso».\n¿Y tú, tienes alguna banda sonora que quieras compartir?\nDerechos de la imagen de este artículo: Pexels.\nAnterior La lengua con música entra (y II)\nSiguiente Los tiempos de habla en la clase de español\nIgnacio Camacho\tel 5 febrero, 2019 a las 7:03 PM\n¡Me encanta! Me encanta descubrir cosas que «sabes» que están ahí, que son ciertas, que en seguida reconoces como verdaderas, aunque nunca las hayas practicado. Se trata de cuestiones que nunca te has planteado, que no te has parado a dar forma, pero que ¡oh, vida maravillosa!, ¡por supuesto que existen! Están ahí cerca: pasados la rigidez y el academicismo, a la derecha. Y no hay más que alargar un poco la mano y la imaginación para disponer de ellas.\nOtro ejemplo más que encuentro en este blog de cómo despertar en el alumnado esa chispa necesaria para hacerlos receptivos, para que aprendan disfrutando. En este caso, además, tendrán la oportunidad de demostrar y desarrollar por escrito sus sentimientos. Se puede trabajar vocabulario, estructuras gramaticales, tiempo verbales… Una magnífica idea.\nIrene\tel 2 julio, 2018 a las 7:32 PM\nResulta muy interesante el papel que juega la música en el aprendizaje de idiomas. Uno de los principales motivos que me llevó a estudiar Filología Inglesa fue ver los videoclips en MTV de mis bandas favoritas y querer saber y comprender qué decían.\nPAULA ARCICÓLLAR\tel 31 julio, 2017 a las 10:53 PM\n¡Qué bonito recuerdo y qué poderoso comprobar cómo la música puede hacernos conectar con emociones y recuerdos de los que no somos conscientes! Pensar en ello como una herramienta de aprendizaje me resulta muy bonito. Por otro lado, permitir que en el aula haya espacio para todo esto, humaniza el proceso de aprendizaje y considero que fomenta que cada alumno encuentre su hueco, convirtiendo la afectividad en efectividad.\nAntonio Orta Gracia\tel 8 noviembre, 2017 a las 10:01 AM\nMe gusta, Paula, la idea de convertir la afectividad en efectividad:)\nENAMORADO\tel 5 febrero, 2017 a las 8:06 PM\nQuinto de primaria, la señorita Eva, con su acento finolis llega a mi pueblo.\nAl principio nos chirriaba, a todos los de la clase nos resultaba rara, por poco común para nosotros, aquella forma de hablar que hacía que escucháramos una `s´ continua desde que abría la boca. Sin embargo, esa sensación de maestra fría y distante, seria y seca con la que vino, fue cambiando cuando nos presentó su taller de pintura como actividad extraescolar. Y es que estábamos tan aburridos de aquellas interminables clases de matemáticas o lengua que aquello nos vino como agua de mayo…\n«Las cuatro estaciones de Vivaldi y una cascada de sentimientos´´ era el tema central de ese taller que duró varias clases. Lo que creíamos que iba a ser un taller para aprender técnicas de pintura, se convirtió en un talle de pintura musical.\nCuando escucho esa música, mi memoria hiponoética (como decimos en Antropología) se activa hasta el punto de que puedo desplazarme hasta aquella clase espaciosa y luminosa, y sentir la música y el olor de las pinturas; puedo ver cómo mis compañeros se disponen para comenzar a pintar y escucho las instrucciones de la señorita Eva… ¡Era\ntan divertido y relajante!\nTodo lo que pintábamos en aquellos láminas no era otra cosa que nuestras emociones, sensanciones y vivencias que revivíamos al escuchar a Vivaldi.\nFue un ejemplo de clase afectiva y efectiva; aprendimos no solo sobre pintura y música clásica, también fuimos capaces de abrirnos los unos con los otros, fuimos capaces de empatizar y de compartir sentimientos. A partir de este taller la señorita Eva nuca dejó de sorprendernos.\nAntonio Orta Gracia\tel 5 febrero, 2017 a las 9:29 PM\nCuriosa anécdota la de la señorita Eva. Cuando nos hacemos mayores hay profesores que nos quedan grabados en la memoria. Creo que eso es lo más gratificante para cualquier profesor:)\nJavier macarro\tel 25 septiembre, 2016 a las 6:05 PM\nMuy interesante, recuerdo que aprendí el uso del whatever, wherever, whoever, etc en inglés con una canción de Brian Adams ( que ni siquiera me gustaba), por lo que se que funciona. Lo pondré en práctica\nANTONIO ORTA\tel 25 septiembre, 2016 a las 7:41 PM\nEl poco francés que sé no se me olvida por la canción de Jacques Brel: Ne Me Quitte Pas:)\ndesiree\tel 24 septiembre, 2016 a las 9:24 AM\nHay un álbum del grupo «The Corrs», concretamente «In Blue» que me trae muchos recuerdos de mi primer viaje a Irlanda, un verano en Galway. En el año 1999 no existían o al menos yo no tenía un MP3. Siemre iba de un lado a otro escuchando música con un discman. Es curioso, porque no recuerdo quién me regaló ese CD, ni como llegó a mis manos, si desde entonces comencé a escuchar The Corrs, o ya los escuchaba de antes, pero tengo imágenes muy claras de estar en sitios concretos (por las mañanas andando a la escuela o comprando…..) y estar escuchando la canción Breathless o when the stars go blue.\nEra la primera vez que me montaba en un avión, la primera vez que viajaba sola, que iba al extranjero, que conocí a gente de todo el mundo, que comencé a estudiar inglés…… nuevas sensaciones, sentimientos….. habían caciones que bien por el ritmo o letra me animaban, siempre he pensado que mi viaje a Galway se llama The Corrs.\nANTONIO ORTA\tel 25 septiembre, 2016 a las 7:39 PM\nHay músicas que nos atan al tiempo y nos hacen recordar mejor de dónde venimos:)\nCarolina Toscano\tel 18 septiembre, 2016 a las 10:15 PM\nDeseando poder aplicar esto a mis futuras clases. La música siempre me ha acompañado y quiero hacer participe a mis alumnos de ellos y crearles nuevas asociaciones. Ya rondan algunas ideas en mi cabeza..\nAntonio orta\tel 20 septiembre, 2016 a las 12:07 PM\nTienes razón, Carolina. Y lo más interesante es que los alumnos compartan entre ellos y contigo sus vivencias a través de la música:)\nAntonio Orta Gracia\tel 13 mayo, 2016 a las 10:49 AM\n¡Qué tema tan sinfónico y a la vez melódico! Esa misma canción me trae recuerdos de las fiestas del instituto. Ponían el tema cuando ya se estba acabando la fiesta y quedábamos los rezagados. En la parte final empezábamos a dar saltos y al terminar desconectábamos el equipo y empezábamos a recoger:)\nRocío Romero González\tel 11 mayo, 2016 a las 8:08 PM\nYo también tengo una canción que me trae a la memoria muy buenos recuerdos. Parece que fue ayer cuando odiaba los idiomas y suspendia inglés en el colegio. Siempre agradeceré a mi madre que me apuntase a clases particulares. No eran clases particulares normales. Las impartía una chica en su casa, su nombre es Carmen. Los primeros días me parecieron super aburridos hasta que ella supo captar mi atención. Me enseñó a amar aún mas mis canciones y películas favoritas. Aún recuerdo entre lágrimas lo que para mí significó traducir «Rapsodia bohemia» de Freddy Mercury. Cada vez que escucho esta canción en concreto me acuerdo de ella y de todos los momentos de risas y enfados que vivimos juntas. Ahora puedo decir super orgullosa que además de profe es amiga mía. Ella fue la que me hizo ver el idioma con otros ojos y creo que en gran parte gracias a ella hoy soy quien soy.\nJosé A. Rodríguez\tel 7 mayo, 2016 a las 10:34 PM\nCompletamente de acuerdo, en tanto consideramos la música un lenguaje universal. Recuerdo que una de las tácticas más comunes para aprender otra lengua es traducir aquellas canciones que te gustan del idioma objetivo, pues quieres conocer la letra de esas canciones que tantas emociones despiertan. De pipiolo, me esforzaba en saber -aunque lo intuía- qué quisieron trasmitir U2 con ‘With Or Without You’; de mayor me afano igualmente con ‘Altató’ de Márta Sebestyén, o ‘Man O To’ de Nu. Muy buena recomendación, ¡la apunto para el futuro!\nAntonio Orta Gracia\tel 12 mayo, 2016 a las 3:53 PM\nLo mejor de usar canciones en el aula es que los alumnos se centran en el significado más que en la forma. Quieren saber lo que «dice la canción » y menos «cómo lo dice». Esto es uno de los puntos fundamentales de la comunicación genuina. Por otro lado, si revive parte de tu memoria afectiva tiene todas las papeletas para que los alumnos se sientan implicados en la actividad.


Motorola Moto E: análisis | Quesabesde\nEn el zoo con el Tamron 28-300 mm f3.5-6.3\nSamsung Galaxy K zoom: análisis fotográfico\nMotorola Moto E: análisis1\nTexto: Alberto Ballestín | Fotos: Álvaro Méndez El Moto X marcó el regreso de una Motorola más centrada y dinámica, pero no fue hasta el lanzamiento del Moto G, de carácter marcadamente generalista, cuando el fabricante estadounidense logró recuperar el prestigio perdido durante sus últimos años. Aunque más asequible y sencillo, el nuevo Moto E aspira a consolidar este proceso de reinvención ofreciendo un móvil más próximo al consumidor de necesidades menores, aquel que solo necesita un smartphone con lo esencial.\nEn cuestión de apenas un año Motorola ha pasado de ser un fabricante al que todos daban por desahuciado a experimentar un crecimiento que roza lo inaudito, duplicando sus ventas con solo dos terminales en el mercado y una estrategia que se adscribe fielmente al refrán "despacito y buena letra".Esta nueva Motorola ya no está obsesionada con lanzar al mercado teléfonos imposiblemente delgados y al mismo tiempo plagados de taras, ni competir cara a cara con unos rivales prácticamente inalcanzables en términos de tecnología. La Motorola de 2014 busca ante todo ofrecer teléfonos funcionales, máquinas sin mayores aspiraciones ni propósitos que satisfacer dignamente las necesidades del consumidor medio.Motorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)Los detalles ahora son secundarios frente a la necesidad de ofrecer un producto sólido y bien equilibrado en todas sus facetas; algo que no siempre es posible cuando las miras descienden hasta los escalones más bajos del ecosistema Android. Allí es donde apunta el económico Moto E.Con un precio de aproximadamente 120 euros, el Moto E no puede hacer otra cosa que ofrecer las características mínimas que se le exigen a un teléfono inteligente moderno. Enviar whatsapps, leer y componer rápidamente mensajes de correo electrónico, tirar alguna foto ocasional y cumplir con unas funciones telefónicas que tal vez sean más habituales en este segmento que en estratos superiores. La palabra que realmente define al Moto E es utilitario.\nHaciendo del anonimato su seña identificativa\nEl Moto E no es que sea un teléfono sencillo, es que más allá de su logotipo carece de cualquier rasgo que pueda resultar mínimamente identificativo para cualquier persona que no mantenga un cierto interés en el cambiante panorama móvil. Diseñado como un simple envoltorio de plástico en el que encapsular su no menos básica circuitería, el Moto E es un teléfono que singularmente sobresale en su discreción.Con la discreción por banderaHabría que buscar el logotipo del teléfono para saber a ciencia cierta quién es su fabricante. Afortunadamente, la sensación de calidad percibida es bastante elevada, transmitiendo una solidez poco habitual en su segmentoMotorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Motorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Motorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Motorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Motorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Motorola Moto EÁlvaro Méndez (Quesabesde)Afortunadamente su construcción no está a la altura del precio. El plástico utilizado por Motorola es de tacto razonablemente robusto, ciertamente más que el de algunos de sus rivales directos. Su pantalla de 4,3 pulgadas, otrora considerada generosa, lo convierte en un teléfono de dimensiones no solo manejables, sino que apenas estorba en el bolsillo a pesar de que sus 142 gramos no son especialmente poca cosa.La sensación de calidad general es más que aceptable, no así el tacto de sus botones laterales. Tanto los controles de volumen como el interruptor de encendido no presentan el relieve suficiente para accionarlos de forma totalmente cómoda, lo que puede hacer necesario presionarlos con la cutícula o utilizar una uña. La ranura microSD, necesaria para ampliar sus exiguos 4 GB de almacenamiento, está situada bajo la tapa trasera, de extracción dificultosa solo con las manos (algo que en realidad puede ser una virtud).\nMotorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)\nEl Moto E es muy cómodo de transportar en el bolsillo. Su usabilidad se ve ligeramente mermada por unos botones algo difíciles de accionarEl diseño de la parte delantera quiere ser todo lo simétrico que permite su precio, alojando el micrófono y el altavoz bajo dos piezas de aspecto cromado situadas en los extremos inferior y superior del teléfono.A pesar de lo que pueda parecer, el elemento de color negro situado al lado del altavoz no es una cámara frontal, de la que no dispone este modelo, sino los sensores de proximidad e iluminación. La parte trasera es igualmente sencilla, con una pequeña depresión decorada con el logotipo de Motorola que ayuda a mantener el dedo índice alejado de la cámara.\nUna pantalla que supera las expectativas\nCon un tamaño de 4,3 pulgadas y 960 x 540 píxeles de resolución, podría pensarse que el Moto E no cuenta con unas prestaciones especialmente interesantes en este capítulo. De hecho, y dados los antecedentes del segmento (e incluso los paneles montados por modelos enclavados en la gama media), lo normal sería esperar otro ejemplo de mediocridad puramente funcional. Sin embargo, la pantalla del Moto más pequeño y modesto resulta bastante agradable a la vista.Sin ser el parangón de la corrección cromática, se muestra sorprendentemente satisfactoria, con un brillo razonable y un pitch (el espacio muerto que separa los píxeles) bastante aceptable, lo que unido a sus dimensiones reduce en gran medida el efecto de baja resolución exhibido por otros modelos con pantallas de aspecto más muerto. Los ángulos de visión también son buenos, lo que no es algo a pasar por alto en un terminal sin una superficie visible más bien reducida.Motorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)\nSin ser el parangón de la corrección cromática, el panel es sorprendentemente satisfactorioEn términos generales la pantalla del Moto E no tiene nada que no hayan ofrecido antes decenas de teléfonos, pero destaca por el simple -pero importante- detalle de que prácticamente todos los móviles que se mueven en su mismo rango de precios integran paneles notablemente peores, tanto por resolución como por desempeño.Modelos muy recientes como el Galaxy Core II y el Galaxy Ace 4 cuestan más dinero y todavía integran paneles WVGA. Es como para tenerlo en cuenta. Más destacable aún: a pesar de ser uno de los smartphones de marca más asequibles del momento, el Moto E cuenta con una capa protectora de Gorilla Glass. Nada desdeñable si se considera que éste es un auténtico teléfono de batalla, orientado a un público que no lo mimará precisamente como si fuera un Moto X.\nAndroid desnudo y a la última\nEn ocasiones no hay peor enemigo que el mejor amigo. Los teléfonos de gama baja procedentes de China y Corea del Sur han permitir a Google obtener un monopolio de facto en gran parte del planeta, pero el infausto rendimiento de estos dispositivos también ha conseguido hacer mella en la percepción que algunas personas tienen de Android.Muchas veces se responsabiliza al hardware, pero en no pocas ocasiones una ROM pobremente optimizada o excesivamente modificada es la verdadera culpable los problemas de inestabilidad y velocidad que plagan este segmento.Las cifras de rendimiento no engañan: el Moto E es un teléfono profundamente utilitario. Quien quiera un móvil multimedia o para juegos, que busque unos escalones más arribaMotorola Moto EFoto: Alberto Ballestín (Quesabesde)La respuesta de Motorola no podía ser más sencilla ni efectiva: utilizar una BIOS desprovista de cualquier aditamento innecesario. Su versión de Android 4.4.3 carece de edulcorantes que a la larga terminan amargando la experiencia de uso, y eso marca una importante diferencia.Movido por un procesador Snapdragon 200, las prestaciones del Moto E no se puede decir que sean precisamente espectaculares. Así lo atestiguan las pruebas de rendimiento más comunes, que arrojan puntuaciones comparables a las de los modelos más económicos de Samsung, con 3.751 puntos en 3D Mark, 12.627 en AnTuTu y una nota de 5.212 en Quadrant.No son unas puntuaciones de relumbrón, como tampoco lo es la fluidez con la que ejecuta los juegos más exigentes. "Dead Trigger 2", por ejemplo, requiere reducir el nivel de detalle al mínimo, y ni aun así logra mantener una fluidez constante.Motorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)De todas formas, pocos serán quienes compren un Moto E pensando en jugar a los videojuegos. El Moto E debe ser valorado como lo que es, una herramienta con un número de usos reales limitado, y en ese sentido su comportamiento es encomiable.La ausencia de capas de personalización y el buen trabajo realizado por Motorola permiten que Android se mueva con total fluidez y estabilidad, sin los trastabilleos habituales en la mayor parte de sus competidores. De no ser por su inequívoco enfoque, hay momentos en los que aparenta ser más de lo que es.La ausencia de capas de personalización permite que Android se desplace con una fluidez muy elevada. Motorola tampoco ha querido llenar el teléfono con aplicaciones propias; algo casi necesario si se considera que el Moto E solo posee 4 GB de almacenamientoMotorola Moto EFoto: Alberto Ballestín (Quesabesde)Las limitaciones del Moto E durante el uso habitual solo se hacen visibles durante la navegación por Internet. Aunque los controles responden correctamente y el teclado de Android es adecuado, determinadas páginas especialmente pesadas pueden generar una pequeña pausa de menos de un segundo para alternar entre pestañas o registrar desplazamientos menos fluidos. Las aplicaciones más pesadas también pueden tardar un poco en arrancar, pero sería injusto pedir más a su modesto procesador.Un punto destacable del Moto E es que la calidad de las llamadas recibidas no es especialmente buena. Sin llegar a ser éste un punto negativo, la unidad de pruebas reveló cierta tendencia a distorsionar más de la cuenta la voz al otro lado de la línea.Motorola Moto EFoto: Alberto Ballestín (Quesabesde)La batería del Moto E es bastante correcta a pesar de tener una capacidad de 1.980 mAh. Aunque ésta no es una cifra especialmente elevada, el tamaño de su pantalla, el uso de un Android desprovisto de capas de personalización y su austero procesador resultan en una autonomía más que aceptable para el día a día.Con un uso intenso de Internet comparable al que solemos realizar con teléfonos más potentes y manteniendo abiertas las principales redes sociales en actualización, la batería del Moto E ha registrado una autonomía de aproximadamente un día y medio.Motorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)\nEl tamaño de la pantalla, el uso de Android sin aditamentos y el austero procesador resultan en una autonomía más que aceptablePuesto que éste no es un teléfono que vaya a ser utilizado como dispositivo de navegación a todas horas, el usuario al que va dirigido probablemente pueda sacarle dos días de autonomía o más sin demasiadas dificultades. Es una cifra positiva para un teléfono que para muchos será de trabajo.A nivel de aplicaciones, Motorola comercializa su teléfono casi totalmente listo. Tan solo merecen ser mencionadas Motorola Alerta, pensada para avisar rápidamente a los contactos más adecuados en caso de emergencia, y un práctico asistente que impedirá que aparezcan notificaciones durante determinadas horas del día o de la noche.\nCámara pobre y sin pretensiones\nEl apartado fotográfico es el único punto negro del Moto E. Como la mayoría de los teléfonos disponibles en su horquilla de precios, ofrece una cámara trasera de características muy pobres incluso con una buena iluminación.El empeño de Motorola por reducir al mínimo su precio de venta al público la ha llevado a no integrar un flash ni una cámara frontal, lo que sin duda le resta atractivo para buena parte del público adolescente.La cámara posee una resolución de 5 megapíxeles, carece de autofoco y exhibe las carencias propias de este segmento de gama bajaMotorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)La cámara que incorpora el Moto E cuenta con un sensor de 5 megapíxeles brutos de resolución (poco menos de 4 megapíxeles efectivos) y carece de sistema de autofoco. El software de cámara permite activar la función HDR, con la que bajo determinadas condiciones se puede mejorar la calidad de la fotografía final, pero el proceso es algo lento y el nivel de detalle sigue siendo bajo. Los problemas exhibidos por la cámara del Moto E son los clásicos en el segmento: un pobre balance de blancos, una elevada propensión a homogeneizar los colores en las fotografías con colores muy vivos, la imposibilidad de tomar fotografías en modo macro y un pobrísimo rendimiento a la hora de capturar fotos nocturnas. Muestras: 4 megapíxeles\tFotografías realizadas con un Motorola Moto E El vídeo tampoco es especialmente reseñable, con una resolución máxima de 864 x 480 píxeles a 30 fotogramas por segundo.En definitiva, la cámara del Moto E apenas da para poco más que tomar fotos de absoluta urgencia y enviar un whatsapp al fontanero con esa pieza que necesita cambiar.\nUn equilibrio casi inmejorable\nQue un teléfono inteligente funcione exactamente como se espera de él no debería ser un hecho remarcable, pero cuando se bajan las miras por debajo de los 200 euros conseguir el equilibrio logrado por Motorola puede parecer una proeza titánica. Es tan grande la competencia y está tan bajo el listón, que basta con que aparezca un teléfono realmente bien hecho para despuntar por encima del resto. El Moto E es ese dispositivo.Motorola Moto EFoto: Álvaro Méndez (Quesabesde)\nSólido, con un rendimiento estable y la última versión de Android a bordo, el Moto E es uno de los teléfonos económicos más redondosLa presencia de una ROM Android veloz y sin farragosas capas de personalización, un diseño anónimo pero sin tachas y la promesa de recibir actualizaciones continuas sin tener que esperar durante meses para obtener la última revisión del sistema operativo hacen que el Moto E sea casi una anomalía entre el resto de los smartphones asequibles. Solo la ausencia de una cámara de mayor calidad juega en contra de un teléfono que lo tiene casi todo para satisfacer plenamente a sus posibles compradores.Además de ser un dispositivo prácticamente redondo, el Moto E es todo un ejemplo de que es posible fabricar un teléfono económico y bien hecho. El ecosistema Android ha tenido tradicionalmente un grave problema de imagen por debajo de la gama media, en gran medida gracias a dispositivos tan extendidos como los mediocres Galaxy Ace.Dice el refrán que quien mucho abarca poco aprieta, y Motorola ha extendido sus brazos lo estrictamente necesario con su modelo más económico. Que otros tomen nota. 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Publicada porJacinto Casado Modificado hace 7 años\n2 Unidad X Electroquímica\nContenidos: Conducción electrónica y conducción iónica. Pilas electroquímicas. Potencial de celda. Hemicelda de hidrógeno. Potencial de electrodo estándar. Ecuación de Nernst. Potencial de celda y constante de equilibrio. Potencial de celda y variación de energía libre. Predicción de la dirección de una reacción de óxido-reducción. Pilas comerciales. Corrosión\n3 Electroquímica La electroquímica es la parte de la química que trata del uso de las reacciones químicas para producir electricidad y el uso de la electricidad para producir cambios químicos. Estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química.\n4 Procesos electroquímicos\nLos procesos electroquímicos son reacciones de óxido-reducción (redox), en las cuales, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o viceversa: la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea. Reacciones redox: son aquellas en las cuales una o más de las sustancias intervinientes modifica su estado de oxidación. En la mayoría de las aplicaciones, el sistema reaccionante está contenido en una celda electroquímica.\n5 Número de oxidación También denominado estado de oxidación. Es un concepto teórico cuya asignación se realiza atendiendo a una serie de reglas: El N.O. de un elemento es cero El N.O. de un ión monoatómico es la carga del ión: Cl- La suma algebraica de los N.O. de los átomos que integran un compuesto poliatómico neutro vale cero; si es un ión poliatómico, vale la carga del ión. En una especie química, el elemento más electronegativo tiene un N.O. negativo y los más electropositivos, un N.O. positivo El hidrógeno suele presentar un N.O. +1 (execto cuando se combina con elementos más electropositivos en que presenta un N.O. -1)\n6 Determinación del número de oxidación\nDibujamos la estructura de Lewis. Asumimos que los electrones de enlace pertenecen exclusivamente al átomo más electronegativo. E.O.= número de electrones de valencia del átomo menos los que posee el átomo en la molécula. +1\n7 Ecuaciones redox En una reacción redox, una sustancia se oxida y otra se reduce, el que se oxida es el reductor y el que se reduce es el oxidante. Un proceso redox puede pensarse como una combinación de una semirreacción de oxidación(1) y otra de reducción(2). Oxidación: pérdida de electrones o aumento del N.O Reducción: ganancia de electrones o disminución del N.O. (1) (2)\n8 Ecuaciones redox Las ecuaciones deben estar balanceadas.\n9 Electrodos Los electrodos son superficies sobre las que tienen lugar las semi-reacciones de oxidación y de reducción. Pueden o no participar en las reacciones. Cuando no reaccionan se llaman electrodos inertes. Electrodos sólidos: Zn, Cu, Pt, Ag. Líquidos: Hg Gaseosos: H2. Por los electrodos entra y sale la corriente eléctrica. El cátodo es el electrodo en el que tiene lugar la reducción. El ánodo es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación. CROA (cátodo: reducción; oxidación en el ánodo)\n10 Conducción eléctrica Conducción metálica: el flujo de electrones no produce cambios en el metal y ocurre, cuando al metal, se le aplica una diferencia de potencial (ddp). Conducción iónica o electrolítica: el movimiento de iones, a través de una solución electrolítica. Los iones positivos, migran hacia el electrodo negativo; los iones negativos, se mueven hacia el electrodo positivo. En las celdas electroquímicas, ocurren los dos tipos de conducción.\n11 Conducción eléctrica\n12 Clasificación de electrolitos\nElectrolitos fuertes: en solución se encuentran totalmente disociados en iones. (HCl, H2SO4). Electrolitos débiles: en solución se hallan parcialmente disociados en sus iones (el H2O con Kw = es un electrolito débil).\n13 Clasificación de celdas electroquímicas\nCeldas electrolíticas: La energía eléctrica procedente de una fuente externa hace que tenga lugar una reacción química no espontánea. Celdas galvánicas o voltaicas: La energía que se libera en una reacción redox espontánea se puede usar, para realizar un trabajo eléctrico.\n14 Celdas o pilas galvánicas\nPila de Daniell La oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente siempre que se realicen en recipientes separados. Las barras de Zn y de Cu son los electrodos y se conectan mediante un cable. Con un voltímetro se puede medir la diferencia de potencial entre los dos electrodos. Hemicelda: electrodo sumergido en solución de sus iones.\n15 Celdas o pilas galvánicas\nEn la pila de Daniell, los electrodos son los metales que participan en la reacción (son electrodos activos).\n16 Celdas o pilas galvánicas\nPara que una pila funcione, los compartimentos anódico y catódico deben permanecer eléctricamente neutros. La neutralidad eléctrica se conserva colocando un dispositivo llamado puente salino que permite la migración de iones. Puente salino: tubo en U que contiene una solución concentrada de un electrolito fuerte (KCl(ac) o NaNO3(ac)) incorporado en un gel (agar- agar) para que la solución del electrolito no escurra al invertir el tubo. A medida que se produce la oxidación y la reducción en los electrodos los iones del puente salino migran para neutralizar las cargas en los compartimientos de las celdas.\n17 Funciones del puente salino\nMantiene la neutralidad eléctrica en cada hemicelda permitiendo la migración de los aniones al ánodo y de los cationes al cátodo. Cierra el circuito, permitiendo el contacto eléctrico entre las dos disoluciones. evita la mezcla de las disoluciones de ambas hemiceldas.\n18 Diagrama de celda Cátodo Ánodo Voltímetro 1,00M Cu(NO3)2(aq) 1,00 M Zn(NO3)2(aq) Flujo de electrones Puente salino El diagrama de celda es una forma simbólica de describir los componentes de una celda El ánodo se escribe a la izquierda; y el cátodo se escribe a la derecha. El límite entre dos fases se representa con el símbolo |. El límite entre las hemiceldas (normalmente es un puente salino) se denota con el símbolo ||.\n19 Diagrama de celda\n20 Fuerza electromotríz (Fem)\nLos electrones fluyen espontáneamente del ánodo al cátodo a través de un circuito externo. La diferencia de potencial eléctrico, entre el ánodo y el cátodo se mide experimentalmente con un voltímetro, y la lectura en voltios es el voltaje de la celda. Ecelda es la fuerza motriz que empuja los electrones a través del circuito externo. A esta diferencia de potencial llamamos: Fuerza electromotriz de una celda y se indica como Ecelda o ΔE y se conoce como potencial de celda o voltaje de celda (porque se mide en voltios).\n21 Estado Estándar En electroquímica se considera que una pila trabaja en condi- ciones estándar o normales cuando: Las concentraciones de reactivos y productos en solución es 1M. Si intervienen gases, las presiones parciales son 1 atm. La temperatura 25°C ó 298 K. Potencial estándar: E°celda o ΔE°. Para la pila de Daniell, ΔE°= 1,10V. Zn(s) + Cu2+ (ac, 1M)  Zn2+(ac, 1M) + Cu(s) ΔE° = 1,10V.\n22 Potencial estándar de electrodo\nA partir de las medidas del potencial de una celda se estiman los valores de los potenciales estándar (definidos para las semirreacciones de reducción) Potencial estándar o normal de electrodo: voltaje medido en condiciones normales de una hemicelda o electrodo, teniendo como referencia el electrodo normal de hidrogeno\n23 Electrodo normal de hidrógeno\nSi arbitrariamente se asigna el valor cero al potencial de un electrodo particular, este se puede usar para determinar los potenciales relativos de otros electrodos. El electrodo que se toma como referencia es el electrodo normal de hidrogeno (ENH). CONSISTE EN: un alambre de platino (Pt) conectado a una hoja de platino cubierta de platino finamente dividido. Está encerrado en un tubo de vidrio de modo que burbujea H2 (g) sobre el platino con una presión parcial de 1 atm en una disolución de HCl 1 M a 25°C (condiciones estándar).\n24 Electrodo normal de hidrógeno\nElectrodo de referencia (para todas las temperaturas): 2H+(1 M) + 2 e-  H2(g, 1 bar)\n25 Potencial estándar de electrodo\nDeterminación del E° de la hemicelda de Zn Se arma la siguiente celda galvánica: Zn(s) | Zn2+(1 M) || H+(1 M) | H2 (1 atm) | Pt Experimentalmente se comprueba que el electrodo de Zn es el ánodo y el ENH es el cátodo. RA Zn(s)  Zn2+(ac) +2e- El ENH actúa como cátodo: RC H+(ac) +2e-  H2(g) Reacción global: Zn(s) + 2H+(ac)  Zn2+(ac) + H2(g); ΔE° = 0,76V. Como el potencial del ENH es por convención igual a cero, el potencial medido representa el potencial de la hemicelda de Zn (s)  Zn2+ (ac) +2e- E°Zn/Zn2+ = 0,76V\n26 Potencial estándar de reducción\nSi la reacción se invierte, cambia el signo de E°: Zn2+(ac) + 2e-  Zn(s) E° Zn2+/Zn = - 0,76V y el potencial se llama potencial estándar de reducción. Los valores de E° hallados experimentalmente, para las posibles hemiceldas que se puedan construir, se ordenan en una tabla conocida como potenciales estándar de reducción. E°red. En base a los E°red, se puede calcular el potencial de cualquier celda E°celda o ΔE° aplicando la relación: E°celda = ΔE° = E°cátodo – E°ánodo E°cátodo: potencial estándar de reducción de la hemicelda que actúa como cátodo. E°ánodo: potencial estándar de reducción de la hemicelda que actúa como ánodo.\n27 Potencial estándar de reducción\nLos E°red son una medida de la fuerza impulsora para que una reacción de reducción se lleve a cabo. Cuando más positivo sea el valor de E°red, mayor será la fuerza impulsora para la reducción. Los potenciales estándar de reducción son propiedades intensivas, si modificamos el coeficiente estequiométrico de una hemirreacción, no será afectado el valor del potencial estándar de reducción. Por ejemplo: 2 Zn2+(1M) + 4e-  2 Zn(s) E° = -0,76V\n28 Relación entre Eº y Gº La fuerza eléctrica que actúa sobre una carga dentro de un campo eléctrico está relacionada con la energía potencial eléctrica. La corriente eléctrica es el movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico. Entre las placas hay una diferencia de potencial eléctrico igual al trabajo para llevar la unidad de carga desde una placa hasta la otra.\n29 Relación entre Eº y Gº Las celdas galvánicas realizan un trabajo eléctrico: mueven los electrones: Welec= -nFEº, donde F es la constante de Faraday cuyo valor es C/mol La variación de energía libre es: G = -nFE y Gº = -nFEº Proceso espontáneo: Gº < 0. El criterio se reemplaza ahora por el del potencial de la celda: Eº > 0: La reacción procede de modo espontáneo tal y como está escrita Eº = 0: La reacción está en equilibrio Eº < 0: La reacción procede en la dirección inversa al orden en la que está escrita. C (Coulombs) = unidad de carga eléctrica. e- = carga eléctrica de Un sólo electrón. F (Faradays) = carga de Un Mol de electrones; 1 F = e- x NA = Coul\n30 Aplicación de la serie electroquímica\nEjemplo: El MnO4- se utiliza como reactivo para valorar hierro. ¿A cuáles de los siguientes iones, Fe2+, Cl- y Ce3+, puede oxidar el permanganato en disolución ácida? El potencial del par MnO4-/Mn2+ en disolución ácida es 1,51 V, y Fe3+/Fe2+ = 0,771 V Cl2/Cl- = 1,358 V Ce4+/Ce3+ = 1,76 V El MnO4-, será capaz de oxidar al Fe2+ y al Cl- pero no al Ce3+ “La presencia de otros iones (y en particular el pH) en disolución puede modificar los potenciales de reducción y las conclusiones realizadas a partir de la simple comparación de los potenciales redox”.\n31 Espontaneidad de un proceso redox\n¿Desplazará el aluminio metálico a los iones Cu2+ de sus disoluciones acuosas? 2 Al(s) + 3 Cu2+(1M)  3 Cu(s) + 2 Al3+ (1M) Al(s)|Al3+(ac)||Cu2+(ac)|Cu(s) 2 Cu2+(s) + 2e-  2 Cu(s) Eº = 0,340 V cátodo Al3+(ac) + 3e-  Al(s) Eº = -1,676 V ánodo Eºcelda= Eºcátodo – Eºánodo = = 0, (-1,676) = 2,016 V Cómo Eº de la celda es positivo, el sentido del proceso espontáneo es el de la reacción directa; por lo tanto el Al desplazará al Cu2+ de sus disoluciones.\n32 Ecuación de Nernst. Dependencia de Eºcelda de la concentración\nG = Gº + RT ln Q -nFEcelda= -nFEºcel + RT ln Q Q es el cociente de reacción: Convirtiendo a log10 e introduciendo las constantes: (lnQ = 2,303 log Q) Ecuación de Nernst\n33 Relación entre Eº y Keq Medidas de composición de equilibrio Keq\nCalorimetría Hº Medidas eléctricas Eº y Eºcel Gº Eºcel Calorimetría y cálculos teóricos: Sº y Sº\n34 Distintos tipos de pilas\n35 Pilas comunes\n36 Pilas comunes-pilas secas\n37 Pilas comunes-pilas secas\nLa pila seca más común se llama pila Leclanché. El ánodo es la cubierta exterior de cinc que está en contacto con dióxido de manganeso (MnO2) y un electrolito. El electrolito contiene cloruro de amonio (NH4Cl) y cloruro de cinc (ZnCl2 ) disueltos en agua a la cual se le agrega almidón para que la solución adquiera consistencia pastosa y no se escurra. El cátodo es una barra de grafito que está inmersa en la solución de electrolito en el centro de la pila.\n38 Pila seca alcalina\n39 Pilas recargables Actualmente existen dos tipos de baterías recargables que dominan el mercado: las baterías de plomo y las de níquel- cadmio. Las baterías de plomo son las que se utilizan en automóviles pero sólo destinadas a cubrir las necesidades de arranque, iluminación e ignición (no tienen suficiente energía para mover el coche). Las baterías de níquel-cadmio a falta de mejores baterías, se emplean en artículos de electrónica de consumo como videocámaras y ordenadores o teléfonos móviles.\n40 Batería de plomo\n41 Batería de plomo\n42 Batería de litio A diferencia de las baterías anteriores, la batería de litio tiene un conductor sólido en lugar de una solución de electrolito como conexión entre los electrodos. El ánodo es de litio metálico y el cátodo es de sulfuro de titanio (TiS2). El electrolito sólido es un polímero orgánico que permite el paso de los iones pero no de los electrones. Las reacciones que ocurren son:\n43 Batería de litio Cuando la batería funciona, los iones Li+ migran del ánodo al cátodo a través del electrolito sólido, mientras que los electrones circulan externamente del ánodo hacia el cátodo para completar el ciruito. El voltaje que puede alcanzar esta batería es de 3V y se puede recargar lo mismo que el acumulador de plomo.\n45 Batería de mercurio Hasta fines de la década del 1980 estuvo muy extendido el uso de la batería de mercurio. Hoy en día se ha dejado de utilizar debido a los efectos contaminantes del mercurio sobre el medio ambiente. El ánodo de esta batería es una amalgama de cinc depositada en el fondo de un cilindro de acero inoxidable. La amalgama está en contacto con una solución fuertemente alcalina (KOH) que contiene disueltos óxido de cinc (ZnO) y óxido de mercurio (II) (HgO). El cátodo es de acero inoxidable.\n47 Electrólisis La electrólisis es la descomposición de una sustancia o solución electrolítica por medio de la corriente eléctrica. La energía eléctrica induce una reacción química que no es espontánea y se lleva a cabo en una celda electrolítica. La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo (igual que en las pilas). En las celdas electrolíticas el cátodo es negativo y el ánodo es positivo (al revés que en las pilas).\n48 Posibles usos de las celdas electrolíticas\n49 Electrólisis ELECTRÓLISIS POR VÍA SECA\nEn estos casos la electrólisis se realiza en ausencia de agua, se trabaja con electrolitos anhidros y para realizar la electrolisis es necesario fundir el electrolito. Ejemplo: electrólisis del NaCl fundido 2 NaCl (ℓ)  2Na (ℓ) +Cl2 (g) (-) Cátodo: 2 Na+(ℓ) +2e-  2 Na (ℓ) (+) Ánodo: 2Cl- (ℓ)  Cl2 (g) + 2e- Global: 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ)  2 Na(ℓ) + Cl2(g)\n50 Electrólisis de NaCl fundido\n51 Electrólisis ELECTROLISIS POR VÍA HÚMEDA: La electrólisis se realiza para electrolitos disueltos en agua, es decir son procesos electrolíticos que tienen lugar en disolución acuosa. Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir en los electrodos. Dependerá de los valores de E°red. El agua se puede oxidar para formar oxígeno o reducirse para formar hidrógeno.\n52 Productos de la electrólisis\nCuando el anión de la disolución es muy difícil de oxidar (el SO42- de H2SO4), se oxidan las moléculas de agua, formando oxigeno e hidrogeno. Un anión de difícil descarga da lugar a la oxidación del agua en el ánodo En la electrólisis del agua, se electroliza una disolución 0,1M de H2SO4 (los iones H+ y SO42- conducen la electricidad ).\n53 Productos de la electrólisis\nEn el ánodo se pueden oxidar SO42- o H2O. Observando los valores de los potenciales se deduce que lo hará el agua. En el cátodo se reducen los H+. Ánodo: 2H2O (ℓ)  O2 (g) + 4H+ (ac) + 4e- Cátodo: 2(2H+ (ac) + 2e-  H2(g) ) Global: 2H2O (ℓ)  O2 (g) + H2 (g) no hay consumo neto de H2SO4 ΔE° = E°C – E°A = 0 – 1,23V = -1,23 V\n54 Productos de la electrólisis\nElectrólisis de una solución acuosa de NaCl (un catión de difícil descarga da lugar a la reducción del agua en el cátodo). Los iones Na+ y Cl- conducen la corriente eléctrica. Las reacciones posibles en el cátodo son la reducción del ion Na+ o del agua: 2H2O (ℓ) + 2e-  H2(g) + 2OH-(ac) E°red = -0,826V Na+(ac) + e-  Na (s) E°red = -2,71V\n55 Productos de la electrólisis\nLa reducción es más favorable para el agua (E° más positivo o menos negativo).En el cátodo de la celda electrolítica se produce hidrógeno gaseoso y no sodio metálico. En el ánodo, las reacciones posibles son la oxidación del ion cloruro o del agua. 2Cl-(ac)  Cl2(g) + 2e E°ox = -1,36V 2H2O(ℓ)  4H+(ac) + O2(g) + 4e- E°ox = -1,23V El agua se debe oxidar más fácilmente que el ion cloruro. Sin embargo, el voltaje efectivo que se requiere para una electrólisis es a veces mucho mayor y se denomina sobrevoltaje.\n56 Sobrevoltaje El sobrevoltaje para la formación de oxigeno es por lo común suficientemente elevado lo que favorece la oxidación del cloruro respecto a la oxidación del agua, por lo que se produce cloro gaseoso en el ánodo y no oxígeno RC: 2H2O (ℓ) +2e-  H2 (g) + 2OH- (ac) RA: Cl- (ac)  Cl2 (g) + 2e- RG: 2H2O (ℓ) + 2Cl- (ac)  H2 (g) + Cl2 (g) + 2OH- (ac) ΔE° = E°C – E°A = (-0, 83 – 1, 36) V = -2,19V ΔE°< 0 por lo tanto ΔG°> 0: reacción no espontánea Se trata de una celda electrolítica\n57 Leyes de la electrólisis o de Faraday\nAspectos cuantitativos de la electrólisis Leyes de la electrólisis o de Faraday El paso de la misma cantidad de electricidad a través de una celda produce siempre la misma cantidad de transformación química para una reacción dada. La masa de un elemento que se deposita o libera en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por él. Deben pasar C de electricidad para depositar o liberar 1 mol de una sustancia que fije o ceda un electrón durante la reacción de la celda.\n58 Aspectos cuantitativos de la electrólisis\nSi en una reacción intervienen n electrones, entonces se requieren 96485n C para liberar un mol de producto. La relación entre la cantidad de corriente y el número de moles de electrones es Q = n(e-)F, donde n(e-) es el Nº de moles de electrones y F es la constante de Faraday (96485 C/mol).\n59 Corrosión Corrosión: proceso redox por el cual los metales se oxidan en presencia de oxigeno y humedad. Hay otros factores como el pH de la solución, la presencia de sales, el contacto con metales mas difíciles de oxidar que el hierro, que pueden acelerar la oxidación.\n60 Corrosión Formación de herrumbre u oxidación del hierro.\nSe cree que una parte de la superficie del metal funciona como ánodo, donde se lleva a cabo la oxidación. RA: Fe (s)  Fe2+(ac) + 2e- Los electrones donados por el Fe, reducen el O2 atmosférico a OH- en el cátodo que, a su vez es otra región de la misma superficie del metal. RC: O2 (g) + 2H2O(ℓ)+ 4e-  4 OH- (ac) la ecuación global: 2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(ℓ)  2Fe2+(ac) + 4 OH- (ac) ΔE° = E°Cátodo –E°Anodo = 1, 23 – (-0, 44) = 1, 67 V\n62 Corrosión Lo iones Fe2+ que se formaron en el ánodo se oxidan posteriormente por el oxigeno a Fe3+, el cual forma el oxido de hierro (III) hidratado que conocemos como herrumbre. El herrumbre se deposita en el cátodo zona de mayor disponibilidad de O2. 4Fe2+(ac) + O2(g) + 4H2O(ℓ) + 2xH2O(ℓ)  2Fe2O3.xH2O(s) + 8H+(ac) La mayor corrosión causada por la presencia de sales, se explica por el mecanismo voltaico: los iones de una sal aportan el electrolito necesario para completar el circuito eléctrico.\n63 Protección catódica El hierro se suele recubrir con una capa de pintura o de otro metal como Sn, Zn o Cr, para proteger su superficie contra la corrosión. El Sn protege al Fe, solo en tanto la capa protectora permanezca intacta, una vez que se rompe, el Fe queda expuesto al aire y el H2O, favoreciendo el Sn, de hecho, la corrosión del hierro. Sn2+ (ac) +2e-  Sn (s) E° = -0,14V Fe2+ (ac) + 2e-  Fe (s) E° = -0,44V El Fe actúa como ánodo y el Sn como cátodo, en la corrosión electroquímica\n64 Protección catódica El Zn protege al Fe contra la corrosión incluso cuando la capa de protección se ha roto. En este caso el Fe actúa como cátodo porque el Zn se oxida con más facilidad que el Fe. El Zn actúa como ánodo y se corroe en lugar del Fe. La protección de un metal, convirtiéndolo en el cátodo de una celda electroquímica, se conoce como protección catódica. El metal que se oxida al proteger el cátodo, se denomina ánodo de sacrificio.\n65 Protección catódica


Jack sigue desaparecido y los amantes de los gatos siguen silbando"\nJack sigue desaparecido y los amantes de los gatos siguen silbando\nJack, el gato, lleva 57 días desaparecido.\nA mediados de agosto, él, su hermano gatito y su dueña, Karen Pascoe, volaban de Nueva York a California cuando la caja de Jack 'de alguna manera' se abrió y el gato aterrorizado huyó al área de equipaje de American Airlines en el aeropuerto JFK.\nEn los días transcurridos desde entonces, se lanzó una página de Facebook, las relaciones públicas de American Airlines se lanzaron a la acción y trataron de calmar la tormenta mediática que se estaba gestando. Debían haber esperado que la historia se extinguiera después de unos días, pero eso no fue lo que sucedió. Dos meses después, las voces de Jack son tan fuertes como siempre y están creciendo en número.\nPascoe y muchos otros se han estado preguntando exactamente cómo salió Jack de su carrera. Después de todo, vio a un empleado de la aerolínea asegurar la puerta del portaaviones con bridas antes de que ella se fuera para abordar su vuelo. Ahora lo saben, gracias a los informes mensuales de incidentes que exige el Departamento de Transporte de EE. UU. Cada vez que hay un percance con un animal. Esto es lo que American Airlines le dijo al DOT sobre lo sucedido:\nEste incidente ocurrió antes de la carga de las perreras en la aeronave. El cliente viajaba con 2 perreras que contenían 1 gato en cada una. Un empleado había colocado una perrera encima de otra en un carrito de equipaje y la perrera en la parte superior se cayó y el gato se escapó. Se registró toda el área de la FIS, donde ocurrió esto, y los esfuerzos para localizar a Jack de inmediato no tuvieron éxito. Los esfuerzos posteriores para localizar a Jack tampoco han tenido éxito. Algunos de los esfuerzos extraordinarios realizados por AA para localizar a Jack incluyen: publicar fotos de Jack en áreas clave alrededor de JFK y negocios locales, consultar con la Mayors Alliance Society para instalar trampas humanas en la propiedad del aeropuerto, consultar con la autoridad portuaria y la gestión de la vida silvestre representantes, contratando un rastreador de mascotas profesional y emitiendo una alerta de ámbar para mascotas.\nBásicamente, los manipuladores de equipaje cargaron el carro descuidadamente, la perrera de Jack se cayó y se rompió, y el pobre gato huyó aterrorizado.\nEn los días posteriores a que la historia de Jack llegara al mundo de las redes sociales, la respuesta de American Airlines fue menos que estelar. A pesar de las repetidas llamadas a la aerolínea, Pascoe tardó tres días en conseguir que un ser humano hablara por teléfono. Antes de que se dieran cuenta, American Airlines tenía una crisis de relaciones públicas en sus manos y, por supuesto, su departamento de marketing hizo exactamente lo que usted no debería hacer en una situación como esta. Trabajo en comunicaciones y marketing, y cuando vi cómo American estaba manejando esto, supe que no terminaría bien. Básicamente, la aerolínea hizo todo mal: respuestas lentas y decepcionantes a la situación de Jack, tratando de ocultar el problema moviendo el diálogo sobre Jack de su página principal de Facebook a una página de notas especiales y luego no respondiendo a ninguna publicación después del 9 de septiembre. ¡fallar!\nEntonces, ¿qué se está haciendo para ayudar a encontrar a Jack? A pesar de que la aerolínea afirma en el informe del DOT que sus esfuerzos para encontrar a Jack han sido 'extraordinarios', y tal vez lo fueron en ese momento, los esfuerzos más recientes de American me parecen bastante mediocres: el personal colocó algunas trampas humanas aquí y allá. y sacar platos de comida y agua, pero no mucho más.\nLos voluntarios Friends of Jack están haciendo mucho más trabajo. Han estado buscando en los terrenos, llamando a rescates de animales, recolectando dinero para una recompensa y continuando difundiendo el mensaje a través de los canales de las redes sociales. losObservador de Nueva Yorky la estación local de CBS se han hecho eco de la historia. Y mañana sábado 22 de octubre será el segundo Día de Concientización sobre Jack el Gato. Los voluntarios se reunirán en el edificio Vetport de JFK a las 4 p.m. y movilizarse para hacer correr la voz a todos los empleados y empresas en el aeropuerto JFK de que Jack sigue desaparecido.\nEspero que alguien encuentre a Jack y que todavía esté sano, y espero que American Airlines despida a sus gerentes de servicio al cliente por su negligencia y su pésimo manejo de un cliente que está legítimamente preocupado por su amigo felino.\nTambién espero que Karen Pascoe y los más de 15.000 amigos no pierdan la esperanza. Los gatos son criaturas notables, e incluso uno que desaparece en un lugar peligroso se puede encontrar vivo y sano, meses después de su desaparición.\ngatito súper autopista\n¡Los gatos solo tienen que jugar! Este es el por qué


La nueva certificación de QuickBooks validará las habilidades contables de las pequeñas empresas - ▷ Educación Financiera ✅\nLa nueva certificación de QuickBooks validará las habilidades contables de las pequeñas empresas\nCertiport , un proveedor de exámenes de certificación basados en el desempeño y soluciones de pruebas de práctica, ha anunciado la disponibilidad de un nuevo programa de certificación Intuit QuickBooks Certified User (QBCU) , diseñado por Real World Training, que está avalado por Intuit.\nCertiport entregará el examen de usuario certificado de QuickBooks en su red de pruebas académicas para ayudar a los estudiantes a probar sus habilidades comerciales validando que tienen la experiencia para manejar el software de contabilidad QuickBooks para una pequeña empresa sin necesidad de una capacitación costosa. El nuevo examen de QuickBooks prueba la competencia en todas las versiones recientes del software QuickBooks Pro/Premier, incluyendo las versiones 2009, 2010 y 2011.\nIntuit QuickBooks es la principal aplicación de software de contabilidad para pequeñas empresas en los Estados Unidos. La participación de QuickBooks en las unidades de venta al por menor vendidas en la categoría de contabilidad empresarial fue del 93 por ciento para el período de seis meses que finalizó el 31 de enero de 2011, según el Grupo NPD.\nReal World Training, el proveedor oficial de capacitación de QuickBooks avalado por Intuit, diseñó el examen de QuickBooks para medir las habilidades contables de los estudiantes, incluyendo cómo crear órdenes de compra, rastrear las ventas y los gastos, producir y administrar facturas y monitorear los registros financieros.\n“Los empleadores buscan personas que hayan demostrado competencia en QuickBooks”, dijo Greg Wright, director de gestión de productos de la división de Servicios de Gestión Financiera de Intuit. “Tener la acreditación de usuario certificado de Intuit QuickBooks ayudará a los estudiantes a destacar entre los solicitantes de empleo”.\n“Dado que la acreditación de usuario certificado de QuickBooks está diseñada para usuarios finales, es una excelente forma para que los contables y contadores experimentados – así como los estudiantes – demuestren sus conocimientos de QuickBooks a los posibles empleadores”, dijo Laura Messerschmitt, gerente senior de productos de Intuit.\nEl examen de usuario de QuickBooks certificado es el primero que Intuit ha proporcionado a los usuarios finales, añadiendo a su línea de acreditaciones dirigidas a los profesionales de la contabilidad y la consultoría, incluyendo el Certified QuickBooks ProAdvisor y el Advanced Certified QuickBooks ProAdvisor.\nIan Vacin, gerente de marketing del grupo en la División de Profesionales de la Contabilidad, añadió: “La acreditación de ProAdvisor Certificado de QuickBooks, que requiere un alto grado de competencia en contabilidad, negocios y QuickBooks, está dirigida a los profesionales que realizan servicios de contabilidad, teneduría de libros y consultoría de QuickBooks para terceras empresas”.\nMuchos programas de educación técnica profesional (CTE) de escuelas secundarias, colegios comunitarios y escuelas vocacionales enseñan QuickBooks como parte de una educación de contabilidad y teneduría de libros de negocios, según una declaración publicada por Certiport.\nCertiport afirma que, para los estudiantes, el programa de certificación de QuickBooks tiene el potencial de validar las habilidades recién adquiridas de QuickBooks para puestos de nivel de entrada en la contabilidad profesional. La certificación puede ayudar a posicionar a los estudiantes como candidatos creíbles para el trabajo que tienen las habilidades informáticas relevantes para las tareas de contabilidad de QuickBooks.\n“Una reciente encuesta de Certiport a instructores de contabilidad en universidades de dos años reveló que el 84 por ciento cree que los estudiantes que se preparan para una carrera de contabilidad deberían estar familiarizados con QuickBooks”, dijo Ray Kelly, Director Ejecutivo de Certiport. “Estamos entusiasmados de ofrecer el examen de QuickBooks como una forma de validar una fuerte competencia de QuickBooks. La certificación será una herramienta excelente para incrementar el valor de los programas académicos de contabilidad y teneduría de libros”.\nAl asociarse con Certiport , las escuelas se convierten en Centros de Pruebas Autorizados por Certiport y pueden ofrecer exámenes de certificación de QuickBooks en sus aulas, lo que les permite certificar los conocimientos de software de contabilidad empresarial con esta nueva certificación.\nLos centros de pruebas autorizados de Certiport tienen acceso a pruebas de práctica, exámenes de certificación y otros recursos que necesitan para asegurar que los estudiantes estén preparados para tomar exámenes y obtener certificaciones con éxito. Las opciones de licencia para el aula permiten a las escuelas realizar pruebas en línea de gran volumen por una cuota anual que puede eliminar los costos por prueba. Las escuelas secundarias y post-secundarias pueden inscribirse para convertirse en Centros de Pruebas Autorizados de Certiport en www.certiport.com/go .\nLos dueños de estos negocios podrían ser clientes dignos\nCómo el asunto del PTIN en el IRS afecta a los profesionales de impuestos\n¿Es el artículo 280E un impuesto o una pena para los negocios de cannabis legal?