Il titolo è "Tutte le tasse di Prodi & C.". E' il decimo volume dei Manuali di Conversazione Politica della premiata ditta Libero & Free. In edicola da oggi. Il prezzo è 4 euro. L'assaggino lo trovate qui sotto: l'introduzione scritta da un Renato Brunetta più spumeggiante del solito.\nSabato 11 novembre. Sono a casa. Un sabato come tanti altri, trascorso a lavorare con la tv in sottofondo che borbotta notizie. Improvvisamente, però, tutto questo viene interrotto da uno tsunami mediatico. Prodi se la prende con gli italiani. “Qui, ormai, siamo in un Paese impazzito, che non pensa più al domani’’. Queste le parole del Professor Romano Prodi, Presidente del Consiglio.\nUn altro folle giorno di un governo contro l’Italia e gli italiani. L’ennesimo giorno di un governo ridicolo, che ormai ha perso non solo la rotta, ma anche la bussola e la testa. Ormai è chiaro a tutti: Prodi e compagni si sono incartati. Sì, incartati: sono rimasti vittime delle loro stesse bugie, delle loro strumentalizzazioni, delle loro ideologie, del loro cinismo, della loro stessa fortuna.\nInvece che prendere atto che l’economia era in ripresa, che gli italiani pagavano le tasse, che i conti stavano andando a posto, che le riforme del precedente governo cominciavano a funzionare, hanno continuato con il loro ossessivo mantra: siamo al disastro finanziario, il Paese è in bancarotta, la colpa è di Berlusconi e degli evasori fiscali. Servono sangue, sudore e lacrime, che i ricchi piangano.\nProdi e C. si sono, così, infilati in un tunnel buio e senza fine, sempre più lontani dal Paese reale, sempre più lontani dai veri interessi della gente che chiedeva stabilità, e non conflitti inutili, che chiedeva di andare avanti e non la lotta di classe. E l’angoscioso iter di questa Finanziaria ne è lo specchio fedele: tutti contro tutti, a difendere privilegi, corporazioni, poteri forti. Purchè rigorosamente di sinistra.\nUn governo che in un momento strategico per l’inversione del ciclo economico europeo, e dunque anche italiano, costruisce una manovra Finanziaria per il 2007 masochisticamente recessiva e dannosa. Un governo che ha improntato una politica economica sfasata rispetto al “mood” e al “sentiment” del Paese. Un Paese che chiedeva sviluppo e speranza. Niente da fare. Partendo dall’assunto che gli italiani sono, per il trio Prodi, Visco e Padoa-Schioppa, evasori fiscali di professione, ladri ai danni dello Stato, il trio predispone una grande vendetta fiscale. Pensare che il 70-80% degli italiani trascorra le proprie giornate architettando triangolazioni per evadere l’Iva, è perverso. Solo chi non ha mai lavorato veramente può avere una visione così distorta e ideologica del proprio Paese.\nUn’inutilmente pesante manovra da oltre 40 miliardi di euro, che probabilmente arriverà, con le addizionali, a 45. Il risultato: effetti depressivi sui consumi, sugli investimenti, sui risparmi. Insomma una Finanziaria figlia del livore di Prodi nei confronti di Berlusconi e del suo governo, ma anche degli stessi partiti della sua maggioranza e delle loro basi di consenso. Di giorno in giorno le tasse aumentano, come unica via d’uscita agli infiniti ricatti incrociati di una coalizione senza missione (parole di Ciampi), senza intelligenza, senza cuore. Solo tasse e cattiveria.\nUn governo di matti, che giorno dopo giorno afferma, per poi smentire, per poi ancora smentire la smentita. Un governo del “contrordine compagni” continuo. Ma tutto ciò non basta. C’è di peggio. C’è un governo retto da una maggioranza che al suo interno è in eterno conflitto. Così, assistiamo al teatrino di una politica fatta di minacce e provocazioni che mettono quotidianamente non solo a rischio l’esistenza stessa del governo, ma che producono ansia e incertezza. Oggi è un esponente del governo, domani un leader di partito, dopodomani un leader sindacale amico, che al fine di ottenere soldi pubblici da spendere, ricatta il Professor Prodi. Una volta è Mastella, l’altra è Di Pietro, l’altra ancora i comunisti, piuttosto che i verdi.\nLe riunioni del Consiglio dei Ministri, poi, immagino siano a dir poco curiose. Chi prima si trova ad approvare, nel collegio di governo, misure che non gli piacciono, che fa? Dopo il voto, sveste il suo ruolo, per scendere in piazza a contestare ciò che poco prima aveva approvato. Come a dire: contrordine compagni, il mio governo ha votato così, ma io la penso in maniera opposta. Bella ignobile riedizione del “di lotta e di governo...”\nUn comportamento strano, strano ma non inconsueto per “lor signori”. Ad ogni livello, infatti, si sono alzati dei veri e propri muri. Così i filosofi sindaci, come quello della mia Venezia, non esitano a contestare Prodi manifestando contro la legge Finanziaria. Poi ci sono i sindaci sindacalisti, come quello di Bologna, che sbottano come ai tempi delle più accese battaglie sociali. E così via, spudoratamente.\nLarga parte dell’elettorato del sinistra-centro è angosciata per essersi fatta fregare clamorosamente dalle promesse di una campagna elettorale e da un programma, quello dell’Ulivo allargato, che affermava tutto e il contrario di tutto. Un programma dove non si capiva nulla e che consentiva le più diverse interpretazioni. Tutto ciò è accaduto. Tutto e il suo contrario sembra essere, dunque, la filosofia ispiratrice della politica economica del governo Prodi. Una Finanziaria peggio di così non poteva, infatti, nascere. Fin dal suo varo, lo scorso 30 settembre, la manovra per il 2007 ha visto rincorrersi annunci e smentite, modifiche e ripensamenti, correzioni e controproposte su tutto, o quasi, quello che inizialmente era stato scritto. Niente riforme, solo tasse.\nNon sanno più cosa fare! Prodi è nel caos più totale. Basta fare alcuni esempi. Emblematico quello relativo alla tassa di successione. Già in campagna elettorale non si capiva nulla. Ognuno diceva la sua. Prodi inizialmente parlava di grandi patrimoni riferendosi alla cifra di 250 mila euro, Bertinotti affermava che erano troppi correggendo il tiro a 180 mila euro. Poi, però, i signori della sinistra hanno cercato una via più vaga indicando in “parecchi milioni” la soglia per il ripristino della tassa di successione. Infine, scopriamo che nel decreto fiscale, la tassa di successione (mascherata sotto il nome di imposta di registro) va a colpire i “grandi patrimoni” di 250 mila euro!! Finché arriva l’annuncio di un emendamento che sposta la franchigia a 1 milione. Aspettate a morire... potrebbe cambiare ancora!!!\nAnaloga vicenda sui bolli auto. Nessuno ha più capito cosa sta succedendo! Euro 4 o Euro 5. Bollo sì o bollo no. Sembra questo il dilemma shakespiriano della politica ambientale, in materia di trasporti, del governo Prodi. Prima spuntano gli sgravi per le auto meno inquinati, e contemporaneamente maggiori costi per quelle in ritardo rispetto alla normativa europea, vale a dire dalle Euro 0, alle Euro 3. Poi a tre giorni di distanza voilà e i bolli sulle auto Euro 4 e Euro 5 si pagano, come del resto anche le maggiorazioni per le auto più inquinanti. Risultato: siamo diventati esperti di normativa europea sull’inquinamento delle auto, e abbiamo scoperto che dovremmo pagare tutti di più.\nPolemiche a non finire anche per gli odiati SUV (Sport Utility Vehicle). Comincia il caos: sarà abbassata la soglia del peso fino a 2.200 chili. No. Sarà innalzata per colpire i più ricchi che vanno in Suv anche all’edicola. No, va cambiato tutto perché non si può ammazzare un settore che tira e ha visto la vendita solo quest’anno, in Italia, di 32.441 pezzi. E via così, di dubbio in dubbio. Come andrà a finire con i gipponi? Non è dato saperlo.\nRidicolo, poi, è il comportamento del governo sui fondi alla ricerca. Il Ministro Mussi, titolare del dicastero per l’università e la ricerca, non ci sta. Si inalbera anche la signora Rita Levi Montalcini, eminente scienziato, ma, soprattutto, senatrice a vita, e per questo determinante, nei confronti del governo per ottenere più fondi per i ricercatori italiani. Prodi è alle corde. Annuncia di aver trovato nuove risorse per gli studiosi italiani e per il rientro dei cervelli costretti a lavorare all’estero. Si salva in corner? No. La smentita è immediata. Secca. E tocca proprio al Ministro Mussi il quale, tristemente, fa notare che quei fondi sbandierati da Prodi, in realtà, erano già stati stanziati. Come dire... un imbroglio. Niente di più, niente di meno che un imbroglio. Povera senatrice Montalcini.\nGli esempi sono tantissimi e le pagine che seguono analizzano con la solita scrupolosità, che contraddistingue questa collana, ogni singola sfaccettatura della Finanziaria per il 2007. Dalle norme sul Tfr, alle nuove nuove (perché sono cambiate due volte) aliquote Irpef. Dalle gravi distorsioni al sistema finanziario create dalla nuova tassazione sul risparmio, alla commedia degli inganni della riduzione del cuneo fiscale. Dal ticket sul pronto soccorso (piccola parentesi: 27 euro rubati a chi con urgenza si reca in ospedale), alla tassa di soggiorno ammazza turismo. Dalla incomprensibile tassa di scopo, al blocco degli investimenti per opere infrastrutturali. Dalla tartassata sulla casa, con la revisione degli estimi catastali, alle misure di polizia fiscale introdotte da Visco per controllare gli scambi commerciali. Dalla revisione degli studi di settore, all’aumento dei contributi per i lavoratori autonomi. Ultimi titoli dei giornali: Ticket più caro (no, meno caro...), ancora giallo sui fondi per la ricerca; lavoro: staffetta giovani anziani; aumenti agli statali, sì ma non ci sono i soldi... E mentre scriviamo i cambiamenti continuano..., non ci stiamo più dietro, aiuto! Ultim’ora: ancora più Irpef; in compenso, spinelli per tutti!!\nCosa avranno mai fatto di male di male gli italiani per meritarsi tutto questo?\nUna Finanziaria contro gli italiani, tutti matti, voluta dall’unico sano di mente? Prodi. E pensare che il suo “fattore C” aveva ancora una volta funzionato: l’odiato Berlusconi gli aveva lasciato un Paese in ripresa economica, col record di gettito fiscale, con le riforme più rognose già fatte. Bastava, con onestà ed intelligenza, riconoscerlo e guardare avanti. Ma Prodi non ne è capace. Ha preferito violentare il Paese con inutili medicine. Ha preferito negare l’evidenza, per portare a termine le sue vendette.\nPoteva fare una Finanziaria da 15 miliardi di euro, 10 di correzione europea, e 5 di stimolo all’economia. E dedicarsi alle liberalizzazioni e privatizzazioni non costose. Altro che campionato a -26, come la Juventus. Studi l’economia, Prof. Prodi.\nMa ciò voleva dire venir meno al suo livore, al suo cinismo. Evidentemente non ce l’ha fatta. E ha preferito dare retta alla CGIL, ai rifondaroli, alle componenti più radicali della sua maggioranza. Ed è rimasto solo. Ferocemente solo. Con il Paese contro. Con i suoi stessi compagni di governo, contro.\nDopo il danno, anche, la beffa del giudizio del Presidente del Consiglio, Romano Prodi, che, come abbiamo sentito, ci considera tutti dei pazzi. Pazzi, forse, ma non scemi. A casa, a casa, mister Prodi, la misura è colma.\nPS:... e pensare che questi signori descrivevano Berlusconi & C. come degli incapaci, dei ladri, dei farabutti, dei buoni a nulla, degli impresentabili, la vergogna dell’Italia. E pensare che metà del Paese ci aveva pure creduto. Grazie Prodi, ci hai ridato l’onore...!\nEtichette: Europa, Islam, Liberalismo\nDue fondamentalisti islamici hanno ucciso in pieno giorno Bashir Ahmad Tantray, cristiano convertito dall’islam circa 10 anni fa, mentre parlava con degli amici musulmani. L’uomo è morto nel suo villaggio, Mamoosa, che si trova nel distretto di Baramulla. Lascia la moglie e 4 figli, due femmine e due maschi. (...)\nDopo la conversione, Bashir si era dedicato con impegno ai progetti sociali ed all’evangelizzazione della zona all’interno di un gruppo evangelico. Subito dopo aver cambiato religione, era stato minacciato di morte ed era fuggito dal villaggio, per tornarvi alcuni anni dopo.\nE’ la prima volta che nello Stato settentrionale avviene un omicidio ai danni di convertiti al cristianesimo, anche se già da tempo sono in aumento le violenza contro i cristiani locali. Circa due anni fa, alcuni militanti islamici avevano lanciato delle granate contro la scuola missionaria di Pulwama, mentre nel luglio scorso un’autobomba aveva danneggiato un'altra scuola cristiana. (...)\nLa vittima non ha ricevuto una sepoltura cristiana: per timore di ulteriori violenze, è stato tumulato secondo il rito islamico nei pressi della sua abitazione.\nUlteriori dettagli su AsiaNews.\nSi può tranquillamente preferire la proposta politica di Romano Prodi a quella di Silvio Berlusconi. Però pare difficilmente contestabile il fatto che i due, sulla scala evolutiva della comunicazione, siano separati da una distanza analoga a quella che passa tra la vongola da spaghetto e l'homo sapiens.\nPer spiegarsi meglio. Oggi Prodi ha fatto una grande conferenza stampa (qui tutto il materiale) in cui ha tracciato ai giornalisti il bilancio di questa fase iniziale di governo. Nelle sue intenzioni, deve essere l'inizio della riscossa comunicativa dopo il crollo verticale registrato in tutti i sondaggi, l'avvio di una nuova strategia, destinata a parlare direttamente alla gente. Servono, quindi, concetti semplici, chiari, di facile intuizione. Spiegati in modo che chiunque li possa capire subito. Lasciamo perdere i bofonchiamenti vari, il fatto che abbia abbandonato la conferenza stampa senza salutare né dire alcunché, lasciando basiti gli stessi ministri. Andiamo dritti al materiale "esplicativo" consegnato ai presenti. Il pezzo forte, quello di cui Prodi andava più orgoglioso, è quello che ha chiamato "l'albero del programma". Descriverlo è impossibile. Bisogna vederlo con i propri occhi.\nOttantuno caselle che partono dal riesumato "Sviluppo sostenibile", posto alla radice di tutto, e collegate tra loro da "rami" contorti, la gran parte delle quali appartenenti a tre categorie.\nPrima categoria. L'estremamente vago. Vi rientrano, ad esempio: "Riorganizzazione delle competenze del governo"; "Consulenza su innovazione e informatizzazione delle imprese"; "Accesso al capitale di rischio"; "Creazione di sedi confronto con i diversi attori sociali".\nSecondo categoria. Il banalmente ovvio. Tipo: "Selettività degli interventi in un quadro di programmazione territoriale", "Attrazione investimenti diretti esteri" o "Partecipazione di imprese italiane a progetti europei".\nTerza categoria. L'incomprensibile. Si possono scrivere, in un documento divulgativo destinato (nelle speranze del governo) a essere riprodotto sui giornali, cose come "Sistemi produttivi locali e cluster innovativi" o "Favorire la fornitura di servizi multidisciplinari da professionisti associati"?\n(Ovviamente, l'appartenenza a una categoria non esclude l'appartenenza alle altre).\nNel dubbio, stampatevi l'albero del programma. Mettetevelo in tasca. Fatelo vedere al vostro vicino di casa quando siete insieme a lui in ascensore. Domandategli cosa ci ha capito. Se non ci ha capito nulla, appartiene anche lui al lungo elenco degli italiani che secondo Prodi sono "impazziti", incapaci di comprendere la portata delle sue intuizioni.\nDa non perdere l'intervista ad Alina Castro apparsa oggi sul Corriere della Sera. Qualche chicca, ad uso e consumo dei tanti poveri illusi e/o idioti italo-latinoamericani (more info here) che ancora si bevono la favola del comunismo gioioso modello Havana Club:\n«Ricordo che all'età di tre anni i cartoni animati di Topolino furono rimpiazzati in televisione dalle esecuzioni ordinate da mio padre. Fu per me un trauma e ne parlo nella mia autobiografia "Alina, la figlia ribelle di Fidel Castro"».\n«Uno dei Paesi che l'hanno idealizzato di più resta l'Italia. Ogni volta che la visito vedo più t-shirt di mio padre e di Che Guevara che non nel resto del mondo. Nell'immaginario collettivo degli italiani lui sarà legato per sempre a Guevara: insieme sono gli eterni rivoluzionari. L'ultimo pretesto dei marxisti per difendere la loro ortodossia. Questa gente non conosce la realtà cubana e farebbe meglio a vivere nel Paese per un po', prima di parlare».\nIl resto, compreso il rapporto con Cristo del dittatore cubano in questi suoi ultimi giorni di vita, lo si può leggere sul sito del Corriere.\nLettura consigliata: Stubbornly moribund, di Carlos Alberto Montaner.\nLe ultime indiscrezioni sullo stato di salute del macellaio cubano: U.S. officials say Castro believed to have terminal cancer, Associated Press.\nPiccola selezione cubana da questo blog:\nE' passata inosservata, nei giorni scorsi, una notizia che avrà forti ripercussioni sulle nostre tasche, sul rispetto dei diritti umani in una parte importante del mondo islamico, sui precari equilibri mediorientali e, più in generale, sulla geopolitica mondiale.\nPremessa. Una cosa Enrico Mattei aveva capito molto bene: politica energetica e politica estera debbono andare di pari passo. Per essere più precisi: la politica dell'energia è il cuore della geopolitica di ogni Stato non autosufficiente dal punto di vista energetico, così come la ricerca di cibo è il motore che spinge gli esseri umani con la pancia vuota.\nLa storia in questione inizia dentro le nostre case, comodamente riscaldate nei mesi invernali. Sono rese così confortevoli, in misura crescente, grazie al gas. Che ovviamente usiamo anche per altre cose, ad esempio - per il 40% - per far girare le turbine delle centrali elettriche, visto che a noi italiani il nucleare fa notoriamente schifo. Ma l'Italia di gas ne ha poco. Nel 2005 ne ha consumato 83,4 miliardi di metri cubi: il 5,2% in più rispetto all'anno precedente. E ne ha prodotto appena 11,5 miliardi di metri cubi: l'11% in meno rispetto al 2004. La curva della produzione di gas in Italia è questa, drammaticamente declinante. Ciò spiega perché le importazioni di gas in Italia siano aumentate dell'8% rispetto al 2004, raggiungendo i 72,6 miliardi. Importiamo gas, in misura sempre maggiore (qui il grafico storico sulla provenienza delle nostre importazioni), dalla Russia, che tramite il gruppo Gazprom ogni anno ci vende 24 miliardi metri cubi di gas, pari a circa un terzo delle nostre importazioni. (Questo, per gli interessati, è il bilancio complessivo del gas in Italia, mentre tutte le statistiche italiane sul gas sono disponibili qui).\nLa situazione è destinata a peggiorare nel tempo: l'Italia ha riserve accertate di gas per 170 miliardi di metri cubi (venti anni fa ne avevamo per 260 miliardi): vuol dire che, se dovessimo contare solo sul gas italiano, tempo due anni e due mesi avremmo già esaurito tutte le nostre riserve. La Russia, anche se le sfrutta a velocità crescente, è il Paese che può contare sulla maggiore quantità di riserve: 47.820 miliardi di metri cubi, il 27% del totale mondiale. Al secondo posto della classifica c'è l'Iran di Mahmoud Ahmadinejad, nel cui sottosuolo, al momento, sono stati scoperti 26.740 milioni di metri cubi di gas naturale, pari al 15% delle riserve mondiali, ma si calcola che quello scoperto sinora sia solo il 38% del gas iraniano. (Le statistiche di tutti i Paesi del mondo sono a disposizione qui, all'interno della BP Statistical Review of World Energy: sono i numeri racchiusi lì dentro, soprattutto alla voce "Proved Reserves", le chiavi migliori per capire la geopolitica).\nUn terzo del gas importato dall'Europa occidentale porta il marchio Gazprom, e quattro quinti di questo gas passano attraverso il gasdotto che transita in territorio ucraino. Germania, Italia, Turchia e Francia sono i maggiori clienti della Gazprom. La dipendenza dell'Europa occidentale - e dell'Italia in particolare, vista la povertà dei nostri giacimenti e l'enorme dipendenza dalle importazioni - è spiegata meglio di ogni altra cosa da ciò che è accaduto lo scorso inverno quando Gazprom, a causa dell'eccezionale ondata di freddo che aveva investito la Russia, ha deciso di dare una stretta ai rubinetti, oppure nei giorni in cui le tensioni tra la Russia e l'Ucraina, attraverso il cui territorio passa il gas che arriva nelle nostre case, hanno raggiunto il culmine, con forti ripercussioni sulle forniture di gas in Europa occidentale.\nNaturale, quindi, che l'Unione europea guardasse con grande interesse all'Iran, visto, in una prospettiva di medio periodo, come un possibile fornitore alternativo alla Russia. Meglio poter scegliere tra due fornitori che da uno solo, sia per questioni di prezzo, sia per evitare l'errore politico di legarsi mani e piedi a un solo Paese, con tutti i rischi che questo comporta.\nMa la notizia di questi giorni è proprio l'accordo russo-iraniano, stipulato nei giorni scorsi, con cui Gazprom ha preso il controllo del primo gasdotto destinato a portare il gas iraniano in Europa occidentale. In altre parole, vista dall'angolazione di noi europei, Gazprom si è comprata il suo potenziale concorrente, e oggi il primo e il secondo detentore mondiale di riserve di gas naturale, che messi insieme controllano il 42% di ciò che si trova nei giacimenti di tutto il mondo, fanno cartello nei nostri confronti. Speravamo di avere due fornitori in concorrenza tra loro, ora al loro posto ce n'è solo uno, potentissimo. Non è una buona notizia.\nCome spiega l'analista Valeri Nesterov al Times di Londra, «se Gazprom non avesse avuto una partecipazione di controllo nel progetto Iran-Armenia, sarebbe stato molto più semplice per l'Iran usarlo per entrare in competizione con le forniture di Gazprom all'Europa occidentale. Ma Gazprom fa di tutto per evitare la concorrenza». Gazprom sta anche facendo di tutto per entrare nella distribuzione del gas italiano. E' appena il caso di ricordare che il gruppo russo guidato da Alexander Medvedev non si fa problemi nell'imporre un raddoppio dei prezzi del proprio gas quando ciò sia funzionale alle esigenze del Cremlino. Proprio come accaduto nei giorni scorsi con la Georgia.\nOra che l'alleanza Russia-Iran nel settore strategico del gas è cosa fatta, le conseguenze politiche non si faranno attendere. Già il rapporto tra i due Paesi era buono: nel palazzo di vetro la Russia è impegnata da tempo a fare da scudo all'Iran, e non è difficile intuire che questa strategia fosse finalizzata anche a spianare la strada a Gazprom per l'accordo appena siglato. Mosca ha presentato emendamenti alla bozza di risoluzione contro Teheran preparata da Gran Bretagna, Francia e Germania, che dovrà essere votata dal consiglio di sicurezza delle Nazioni Unite. Se non saranno accettate le proposte avanzate da Mosca, che attenuano le punizioni previste per l'Iran, intenzionato a produrre combustibile nucleare, Teheran rivedrà i suoi rapporti con l'Aiea, l'Agenzia Onu per l'energia atomica. In altre parole, Ahmadinejad si sentirà libero di sviluppare il proprio programma nucleare sentendosi ufficialmente libero da ogni vincolo internazionale. Da notare che la bozza che la Russia vuole ammorbidire prevede solo l'embargo di materiale sensibile, e non l'uso della forza. E' la stessa Russia, del resto, che sta aiutando l'Iran a costruire le sue centrali nucleari.\nIl patto del gas tra Russia e Iran non fa che rendere ancora più saldo il legame tra Teheran e Mosca. Da oggi, Ahmadinejad sa che potrà contare quantomeno sulla tacita benevolenza di Vladimir Putin ogni volta che minaccerà di cancellare Israele dalla cartina geografica. Le ripetute violazioni dei diritti umani in Iran saranno seguite, come e più di prima, dalla complicità omertosa del Cremlino, che incidentalmente è anche membro di quella barzelletta chiamata Consiglio delle Nazioni Unite per i Diritti Umani.\nIl lato tristemente ironico è che tutto questo è finanziato con i nostri soldi e reso possibile dalla nostra sete di gas. Chi rifiuta il nucleare in Italia, accusandolo di essere "sporco", non solo parla per luoghi comuni (in realtà tutto dipende dalla tecnologia dei reattori nucleari), ma si scorda anche di mettere nel conto quanto possano essere "sporche" le alternative all'energia atomica.\nEtichette: Energia e ambiente, Islam, Onu


1F 27/03/02: termologia e cambiamenti di stato - PDF\n1F 27/03/02: termologia e cambiamenti di stato\nDownload "1F 27/03/02: termologia e cambiamenti di stato"\n1 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 1 1F 27/03/02: termologia e cambiamenti di stato 1) Gli abitanti del pianeta A che ha una atmosfera di ammoniaca e una pressione circa pari alla nostra adottano per misurare la temperatura le proprietà dell'ammoniaca e fissano a 0 A la temperatura di fusione della ammoniaca e a 100 A la temperatura di ebollizione. Un giorno esplorano la terra e scoprono che 77.7 C per i terrestri la temperatura di fusione della ammoniaca t ea = 77.7 C mentre quella di ebollizione t ea = C. Tornano su A portandosi un campione di acqua e svolgono le loro misure sui punti fissi dell'acqua. Quanto vale la temperatura di fusione dell'acqua in A? Aiutarsi con lo schema qui a lato. Poiché le due scale sono lineari e cambiano solo i punti fissi basta scrivere e risolvere una proporzione; si ha così (100 0):[ ( 77.7)] = (x 0):[0 ( 77.7)] e cioè 44.35x = Dunque x = = 175 C Note dopo la correzione: la lunghezza di un segmento di cui sono note le coordinate si ottiene sempre facendo la differenza tra la maggiore (quella più a destra) e la minore. 2) Un blocco di piombo a forma di parallelepipedo ha come spigoli alla temperatura di 0 C a = 2.55 cm, b = 3.29 cm e c = 1.68 cm. a) Trovare il volume V b) Determinare il volume alla temperatura t = 140 C sapendo che il coefficiente di dilatazione lineare è α = C 1. a) V = abc = = 14.1 cm 3 b) V = 3αV 0 t = = cm 3 Pertanto V = V 0 + V = 14.3 cm 3. Note dopo la correzione: Il volume si poteva esprimere tranquillamente in cm 3 dato che α t è un numero puro. Bisogna scrivere la relazione che si usa e far risultare in qualche forma che il coefficiente di dilatazione cubica è triplo di quello lineare. Se si voleva si poteva anche usare la relazione più precisa ma che non porta modifiche nei risultati V = V 0 (1 + αt) 3 3) In uno scaldabagno bisogna portare una massa d'acqua m = 70.0 kg dalla temperatura t 1 = 15.0 C alla temperatura t 2 = 64.5 C. a) quanta energia occorre E? b) se lo scaldabagno ha una resa dell'80% quanta energia termica E f bisogna fornire c) se per riscaldare si usa del metano che fornisce una energia al metro cubo A = J/m 3 quanti metri cubi V di metano occorrono? E = m c t = ( ) = J Si sa che E = E f pertanto E f = E = J V = E f A = = 0.51 m3 Note dopo la correzione: imparare ad usare la notazione scientifica ed approssimare correttamente; utilizzare i simboli forniti. Ho visto un sacco di contorcimenti ed errori nel calcolo di E f. Ricordarsi che il calcolo deve essere preceduto da una breve motivazione e dalla relazione utilizzata. 4) Un blocco di rame di massa m cu = 154 g viene riscaldato in un forno sino ad una temperatura x incognita. A questo punto lo si mette in una miscela di acqua e ghiaccio in equilibrio della quale è nota la quantità di ghiaccio m = 62 g. Si mescola il tutto e si osserva che il ghiaccio fonde completamente mentre la temperatura del bagno rimane a 0 C. Sapendo che il calore specifico del rame è c cu = 390 J/(kg C) e che il calore di fusione del ghiaccio λ = 334 kj/kg determinare la temperatura incognita x. Perché in un esercizio del genere è lecito aspettarsi che la temperatura del rame fosse un po' più alta di quella che si è trovata?. Si tratta di eguagliare il calore di fusione del ghiaccio al calore ceduto dal rame per raffreddarsi sino a 0 C. Pertanto m cu c cu (x m λ 0) = m λ da cui x = c cu m = = 345 C cu Poiché si può ipotizzare che una parte della energia ceduta dal rame si sia trasferita al contenitore e all'ambiente è realistico pensare ad una temperatura più alta. Note dopo la correzione: scrivere la relazione tenendo presente che i calori vanno eguagliati in valore assoluto. Ho riscontrato una notevole resistenza all'uso dei simboli forniti. 0 A 100 A C? A 0 C\n2 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 2 1F 09/05/02: conoscenze termodinamica 1. Cosa distingue la conduzione dalla convezione? Come avviene il trasporto di energia nei due casi? Nella prima la trasmissione del calore avviene senza trasporto di materia per trasmissione (dovuta a contatto diretto) delle vibrazioni del reticolo cristallino; un ruolo importante è anche giocato dalla presenza di elettroni liberi di muoversi che si comportano come un gas come accade nei metalli. Nella convezione (tipica dei fluidi) c'è trasporto di materia a causa delle diversità di densità che produce fenomeni di diffusione e di galleggiamento; la diversità di densità è a sua volta dovuta alla diversità di temperatura. Note di correzione: è fondamentale descrivere il processo di conduzione e le sue cause; ricordo che la conduzione può avvenire anche nei fluidi anche se in quel caso il processo risulta difficoltoso 2. Perché tra 0 e 4 C è difficile raffreddare acqua agendo dall'alto verso il basso? L'acqua presenta un massimo relativo di densità a 4 pertanto raffreddandola dall'alto non si ha convezione (perché la parte meno densa si trova in alto) ma solo conduzione e il coefficiente di conduzione dell'acqua è molto basso. Note di correzione: nella risposta è necessario fare riferimento all'impedimento dei moti convettivi che sono la principale causa di trasferimento di calore nei liquidi. 3. Perché per isolare pareti e finestre delle abitazioni si usano materiali quali lana di vetro, polistirolo, lana di roccia, doppi vetri e mattoni forati? Perché in tutti questi casi si intrappola dell'aria impedendole moti convettivi; così la parete può condurre solo per conduzione e il coefficiente di conduzione dell'aria è molto basso. Note di correzione: Nella risposta non basta fare riferimento al fatto che questi materiali sono degli isolanti; bisogna capire cosa hanno in comune e perché isolano. 4. La legge E t = σ T d 1 k + d in quale contesto si applica? Cosa sono d 1, k 1, d 2, k k 2 Quando si applicano in serie (cioè una dopo l'altra) due materiali diversi e si deve calcolare la potenza trasmessa; d 1, k 1, d 2, k 2 sono gli spessori e i coefficienti di conduzione delle due sostanze. Note di correzione: la relazione vale tutte le volte che due materiali della stessa sezione vengono posti l'uno dopo l'altro e non solo per gli isolanti o per un isolante e una parete. 5. Prese due sorgenti di calore di forma cubica e dello stesso materiale con lato l e 2l alla stessa temperatura perché la seconda irraggia 4 volte di più della prima? Perché la potenza irradiata è proporzionale alla superficie che a sua volta è proporzionale allo spigolo al quadrato. Note di correzione: chi ha difficoltà con la matematica può anche rispondere a parole come ho fatto io. In forma simbolica si doveva invece scrivere P σ mentre σ l 2 pertanto P l 2 6. Se in una sorgente di calore la temperatura passa da 200 C a 400 C la potenza emessa diventa 4.1 volte più grande. Come mai? Attenzione alla temperatura assoluta. Si passa da 473 a 673 K. Il loro rapporto è e poiché la potenza emessa è proporzionale alla quarta potenza della temperatura P 2 P Note di correzione: vedi risposta precedente; ricordo che nella proporzionalità si lavora con i rapporti delle grandezze considerate. 7. Presa una sostanza di cui è nota la formula chimica come si trova il peso molecolare? Bisogna sommare il prodotto tra il peso atomico di ogni atomo costituente la molecola e il numero di atomi di quel tipo presenti nella molecola. La somma va eseguita per tutti gli atomi presenti. Note di correzione: i pesi atomici si trovano sulla tabella degli elementi; attenzione perché questa domanda e le successive servono tutte per il compito sulle competenze. 8. Come si trova il numero di moli n se sono note la massa in chilogrammi m e il peso molecolare µ? n = 10 3 m µ Note di correzione: non dimenticare il coefficiente 10 3 che trasforma i kg in g. 9. Come si trova il numero di molecole N noto il numero di moli n? N = n N A dove N A è il numero di Avogadro pari a molecole/mole Note di correzione: se in una legge si cita una costante universale bisogna dire cos'è e quanto vale 10. Se si tratta di una gas monoatomico alla temperatura T come si trova l'energia interna? Basta moltiplicare la temperatura assoluta per 3 2 n R dove R è la costante dei gas prefetti pari a 8.31 J/(mol K).\n3 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 3 Note di correzione: In alternativa si può usare 3 2 N k B T perché N k B = n R. Si veda la risposta alla domanda Se non si tratta di un gas perché non basta conoscere la temperatura? Perché ci sono anche altre forme di energia interna oltre quella dovuta ai moti molecolari; per esempio in un solido ci sono le energie del legame cristallino 12. Che differenza c'è tra RT e k B T? La prima ha l'ordine di grandezza dell'energia di una mole la seconda quella di una molecola. Il valore esatto contiene un coefficiente moltiplicativo che dipende dalle caratteristiche delle molecole e dallo stato di aggregazione. 13. Se in un gas la velocità media delle molecole aumenta del 20% perché la temperatura aumenta del 44%? Cosa accade alla pressione se il volume non cambia? Se la velocità passa da v a 1.2 v la temperatura che è proporzionale al quadrato della velocità passa da T a T=1.44T e dunque l'aumento è del 44%. La pressione aumenta anche lei del 44% a causa della proporzionalità tra pressione e temperatura a volume costante (equazione del gas perfetto). Note di correzione: se il rapporto dei valori di una stessa grandezza è 1.m la variazione relativa è m e quella percentuale è 100m ½ x+\n4 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 4 1F 22/05/02: termodinamica competenze 1. Una bombola del volume V = 26.0 dm 3 contiene biossido di carbonio CO 2 alla pressione p = 20.0 atm e alla temperatura t = 80.0 C. Determinare a) il numero di moli n b) la massa in grammi di CO 2 c) la densità del gas nelle condizioni date in g/dm 3. a) dalla equazione dei gas perfetti pv = n R T si ha n = p V R T = = 17.9 moli ( ) b) µ CO2 = = 44 amu. Per trovare m in grammi basta usare n e µ; si ha m g = n µ = = 788 g c) δ = m V = = 30.3 g/dm3 Note di correzione: quando si calcola il peso molecolare e non sono richiesti calcoli raffinati basati sulla isotopia si può arrotondare il peso atomico all'intero. I pesi atomici e molecolari si misurano in amu (atomic mass unity). Provate a calcolarne il valore tenendo conto che per definizione 1 amu = 1/12 della massa di un atomo di C 12 Non bisogna sbagliare a invertire la equazione del gas perfetto 2. Si hanno 4.00 moli di gas metano (CH 4 ). Determinare a) la massa m in grammi e b) il numero N di molecole in essa contenute. a) = = 16 amu; m g =n µ = = 64.0 g b) N = n N A = = molecole 3. In un locale a forma di parallelepipedo di lati a = 5.45 m, b = 8.55 m, h = 3.40 m si trova dell'aria (molecola biatomica e peso molecolare medio µ = 29.3) alla pressione p = 1.00 atm e alla temperatura t = 37.9 C. a) determinare il numero n di moli b) determinare il numero N di molecole c) calcolare la energia cinetica media E k di una molecola d) calcolare l'energia interna del gas nella stanza e) quanto vale la velocità molecolare media? f) calcolare quanta energia bisogna fornire se la temperatura aumenta di 30 C senza che sfuggano molecole a) Poiché non è richiesto il calcolo separato del volume il conto va eseguito in una sola passata; dalla equazione dei gas perfetti si ha: n = p V R T = = ( ) 3 moli b) N = n N A = = molecole c) Poiché si tratta di una molecola biatomica la energia cinetica è dovuta ad una componente traslazionale (3/2 kt) e ad una componente rotazionale (kt) la cui somma fa E k = 5 2 k B T = = J d) Poiché si tratta di una gas l'energia interna ha solo origine cinetica e pertanto U = N E k = = J e) La velocità molecolare media è legata solo alla componente traslazionale e si ha pertanto 3 2 k B T = ½ m' v 2 dove m' è la massa (in kg) di una molecola che si trova dividendo la massa dell'intero gas per il numero di molecole. Si ha pertanto m' = µ n N = k = g = B T kg. Mentre v = m' = = 514 m/s Note di correzione: Il valore di n dipende già sulla seconda cifra dal numero di cifre usate per le costanti universali; per la determinazione della massa di una molecola si può anche moltiplicare µ per il valore della unità di massa atomica. f) La variazione di energia interna U = 5 2 n R T = = J Nota di correzione: la precisazione sulle molecole che non sfuggono serve a poter utilizzare lo stesso valore di n.\n5 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 5 2F 12/10/2001: temperatura e calore conoscenze 1. Spiegare in 3 o 4 righe cosa sono e a cosa servono i punti fissi nella definizione della temperatura I punti fissi sono fenomeni (per esempio i cambiamenti di stato di aggregazione) caratterizzati da invarianza di temperatura nel tempo e nello spazio come si può constatare utilizzando termoscopi diversi. Servono a tarare i termometri. 2. Perché per costruire i termometri clinici si preferisce il mercurio all'alcool anche se questo ha un coefficiente di dilatazione molto superiore? Perché l'alcool ha una tensione di vapore molto più alta ed evaporando intensamente ostacola la dilatazione termica 3. Scrivere la relazione di proporzionalità che consente di passare dalla temperatura Celsius t C a quella Fahrenheit t F e viceversa (t F - 32):180 = t C : Illustrare in 3 righe la differenza tra capacità termica e calore specifico La capacità termica è la costante di proporzionalità tra calore assorbito e variazione di temperatura di un corpo. Il calore specifico è la capacità termica per unità di massa e dipende solo dal materiale C = c m 5. In un calorimetro c'è una massa d'acqua m 1 a temperatura t 1 ; si versa una massa m 2 e il miscuglio si porta ad una nuova temperatura t. Scrivere l'equazione che collega le grandezze citate. m 1 (t t 1 ) = m 2 (t 2 t) 6. Con riferimento alla domanda precedente da cosa si capisce che bisogna aggiungere a m 1 una quantità m e detta equivalente in acqua del calorimetro? Dal fatto che la temperatura finale risulta diversa da quella prevista dalla equazione a causa del calore che viene ceduto o assorbito dal calorimetro competenze Un fornellino elettrico ha una potenza di 500 W (J/s) e viene usato per scaldare dell'acqua con un rendimentoη% = 80% dovuto alle dispersioni verso l'ambiente. a) quanta energia elettrica E si consuma nel tempo τ = 5'? E = P τ = = J b) quanta energia si trasforma in calore Q? Q = E η = = J c) se l'acqua ha una massa m 1 = 10.0 kg e una temperatura iniziale t 1 = 12.5 C calcolare la temperatura finale t 2 (calore specifico dell'acqua c = J/(kg C)) Q Q = m 1 c t pertanto t = m 1 c = = 2.9 C. Pertanto t 3 2 = = 15.4 C d) Nell'acqua a temperatura t 2 si immerge un pezzo di ferro di massa m 2 = 12.0 kg alla temperatura t 3 = 10.0 C. Determinare la temperatura finale t 4 sapendo che il calore specifico del ferro c FE = = J/(kg C)) Dalla eguaglianza tra calore ceduto e assorbito si ha: m 1 c (t 2 t 4 ) = m 2 c FE (t 4 t 3 ) e l'equazione risolta porta a: (m 1 c t 2 + m 2 c FE t 3 ) = t 4 (m 2 c FE + m 1 c ) da cui si ottiene t 4 = m 1 c t 2 + m 2 c FE t 3 m 2 c FE + m 1 c = 14.8 C\n6 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 6 2F 14/11/2001Cambiamenti di stato 1. Due barrette una di alluminio (λ AL = C 1 ) e l'altra di rame (λ CU = C 1 ) hanno la stessa lunghezza l 0 alla temperatura di 0 C e differiscono di l = 1 mm alla temperatura t = 100 C. Determinare l 0. Quindi, o contestualmente, di mostrare che l 0 = l λ t L'alluminio si dilata di più e pertanto alla temperatura t si ha l = l AL l CU = l 0 (1 + λ AL t) l 0 (1 + λ CU t) = l 0 (λ AL λ CU )t da cui l 0 = l λ t = = 1.4 m 2 In generale siete partiti da l = λ l t ma nel nostro caso essendo la temperatura iniziale 0 si ha l l 0 = l 0 λ t o anche l = l 0 (1 + λt) cioè la relazione più conveniente per il calcolo richiesto. 2. Una quantità d'acqua m 1 = kg si trova alla temperatura t 1 = 86.3 C. In essa viene immessa una quantità m 2 = kg di ghiaccio a t 2 = 0 C che si porta in equilibrio con il bagno. Successivamente si fornisce della energia attraverso un fornello elettrico di potenza elettrica P e = W con un rendimento η = per un tempo τ = 4' e 34 s. Descrivere i passi da seguire per determinare la temperatura finale del sistema e quindi determinarla (indicare con t 3 la temperatura dopo lo scioglimento del ghiaccio e con t 4 la temperatura finale). Calore specifico medio dell'acqua c = J/(kg C), calore di fusione c F = J/kg. Per determinare t 3 basta eguagliare il calore ceduto dall'acqua a quello ricevuto dal ghiaccio (che prima fonde e poi si scalda). Si determina poi la energia termica ceduta dal fornello alla massa d'acqua m 1 +m 2 nel tempo dato e, tenendo conto del calore specifico dell'acqua si trova la temperatura finale. c m 1 t 1 c F m 2 c m 1 (t 1 t 3 ) = c F m 2 + c m 2 (t 3 0) (c m 2 + cm 1 ) t 3 = c m 1 t 1 c F m 2 t 3 = c(m 2 + m 1 ) = = 61.0 C ( ) P e = E e τ da cui E el = P e τ = ( ) = J Per effetto del rendimento si ha η = E ter E el E te = c(m 1 + m 2 )(t 4 t 3 ) t 4 = E te c(m 1 + m 2 ) + t 3 = e pertanto E te = η E el = = J = 69.8 C\n7 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 7 2F 16/11/2001: trasmissione del calore conoscenze 1. Spiegare cosa accade entro un liquido sottoposto ad una pressione esterna p man mano che la sua temperatura cresce finché si raggiunge la temperatura t tale che p = tensione di vapore alla temperatura t (5 o 6 righe) Entro il liquido si formano (in particolare a contatto con il recipiente che si trova a temperatura più alta del liquido) delle piccole bolle di vapore che però non riescono ad espandersi perché sono schiacciate dalla pressione esercitata da p. Le bolle hanno una pressione interna pari alla tensione di vapore a quella temperatura p' < p. Al crescere di t cresce anche p' finché p'=p; a quel punto le bolle si possono espandere, salgono in superficie e il liquido bolle, cioè evapora in tutto il suo volume. 2. Cos'è la conducibilità (conduttività) termica di un solido (descrivere la legge che la definisce)? Fornire almeno un ordine di grandezza per un conduttore e per un isolante. (5 o 6 righe compresa la definizione dei simboli usati) In un solido omogeneo a forma di parallelepipedo con pareti a distanza d, superficie S a temperature τ 1 e τ 2 si ha un passaggio di energia E nel tempo t secondo la relazione E S τ d S τ d proporzionale a S e al gradiente di temperatura. La costante di proporzionalità k è detta conducibilità termica E. Per il rame k 400 W/(m C) Per il vetro k 1 W/(m C) t o anche E t ; la potenza trasmessa è t = k S τ d 3. Perché i metalli sono ottimi conduttori di calore? (3 o 4 righe) Perché il gas di elettroni che ne caratterizza il reticolo cristallino (1 o 2 elettroni per atomo) è molto mobile a causa della piccola massa degli elettroni e ciò garantisce veloci scambi di calore e di elettricità 4. Se l'aria è un isolante come mai essa costituisce il veicolo attraverso cui avvengono gli scambi termici nell'atmosfera? (2 o 3 righe) Le masse d'aria a temperatura diversa hanno densità diversa e si muovono puntando a compensare le differenze di densità. Ciò determina i moti convettivi che trasportano insieme alle masse d'aria anche l'energia termica. 5. Cosa sono l'irraggiamento e la costante solare? L'irraggiamento dipende dalla distanza dalla sorgente? (4 o 5 righe) Il Sole emette energia in tutte le direzioni e l'irraggiamento è il rapporto tra la potenza termica ricevuta da una superficie ortogonale ai raggi e la superficie stessa. L'irraggiamento diminuisce con il quadrato della distanza e la costante solare (irraggiamento negli strati alti dell'atmosfera) vale 1'350 W/m 2 6. Noto l'irraggiamento solare come si può calcolare la potenza emessa dal sole? (2 righe) Basta moltiplicare la costante solare per la superficie di una sfera di raggio pari alla distanza terra sole (4πr 2 con r m). 7. Spiegare in cosa consiste l'effetto serra (4 o 5 righe) La Terra riceve calore tramite radiazioni di alta frequenza (calde) e riemette calore tramite radiazioni di bassa frequenza. Ma l'atmosfera che è trasparente alle prime tende a riflettere le seconde creando così una zona che tende a scaldarsi (clima temperato). Se, per effetto dei cambiamenti atmosferici (CO 2 ), cambiano le capacità di riflessione, si possono determinare riscaldamenti eccessivi del pianeta.\n8 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 8 4G gr. 1 termodinamica 17/11/99 1. A quale fenomeno corrisponde il punto triplo dell'acqua e a quale temperatura T (Kelvin) corrisponde? Il valore di T dipende dal valore di pressione a cui si opera? Il punto triplo è il punto in cui si incontrano le linee di equilibrio tra le diverse fasi (diagrammi pressione temperatura) cioè il punto in cui le tre fasi di cristallo, liquido e vapore coesistono. Ciò avviene per ogni sostanza ad un ben preciso valore di pressione e temperatura. La temperatura del punto triplo dell'acqua è di K e la pressione è univocamente determinata e per l'acqua corrisponde a 4.5 mm di Hg. 2. Un gas è composto da una miscela di due gas perfetti in equilibrio con masse molecolari µ 1 e µ 2 diverse e con quantità n 1 e n 2 date. Indicata con T la temperatura della miscela e con m u l'unità di massa atomica si indichi (precisando la modalità di deduzione): 1) Da cosa dipende la velocità quadratica media del primo gas v 1qm 2) Quanto vale il rapporto v 1qm / v 2qm 3) Come v qm di un singolo gas dipenda dalla pressione e dalla densità 1) dalla temperatura e dalla massa molecolare infatti 1/2 m <v 2 > = 3/2 k B T con m = µ 1 m u 2) Poiché v qm = <v 2 > si ha che nel rapporto si elidono le costanti (unità di massa atomica, temperatura e costante di Boltzmann) e rimane: v 1qm v 2qm = µ 2 µ 1 3) Se scriviamo l'equazione del gas perfetto dedotta dal modello cinetico in modo di far comparire la densità (rapporto tra massa e volume) avremo che: pv = 1 3 N m <v2 > = 1 3 M 3 p V <v2 > da cui v qm = <v 2 > = M = 3p ρ 3. Con un ragionamento di natura qualitativa si spieghi perché la pressione esercitata da una sferetta che si muove disordinatamente in una scatola è proporzionale al quadrato della sua velocità. La pressione è determinata dall'effetto medio di ogni urto il quale dipende singolarmente dalla variazione di quantità di moto (proporzionale alla velocità); ma quanto più elevata è la velocità tanto più frequentemente la molecola urta la parete. Di qui la dipendenza dal quadrato della velocità. 1. Alla luce del modello cinetico si spieghi come mai se le velocità molecolari hanno ordini di grandezza tra 10 2 e 10 3 m/s gli odori si propagano in un gas con velocità molto più basse (dell'ordine del decimetro al secondo). Il fenomeno di cui si parla si chiama diffusione ed è largamente governato dal libero cammino medio. Le molecole si muovono velocemente ma cambiano continuamente direzione per effetto degli urti che subiscono con altre molecole, pertanto affinché una molecola riesca a percorrere uno spazio macroscopico significativo in linea retta occorrono tempi molto lunghi nonostante le velocità molecolari elevate. Per questo le velocità di diffusione sono basse. 2. Si illustrino brevemente le 5 ipotesi che stanno alla base del modello cinetico molecolare e se ne dia una breve giustificazione di plausibilità. a) ogni massa gassosa è costituita da un numero molto elevato di particelle identiche per una stessa specie chimica: conoscenze chimiche e numero di Avogadro b) le particelle si comportano come sfere rigide ed elastiche di dimensioni trascurabili: dalla applicazione della ipotesi si ricava la legge dei gas; le dimensioni lineari delle molecole sono inferiori di almeno un ordine di grandezza alla dimensione disponibile ricavabile dalla densità dei gas c) ipotesi del disordine sia per quanto riguarda la direzione del moto sia per quanto riguarda la distribuzione delle velocità: non esistenza di direzioni privilegiate in un gas in equilibrio, conferme sperimentali della distribuzione di Maxwell d) si trascurano le forze di interazione tra le molecole per cui si suppone che tra un urto e l'altro si muovano di moto rettilineo uniforme; conoscenze sulle caratteristiche delle forze elettriche di interazione che diminuiscono molto rapidamente con la distanza e) gli urti con le pareti sono di tipo perfettamente elastico e pertanto non si ha, in media, cessione di energia alle pareti: un gas in equilibrio con il recipiente non cede né acquista energia (temperatura) 3. Dare la definizione di tensione di vapore, precisare da cosa dipende e disegnare l'andamento della tensione di vapore dell'acqua al variare della temperatura. Perché questa curva influenza la temperatura di ebollizione? Cosa si intende con umidità relativa?\n9 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 9 a) Si chiama tensione di vapore di un sistema liquido gas ad una certa temperatura il valore della pressione del vapore sulla superficie del liquido in corrispondenza del quale cessa il fenomeno della evaporazione (detta anche pressione del vapor saturo). b) La tensione di vapore dipende solo dalla sostanza e dalla temperatura; non dipende invece dalla superficie esposta o dalla quantità di sostanza considerata. Se si riporta sulle ordinate la tensione di vapore e sulle ascisse la temperatura la curva ha un andamento rapidamente crescente di tipo simil parabolico c) Il fenomeno della ebollizione si verifica quando in un liquido la evaporazione interessa tutta la massa e non solo la superficie. Perché ciò avvenga bisogna che le bolle di vapore che si formano nel liquido e che si trovano alla tensione di vapore di quella temperatura abbiano una pressione interna maggiore o eguale alla pressione che si esercita sul liquido dalla superficie in modo di potersi espandere e salire in superficie. Pertanto per far bollire un liquido bisogna portarlo a quella temperatura per la quale la tensione di vapore è pari alla pressione esercitata sul liquido (solitamente quella atmosferica) d) Per umidità relativa percentuale si intende il rapporto tra la pressione del vapore e la corrispondente tensione di vapore a quella temperatura. Quando l'umidità è del 100% il vapore è saturo e l'evaporazione cessa. Per questa ragione il sudore non evapora e si ha la sensazione di afa per il mancato raffreddamento dovuto alla mancata evaporazione. 1. Nel dispositivo sperimentale per la misura delle velocità molecolari sono presenti due dischi di raggio r posti a distanza d che ruotano solidalmente con velocità angolare ω con due fenditure di apertura δϕ sfasate di un angolo ϕ. a)scrivere (motivando) la relazione che lega la velocità v di una molecola che attraversa i due dischi con le altre grandezze fornite. b) In realtà, a causa della larghezza finita della fenditura passano sia molecole leggermente più lente che molecole leggermente più veloci. Quanto vale δv? (si consiglia di calcolare la velocità delle molecole più veloci per le quali l'angolo utile ha apertura ϕ - δϕ a) Nell'intervallo di tempo t in cui la molecola si sposta di d bisogna che il disco ruoti di ϕ pertanto deve essere t = d v = ϕ ω e pertanto passano le molecole con velocità v = d ω ϕ b) Le molecole meno veloci che riescono a passare sono quelle con velocità v' = v - v' - v = d ω ϕ - d ω δϕ + ϕ = d ω δϕ ϕ(ϕ + δϕ) d ω δϕ ϕ 2 d ω ϕ + δϕ e pertanto lo spettro di velocità δv = 1 2. La relazione che fornisce il libero cammino medio è λ =. a) Definire le diverse grandezze che 2 4πr 2 n compaiono nella relazione. b) Indicata con v qm la velocità quadratica media determinare il numero di urti nell'unità di tempo ν. c) Fornire qualche valore tipico di tutte le grandezze coinvolte. a) λ detto libero cammino medio rappresenta il percorso medio di una molecola tra un urto e il successivo r è il raggio molecolare e n corrisponde alla concentrazione molecolare (numero di molecole per unità di volume). b) La frequenza d'urto ν è l'inverso del tempo che intercorre tra un urto e il successivo e con buona approssimazione (identificazione della velocità media con la velocità quadratica media) esso può essere calcolata come ν = 1 t = v qm λ = 2 4πr 2 v qm n c) v qm = m/s; λ 10-7 m; r = m; n = molecole/m 3 3. a) Disegnare una isoterma di un gas reale e spiegare il significato dei 3 tratti che la caratterizzano. b) Spiegare perché a temperature ordinarie non è possibile liquefare l'ossigeno per compressione e spiegare la differenza tra gas e vapore. a) In una isoterma reale (curva di van der Waals) procedendo da destra a sinistra nel diagramma pressione volume si ha un tratto di iperbole in cui il vapore segue (grosso modo) l'equazione del gas perfetto, poi un tratto orizzontale (la pressione rimane costante mentre il volume diminuisce) corrispondente al passaggio vapore liquido per compressione e infine un tratto rapidamente crescente (grandi variazioni di pressione per piccole variazioni di volume) corrispondente alla fase liquida. Il tratto orizzontale diviene sempre più breve al crescere della temperatura (ad alta temperatura e pressione la differenza di densità tra liquido e vapore tende a diminuire). La isoterma in corrispondenza della quale le due densità si\n10 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 10 identificano è detta isoterma critica e la corrispondenza temperatura è detta temperatura critica. Al di sopra di questa temperatura il vapore non può più essere liquefatto per compressione e si parla di gas. b) La temperatura critica dell'ossigeno è di circa -118 C e pertanto l'ossigeno, e a maggior ragione l'azoto che ha una temperatura critica ancora inferiore si presentano come gas e non come vapori di aria liquida 1. Alla luce della teoria cinetica dei gas e della legge di distribuzione maxwelliana delle velocità spiegare i seguenti elementi: a) in cosa consiste l'evaporazione b) perché un liquido esposto all'aria evapora c) come mai dopo un certo tempo, visto che nel liquido sono rimaste solo le molecole più lente, l'evaporazione non cessa e il liquido a furia di raffreddarsi non solidifica d) perché il fenomeno si arresta se si copre il recipiente e quando ciò avviene e) perché se si riscalda un liquido coperto il fenomeno della evaporazione riprende a) L'evaporazione corrisponde ad una situazione di squilibrio alla superficie di separazione tra liquido e vapore: nel moto disordinato che caratterizza l'agitazione termica delle due fasi il numero di molecole che passano dalla fase liquida a quella di vapore è maggiore del numero di quelle che compiono il passaggio inverso. Le molecole per entrare ed uscire devono superare la barriera superficiale del liquido (tensione superficiale) b) Un liquido esposto all'aria evapora perché le molecole più veloci del liquido hanno energia cinetica sufficiente a superare la barriera di energia potenziale costituita dalla superficie ed una volta uscite hanno a disposizione uno spazio potenzialmente immenso ed è dunque raro che rientrino. c) Perché l'ambiente, a contatto con il liquido tramite il recipiente e la superficie, tende a ripristinare l'equilibrio termico tra i due e dunque nel liquido si riformano continuamente molecole veloci d) Se si copre il liquido con un recipiente le molecole passate allo stato di vapore non sfuggono più e prima o poi si stabilisce un equilibrio dinamico tra quelle che escono e quelle che rientrano. e) Se si scalda il liquido nuove molecole veloci creano uno squilibrio a favore della evaporazione e l'equilibrio si ristabilisce ad una pressione del vapore più alta (la tensione di vapore cresce al crescere della temperatura). 2. Descrivere i risultati di Maxwell in relazione alla distribuzione delle velocità molecolari e precisare cosa si intende per velocità media, velocità più probabile e velocità quadratica media. Le tre grandezze sono tra loro correlate? Maxwell applicando i postulati del massimo disordine è riuscito a determinare la legge di distribuzione delle velocità molecolari e a determinare come tale distribuzione è influenzata dalla temperatura. Sull'asse delle ascisse si mettono le velocità e su quello delle ordinate la distribuzione di velocità δn/δv una grandezza che moltiplicata per un generico intervallo elementare di velocità mi fornisce attraverso l'area del rettangolino di diagramma il numero di molecole con velocità comprese tra v e v + δv. In questo modo l'area dell'intero diagramma dà il numero di molecole e si aggira l'ostacolo secondo cui il numero di molecole è finito e le possibili velocità sono infinite per cui il numero di molecole che hanno un ben preciso valore di velocità è sempre nullo. La curva cresce inizialmente con andamento parabolico assume un valore massimo e decresce poi con andamento esponenziale. L'ascissa del punto di massimo corrisponde alla velocità più probabile. La velocità media si trova un po' più a destra e la quadratica media ancora più a destra secondo rapporti fissi. Infine si tenga presente che al crescere della temperatura aumenta il disordine e ciò si evidenzia con un allargamento della curva (il massimo si abbassa e si sposta verso destra). 3. Si diano i valori con almeno 3 cifre significative e le unità di R, N A e k B, si scriva la relazione che connette le tre unità e si dica che differenza c'è tra 3/2 RT e 3/2 k B T R = Joule/(mole Kelvin) N A = molecole/mole k B = Joule/Kelvin k B = R N A si tratta di una relazione importante perché essendo il numero di Avogadro il ponte tra il mondo microscopico e quello macroscopico ci dice che k B ci fornisce sul piano microscopico le stesse informazioni che ci dà R su quello macroscopico. Così 3/2 RT è l'energia interna di una mole di gas mentre 3/2 k B T ci dà l'energia interna di una molecola di gas perfetto monoatomico. 1. Sul diagramma pressione volume di un gas perfetto, ad ogni punto corrisponde un solo valore di temperatura e tale valore può essere interpretato geometricamente. Come? 3 In un gas perfetto si ha T = pv / (nr) e dunque la temperatura è proporzionale all'area del rettangolo individuato dalle due coordinate del punto. Un punto è tanto più caldo maggiore è l'area del rettangolo che individua sugli assi.\n11 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag Supponendo che un gas perfetto subisca una trasformazione ciclica descritta da un rettangolo e che siano noti il vertice superiore sinistro (p 1, V 1, T 1 ), la temperatura T 2 e la temperatura T 3 calcolare il lavoro compiuto in funzione dei soli dati noti. Il risultato dipende dal numero di moli? Nello scrivere il risultato è consentito usare anche altri simboli purché essi siano stati calcolati in funzione delle grandezze date. 6 Il lavoro compiuto è dato dall'area del rettangolo pari a L = (p 1 - p 3 )(V 2 - V 1 ) dove si indicano con 1, 2, 3, 4 i 4 vertici del rettangolo. Essendo completamente noto il punto di partenza è noto il numero di moli n = pv RT che però, come si nota dai calcoli successivi, non influenza il risultato finale. Durante la prima espansione isobarica si ha V T mentre p 2 = p 1 e pertanto V 2 = V T 2 1 T. Durante il raffreddamento isocoro la pressione è 1 proporzionale alla temperatura e pertanto p 3 = p T 3 1 T. Complessivamente si ha pertanto: L = (p 1 - p 3 )(V 2 - V 1 ) = 2 p T 3 T V 1 T 2 2 T Utilizzando il principio di equipartizione dell'energia, la relazione di Mayer, e il modello a manubrio per la molecola biatomica, dimostrare che il calore specifico molare a pressione costante del gas perfetto biatomico vale secondo il modello classico 7 2 R 5 Secondo il modello classico la molecola biatomica possiede 5 gradi di libertà (3 energie traslazionali e 2 energie rotazionali) e pertanto la sua energia interna U è legata alla temperatura assoluta dalla relazione U = 5n 1 2 R T = 5 2 nrt. Ne consegue che (per una trasformazione isocora) è possibile collegare la variazione di energia interna con il calore fornito (essendo nullo il lavoro) scrivendo nc V T = 5 2 n R T da cui si ha C V = 5 2 R. Se ora si tiene conto che in base alla relazione di Mayer C p = C V + R si ha che C p = 7 2 R 1. Quando un gas perfetto subisce una trasformazione quasi statica esso compie un lavoro pari all'area sottesa dal diagramma pv. Se la trasformazione non è quasi statica non si può disegnare il diagramma e pertanto non ha senso il calcolo precedente. Come si può calcolare il lavoro in questo caso (quali grandezze relative alla trasformazione bisogna conoscere)? 3 Basta tener conto del I principio della termodinamica e calcolare separatamente la variazione di energia interna U (determinabile dalla conoscenza della variazione di temperatura) e il calore scambiato Q. Si ha poi L = Q - U. Dunque le grandezze da conoscere sono Q, n, C V e T. 2. Descrivere tutte le caratteristiche di una trasformazione adiabatica di un gas perfetto: definizione, equazione della trasformazione, variazione di energia interna, lavoro. Supponendo che siano dati il punto iniziale (p 1, V 1, T 1 ) e il volume finale V 2 quanto vale il lavoro? (è consentito usare anche altri simboli purché essi siano stati calcolati in funzione delle grandezze date). 6 In una trasformazione adiabatica il calore scambiato è nullo (Q = 0). Applicando l'equazione del gas perfetto e il I principio della termodinamica con strumenti matematici di tipo superiore si dimostra l'equazione di Poisson pv γ = cost dove γ = C p C ; la variazione di energia interna dipende dalla variazione di temperatura e vale U = v nc V T dove n = p 1 V 1 R T ; il lavoro L, in base al I principio della termodinamica = - U. Per rispondere all'ultima 1 domanda si tratta di calcolare la temperatura T 2 e per farlo basta tener conto simultaneamente della equazione di Poisson e della equazione del gas perfetto per eliminare la pressione e far comparire la temperatura. In effetti da pv γ = cost e p = nrt γ - 1 V si ha T Vγ-1 = cost e pertanto T 2 = T 1 V 1 V. Riassumendo i risultati trovati L 2 = - U = - nc V T = nc V (T 1 - T 2 ) = nc V T 1 γ V 1 V 2 3. Spiegare come si calcola, in generale, la variazione di energia interna di un gas perfetto. 4 Nel gas perfetto si può affermare in base a considerazioni sperimentali (esperienza di Joule) e teoriche (modello cinetico molecolare) che l'energia interna dipenda esclusivamente dalla temperatura e, trattandosi di una funzione di stato, la sua variazione può essere calcolata scegliendo una qualsiasi trasformazione che unisca i due punti del piano pv. Se scegliamo allora di unire i due punti con una isoterma seguita da una isocora avremo che U = U T + U V = 0 + nc V T = nc V T\n12 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag Perché operando con i gas perfetti si preferisce utilizzare il calore specifico molare rispetto a quello massico? Indicati con C il primo, con c il secondo e con µ il peso molecolare dedurre la relazione tra C e c. 3 Perché il calore molare presenta proprietà unitarie per tutti i gas perfetti cosa che non accade per quello massico. Se teniamo conto della relazione tra massa m e numero di moli e cioè che n = m g µ = 103 m avremo µ Q dunque C = n T = Q µ 10 3 m T = c µ 10 3 m 2. Descrivere tutte le caratteristiche di una trasformazione isotermica di un gas perfetto: definizione, equazione della trasformazione, variazione di energia interna, lavoro. Supponendo che siano dati il punto iniziale (p 1, V 1, T 1 ) e il volume finale V 2 quanto vale il lavoro? (è consentito usare anche altri simboli purché essi siano stati calcolati in funzione delle grandezze date). 5 Nella trasformazione isotermica la temperatura rimane costante e pertanto dalla equazione del gas perfetto si deduce la legge di Boyle pv = cost; la variazione di energia interna è nulla e pertanto, in base al I principio della termodinamica L = Q ovvero il gas compie lavoro convertendo integralmente il calore ricevuto dal termostato. Il lavoro compiuto è pari all'area sottesa dal diagramma e vale (calcolo di analisi matematica) n R T ln V 2 V = p 1 V 1 ln V 2 1 V 1 3. Una trasformazione ciclica di un gas perfetto è composta da una espansione adiabatica seguita da una compressione isotermica e da un successivo riscaldamento isocoro. Sono noti il punto di partenza (p 1, V 1, T 1 ), il coefficiente adiabatico γ e il rapporto di compressione α = p 1 p. Determinare il volume V 2 e la 2 temperatura T 2 usando l'equazione di Poisson. Calcolare poi il lavoro complessivo svolto in funzione dei dati e dei valori trovati. 7 Il calcolo iniziale relativo all'adiabatica si può svolgere come per la risposta 2 del secondo gruppo o anche così (cambia solo la tecnica).durante la espansione adiabatica la temperatura diminuisce. In effetti T 2 = T p 2V 2 1 p 1 V = 1 T V 2 1. Ma, in base alla equazione di Poisson V 2 γ p 1 αv 1 V 1 = p e p 1 2 p = α pertanto V 2 2 V = α 1/γ e si conclude che T 2 = 1 T V 2 (1/γ - 1) 1 = T αv 1 α 1 Dopo aver determinato T 2 è possibile calcolare il lavoro svolto nella espansione adiabatica; esso vale L Q = - U = - nc V T. Il valore di n si può determinare dall'equazione del gas perfetto e vale pv RT Il lavoro nella compressione isotermica (che va da V 2 a V 1 ) vale L T = nrt 2 ln V 1 V = nrt 2 ln α 1/γ.Durante il 2 riscaldamento isocoro che riporta la temperatura da T 2 a T 1 non si compie lavoro e pertanto il lavoro durante l'intero ciclo è dato dalla somma di un numero positivo L T e di uno negativo L Q. In valore assoluto è maggiore quello della adiabatica (basta ragionare sul I principio per comprenderlo). 1. Una trasformazione ciclica è composta da una espansione isotermica seguita da una compressione isobarica e da un successivo riscaldamento isocoro. Sono noti il punto di partenza (p 1, V 1, T 1 ), il rapporto di compressione α = p 1 p 2 e il calore specifico molare C V del gas perfetto. Si chiede di determinare il lavoro compiuto durante il ciclo(calcolando i valori delle trasformazioni componenti) dimostrando che esso vale L = p 1 V 1 ln α + 1 α Durante l'espansione isotermica p 1 p = V 2 2 V mentre il lavoro vale L T = nrt 1 ln V 2 1 V = p 1 V 1 ln α. A questo punto si 1 ha la compressione isobara da V 2 a V 1 mentre p = p 2 e il lavoro negativo, pari all'area vale L p = p 2 (V 1 - V 2 ) = p 1 α V 1(1 - α) = p 1 V Pertanto il valore complessivo del lavoro compiuto (non si compie lavoro nel corso α dell'isocora) è pari a L = p 1 V 1 ln α + p 1 V 1 1 α - 1 = p 1 V 1 ln α + 1 α Un gas perfetto subisce una espansione rettilinea di cui sono noti il punto di partenza (p 1, V 1, T 1 ) il coefficiente angolare m = p V > 0 della retta, C V e il volume finale V 2. Determinare la variazione di\n13 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 13 energia interna (è consentito usare anche altri simboli purché essi siano stati calcolati in funzione delle grandezze date). 4 Per calcolare la variazione di energia interna U bisogna calcolare la temperatura finale che è a sua volta calcolabile dalla equazione del gas perfetto. Si sa infatti che p = p 2 - p 1 = m (V 2 - V 1 ) e pertanto anche p 2 è nota p 2 = p 1 + m (V 2 - V 1 ). Si ha pertanto n = p 1 V 1 T e infine T 2 = p 2 V 2 1 n R. A questo punto U = n C V T. 3. Dimostrare la relazione di Mayer tra calore specifico molare a pressione costante C p e calore specifico molare a volume costante C V 5 Per definizione si ha che il calore fornito durante la trasformazione isobara vale Q = n C p T e tale calore può essere analizzato tramite il I principio Q = L + U. Questi due termini si calcolano molto facilmente perché L corrisponde all'area di un rettangolo p V = n R T mentre U essendo la variazione di una funzione di stato può essere calcolata tramite la sola variazione di temperatura da U = n C V T si ha pertanto n C p T = n R T + n C V T e dunque C p = R +C V\n14 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 14 4G 19/10/2000 termodinamica, primi elementi Conoscenze: scegliere 4 domande e rispondere; ne è ammessa una quinta facoltativa 1. Enunciare la legge delle proporzioni definite e spiegare come essa venga spiegata dalla teoria atomica 2. Correggere il seguente enunciato della legge delle proporzioni multiple individuando l'errore al suo interno: se due elementi si combinano tra loro per formare composti diversi i rapporti in peso con cui il secondo composto si combina con una definita massa del primo sono espressi da numeri interi 3. Per la chimica prima dell'avvento della teoria atomistica di tipo fisico cosa sono i pesi atomici? Cosa diventano dopo e come avviene la loro determinazione? 4. Si consideri una serie di termoscopi a liquido e un fenomeno cosiddetto punto fisso. Spiegare in cosa consista, dal punto di vista sperimentale essere un punto fisso. Ovviamente non si può riferirsi alla misura di temperatura visto che i punti fissi servono a definirla. 5. Dare la definizione di forze di adesione e di forze di coesione citando i fenomeni relativi all'una e all'altra. 6. Il principio zero della termodinamica afferma che: presi tre corpi A, B e C la proprietà di essere in equilibrio termico gode della proprietà transitiva. Si chiama temperatura di un corpo la temperatura di un termometro in equilibrio con esso. Cosa ci garantisce il principio zero rispetto al fatto che due corpi abbiano la stessa temperatura? 7. Enunciare la legge di dilatazione lineare di un solido e spiegare il significato del coefficiente di dilatazione lineare λ. Fornire almeno un ordine di grandezza. 8. Illustrare il comportamento anomalo dell'acqua che garantisce la persistenza anche a temperature atmosferiche molto basse di uno strato liquido sul fondo. 9. In cosa i gas perfetti (gas rarefatti e a temperature non molto basse) differiscono in maniera sostanziale dai solidi e dai liquidi con riferimento alla legge di dilatazione? Competenze: scegliere due questioni che non siano 1 e 2 e rispondere 1. Eseguire una stima approssimata della massa di ferro contenuta in un banco e quindi determinare la quantità di atomi di ferro che contiene. Infine trovare la dimensione approssimativa di un atomo di ferro (sono note la massa atomica µ = 55.8 e la densità δ = 7.87 kg/dm 3 ). 2. Dimostrare che il numero di atomi per unità di volume di una data sostanza N / V = 10 3 N δ dove N è il numero di Avogadro, δ la densità e µ il peso atomico. µ 3. Uno dei metodi usati dai fisici per ottenere delle unità di lunghezza indipendenti dalla temperatura consiste nel sovrapporre 2 aste rigide di lunghezza a 0 C pari a l 0a e l 0b fatte con due materiali di coefficiente di dilatazione diversi λ a e λ b. Dimostrare che se si sceglie l 0b l 0a = λ a λ b allora la quantità l a - l b non dipende dalla temperatura e può essere usata come unità di lunghezza. Suggerimento: calcolare l a - l b e utilizzare l'ipotesi. 4. A livello del mare e a 35 C il volume di 1 m 3 d'aria si trova alla pressione di 1 atmosfera ( Pa). Supponiamo di portare questa massa d'aria sino alla quota di 5'000 m dove t = C e la pressione si porta al 53% del valore iniziale. Che volume occupa ora la massa d'aria iniziale? Se la densità iniziale era 1.2 kg/m 3 a che valore si porta a 5000 m?\n15 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 15 4G 20/11/2000 termodinamica: teoria cinetica e calore Conoscenze e capacità: (scegliere 4 domande) 1) Energia interna di gas perfetti e reali a) L energia interna di un gas reale è data da Dalla somma della energia cinetica dovuta ai moti di agitazione molecolare e da tutte le forme di energia potenziale dovute alle interazioni tra molecole. Ciò tradotto in termini macroscopici significa temperatura, viscosità, adesione, stati di aggregazione, legami molecolari, b) mentre quella di un gas perfetto differisce per La mancanza delle componenti di energia potenziale c) Se le forze di interazione molecolare fossero repulsive invece che attrattive la energia interna diminuirebbe o aumenterebbe e l aumento sarebbe rilevante o trascurabile? Poiché l energia potenziale attrattiva è negativa e quella repulsiva positiva si avrebbe un aumento: trascurabile per il gas perfetto e più significativo per i gas reali. 2) Applicando il modello cinetico molecolare di gas perfetto si dimostra che pv = 2 3 N <½ mv 2 >. a) A cosa corrisponde <v 2 >? <v 2 > = v2 N interviene perché nel valutare la forza si sommano i contributi di tutte le molecole ciascuno dei quali è proporzionale a v 2 ; da v 2 si ottiene N <v 2 > b) Tenendo conto della equazione del gas perfetto <E k > = 3 2 k B T. La costante di Boltzmann dipende da altre costanti universali e vale pv = 2 3 N <½ mv2 > e pv = n R T si ha pertanto 2 3 N <½ mv2 > = n R T e dunque <½ mv 2 > = 3 n 2 N R T = N R T = 3 2 k B T con k B = N R = = J/K 3) Nel calcolo della pressione esercitata dagli urti molecolari si dimostra che la forza media esercitata da una molecola che colpisce una parete yz vale <f x > = 2mv x dove t rappresenta il t tempo tra un urto e il successivo. Indicata con l la lunghezza lungo x rispondere alle seguenti domande: a) Da dove viene il 2 Nel calcolo la forza normale esercitata da una singola molecola viene calcolata attraverso il teorema dell impulso e la corrispondente variazione di quantità di moto lungo x risulta pari a 2mv x a causa dell urto elastico contro la parete. b) Dopo aver calcolato t la forza media risulta Poiché il tempo t tra un urto e il successivo contro la stessa parete vale 2l v si ha che <f x > = 2mv x x t = mv x 2 l c) La forza complessiva esercitata dalle molecole F x = <f x >. Come si arriva a dimostrare che F x = m v 2 l 3\n16 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 16 F x = <f x > = mv 2 x l = m l v x 2. Ma v 2 = v x 2 + v y 2 + v z 2 (calcolo vettoriale) e <v x 2 > = <v y 2 > = <v z 2 > (isotropia delle velocità) pertanto <v 2 > = 3 <v x 2 > e dunque F x = <f x > = m l v x 2 = m 3l v2 = m 3l v2 = m 3l N <v2 > 4. Discutere i diversi modi in cui si può evidenziare un cambiamento di energia interna di una sostanza Cambiamento di temperatura, di stato di aggregazione e di composizione chimica. Eseguire una discussione ed illustrazione dei diversi fenomeni. 5. Enunciare i due risultati sperimentali che portano a definire rispettivamente il concetto di capacità termica e di calore specifico Preso un corpo solido o liquido si osserva che quando gli si fornisce energia e il corpo reagisce con il solo aumento di temperatura T E. Ciò consente di definire una caratteristica del corpo definita come rapporto costante E/ T; tale caratteristica è detta capacità termica. Preso un corpo solido o liquido omogeneo si osserva che a parità di energia l aumento di temperatura è inversamente proporzionale alla massa. Ciò consente di affermare che la capacità termica è proporzionale alla massa e la costante di proporzionalità (tipica del materiale, ma non del corpo) è detta calore specifico. 6. Completare le seguenti questioni: a) 1 J = kcal = ev 1 1 J = cal = kcal = ev b) Il coefficiente di conducibilità termica si misura in Poiché E t = λ S T [λ] = w /(m K) x c) Se dovessimo misurare il calore specifico invece che per unità di massa per moli le sue unità sarebbero E = n c T [c ] = J /(mol K) d) In un dato contesto di temperatura, per diminuire la dispersione verso l esterno di un ambiente di cubatura data quali 3 accorgimenti bisogna prendere. In particolare quale sarebbe la forma migliore? Rendere spesse le pareti, minimizzare la superficie, usare un materiale con λ molto piccolo. La forma migliore sarebbe quella sferica (la sfera ha il massimo volume con il minimo di superficie). 7. Tenendo presenti i concetti di calore specifico e di coefficiente di conduzione con che criterio vanno scelti i materiali in modo di garantire che un ambiente si scaldi poco d estate e si raffreddi poco d inverno? Elevato calore specifico in modo che le pareti facciano un effetto calmierante e bassa conducibilità per isolare l interno e l esterno. Competenze: (rispondere ad entrambe) 8. Consideriamo un gas formato da sole 5 molecole non interagenti a distanza e che urtano le pareti del recipiente con urti perfettamente elastici. Le molecole hanno massa m = kg e velocità pari a v 1 = m/s; v 2 = m/s; v 3 = m/s; v 4 = m/s; v 5 = m/s. Determina la energia interna del gas, la energia cinetica media e la temperatura equivalente. E int = ½ m v ½ m v = ½ m (v v v v v 5 2 ) = J <½ mv 2 > = E int / 5 = J. Infine <½ mv 2 > = 3/2 k B T T = 2/3 <½ mv 2 > / k B = K 9. Il marmo ha calore specifico c = 8.80 J K -1 kg -1 e densità δ = 2.70 kg dm -3. Una lastra quadrata di lato l = 1.40 m e spessore d = 3.5 cm riceve dal sole un irraggiamento medio di\n17 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 17 w/m 2 e riflette il 60% della radiazione incidente. Calcolare l aumento di temperatura T nel tempo di 4.00 minuti. Indicata con E/(S t) l irraggiamento e tenuto conto del fatto che viene assorbito solo il 40% della energia incidente la energia assorbita per metro quadro di superficie irradiata sarà E / S = 0.4 E/ t t = = J/m 2. Dunque E = S = = J Tenendo conto della relazione tra energia ed incremento di temperatura: E = c M T si ha che T = E c M. Dobbiamo calcolare M = δ V = δ S d = 2.70 ( ) = 185 kg. Dunque: T = E c M = = 69.4 K\n18 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 18 4G 15/12/00 cambiamenti di stato e primo principio Conoscenza e comprensione 1. Spiegare cosa si intende per ebollizione e, come e perché la pressione esercitata sul liquido e la temperatura influenzano il processo. 2. Spiegare a cosa serve il meccanismo della sudorazione e da quali parametri sia influenzato 3. Si consideri un diagramma della tensione di vapore dell acqua del tipo rappresentato in figura e si supponga che il vapore considerato si trovi nella condizione A. a) Come si calcola l umidità relativa (rispondere simbolicamente indicando sul diagramma la grandezza usata per la definizione) b) Supponendo che la temperatura passi al valore t B dire cosa accade al vapore e a che valore si porta l umidità relativa. 4. Precisare cosa si intende per fluido omogeneo, per equilibrio termodinamico, per trasformazione quasistatica e per funzione di stato. 5. Si considerino n moli di un gas perfetto di calore specifico C V che nel sistema pv compie un ciclo rettangolare di vertici A, B, C, D in senso orario con A (p A,V A ), B (p A,V B ), C (p C,V B ), D (p C,V A ). a) Scrivere l espressione del lavoro compiuto in un ciclo b) Determinare le 4 temperature T A, T B, T C, T D c) Calcolare la variazione di energia interna nella trasformazione D A in funzione dei dati Comprensione e competenza 1. L equazione della trasformazione adiabatica reversibile per il gas perfetto è p V γ = costante. Utilizzando la equazione di stato scrivere le corrispondenti leggi che legano pressione e temperatura e volume e temperatura. 2. Un blocco di ghiaccio di massa m = 15.8 kg alla temperatura t 1 = C inizia a sciogliersi sino a portarsi alla temperatura t 2 = C dell ambiente. Dopo aver determinato il numero di moli etermina l energia assorbita dal processo sapendo che i calori specifici molari del ghiaccio e dell acqua valgono rispettivamente C g = 39.6 J /(mol K), C a = 75.3 J /(mol K) mentre il calore latente di fusione dell acqua vale λ f = 334 kj /kg 3. Una mezza mole di gas perfetto monoatomico di massa molare µ = 4g/mol, si trova alla pressione iniziale p 0 = Pa e occupa un volume V 0 = m 3. Il gas subisce una espansione adiabatica sino al volume V 1 = m 3. Quanto vale la pressione finale p 1 del gas? Quanto vale la sua temperatura T 1? Successivamente il gas viene compresso a pressione costante sino al volume iniziale. Quanto calore e lavoro si scambiano il gas e l ambiente in questa trasformazione? Infine il gas è riportato alle condizioni di partenza attraverso una trasformazione isocora. Quanto calore deve essere ceduto al gas in questo caso? Se non la si è già calcolata come valore intermedio si calcoli anche la temperatura finale. p A p t B t A A t\n19 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag. 19 Nome e cognome: 4 f 28 maggio termodinamica Punteggio base 3/ La distribuzione delle velocità molecolari di un gas, secondo Maxwell, è data dalla seguente funzione di distribuzione: F(v) = 4 3/2 π m 2kT v 2 e mv2 2kT che può essere scritta nella forma F(v) = A v 2 e Bv2 dove B = m 2kT. a) Determinare il valore di v che corrisponde alla velocità più probabile dimostrando che v p = 1 B = 2kT m b) Dimostrare che v qm 3 v = p 2 3 punti 2. Un recipiente di volume 2V = 100 dm 3 è isolato da mondo esterno ed è diviso in due parti di uguale volume contenenti rispettivamente n 1 = 2 moli di ossigeno O 2 e n 2 = 4 moli di azoto N 2 rispettivamente a temperature T 1 = 300 K e T 2 = 350 K. Si assuma che i due gas possiedano 5 gradi di libertà. La parete divisoria viene eliminata e i due gas autodiffondono l'uno nell'altro. Determinare: a) l'energia interna b) la temperatura finale della miscela c) la pressione finale della miscela. 3 punti 3. Un cilindro di volume V 1 = 2 litri contiene n = 2 moli di ossigeno O 2 (5 gradi di libertà) alla pressione p 1 = 75 atmosfere. a) Determinare la temperatura T 1 b) Il gas subisce una espansione adiabatica sino a V 2 = 10 V 1. Determinare la temperatura T 2. c) Determinare il lavoro compiuto L dutrante tale espansione. d) Se invece di una adiabatica viene compiuta una espansione isoterma allo stesso volume finale quanto vale L '? e) Quanto calore Q' viene ceduto nel passare dalla posizione finale della isoterma a quella finale della adiabatica mediante una isocora? f) Il sistema compie un ciclo formato da espansione isotermica, raffreddamento isocoro sino a T 2 e compressione adiabatica sino al punto iniziale. Scrivere il lavoro compiuto L " 6 punti\n20 Claudio Cereda termologia e termodinamica maggio 2007 pag ottobre F PNI calorimetria conoscenze Scegliere 12 domande e rispondere sul proprio foglio numerando le risposte. Man mano che si risponde scrivere il numero corrispondente sulla griglia di correzione in fondo al testo. Le risposte secche, pertinenti e con linguaggio appropriato devono avere una estensione massima di 3 o 4 righe. Evitare di iniziare la risposta ripetendo la domanda. 1. Cosa si intende con proprietà termometrica? Una qualsiasi proprietà del corpo (volume, pressione corrente elettrica, ) che risulti sensibile al suo stato termico, cioè la proprietà che useremo per realizzare il termometro. 2. Perché è sbagliato dire che i punti fissi sono fenomeni caratterizzati dalla stessa temperatura? Cosa sono allora i punti fissi? I punti fissi servono a costruire il termometro che poi definisce la temperatura. Sono fenomeni caratterizzati da una elevata riproducibilità e che presentano lo stesso valore della grandezza termometrica scelta. 3. Perché in un termometro a liquido il bulbo è grande e il tubo è sottile? Perché una data variazione di temperatura produce una variazione di volume proporzionale al volume del bulbo e questa variazione di volume diventa variazione di lunghezza della colonna in maniera inversamente proporzionale alla sezione del tubo. 4. Indicate con t C e t F le temperature Celsius e Fahrenheit scrivi la relazione che le collega. t C : t F = 100 : 180 dove 180 è il numero di divisioni in Fahrenheit tra lo 0 e il 100 centigrado (212 32) 5. Perché è bene che il bulbo di un termometro sia di spessore sottile (due motivazioni) Se è sottile aumenta la prontezza (tempo che impiega il termometro per andare all'equilibrio) inoltre diminuisce la capacità termica del termometro con conseguente bassa invasività (la misura non modifica l'oggetto) 6. Visto che il coefficiente di dilatazione dell'alcool è nettamente maggiore di quello del mercurio, perché i termometri a mercurio vengono preferiti? Le ragioni sono due: il mercurio presenta un intervallo di utilizzabilità molto più ampio e inoltre ha una bassa tensione di vapore, molto più bassa dell'alcool che come è noto evapora facilmente determinando una pressione nella parte alta del capillare diversa alle diverse temperature. 7. Cosa si intende per temperatura di un corpo? La temperatura di un termometro in equilibrio con esso. 8. Se non valesse il principio zero della termodinamica quale difficoltà si avrebbe nella definizione di temperatura? Due termometri che segnano la stessa temperatura a contatto con un corpo potrebbero non essere in equilibrio. Cadrebbe la definizione di temperatura. 9. Ad un corpo omogeneo di massa m si fornisce una quantità variabile di energia termica E e per effetto di essa il corpo subisce una variazione di temperatura t. Su quale proprietà osservabile si basa la definizione di calore specifico? Il rapporto E rimane costante e risulta dipendere solo dalla sostanza scelta m t 10. Perché gli arrosti e i brasati cuociono meglio in un recipiente con il fondo più spesso? Perché un brusco sbalzo termico impiega più tempo a determinare un nuovo equilibrio. Inoltre la elevata capacità termica tende a rendere uniformi le temperature interne e a rallentare tutti i processi di variazione di temperatura. 11. Cos'è l'equivalente in acqua di un calorimetro? La massa del calorimetro tradotta in equivalente quantità d'acqua per tener conto di dispersioni e del calore assorbito dal calorimetro (che ha una propria capacità termica). 12. Quando si fornisce calore ad un solido possono avvenire quattro fenomeni diversi. Citarli e dire quali sono le costanti fisiche che vengono ad essi associate. Calore specifico: variazione di temperatura Calore di evaporazione: cambia la massa di liquido Calore di fusione: cambia la massa di solido Calore di reazione: si innescano reazioni chimiche 13. Come mai nel costruire i termometri non si tiene conto della dilatazione termica del bulbo di vetro? Perché il coefficiente di dilatazione volumico dei liquidi è molto maggiore di quello del vetro 14. Perché durante la fase di solidificazione della superficie di un lago non si hanno moti convettivi? Che conseguenza si determina rispetto alla glaciazione superficiale?


LIFESTYLE TUNING: RIPARTI ALLA GRANDE CON LO ZAINO DELLE STRATEGIE EFFICACI! - Studio M.E.P.E.C.\n...Quindi ho pensato a te!\nE come Mental Coach ti voglio dedicare questo insieme di strategie appositamente studiate e collaudate, molto efficaci, per poterti indirizzare meglio durante i periodi di difficoltà e smarrimento, che nella vita si sa, prima o poi tutti devono affrontare...\nUNO ZAINO DI STRATEGIE!\nPartiamo alla grande con il PRIMO PRINCIPIO, che assolutamente devi imparare a portare nel tuo ZAINO di CONOSCENZE PERSONALI!\n1) Considera il sonno notturno alla stregua di un sonnellino pomeridiano!\nTi spiego meglio: la maggioranza delle persone arrivate a fine giornata, cominciano a riempirsi la testa con frasi del tipo: <<MENO MALE CHE\nQUESTA GIORNATA È FINITA, ORA VOGLIO PROPRIO STACCARE DA TUTTO>>, oppure: <<DIO VOLENDO UN'ALTRA GIORNATA È GIUNTA AL TERMINE, DOMANI È UN ALTRO GIORNO>>, o ancora: <<ORA NON CI SONO PER NESSUNO, LA GIORNATA È FINITA E VADO A DORMIRE, SI RIPENSA A TUTTO DOMANI!>>, ecc, ecc...\nIn pratica il sonno notturno viene vissuto come un FORTE MOMENTO DI STACCO tra l'OGGI e il DOMANI.\nQuesto modo di ragionare è assolutamente DELETERIO!\nLa notte non segna la fine di nessuna giornata e il sonno notturno non dovrebbe spezzare le tue attività, né fisiche né tanto meno quelle mentali.\nChi ragiona in questo modo e come se creasse ogni giorno un "accumulo" che spera di poter azzerare durante la notte, e come se volesse rendere ogni mattina un "punto zero" nella propria vita, e sperare incredibilmente di cambiare ciò che in realtà è sempre e comunque una diretta conseguenza del giorno prima.\nQuesto accumulo che ovviamente non puoi sperare di azzerare solo perché noti che intorno a te la città si ferma, si somma ogni giorno e ogni giorno il tuo cervello deve fare i conti con una credenza conflittuale...da un lato le cose si sommano, dall'altra ti vuoi convincere che con la notte magicamente tutto tornerà al suo posto.\nLa verità è che il "giorno della marmotta" è solo un film! ;-)\nLa realtà sai bene che è ben diversa!\nSe stai accumulando peso e continui a rimandare le tue sessioni di ginnastica, nulla si azzererà!\nSe stai rimandando l'inizio di quella dieta o se stai rimandando quei chiarimenti con quelle persone che ti stanno antipatiche, con il passare della notte tutto continuerà a sommarsi inesorabilmente, soprattutto la tua insoddisfazione personale!\n2) Considera la tua giornata non più di sole 24 ore, ma una giornata "allargata" a tutta la settimana!\nPensa a come sarebbe bello avere una giornata lunga 7 giorni!\nUna giornata con 7 mattin\nIn fondo considerare le 24 ore come il ciclo base attraverso cui si svolgono tutte le attività umane è solo una convenzione, non è detto che debba essere anche per te la cosa migliore da fare.e e con 7 pomeriggi! ;-)\nOra che hai compreso che il sonno notturno non deve spezzare alcuna tua attività mentale, impara a considerare la tua giornata non più composta da 24 ore, ma composta da una intera settimana!\nLe notti infra-settimanali dovrai considerarle alla stregua di sonnellini pomeridiani, solo un pochino più lunghi ;-)\nQuando fai il sonnellino pomeridiano ti metti il pigiama? Non credo!\nEbbene molte persone durante le notti infrasettimanali neanche si mettono il pigiama!\nÈ una questione di impostazione mentale...\nSolo la notte tra Domenica e Lunedì falla diventare mentalmente una notte di "stacco" tra un giorno e l'altro.\nAppena ti svegli dal tuo sonnellino pomeridiano cosa fai di solito? Pensaci...\nMagari stavi facendo una cosa, la interrompi un attimo e dici a te stesso: <<Ora interrompo un attimo, riprenderò fra mezz'ora, ora intanto mi riposo un pochino...>>\nEbbene programma la tua mente a fare la stessa cosa con il sonno notturno.\nPensa chiaramente che stai solo interrompendo e non CHIUDENDO UN CICLO, pensa intensamente che dormirai fino a domattina e che appena ti sveglierai riprenderai ESATTAMENTE tutti i pensieri interrotti nell'ESATTO PUNTO in cui li avevi lasciati.\nIl tuo UMORE migliorerà enormemente, e così pure la gestione delle tue emozioni.\nAnche la tua memoria NE TRARRÀ ENORME GIOVAMENTO, vedrai! :-)\n3) Comincia a considerare ogni impegno NON PIÙ IN TERMINI DI SFORZO E LAVORO, ma ragiona in termini di SODDISFAZIONE PERSONALE CHE OTTERRAI una volta compiuto.\nLa maggior parte delle persone quando devono eseguire un compito pensano immediatamente al peso della cosa, allo sforzo che dovranno fare, oppure al tempo che dovranno impiegare a svolgerlo.\nInsomma si concentrano unicamente su quegli aspetti che renderanno quel compito ancora più gravoso da svolgere.\nTi propongo invece di impostare la tua mente per concentrarsi sulle EMOZIONI DI PIACERE E SODDISFAZIONE PERSONALE che deriveranno dal concludere e porre a termine ogni impegno e ogni lavoro che dovrai svolgere!\nSoprattutto se sono compiti che ti sei assegnato da solo, se sono appuntamenti, riunioni di lavoro o progetti che ti sei prefissato di concludere, pensa al PIACERE e alla IMMENSA SODDISFAZIONE che potrai vivere quando avrai concluso quei progetti! :-)\nTRASFORMA LA TUA MOTIVAZIONE DA MOTORE A SPINTA A MOTORE AD ATTRAZIONE!\nSpesso le persone cercano motivazioni che possano SPINGERLE a superare le difficoltà...ebbene la parola SPINGERE AD AGIRE non è una "frase fatta", significa letteralmente che quei motivi, esattamente come delle persone, dietro di te ti spingono verso il raggiungimento del tuo obbiettivo.\nSe penserai sempre alla tua soddisfazione personale, questa idea ti ALLINEERÀ OGNI SFORZO E INDIRIZZERÀ OGNI TUA AZIONE VERSO L'OBBIETTIVO, e tu ti sentirai MAGICAMENTE ATTRATTO verso gli step finali del tuo obbiettivo.\nSentire che il tuo OBBIETTIVO TI ATTRAE È MOLTO DIVERSO DAL TROVARE MOTIVI CHE TI SPINGONO VERSO DI LUI.\nPsicologicamente è tutta un'altra cosa! Noterai tu stesso le enormi differenze! ;-)\nSe poi cerchi un OTTIMO SISTEMA DI ORGANIZZAZIONE DELLE PRIORITÀ, ti rimando all'articolo che ho scritto il 6 Maggio del 2015 dal titolo "LIFESTYLE TUNING: GESTIONE DEL TEMPO E TASK-LIST", in quell'articolo ti spiego il miglior modo per organizzare gli impegni e svolgerli con la MAGGIOR SODDISFAZIONE possibile e con il MINOR DISPENDIO DI ENERGIE ;-), LEGGILO ADESSO A QUESTO LINK.\n4) Abbandona la malsana idea che siano sempre gli altri a doverti venire incontro!\nCome dice un vecchio proverbio <<I treni si attendono, alle persone si va incontro!>>.\nSe finora hai avuto la cattiva abitudine di dirti frasi come queste: <<io l'ho chiamata, se poi lei è sparita è colpa sua>>, oppure: <<io sono fatta così, se vuole sentirmi sta a lei farlo>>, o la mia preferita: <<ma devo essere sempre io a fare il primo passo? ma lui non capisce che deve venirmi incontro?>>, ricordati che ogni persona ha una sua rappresentazione del proprio tempo, magari per te non farti sentire per 1 settimana significa sparire mentre per altre persone anche 2 settimane sono un lasso di tempo minimo che passa velocemente al loro ritmo lavorativo.\nSe finora hai proiettato sugli altri i tuoi tempi e il tuo modo di dare affetto e vicinanza, ricordati che ognuno vive l'affetto in modo diverso e non per questo ti devi sentire svalorizzato/a.\nSe non riesci a sentire una persona, insisti, falle sentire la tua vicinanza, inizia tu ad andare incontro a loro, e con questo intendo dire che se il tuo primo passo non è servito a nulla, continua ad avanzare verso di loro!\nSii lungimirante con gli altri, spesso basta poco per ricucire un rapporto un po' allentato, basta poco per comprendersi e capirsi, a patto di non fare l'errore di trincerarsi nelle proprie sicurezze! ;-)\nIo credo fermamente che è bellissimo andare incontro alle persone, soprattutto perché gli facciamo capire quanto siano importanti per noi e quanto noi teniamo al rapporto con loro e so benissimo che spesso questo significa fare molto più di due o tre passi verso di loro...spesso non ne bastano dieci! Ma tu continua a farlo, finché non ottieni un risultato!\nPuò darsi che quella persona ti risponda male o che ti esprima il suo diretto disappunto, OK, va bene lo stesso, PERCHÉ CI HAI PROVATO, GLI HAI GRIDATO L'IMPORTANZA CHE QUELLA PERSONA AVEVA PER TE, se poi lei (o lui) non ti vuole, l'hai spinta (o spinto) a dirtelo in faccia, e questo è sempre un ottimo risultato!\n5) Impara a considerare le tue emozioni come un FLUSSO e non più come aspetti improvvisi che appaiono e scompaiono!\nMolte persone amano parlare delle proprie emozioni come di qualcosa che appare e scompare nella loro vita, come se fossero in balia di questi aspetti incontrollabili e imprevedibili.\nSarà forse per il piacere che hanno di abbracciare una vecchia e obsoleta idea di romanticismo, ma pensare alle proprie emozioni come di fuochi che divampano all'improvviso e su cui non puoi fare nulla è molto limitante e anche molto triste!\nPerché stai, in realtà, allenando te stesso al capriccio!\nE in più ti stai deresponsabilizzando sulle conseguenze che il tuo comportamento può indurre negli altri!\nDa oggi abituati a pensare alle emozioni più come ad un continuo flusso di intensità diverse piuttosto che come a improvvisi e balenanti fuochi d'artificio.\nEmozioni come la rabbia, la gioia, la tristezza o la malinconia sono parte di un continuum emotivo, e ogni emozione influenza sempre la successiva (e le successive); come un secchiello di vernice che continuamente si mescola con gocce di colori differenti che lasci cadere dentro, così le tue emozioni sono sempre risultante di desideri, aspettative, rappresentazioni che tu hai deciso di lasciar cadere nella tua mente.\nChi si lascia convincere che le emozioni siano aspetti assolutamente spontanei e imprevedibili sta abituando se stesso ad un caos che lo porterà a non riuscire più a comprendere gli altri.\nNon riuscirà più a comprendere le necessità e le attenzioni di cui hanno bisogno le persone intorno a lui.\nRicordati che ogni emozione nasce da quella precedente!\nQuindi tu puoi in ogni momento inserire quel qualcosa che renderà la tua prossima emozione unica e speciale, ma assolutamente OPPORTUNA e CONTESTUALMENTE EFFICACE, quindi tutt'altro che imprevedibile.\nLa prossima settimana pubblicherò un articolo molto importante sul perché le persone spesso si perdono in un mare di propositi e desideri senza però riuscire ad ottenere quei cambiamenti duraturi che desiderano, quindi fai un giro nel sito mercoledì prossimo, sarà molto interessante! ;-)\nSpero che questi pensieri ti possano spingere ad una riflessione maggiore e a darti direzione e allineamento nella tua vita :-)\nInserisci un tuo commento qui sotto, per me è molto importante sapere cosa ne pensi :-)


Opinioni degli studenti dell’Istituto Cortivo - Intervista a MARIA VENERUSO\nHome » Corsi » Corso assistente ai disabili » Dicono di noi » INTERVISTA A MARIA VENERUSO\nINTERVISTA A MARIA VENERUSO\nMaria Veneruso, con due attestati conseguiti presso l’Istituto Cortivo come, Operatore Socio Assistenziale per infanzia e per disabili, è tra le poche allieve a essersi precedentemente diplomata presso l’Istituto Tecnico Servizi Sociali.\n“Una scelta che ho fatto durante la mia prima adolescenza. Ricordo che quando ho preso informazioni sulle varie scuole superiori, ad attirarmi è stato il programma proposto dall’Istituto: parlava di bambini, di psicologia dell’età evolutiva…“\nTutti temi molto affascinanti per una ragazzina.\n“Proprio così. Forse perché l’infanzia era un mondo che avevo lasciato da poco e i bambini rappresentavano per me un ambito di lavoro interessante e al tempo stesso rassicurante.“\nPoi è arrivato l’Istituto Cortivo…\n“Ricordo di non aver esitato nemmeno un attimo: ho compilato la richiesta di informazioni e subito dopo mi sono iscritta. Sono orgogliosa di essere rimasta coerente con le scelte fatte da adolescente. I corsi di formazione dell’Istituto Cortivo mi hanno dato una preparazione specifica sulle varie materie, che si è aggiunta agli studi più generici della scuola superiore. Ho portato felicemente a termine due corsi: Operatore Socio Assistenziale per infanzia e per disabili.“\nE oggi lavori con i disabili. Ne sei contenta o preferiresti lavorare con i bambini?\n“Mi va benissimo così. Sono molto gratificata dall’esperienza che sto vivendo, anche perché ho trovato lavoro subito e nella stessa struttura in cui avevo svolto il tirocinio, l’Associazione O.A.M.I. di Firenze, fondata nel 1961 da Don Enrico Nardi, un sacerdote che, avendo conosciuto durante i pellegrinaggi a Lourdes la sofferenza di molti malati, di cui alcuni con difficili situazioni familiari, aveva deciso di impiegare le proprie forze nell’apertura di una Casa Famiglia per disabili. A proposito: per chi volesse saperne di più l’indirizzo web è www.oami-onlus.it.“\nVuoi raccontarci della tua esperienza come operatrice?\n“Attualmente lavoro il pomeriggio nel Centro d’Incontro di Carmagnola, dove con altri quattro operatori assisto disabili affetti da ritardo mentale. Il nostro compito è offrire loro occasioni ricreative e socializzanti: giochiamo a ping pong, chiacchieriamo, usciamo a fare passeggiate e, una volta la settimana, andiamo a giocare a bowling.“\nLavori con un contratto a tempo determinato?\n“Per ora sì, ma mi è stato detto, e ne sono ormai quasi certa, che l’assunzione a tempo indeterminato è prossima. Per il momento è un contratto part time ma per me, che ho solo 23 anni, è già tantissimo.“\n“Voglio continuare a lavorare con i disabili. L’Associazione sta costruendo una casa residenziale. Sarebbe un’esperienza nuova ma, per affrontarla, dovrò acquisire un nuovo titolo come operatrice socio-sanitaria. Sarà l’occasione giusta per imparare qualcosa di nuovo.“