Química orgânica: plano de estudos completo! | PRAVALER\nHome > Prasaber > Dicas de Estudo > Química orgânica: plano de estudos completo!\nQuímica orgânica: plano de estudos completo!\nVocê já deve saber que a química orgânica e os seus desdobramentos são temas recorrentes tanto no Enem quanto na maioria dos vestibulares do país. Por isso, é fundamental que esteja preparado para estudar esses assuntos e se dar bem nos exames – e é sobre isso que trataremos neste material.\nQuais as diferenças entre química orgânica e química inorgânica?\nComposição dos compostos orgânicos\n2° Postulado de Kekulé: o carbono tem quatro valências livres\nA química orgânica é a disciplina que se dedica ao estudo dos compostos de carbono, também conhecidos como compostos orgânicos, e suas características físicas, reações com outros elementos químicos, síntese e composição. O carbono está presente nos organismos vivos e, nesse sentido, se difere da área de estudo da química inorgânica, que estuda os elementos presentes no reino mineral.\nDesde a antiguidade, os compostos orgânicos tinham as suas propriedades conhecidas, como o álcool obtido por meio da fermentação e alguns corantes extraídos de elementos da natureza. Esses estudos e experimentações foram evoluindo ao longo da Idade Média e tiveram o seu ápice de desenvolvimento no início da Era Moderna, quando os métodos científicos permitiram isolar e conhecer a composição desses elementos.\nO objeto de estudo inicial foi formulado pelo químico sueco Tornern Olof Bergman, em 1977, que consiste na classificação da química orgânica como o estudo dos compostos extraídos dos organismos vivos. Já em 1807, Jöns Jacob Berzelius levou à frente seus estudos relativos à teoria da força vital, em que revelava a necessidade de uma força maior – a vida – para sintetizar os elementos, colocando como impossível a sua síntese artificial.\nPorém, em 1828, Friedrich Wöhler, discípulo de Berzelius, conseguiu produzir ureia – um componente da urina animal – a partir do aquecimento do cianato de amônio, demonstrando a possibilidade de se sintetizar um composto orgânico a partir de um composto não-orgânico. Esse evento, chamado posteriormente de Síntese de Wöhler, acabou por derrubar a teoria da força vital.\nCom o êxito deste experimento, os cientistas passaram a se dedicar a novos estudos para obter outras substâncias orgânicas – e, para isso, detectaram que o elemento fundamental era o carbono, hoje conhecido por compor milhares de elementos dessa natureza.\nApós a descoberta de Whöler, a química orgânica passou por uma série de avanços e reformulações até chegar ao modelo proposto pelo químico alemão Friedrich August Kekulé, que desenvolveu o conceito de estrutura química ao sugerir que os átomos de carbono seriam tetravalentes, ou seja, poderia fazer até quatro ligações com outros átomos de carbono ou outros elementos, formando uma espécie de rede. Esse modelo, proposto em 1858 e que também foi ratificado pelo químico Archibald Scott Couper, passou a ser a definição aceita até os dias atuais.\nA química orgânica é a parte do campo do conhecimento que estuda todos os compostos que têm em sua base a estrutura de átomos de carbono e outros elementos presentes em organismos vivos, tanto do reino animal quanto do reino vegetal, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre outros.\nA separação da química orgânica da química inorgânica, sugerida por Torbern Olof Bergman, foi um dos primeiros e mais importantes marcos desse campo de estudo e da organização dos elementos químicos. Nesse modelo, os compostos estudados pela química orgânica são aqueles que estão presentes em organismos que apresentam ciclo de vida, enquanto a química inorgânica diz respeito às substâncias do reino mineral que estão presentes na crosta terrestre.\nOs compostos orgânicos são moléculas formadas por átomos de carbono ligados entre si e outros elementos, como oxigênio, nitrogênio, fósforo e halogênios. Sua origem pode ser natural, como por exemplo as moléculas que compõem o petróleo – um combustível de origem fóssil utilizado como fonte de energia para diversas finalidades – além de carboidratos, proteínas, lipídios, entre outros; e compostos orgânicos sintéticos, criados em laboratório, como os plásticos e medicamentos, por exemplo.\nAs moléculas orgânicas são formadas por um conjunto de átomos de carbono unidos por ligações covalentes e são divididas de acordo com as suas funções orgânicas, agrupando os compostos com características semelhantes. Os hidrocarbonetos, por exemplo, formado pelo grupo que contém alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos, possui a seguinte estrutura:\nJá as funções oxigenadas, formadas pelo grupo de ácidos carboxílicos, álcoois, aldeídos, cetonas, éster e éter, contam com a estrutura seguinte:\nJá funções hidrogenadas são compostas por amina e amida e são estruturadas desta maneira:\nExistem ainda os haletos orgânicos, nos quais os elementos como flúor, cloro, bromo e iodo estão inseridos na cadeia carbônica.\nEssas moléculas contam com propriedades específicas, como a capacidade de se unir para formar estruturas denominadas cadeias carbônicas, em que cada átomo pode realizar até quatro ligações covalentes e formar milhões de compostos orgânicos.\nAgora, vamos explicar as características gerais desses elementos. Confira!\nQuase todas as substâncias que sofrem combustão possuem carbono em sua composição – e, por este motivo, são utilizadas desde os tempos antigos para gerar energia. A madeira, por exemplo, era utilizada como meio de geração de calor por meio da incineração que possibilitava a transformação da argila em cerâmica.\nOs compostos formados apenas pelos elementos carbono e hidrogênio são, geralmente, considerados apolares por conta da baixa diferença de eletronegatividade. Caso o composto apresente outro elemento químico, como o nitrogênio, por exemplo, ele poderá apresentar polaridade.\nApesar de as moléculas orgânicas apolares não serem solúveis em água, é possível realizar essa transformação em solventes orgânicos polares e apolares. Um exemplo prático é uma mancha de graxa poder ser removida utilizando-se gasolina como solvente.\nJá as moléculas orgânicas polares, como açúcar (C12H22O11) e vinagre (CH3CH2OH), são solúveis em água.\nComo você viu anteriormente, o alemão Friedrich August Kekulé foi um dos primeiros cientistas a estudar as principais características do átomo de carbono. Esses estudos foram estruturados em três postulados, os quais você verá a seguir.\nO átomo de carbono possui quatro elétrons na sua última camada e conta com quatro valências livres, o que permite quatro ligações covalentes, formando moléculas. Dessa forma, o átomo fica estável.\nO átomo de carbono tem as quatro valências livres e a posição do heteroátomo não difere os compostos, ou seja, em qualquer posição que se encontre o átomo ligante ao carbono, o composto orgânico será sempre o mesmo.\nUm exemplo dessa característica é o clorofórmio.\nOs átomos de carbono são agrupados entre si, formando estruturas de carbono, ou cadeias carbônicas. Essa propriedade permite que o elemento dê origem a uma grande variabilidade de compostos orgânicos de acordo com o número de ligações da cadeia.\nA principal característica dos átomos de carbono é a propriedade de se unirem para formar as estruturas chamadas cadeias carbônicas. Essa capacidade de ligação permite a existência de milhões de compostos orgânicos diferentes.\nOutros elementos podem apresentar ligações entre átomos também, desde que eles se localizem entre os de carbono. Nesse caso, os encadeamentos mais frequentes são oxigênio (O), nitrogênio (N), enxofre (S) e fósforo (P), que são denominados heteroátomos.\nPara representar as cadeias carbônicas de forma simplificada, normalmente é utilizada a notação em bastão indicando cada ligação entre carbonos por traços (-). Cada carbono presente se transforma em um ponto de inflexão.\nOs carbonos são classificados de acordo com a quantidade de outros átomos ligados a ele e conforme o tipo de ligação entre eles. Vamos explicar melhor a seguir, fique com a gente!\nNesse critério, o carbono pode ser classificado em quatro grupos:\nCarbono primário: ligado diretamente, no máximo, a um outro carbono;\nCarbono secundário: ligado diretamente a dois outros carbonos;\nCarbono terciário: ligado diretamente a três outros carbonos;\nCarbono quaternário: ligado diretamente a quatro outros carbonos.\nA outra classificação diz respeito aos tipos de ligação que unem os carbonos, que podem ser divididos em carbono saturado e carbono insaturado.\nCarbono saturado: apresenta somente ligações simples, também chamadas de sigma (σ).\nCarbono insaturado: conta com duplas ligações, denominações de pi (π), ou carbonos que apresentam ligação tripla.\nVocê já sabe que os milhões de compostos orgânicos existentes contam com estruturas formadas predominantemente por átomos de carbono e que são chamadas de cadeiras carbônicas. Esses encadeamentos podem ser classificados a partir de quatro critérios principais. Olha só!\nAs cadeias abertas, também chamadas de acíclicas ou alifáticas, têm duas ou mais extremidades e não contêm qualquer tipo encadeamento, fechamento ou anel.\nCadeia fechada ou acíclica\nAs cadeias fechadas, também chamadas de acíclicas, apresentam átomos unidos fechando a cadeia, formando um ciclo, um núcleo ou um anel.\nAqui, a cadeia possui ao menos uma parte em que os átomos não estão formando um encadeamento – ou seja, estão abertos – e a outra parte é fechada ou cíclica.\nCadeia linear, normal ou reta\nEssa cadeia ocorre quando existem carbonos primários e secundários no encadeamento. Quando estão em uma única sequência, geram duas pontas ou extremidades.\nJá as cadeias ramificadas possuem três ou mais pontas ou extremidades, apresentando carbonos terciários ou quaternários.\nNessa classificação, entram as cadeias que possuem apenas ligações simples entre os carbonos.\nAs cadeias insaturadas possuem ao menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos.\nAs cadeias homogêneas não apresentam qualquer tipo de heteroátomo entre os carbonos e, dessa forma, são compostas apenas pelo carbono.\nNas cadeias heterogêneas existe algum heteroátomo entre os carbonos. Em geral, os átomos presentes são o oxigênio, o nitrogênio, o fósforo e o enxofre.\nOs compostos aromáticos também são chamados de arenos e são considerados hidrocarbonetos que possuem ao menos um anel benzênico – sendo também considerado uma cadeia fechada. Como possuem polaridade baixa, os arenos não são solúveis em solventes apolares, como o tetracloreto de carbono ou éter, por exemplo.\nOs aromáticos estão presentes em grande quantidade na natureza e, em condições normais, podem ser encontrados na fase líquida ou gasosa. São utilizados em larga escala na indústria, tornando-se um componente fundamental na composição de inseticidas, corantes, solventes e explosivos.\nAs funções orgânicas são grupos de substâncias classificados de acordo com o grupo funcional que possuem. Cada uma delas conta com características próprias de acordo com a sua função e apresenta comportamento químico similar diante de determinadas substâncias e condições semelhantes.\nA seguir, vamos apresentar as principais funções orgânicas, assim como o grupo funcional que as identificam. Acompanhe!\nOs hidrocarbonetos são moléculas formadas apenas por carbono e hidrogênio unidos por ligação covalente do tipo simples, dupla ou tripla e apolares. Esses compostos estão bastante presentes em nosso dia a dia, como combustíveis, gás de cozinha, entre outros. Confira o TikTok do professor Gabriel Cabral sobre esse composto!\nOs hidrocarbonetos de cadeia aberta se classificam em quatro categorias:\nVamos falar um pouco mais sobre eles a seguir. Acompanhe!\nOs alcanos ou parafinas são hidrocarbonetos alifáticos saturados, já que possuem cadeia aberta com ligações simples entre os carbonos de sua cadeia principal. São compostos pouco reativos, por isso o nome parafina (que vem do latim parum=pequena + affinis=afinidade). Apresentam a seguinte fórmula estrutural:\nA fórmula molecular conta com a seguinte estrutura:\nA nomenclatura dos alcanos deve seguir a padronização de acordo com o número de carbonos, o tipo de ligação e sua função orgânica, como descrito abaixo:\nPrefixo: número de átomos de carbono da cadeia principal.\n11 carbonos = UNDEC\n12 carbonos = DODEC\n13 carbonos = TRIDEC\n14 carbonos = TETRADEC\n15 carbonos = PENTADEC\nInfixo: tipo de ligação da cadeia principal:\nLigações simples = NA\nSufixo: função hidrocarboneto\nAs propriedades físicas dos alcanos são:\nBaixa reatividade, por conta da estabilidade entre as ligações de carbono e hidrogênio;\nSão compostos apolares, já que apresentam interação intramolecular do tipo dipolo induzido – dipolo induzido. Dessa forma, os alcanos que possuem até quatro carbonos em sua cadeia são gases em condições ambientes (de 25 °C e 1 atm); os que possuem de cinco a 17 carbonos se apresentam no estado líquido; e os restantes, no estado sólido;\nSão insolúveis em água e solúveis em solventes apolares, como o clorofórmio e o benzeno;\nSão hidrocarbonetos alifáticos insaturados, que apresentam somente uma dupla ligação entre os carbonos de sua cadeia carbônica principal. As substâncias com essa composição são oleosas – e, por esse motivo, recebem o nome de olefinas (do latim oleum = óleo + affinis = afinidade). Apresentam a seguinte fórmula estrutural:\nComo o alceno possui mais de quatro carbonos em sua cadeia, a dupla ligação pode estar em posições diferentes em sua estrutura, gerando compostos químicos também diferentes. Dessa forma, é preciso indicar, por meio de um número, a localização da dupla ligação.\nEsse número se refere à ordem numérica dos carbonos na cadeia principal, iniciando a contagem a partir da extremidade mais próxima da dupla ligação, e deve ser o menor possível antecedendo o nome do composto, separado por hífen.\nO etileno e o propileno são os principais alcenos da indústria petroquímica, apresentando a nomenclatura de acordo com a padronização da IUPAC (União internacional da Química Pura e Aplicada, sigla que vem do inglês International Union of Pure na Applied Chemistry). Veja a seguir a nomenclatura do etileno e do propileno, respectivamente:\nAs propriedades físicas dos alcenos são:\nSofrem reações de adição e polimerização;\nTêm reatividade maior que os alcanos, já que a dupla ligação pode ser quebrada mais facilmente;\nSeu ponto de ebulição aumenta conforme o número de carbonos no encadeamento;\nPossuem densidades menores que 1g/cm³;\nOs alquinos ou alcinos são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma tripla ligação (≡), caracterizados pela cadeia aberta com ligação tripla entre os carbonos, como acontece com o etino ou acetileno, um gás com pouca solubilidade em água obtido por meio da reação de carbureto (CaC2) com água, como na equação abaixo:\nO acetileno possibilita a queima com intensa liberação de luz e calor, característica que possibilita a produção de lanternas de carbureto utilizadas por exploradores de cavernas e maçaricos de oxiacetileno.\nAs regras de nomenclatura, relacionadas à numeração da tripla ligação, são as mesmas utilizadas para os alcenos.\nOs alcinos verdadeiros contam com ao menos um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um carbono da insaturação – ou tripla ligação. Já os alcinos falsos não apresentam o átomo de hidrogênio ligado a um carbono na tripla ligação.\nPercebe-se, analisando as estruturas anteriores, que, no but-1-ino e but-2-ino, a quantidade de hidrogênio no composto é sempre igual ao dobro do número de carbonos menos dois. Dessa forma, a sequência geral dos alcinos é CnH2n – 2.\nAlcadienos ou dienos são os hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas ligações duplas (= =), que são responsáveis pela composição de polímeros que originam a borracha natural. Sua nomenclatura segue os padrões observados em outros compostos insaturados, porém, a partir de quatro carbonos no composto, é necessário indicar as insaturações por dois algarismos que precedem o nome da substância.\nA fórmula geral para alcadienos é CnH2n-2, sendo a mesma para os alcinos. Por esse motivo, pode ocorrer a isomeria de função (mesma fórmula molecular para estruturas diferentes) entre os dois tipos de hidrocarbonetos.\nOs alcadienos são compostos apolares, classificados de acordo com a posição das insaturações em três grupos: dienos acumulados, em que as insaturações ocorrem em carbonos vizinhos (CH2=C=CH2); dienos isolados, em que as saturações são separadas por no mínimo dois carbonos (CH2=CH-CH2-CH=CH2); e dienos conjugados, em que as saturações são interpostas por um carbono de ligação simples (CH2=CH-CH=CH2 ).\nO alcadieno mais conhecido é o isopreno, encontrado em diversos compostos, como borracha de seringueira, carotenoides e óleos essenciais.\nVocê já viu nesse material que os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. No caso dos hidrocarbonetos cíclicos, esses compostos são formados por cadeias fechadas, formando um ciclo.\nOs cicloalcanos, também chamados de ciclanos ou cicloparafinas, são hidrocarbonetos cíclicos saturados, já que possuem apenas ligações simples. Os cicloalquenos, ou cicloalcenos, ciclenos ou cicloefinas, são considerados hidrocarbonetos cíclicos insaturados por uma dupla ligação.\nA nomenclatura desses compostos segue as mesmas regras dos hidrocarbonetos de cadeias abertas, porém, o nome deve sempre iniciar pela palavra ciclo.\nO número de carbonos no ciclo é identificado pelos seguintes prefixos:\nVeja a classificação dos hidrocarbonetos cíclicos:\nCiclanos: apresentam cadeia fechada, saturada (ligações simples entre carbonos) e podem ter ou não ramificações. Exemplo:\nCiclobutano (C4H8) = Ciclo + but (4 carbonos) + an (ligação simples) + o\nCiclenos: apresentam cadeia fechada, insaturada (uma ligação dupla entre dois dos carbonos) e podem ter ou não ramificações. Exemplo:\nCiclobuteno (C4H6) = Ciclo + but (4 carbonos) + en (1 ligação dupla) + o\nCiclinos: possuem cadeia fechadas, saturada e uma ou mais ligações triplas. Exemplo:\nCiclopentino (C5H6) = Ciclo + pent (5 carbonos) + in (1 ligação tripla) + o\nEm química orgânica, os radicais são os conjuntos de átomos ligados entre si que apresentam um ou mais elétrons livres – ou valências livres. Surgem a partir da ruptura hemolítica da ligação covalente entre carbono e hidrogênio.\nOs radicais livres são, portanto, o produto da quebra das ligações em química orgânica, representados de forma genérica por R –. Veja a reação:\nA ruptura das ligações entre átomos pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea. Vamos agora detalhar um pouco melhor como funciona cada um desses processos. Confira!\nNesse tipo de cisão, a molécula é separada igualmente para os radicais resultantes. Nesse tipo de cisão de ligação, não há perda nem ganho de elétrons. Nesse caso, cada átomo fica com seu elétron da ligação original e o resultado são os radicais livres, que você já viu no tópico anterior.\nRuptura heterolíticaNesse caso, a quebra da ligação é feita de maneira desigual, de forma que o par eletrônico fica apenas com um dos átomos da ligação original. Veja o exemplo:\nNesse caso, um dos átomos ganha elétrons, enquanto o outro perde, formando íons. Nessa cisão heterolítica do carbono e bromo, os produtos são o carbocátion e o íon brometo (ânion) – como o bromo é eletronegativo, leva o par eletrônico na separação.\nTambém pode ocorrer de o par de elétrons ficar com o carbono, como a quebra heterolítica entre carbono e hidrogênio, como neste exemplo:\nNesse caso, o carbono leva o par eletrônico consigo, formando um carbânion e um íon H+ (próton).\nCaracterísticas e nomenclatura de hidrocarbonetos ramificados\nAs cadeias ramificadas seguem a mesma nomenclatura proposta para uma cadeia normal, apresentando a estrutura prefixo + infixo + sufixo. Porém, nesse caso, o que muda é a necessidade de indicar a posição e o nome da ramificação, sendo posição + nome da ramificação + prefixo + infixo + sufixo. A cadeia longa deve ser considerada como a principal.\nCaso exista mais de uma ramificação, as seguintes regras devem ser consideradas:\nA cadeia com duas ou mais ramificações iguais devem ser indicadas pelos prefixos di, tri, tetra, e assim por diante.\nAs cadeias com ramificações diferentes devem ser listadas em ordem alfabética.\nA cadeia principal dos alcinos e alcenos apresenta uma dupla e tripla ligação, respectivamente. Nesse caso, a numeração da cadeia deve iniciar da extremidade mais próxima da ligação.\nAs funções oxigenadas fazem parte dos quatro grupos funcionais dos compostos orgânicos. No grupo de oxigenados, estão os compostos formados por oxigênio, como os aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis e álcoois. Veja a seguir as características de cada um deles.\nOs álcoois são formados por hidroxilas ligadas aos carbonos pertencentes apenas às ligações simples.\nOs álcoois podem ser primários, secundários ou terciários. Veja as suas características:\nPrimários, quando ligados a apenas um átomo de carbono;\nSecundários, quando ligados a dois átomos de carbono;\nTerciários, quando ligados a três átomos de carbono;\nOs álcoois mais conhecidos são o etanol, presente nos combustíveis e bebidas alcoólicas, e o metanol, utilizado como solvente. Sua nomenclatura também está de acordo com a IUPAC, ou seja, são classificadas por meio dos prefixos (número de carbonos), intermédio (tipo de ligação química) e sufixo (ol).\nOs fenóis são compostos por hidrogênio e carbono ligados a hidroxilas.\nEsses compostos, na maior parte das vezes, são corrosivos e tóxicos e podem ser dissolvidos em álcool e éter. Podem ser classificados conforme o número de hidroxilas que apresentam, da seguinte forma:\nMonofenóis: 1 hidroxila\nDifenóis: 2 hidroxilas\nTrifenóis: 3 hidroxilas\nOs fenóis são utilizados na fabricação de explosivos, fungicidas, creolina e bactericidas.\nOs ésteres possuem semelhanças com os ácidos carboxílicos. A única diferença entre eles é que os ésteres possuem radical carbônico, enquanto os ácidos carboxílicos possuem hidrogênio. Podem ser dissolvidos por álcool, éter e clorofórmio.\nUma característica do éter é sua propriedade flavorizante, característica que permite a aromatização de substâncias como doces, xaropes, sucos, sorvetes, entre outros.\nA nomenclatura dos ésteres é formada da seguinte maneira:\nO prefixo indica o número de carbonos;\nO intermédio indica o tipo de ligação química;\nO sufixo -oato é acrescentado, tal como o elemento “de” ;\nSegue-se a terminação -ila.\nOs aldeídos são formados por compostos orgânicos alifáticos ou aromáticos e apresentam carbonila em sua composição, localizada nas pontas da estrutura molecular. Seguem a nomenclatura da IUPAC e, dessa forma, contam com sufixo -al, que indica as funções orgânicas dos aldeídos.\nOs principais aldeídos são Etanal (Acetaldeído), Butanal (Butiraldeído), Pentanal (Valeraldeído), Fenil-Metanal (Benzaldeído), Vanilina, Metanal (Formaldeído) e Propanal (Propionaldeído).\nEntre os aldeídos mais conhecidos estão desinfetantes, medicamentos, resinas, perfumes, entre outros.\nAs cetonas são formadas por carbono em uma ligação dupla do carbono com oxigênio. Podem ser simétricas, ou seja, com radicais idênticos, ou assimétricas, ou seja, com radicais diferentes. Segue a nomenclatura proposta pela IUPAC, com o sufixo -ona, que indica a função orgânica das cetonas.\nSão classificadas de acordo com o número de carbonilas, dessa forma:\nMonocetonas: 1 carbonila\nPolicetonas: 2 ou mais carbonilas\nAs cetonas são conhecidas no cotidiano como solventes, como os utilizados para retirar esmalte das unhas.\nOs ácidos carboxílicos são ácidos fracos formados por carboxila. Podem ser alifáticos, quando possuem cadeia aberta, ou aromáticos, quando existe um anel aromático na cadeia.\nOs hidrocarbonetos são classificados de acordo com o número de carboxilas, sendo:\nMonocarboxílico – 1 carboxila\nDicarboxílico – 2 carboxilas\nTricarboxílico – 3 carboxilas\nA nomenclatura segue o modelo proposto pela IUPAC, de forma que o composto possui o sufixo -oico, que indica a função orgânica dos ácidos carboxílicos.\nOs anidridos de ácidos carboxílicos são compostos orgânicos oxigenados que surgem a partir de uma reação de eliminação ou desidratação, provenientes da desidratação de dois ácidos carboxílicos. Nessa reação, os compostos perdem uma molécula de água formando o anidrido. Veja abaixo a reação química:\nUm anidrido pode ser formado através da reação entre dois ácidos carboxílicos iguais ou diferentes. Como pode ser observado na equação acima, para que aconteça a formação do anidrido, a hidroxila de um dos ácidos carboxílicos realiza interação com o hidrogênio da hidroxila do outro ácido, resultando na formação de água. O carbono que estava na hidroxila junta-se ao oxigênio que perdeu o hidrogênio, o que forma o anidrido.\nDe maneira geral, o anidrido pode ser identificado por conta da estrutura do grupo funcional com três átomos de oxigênio ligados a dois carbonos. Veja a fórmula geral de um anidrido de ácido carboxílico:\nEm relação à nomenclatura, ela dependerá dos ácidos carboxílicos que deram origem a ele. Caso seja formado pelo mesmo tipo de ácido carboxílico, a regra será anidrido + nome do ácido carboxílico. Veja alguns exemplos:\nObservando as partes superior e inferior do anidrido, percebe-se que ambas apresentam a mesma quantidade de carbonos, originado pelo mesmo ácido carboxílico (com sufixo -oico). Tal ácido conta com dois carbonos (prefixo -et) com ligação simples entre eles (infixo -an). Veja a fórmula:\nObservando as partes superior e inferior do anidrido, percebe-se que ambas apresentam a mesma quantidade de carbonos originados do mesmo ácido carboxílico (sufixo -oico). Nesse caso, há quatro carbonos (prefixo but-) com ligações simples entre eles (infixo an). Veja a fórmula:\nConfira agora as características físicas e químicas dos anidridos:\nSão consideravelmente solúveis em água;\nNormalmente, apresentam cheiro forte;\nSuas moléculas fazem ligações de hidrogênio;\nApresentam moléculas apolares;\nPossuem densidade menor que a água.\nNo cotidiano, os anidridos costumam ser aplicados na fabricação de resinas, plastificantes, corantes, além de atuarem como matéria-prima para a produção de filmes fotográficos e fibras têxteis.\nOs éteres podem ser encontrados nos estados líquido, sólido e gasoso e são altamente inflamáveis. São formados por oxigênio entre duas cadeias de carbono e podem ser simétricos, com radicais idênticos, ou assimétricos, com radicais diferentes.\nAs funções nitrogenadas contam com átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio e, em alguns casos, de oxigênio. As principais funções nitrogenadas são as aminas, amidas, nitrilas e os nitrocompostos. Continue a leitura e saiba mais sobre cada um deles.\nAs aminas são compostos orgânicos que podem ser encontrados nos estados sólido, líquido e gasoso e são formadas por meio da decomposição de animais, podendo também aparecer em alguns compostos extraídos de vegetais. Veja sua fórmula geral:\nSão derivadas da arila ou alquila quando há ligação com o nitrogênio, sendo que esses compostos substituem os átomos de hidrogênio. De acordo com essa substituição, podem ser classificadas em:\nEm relação à nomenclatura, as aminas são formadas substituindo o sufixo -o de hidrocarboneto para a palavra “amina”, indicando a posição do nitrogênio e indicando o tipo de ligação (an, en ou in).\nNa indústria, as aminas são utilizadas na fabricação de sabões, corantes e medicamentos.\nAssim como as aminas, as amidas são compostos orgânicos que podem ser encontrados nos estados sólido ou líquido. Derivam da acila ligada ao nitrogênio e são sintetizadas em laboratório.\nAs amidas contam com fórmula molecular CONH2, cuja representação é:\nSão classificadas de acordo com o número de acilas ligadas ao nitrogênio, dessa forma:\nPrimárias, quando apresenta apenas um grupo de acila R-CO)NH2.\nSecundárias, quando apresentam dois grupos de acila (R-CO)2NH.\nTerciárias, quando apresentam três grupos de acila (R-CO)3N.\nEm relação ao número de grupos de amida presentes no composto, podem ser classificados em diamidas, quando existem dois grupos de amidas, e triamidas, quando há três grupos de amidas, e assim por diante.\nQuanto à nomenclatura, as amidas são formadas pelo prefixo que indica o número de carbonos; o sufixo -oico; e o hidrocarboneto é substituído pela palavra amida.\nNo cotidiano, a amida é utilizada na fabricação de produtos de higiene pessoal, como géis de banho e produtos de limpeza.\nOs nitrocompostos não são solúveis em água, já que possuem grande densidade e são bastante reativos. São encontrados nos estados sólido, líquido e gasoso e sua fórmula geral é NO2. A nomenclatura desses compostos orgânicos ocorre a partir da união do nome da cadeia principal com a palavra “nitro”.\nA aplicação dos nitrocompostos na indústria é grande, sendo utilizados na fabricação de solvente, explosivos, pomadas, entre outros.\nTambém chamados de cianetos, esses compostos são encontrados somente no estado sólido e apresentam boa solubilidade em água. Sua fórmula geral é R — C ≡ N.\nQuanto à nomenclatura, deve-se unir o nome do hidrocarboneto com a palavra “nitrila”. Esses compostos orgânicos são aplicados na fabricação de borrachas, corantes, fertilizantes e plásticos.\nOs isonitrilos são compostos orgânicos nitrogenados que apresentam o cianeto ligado aos radicais orgânicos, sendo muito aplicados em sínteses orgânicas. Apresentam, na fórmula geral, o grupo R – NC, sendo R qualquer radical orgânico proveniente de um hidrocarboneto. Veja a fórmula estrutural de um isonitrilo:\nA formação dos isonitrilos se dá a partir da reação entre um hidrocarboneto e o ácido isocianídrico (HNC), como representado abaixo:\nNessa reação, o hidrocarboneto perde um átomo de hidrogênio e liga-se, então, a um grupo de isocianeto (NC-1), formando o isonitrilo e o gás hidrogênio.\nQuanto à nomenclatura, a estrutura dos isonitrilos é o nome do radical + carbilamina. Nesse caso, é necessário delimitar o radical proveniente do hidrocarboneto que está ligado ao isocianeto:\nNa estrutura acima, o radical etil (H3C―CH2―) está ligado ao grupo isocianeto. Dessa forma, o nome desse isonitrilo é etil-carbilamina.\nAs características físicas dos isonitrilos são:\nMenos densos que a água;\nPossuem ponto de ebulição e fusão maiores em relação a outros compostos orgânicos;\nApresentam cheio bastante desagradáveis;\nO estado físico em temperatura ambiente depende da massa molar; os que apresentam massa menor tendem a ser líquidos; com massa maior, sólidos;\nPor conta da presença do nitrogênio, um elemento eletronegativo é uma substância polar;\nSão bastante tóxicos para o ser humano.\nOs isonitrilos são bastante utilizados em sínteses orgânicas e, na indústria, são utilizadas na produção de isocianatos (na fabricação de polímeros) e na fabricação da borracha sintética.\nO sal de amônio quaternário é um composto de cadeia longa formada pela presença de quatro radicais orgânicos. Trata-se de uma função orgânica nitrogenada que deriva da substituição parcial ou total dos hidrogênios no cátion amônio (NH4+) pelos radicais orgânicos. Veja abaixo:\nO composto é classificado como sal pois apresenta em sua constituição um ânion (X-) qualquer (com exceção do OH- ) e o cátion (composto pelos radicais). Veja sua fórmula estrutural:\nSua nomenclatura segue a seguinte estrutura:\nComo exemplo, temos o cloreto de etil-fenil-metil-vinil-amônio. Neste sal, percebemos o radical fenil (à esquerda), etil (à direita), vinil (abaixo) e metil (acima), além do ânion cloreto (Cl).\nAs características do sal de amônio quaternário são:\nEm temperatura ambiente, permanecem em estado sólido;\nNão apresentam volatilidade, ou seja, não passam para o estado gasoso em temperatura ambiente;\nNão possuem odor;\nApresentam sabor salgado por conta de sua natureza salina;\nApresentam uma parte polar e outra apolar;\nApresentam boa solubilidade em água e etanol, sendo insolúvel em solventes apolares.\nPor serem tensoativos catiônicos, neutralizam as cargas negativas deixadas por produtos que contam com tensoativos aniônicos, como shampoos e sabão em pó. Dessa forma, os sais de amônio quaternário são utilizados na fabricação de amaciantes, condicionadores, loções, entre outros.\nOs compostos orgânicos sulfurados, ou tiocompostos, apresentam um ou mais átomos de enxofre ligados à cadeia carbônica. Os principais são tióis, tioalcoois e os tioéteres. Uma das principais características de compostos de enxofre é o cheiro bastante forte, lembrando ovo podre, que ocorre por conta da presença do H2S (sulfeto de hidrogênio). O enxofre pertence à mesma família do oxigênio. Dessa forma, possuem propriedades semelhantes e formam compostos semelhantes.\nEntre os tiocompostos mais comuns, estão os tioálcoois (ou tióis), os tioéteres, tio ésteres, tiocetonas e tiofenóis.\nTióis ou tioálcoois\nEsse grupo é semelhante ao grupo funcional dos álcoois, que apresenta o grupo OH ligado a um carbono saturado (que faz apenas ligações simples). Da mesma maneira, os tióis possuem enxofre (S) no lugar do oxigênio dos álcoois, ou seja, contam com o grupo SH ligado a um carbono saturado. Veja o exemplo:\nEm relação à nomenclatura, os tióis recebem a denominação de forma semelhante à nomenclatura dos álcoois, alterando o sufixo de -ol para -tiol. Por conta de sua capacidade reagir com o mercúrio, também são chamados de mercaptanas – do latim, mercurium captans, que significa “capturador de mercúrio”.\nNo cotidiano, os tióis são adicionados ao gás de cozinha (butan-1-tiol) para que possa ser identificado algum vazamento de gás por meio do cheiro, uma vez que o butano e o propano, que formam o gás de cozinha, não possuem cheiro.\nNa natureza, o tiol está presente no líquido amarelo e de odor desagradável expelido pelos cangambás para se protegerem dos predadores. Nesse caso, sua denominação é 3-metilbutan-1-tiol. Outro tiol natural é o propan-1-tiol, que está presente na cebolinha, na cebola e no alho.\nOs ácidos sulfônicos estão presentes no grupo sulfônico (SO3H) ligado a um carbono de uma cadeia carbônica (R). Veja sua estrutura geral:\nEsse tipo de ácido é originado pela reação química entre um hidrocarboneto e o ácido sulfúrico (H2SO4).\nNa reação de formação de um ácido sulfônico, um grupo hidroxila realiza a interação com um hidrogênio do hidrocarboneto, formando a molécula de água. O enxofre do ácido é ligado diretamente ao carbono que perdeu o hidrogênio no hidrocarboneto. Veja a equação da formação de um ácido sulfônico:\nA nomenclatura desses ácidos deve seguir a seguinte estrutura:\nácido + prefixo (nº de carbonos) + infixo (tipo de ligações entre os carbonos) + sulfônico\nAs características físicas e químicas dos ácidos sulfônicos são:\nApresentam capacidade de estabelecer ligações de hidrogênio entre si;\nPossuem odor característico bastante desagradável;\nComparados a outros compostos orgânicos, apresentam pontos de fusão e ebulição elevados;\nSão altamente solúveis em água;\nSão bastante reativos com ácidos fortes.\nOs compostos organoclorados fazem parte da função orgânica dos haletos orgânicos, que são formados pela substituição de um ou mais hidrogênios ligados ao carbono pela mesma quantidade de halogênios. Quando o cloro é o halogênio, é formado um composto organoclorado.\nSua nomenclatura deve seguir a seguinte regra: quantidade de Cl (mono, di, tri, etc) + cloro + nome do hidrocarboneto. Veja alguns exemplos:\nNa maior parte das vezes, é preciso indicar a localização do cloro, já que ele não é considerado um grupo funcional, mas um substituinte. Dessa forma, ao numerar a cadeia principal, não é obrigatório iniciar pelo mais próximo do cloro, mas sim mais próximo de uma insaturação. Caso não existam insaturações, mas sim ramificações, a regra aplicada é a dos menores números possíveis. Veja alguns exemplos:\n(Nesse caso, observe que não é o 2-cloropent-4-eno, pois a numeração da cadeia se inicia pelo mais próximo da insaturação).\n(note que não é 3-cloro-2-metilpropano por causa da regra dos menores números possíveis).\nAtualmente, existem cerca de 11 mil organoclorados produzidos em indústrias e aplicados em vários segmentos, como a produção de plásticos e pesticidas, além de pastas de dente e outros produtos para higiene bucal.\nTambém chamados de haletos de acila, os haletos de ácido são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição do oxigênio ligado através de uma ligação simples ao grupo de hidroxilias por um halogênio. Esse composto apresenta grupo funcional -cox, que consiste em um grupo carbonilo ligado ao átomo de halogênio.\nSua fórmula geral é RCOX, sendo o R um grupo alquila, por exemplo; o CO, o grupo carbonil; e X, o átomo de halogênio. Na nomenclatura, o nome do ânion corresponde ao haleto seguido da preposição de e do nome do ácido de origem com a terminação ila ou ilo.\nO grupo hidroxila de um ácido sulfônico, por exemplo, pode ser substituído por um halogênio para produzir o haleto de sulfonilo. Com a adição do cloro, temos um cloreto de sulfonilo.\nOs organometálicos são substâncias que apresentam em sua constituição um radical orgânico (formado por carbono e hidrogênio) ligado a um metal que, por sua vez, está ligado a um halogênio. Entre os metais mais comuns que fazem parte da estrutura desses compostos estão o magnésio (Mg), o chumbo (Pb), o mercúrio (Hg) e o zinco (Zn), por exemplo.\nO organometálico mais comum é o tetraetil-chumbo, adicionado à gasolina como agente antidetonante. Veja sua fórmula estrutural:\nOs organometálicos mais relevantes são os chamados compostos de Grinard, já que, a partir deles, outros compostos organometálicos podem ser obtidos. Por essa razão, esses compostos são muito utilizados em laboratórios para sintetizar diversas outras substâncias orgânicas.\nOs compostos de Grignard foram descobertos no ano de 1912 pelo químico francês Victor Grignard. São substâncias orgânicas que pertencem ao grupo dos organometálicos, apresentando um metal ligado diretamente ao carbono de um radical orgânico. O metal presente na estrutura é o magnésio, ligado, por sua vez, a um radical orgânico e a um halogênio. Veja a sua estrutura geral:\nA nomenclatura do composto deve seguir a seguinte estrutura:\nExemplo 1: Grignard com cloro\nNessa estrutura, o átomo de cloro (cloreto) e o radical metil (CH3) ligados ao magnésio. Dessa forma, o nome do composto é cloreto de metil-magnésio.\nExemplo 2: Grignard com bromo\nNessa estrutura, é apresentado o átomo de bromo (brometo) e o radical propil (CH3-CH2-CH2-)\nligados ao magnésio. Dessa forma, o nome do composto é brometo de propil-magnésio.\nExemplo 3: Grignard com iodo\nNessa estrutura, temos o átomo de iodo (iodeto) e o radical pentil (CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-) ligados ao magnésio. Dessa forma, o nome do composto é iodeto de pentil-magnésio.\nVeja as características físicas e químicas dos compostos de Grinard:\nSão encontrados em estado sólido em temperatura ambiente;\nPossuem ponto de fusão e ebulição elevados;\nSão bastante reativos a água e oxigênio;\nApresentam ligações covalentes e ligação iônica em sua estrutura;\nPossuem grande densidade em relação à água.\nA nomenclatura IUPAC (União internacional da Química Pura e Aplicada, do inglês International Union of Pure na Applied Chemistry) refere-se às regras para a escrita dos nomes dos compostos oficialmente aceitos. Desde 1982, a IUPAC é o órgão que regulamenta e aperfeiçoa esse processo, que envolve especialistas do mundo todo.\nAtualmente, existem mais de 19 milhões de compostos que são utilizados na indústria química, com aplicações importantes no nosso dia a dia. Dessa forma, esses compostos precisam ser identificados internacionalmente, de forma que estudiosos de qualquer parte do planeta possam utilizá-los em suas pesquisas e no desenvolvimento de novas substâncias.\nAs regras básicas da IUPAC, que servem para a classificação da maioria dos compostos orgânicos, seguem a seguinte estrutura:\nNote que o primeiro aspecto da fórmula é a quantidade de carbonos da cadeia. Veja o exemplo abaixo:\nNesse caso, há cinco átomos de carbono na cadeia e seu prefixo é pent-. Em relação aos tipos de ligações existentes entre os carbonos, nota-se que existem apenas ligações simples, ou saturadas. Dessa forma, o infixo é an. Por último, é determinada a função orgânica a que o composto pertence. Nesse exemplo, observamos somente átomos de carbono e hidrogênio, o que significa que o composto pertence ao grupo dos hidrocarbonetos, representado pela terminação -o.\nAo ligar essas partes, temos, portanto, o pentano.\nEm alguns casos, pode acontecer de uma substância apresentar uma palavra antes do prefixo, como nos casos de compostos de cadeia fechada em que precisamos escrever, antes no nome, a palavra ciclo. Isso também acontece nos compostos do grupo dos ácidos carboxílicos, em que devemos inserir a palavra ácido. Veja o exemplo abaixo:\nCaso existam ligações duplas ou triplas (as insaturações), ou mesmo alguma ramificação (quando a estrutura apresenta mais de duas extremidades) na cadeia de carbonos, é necessário numerar os carbonos da cadeia para indicar no nome em que ponto a insaturação ou ramificação está acontecendo. A numeração deve ser iniciada no carbono da extremidade que estiver mais próxima do funcional, na ordem de importância grupo funcional > insaturação > ramificação.\nNesses exemplos abaixo, é possível observar que as ramificações são escritas primeiro e, caso existam duas ramificações, devem ser escritas em ordem alfabética e desconsiderando os prefixos di, tri, etc. Os números de carbono nas insaturações devem considerar os menores números possíveis.\nIsomeria é o fenômeno que ocorre quando dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes, sendo chamados de isômeros (iso=igual; meros=partes). Nesse tópico, vamos abordar dois casos de isomeria: a isomeria plana e a isomeria espacial.\nOs isômeros planos são aqueles que se diferem pelas fórmulas estruturais planas. Vamos abordar agora os tipos de isômeros planos.\nNesse tipo de isomeria, os isômeros pertencem a uma mesma função química com cadeias carbônicas diferentes.\nEstrutura molecular do butano C4H10\nEstrutura molecular do metilpropano C4H10\nEsse tipo de isomeria ocorre quando dois ou mais compostos contam com funções químicas diferentes e a mesma molecular. Os exemplos mais comuns de isomeria de função são os aldeídos e as cetonas.\nA isomeria de posição acontece quando os compostos são diferenciados pelas diferentes posições de insaturação, ramificação ou grupo funcional na cadeia carbônica. Nesse tipo de isomeria, os isômeros contam com a mesma função química. Veja os exemplos:\nA isomeria de compensação, também chamada de metameria, ocorre em compostos com função química equivalente, diferenciando-se pela posição dos heteroátomos. Exemplos:\nA tautomeria, ou isomeria dinâmica, ocorre quando um isômero se transforma em outro pela mudança de posição de um elemento na cadeia. É um tipo específico de isomeria de função. Veja o exemplo:\nA isomeria espacial também possui a denominação estereoisomeria e ocorre quando dois compostos apresentam a mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes. Em isomerias dessa natureza, os átomos estão distribuídos da mesma forma, porém ocupam posições diferentes no espaço.\nNa isomeria espacial encontramos dois subgrupos: isomeria geométrica e isomeria óptica.\nA isomeria geométrica também é chamada de cis-trans e ocorre em cadeias abertas insaturadas, assim como em compostos cíclicos. Para que a reação ocorra, os carbonos devem ser diferentes.\nQuando os mesmos ligantes de carbonos encontram-se do mesmo lado, o isômero recebe a nomenclatura com prefixo cis. Veja abaixo a forma molecular do cis-dicloroeteno C2H2Cl2\nQuando os ligantes apresentam-se em lados opostos, a nomenclatura recebe o prefixo trans. Abaixo, a forma molecular do trans-dicloroeteno C2H2Cl2.\nEm relação à nomenclatura, a recomendação da IUPAC é que sejam utilizados Z e E como prefixo, em vez dos termos cis e trans. A letra Z vem da palavra alemã zusammen, que significa “juntos”. Já a letra E vem de entegegen, que significa “opostos”.\nA isomeria óptica ocorre por meio de compostos opticamente ativos. Esse fenômeno acontece quando uma substância é afetada pelo desvio angular no plano de luz polarizada. Quando uma substância desvia sua luz óptica para a direita, denomina-se dextrogira. Quando desvia para a esquerda, é denominada levogira.\nPode ocorrer, ainda, duas formas que são opticamente ativas nas formas dextogira e levogira. Nesse caso, é chamada de enantiômero.\nCaso um composto apresente as formas dextrogira e levogira em partes iguais, recebe o nome de misturas racêmicas, que conta com atividade óptica inativa.\nAs reações que acontecem entre os compostos orgânicos são chamadas de reações orgânicas. Existem diversos tipos de reações, que podem ocorrer por meio da quebra de moléculas e que originam novas ligações. Os principais tipos de reações orgânicas são: adição, substituição, eliminação e oxidação.\nEssas reações são bastante comuns na indústria química, já que é a partir delas que podem ser produzidos cosméticos, plásticos, medicamentos, entre outros.\nAs reações de substituição são os processos em que uma substância orgânica é colocada em um mesmo espaço – ou recipiente – que uma substância inorgânica, resultando em compostos orgânicos e inorgânicos.\nAs substâncias orgânicas utilizadas nas reações de substituição são os benzenos, alcanos, haletos orgânicos, enquanto os compostos inorgânicos mais utilizados são o ácido sulfúrico, ácido nítrico e substâncias simples halogenadas.\nVeja uma equação de reação de substituição:\nAlgumas reações de substituição ocorrem quando ambos os reagentes são orgânicos, utilizando, geralmente, um haleto orgânico ou um cloreto de ácido. O princípio básico desse tipo de reação é a troca mútua de um componente entre os reagentes, envolvendo três etapas.\n2ª – Quebra da ligação entre carbono e hidrogênio (no alcano ou no benzeno).\n3ª – Formação de novas ligações entre átomos ou grupos que foram inicialmente separados.\nNa halogenação, o alcano (R-CH3), por exemplo, reage com uma substância simples halogenada (Cl2), formando um haleto orgânico e hidrácido halogenado (HCl).\nEsses produtos são formados a partir da saída de um hidrogênio alcano e de um átomo de halogênio da substância simples halogenada. Veja a reação:\nNessa reação, que deve acontecer na presença da luz, o hidrogênio interage com o átomo de halogênio, formando o hidrácido halogenado. O átomo de hidrogênio restante liga-se ao alcano, formando um haleto orgânico.\nA nitração é uma reação de substituição em que um alcano, por exemplo, (R-CH3) reage com HNO3 (ou HO-NO2), formando nitrocomposto (R-CH2-NO2) e água (H-OH). Os produtos resultantes ocorrem por conta da saída de um nitrogênio do alcano e de um grupo hidroxila (OH) do ácido nítrico. Veja a reação:\nNesse caso, o hidrogênio realiza interação com a hidroxila que forma a água, enquanto o restante do grupo nitro (NO2) liga-se ao alcano, formando um nitrocomposto.\nNa sulfonação, a reação ocorre entre um hidrocarboneto com ácido sulfúrico (H2SO4). Veja este exemplo:\nReações características de aromáticos\nOs compostos aromáticos também podem sofrer reações, como a alquilação ou acilação – ambas são denominadas reações de Friedel-Crafts. Entenda como essas reações funcionam.\nAcilação é a reação em que os hidrogênios de um anel aromático são substituídos por um ou mais grupos derivados de ácidos carboxílicos.\nNesse caso, a reação do haleto de ácido (derivado de ácido carboxílico) com o benzeno, juntamente do AlCl3 (Cloreto de Alumínio), dá origem ao metil fenil cetona.\nAs reações de alquilação formam o alquibenzeno, compostos cuja estrutura apresentem o benzeno em um grupo de substituição. Normalmente, ocorrem entre os compostos aromáticos e haletos orgânicos (R─ X).\nNesse tipo de reação, um ou mais átomos de hidrogênio presentes no anel aromático é substituído por um radical alquila (R─). Confira a fórmula geral dessa reação:\nNesse caso, a presença do cloreto de alumínio anidro funciona como catalizador. Para essa função, pode-se utilizar também o cloreto de ferro FeCl3.\nNas reações de adição, são adicionados átomos ou agregados atômicos a uma molécula insaturada dos tipos alceno, alcino, alcadieno e aromático ou ciclano, perdendo ou diminuindo suas insaturações.\nPara que essa reação ocorra, é necessário que a molécula apresente ao menos uma insaturação, ou uma ligação π (pi), que será rompida para que entrem os compostos a serem adicionados. Para cada quebra de uma ligação π, acontece uma ligação σ (sigma).\nA hidrogenação catalítica, também chamada de Sabatier-Senderens, acontece em alcenos e alcinos e ocorre quando o hidrogênio é adicionado com a ajuda de um catalisador, que pode ser o metal níquel (Ni) ou platina (Pt).\nEsse processo é muito comum na indústria alimentícia, funcionando como base para a produção de margarinas a partir dos óleos vegetais.\nA halogenação ocorre quando as substâncias simples dos halogênios (F2, Cl2, Br2 e I2) são adicionadas à cadeia carbônica em novas ligações. Nesse processo, são produzidos os di-halogenetos vicinais, que são moléculas que possuem dois halogênios em átomos de carbono vizinhos.\nA halogenação pode ser utilizada para verificar se uma cadeia alifática é insaturada. Para isso, é aplicada água ou bromo em tetracloreto de carbono. Caso exista duplas ou triplas ligações, o bromo reagirá e a cor irá mudar para uma coloração acastanhada para incolor.\nEssa reação ocorre quando adicionamos HX aos alcenos – o X, nesse caso, é o halogênio.\nEm alguns casos, dois produtos são obtidos na reação, seguindo a Regra de Markovnikov (“nas reações de adição, o hidrogênio é adicionado ao carbono mais hidrogenado da ligação dupla”).\nNo entanto, é preciso considerar que há a presença de peróxido, já que, nesse caso, é usada a regra Anti-Markovnikov, que é o inverso da Markovnikov.\nVeja um exemplo com a adição de brometo de hidrogênio:\nReações de hidratação de alquenos e alquinos\nNessa reação, também chamada de hidratação de alceno, ocorre processo semelhante à reação de adição de HX. Nesse caso, a reação é catalisada pelo ácido e segue a regra de Markovnikov, de forma que o hidrogênio entra no carbono mais hidrogenado e a hidroxila no carbono menos hidrogenado. Como resultado, temos o álcool primário e secundário, como é possível ver no esquema abaixo:\nA adição em aromáticos ocorre quando há a hidrogenação total do anel benzênico. No exemplo, é possível observar o hidrogênio sendo adicionado ao benzeno, formando um hidrocarboneto cíclico, o ciclo-hexeno.\nTrata-se de uma reação complexa, que só é possível se for utilizado um metal, que pode ser níquel (Ni) ou platina (Pt), à temperatura de 300º e pressão de 200 atm.\nReações de oxidação de alquenos\nAs reações de oxidação são processos que ocorrem com os hidrocarbonetos – mais especificamente os alquenos –, de quatro diferentes maneiras: combustão, ozonólise, oxidação branda e oxidação energética.\nEm todos esses casos, o processo comum é a perda de elétrons por um reagente (oxidação) de forma simultânea ao ganho de elétrons por outra espécie (redução). Dessa forma, é preciso que exista um agente de oxidação, o oxigênio, e um agente redutor, que são os átomos de carbono envolvidos na reação.\nEntenda como essas reações ocorrem em cada tipo de oxidação.\nNo processo de combustão, o oxigênio é chamado de comburente e o alceno é o combustível. Nessa reação existe a combustão completa, ou total, em que os produtos serão o dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). O Nox do carbono será +4 no dióxido de carbono, o máximo possível para esse elemento; e a combustão incompleta, em que o oxigênio disponível não é insuficiente, formando, portanto, o monóxido de carbono (CO) e água (H2O).\nA oxidação branca ocorre a partir do reativo de Bayer, uma solução aquosa de permanganato de potássio diluída, levemente básica e neutra, que se decompõe originando o oxigênio atômico. Essa substância será o agente oxidante, desfazendo a ligação pi da dupla ligação do alceno e fazendo a ligação com os carbonos. O produto da reação será um diálcool (glicol ou diol).\nNessa reação, o agente oxidante utilizado para romper a dupla ligação do alceno é o ozônio (O3). Quando essa ligação é quebrada, os carbonos se ligam aos oxigênios do ozônio, resultando no ozoneto, também chamado de ozonídeo, uma substância explosiva.\nPor sua vez, o ozonídeo, por meio de um agente redutor como o zinco, reage com a água, dando origem aos aldeídos e cetonas. Veja a fórmula geral da reação:\nNesse tipo de oxidação, ao contrário da oxidação branda, o permanganato de potássio está em meio ácido e quente. Dessa forma, sua decomposição se processa de modo mais energético para originar o oxigênio atômico.\nA oxidação do alceno, consequentemente, também é mais energética, já que as duas ligações são rompidas e os átomos de hidrogênio se ligam ao carbono. Dessa reação, podem surgir três tipos de produtos:\nCaso o carbono seja primário, o produto será ácido carbônico, que se decompõe como dióxido de carbono e água;\nCaso o carbono da dupla seja secundário, o produto será ácido carboxílico;\nCaso o carbono seja terciário, o produto será cetona.\nAlém das reações que você observou nos tópicos anteriores, existem outros processos que podem aparecer nos vestibulares. Veja agora quais são eles!\nOs álcoois podem sofrer reação de oxidação quando são expostos a algum agente oxidante, como o permanganato de potássio em meio ácido. O oxigênio resultante irá afetar o carbono do grupo funcional do álcool, formando um composto bastante instável – também chamado de diol gêmino, com duas hidroxilas ligadas ao mesmo carbono. Por conta dessa instabilidade, o composto libera água e dá origem a um novo produto, que dependerá diretamente do tipo de álcool que foi oxidado.\nO metanol (H3C─ OH) é o único álcool que apresenta três hidrogênios em ligação com o carbono que sofrerá a oxidação. Nesse caso, há três pontos na molécula que um oxigênio nascente pode atacar e em cada uma delas ocorrerá três oxidações sucessivas.\nNesse tipo de composto, o carbono da hidroxila se liga apenas a um átomo de carbono – dois outros ligantes são hidrogênios, com dois lugares para o oxigênio resultante. O primeiro produto é o aldeído, como na representação a seguir:\nPorém, o processo de oxidação continua, já que os agentes utilizados na oxidação do álcool são mais fortes do que aqueles utilizados para oxidar um aldeído. Nesse caso, outro oxigênio nascente ataca o carbono da carbonila e dá origem a um ácido carboxílico. Veja este exemplo da oxidação do etanol em etanal, posteriormente, em ácido etanoico (ou ácido acético). Essa reação se refere à transformação do vinho em vinagre.\nNesses compostos, o carbono da hidroxila está ligado a dois átomos de carbono e um átomo de hidrogênio. Nesse caso, haverá apenas uma localização na molécula em que o oxigênio resultante poderá atacar e será formado apenas por uma cetona.\nConsiderando que o carbono da carbonila da cetona não apresenta nenhum hidrogênio ligado a ele diretamente, a oxidação não poderá continuar e a reação é finalizada na cetona.\nNesses álcoois, o carbono que possui o grupo OH realiza três ligações com outros átomos de carbono. Como não existem ligações com hidrogênios, nenhum ponto da molécula poderá ser afetado por um novo oxigênio. Por esse motivo, os álcoois terciários não sofrem processo de oxidação.\nO aldeído é o composto orgânico que apresenta o grupo carbonila ligado a um hidrogênio, com seu grupo funcional sempre na extremidade de uma cadeia carbônica. Sua representação é:\nAs cetonas, por sua vez, são os compostos orgânicos que apresentam o grupo carbonila entre dois carbonos da sequência. Dessa forma, o grupo funcional nunca aparece na extremidade de uma cadeia carbônica. Sua representação é:\nNa exposição desses compostos a agentes oxidantes, apenas os aldeídos sofrem reação, já que o carbono ligado ao hidrogênio na carbonila ganha caráter positivo considerando a eletronegatividade do oxigênio, atraindo os elétrons da ligação química.\nDessa forma, o oxigênio nascente que estiver no meio da cadeia ataca esse carbono, posicionando-se entre a ligação carbono-hidrogênio. Nos aldeídos, é formado um composto do grupo dos ácidos carboxílicos. Nas cetonas, não há reação, já que o carbono da carbonila não possui ligação com o hidrogênio.\nEssa reação é bastante utilizada em laboratórios para identificar se o composto se trata de um aldeído ou uma cetona.\nNas reações de redução de ácidos carboxílicos, as substâncias oxigenadas ou nitrogenadas são submetidas a um processo de ataque de hidrogênios atômicos (ou nascentes). Nesse caso, o catalisador é o níquel metálico. Veja a representação geral de uma reação de redução em ácidos carboxílicos:\nNesse processo, os produtos da reação são as moléculas de água, os dialcoóis, o aldeído e o álcool.\nA formação dos hidrogênios nascentes ocorre quando o gás hidrogênio (H2) é colocado em um meio que apresenta níquel metálico (Ni(s)). Entre os dois átomos que formam o gás hidrogênio, há uma ligação do tipo sigma Σ, que se rompe pela ação do níquel metálico e resulta no hidrogênio nascente.\nAs reações dos ésteres, ou reações de esterificação, acontecem quando um ácido carboxílico reage com um álcool, produzindo éster e água. Se realizada em um ambiente fechado, a reação inversa pode ocorrer, ou seja, o éster reage com a água e regenera o ácido carboxílico e o álcool, chegando no equilíbrio químico. A essa reação inversa é dado o nome de hidrólise.\nCaso a hidrólise aconteça em meio básico, o que ocorre é uma hidrólise básica, também chamada de reações de saponificação, em que há a formação de um sal orgânico com um álcool. Dessa forma, o sabão é um sal orgânico fruto dessa reação.\nQuando a esterificação ocorrer entre um ácido carboxílico e um álcool primário, a água, produto dessa reação, será formada pela hidroxila (OH) do ácido carboxílico e pelo hidrogênio da hidroxila do álcool.\nSe ocorrer em um álcool secundário ou terciário, ou mesmo com um ácido inorgânico no lugar do ácido carboxílico, a reação contrária ocorrerá e a água será formada pela hidroxila (OH) do álcool e o hidrogênio virá da hidroxila do ácido carboxílico.\nAs reações de esterificação diretas (acido carboxílico + álcool) são comumente utilizadas pelas indústrias alimentícias, já que os ésteres dão origem a aromatizantes aplicados na produção de doces e sorvetes.\nAlgumas reações de esterificação podem formar triésteres ou triglicerídeos, principais elementos dos óleos e gorduras animais e vegetais, que são moléculas que apresentam três grupos funcionais dos ésteres em sua estrutura.\nNesse caso, é necessária a reação de três moléculas de ácidos graxos (que são os ácidos carboxílicos de cadeia longa com 11 átomos de carbono) com a glicerina, um poliálcool. Veja a representação da formação de um triglicerídeo:\nCaso as reações com os ésteres envolverem ácidos inorgânicos, o produto desse processo será os ésteres inorgânicos.\nAs aminas são compostos orgânicos derivados da amônia, obtida por meio da troca de um, dois ou três hidrogênios por outros substituintes orgânicos. Apresentam grande aplicabilidade na síntese de muitas substâncias, além de serem utilizadas na fabricação de corantes, agentes farmacêuticos, produtos têxteis e explosivos.\nNa natureza, as aminas podem ser encontradas em alguns compostos presentes em vegetais, como os alcaloides, e na decomposição de peixes e cadáveres.\nAs aminas podem ser produzidas em laboratório por três métodos:\nReações de haletos orgânicos (RX) com amônia (NH3)\nNesse método são produzidas as aminas primárias, com apenas um hidrogênio substituído. Veja este exemplo:\nCaso a amina continue a reação com o haleto orgânico, é possível obter aminas secundárias e terciárias.\nNessa reação, os nitrocompostos sofrem a ação do zinco a partir de um ácido diluído, sendo reduzidos e produzindo aminas primárias. Exemplo:\nDessa forma, é possível obter cadeias aromáticas como o exemplo a seguir:\nRedução de nitrilas\nNesse processo, o gás hidrogênio reage com as nitrilas e, por conta da ação de um catalizador, quebra a tripla ligação do carbono com o nitrogênio, produzindo uma amina primária.\nAo utilizar uma isonitrila, a redução leva à formação da amina secundária.\nO termo polímero tem origem do grego poli, que significa “muitas” e meros, que significa partes. As macromoléculas desses compostos são originadas por meio da ligação de várias unidades de moléculas pequenas, os monômeros.\nO polímero sintético polietileno, por exemplo, tem origem na ligação de diversos monômeros de etileno, como descrito no exemplo abaixo:\nO exemplo acima se refere a um polímero sintético, produzido artificialmente em laboratório. No entanto, esse composto também é encontrado na natureza, como as macromoléculas utilizadas no cotidiano há milênios em materiais como o algodão, a lã, a seda, cascos de animais e o marfim das presas de elefantes.\nOs polímeros podem ser divididos em dois grupos: polímeros naturais e polímeros sintéticos. Vamos falar sobre eles a seguir.\nOs polímeros sintéticos são aqueles que correspondem ao agrupamento dos monômeros, que ao se ligarem entre si formam as macromoléculas de polímeros – essa reação tem o nome de polimerização.\nA partir do polímero sintético diversos materiais são produzidos, como sacolas plásticas, canos para água, gomas de marcar, panelas antiaderentes, colas, tintas, entre outros.\nOs polímeros sintéticos estão divididos em dois tipos: polímeros de adição e polímeros de condensação.\nNesse caso, as moléculas possuem obrigatoriamente uma ligação dupla entre os carbonos. No momento da polimerização, ocorre a quebra da ligação do π e o surgimento de duas novas ligações simples:\nOs polímeros de condensação são formados através de dois monômeros distintos e a subtração de pequenas moléculas. Nesse caso, os monômeros não precisam formar ligações duplas por meio dos carbonos, embora seja extremamente necessária a presença de dois grupos funcionais distintos.\nOs polímeros naturais são aqueles que são produzidos na natureza, como a borracha da seringueira, celulose, proteínas, polissacarídeos, entre outros. Servem como matéria-prima de diversos materiais, entre eles o papel e o pneu. Assim como os polímeros sintéticos, são divididos em dois grupos: adição e condensação.\nA borracha é um tipo de polímero de adição produzido através da árvore Hevea brasiliensis, uma árvore originária da Amazônia, muito conhecida como Seringueira. A extração acontece por meio de uma incisão no caule, de onde é extraído um líquido branco, o látex, que é a matéria-prima da borracha.\nO monômero da borracha é representado da seguinte forma:\nO processo de transformação do látex em borracha recebe o nome de vulcanização.\nOs polissacarídeos e as proteínas são polímeros naturais de condensação, obtidos, respectivamente, a partir dos monossacarídeos e aminoácidos.\nO polissacarídeo pode ser o amido, a celulose e o glicogênio, retirados por meio da polimerização dos monossacarídeos. O composto mais famoso é a sacarose, ou o açúcar.\nOs polissacarídeos são formados por meio da união de muitas moléculas de monossacarídeos.\nJá o amido é uma fonte de carboidratos muito presente em nossa alimentação. Está presente em alimentos como raízes, batata, trigo, milho, arroz e cevada.\nAs proteínas são polímeros obtidos por meio da condensação do α-aminoácido. Estão presentes em todas as células vivas e são fundamentais em diversos processos orgânicos, como o desenvolvimento de fibras musculares, pele e cabelo. Algumas proteínas também possuem função de regular o metabolismo e o sistema imunológico.\nOs fundamentos da química orgânica e os estudos da tabela periódica têm presença praticamente garantida na maior parte dos vestibulares do país, tanto entre as instituições públicas, como USP, Unesp, Unicamp e as federais, quanto nas instituições privadas, como Mackenzie e PUC. Além disso, não se esqueça de que a disciplina também costuma ser cobrada no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem), em outros exames de certificação, como o Encceja.\nEntão, se você chegou até aqui, é hora de colocar a mão na massa! Separamos uma lista de exercícios com algumas questões que estiveram presentes nos principais vestibulares do país para que você possa treinar seus conhecimentos em química orgânica.\nE, caso queira se aprofundar nos estudos e direcioná-los para seus objetivos, confira também o simulado do Enem e o simulado do Encceja.\nTags: Cronograma de EstudosQuímica


Tupã registra 9º óbito por coronavírus; mais uma idosa da Casa Emanuel - Tupacity | Notícias de Tupã SP e região hoje\nTupã registra 9º óbito por coronavírus; mais uma idosa da Casa Emanuel\nAs mortes de idosos do asilo representam quase 67% dos óbitos por coronavírus registrados na cidade.\nA Prefeitura de Tupã confirmou na manhã desta sexta-feira (17) mais um morte em decorrência de coronavírus. A vítima é uma mulher de 70 anos, que também era atendida no asilo Casa Emanuel, onde foi constatado surto da doença na semana passada.\nAs mortes de idosos do asilo representam quase 67% dos óbitos por coronavírus registrados na cidade. Desde o início da pandemia Tupã registrou no total 9 mortes pela Covid-19, sendo que 6 eram idosos atendidos na instituição.\nA Prefeitura novamente lamenta a perda, se solidariza com a dor dos familiares e amigos e ressalta que as ações que vêm sendo adotadas desde o início da pandemia tem sido fundamentais para evitar uma disseminação ainda maior da doença, além de garantir atendimento adequado aos pacientes.\nA estrutura hospitalar foi ampliada e atualmente conta com alas específicas para atender pacientes da Covid-19, com 20 leitos clínicos e 15 leitos intensivos com respirador na Santa Casa, além dos 22 leitos de UTI na Santa Casa e mais 2 respiradores da UPA.\nAlém disso, a prefeitura montou uma equipe de fiscalização com quase 70 fiscais para garantir que os estabelecimentos comerciais sigam à risca as exigências e medidas sanitárias para evitar a propagação doa doença.\nA Prefeitura lembra também que além das ações preventivas, tem agido com rapidez para controlar surtos localizados da doença, como ocorreu no asilo Casa Emanuel. Para evitar mais mortes, a prefeitura transferiu os idosos para o prédio da antiga Clínica Dom Bosco, que foi devidamente higienizado e readequado para receber os internos com segurança. Além de monitorar os idosos, a prefeitura também interditou e desinfetou o prédio evitando o aumento da contaminação.


Marvel’s Spider-Man - Stop Games - A loja de games mais completa de BH!\nMarvel’s Spider-Man Seminovo – PS4\nMarvel’s Spider-Man é um jogo onde conta todas as aventuras vividas pelo herói da vizinhança, em mundo aberto ambientado no bairro de Manhattan, numa versão fictícia e moderna da cidade de Nova York. Com uma história diferente e autêntica, esta edição apresenta algo nunca visto antes. No jogo Peter Parker está muito mais capacitado e experiente, enquanto vai conciliando sua vida de herói e sua vida pessoal nos arredores da cidade.\nAlém das mecânicas de jogabilidade que foram aprimoradas ao sistema de jogo, nesta edição o herói apresenta a capacidade de improvisar durante seus movimentos e diversas habilidades acrobáticas, fazendo com que o game se torne muito mais fiel ao papel do personagem. Os jogadores também irão jogar como Peter, Mary Jane e Miles Morales durante partes do jogo.\nData de lançamento: 07/09/2018\nMarvel's Spider-Man: Miles Morales Seminovo - PS4\nMarvel Spider-Man – Edição Jogo do Ano Seminovo – PS4\nSpider-Man Seminovo – Nintendo GameCube\naté 3x de R$ 52,96 sem juros\nou R$ 150,95 via Boleto Bancário\nThe Amazing Spider-Man Seminovo - 3DS\naté 3x de R$ 49,43 sem juros\nou R$ 140,88 via Boleto Bancário\nVídeo - Marvel’s Spider-Man S...


Fases da Lua em Fevereiro de 2022 - WeMystic Brasil\nFases da Lua em Fevereiro de 2022\nMesmo com apenas 28 dias, as fases da Lua de fevereiro nos guiam e orientam para mais um mês de escolhas, cuidados e comportamentos. Confira a seguir o calendário lunar de fevereiro de 2022 e, logo abaixo, veja quais são as recomendações para cada ciclo e o conselho geral para o mês.\nFases da Lua: fevereiro de 2022\nFases da Lua em fevereiro: Lua Nova em Aquário\nÉpoca de muito trabalho, a Lua Nova é um bom momento para definir metas, focar-se e dedicar esforço àquilo que deseja. Por estarmos iniciando a lunação de Aquário, essa é uma fase em que as amizades, as relações e os trabalhos em equipe se tornam essenciais. Evite se afastar demais do seu meio, pois existe a possibilidade de rupturas devido à sua necessidade por independência.\nTambém um período em que acontecimentos inusitados podem surgir em sua vida, então procure se observar melhor e policiar alguns comportamentos a fim de não criar confusões. Seja consciente e mantenha o pensamento positivo.\nFases da Lua em fevereiro: Lua Crescente em Touro\nNo dia 8, passamos a ser abençoados com a energia de uma Lua Crescente. É hora de começar a se movimentar para realizar os planos e metas que vêm traçando. Estimulando a positividade, até mesmo as mentes mais pessimistas serão capazes de colocar a mão na massa.\nAbrace esse convite à coragem, deixe a timidez de lado e aproveite ao máximo essa onda de energia. Toda a potência do signo de Touro abrirá os caminhos para um trabalho bem feito, boas remunerações e oportunidades nesse sentido.\nFases da Lua em fevereiro: Lua Cheia em Leão\nSe você ainda está andando em círculos com essa energia de reflexão, desintoxicação e ponderação, a Lua Cheia surge para iluminar suas decisões, intensificando a criatividade emocional e os sentimentos. No signo de Leão, a Lua pede para que você se conecte com seu próprio centro; com sua capacidade de criar e perceber o seu espaço no Universo.\nFases da Lua em fevereiro: Lua Minguante em Sagitário\nPor estar em Sagitário, a partir do dia 23 você terá a chance de “tentar de novo”, caso alguns desafios do passado batam à sua porta, cobrando por uma atitude. Caso você já tenha eliminado as fontes tóxicas de sua vida, utilize essa fase lunar para recarregar as energias e se preparar para um novo começo. Faça um balanço do seu crescimento durante o ciclo anterior.\nFases da Lua em fevereiro 2022: a energia dos astros\nO mês de fevereiro se inicia sugerindo alguma reflexão, mudança de hábitos e planejamento. Ainda é tempo de ponderar sobre suas resoluções de ano novo; será que estabeleceu as metas certas?\nConselho dos astros: seja mais receptiva com as pessoas ao seu redor. Afinal, opostos se atraem e podem se complementar de forma harmoniosa.


Coxa finaliza o primeiro turno na vice-liderança\nNo Couto Pereira, jogo contra o Vitória terminou empatado pelo placar de 1x1\n— 27/08/2019 16:49:00\nO Coritiba terminou o primeiro turno do Campeonato Brasileiro na vice-liderança da competição. O último jogo do turno foi hoje (27), no Couto Pereira, contra o Vitória, e terminou em 1x1. O gol do Coxa foi marcado por Juan Alano.\nPara o duelo, o técnico Umberto Louzer não pode contar com Rafael Lima e Thiago Lopes, vetados após sofrerem lesões na partida diante do Bragantino. Robson também ficou de fora, após sentir um desconforto muscular no último treinamento.\nA equipe coxa-branca entrou em campo com Alex Muralha, Diogo Mateus, Romércio, Sabino, William Matheus, Matheus Sales, Juan Alano, Giovanni (Nathan), Welissol (Patrick Brey), Rafinha (Igor Jesus) e Rodrigão.\nO Coritiba buscou se impôr desde o início e foi quem criou as melhores oportunidades, logo no começo. Aos 5', Juan Alano deu o cartão de visita ao adversário: ele girou e bateu rasteiro, na trave, a bola percorreu a linha do gol adversário e não entrou. O Coxa criou várias chances: Rafinha teve uma aos 11'. Depois, aos 13', foi a vez de Giovanni arriscar. Aos 23', William Matheus chegou a marcar, mas a arbitragem assinalou impedimento no início da jogada.\nQuando exigido, o goleiro Muralha fez boa defesa para a equipe alviverde. Aos 27', ele pegou um chute a queima roupa. O Coxa seguia em cima e chegou ao gol aos 39', em jogada de bola parada. Juan Alano bateu a falta, a zaga adversária tentou o corte, mas a bola morreu no fundo das redes do Vitória: 1x0. Ainda na primeira etapa, o Coxa poderia ampliar. Primeiro, com Matheus Sales, que bateu de fora da área e fez a bola explodir na trave. Depois, com Welissol, que fez boa jogada e exigiu boa defesa do goleiro do time baiano.\nA equipe do Coritiba voltou sem mudanças para a segunda etapa, mas com a mesma ofensividade. A primeira boa chance veio aos 3', com chute de Giovanni, de fora da área. Um minuto depois, de novo Matheus Sales, de fora da área. Dessa vez, rasteiro, exigindo boa defesa do goleiro adversário.\nAos 20', veio o castigo. Lucas Cândido arriscou de longe, a bola desviou na zaga e morreu no fundo das redes. Tudo igual: 1x1.\nMas o Coxa seguiu em busca da vitória. Umberto Louzer mexeu na equipe, colocando Patrick Brey no lugar de Welissol. Logo na primeira jogada, ele obrigou o goleiro Ronaldo a fazer boa defesa e a zaga do Vitória afastou o perigo. Depos, Nathan entrou no lugar de Giovanni e o prata da casa também teve boa chance. Ele recebeu de Patrick Brey, bateu forte, rasteiro e novamente a bola parou na trave adversária.\nQuem também entrou e teve boa chance foi Igor Jesus, que arriscou de cobertura, para a boa defesa do goleiro do Vitória.\nNa próxima rodada, a equipe alviverde encara a Ponte Preta, em Campinas. O duelo que abre o returno do Campeonato Brasileiro será no sábado (31), às 16h30, no estádio Moisés Lucarelli.\nBrasileiro Série B - 2019 - 19ª rodada\nAssistentes: Lorival Candido das Flores e Vinícius Melo de Lima\nDemais Árbitros: Robson Babinski -\nCoritiba: Alex Muralha, Diogo Mateus, Romércio, Sabino, William Matheus, Rafinha (Igor Jesus), Matheus Sales, Giovanni, Juan Alano, Wellissol (Patrick Brey) e Rodrigão\nBanco: Wilson, Walisson Maia, Thalisson Kelven, Felipe Mattioni, Sávio, Vitor Carvalho, Patrick Brey, Luiz Henrique, Matheus Bueno, Nathan, Iago Dias e Igor Jesus\nVitória: Martin Rodrigues (Ronaldo), Capa, Everton Sena, Ramon, Van, Chiquinho, Lucas Candido, Léo Gomes, Anselmo Ramon, Jordy (Eron) e Wesley (Felipe Garcia)\nBanco: Ronaldo, Felipe Garcia, Gabriel Bispo, Ruy, Rodrigo Andrade, Eron, Bruno Bispo , Wellisson e Thiaguinho\nJuan Alano (Coritiba) - aos 39 minuto(s) do 1º Tempo\nLucas Candido (Vitória) - aos 20 minuto(s) do 2º Tempo\nAmarelos: Giovanni (Coritiba), Rafinha (Coritiba), Wesley (Vitória), Martin Rodrigues (Vitória), Rodrigão (Coritiba), Everton Sena (Vitória), Juan Alano (Coritiba), William Matheus (Coritiba)


A empresária angolana Isabel dos Santos vai deixar a estrutura acionista do Eurobic, confirmou o banco, esta quarta-feira, em comunicado.\nO Banco de Portugal já foi informado da sua decisão de alienar as acções do banco. Na segunda-feira, o supervisor já tinha pedidos esclarecimentos ao banco e terá pressionado Isabel dos Santos para deixar o EuroBic, do qual detém 42,5%, na sequência do Luanda Leaks.\nA administração do banco informa agora que Isabel dos Santos tomou a decisão de sair da estrutura acionista do banco, que a operação de alienação da sua participação “já foi iniciada” e que, “face à existência de interessados, tem assegurada a sua concretização a muito breve prazo”.\nA administração liderada por Teixeira dos Santos refere ainda que “decisão de saída é definitiva” e que, por isso, “acionista renunciou desde já e em definitivo ao exercício dos seus direitos de voto”. Também os “administradores não executivos que exercem funções na estrutura de gestão do Universo da Eng.ª Isabel dos Santos apresentaram a renúncia aos seus cargos no EuroBic com efeitos imediatos”.


Secadora de Roupas Parede Latina SR555 10 Kg, 04 programas e Função Aquecedor Precisando de ajuda?\tAtendimento por telefone, email, chat, trocas, cancelamentos e dúvidas frequentes.\nIndique este produto\tSecadora de Roupas Parede Latina SR555 10 Kg, 04 programas e Função Aquecedor\nSecadora de Roupas Parede Latina SR555 10 Kg, 04 programas e Função Aquecedor\nReferência: 157370\tpromo51060587\tDescrição Completa\nDeixe suas roupas secas com muito mais facilidade! Uma secadora com o design inovador do modelo Latina SR555, que combina perfeitamente com qualquer ambiente.Conte ao máximo com esta secadora que tem capacidade de armazenar 10Kg de roupas,inclusive calçados. A Latina SR555 possui estrutura metálica e sua câmara na parte frontal é transparente. Assim, você pode acompanhar o processo de secagem de roupa.Nesta secadora, você conta também com 4 programas de secagem. É muito mais facilidade para você.\nCapacidade para 10 Kg de roupas\nA ampla capacidade de 10 Kg de roupas é ideal para você secar as suas roupas e de sua família. Você pode inclusive secar seus calçados.\nA secadora Latina conta com um design moderno que combina perfeitamente com qualquer ambiente da sua casa.\nUm aparelho com praticidade e versatilidade, é assim que se define este aparelho que chegou para dar uma facilitada na sua vida. Além de secar suas roupas, ele tem a capacidade aquecer e deixar o ambiente da sua casa ainda mais aconchegante.\nPrograme sua secadora nos 4 programas de secagem. Você pode combinar 12 variações de uso e 3 potências. Você pode controlar ainda o tempo de secagem.\nCabe em qualquer lugar da sua casa\nA Secadora latina SR555 é compacta, o que a torna fácil de instalar em qualquer ambiente da sua casa ou lavanderia.\nConte com os 1500 watts de potência da secadora. A temperatura dentro do saco de secagem pode atingir 85°C. Suas roupas mais macias e secas.\nA secadora Latina conta com padrão A de eficiência energética. Mais economia para você.\nSecadora de Roupas Latina 10Kg, Parede, SR555, 04 programas de secagem e Função Aquecedor de Ambientes Muito mais eficiente e econômica na hora de secar suas roupas, a Secadora de Roupas Latina SR555 permite secar até 10 kg de roupa úmida e ainda seca seus calçados com classificação de energia A. Sua estrutura é metálica, possui a parte frontal transparente, facilitando a visualização das etapas de secagem, além de 04 programas de secagem e 01 ciclo amaciante. Em dias úmidos e gelados você ainda terá o benefício de poder usar a Secadora Latina SR555 como aquecedor de ambientes, com timer de até 120 minutos. Características Marca:Latina Modelo: SR555 Ref.: 010750 Cor: Branco/Cinza Especificações Eficiência de Enegia: A Abertura: Frontal 4 Programas de Secagem e 12 combinações de uso e três potencias. Ciclo amaciante automático frio de 15 minutos Multifunçao com Aquecedor de ambiantes . Potencia total 1500W Estrutura metálica (alumínio), carenagem do produto : ABS + OS, duto de ventilação: Nylon, saco de secagem (nylon – PVC Cristal). Programas de Secagem: 4 programas: rápido 30 minutos; normal 60 minutos; pesado 90 minutos e extra pesado 120 minutos + ciclo amaciante de 15 minutos. Temperatura: até 85ºC dentro do saco de secagem Dimensões Tamanho (LxAxP): 100 x 68 x 61 cm Peso: 8,5 Kg Itens Inclusos 01 Secadora de roupa 01 Saco de secagem 03 cabides Manual de instrução Voltagem 110 ou 200 Volts Garantia 12 meses avaliação do produto


Palm-leaf Begonia, Arbusto Begonia … – Provocat\nPalm-leaf Begonia, Arbusto Begonia …\nTenho vindo a crescer como uma planta da casa. I teve um início de um amigo que tem uma planta maior e coloca-lo fora apenas durante o verão.\nEu estava em Woodland Park Zoo (em Seattle) no fim de semana e viu crescer ao ar livre em dois locais perto da exibição da floresta húmida. Eu não tenho certeza se ele é cultivado lá durante todo o ano, e se qualquer proteção é fornecida. Eu certamente irá verificar novamente durante o inverno e ver se ele sobrevive.\nGostaria muito de crescer fora também. Eu amo esta planta, torna-se estranho, louco procurando hastes (dobrados, mesmo em círculos).\nFui crescendo esta espécie fora de portas aqui no Reino Unido. O inverno tem sido muito suave até agora e a planta está crescendo sob a sombra de uma árvore verde (Cornus capitata). Dito isto, continua a crescer bem tinha floresceu durante grande parte do inverno. Atualmente, a planta é pouco mais de 2m. (6’6") De altura e se não tivermos um feitiço sério frio, estou plenamente de esperar que atingir 2,5 ou até 3 m. este ano. Como uma planta folhagem, é magnífica, com folhas brilhantes escuros para mais de 30 cm de diâmetro, que emprestam um efeito tropical muito exuberante para a fronteira. Eu não posso recomendar o suficiente. Crescer na sombra para o melhor efeito – ele vai tolerar sol muito bem, mas as folhas das plantas expostas tendem a ser menores e verde amarelado.\nEm 17 de outubro de 2005, NativePlantFan9 de Boca Raton, FL (Zona 10a) escreveu:\nUma espécie ainda verticais muito incomuns, um pouco inclinada com atraentes, inclinando-se, finas, folhas aveludadas. As folhas são aveludada na parte superior e, especialmente, no lado de baixo. É resistente em zonas 9b a 11 e cresce bem em áreas do sul da região central e ao longo de regiões quentes do sul da Flórida.\nPerfeito Verão da melancia Arbusto …\nEsta é a bebida perfeita do verão. Se você realmente ama o sabor doce e refrescante de melancia e receitas simples que fazem um grande impacto sobre sua saúde, esta bebida é para você. Minha perfeita…\nArbusto Bushclover, doce bay arbusto.\n‘Lespedeza bicolor’ Arbusto Bushclover é um arbusto de florescência constante originalmente nativa do Japão. atingindo naturalmente alturas de 10 pés na natureza, forma-de-rosa de flores coloridas roxas na …\nOrdenação de árvores e arbustos Mudas de …\nInformações de contato para informações sobre pedidos: Griffith State Nursery 715-424-3700 Para perguntas relacionadas berçário: Um dos viveiros do Estado de Wisconsin Nota: Mudas só pode ser encomendado outubro …\nPrevious Post: Pineapple Toalha de Mesa, padrão de crochet toalha de mesa.


China diz ter recebido oferta para sediar corridas de Fórmula 1 neste ano - Correio do Brasil\nChina diz ter recebido oferta para sediar corridas de Fórmula 1 neste ano\nPublicado terça-feira, 16 de junho de 2020 as 13:10, por: CdB\nA China foi convidada a sediar duas corridas de Fórmula 1 em Xangai nesta temporada, mas nenhuma decisão foi tomada sobre a possibilidade de aceitar a oferta, disse o chefe da Administração de Esportes de Xangai à mídia local.\nChina diz ter recebido oferta para sediar duas corridas de Fórmula 1 neste ano\nO Grande Prêmio da China deveria ter ocorrido no circuito internacional de Xangai em 19 de abril, mas foi adiado para mais à frente no ano devido ao surto de coronavírus.\nA Administração de Fórmula 1 (FOM) ainda espera realizar 15 a 18 corridas este ano e anunciou um cronograma europeu provisório revisado e abreviado, que começa na Áustria em 5 de julho sem torcedores.\n– A FOM nos perguntou se é possível Xangai realizar duas corridas – disse o diretor da Administração de Esportes de Xangai, Xu Bin, segundo a agência de notícias estatal Xinhua.\nMudanças da situação epidêmica\n– Não tomamos a decisão final, dependendo das possíveis mudanças da situação epidêmica – completou.\nO novo coronavírus surgiu na cidade chinesa de Wuhan no final do ano passado e já infectou mais de 8 milhões de pessoas em todo o mundo.\nAutoridades de Pequim relataram 27 novos casos confirmados em 15 de junho nesta terça-feira, alimentando temor de uma segunda onda da doença respiratória.\nTagged ChinacorridasFórmula 1Sediar\nGrupos violentos invadem protesto pacífico de trabalhadores de saúde na França\nCEO da Premier League apoia ‘Black Lives Matter’ em camisas dos times ingleses\nNegacionista, Bolsonaro garante uso de carvão por duas décadas


Carlos Alexandre Klomfahs não atua em nome ou a pedido do ex-secretário de Cultura e é conhecido por se envolver em causas polêmicas\nPortal R7, São Paulo 18/01/2020 às 18h59\nApós uma forte pressão que resultou na queda do agora ex-secretário especial de Cultura Roberto Alvim por conta de vídeo parafraseando ministro de Adolf Hitler, um advogado saiu em defesa dele e apresentou ao STF (Supremo Tribunal Federal) um habeas corpus pedindo a anulação do ato que o exonerou e a reintegração ao cargo.\nRoberto Alvim fez discurso semelhante ao nazismo e usou trilha favorita de Hitler como fundo – Foto: Reprodução Facebook\nAlvim foi demitido pelo presidente Jair Bolsonaro na sexta-feira (18), após aparecer em vídeo parafraseando Joseph Goebbels, ministro da Propaganda de Hitler.\nA menção repercutiu muito mal entre chefes de Poderes, na comunidade judaica e mesmo entre auxiliares mais próximos de Bolsonaro.\nO presidente cedeu à pressão e optou por demitir Alvim.\nAutor do habeas corpus, Carlos Alexandre Klomfahs não atua em nome ou a pedido do ex-secretário.\nConhecido por mover ações judiciais polêmicas, como contestar o reajuste salarial de ministros do STF, ele agiu em defesa de Alvim por conta própria.\n“(O presidente) agiu em constrangimento ilegal ao não facultar a ampla defesa e o contraditório, haja vista a execração pública nacional e internacional (…) e por motivar (a exoneração) tão somente com a frase ‘um pronunciamento infeliz, ainda que tenha se desculpado”, escreveu o advogado.\nNa opinião de Klomfahs, ocupantes de cargos como os de ministro de Estado e de secretários de ministérios podem ser desligados sem que haja qualquer justificativa.\nContudo, quando há uma motivação, ela não pode ser falsa ou inexistente, sob risco de tornar o ato nulo.\nA demissão foi comunicada por meio denota assinada por Jair Bolsonaro. O texto trazia como motivação para o corte a referência a um “pronunciamento infeliz” do então secretário.\nPara o advogado, a liberdade de expressão permite que mesmo o holocausto seja submetido “a todo tipo de revisões”.\nKlomfahs também defende no habeas corpus a posição de que não pode ser encarado como verdade absoluta o fato de o nazismo ter gerado milhares de mortes.\nSegundo ele, a expressão das “ideias dominantes” e das “politicamente corretas” desrespeita “o direito de se pensar autonomamente”.\nAdvogadoDemissão de Roberto AlvimSTF\nSecretaria de Desenvolvimento Econômico frustra expectativas diante do potencial de SC\nDouglas Borba revela nova compra fraudulenta e Zeferino reclama de pressão\nAlém da compra suspeita dos respiradores de R$ 33 milhões, que produziu uma CPI , teve outra no […]


Paolla Oliveira pede 'Fora Bolsonaro' em dia de protestos contra governo - Barra News\nPaolla Oliveira pede ‘Fora Bolsonaro’ em dia de protestos contra governo\n2 de outubro de 2021 - 15:20\nPaolla Oliveira pede saída de Bolsonaro em redes sociais\nPaolla Oliveira usou as redes sociais para se posicionar contra o presidente Jair Bolsonaro (sem partido) neste sábado (2), aproveitando o dia que foi marcado pelos atos contra o político.\nNa publicação a atriz pede que as pessoas se cuidem e se vacinem, além de fazer críticas a condução do governo em relação à crise sanitária causada pela pandemia de Covid-19, além da alta de preço recorrente de alimentos, combustível e gás de cozinha.\nWesley Safadão escolhe vacina por causa de turnê internacional\nBoninho relembra luta de Ana Furtado contra o câncer de mama: “Medo de perder”\n“É #ForaBolsonaro ontem, hoje e sempre. Quem não respeita a dignidade humana não tem capacidade de governar absolutamente nada. Vacinem-se, cuidem-se, cuidem uns dos outros e #2OutForaBolsonaro”, escreveu a atriz.\nÉ #ForaBolsonaro ontem, hoje e sempre. Quem não respeita a dignidade humana não tem capacidade de governar absolutamente nada. Vacinem-se, cuidem-se, cuidem uns dos outros e #2OutForaBolsonaro . ✊🏻 Arte @dnegojustino pic.twitter.com/6bYFNiNjlj\n— Paolla Oliveira (@paolla) October 2, 2021\nVeja Também: Anitta tem um novo affair: o ator americano Griffin Johnson\nVeja Também: Tatá Werneck fala motivo de repouso na gravidez e se emociona com Silvio Santos\nVeja Também: Gil do Vigor revela que já ficou com ex-BBB


Teletrabalho e Home Office - Jus.com.br | Jus Navigandi\nEste texto foi publicado no Jus no endereço https://jus.com.br/artigos/94981\nAlex Aragão Furtado| Gleibe Pretti\nAluno: Alex Aragão\nProfessor: Gleibe Pretti\nEste trabalho tem o objetivo de, apresentar as diferenças entre o teletrabalho e home office, mostrar seus conceitos, suas lesgilações, quais as vantagens e desvantagens enfrentadas dessas formas de trabalho para o empregado e para o empregador e seus aspectos jurídicos, a luz da Consolidação das Leis do Trabalho.\nSegundo a Organização Internacional do Trabalho (OIT), o teletrabalho é uma forma de trabalho realizado fora de um escritório e / ou centro de produção que permite a separação física e implica a utilização de novas tecnologias para facilitar a comunicação.\nCom base na definição da OIT, podemos conceituar teletrabalho (ou trabalho remoto) como um tipo de trabalho realizado em local diferente da localização central do empregador e / ou centro de produção, o que implica o uso de tecnologias que potencializam e facilitam a comunicação, e, consequentemente, induzem distância física.\nEm suma, o teletrabalho é o trabalho realizado à distância através da utilização de tecnologias de informação e comunicação.\nEste é o desenvolvido na própria casa do colaborador. É a modalidade mais popular na mídia. Existem teletrabalhadores que apenas prestam serviços a partir da sua casa, para um empresário (teletrabalho a tempo inteiro) ou para vários empresários; há outros que não terminam a jornada de trabalho em casa (teletrabalho a tempo parcial).\nHome office ou teletrabalho é a prestação de serviços fora das instalações da entidade patronal utilizando tecnologias de informação e comunicação. Um serviço que seria executado internamente também pode ser executado na casa do funcionário ou em qualquer outro lugar, como um escritório, uma cafeteria e assim por diante.\nNo entanto, simultaneamente com a chegada da Reforma, o teletrabalho passou a ser regulamentado definitivamente pelos arts. 75-A a 75-E, da CLT.\nCom consequência, as características do contrato de teletrabalho foram reguladas no art. 75-B, in verbis:\nEntão, o teletrabalho é aquele no qual pode ser realizado dentro da empresa, mas que que também pode ser realizado fora dela, no teletrabalho existe uma alternativa de escolha, no trabalho externo não existe essa possibilidade. Essa diferença essencial é o que justifica a diferença de tratamento que o Direito do Trabalho dá para o teletrabalho em relação ao trabalho externo.\nAs diferenças entre teletrabalho, home office e até o trabalho presencial, são só algumas exceções que existem, no caso do teletrabalho e home office tem os mesmos direitos de quem trabalha presencialmente, e essas diferenças de direitos e deveres estão diretamente conectadas justamente com o fato do empregado não ficar permanentemente na empresa, ou seja, tem haver com o conceito de teletrabalho.\nA primeira diferença a ser retratada é a obrigatoriedade do contrato de trabalho escrito, com clausulas que estejam bem claras o que está sendo combinado entre o trabalhador e o patrão, no regime do teletrabalho.\nNo regime do trabalho presencial essa obrigatoriedade não existe, a realização do acordo por escrito pode acontecer por duas situações: se o teletrabalho for combinado desde admissão do empregado e se já existia um contrato de trabalho presencial e as partes resolveram converter esse contrato em teletabalho, que deve ser feito um documento por escrito que deve ser adicionado ao contrato de trabalho, esse documento chama-se aditivo contratual.\nPor fim, o teletrabalho ou o home office em uma visão mais ampla é a mesma coisa, o que vai diferenciar os dois são suas exceções, ou seja, o que é colocado no contrato de trabalho, o empregado e empregador entram em um consenso e, os dois tem que exercer o que está previsto no contrato de trabalho, podendo incluir uma nova utilidade claro que com uma nova conversa entre trabalhador e patrão, e a elaboração de um outro aditivo contratual por escrito. Então o empregado em regime de teletrabalho, home office e até o trabalho presencial tem os mesmo direitos o que muda mesmo são as exceções nos contratos entre empregado e empregador.\nAlex Aragão Furtado


Notas dos filmes indicados ao Oscar 2014 | CinePOP\nNotas dos filmes indicados ao Oscar 2014\nOs indicados ao Oscar 2014 foram divulgados na manhã desta quinta-feira, 16, e fomos até o iMDB pesquisar as notas dos principais filmes indicados. Se baseados na nota dada pelo público, o grande vencedor da premiação seria ‘O Lobo de Wall Street‘, ótimo drama dirigido por Martin Scorsese e estrelado por Leonardo DiCaprio, que ganhou uma avaliação 8.7.\n‘O Lobo de Wall Street‘ – 8.7\n‘12 Anos de Escravidão‘ – 8.6\n‘Ela‘ – 8.6\n‘Gravidade‘ – 8.3\n‘Capitão Phillips‘ – 8.1\n‘Clube de Compras Dallas‘ – 8.1\n‘Nebraska‘ – 8.1\n‘Philomena‘ – 7.9\n‘Trapaça‘ – 7.8\n‘A Caça‘ – 8.3\n‘Vidas ao Vento‘ – 8.2\n‘Os Suspeitos‘ – 8.1\n‘Frozen – Uma Aventura Congelante‘ – 8.1\n‘Antes da Meia-Noite‘ – 8.1\n‘A Grande Beleza‘ – 7.9\n‘Alabama Monroe‘ – 7.9\n‘Ernest & Celestine‘ – 7.9\n‘Walt nos Bastidores de Mary Poppins‘ – 7.8\n‘A Menina que Roubava Livros‘ – 7.7\n‘Blue Jasmine‘ – 7.6\n‘Álbum de Família‘ – 7.4\nA cerimônia da 86ª cerimônia da Academia de Artes e Ciências Cinematográficas será exibido ao vivo na TV, dia 2 de Março de 2014. A transmissão no Brasil será feita pela TNT. Ellen DeGeneres será a anfitriã do Oscar pela segunda vez.\nQuando começaram as especulações ao Oscar 2014, o drama sobre a escravidão ‘12 Anos de Escravidão‘ foi perdendo espaço para dois outros grandes tubarões das premiações deste ano. No final, ficou com 9 indicações, incluindo melhor filme, melhor diretor (Steve McQueen), melhor ator (Chiwetel Ejiofor), melhor ator coadjuvante (Michael Fassbender) e melhor atriz coadjuvante (Lupita Nyong’o). Sem ganhar destaque no Globo de Ouro, o drama deve ser o ‘Lincoln‘ deste ano: muito bafafá para poucas estatuetas.\nPor fim, o Oscar deste ano foi polarizado por dois longas que chegaram de mansinho, e cravaram seu espaço nos prêmios e também nas bilheterias. A disputa do Oscar ficará entre ‘Gravidade‘ e ‘Trapaça‘.\nCom o maior apelo comercial de todos os indicados, ‘Gravidade‘ mistura o cinema de arte com blockbuster. É um espetáculo visual em 3D que já deixa quase certa a estatueta de Melhor Diretor para o talentosíssimo Alfonso Cuarón.\nArtigo anteriorAvatar 3


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fevereiro | 2011 | A Louca do Shopping\nArquivo de fevereiro \_25\_UTC 2011\nPublicado por anacarolmaciel em Uncategorized em 11 de fevereiro de 2011\nPublicado por anacarolmaciel em Uncategorized em 9 de fevereiro de 2011\nGente, olha que achado! Encontrei esse oxford numa loja que estava em liquidação no Barrashopping, aqui no Rio. Infelizmente, acho que só tinha no tamanho 35 e era o último, dei mó sorte de entrar nessa loja que eu quase não entro. Eis ele aqui:\nConfesso que jamais compraria um oxford pelo preço normal dele, até por medo dele machucar o meu pé, já que havaianas e tênis machucam meu pé, imagina um oxford! Mas esse era todo molinho, e bem verão porque tem esses furinhos, que eu adoro, e pela pechincha de 65 reais! Isso mesmo, 65 reais! Num deu pra resistir né!\nFalta agora ver se ele realmente não machuca quanto parece, mas nesse calor que tá no Rio, só dá pra usar sandália bem fresquinha mesmo!\nNo momento , você está vendo os arquivos de fevereiro \_01\_UTC 2011