Distribuição de Solventes em Solutos Não Voláteis | Osmose | Solução\nsimpanSimpan Distribuição de Solventes em Solutos Não Voláteis Untuk Nanti\nUniversidade Federal do Par Instituto de Tecnologia Faculdade de Engenharia Qumica Termodinmica Qumica Experimental Professor: Waldinei Monteiro\nDISTRIBUIO DE SOLVENTES EM SOLUTOS NO VOLTEIS\nEquipe: Ana Raquel Oliveira Louzeiro 09025000501 Henrique Fernandes Figueira Brasil 09025000801 Marco Rogrio Scienza 0X02500XX01 Raimunda Nonata Consolao e Branco 09025002901\nBELM/PA 28 de junho de 2011\nTermodinmica Qumica Experimental sob orientao do professor Waldinei Monteiro, como requisito avaliativo no 5 semestre da Universidade Federal do Par.\n1. OBJETIVO O objetivo deste trabalho explanar sobre as propriedades das solues, dando nfase na distribuio de solventes em solutos no volteis e nas propriedades coligativas das solues.\nAs propriedades das solues e a necessidade do seu conhecimento surgem quando trabalhamos com misturas de substncias. A ocorrncia de misturas em solues acontece em muitas reaes qumicas, nos processos de separao e em processos de misturas de substncias propriamente dito. As propriedades das misturas, alm de dependerem da presso, do volume e da temperatura, que so propriedades tpicas de substncias puras, dependem tambm da sua composio. As solues so misturas homogneas de substncias qumicas, formadas na natureza ou em processos industriais. Quantidades especficas de substncias noreativas podem ser misturadas diretamente para formar solues de composio conhecida. Cada processo de mistura, em particular, resulta numa mudana de estado, dependendo das condies inicial e final de temperatura e presso. Para facilitar o estudo dos processos de mistura, define-se o processo padro de mistura como aquele que ocorre temperatura e presso constantes. Isto , quantidades determinadas de substncias qumicas puras, todas na mesma temperatura e presso, so misturadas para formar uma soluo de composio conhecida, tambm temperatura e presso constantes. Diz-se que as substncias puras temperatura e presso constantes esto em seus estados padro em relao ao processo de mistura e suas propriedades no estado padro so simplesmente as propriedades de substncia pura.\n3. TIPOS DE SOLUES E ALGUNS CONCEITOS Como j foi dito anteriormente, uma soluo uma mistura homognea de espcies qumicas dispersas numa escala molecular. De acordo com esta definio, uma soluo constituda por uma nica fase. As solues podem ser gasosas, lquidas ou slidas. As solues de dois componentes so denominadas binrias, as de trs, ternrias e as de quatro, quaternrias. O constituinte que dissolve na soluo chamado de solvente e, em geral, est presente em maior quantidade. Enquanto que os constituintes (um ou mais) que so dissolvidos na soluo so chamados de solutos e geralmente esto presentes em menor quantidade. No entanto, a distino entre solvente e soluto completamente arbitrria. Quando conveniente, pode-se considerar um constituinte presente em quantidades pequenas como sendo o solvente. Abaixo se encontra uma tabela mostrando exemplos dos tipos de solues existentes. Solues gasosas Solues lquidas Solues slidas Gases dissolvidos em slidos Lquidos slidos Slidos slidos dissolvidos Mistura de gases ou vapores Slidos, lquidos ou gases dissolvidos em lquidos H2 em paldio, N2 em titnio\nem Mercrio em ouro\nem Cobre em ouro, zinco ou cobre (lato) ligas de diversos tipos\nTabela 1 - Exemplos dos tipos de solues\nOutro conceito importante o conceito de dissoluo. Em Qumica, dissoluo o ato de misturar um soluto em um solvente conduzindo formao de uma soluo. Este processo pode implicar a quebra de ligaes intermoleculares e, tambm, de ligaes intramoleculares. Durante o processo de dissoluo, as partculas do soluto estabelecem interaes com as molculas de solvente, estas interaes podem ser de natureza eletrosttica (interao entre ons, no caso de misturas de substncias inicas fundidas e em solventes inicos), de natureza qumica (ligaes de hidrognio) ou atravs de foras de Van der Waals (exemplo: soluto apolar num solvente apolar). O estabelecimento destas interaes entre o solvente e o soluto denomina-se solvatao e conduz estabilizao do sistema soluto-solvente.\nA dissoluo de uma substncia num solvente pode ser descrita numa sequncia de trs passos: 1. Separao das partculas (molculas ou ons) de soluto; 2. Afastamento das partculas de solvente para formar espaos que sero ocupados pelas molculas de soluto; 3. Estabelecimento de interaes entre as partculas de soluto e solvente para formar a soluo. Em termos energticos, os passos 1 e 2 requerem energia, enquanto que o passo 3 libera energia. Na maioria dos casos, a energia consumida nos passos iniciais da mesma ordem de grandeza da energia liberada, assim, na contagem geral, estas reaes so apenas ligeiramente endotrmicas ou exotrmicas. J no que diz respeito variao de entropia do sistema (nvel de desordem) no processo de dissoluo, esta tende a aumentar significativamente, pois este frequentemente o fator determinante na espontaneidade do processo. Em termos cinticos, a rapidez da dissoluo influenciada por vrios fatores: Natureza do soluto e solvente: quanto maior for a afinidade entre ambos (exemplo: soluto e solvente polares), mais rpido o processo de dissoluo; Temperatura e presso (principalmente no caso da dissoluo de gases em lquidos): a influncia da temperatura na rapidez de dissoluo depende do efeito que aquela tem na solubilidade do soluto no solvente em questo. Conceitua-se solubilidade como a quantidade mxima de soluto que se pode dissolver numa determinada quantidade de um solvente, a uma dada temperatura, obtendo-se uma soluo saturada. Normalmente, a solubilidade de um soluto num dado solvente aumenta com o aumento da temperatura, o que conduz a uma dissoluo mais rpida. Por vezes, no entanto, a solubilidade diminui com a temperatura, pelo que o processo de dissoluo mais lento medida que a temperatura aumenta. No caso dos gases, um aumento da presso ( mesma temperatura) conduz a um aumento da sua solubilidade, o que se traduz num aumento da rapidez de dissoluo, no entanto, se aumentar a temperatura, a solubilidade diminui; Grau de insaturao da soluo: a rapidez de dissoluo tanto maior quanto mais afastada da saturao for a soluo. medida que a soluo se aproxima do ponto de saturao, a rapidez de dissoluo cada vez menor;\nConveco: a presena ou ausncia de conveco afeta a rapidez de dissoluo do soluto no solvente. Conveco um processo de transporte de massa e/ou calor em fluidos (lquidos ou gases), de forma a tornarem-se homogneos. Estes processos podem ser naturais conveco natural (exemplo: movimentao do fluido devido a diferenas de densidade), ou forados conveco forada (exemplo: agitao). A presena de conveco forada (agitao) aumenta a rapidez de dissoluo; rea de superfcie de contato: a rea de superfcie de contato entre soluto e solvente depende do estado de agregao do soluto. Um cristal tem uma rea de superfcie muito menor que uma massa equivalente de material finamente dividido (exemplo: sob a forma de p). Quanto maior for a rea de superfcie de um soluto, maior a rea de contato entre soluto e solvente, o que leva a uma maior rapidez de dissoluo (exemplo: mais rpido dissolver 10 g de sal fino em gua do que 10 g de sal grosso).\n4. SOLUES IDEAIS (LEI DE RAOULT) No presente trabalho iremos nos prender distribuio de solventes em solutos no volteis, isto , ao processo de mistura considerando a soluo ideal. Neste primeiro momento, para simplificarmos o entendimento de solues ideais, iremos considerar uma soluo composta de um solvente voltil e de um ou mais solutos no volteis e examinaremos o equilbrio entre a soluo e o vapor. Se introduzirmos um lquido puro em um recipiente previamente evacuado, uma parte deste lquido ir vaporizar-se preenchendo o espao existente acima da superfcie do lquido com o vapor. A temperatura do sistema mantida constante. Estabelecido o equilbrio, a presso apresentada pelo vapor p, presso de vapor do lquido puro. Se dissolvermos uma substncia no voltil em um lquido, observaremos que a presso de vapor p acima da soluo, no equilbrio ser menor do que aquela no lquido puro. Isto pode ser observado na Figura 1 e na Figura 2.\nFigura 1 - Presso de vapor do solvente puro\nFigura 2 - Presso de vapor de uma soluo em equilbrio\nSendo o soluto no voltil, o vapor consiste de solvente puro. Ao adicionarmos mais material no voltil, a presso na fase vapor decresce.\nFigura 3 - Presso de vapor como uma funo de x 2\nFigura 4 - Lei de Raoult para o solvente\nUm grfico esquemtico da presso de vapor do solvente contra a frao molar de soluto no voltil, x2, representado pela linha cheia da Figura 3. Em x2 = 0, p = p; quando x2 cresce, p decresce. O aspecto importante da Figura 3 que a presso de vapor da soluo diluda (x2 perto de zero) aproxima-se da linha interrompida que une p e zero. Dependendo da combinao particular solvente-soluto, a curva experimental das presses de vapor a concentraes mais altas de soluto pode situar-se abaixo da linha interrompida, como na Figura 3, pode estar acima dela ou pode coincidir com ela. Entretanto, qualquer que seja a soluo, a curva experimental tangencia a linha interrompida em x2 = 0 e tanto mais se aproxima dela quanto mais diluda for a soluo. A equao do comportamento ideal (linha interrompida) .\nSe x a frao molar do solvente na soluo, ento x+x2 =1 e a equao torna-se , que a lei de Raoult. A lei de Raoult estabelece que a presso de vapor do solvente sobre uma soluo igual presso de vapor do solvente puro multiplicada pela frao molar do solvente na soluo. A lei de Raoult um exemplo de lei limite. As solues reais seguem mais de perto a lei de Raoult, medida que esto mais diludas. A soluo ideal definida como sendo aquela que obedece lei de Raoult em todo intervalo de concentraes. A presso de vapor do solvente sobre uma soluo ideal de um soluto no voltil mostrada na Figura 4. Todas as solues comportam-se idealmente quando a concentrao do soluto se aproxima de zero. De podemos calcular o abaixamento da presso de vapor, :\nO abaixamento da presso de vapor proporcional frao molar do soluto. Se estiverem presentes vrios solutos ainda continuar vlida a igualdade nesse caso, e . , mas\nNuma soluo que contm vrios solutos no volteis, o abaixamento da presso de vapor depende da soma das fraes molares dos vrios solutos. Devemos notar que este abaixamento no depende dos tipos de solutos presentes, importando apenas o fato de serem no volteis. A presso de vapor depende somente do nmero relativo de molculas do soluto.\n5. SOLUES DILUDAS IDEAIS (LEI DE HENRY) Nas solues ideais, o soluto obedece lei de Raoult to bem quanto o solvente. Entretanto, William Henry descobriu experimentalmente que, no caso de solues reais em concentraes baixas, embora a presso de vapor do soluto seja proporcional frao molar do soluto, a constante de proporcionalidade no a presso de vapor da substncia pura. A lei de Henry afirma que "A solubilidade de um gs em um lquido diretamente proporcional sua presso parcial". Isto , esta lei mostra que a solubilidade x1 de um constituinte voltil proporcional presso deste constituinte na fase gasosa, que est em equilbrio com o lquido. Essa relao entre a solubilidade de um gs e a presso chamada constante de Henry.\nOnde: pi = presso parcial do soluto voltil K = constante de Henry xi = frao molar do soluto voltil Assim, a soluo diluda ideal a soluo em que o soluto obedece lei de Henry e o solvente obedece lei de Raoult. E algebricamente podemos expressar as propriedades da soluo diluda ideal atravs das seguintes equaes:\nSolvente (Lei de Raoult): Solutos (Lei de Henry): ,\nonde o ndice j se refere a qualquer um dos solutos e o ndice 1 denota o solvente. O comportamento de todas as solues reais aproxima-se do comportamento expresso pelas equaes (1) e (2), desde que a soluo seja suficientemente diluda. O mesmo verdadeiro no caso da presena de vrios solutos, devendo a soluo ser diluda em relao a todos esses solutos; cada soluto possui um Kj diferente.\n6. INTRODUO AOS DIAGRAMAS DE FASES Um diagrama de fase um tipo de grfico que mostra as condies de equilbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Neste trabalho, estamos interessados nos diagramas de fases construdos quando mais de um componente puro est presente em uma soluo, no caso em que a concentrao torna-se uma varivel importante. A partir de um diagrama de fases podemos obter informaes importantes, tais como: Condies de arrefecimento (equilbrio); As fases presentes para diferentes composies e temperaturas; A temperatura qual as diferentes fases comeam a mudar de estado fsico.\n6.1. SISTEMA DE DOIS COMPONENTES A E B\nA relao dos fatores presso, temperatura e concentrao, que condicionam a existncia das fases estveis correspondentes s condies tericas de equilbrio, podem se exprimir matematicamente por meio da chamada regra de fases de Gibbs. A regra de fases exprime a interdependncia quantitativa que se verifica na relao entre o grau de liberdade (N) do sistema, o nmero de fases (F) em equilbrio e o nmero de componentes (C), os quais podem ser um elemento, um composto ou uma soluo slida.\nO nmero de graus de liberdade do sistema o nmero de variveis (presso, temperatura, composio) que podem ser alteradas de modo independente, sem que ocorra no sistema qualquer alterao da fase ou fases em equilbrio.\nConsideremos o sistema do diagrama P x T da gua:\nFigura 5 - Diagrama de fases da gua\nNo ponto triplo com a coexistncia das trs fases da gua: F = 3 e C=1 F + N = C+2 => N = 0 (sistema invariante)\nAssim, podemos afirmar que quando: F= 3 => N = 0: ser evidentemente impossvel modificar os fatores externos (presso, temperatura e composio) sem que isto no provoque a alterao do nmero de fases; F = 2 => N = 1: (sistema monovariante) ser possvel modificar, dentro de determinado limite, um dos fatores externos (presso, temperatura e composio), sem que isto d origem diminuio ou crescimento do nmero de fases. F = 1 => N = 2: isto indica-nos que mesmo alterando, de modo independente, duas variveis externas (presso e temperatura), o sistema continua a ser constitudo pela mesma fase.\n7. SISTEMAS DE DOIS COMPONENTES (SOLUES IDEAIS) Neste tpico, iremos discutir as transformaes fsicas que as misturas sofrem ao serem aquecidas, resfriadas ou a terem suas composies modificadas. Em particular, iremos considerar misturas binrias, que so misturas de dois componentes. Em uma soluo ideal de dois lquidos volteis A e B, as presses parciais dos componentes so dependentes da composio da soluo lquida e so descritas pela lei de Raoult:\nOnde: xA = frao molar de A na mistura lquida pA = presso de vapor de A no lquido (soluo) p*A = presso de vapor de A puro xB = frao molar de B na mistura lquida pB = presso de vapor de B no lquido (soluo) p*B = presso de vapor de B puro A presso total p do vapor :\nEsta expresso mostra que, em temperatura constante, a presso total do vapor varia linearmente com a composio de p*B at p*A quando xA varia de 0 at 1, como pode ser visto no Grfico 1.\nGrfico 1 - Variao da presso de vapor total de uma mistura binria com a frao molar do composto A quando a Lei de Raoult obedecida\nA composio do lquido e do vapor em equilbrio no coincidem, pois o vapor deve ser mais rico, em geral, no componente mais voltil. As presses parciais dos componentes no vapor so dadas pela lei de Dalton:\nOnde: yA e yB so as fraes molares de A e B no vapor, respectivamente. Sendo assim, reescrevendo a equao (5) substituindo os termos pA e p descritos pelas equaes (3) e (5) respectivamente, temos:\nAinda temos que a presso total p:\nEsta expresso pode ser representada como no grfico abaixo, onde a dependncia entre a presso de vapor do sistema determinada por uma curva que depende da razo p*A/p*B.\nGrfico 2 - p*A/p*B x yA\nOs dois diagramas anteriores podem ser combinados em um s resultando no diagrama de presso de vapor de uma mistura ideal:\nGrfico 3 - Diagrama de presso de vapor de uma mistura ideal\nSe a coordenada do eixo horizontal for considerada como a composio global do sistema, zA, todos os pontos acima da reta correspondem a sistemas que esto em presses to altas que s podem estar na fase lquida, nestes sistemas zA = xA. Por outro lado, os pontos abaixo da curva inferior correspondem a sistema que esto presso to baixa que s podem se apresentar na fase de vapor e nestes sistemas zA= yA. Os pontos\nque esto entre as duas curvas correspondem a sistemas onde as duas fases esto em equilbrio. O ponto a d a presso de vapor de uma soluo de composio xA e o ponto b a composio do vapor em equilbrio com o lquido yA.\nGrfico 4 - Diagrama onde a linha a-b-c-d-e mostra uma linha de composio constante\nNo Grfico 4 temos um diagrama onde a linha a-b-c-d-e mostra uma linha de composio constante, tambm conhecida como isopltica. Iniciando a uma presso elevada em a, o sistema uma mistura lquida de composio global definida como za = xa. Quando a presso atinge o ponto b, forma-se o primeiro vapor de composio yb em equilbrio com um lquido de composio xb. medida que a presso reduzida, a composio da mistura lquida e da mistura gasosa alterada e a sua proporo relativa tambm. No ponto c, temos uma mistura lquida de composio xc em equilbrio com um vapor de composio yc. Quando a presso exercida sobre o sistema corresponde ao ponto d, temos a presena da ltima quantidade de lquido de composio xd em equilbrio com o vapor (que constitui praticamente toda a amostra) de composio yc. Abaixo desta presso, no ponto e, temos um sistema composto somente pelos componentes gasosos. A linha que une o ponto representativo da composio do lquido ao ponto representativo da composio de vapor em equilbrio a uma dada presso denominada linha de amarrao (por exemplo, a linha xc- yc, no caso do ponto c). A proporo relativa das quantidades de lquido e de vapor no equilbrio pode ser calculada utilizando a regra da alavanca. A regra da alavanca a regra que nos possibilita calcular\na percentagem de cada componente presente na mistura em cada uma das fazes em equilbrio nos diagramas temperatura x composio (presso constante) e presso x composio (temperatura constante). A proporo de lquido para vapor corresponde proporo dos braos de alavanca do vapor para o lquido, ou seja:\nFigura 6 - A regra da alavanca\nAssim, para acharmos a proporo entre o nmero de moles de duas fases e que esto em equilbrio, medimos as distncia l e l sobre a linha de amarrao horizontal e usamos a seguinte equao representativa da regra da alavanca:\nonde n o nmero de moles da fase e n o nmero de moles da fase . Podemos tambm expressar as propriedades de misturas binrias de lquidos volteis utilizando um diagrama de temperatura composio como mostrado no Grfico 5. A relao entre temperatura e composio complexa e, em geral, determinada experimentalmente. O ponto de ebulio de uma mistura de dois lquidos volteis varia suavemente a partir do ponto de ebulio de um dos componentes puros, quando somente este lquido est presente, at o ponto de ebulio do outro componente puro, quando somente esse outro lquido est presente. O vapor em equilbrio com a mistura em ebulio tambm uma mistura dos dois componentes. O vapor mais rico na substncia mais voltil do que a mistura lquida.\nGrfico 5 - Diagrama de temperatura composio\n7.1. DESVIOS DA IDEALIDADE Os desvios da idealidade so decorrentes das intensidades relativas das interaes das molculas dos solutos e dos solventes. Estes podem ser de dois tipos: Desvio positivo: ocorre quando a presso de vapor maior do que a calculada para uma soluo ideal. As tendncias de escape dos componentes na soluo so maiores que as tendncias de escape dos lquidos puros individuais. Desvio negativo: ocorre quando a presso de vapor menor do que a calculada para uma soluo ideal. As tendncias de escape de um constituinte da soluo so menores do que a do lquido puro. Para um melhor entendimento sobre os desvios de idealidade, as curvas das presses de vapor de trs sistemas so descritas a seguir.\nA Figura 7 mostra a variao da presso de vapor em funo da frao molar do benzeno para o sistema benzeno-tolueno, que se comporta praticamente como uma soluo ideal, dentro de todo o intervalo de composies. As presses parciais do benzeno e do tolueno, as quais tambm aparecem no diagrama, so funes lineares da frao do benzeno, visto que obedecida a lei de Raoult.\nFigura 7 - Presses de vapor no sistema benzeno-tolueno\n7.1.2. ACETONA-DISSULFETO DE CARBONO\nA Figura 8(a) mostra as curvas da presso parcial de vapor e da presso de vapor total das misturas de acetona e dissulfeto de carbono. Nesse sistema, as curvas das presses parciais individuais ficam bem acima das previses da lei de Raoult, indicadas pelas linhas interrompidas. O sistema exibe um desvio positivo da lei de Raoult. A presso de vapor total exibe um mximo que se encontra acima da presso de vapor de cada componente.\nFigura 8 - Presso de vapor no sistema acetona-dissulfeto de carbono (35,17C)\nA Figura 8(b) ilustra outro aspecto interessante do sistema. Nesta figura mostrada apenas as presses parciais do dissulfeto de carbono; na regio de X CS2 = 1, onde CS2 o solvente, a presso parcial da curva tangente linha da lei de Raoult. Entretanto, na regio prxima de XCS2 = 0, onde CS2 o soluto presente na baixa concentrao, a curva da presso parcial linear:\nSendo KCS2 uma constante. O coeficiente angular da reta nessa regio difere do coeficiente da lei de Raoult. O soluto obedece lei de Henry, , onde KCS2\na constante da lei de Henry. O exame da curva das presses parciais da acetona mostra o mesmo tipo de comportamento:\nnas proximidades de Xacetona = 1 nas proximidades de Xacetona = 0.\nNota-se que se a soluo fosse ideal, K seria igual a p e ambas as leis dariam a mesma informao.\nNo sistema acetona-clorofrmio, mostrado na Figura 9, as curvas das presses de vapor ficam abaixo das previstas pela lei de Raoult. Esse sistema exibe um desvio negativo da lei de Raoult. A presso de vapor total apresenta um vapor mnimo, que inferior s presses dos componentes puros. As linhas finas e interrompidas que representam a lei de Henry tambm esto abaixo das linhas da lei de Raoult, no caso deste sistema.\nFigura 9 - Presso de vapor no sistema acetona-clorofrmio (35,17C)\n8. APLICAO DO DIAGRAMA TEMPERATURA X COMPOSIO: DESTILAO\nOs sistemas homogneos formados pela mistura de dois lquidos miscveis ou um slido dissolvido em um lquido podem ser separados pela destilao. Destilao um processo caracterizado por uma dupla mudana de estado fsico, em que uma substncia, inicialmente no estado lquido, aquecida at atingir a temperatura de ebulio, transformando-se em vapor, e novamente resfriada at que toda a massa retorne ao estado lquido. A destilao pode ser simples ou fracionada, dependendo da diferena entre os pontos de ebulio das substancias principais componentes da mistura.\nA maioria dos mtodos utilizados durante o processo de purificao de misturas homogneas baseia-se na destilao simples, que consiste na evaporao parcial da mistura lquida, a fim de separar seus componentes. As substncias mais volteis, isto , com menor ponto de ebulio, vaporizam primeiro; ao passarem por um condensador, se liquefazem, sendo finalmente recolhidas em um tanque. Esse procedimento vlido para a purificao de lquidos com impurezas volteis dissolvidas e para a separao de misturas cujos componentes apresentam pontos de ebulio bem diferenciados. Os materiais normalmente utilizados para o processo de destilao simples so: balo de destilao com fundo redondo, condensador, prolas de vidro (que evitam turbulncia durante a ebulio da mistura), conexes, mangueiras, garras e suportes universais, manta aquecedora e a soluo que se deseja destilar. A montagem do aparato se d de forma anloga Figura 10 abaixo:\nFigura 10 - Aparato para destilao simples\nQuando os pontos de ebulio dos componentes de uma mistura so muito prximos, a destilao simples no permite uma boa separao, sendo necessrio repetir o processo diversas vezes, o que o tornaria contraproducente. Logo, o mtodo substitudo por outro, contnuo, no qual se usa uma coluna de fracionamento Esse procedimento, denominado destilao fracionada, muito utilizado no controle do teor alcolico de bebidas tipo aguardente, como usque, rum, gim e cachaa. Na destilao fracionada, o uso da coluna de fracionamento produz maior rendimento, aumentando as regies de equilbrio lquido-vapor (devido presena dos pratos tericos), enriquecendo o componente mais voltil no topo da coluna para, a seguir, ser condensado enquanto o componente menos voltil pode retornar ao balo e ali se concentrar. A escolha de uma coluna depende da diferena dos pontos de ebulio dos componentes da mistura. Quanto menor a diferena de ponto de ebulio, maior ser o nmero de pratos tericos necessrios para uma separao eficiente. Para o procedimento de destilao fracionada, utiliza-se a mesma aparelhagem acrescida somente da coluna de fracionamento. A montagem do aparato, para destilao fracionada, se d de forma anloga a Figura 11:\nFigura 11 - Aparato para destilao fracionada\nO processo de destilao pode ser visualizado no diagrama Temperatura x Composio, de acordo com a Figura 12:\nFigura 12 - Redistribuio de componentes entre o lquido e o vapor numa coluna de fracionamento\nO uso de destilao um processo bastante utilizado pela indstria qumica. O petrleo um exemplo moderno de mistura que deve passar por vrias etapas de destilao antes de resultar em produtos realmente teis ao homem: gases (um exemplo o gs liquefeito de petrleo ou GLP), gasolina, leo diesel, querosene, asfalto e outros. O esquema de separao mostrado a seguir.\nFigura 13 - Destilao do Petrleo\nAs misturas ideais ou ligeiramente afastadas da idealidade podem ser fracionadas em seus constituintes por meio de uma destilao. Por outro lado, se os desvios da Lei de Raoult vistos anteriormente so suficientemente grandes para produzir um ponto de mximo ou mnimo na curva da presso de vapor, neste ponto a composio do lquido e do vapor a mesma, no sendo possvel a separao via destilao fracionada.\nFigura 14 - Diagramas t-X para misturas azeotrpicas\nA seguir, encontra-se uma tabela com algumas misturas de ponto de ebulio mximo.\nTabela 2 - Misturas azeotrpicas de ponto de ebulio mximo\n9. PROPRIEDADES COLIGATIVAS\nQuando ocorre adio de um soluto no-voltil em um solvente, o potencial qumico sofre um queda, de acordo com a equao:\nonde o potencial qumico do solvente na soluo, o potencial qumico do solvente lquido puro, uma funo de T e p, e x a frao molar do solvente em soluo. O abaixamento do potencial qumico com a adio de um soluto no-voltil advm do fato que o segundo termo (RT lnx) negativo, pois x menor que 1. Vrias propriedades afins apresentadas pelas solues tm origem neste valor baixo de potencial qumico, tais como, abaixamento da presso de vapor, abaixamento crioscpico, elevao ebulioscpica e presso osmtica. Como todas elas provm da mesma causa, so denominadas propriedades coligativas. Elas possuem a caracterstica de no dependerem da natureza do soluto presente (tamanho, estrutura molecular, massa), mas apenas da quantidade do soluto em relao ao nmero total de molculas. O diagrama x T ilustra claramente o abaixamento ebulioscpico e a elevao ebulioscpica. Neste ponto, deve-se postular sobre as caractersticas do soluto, que so: o soluto no-voltil e, portanto, no faz parte da fase gasosa, no contribuindo para a presso de vapor; o soluto no dissolvido em solvente slido. Baseando-se nessas consideraes, como apenas o lquido contm o soluto, o do solvente sofre uma abaixamento de RT lnx em cada temperatura, conforme mostrado no grfico abaixo.\nFigura 15 - Variao no grfico x T\nA temperatura de congelamento dada pela intercesso das linhas da fase slida e lquida e a temperatura de ebulio dada pela intercesso das linhas da fase lquida e gasosa. Verifica-se claramente um abaixamento do ponto de congelamento e aumento do ponto de ebulio com a adio de um soluto no-voltil. Ainda, estas variaes tambm podem ser visualizadas pelo diagrama de fases ordinrio do solvente. Quando se adiciona uma substncia no-voltil ao solvente, a presso de vapor sofre uma queda em todas as temperaturas, como verificado pela figura abaixo.\nFigura 16 - Variao no diagrama de fases do solvente\n9.1. EFEITOS COLIGATIVOS\nA gua pura presso de 1 atm possui ponto de fuso de 0oC e ponto de ebulio de 100oC.\nFigura 17 - gua Pura\nNo entanto, quando adicionamos um soluto no voltil gua, o soluto modifica as propriedades fsicas da gua. Agora a gua congela abaixo de 0oC e ferve acima de\n100oC. Estas alteraes das propriedades fsicas da gua devido adio do soluto so denominados de efeitos coligativos.\nFigura 18 - Adio de um soluto no voltil gua\nPara cada propriedade fsica que modifica temos uma propriedade coligativa que estuda este efeito: EFEITO COLIGATIVO Diminuio da presso de vapor Aumento do Ponto de Ebulio Diminuio do Ponto de Congelamento Aumento da Presso Osmtica PROPRIEDADE COLIGATIVA Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmoscopia\nOs efeitos coligativos dependem somente do nmero de partculas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o nmero de partculas do soluto dissolvidas, maiores sero os efeitos coligativos.\n9.1. PRESSO MXIMA DE VAPOR\n9.1.1. DEFINIO Vamos imaginar um cilindro munido de um mbolo totalmente apoiado em um lquido puro contido no seu interior. Se elevarmos o mbolo, criaremos um espao vazio, e o lquido comear a vaporizar-se.\nFigura 19 - Cilindro munido de um mbolo totalmente apoiado em um lquido puro\nI) Inicialmente temos evaporao, pois ainda no existem molculas no estado de vapor; II) A velocidade de evaporao maior que a velocidade de condensao; III) Aps algum tempo, a velocidade de condensao iguala-se velocidade de evaporao e o sistema atinge um equilbrio dinmico: a cada unidade de tempo, o nmero de molculas que passam para o estado gasoso igual ao n de molculas que retornam para a fase lquida. Em resumo, no incio, a velocidade com que o lquido passa a vapor alta e a velocidade com que o vapor volta ao lquido baixa. No decorrer do processo, a velocidade com que o lquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao lquido. Quando temos a impresso de que o processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilbrio, isto , as duas velocidades se igualaram. Nesta situao, dizemos que foi atingida a presso mxima de vapor do lquido.\n9.1.2. FATORES QUE INFLUENCIAM A presso mxima de vapor depende de alguns fatores: 9.1.2.1. NATUREZA DO LQUIDO Lquidos mais volteis como ter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma presso de vapor maior. O grfico abaixo mostra a variao da presso de vapor de alguns lquidos em funo da temperatura.\nGrfico 6 - Variao da presso de vapor de alguns lquidos em funo da temperatura\nO grfico mostra que quanto maior a presso de vapor de um lquido, ou melhor, quanto mais voltil ele for, mais rapidamente entrar em ebulio. 9.1.2.2. TEMPERATURA Aumentando a temperatura, qualquer lquido ir evaporar mais intensamente, acarretando maior presso de vapor. Observe a variao de presso mxima de vapor da gua em funo da temperatura e o respectivo grfico:\nGrfico 7 - Variao de presso mxima de vapor da gua em funo da temperatura\nObservao A passagem de uma substncia da fase lquida para a fase gasosa pode ocorrer de duas formas:\nI. Evaporao: Consiste em uma vaporizao relativamente lenta, em que as molculas mais velozes vencem as foras de atrao intermoleculares e passam para o estado gasoso.\nFigura 20 Evaporao\nA evaporao depende da superfcie de contato entre o lquido e fase gasosa: quanto maior for a superfcie de contato, mais intensa ser a evaporao. II. Ebulio uma vaporizao turbulenta, na qual a passagem da fase lquida para a gasosa pode ocorrer em qualquer ponto da fase lquida, e no apenas na superfcie. Esse tipo de vaporizao apresenta como caracterstica a formao de bolhas, isto , pores de vapor cercadas por uma pelcula de lquido. As bolhas s podem existir se a presso de seu vapor for igual ou maior que a presso externa a presso atmosfrica mais a presso da massa lquida, que comumente desprezvel.\nFigura 21 Ebulio\nUm lquido entra em ebulio quando a sua presso de vapor se iguala presso atmosfrica. Pvapor = Patm\nExemplo O grfico abaixo mostra a variao da presso de vapor da gua em funo da temperatura.\nGrfico 8 - Variao da presso de vapor da gua em funo da temperatura\nAo nvel do mar, onde a presso atmosfrica de 760 mmHg, a gua ferve a 100 C. Isto quer dizer que a 100 C a presso da gua igual a 760 mmHg. Observando-se o grfico acima, verifica-se que a temperaturas diferentes o lquido tambm pode ferver, bastando, para isso, que se altere a presso externa que atua sobre ele. Assim, no alto de uma montanha, onde a presso atmosfrica menor que 1 atm, a gua ferve abaixo de 100 C, enquanto em uma panela de presso, onde a presso superior a 1 atm, a gua ferve acima de 1000C. A temperatura na qual o lquido ferve, sob presso de 1 atm, chamada de temperatura de ebulio normal ou ponto de ebulio normal. Desta forma, o ponto de ebulio normal da gua de 100C. Exemplo No pico Everest, a gua ferve em torno de 70 C; numa panela de presso, ela ferve em torno de 110C.\nGrfico 9 - Presso mxima de vapor e ponto de ebulio\no estudo do abaixamento da presso mxima de vapor de um lquido, que ocasionado pela dissoluo de um soluto no-voltil. A presso de vapor da soluo formada por um soluto (no-voltil) em solvente menor que a do solvente puro, pois a interao entre as partculas do soluto e as molculas do solvente diminuem as sadas destas ltimas. Portanto, quanto maior o nmero de partculas do soluto em soluo, maior o abaixamento da presso mxima de vapor e menor a presso de vapor do solvente. Esquematicamente, podemos representar:\nFigura 22- Esquema da tonoscopia\n9.2.1. EFEITO TONOSCPICO\nFigura 23 - Efeito tonoscpico\nA experincia mostra que a dissoluo de uma substncia no-voltil num solvente provoca o abaixamento de sua presso de vapor, isto , a cada temperatura, a soluo possui menor presso de vapor que o solvente puro.\nGrfico 10 - Abaixamento da presso de vapor da soluo em relao ao solvente puro\nO diagrama mostra o abaixamento da presso de vapor da soluo em relao ao solvente puro, sendo: p2: presso de vapor do solvente puro; p = presso de vapor da soluo; p = p2 p = abaixamento absoluto da presso de vapor;\n= abaixamento relativo da presso de vapor.\no estudo da elevao da temperatura de ebulio de um lquido, por meio da adio de um soluto no voltil. A diminuio da presso mxima de vapor do solvente, devido adio de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulio. Quanto maior a concentrao do soluto, maior a elevao da temperatura de ebulio do solvente e maior a temperatura de ebulio do mesmo.\nFigura 24 - Esquema da ebulioscopia\nte = Elevao da temperatura de ebulio\nOnde temos: te2 = temperatura de ebulio do solvente puro; te = temperatura de ebulio do solvente na soluo. Exemplos: Soluo Glicose 1 M: te = 100,52 100 te = 0,52 C Soluo Glicose 2 M: te = 101,04 100 te = 1,04 C\nFigura 25 - Efeito Crioscpico do sal no Ponto de Solidificao da gua: direita gua pura com Ponto de Solidificao de 0oC e a esquerda gua e sal com Ponto de Solidificao de -18oC.\no estudo do abaixamento da temperatura de congelao de um lquido, por meio da adio de um soluto. A diminuio da presso de vapor do solvente, devido adio de um soluto, leva diminuio da temperatura de congelamento. Quanto maior a concentrao do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento do mesmo.\nFigura 26 - Esquema da crioscopia\ntc = Abaixamento da temperatura de congelamento\nOnde temos: tc2 = temperatura de congelamento do solvente puro; tc = temperatura de congelamento do solvente na soluo. Exemplos: Soluo Glicose 1 M: tc = 0 ( 1,86) tc = 1,86 C Soluo Glicose 2 M: tc = 0 (3,72) tc = 3,72 C\nGraficamente, podemos representar os efeitos ebulioscpico e crioscpico:\nGrfico 11 - Efeitos ebulioscpico e crioscpico\nOnde: tc = temperatura de solidificao do lquido na soluo; = temperatura de solidificao do lquido puro;\ntC= efeito crioscpico; te = temperatura de ebulio do lquido na soluo; = temperatura de ebulio do lquido puro;\ntE= efeito ebulioscpico; No ponto A ocorre a solidificao do lquido puro; No ponto A' ocorre a solidificao do lquido na soluo; No ponto B ocorre a ebulio do lquido puro; No ponto B' ocorre a ebulio do lquido na soluo.\n9.5. LEI DE RAOULT\nEm 1878 o qumico francs Franois-Marie Raoult (1830-1901) afirma que o efeito coligativo de um soluto no voltil molecular em um solvente diretamente proporcional molalidade da soluo: Efeito Coligativo = K . W onde: K = constante de proporcionalidade\nPortanto para os efeitos coligativos teremos:\nOnde: KT=Constante tonoscpica molal (Msolvente/1000)\nOnde: Ke=Constante ebulioscpia molal (Msolvelte/1000)\nOnde: Kc=Constante crioscpica molal (Msolvente/1000)\nOsmose a passagem de um solvente para o interior de uma soluo feita desse mesmo solvente, atravs de uma membrana semipermevel (MSP). A osmose tambm uma propriedade coligativa da soluo, pois depende do nmero de partculas dissolvidas.\nFigura 27 - Processo de osmose\nExemplo: Dadas duas solues, A e B, inicialmente 0,1 M e 0,2 M, separadas por uma membrana semipermevel.\nFigura 28 - Exemplo de osmose\nVerifica-se que as solues A e B mudam de concentrao aps a osmose.\n9.7. PRESSO OSMTICA (OSMOSCOPIA)\nPresso osmtica a presso que se deveria aplicar sobre a soluo para impedir a passagem do solvente atravs da membrana semipermevel. A presso osmtica representada pela letra grega . Essa presso equivalente presso exercida pelo\nsolvente na passagem atravs da membrana.\nFigura 29 - Presso osmtica\nOsmoscopia a medida da presso osmtica, que pode ser medida por aparelhos chamados osmmetros. Solues isotnicas so solues de mesma presso osmtica. Uma soluo ser hipotnica em relao outra, quando tiver menor presso osmtica; e ser hipertnica quando tiver maior presso osmtica. Exemplo: Uma soluo 0,4 molar de um certo soluto ser hipertnica em relao a uma soluo 0,1 molar do mesmo soluto, no mesmo solvente e mesma temperatura.\n9.7.1. LEIS DE VANT HOFF PARA A OSMOSE 1a) A presso osmtica diretamente proporcional temperatura absoluta da soluo:\n2a) A presso osmtica diretamente proporcional concentrao molar da soluo:\nJuntando-se as duas leis pela proporcionalidade mtua, obtm-se:\nlogo a equao (I) fica:\nOnde: k constante universal dos gases perfeitos (R);\nou = Presso osmtica da soluo (atm ou mmHg); V = Volume da soluo (litros); n = Quantidade em mols do soluto; T = Temperatura absoluta da soluo (kelvin).\n9.7.2. MEMBRANA SEMIPERMEVEL\nMembranas semipermeveis so membranas existentes na natureza que tm a capacidade de deixar passar somente um lquido (a gua), ou solvente, mas no deixam passar sais nela dissolvidos. Na verdade, o que se verifica uma propriedade seletiva, isto , o solvente gua passa de um lado para o outro da membrana com muito mais facilidade do que os solutos (sais) existentes. As paredes das clulas dos seres vivos so membranas semipermeveis naturais, regulando a passagem de sais e nutrientes para dentro da clula ou para fora dela. Os cientistas descobriram que existem membranas sintticas que exibem a mesma propriedade. Talvez a mais comum delas seja o acetato de celulose, aquele papel transparente que costuma envolver os maos de cigarro. Com uma folha de acetato de celulose pode-se efetuar uma experincia de osmose, fenmeno descrito a seguir.\nOsmose uma palavra adicionada aos nossos dicionrios desde o final do sculo passado. A palavra vem do grego (osms) e significa impulso. Popularmente, os estudantes caracterizam a tentativa de aprender por osmose como a prtica de andar com um livro debaixo do brao. A brincadeira conceitua bem o fenmeno: o conhecimento (a essncia) seria absorvido, ficando as pginas do livro. A osmose natural ocorre quando duas solues salinas de concentraes diferentes encontram-se separadas por uma membrana semipermevel. Neste caso, a gua (solvente) da soluo menos concentrada tender a passar para o lado da soluo de maior salinidade. Com isto, esta soluo mais concentrada, ao receber mais solvente, se dilui, num processo impulsionado por uma grandeza chamada presso osmtica, at que as duas solues atinjam concentraes iguais. Para melhor entender o fenmeno, recorre-se ao pequeno aparato exibido abaixo: um vaso dividido ao meio por uma membrana semipermevel.\nFigura 30 - Fenmeno da osmose\nA gua do lado direito do vaso tende a passar para o lado esquerdo, aumentando o nvel da soluo; a diferena de altura h corresponde presso osmtica.\n9.7.4. OSMOSE REVERSA\nA osmose reversa ocorre quando se aplica uma presso no lado da soluo mais salina ou concentrada, revertendo-se a tendncia natural. Neste caso, a gua da soluo salina passa para o lado da gua pura, ficando retidos os ons dos sais nela dissolvidos.\nA presso a ser aplicada equivale a uma presso maior do que a presso osmtica caracterstica da soluo.\nSo equipamentos destinados a produzir gua potvel a partir de gua do mar ou salobra, empregando o processo de osmose reversa e membranas osmticas sintticas. As condies de trabalho de um dessalinizador so bastante severas, pois aliam um elemento altamente corrosivo (on cloreto) a altas presses (5 600 a 16 800 atm).\n9.7.6. CLASSIFICAO DE UMA SOLUO QUANTO NATUREZA DO SOLUTO Uma soluo a mistura homognea de um soluto em um solvente; Em uma soluo molecular, todas as partculas dissolvidas so molculas; o soluto no sofre ionizao. Exemplo: soluo aquosa de acar comum, sacarose, C12H22O11; Em uma soluo inica, h ons em soluo; as partculas dissolvidas so ons provenientes da dissoluo de um slido inico ou da ionizao de uma substncia molecular. Exemplos: soluo aquosa de sal de cozinha (NaCl); soluo aquosa de cido sulfrico (H2SO4);\nFigura 31 - A gua e o acar formam uma soluo molecular: no h ons em soluo. A gua e o sal de cozinha formam uma soluo inica: h ons em soluo.\nFigura 32 - A gua e o acar formam uma soluo molecular: no h ons em soluo. A gua e o sal de cozinha formam uma soluo inica: h ons em soluo.\nComo as propriedades coligativas dependem apenas do nmero de partculas de soluto, e no de sua natureza, temos que, numa soluo inica, os efeitos coligativos so mais intensos que na soluo molecular de mesma concentrao.\n9.7.6.1. SOLUES INICAS\nSo aquelas que possuem ons como partculas do soluto. Observe que uma soluo inica no tem necessariamente apenas ons dissolvidos. Uma soluo inica pode apresentar tambm molculas dissolvidas. Sendo assim, o nmero de partculas de soluto existentes na soluo vai depender: do nmero de ons presentes em cada frmula do composto; Exemplo: Considere o cido sulfrico, H2SO4(aq), com grau de ionizao = 61% ou 0,61 a 18C. A ionizao de uma molcula de H2SO4 dada pela equao:\nSe considerarmos 100 molculas de H2SO4, nas condies descritas, temos:\nIsto significa que cada 100 molculas de H2SO4 dissolvidas em gua do origem a 222 partculas em soluo. O cientista holands Jakobus Henricus Vant Hoff, por volta de 1882, percebeu que o nmero de partculas, em soluo inica, poderia ser calculado pelo produto do nmero de partculas dissolvidas por um certo fator i que, em sua homenagem, conhecido como fator de correo de Vant Hoff. N de partculas em soluo = N de partculas dissolvidas . i\nObserve no nosso exemplo:\n222 = 100 i\nVant Hoff demonstrou que o fator de correo (i) podia ser calculado pela relao:\nOnde: = grau de ionizao ou dissociao do composto; q = no total de ons liberados na ionizao de 1 molcula ou na dissociao de 1 agregado inico.\nComo vimos, o soluto inico apresenta um nmero de partculas maior e, conseqentemente, o efeito coligativo ser mais acentuado. Portanto, torna-se necessrio, ento, corrigir as equaes, introduzindo um fator corretivo de Van't Hoff (i). Ento temos: Efeito coligativo = K . W . i onde:\ni = 1 + . (q - 1)\nDeste modo, as frmulas referentes aos efeitos coligativos para solutos inicos so: Tonoscopia:\nDETERMINAO DA MASSA MOLAR DE UMA SUBSTNCIA POR CRIOSCOPIA\n(Retirado de: SANTOS, Anderson R. dos et al . Determinao da massa molar por crioscopia: terc-butanol, um solvente extremamente adequado. Qum. Nova, So Paulo, v. 25, n. 5, Sept. 2002. Disponvel em\nhttp://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S010040422002000500022&lng=en&nrm=iso, acessado em 19 de Junho de 2011.) O abaixamento crioscpico, Tf, do solvente ocorre porque o seu potencial qumico na soluo menor que o do lquido puro, enquanto que o da fase slida (se ela for constituda somente do solvente puro) permanece o mesmo. Ento, para restaurar o equilbrio entre as duas fases (soluo e slida) do solvente, a temperatura deve ser diminuda2. Quando essa temperatura for atingida teremos a igualdade entre os potenciais qumicos das duas fases (soluo e slida) do solvente. Supondo que o abaixamento crioscpico (Tf) seja bem menor que a temperatura de fuso do solvente puro, o que permite usar a aproximao de que as capacidades calorficas do solvente nos dois estados (slido e lquido) so independentes da temperatura e, ainda, a aproximao de que solues diludas de noeletrlitos comportam-se como solues idealmente diludas (ou seja, o coeficiente de atividade do solvente igual a um), obtm-se a equao proposta, inicialmente, por Raoult: Tf = Kf. m Onde, Tf = Tf Tf, Tf a temperatura de fuso da soluo e Tf a temperatura de fuso do solvente (K). Kf a constante crioscpica (K.Kg/mol). M a molalidade da soluo (mol/Kg). Do conceito de molalidade, podemos modificar a equao acima de forma que fique em funo da massa de soluto adicionado.\nDesignando as grandezas relativas ao solvente pelo ndice A e as grandezas relativas ao soluto pelo ndice B.\na massa de soluto e\nsua massa molar.\nFoi usado um fator de converso 1000 para tranformar a massa do solvente de Kg para g. Assim:\nTf = Kf.\nOnde, mA e mB em gramas (g); MB em g/mol; Kf em K.Kg/mol; Tf em kelvin (K). Essa equao permite determinar experimentalmente a massa molar do soluto (MB), a partir de uma soluo diluda, preparada com certa quantidade de soluto (mB) em certa quantidade de solvente (mA), conhecendo-se o valor da constante crioscpica (Kc), caracterstica de cada solvente.\nDessa forma, o abaixamento crioscpico diretamente proporcional constante crioscpica. Neste caso, quando o solvente apresenta Kf baixo, implicar em valor de Tf pequeno e, conseqentemente, a preciso da medida de Tf resultante de experimentos simples bastante prejudicada. Assim sendo, para que um solvente seja adequado em medidas de crioscopia, requer-se dele uma constante crioscpica elevada.\n10.1. PARTE EXPERIMENTAL\nMATERIAL: Terc-butanol Clorofrmio e dicloro-metano Etanol Hexano Tetracloreto de carbono Tolueno gua\nFigura 33 - Sistema utilizado na determinao do ponto de congelamento A: bquer de 400 mL, B: tubo de vidro largo, C: tubo de ensaio, D: agitador (fio de cobre) e E: termmetro\nO sistema utilizado para as medidas de ponto de congelamento est ilustrado na Figura 1. No bquer A coloca-se em torno de 200 mL de gua a aproximadamente 28 C. No centro desse bquer coloca- se o tubo externo B (vazio) e no centro deste o tubo\ninterno C, ambos fixados em suporte universal por garras. Atravs de pipeta volumtrica de 5 mL adiciona-se o terc-butanol ao tubo interno C. Introduz-se o termmetro -de escala interna (com preciso de 0,5 K)- no tubo C j contendo o terc-butanol, sem deixar o bulbo encostar nas paredes de vidro (opcionalmente prenda o termmetro a uma rolha -com um orifcio adicional do lado). Com agitao vertical, promovida por um fio (arame) de cobre (ou outro material inerte ao meio) faz-se as leituras de temperatura, introduzindo gua esfriada (abaixo de 25 C) no bquer. A presena de um espao livre, na realidade de ar, entre os tubos torna a taxa de decrscimo de temperatura menor, ficando mais fcil o controle da mesma. Mede-se o ponto de congelamento do terc-butanol. Aps a leitura retira-se o tubo interno C e promove-se um aquecimento do mesmo com as mos (ao redor de 1 a 2 C) para provocar a fuso do solvente. Esse procedimento deve ser repetido at a obteno de valores reprodutveis da temperatura de congelamento. A seguir, adicionando-se o soluto com pipeta graduada de 0,2 mL ao terc-butanol no tubo C, repete-se todo o ciclo de medida. Para efetuar medidas com um outro soluto, deve-se lavar o sistema com gua em abundncia e secar cuidadosamente. Neste caso o uso de um pouco de acetona recomendado no processo de secagem. Verifique a limpeza do fio de cobre e que, durante a agitao, no ocorra queda de resduos da rolha devido ao atrito com o fio; neste caso recomenda-se adaptar um pequeno tubo de vidro na rolha, inserindo o fio de cobre por dentro deste, dessa forma melhorando-se o sistema de agitao. Para cada um dos solutos foram efetuadas 6 medidas. O volume da pipeta de 5 mL, aps calibrao com gua recm fervida e submetida a corrente de nitrognio, correspondeu a 5,005 mL. Assim a massa de tercbutanol resultante foi 3,909 g (d= 0,781 g/mL). As calibraes de pipetas de 0,2 mL resultaram em praticamente o mesmo valor lido, sendo desnecessrio efetuar a calibrao destas. A calibrao do termmetro, apesar de ter sido efetuada, no necessria porque interessa a diferena de temperatura, sendo compensada qualquer inexatido do termmetro. Com essas calibraes, a relao de densidade e a constante crioscpica do terc-butanol (Kc= 8,3 K.kg/mol), a equao (2) pode ser reescrita como abaixo, sendo dB e VB, respectivamente, a densidade e o volume do soluto:\nTf = 8,3.\n10.2. RESULTADOS E DISCUSSO\nOs valores experimentais de abaixamentos crioscpicos obtidos com o uso de terc-butanol como solvente de oito solutos com diferentes volumes adicionados, so apresentados na Tabela 1. Os resultados mostram que, para o menor volume de soluto empregado, a depresso da temperatura de congelamento do terc-butanol puro para a soluo da ordem de 2 K, sendo esta suficientemente grande para se medir com razovel preciso atravs de termmetros simples.\nTf (K) para Os Solutos Utilizados V (ml) 0,08 0,10 0,12 0,16 0,20 Acetona 2,5 3,2 3,9 5,1 6,1 Agua 10,3 12,5 13,9 16,4 19,1 Clorofrmio 3,1 3,5 4,3 5,1 6,1 Diclorometano 3,0 3,6 4,1 5,2 6,3\nEtanol 3,9 4,3 5,2 6,9 8,1\nHexano 1,9 2,3 2,7 3,2 3,9\nTetracloreto de carbono 2,1 2,3 3,0 3,9 4,5\nTolueno 2,1 2,4 3,0 3,7 4,3\nA partir dos resultados da Tabela 3, para cada composto, construiu-se um grfico da depresso na temperatura de congelamento (Tf) versus volume de soluto adicionado (VB) para cada substncia.\n7 6 5 V (ml) 4 3 2 1 0 0,05 0,1 0,15 Tf (K) 0,2 0,25\ny = 30x + 0,2 R = 0,995\n15 10 5 0 0,05 0,1 0,15 Tf (K) 0,2 0,25\ny = 70,65x + 5,11 R = 0,99\ny = 25,08x + 1,108 R = 0,991\n7 6 5 V (ml) 4 3 2 1 0 0 0,05 0,1 0,15 Tf (K) 0,2 0,25\ny = 27,32x + 0,832 R = 0,999\n6 V (ml) 5 4 3 2 1\n0,05 0,1 0,15 0,2 0,25\ny = 36,76x + 0,826 R = 0,991\n4,5 4 3,5 3 V (ml) 2,5 2 1,5 1 0,5 0 0,05 0,1 Tf (K) 0,15 0,2 0,25\ny = 16,16x + 0,666 R = 0,993\n5 4,5 4 3,5 V (ml) 3 2,5 2 1,5 1 0,5 0 0,05 0,1 0,15 Tf (K) 0,2 0,25\ny = 21,16x + 0,366 R = 0,982\n5 4,5 4 3,5 3 2,5 2 1,5 1 0,5 0 0,05 0,1 0,15 Tf (K) 0,2 0,25\ny = 18,75x + 0,625 R = 0,9886\nA partir do coeficiente angular podem-se calcular as massas molares (MB) desses solutos, cujos valores so apresentados na Tabela 4.\nSoluto Acetona gua Clorofrmio Diclorometano Etanol Hexano Tetracloreto de Carbono Tolueno\ndB (g/ml) 0,790 0,998 1,483 1,327 0,789 0,660 1,594 0,867\nCoef. MB exp. Angular (g/mol) 30 55,9 70,65 30,0 25,08 125,6 27,32 103,1 36,76 45,6 16,16 86,7 21,16 18,75\nMB verd. (g/mol) 58,1 18,0 119,4 84,9 46,1 86,2 153,8 92,1\nErro(%) 4 -67 -5 -21 1 -1 -4 -7\n10.3. CONCLUSO Atravs do experimento foi possvel medir a massa molar de uma substncia baseando-se em uma de suas propriedades coligativas, a crioscopia. O mtodo utilizado extremamente simples e os materiais requeridos podem ser encontrados em qualquer laboratrio, o solvente utilizado, terc-butanol, foi fator determinante na praticidade do procedimento, pois possui ponto de fuso prximo a temperatura ambiente, bastando um banho de gelo para solidific-lo e o calor das mos para fundi-lo. Com relao aos resultados obtidos, com exceo da gua e, em menor escala, do dicloro-metano, todos os valores de massas molares experimentais resultaram prximos aos reais. No caso do dicloro-metano, a sua alta volatilidade (ponto de ebulio= 40 C a 1 atm) pode ter sido o causador do erro observado. No caso da gua, interaes especficas e altamente diferenciadas ocorrem no soluto (gua pura) e no solvente (terc-butanol), inclusive existindo a possibilidade de, em soluo do lcool, molculas de gua estarem associadas entre si ocasionando uma menor quantidade de partculas de soluto na soluo. Outro fator de erro para todas as determinaes a presena de impurezas no terc-butanol (tais como gua), levando a modificaes de sua constante crioscpica ou mesmo erro na sua determinao inicial. Esta dificuldade pode ser eliminada atravs da determinao de Kc , tomando-se um soluto puro, de massa molar conhecida, e efetuando-se medidas de pontos de congelamento para diferentes quantidades deste. Assim obtm-se graficamente Kc. Outro fator de erro decorrente de contaminaes de gases provenientes da atmosfera (N2, O2 e CO2), levando a um aumento no nmero de partculas nas solues.\nhttp://darcylainemartins.blogspot.com/2011/05/revisao-propriedadescoligativas.html, acessado em 26 de junho de 2011. http://ecientificocultural.com/BFQ/solu09.htm#C-7, acessado em 26 de junho de 2011. http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view &id=224&Itemid=415, acessado em 26 de junho de 2011. http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view &id=217&Itemid=382, acessado em 26 de junho de 2011. http://vsites.unb.br/iq/lqc/Joao/eqcin/fases/fases.pdf, acessado em 19 de junho de 2011. http://vsites.unb.br/iq/lqc/Joao/eqcin/solucoes/, acessado em 26 de junho de 2011. http://wikiciencias.casadasciencias.org/index.php/Dissolu%C3%A7%C3%A3o, http://www.colegioweb.com.br/quimica/a-refinacao-do-petroleo.html, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.dq.fct.unl.pt/cadeiras/tls/main/4%C2%AA%20Aula%2017-102006.pdf, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.educacaopublica.rj.gov.br/oficinas/quimica/sensibilidade/saibamais 02_b.html, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.emsintese.com.br/2010/pressao-de-vapor-de-solucoes-binarias/, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.felipeb.com/cimat/dfs/dfs.htm, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.infoescola.com/quimica/destilacao-simples/, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.poli.usp.br/p/luiz.terron/destilacao/3_paginas_termo/3_2_destilacao _definicoes.htm#fatos, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm#LEI_DE_RAOULT, acessado em 26 de junho de 2011. http://www.quimicasemsegredos.com/Propriedades-Coligativas.php/, acessado em 26 de junho de 2011.\nhttp://www.scribd.com/document_downloads/direct/2408821?extension=doc&ft =1309010347&lt=1309013957&uahk=M6hfhjDXRstMKvJucLKfaeVO604, acessado em 26 de junho de 2011.\nhttp://www.scribd.com/document_downloads/direct/39551263?extension=pdf&f t=1309101771&lt=1309105381&uahk=0TtbXp41rW23gUJ5mXq+WBYr+vc, acessado em 19 de junho de 2011.\nhttp://www2.iq.usp.br/docente/hvlinner/Misturas_liquidas.pdf, acessado em 26 de junho de 2011. SANTOS, Anderson R. dos et al . Determinao da massa molar por crioscopia: terc-butanol, um solvente extremamente adequado. Qum. Nova, So Paulo, v. 25, n. 5, Sept. 2002. Disponvel em\nhttp://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S010040422002000500022&lng=en&nrm=iso, acessado em 19 de junho de 2011.\nDokumen Serupa dengan Distribuição de Solventes em Solutos Não Voláteis\nDIAGRAMAS DE PRESSÃO DE VAPOR\nGiovanna Conte Matos\nPote Cigano Da Sorte e Prosperidade e a Energia Cigana


Anvisa registra 47 casos de eventos tromboembólicos após vacinação com AstraZeneca » D3 Notícias\nInício Aconteceu Anvisa registra 47 casos de eventos tromboembólicos após vacinação com AstraZeneca\nA Anvisa detectou 47 casos de eventos adversos tromboembólicos, entre as mais de 4 milhões de pessoas no Brasil que tomaram a vacina da AstraZeneca.\nA agência disse que a formação dos coágulos sanguíneos é rara, mas, mesmo assim, pediu que sua possível ocorrência seja incluída na bula do imunizante distribuído no país.\n“No entanto, a Anvisa esclarece que, até o momento, não foi possível estabelecer uma relação direta e de causalidade entre esses 47 casos suspeitos de eventos tromboembólicos e o uso da vacina”, disse, em nota.\nAssim como a Agência Europeia de Medicamentos (EMA), a Anvisa mantém a recomendação de uso da vacina, “uma vez que, até o momento, os benefícios superam os riscos”.\n“A Anvisa ressalta que o risco de ocorrência de coágulos sanguíneos é baixíssimo, mas que o cidadão deve estar atento a possíveis sintomas para que procure atendimento médico imediato. Alguns deles são falta de ar, dor no peito, inchaço na perna e dor abdominal persistente, além de sintomas neurológicos, como dores de cabeça fortes e persistentes ou visão turva, entre outros”, afirmou.\nA agência pediu que eventos adversos sejam notificados pelo VigiMed, para que ela possa identificar novos riscos e atualizar o perfil de segurança da vacina.\nArtigo anteriorTRF-1 derruba liminares que liberavam compra de vacinas por empresas\nPróximo artigo“Não vou colocar o meu na reta”, diz Bolsonaro a empresários sobre Orçamento


Manchete nos Jornais desta Segunda-feira, 12 de Abril de 2021 | SINTRACOOP\nHome Destaques Manchete nos Jornais desta Segunda-feira, 12 de Abril de 2021\nPosted By: Marisa Pereiraon: abril 12, 2021 In: Destaques, Economia, Jornais e Revistas, Legislação & Judiciário, Politicas PúblicasNo Comments\nCódigo de Trânsito tem 57 mudanças a partir desta 2ª\nHoje entram em vigor 57 alterações no Código de Trânsito Brasileiro, que vão desde a emissão da carteira de motorista até multas e o limite maior de pontos que uma pessoa pode acumular antes de ter sua habilitação suspensa. (Folha)\nBrasileiro enfrenta dívidas em alta e achatamento da renda\nEm média, de cada R$ 100 de salário, R$ 31 vão para pagamento de dívidas bancárias; massa salarial caiu 7%.O dado reflete a parcela dos salários usada para pagar juros e amortizações de empréstimos. Ou seja: a cada R$ 100 de renda, sobram menos de R$ 70 para o pagamento das demais despesas. Além de dívidas em níveis recordes e atrasos nos pagamentos, o brasileiro enfrenta inflação alta e renda achatada. O IGP-M, o “índice do aluguel”, acumula alta de 31% nos 12 meses até março. O IPCA, índice oficial de inflação, tem alta acumulada de 6,1% em 12 meses. Já a massa de rendimento do trabalho assalariado, segundo o IBGE, somou R$ 211,4 bilhões no trimestre encerrado em janeiro de 2021. O valor é quase 7% inferior ao do mesmo período de 2020. (Estado)\nGoverno já admite vacinação lenta até o segundo semestre\nMinistro da Saúde vê dificuldade de fornecimento até que os EUA vacinem e diz precisar ‘persuadir’ Bolsonaro. Ele disse que sua prioridade número 1 é buscar doses adicionais para suprir essa carência e duvida do sucesso do setor privado em obter vacinas por conta própria.Sobre novos fármacos, ele vê um impasse decorrente da demora de liberação regulatória. “Não posso chegar dando canetada na Anvisa”, afirmou, sobre o órgão responsável pelo setor.Até aqui, o Brasil só aplicou uma dose de imunizante em 14,5% da população. “Esse número de mortes que ocorre hoje é reflexo do que ocorreu. O que aconteceu: campanha política, feriado de Natal, férias, Carnaval que não teve Marquês de Sapucaí, mas que as pessoas estavam todas nas suas casas fazendo festinha. É reflexo dessas ações. (Folha)\n32 milhões já usam apps para trabalhar no País\nAtualmente 20% da população adulta do País, cerca de 32 milhões de pesoas, usam algum tipo de aplicativo para trabalhar, segundo pesquisa. São apps de transporte, redes sociais e de entrega de alimentos. (Estado)\nAlgumas comparações apontam para um quadro inflacionário que justifica alguma precaução. Esta é a maior alta do IPCA em março desde 2015, quando alcançou 1,32%. Um ano antes, a inflação mensal tinha sido praticamente zero, de apenas 0,07%; no mês anterior, fora de 0,86%. Com o resultado de março, a variação acumulada de 12 meses alcança 6,10%, bem acima da meta de inflação para este ano fixada pelo Conselho Monetário Nacional, de 3,75% (para 2022, é de 3,50% e para 2023, de 3,25%). A aceleração da inflação nos últimos meses tem sido atribuída a altas nos preços dos alimentos e dos combustíveis. São dois itens com peso expressivo na composição do IPCA. Em um ano, os preços dos combustíveis subiram 23,26%. (Estado)\n‘A vacinação é importante para decisões de investimento’\nMudança veio para ficar, dizem especialistas\nCoronavac é mais eficaz com intervalo maior entre doses; estudo indica 28 dias\nConselhos de estatais têm mudanças em série sob pressão do governo\nAluguel de ações garante rendimento extra ao investidor\nCNPJ no limbo\nCoronavac protege contra variantes, afirma estudo do Butantan\nPerigosa rede da Covid-19\nPrazo para contestar auxílio negado acaba hoje\nBancos oferecem crédito mais barato para empreendedoras\nWall Street vê ‘tempestade’ em formação com plano de Biden\nReforma tributária trava no Brasil, enquanto avança nos Estados Unidos\nBitcoin dispara 98% e atrai novos investidores\nVeja o que muda no Código de Trânsito\nMaior limite de pontos na carteira passa a valer\nGarimpo da fome tem peregrinação por doação e busca de comida no lixo\nMaioria da população vive em país com ritmo acelerado ou nível alto de Covid-19\nBrasil é 3º que mais perde com ida de lucro de múltis para paraísos fiscais\nONG estima que país deixa de arrecadar US$ 14,9 bi por ano com “abuso fiscal global”\nBC vê estabilização no fluxo de dólares em 2021 e 2022\nEstados e capitais elevam gasto com saúde na segunda onda\nAlta de 11% no 1º bimestre chama atenção de analistas\nPreocupação com a saúde também fez crescer a linha de orgânicos da empresa de alimentos embalados a vácuo\nPositiv.a amplia uso de algodão orgânico colorido\nEmpresa tem ampliado as compras desde 2016\nTecnologia será base de grandes transformações em áreas como saúde, cidades inteligentes, agricultura e indústria 4.0\nOperadoras buscam diminuir riscos de ataque cibernético\nAo multiplicar o número de dispositivos conectados, 5G expande a superfície sob ameaça\nFornecedores da indústria capacitam profissionais\nA demanda por pessoal capacitado tende a crescer à medida que a tecnologia 5G fica mais acessível em nível global\nMotorista é informado sobre a pressão dos pneus, se é hora de trocar o óleo e pode ligar o motor a distância


Tokyo Disney: Uma Disney no meio do Japão | Andreza Dica e Indica\nHome Outros DestinosTokyo DisneyDisney Sea Tokyo Disney: Uma Disney no meio do Japão\nFinalmente vamos começar nossos posts sobre a Tokyo Disney. Como vocês sabem, nossos correspondentes Wilson Trivillin e Cristina Quiota estiveram por lá em abril e visitaram os parques para trazer informações para o blog. A Tokyo Disney completou 30 anos de existência. E o engraçado é que mesmo com 30 anos, muita gente não sabe que existe uma filial da Disney no Japão.\nO complexo conta com 2 parques: Tokyo Disneyland e Tokyo DisneySea. Além disso são 3 hotéis de propriedade da Disney e outros 6 hotéis de outras redes que são considerados “oficiais”. O transporte pelo complexo é feito por um monorail com 4 estações. A principal delas é a Resort Gateway Station, onde desembarca o trem que vem de Tóquio.\nCada parque possui sua própria bilheteria e acredite se quiser, você só compra naquela bilheteria o ingresso para aquele parque. O ingresso para o outro parque, você só compra na outra bilheteria. Algo completamente doido para os padrões Disney.\nE tenho mais uma notícia desanimadora: não existe ingresso para visitar os dois parques no mesmo dia. Caso queira fazer isso, você tem que comprar dois ingressos de dia inteiro, um de cada parque (em em bilheterias diferentes). Se for ficar mais dois ou mais dias, existem ingressos que podem “mesclar” os dois parques.\nNossos correspondentes fizeram um parque de manhã e um à tarde e já informam: é bem corrido e deu para ver muita coisa de fora e quase nada de atração propriamente dita. O parque Tokyo Disneyland é praticamente uma réplica do Magic Kingdom. Até o castelo é igual. E muitas atrações semelhantes às encontradas no irmão de Orlando.\nJá o segundo parque, o Disney Sea, é completamente diferente de tudo o que você já viu nos parques Disney. O parque tem como inspiração o mar e cada área representa um tema “marítimo” diferente… Muito lindo!!!\nO encontro com personagens é bem confuso: como na Disneyland Paris, não há fila para fotos. As pessoas ficam em volta dos personagens e não há ordem definida, as pessoas simplesmente “vão entrando”.\nMas a febre na Tokyo Disney é mesmo o ursinho Duffy e sua companheira Mayflower. Existem até pontos no parque para posá-los para foto. Você acomoda seu ursinho no banco e… pronto, uma linda foto é registrada. Como o povo japonês adora foto, é claro que eles tiram várias 🙂\nNo próximo post vamos detalhar o parque Tokyo Disneyland. Encontramos nossos correspondentes na porta… Obrigada, Cristina e Wilson pela visita à Tokyo Disney especialmente para o blog.\nariadny 20/07/2013 - 18:36\nandressa estou com uma duvida.meu passaporte vnce em abril de 2014 e irei viajar em dezembro 2013(de 3 a 13 de dezembro).eu li que precisa ter uma validade de 6 meses isso e verdade?tenho que tirar outro passaporte?obrigada ariadny\nandreza 21/07/2013 - 21:03\nVocê está indo para os EUA ou Japão?\nPara os EUA é necessário passaporte com 6 meses de validade.\nSUZANA KK 15/02/2014 - 23:34\nOi, tem mais detalhes da Disney Toquio, fui no MK de Orlando agora em fevereiro e surgiu essa viagem pro Japao em abril e me deu vontade de ir.\nMarjorie 24/08/2017 - 10:19\nSigo teu site e tuas publicações há bastante tempo, porque assim como tu, sou apaixonada pela Disney.\nEstou indo em dezembro para o Japão, e é claro que vou conhecer a Disney de lá.\nTu sabes informar sobre os ingressos? Separei dois dias, um para cada parque.\nAndreza Dica e Indica 31/08/2017 - 10:21\nEu não sei te informar, nós não temos esse ingresso.


Navio submerso há 120 anos revela tesouro em garrafas de cerveja - Mega Curioso\nNavio submerso há 120 anos revela tesouro em garrafas de cerveja\nDurante expedições ao navio submerso Wallachia, naufragado em 1895 na costa escocesa, o explorador e técnico de mergulho Steve Hickman encontrou lotes de bebidas alcoólicas escondidas no porão da embarcação, incluindo milhares de cervejas bem-preservadas. A descoberta logo chamou a atenção do mergulhador e exibiu um tesouro inestimável, que em breve poderia mudar completamente a forma de fabricação do líquido fermentado.\nDesde a década de 1980, Hickman vem trabalhando nos destroços do Wallachia e, até então, já havia recuperado dezenas de garrafas de uísque, gim e cerveja. Porém, foram os últimos lotes extraídos do navio que revelaram uma surpresa, identificada posteriormente por especialistas da empresa Brewlab. Em nota, cientistas confirmaram que em algumas garrafas não existia apenas levedura viva, mas uma cepa incomum que poderia melhorar o sabor e a consistência das cervejas modernas.\nO projeto, conhecido como bioprospecção, consiste em enviar equipes para locais remotos e inexplorados, a fim de descobrir variantes de leveduras que possam ter relação com inúmeras aplicações, desde combater a poluição até auxiliar na produção de aromas para a perfumaria. Assim, as cervejas seriam apenas um dos segmentos beneficiados com a extração dos organismos unicelulares microscópicos.\n(Fonte: Steve Hickman - BBC / Reprodução)\nCuriosamente, a levedura presente nas bebidas do Wallachia foi responsável por um efeito degustativo surpreendente e, boa parte delas, estava quase em condições de serem apreciadas. Hickman revelou que, ao abrir algumas das unidades, presenciou uma espuma espessa e cremosa sair das garrafas, quase ignorando que estavam lacradas e abandonadas desde o final do século XIX (ou além).\nO poder da levedura nas cervejas\nA Brewlab informou que as cervejas tinham dois tipos diferentes de leveduras: Brettanomyces e Debaryomyces. Esses micro-organismos, que não são comuns em garrafas mais antigas, consomem os açúcares de grãos maltados — cevada — e os transformam em diversos subprodutos, como álcoois e dióxido de carbono, conferindo um sabor particular dependendo de qual cepa esteja atuando no processo de fermentação.\nA experimentação, em especial com a utilização dos tipos de levedura encontrados no Wallachia, pode resultar na descoberta de novos sabores e aromas, além de impulsionar os trabalhos na área das modificações genéticas e levar substâncias em larga escala para as indústrias. Quanto ao navio, exploradores sugerem que ainda há muito a ser estudado sobre o tesouro, mas apontam que os destroços devem desaparecer em breve com toda a carga submersa restante.


Inimigos da Fertilidade - Dicas\nVocê está em: Início 1 Saúde 2 Inimigos da Fertilidade – Dicas 3\nInimigos da Fertilidade alguns hábitos podem dificultar a gravidez. Uma média de um casal a cada seis pode ter dificuldades e este é um problema bem comum. É bem difícil descobrir as causas do problema, que podem ser inúmeros.\nDicas Sobre Inimigos da Fertilidade\nNa maioria das vezes basta uma pequena mudança de hábito pode melhorar a capacidade de engravidar. Ficar calma e não viver apenas focada na vontade de ter um bebê ajuda porque o estresse é um dos motivos da dificuldade. O importante é assim que sentir o problema visite seu médico e faças os exames necessários. Isto vale tanto para a mulher quanto para o homem, porque, em alguns casos o problema pode ser no homem e não na mulher.\nCompartilhamos abaixo alguns inimigos da fertilidade:\nTabagismo Nas Mulheres: o hábito de fumar interfere na fertilidade, porque, as substâncias existentes no cigarro danificam a função ovariana, desequilibram a quantidade de estrógeno, reduzem o número de óvulos e, também, podem prejudicar a qualidade dos embriões.\nTabagismo Nos Homens: este habito diminui a quantidade total de espermatozoides e o potencial de fertilização. Além de poder dificultar na ereção e ejaculação.\nÁlcool nas mulheres: produz ingestão de etanol que quando excessivo pode causar a diminuição da função ovariana, reduzindo a capacidade de fertilização. As bebidas alcoólicas também aumentam a chance de ocorrência de aborto.\nÁlcool nos Homens: quando consumido excessivamente pode diminuir a capacidade de fecundidade dos espermatozoides.\nMetais pesados também podem prejudicar a produção de espermatozoides nos homens e são eles substancias como chumbo ou arsênico. Tratamentos à base de radiação, como radioterapia, comprometem a vida dos espermatozoides, tornando o homem infértil.\nAnsiedade excessiva também dificulta de acontecer a gravidez, e muitas vezes acontece justamente pela pressão do lado da família. Ou pode ser até mesmo causada através o do próprio casal, levando a diminuição da capacidade de fertilização. Por isso, manter a calma é importante para o casal. Fazer tratamento psicológico, se for preciso, é indicado para que essa causa seja excluída e a fecundação possa acontecer\nAgradecemos a visita em nosso site. Procuramos trazer sempre o melhor para você. Gostou da matéria! Alguns hábitos no dia a dia podem prejudicar que a mulher fique grávida! Deixe seu comentário.


A Coisa – Mondo Bacana\nTag: A Coisa\nsetembro 22, 2018 setembro 22, 2018 Abonico Smith\nApesar de parecer somente mais uma obra revivalista dos anos 1980, trama de suspense se revela melhor do que o esperado\nTexto por Flávio St Jayme (Pausa Dramática)\nComo alguém que cresceu na década de 1980, é impossível não ver com certa desconfiança essa onda de revival que tomou conta do cinema e da TV. Stranger Things, It, Pose… são inúmeros os exemplos. Então, não foi com outra atitude senão com um pé atrás que comecei a assistir a Verão de 84 (ainda sem distribuidor e data de lançamento no Brasil). A aventura de suspense juvenil deixa claro sua proposta já no título. Mas será que este era somente mais um revival genérico? Tive minha dose de pochetes, ombreiras, New Kids on The Block, O Clube dos Cinco e Goonies. Então pra que revisitar tudo isso? Vale a pena?\nQuatro amigos num subúrbio às voltas com um mistério e problemas da adolescência. Já vimos isso em todos os exemplos citados acima. E Verão de 84 (Summer Of 84, no título original) começa exatamente assim, sem muita originalidade. Mas o que parecia só mais um filme, de repente, vai crescendo e se mostrando melhor que o esperado.\nDavey, Eats, Curtis e Woody estão entediados nas férias de verão. Sem muito o que fazer, vão de brincadeiras ainda infantis à revistas pornográficas escondidas pra matar o tempo. Até que a TV noticia o aparecimento de um serial killer na região e os garotos se põem a investigar, desconfiando de todos à sua volta. Pode parecer que a história não é das mais originais. No entanto, seu desenrolar vai ficando cada vez melhor e quando chega em seu ápice é impossível não ficar de boca aberta com o desfecho.\nEnquanto fazem suas buscas, os meninos conversam sobre coisas que pra nós, hoje, são clássicas, como Star Wars, Gremlis e Comandos em Ação (hoje conhecidos como GI Joe). Nisos, vão criando em nós uma relação de cumplicidade. Acabamos por nos ver nos quatro amigos.\nVerão de 84 tinha tudo para ser só mais um título a aproveitar uma moda, como de costume. Mas seus atores (quase todos desconhecidos), sua edição com cara de filme velho, sua trilha sonora característica e seu final fazem com que ele seja um dos melhores representantes deste revival. E claro, como cria da mesma década, fui tomado pela nostalgia dele também.\nCom a tag 1980, 1984, A Coisa, adolescência, anos, atores, ápice, boca aberta, brincadeiras, Cinema, Comandos em Ação, Conta Comigo, Curtis, Davey, década, desfecho, Eats, edição, genérico, GI Joe, Goonies, Gremlins, investigação, It, mistério, moda, New Kids On The Block, nostalgia, O Clube dos Cinco, oitenta, ombreiras, originalidade, pochetes, pornô, pornográficas, Pose, problemas, revistas, revival, revivalista, serial killer, Star Wars, Stranger Things, subúrbio, Summer of 84, suspense, título, televisão, trilha sonora, TV, Verão de 84, WoodyDeixe um comentário


Divinity Original Sin Completo – TheRevolution\nInicio / Jogos / Jogos (PC) / Divinity Original Sin Completo\nPiratinha novembro 26, 2014\tJogos (PC), Tutoriais Deixe um comentário 2,909 Visualizações\nExplorar um mundo aberto e interagir com tudo e todos que você vê. Junte-se com um amigo para jogar on-line em co-op e fazer suas próprias aventuras com o poderoso conjunto de ferramentas RPG.\nModos de Jogo: Single-player, multi-player, Cross-Platform\n1 Disc | 6.35 GB | rld-diorsi\nDescrição: Em Divinity: Original Sin você assume o papel de um jovem Hunter Fonte: seu trabalho é para livrar o mundo de quem usa a mais abominável das magias. Quando você embarcar em que deveria ter sido uma investigação de assassinato de rotina, de repente você se encontra no meio de uma trama que vai sacudir o próprio tecido do tempo.\nDivinity: Original Sin é um jogo que lhe dá muita liberdade e abundância de mecânica de jogo para usar ou abuso. Épica história do jogo pode conduzi-lo em direção a sua derradeira objetivo final, mas como você chegar lá é inteiramente até você.\nOu até você e um amigo, porque Divinity: Original Sin pode ser jogado cooperativamente completamente, e apresenta tanto on-line e local drop-in / drop-out multiplayer. Grandes aventuras se tornam ainda maiores quando compartilhado com um Trusted braços camarada-em-!\nTorne-se parte de um mundo aberto reativo, vivendo e vasto. Explore muitos ambientes diferentes, lutar contra todos os tipos de criaturas fantásticas e descubra toneladas de itens desejáveis.\nExperiência emocionante festa- e combate baseado em turnos. Manipular o meio ambiente e usar a habilidade e soletrar combos para superar seus muitos inimigos: Use magia para fazer chover sobre os seus inimigos, em seguida, lançar um feitiço de relâmpago para frite-os a uma batata frita. Experimente com diferentes combinações habilidade para arruinar o dia para os inimigos e pessoas da cidade igualmente.\nJogue com um amigo em co-op multijogador. Tomar decisões em conjunto (ou discorda totalmente), como suas interações e relações com seu parceiro de influência no jogo.\nDesvendar uma história profunda e épico, definido nos primeiros dias do universo Divindade. Nenhuma experiência prévia com outros jogos a divindade é necessário, no entanto. O jogo acontece bem antes de seus antecessores, Divinity Divino e Divinity II: The Dragon Knight Saga, mas ainda será familiar para os fãs.\nA criação do personagem Classless permite desenhar o personagem de sua escolha. Interação item de infinitas combinações e tomar exploração e experimentação para outro nível de liberdade.\nCrie suas próprias aventuras e compartilhá-los online. Com o pecado original vem o poderoso conjunto de ferramentas usadas pelos designers do jogo. Teus são novas histórias sem fim de fazer e compartilhar com outros jogadores!\nProcessador: Intel Core 2 Duo E6600 ou equivalente\nGráficos: Intel HD 4000 ou gráficas NVIDIA® GeForce® 8800 GT (512 MB) ou ATI Radeon ™ HD 4850 ™ ou equivalente\nSO: Windows 7 SP1 ou Windows 8.1\nProcessador: Intel Core i5 2400 ou superior\nGráficos: NVIDIA® GeForce® GTX 550 Ti 1GB de RAM, ou Radeon ™ HD 6XXX ATI ™ ou superior\nAnterior Sniper Elite 3 RELOADED com Tradução PT-BR\nPróximo Windows 7 Original para Download


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Estamos disponíveis todos os dias, das 8h à meia-noite.São Paulo, Rio de Janeiro e Curitiba : 4700-2083 Estamos disponíveis todos os dias, das 8h à meia-noite.Página InicialOfertas de HotéisAjudaOpinião sobre o siteLogin | Criar contaFazer loginCriar uma contaSuas reservasAvaliar um hotelHoteis.com™ RewardsSuas reservasHotéisHotéis em Estados UnidosHotéis em FlóridaHotéis em Sugarloaf KeyHotéis em Sugarloaf KeyBuscar Hotéis em Sugarloaf KeyDestino, hotel, ponto de interesse ou endereçoCheck-inCheck-out Ainda não defini as datasQuartos123456789+Quarto1:Adultos12345678+18 anosCrianças01230-17 anosIdade no momento do check-in:Criança 1:-?-<11234567891011121314151617Exibir ofertasPague em até 12x!Acumule 10 noites e ganhe 1 diária grátis*Fique de olho nos Preços Secretos em hotéis selecionados12345678910=Top 10 Hotéis em Sugarloaf Key Hotéis em Sugarloaf KeyMais reservadosSugar Loaf LodgeBoa 3,8 / 5( 270 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 50 pessoas viram este hotel na última horaAvaliação mais recente"quartos novos, limpos e com belíssima vista. a localização não é muito boa, pois não existem restaurantes por perto."Um viajante, jan 2014, BRHotéis numa distância de 15 km de Sugarloaf KeyGeiger Key Marina RV ParkExcelente 4,2 / 5( 21 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 93 pessoas viram este hotel na última horaLooe Key Reef ResortBoa 3,4 / 5( 239 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 31 pessoas viram este hotel na última horaAvaliação mais recente"Localizado proximo a Key West e outras ilhas Keys, possui local estrategico. O hotel e bem simples e para quem nao gosta de barulho, nao vale a pena! a poucos metros dos quartos existe um bar que tem musica ao vivo quase todos os dias! os quartos apesar de simples eram confortaveis. Um ponto posi..."Um viajante, mar 2016, BRHotéis numa distância de 20 km de Sugarloaf KeyParmer's ResortExcelente 4,0 / 5( 561 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 60 pessoas viram este hotel na última horaAvaliação mais recente"A proposta do hotel entrega exatamente o que é esperado do local. Só não foi muito bom pelo ar condicionado barulhento. De reato atende a proposta de preço a exatos 30 minutos de Key West."Um viajante, dez 2015, BRLittle Palm Island Resort & Spa - A Noble House ResortFenomenal 4,9 / 5( 19 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 50 pessoas viram este hotel na última horaDolphin Marina & CottagesBoa 3,4 / 5( 64 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 48 pessoas viram este hotel na última horaEd & Ellen's Lodging Big Pine KeyBoa 3,4 / 5( 9 avaliações verificadas )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 22 pessoas viram este hotel na última horaDeer Run Bed & BreakfastNenhuma avaliação de hóspede até o momentoHoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 11 pessoas viram este hotel na última horaHotéis numa distância de 25 km de Sugarloaf KeyBlue Sky Charter Company LLC.Fenomenal 5,0 / 5( 1 avaliação verificada )Hoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 24 pessoas viram este hotel na última horaKey West Yacht LifeNenhuma avaliação de hóspede até o momentoHoteis.com™ RewardsA cada 10 diárias, ganhe 1 grátis*! 4 pessoas viram este hotel na última horaVeja mais hotéis em Sugarloaf Key, FlóridaHotéis reservados recentemente24 North Hotel Key West3,5 estrelasde R$ 46624 North Hotel Key West3,5 estrelasde R$ 466Key West Bayside Inn & Suites2 estrelasde R$ 538Best Western Key Ambassador Resort Inn2,5 estrelasde R$ 614Best Western Key Ambassador Resort Inn2,5 estrelasde R$ 614Pague sua reserva agora ou diretamente ao hotel*Opção de cancelamento grátis nos estabelecimentos*Garantia do Melhor PreçoBuscar Hotel em Sugarloaf Key, Flórida através do MapaSugarloaf Key, FlóridaA Hoteis.com disponibiliza atualmente 10 Hotéis em Sugarloaf Key, Flórida com um preço médio de R$ 570/noite para sua hospedagem de férias ou fim de semana! Confira Nossos 5 melhores hotéis em Sugarloaf Key, mais reservados por nossos hóspedes na última hora:\n5. Parmer's Resort Porque usar a Hoteis.com para reservar um Hotel em Sugarloaf Key? Nós te ajudamos a encontrar o quarto de hotel perfeito para sua viagem, nos melhores destinos de Sugarloaf Key. Você pode ler as 270 avaliações de nossos hóspedes sobre a última hospedagem em Sugarloaf Key ou utilizar nossos filtros para comparar preços de diversos tipos de hotéis, considerando fatores imporantes como localização e período da estadia. Busque por "Hotéis perto de mim" e surpreenda-se com a quantidade de hotéis disponíveis para sua reserva de última hora.\nSe você quer economizar em sua viagem para Sugarloaf Key, procure promoções e ofertas de hotéis baratos em Sugarloaf Key, como bed and breakfasts, hostels ou pousadas. Caso prefira curtir sua viagem em um hotel com atendimento excelente, hospede-se em habitações de 3 a 5 estrelas, resorts all inclusive, buscando hotéis de luxo em Sugarloaf Key.Você também pode se hospedar em um hotel no centro de Sugarloaf Key ou em bairros próximos para facilitar sua locomoção – confira as opções de meio de transporte, como aeroportos, metrôs, rodoviárias ou estações de trem localizadas a poucos quilômetros de distância. Em nosso site você compara:\n-As principais redes hoteleiras de Sugarloaf Key Alternativamente, você pode usar nossa ferramenta de busca por mapas, que mostra a localização exata dos hotéis em Sugarloaf Key, disponíveis para sua reserva neste momento. Antecipe sua reserva de hotel para as férias de julho. Confira mais 3 benefícios para você aproveitar e economizar ainda mais em sua viagem:\n3. Cupons de Desconto da Hoteis.com – Use nossos cupons de desconto para reservar o melhor hotel em Sugarloaf Key. 4. Feriados 2016 – Encontre ofertas de hotel para a Oktoberfest, Semana do Saco Cheio ou eventos de fim de ano como o Natal e Ano Novo.Escolha uma das seguintes opções para ter acesso aos Preços Secretos e pagar menos em hotéis selecionados.E-mailInscreva-se para receber nossas ofertas mais recentesApp da Hoteis.comBaixe o app e reserve onde estiverHoteis.com™ RewardsInscreva-se agora para acumular 10 noites e ganhar 1 diária grátis*Principais destinosHotel em AmsterdãHotel em BarcelonaHotel em Belo HorizonteHotel em BerlinHotel em BertiogaHotel em BombinhasHotel em BrasíliaHotel em Buenos AiresHotel em BúziosHotéis em Cabo Frio, Rio de JaneiroHotel em CampinasHotel em Campos do JordãoHotel em CancunHotel em CartagenaHotéis em DubaiHotel em ChicagoHotel em CuritibaHotel em Fernando de NoronhaHotel em FlorençaHotel em FlorianópolisHotel em FortalezaHotel em Foz do IguaçuHotel em GramadoHotel em João PessoaAtendimento ao ClienteSuas reservasPerguntas frequentesFale conoscoOpinião sobre o siteAvaliar um hotelPara fornecedores, parceiros e imprensaAdicione seu hotelSeja um afiliadoAnuncie conoscoAgentes de viagensSala de imprensaTermos de uso e política de privacidadeTermos e condiçõesPrivacidadePolítica de cookiesSobre nósEmpregosGuias de viagem50 Principais CidadesTodos os paísesTodos os hotéisÍndice do site© 2016 Hoteis.com, L.P. 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Moradora de Botucatu leva R$ 300 mil na Nota Fiscal Paulista | Jornal Acontece Botucatu\nO prêmio principal do sorteio de março da Nota Fiscal Paulista saiu para um consumidor da Capital. O ganhador concorreu com nove bilhetes eletrônicos e foi contemplado com R$ 500 mil. No Programa Nota Fiscal Paulista, cada R$ 100 em compras dá direito a um bilhete eletrônico para concorrer. O terceiro prêmio, de R$ 200 mil, foi para um consumidor de Itaquaquecetuba, que concorreu com 12 bilhetes eletrônicos.\nConcorreram na extração de março os consumidores que efetuaram compras no mês de novembro de 2015 e solicitaram a inclusão do CPF/CNPJ no documento fiscal. O resultado está disponível no site da Nota Fiscal Paulista.\nPara participar dos sorteios, o consumidor que pede a Nota Fiscal Paulista deve se cadastrar no site do programa e aderir ao regulamento. As adesões até o dia 25 de cada mês permitem a participação já no mês seguinte. Uma vez feito o processo, não é preciso repeti-lo – a inclusão nos sorteios seguintes é automática.


Qnap TS-251+ 24TB - Storage NAS 2 baias Media server DLNA\nTS-251+ 24TB Qnap - Storage NAS 2 baias SATA Media server DLNA\nStorage NAS 2 baias 24TB SATA (6Gb/s e 3Gb/s), Media server DLNA, CPU Intel Celeron Quad-Core, 2GB de memória RAM (máximo 8GB), 1x processador gráfico Intel HD, 1x porta HDMI, 2x portas LAN (RJ45) e 4x portas USB. Servidor de dados para backup, multimídia e criação de nuvem privada.\nO Qnap HD Station integra o reprodutor de mídia Kodi e através da conexão HDMI é possível conectar o NAS 24TB a uma HDTV para reproduzir o conteúdo multimídia. O storage também suporta passagem de áudio de 7.1-channel para assistir vídeos do YouTube, navegar na web e gerenciar o NAS 2 baias através do Google Chrome ou Mozila Firefox com entrada de teclado multilíngue.\nO storage TS-251+ 24TB oferece transcodificação em tempo real de vídeo Full HD convertendo para formatos que podem ser reproduzidos em PCs, dispositivos móveis e Smart TVs. Permite que diferentes dispositivos possam visualizar vídeos armazenados no Media Server dlna simultaneamente com transcodificação acelerada, economizando tempo na conversão em diferentes formatos.\nO Qnap 24TB pode ser configurado como servidor VPN com L2TP/IPsec, OpenVPN com suporte PPTP, permitindo acessar de forma segura os dados compartilhados na rede local privada. O NAS suporta o VPN client para PPTP, protegendo assim a privacidade dos arquivos durante a transmissão de dados com VPN Client.\nO Qsync transforma o media server dlna em um cofre digital com grande capacidade para central de dados para sincronização. Os arquivos enviados para o Qnap NAS 24TB estará presente em todos os dispositivos conectados como computadores, notebooks ou dispositivos móveis.\nO aplicativo Surveillance Station transforma o storage NAS 24TB numa solução de vigilância profissional e suporta mais de 3.000 modelos de câmeras IP, além de permitir compra de licenças adicionais por projeto.\nO Qnap TS-251+ 24TB suporta expansão de capacidade através dos módulos de expansão USB Qnap. Com isso, a capacidade de armazenamento pode ser expandida sob demanda, tornando o Storage NAS 2 baias em um datacenter de alta capacidade, preparado para aplicativos como vídeo vigilância, servidor de arquivos e muito mais.\nO Media server dlna Qnap utiliza uma CPU 22nm e DDR3L RAM, de baixa tensão e consumo de energia, mantendo alto desempenho nas operações com economia de energia. Além disso, o NAS 24TB inclui o modo de suspensão S3, HDD standby, agendamento power on/off, modo de espera do disco rígido e Wake on LAN.


Valor de Extintor de Incêndio água Pressurizada M'Boi Mirim - Extintor de Incêndio Tipo C - Ideal Extintores\n» Serviços » extintores de incêndio » extintor de incêndio tipo c » valor de extintor de incêndio água pressurizada M'Boi Mirim\nTer métodos de combate contra incêndio é essencial e preciso para deixar o ambiente moderno e capacitado, como, por exemplo, o valor de extintor de incêndio água pressurizada M'Boi Mirim essencial para ser utilizado no começo de um incêndio classificado como C que inclui equipamentos elétricos, como computadores, TV, dentre outros. Como um acidente nunca avisa que vai acontecer é importante que as pessoas do local estejam preparadas para qualquer surpresa e para manusear o extintor de água com agilidade e confiança. valor de extintor de incêndio água pressurizada M'Boi Mirim e os tipos de incêndios Diversas classes de incêndio existem no segmento, fazendo com que equipamentos adequados façam parte de cada necessidade, que são:\nPrecisando de valor de extintor de incêndio água pressurizada M'Boi Mirim? Você pode contar com a Ideal Extintores para solicitar serviços do ramo de Incêndios - Equipamentos de Combate, por exemplo, extintor de incêndio 4kg preço, valor de Extintor de Incêndio a, Avcb para Edifícios Residenciais. Estamos à sua disposição para esclarecer dúvidas e dar o suporte necessário. Além dos que já foram citados, também trabalhamos com sinalização de emergência contra incêndio e laudo avcb condomínio. Buscamos sempre conquistar a confiança de nossos clientes, e trazer sua satisfação completa com o serviço. Entre em contato e encontre o serviço que mais se encaixa com a sua necessidade ou a funcionalidade de seu empreendimento e dia a dia.\nPara saber mais sobre Valor de Extintor de Incêndio água Pressurizada M'Boi Mirim\nO conteúdo do texto "Valor de Extintor de Incêndio água Pressurizada M'Boi Mirim" é de direito reservado. Sua reprodução, parcial ou total, mesmo citando nossos links, é proibida sem a autorização do autor. Crime de violação de direito autoral – artigo 184 do Código Penal – Lei 9610/98 - Lei de direitos autorais.


Região News - Saúde vai fazer segundo dia D da campanha de vacinação apenas no Posto do Jandaia\nSaúde vai fazer segundo dia D da campanha de vacinação apenas no Posto do Jandaia\nNo sábado será realizado o segundo dia D da campanha concentrado na Unidade Básica de Saúde do Jandaia.\nO objetivo é tentar atingir a meta de vacinar 95% do público alvo. - Foto: Reprodução\n30/08/2018 às 07:45:00 - Saúde\nSidrolândia vai prorrogar por um dia, a campanha nacional de vacinação contra poliomielite e sarampo que terminaria nesta sexta-feira (31). No sábado será realizado o segundo dia D da campanha concentrado na Unidade Básica de Saúde do Jandaia que vai funcionar das 8 às 16h30. O objetivo é tentar atingir a meta de vacinar 95% do público alvo.\nConforme o último levantamento mais atualizado, na cidade já foram vacinadas 2.004 crianças contra pólio, 70,7% de cobertura e 2.008 contra sarampo, 71,73% do público alvo de 2.860 crianças. A faixa etária com maior cobertura (75,81%) é das crianças com quatro anos e 11 meses de idade: de 772, até agora, 543 foram imunizadas.\nEntre as crianças com um ano de idade, 71,73% já receberam a vacina (472 e 658 previstas); 61,92% das que tem dois anos (465 de um público-alvo de 751) e 71,88% das que tem três anos já foram aos postos (525 doses foram aplicadas, ante as 729 esperadas).\nNo Estado já foram vacinadas 109 mil crianças, 70% do total de 158.083. A meta é vacinar pelo menos 150 mil, de forma homogênea, para evitar a manutenção ou formação de bolsões de não vacinados.\nA Campanha de Vacinação teve início em 6 de agosto e se encerraria na sexta-feira (31). O esquema vacinal do Calendário Nacional de Vacinação é composto por três doses da Vacina Inativada Poliomielite (VIP), administradas aos dois, quatro e seis meses de idade, com a vacina oral poliomielite (VOP0) aos 15 meses e aos quatro anos de idade.


RESTITUIÇÃO IMPOSTO DE RENDA 2017 → Faça Consulta\nInício » IRPF » RESTITUIÇÃO IMPOSTO DE RENDA 2017 → Faça Consulta\nRestituição Imposto de Renda 2017 – O Imposto de Renda é um tributo que incide sobre determinados ganhos provenientes do trabalho assalariado e de outras atividades econômicas, empresariais e financeiras. Salvo exceções previstas em lei, o IR incide, inclusive, sobre os rendimentos de aposentadoria, pensão e reforma.\nTodos os cidadãos brasileiros são obrigados a fazer a declaração do imposto de renda a partir de quando você começa a ter uma fatura de uma determinada quantia em suas mãos. Declaração esta que varia em cada cidade, estado ou país.\nAbaixo explicaremos detalhadamente o conceito da restituição e os requisitos para que o contribuinte possa receber a mesma sem ter futuros problemas. Leia a seguir!\nO contribuinte que efetuou o pagamento do imposto de renda 2017 a mais, tem direito a receber a restituição. O pagamento é realizado através de sete lotes durante os meses de junho a dezembro. As consultas podem ser realizadas pelo site da Receita.\nO pagamento da restituição Imposto de Renda é efetuado pela Secretaria da Receita Federal do Brasil (RFB) exclusivamente mediante crédito em conta-corrente bancária ou poupança de titularidade do beneficiário, informada na declaração de ajuste anual do imposto sobre a Renda da Pessoa Física (DIRPF), admitida as exceções no caso de contribuinte falecido, menor de idade, incapaz ou com saída definitiva do país.\nO valor da restituição é atualizado pela taxa Selic, acumulada a partir do mês de maio do ano de exercício da declaração até o mês anterior ao pagamento, mais 1% no mês do depósito. Uma vez encaminhado ao banco, o valor da restituição imposto de renda 2017 não sofrerá atualizações, independentemente da data em que o contribuinte receba a restituição.\nQuem pode receber a restituição imposto de renda?\nA restituição imposto de renda são para todas aquelas as pessoas que pagaram o imposto a mais durante o ano, como por exemplo, o imposto é descontado na folha de pagamento dos trabalhadores assalariados. Na hora de declarar, o programa faz as contas, mas quem tem muitas deduções, como dependentes e despesas médicas, por exemplo, vai ganhando desconto, que no fim das contas pode ter dinheiro a receber.\nO contribuinte só tem esse direito quando fica comprovado que o imposto retido na fonte ou pago durante o ano foi acima do que deveria ser pago, ou também pela qualidade de seus rendimentos (que podem ser tributáveis ou não, isentos ou tributados na fonte) e de suas despesas.\nPessoas que tem seu imposto retido na fonte porque recebem seus rendimentos descontados em parcelas do IR todo mês, que utilizam o carnê-leão ou que recebem renda do exterior são alguns exemplos de quem pode ter direito a restituição.\nComo fazer a consulta restituição imposto de renda?\nA consulta aos lotes da restituição poderá ser realizado no site da Receita Federal, e para consultar, o contribuinte deverá informar o número do CPF, o ano de exercício, digitar o texto que apresentará numa caixa preta e clicar em avançar. O CPF deve ser informado completo, inclusive com o dígito verificador, sem separadores de números, pontos ou traços.\nVeja detalhadamente a seguir:\nSelecione o ano de exercício.\nEm relação ao código impresso, é preciso digitar os quatro caracteres da imagem, essa informação ajuda a Receita Federal do Brasil a evitar consultas por programas automáticos, que dificultam a utilização do aplicativo pelos demais contribuintes.\nPara que a consulta restituição imposto de renda 2017 funcione corretamente, é necessário que seu navegador esteja habilitado para gravação de “cookies”. Na impossibilidade de utilização do formulário eletrônico, o pedido poderá ser apresentado por meio do Formulário Pedido de Restituição ou Ressarcimento.\nO contribuinte que consultar a situação de sua restituição no sítio da RFB, e verificar dentro do prazo de um ano da disponibilização da restituição na rede bancária, alguma divergência relacionada ao banco, agência ou conta corrente informada no pedido de pagamento de restituição do IRPF deverá entrar em contato com a Central de Atendimento do Banco do Brasil.\nOs telefones disponíveis para contato são os seguintes:\nOu pessoalmente em qualquer agência do Banco do Brasil para corrigir as informações e solicitar novo agendamento do crédito.\nAgora que você já tem o conhecimento sobre o que é o imposto de renda de conferir o quanto foi pago no ano regente e solicitar o serviço de restituição do seu imposto de renda 2017. Vale ressaltar que o órgão expedidor do imposto de renda fez com o intuito de melhorar a qualidade do serviço e ajudar as pessoas a visualizarem de uma forma mais simples o quanto poderá ser devolvido através da restituição pelo aplicativo para dispositivos moveis disponível para Android e IOS.\nISENÇÃO IMPOSTO DE RENDA 2017 → Saiba como fazer\nTABELA IMPOSTO DE RENDA 2017 → Alíquota e Valor\nIMPOSTO DE RENDA 2017 → Declaração, Restituição\nEste site não é oficial da Receita Federal, apenas publicamos notícias e informações sobre a Declaração de Imposto de Renda e afins. Nunca revele seus dados pessoais na internet.\nCopyright © Declaração de Imposto de Renda.


Representante Food Service (03 Vagas) - Empregos Maringá Post\nRepresentante Food Service (03 Vagas)\nRepresentante Food Service (03 Vagas para Maringá)\nEmpresa Multinacional em fase expansão comercial no Paraná (ramo de Food Service), contrata para inicio imediato: Representantes comerciais para Maringá, excelente oportunidade para iniciantes também, desde que já tenham alguma experiência com vendas externas.\ngarantida de 3.000,00 (três mil reais), caso o faturamento não ultrapasse isso.**Há também campanhas de incentivo praticado pela empresa com frequência.\nCom carro próprio e Habilitação.** Fará a região de Maringá e cidades vizinhas.\n**Não pode ser MEI. Necessário o CORE jurídico regularizado, e conta corrente jurídica para deposito das comissões.*Comissões de 4% sobre as vendas….Nos 03 primeiros meses, terá uma comissão mínima garantida de 3.000,00 (três mil reais), caso o faturamento não ultrapasse isso.\nAssistente Operacional – Programa Lado a Lado\nConsultor (a) de Vendas de Veículos Seminovos\nGerente de Vendas – Para Trabalhar No Shopping