Aplikace matematických výpočtů v chemii - PDF\nDownload "Aplikace matematických výpočtů v chemii"\n1 MASARYKOVA UNIVERZITA Pedaoická fakulta Katedra chemie Aplikace matematických výpočtů v chemii Diplomová práce Brno 2011 Vedoucí diplomové práce: Mr. Irena Plucková, Ph.D. Vypracovala: Bc. Miloslava Plachá\n2 Prohlašuji, ţe jsem závěrečnou diplomovou práci vypracovala samostatně, s vyuţitím pouze citovaných literárních pramenů, dalších informací a zdrojů v souladu s Disciplinárním řádem pro studenty Pedaoické fakulty Masarykovy univerzity a se zákonem č. 121/2000 Sb., o právu autorském, o právech souvisejících s právem autorským a o změně některých zákonů (autorský zákon), ve znění pozdějších předpisů. Souhlasím, aby práce byla uloţena na Masarykově univerzitě v Brně v knihovně Pedaoické fakulty a zpřístupněna ke studijním účelům. V Brně dne 17. dubna\n3 Děkuji vedoucímu své diplomové práce Mr. Ireně Pluckové, Ph.D., za odborné vedení, ochotu a poskytování cenných informací. A dále chci poděkovat paní učitelce Mr. Haně Robkové za umoţnění realizace výzkumu. 3\n4 Obsah 1. Úvod... Chyba! Záložka není definována. 2. Cíle práce... Chyba! Záložka není definována. 3. Chemické výpočty... Chyba! Záložka není definována. 3.1 Molární hmotnost... Chyba! Záložka není definována. 3.2 Látkové mnoţství... Chyba! Záložka není definována. 3.3 Látková koncentrace... Chyba! Záložka není definována. 3.4 Výpočty z chemických vzorců... Chyba! Záložka není definována. 3.5 Výpočty z chemických rovnic... Chyba! Záložka není definována. 4. Chemické pokusy... Chyba! Záložka není definována. 5. Matematický aparát... Chyba! Záložka není definována Rovnice... Chyba! Záložka není definována. 5.2 Přímá a nepřímá úměrnost... Chyba! Záložka není definována. 6. Orientační výzkum Návrh orientačního výzkumu Průběh orientačního výzkumu Vyhodnocení orientačního výzkumu Shrnutí orientačního výzkumu Závěr... Chyba! Záložka není definována. Resumé... Chyba! Záložka není definována. Summary... Chyba! Záložka není definována. Pouţitá literatura... Chyba! Záložka není definována. Seznam příloh Přílohy Příloha č. 1: Výsledky příkladů k procvičování Příloha č. 2: Zadání písemné práce Příloha č. 3: Bodové hodnocení písemné práce Příloha č. 4: Dotazník\n5 1. Úvod V současné době patří chemie k nejméně oblíbeným předmětům vyučovaným na druhém stupni základní školy. Příčinou můţe být obtíţnost učiva tohoto předmětu. Za nejsloţitější učivo můţeme povaţovat chemické názvosloví a chemické výpočty. Pro ţáky je velmi obtíţné pochopit toto učivo, coţ je odrazuje od prohloubení znalostí jiných oblastí chemie. Pro většinu ţáků je také obtíţné propojit znalosti z různých předmětů a dát si všechny přijaté informace do souvislosti. Spousta ţáků sice ovládá matematické operace jako jsou rovnice a trojčlenka, ovšem jen v rámci předmětu matematika. Kdyţ tyto znalosti a dovednosti mají pouţít v jiných předmětech, například v chemii, nedokáţí je aplikovat. Proto patří chemické názvosloví a chemické výpočty k nejobtíţnějšímu učivu v chemii. Tato diplomová práce navazuje na diplomovou práci Mr. Lenky Kozákové: Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole, která zpracovala chemické názvosloví, vyčíslování chemických rovnic a hmotnostní zlomek. Moje diplomová práce obsahuje postupy řešení jednotlivých typů chemických výpočtů, mezi které patří ární hmotnost, látkové mnoţství, látková koncentrace, výpočty z chemického vzorce a výpočty z chemické rovnice. U kaţdého typu chemických výpočtů jsou uvedeny motivační příklady pro ţáky. Další kapitola je zaměřena na chemické pokusy, které jsou velmi motivujícím prvkem pro ţáky nejen na základní škole. Chemické pokusy v této diplomové práci jsou zaměřeny na aplikaci chemických výpočtů. Předposlední kapitola se věnuje matematice, tedy tomu, co by ţáci z tohoto předmětu měli znát, aby byli schopni vyřešit jednoduché chemické výpočty. Mezi učivo matematiky potřebné v předmětu chemie patří především rovnice a trojčlenka. V neposlední řadě obsahuje moje diplomová práce orientační výzkum, pomocí kterého jsem zjišťovala na Základní škole Dr. Joklíka v Kyjově, zda jsou úkoly uvedené v mé diplomové práci srozumitelné a alespoň trošku zajímavé. Dále výzkum srovnává dva učební materiály pouţité při výuce chemických výpočtů. 5\n6 2. Cíle práce 1. Rešerše odborné literatury. 2. Vytvoření jasných a přehledných postupů chemických výpočtů zaměřených na ární hmotnost, látkové mnoţství, látkovou koncentraci, výpočty z chemického vzorce a výpočty z chemické rovnice. 3. Vytvoření zajímavých a motivačních příkladů na procvičení chemických výpočtů. 4. Zpracování chemických pokusů s moţnou aplikací chemických výpočtových úloh. 5. Ověření správnosti a zajímavosti vytvořených příkladů. 6. Srovnání studijního materiálu uvedeného v diplomové práci s učebním textem učebnice Základy chemie 1 (P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr) 6\n7 3. Chemické výpočty 3.1 Molární hmotnost Molární hmotnost M udává, jakou hmotnost má 1 látky. Vypočítáme ji ze vztahu: M m n m hmotnost látky n látkové mnoţství látky Jednotkou ární hmotnosti je. V matematicko-fyzikálních tabulkách nalezneme ární hmotnosti atomů jednotlivých prvků. Molární hmotnost sloučeniny určíme z jejího vzorce tak, ţe sečteme ární hmotnosti všech atomů jednotlivých prvků.  Vzorové příklady: Příklad 1: Vypočítejte ární hmotnost vody H 2 O. Postup Zjištění počtu jednotlivých atomů ve sloučenině. Vyhledání árních hmotností prvků obsaţených ve sloučenině. H: 2 O: 1 M(H) = 1 M(O) = 16 Příklad Výpočet ární hmotnosti sloučeniny. M(H 2 O) = M(H) + 2 M(O) M(H 2 O) = M(H 2 O) = 18 Odpověď. Molární hmotnost vody je 18. 7\n8 Příklad 2: Vypočítejte hmotnost 3 ů amoniaku NH 3. Postup Zápis obecného vzorce pro výpočet ární hmotnosti. Vyvození výpočtu hmotnosti z obecného vzorce pro výpočet ární hmotnosti. Výpočet ární hmotnosti amoniaku NH 3. M n m m = M n Příklad M(NH 3 ) = M(N) + 3 M(H) M(NH 3 ) = M(NH 3 ) = 17 m = M. n Dosazení do vzorce. Výpočet hmotnosti. m = 17 3 m = 51 Odpověď. Hmotnost 3 ů amoniaku NH 3 je 51. Příklad 3: Kolik ů odpovídá 160 hydroxidu sodného NaOH? Postup Zápis obecného vzorce pro výpočet ární hmotnosti. Vyvození výpočtu látkového mnoţství z obecného vzorce pro výpočet ární hmotnosti. Výpočet ární hmotnosti hydroxidu sodného NaOH. Dosazení do vzorce. Výpočet látkového mnoţství. M n n m M m Příklad M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) M(NaOH) = 23 M(NaOH) = 40 n M m n n =\n9 Odpověď. Hmotnosti 160 hydroxidu sodného NaOH odpovídá látkové množství 4. Příklady k procvičování: 1. Vypočítej ární hmotnost: a) dusíku N 2 b) kyslíku O 2 c) peroxidu vodíku H 2 O 2 d) kyseliny dusičné HNO 3 2. Vypočti hmotnost 5 ů: a) vodíku H 2 b) ozonu O 3 c) vody H 2 O d) kyseliny uhličité H 2 CO 3 3. Urči, kolika ům odpovídá 80 hydroxidu sodného NaOH. 4. Oprav chyby v následujících výpočtech: a) M(KOH) = M(K) + M (O) + M(O) = 71 b) M(CO 2 ) = M(C) + M(O) = 28 c) M(HCl) = M(H) + 2 M(Cl) = 71 d) M(H 2 SO 4 ) = M(H) + M(S) + M(O) = V levém sloupci je seznam sloučenin, v pravém sloupci najdeš jejich ární hmotnosti. Kniţní šotek tyto ární hmotnosti zpřeházel, proto je tvým úkolem je přiřadit správně. NaOH HClO CO H 2 SO\n10 3.2 Látkové množství (5 cm 3 ). Množství látky při reakci můţeme vyjádřit např. hmotností (5 ) nebo objemem Veličina, která udává počet částic (např. atomů, ekul, iontů) v látce, se nazývá látkové množství (n). Jednotkou látkového množství je 1 (z latinského es = hmota). Látkové mnoţství 1 obsahuje 6, částic (tzv. Avoadrova konstanta). Látkové mnoţství vypočítáme ze vztahu n M m.  Vzorové příklady: Příklad 1: Vypočítejte látkové mnoţství hydroxidu sodného, který má hmotnost 120. Zápis obecné rovnice. Postup Výpočet ární hmotnosti hydroxidu sodného NaOH. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. Výsledek. Odpověď. n M m Příklad M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) M(NaOH) = 23 M(NaOH) = 40 n =? m = 0,25 M = 1 dm 3 n n n M m n = Látkové množství 160 hydroxidu sodného je 3. 10\n11 Příklad 2: Jakou hmotnost má 2 kyseliny sírové? Zápis obecné rovnice. Postup Vyjádření neznámé z rovnice. n M m Příklad m = n M M(H 2 SO 4 ) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) Výpočet ární hmotnosti kyseliny sírové H 2 SO 4. + M(H 2 SO 4 ) = M(H 2 SO 4 ) = Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. m =? n = 2 M = 98 m = n M m = 2 98 m = 196 Výsledek. m = 196 Odpověď. 2 kyseliny sírové má hmotnost 196. Příklad 3: Voda o hmotnosti 54 má látkové mnoţství 3. Z těchto údajů vypočtěte ární hmotnost vody. Zápis obecné rovnice. Postup Vyjádření neznámé z rovnice. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. n M m M m n M =? m = 54 n = 3 Příklad 11\n12 Dosazení hodnot do vzorce. Výsledek. Odpověď. M m n M 54 3 M= 18 M= 18 Molární hmotnost vody je 18. Příklady k procvičování: 1. Vypočítejte látkové mnoţství vody, které jste vypily ze sklenice o objemu 250 ml. Sklenice byla plná. 2. K obědu ve školní jídelně jste měli fazolovou polévku. Tu jste si osolili 5 kuchyňské soli (NaCl). Jaké látkové mnoţství soli rozpuštěné v polévce jste snědli? 3. Maminka pekla před vánoci perníčky, do kterých přidala 3 jedlé sody (NaHCO 3 ). Vypočítejte, jaké látkové mnoţství jedlé sody obsahovalo těsto na perníčky. 4. Na čištění odpadu pouţil tatínek hydroxid sodný. Aby odpad dobře vyčistil, pouţil 240 tohoto přípravku. Při čištění pouţil 6 ů hydroxidu sodného. Vypočítej ární hmotnost hydroxidu sodného (NaOH) a srovnej výsledek s ární hmotností této látky uvedenou v tabulkách. 5. K vyčištění odpadu lze poţít i Coca-colu, která obsahuje kyselinu trihydroenfosforečnou. Ta má ární hmotnost 98. Při čištění odpadu v umyvadle v koupelně pouţila maminka takové mnoţství limonády, které obsahovalo 3 kyseliny trihydroenfosforečné. Kolik ramů této kyseliny stačilo na vyčištění odpadu v umyvadle? 3.3 Látková koncentrace Složení roztoků lze vyjádřit také pomocí veličiny látková koncentrace. Látková koncentrace (zkráceně koncentrace) vyjadřuje počet ů látky rozpuštěné v daném 12\n13 objemu roztoku. Koncentrace (c) je podíl látkového mnoţství rozpuštěné látky n a objemu roztoku V: c = V n n látkové mnoţství rozpuštěné látky V objem roztoku Jednotkou látkové koncentrace je dm 3 Čím vyšší je koncentrace, tím větší látkové množství rozpuštěné látky roztok (při stejném objemu) obsahuje.  Vzorové příklady: Příklad 1: Vypočítejte koncentraci kyseliny sírové (H 2 SO 4 ) ve 2 dm 3 roztoku, který obsahuje 0,5 rozpuštěné kyseliny sírové. Zápis obecné rovnice. Postup Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. c V n c =? n = 0,5 V = 2 dm 3 c c c V n 0, 2 5 dm 3 0,25 dm 3 dm dm. Výsledek. c = 0,25 3 Odpověď. Příklad Koncentrace kyseliny sírové v roztoku je 0,25 3 Příklad 2: Vypočítejte látkové mnoţství hydroxidu sodného v 250 cm 3 roztoku, který má dm koncentraci\n14 Zápis obecné rovnice. Postup c V n Příklad Vyjádření neznámé z rovnice. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. n = c. V n =? dm c = 4 3 V = 250 cm 3 = 0,25 dm 3 n = c V n = 4 3 n = 1 dm 0,25 dm 3 Výsledek. Odpověď. n = 1 Látkové množství hydroxidu sodného v roztoku je 1. Příklad 3: 0,5 kyseliny sírové bylo rozpuštěno ve vodě a vznikl tak roztok, který má dm koncentraci 2 3. Vypočtěte objem tohoto roztoku. Zápis obecné rovnice. Postup Vyjádření neznámé z rovnice. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. c V n V = c n V =? dm c = 2 3 n = 0,5 V V n c 0, ,25 dm dm3 Výsledek. V = 0,25 dm 3 V Příklad Odpověď. Objem roztoku kyseliny sírové je 0,25 dm 3. 14\n15 Příklad 4: Při přípravě fyzioloického roztoku jsme pouţili 0,9 chloridu sodného. Postupovali jsme tak, ţe jsme nejprve chlorid sodný (NaOH) rozpustili v malém mnoţství vody a po jeho rozpuštění jsme přelili tento roztok do odměrné baňky o objemu 100 ml a doplnili jsme jej vodou po rysku. Vypočtěte látkovou koncentraci fyzioloického roztoku. Zápis obecné rovnice. Postup Vyjádření neznámé z rovnic. c = Výpočet ární hmotnosti. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. c V n n M m V M m Příklad M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) M(NaCl) = 23 M(NaCl) = 59 c =? V = 100 ml = 0,1 dm 3 n = 0,5 M = 59 c c c M m V 0, , 0, 15 dm 3 dm dm. Výsledek. c = 0,15 3 Odpověď dm3 Látková koncentrace fyzioloického roztoku je 0,15 3 Příklad 5: Roztok chloridu sodného NaCl o koncentraci 0,5 dm 3 má objem 2 l. Vypočítej hmotnost chloridu sodného potřebného k přípravě tohoto roztoku. Zápis obecné rovnice. Postup c V n n M m Příklad 15\n16 Vyjádření neznámé z rovnic. Výpočet ární hmotnosti. Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. Dosazení hodnot do vzorce. m = c V M M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) M(NaCl) = 23 M(NaCl) = 59 m =? V = 2 l = 2 dm 3 dm c = 0,5 3 M = 59 m = c V M m = 0,5 3 m = dm 2 dm 3 59 Výsledek. m = 59 Odpověď. Hmotnost chloridu sodného je 59. dm Příklad 6: Máš k dispozici 20 hydroxidu sodného NaOH, který pouţiješ k přípravě roztoku s ární koncentrací 2 3. Jaký objem bude mít tento roztok hydroxidu sodného? Postup Zápis obecné rovnice. Vyjádření neznámé z rovnic. V = Výpočet ární hmotnosti. c V n n M m c m M Příklad M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) M(NaOH) = 23 M(NaOH) = Význam symbolů obecné rovnice pro tento příklad. V =? m = 20 dm c = 2 3 M = 40 16\n17 Dosazení hodnot do vzorce. V = V c m M dm V = 0,25 dm 3 Výsledek. V = 0,25 dm 3 Odpověď. Objem roztoku hydroxidu sodného bude 0,25 dm 3. Příklady k procvičování: 1. V nemocnici pacientům podávají umělou výţivu přímo do ţil. Jedná se o roztok lukózy (C 6 H 12 O 6 ) ve vodě. Kolik ramů lukózy pouţijí sestry pro přípravu 500 ml jejího roztoku, kdyţ víte, ţe se jedná o roztok s koncentrací 0,260 dm moḷ 3 2. Vypočítejte látkovou koncentraci 500 ml vody, která má látkové mnoţství 2. a objem 150 ml. Její 3. Kyselina chlorovodíková má látkovou koncentraci 1,5 dm3 látkové mnoţství v tomto roztoku je: a) 0,15 dm 3 b) 15 dm 3 c) 6,6 dm 3 4. Hydroxid draselný byl rozpuštěn ve vodě. Tento roztok má látkovou koncentraci dm 0,25 3. Látkové mnoţství hydroxidu draselného v roztoku je 0,5. Jaký je objem tohoto roztoku? 5. Doplňte volná políčka v tabulce: látkové množství  látková koncentrace [ dm 3 ] objem [dm 3 ] 1, ,5 17\n18 0,5 0,25 0,5 0,5 3.4 Výpočty z chemických vzorců Často potřebujeme znát obsah některého prvku v jeho sloučenině, např. obsah kovu v jeho rudě. Z chemického vzorce je moţné na základě jednoduché trojčlenky zjistit hmotnost jednotlivých prvků ve sloučenině. Takových výpočtů se většinou vyuţívá v chemickém průmyslu.  Vzorové příklady: Příklad 1: Jakou hmotnost má olovo, které je obsaţeno v 1000 jeho rudy alenitu PbS (sulfidu olovnatém)? Postup Příklad PbS: Určení počtu jednotlivých prvků ve vzorci. Pb: 1 S: 1 M(Pb) = 207 Výpočet potřebných árních hmotností. Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. M(PbS) = M(Pb) + M(S) M(PbS) = 207 M(PbS) = Z árních hmotností vyplývá, že 239 PbS obsahuje 207 Pb. 239 PbS.207 Pb 1000 PbS..x Pb x x\n19 Výsledek. Odpověď. x = 113 x = 113 Olovo obsažené v 1000 alenitu má hmotnost 113. Příklad 2: Vypočtěte, kolik procent zinku se nachází v jeho rudě sfaleritu ZnS (sulfidu zinečnatém)? Postup Příklad ZnS: Určení počtu jednotlivých prvků ve vzorci. Zn: 1 S: 1 M(Zn) = 65 Výpočet potřebných árních hmotností. M(ZnS) = M(Zn) + M(S) M(ZnS) = 65 M(ZnS) = Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Uvažujeme, že 100% je celková ární hmotnost ZnS a Zn je jeho procentuální část. 97 ZnS.100% 65 Zn..x % x x x = 67% Výsledek. x = 67% Odpověď. Sfalerit obsahuje 67 % zinku. Příklad 3:Součástí uhlí je sulfid ţeleznatý (FeS 2 ) pyrit. 1 t uhlí obsahuje 3 % pyritu. Vypočtěte hmotnost síry obsaţené v 1 tuně uhlí. 19\n20 Postup Sestavení trojčlenky pro výpočet hmotnosti pyritu (sulfidu ţeleznatého) FeS 2 v 1 tuně uhlí. Výpočet. Určení počtu jednotlivých prvků ve vzorci. Výpočet potřebných árních hmotností. Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Výsledek. Odpověď. Příklad 1 t uhlí.100% x t pyritu.3% 1 x x x = 0,03 t = 30 k FeS 2 : Fe: 1 S: 2 M(S) = 32 M(FeS 2 ) = M(Fe) + 2 M(S) M(FeS 2 ) = M(FeS 2 ) = 120 Z árních hmotností vyplývá, že 120 FeS 2 obsahuje 2 32 S. 120 FeS = 64 S 30 k FeS 2..x S x 120 x x = 16 k x = 16 k V 1 tuně uhlí je součástí pyritu 16 k síry. Příklady k procvičování: 1. Vypočítejte procentuální obsah kyslíku a uhlíku v oxidu uhličitém CO Kolik kiloramů ţeleza je obsaţeno v 1000 k jeho rudy hematitu Fe 2 O 3 (oxidu ţelezitém)? 20\n21 3. Glukóza C 6 H 12 O 6 je důleţitá pro funkci svalů. Vypočtěte, kolik procent kyslíku lukóza obsahuje. 4. Kolik ramů vody obsahuje 100 pentahydrátu síranu měďnatého CuSO 4 5H 2 O? 5. Vypočtěte, kolik ramů vodíku je obsaţeno v 15 amoniaku NH Výpočty z chemických rovnic Potřebujeme-li připravit určité množství látky (produktu), musíme z chemické rovnice vypočítat, jaké množství reaktantů (výchozích látek) budeme potřebovat. Můţeme také vypočítat, jaké množství produktů vznikne z určitého mnoţství reaktantů. Pouţitá chemická rovnice musí být doplněna o stechiometrické koeficienty, aby platil zákon zachování hmotnosti.  Při výpočtech z chemických rovnic můţeme pouţít trojčlenku (viz postup a) nebo poměr látkových množství (viz postup b). Vzorové příklady: Příklad 1: V laboratoři připravujeme vodík např. i reakcí kyseliny chlorovodíkové HCl se zinkem Zn. Vypočítej, kolik ramů vodíku připravíme při pouţití 100 zinku. Reakce probíhá podle rovnice: 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Postup a) Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Výpočet árních hmotností označených látek. 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 1Zn 1H 2 M(Zn) = 65 M(H 2 ) = 2 M(H) M(H 2 ) = 2 1 M(H 2 ) = 2 21\n22 Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Výsledek. Odpověď. Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 65 Zn připravíme 2 H Zn.2 H Zn..x H 2 2 x x x = 3 x = Ze 100 zinku připravíme 3 vodíku. Postup b) V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Příklad 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. 1Zn 1H 2 Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, které jsme barevně označili. n( ( H Zn) ) Zápis obecné rovnice pro výpočet látko- n M m vého mnoţství. n n(zn) = n(h 2 ) M(Zn) = 65 Výpočet árních hmotností označených látek. M(H 2 ) = 2 M(H) M(H 2 ) = 2 1 M(H 2 ) = 2 Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. n(zn) = n(h 2 ) 22\n23 Výsledek. Odpověď. M m ( Zn Zn ) ) mh ( ) ( 2 ( ) mzn M mh H2 ) ( ). ( ) M( Zn M ) H ( 2 2 mh) ( 2 m(h 2 ) = 3 m(h 2 ) = 3 Ze 100 zinku připravíme 3 vodíku. Příklad 2: Alkalické kovy reaují s vodou za vzniku hydroxidů. Při této reakci se uvolňuje vodík. Vypočítej hmotnost vodíku, který vznikne při reakci 20 draslíku s vodou. Reakce probíhá podle rovnice: 2K + 2H 2 O 2 KOH + H 2 Postup a) V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad 2K + 2H 2 O 2 KOH + H 2 2K 1H 2 M(K) = 39 Výpočet árních hmotností označených látek. Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. M(H 2 ) = 2 M(H) M(H 2 ) = 2 1 M(H 2 ) = 2 Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 2 39 K připravíme 2 H = 78 K.2 H 2 20 K.....x H 2 2 x\n24 Výsledek. Odpověď. x x = 0,5 x =0,5 Při reakci 20 draslíku s vodou vznikne 0,5 vodíku. Postup b) Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se 2K + 2H 2 O 2 KOH + H 2 kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. 2K 1H 2 Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, které jsme barevně označili. n( ( H K) ) Zápis obecné rovnice pro výpočet látko- n M m vého mnoţství. n n(k) = 2. n(h 2 ) M(K) = 39 Výpočet árních hmotností označených látek. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. M(H 2 ) = 2 M(H) M(H 2 ) = 2 1 M(H 2 ) = 2 n(k) = 2 n(h 2 ) ( ( ) 2 ( 2 M mk K) ( ) 2) ( ) mk M mh H mh ( ) M ( 2 2 mh) ( 2 m(h 2 ) = 0,5 ) 2 M( K H )\n25 Výsledek. Odpověď. m(h 2 ) = 0,5 Při reakci 20 draslíku s vodou vznikne 0,5 vodíku. Příklad 3: Při reakci sodíku s vodou vzniká hydroxid sodný NaOH a uvolňuje se vodík. Vypočítej hmotnost hydroxidu sodného, který vznikne reakcí 46 sodíku s vodou. Reakce probíhá podle rovnice: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Postup a) V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2Na 2NaOH 1Na 1NaOH M(Na) = 23 Výpočet árních hmotností označených látek. Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Výsledek. Odpověď. M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) M(NaOH) = 23 M(NaOH) = Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 23 Na připravíme 40 NaOH. 23 Na NaOH 46 K... x NaOH x 23 x x = 80 x =80 Při reakci 46 sodíku s vodou vznikne 80 hydroxidu sodného. 25\n26 Postup b) Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. 2Na 2NaOH 1Na 1NaOH Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, ( ) které jsme barevně označili. n( NaOH Na ) 1 1 Zápis obecné rovnice pro výpočet látko- n M m vého mnoţství. n n(na) = n(naoh) M(Na) = 23 Výpočet árních hmotností označených látek. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. Výsledek. Odpověď. M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) M(NaOH) = 23 M(NaOH) = 40 n(na) = n(naoh) ( ) M m( ( Na Na ) ) M m ( NaOH ) mnaoh ( ) mna NaOH ( ) ( ) M M ( Na NaOH ) mnaoh ( ) 23 m(naoh) = 80 m(naoh) = 80 Při reakci 46 sodíku s vodou vznikne 80 hydroxidu sodného. Příklad 4: Neutralizací hydroxidu sodného o koncentraci 0,5 dm 3 kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid sodný a voda. Vypočtěte objem hydroxidu sodného, kdyţ víte, ţe jste 26\n27 pouţili 20 cm 3 kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 1 dm moḷ 3 Reakce probíhá podle rovnice: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad NaOH + HCl NaCl + H 2 O 1NaOH 1HCl Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, ( NaOH ) které jsme barevně označili. ( ) 1 1 nhcl Zápis obecné rovnice pro výpočet látkového mnoţství. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. n n(naoh) = n(hcl) n = c V n(naoh) = n(hcl) c(naoh) V(NaOH) = c(hcl) V(HCl) V(NaOH) = V(NaOH) = c ( HClVHCl ) ( ) cnaoh ( ) 1 3 dm 3 0,02dm 0,5 dm 3 V(NaOH) = 0,04 dm 3 = 40 cm 3 Výsledek. V(NaOH) = 40 cm 3 Odpověď. Při neutralizaci kyselinou chlorovodíkovou použijeme 40 cm 3 hydroxidu sodného. Příklad 5: Při titraci 30 cm 3 roztoku uhličitanu sodného Na 2 CO 3 jste spotřebovali 20 cm 3 dm kyseliny chlorovodíkové HCl, která měla koncentraci 0,5 3. Vypočítejte látkovou koncentraci roztoku uhličitanu sodného, kdyţ víte, ţe reakce probíhá podle rovnice: Na 2 CO HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Postup Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se Na 2 CO HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O kterými budeme počítat. 27\n28 Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, které jsme barevně označili. Zápis obecné rovnice pro výpočet látkového mnoţství. 1Na 2 CO 3 2 HCl n ( 2 3) n Na ( HCl CO ) n(na 2 CO 3 ) = n(hcl) n = c V 2 n(na 2 CO 3 ) = n(hcl) 2 c(na 2 CO 3 ) V(Na 2 CO 3 ) = c(hcl) V(HCl) c(na 2 CO 3 c ( HClVHCl ) ( ) ) = 2 V(Na2CO3 ) Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. 0,5 3 3 c(na 2 CO 3 ) = dm 0,02dm 2 0,03dm3 c(na 2 CO 3 ) = 0,17 dm 3 Výsledek. c(na 2 CO 3 ) = 0,17 dm 3 Odpověď. Látková koncentrace uhličitanu vápenatého při neutralizaci kyselinou chlorovodíkovou dm je 0,17 3. Příklad 6: Kolik cm 3 kyseliny chlorovodíkové HCl o koncentraci 0,6 dm 3 je potřeba k přípravě 10 chloridu sodného NaCl? Neutralizace probíhá podle rovnice: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty Příklad NaOH + HCl NaCl + H 2 O 1HCl 1NaCl 28\n29 látek, s nimiţ budeme počítat. Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, ( HCl ) které jsme barevně označili. ( ) 1 1 nnacl Zápis obecných rovnic pro výpočet látkového mnoţství. n n(hcl) = n(nacl) n = c V n = M m Výpočet ární hmotnosti látky, u níţ známe nebo máme vypočítat hmotnost. M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) M(NaCl) = 23 M(NaCl) = n(hcl) = n(nacl) c(hcl) V(HCl) = V(HCl) = Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. V(HCl) = m ( NaCl ) M ( NaCl ) ( ) M( NaCl m NaCl ) chcl ( ) dm 3 V(HCl) = 0,028 dm 3 = 28 cm 3 Výsledek. V(HCl) = 28 cm 3 K přípravě 10 chloridu sodného potřebujeme 28 cm 3 kyseliny Odpověď. chlorovodíkové. Příklad 7: Při titraci uhličitanu sodného Na 2 CO 3 kyselinou chlorovodíkovou HCl byla její spotřeba 25 cm 3. Kolik uhličitanu sodného Na 2 CO 3 jste o koncentraci 0,4 dm3 pouţili? Reakce probíhá podle rovnice: Na 2 CO HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad Na 2 CO HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 1Na 2 CO 3 2 HCl 29\n30 Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, které jsme barevně označili. Zápis obecných rovnic pro výpočet látkového mnoţství. Výpočet ární hmotnosti látky, u níţ známe nebo máme vypočítat hmotnost. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. Výsledek. Odpověď. n ( 2 3) n Na ( HCl CO ) n(na 2 CO 3 ) = n(hcl) n = c V n = M m M(Na 2 CO 3 ) = 2 M(Na) + M(C) + 3 M(O) M(Na 2 CO 3 ) = M(Na 2 CO 3 ) = n(na 2 CO 3 ) = n(hcl) m ( Na ) 2 2CO3 M ( Na 2 CO = c(hcl) V(HCl) 3) m(na 2 CO 3 ) = chcl ( ) VHCl ( ) MNa ( 3 m(na 2 CO 3 ) = 2 2CO),4 0, dm 3 dm m(na 2 CO 3 ) = 0,53 m(na 2 CO 3 ) = 0,53 K titraci jsme použili 0,53 uhličitanu sodného. Příklad 8: Vypočítejte ární hmotnost hydroxidu, kdyţ víte, ţe při neutralizaci s kyselinou dusičnou jste připravili roztok z 0,06 tohoto hydroxidu a kyselina dusičná a její spotřeba činila 15 cm 3. Reakce probíhá podle rovnice: měla koncentraci 0,1 dm3 HNO 3 + XOH XNO 3 + H 2 O 30\n31 Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad HNO 3 + XOH XNO 3 + H 2 O 1HNO 3 1XOH Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, ( 3) které jsme barevně označili. n( HNO XOH ) 1 1 Zápis obecných rovnic pro výpočet látkového mnoţství. n n(hno 3 ) = n(xohl) n = c V n = M m Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. Výsledek. Odpověď. n(hno 3 ) = n(xohl) c(hno 3 ) V(HNO 3 ) = M(XOH) = M(XOH) = M(XOH) = 40 M(XOH) = 40 m ( XOH ) M ( XOH ) m ( XOH ) chnov ( 3) ( HNO 3) 0,06 01, 3 dm 3 0, 015 dm Molární hmotnost hydroxidu je 40. Příklady k procvičování: 1. Reakcí uhličitanu vápenatého CaCO 3 s kyselinou dusičnou HNO 3 vzniká dusičnan vápenatý Ca(NO 3 ) 2. Kolik ramů dusičnanu vápenatého připravíte, kdyţ pouţijete 200 uhličitanu vápenatého? Reakce probíhá podle rovnice: CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 2. Ţelezo se připravuje aluminotermicky reakcí oxidu ţelezitého Fe 2 O 3 s hliníkem. Kolik oxidu ţelezitého potřebujete na přípravu 60 ţeleza? Reakce probíhá podle rovnice: Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 31\n32 3. Kolik cm 3 pouţijete při neutralizaci kyseliny chlorovodíkové HCl s koncentrací dm na hydroxid sodný NaOH, který má objem 20 cm 3 0,5 3 a koncentraci? Neutralizace probíhá podle rovnice NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,2 dm3 4. Bromid stříbrný je látka důleţitá ve fotorafickém průmyslu. Připravuje se reakcí s koncentrací 0,1 dm3 dusičnanu stříbrného a bromidu draselného. Kolik cm 3 dusičnanu stříbrného musíme pouţít, aby došlo k vysráţení s 20 cm 3 roztoku bromidu draselného o koncentraci 0,2 dm3 ANO 3 + KBr ABr + KNO 3.? Sráţecí reakce probíhá podle rovnice kyselinou chlorovodíkovou HCl o koncentraci 0,5 dm3 5. Kolik ramů uhličitanu sodného Na 2 CO 3 je třeba naváţit, aby spotřeba při titraci byla 20 cm 3? Titrace probíhá podle rovnice Na 2 CO HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 6. Při neutralizaci hydroxidu draselného KOH 10 cm 3 kyseliny sírové H 2 SO 4 byla naváţka tohoto hydroxidu 5,6. Jakou koncentraci měla kyselina sírová? Neutralizace probíhá podle rovnice 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 32\n33 4. Chemické pokusy KARTA PRO ŽÁKA Stanovení obsahu krystalové vody v CuSO 4 5H 2 O Jméno: Třída: Spolupracovník: Úkol: Stanovte hmotnost krystalové vody v pentahydrátu síranu měďnatéhocuso 4 5H 2 O výpočtem i prakticky. Pomůcky a laboratorní sklo: porcelánový kelímek, trojnoţka, trianl, laboratorní kleště, exsikátor Chemikálie: pentahydrát síranu měďnatého CuSO 4 5H 2 O Chemické rovnice: CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O Výpočet: Vypočtěte hmotnost síranu měďnatého a hmotnost krystalové vody v 1,5 pentahydrátu síranu měďnatého. Vlastní pracovní postup: 1. Čistý porcelánový kelímek ţíháme minimálně 15 min na vzdušné lázni. Vzdušnou lázeň si sestavíme tak, ţe na trojnoţku postavíme trianl se zahnutými konci drátů, aby se dno kelímku nacházelo asi 2 cm nad trojnoţkou. 2. Po zahřátí kelímek necháme zchladnout ve volném prostoru. Teprve potom jej čistými kleštěmi přeneseme do exsikátoru. Po dalších 15 minutách kelímek zváţíme s přesností na 0,1 m. Celý postup se zahříváním a chladnutím kelímku ještě jed- 33\n34 nou opakujeme. Při druhém váţení nesmí být rozdíl v hmotnosti prvního a druhého váţení větší neţ 0,3 m. 3. Mezitím si ve volném čase rozetřeme v suché třecí misce asi 3 CuSO 4. 5H 2 O. Do připraveného kelímku naváţíme s přesností na 0,1 m tento rozetřený, krystalický síran měďnatý s přesností na 0,1 m. Naváţku volíme podle velikosti kelímku. (cca 1,5 ) 4. Kelímek s naváţkou zahříváme, rovněţ na vzdušné lázni, tak dlouho, dokud modré zbarvení, nepřejde v bílou barvu bezvodého síranu měďnatého. Kelímek necháme zchladnout, zváţíme jej a z rozdílů hmotností vypočteme obsah krystalové vody v ramech. Po provedení pokusu kelímek vypláchneme destilovanou vodou.  5. Zváţenou hmotnost srovnáme s hmotností vypočtenou. Aparatura: Obr. 1 Stanovení krystalové vody v CuSO 4 5H 2 O  Závěr: Po zahřátí pentahydrátu síranu měďnatého ve vzdušné lázni došlo k odpaření krystalové vody a vznikla tak bílá látka -. Vypočítali jsme, ţe v 1,5 pentahydrátu síranu měďnatého je obsaţeno 0,6 krystalové vody. Při pokusu jsme zváţili... vody. Důvody rozdílných výsledků mohou být tyto: Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Proč se mění barva pentahydrátu síranu měďnatého při jeho zahřívání? 2. Jak se jmenuje bílá látka, která vznikla vyţíháním pentahydrátu síranu měďnatého? 3. Co je modrá skalice? 34\n35 POKUS Stanovení obsahu krystalové vody v CuSO 4 5H 2 O Č. 1 Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: METODIKA PRO UČITELE Kelímek s naváţkou krystalického síranu měďnatého CuSO 4 5H 2 O zahříváme na vzdušné lázni tak dlouho, dokud modré zbarvení (způsobené koordinačním kationtem [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ ), nepřejde v bílou barvu bezvodého síranu měďnatého. Kelímek necháme zchladnout, zváţíme jej a z rozdílů hmotností vypočteme obsah krystalové vody v ramech i procentech.  ANORGANICKÉ SLOUČENINY - soli kyslíkaté a nekyslíkaté vlastnosti, pouţití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví Pomůcky a laboratorní sklo: porcelánový kelímek, trojnoţka, trianl, laboratorní kleště, exsikátor Chemikálie: pentahydrát síranu měďnatého CuSO 4 5H 2 O Bezpečnost práce: Pentahydrát síranu měďnatého - zdraví škodlivý při poţití - způsobuje váţné podráţdění očí - dráţdí kůţi První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody a mýdla. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, jsou-li nasazeny a pokud je lze vyjmout snadno. Pokračujte ve vyplachování. Vyhledejte očního lékaře. 35\n36 o PO POŢITÍ: Okamţitě nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  Síran měďnatý - toxický při poţití - dráţdí kůţi - způsobuje váţné podráţdění očí První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Podejte postiţenému vodu (maximálně dvě sklenice). Okamţitě vyhledejte lékařskou pomoc.  Chemické rovnice: CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O Výpočet: Vypočtěte hmotnost síranu měďnatého a hmotnost krystalové vody v 1,5 pentahydrátu síranu měďnatého. Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Výpočet árních hmotností označených látek. Příklad CuSO 4. 5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O 1CuSO 4 5H 2 O 1CuSO 4 M(CuSO 4 5H 2 O) = M(Cu) + M(S) + 4 M(O) +5 [2 M(H) + M(O)] + 32 M(CuSO 4 5H 2 O) = [ ] 36\n37 M(CuSO 4 5H 2 O) = 250 M( CuSO 4 ) = M(Cu) + M(S) + 4 M(O) + M(CuSO 4 ) = M(CuSO 4 ) = 160 Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Výsledek. Odpověď. Vlastní postup: Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 250 CuSO 4 5H 2 O připravíme 160 CuSO CuSO 4 5H 2 O 160 CuSO 4 1,5 CuSO 4 5H 2 O..x CuSO 4 x, x, x = 0,9 x =0,9 hmotnost krystalové vody: 1,5 0,9 = 0,6 V 1,5 pentahydrátu síranu měďnatého je obsaženo 0,9 síranu měďnatého a 0,6 krystalové vody. 1. Čistý porcelánový kelímek ţíháme minimálně 15 min na vzdušné lázni. Vzdušnou lázeň si sestavíme tak, ţe na trojnoţku postavíme trianl se zahnutými konci drátů, aby se dno kelímku nacházelo asi 2 cm nad trojnoţkou. 2. Po zahřátí kelímek necháme zchladnout ve volném prostoru. Teprve potom jej čistými kleštěmi přeneseme do exsikátoru. Po dalších 15 minutách kelímek zváţíme s přesností na 0,1 m. Celý postup se zahříváním a chladnutím kelímku ještě jednou opakujeme. Při druhém váţení nesmí být rozdíl v hmotnosti prvního a druhého váţení větší neţ 0,3 m. 37\n38 3. Mezitím si ve volném čase rozetřeme v suché třecí misce asi 3 CuSO 4. 5H 2 O. Do připraveného kelímku naváţíme tento rozetřený, krystalický síran měďnatý s přesností na 0,1 m. Naváţku volíme podle velikosti kelímku. (cca 1,5 ) 4. Kelímek s naváţkou zahříváme, rovněţ na vzdušné lázni, tak dlouho, dokud modré zbarvení, nepřejde v bílou barvu bezvodého síranu měďnatého. Kelímek necháme zchladnout, zváţíme jej a z rozdílů hmotností vypočteme obsah krystalové vody v ramech. Po měření kelímek vypláchneme destilovanou vodou.  5. Zváţenou hmotnost srovnáme s hmotností vypočtenou. Aparatura: Obr. 1 Stanovení krystalové vody v CuSO 4 5H 2 O  Závěr: Po zahřátí pentahydrátu síranu měďnatého ve vzdušné lázni došlo k odpaření krystalové vody a vznikla tak bílá látka síran měďnatý. Vypočítali jsme, ţe v 1,5 pentahydrátu síranu měďnatého je obsaţeno 0,6 krystalové vody. Při pokusu jsme zváţili (vypočítané množství) vody. Důvody rozdílných výsledků mohou být tyto: - nedošlo k odpaření veškeré krystalové vody - nepřesně jsme navážili pentahydrát síranu měďnatého 38\n39 Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Proč se mění barva pentahydrátu síranu měďnatého při jeho zahřívání? (odpařuje se krystalová voda a pentahydrát síranu měďnatého se mění na bezvodý síran měďnatý, který má bílou barvu) 2. Jak se jmenuje bílá látka, která vznikla vyţíháním pentahydrátu síranu měďnatého? (síran měďnatý) 3. Co je modrá skalice? (triviální název pentahydrátu síranu měďnatého) KARTA Příprava nasyceného vodného roztoku kuchyňské PRO ŽÁKA soli Úkol: Jméno: Třída: Spolupracovník: 1. Vypočtěte hmotnostní zlomek nasyceného roztoku kuchyňské soli (chloridu sodného NaCl). 2. Připravte nasycený roztok kuchyňské soli (chloridu sodného NaCl). Pomůcky a laboratorní sklo: kádinka, skleněná tyčinka, lţička, váţenka, odměrný válec Chemikálie: chlorid sodný NaCl, voda H 2 O Výpočet: Vypočtěte hmotnostní zlomek nasyceného roztoku chloridu sodného ve vodě. Nasycený roztok připravíte rozpuštěním 36 chloridu sodného ve 100 cm 3 vody. 39\n40 Vlastní pracovní postup: 1. Navaţíme si 36 chloridu sodného. 2. Pomocí odměrného válce si odměříme do kádinky 100 cm 3 vody. 3. Ve vodě rozpustíme naváţené mnoţství chloridu sodného. 4. Vyzkoušíme, jestli by bylo moţné ve vodě rozpustit i další mnoţství chloridu sodného. 5. Vypočítáme hmotnostní zlomek připraveného nasyceného roztoku chloridu sodného ve vodě. Závěr: Nasycený roztok chloridu sodného ve vodě připravíme rozpuštěním chloridu sodného ve 100 cm 3 vody. Takto připravený roztok má hmotnostní zlomek... Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co je to nasycený roztok? 2. Jak urychlíme rozpouštění látek v rozpouštědle? 3. Jak vypočítáme hmotnostní zlomek roztoků? POKUS Č. 2 Příprava nasyceného vodného roztoku kuchyňské soli METODIKA PRO UČITELE Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: Nasycený roztok je takový roztok, ve kterém se při dané teplotě jiţ více rozpouštěné látky nerozpustí. Ve 100 vody se rozpustí při teplotě 20 C a tlaku 101 kpa 36 chloridu sodného. SMĚSI směsi nasycený roztok 40\n41 Pomůcky a laboratorní sklo: kádinka, skleněná tyčinka, lţička, váţenka, odměrný válec Chemikálie: chlorid sodný NaCl, voda H 2 O Bezpečnost práce: Chlorid sodný - tato látka není klasifikována jako nebezpečná podle leislativy Evropské unie První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Výpočet: V případě nevolnosti vyhledejte lékaře.  Vypočtěte hmotnostní zlomek nasyceného roztoku chloridu sodného ve vodě. Nasycený roztok připravíte rozpuštěním 36 chloridu sodného ve 100 cm 3 vody. w ( A) m ( m A ) w(nacl) = w(nacl) = w(nacl) = 0,27 w(nacl) = 27% ( ) m( HO m 2 ) NaCl m( NaCl ) Pozn.: Tento výpočet není v tabulce, protože tabulku pro tento typ výpočtů zpracovala Lenka Kozáková v diplomové práci. 41\n42 Vlastní pracovní postup: 1. Navaţíme si 36 chloridu sodného. 2. Pomocí odměrného válce si odměříme do kádinky 100 cm 3 vody. 3. Ve vodě rozpustíme naváţené mnoţství chloridu sodného. 4. Vyzkoušíme, jestli by bylo moţné ve vodě rozpustit i další mnoţství chloridu sodného. 5. Vypočítáme hmotnostní zlomek připraveného nasyceného roztoku chloridu sodného ve vodě. Závěr: Nasycený roztok chloridu sodného ve vodě připravíme rozpuštěním 36 chloridu sodného ve 100 cm 3 vody.takto připravený roztok má hmotnostní zlomek 27%. Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co je nasycený roztok? (takový roztok, ve kterém se při dané teplotě již více rozpouštěné látky nerozpustí) 2. Jak urychlíme rozpouštění látek v rozpouštědle? (například mícháním, zvýšením teploty) 3. Jak vypočítáme hmotnostní zlomek roztoků? ( w A) m ( m A ) ( ) KARTA PRO ŽÁKA Stanovení ární hmotnosti uhličitanu vápenatého CaCO 3 Jméno: Třída: Spolupracovník: 42\n43 Úkol: 1. Vypočtěte ární hmotnost uhličitanu vápenatého z hodnot uváděných v PSP. 2. Stanovte ární hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO 3. Pomůcky a laboratorní sklo: kádinka 250 cm 3, kádinka 50 cm 3, odměrný válec, váhy, hodinové sklo, váţenka Chemikálie: práškový CaCO 3, 20% HCl Chemické rovnice: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Výpočet: Vypočtěte ární hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO 3. Vlastní pracovní postup: 1. Do čisté kádinky si naváţíme 0,5 práškového uhličitanu vápenatého CaCO 3. Zapíšeme si jeho hmotnost s přesností na desetiny ramu.m Kádinku zakryjeme hodinovým sklem, na které postavíme malou kádinku obsahující 10 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 3. Takto poskládanou soustavu zváţíme a zapíšeme si její hmotnost s přesností na desetiny ramu.m Celou soustavu ponecháme na vahách a váhy nevypínáme! 5. Opatrně vezmeme kádinku s kyselinou chlorovodíkovou, sundáme hodinové sklo a kyselinu chlorovodíkovou pomalu nalijeme na uhličitan vápenatý. 6. Vše vrátíme zpět na váhy, ale v opačném pořadí: kádinka od kyseliny chlorovodíkové, na ni postavíme hodinové sklo a na něj kádinku se směsí kyseliny chlorovodíkové a uhličitanu vápenatého. 43\n44 7. Po ukončení reakce zjistíme hmotnost celé soustavy.m Ze zjištěných hodnot vypočítáme ární hmotnost uhličitanu vápenatého Ca- CO 3. Aparatura: Výsledky: 1. Vyplňte tabulku: hmotnost m 1 m 2 naměřená hmotnost  m 3 2. Z hmotností m 2 a m 3 vypočítejte hmotnost oxidu uhličitého.m 4 : m 4 = m 2 m 3 3. V rovnici vyznačte uhličitan vápenatý a oxid uhličitý látky, se kterými budete počítat: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. Sestavte trojčlenku pro výpočet ární hmotnosti uhličitanu vápenatého podle vzoru: M(CaCO 3 ) M(CO 2 ) m 1...m 4 5. Vypočítejte ární hmotnost uhličitanu vápenatého M(CaCO 3 ) z trojčlenky. 44\n45 6. Vypočítejte ární hmotnost z hodnot uvedených v periodické soustavě prvků. Závěr: Při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká, chlorid vápenatý a voda. Z hmotností uhličitanu vápenatého a oxidu uhličitého jsme vypočítali ární hmotnost uhličitanu vápenatého... Z hodnot v periodické soustavě prvků jsme spočítali ární hmotnost uhličitanu vápenatého... Tyto hodnoty se liší například z těchto důvodů:.. Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Kde najdeme ární hmotnost atomů jednotlivých prvků? 2. Jak zjistíme ární hmotnost sloučenin? 3. V jakých jednotkách je uváděna ární hmotnost? POKUS Č. 3 Stanovení ární hmotnosti uhličitanu vápenatého CaCO 3 METODIKA PRO UČITELE Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: Při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid vápenatý, voda a oxid uhličitý. Podle hmotnosti oxidu uhličitého, který se uvolní z reakční soustavy, můţeme vypočítat ární hmotnost uhličitanu vápenatého. 45\n46 ANORGANICKÉ SLOUČENINY soli kyslíkaté a nekyslíkaté vlastnosti, pouţití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví Pomůcky a laboratorní sklo: kádinka 250 cm 3, kádinka 50 cm 3, odměrný válec, váhy, hodinové sklo, váţenka Chemikálie: práškový CaCO 3, 20% HCl Bezpečnost práce: Uhličitan vápenatý - tato látka není klasifikována jako nebezpečná podle leislativy Evropské unie První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). V případě nevolnosti vyhledejte lékaře.  Kyselina chlorovodíková - dráţdivost pro kůţi - způsobuje váţné podráţdění očí - můţe způsobit podráţdění dýchacích cest První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  46\n47 Chlorid vápenatý - způsobuje váţné podráţdění očí První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Ihned vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  Chemické rovnice: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Výpočet: Vypočtěte ární hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO 3. Postup Zjištění počtu jednotlivých atomů ve sloučenině. Vyhledání árních hmotností prvků obsaţených ve sloučenině. Ca: 1 C: 1 O: 3 M(Ca) = 40 M(C) = 12 M(O) = 16 Příklad M(CaCO 3 ) = M(Ca) + M(C) + 3 M(O) Výpočet ární hmotnosti sloučeniny. M(CaCO 3 ) = M(CaCO 3 ) =\n48 Odpověď. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 100. Vlastní pracovní postup: 1. Do čisté kádinky si naváţíme 0,5 práškového uhličitanu vápenatého CaCO 3. Zapíšeme si jeho hmotnost s přesností na desetiny ramu.m Kádinku zakryjeme hodinovým sklem, na které postavíme malou kádinku obsahující 10 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 3. Takto poskládanou soustavu zváţíme a zapíšeme si její hmotnost s přesností na desetiny ramu.m Celou soustavu ponecháme na vahách a váhy nevypínáme! 5. Opatrně vezmeme kádinku s kyselinou chlorovodíkovou, sundáme hodinové sklo a kyselinu chlorovodíkovou pomalu nalijeme na uhličitan vápenatý. 6. Vše vrátíme zpět na váhy, ale v opačném pořadí: kádinka od kyseliny chlorovodíkové, na ni postavíme hodinové sklo a na něj kádinku se směsí kyseliny chlorovodíkové a uhličitanu vápenatého. 7. Po ukončení reakce zjistíme hmotnost celé soustavy.m Ze zjištěných hodnot vypočítáme ární hmotnost uhličitanu vápenatého Ca- CO 3. Aparatura: 48\n49 Výsledky: 1. Vyplňte tabulku: naměřená hmotnost hmotnost m 1 m 2 m 3  2. Z hmotností m 2 a m 3 vypočítejte hmotnost oxidu uhličitého.m 4 : m 4 = m 2 m 3 3. V rovnici vyznačte uhličitan vápenatý a oxid uhličitý látky, se kterými budete počítat: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. Sestavte trojčlenku pro výpočet ární hmotnosti uhličitanu vápenatého podle vzoru: M(CaCO 3 )..M(CO 2 ) m 1...m 4 5. Vypočítejte ární hmotnost uhličitanu vápenatého M(CaCO 3 ) z trojčlenky. 6. Vypočítejte ární hmotnost z hodnot uvedených v periodické soustavě prvků. Závěr: Při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxid uhličitý, chlorid vápenatý a voda. Z hmotností uhličitanu vápenatého a oxidu uhličitého jsme vypočítali ární hmotnost uhličitanu vápenatého (vypočítaná ární hmotnost). Z hodnot v periodické soustavě prvků jsme spočítali ární hmotnost uhličitanu vápenatého 100. Tyto hodnoty se liší například z těchto důvodů: - špatně jsme si napsali navážku uhličitanu vápenatého - nepřesně jsme zvážili oxid uhličitý 49\n50 Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Kde najdeme ární hmotnost atomů jednotlivých prvků? (například v periodické soustavě prvků) 2. Jak zjistíme ární hmotnost sloučenin? (sečteme ární hmotnosti atomů jednotlivých prvků obsažených ve sloučenině) 3. V jakých jednotkách uvádíme ární hmotnost? ( ) Jméno: KARTA PRO ŽÁKA Úkol: Příprava sulfidu zinečnatého Třída: Spolupracovník: 1. Vypočtěte hmotnost sulfidu zinečnatého, který vznikne reakcí 2 síry se zinkem. 2. Připravte sulfid zinečnatý ZnS. Pomůcky a laboratorní sklo: trojnoţka, kahan, kovová miska, kleště Chemikálie: prášková síra, práškový zinek Chemické rovnice: Zn + S ZnS Výpočet: Vypočtěte hmotnost sulfidu zinečnatého ZnS, který vznikne reakcí 2 síry se zinkem. 50\n51 Vlastní pracovní postup: 1. Naváţíme si přesně 2 práškové síry a 4 práškového zinku. 2. Zinek a síru smícháme a zahříváme v kovové misce na trojnoţce aţ do změny barvy. 3. Po vychladnutí misky zvaţte připravený sulfid zinečnatý. Aparatura: Železná miska Trojnožka Plynový kahan Závěr: Sulfid zinečnatý můţeme připravit rekcí. a zinku v poměru.. Vypočítali jsme, ţe ze 2 síry vznikne 6,1 sulfidu zinečnatého. Při reakci 2 síry a 4 zinku jsme připravili sulfidu zinečnatého. Teoretický a praktický výtěţek reakce se můţe lišit z těchto důvodů:.. Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co jsou sulfidy? 2. Jaké oxidační číslo má síra v sulfidech? 3. Sulfid zinečnatý se v přírodě vyskytuje jako nerost. Jak se tento nerost nazývá? 51\n52 POKUS Č. 4 Příprava sulfidu zinečnatého METODIKA PRO UČITELE Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: Sulfid zinečnatý připravíme v laboratoři smícháním práškového zinku a práškové síry v poměru 2:1 a následným zahříváním této směsi. Reakce je příkladem slučování chemických látek, kdy z jednodušších látek vznikají látky sloţitější. ANORGANICKÉ SLOUČENINY soli kyslíkaté a nekyslíkaté vlastnosti, pouţití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví Pomůcky a laboratorní sklo: trojnoţka, kahan, kovová miska, kleště Chemikálie: prášková síra, práškový zinek Bezpečnost práce: Síra - dráţdí kůţi První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody, víčka přitom drţte široce rozevřená. V případě nutnosti vyhledejte lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). V případě nevolnosti vyhledejte lékaře. Zinek - nebezpečný pro ţivotní prostředí 52\n53 První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem. Sulfid zinečnatý - nejedná se o nebezpečnou látku První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte vodou. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Postiţený musí vypít velké mnoţství vody. Vyvolejte zvracení. V případě jakýchkoliv komplikací se spojte s lékařem.  Chemické rovnice: Zn + S ZnS Výpočet: Vypočtěte hmotnost sulfidu zinečnatého ZnS, který vznikne reakcí 2 síry se zinkem. Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve Zn + S ZnS Příklad které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Výpočet árních hmotností označených látek. S ZnS M(S) = 32 M(ZnS) = M(Zn) + M(S) 53\n54 M(ZnS) = M(ZnS) = 97 Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 32 S připravíme 97 ZnS. 32 S ZnS 2 S.....x ZnS 97 x 32 2 x x = 6,1 Výsledek. x =6,1 Při reakci 2 síry se zinkem vznikne 6,1 Odpověď. sulfidu zinečnatého ZnS. Vlastní pracovní postup: 1. Naváţíme si přesně 2 práškové síry a 4 práškového zinku. 2. Zinek a síru smícháme a zahříváme v kovové misce na trojnoţce aţ do změny barvy. 3. Po vychladnutí misky zvaţte připravený sulfid zinečnatý. Aparatura: Železná miska Trojnožka Plynový kahan 54\n55 Závěr: Sulfid zinečnatý můţeme připravit rekcí síry a zinku v poměru 1:2. Vypočítali jsme, ţe ze 2 síry vznikne 6,1 sulfidu zinečnatého. Při reakci 2 síry a 4 zinku jsme připravili (zvážené množství) sulfidu zinečnatého. Teoretický a praktický výtěţek reakce se můţe lišit z těchto důvodů: - nepřesně jsme navážili síru nebo železo - špatně jsme zvážili sulfid železnatý Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co jsou sulfidy? (dvouprvkové sloučeniny síry a kovového prvku) 2. Jaké oxidační číslo má síra v sulfidech? (-II) 3. Sulfid zinečnatý se v přírodě vyskytuje jako nerost. Jak se tento nerost nazývá? (sfalerit) KARTA PRO ŽÁKA Reakce jedlé sody Na- HCO 3 s octem Jméno: Třída: Spolupracovník: Úkol: 1. Vypočtěte hmotnost oxidu uhličitého, který se uvolní při reakci 5 jedlé sody NaHCO 3 s octem (8% roztok kyseliny octové CH 3 COOH). 2. Proveďte reakci 5 jedlé sody s octem a zvaţte vznikající oxid uhličitý. Pomůcky a laboratorní sklo: plastová láhev s uzávěrem (250 cm 3 ), lţička, zkumavka, váhy, odměrný válec Chemikálie: hydroenuhličitan sodný NaHCO 3, 8% roztok kyseliny octové (ocet) Chemické rovnice: NaHCO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 55\n56 Výpočet: Vypočtěte hmotnost oxidu uhličitého, který se uvolní při reakci 5 jedlé sody NaHCO 3 s octem (8% roztok kyseliny octové CH 3 COOH). Vlastní pracovní postup: 1. Naváţíme si přesně 5 jedlé sody. 2. Naváţené mnoţství nasypeme do plastové láhve. 3. Odměrným válcem odměříme 10 cm 3 octa a toto mnoţství přelijeme do zkumavky. 4. Zkumavku opatrně vloţíme do plastové láhve tak, aby nedošlo ke smíchání octa a jedlé sody. Láhev zašroubujeme. 5. Plastovou láhev poloţíme na váhy a zjistíme její hmotnost na desetiny ramu.. m Nahneme plastovou láhev tak, aby se obsah zkumavky vylil na jedlou sodu. 7. Otevřeme plastovou láhev a poloţíme ji na váhy i s uzávěrem. 8. Počkáme, aţ se váha ustálí a zjistíme hmotnost plastové láhve po reakci m Vypočítáme hmotnost uvolněného oxidu uhličitého m 3 : m 3 = m 1 m 2. Aparatura: Plastová láhev Zkumavka s octem Hydroenuhličitan vápenatý 56\n57 Závěr: Při reakci hydroenuhličitanu sodného s kyselinou octovou se uvolňuje z reakční soustavy. Z 5 jedlé sody vzniká teoreticky oxidu uhličitého. Prakticky vzniklo tohoto oxidu. Teoretický a praktický výtěţek reakce se můţe lišit z těchto důvodů:... Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Jak se nazývá 8% roztok kyseliny octové? 2. Který plyn má větší hustotu: vzduch nebo oxid uhličitý? 3. Od které kyseliny je odvozena sůl hydroenuhličitan sodný? POKUS Č. 5 Reakce jedlé sody NaHCO 3 s octem METODIKA PRO UČITELE Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: Při reakci hydroenuhličitanu sodného (jedlé sody) s octem (8% roztokem kyseliny octové) vzniká octan sodný a kyselina uhličitá. Kyselina uhličitá je nestálá kyselina, která se rozkládá na vodu a oxid uhličitý. Ten můţeme pozorovat při reakci jako šumění a unikající bublinky plynu. Z hmotnosti naváţené jedlé sody dokáţeme vypočítat hmotnost uvolněného oxidu uhličitého a následně ji můţeme srovnat s hmotností oxidu uhličitého, který nám vznikl při reakci. ANORGANICKÉ SLOUČENINY soli kyslíkaté a nekyslíkaté vlastnosti, pouţití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví ORGANICKÉ SLOUČENINY deriváty uhlovodíků - příklady v praxi významných alkoholů a karboxylových kyselin Pomůcky a laboratorní sklo: plastová láhev s uzávěrem (250 cm 3 ), lţička, zkumavka, váhy, odměrný válec 57\n58 Chemikálie: hydroenuhličitan sodný NaHCO 3, 8% roztok kyseliny octové (ocet) Bezpečnost práce: Hydroenuhličitan sodný - tato látka není klasifikována jako nebezpečná podle leislativy Evropské unie První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). V případě nevolnosti vyhledejte lékaře.  Kyselina octová - způsobuje poleptání První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. Vyhledejte lékařskou pomoc. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Nevyvolávejte zvracení. Neprovádějte neutralizaci. Vyhledejte lékařskou pomoc.  Octan sodný - nejedná se o nebezpečnou látku První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). 58\n59 V případě nevolnosti vyhledejte lékaře.  Chemické rovnice: NaHCO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Výpočet: Vypočtěte hmotnost oxidu uhličitého, který se uvolní při reakci 5 jedlé sody NaHCO 3 s octem (8% roztok kyseliny octové CH 3 COOH). Postup Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se NaHCO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa + kterými budeme počítat. H 2 O + CO 2 Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. NaHCO 3 CO 2 M(NaHCO 3 ) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 M(O) Výpočet árních hmotností označených látek. M(NaHCO 3 ) = M(NaHCO 3 ) = 84 M(CO 2 ) = M(C) +2 M(O) M(CO 2 ) =12 M(CO 2 ) = Vyvození prvního řádku trojčlenky. Sestavení trojčlenky a určení úměrnosti. Výpočet. Z árních hmotností a zjednodušené rovnice vyplývá, že z 84 NaHCO 3 vznikne 44 CO NaHCO CO 2 5 NaHCO 3.x CO 2 44 x\n60 x x = 2,6 Výsledek. x =2,6 Při reakci 5 jedlé sody s octem se uvolní Odpověď. 2,6 oxidu uhličitého.. Vlastní pracovní postup: 1. Naváţíme si přesně 5 jedlé sody. 2. Naváţené mnoţství nasypeme do platové láhve. 3. Odměrným válcem odměříme 10 cm 3 octa a toto mnoţství přelijeme do zkumavky. 4. Zkumavku opatrně vloţíme do plastové láhve tak, aby nedošlo ke smíchání octa a jedlé sody. Láhev zašroubujeme. 5. Plastovou láhev poloţíme na váhy a změříme její hmotnost na desetiny ramu.. m Nahneme plastovou láhev tak, aby se obsah zkumavky vylil na jedlou sodu. 7. Otevřeme plastovou láhev a poloţíme ji na váhy i s uzávěrem. 8. Počkáme, aţ se váha ustálí a zjistíme hmotnost plastové láhve po reakci m Vypočítáme hmotnost uvolněného oxidu uhličitého m 3 : m 3 = m 1 m 2. Aparatura: Plastová láhev Zkumavka s octem Hydroenuhličitan vápenatý 60\n61 Závěr: Při reakci hydroenuhličitanu sodného s kyselinou octovou se uvolňuje z reakční soustavy oxid uhličitý. Z 5 jedlé sody vzniká teoreticky 2,6 oxidu uhličitého. Prakticky vzniklo (vypočítané množství) tohoto oxidu. Teoretický a praktický výtěţek reakce se můţe lišit z těchto důvodů: - nepřesně jsme navážili jedlou sodu - špatně jsme zvážili oxid uhličitý Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Jak se nazývá 8% roztok kyseliny octové? (ocet) 2. Který plyn má větší hustotu: vzduch nebo oxid uhličitý? (oxid uhličitý) 3. Od které kyseliny je odvozena sůl hydroenuhličitan sodný? (od kyseliny uhličité) Příprava chloridu draselného neutralizací vodných roztoků hydroxidu draselného kyselinou chlorovo- KARTA PRO ŽÁKA díkovou Pozn.: Pokus je určen pro žáky na ZŠ Úkol: Jméno: Třída: Spolupracovník: 1. Vypočtěte hmotnost chloridu draselného, který připravíte neutralizací hydroxidu dm draselného kyselinou chlorovodíkovou o koncentrací Připravte chlorid draselný reakcí hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové. Pomůcky a laboratorní sklo: byreta, titrační baňka, nálevka, kádinka, stojan, svorky 61\n62 Chemikálie: dm kyselina chlorovodíková HCl o koncentrací 1 3, hydroxid sodný NaOH dm s koncentrací 1 3, fenolftalein Chemické rovnice: KOH + HCl KCl + H 2 O Výpočet: dm Vypočtěte hmotnost chloridu draselného, který připravíte neutralizací hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou s koncentrací 1 3. Objem kyseliny chlorovodíkové je ten, který jste poţili k neutralizaci. Vlastní pracovní postup: 1. Do stojanu připevníme byretu tak, aby se pod ni pohodlně vešla titrační baňka. 2. Do titrační baňky nalijeme 20 cm 3 hydroxidu draselného. 3. K hydroxidu draselnému přikápneme 3 kapky fenolftaleinu. 4. Do byrety opatrně nalijeme 15 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 5. Z byrety do titrační baňky s hydroxidem draselným přidáváme po kapkách kyselinu chlorovodíkovou. 6. Jemným krouţivým pohybem rozmícháváme přikapanou kyselinu chlorovodíkovou v titrační baňce. 7. Kyselinu chlorovodíkovou přidáváme do úplného odbarvení roztoku v titrační baňce. 8. Odměříme přesné mnoţství přidané kyseliny chlorovodíkové. 9. Zapíšeme si objem kyseliny chlorovodíkové V(HCl) 10. Zváţíme čistou, suchou odpařovací misku. 11. Do misky přelijeme připravený roztok chloridu sodného z titrační baňky. 12. Odpařovací misku s roztokem chloridu draselného zahříváme na trojnoţce kahanem, dokud se částečně neodpaří voda. 13. Roztok chloridu draselného necháme volně krystalizovat. 14. Vyloučené krystaly zváţíme a jejich hmotnost srovnáme s vypočítanou hmotností. 62\n63 Aparatura: Stojan Byreta Titrační baňka Závěr: Neutralizací hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou jsme připravili roztok chloridu draselného, ze kterého jsme krystalizací získali čistý chlorid sodný. Při spotřebě. cm 3 kyseliny chlorovodíkové jsme měli připravit. chloridu draselného. Praktický výtěţek pokusu byl.. Důvody pro odlišné hmotnosti vypočítaného a připraveného mnoţství chloridu sodného mohou být tyto:.. Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co je neutralizace? 2. Co je krystalizace? 3. Kde se dá vyuţít chlorid draselný? 63\n64 Příprava chloridu draselného neutralizací vodných POKUS roztoků hydroxidu draselného kyselinou chlorovodí- Č. 6 kovou Pozn.: Pokus je určen pro žáky na ZŠ Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: METODIKA PRO UČITELE Neutralizace je reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká sůl a voda. Reakcí kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu draselného vzniká chlorid draselný a voda. Chlorid draselný získáme z roztoku krystalizací. ANORGANICKÉ SLOUČENINY - soli kyslíkaté a nekyslíkaté vlastnosti, pouţití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví Pomůcky a laboratorní sklo: byreta, titrační baňka, nálevka, kádinka, stojan, svorky Chemikálie: dm kyselina chlorovodíková HCl o koncentrací 1 3, hydroxid sodný NaOH dm s koncentrací 1 3, fenolftalein Bezpečnost práce: Hydroxid draselný - způsobuje těţké poleptání První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. Vyhledejte lékaře. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Postříkejte polyethylenlykolem 400. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. 64\n65 o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Po dobu nejméně 10 minut vyplachujte široce otevřené oči velkým mnoţstvím vody. Okamţitě vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít velké mnoţství vody (i několik litrů). Nevyvolávejte zvracení. Neprovádějte neutralizaci. Ihned vyhledejte lékařskou pomoc.  Kyselina chlorovodíková - dráţdivost pro kůţi - způsobuje váţné podráţdění očí - můţe způsobit podráţdění dýchacích cest První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  Chlorid draselný - tato látka není klasifikována jako nebezpečná podle leislativy Evropské unie První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). V případě nevolnosti vyhledejte lékaře.  Chemické rovnice: KOH + HCl KCl + H 2 O 65\n66 Výpočet: dm Vypočtěte hmotnost chloridu draselného, který připravíte neutralizací hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou s koncentrací 1 3. Objem kyseliny chlorovodíkové je ten, který jste poţili k neutralizaci. Postup V rovnici si barevně označíme látky, se kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. Příklad KOH + HCl KCl + H 2 O 1HCl 1KCl Vyjádříme poměr látkových mnoţství ( HCl ) látek, které jsme barevně označili. ( ) 1 1 nkcl Výpočet árních hmotností potřebných látek. Zápis obecných rovnic pro výpočet látkového mnoţství. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. n n(hcl) = n(kcl) M(KCl) = M(K) + M(Cl) M(KCl) = 39 M(KCl) = 75 n = c V n = M m n(hcl) = n(kcl) c(hcl) V(HCl) = + 36 m ( KCl ) M ( KCl ) m(kcl) = c(hcl) V(HCl) M(KCl) m(kcl) = 1 dm 3 V(HCl) 75 m(kcl) = Výsledek. m(kcl) = Odpověď. Neutralizací hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou o koncentraci připravíme chloridu drasel- 1 dm3 ného. 66\n67 Vlastní pracovní postup: 1. Do stojanu připevníme byretu tak, aby se pod ni pohodlně vešla titrační baňka. 2. Do titrační baňky nalijeme 20 cm 3 hydroxidu draselného. 3. K hydroxidu draselnému přikápneme 3 kapky fenolftaleinu. 4. Do byrety opatrně nalijeme 15 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 5. Z byrety do titrační baňky s hydroxidem draselným přidáváme po kapkách kyselinu chlorovodíkovou. 6. Jemným krouţivým pohybem rozmícháváme přikapanou kyselinu chlorovodíkovou v titrační baňce. 7. Kyselinu chlorovodíkovou přidáváme do úplného odbarvení roztoku v titrační baňce. 8. Odměříme přesné mnoţství přidané kyseliny chlorovodíkové. 9. Zapíšeme si objem kyseliny chlorovodíkové V(HCl) 10. Zváţíme čistou, suchou odpařovací misku. 11. Do misky přelijeme připravený roztok chloridu sodného z titrační baňky. 12. Odpařovací misku s roztokem chloridu draselného zahříváme na trojnoţce kahanem, dokud se částečně neodpaří voda. 13. Roztok chloridu draselného necháme volně krystalizovat. 14. Vyloučené krystaly zváţíme a jejich hmotnost srovnáme s vypočítanou hmotností. 67\n68 Aparatura: Stojan Byreta Titrační baňka Závěr: Neutralizací hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou jsme připravili roztok chloridu draselného, ze kterého jsme krystalizací získali čistý chlorid draselný. Při spotřebě (množství spotřebované při titraci) cm 3 kyseliny chlorovodíkové jsme měli připravit (vypočítané množství KCl) chloridu draselného. Praktický výtěţek pokusu byl (zvážené množství KCl). Důvody pro odlišné hmotnosti vypočítaného a připraveného mnoţství chloridu draselného mohou být tyto: - vážili jsme nepřesně - vykrystalizovaný chlorid draselný nebyl čistý 68\n69 Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Co je neutralizace? (reakce kyseliny a zásady, při které vzniká sůl a voda) 2. Co je krystalizace? (metoda oddělování rozpuštěných složek stejnorodé směsi, při které dochází k vyloučení pevné složky v podobě krystalů; je to metoda čištění pevných látek)  3. Kde se dá vyuţít chlorid draselný? (např. jako hnojivo)) KARTA PRO ŽÁKA Příprava vodíku reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou Jméno: Třída: Spolupracovník: Úkol: 1. Vypočtěte hmotnost vodíku, který vznikl reakcí 2 zinku Zn s kyselinou chlorovodíkovou HCl. 2. Připravte vodík reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou a zjistěte jeho objem. Z naměřených hodnot vypočítejte hmotnost připraveného vodíku. Pomůcky a laboratorní sklo: baňka s bočním vývodem, dělicí nálevka, stojan, drţáky, hadičky, skleněná trubička, skleněná vana, odměrný válec 150 cm 3, zátky Chemikálie: ranulovaný zinek Zn, 10% kyselina chlorovodíková HCl Chemické rovnice: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Výpočet: Vypočtěte hmotnost vodíku, který vznikl reakcí 2 zinku Zn s kyselinou chlorovodíkovou HCl. 69\n70 Vlastní pracovní postup: 1. Sestavíme aparaturu podle obrázku. 2. Naváţíme přesně 2 zinku. 3. Zinek vloţíme do frakční baňky. 4. Do uzavřené dělicí nálevky nalijeme 20 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 5. Odměrný válec naplníme vodou a postavíme ho dnem vzhůru do skleněné vany s vodou. 6. Hadičku vedoucí z baňky vsuneme do ústí válce. 7. Z dělicí nálevky necháme pomalu odkapávat kyselinu chlorovodíkovou na zinek. 8. Pozorujeme, jak vznikající vodík vytlačuje vodu z odměrného válce. 9. Z odměrného válce odečteme objem vzniklého vodíku a tuto hodnotu si zapíšeme. 10. Vypočítáme hmotnost vzniklého vodíku. Aparatura: Dělicí nálevka Baňka s bočním vývodem Odměrný válec Skleněná vana Obr. 2: Příprava vodíku  Výsledky: Změřený objem vodíku: V(H 2 ) = cm 3 Hustota vodíku: ρ(h 2 ) = 0,0826 m k 3 = 0, cm 3 Hmotnost vodíku: m(h 2 ) = ρ(h 2 ) V(H 2 ) 70\n71 Dosazení: m(h 2 ) = 0, cm 3 změřený objem vodíku Výsledek: Závěr: Vodík jsme připravili reakcí zinku s. Vypočítali jsme, ţe reakcí 2 zinku s kyselinou chlorovodíkovou mělo vzniknout vodíku. My jsme změřili objem vznikajícího vodíku:. cm 3. Ze zadané hustoty vodíku a změřeného objem jsme vypočítali hmotnost připraveného vodíku:.... Důvody pro odlišné hmotnosti vypočítaného a připraveného mnoţství vodíku mohou být tyto: Otázky a odpovědi k pokusu: 1. Můţete vodík připravit i jinak neţ reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou? 2. Ve které skupině se vodík nachází v PSP? 3. Jak se vodík vyrábí průmyslově? POKUS Č. 7 Příprava vodíku reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou METODIKA PRO UČITELE Princip pokusu a jeho zařazení do RVP: Při reakci neušlechtilých kovů s kyselinou vzniká vodík. Při reakci kyseliny chlorovodíkové se zinkem najímáme vodík do odměrného válce naplněného vodou postaveného dnem vzhůru ve skleněné vaně s vodou. Odměříme objem vodíku, který vznikne při reakci a ze známé hustoty vodíku vypočítáme jeho hmotnost. ČÁSTICOVÉ SLOŢENÍ LÁTEK A CHEMICKÉ PRVKY prvky názvy, značky, vlastnosti a pouţití vybraných prvků, skupiny a periody v periodické soustavě chemických prvků; protonové číslo 71\n72 Pomůcky a laboratorní sklo: frakční baňka, dělicí nálevka, stojan, drţáky, hadičky, skleněná trubička, skleněná vana, odměrný válec 150 cm 3, zátky Chemikálie: ranulovaný zinek Zn, 10% kyselina chlorovodíková HCl Bezpečnost práce: Zinek - nebezpečný pro ţivotní prostředí První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  Kyselina chlorovodíková - dráţdivost pro kůţi - způsobuje váţné podráţdění očí - můţe způsobit podráţdění dýchacích cest První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Konzultujte s lékařem.  72\n73 Chlorid zinečnatý - zdraví škodlivý při poţití - způsobuje těţké poleptání kůţe a poškození očí - můţe způsobit podráţdění dýchacích cest První pomoc: o PO NADÝCHÁNÍ: Přejděte na čerstvý vzduch. Vyhledejte lékařskou pomoc. o PŘI KONTAKTU S POKOŢKOU: Opláchněte velkým mnoţstvím vody. Postříkejte polyethylenlykolem 400. Okamţitě svlékněte kontaminovaný oděv. Ihned přivolejte lékaře. o PŘI ZASAŢENÍ OČÍ: Vypláchněte velkým mnoţstvím vody. Ihned vyhledejte očního lékaře. o PO POŢITÍ: Nechejte postiţeného vypít vodu (maximálně dvě sklenice). Nevyvolávejte zvracení. Neprovádějte neutralizaci. Ihned přivolejte lékaře.  Chemické rovnice: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Výpočet: Vypočtěte hmotnost vodíku, který vznikl reakcí 2 zinku Zn s kyselinou chlorovodíkovou HCl. Postup Příklad V rovnici si barevně označíme látky, se Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 kterými budeme počítat. Zapíšeme si zjednodušenou rovnici, ve které zdůrazníme stechiometrické koeficienty látek, s nimiţ budeme počítat. 1Zn 1H 2 Vyjádříme poměr látkových mnoţství látek, které jsme barevně označili. n( ( H Zn) ) Výpočet árních hmotností označených látek. n n(znl) = n(h 2 ) M(Zn) = 65 M(H 2 ) = 2 M(H) M(H 2 ) =\n74 M(H 2 ) = 2 Zápis obecné rovnice pro výpočet látkového mnoţství. Dosazení do obecné rovnice. Výpočet. Výsledek. Odpověď. Vlastní pracovní postup: n = M m n(zn) = n(h 2 ) ( ( ) ) ( 2 M m Zn Zn M m ( H H ) 2) m m(h 2 ( ZnM ) ( H ) = 2 m(h 2 ) = ) M( Zn) m(h 2 ) = 0,06 m(h 2 ) = 0,06 Reakcí 2 zinku s kyselinou chlorovodíkovou připravíme 0,06 vodíku. 1. Sestavíme aparaturu podle obrázku. 2. Naváţíme přesně 2 zinku. 3. Zinek vloţíme do frakční baňky. 4. Do uzavřené dělicí nálevky nalijeme 20 cm 3 kyseliny chlorovodíkové. 5. Odměrný válec naplníme vodou a postavíme ho dnem vzhůru do skleněné vany s vodou. 6. Hadičku vedoucí z baňky vsuneme do ústí válce. 7. Z dělicí nálevky necháme pomalu odkapávat kyselinu chlorovodíkovou na zinek. 8. Pozorujeme, jak vznikající vodík vytlačuje vodu z odměrného válce. 9. Z odměrného válce odečteme objem vzniklého vodíku a tuto hodnotu si zapíšeme. 10. Vypočítáme hmotnost vzniklého vodíku. 74\n75 Aparatura: Dělicí nálevka Baňka s bočním vývodem Odměrný válec Skleněná vana Obr. 2: Příprava vodíku  Výsledky: Změřený objem vodíku: V(H 2 ) = cm 3 Hustota vodíku: ρ(h 2 ) = 0,0826 m k 3 = 0, cm 3 Hmotnost vodíku: m(h 2 ) = ρ(h 2 ) V(H 2 ) Dosazení: m(h 2 ) = 0, cm 3 změřený objem vodíku Výsledek: Závěr: Vodík jsme připravili reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítali jsme, ţe reakcí 2 zinku s kyselinou chlorovodíkovou mělo vzniknout 0,06 vodíku. My jsme změřili objem vznikajícího vodíku: změřený objem vodíku cm 3. Ze zadané hustoty vodíku a změřeného objem jsme vypočítali hmotnost připraveného vodíku: vypočítaná hmotnost vodíku. Důvody pro odlišné hmotnosti vypočítaného a připraveného mnoţství vodíku mohou být tyto: - nepřesně jsme navážili zinek - v odměrném válci nebyl jenom vodík, ale z aparatury unikal i vzduch 75


Myslím, že se konečně podařilo najít to správné místo pro tuto akci, o čemž svědčí pochvalné komentáře lidí, se kterými jsem se potkal. Jediná výtka, co jsem zaslechl, byla k osvětlení - prý se malé děti docela bály v tom přítmí.\nJinak musím poděkovat všem, co se na této akci podíleli a dát jim velkou jedničku - i když se určitě najdou tací, kterým se to nelíbilo.\nVe stínu svitu vánočního stromku a ostatních věcí se však nějak dost smutně na vše dívala věž kostela, včetně sochy sv. Imaculaty pod Besedou.\nNa ně se tak nějak v tomoto předvánočním čase zapomnělo.\nA již delší dobu, protože světla, co by měla tyto památky ozářit, prostě nefungují delší dobu. Asi by bylo dobré se podívat na smlouvu s tím, kdo se o tyto věci stará, protože se nestará.\nAle jinak ještě jednou - velká jednička a díky za vše !!!


Jakub Kornfeil: Závod k vzteku! | Moto-Cup.sk\nJakub Kornfeil: Závod k vzteku!\nJediný český zástupce ve třídě Moto3 Jakub Kornfeil zažil při Velké ceně Katalánska víkend plný turbulencí. Po excelentních volných trénincích následovala nepodařená kvalifikace a víkend pro Jakuba skončil také nešťastným průběhem závodu.\nKornfeil startoval ze čtrnácté pozice. Po startu získal dvě místa a po úniku Martina a Suzukiho se usadil v boji o třetí příčku. V nájezdu do čtvrtého kola se ale Jakub nevešel do první šikany okruhu v Montmeló a propadl se na hranici první desítky. I když nezískal žádnou výhodu, vedení závodu nechalo manévr k přezkoumání a zvážení možné penalizace. Pak se Jakub po stejné peripetii propadl až na sedmnácté místo a čekala na něj pořádná fuška. Několik pozic získal zpět, pak vytěžil z četných pádů ve startovním poli. Jakub Kornfeil se vrátil na šestou pozici. I když na něj v závěru doráželi Kaito Toba, Fabio Di Gianantonio, Dennis Foggia, Raul Fernandez a Alonso Lopez, náš jezdec svou pozici uhájil. Jenže v tu chvíli už bylo rozhodnoto, že na konto jezdce stáje Redox Pruestel GP přistane penalizace ve výši 1,6 vteřiny. Ta jej pak v celkovém hodnocení závodu odsunula na jedenácté místo, za které ve finále obdržel pět bodů.\nJakub Kornfeil: „Opravdu mám pocit, že jdou všechny okolnosti proti nám. Celý závod se ženu jako blázen a nakonec o výsledku rozhodne penalizace, která je podle mě absolutně nesmyslná. Vyjel jsem dvakrát, ani jednou jsem nic nezískal. Poprvé jsem se vyhýbal kontaktu a podruhé jsem ztratil 9 míst. Jak můžu být za něco takového ještě penalizován? S novými pravidly prostě nemůžu souhlasit. Jestli dojedu šestý nebo jedenáctý, to je prostě obrovský rozdíl. Albert Arenas za jeho nebezpečný manévr dostane trest do Assenu. Takže když to jezdec rozčísne a vezme další, je to na penalizaci. Když se vyhne kontaktu a projede esíčkem, aniž by něco získal, dostane penalizaci stejně tak. Co je tedy lepší? Každopádně, tento víkend mě moc mrzí, protože jsme určitě měli dobrou rychlost a je škoda, že se to tak pokazilo. Chci moc poděkovat týmu za skvělou práci. Motorka byla neuvěřitelná a doufám, že si všechno vynahradíme v Assenu.“\n« Těrlický okruh 2018 – Live Timing a výsledky\nEduard Werner v Těrlicku na pódiu »


LONDÝN – Všichni víme, jak začala globální hospodářská krize. Banky přehnaně půjčovaly trhu nemovitostí. Následné prasknutí realitní bubliny ve Spojených státech způsobilo krach bank, poněvadž bankovnictví se globalizovalo a velké banky vzájemně držely své špatné úvěry. Krach bankovnictví způsobil úvěrové zadrhnutí. Tok půjček vyschl a ekonomiky se začaly smršťovat.Vlády tedy sanovaly banky i ekonomiky, čímž vytvořily suverénní dluhovou krizi. Všichni se usilovně snažili oddlužovat a ekonomiky se z toho nedokázaly vzpamatovat. Velká část světa – zejména Evropa, ale také jen o málo méně churavějící USA – dál vězí v polovičním poklesu.Jak tedy z této propasti uniknout? Hlavní debata porovnává úsporná opatření se stimulem. Zastánci úspor věří, že důvěru investorů obnoví pouze vyrovnání státních rozpočtů a snížení státních dluhů. Keynesiáni jsou zase přesvědčeni, že bez velkého fiskálního stimulu – záměrného dočasného prohloubení schodku – zůstanou evropská a americká ekonomika ještě několik příštích let v recesi.Patřím k těm, kteří se domnívají, že zotavení z krize vyžaduje fiskální stimul. Nemyslím si, že měnová politika, dokonce ani neortodoxní měnová politika, tento úkol zvládne. Důvěra je příliš nízká na to, aby komerční banky vytvořily úvěry v takovém objemu, jaký je potřebný pro návrat k plné zaměstnanosti a k předkrizovému růstovému trendu, ať už do nich centrální banky napumpují jakkoliv mnoho stamiliard jakékoliv měny. Všichni se znovu učíme, že centrální banka nedokáže zajistit takovou úroveň úvěrů, jakou si přeje!


O nás – Psané latino telenovely\nPosted on 27 05, 2019 27 05, 2019\nBy PandoraPosted In: O násLeave a comment\nPokud máte instagram, můžete nás sledovat i tam. Náš účet najdete zde. 😉\nJak jsme se dostaly k psaní VT novel?\nPosted on 10 08, 2017\n„Když jsem se zamyslela nad tím, co mě dovedlo k psaní novel, počátek byl nejspíš v roce 2004, kdy se u nás začala vysílat telenovela Mi Gorda Bella (v češtině pod názvem Má tlustá Valentýna). Tam jsem si zamilovala pár Jordiho a Pandoru, a tudíž i jejich představitele Huga Vasqueze a Marianelu González, kteří mě vlastně doteď provázejí životem.\nKdyž jsem v roce 2008 zjistila, že spolu Hugo a Marianela budou znovu hrát a rovnou hlavní pár, byla jsem nadšená. Kdo však telenovelu Nadie me dirá cómo quererte viděl, tak ví, že příběh Gabriela a Maríi Eugenie nebyl takový, jaký asi všichni fanoušci čekali. Pro mě byl obrovským zklamáním.\nA tehdy jsem se rozhodla, že pro ně vytvořím svůj vlastní příběh, se kterým budu spokojená. A tak jsem začala psát svou první novelu Dame una oportunidad. Nikdy předtím mi psaní nešlo, slohové práce ve škole pro mě byly vždy noční můrou, ale s nimi a dalšími mými oblíbenými herci to šlo tak nějak samo.\nNyní mám tři novely dokončené, dvě rozepsané a alespoň jednu určitě ještě plánuji. Psaní je pro mě relax a únik od každodenních starostí.“ – Pandorita\n„Stejně jako Pandorita, i já jsem svůj největší novelový boom zažila s novelou Má tlustá Valentýna. Příběh Pandory a Jordiho mě totálně okouzlil a vlastně se s touto novelou rozjeli i všechny moje koníčky, které mám dodnes – tvorba grafiky a videí, správa webů a později i fan cluby na sociálních sítích.\nCo se týče vlastní tvorby novel, první jsem byla pouze čtenář… později mě ale zlákalo, zkusit si napsat něco vlastního. Příběhy jsem vymýšlela vždy ráda, ale hodit to celé na papír je už trochu složitější… Nakonec jsem začala psát novely dvě. Svou první novelu jsem začala psát v roce 2009 a další hned rok na to. Bohužel se často stávalo, že jsem na psaní už neměla čas nebo náladu a novely u mě tak trochu zapadly v zapomnění. O prázdninách 2017 jsem se ale rozhodla své příběhy dopsat. Co mě k tomu vedlo? Za a) asi to, že nemám ráda nedokončené věci a za b) bych ráda dopřála svým příběhům a hlavně postavám v nich konec jaký si zaslouží. Doufám tedy, že to konečně vyjde… a hlavně – dost mě to baví a až teď mi došlo, jak moc mi to psaní chybělo.\nA co víc? U VT novel můžu využít všechny své koníčky, baví mě k nim tvořit grafika a videa, baví mě tvořit i tento web a především, dost se mi líbí že mohu oživit příběh, přesně podle mých představ. Doufám, že až dokončím mé dvě rozepsané novely, dostanu se ještě k nějaké další…“ – Pandora Rosalez\nTento článek naleznete i v sekci info > o nás. 😉\nProč jsem založila tento web?\nPosted on 07 08, 2017 07 08, 2017\nRozhodla jsem se napsat takový krátký článek o tom, proč jsem vlastně založila tento web a tak všeobecně k psaným novelám co zde najdete. Ale kde začít?\nAsi jste si všimli, že na stránce najdete novely od mojí skvělé kamarádky Pandority a také ode mě. Svou první novelu jsem začala psát v roce 2009 a další hned rok na to. Bohužel se nějak stalo, že jsem do dnes žádnou novelu nedokončila (vím, je to ostuda) a to jsem na to měla přes sedm let… uf… Ale tak nějak mi to nedalo a k psaní jsem se před pár dny vrátila. Co mě k tomu vedlo? Za a) asi to, že nemám ráda nedokončené věci a za b) bych ráda dopřála svým příběhům a hlavně postavám v nich konec jaký si zaslouží. Doufám tedy, že to konečně vyjde… a hlavně, dost mě to baví a až teď mi došlo, jak moc mi to psaní chybělo.\nNo a další důležitá věc, nejen že ráda píšu a vymýšlím příběhy… moc ráda je i čtu! A novely od Pandority patří k mým oblíbeným. ♥ Ano je to i proto, že jsme obě fanynky Marianely a Huga (což asi nejde přehlédnout, když jsou v každé novele) ale prostě to je s nimi takové ještě o kousek lepší… nooo aspoň pro nás určitě, nevím jak pro ostatní čtenáře. Ale tak nakonec si každý může v příběhu představit koho chce. 😉\nNo a byla by prostě škoda, když by ty naše díla zapadly někde prachem… sice je máme na fórum o novelách, ale kdykoliv se může stát že stránka skončí a pak by už nebyli patrně nikde… a třeba si zde jednou někdo přečte příběh, co ho bude bavit a zaujme ho. 🙂


Ani jednomu z dvojice českých zástupců v kategorii Moto 3 se dnešní kvalifikace na Velkou cenu Aragonie příliš nevydařila. Jakub Kornfeil skončil dvanáctý, Karel Hanika třináctý a do závodu tak odstartují ze čtvrté (resp. páté) řady. Karel Abraham v kategorii MotoGP nepostoupil z první části kvalifikace a do závodu vyrazí z 23. pozice.\nHanika ví, že ho v Brně čekají galeje! Bude bolet nejen zadek\nMotocyklový jezdec Karel Hanika se v nadcházející Velké ceně České republiky v Brně bude snažit potvrdit, že mu na Masarykově okruhu daří. V předešlých dvou letech zde ovládl závody doprovodného Red Bull Rookies Cupu, letos jej čeká konfrontace se světovou elitou. Poprvé totiž startuje v kategorii Moto3, kde hájí barvy týmu KTM Ajo. Celý rozhovor můžete vidět pod titulkem článku.\nOsobnosti: Karel Hanika (48 článků) , Karel Abraham (344 článků)


Vytápění chladiče: příprava a pracovní postup - Učebnice instalatérství\nVytápění chladiče: příprava a pracovní postup\nAčkoli v naší době existuje mnoho různých možností na trhu, je někdy nutné vytvořit návrh pro konkrétní místnost nebo vybudovat baterii pro garáž nebo přístavbu, která šetří peníze. V tomto článku budeme popisovat, jak vytvořit spolehlivý a odolný radiátor doma, proces je poměrně jednoduchý, ale vyžaduje určité dovednosti a přítomnost některých zařízení.\nCo je pro práci nezbytné\nZa prvé, pojďme zjistit, co potřebujete mít na ruce, aby se vyrovnali s prací, stavby tohoto typu jsou jinak nazývány topení registry, mohou mít různé velikosti a konfigurace, a podle toho, seznam věcí, které lze změnit:\nSvařovací stroj Takové konstrukce jsou vyráběny s pomocí svařování, ať už se jedná o některé z možností, které se v naší době používají, hlavně je to, že lze použít k svařování ocelových prvků. Pokud nemáte dovednosti svářeče, pak můžete připravit vše, co potřebujete, a pozvat odborníka na několik hodin, aby svařil všechny prvky, které potřebujete předem připravit, abyste šetřili čas.\nMateriály pro výrobu Existují dvě hlavní možnosti - kulaté nebo tvarované trubky. Průměry prvků se mohou lišit v závislosti na účelu použití a velikosti místnosti, délka obrobků se může také lišit, ačkoli je možné objednat je na kusy požadované délky, při nákupu produktů je cena služby nízká, ale ušetříte čas. Pro propojek, pokud jsou k dispozici, jsou použity tenčí trubky.\nBulharština Toto zařízení umožňuje provádět řadu kovoobráběcích prací: řezání, broušení, broušení, zpracování a mnoho dalšího. Nejdůležitější je zásobit potřebné dodávky: řezací kotouče, kruhy na zametání a také broušení nebo drátěné kotouče.\nOhýbač trubek Toto zařízení budete potřebovat, pokud chcete vytvořit registr ohřevu cívky nebo jinou původní verzi, znovu si můžete objednat ohyb trubky v kovoobráběcí dílně\nTip! Když si koupíte vše, co potřebujete, nezapomeňte na prostředky ochrany - není možné vařit kov bez speciální masky a speciální oblek je zapotřebí k ochraně před horkými jiskrami.\nAby výsledná práce byla spolehlivá a efektivní, stojí za to provést vysoce kvalitní školení a pečlivě provádět hlavní scénu. Jakékoli chyby mohou mít negativní důsledky.\nJe důležité myslet na každou malou věc, aby výsledek maximálně vyhovoval vašim potřebám a zajišťoval vysokou kvalitu vytápění.\nK tomu musíte mít následující přípravné činnosti:\nAbyste zjistili, jaká kapacita zařízení potřebujete, nebudete vypočítávat přesné hodnoty, ale budete mít za základ skutečnost, že 20 metrů ocelové trubky o průměru 25 mm odpovídá jedné litinové baterii na 9 sekcích. Princip fungování chladiče je jednoduchý: chladicí kapalina ohřívá kov, který vydává teplo do místnosti, čím větší je plocha stavby, tím vyšší je jeho výkon.\nDále musíte zvolit konfiguraci produktu, může být průřez, cívka nebo reprezentovat spirálu. Někteří zkušení řemeslníci mohou vytvářet skutečné umělecké předměty z trubky, která zároveň bude sloužit jako radiátor. Musíte také zvolit materiál, ze kterého bude vytvořen registr, nejčastěji to je buď kulatá nebo tvarovaná trubka.\nPokud zvážíme, z čeho vychází topný radiátor ve výše uvedeném schématu, pak je vidět, že kromě hlavních prvků jsou v návrhu zahrnuty propojky. Také je potřeba zakrýt víčka na koncích a potrubí v horní části konstrukce je nutné dát kajakský jeřáb do otevřeného ovzduší, všechny náhradní díly pro radiátory lze zakoupit v klempířství.\nDávejte pozor! Nezapomeňte přivést trubku k připojení radiátoru po jeho instalaci, protože později bude tento proces mnohem obtížnější.\nPokyny pro práci jsou následující:\nNejdříve jsou připraveny všechny prvky požadované délky..\nDále je třeba prořezat propojky pro návrh, prostor mezi trubkami by měl odpovídat jejich průměru nebo být maximálně o 50 mm větší než tento průměr.\nTaké je třeba stříhat pahýly, jejichž tvar a velikost závisí na konfiguraci použité trubky, u těchto prvků se doporučuje použít plech o tloušťce nejméně 3 mm.\nNa hlavních potrubích jsou umístěny propojek. Je důležité, aby se tato práce prováděla přesně a přesně, jinak se projeví, že to bude šikmé.\nTaké je důležité pečlivě řezat otvory pro překlady., zároveň si pamatujte, že v horním a dolním prvku budou na jedné straně díry a na obou stranách uprostřed. Řezání lze provádět jako svařovací stroj a bruska, i když druhá možnost je méně vhodná.\nDalším krokem je položení konstrukčních prvků na rovný povrch., to je nezbytné, aby bylo možné přesně odpovídat. Následně jsou propojky aplikovány tak, jak by měly být, pokud je vše normální, můžete začít slepením každého prvku svařováním. Když jsou všechny propojky uvízlé, můžete začít spálit je tam, kde se dostanete.\nPoté je konstrukce umístěna svisle a všechny prvky jsou svařeny tak, jak by měly být.. Pak můžete chladič otočit tak, aby struska spadla dovnitř.\nPo propojkách můžete začít svařovat zástrčky, pokud se nacházejí závěry, pak je nejprve udělejte. Zástrčky se poprvé uchopí a pak se dobře oblékají po obvodu.\nV horní části je jeřáb Mayevsky, to je také lepší dát na sgone.\nDůležitým prvkem návrhu jsou podpěry, protože systém má značnou váhu, musí být trvanlivé.\nNakonec jsou všechny švy ořezány brusem., aby design vypadal co nejlépe.\nTaké je nutná kontrola těsnosti chladiče, proto je naplněn vodou a všechna spojení jsou pečlivě kontrolována. Nesmí docházet k úniku.\nJe možné vyrobit domácí vytápění vytápění pouze pomocí speciálního zařízení, takže pokud ho nemáte, je snadnější pozvat odborníka a objednat výrobu. Video v tomto článku vám řekne více o aktuálním tématu.\nПредыдущаяJak uspořádat průchod potrubí střechou\nСледующаяKrimpovací kovová trubka\nSkrytá sprcha - originální a praktické řešení pro váš domov.\nJak pájit topné trubky\nDobře vrtujeme vlastním rukama: technologie, metody\nJak vyčistit ucpanou trubku v kuchyni\nCo je směšovací termostatický ventil používaný v domácích\nKdyž tam není topení, kde volat a co dělat?\nRadiátorové baterie: klasifikace, vlastnosti pevných a\nVytápění elektřinou je cenově dostupné a efektivní řešení\nDolní filtr pro studnu samotnou\nPlynové topné kotle pro soukromý dům - vybrané jemnosti\nInstalujte jacuzzi sami\nBioseptiky pro venkovský dům\nHlavní systém odpadních vod: vnitřní a vnější distribuce


Adele je nadále zlatá v amerických singlech, Ellie Goulding brala bronz s deskou - musicserver.cz\nAdele je nadále zlatá v amerických singlech, Ellie Goulding brala bronz s deskou\nVydáno: 18.11.2015 01:01 v sekci Americké hitparády - Petr Doupal | foto: facebook interpreta\nVedení singlů ani desek se neměnilo: Adele s "Hello" a Chris Stapleton s "Traveller" si vítězství zopakovali. Zpěvačka nově dosáhla dvojité platiny a jednoho z nejrychlejších dobytí rádií. Na bronzu mezi alby debutovala Ellie Goulding s "Delirium", dařilo se re-edicím The Beatles a Sama Smithe.\nSINGLY - Adele, pochopitelně, vede i po třetím týdnu a milníky přibývají. Tak například překonala už dvojitou platinu, když přidala dalších 480 tisíc downloadů k předchozím 635, respektive 1112 tisícům. "Hello" je teprve čtvrtou skladbou historie, která zaznamenala ve třech týdnech po sobě aspoň 400 tisíc stažení, po "Happy", "Blurred Lines" a "Somebody That I Used to Know".\nVedle vedení v Digital Songs zopakovala dominanci Streaming Songs, tentokrát s 44,7 miliony přehrání (pouze 6% ztráta), a nově navíc přidala i vítězství v Radio Songs. Dosáhla toho za čtyři týdny (rádia se počítají až do neděle, proto je tam singl o týden déle, když vyšel v pátek, kdy už byly downloady a streamy ukončené).\nTo znamená, že "Hello" je po 22 letech od "Dreamlover" Mariah Carey nejrychlejším singlem na vrcholu rádiové popularity. Tentokrát si jako Airplay Gainer polepšil o 37 % z šestky rovnou na zlatých 145 milionů impresí. Stejně velký skok na jedničku už předvedli pouze Jay-Z a Alicia Keys s "Empire State Of Mind" v roce 2009.\nPro zpěvačku to je čtvrtý rádiový šampión, po "Rolling In The Deep", "Someone Like You" a "Set Fire to the Rain", takže tedy všech singlech, které vyhrály i celkové pořadí. Mimochodem, deska "21" byla zrovna vyhlášena největším albem Billboard 200 všech dob v zajímavém speciálu Greatest of All Time.\nA poslední statistika: "Hello" je teprve třetí písní, které se povedlo najednou vést Hot 100, Digital Songs, Streaming Songs, On-Demand Songs i Radio Songs, po "Fancy" Iggy Azaley a "Uptown Funk!" Marka Ronsona.\nCo zbytek paběrkující první desítky? Drake s "Hotling Bling" nasbíral jen 24 milionů streamů a 104 tisíc downloadů, na druhou stranu mu jen o milion mu unikl triumf v rádiích.\nJustin Bieber byl se "Sorry" Digital Gainer, s 18% nárůstem na 153 tisíc downloadů. Přidal 21,6 milionů streamů a v rádiích se dostal do Top 10 s 54 miliony. Justinův předchozí singl "What Do You Mean?" spadl na šestku, čtvrtý skončil The Weeknd a pátý tentokrát Shawn Mendes.\nFetty Wap si zpětně polepšil s "679" na sedmičku, Taylor Swift se z osmičky nehla a Meghan Trainor s "Like I'm Gonna Lose You" získala jednu pozici.\nA protože Ariana Grande po debutovém týdnu s "Focus" opadla, do Top 10 se poprvé v kariéře dostala Elle King. Singl "Ex's & Oh's" přitom vyšel už téměř před rokem. Vedl už Alternative Songs a nyní pátým týdnem vede Hot Rock Songs. Elitní desítku tak s Meghan uzavírají dvě silné zpěvačky. Myšleno samozřejmě ve smyslu kvalitní a dobré, viz video.\nV druhé desítce se dařilo dalším ženám, Alessia Cara si s debutem "Here" polepšila na jedenáctku, Selena Gomez s "Same Old Love" na čtrnáctku a Ellie Goulding s "On My Mind" na patnáctku.\nNejvyšší novinku měli Coldplay, "Adventure Of A Lifetime" odstartovalo na padesát pětce. Z dalších novinek lze jmenovat "History" One Direction (65), "WTF (Where They From)" Missy Elliott a Pharrella Williamse (91) a "My House" Flo Ridy (96).\n▲ Justin Bieber - Sorry\n▬ Taylor Swift - Wildest Dreams\n▲ Meghan Trainor feat. John Legend - Like I'm Gonna Lose You\n▲ Elle King - Ex's & Oh's\nDESKY - Minule se Chrisovi Stapletonovi podařil husarský kousek, když se stal prvním interpretem, který znovuvstoupil (re-entry) do žebříčku na první příčce, tedy že v předchozím týdnu nebyl v Billboard 200 a poté byl rovnou zlatý. Na vrcholu se mu zalíbilo a tak jej vyhlašujeme vítězem znovu. Přidal dalších 124 tisíc jednotek "Traveller".\nZatímco jeho country kolegyně Carrie Underwood po dvou týdnech na stříbru spadla na devítku, posledně bronzový Eric Church se vyškrábal na její předchozí pozici. Desce "Mr. Misunderstood" napočítali dalších 65 tisíc jednotek.\nPosledně celou Top 3 okupovali samí country interpreti, poprvé po pěti letech, tentokrát jim však bronz utekl. Debutem týdne je totiž "Delirium" Ellie Goulding. Z 61 tisíc jednotek bylo 42 tisíc čistý prodej desky. Předchozí deska "Halcyon" dosáhla devítky.\nPo The Weekndovi ale na pětce najdeme další country, a rovnou superstar Tima McGrawa. S pojmenováním čtrnácté řadovky "Damn Country Music" můžu jedině souhlasit. Pro zpěváka to je již sedmnácté Top 10 umístění.\nParádní re-entry máme na šestce. Re-edice "1" The Beatles zaznamenala 40 tisíc jednotek. Její součástí je také DVD či Bluray s precizně restaurovanými videoklipy. Ve zmiňovaném speciálu Greatest of All Time byli právě oni vyhlášení nejlepšími umělci všech dob.\nPrvní desítku uzavírá novinka Sary Bareilles "What’s Inside: Songs From Waitress". Na jedenáctce máme Sama Smithe díky re-edici "In The Lonely Hour", na třináctce debutují Little Mix s "Get Weird" a Grimes odstartovala s "Art Angels" na 36. příčce.\nPříští týden se dočkáme rozuzlení velkého souboje malých (mladých) fanoušků Justina Biebera versus One Direction. Zatím to vypadá, že oba interpreti vyhrají na svých kontinentech. Kanaďan Bieber v USA s "Purpose" vypadá na 500+ tisíc jednotek, "Made In The A.M." bude mít méně, ale zase v rodné Británii asi vyhraje. S takovými čísly by to v USA byly dva největší debuty od roku 2007, kdy se proti sobě postavili Kanye West a 50 Cent.\nA ta hlavní bomba přijde další týden. Už v pátek totiž začíná prodej "25" Adele (mimochodem dlouhé ukázky už leakly) a my se těšíme, že třeba budeme moct napsat, že prodala 2 miliony kusů!\n▬ Chris Stapleton - Traveller (124 tisíc jednotek, -30 %)\n▲ Eric Church - Mr. Misunderstood (65, -14 %)\nN Ellie Goulding - Delirium (61)\n▲ The Weeknd - Beauty Behind The Madness (46, -6 %)\nN Tim McGraw - Damn Country Music (43)\nR The Beatles - 1 (40)\n▼ Různí - Now That’s What I Call Music! 56 (38, -34 %)\n▼ Fetty Wap - Fetty Wap (37, -7 %)\n▼ Carrie Underwood - Storyteller (33, -59 %)\nN Sara Bareilles - What's Inside: Songs From Waitress (30)\nE.Goulding (Petr, 19.11.2015 11:36) Reagovat\nViděl jsem Goulding live v X-factoru.Slabounký hlásek, přišerné vystoupení. Přeceňovaná trápnost.\nRe: E.Goulding (Bára, 22.03.2016 18:23) Reagovat\nEllie Goulding není příšerná, narozdíl od některých zpěvaček...\nA už vůbec není trapná!!!\nDěláte si srandu, že jo? Carrie Underwood se ud... (Anonym, 19.11.2015 12:08) Reagovat\nDěláte si srandu, že jo? Carrie Underwood se udržela na č. 2 dva týdny - takže z debutu na 2 opravdu nespadla hned na 9.\nRe: Děláte si srandu, že jo? Carrie Underwood se ud... (Doupik, 19.11.2015 19:35) Reagovat\nAdele (Martin, 19.11.2015 18:11) Reagovat\nPobavil ma úvod recenzie albumu od Adele od Alexisa Petridisa, experta na pop music.\n" We´ve been here before.She sings and she is right.


Marná sláva, bez vlivu v zahraničí Ne základnám toho moc nedosáhne | 14. 10. 2009 | Jan Čulík | Britské listy\nTohle vůbec nechápu. K poznání reality a k efektivní práci přece patří zhodnocení reálné situace padni komu padni. Argumentace: "Jsou úspěšní a kritika se nepřípouští, protože je zhoubná", je přece cestou do pasti, protože sebeoslavování zabraňuje realistickému zhodnocení situace.\nStejně varovné je, že stoupenci Ne základnám jsou zřejmě natolik uzavřeni v domácím prostředí, že prostě nechápou, že kromě akcí v ČR MUSEJÍ vystoupit z českého ghetta na mezinárodní scénu. Oni musejí docílit toho, aby se v dialogu mezi Ruskem a USA o raketové obraně hovořilo především o tom, že 70 procent Čechů a velmi podobné procento Poláků raketovou obranu na svém území nechce. Proč je to tak nesrozumitelné?\nPozn. ŠOK: Protože Jan Čulík doteď nepochopil, že dohoda o americkém radaru v Brdech je BILATERÁLNÍ dohodou mezi USA a ČR. Rozhodujícím aspektem bylo binární rozhodování 200+81 českých zákonodárců. To byla primární cílová skupina kampaně. Senát byl ztracen předem, vzhledem k rozložení politických sil. Šlo o zvednutí či nezvednutí 125 rukou v Poslanecké sněmovně Parlamentu. Komunisté byli jasně proti. Konzervativní ODS a KDU-ČSL byly jasně pro. Liberální levice - ČSSD a SZ byla rozpůlena, taktizovala. NATO moudře pokývalo hlavou, odpovědělo diplomaticky, že vše uváží... a dál se nevměšovalo. Kdo chce kam..., ať tam jde. Požadavek jednotného velení a řízení systému Natem (zahraniční komise SZ, Liška) byl odkládající diplomatickou zápletkou a stranickým alibi vedení SZ před členskou základnou. Stejně tak neprosaditelné referendum u komunistů a ČSSD. Nicméně - Topolánkova vláda (ODS, Bursíkova SZ, KDU-ČSL) si vybrala euro-atlantickou českoamerickou bilateralitu před evropskou multilateralitou. Brusel není schopen řešit jednotnou obrannou politiku v daleko důležitějších aspektech už řadu let. "Evropské velmoci" jsou v zajetí svých vlastních bilaterálních dohod s Američany. Každá má své vztahy jiné. Francie jako jaderná velmoc je na tom úplně jinak než stigmatizované Německo. Malým zemím je to vše fuk, do her velkých se nepletou. Jelikož Jan Čulík se nevěnuje evropské diplomacii, mezinárodním vztahům v bezpečnostní oblasti, ani politologii, je to pro něj stále nesrozumitelné. Ale jedno je jisté: Internacionála nebude.


Největší startupová událost se blíží. Už máš lístek? - Startitup.cz\nNejvětší startupová událost se blíží. Už máš lístek?\nDvoudenní konference Startup & Smartup Summit slibuje hvězdné obsazení. Propojí korporace, startupy, ale i zástupce měst a obcí.\nA na co se můžeš těšit? Na diskusi českých, polských a francouzských venture investorů o startupové scéně. Zazní odpovědi na otázku, co startupy v našem regionu umí skvěle a co by se měly ještě naučit. Jaká je budoucnost mezinárodní dopravy? O tom bude povídat Oliver Dlouhý z Kiwi.com\nMáš svůj startup? Pak se můžeš přihlásit do pitche a prezentovat před šéfem londýnského Startup Grindu, domácích Rockaway, CEO francouzského Ott & Partners, korporátně-inovačního O2 Bolt, konzultanty EF1, továrnou na inovace Creative Dock a adtechovými specialisty z Air Ventures. Samozřejmě nebudou chybět panelové diskuse.\nVíce informací najdeš přímo na webu akce.