gas natural y su evaluacion termodinamica...\n7 downloads 191 Views 2MB Size\n“AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN ECONÓMICA Y SOCIAL EN EL PERÚ ”\nGAS NATURAL CURSO\n: TERMODINAMICA I\n: ING ROSALIO CUSI PALOMINO\n: PINTO CONDORI DIANA MERCEDES\nDIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nFAC. INGENIERIA INGENIERIA\nGAS NATURAL 2010 INTRODUCCION Introducción El gas natural es un recurso energético y forma parte del conjunto de medios con los que los países del mundo intentan cubrir sus necesidades de energía. La energía es la base de la civilización industrial; sin ella, la vida moderna dejaría de existir. A largo plazo es posible que las prácticas de conservación de energía proporcionen el tiempo suficiente para explorar nuevas posibilidades pos ibilidades tecnológicas. A lo largo del siglo XX, la mayor comodidad y menores costes del petróleo y el gas hicieron que desplazaran al carbón en la calefacción de viviendas y oficinas y en la propulsión de locomotoras, y en el mercado industrial. Incluso en el mercado de las centrales térmicas el petróleo y el gas fueron reemplazando al carbón, y la contribución del carbón al panorama energético global cayó en picado. Se denomina combustible gaseoso a cualquier mezcla gaseosa empleada como combustible para proporcionar energía en usos domésticos o industriales. Los combustibles gaseosos están formados principalmente por hidrocarburos. Las propiedades de los diferentes gases dependen del número y disposición de los átomos de carbono e hidrógeno de sus moléculas. Además de sus componentes combustibles, la mayoría de estos gases contienen cantidades variables de nitrógeno y agua. Los combustibles gaseosos empleados en la actualidad son los siguientes: - Gas de hulla: Los procesos de gasificación de hulla más importantes están destinados sobre todo a la producción del gas denominado "de tipo gasoducto",cuyas propiedades son más o menos equivalentes a las del gas natural. El gas procedente de la hulla, además de cumplir las especificaciones de bombeo y calentado, debe satisfacer sa tisfacer límites estrictos en cuanto al contenido de monóxido de carbono, azufre, gases inertes y agua. Para cumplir estas normas, la mayoría de los procesos de gasificación de hulla culminan con operaciones de limpieza y metanación del gas. En la actualidad se utilizan diversos métodos de hidrogasificación en los que el hidrógeno reacciona directamente con carbón para formar metano; estos procesos evitan el paso intermedio consistente en producir gas de síntesis, hidrógeno y monóxido de DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 carbono antes de producir metano. Otros métodos son el proceso de aceptores de dióxido de carbono, que emplea dolomita, un material calizo, y el proceso de sal fundida. Otros gases gas es fabricados en el pasado a partir de carbón y coque, como el gas del alumbrado o el gas de horno de coque, apenas tienen importancia hoy día. - Gas de alto horno: producido por la interacción de caliza, mineral de hierro y carbono en los altos hornos, tiene un cierto poder calorífico debido a su contenido en monóxido de carbono, pero contiene un 60% de nitrógeno. Durante el funcionamiento de los hornos se producen cantidades enormes de este gas; la mayoría se emplea para calentar el chorro de aire para el horno y hacer funcionar los compresores que impulsan dicho chorro. El poder calorífico del gas de alto horno es un 16% del correspondiente al gas de horno de coque. - Gas natural: extraído de yacimientos subterráneos de gas, y objeto principal de este trabajo. - Gas licuado de petróleo: (GLP), mezcla de gases licuados, sobre todo propano o butano. El GLP se obtiene a partir de gas natural o petróleo. De esta clase nos ocuparemos en brevemente más adelante. Gas Natural\nComponentes del gas natural Los siguientes, son los componentes principales del gas natural, estos varían según el yacimiento: Componente Metano\n% 95,081 2\n% 0,015 2 0,005 0 0,005 0 1,939 6 0,385 4\nGAS NATURAL 2010 n-pentano\nRESUMEN: El gas natural es un recurso energético y forma parte del conjunto de medios con los que los países del mundo intentan cubrir sus necesidades de energía. La energía es la base de la civilización industrial; sin ella, la vida moderna dejaría de existir. A largo plazo es posible que las prácticas de conservación de energía proporcionen el tiempo suficiente para explorar nuevas posibilidades tecnológicas. A lo largo del siglo XX, la mayor comodidad y menores costes del petróleo y el gas gas hicie hicieron ron que que despl desplaz azara aran n al carbón carbón en la calef calefacc acció ión n de vivien viviendas das y oficinas y en la propulsión de locomotoras, y en el mercado industrial. Incluso en el mercado de las centrales térmicas el petróleo y el gas fueron reemplazando al carbón, y la contribución del carbón al panorama energético global cayó en picado. Se denomina combustible gaseoso a cualquier mezcla gaseosa empleada como combustible para proporcionar energía en usos domésticos o industriales. Los combustibles gaseosos están formados principalmente por hidrocarburos. Las propiedades de los diferentes gases dependen del número y disposición de los átomo átomos s de carbo carbono no e hidróg hidrógeno eno de sus sus moléc molécul ulas. as. Ademá Además s de sus sus componentes combustibles, la mayoría de estos gases contienen cantidades variables de nitrógeno y agua.\nCAPITULO I.- MARCO TEORICO 1.1.1.-Historia Los primeros descubrimientos de yacimientos de gas natural fueron hechos en Irán entre los años 6000 y 2000 A.C. Estos yacimientos de gas, probablemente encendidos por primera vez mediante algún relámpago, sirvieron para alimentar los "fuegos eternos" de los adoradores del fuego de la antigua Persia. También se menciona el uso del gas natural en China hacia el 900 A.C. Precisamente en China se reporta la perforación del primer pozo conocido de gas natural de 150 metros de profundidad en el 211 A.C. Los chinos perforaban sus pozos con varas de bambú y primitivas brocas de percusión, con el propósito expreso de buscar gas en yacimientos de caliza. Quemaban el gas para secar las rocas de sal s al que encontraban entre las capas de caliza. El gas natural era desconocido en Europa hasta su descubrimiento en Inglaterra en 1659, e incluso entonces, no se masificó su utilización. La primera utilización de gas natural en Norteamérica se realizó desde un pozo poco profundo en la localidad de Fredonia, estado de Nueva York, en 1821. El gas era distribuido a los consumidores a través tra vés de una cañería de plomo de diámetro pequeño, para cocinar e iluminarse. A lo largo del siglo 19, el uso del gas natural permaneció localizado porque no había forma de transportar grandes cantidades de gas a través de largas distancias, razón por la que el gas natural se mantuvo desplazado del desarrollo industrial por el carbón y el petróleo. 1.1.2.-Formación 1.1.2.-Form ación del gas natural El gas natural se formó hace millones de años cuando una serie de organismos descompuestos como animales y plantas, quedaron sepultados bajo lodo y arena, en lo más profundo de antiguos lagos y océanos. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 En la medida que se acumulaba lodo, arena y sedimento, se fueron formando capas de roca a gran profundidad. La presión causada por el peso sobre éstas capas más el calor de la tierra, transformaron lentamente el material orgánico en petróleo crudo y en gas natural. El gas natural se acumula en bolsas entre la porosidad de las rocas subterráneas. Pero en ocasiones, el gas natural se queda atrapado debajo de la tierra por rocas sólidas que evitan que el gas fluya, formándose lo que se conoce como un yacimiento. Hace miles de años, en Persia, la gente descubrió la existencia de llamas que salían de la tierra. Estas llamas eran manantiales de fuego. La gente quedó tan mistificada por las llamas que construyeron un templo a su alrededor, dónde le rendían culto al fuego. El gas natural tiene diversas aplicaciones en la industria, el comercio, la generación eléctrica, el sector residencial y el transporte de pasajeros. Ofrece grandes ventajas en procesos industriales donde se requiere de ambientes limpios, procesos controlados y combustibles de alta confiabilidad y eficiencia.\n1.1.3 Generación de energía El gas natural puede ser empleado para producir hidrógeno que se puede utilizar en los vehículos de hidrógeno. hidrógeno. 3 1 Nm (Normal metro cúbico, metro cúbico en condiciones normales, normales, 20 °C de temperatura y 1 atmósfera de presión) de gas natural produce aproximadamente 10,4 kWh. 1000centimetros k\n1.1.4.-Impacto 1.1.4.-Impa cto ambiental -El CO2 y los otros más hidrocarburos; etano, propano, butano.. expulsado a la atmósfera por el gas producen una reacción solar menos energética. Esto, pues produce que la tierra se vea afectada por un incremento de 0,2-0,5 °C cada década ya que los rayos del sol inciden en la atmósfera pero una parte de ellos no sale y se refleja a la tierra.\n1.1.5.- Gas natural definición Es un energético natural de origen fósil, que se encuentra normalmente en el subsuelo continental o marino. Se formó hace millones de años cuando una serie de organismos descompuestos como animales y plantas, quedaron sepultados bajo lodo y arena, en lo más profundo de DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 antiguos lagos y océanos. En la medida que se acumulaba lodo, arena y sedimento, se fueron formando capas de roca a gran profundidad. La presión causada por el peso sobre éstas capas más el calor de la tierra, transformaron lentamente el material orgánico en petróleo crudo y en gas natural. El gas natural se acumula en bolsas entre la porosidad de las rocas subterráneas. Pero en ocasiones, el gas natural se queda atrapado debajo de la tierra por rocas sólidas que evitan que el gas fluya, formándose lo que se conoce como un yacimiento. El gas natural se puede encontrar en forma "asociado", cuando en el yacimiento aparece acompañado de petróleo, o gas natural "no asociado" cuando está acompañado únicamente por pequeñas cantidades de otros hidrocarburos o gases. La composición del gas natural incluye diversos hidrocarburos gaseosos, con predominio del metano, por sobre el 90%, y en proporciones menores etano, propano, butano, pentano y pequeñas proporciones de gases inertes como dióxido de carbono y nitrógeno. Composición Típica del Gas Natural: Hidrocarbu ro Metano Etano Dióxido de Carbono Propano Nitrógeno\nComposici ón Química CH4 C2H6\nRango(e n %) 91-95 2-6\n1.1.6.- APLICACIONE APLICACIONES S Sector Industrial\nAplicaciones/Procesos Generación de vapor Industria de alimentos Secado Cocción de productos cerámicos\nFundición de metales Tratamientos térmicos Temple y recocido de metales Generación eléctrica Producción de petroquímicos Sistema de calefacción Hornos de fusión Calefacción central Aire acondicionado Cocción/preparación de alimentos Agua caliente Cogeneración eléctrica Centrales térmicas Cocina Calefacción Agua caliente Aire acondicionado Taxis Buses\nEn el siguiente cuadro se presentan algunas de las aplicaciones a plicaciones más comunes de gas natural: Adicionalmente, el gas natural es utilizado como materia prima en diversos procesos químicos e industriales. De manera relativamente fácil y económica puede ser convertido a hidrógeno, etileno, o metanol; los materiales básicos para diversos tipos de plásticos y fertilizantes\n1.2.-CLASIFICACION Los yacimientos de petróleo casi siempre llevan asociados una cierta cantidad de gas natural, que sale a la superficie junto con él cuando se perfora un pozo. Sin embargo, hay pozos que proporcionan solamente gas natural. El petróleo crudo y el gas natural se encuentran en cantidades comerciales en cuencas sedimentarias situadas en más de 50 países de todos los continentes. Los mayores yacimientos se encuentran en Oriente Próximo, donde se hallan más de la mitad de las DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 reservas conocidas de crudo y casi una tercera parte de las reservas conocidas de gas natural. Se conoce son el nombre de Yacimientos de Gas a aquellos en los cuales la mezcla de hidrocarburos se encuentra inicialmente en fase gaseosa en el subsuelo. Sin embargo, esto no quiere decir que un yacimiento de gas esté imposibilitado para condensar. La condensación se produce como consecuencia de disminución en la energía cinética de las moléculas de gas más pesadas originando un aumento en las fuerzas de atracción de las mismas, lo cual transforma parte de dicho gas en líquido. En base a estos criterios de condensación y de acuerdo a su presión y temperatura inicial, podemos clasificar los Yacimientos de Gas en: Yacimientos de gas seco, Yacimientos de gas húmedo y Yacimientos de gas condensado. Yacimientos de gas seco: Su temperatura inicial excede la temperatura cricondentérmica. Están constituidos por metano, con rastros de hidrocarburos superiores. Están constituidos por hidrocarburos que, aún en superficie y a presión y temperatura de tanque, no condensan. Poseen alta energía cinética de sus moléculas y baja atracción de las mismas.\nYacimientos de gas húmedo: Su temperatura inicial excede la temperatura cricondentérmica. Están constituidos por hidrocarburos livianos a intermedios. Están constituidos por hidrocarburos que no condensan a condiciones de yacimiento pero si a condiciones de separador.\nYacimientos de gas condensado: Estos yacimientos producen condensación retrograda en el yacimiento a presiones por debajo de la presión de rocío y temperaturas entre la crítica y la cricondentérmica. El gas al disminuir la presión se condensa. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nYacimientos Petróleo y gas natural\nFormación El petróleo y el gas natural se forman bajo la superficie terrestre por la descomposición de organismos marinos. Los restos de animales minúsculos que viven en el mar (y, en menor medida, los de organismos terrestres arrastrados al mar por los ríos o los de plantas que crecen en los fondos marinos) se mezclan con las finas arenas y limos que caen al fondo en las cuencas marinas tranquilas. tra nquilas. Estos depósitos, ricos en materiales orgánicos, se convierten en rocas generadoras de crudo. El proceso comenzó hace muchos millones de años, cuando surgieron los organismos vivos en grandes cantidades, y continúa hasta el presente. Los sedimentos se van haciendo más DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 espesos y se hunden en el suelo marino bajo su propio peso. A medida que van acumulándose depósitos adicionales, la presión sobre los situados más abajo se multiplica por varios miles,y la temperatura aumenta en varios cientos de grados. El cieno y la arena se endurecen y se convierten en esquistos y arenisca; los carbonatos precipitados y los restos de caparazones se convierten en caliza, y los tejidos blandos de los organismos muertos se transforman en petróleo y gas natural.\nOrigen de las cuencas gasíferas sudamericanas En Sudamérica y al este de la Cordillera de los Andes hay importantes cuencas sedimentarias, la porción de esas cuencas que se extiende del noroeste de la Argentina a Bolivia y Perú, es principalmente gasífera. Estas son de estructuras sedimentarias que van del paleozoico al cretáceo y al terciario, se caracterizan por complejos sistemas de plegamientos y fallas generados por los movimientos orogénicos que dieron origen a los Andes. Estos sistemas poseen varios rumbos estructurales alargados, de interés para los exploradores. La complejidad y la profundidad de las estructuras aumenta progresivamente de las llanuras hacia la región subandina. Por eso, y por la abrupta topografía del terreno, el costo de la exploración es elevado.\nExploración Los geólogos y otros científicos han desarrollado técnicas que indican la posibilidad de que exista petróleo o gas en las profundidades. Estas técnicas incluyen la fotografía aérea de determinados rasgos superficiales, el análisis de la desviación de ondas de choque por las capas geológicas y la medida de los campos gravitatorio y magnético. Sin embargo, el único método para confirmar la existencia de petróleo o gas es perforar un pozo que llegue hasta el yacimiento. En muchos casos, las compañías petroleras gastan millones de dólares en perforar pozos en zonas prometedoras y se encuentran con que los pozos están secos. Para encontrar petróleo bajo tierra, los geólogos deben buscar busca r una cuenca sedimentaria con esquistos ricos en materia orgánica que lleven enterrados el suficiente tiempo para que se haya formado petróleo (desde unas decenas de millones de años hasta 100 millones de años). Además, el petróleo tiene que haber ascendido hasta depósitos porosos capaces de contener grandes cantidades de líquido. La existencia de petróleo crudo en la corteza terrestre se ve limitada por estas DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 condiciones, que deben cumplirse. Sin embargo, los geólogos y geofísicos especializados en petróleo disponen de numerosos medios para identificar zonas propicias para la perforación. Por ejemplo, la confección de mapas de superficie de los afloramientos de lechos sedimentarios permite interpretar las características geológicas del subsuelo, y esta información puede verse complementada por datos obtenidos perforando la corteza y extrayendo testigos o muestras de las capas rocosas.\nPor otra parte, las técnicas de prospección sísmica (fig. 1) revelan detalles de la estructura e interrelación de las distintas capas subterráneas. Pero, en último término, la única forma de demostrar la existencia de petróleo en el subsuelo es perforando un pozo. De hecho, casi todas las zonas petroleras del mundo fueron identificadas en un principio por la presencia de filtraciones superficiales, y la mayoría de los yacimientos fueron descubiertos por prospectores particulares que se basaban más en la intuición que en la ciencia. Los métodos sísmicos de prospección utilizan explosivos para pa ra generar ondas sísmicas artificiales en puntos determinados; en otros lugares, usando geófonos y otros instrumentos, se determina el momento de llegada de la energía refractada o reflejada por las discontinuidades en las formaciones rocosas. Estas técnicas producen perfiles sísmicos de DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 refracción o de reflexión,según el tipo de fenómeno registrado. En las prospecciones sísmicas de petróleo, las técnicas avanzadas de generación de señal se combinan con sistemas sofisticados de registro digital y de cinta magnética para un mejor análisis de los datos. Un campo petrolero puede incluir más de un yacimiento, es decir, más de una única acumulación continua y delimitada de petróleo. De hecho, puede haber varios depósitos apilados uno encima de otro, aislados por capas intermedias de esquistos y rocas impermeables. El tamaño de esos depósitos varía desde unas pocas decenas de hectáreas hasta has ta decenas de kilómetros cuadrados, y su espesor va desde unos pocos metros hasta varios cientos o incluso más. La mayoría del petróleo descubierto y explotado en el mundo se encuentra en unos pocos yacimientos grandes.\nUna vez formado el petróleo, éste fluye hacia arriba a través de la corteza terrestre porque su densidad es menor que la de las salmueras que saturan los intersticios de los esquistos, arenas y rocas de carbonato que constituyen dicha corteza. El petróleo y el gas natural ascienden a través de los poros microscópicos de los sedimentos situados por encima. Con frecuencia acaban encontrando un esquisto impermeable o una capa de roca densa: el petróleo queda atrapado,formando un depósito. Sin embargo, una parte significativa del petróleo no se topa con rocas impermeables sino que brota en la superficie terrestre o en el fondo del océano. Entre los depósitos DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 superficiales también figuran los lagos bituminosos y las filtraciones de gas natural.\nPerforación y extracción Durante mucho tiempo, la inmensa mayoría de los pozos se perforaban en tierra firme. Luego se empezaron a realizar perforaciones en aguas poco profundas desde plataformas sostenidas por pilotes apoyados en el fondo del mar. Posteriormente se desarrollaron plataformas flotantes capaces de perforar en aguas de 1.000 metros o más de profundidad. Se han encontrado importantes yacimientos de petróleo y gas en el mar.\n1.2.1.-PROPIEDADES 1.2.1.-PROPIE DADES FISICAS Y QUIMICAS -es un combustible fósil. -es incoloro e inodoro. -es menos contaminante a comparación del gas licuado. -es limpio. -es beneficioso, tanto para la industria como para el uso doméstico, ya que desempeña papeles importantes como un combustible energético. -su componente fundamental es el metano (c4). -es un gas liviano, más ligero que el aire. -su poder calorífico es el doble del gas manufacturado. -es un gas seco. Propiedades del gas natural Para entender y predecir el comportamiento de yacimientos de petróleo y de gas como una función de presión, el conocimiento de las propiedades físicas de los fluidos del yacimiento deben ser conocidas. Estas propiedades, por lo general son determinadas por experimentos DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 de laboratorio realizados sobre las muestras de fluidos obtenidas de pozos. En ausencia de éstas propiedades experimentales, el trabajo de caracterización y estudio de yacimientos sería muy difícil. En éste artículo serán estudiadas las propiedades del gas natural, y para ello es necesario conocer un poco acerca del gas. Un gas, es definido como un fluido homogéneo de viscosidad y densidad baja, que no tiene ningún volumen definido, pero se amplía para completamente rellenar el espacio donde es colocado. Generalmente, el gas natural es una mezcla de gases de no hidrocarburo e hidrocarburo. Los gases de hidrocarburo que normalmente son encontrados en un gas natural son metano, etano, propano, butano, pentano, y las pequeñas cantidades de hexano y más componentes pesados. Los gases de no hidrocarburo (impurezas), incluyen el dióxido de carbono, el sulfuro de hidrógeno, y el nitrógeno. El conocimiento y relación de la presión, volumen y temperatura (PVT), y otras propiedades químicas de los gases son indispensable para el desarrollo de un yacimiento de petróleo o gas. Entre las propiedades podemos encontrar: 1.- Peso molecular del gas (PMg). 2.- Gravedad específica (GE). 3.- Densidad del gas . 4.- Viscosidad del gas (ug). 5.- Factor de compresibilidad del gas (Z). 6.- Factor volumétrico de formación del gas (Bg). 7.- Volumen específico (v). 8.- Compresibilidad isotérmica del gas (Cg).\n1.- Peso molecular del gas (PMg): Es la unión de la de los pesos moleculares de cada elemento que conforman el gas natural. Las unidades del peso molecular son: Kgr/Kmol ó Lb/lbmol. El gas natural, es una mezcla de componentes y es por ello que el peso molecular del gas se obtiene sumando la fracción molar de cada i-esimo componente por su respectivo peso molecular.\n2.- Gravedad específica (GE): Es la relación de la densidad de una sustancia a la densidad de una sustancia de referencia. Para efectuar la relación entre ambas sustancias, es necesario que ambas se encuentren a la misma presión y temperatura. Si asumimos un comportamiento de gas ideal para ambas sustancias, la gravedad específica se puede expresar en función de los pesos moleculares de cada sustancia. GE = GEgas / GEaire GE = PMg / PMaire Siendo el peso molecular del aire seco=29 lb/lbmol. Ambas relaciones son válidas y su unidad es: adimensional.\n3.- Densidad del gas : Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia sus tancia en estudio. En el caso del gas natural se puede demostrar que la densidad del mismo será:\n4.- Viscosidad del gas (ug): Es la relación entre el esfuerzo cortante y la velocidad del esfuerzo cortante, que se aplica a una porción de fluido para que adquiera movimiento (viscosidad dinámica). Hay distinto tipos de viscosidad , siendo las de mayor estudio la dinámica y la cinemática, siendo ésta última la resistencia que se genera al fluir un fluido bajo el efecto de la gravedad. La viscosidad de los gases tendrán el siguiente comportamiento: - A bajas presiones (menor a 1500 lpc), un aumento de la temperatura aumentará la viscosidad del gas . - A altas presiones (mayor a 1500 lpc), un aumento de la temperatura disminuye la viscosidad. - A cualquier temperatura, si se aumenta la presión la viscosidad aumenta. - La viscosidad será mayor, a medida que el gas posea componentes más pesados.\n5.- Factor de compresibilidad del gas (Z): Es un factor de corrección introducido en la ecuación general de los gases y será obtenido experimentalmente experimentalmente dividiendo el volumen real de n moles de un gas a presión y temperatura, por el volumen ideal ocupado por la misma masa de gas a iguales condiciones de presión y temperatura. La ecuación a usar será de de los gases ideales pero con el factor Z como corrección: P.V = Z. n. R. T DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 El factor Z, es función de propiedades pseudo reducidas, es decir, Z= f: ( Ppr , Tpr ). Por ello es necesario encontrar una serie de parámetros que nos permitirán encontrar el factor Z, entrando en una gráfica adecuada, con Ppr y Tpr.\nPara hallar las propiedades pseudo criticas se pueden determinar a través de la composiciones molares de cada componente del gas natural ó a través de la gravedad gra vedad específica del mismo. Para determinar Z, por la gráfica es necesario conocer algunos parámetros que se enuncian a continuación:\nCon las propiedades pesado críticas hallamos las pesado reducidas y con éstas el valor de Z de la gráfica. grá fica. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nPara cuando el gas posee componentes no hidrocarburos será necesario introducir una corrección de las propiedades pesado críticas, la cual se determinará por medio de las siguientes ecuaciones, y obtenidas las propiedades pesado reducidas, hallar el factor Z. Ahora vamos a corregir por la presencia de sulfuro de hidrógeno y dióxido de carbono. El error E, se s e puede determinar gráficamente o analíticamente por la ecuación suministrada.\nCon las correcciones ya hechas, volvemos a el cálculo de las propiedades pesado reducidas y hallamos Z de la gráfica.\n6.- Factor volumétrico de formación del gas (Bg): Es un factor que relaciona el volumen de gas en el yacimiento a presión y temperatura con el volumen de la misma masa de gas en superficie a condiciones normales presión de 14,7 lpc y 60 °F.\n7.- Volumen específico (v): Es definido como el volumen ocupado ocupado por una masa de gas, es decir, el volumen dividido entre la masa. Para gas ideal es el inverso de la densidad.\nCompresibilidad isotérmica del gas (Cg): La variación de la compresibilidad de un fluido con la presión y temperatura es de gran importancia para los cálculos de ingeniería de yacimientos. Para una fase liquida, la compresibilidad es pequeña y se asume en ocasiones constante, pero para los gases no sucede lo mismo. La compresibilidad isotérmica del gas es el cambio en el volumen por unidad de cambio de presión. Para gas ideal, Z=1 constante, y la compresibilidad es Cg= 1/P\nBibliografía: 1.- Material de ingeniería de yacimientos I y II, de los profesores Gustavo Prato y Ángel Da silva respectivamente.\n1.3.- PROPIEDADES TERMODINAMICAS:\n1.3.1.- LA ENTALPÍA La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas gas,, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen volumen.. H se mide en julios. H = U + pV Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H). ΔH = Hf – Hi La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso proceso,, así:\nGAS NATURAL 2010 Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión combustión,, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:\nENTALPIA DE REACCIÓN: Es el calor absorbido o desprendido durante dura nte una reacción química, a presión constante.\nENTALPÍA DE FORMACIÓN: Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen. Ejemplo: H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.\nENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia. Ejemplo: CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal. Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm atm.. Para determinar la entalpía estándar de formación de las sustancias, se deben tener en cuenta las siguientes consideraciones: 1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero. Por ejemplo: H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen ΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estándar de formación.\nGAS NATURAL 2010 2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, de varias formas: diamante, grafito, antracita, hulla, coke, etc, pero su s u estado estándar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero. 3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, a lotrópicos, el rómbico y el monocíclico; su entalpía estándar se define para el rómbico o sea ΔHf25° del rómbico es igual a cero. ENTALPÍA ESTÁNDAR de una ecuación general:\nSe calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de las entalpías estándares de formación de los productos productos,, como se ilustra en la siguiente ecuación:\nCALORIMETRÍA Según las teorías que iniciaron el estudio de la calorimetría, el calor era una especie de fluido muy sutil que se producía en las combustiones y pasaba de unos cuerpos a otros, pudiendo almacenarse en ellos en mayor o menor cantidad. Posteriormente, se observó que, cuando se ejercía un trabajo mecánico sobre un cuerpo (al frotarlo o golpearlo, por ejemplo), aparecía calor; hecho que contradecía el principio de conservación de la energía, ya que desaparecía una energía en forma de trabajo mecánico, además de que se observaba la aparición de calor sin que hubiese habido combustión alguna. Benjamin Thompson puso en evidencia este hecho cuando dirigía unos trabajos de barrenado de cañones observando que el agua de refrigeración de los taladros se calentaba durante el proceso. Para explicarlo, postuló la teoría de que el calor era una forma de energía. Thompson no consiguió demostrar que hubiese conservación de energía en el proceso de transformación de trabajo en calor, debido a la imprecisión en los aparatos de medidas que usó. Posteriormente, Prescott Joule logró demostrarlo experimentalmente, llegando a determinar la cantidad de calor que se obtiene por cada unidad de trabajo que se consume, que es de 0,239 calorías por cada julio de trabajo que se transforma íntegramente en calor. La Calorimetría es la rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 y un termómetro termómetro.. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio equilibrio,, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. CALOR ESPECÍFICO Y CAPACIDAD CALORÍFICA El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una cantidad determinada de sustancia. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva. La relación entre la capacidad calorífica y el calor específico de una sustancia es: C = ms Donde m es la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo el calor específico del agua es 4.184 J/g . °C y la capacidad calorífica de 60 gramos de agua es:\n(60.0 g)(4.184 J/g . °C) = 251 J/°C SUSTANCIA\nMercurio DIANA PINTO CONDORI\nUNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nCalor específico de algunas sustancias Si se conoce el calor especí fico fico y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de una muestra (Δt) indicara la cantidad de calor (q) que se ha absorbido o liberado en un proceso en particular. La ecuación para calcular el cambio de calor esta dad por:\ndonde m es la masa de la muestra y Δt es el cambio de la temperatura:\nEl signo convencional de q es igual que para el cambio de entalpía; que es positivo para procesos endotérmicos y negativo para procesos exotérmicos. CALORIMETRÍA A VOLUMEN CONSTANTE\nFigura 1 diagrama de bomba calorimétrica Para medir el calor de combustión se coloca una masa conocida de un compuesto en un recipiente de acero acero,, denominado bomba calorimétrica a volumen constante, que se llena con oxígeno, a más o menos 30 atm de presión. La bomba cerrada se sumerge en una cantidad conocida de agua. La muestra se DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 enciende eléctricamente eléctricamente y el calor producido por la reacción de combustión se puede calcular con exactitud al registrar el aumento en la temperatura del agua. El calor liberado por la muestra es absorbido a bsorbido por el agua y por el calorímetro. El diseño especial de la bomba calorimétrica permite suponer que no hay pérdida de calor (o de masa) hacia los alrededores durante el tiempo en que se hacen las mediciones. Como consecuencia, se puede decir que la bomba calorimétrica y el agua en que se sumerge constituyen un sistema aislado. Debido a que no entra ni sale calor del sistema durante el proceso, se puede escribir:\ndonde agua, bomba y reacción son los cambios de calor del agua, de la bomba y de la reacción, respectivamente. Así:\nComo es una bomba calorimétrica las reacciones ocurren bajo condiciones de volumen constante y no de presión constante, los cambios de calor no corresponden al cambio de entalpía ΔH. Es posible corregir las mediciones en los DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 cambios de calor de forma que correspondan a los valores de ΔH, pero debido que la corrección es muy pequeña.\nCALORIMETRÍA A PRESIÓN CONSTANTE Sabemos que DH se define como la cantidad de calor transferida a presión constante, (DH = qp), entonces un calorímetro para medir ello tendrá el siguiente esquema:\nFigura 2 diagrama de un calorímetro El regulador de presión puede ser simplemente un agujero que permita que la presión sea la misma que la presión atmosférica Para aquellas reacciones que se hacen en agua en disoluciones diluidas, el calor específico de la disolución será aproximadamente igual al del agua, esto es, 4.18 J g-1 K-1 El calor absorbido abs orbido por una disolución acuosa es igual al calor liberado por la reacción de los solutos:\ndisolución = -qrxn Si la reacción libera calor, es una reacción exotérmica y el DH es negativa . La entalpía de los productos es menor que la de los reactivos\nDH = Hproductos-Hreactivos En un calorímetro con una disolución acuosa, si la reacción de los solutos es exotérmica, la disolución absorberá el calor producido por la reacción y se observará un incremento en la temperatura. De manera que para una reacción exotérmica: Los solutos tienen una entalpía final menor después de la reacción (DH negativa) •\nGAS NATURAL 2010 La disolución tiene una entalpía final mayor después de la reacción (DH positiva) •\nDe manera que para determinar el valor de DHrxn debemos invertir el signo de DHsoln (es decir el valor medido)\nCALOR LATENTE DE FUSIÓN El calor latente de fusión es el calor absorbido en la fusión de 1 g de sustancia a temperatura constante. Los calores de fusión de las sustancias son muy inferiores a sus calores de vaporización. Para el hielo es igual a 79,7 calorías por gramo. La temperatura de fusión varia, aunque muy poco, con la presión aplicada a la sustancia; en general, en los sólidos más densos que el líquido la temperatura de fusión aumenta al elevar la presión, mientras que el caso contrario tal como el hielo, la temperatura de fusión disminuye al elevar la presión. CALOR DE SUBLIMACIÓN El calor de sublimación es la cantidad de calor necesario para sublimar a temperatura constante 1 g de sustancia en estado sólido. El calor de sublimación de una sustancia es igual a la suma del calor de fusión más el calor de vaporización, ya que el paso directo de sólido-vapor puede realizarse en las dos etapas equivalentes sólido-liquido y liquido-vapor. CALOR DE VAPORIZACIÓ VAPORIZACIÓN N Cuando un líquido se encuentra a la temperatura de ebullición, para pasarlo a estado de vapor hay necesidad de aplicarle una cantidad de calor adicional, para romper las fuerzas atractivas intermoleculares, a este calor necesario para evaporar cierta cantidad de sustancia se le conoce con el nombre de calor de vaporización. El calor de vaporización se conoce como calor latente de vaporización puesto que al aplicarlo, no hay cambio en la temperatura del sistema.\ndonde m es la cantidad de sustancia a evaporar y ΔHv es el calor de vaporizaciσn. CURVA DE CALENTAMIENTO DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior Figura 3 Curva de calentamiento en la figura 3 se presenta la grafica gra fica de una curva de calentamiento completa desde el estado sólido, hasta el estado de vapor. Supongamos que se tiene una sustancia en el estado sólido s ólido en un tiempo to a una temperatura inicial Ti (figura 3). Si empezamos a adicionar calor progresivamente, su temperatura empieza a aumentar (calor sensible) hasta llegar a la temperatura de fusión Tf en el tiempo t1. La cantidad de calor gastado entre to y t1 se calcula por la expresión:\ndonde: Q1 = cantidad de calor en calorías. m = masa (gramos) de sustancia que se está calentando en el estado sólido. Ces = es el calor específico de la sustancia en el estado sólido (cal/g °C) Tf – Ti = Representa el cambio de temperatura (ΔT) en ese intervalo. Cuando la sustancia se encuentra a la temperatura de fusión, hay necesidad de aplicarle calor latente de fusión (ΔHfusiσn) para convertirla en lνquido (intervalo t1 a t2 ), el calor total de este intervalo depende de la masa.\nCuando todo el sólido se haya transformado en líquido (t2), al aplicar calor empieza nuevamente a incrementarse la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo (t3), donde el líquido alcanza su temperatura de ebullición. El calor aplicado entre t2 y t3 se calcula por la expresión: ó Cel es el calor específico de la sustancia en el estado líquido (cal/g °C) Cuando la sustancia se encuentra en la temperatura de ebullición, hay necesidad de aplicarle el calor latente de vaporización (ΔHv) para convertirla en vapor (intervalo t3 a t4). DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 El calor total de este intervalo depende de la masa:\nCuando todo el líquido se halla transformado en vapor (t4), al aplicarle calor empieza de nuevo a incrementarse la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo final (t5) y la temperatura final (Tf). En el lapso de tiempo t4 a t5 se aplico una cantidad de calor que se calcula por la expresión: ó donde Cev es el calor específico de la sustancia en el estado de vapor (cal/g °C). El calor total aplicado durante el proceso de calentamiento es la suma de todos los calores o sea:\nCURVA DE ENFRIAMIENTO Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior En la figura 4 se presenta la gráfica grá fica de una curva de enfriamiento completa, desde el estado de vapor, pasando por el líquido, hasta el sólido. Supongamos que se tiene una sustancia en el estado de vapor en un tiempo to a una temperatura inicial Ti (figura 4). Si empezamos a extraer calor progresivamente, su temperatura empieza a descender (calor sensible) hasta llegar a la temperatura de licuefacción TL en el tiempo t1. La cantidad de calor extraído entre to y t1 se calcula por la expresión:\ndonde TL : es temperatura de licuefacción e igual numéricamente a Teb. Cuando la sustancia se encuentra a la temperatura de licuefacción, hay necesidad de extraerle el calor latente de licuefacción (-ΔHL) para convertirla en líquido (intervalo t1 a t2 ), el calor total de este intervalo depende de la masa.\nGAS NATURAL 2010 Cuando todo el vapor se haya transformado tra nsformado en líquido (t2), al extraer calor empieza nuevamente a descender la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo (t3), alcanza la temperatura de solidificación (Ts). El calor aplicado entre t2 y t3 se calcula por la expresión:\nCuando la sustancia se encuentra en la temperatura de solidificación, s olidificación, hay necesidad de extraerle el calor latente de solidificación (-ΔHs) para convertirla en sσlido(intervalo t3 a t4). El calor total de este intervalo depende de la masa:\nCuando todo el líquido se ha transformado en sólido (t4), al extraerle calor empieza de nuevo a descender la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo final (t5) alcanza la temperatura final deseada Tf. El calor en este intervalo se calcula por la expresión:\nFUERZAS INTERMOLECULARES Las propiedades físicas de una sustancia dependen de su estado físico. El vapor de agua, el agua líquida y el hielo tienen exactamente las mismas propiedades químicas, pero sus propiedades físicas son considerablemente diferentes.\nEl tipo de enlace de una sustancia determina: • • •\nDistancias y ángulos de enlace Energías de enlace Es decir sus propiedades químicas\nGAS NATURAL 2010 Las fuerzas intermoleculares de una sustancia determinan sus propiedades físicas GASES Son una colección de moléculas muy separadas entre sí, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre las moléculas La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal •\nLíquidos Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente grandes como para mantener a las moléculas cerca unas de otras Los líquidos son más densos y menos compresibles que los gases Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene. Las fuerzas atractivas no son suficientes como para mantener a las moléculas vecinas en posición fija y las moléculas se mueven. De manera que los líquidos pueden vaciarse y asumen la forma del recipiente. •\nSólidos Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerlas en posiciones fijas unas respecto a las otras Los sólidos (como los líquidos) no son compresibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas Si las moléculas en un sólido adoptan un empaquetamiento ordenado, se dice que la estructura de las moléculas es cristalina Debido a la magnitud de las fuerzas intermoleculares entre moléculas moléculas vecinas, los sólidos son rígidos •\nUn examen de las propiedades de los diferentes estados de la material, nos convence de que el estado de una sustancia depende del balance entre la energía cinética de las partículas individuales que componen a cada sustancia (moléculas, iones o átomos) y las fuerzas intermoleculares. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 1.3.2.- ENTROPÍA En la desigualdad de Clausius no se han impuesto restricciones con resp respec ecto to a la reve revers rsib ibil ilid idad ad o no del del proc proces eso, o, pero pero si hace hacemo moss la rest restri ricc cció ión n de que que el proc proces eso o sea sea reve reversi rsibl ble e pode podemo moss ver ver que que no importa el camino que usemos para recorrer el proceso, el cambio de calor dQ va a hacer igual en un sentido o en otro por lo que llegaremos a que: dQ / T = 0 Como Como estamo estamoss impon imponien iendo do que usemos usemos un camino camino cualqu cualquier iera a esta esta diferencial es una diferencial exacta y diremos que representa a una función de estado S que pude representarse por dS. Esta cantidad S recibe el nombre de Entropía del sistema y la ecuación: dQ / T = dS establece que la variación de entropía de un sistema entre dos estados de equilibrio cualesquiera se obtiene llevando el sistema a lo largo de cualquier camino reversible que una dichos estados, dividiendo el calor que se entrega al sistema en cada punto del camino por la temperatura del sistema y sumando los coeficientes asi obtenidos. En la practica, generalmente los procesos no son del todo reversibles por lo que la entropía aumenta, no es conservativa ello es en gran parte el misterio de este concepto. Características asociadas a la entropía. La entropía se define solamente para estados de equilibrio. Sola Solame ment nte e pued pueden en ca calc lcul ular arse se vari variac acio ione ness de entr entrop opía ía.. En much muchos os prob proble lema mass prác prácti tica cass co como mo el dise diseno no de una una ma maqu quin ina a de vapor apor , consideramos únicamente diferencias de entropía. Por conveniencia se cons co nsid ider era a nula nula la entr entrop opía ía de una una sust sustan anci cia a en argu argume ment ntad ado o de referencia conveniente. Asi se calculan las tablas de vapor, e donde se supone cero la entropía del agua cuando se encuentra en fase liquida a 0'C y presión de 1 atm. La entr entrop opía ía de un sist sistem ema a en estad estado o se equi equili libr brio io es unic unicam amen ente te func funció ión n del del esta estado do del del sist sistem ema, a, y es inde indepe pend ndie ient nte e de su hist histor oria ia pasada. La entropía puede calcularse como una función de las variables termodinámicas del sistema, tales como la presión y la temperatura o la presión y el volumen. La ent entropí ropía a en un siste istem ma aisl aislad ado o aum aument enta cuan cuand do el sist sistem ema a experimenta un cambio irreversible. Considérese un sistema aislado que contenga 2 secciones separadas con gases a diferentes presiones. Al quitar la separación ocurre un cambio cambio altame altamente nte irreve irreversi rsible ble en el sistem sistema a al equil equilibr ibrarse arse las dos presiones. Pero el mediano ha sufrido cambio durante este proceso, asi DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 que su energia y su estado permanecen constantes, y como el cambio es irreversible la entropía del sistema a aumentado. Transferencia de entropía. La entr entrop opía ía esta esta rela relaci cion onada ada co con n la alea aleato tori ried edad ad del del mo movi vimi mien ento to molecular (energia térmica) , por esto, la entropía de un sistema no decr decrec ece e si no hay hay cier cierta ta inte interac racci cion on exte extern rna. a. Ocur Ocurre re que que la únic única a manre anrea a que que el homb hombre re co cono noce ce de redu reduci cirr la ener energi gia a térm térmic ica a es transferirla en forma de calor a otro cuerpo, aumentando asi la energia térmica del segundo cuerpo y por ende su entropía. Por otro lado transfiriendo energia térmica es posible reducir la entropía de un cuerpo. Si esta transferencia de energía es reversible, la energía total permanece constante, y si es irreversible la entropía aumenta. De lo anterior se concluye que el calor es un flujo de entropía. En el caso de la transferencia de energía mecánica, i.e. de trabajo, no hay un flujo directo de entropía. Si la transferencia de energía mecánica en un sistema se realiza con irreversibilidad se producen aumentos de entropía en el sistema, es decir se generan entropía. Esta generación de entropía trae consigo una perd perdid ida a de trab trabaj ajo o util utiliz izabl able e debi debido do a la degr degrada adaci cion ones es la ener energí gía a mecánica producido por la irreversibilidades presentes como lo es el roce. Irreversibilidad y entropía. Ahora nos podríamos preguntar: De que depende la reversibilidad de un proceso? Una respuesta a esto es decir que la variación de entropía es el criterio que permite establecer el sentido en que se producirán un proc proces eso o dete determ rmin inad ado o que que cump cumpla la co con n el prim primer er prin princi cipi pio o de la termodinámica. Asi, el ingeniero mecánico esta interesado en la reversibilidad y en las variaciones de entropía por que desde su punto de vista algo se ha "per "perdi dido do"" cuan cuando do se ha prod produc ucid ido o un proc proces eso o irre irreve versi rsibl ble, e, en una una máqui áquina na de vapor apor y/o y/o en una una turb turbin ina. a. Lo que que se ha perd perdid ido, o, sin sin emba em barg rgo, o, no es ener energí gía, a, sino sino una una opor oportu tuni nida dad. d. La opor oportu tuni nidad dad de tran transfo sform rmar ar ener energi gia a térm térmic ica a en ener energi gia a me mecá cáni nica ca.. Pues Puesto to que que la ener energi gia a inte intern rna a de una una sust sustanc ancia ia que que evol evoluc ucio iona na en una una ma maqu quin ina a térmica se recupera generalmente por absorción del calor, decimos que lo que se pierde es una oportunidad de convertir calor en trabajo mecánico. Es imposible extraer calor de una única fuente y hacer funcionar una maqu ma quin ina a cícl cíclic ica; a; en ca camb mbio io podr podría íamo moss hace hacerr hace hacerr func funcio ionar nar una una maquina entre dos fuentes, una caliente y otra fría, extrayendo calor de una y entregándosela a la otra, y disponiendo de una parte de ese calor para producir trabajo mecánico. Una vez que las fuentes han alcanzado la mism misma a temp temper erat atur ura, a, esta esta oprt oprtun unid idad ad esta esta irre irreme medi diab able leme ment nte e DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 perdida. Por lo tanto cualquier proceso irreversible en una maquina termic termica a dismi disminuy nuye e su rendim rendimien iento, to, es decir, decir, reduce reduce la cantid cantidad ad de trabajo mecanico que puede obtenerse con una cierta cantidad de calor absorbido por la sustancia que evoluciona.\nPrincipio del aumento de entropia. Tod Todos os los los proc proces esos os real reales es son son irre irreve vers rsib ible les. s. Se prod produc ucen en a una una velocidad con diferencia s finitas de temperatura de presión entre loa dife difere rent ntes es part partes es de un sist sistem ema a o entr entre e un sist sistem ema a y el me medi dio o ambi am bien ente te.. En me mecá cáni nica ca se intr introd oduc ucen en los los co conc ncep epto toss de ener energi gia, a, cantidad de movimiento y otros por que se conservan. La entropia no se conserva, sin embargo, excepto en los procesos reversibles y esta propiedad no familiar, o falta de propiedad de la función entropia, es una razón del por que existe cierto misterio sobre el concepto de entropia. Cuando se mezcla un vaso de agua caliente con uno de agua fría, el calor entregado por el agua caliente es igual al recibido por el agua fría, sin embargo embargo la entropia del agua caliente caliente disminuye disminuye y la del agua fría aumenta; pero el aumento es mayor que la disminución por lo que la entropia total del sistema aumenta. De donde ha salido esta entropia entropia adicional? adicional? La respuesta es que ha sido creada durante el proceso proceso de mezcla. mezcla. Por otra parte, una vez que fue creada, la entropia entropia no puede ser destruida. El universo debe cargar con este aumento de entropia. "La energia no puede ser4 creada ni destruida", nos dice el primer principio de la termodinámica. " La entropia no puede ser destruida, pero puede ser creada", nos dice el segundo principio. Calculo de variaciones de entropia. Proceso isotérmico: Como la temperatura es constante se saca fuera de la integral y quedaría: S2 - S1 =q / T Proceso no isotérmico: En muchos procesos, la absorción reversible de calor esta acompañada por un cambio de temperatura, es este caso expr expres esam amos os el ca calo lorr en func funció ión n de la temp temper erat atur ura a inte integr gram amos os y obtendremos: En un proceso a volumen constante: dq = cv dT Entonces S2 -S1 = cv ln T2/T1 En un proceso a presión constante : dq = cp dT Entonces S2 -S1 = cp ln T2/T1 DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 Proceso Proceso adiabátic adiabático: o: En un proc proces eso o adia adiabá báti tico co co como mo no exis existe te transferencia de calor la variación de entropías es cero. energías as en En termodinámica calor y trabajo se define definen n como como energí 1 tránsito. Se define el calor (Q) como la forma de energía que atraviesa las fronteras de un sistema debido a una diferencia de temperatura temperatura,, por 1 conducción o por radiación radiación.. En tanto que el trabajo (W) que un sistema intercambia con su medio ambi am bien entte est está asoc asociiado ado siem siempr pre e co con n la ac accción ión de fue fuerzas rzas en movimiento. Puesto que es una energía en tránsito, un sistema nunca cont conten endr drá á trab trabaj ajo o sino sino qu que e será será ca capa paz z de real realiz izar arlo lo o de interc rcam ambi bio o de ener energí gía a co con n los los alre alrede dedo dore res, s, que que recibirlo, en un inte\npodrán ser otro sistema o su medio ambiente.1 1.3.3.-ENERGÍA INTERNA\nPrimer principio de la termodinámica La energ energía ía inter interna na de un sist sistem ema a se refi refier ere e a la ener energí gía a ciné cinéti tica ca aleatoria de traslación, rotación o vibración que puedan poseer sus átomos o moléculas, además de la energía potencial de interacción entre estas partículas. Cuando se permite que fluya calor a un sistema como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores, ocurrirá un aume aument nto o equi equiva vale lent nte e en la ener energí gía a inte intern rna a siem siempr pre e que que no se permita al sistema realizar trabajo mecánico sobre sus alrededores. En general, esto no sucede así, y se tiene que: El aumento en la energía int interna rna del sis sistema ema más la cant cantid ida ad del traba rabajo jo ext externo erno efec efectu tuad ado o por por el mism mismo, o, equi equiva vale le al calo calorr abso absorb rbid ido o por por el sistema. Esta observación constituye el Primer principio de la termodinámica, que en general expresa la con conserv servaci ación ón de la ene energí rgía a y se puede expresar matemáticamente como: Donde Q = es la energía térmica absorbida por el sistema ΔU = es el cambio en su energía interna W = es el trabajo efectuado por el sistema Evidentemente, en un proceso en que se extrae calor del sistema, Q debe ser negativo, al igual que ΔU en el caso en que la energía interna disminuya o ΔW cuando se hace trabajo sobre el sistema en vez de ser efectuado por el mismo.\nGAS NATURAL 2010 Consideremos un sistema formado por un cuerpo caliente y un cuerpo frío en contacto térmico. Primero consideremos solo el cuerpo caliente, puesto que no efectúa trabajo, se tiene: Donde Q es la cantidad de calor entregada por el cuerpo caliente hacia el cuerpo frío, haciendo que la energía interna disminuya, por lo que también ΔU es negativo. Ahor Ahora a co consi nside dere remo moss el cuer cuerpo po frío frío,, y pues puesto to que que tamp tampoc oco o efec efectú túa a trabajo, se obtiene: Donde Q' es el calor absorbido por el cuerpo frío, por lo tanto es positivo, y ΔU' es la energía interna del cuerpo frío, la que aumenta debido al aumento de temperatura, luego ΔU' es positivo. Por último consideremos el sistema completo, es decir ambos cuerpos en contacto térmico. Ya que no hay flujo de calor desde los alrededores, para este sistema se tiene: lo que concuerda con lo dicho ant anteriormente. Esto expresa simplemente que la cantidad de energía térmica que sale del objeto caliente, es igual a la que fluje hacia el objeto frío. Análogamente, se obtiene: lo que indica que el aumento en la energía interna del cuerpo que inicialmente estaba más frío, es igual a la disminución de la energía interna del cuerpo que estaba más caliente al principio. En el estado final del sistema combinado, no hay diferencia de temperatura, por lo que no hay flujo de calor, es decir se llegó al equilibrio térmico: térmico:\nObservaciones: En el P.P.T.(primer P.P.T.(primer principio principio de la termodinámica) termodinámica) está implícit implícito o que el calor es una forma de energía, es un equivalente mecánico del calor. , es decir; significa que el sistema sufre un proceso o transformación de A a B. EL P.P.T. se puede escribir también en forma diferencial: En un proceso reversible, el estado de un sistema cambia desde un estado de equilibrio inicial e1, a un estado de equilibrio final e2, de manera tan lenta y gradual, que en cada estado del proceso se puede representar el estado del sistema por un estado de equilibrio intermedio En un ciclo realizado por un sistema, o sea el sistema tiene estado inicial (P1, V1, T1) y un estado final (P1, V1, T1), sean o no reversibles los procesos, se tiene: DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 la ener energi gia a inte intern rna a es ma mayo yorr en las las sust sustanc ancia iass cuya cuyass part partíc ícul ulas as se mueven con mayor rapidez\nLa energía interna como función de la temperatur temperatura a La energía interna total de un gas gas,, puede expresarse como la energía cinética total de todas las moléculas, que se puede describir igualmente como el número total de moléculas multiplicado por su energía cinética media, es decir:\nLas componentes de la velocidad v , es decir v x ,v y ,v z , están relacionadas con la velocidad v de la partícula mediante: Obteniendo el promedio en ambos miembros para todas las partículas, se tiene: Sin embargo, como el movimiento de aquellas moléculas es aleatorio, no hay nada que distinga entre sí a las componentes x, Por lo tanto: ..........(2) Por medio de un cálculo avanzado que no se expondrá aquí, se obtiene:\nSiendo Siendo la fuerza fuerza sobre un área unitaria, unitaria, (dp)total el cambio total en la cantidad de movimiento de todas las partículas y dt un intervalo de tiempo. Luego, se puede escribir:\n..........(4) Pero de acuerdo a (1): DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 entonces Reemplazando (5) en (4) :\n..........(6) Ahora, por la ecuación de estado de los gases ideales se tiene: Divi Dividi dien endo do am ambo boss miem miembr bros os de la igua iguald ldad ad por por N, para para obte obtene nerr el número de Avogadro: Avogadro:\nSea donde k es la constante de Boltzman, Boltzman, que se puede considerar como la constante de gas por molécula. Reemplazando este último valor de R en la ecuación de estado:\n(7) Por último, reemplazando (6) en (7) se obtiene:\nEsta última igualdad nos indica que la energía interna de un gas ideal, depende sólo de la temperatura temperatura,, ya que N y k son constantes para el gas. [editar editar]] Calor molar a volumen constante Supongamos que se encierra en un recipiente rígido, 1 mol de gas que cont co ntie iene ne NA mo molé lécu cula las, s, de ma mane nera ra que que su volu volume men n perm perman anec ece e constante, por lo que no se podrá expandir y no efectuará trabajo alguno sobre sus alrededores. Si el gas absorbe una cantidad de calor dQ a través de las paredes del recipiente, entonces por la Primera ley de la termodinámica se tiene, ya que no se efectúa trabajo: dQ = dU + dW = dU + 0 = dU Dividiendo ambos miembros de la igualdad por dT se obtiene: Se define el calor específico molar a volumen constante denotado por cv como: DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\n1.3.4 1.3. 4.- NERGIA NER GIA LIBRE DE GIBBS GI BBS En termodinámica, termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidade ades de energía, que da la condición de equilibri brio y de espontaneidad para una reacción reacción química química (a presión y temperatura constantes). La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado. Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.\nLos cambios en la energía libre Contenido de calor; calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. sistema. Fue desar sarrollada en los año años 1870 por el físico-ma -matemáti ático estadounidense Williard Gibbs. Gibbs. Cambios de energía libre estándar\nLa energí energía a libre libre de rea reacci cción, ón, se denota denota,, , es el cambio cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reac reacti tivo voss en su esta estado do está estánd ndar ar se co conv nvie iert rten en en prod produc ucto toss en su estado estándar. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 Dada la siguiente ecuación química:\nDonde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estánd ándar. Además a, b, c y d son son sus sus respectivos coeficientes estequiométricos. en general:\nDonde m y n son los coeficientes estequiométricos. Así como en en el cálculo de la entalpía, entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0 La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por:\nLa temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontaneo o no lo sea. Significado de\nLa condición de equilibrio es La condición de espontaneidad es El proceso no es espontáneo cuando: (esta última condición nos dice que la reacción no se producirá). La energía de Gibbs molar parcial, parcial, es lo que se conoce con el nombre de potenc potencial ial quími químico co,, que es lo que se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico entre dos sistemas implica la igualdad de potenciales químicos y su uso facilita los cálculos. DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 Demostración matemática\nAl ser una magnitud extensiva, extensiva, es decir, que depende de la cantidad de sist sistem ema, a, norm normal alme ment nte e se va a refe referi rirr en unid unidad ades es de ener energí gía a por por unidad de cantidad de materia. En el Sistema Internacional de Unidades se utiliza el kJ/mol, aunque también se puede utilizar kcal/mol.\nCAPITULO II.-Calculo termodinámicas\nHALLAR EL PODER CALORIFICO DE UN GAS NATURAL Q TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION QUIMICA A 1500ºK.\ncomposi ción CH4\n(% b*10¯ c*10¯⁷T molar Xi a ³ ²) Cpi.a Cpi.b Cpi.c 95.8 0.958 3.381 18.04 43 3.23899 0.01728\nGAS NATURAL 2010 4\n0.021 2.14 4\n38.20 0.04808 0.00081 2.247 1 110.49 58 750\n0.002 0.29 9\n57.19 0.00698 0.00016 2.41 5 175.33 9 587\n0.001 0.00461 0.00008 0.12 2 3.8448 73.35 2.2656 376 802\n0.000 90.11 0.00195 0.00003 0.04 4 4.8959 2 2.8039 836 604\n0.03184 0.00005 34.05 5 050\n1.412 1.1 0.011 6.4492 5\n0.07094 0.00001 0.807 12 554\n3.40343 0.01845 112 962\n0.0000041194 00 0.0000002364 49 0.0000000508 46 0.0000000002 72 0.0000000001 12 0.0000000170 25 0.0000000008 88 0.0000044249 91\n3.4034112 + 0.018445962 T0.00000442499T²\n3.1.- CALCULO DE LA ΔH: ΔH = ΔH =\nΔH = 3.40341 + ΔH =\nGAS NATURAL 2010 ΔH =\n3.2.- CALCULO DE LA ΔS: ΔS = ΔS= ΔS=\nΔS = 22.90017 cal/mol. °k\n3.3.- CALCULO DE LA ΔU: ΔU: ΔU = ΔU = ΔU = DIANA PINTO CONDORI UNIVERSIDA UNIVERSIDAD D SAN LUIS GONZAGA GONZAGA DE ICA QUIMICA\nGAS NATURAL 2010 ΔU =\nΔU= ΔU = 3.4.- CALCULO DE LA ΔG: ΔG = AH – TAS ΔG = 19078.014636 -1500(22.90017) ΔG = -152772.24036 cal/mol\nCONCLUSIONES: El gas "natural" esta denominado así porque en su composición química no interviene ningún proceso; es limpio, sin color y sin olor. La composición del gas natural varía según el yacimiento en el que se ubique. Con motivos de seguridad al gas se le añade un agente químico llamado mercaptano, que le da un olor a huevo podrido, con el propósito de detectar una posible fuga de gas. El uso del gas natural puede ayudar a evitar muchas de las preocupaciones a nivel ambiental incluyendo la contaminación, la lluvia ácida y las emisiones de gas efecto invernadero.\nEn la actu actuali alida dad d se busca busca un comb combus ustib tible le que que pueda pueda satis satisfac facer er las nece necesid sidad ades es energéticas del hambre, como poder usar un sistema de calefacción o colocar estufas a gas en nuestros hogares, pero los combustibles que se utilizaban como el petróleo, la leña, el carbón o el kerosene, resultaban no ser muy económicos y a la vez eran contaminantes. Es por eso que ahora ha llegado un combustible nuevo a nuestro país, que es el gas natural, este gas no requiere de plantas de refinación para procesarla, a comparación del petróleo, es más seguro, económico y posee menor proporción de impurezas o gases tóxicos. Con el gas natural podemos cuidar nuestra salud, la de nuestra familia y la de nuestra ciudad.\nBIBLIOGRAFIA: Material de ingeniería de yacimientos I y II, de los profesores Gustavo Prato y Ángel Da Silva respectivamente. •\nProfesores: Arquitecto Costoya. y J. F. Aguirre Autor: Anselmo Robles Bentham, Ricardo Santiago Netto, Osvaldo Daniel Pumar • Si utilizaste el contenido de esta página no olvides citar la fuente "Fisicanet BABOR, Joseph. Química General Moderna. Editorial Marín. Barcelona. Pág 75-80. GARCIA, Arcesio. AUBAD, Aquilino. ZAPATA, Rubén. Hacia La Química. Editorial Temis S.A. Bogotá-Colombia. Pág 269-282. CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México. Pág 209-222. REALIZADO POR: LUIS ALFONSO CHICA LLANES ESTUDIANTE DE QUÍMICA PURA [email protected] • •


Video: una paloma se hizo famosa por cargar su pan con una elegancia pocas veces vistas\nEl ingenioso método usado por el animal para levantar su comida del piso se viralizó y ya fue visto por más de 15.000.000 de personas.\nActualizado al 09/01/2021 19:15\nEn los últimos días tomó popularidad una paloma que se llevó todos los comentarios de las redes sociales. Es que el animal adoptó una particular forma para llevarse el pan de la calle. El ave consiguió una manera de ir recogiendo los desechos que por acción o accidente de las personas están diseminados en la vía pública.\nSu método se volvió viral con un video de TikTok. Las imágenes muestran a la paloma caminando por la calle y buscando la comida. Lo notorio es que ya tiene ‘puesto’ un rollo de pan en el cuello, como si fuera un collar o una bufanda.\nEl lugar donde ocurren los hechos es incierto, pero en TikTok eso poco importa. Muchas personas pensaban que el animal tenía la rodaja por un accidente. Sin embargo, sorprendió a todos tomando otro rollo igual y colgándoselo también en el cuello. Se trata de su forma elegante y peculiar de llevarse la comida.\nLa paloma con sus collares y bufandas de pan se viralizaron en la red.\nComo sea, el video ya sobrepasó los 15.000.000 de reproducciones. Y los comentarios se llenaron de humor: “La paloma dice que mejor se lo lleva para comer en la casa”, dijo un usuario de esa red. “Es más inteligente que yo”, aseguró otro. “Seguro lo llevará para sus hijos”, escribieron los más sensatos.


Estudiantes de la UGB donan árboles para fomentar la reforestación\nBajo el lema “adopta un árbol” la Facultad de Ciencias Jurídicas de la Universidad Gerardo Barrios de Usulután, realizo una jornada de concientización en los jóvenes sobre la importancia de la reforestación. Durante la jornada estos estudiantes lograron que sus compañeros se comprometieran a sembrar y cuidar un árbol, en total fueron 200 los ejemplares los que donaron y que sin duda ayudaran a mejorar el medio ambiente. Esta es la...\nCiudad Mujer prepara bicicleteada\nCon el fin de conmemorar el día internacional y nacional de la no violencia contra las mujeres, la sede de Ciudad Mujer de Usulután prepara para el próximo 17 de noviembre una “bicicleteada”. Además para el 22 de noviembre se desarrollara una feria de mujeres emprendedoras en el parque Raúl Francisco Munguía de Usulután, ahí se ofertaran una serie de productos de las diversas iniciativas surgidas a través de las capacitaciones que ha...\nPreparan campo de la feria en Usulután\nUsulután estará de fiesta desde el 18 al 26 de noviembre. A diferencia del año pasado el campo de la feria estará ubicado en el predio del costado oriente de la terminal de buses que hacen su recorrido entre Usulután y San Miguel, actualmente ya está siendo preparado para la instalación de los juegos mecánicos. Según el alcalde de Usulután el sector se presta para ejecutar un mejor dispositivo de seguridad que será ejecutado por las...


El camino de la fuente - Si la cabeza te dice una cosa y el corazón otra...\nUn aguador de la India tenía solo dos grandes vasijas que colgaba en los extremos de un palo y que llevaba sobre los hombros; una tenía varias grietas por las que escapaba el agua en forma constante, por lo que al final del camino solo conservaba la mitad del preciado líquido, mientras que la otra vasija era “perfecta” y mantenía intacto su contenido. Esto sucedía diariamente.\nLa vasija sin grietas estaba muy orgullosa de sus logros, pues se sabía idónea para los fines que fue creada, pero la vasija agrietada estaba avergonzada de su propia imperfección y de no poder cumplir correctamente su cometido. Así que al cabo de dos años le dijo a su aguador: “Estoy avergonzada y me quiero disculpar contigo porque debido a mis grietas, solo obtienes la mitad del valor que deberías recibir por tu trabajo.”\nEl aguador contesto: “Cuando regresemos a casa quiero que observes las bellas flores que crecen a los largo del camino”, y así lo hizo la vasija, en efecto, vio muchísimas flores hermosas a los largo de la vereda, pero siguió sintiéndose apenada porque al final solo guardaba la mitad del agua.\nA lo que el aguador le dijo: “¿Te diste cuenta de que las flores sólo crecen de tu lado del camino? Quise sacar el lado positivo de tus grietas y sembré semillas de flores; si no fueras exactamente como eres, con tu capacidad y tus limitaciones, no hubiera sido posible crear esa belleza”.\nTodos tenemos “grietas” por alguna parte, pero siempre existe la posibilidad de aprovechar estas “grietas” para obtener los mejores resultados.\nEtiquetas: CabezayCorazón, Cuentos, Sociedad\nEn una permanente búsqueda?\nRetener no es tener


Una fecha especial. El 12 de octubre no es solamente el ‘Día de la Raza’, es además el ‘Día de Inmobidiario’. Hace exactamente 5 años enviamos el primer newsletter de negocios a nuestros suscriptores invitados.\nEl formato diario, gratuito, breve, con buen diseño y una mezcla de buena info y algo de opinión, prendió rápidamente entre los inmobidiarios y se convirtió en un ‘clásico’ en el ambiente del Real Estate. La independencia de la línea editorial es también algo que notamos ha sido valorado por nuestros followers.\nH I S T O R I A Y C U R I O S I D A D E S\nArrancamos con 7.125 suscriptores invitados. La preparación de esa base de suscriptores nos llevó 3 meses de trabajo, previos al lanzamiento. Llegamos a duplicar nuestra base de suscriptores recién en 2010.\n‘FOA esta vez en Parque Lezama’ fue la primera noticia del primer newsletter.\nLos primeros 2 sponsors que nos apoyaron con publicidad fueron Dalkia y Acindar. Luego nos siguieron otras empresas de primer nivel (ver logos de los principales auspiciantes). Los banners más clickeados fueron los de Nordelta y IAE que superaron los 500 clicks mensuales cada uno. Grupo Dema y FV han sido los sponsors más constantes y ‘aportantes’.\nEl primer pedido de suscripción que recibimos fue el de Martín Bustillo de Cushman & Wakefield.\nEl primer sistema de administración de contenidos y distribución de newsletters fue desarrollado por Powersite con su producto Newsmaker (gracias Alejandro Borges!).\nLa única vez que publicamos Inmobidiario en papel fue a fines de 2007, en un suplemento a todo color en el Buenos Aires Herald, con notas y publicidad en inglés, que salió espectacular.\nLa primera Carta de Lectores que recibimos fue del Ing. Eliseo Outes, sobre ‘El costo/m2 en profundidad’ (1/11/2006). Con el tiempo, algunos lectores se convirtieron casi en ‘columnistas’ del medio. En temas de urbanismo, el Arq. Julio Torcello, el Arq. Carlos Dibar, y el Arq. Roberto Converti fueron los más leídos.\nA fines de 2008 desarrollamos el website de Inmobidiario, con el objetivo de organizar los contenidos en 53 secciones diferentes, ahora agrupados en 6 categorías (ver encabezado del website). El desarrollo fue realizado por Equipos Creativos, firma liderada por Emanuel Olivier Peralta. Comenzamos a tener lectores de todas partes del mundo (55 países). El país extranjero con más lectores: EEUU. Le siguen de cerca Uruguay y Chile.\nLas consultoras que más interactuaron y brindaron información: Cushman & Wakefield, Colliers International, Cdi Consult, Axis Real Estate, Deloitte.\nLas ediciones más leídas siempre tuvieron que ver con temas impositivos y anuncios de AFIP.\nLas cámaras e instituciones que más interacción tuvieron con Inmobidiario: CASC (Cámara Argentina de Shopping Centers), IERIC, INDEC, UADE, Colegio de Escribanos de la Ciudad de Buenos Aires, CAI (Centro Argentino de Ingenieros), CPAU (Consejo Profesional de Arquitectura y Urbanismo), AmCham (American Chamber of Commerce).\nLos eventos que tuvieron mayor cobertura por parte de Inmobidiario fueron: las primeras ediciones de Casa FOA, los congresos de la CASC, las ediciones de Expo Real Estate en el Hilton, y los seminarios del Comité de Infraestructura de AmCham.\nInmobidiario es muy leída por periodistas de los diarios chilenos. Las conexiones de Marcos Kaplun (Kaycos International) resultaron claves.\nEn 2010 comenzamos a enviar el news en formato quasi semanal (1-2 veces / semana). Cambiamos el sistema de distribución por el producto GestorB de Pablo Cavallo, que nos permitió contar con una plataforma de administración de newsletters más flexible, y realizar un seguimiento más detallado de la actividad de los suscriptores. Nos metimos en el mundo 2.0 tibiamente, pero estamos en Twitter y LinkedIn; y tenemos mucho por hacer y aprender todavía.\nEstamos muy cerca de publicar las 900 ediciones, y de superar los 10 millones de envíos de mails!!!\nEstamos atentos a realizar alianzas, ampliar capital, desarrollar nuevos formatos, etc.\nQueremos cambiar. Nos apoyamos en la frase que dijo Andy Stalman y que comentamos la semana pasada: ‘Si uno no se apura a cambiar, el mundo lo puede cambiar a uno’.\nInmobidiario – Everyday Real Estate\n*** Esperamos ideas, propuestas, sugerencias, críticas, etc.


Diputación patrocina el documental Jaén, Virgen & Extra presentado en el Festival de San Sebastián | 9laLoma.tv\nLa Diputación de Jaén patrocina el documental “Jaén, Virgen & Extra” presentado este martes en el Festival de San Sebastián. La película, que ha sido dirigida por José Luis López-Linares, fue proyectada en la sección Culinary Zinema en la que tienen cabida producciones cinematográficas en las que se asocia el cine y la gastronomía. “Con este proyecto queremos proyectar al mundo la cultura del olivar y del aceite que impregna la provincia de Jaén, y como la apuesta por la calidad del sector oleícola está conquistando cocinas de restaurantes y hogares de todo el mundo”, destaca el presidente de la Administración provincial, Francisco Reyes.\nJaén, Virgen & Extra presenta al aceite de oliva como componente imprescindible de la Dieta Mediterránea y refleja como a principios del siglo XXI comienza una revolución en Jaén en torno a la aceituna de variedad picual, predominante en sus olivares pero históricamente poco valorada, para dar el mejor aceite de oliva virgen extra del mundo. El documental adentra al espectador en los retos que planteaba ese cambio a través de los ojos de las gentes del olivar en la provincia de Jaén, de los cocineros que han visto en este cambio una oportunidad gastronómica, de los olivareros y de los consumidores, para descubrir de la mano del aceite de oliva la belleza de la provincia jiennense.\nJosé Luis López-Linares, ganador del Goya a la mejor película documental por Un instante en la vida ajena, en 2003, y a la mejor fotografía por Iberia, en 2006, dirige este documental. López-Linares comenzó a trabajar en este proyecto a comienzos del pasado otoño, coincidiendo con el inicio de la cosecha y la obtención de los primeros aceites para recoger la cadena productiva de un proceso basado en la excelencia y en la innovación.\nLos aceites de oliva virgen extra “Jaén Selección 2018” también estuvieron presentes de la mano de la Diputación Provincial en la cena temática que tuvo lugar este martes tras la proyección de la película. Los invitados al Basque Culinary Center pudieron degustar los mejores virgen extra de la última campaña así como el menú que realizo el chef cordobés Paco Morales, premio al mejor cocinero del siglo XXI menor de 30 años otorgado por la Academia Nacional de Gastronomía, y que cuenta con un estrella Michelín en su restaurante Noor, en Córdoba.


ESTRUCTURAR – Crearte CYC\nAgilice el desarrollo de habilidades blandas a sus comerciales y optimice sus resultados\nConstruimos equipos comerciales sólidos que puedan afrontar los desafíos de un mundo cambiante para desarrollar habilidades, competencias creativas que les permita aumentar su productividad y eficiencia. El acompañamiento lo realizamos con base en análisis individual y del equipo dependiendo de las necesidades puntuales de la organización y los desafíos del área comercial; para esto hemos desarrollado 3 servicios:\nEvaluación virtual con mirada 360\nEvidencia Competencias creativas\nEvaluación comparada con evaluados\nComprensión suposiciones internas\nEntrega personalizada de la evaluación.\n¿Para qué trabajar una evaluación de liderazgo en un comercial?\nLa prueba nos ayuda a comprender cómo se comporta el evaluado, cómo se relaciona con los demás, desde que punto de vista cumple sus objetivos, el grado de autenticidad, cómo motiva a los demás para lograr lo mejor de cada uno, y que tanto ha desarrollado una conciencia sistémica.\nEl comercial siempre desarrolla su actividad y estrategia con otros actores de la organización, razón por lo cuál es tan relevante analizar qué tanto afecta su comportamiento individual a todos los participantes del ecosistema y como su liderazgo propicia aumento en la productividad y logros de los objetivos comerciales.\nEl comercial evaluado se conoce a sí mismo, entiende las barreras, temores, miedos y paradigmas mentales que le impiden desarrollar su liderazgo.\nPROCESO DE COACHING COMERCIAL\nEl Coaching Comercial se basa en la prueba 360 aplica para:\nEjecutivos, directivos, coordinadores, vendedores, asesores y/o comerciales.\nLa base del coaching comercial es la evaluación 360 grados.\n7 sesiones individuales -virtuales o presenciales\nDefinición del objetivo basado en las necesidades de su actividad comercial\nCambia comportamientos destructivos o reactivos en comportamientos constructivos\nPermite mejorar la confianza, foco, motivación y tener control sobre tu actividad comercial\nPermite ir a la acción como base del cambio\nReformula el sistema operativo que afecta el ecosistema organizacional\nLa evaluación es prueba on line que mide la eficiencia del liderazgo colectivo, para los equipos, grupos o la organización.\nMuestra la efectividad del liderazgo actual y el deseado, mostrando las brechas como oportunidad de desarrollo.\nSe compara con otras empresas de industrias o sectores similares que han desarrollado la evaluación y hacen parte del grupo total de evaluados, sobre los cuales se puede hacer una segunda revisión de puntos de mejora y desarrollo en la organización.\nLa prueba es de fácil desarrollo.\nEl proceso de coaching de equipos comerciales busca la cohesión del equipo, la mirada objetiva y realista de la situación actual y a dónde quieren llegar, impulsando a los integrantes a conformar equipos de alto desempeño que se basan y construyen desde relaciones de confianza con una mirada común que persigue el mismo objetivo fomentando un compromiso individual y colectivo.\nEl proceso se basa en la evaluación CLA- Collective Leadership Assessment.\nIntervención presencial y/o virtúal\nDefinición del objetivo a trabajar con el equipo\nEntender los paradigmas que afectan la consecución de los resultados\nSeguimiento a las actividades del programa desarrollado\nGAMIFICACIÓN HERRAMIENTA PARA DESARROLLO HABILIDADES BLANDAS\nLa gamificación permite a través del juego serio entender los comportamientos naturales de los participantes dirigido a desarrollar competencias blandas necesarias por los comerciales, tales como:\nLa gamificación está orientada a :\nLíderes de procesos comercial


Ya está aquí la fiesta de las plataformas digitales 2019 - AccionCine - Tu revista de cine y series\n¿Qué contenidos se pueden ver?\nPelículas, series, documentales, contenidos de linterna mágica, conciertos musicales, teatro, ópera, danza o gimnasia, entre otros.\n¿Qué plataformas participan?\nAgile TV, CineClick, Eye to See, GuideDoc, Márgenes, Mujeres de Cine VOD, O Apóstolo, Pliski, Linternauta, GoMusic, Alltheater, PlayTheatres, Teatroteca y GymBoCo.\n¿Quién está detrás de la Fiesta de las Plataformas Digitales?\nEstá patrocinada por Agile TV y EGEDA (Entidad de Gestión de Derechos de los Productores Audiovisuales), organizada por CineClick y La Pantalla Digital y cuenta con la colaboración de agorateka, Lumière VOD – The European film directory y Aleta Ediciones.\nMás información en: www.fiestadelasplataformasdigitales.com\nModificado por última vez en Miércoles, 30 Octubre 2019 17:49\nMás en esta categoría: « Tim Miller, director de Terminator: Destino Oscuro, hubiese incluido a la Cosa de los 4 Fantásticos en Deadpool 2\tLas claves del videojuego Marvel's Avengers »


Realiza Municipio conferencia “¿Qué es el cáncer de mama?”\nEn OAXACA / el 19 octubre, 2015 a las 19:28 /\nEn el marco del Día Internacional de la lucha contra el Cáncer de Mama, que se conmemora este 19 de octubre, el municipio de Oaxaca de Juárez, a través de la Secretaría de Desarrollo Humano y la Asociación Civil “Corazón Rosa” realizaron la conferencia “¿Qué es el cáncer de mama?”, en la cual se ofreció información a la población en general sobre este padecimiento.\nCon la presencia del secretario de Desarrollo Humano Leandro Hernández García y el director de Atención a Grupos Sociales, Benjamín Calvo Martínez, las y los asistentes conocieron en primer término la importancia de la autoexploración en la mujeres y del chequeo constante con sus médicos particulares, así como el apoyo del presidente Javier Villacaña Jiménez en la lucha contra el cáncer de mama.\nMás de 40 personas entre hombres y mujeres participaron en la ponencia del médico cirujano Novelthys Velasco Cortes, quien mostró diversas fotografías y videos que tienen como propósito la concientización de los asistentes y consolidar una cadena de información en beneficio de todos.\nEl médico reconoció el compromiso del gobierno municipal para que la información llegue a la sociedad civil y con esto puedan conocer los síntomas y tengan un impacto en la detección oportuna del cáncer de mama, logrando con ello, que más mujeres oaxaqueñas puedan salvar su vida.\nAl término de la conferencia, decenas de mujeres y hombres se trasladaron al segundo patio del Palacio Municipal en donde lanzaron una centena de globos de color rosa, que simbolizan la lucha permanente de la población mundial para erradicar esta enfermedad de las familias.\nRealiza Municipio conferencia “¿Qué es el cáncer de mama?” – Libertad-Oaxaca off


Un Pacto Social y compromiso por los jóvenes de Aguachica – José de Dios Quintero Patiño\nUn Pacto Social y compromiso por los jóvenes de Aguachica\nPor Héctor Manuel Lozano H. (PANCHO)\nActualmente es lamentable la situación social, económica, ambiental y política en nuestro municipio; se puede demostrar la falta de implementación de programas sociales efectivos que atiendan de raíz, la problemática de la mayoría de los hogares aguachiquenses, que están sumidos en el abandono, desigualdad y pobreza extrema, sumado a la falta de oportunidades laborales, de emprendimiento, la poca inversión en proyectos de gran impacto que generen la incorporación de mano de obra local, no se ve una reactivación económica local que genere productividad, a esto se le puede sumar la poca o nula representación de nuestros paisanos con grandes capacidades, talento humano y excelente formación en los altos cargos de elección popular del orden regional y nacional, además de la falta de oportunidades en el gabinete departamental o entes descentralizados a nivel regional y del alto gobierno. Lastimosamente no se vislumbra un horizonte promisorio para nuestra juventud y para nuestro territorio, que nos permita reactivar y acelerar un crecimiento integral hacia el desarrollo que nos merecemos, por ser la segunda ciudad del departamento del Cesar.\nTenemos que ser conscientes de la necesidad de replantear nuestro futuro como ciudad y como región, con un Pacto Social y compromiso por los jóvenes de Aguachica, acorde a la nueva realidad, a la que nos estamos enfrentando llena de desesperanzas y de desilusiones.\nEs el momento de diseñar un Plan para superar esta grave crisis social, es hora de reconocer esta dura realidad local. Por eso, debemos de construir esta iniciativa entre todos los sectores (público, privado, la academia, gremios, las Ongs, lideres); Debemos de valorar y dar lo mejor de cada uno de nosotros para construir un mejor futuro para nuestra juventud y para esta tierra linda de Aguachica; a continuación, aportamos algunas iniciativas para el Plan:\nApoyar nuevos liderazgos en nuestra gente, algo que tenemos claro en este momento, es que aquí surgen nuevas voces que tienen cosas que decir y debemos darles los espacios necesarios, oportunidades y las herramientas para que ejerzan ese liderazgo en el marco de la democracia y nos representen en el futuro cercano a nivel regional y nacional. Implementar la seguridad alimentaria con comedores comunitarios para la población más vulnerable. La transformación de proyectos de vida, la idea es sacar a muchos de jóvenes de esos entornos de violencia para que tengan oportunidades, acompañándolos con apoyo psicosocial. Desarrollar un programa de bilingüismo, importante para atraer la inversión y ayudar a nuestra fuerza laboral para que este preparada para la globalización y la internacionalización de la economía. Impulsar las Tics. Promover el emprendimiento y la creatividad para que muchas personas desarrollen y coloquen en práctica su talento, no quieren ser empleados y quieren generar sus ingresos y crear nuevos puestos de trabajo y justamente a través de capacitaciones y capital semilla se debe aportar en ese sentido. Otra de las prioridades debe ser la Educación. Mucho de lo que está pasando es porque a nuestros jóvenes les quedamos mal como sociedad, no les dimos la atención en su primera infancia, no han tenido una excelente calidad en la educación básica, media y profesional que verdaderamente se merecen y que realmente necesitan (Los adelantos en el conocimiento tecnológico y las nuevas ciencias determinan lo que será la humanidad en el futuro). Debemos prepararnos para este gran reto.\nY parodiando a Abraham Lincoln es para esa generación, con esa generación y por esa generación que se debe tomar esta decisión (Implementar un Pacto Social y compromiso x los jóvenes de Aguachica). Para esa generación el punto de convergencia y consenso parece ser el reconocimiento a que no queremos que las cosas sigan igual en nuestro territorio, Hay Esperanzas.