SOLUCIONES NUTRITIVAS - Programa del curso “horticultura protegida”\nLa solución nutritiva se define como el conjunto de elementos nutritivos requeridos por las plantas, disueltos en agua.\nMediante el análisis químico de un buen número de plantas se han detectado alrededor de 60 diferentes elementos; sin embargo, la presencia de la mayoría de ellos es muy probable que esten como contaminantes en las pruebas.\nSe ha probado que los siguientes elementos son esenciales para el crecimiento y desarrollo de las plantas; carbonno, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, potasio, calcio, azufre, magnesio, fierro, manganeso, boro, cobre, zinc y molibdeno. Existen evidencias de que el aluminio, el cloro, el galio y el silicio tienen marcada importancia en el crecimiento de ciertas especies vegetales.\nBajo un sistema de cultivo hidropónico, con excepción del carbono, oxígeno e hidrógeno, todos los elementos esenciales son suministrados a través de una solución nutritiva y en forma asimilable por las raíces de las plantas, por lo tanto se considera un prerrequisito la solubilidad de los iones esenciales en el agua.\nEl nitrógeno, el potasio, el fósforo, el calcio, el azufre y el magnesio, denominados comúnmente como macroelementos, se añaden al agua usando, casi siempre como fuente, fertilizantes comerciales. Los otros elementos: fierro, manganeso, boro, cobre, zinc y molibdeno (denominados microelementos) van a menudo incluidos como impurezas en el agua y en los fertilizantes que proporcionan los macroelementos, ya excepción del fierro (que debe añadirse casi siempre regularmente a la solución), sólo se añaden a la solución cuando existe necesidad.\nDespués de varios años de investigación, se ha llegado a concluir que no existe una solución teórica ideal para un cultivo en particular y que la concentración óptima de elementos nutritivos para una especie vegetal en particular depende de un conjunto de factores, entre los que destacan: la parte de la planta que se va a cosechar (raíz, tallo, hoja, flor, fruto o semilla), la estación del año, el clima, la calidad del agua y el estado de desarrollo de la planta.\nEs conviene mencionar ahora que la cantidad de sales disueltas en la solución nutritiva, para lograr un crecimiento vegetal satisfactorio, expresada en forma de presión osmótica, es del orden de 0.5 a 2.0 atmósferas. Las cantidades de cada elemento y las proporciones entre éstas deben regularse adecuadamente, pero por fortuna, en la práctica existe un rango considerable de variación. El pH de la solución deberá ajustarse de acuerdo a las necesidades de la especie a cultivar; la mayoría de las plantas se desarrollan con un pH de 5.0 a 6.5.\nAl hacer los cálculos para elaborar la solución nutritiva debe tomarse muy en cuenta la cantidad y el tipo de iones que el agua tiene ya disueltos de acuerdo a su origen. Por ejemplo, si se usa agua de río para hacer la solución, es probable que contenga considerables cantidades de calcio y/o magnesio, mismos que deben descartarse de los fertilizantes que se están usando como fuente de estos elementos.\nSi la cantidad o bien la concentración de un elemento, o también las proporciones entre elementos no son adecuadas, se presentarán síntomas de deficiencia o de exceso en las plantas, mismos que bajo cultivo en hidroponia pueden ser fácilmente corregidos adecuando las cantidades o las proporciones a las que el cultivo demande.\nLas fuentes más comunes y baratas de los elementos esenciales son los fertilizantes comerciales. Sólo cuando se hacen trabajos de nutrición vegetal o como fuente de algunos micronutrimentos es que se justifica el uso de los reactivos analíticos que, por su elevado precio, no se recomiendan en la hidroponia comercial o a nivel de huerto familiar. Algunos fertilizantes proporcionan dos o inclusive más nutrientes, lo cual facilita la elaboración de la solución y reduce su precio.\nA continuación se mencionan y discuten muy brevemente las principales fuentes de cada uno de los elementos nutrientes que forman parte de una solución nutritiva para la hidroponia.\nEl nitrógeno es absorbido por las plantas casi exclusivamente en forma de nitrato (NO3)- y en forma de amonio (NH4)+, soluble en agua.\nEn hidroponia la mayoría del nitrógeno se proporciona con base en nitratos. El amonio, en la mayoría de los casos, sólo se usa como fuente suplementaria, ya que elevadas concentraciones de este ion pueden causar daños fisiológicos a la planta. Las principales fuentes de nitrógeno son:\nNitrato de potasio: aunque es una fuente muy satisfactoria de nitrógeno, en México es difícil y caro conseguirlo en pequeñas cantidades. conseguido por tonelada es lo más recomendable en instalaciones grandes, ya que además de proporcionar una buena parte del nitrógeno en forma de nitrato puede proporcionar la totalidad del potasio requerido.\nNitrato de calcio: en México sólo puede conseguirse como reactivo analítico, lo cual hace imposible su uso a escala comercial. Es una fuente satisfactoria de nitrógeno y calcio soluble. Debe almacenarse en un lugar seco ya que es muy higroscópico.\nNitrato de sodio: también conocido como nitrato de Chile. Es una buena fuente de nitrógeno, pero se debe tomar en cuenta que el sodio que entra en la solución sólo va a incrementar el contenido de sales sin contribuir a la alimentación vegetal.\nNitrato de amonio: contiene iones tanto de nitrato como de amonio, pero, como la proporción de este último es elevada, no se recomienda su uso como fuente exclusiva de nitrógeno. En México es muy fácil de conseguir y además a bajo precio. En Alpuyeca, Mor. se ha usado como única fuente de nitrógeno para varias especies de cultivo y los resultados han sido satisfactorios.\nSulfato de amonio: Es muy barato y fácil de conseguir en México. Puede de proporcionar la cantidad necesaria de amonio en la solución. contribuye a acidificar la solución y proporciona también parte del azufre necesario.\nFosfato monoamónico ( 11-48-0) y fosfato diamónico ( 18-46-0) : aunque se utilizan como fuente de fósforo son un buen complemento de nitrógeno en forma amoniacal.\nUrea: se utiliza como fuente de nitrógeno principalmente en la producción intensiva de forraje en hidroponia.\nLa forma en que el fósforo es asimilable por las plantas es como ion fosfato (PO4 )=. Dentro de las principales fuentes de fostato soluble se tienen:\nSuperfosfato de calcio simple: es de las fuentes más usadas de fósforo, ya que además de ser barato y fácil de conseguir contiene calcio, azufre y varios microelementos como impurezas. Es difícil de disolver.\nSuperfosfato de calcio triple: contiene menos calcio e impurezas pero más fósforo que el superfosfato simple; su precio es un poco más elevado y también es difícil de disolver.\nFosfato de amonio y fósforo diamónico: son más fáciles de disolver que los anteriores, proporcionan también nitrógeno amoniacal.\nÁcido fosfórico: se utiliza con relativa frecuencia, en forma de solución débil, añadiendo a su vez una pequeña cantidad de hidróxido de sodio para corregir la excesiva acidez. Normalmente es una fuente suplementaria de fósforo, utilizada para regular el pH, en vez del ácido sulfúrico.\nNitrato de potasio: como ya se mencionó, además de proporcionar el potasio necesario es fuente también de una buena parte del nitrógeno.\nSulfato de potasio: es más barato y fácil de conseguir en México que el anterior; proporciona también azufre.\nCloruro de potasio: se puede usar, pero hay que tener muy en cuenta que eleva el contenido de cloro en la solución pudiendo incluso ocasionar toxicidad en las plantas.\nNitrato de calcio: muy soluble, pero no se consigue en México como fertilizante comercial.\nSuperfosfato (simple y triple): proporciona una buena cantidad del calcio necesario, pero es difícil de diluir.\nSulfato de calcio (yeso): aunque es difícil de diluir, es barato y fácil de conseguir .\nCloruro de calcio: aunque es muy soluble, debe tomarse en cuenta que eleva el contenido de cloro en la solución, el cual en altas concentraciones puede ocasionar toxicidad en las plantas, por ello se recomienda su uso pero con precaución.\nNormalmente el azufre es utilizado por las plantas en forma de sulfatos (SO4)= ; como las plantas tienen limites de tolerancia muy amplios para el azufre, éste casi nunca se contabiliza al hacer la solución nutritiva, pues se considera que siempre queda dentro de los limites adecuados. Sus principales fuentes son:\nSulfato de magnesio (sal de epsom). Además de azufre proporciona el magnesio necesario.\nSon dos las principales fuentes de este elemento:\nSulfato de magnesio (sal de epsom) : este fertilizante es el que se usa casi exclusivamente como fuente de magnesio en hidroponia, debido a su solubilidad, bajo costo y accesibilidad.\nSulfato de magnesio (anhidro): es más caro y difícil de conseguir en el mercado que el anterior.\nFIERRO. Existen tres fuentes principales:\nSulfato ferroso: para disolver bien el pH de la solución deberá ser menor de seis. Es la fuente más barata de fierro.\nCloruro férrico: es más caro y difícil de conseguir que el primero.\nQuelatos: proporcionan fierro asimilable por periodos de tiempos más largos que el sulfato ferroso y previenen la precipitación del fósforo. Su precio es elevado.\nOtras fuentes de fierro son las sales orgánicas solubles como el citrato ferroso, y el critrato ferroso.\nEl manganeso, en la solución nutritiva, es proporcionado como sulfato, cloruro o quelatos de manganeso.\nSe asimila como borato (BO3)- y sus principales fuentes son el ácido bórico y el borax (tetraborato de sodio).\nSus principales fuentes son el sulfato y el cloruro de cobre.\nLa concentración de cada uno de los elementos en la solución se puede expresar de varias maneras, pero son tres las que más se usan en hidroponia.\nSolución molar: es la que resulta de disolverle peso molecular, expresado en gramos (mol) en una sustancia de agua hasta completar un litro de solución. El peso molecular se obtienen sumando los pesos atómicos de cada uno de los átomos que intervienen en una molécula de la sustancia considerada.\nSuma de pesos atómicos:\nNitrógeno (2 átomos) =14 X 2 = 28\nHidrógeno (4 átomos) = 1 X 4 = 4\nOxígeno (3 átomos) = 16 X 3 = 48\nPeso molecular = 80\nEl peso molecular es 80, por tanto una solución molar de nitrato de amonio será aquella que contenga 80 gramos de esta sal, disueltos en un litro de solución. En hidroponía las concentraciones generalmente no son tan fuertes y se expresan siempre en milimoles (mM).\nSolución normal. Se obtiene disolviendo el peso equivalente de una susutancia de agua hasta completar un litro de solución. El peso equivalente se calcula dividiendo el peso molecular de la sustancia entre la valencia de su catión.\nPor ejemplo si se quiere hacer una solución normal de nitrato de calcio, los cálculos pueden hacerse como sigue:\nCalcio (1 átomo) = 40 x 1 = 40\nNitrógeno(2 atomos) = 14 x 2 = 28\nOxígeno (6 átomos) = 16 x 6 = 96\nPeso molecular = 164\nValencia del catión\nPeso equivalente= 164________\n2 (valencias del calcio)\nPeso equivalente =82\nó sea que para hacer una solución normal de nitrato de calcio se requiere disolver 82 gramos de esta sustancia en agua hasta formar un litro de solución.\nEn hidroponia las concentraciones son, por regla general mucho más débiles y se expresan en mili equivalentes (me) que representan la milésima parte del peso equivalente.\nPartes por millón (ppm);Si un gramo de una sustancia está presente en un millón de gramos de la solución, se tiene una concentración de una parte por millón de dicha sustancia. Términos equivalente son, gramos por mil litros y miligramos por litro; así, si se disuelven 100 gramos de nitrato de potasio en 1000 litros de solución, resulta una solución de 100 ppm de nitrato de potasio.\nEn hidroponia generalmente se expresan los elementos radicales disueltos en la solución en partes por millón. Por ejemplo, en vez de mencionar que una solución tiene una concentración de 100 ppm de KNO3 se puede decir que tiene 56 ppm de NO3 o 12.7 ppm de nitrógeno.\nAunque este método está indirectamente relacionado con el de la molaridad, está dado en unidades métricas y por lo tanto es más fácil de contabilizar. Este es el método más fácil de entender y, en consecuencia, el que más frecuentemente se utilizará en este libro para expresar la concentración y las proporciones de los diferentes elementos nutritivos en las soluciones usadas en hidroponia.\nUna vez que se cuenta con los datos necesarios para poder calcular la concentración de una sustancia o de un elemento en una solución nutritiva, la pregunta que surge es la siguiente: ¿cuál es la concentración más adecuada de cada elemento en la solución para que las plantas cuenten con una nutrición óptima?\nDespués de años de investigación se ha establecido que, al menos en teoría, no existe una solución ideal para una especie en particular y que la concentración óptima de cada elemento para un cultivo específico depende de un conjunto de factores (ambientales, genéticos, morfológicos, etc.). Esta situación ha dado lugar a que la literatura reporte cientos de fórmulas nutritivas diferentes, cada una de las cuales sirve para 'uno o varios cultivos y para una o más condiciones diferentes de medio.\nAunque no se debe olvidar que las concentraciones de los elementos en la solución nutritiva cambian en función de muchos factores tales como la estación del año, la edad y el tipo de planta, la parte de la planta que se recolecta y la luminosidad. Se considera que, en términos generales, existe una concentración mínima, una óptima y una máxima de cada uno de los elementos esenciales para asegurar el crecimiento satisfactorio de cualquier vegetal.\nBasándose en los datos de los cuadros anteriores puede obtenerse un gran número de soluciones nutritivas diferentes. Ahora sólo falta saber qué cantidades de fertilizantes se requieren para preparar una solución dadas las concentraciones de cada elemento. Para calcularlo se puede proceder como en el siguiente ejemplo:\nSe requiere calcular la cantidad de cada fertilizante para preparar 200 litros de solución nutritiva de acuerdo a las concentraciones siguientes:\n1. Se escribe la formula. En este caso KNO3.\n2. Se obtiene su peso molecular. 101\n3. En el caso de que el fertilizante aporte dos nutrimentos diferentes, el cálculo se hace sobre el elemento que primero limite la cantidad de fertilizante., Generalmente es el elemento que más ppm aporta por gramo de fertilizante. En este caso particular el elemento que primero limita la cantidad de KNO3 es el potasio que tiene un peso atómico de 39 contra sólo 14 del nitrógeno, o sea que en cada 101 gramos de KNO3 disueltos en 1000 litros de agua se están aportando 39 ppm de potasio y 14 de nitrógeno, es decir, la relación N:K es de 1:2.8 .Por esta razón se calcula primero el potasio en vez del nitrógeno.\n4. Se determina qué porcentaje del elemento a calcular existe en relación al peso molecular del fertilizante.\n% del elemento = Peso atómico (100)\n% de K = 39 (100)\n% de K = 38.6\n5. De este porcentaje, por medio de una proporción, se calcula la cantidad de fertilizante requerido para dar la concentración dada del elemento. En este caso se busca la cantidad de KNO3 necesaria para hacer una solución de 300 ppm de potasio en 200 litros de agua. Concentración de fertilizante\n= Concentración deseada del elemento ( 100)\nPorcentaje del elemento\n= Concentración de KNO3 = 300 (100)\nConcentración de KNO3 = 777 ppm\n777 ppm equivalen a una cantidad de 777 gr en 1000 litros de agua, por tanto para 2000 litros será:\n777: 1000: X :200\nx = 155 grs\nEs decir, se necesitan 155 gramos de KNO3 para proporcionar las 300 pp de potasio en 200 litros de agua.\n6. Si el fertilizante incluye otro elemento esencial para la nutrición vegetal, se calcula la cantidad ya añadida de dicho elemento. En el ejemplo, el KNO3 además de proporcionar las 300 ppm de potasio. Proporciona una cantidad importante de nitrógeno que es necesario contabilizar. Este cálculo se realiza mediante una sencilla proporción de acuerdo a la relación N:K. La relación N:K es de 1:2.8 entonces:\nx= 107 ppm\nEs decir, que 155 gramos de KNO3 disueltos en 200 litros de agua, ademas de proporcionar 300 ppm de potasio, suministran 107 ppm de nitrógeno.\nComo la concentración deseada de nitrógeno en et ejemplo es de 200 ppm, faltarían por suministrarse la diferencia entre 200 ppm requeridas y 107 ppm ya aportadas, es decir, 93 ppm. Por ello se tiene que recurrir, como una fuente adicional, a otro fertilizante nitrogenado. Una vez escogida esta fuente (supóngase nitrato de amonio) se procede como en el caso anterior:\nPeso molecular: 80\nElemento que limita la cantidad de fertilizante. En este caso sólo existe nitrógeno, es decir, no existe otro elemento a contabilizar en la solución.\nPorcentaje del elemento en relación al peso molecular.\n% de N = 28 (100)\n% de N = 85\nComo la molécula de Nitrato de Amonio posee dos átomos de nitrógeno se tomó como numerador a la suma de los pésos atómicos de esos dos átomos (14+14)= 28\nCantidad de fertilizante requerido.\nConcentración de NH4NO3 = 93 (100)\nConcentración de NH4NO3 =266 ppm\nO sea, se requiere disolver 266 gr de NH4NO3 a los 200 litros de la solución que se estpa elaborando para obtener las 93 ppm de nitrógeno faltantes.\nDado que este fertilizante no aporta otro elemento no se hace este paso.\nHasta ahora sea ha calculado el nitrógeno y el potasio. El siguiente elemento a calcular será el fósforo, cuya fuente podría ser, por ejemplo, el superfosfato simple.\nFormula Ca(H2PO4). H2O\nPeso molecular 750\nEl elemento que limita la cantidad de fertilizante. En este caso es el fósforo. Ya que aunque en la relación p:Ca es de 1:3.8, en el ejemplo sólo se requieren 60 ppm de fósforo contra las 300 ppm de Ca.\nPorcentaje de elemento en relación al peso molecular.\nConcentración de superfosfato = 60 (100)\nConcentración de superfosfato = 857 ppm.\nEn decir, se requieren 857 gramos de superfosfato simple en 100 litros de agua para hacer una solución de 60 ppm de fósforo. Como la solución que se está elaborando tiene un volumen de 200 litros, entonces:\nX = 171.4 gr\nPor lo tanto, se requieren 171.4 gramos de superfosfato simple en la solución de 200 litros para aportar 60 ppm de fósforo.\nCálculo del otro elemento aportado por el fertilizante. En este caso se debe calcular cuanto calcio se suministró a la solución al añadir a la misma las 60 ppm de fósforo. Como la relación P:K es de 1:3.8 se tiene que\nX = 228 ppm\nO sea, que 171.4 gramos de superfosfato simple aportan 600 ppm de fósforo y 228 de calcio requerido.\nDado que se requieren 300 ppm de calcio es necesario suministrar otras 72 ppm de alguna otra fuente, pro ejemplo el sulfato de calcio.\nFórmula de CaSO4.2H2O\nPeso molecular 172\nElemento que limita la cantidad de fertilizante. En estye caso, como ya se mencionó el azufre no se contabiliza, por lo que sólo se toma en cuenta el cacio.\n% de Ca=23%\nCantidad ded fertilizante requerido.\nConcentración de CaSO4.2H2O = 72 (100)\nConcentración de CaSO4.2H2O =313 ppm\nO sea, 313 gr de sulfato de calcio en 100 litros de agua proporcionan 72 ppm de calcio. Para obtener la misma concentración en lo 200 litros de solución se tiene que:\nX= 62.6 gr.\nSe requieren 62.6 gramos de yeso en los 200 litros de agua de la solución para obtener las 72 ppm de calcio faltantes.\nHasta aquí se ha efectuado el calculo de 4 elementos, para los demás nutrientes el cálculo se efectúa de la misma forma.\nSe debe mencionar, por ultimo, que para el calculo de la cantidad de fertilizantes requerida para preparar una solución dada se ha procedido considerando una pureza del 100%. Sin embargo, para los casos en que no lo sean, habra de considerar su índice de pureza para ajustar los cálculos.\nMétodo para preparar soluciones nutritivas\nSon tres lo métodos que más se usan para la preparación de soluciones nutritivas en hidroponía: método de la solución madre, método normal y método de la adición de fertilizantes mezclados en seco.\nMétodo de las soluciones madre.\nSe utiliza en trabajos experimentales donde se labora con distintas concetraciones en las soluciones y/o varios cultivos a la vez. También se utiliza para preparar soluciones madre de microelementos, ya que como estos microelementos son requeridos en pequeñas cantidades, su pesado y preparación presenta ciertos problemas practicos. Generalmente se elaboran dos soluciones madre de microelementos, una de fierro y otra que contenga el resto de los (microelementos). En general, la alta solubilidad de las sustancias que proporcionan los microelementos esenciales permite la preparación de soluciones muy con- centradas; por ejemplo, un abastecimiento completo de micronutrimentos para 10,000 litros de solución se puede disolver en uno a dos litros de agua. Una manera práctica de preparar soluciones madre de micronutrimentos consiste en elaborarlas diez veces más concentradas, es decir, pesar diez veces más la cantidad requerida de la sal para proporcionar la concentración recomendada del micronutrimento y disolverla, por ejemplo, en dos a cinco litros de agua. En el siguiente cuadro se indica como preparar una solución madre de micronutrimentos sin necesidad de entrar en complicados cálculos. Para la mayoría de los macroelementos se pueden hacer soluciones madre hasta 0.5 molares; sin embargo, con sustancias poco solubles como los superfosfatos o el sulfato de calcio sólo pueden prepararse soluciones con concentraciones 0.1 molar como máximo.\nNo es conveniente hacer soluciones muy concentradas de dos o más fertilizantes juntos ya que se propician reacciones químicas que pueden afectar el balance de los cationes y aniones en la solución y dar lugar a la formación de precipitados insolubles. Antes de añadir las soluciones madre al agua en que se va a elaborar la solución final, se debe calcular la cantidad requerida de cada una de ellas para lograr la concentración deseada de cada uno de los nutrimentos. También hay que asegurarse de que, al menos el 80% del agua se encuentre en el depósito donde va a elaborarse la solución final. Después se van añadiendo las cantidades necesarias de cada una de las soluciones madre agitando regularmente junto con cada adición y antes de añadir la siguiente.\nEn este método, mucho menos elaborado que el anterior, los fertilizantes en seco se van añadiendo uno a uno al agua y en las cantidades adecuadas para formar la solución nutritiva. Este es el método más usado para hacer la solución de macronutrimentos; sin embargo, en instalaciones comerciales grandes se usa también este método para añadir elementos menores a la solución. Después de haber determinado la cantidad de cada fertilizante para proporcionar las concentraciones deseadas de cada uno de los elementos nutritivos, se procede a añadirlos separadamente en el agua del depósito. Cada uno se va añadiendo poco a poco y agitando el agua constantemente para asegurar una completa disolución. La técnica exacta de disolución depende del tamaño y características físicas de la unidad de producción. Si se requiere preparar un volumen de solución muy grande se debe contar con un agitador mecánico, o bien hacer que la bomba misma agite la solución.\nCuando menos, el 50% del volumen total de agua deberá estar presente al elaborar la solución; el resto del agua se añadirá después de haber diluido los fertilizantes. Schwarz 1975 indica los siguientes pasos para elaborar una solución nutritiva de este tipo:\nPesar los fertilizantes\nLlenar el depósito de la solución\nSe ajusta el pH del agua ya sea con ácido sulfúrico o con hidróxido de potasio\nSe espolvorea el superfosfato y/o yeso en la superficie del agua\nSe agita la solución por un minuto\nSe añaden los otros macroelementos\nSe repite la agitación de la solución con cada adición\nSe añaden los microelementos (previamente disueltos en solución madre)\nSe agita la solución por última vez\nMétodo de la adición de los fertilizantes mezclados en seco\nEn este método, todos los fertilizantes que intervierlen en la solución (o más comúnmente los macroelementos) se revuelven un seco hasta lograr una mezcla homogénea y, posteriormente, se disuelven en el volumen total del agua necesaria para preparar la solución. El peligro de disolver la mezcla con poca agua es que al producirse una alta concentración de sales se puede ocasionar la precipitación de los iones fosfato en compuestos insolubles. Es conveniente preparar varias veces la cantidad necesaria de fertilizantes para hacer soluciones de este tipo. Por ejemplo, supóngase que la solución a preparar es de 1 000 litros; una vez calculada la cantidad necesaria de cada fertilizante para proveer la cantidad deseada de cada elemento nutritivo, se pesa 10 veces esa cantidad de cada fertilizante, se mezclan uniformemente en seco y se puede preparar 10 veces una solución nutritiva de 1 000 litros. Para utilizar este método es imprescindible no utilizar sales higroscópicas, ya que al absorber humedad de la atmósfera, además, de ganar peso, hacen que la mezcla adquiera una consistencia masosa y pegajosa.\nControl técnico de las soluciones nutritivas\nComo ya se mencionó, las plantas crecen razonablemente bien dentro de rangos más o menos amplios de variación con respecto a los elementos esenciales. Sin embargo, para asegurar resultados satisfactorios, se hace necesario el controlar ciertos factores técnicos relacionados con las soluciones nutritivas. De entre los factores que se deben tomar en cuenta cabe discutir, aunque sea muy brevemente, los siguientes: calidad del agua, pH de la solución, control del volumen de la solución y balance de los elementos nutritivos.\nEl agua para el cultivo hidropónico puede obtenerse de varias fuentes: lluvia, ríos, corrientes subterráneas, lagos, pozos, agua de mar destilada, etc. Aparte del agua de lluvia, o del agua destilada, todas las fuentes naturales contienen cantidades variables de sales en solución, y si se van a usar en hidroponia deben ser sometidas a un análisis químico (sobre todo a nivel comercial o experimental) con el objeto de detectar y evitar posibles problemas nutricionales. Si los sólidos totales presentes en el agua sobrepasan las 3000 ppm, ésta no se debe usar en hidroponia a menos que un experimento demuestre lo contrario. Con menos de 3000 ppm de sólidos totales, el agua puede usarse en hidroponia si se toman en cuenta los siguientes detalles:\n-Que el agua no tenga un contenido superior a 500 ppm (de preferencia que no sobrepase las 250 ppm).\n-Que el agua puede resultar "dura", es decir, con altos contenidos de calcio y/o magnesio y que se debe corregir la solución en consecuencia. Por ejemplo, si el análisis químico indica que el agua posee 100 ppm, de calcio y 50 ppm de magnesio y la solución nutriente demanda respectivamente 300 y 50 ppm, sólo será necesario añadirle, mediante algún fertilizante, 200 ppm de calcio ya que el agua está aportando todo el magnesio necesario. También debe tomarse muy en cuenta, cuando se recircula la solución, que al restituir el agua perdida por evapotranspiración también se están agregando estas sales, por lo que su concentración tiende a elevarse continuamente.\n-Que en casos excepcionales, se pueden presentar metales pesados, sulfuro, o cloro libre en cantidades tóxicas para las plantas. En resumen, cuando se pretende iniciar una instalación hidropónica comercial (y después periódicamente) se debe hacer un análisis químico del agua que se vaya a usar como fuente, que contemple cuando menos:\n- Cloruros, si los sólidos totales exceden a 500 ppm.\n- Dureza; si es alta debe analizarse para calcio y magnesio. Metales pesados, sulfuros y cloro libre sólo cuando se sospeche.


Cocemfe dice al Gobierno que está a tiempo de solucionar los perjuicios de la reforma sanitaria - Famma\nCocemfe dice al Gobierno que…\nCocemfe dice al Gobierno que está a tiempo de solucionar los perjuicios de la reforma sanitaria\nLa Confederación Española de Personas con Discapacidad Física y Orgánica (Cocemfe) pidió este miércoles al Gobierno que aproveche el desarrollo reglamentario del decreto que modifica varios aspectos de la sanidad pública española para solucionar los perjuicios que creará la reforma a los ciudadanos con discapacidad si no se toman medidas.\nDe esta forma, la entidad considera que el Ejecutivo está todavía a tiempo de subsanar estos errores y reclama que se garanticen gratuitamente los medicamentos a todas las personas con discapacidad y a los enfermos crónicos.\nArgumenta que las prestaciones farmacéutica y ortoprotésica, así como el transporte sanitario no urgente para pacientes con enfermedades crónicas “son una necesidad, no un lujo”.\nA juicio del presidente de la confederación, Mario García, “no se pueden adoptar medidas regresivas que supongan el empeoramiento de las personas que más necesitan del apoyo de la Administración, sino todo lo contrario, hay que mantener su estado de salud y evitar que su discapacidad o enfermedad crónica vaya a más”.\n“No queremos ningún lujo, sino que las necesidades de las personas más vulnerables de la sociedad estén cubiertas por quien debe hacerlo, la Administración”, incidió García.\nAdemás, apuntó, las garantías que demanda el sector de la discapacidad y los enfermos crónicos suponen un ahorro a largo plazo, ya que si ahora se les proporciona una atención adecuada se evitará el incremento en el futuro de sus pruebas médicas, tratamientos y hospitalizaciones.\nEn relación al copago farmacéutico, el presidente de Cocemfe aseguró que “siempre una vida con discapacidad es una vida mucho más cara, puesto que este colectivo tiene que hacer un sobresfuerzo económico importante para mejorar su integración”.\nPor este motivo, consideró “inviable financiar por unos meses a la Administración” para poder recibir a cambio los medicamentos recetados para el tratamiento de una enfermedad crónica o las secuelas de una discapacidad.\nLa entidad espera que el Ministerio de Sanidad, Servicios Sociales e Igualdad tenga en cuenta estas demandas y las incorpore a los desarrollos reglamentarios del decreto que reforma la sanidad española.\nTags: Cocemfe discapacidad Gobierno Perjuicios Reforma sanitaria\nEl Círculo de Empresarios pide «dar un hachazo» en Sanidad y ampliar el copago\nJul 19 , 2012\nSevilla, sus monumentos


La cuestión del puerto · Capítulo 5 – Revista Hamartia\nLa cuestión del puerto · Capítulo 5\n“Mirar dentro de mí,\nFumar o dibujar,\nPara qué complicar,\n(“Una casa con diez pinos”, Javier Martínez)\nLa información que le había brindado Sergio esa mañana era escueta pero suficiente según él. El personaje en cuestión vivía con sus perros, en las afueras de la ciudad, en una quinta cuyo fondo daba al río. Allí cultivaba una huerta, meditaba y tocaba la guitarra. Tras la reunión de Unasur iría a buscarlo, aunque no sabía todavía a qué argumentos recurriría. El tema lo inquietaba un poco.\nTerminaron el último punto del temario. Habían pasado toda la jornada alrededor de la mesa de reuniones. Los mandatarios, en grupitos de dos o tres, hacían planes para las escasas horas que quedaban libres hasta la cena. Máximo, siguiendo una intuición íntima pero plena, se acercó a Camila Candela.\n-Compañera, ¿realmente quiere entender el peronismo?\n-No le aseguro nada, pero me gustaría que me acompañe a una pequeña reunión, pequeñísima, que puede ser bisagra en la historia de mi país y del movimiento.\n-Qué honor, caballero. ¿Pero por qué sólo a mí?-, respondió, picante, abarcando a sus pares con la mirada.\nMáximo tragó saliva.\n-Tengo que elegir porque debemos ser discretos, no puedo llevar una muchedumbre. Y usted viene de bastante lejos.\n-Vamos, entonces. Buen argumento.\nSalieron sin despedirse de los otros mandatarios. Máximo dispensó al chofer y manejó él, un autito eléctrico de la flota oficial, pequeño, simple y eficiente. En la etapa de investigación y diseño del “Migrante”, habían comprado un par de unidades de todo lo que se producía. Esos autos ahora los usaban los funcionarios para sus desplazamientos cortos.\nEra la primera vez que estaba a solas con Camila, una mujer hermosa y un cuadro de la puta madre, pero seguía absorto en sus pensamientos.\nEn general, los dirigentes no se retiraban de la política ni con la muerte, porque seguían en el comando celestial. Lo de Pan de Leche era extraño, casi único, como si hubiera querido empezar otra vida, desde cero, renegando de su pasado. En cinco minutos salieron de la zona de los edificios públicos y el paisaje se hizo más verde y bucólico.\n-Va a tener que ayudarme a encontrar el sitio.\n-¿Cómo? ¿Qué buscamos exactamente?\n-Algo… – Máximo se detuvo a elegir las palabras con prudencia. Estaba hablando de un presidente mandato cumplido con una presidente en funciones. Debía extremar el cuidado, como haría Sergio. -Algo llamativo.\n-¿Algo como eso?-, el dedo índice de Camila señaló una vieja combi Volkswagen pintada con un arcoiris de punta a punta y un flower power en la puerta, en la entrada de una casa de madera, ligeramente descuidada. Tenía que ser él.\nMáximo retrocedió unos metros y detuvo el autito bajo unos manzanos, del lado de afuera, a pesar de que la tranquera estaba abierta. Dio la vuelta para abrirle la puerta a Camila, pero cuando la completó ella ya estaba fuera, de pie, y lo miraba, entre divertida y curiosa.\n-El hombre que vamos a ver ahora puede ayudarnos a resolver la cuestión del puerto con política y sin sangre-, le dijo al oído.\n-Ahora entiendo. Yo soy el anzuelo-, respondió ella, en un tono carente de reproche o recriminación.\n-Las mujeres son más hábiles que nosotros para estas cosas-, respondió Máximo, preso de una repentina timidez.\nFrente a la puerta, Máximo golpeó sus manos sonoramente. Miró su reloj y luego el extenso parque. Pronto serían las cinco de la tarde, oscurecería y caería la temperatura. Un hombre de su edad tenía que estar ya dentro la casa.\n-¿Si?-, se escuchó que gritaban desde adentro.\n-Soy Máximo. Estoy acompañado-, aclaró.\nSe preguntó cómo estaría, cómo le habrían sentado los años. Hizo memoria para recordar desde cuando no se veían. Se abrió la puerta y Máximo descubrió un living cubierto de almohadones de todos los colores y tamaños. Contra una pared, una colección de guitarras prolijamente alineadas. Sobre un altar, presidiendo el ambiente, el dios hindú con cuerpo humano y cabeza de elefante. La vista de Máximo se demoró en la escultura.\n-Ese es Ganesha-, dijo el anfitrión. -Dios de la sabiduría y prosperidad.\nAlberto estaba muy parecido al de sus recuerdos. El pelo y el bigote totalmente blancos, tal vez un poco más largos que entonces, la forma ligeramente redondeada del cuerpo -el plan de entrenamiento cubano no incluía a los mandato cumplido-, las bolsas alrededor de los ojos. Lo nuevo estaba en sus ojos, una expresión de serena beatitud, y en su atuendo: había cambiado el saco azul de abogado por una kurta asiática.\n-Te veo bien-, dijo Máximo.\n-Nunca estuve mejor. ¿No me vas a presentar a…?\n-Camila, mucho gusto-, dijo ella.\nLes pidió que se descalzaran y luego se acomodaron en los almohadones. Alberto los abandonó unos minutos, fue a la cocina a preparar té y volvió con tres pequeños cuencos. Se sentó en posición de loto. Tomó una viola, la que tenía más a mano y comenzó a afinarla.\n-Bien, ustedes dirán, ¿a qué debo semejante honor? ¿O me van a decir que pasaron a saludar?\nMáximo fue a los bifes, como recomendaba su padre en esta clase de circunstancias. Alberto lo escuchaba y miraba a Camila. Cuando Máximo terminó de hablar, el silencio cayó sobre ellos como cae la noche en invierno. Finalmente respondió.\n-Yo dejé la política. Esta vez, definitivamente. Ya cometí el error de volver, hace como veinte años.\n-¿Error? Le ganamos a la alianza internacional de gorilas más importante…\nAlberto lo frenó con un gesto.\n-Desde mi perspectiva personal fue un error. Me expuse a energías densas, a vibraciones con las que no sintonizo. Acumulé karma negativo. Por favor, no me hables más de política. ¿Cantamos algo?\n-No te estoy hablando de política.\n-¿De qué me hablás, entonces?\n-De historia. De cómo vas a quedar en la historia. Tenés una oportunidad más. Podés escribir una página más. No te pido que te quedes de delegado en el pantano, ni siquiera que armes una lista de concejales. Te pido que entres con nosotros, que encabeces una columna. Entramos, te quedás veinticuatro horas, posas como un héroe y volvés acá. Podés dar un mensaje pacifista. A mi no me creerían.\n-Puede ser…-, comenzó a ceder Alberto. -Morocha, ¿vos vendrías?\n-Claro-, aceptó Camila, más sonriente que antes.\n-¿Cuándo nos vamos?-, preguntó, ya convencido.\n-¿Puede aterrizar un helicóptero acá?\n-Bancame que le pido a Sergio que mande uno. Ponete un traje. La gente te recuerda vestido de abogado.\n-No sé si me van a entrar.\nPrevPrevious«A pesar de la pandemia, pudimos reincorporar personal que despidió la gestión de Cambiemos»\nNext“Para todo el pueblo de Chile”Next