Hidrogen bromida
Artikel Wikipedia
[[Judul]]
Hidrogen bromida


[[Artikel]]
Hidrogen bromida adalah senyawa kimia dengan rumus HBr. Senyawa ini adalah cairan tak berwarna dan termasuk dalam hidrogen halida. Asam bromida adalah larutan HBr dalam air. Anhidrat dan larutan HBr adalah reagen umum dalam pembuatan senyawa bromida.

HBr sangat larut dalam air, membentuk larutan asam bromida, jenuh pada 68.85%wt HBr pada suhu kamar.

Penggunaan HBr 
Hidrogen bromida dan asam bromida adalah reagen penting dalam produksi organik dan anorganik senyawa bromin. Penambahan radikal bebas HBr ke alkena menghasilkan terminal alkil bromida:
 RCH=CH2 + HBr → RCH2–CH2Br
Agen alkilasi ini merupakan prekursor untuk turunan amina lemak. Penambahan radikal ke alil klorida serta stirena akan berturut-turut menghasilkan 1-bromo-3-kloropropana dan feniletilbromida.

Hidrogen bromida bereaksi dengan diklorometana menghasilkan bromoklorometana dan dibromometana, secara berurutan:
 HBr + CH2Cl2 → HCl + CH2BrCl
 HBr + CH2BrCl → HCl + CH2Br2
Alil bromida dibuat dengan mencampur alil alkohol dengan HBr:
 CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O

Reaksi lainnya 
Meskipun tidak banyak digunakan industri, HBr ditambahkan ke alkena untuk menghasilkan bromoalkana, kelompok organobromina penting. Demikian pula, HBr ditambahkan ke haloalkena untuk membentuk geminal dihaloalkana. (Tipe adisi ini mengikuti aturan Markovnikov):
 RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
HBr juga menambah alkuna untuk menghasilkan bromoalkena. Stereokimia dari tipe adisi ini biasanya anti:
 RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
Juga, HBr digunakan untuk membuka epoksida dan lakton dan dalam sintesis bromoasetal. Selain itu, HBr mengkatalisis berbagai reaksi organik.

Keselamatan 
HBr sangat korosif dan menyebabkan iritasi jika terhirup.

Referensi 

Senyawa anorganik
Bromida
Halida non logam
Asam
Molekul diatomik