ԻՈՆՆԵՐԻ ԼՈՒՄԱՆ ՈՒՍՈՒՄՆԱՍԻՐՈՒԹՅՈՒՆԸ ԴԻՄԵԹԻԼ ՍՈՒԼՖՈՔՍԻԴԻ QՐԱԿԱՅԻՆ ԼՈՒOLՈՒՄՆԵՐՈՒՄ ԷԼԵԿՏՐԱԿԱՆ ԿԱՄԱԿԵՐՊՄԱՆ ՄԵԹՈԴՈՒՄ Ներածություն:   Իոնային լուծիչի փոխազդեցությունները տրամադրում են տեղեկատվություն, որն անհրաժեշտ է էլեկտրոլիտային լուծույթների տրանսպորտային հատկությունները ուսումնասիրելու համար:  Այս հատկությունները պարզելու համար լայնորեն կիրառվել է էլեկտրական հաղորդունակության մեթոդը, որը օգտագործվում է ոչ միայն քիմիական, այլ նաև կենսաբանական ռեակցիաների ուսումնասիրման համար:  Լինելով դասական մեթոդ ՝ այն շարունակում է անփոխարինելի լինել լուծումների կառուցվածքն ուսումնասիրելու համար: Solutionրային լուծույթի կառուցվածքի վրա ազդում է օրգանական հավելանյութերի առկայությունը (օր. ՝ դիօքսան, դիմեթիլսուլֆօքսիդ, ացետոնիտրիլ):   Դրանք նվազեցնում են ջրային լուծույթի դիէլեկտրական թափանցելիությունը, որն ազդում է լուծույթում իոնների լուծման վրա ՝ հնարավոր դարձնելով իոնների զույգերը:  Օրգանական հավելանյութի առկայությամբ փոխելով ջրային լուծույթի կառուցվածքը ՝ հնարավոր է դրանցում տեղի ունեցող գործընթացները դարձնել կառավարելի [1, 3]: DMSO ջրային լուծույթների կառուցվածքային առանձնահատկությունն այն է, որ DMSO- ի ցածր կոնցենտրացիաների դեպքում նկատվում է ջրի կառուցվածքի կայունացում:   DMSO- ի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում ջրի ասոցիատիվ կառուցվածքը ոչնչացվում է, ձեւավորվում են նոր տեսակի DMSO- ջրային միավորումներ: Լուծույթի կառուցվածքը 1 DMSO է: 2 ջուր, 1 DMSO: 3 ջրային միացությունների առաջացում [2, 5]:   Հնարավոր է ստեղծել այլ տեսակի ասոցիացիաներ:   Լուծույթի կառուցվածքը նման եղանակով փոխելով ՝ դրանցում տեղի ունեցող գործընթացները կարելի է կառավարել [4, 6]: Այս աշխատանքում մենք ներկայացնում ենք իոնների լուծման ուսումնասիրություն `օրգանական հավելանյութի` դիմեթիլսուլֆօքսիդի (DMSO) ջրային լուծույթներում էլեկտրական հաղորդունակության մեթոդով: Օգտագործված նյութեր և մեթոդներ:   Ուսումնասիրություններում օգտագործվել են DMSO (Sigma ընկերություն,> 99,5%, ԱՄՆ), կալիումի աղեր KCl, KBr, KI և KNO3 (REAHIM ընկերություն, «BCM» ապրանքանիշ):   Աղի լուծույթների նախնական կոնցենտրացիան 0,1 Մ էր, լուծույթները պատրաստվել էին կրկնակի հագեցած ջրով: -Ուր-աղ տր DMSO- ջրի աղի համակարգերի էլեկտրական հաղորդունակությունը չափվել է Jenway 4330 (Անգլիա) էլեկտրական հաղորդունակության հաշվիչի միջոցով: Լուծումները պատրաստելու համար օգտագործվել է կրկնակի թորած ջուր:   Չափման սխալը ≈ 2% է:   Աղի լուծույթների հատուկ հաղորդունակությունը (κ) բոլոր ջերմաստիճանների համար չափվել է սարքի միջոցով:   Մենք հաշվարկել ենք մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը `հիմնվելով հատուկ էլեկտրական հաղորդունակության արժեքների վրա` համաձայն ստորև ներկայացված հավասարման:   Էլեկտրական հաղորդունակություն ուժեղ էլեկտրոլիտների դեպքում ( ) որոշվում է ըստ Կոլրաուշի օրենքի: որտեղ է էլեկտրական հաղորդունակությունը անսահման նոսրացման դեպքում, C- ն աղի կոնցենտրացիան է, իսկ B- ը հաստատուն արժեք է, որը կախված է էլեկտրոլիտի լուծիչի բնույթից, ինչպես նաև ջերմաստիճանից:  Անսահման նոսր լուծույթներում, երբ իոնային փոխազդեցությունները թուլանում են, և մոլային էլեկտրամագնիսական հաղորդունակությունը ձգտում է սահմանային արժեքի:   Այսպիսով, որոշվում է զրոյական կոնցենտրացիան:  Սարքի զգայունությունը 5.10-9 C է:  կոորդինատներով գծապատկերից, ուղղակիորեն արդյունահանելով արդյունքների ներկայացմանը և քննարկմանը:   Մենք ուսումնասիրել ենք հավասարաչափ աղերի (KCl, KBr, KI, KNO3) ինչպես ջրային, այնպես էլ DMSO պարունակող լուծույթների էլեկտրական հաղորդունակության օրինաչափությունները:   Նկար 1-ը ցույց է տալիս KBr ջրի-DMSO լուծույթների մոլային հաղորդունակության փոփոխությունը `կախված աղի կոնցենտրացիայից 25 oC- ով: Նկար 1. KBr ջրի- DMSO լուծույթների մոլեկուլային էլեկտրական հաղորդունակությունը `կախված 25oC ջերմաստիճանի աղի կոնցենտրացիայից: 1. C (DMSO) = 0.59 M, 2. C (DMSO) = 1.57 M, 3. C (DMSO) = 2.49 Ինչպես տեսնում ենք Նկար 1-ից, KBr- ի ջրային լուծույթների մոլային հաղորդունակությունը, կախված աղի կոնցենտրացիայից, կազմում է գծային. , Էլեկտրոլիտի լուծույթի սահմանային հաղորդունակությունը ներկայացնում է անհատական ​​իոնների շարժումների հանրագումարը անսահման նոսրացման դեպքում:  Հաշվի առնելով այն փաստը, որ բոլորը կալիումի աղերի լուծույթներ են, դա նշանակում է, որ էլեկտրական հաղորդունակության տարբերությունները պայմանավորված են անիոնով: 1000C0CB000C00C0.10.20.30.40.50.620406080100120140ê.Ù-1C1 / 2 (KBr), (ÙáÉ / Կ) 1/2123 Պարզելու համար, թե ինչպես է աղի լուծույթների սահմանային հաղորդունակությունը փոխվում DMSO- ի առկայության դեպքում, մենք չափեցինք կալիումի աղերի հատուկ հաղորդունակությունը (KCl, KBr, KI, KNO3) ինչպես ջրային, այնպես էլ DMSO պարունակող լուծույթներում: , ապա գրաֆիկորեն, ելնելով Կոլրաուշի «քառակուսի արմատ» օրենքից, մենք որոշեցինք.   Կալիումի աղի լուծույթների սահմանային հաղորդունակության կախվածությունը DMSO- ի կոնցենտրացիայից տրված է Նկարում: 2-ում: Գծապատկեր 2. Կալիումի աղերի սահմանային հաղորդունակության կախվածությունը DMSO կոնցենտրացիայից: t = 25 oC Ինչպես տեսնում ենք, քանի որ DMSO- ի կոնցենտրացիան մեծանում է, բոլոր աղերը նվազում են, որոնք փոխվում են ըստ հետևյալ կարգի. DMSO- ի առկայության դեպքում կալիումի աղերի ջրային լուծույթների սահմանային էլեկտրական հաղորդունակությունը նվազում է:  Ավելին, DMSO- ն մեծացնելիս այդ արժեքը կտրուկ նվազում է, որից հետո DMSO- ի հետագա բարձրացումը հանգեցնում է փոքր փոփոխության:   Լուծումների էլեկտրական հաղորդունակության կախվածությունը DMSO- ի կոնցենտրացիայից ունի նույն դասավորությունը, ինչ ջրային լուծույթներում:   Էլեկտրական հաղորդունակության սահմանափակումը նվազում է այն փաստի արդյունքում, որ DMSO- ի ավելացման հետ իոնալվաց լուծույթի կառուցվածքը փոխվում է DMSO մոլեկուլների ներառմամբ:   DMSO- ի կոնցենտրացիայի ավելացման հետ մեկտեղ լուծվող թաղանթի չափը մեծանում է:   DMSO- ն էլեկտրաքիմիական տիրույթում ջրից առաջ է, ուստի DMSO մոլեկուլները ջրի մոլեկուլները դուրս են մղում իոնների ջրածածկ թաղանթից ՝ զբաղեցնելով իրենց տեղը: Solvate թաղանթի ընդլայնում փոխարինում Ավելի ծանր մոլեկուլներով փոխարինելը բացասաբար է ազդում իոնների շարժունակության վրա:   Ահա թե ինչու այս համակենտրոնացման տիրույթում DMSO- ի կոնցենտրացիայի բարձրացումը հանգեցնում է իոնների շարժունակության նվազմանը: Այսպիսով, ստացված արդյունքներից կարելի է ենթադրել, որ DMSO- ի 0-1.15 Մ կոնցենտրացիայի տիրույթում իոնների լուծվող թաղանթի կառուցվածքային փոփոխությունը տեղի է ունենում DMSO մոլեկուլների ներդրմամբ: 00.00.51.01.52.02.53.03.54.04.5506070709090100110120130140150C (¸Øêú), áÉ.É-1ê.ëÙ2.ÙáÉ-1KNO3KClKIKBroKBrKJKClKNO3o Գրականություն 3. Arakawa T. , Ejima D., Kita Y., Tsumoto K., Փոքր մոլեկուլի դեղաբանական կապերոններ: Հասմիկ Շիլաջյան, Մերի Մկրտչյան Հետազոտություն ԴԻՄԵԹԻՍՈՒԼՖՈՔՍԻԴԻ ԼՈՒUTՈՒՄՆԵՐՈՒՄ ԻՈՆՆԵՐԻ ԼՈՒOLՄԱՆ ՄԱՍԻՆ ԷԼԵԿՏՐԱԿԱՆ ԸՆԿԵՐՈՒԹՅՈՒՆ. ՄԵԹՈԴՈԼՈԳԻԱՆԵՐ ։

Ուսումնասիրվել են կալիումի աղերի (KCl, KBr, KI, KNO3) ջրային և ջուր-ԴՄՍՕ լուծույթների  էլեկտրահաղորդականության օրինաչափությունները 25  oC ջերմաստիճանում։
  Որոշվել են այս  լուծույթների  սահմանային  էլեկտրահաղորդականությունները։
   ԴՄՍՕ-ի  կոնցենտրացիայի  մեծացման  հետ  բոլոր  աղերի  սահմանային  էլեկտրահաղորդականությունը  փոքրանում  է  ըստ  հետևյալ շարքի՝  ։
  Այս արդյունքների վերլուծությունից կարելի  է  եզրակացնել,  որ ԴՄՍՕ-ի  0-1.15 Մ  կոնցենտրացիայի  տիրույթում տեղի է  ունենում  իոնների  սոլվատ թաղանթի կառուցվածքային փոփոխություն՝ ԴՄՍՕ-ի մոլեկուլների ներդրմամբ։
