وبشكل عام الإلكترونات الخارجية للذرة تنجذب إلى الشحنة الإيجابية للنواة وتصطدم بشحنة الإلكترون السالبة , الشحنة النووية الفعالة في مثل هذا الإلكترون تعطى Zeff = Z − S حيث Z عدد البروتونات في النواة S متوسط عدد الإلكترونات بين النواة والإلكترونات .ويمكن حسابها بتطبيق مجموعة قواعد مختلفة , أبسطها Slater's rules , كذلك Douglas Hartree قام بتعريف العدد الذري الفعال المداري Hartree–Fock عندما H نصف القطر المداري ذرة الهيدروجين Zنصف القطر المداري للإلكترونات الموزعة بالنسبة لشحنة النواة Z ملاحظة : يمكن كتابة Zeff على الصورة *Z مثال بالنظر إلى كاتيون الصوديوم وأنيون الفلورين وذرة النيون المتعادلة, لكل منه 10 الكترونات و إلكترونين غير متكافئين (للمدار 1s) و لكن شحنة النواة الفعالة مختلف لاختلاف العدد الذري لذا , بماأن شحنة النواة الفعالة لأنيون الفلورين هي الأصغر فإن نصف القطر الذري لها أكبر من نصف قطر النيون والصوديوم .