ما هو ثابت التوازن في الكيمياء؟
"ثابت الاتزان" أو ثابت التوازن في الكيمياء (بالإنجليزية:Equilibrium Constant) هو نسبة المواد الداخلة في التفاعل إلى المواد الناتجة من التفاعل عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .
تستخدم الأقواس [ ] للدللة على التركيز. تركيز المذيب ل يظهر في تعبير ثابت التوازن. تزداد قيمة ثابت التوازن كلما زاد تركيز النواتج. لحساب ثابت التوازن تحسب تراكيز المواد عند حالة التوازن فقط. تظهر المواد الناتجة في البسط أما المواد المتفاعلة فنضعها في المقام. يرفع كل تركيز إلى قوة تؤخذ من معامل المادة في المعادلة الموزونة. إذا كانت قيمة ثابت التوازن أكبر من واحد يعني أن التفاعل ينحاز نحو المواد الناتجة، وإذا كانت قيمة ثابت التوازن أقل من واحد يعني أن التفاعل ينحاز نحو المواد المتفاعلة.