ما هو العدد الذري للماغنيسيوم؟
المغنسيوم (أو المغنيسيوم أو المغنيزيوم ) هو عنصر كيميائي فلزي في الجدول الدوري، رمزه الكيميائي Mg وعدده الذري 12، ترتيبه بين العناصر من حيث الوفرة في الطبيعة هو الثامن، ويشكل 3% من القشرة الأرضية.
5- تدرج خواص العناصر في الجدول (1) نصف قطر الذرة : 
" هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة " 
-طول الرابطة : هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين 
-تدرج الصفة : 
أ- في الدورات الأفقية : يقل نصف القطر بزيادة العدد الذري والسبب زيادة قوي الجذب بسبب زيادة الشحنة الموجبة. 
ب- في المجموعات الرأسية : يزيد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري والسبب زيادة مستويات الطاقة - وتأثير الأغلفة المكتملة التي تقلل قوي الجذب للإلكترونات فيزيد التنافر.
نلاحظ أن :
أ- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة الشحنة الموجبة وزيادة التجاذب.
ب- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة قوة التنافر بزيادة الشحنة السالبة.
" هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة في الحالة الغازية "
نلاحظ أن:
أ) جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول.
ب) جهد تأين الغازات الخاملة كبير جداً لأنه يحتاج لكسر مستوي طاقة مكتمل.
تدرج الصفة :
في الدورات الأفقية : يزداد جهد التأين بزيادة العدد الذري.
في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الذري.
" هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون"
تدرج الصفة: 
أ) في الدورات الأفقية : 
يزيد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري لزيادة البرتونات ويشذ عن ذلك - البريليوم لأن مستوياته الفرعية ممتلئة فهو مستقر والنيتروجين لأن مستوياته الفرعية نصف ممتلئة فهو مستقر.
-الغازات الخاملة لها ميل إلكتروني منخفض بسبب ملء مستويات الطاقة.
ب) في المجموعات الرأسية :
يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري ،ويشذ عن ذلك الفلوروالكلور - فالفلور له ميل إلكتروني اقل من الكلور بسبب صغر نصف قطره لذلك فإن إضافة إلكترون جديد يعاني من تنافر كبير. 
" هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها"
تدرج الصفة :
أ)في الدورات الأفقية : 
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري بسبب زيادة البرتونات وزيادة قوي الجذب 
ب) في المجموعات الرأسية : 
تقل الصفة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة نصف القطر وتأثير المستويات الممتلئة مما يقلل الجذب ويزيد التنافر 
الفلزات : 
- وهي عناصر كهروموجبة - تفقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة 
- جيده التوصيل للكهرباء والحرارة ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة.
اللافلزات : 
وهي عناصر تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مستويات التكافؤ وهي عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون أيونات سالبة رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة لها درجات انصهار وغليان منخفضة 
أشباه الفلزات : 
وهي عناصر يمتلئ مستوي التكافؤ بنصف سعته تقريباً وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات 
وتستخدم في عمل أشباه الموصلات كما في الراديو والترانزستور ………
تدرج الصفة في الدورات: (أ)الأفقية 
تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الفلزية (ب)الرأسية : تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية 
أشباه الفلزات في منتصف الدورات تقريباً 
الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض 
> H*2CO3 --- CO2 + H2*O 
SO3 + H2O ----> H2SO4
الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية - تذوب في الماء وتكون قلويات 
Na2O + H2O ----> 2 NaOH 
M*gO + H2O ----> Mg(OH)2
الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل 
SnO - Sb2O3 - Al2O3
Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O 
تدرج الصفة : (أ) في الدورات الأفقية : 
بزيادة العدد الذري تقل القاعدية وتزيد الصفة الحامضة (ب) في المجموعات الرأسية:
تزداد كل من الصفة القاعدية والصفة الحامضية كلما هبطنا لأسفل (بزيادة العدد الذري).
عدد التأكسد " هو عدد يمثل الشحنة الكهربية، التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب " 
تدرج اعداد التأكسد عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة حتى عناصر المجموعة3A ويساوي رقم المجموعة أو رقم المجموعة -8 في المجموعات من 4A حتى 7A 
عدد التأكسد للعنصر يساوي صفراً.
مجموع أعداد التأكسد للمركب المتعادل يساوي صفراً. 
عدد التأكسد للأيون يساوي عدد شحناته 
التأكسد هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة (عدد التأكسد) 
الاختزال هي عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص عدد التأكسد