ما هو العدد الذري للهيدروجين ؟
الهيدروجين [ملاحظة 1] هو عنصر كيميائي له الرمز H وله العدد الذرّي 1. يقع الهيدروجين في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وفوق عناصر المجموعة الأولى. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة فإنّ الهيدروجين عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، سريع الاشتعال، غير سام، ثنائي الذرّة أحادي التكافؤ له الصيغة الجزيئيّة H2. أكثر نظائر الهيدروجين وفرةً هو البروتيوم، الذي له الرمز 1H ويتألّف من بروتون واحد فقط دون وجود نيوترونات في النواة.
تدرج الصفة في الجدول الدورى 
" هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلين في جزئ ثنائي الذرة 
طول الرابطة 
هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين في الرابطة التساهمية (نصف القطر التساهمي أو هو المسافة بين مركزي الإيونين في الرابطة الأيونية ،ويسمي نصف القطر الأيونى.
تدرج صفة نصف القطر في الجدول 
1-في الدورات الأفقية :
يقل نصف القطر كلما زاد العدد الذري (كلما اتجهنا يميناً) 
السبب 
كلما زادت شحنة النواة الموجبة زادت قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ؛مما يسبب نقص قطر الذرة 
2- في المجموعات الرأسية : 
يزداد نصف قطر الذرة كلما زاد العدد الذري 
السبب 
1- إضافة مستوي طاقة جديد
2- تعمل المستويات الممتلئة على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية فيقل التجاذب بينهما 
3-زيادة قوة التنافر بين الإلكترونات 
ملاحظات 
1- تقاس طول الرابطة بحيود الإلكترونات أو الأشعة السينية ووحدة القياس إنجستروم.
2- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة (في الفلزات)
السبب 
زيادة الشحنة الموجبة وبالتالي زيادة جذب النواة للإلكترونات.
3-نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة (في اللافلزات) 
السبب 
زيادة قوة التنافر بزيادة عدد الإلكترونات 
مثال محلول 
إذا كان طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 إنجستروم وطول الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين تساوي 1.29 إنجستروم أحسب نصف ذرة الكلور.
الحـل 
نصف قطر ذرة الهيدروجين = طول الرابطة ÷2 
طول الرابطة = H- Cl 1.29 إنجستروم