ما هو مزدوج الألفة في الكيمياء؟
مزدوج الألفة أو متقابلة الزمر مأخوذة من اليونانية (αμφις = amphis = مزدوج) + (φιλια = philia = حب). هو مصطلح مركب كيميائي يصف امتلاك خاصيتي حب الماء وحب الدهون. يشكل ذلك الأساس لعدد من المجالات البحثية في المجالات الكيميائية والكيمياء الحيوية، ولا سيما تعدد الأشكال الدهنية. تحتوي المركبات العضوية على مجموعات محبة للماء في كلتا نهايتي الجزيء المتطاول وتسمى (bolaamphiphilic). ومن المواد الشائعة على مزدوجات الألفة هي الصابون،المنظفات والبروتينات الدهنية.
أحماض وقواعد لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون متقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الالكتروني المقدم من قاعدة لويس". على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة MeBNH. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH و NH قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما منح المزدوج الحر.