هل يمكن التمييز بين الأيونات السالبة وبين الأيونات الموجبة؟
الأيون هو نوع كيميائي (ذرّة أو جزيء) مشحون كهربائياً. يمكن التمييز بين الأيونات السالبة وبين الأيونات الموجبة.
على حد سواء يتم توصيل كلا من القطب الموجب والسالب في الخلية الكهربائية بمصدر طاقة خارجي مستمر ( بطارية أو مقوم تيار وهو الأكثر شيوعا.) يتم توصيل القطب الموجب بالنهاية الموجبة لمصدر الطاقة ، ويتم توصيل القطب السالب (السطح المراد طلائه) بالنهاية السالبة من مصدر الطاقة. عند تشغيل مصدر الطاقة الخارجي، يتم أكسدة المعدن عند القطب الموجب من حالة التكافؤ الصفري لتكوين كاتيونات موجبة الشحنة.هذه الكاتيونات تتحد مع الأنيونات في المحلول. ويتم ازالة الكاتيونات في القطب السالب على أن تترسب في حالة التكافؤ الصفري للمعدن. على سبيل المثال، في محلول حمضي ، يتأكسد النحاس عند القطب الموجب إلى Cu+2عن طريق فقد الكترونين. يتحد Cu+2 مع أنيون SO4-2 في المحلول لتشكيل كبريتات النحاس.عند القطب السالب، يتم تقليل Cu2 + إلى نحاس لامع من خلال حصولها على اثنين من الالكترونات. والنتيجة هي نقل فعال للنحاس من الأنود إلى طبقة تغطي القطب السالب.
عملية الطلاء الكهربائي غالبا ما تكون باستخدام عنصر معدني واحد ، ولا يتم استخدام السبائك في هذه العملية ،إلا في بعض الاستثنائات يمكن استخدام بعض السبائك مثل النحاس الأصفر والقصدير.
العديد من احواض الطلاء تتضمن سيانيد المعادن الأخرى (على سبيل المثال، سيانيد البوتاسيوم)، بالإضافة إلى السيانيد من المعدن المراد ترسبه. هذا السيانيد الحر يسهل تآكل القطب الموجب، ويساعد على الحفاظ على مستوى ثابت من أيونات معدنية ويساهم في زيادة التوصيل الكهربي. وبالإضافة إلى ذلك، يمكن إضافة المواد الكيميائية غير المعدنية مثل الكربونات والفوسفات لزيادة التوصيل.