NO2-N2O4.jpg
[[:en:User:Greenhorn1
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NO2 N2O4, Dinitrogen tetroxide, Nitrogen dioxide
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NO2 N2O4, Nitrogen dioxide (NO2) on the left and dinitrogen tetroxide (N2O4) on the right., The reversible reaction N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) is endothermic, so the equilibrium position can be shifted by changing the temperature.When heat is added and the temperature increases, the reaction shifts to the right and the flask turns reddish brown due to an increase in NO2. This demonstrates Le Chatelier's principle: the equilibrium shifts in the direction that consumes energy.When heat is removed and the temperature decreases, the reaction shifts to the left and the flask turns colorless due to an increase in N2O4: again, according to Le Chatelier's principle.
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NO2 N2O4、四酸化二窒素
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ja
NO2 N2O4 、二酸化窒素(NO2) 、四酸化二窒素(N2O4) は、可逆反応である。したがって、温度を変えることで平衡位置をシフトさせることができる。熱を加えると温度が上昇すると、反応は右にシフトし、フラスコはNO2の増加により赤茶色になる。これはルシャトリエの原理を証明している。エネルギーを消費する方向の平衡シフト。熱を取り除き温度が下がると反応は左にシフトし、フラスコはN2O4の増加により無色になる。ルシャトリエの原理によれば、再びフラスコは無色になる。
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le chatelier's principle nitrogen dioxide tetroxide nitro group equilibrium law chemical equilibrium dioxide azote nitrogen