Det första steget i att skriva en nettojonisk ekvation är att identifiera de joniska föreningarna i reaktionen. Joniska föreningar är de som joniserar i en vattenlösning och har en laddning. Molekylära föreningar är föreningar som aldrig har en laddning. De tillverkas mellan två icke-metaller och kallas ibland kovalenta föreningar.  Joniska föreningar kan vara mellan metaller och ickemetaller, metaller och polyatomiska joner, eller flera polyatomiska joner. Om du är osäker på en förening, slå upp beståndsdelarna i föreningen på det periodiska systemet.  Nettojoniska ekvationer gäller för reaktioner som involverar starka elektrolyter i vatten. Alla joniska föreningar är inte lösliga i en vattenlösning och kommer därför inte att dissocieras till enskilda joner. Du måste identifiera lösligheten av varje förening innan du fortsätter med resten av ekvationen. Nedan följer en kort sammanfattning av reglerna för löslighet. Sök efter ett löslighetsschema för mer detaljer och undantag från dessa regler.  Följ dessa regler i den ordning som anges nedan: Alla Na+-, K+- och NH4+-salter är lösliga. Alla NO3-, C2H3O2-, ClO3- och ClO4-salter är lösliga. Alla Ag+-, Pb2+- och Hg22+-salter är olösliga. Alla Cl-, Br- och I-salter är lösliga. Alla CO32-, O2-, S2-, OH-, PO43-, CrO42-, Cr2O72- och SO32-salter är olösliga (med vissa undantag). Alla SO42-salter är lösliga (med vissa undantag). Cations är de positiva jonerna i en förening och är i allmänhet metaller. Anjoner är de negativa, icke-metalliska jonerna i föreningen. Vissa icke-metaller kan bilda katjoner, men metaller kommer alltid att bilda katjoner. Till exempel, i NaCl, Na är positivt laddad katjon eftersom det är en metall medan Cl är den negativt laddade anjonen eftersom det är en icke-metall. Polyatomiska joner är laddade molekyler som binds så tätt samman att de inte dissocieras under kemiska reaktioner. Det är viktigt att känna igen polyatomiska joner eftersom de har en specifik laddning och inte bryter ner i sina enskilda komponenter. Polyatomiska joner kan vara både positivt och negativt laddade.  Om du är i en standard kemi kurs, kommer du sannolikt att förväntas memorera några av de vanligaste polyatomiska joner. Några vanliga polyatomiska joner inkluderar CO32-, NO3-, NO2-, SO42-, SO32-, ClO4- och ClO3-.  Det finns många fler och kan hittas i tabeller i din kemibok eller online.
Känna till skillnaden mellan molekylära och joniska föreningar. Identifiera en förenings löslighet. Bestäm katjon och anjon i en förening. Känna igen polyatomiska joner i reaktionen.