Innan du skriver en nettojonisk ekvation, måste du först se till att din startekvation är helt balanserad. För att balansera en ekvation, du lägger till koefficienter framför föreningar tills det finns ett lika antal atomer för varje element på båda sidor av ekvationen.  Skriv antalet atomer som består av varje förening på vardera sidan av ekvationen. Tillsätt en koefficient framför element som inte är syre och väte för att balansera varje sida. Balansera väteatomerna. Balansera syreatomerna. Omräkna antalet atomer på varje sida av ekvationen för att se till att de är lika. Till exempel blir Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. Ofta kommer du att kunna identifiera nyckelord i ett problem som kommer att berätta tillståndet av materia för varje förening. Det finns vissa regler som hjälper dig att bestämma tillståndet för ett element eller en förening.  Om inget tillstånd anges för ett element, använd det tillstånd som finns på det periodiska systemet. Om en förening sägs vara en lösning, kan du skriva den som vatten, eller (aq). Om det finns vatten i ekvationen, avgöra om den joniska föreningen kommer att lösas upp med hjälp av en löslighet tabell. Om den har hög löslighet, sammansättningen kommer att vara vatten (aq), om den har låg löslighet, det kommer att vara fast (s). Om det inte finns vatten, den joniska föreningen är en fast (s). Om problemet nämner en syra eller en bas, kommer de att vara vatten (aq). Till exempel 2Cr + 3NiCl2 -- > 2CrCl3 + 3Ni. Cr och Ni i deras elementära former är solida. NiCl2 och CrCl3 är lösliga joniska föreningar, därför är de vatten. Omskriven blir denna ekvation: 2Cr + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s). När en art eller förening löses upp, separeras den i dess positiva (cation) och negativa (anjon) beståndsdelar. Dessa kommer att vara de komponenter som blir balanserade i slutet för nettojoniska ekvationen.  Fasta ämnen, vätskor, gaser, molekylära föreningar, låg löslighet joniska föreningar, polyatomiska joner och svaga syror kommer inte att dissocieras. De oxider och hydroxider med alkali eller alkaliska jordartsmetaller kommer att dissocieras helt. Hög löslighet joniska föreningar (använd löslighetstabell) och starka syror joniserar 100% (HCl(aq), HBr(aq), HI(aq), H2SO4(aq), HClO4(aq) och HNO3(aq)).  Tänk på, även om polyatomiska joner inte dissocieras ytterligare, om de är en komponent i en jonisk förening de kommer att separera från den föreningen. Kom ihåg att metaller kommer att vara den positiva katjonen, medan icke-metaller kommer att vara den negativa anjonen. Använda gruppnumret på det periodiska systemet för att bestämma vilken del som kommer att ha vilken avgift. Du måste också balansera laddningarna av varje jon inom föreningen.  I vårt exempel dissocierar NiCl2 till Ni2+ och Cl- medan CrCl3 dissocieras till Cr3+ och Cl-. Ni har 2+ laddning eftersom Cl har en minus laddning, men det finns 2 atomer av det. Därför måste det balansera de 2 negativa Cl jonerna. Cr har en 3+ laddning eftersom det måste balansera 3 negativa Cl joner. Kom ihåg att polyatomiska joner har sin egen specifika laddning. Allt som kommer att dissociera eller jonisera (starka syror) kommer helt enkelt att separera in i sina två distinkta joner. Materiens tillstånd kommer att förbli (aq), men du måste se till att ekvationen förblir balanserad.  Fasta ämnen, vätskor, gaser, svaga syror och låg löslighet joniska föreningar kommer inte att ändra tillstånd eller separera till joner. Lämna dem som de är. Molekylära ämnen kommer helt enkelt att spridas i lösning, så deras tillstånd kommer att förändras till (aq). Tre undantag som inte blir (aq) är: CH4 (g), C3H8 (g) och C8H18(l). För att fortsätta vårt exempel ser den totala joniska ekvationen ut så här: 2Cr + 3Ni2+(aq) + 6Cl-(aq) --> 2Cr3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3Ni(s). När Cl inte är i en förening, är det inte diatomisk; därför multiplicerade vi koefficienten med antalet atomer i föreningen för att få 6 Cl joner på båda sidor av ekvationen. Du kan avboka endast om de är 100% identiska på båda sidor (avgifter, underskrifter, etc.). Skriv om åtgärden utan någon av de inställda arterna.  Spektatorjoner deltar inte i reaktionen, men de är närvarande. Avsluta exemplet, det finns 6Cl - åskådare joner på varje sida som kan avbrytas ut. Den slutliga nettojoniska ekvationen är 2Cr + 3Ni2+(aq) --> 2Cr3+(aq) + 3Ni(s). För att göra en kontroll för att se om ditt svar fungerar, den totala laddningen på reaktionssidan bör vara lika med den totala laddningen på produktsidan i nettojoniska ekvationen.
Balansera den kompletta molekylära ekvationen. Identifiera tillstånd av materia för varje förening i ekvationen. Bestäm vilken art som löses upp (separat i katjoner och anjoner). Beräkna laddningen av varje separerad jon. Skriv om ekvationen med de lösliga joniska föreningarna uppdelade i deras individuella joner. Ta bort åskådarjonerna genom att ta bort identiska joner på varje sida av ekvationen.