Grundformeln för massprocent av en förening är: massprocent = (molmassa av grundämnet/total molekylmassa av föreningen) x 100. Den molar massan av en förening är mängden av massa för en mol av ett element medan den molekylära massan är mängden av massa för en mol av hela sammansättningen. Du måste multiplicera med 100 i slutet för att uttrycka värdet i procent.  Skriv ut ekvationen i början av varje problem: massprocent = (molmassa av grundämne/total molekylmassa av föreningen) x 100. Båda värdena har enheter på gram per mol (g/mol). Detta innebär att enheterna annullerar varandra när du löser ekvationen. När du inte ges massor, kan du hitta massan procent av ett element i en förening med hjälp av molar massa. Exempel 1: Hitta massan procent väte i en vattenmolekyl.  Exempel 2: Hitta massan procent av kol i en glukosmolekyl. Om du inte får de kemiska formlerna för varje förening, måste du skriva ut dem. Om du får de kemiska formler du kan hoppa över detta steg, och gå vidare till "Hitta massan av varje element" steg.  Exempel 1: Skriv ut den kemiska formeln för vatten, H2O. Exempel 2: Skriv ut den kemiska formeln för glukos, C6H12O6. Slå upp molekylvikten för varje grundämne i dina kemiska formler på det periodiska systemet. Massan av ett grundämne kan vanligtvis hittas under den kemiska symbolen. Skriv ner massorna av varje element i föreningen.  Exempel 1: Slå upp syrets molekylvikt, 15.9994, och vätets molekylvikt, 1.0079.  Exempel 2: Slå upp molekylvikten av kol, 12.007; Oxygen, 15.9994; och Väte, 1.0079. Identifiera hur många mullvadar (molförhållande) av varje element är i dina kemiska föreningar. Mullvadsförhållandet anges av subskriptnumret i föreningen. Multiplicera molekylmassan för varje element genom detta molförhållande.  Exempel 1: Väte har ett subskript på två medan syre har ett subskript på 1. Därför, multiplicera den molekylära massan av Väte med 2, 1.00794 X 2 = 2.01588; och lämna den molekylära massan av Oxygen som är, 15.9994 (multiplicerat med en). Exempel 2: Kol har ett subskript av 6, väte, 12, och syre, 6. Multiplying varje element genom dess subscript ger dig: Kol (12.0107*6) = 72.0642 Väte (1.00794*12) = 12.09528 Syre (15.9994*6) = 95.9964 Lägg upp den totala massan av alla element i dina föreningar. Med hjälp av massorna beräknas med hjälp av mullvadsförhållandet, kan du beräkna den totala massan av föreningen. Detta tal kommer att vara nämnaren för massprocentekvationen.  Exempel 1: Lägg till 2.01588 g/mol (massan av två mol av väteatomer) med 15.9994 g/mol (massan av en enda mol av syreatomer) och få 18.01528 g/mol. Exempel 2: Lägg ihop alla beräknade molmassor: Kol + väte + syre = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g/mol. När man ombeds att hitta "massprocenten", blir man ombedd att hitta massan av ett visst element i en förening, i procent av den totala massan av alla element. Identifiera massan av elementet-i-frågan och skriv ner det. Vikten är den vikt som beräknas med hjälp av mullvadsförhållandet. Detta tal är täljaren i massprocentekvationen.  Exempel 1: Vätgasmassan i föreningen är 2,01588 g/mol (massan av två mol av väteatomer). Exempel 2: Kolmassan i föreningen är 72,0642 g/mol (massan av sex mol av kolatomer). När du har bestämt värdena för varje variabel, koppla in dem i den ekvation som definieras i det första steget: massa procent = (molmassa av elementet/total molekylmassa av föreningen) x 100.  Exempel 1: massprocent = (molmassa av ämnet/total molekylmassa av föreningen) x 100 = (2.011588/18.01528) x 100. Exempel 2: massprocent = (molmassa av ämnet/total molekylmassa av föreningen) x 100 = (72.0642/180.156) x 100. Nu när ekvationen är ifylld, helt enkelt lösa för att beräkna massan procent.  Dela massan av elementet med den totala massan av föreningen och multiplicera med 100. Detta kommer att ge dig massan procent av elementet.  Exempel 1: massprocent = (2.011588/18.01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18 %. Massan av väteatomer i en vattenmolekyl är således 11,18 %. Exempel 2: massprocent = (molmassa av ämnet/total molekylmassa av föreningen) x 100 = (72.0642/180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Således är massan procent av kolatomer i en molekyl av glukos 40.00%.
Definiera ekvationen för massan procent av en förening. Skriv upp den kemiska formeln. Hitta massan av varje element i föreningen. Multiplicera massorna genom mullvadsförhållandet. Beräkna den totala massan av föreningen. Ange massan av elementet i fråga. Koppla in variablerna i massprocentekvationen. Beräkna massan procent.