Titta på elementen i den kemiska formeln för den lösning du använder. Ange atommassan för varje grundämne i lösning eftersom atom- och molmassan är densamma. Lägg ihop atommassorna från din solute för att hitta den totala molmassan. Märk den slutliga mätningen i g/mol.  Till exempel, om din lösning är kaliumhydroxid (KOH), hitta atommassorna för kalium, syre och väte och lägga ihop dem. I detta fall molmassa = 39 +16 + 1 = 56 g/mol. Molarity används främst i kemi när du vet den kemiska makeupen av den lösning du använder. Hitta massan av den lösning du ska lägga till i din lösning med hjälp av en labb skala om du behöver. Se till att subtrahera massan av behållaren så att du har en korrekt avläsning. Dela den massa du hittade av molar massan så att du kan hitta hur många mullvadar av den lösning du använder. Beteckna ditt svar med  påsenol. ska till exempel, om du vill hitta antalet mol i 25 g kaliumhydroxid (KOH), då ekvationen är mol = (25 g)/(56 g/mol) = 0.45 mol Konvertera massan av din lösning till gram om det inte redan anges i gram. Moln används för att representera antalet atomer i lösningen. Hitta spädningsvätskans volym innan du blandar i lösningsmedlet. Använd en kolv eller en graderad cylinder för att hitta mätningen om du inte får den. Om din mätning är i milliliter, sedan dela den med 1.000 för att konvertera den till liter.  I detta exempel, om du använder 400 ml vatten, sedan dela den med 1000 för att konvertera den till liter, vilket är 0,4 L. Om din lösning redan listas i liter, då kan du hoppa över detta steg. Ställ in din ekvation så att moliteten M = mol/V, där mol är antalet mol av lösningsmedlet och V är volymen av lösningsmedlet. Lös ekvationen och ange svaret M. I detta exempel, M = (0,45 mol)/(0,4 L) = 1,125 M.
Lägg ihop atommassorna i soluten för att hitta molmassan. Dela massan av solute med molmassan för att hitta antalet mullvadar. Konvertera volymen av lösningen till liter. Dela upp mullvadarna i solute med lösningens volym i liter.