I en grundläggande dubbelersättningsekvation kommer du att ha 2 katjoner och 2 anjoner. Den allmänna ekvationen tar formen av AB + CD → AD + CB, där A och C är katjoner och B och D är anjoner. Du vill också bestämma laddningarna för varje jon.  Till exempel: AgNO3 + NaCl →? Katjonerna är Ag+1 och Na+1. Anjonerna är NO31- och Cl1-. När du har identifierat alla joner och deras laddningar, ordna om dem så att den första katjonen nu paras ihop med den andra anjonen, och den andra katjonen paras nu ihop med den första anjonen. Kom ihåg ekvationen: AB + CD → AD + CB.  Kom ihåg att balansera laddningarna när du bildar nya föreningar. Till exempel: AgNO3 + NaCl →? Ag+1 parar sig nu med Cl1- för att bilda AgCl. Na+1 parar sig nu med NO31- för att bilda NaNO3. Efter att ha skrivit de produkter som kommer att bildas i ekvationen, kan du skriva hela ekvationen med både produkter och reaktionsmedel. Håll reaktanterna på vänster sida av ekvationen och skriv de nya produkterna på höger sida med ett plustecken mellan dem.  Till exempel: AgNO3 + NaCl -->? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Det är viktigt att ange materiens tillstånd för både de reagerande och produkterna. Det finns ett särskilt brev för varje tillstånd av materia som går inom parentes. Lägg denna information efter formeln för det ämne som den beskriver.Använd  på g för att indikera en gas, för att indikera ett fast ämne, för att indikera en vätska, och för att indikera ett ämne upplöst i vatten. Det enda sättet att bli bättre på att skriva kemiska ekvationer är att faktiskt göra det. Arbeta dig igenom dessa exempel för att se till att du verkligen förstår processen.  NiCl2 + (NH4)2S →? Cations: Ni2+ och NH4+ Anjoner: Cl1- och S2- Rekombinjoner för att göra nya produkter: NiS + NH4Cl Skriv ekvationen: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl Balans ekvationen: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
Identifiera alla katjoner och anjoner i reaktanterna. Byt joner för att bygga produkterna. Skriv hela ekvationen. Lägg märke till materians tillstånd. Öva med några exempel.