Atomnumret är antalet protoner i ett element och varierar aldrig. Till exempel har alla väteatomer, och endast väteatomer, 1 proton. Natrium har ett atomantal på 11 därför att dess kärna har 11 protoner, medan syre har ett atomantal på 8 därför att dess kärna har 8 protoner. Du kan hitta atomnumret för alla element i det periodiska systemet - i nästan alla standard periodiska tabeller: det är numret ovanför ett elements 1 eller 2-bokstavs kemisk symbol. Detta tal kommer alltid att vara ett positivt heltal.   Låt oss säga att vi arbetar med kolatomen. Kol har alltid 6 protoner, så vi vet att dess atomnummer är 6. Vi kan också se på periodiska tabellen att kvadraten för kol (C) har en "6" på toppen, vilket innebär att kol atomnummer är 6. Observera att ett grundämnes atomnummer inte har någon direkt inverkan på dess relativa atommassa enligt förteckningen i det periodiska systemet. Även om det, särskilt bland elementen högst upp i det periodiska systemet, kan tyckas som om atomernas atommassa är ungefär dubbelt så stor som dess atomantal, beräknas atommassan aldrig genom att fördubbla ett grundämnes atomantal. Antalet neutroner kan variera mellan atomer av ett visst element. Medan 2 atomer med samma antal protoner och olika antal neutroner är båda samma element, är de olika isotoper av det elementet. Till skillnad från antalet protoner i ett grundämne, som aldrig förändras, kan antalet neutroner i atomer i ett visst grundämne variera tillräckligt ofta att elementets genomsnittliga atommassa måste uttryckas som ett decimaltal mellan två heltal.   Antalet neutroner kan bestämmas med hjälp av grundämnets isotopbeteckning. Kol-14 är till exempel en naturligt förekommande radioaktiv isotop av kol-12. Du kommer ofta att se en isotop betecknas med numret som en superscript före elementsymbolen: 14C. Antalet neutroner beräknas genom att subtrahera antalet protoner från isotopnumret: 14–6 = 8 neutroner. Låt oss säga att kolatomen vi arbetar med har sex neutroner (12C). Detta är den överlägset vanligaste isotopen av kol, som står för nästan 99% av alla kolatomer. Omkring 1 % av kolatomerna har dock 7 neutroner (13C). Andra typer av kolatomer med mer eller mindre än 6 eller 7 neutroner finns i mycket små mängder. Det här är atomens atommassa. Oroa dig inte för antalet elektroner som kretsar runt kärnan - deras kombinerade massa är mycket, mycket liten, så i de flesta praktiska fall, kommer det inte att påverka ditt svar nämnvärt.   Vår kolatom har 6 protoner + 6 neutroner = 12. Atommassan hos denna specifika kolatom är 12. Om det däremot var en kol-13-isotop, skulle vi veta att den har 6 protoner + 7 neutroner = en atomvikt på 13. Den faktiska atomvikten av kol-13 är 13.03355, och är mer exakt eftersom den bestämdes experimentellt. Atommassan är mycket nära isotopantalet av ett grundämne. För grundläggande beräkningsändamål är isotopantalet lika med atommassan. När atommassan bestäms experimentellt är den något högre än isotopantalet på grund av elektronernas mycket små massbidrag.
Hitta atomnumret för grundämnet eller isotopen. Hitta antalet neutroner i kärnan. Lägg till proton och neutronräkning.