Använd en balans- eller fjäderskala för detta. Om föremålet är en vätska, först väga den tomma behållaren vätskan kommer att hållas i och hitta sin massa. Du måste subtrahera detta från massan av behållaren och vätska tillsammans för att hitta vätskans massa. För detta exempel antar vi att föremålet är 500 gram vatten. Använd gram, inte någon annan enhet, eller resultatet kommer inte att vara i Joule. Denna information finns i en kemireferens, antingen i bokform eller online. För vatten är den specifika värmekapaciteten c 4,19 joule per gram för varje grad Celsius den värms – eller 4.1855, om du behöver vara mycket exakt.  Den specifika värmekapaciteten varierar faktiskt något beroende på temperatur och tryck. Olika organisationer och läroböcker använder olika "standardtemperaturer", så du kan se den specifika värmekapaciteten i vatten listas som 4.179 istället. Du kan använda Kelvin istället för Celsius, eftersom en skillnad i temperatur är densamma i båda enheterna (uppvärmning av något med 3oC är samma som uppvärmning med 3 Kelvin). Använd inte Fahrenheit, annars kommer ditt resultat inte att vara i Joule. Om föremålet är en vätska, kan du använda en glödlampa termometer. För vissa objekt kan du behöva en sondtermometer. Detta kommer att låta använda mäta mängden värme som tillförs objektet under värmen. Om du vill mäta den totala mängden lagrad energi som värme, kan du låtsas att den ursprungliga temperaturen var absolut noll: 0 Kelvin eller -273.15oC. Detta är vanligtvis inte användbart. Detta kommer att producera grader av temperaturförändring i objektet. Om man antar att vattnet ursprungligen var 15 grader Celsius och värmdes upp till 35 grader Celsius, skulle temperaturen förändras till 20 grader Celsius. Denna formel är skriven H = mcΔT, där ΔT betyder "förändring i temperatur". För detta exempel skulle detta vara 500g x 4,19 x 20, eller 41,900 joule. Värme uttrycks oftare i det metriska systemet i termer av antingen kalorier eller kilokalorier. En kalori definieras som den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på 1 gram vatten 1 grad Celsius, medan en Kilocalorie (eller Calorie) är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på 1 kg vatten 1 grad Celsius. I exemplet ovan skulle en höjning av 500 gram vatten 20 grader Celsius förbruka 10.000 kalorier eller 10 kilokalorier.
Hitta massan av föremålet som värms upp. Hitta objektets specifika värmekapacitet. Hitta objektets aktuella temperatur. Värm upp föremålet och mät temperaturen igen. Subtrahera den ursprungliga temperaturen från den uppvärmda temperaturen. Multiplicera massan av objektet genom dess specifika värmekapacitet och genom mängden temperaturförändring.