හැක.				පහතදී ඇති සමීකරණයට අනුව ඕනෑම තනි වායුමය සංරචකයක් සදහා පරිමාවට අනුව සාන්ද්‍රණය නිර්ණය කළ හැක.මෙහිදි  Ci  ලෙස හදුන්වන්නේ i  නම් සංරචක‍යේ සාන්ද්‍රණයේ  ppm  අගය වේ.තාත්වික වායු ඩෝල්ටන්ගේ නියමය හරියටම පිළිනොපදින අතර අධික පීඩන හමුවේ දී විශාල අපගමන දක්වයි. කිමද එවැනි අවස්ථාවල දී අණුවල පරිමාව ඒවා අතර පවතින නිදහස් අවකාශයට සාපේක්ෂව සැලකිය යුතු තරම් විශාල ‍වේ. තවද අණු අණු අතර පවතින දුර අඩුවත්ම වායු අණු වලින් ඇති කරන පීඩනය සැලකිය යුතු තරම් වෙනස් කිරීමට ප්‍රමාණයක් පරිදි වායු අණු අතර පවතින අන්තර් - අණුක බලවල තීව්‍රතාව වැඩිවේ. නමුත් ඉහත සදහන් කරුණු දෙකෙන් එකක් හෝ පරිපුර්ණ වායු කෙරෙහි බලපෑමක් නැත.ආශ්‍රිත[සංස්කරණය]Amagat's lawබොයිල් නියමයසංයුක්ත වායු නියමයගේලුසැක් නියමයHenry's lawMole (unit)Partial pressureRaoult's lawVapor pressureමූලාශ්‍ර[සංස්කරණය]↑ J. Dalton (1802), "Essay IV.  On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.vteආසවනය (Distillation)මූලධර්මRaoult's