ාණු දෙකක් අතර තිබෙන විශාල විද්යුත් ඝණතාවයේ වෙනස නිසා එම අණු වේ. ස්ථර ද්විධ්‍රැවයක් හටගනී. මෙම ද්වි-ධ්‍රැව ආකර්ෂණය වීම හෝ විකර්ෂණය වීම සිදුවේ.හයිඩ්‍රජන් බන්ධනමෙය එක්තරා අන්දමකට සැලකූ විට ස්ථර ද්වි-ධ්‍රැවයකට හොඳ උදාරහරණයකි. කෙසේවුවත්, හයිඩ්‍රජන් බන්ධනයකදී, හයිඩ්‍රජන් ප්‍රෝටෝන දායක පරමාණුවක් හා ග්‍රාහක පරමාණුවක් අතර හවුල් වීමට ලංවීමක් සිදුවේ. මෙය කේන්ද්‍ර තුනක් ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් බන්ධනයකි. (උදාහරණ ලෙස ඩයිබොරේන් (B2 H6 - බොරෝන් 2ක් හා හයිඩ්‍රජන් 6ක් ඇති රසායන සංයෝගය) ආකාරයේ) ආවර්තිතා වගුවේ සිරස් පෙළක ස්කන්ධයෙන් වැඩි පරමාණු වලට වඩා හයිඩ්‍රජන් බන්ධන වලට වැඩි තාපාංක පවතී (උදාහරණ ජලය, ඇමෝනියා හා හයිඩ්‍රජන් ප්ලුවොරයඩ්)ක්ෂණික ද්වි-ධ්‍රැව හා ප්‍රේරිත ද්වි-ධ්‍රැව (වැන්ඩර් වාල් බන්ධන) බන්ධන අතර දුර්වලම හා විශාල ලෙස සියලුම රසායනික ද්‍රව්‍යය අතර ඇතිවන බන්ධන වර්ගයකි. හීලියම් පරමාණුවත් සලකා බැලුවිට, දෙන ලද ඕනැම අවස්ථාවක පරමාණුවක් වටා ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන වලට (නැතිනම් උදාසින) තරමක් අසමතුලිත වන අතර එනිසා ක්ෂණිකව වඩා ඝෘණ ආරෝපණයක් එක පැත්තක පවතී. මෙයට ක්ෂණික ද්වි-ධ්‍රැව යන නම යෙදේ. මෙනිසා ළඟින් පවතින හිලියම්