4C≡C120839C–N147308C–O143360C–F134488C–Cl177330N — NitrogenN–H101391N–N145170N≡N110945O — OxygenO–O148145O=O121498F, Cl, Br, I — HalogensF–F142158Cl–Cl199243Br–H141366Br–Br228193I–H161298I–I267151සංසංයුජ බන්ධන[සංස්කරණය]මූලික ලිපිය: සංසංයුජ බන්ධනසහසංයුජ බන්ධන යනු බහුලව දක්නට ලැබෙන බන්ධන වර්ගයක් වන අතර එය බන්ධන පරමාණු අතර විද්යුත් රිනතා අන්තරය ඉතා කුඩා හෝ ශුන්ය වන විට ඇතිවේ.  අයනික බන්ධන[සංස්කරණය]මූලික ලිපිය: අයනික බන්ධනරසායනික බන්ධනවල පවතින ඉලෙක්ට්‍රෝන[සංස්කරණය]බොහොමයක් සරල සංයෝග නිර්මාණය වී ඇත්තේ සහසංයුජ බන්ධන හේතුවෙන් වන අතර මෙම සංයෝග අණුවල ව්‍යුහය ගැන අනාවැකි පළකිරීම සදහා සංයුජතා බන්ධන සිද්ධාන්තය යොදාගත හැකි වේ. තවද බන්ධනයට සහභාගී වී ඇති පරමාණුවල ලක්ෂණ පැහැදිලි කිරීම ඔක්සිකරණ අංකය වැනි සරල සංකල්ප ඇසුරෙන් සිදු කළ හැක. අයනික ව්‍යුහයක් දරණ සංයෝග තේරුම් ගැනීම සඳහා පැරණි භෞතික විද්‍යාත්මක නීති යොදාගනු ලැබේ.අයනික බන්ධනයන්හිදී ඉලෙක්ට්‍රෝන ප්‍රධාන වශයෙන්ම එක් එක් පරමාණුව වටා ස්ථානගතව පවතින අත