ාවේ එන්තැල්පි විපර්යාසය එමගින් සෙවිය හැක.ΔH=ΔHf(P)-ΔH f(R)‍හේස් නියමය මගින් නැවත නැවතත් පැහැදිලි කරන කරුණ නම්, ප්‍රතික්‍රියාවේ එන්තැල්පි විපර්යාසය පියවර ගණනින් ස්වායත්ත වන බවයි. එය මෙහිදී ප්‍රයෝජනවත් වේ.මේ අයුරින්ම සම්මත දහන එන්තැල්පිය දැන ගැනීමෙන් ද එන්තැල්පි විපර්යාසය සෙවිය හැක. එවිට රූප සටහනේ ඊතල පහළ දිශාවට යොමුවන අතර , ඉහත සමීකරණයේ සංකේත වෙනස් වීම හැර වෙනස් කිසිදු බලපෑමක් එන්තැල්පියට සිදු නොවේ. එවිට,ΔH=ΔHc(P)-ΔHc(R)ප්‍රායෝගික යෙදීම්[සංස්කරණය]හේස් චක්‍රයක් නිර්මාණය කිරීමට අවශ්‍ය ආකෘතියක් පහත වේ.සම්මත උත්පාදන එන්තැල්පි අගයන් ΔHfɵ /KJ.mol-1Substance ΔHfɵ /KJ.mol-1CH4 (g) -75O2 (g) 0CO2 (g) -394H2O (l) -286මෙම දත්ත ඇසුරින් පහත ප්‍රතික්‍රියාවේ CH‍f හා සම්මත දහන එන්තැල්පිය ΔHc සෙවිය හැක.CH4 (g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l)ΔHcɵ+-75+0=-394+2x-286ΔHcɵ-75=-966ΔHcɵ=-891KJ.mol-1උදාහරණ B2O3(s) + 3H2O(g) → 3O2(g) + B2H6(g) ΔH = +2035 kJH2O(l) → H2O(g) ΔH = +44 kJH2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ2B(s) + 3H*2B(s) + (3/2)O2(g) → B2O3(s)මේවාය