)2 + 2NO2 + 2H2Oඅම්ලය තනුක විට ආම්ලික ගුණය වඩාත් ඉස්මතු වන අතර නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ් (NO)  සෑදීමේ වැඩි ප්‍රවණතාවයක් ඇත.3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2Oනයිට්‍රික් අම්ලය ඔක්සිකාරකයක් ලෙස හැසිරුණත් එමගින් හයිඩ්‍රජන් ලබා දෙන්නේ කලාතුරකිනි. සීතල තනුක නයිට්‍රික් අම්ලය මැග්නීසියම් , මැංගනීස් හා කැල්සියම් සමග පමණක් ප්‍රතික්‍රියා වී හයිඩ්‍රජන් ලබාදේ.Mg(s) + 2HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g)අකර්මණ්‍යතාව[සංස්කරණය]ක්‍රෝමියම් , යකඩ හා ඇලුමිනියම්  තනුක නයිට්‍රික් අම්ලයෙහි පහසුවෙන් දියවන මුත් සාන්ද්‍ර නයිට්‍රික් අම්ලය සමග ප්‍රතික්‍රියාවේ දී ලෝහය මත ලෝහ ඔක්සයිඩ පටලයක් සෑදී තව දුරටත් ලෝහය ඔක්සිකරණය වීමෙන් වළකයි. මෙය අකර්මණ්‍යතාව ලෙස හැදින්වේ.අලෝහ සමග ප්‍රතික්‍රියාව[සංස්කරණය]සිලිකන් හා හැලජන හැර ‍අනෙකුත් අලෝහ මුලද්‍රව්‍ය සමග ප්‍රතික්‍රියා වී එම අලෝහ ඒවායේ උපරිම ඔක්සිකරණ අවස්ථාවට ඔක්සිකරණය කරන අතර සාන්ද්‍ර අම්ල භාවිත කළේ නම් නයිට්‍රජන් ඩයොක්සයිඩ් ද තනුක අම්ල භාවිතා කළේ නම් නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ ද නිපදවේ.C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2Oහෝ3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2OReferences[සංස්කරණය]h