ක් වශයෙනි. මෙය යෙදිය හැක්කේ එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පමණක් පවතින පරමාණු හෝ අයන සඳහා ය.උපකල්පන[සංස්කරණය]හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝනය එහි න්‍යෂ්ටිය කේන්‍ද්‍ර කරගත් නිශ්චිත වෘත්තාකාර මාර්ගවල භ්‍රමණය වේ.ශක්ති මට්ටම්වලට ආවේණික ශක්තීන් ඇති බවත් ඉලෙක්ට්‍රෝනය පවතින තුරු ශක්ති අවශෝෂණය/විමෝචනය නොවන බව.ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් භෞම අවස්ථාවේදී න්‍යෂ්ටියට ආසන්නතම අඩු ම ශක්ති මට්ටමක පවතී.උත්තේජිත ඉලෙක්ට්‍රෝන භෞම අවස්ථාවට ඒමේදී ශක්ති අවශෝෂණය/විමෝචනය වේ.==බෝර් ආකෘතියේ දුර්වලතා==හයිඩ්‍රජන් පරමාණුව තලීය හෝ තැටි ආකාර වේ.බෝර් වාදයෙන් පැහෙදිලි කල හැක්කේ තනි ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පවතින පරමාණුවල වර්ණාවලි පමණි.විමෝචන වර්ණාවලියේ ත්‍රීවතා විචලනය පැහැදිලි කල නොහැකි වීම.මෙම ලිපිය සතුව වෙනත් විකිපීඩියා ලිපිවලට සබැඳුම් නොමැත. අදාළ සන්දර්භය තුළ ගැලපෙන පරිදි සබැඳි එක් කිරීම මගින් මෙම ලිපිය දියුණු කිරීමට සහාය වන්න. (2013 ජූනි)මෙම ලිපිය අනාථ ලිපියක් වන්නේ, වෙනත් කිසිම ලිපියක් මෙය වෙත නොබැඳෙන බැවිනි. කරුණාකර මෙම ලිපියට ආශ්‍රිත ලිපි වලින් සබැඳි එක්කරන්න; යෝජනා සඳහා සබැඳි සෙවීමේ මෙවලම භාවිතා කරන්න.  (2013 ජූනි)මෙම ලිපිය තවම