Điều gì luôn luôn có thể ngoại trừ khi các chất phản ứng vượt qua một rào cản năng lượng được gọi là năng lượng kích hoạt?
Trong bối cảnh hoá học, năng lượng là một thuộc tính của một chất như là kết quả của cấu trúc nguyên tử, phân tử hoặc tổng hợp của nó. Kể từ khi một biến đổi hoá học được đi kèm với một sự thay đổi trong một hoặc nhiều các loại cấu trúc, nó luôn luôn đi kèm với sự gia tăng hoặc giảm năng lượng của các chất liên quan. Một số năng lượng được chuyển giao giữa môi trường xung quanh và các chất phản ứng của phản ứng dưới dạng nhiệt hoặc ánh sáng; do đó các sản phẩm của một phản ứng có thể có nhiều hoặc ít năng lượng hơn các chất phản ứng. Một phản ứng được cho là exergonic nếu trạng thái cuối cùng là thấp hơn trên quy mô năng lượng so với trạng thái ban đầu; trong trường hợp phản ứng endergonic tình hình là ngược lại. Phản ứng hoá học luôn luôn không thể trừ khi các chất phản ứng vượt qua một rào cản năng lượng được gọi là năng lượng kích hoạt. Tốc độ của một phản ứng hoá học (ở nhiệt độ nhất định T) có liên quan đến năng lượng kích hoạt E, bởi yếu tố dân số Boltzmann e-E / kT - đó là xác suất của phân tử có năng lượng lớn hơn hoặc bằng E ở nhiệt độ nhất định T. Sự phụ thuộc theo cấp số nhân của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ được gọi là phương trình Arrhenius. Năng lượng kích hoạt cần thiết cho một phản ứng hoá học có thể ở dạng năng lượng nhiệt.